1 00:00:00,000 --> 00:00:04,740 ¡Hola chicas, chicos! Vamos a ver cómo resolvemos los problemas de cálculos 2 00:00:04,740 --> 00:00:09,800 estequiométricos de las reacciones químicas. Es muy sencillo, tan sencillo 3 00:00:09,800 --> 00:00:13,120 como cuando quieres preparar un postre en tu casa. 4 00:00:13,120 --> 00:00:18,000 ¿Qué es lo que haces? Pues lo primero eliges qué es lo que vas a hacer. Buscas la 5 00:00:18,000 --> 00:00:23,760 receta que te indique las cantidades y los ingredientes que necesitas y en 6 00:00:23,760 --> 00:00:28,720 función del número de personas que vayan a comer pues realizas una serie o 7 00:00:28,720 --> 00:00:32,920 recalculas las cantidades que te indica la receta. Pues en las reacciones 8 00:00:32,920 --> 00:00:37,920 químicas es exactamente lo mismo. Primero buscaremos nuestra receta y 9 00:00:37,920 --> 00:00:42,440 después realizaremos una serie de cálculos en función de qué, de nuestro 10 00:00:42,440 --> 00:00:48,120 dato inicial del problema. Ese dato inicial puede ser o bien que te digan 11 00:00:48,120 --> 00:00:53,680 que partes una cantidad determinada de reactivo o en otras ocasiones que 12 00:00:53,680 --> 00:00:57,960 quieres obtener una cantidad determinada de producto. 13 00:00:57,960 --> 00:01:04,560 Entonces, ¿qué pasos damos? Primer paso, escribiremos nuestra ecuación química 14 00:01:04,560 --> 00:01:09,440 ajustada. Segundo paso, calcularemos las masas 15 00:01:09,440 --> 00:01:14,800 molares de todas las sustancias que intervienen en la reacción. Conseguiremos 16 00:01:14,800 --> 00:01:22,160 en el tercer paso nuestra receta. ¿Cómo? Multiplicando los coeficientes de la 17 00:01:22,160 --> 00:01:27,680 reacción por la masa molar de cada una de las sustancias, es decir, la masa molar 18 00:01:27,680 --> 00:01:33,280 de el reactivo que sea por su coeficiente de la ecuación ajustada. 19 00:01:33,280 --> 00:01:40,640 Para el siguiente reactivo lo mismo, su coeficiente por la masa molar y para los 20 00:01:40,640 --> 00:01:46,080 productos exactamente lo mismo. Y finalmente realizaremos una serie de 21 00:01:46,080 --> 00:01:51,440 cálculos en función de ese valor inicial que nos daba el problema del que 22 00:01:51,440 --> 00:01:56,600 hablábamos antes. Y por último, si necesitamos, utilizaremos factores de 23 00:01:56,600 --> 00:02:01,960 conversión para dar el valor obtenido en masa en otras unidades de cantidad de 24 00:02:01,960 --> 00:02:07,760 materia, como puedan ser los moles o moléculas, por ejemplo. 25 00:02:07,760 --> 00:02:14,440 Vamos a ver este problema que es en la reacción del magnesio con el oxígeno 26 00:02:14,440 --> 00:02:19,480 para formar óxido de magnesio. ¿Veis? Mi problema me da este dato inicial, que 27 00:02:19,480 --> 00:02:25,040 hay partes de 8 gramos de magnesio. Y me piden que calcule el oxígeno que 28 00:02:25,040 --> 00:02:30,280 necesito y el magnesio y el óxido de magnesio que se me ha formado. El primer 29 00:02:30,280 --> 00:02:34,600 paso, este que tenemos aquí, nuestra ecuación química ajustada. Mi segundo 30 00:02:34,600 --> 00:02:39,880 paso, calculo las masas molares de las sustancias que intervienen, magnesio y 31 00:02:39,880 --> 00:02:46,160 oxígeno reactivos, óxido de magnesio producto. Los datos que necesitemos los 32 00:02:46,280 --> 00:02:50,280 obtenemos de nuestra tabla periódica. 33 00:02:50,560 --> 00:02:56,320 Siguiente paso, conseguir nuestra receta. ¿Cómo conseguimos nuestra receta? 34 00:02:56,320 --> 00:03:00,680 Multiplicando el coeficiente estadiométrico de cada sustancia por la 35 00:03:00,680 --> 00:03:06,040 masa molecular que habíamos calculado antes. La masa molecular del magnesio 24,3 36 00:03:06,040 --> 00:03:11,880 gramos mole, pues lo multiplicamos por 2 y así obtenemos los 48,6 gramos de 37 00:03:11,880 --> 00:03:18,920 magnesio. Para el oxígeno teníamos que era 32 gramos por 1 y para el óxido de 38 00:03:18,920 --> 00:03:24,880 magnesio, 80,6 nos ha salido de multiplicar 2 por la masa molar del 39 00:03:24,880 --> 00:03:31,800 óxido de magnesio que era 40,3. Así tenemos nuestra receta, que es, 40 00:03:31,800 --> 00:03:37,920 vamos a conseguir 80,6 gramos de óxido de magnesio de nuestro producto si 41 00:03:37,920 --> 00:03:45,040 partimos o si añadimos 48,6 gramos de magnesio y 32 gramos de oxígeno. 42 00:03:45,040 --> 00:03:50,480 Una vez que tenemos nuestra receta vamos a realizar una serie de cálculos. 43 00:03:50,480 --> 00:03:56,720 Tenemos la receta, las cantidades de nuestra receta y nuestro dato inicial del 44 00:03:56,720 --> 00:04:03,200 que partíamos, 8 gramos de magnesio, pues realizamos pequeñas reglas de 3. 45 00:04:03,320 --> 00:04:10,720 48,6 gramos de magnesio nos dan 32 gramos, necesitan 32 gramos de oxígeno, pues como 46 00:04:10,720 --> 00:04:17,440 sólo tengo 8 gramos de magnesio necesitaré X de oxígeno. Esto mismo 47 00:04:17,440 --> 00:04:23,720 tanto para el apartado A que me pedían la cantidad de oxígeno necesario como 48 00:04:23,720 --> 00:04:28,640 en el apartado B que me decían que cuánto óxido de magnesio se me forman, pues 49 00:04:28,640 --> 00:04:35,360 48,6 gramos de magnesio formaban 80,6 de óxido de magnesio, pero como sólo 50 00:04:35,360 --> 00:04:42,800 tengo 8 obtendremos X. Y por último podemos comprobar que se nos cumple la 51 00:04:42,800 --> 00:04:47,720 ley de conservación de la masa de las cantidades obtenidas, por ejemplo, sabemos 52 00:04:47,720 --> 00:04:55,760 que 5,26 gramos más 8 gramos serán nuestros 13,26 gramos de óxido de magnesio y si 53 00:04:55,760 --> 00:05:01,000 estas cantidades no las mandan expresar en otras unidades o 54 00:05:01,000 --> 00:05:08,680 cantidades de materia, pues utilizaremos factores de conversión. También nos 55 00:05:08,680 --> 00:05:12,560 pueden ocurrir en otras ocasiones que nuestros reactivos y nuestros productos 56 00:05:12,560 --> 00:05:18,280 sean gases y nos pidan las cantidades en unidades de volumen, pues esto es mucho 57 00:05:18,280 --> 00:05:21,920 más sencillo todavía. ¿Por qué? Porque nuestra receta la conseguimos 58 00:05:22,040 --> 00:05:26,960 directamente de los coeficientes estaciométricos. Si yo veo mi ecuación 59 00:05:26,960 --> 00:05:30,880 ajustada en la relación del nitrógeno con el hidrógeno para producir 60 00:05:30,880 --> 00:05:36,560 amoníaco, puedo decir que un litro de nitrógeno necesita tres litros de 61 00:05:36,560 --> 00:05:41,360 hidrógeno y formará dos litros de amoníaco. No tienen por qué ser sólo 62 00:05:41,360 --> 00:05:47,160 únicamente unidades de litros, podrían ser un mililitro, necesita tres 63 00:05:48,120 --> 00:05:53,540 mililitros de hidrógeno y me forma dos mililitros de amoníaco. Después si 64 00:05:53,540 --> 00:05:59,160 tenemos un dato inicial, volveremos a hacer como en el ejercicio anterior 65 00:05:59,160 --> 00:06:03,160 pequeñas reglas de tres. Bueno pues esto es todo chicos. 66 00:06:03,160 --> 00:06:04,160 Ciao, hasta otra.