1
00:00:00,920 --> 00:00:04,459
Hola, vamos a empezar a estudiar los cálculos estequimétricos.

2
00:00:04,559 --> 00:00:09,640
Los cálculos estequimétricos se refieren a los cálculos que se realizan en las reacciones químicas.

3
00:00:09,839 --> 00:00:16,440
Aquí vamos a ver relaciones entre reactivos y productos, o entre dos reactivos o entre dos productos.

4
00:00:16,920 --> 00:00:20,179
Bien sea de masa, de moles, de volumen...

5
00:00:20,179 --> 00:00:23,800
Vamos a ir poco a poco y vamos a empezar con cálculos masa a masa.

6
00:00:24,780 --> 00:00:27,440
En este ejemplo nos van a dar la masa de un reactivo,

7
00:00:27,440 --> 00:00:29,219
vamos a tener que calcular la masa de un producto

8
00:00:29,219 --> 00:00:32,539
estableciéndose entre ellos una relación, ¿no?

9
00:00:32,899 --> 00:00:35,759
Es en función de su reacción química.

10
00:00:36,280 --> 00:00:37,299
Vamos a leer el enunciado.

11
00:00:38,119 --> 00:00:41,799
El clorato de potasio se descompone en cloruro de potasio y oxígeno.

12
00:00:41,799 --> 00:00:43,200
Vale, pues tengo la reacción.

13
00:00:43,520 --> 00:00:47,320
Veis, el clorato de potasio se descompone en cloruro de potasio y en oxígeno

14
00:00:47,320 --> 00:00:48,979
y está ya ajustada.

15
00:00:49,420 --> 00:00:51,439
Habrá ejercicios donde primero hay que ajustarla.

16
00:00:52,560 --> 00:00:55,979
Nos dice que calcule la masa del oxígeno,

17
00:00:55,979 --> 00:01:02,320
que es un producto que se obtiene al descomponerse 86,8 gramos de clorhidrato de potasio,

18
00:01:02,399 --> 00:01:06,640
86,8 gramos por la acción del calor.

19
00:01:08,299 --> 00:01:12,140
En estos ejercicios se siguen como una serie de pasos,

20
00:01:12,799 --> 00:01:15,400
los voy a ver primero de forma teórica y luego empezamos a calcular.

21
00:01:16,439 --> 00:01:21,060
Tenemos aquí la masa de reactivo porque es el dato con el cual iniciamos.

22
00:01:21,060 --> 00:01:26,340
Pues de la masa de reactivo lo que vamos a hacer es calcular los moles de reactivo

23
00:01:26,340 --> 00:01:28,400
En este caso los moles de clorato

24
00:01:28,400 --> 00:01:32,379
Ya sabéis que masa y mol se relacionan con la masa solar

25
00:01:32,379 --> 00:01:34,680
Que además ya la he calculado y está aquí abajo

26
00:01:34,680 --> 00:01:39,180
Cuando tengamos los moles de clorato tengo que mirar la reacción

27
00:01:39,180 --> 00:01:44,200
Y ver por cada mol de clorato cuánto mol de oxígeno se va a obtener

28
00:01:44,200 --> 00:01:46,120
Y eso me lo indican los coeficientes

29
00:01:46,120 --> 00:01:52,659
Y veo que por cada 2 moles de clorato voy a obtener 3 moles de oxígeno.

30
00:01:53,099 --> 00:01:57,959
Esta va a ser mi relación, que luego veremos cómo se calcula.

31
00:01:58,480 --> 00:01:59,579
Relaciones de quimétrica.

32
00:02:00,480 --> 00:02:05,680
Con estas relaciones de quimétrica voy a obtener los moles de producto que yo quiero, los moles de O2.

33
00:02:06,459 --> 00:02:14,080
Y como lo que me están pidiendo son los gramos, pues mol y masa lo voy a relacionar con la masa molar.

34
00:02:14,080 --> 00:02:17,240
Vale, yo creo que el año pasado

35
00:02:17,240 --> 00:02:19,280
Hacíais proporciones sobre el grado de 3

36
00:02:19,280 --> 00:02:20,960
No me acuerdo

37
00:02:20,960 --> 00:02:22,759
Si utilizamos los factores de condensación

38
00:02:22,759 --> 00:02:24,979
Pero estos ejercicios se resuelven mucho mejor

39
00:02:24,979 --> 00:02:26,759
Usando estos factores

40
00:02:26,759 --> 00:02:29,020
Así que vamos a hacerlo así

41
00:02:29,020 --> 00:02:31,699
Y además se puede hacer de un solo paso

42
00:02:31,699 --> 00:02:33,560
Mirad, si parto de la masa

43
00:02:33,560 --> 00:02:34,939
De tu data de potasio

44
00:02:34,939 --> 00:02:38,840
86,8 gramos

45
00:02:38,840 --> 00:02:40,300
De KClO3

46
00:02:40,300 --> 00:02:40,979
No os olvidéis

47
00:02:40,979 --> 00:02:43,460
Que quiero conseguir la masa de oxígeno

48
00:02:43,460 --> 00:02:45,520
y que voy a seguir estos pasos que he puesto aquí

49
00:02:45,520 --> 00:02:47,819
voy a poner por ejemplo

50
00:02:47,819 --> 00:02:49,199
en otro color

51
00:02:49,199 --> 00:02:51,219
y voy a poner paso 1

52
00:02:51,219 --> 00:02:53,439
paso 2

53
00:02:53,439 --> 00:02:54,860
y paso 3

54
00:02:54,860 --> 00:02:56,979
lo voy a hacer todo seguido, mirad

55
00:02:56,979 --> 00:03:01,729
voy a empezar con el paso 1

56
00:03:01,729 --> 00:03:02,849
de los gramos

57
00:03:02,849 --> 00:03:06,610
quiero pasar a los moles, ya sabéis, masa molar

58
00:03:06,610 --> 00:03:08,729
va a ser un factor de conversión

59
00:03:08,729 --> 00:03:10,969
voy a poner los gramos de KClO3

60
00:03:10,969 --> 00:03:12,349
abajo para que se vaya

61
00:03:12,349 --> 00:03:14,610
y los moles arriba

62
00:03:14,610 --> 00:03:27,490
Yo sé que un mol tiene, por la masa molar, 122,6 gramos y así esto al multiplicar se va a ir.

63
00:03:28,409 --> 00:03:30,830
Este es el paso 1. Vamos con el paso 2.

64
00:03:32,050 --> 00:03:33,250
La relación estequiometrica.

65
00:03:34,030 --> 00:03:38,289
Lo que veo en la reacción es que por cada 2 moles de clorato obtengo 3 de oxígeno.

66
00:03:38,870 --> 00:03:43,210
Pues por cada 2 moles, lo pongo abajo porque en el antiguo paso lo tengo arriba,

67
00:03:43,210 --> 00:03:44,889
dos moles de clorato

68
00:03:44,889 --> 00:03:49,229
obtengo tres moles de oxígeno

69
00:03:49,229 --> 00:03:50,490
este y este se van

70
00:03:50,490 --> 00:03:51,990
me van a quedar los moles de oxígeno

71
00:03:51,990 --> 00:03:53,770
y el último paso, el tres

72
00:03:53,770 --> 00:03:55,110
pues sería

73
00:03:55,110 --> 00:03:58,090
los gramos de oxígeno

74
00:03:58,090 --> 00:03:59,669
mol y masa

75
00:03:59,669 --> 00:04:01,270
se relaciona con la masa molar

76
00:04:01,270 --> 00:04:03,770
un mol de oxígeno

77
00:04:03,770 --> 00:04:05,770
lo pongo abajo para que se no vea con este

78
00:04:05,770 --> 00:04:06,770
tiene

79
00:04:06,770 --> 00:04:09,870
está aquí arriba calculada la masa molar

80
00:04:09,870 --> 00:04:12,289
treinta y dos gramos de oxígeno

81
00:04:12,289 --> 00:04:19,430
Bueno, ya sabéis, multiplicando todo lo de arriba y lo divido entre la multiplicación de lo de abajo

82
00:04:19,430 --> 00:04:26,110
Esto da 33,98 gramos de oxígeno

83
00:04:26,110 --> 00:04:28,089
Que es mi solución

84
00:04:28,089 --> 00:04:35,810
Y este es el paso 1

85
00:04:35,810 --> 00:04:38,569
Este es el paso 2

86
00:04:38,569 --> 00:04:41,209
La resistencia genética y el paso 3

87
00:04:41,209 --> 00:04:46,699
De igual manera he calculado la cantidad de oxígeno

88
00:04:46,699 --> 00:04:49,139
Pero podría haber calculado la cantidad de cloro y potasio

89
00:04:49,139 --> 00:04:51,600
Los casos son exactamente igual

90
00:04:51,600 --> 00:04:52,459
Vamos a hacerlo

91
00:04:52,459 --> 00:04:57,759
Ahora, parto de lo mismo

92
00:04:57,759 --> 00:05:00,339
Parto de la cantidad de reactivo

93
00:05:00,339 --> 00:05:05,459
De los 86,8 gramos de clorato

94
00:05:05,459 --> 00:05:09,490
Vale, tengo que pasarlo a moles

95
00:05:09,490 --> 00:05:12,189
Un mol de clorato

96
00:05:12,189 --> 00:05:20,189
Tiene 122,6 gramos

97
00:05:20,189 --> 00:05:29,660
Ahora, en relación a este químico, tengo que mirar el cloruro de potasio

98
00:05:29,660 --> 00:05:33,360
Y veo que por cada dos moles, esto lo veo en la reacción

99
00:05:33,360 --> 00:05:38,519
De clorato obtengo dos moles de cloruro de potasio

100
00:05:38,519 --> 00:05:43,680
Vais viendo que este se me va con este, este se me va con este

101
00:05:43,680 --> 00:05:46,500
Y lo que me queda son moles de cloruro de potasio

102
00:05:46,500 --> 00:05:51,959
Pues ahora, masa molar, un mol de cloruro de potasio

103
00:05:51,959 --> 00:05:56,860
calculo la masa molar que sumando la masa atómica del cloro con el potasio

104
00:05:56,860 --> 00:05:58,939
eso son 74,6

105
00:05:58,939 --> 00:06:04,699
esto se me va, calculo todo, multiplico de arriba y de abajo

106
00:06:04,699 --> 00:06:13,879
y tengo 52,82 gramos de calor

107
00:06:13,879 --> 00:06:20,449
bueno, os propongo a continuación en el aula virtual ejercicios de este tipo

108
00:06:20,449 --> 00:06:23,089
venga, a ver si os sale, mucha ánimo

109
00:06:23,089 --> 00:06:24,089
Gracias.