1 00:00:00,110 --> 00:00:06,169 Ya le he dado para que grabe a partir de este momento y vamos con los ejercicios. 2 00:00:07,309 --> 00:00:12,929 El primero nos dice que tenemos una muestra de agua que ha sido contaminada con ácido acético. 3 00:00:13,330 --> 00:00:14,570 Viene ahí la fórmula. 4 00:00:15,289 --> 00:00:17,250 Y que tenemos que ver el impacto ambiental. 5 00:00:17,649 --> 00:00:19,929 Para eso hacemos una valoración conductométrica. 6 00:00:20,550 --> 00:00:26,929 Y con la valoración conductométrica al final lo que vamos a obtener es la concentración que tenemos de ácido en el agua. 7 00:00:27,789 --> 00:00:36,329 Me voy a acordaros que, aunque me queda así a mitad del ejercicio, en la parte de la conductometría nosotros podemos ver una medida directa, 8 00:00:36,590 --> 00:00:45,609 hacer la conductometría directa y ver la conductividad de una determinada muestra y eso, si tenemos una referencia, nos permite comparar valores que tengamos. 9 00:00:45,609 --> 00:00:53,729 Por ejemplo, la conductividad del agua destilada tiene que ser de tanto a tanto, la conductividad del agua embotellada tiene que ser de 200 microsiemens 10 00:00:53,729 --> 00:01:04,269 O la conductividad del agua de grifo tiene que ser. Entonces, sí podemos comparar en una serie de condiciones, siempre que mantengamos las mismas condiciones de temperatura, sobre todo. 11 00:01:05,290 --> 00:01:15,150 En la conductividad lo que vamos a ver es el movimiento de los iones que hay. Nos va a decir cuál es la concentración de iones que tenemos en la disolución y mide todos los iones que haya. 12 00:01:15,150 --> 00:01:27,030 Por eso es una de las técnicas menos selectivas que hay, es su pega. El procedimiento es sencillo, los equipos no son muy caros, no son muy complicados, el mantenimiento y todo eso, pero si es verdad que no es muy selectiva. 13 00:01:27,569 --> 00:01:41,329 Entonces, bueno, pues podemos decir cuál es el ácido prediluminante o en alguna muestra que tengamos, pero si tenemos alguna mezcla de ácidos, como algún ejercicio que veremos ahora, pues sí vamos a tener un poquito más de error. 14 00:01:41,329 --> 00:01:55,109 Para la conductividad, si es verdad que el mantenimiento es mucho más sencillo que a lo mejor en potencia y metría por comparar dos técnicas electroquímicas, porque la celda de conductividad no hay que cuidarla tanto como el electrodo de pH. 15 00:01:55,109 --> 00:02:11,110 El electrodo de pH tenemos que tener cuidado con el diafragma, tenemos que tener cuidado con el propio electrodo y con la cristalización de determinados productos si no la cuidamos bien, de mantener el electrolito interno. 16 00:02:11,110 --> 00:02:17,250 Con la parte de conductividad, las es que se guardan en seco, que aquí no tenemos mucho cuidado. 17 00:02:17,889 --> 00:02:22,969 Entonces, realmente nosotros no medimos esa movilidad de los iones que hay. 18 00:02:23,090 --> 00:02:30,969 Lo que mide el equipo es la resistencia de esos iones, es decir, la dificultad que tienen esos iones al moverse en una disolución. 19 00:02:31,729 --> 00:02:37,289 Por eso, al compararlo con la ley de Ohm, cuando hablamos de conductometría, estamos hablando del parámetro de la resistencia. 20 00:02:37,289 --> 00:02:43,930 El voltaje ya lo estuvimos mirando con la parte de potencial eléctrico o con la parte de pH, si queréis. 21 00:02:44,330 --> 00:02:51,250 Y aquí lo que estamos mirando es la resistencia o la facilidad o dificultad que tienen los iones para moverse en una disolución. 22 00:02:51,729 --> 00:02:54,310 Por eso mide todo lo que tengamos en forma iónica. 23 00:02:54,789 --> 00:03:01,310 Si nosotros tenemos ácido acético, como es el caso, nosotros aquí no tenemos ningún ión, o sea, la molécula es neutra. 24 00:03:01,310 --> 00:03:23,110 Entonces, si nosotros tenemos una disolución de ácido acético, pues la conductividad que pueda haber es muy baja, porque va a depender de si está disuelto, de si hay algo acompañando, para ver la facilidad o la probabilidad que tiene el ácido acético de soltar ese protón y convertirse en el acetato, en el ión acetato. 25 00:03:23,110 --> 00:03:36,969 Entonces, si nosotros no tenemos ningún ión, eso no lo va a medir la conductividad, ¿vale? O sea, no va a haber ninguna medida. Si nosotros tenemos un agua, que el agua no tiene forma iónica, pues la conductividad del agua es muy bajita por eso, porque no hay iones. 26 00:03:36,969 --> 00:03:56,229 Por eso la conductividad del agua destilada es mucho más pequeña que la del agua normal, porque en el agua embotellada, en el agua de grifo, pues sí podemos tener algún cloruro, por ahí suelto, algún carbonato, alguna cosa así, pero en el agua destilada o en el agua desionizada, que lo que hacemos es quitar los iones, pues el error que haya. 27 00:03:56,229 --> 00:04:11,169 Pero en el agua destilada o en el agua desionizada, si hemos eliminado los iones, no tenemos conductividad. Por eso suele ser muy bajita, 0, 0,2 microsiemens centímetro. Serían más o menos las medidas que tenemos. 28 00:04:11,169 --> 00:04:13,610 pero eso, que medimos la concentración 29 00:04:13,610 --> 00:04:14,490 de iones que hay 30 00:04:14,490 --> 00:04:17,569 entonces nosotros hemos dicho que tenemos una muestra de agua 31 00:04:17,569 --> 00:04:19,410 que ha sido contaminada y que para 32 00:04:19,410 --> 00:04:21,389 valorar la muestra cogemos 15 mililitros 33 00:04:21,389 --> 00:04:23,870 de una muestra y lo llevamos a un matraz de 100 mililitros 34 00:04:23,870 --> 00:04:25,410 de este matraz se toman 35 00:04:25,410 --> 00:04:27,449 20 y estos son los 36 00:04:27,449 --> 00:04:29,370 que se valoran, esos 20 37 00:04:29,370 --> 00:04:31,009 los llevamos a un vaso de precipitado 38 00:04:31,009 --> 00:04:33,470 y esos son los que nosotros valoramos 39 00:04:33,470 --> 00:04:35,610 es la líquida, pero la concentración 40 00:04:35,610 --> 00:04:37,329 de esos 20 mililitros va a ser 41 00:04:37,329 --> 00:04:38,730 la misma que la del matraz de 100 42 00:04:38,730 --> 00:04:40,350 nosotros hemos cogido una muestra 43 00:04:40,350 --> 00:04:59,850 Si vosotros preparáis un litro de ácido clorhídrico, no tenéis que valorar todo el litro. Cogéis una licueta de 5, 10, 15, 20 mililitros y tiráis toda la misma concentración. Yo les puse el otro día un ejercicio a los de presencial que tenían que analizar el agua de mar. 44 00:04:59,850 --> 00:05:02,889 entonces nosotros no analizamos el mar entero 45 00:05:02,889 --> 00:05:05,589 o sea, si quisiéramos analizar y valorar el mar entero 46 00:05:05,589 --> 00:05:08,750 pues estábamos toda la vida analizándolo 47 00:05:08,750 --> 00:05:10,310 porque eso hasta que se gaste 48 00:05:10,310 --> 00:05:12,050 entonces nos cogemos una porción 49 00:05:12,050 --> 00:05:16,170 la medimos, conductividad, medimos la concentración que tenga 50 00:05:16,170 --> 00:05:19,629 de sales, de cloruro, de sodio o de lo que a mí me interese 51 00:05:19,629 --> 00:05:21,569 y eso lo traspasamos 52 00:05:21,569 --> 00:05:25,129 entonces es igual la porción que yo coja que el mar entero 53 00:05:25,129 --> 00:05:29,589 esos 20 mililitros tienen la misma concentración de ácido acético 54 00:05:29,589 --> 00:05:31,589 que los 100 que tengamos en el matraz. 55 00:05:32,509 --> 00:05:36,550 Ahora, a esos 20 mililitros los hemos puesto en un vaso de precipitado 56 00:05:36,550 --> 00:05:40,310 y le añadimos unos 10 mililitros de agua, más o menos 10. 57 00:05:40,709 --> 00:05:44,389 Cabrán 10, caerán 11, caerán 9 mililitros, da igual. 58 00:05:45,069 --> 00:05:47,230 Más o menos unos 10 mililitros de agua. 59 00:05:47,730 --> 00:05:51,430 Como es un más o menos, o sea, todo lo que no vaya a fórmula final, 60 00:05:52,009 --> 00:05:56,449 nosotros lo tenemos que medir con una exactitud y una precisión muy baja 61 00:05:56,449 --> 00:05:59,509 porque como no va a fórmula, no voy a hacer ningún cálculo con ello, 62 00:05:59,589 --> 00:06:17,589 me da igual añadir 10 mililitros que 11, esos 10 mililitros los añadíamos porque a lo mejor la celda no cubría o la disolución que cojamos de los 20 mililitros de muestra no cubría la celda, entonces añadimos agua para tener más volumen, pero esa agua no influye en nada. 63 00:06:17,589 --> 00:06:21,490 nosotros como estamos haciendo una valoración 64 00:06:21,490 --> 00:06:24,329 pues lo que nos interesa es la reacción mol a mol 65 00:06:24,329 --> 00:06:26,069 o la reacción equivalente a equivalente 66 00:06:26,069 --> 00:06:28,829 si los que hacéis normalidad en vez de molalidad 67 00:06:28,829 --> 00:06:31,589 entonces nosotros vamos a hacer una reacción mol a mol 68 00:06:31,589 --> 00:06:34,889 y los moles son los que hay, me da igual cuánta agua yo le añada 69 00:06:34,889 --> 00:06:38,790 en esos 20 ml hay determinados moles de ácido acético 70 00:06:38,790 --> 00:06:40,449 y por mucho agua que yo le añada 71 00:06:40,449 --> 00:06:43,129 la cantidad de moles de ácido acético es la misma 72 00:06:43,129 --> 00:06:47,370 la concentración puede cambiar si yo estoy midiendo una conductividad 73 00:06:47,370 --> 00:06:55,610 que mida la concentración de iones que hay, pero es que yo el seguimiento de la reacción lo estoy haciendo por mol a mol, ¿vale? 74 00:06:55,610 --> 00:07:02,269 Como los moles de NaOH que se juntan con los moles de ácido acético, ¿vale? 75 00:07:02,470 --> 00:07:08,529 Entonces añadimos más o menos unos 10, 11, 12, 9 mililitros de agua, ¿vale? 76 00:07:08,529 --> 00:07:18,029 Y valoramos con hidróxido de sodio 0,097 normal molar, igual, si queréis ponemos molar, que yo creo que estáis más acostumbrados. 77 00:07:18,949 --> 00:07:20,389 Y obtenemos una serie de resultados. 78 00:07:21,269 --> 00:07:28,430 Entonces, lo primero que tendríamos que ver al ver la tabla, bueno, o antes de ver la tabla, es que estoy valorando yo cuáles son las dos cosas que tengo. 79 00:07:28,949 --> 00:07:32,290 Por un lado, yo tengo el ácido acético, ¿vale? 80 00:07:32,389 --> 00:07:35,930 Y ahí tendríamos que ver si estamos con un ácido fuerte o un ácido débil. 81 00:07:35,930 --> 00:07:38,129 que os suena 82 00:07:38,129 --> 00:07:40,889 lo que sea, pues lo tenemos más fácil 83 00:07:40,889 --> 00:07:42,970 que no nos suena, pues va a estar 84 00:07:42,970 --> 00:07:44,889 un poquito más complicado, nos tenemos que ir 85 00:07:44,889 --> 00:07:46,290 fijando en la tabla 86 00:07:46,290 --> 00:07:48,670 las valoraciones cuando hemos visto 87 00:07:48,670 --> 00:07:51,009 conductividad 88 00:07:51,009 --> 00:07:52,769 las valoraciones 89 00:07:52,769 --> 00:07:53,550 o donde las 90 00:07:53,550 --> 00:07:56,750 la mayor parte 91 00:07:56,750 --> 00:07:58,569 de las aplicaciones que tiene 92 00:07:58,569 --> 00:08:00,850 la conductividad frente a las valoraciones 93 00:08:00,850 --> 00:08:02,930 es en las valoraciones 94 00:08:02,930 --> 00:08:03,850 ácido base 95 00:08:04,569 --> 00:08:09,310 Entonces, casi todas las valoraciones que veremos, o yo los ejemplos que he puesto, son de ácido base. 96 00:08:09,889 --> 00:08:17,370 ¿Para precipitado se utiliza? Sí, también, claro, no hay problema, porque además hay muchas veces que el precipitado cuesta verlo, 97 00:08:17,370 --> 00:08:22,189 entonces es mejor que miramos una conductividad a que nosotros distingamos un precipitado. 98 00:08:22,670 --> 00:08:33,250 Para la parte de valoraciones de complejos o valoraciones de redox es más complicado, porque ahí nosotros tenemos que ajustar el pH, 99 00:08:33,250 --> 00:08:46,450 Por ejemplo, para las valoraciones de complejos, que es la de la dureza del agua, para ver la dureza cálcica o la dureza magnésica tenéis que trabajar con un pH de 12 más o menos. 100 00:08:46,950 --> 00:08:49,830 Entonces añadíamos hidróxido de sodio para aumentar ese pH. 101 00:08:50,389 --> 00:08:59,730 Al aumentar ese pH con hidróxido de sodio nosotros estamos incluyendo iones en la disolución que me pueden alterar los resultados. 102 00:09:00,490 --> 00:09:05,929 En las reacciones redos igual, normalmente yo cuando preparo una reacción redos o una valoración redos, 103 00:09:06,370 --> 00:09:09,090 siempre tiene lugar en un medio ácido o en un medio básico. 104 00:09:09,090 --> 00:09:15,970 Entonces al cambiar nosotros el medio, o vamos incluyendo hidróxido o vamos incluyendo H+, de un ácido, 105 00:09:16,470 --> 00:09:19,909 entonces ahí estamos también cambiando la cantidad de iones que hay disueltos. 106 00:09:20,330 --> 00:09:23,230 Por eso en redos y en complejos no se suele utilizar tanto. 107 00:09:23,649 --> 00:09:25,470 Donde más se utiliza es en ácido base. 108 00:09:25,470 --> 00:09:34,210 Y luego un poco en precipitado porque ahí como no añadimos nada, no nos fijamos tanto en el pH, pues no influiría tanto. 109 00:09:35,190 --> 00:09:40,330 Dentro del ácido base sí es verdad que tenemos cuatro tipos de valoraciones. 110 00:09:40,909 --> 00:09:53,629 Tenemos la opción del ácido fuerte con una base fuerte, la valoración del ácido débil con una base fuerte, la valoración del ácido fuerte con una base débil y la valoración del ácido débil con base débil. 111 00:09:53,629 --> 00:10:03,389 Esta casi nunca se utiliza porque los resultados que se obtienen no son muy exactos y no se aprecian muy bien las rectas. 112 00:10:04,389 --> 00:10:08,210 Y luego la otra valoración que hemos visto también es la mezcla de ácidos. 113 00:10:08,629 --> 00:10:13,830 Aquí yo tengo un ácido fuerte y un ácido débil y los valoro como una base fuerte, por ejemplo. 114 00:10:14,830 --> 00:10:19,690 Desde primeras, no sabemos si el ácido acético es fuerte o es débil. 115 00:10:19,690 --> 00:10:22,529 Lo vamos a dejar apartado porque tenemos la duda. 116 00:10:22,529 --> 00:10:39,750 Vamos a valorarlo con hidróxido de sodio. ¿El hidróxido de sodio me suena, no me suena que sea fuerte o débil? El hidróxido de sodio sí es fuerte, pero si no suena no hace falta que lo sepáis. 117 00:10:39,750 --> 00:10:45,470 Pero igual que el hidróxido de sodio es fuerte, el ácido acético es un ácido débil 118 00:10:45,470 --> 00:10:53,110 Si suenan así los más típicos, pues mejor, lo tenemos más fácil a la hora de buscar cosas en la tabla 119 00:10:53,110 --> 00:10:59,909 Si no, pues simplemente tenemos que ver qué es lo que pasa en la tabla 120 00:10:59,909 --> 00:11:06,350 El que sea fuerte o débil, me da igual lo que pasa, que yo sí tengo que apreciar lo que está ocurriendo 121 00:11:06,350 --> 00:11:08,049 Que este os lo digo siempre 122 00:11:08,049 --> 00:11:20,309 Vosotros, aunque no sea a escala y perfectamente, podéis dibujar qué es lo que pasa aquí en la tabla o los resultados que obtenemos, qué es lo que va pasando. 123 00:11:20,450 --> 00:11:30,669 Si yo miro los resultados, en el mililitro 0 tengo una conductividad de 440, en el mililitro 1 de 390, pues parece que la conductividad ha bajado un poco. 124 00:11:30,669 --> 00:11:32,809 en el mililitro 2 de 310 125 00:11:32,809 --> 00:11:34,610 pues sigue bajando 126 00:11:34,610 --> 00:11:36,730 despacito, pero luego 127 00:11:36,730 --> 00:11:38,070 vemos que empieza a subir 128 00:11:38,070 --> 00:11:40,470 entonces vamos viendo que va subiendo 129 00:11:40,470 --> 00:11:41,970 va subiendo, va subiendo, va subiendo 130 00:11:41,970 --> 00:11:44,529 si seguimos, sigue subiendo, sigue subiendo 131 00:11:44,529 --> 00:11:45,389 sigue subiendo 132 00:11:45,389 --> 00:11:48,409 entonces ya ahí pues tenemos que pensar 133 00:11:48,409 --> 00:11:49,389 qué es lo que hace 134 00:11:49,389 --> 00:11:50,409 si yo 135 00:11:50,409 --> 00:12:01,679 es lo que os decía, que no hace falta que lo hagáis 136 00:12:01,679 --> 00:12:03,779 a escala ni nada de eso 137 00:12:03,779 --> 00:12:04,580 si 138 00:12:04,580 --> 00:12:06,820 nosotros dibujamos 139 00:12:06,820 --> 00:12:12,700 qué es lo que le pasa a la conductividad, aquí pondríamos el volumen y aquí pondríamos la conductividad. 140 00:12:13,899 --> 00:12:18,340 Entonces nosotros podemos ir viendo que al principio hemos dicho que bajaba un poquito 141 00:12:18,340 --> 00:12:22,120 y que luego ha seguido subiendo, ha seguido subiendo, ha seguido subiendo. 142 00:12:22,759 --> 00:12:27,559 Este último no tiene bajada, se ha hecho ahí un dibujo, pero no baja. 143 00:12:27,559 --> 00:12:32,200 ¿Vale? Entonces, bueno, pues ahora tenemos que empezar a pensar 144 00:12:32,200 --> 00:12:37,100 ¿La subida esta, la pendiente, es igual durante todo el procedimiento 145 00:12:37,100 --> 00:12:40,600 o vemos que hay veces en los que sube más rápido y sube más lento? 146 00:12:41,080 --> 00:12:43,559 Pues volvemos a los resultados 147 00:12:43,559 --> 00:12:45,960 Entonces, bueno, pues veo que de aquí a aquí 148 00:12:45,960 --> 00:12:48,899 pues ha subido más o menos 100 la conductividad 149 00:12:48,899 --> 00:12:51,039 aquí ha subido unos 60 150 00:12:51,039 --> 00:12:53,440 va subiendo por aquí, esta parte 151 00:12:53,440 --> 00:12:57,159 pues va subiendo entre 60, 70, 80 152 00:12:57,159 --> 00:13:03,259 más o menos, hasta que llegamos aquí, que sube 400 así de golpe. Y si seguimos por 153 00:13:03,259 --> 00:13:09,519 aquí, pues ha subido 200 y aquí sube pues 200 y pico. Entonces, bueno, sí podemos ir 154 00:13:09,519 --> 00:13:14,899 comparando, a lo mejor esta subida, si es más grande, bueno, no, sigue siendo de 0,5 155 00:13:14,899 --> 00:13:20,340 en 0,5, no he dicho nada. Entonces vamos viendo que aquí subía poco a poco y que aquí vemos 156 00:13:20,340 --> 00:13:25,700 que va subiendo cada vez más. Veis aquí, pues sube 300 en 300, aquí, bueno, sí, 300 157 00:13:25,700 --> 00:13:31,700 uno llega a 400, 300 y es así lo podemos comparar con los 50 que teníamos aquí, mirad 158 00:13:31,700 --> 00:13:39,179 que aquí hemos añadido un mililitro y medio y ha subido 100 puntos la conductividad y 159 00:13:39,179 --> 00:13:44,840 aquí con simplemente medio mililitro ha subido 400 puntos la conductividad o aquí medio 160 00:13:44,840 --> 00:13:50,200 mililitro y ha subido 300 puntos la conductividad, entonces vamos viendo que vamos haciendo ediciones 161 00:13:50,200 --> 00:13:54,860 cada vez más pequeñas y el aumento de la conductividad es muy grande, entonces bueno 162 00:13:54,860 --> 00:14:13,799 Pues tenemos que ir viendo es eso. Como solamente tengo un ácido, ¿vale? Dice que tenemos ácido acético, yo solamente voy a obtener dos rectas, ¿vale? Y esas dos rectas son dos rectas de subida, ¿vale? Con diferente pendiente, ¿vale? Que por eso os digo que tendríamos aquí. 163 00:14:13,799 --> 00:14:31,720 Entonces, si nosotros estamos viendo que al principio baja un poquito, pero en muy pocos puntos, es que solamente tenemos 2 mililitros durante ha bajado y luego vemos que va subiendo con diferente pendiente, pues eso tendríamos que ver o tendríamos que darnos cuenta que es la valoración de un ácido débil con una base fuerte. 164 00:14:31,720 --> 00:14:34,220 La base fuerte ya la sabíamos 165 00:14:34,220 --> 00:14:37,059 Que le he dicho yo que el hidróxido de sodio 166 00:14:37,059 --> 00:14:37,919 Era una base fuerte 167 00:14:37,919 --> 00:14:40,320 Y luego teníamos la duda si el ácido acético 168 00:14:40,320 --> 00:14:42,279 Es un ácido débil o un ácido fuerte 169 00:14:42,279 --> 00:14:43,340 Pues si no lo sabemos 170 00:14:43,340 --> 00:14:46,440 Pues ya tenemos que ver según lo que tengamos aquí 171 00:14:46,440 --> 00:14:48,899 Pero no hace falta que busquéis los puntos 172 00:14:48,899 --> 00:14:50,860 A escala ni nada 173 00:14:50,860 --> 00:14:52,679 Va bajando la conductividad, va subiendo 174 00:14:52,679 --> 00:14:54,360 Ya habéis visto lo que he hecho yo aquí 175 00:14:54,360 --> 00:14:56,379 Que hemos visto una bajada 176 00:14:56,379 --> 00:14:57,860 Y luego una subida, subida, subida 177 00:14:57,860 --> 00:15:00,080 Vale 178 00:15:01,080 --> 00:15:10,539 Entonces, estos puntos de aquí, todo lo que está en esta parte de aquí, esa bajada que hemos puesto, nosotros podemos obviarlos y no los utilizamos para nada. 179 00:15:10,759 --> 00:15:25,980 Cuando hacemos una valoración de un ácido débil con una base fuerte, sí es verdad que al principio, cuando añadimos las primeras gotas de dióxido de sodio, pues sí se valora y al ser fuerte puede desestabilizar un poco lo que es la disfunción. 180 00:15:25,980 --> 00:15:45,659 Pero luego se forma una especie de tampón entre el acético y el acetato y no tiene esa subida tan permanente porque es eso, que si tenemos acético no podemos medirlo porque no es unión, si tenemos acetato sí podemos medirlo porque el acético no es ión y el acetato sí es ión. 181 00:15:45,659 --> 00:15:59,600 Entonces utilizaríamos a partir de aquí y a partir de aquí haríamos las rectas de calibrado. Entonces tenemos que buscar dos rectas de calibrado. Yo el punto de corte del cambio de la pendiente lo vería por aquí más o menos. 182 00:15:59,600 --> 00:16:03,539 no sé vosotros como lo veis 183 00:16:03,539 --> 00:16:06,059 pero ahí hay una desde el 3 hasta el 9 184 00:16:06,059 --> 00:16:09,659 y otra recta desde el 10 hasta el 25 185 00:16:09,659 --> 00:16:11,360 no pasa nada porque me salte un punto 186 00:16:11,360 --> 00:16:12,500 o me salte tres puntos 187 00:16:12,500 --> 00:16:17,000 si dudamos, no sabemos a qué punto pertenece la recta 188 00:16:17,000 --> 00:16:18,399 pues podemos irla haciendo 189 00:16:18,399 --> 00:16:21,299 os dejo un poco para que hagáis las rectas 190 00:16:21,299 --> 00:16:24,000 yo lo he puesto en Excel 191 00:16:24,000 --> 00:16:26,799 para que lo veamos un poco mejor 192 00:16:26,799 --> 00:16:30,379 pero bueno, ya sabéis que tenemos que hacerlo a mano 193 00:16:30,379 --> 00:16:32,980 si yo hemos dicho que los tres primeros 194 00:16:32,980 --> 00:16:34,279 es como si no existieran 195 00:16:34,279 --> 00:16:36,600 y yo quiero hacer una recta con estos 196 00:16:36,600 --> 00:16:37,879 podemos ver la recta general 197 00:16:37,879 --> 00:16:38,980 si queréis 198 00:16:38,980 --> 00:16:42,220 y así vemos mejor la parte 199 00:16:42,220 --> 00:16:45,700 de donde se da el cambio de pendiente 200 00:16:45,700 --> 00:16:47,980 veis que se nota muy bien 201 00:16:47,980 --> 00:16:50,159 aquí el cambio de pendiente entre estos dos puntos 202 00:16:50,159 --> 00:16:52,000 pues sí, igual no hace falta 203 00:16:52,000 --> 00:16:54,379 ni saltarnos ninguno 204 00:16:54,379 --> 00:16:55,919 tendríamos uno que sería 205 00:16:55,919 --> 00:17:04,299 desde el punto 3 hasta el mililitro 8 y luego ya tendríamos, pues mira, desde el 8,5 no 206 00:17:04,299 --> 00:17:12,539 se ve bien y luego a partir del 9 para arriba. Voy a quitar esta porque igual si pongo las 207 00:17:12,539 --> 00:17:20,720 otras encima no se ve bien para poner las dos rectas. Entonces ahora vamos a hacer dos 208 00:17:20,720 --> 00:17:28,140 rectas de aquí hasta aquí, por ejemplo. Ahí tenemos las dos rectas. Entonces nosotros 209 00:17:28,140 --> 00:17:36,960 si incluimos la línea de tendencia o la recta final. Entonces, ¿qué nos tiene que llamar 210 00:17:36,960 --> 00:17:41,640 la atención aquí de las dos rectas? Comparar las pendientes. Entonces las dos pendientes, 211 00:17:41,640 --> 00:17:46,460 como estamos subiendo, las dos pendientes tienen que ser positivas. Nosotros tenemos 212 00:17:46,460 --> 00:17:53,220 que en los dos casos vemos un aumento de la conductividad en función del volumen, es 213 00:17:53,220 --> 00:17:58,259 decir, cuanto más volumen añada más va aumentando la conductividad, entonces las 214 00:17:58,259 --> 00:18:02,619 pendientes tienen que ser positivas. La pendiente de la recta es el número que acompaña la 215 00:18:02,619 --> 00:18:08,900 X, pues aquí tenemos 374 y aquí 83. Las dos son positivas, pues entonces está bien 216 00:18:08,900 --> 00:18:13,779 hecho. El número independiente me da igual cómo salga y ahí no me voy a fijar. Y la 217 00:18:13,779 --> 00:18:18,759 otra cosa que la no tenemos que fijar es que esta segunda de aquí tiene una 218 00:18:18,759 --> 00:18:23,440 pendiente mayor es decir está más inclinada que no lo vemos porque no 219 00:18:23,440 --> 00:18:27,599 tenemos el dibujo hecho porque yo estoy haciendo ahora con excel y en el examen 220 00:18:27,599 --> 00:18:31,420 pues me vais a decir que no que no se ve el dibujo bueno pero nosotros podemos 221 00:18:31,420 --> 00:18:35,680 comprar la pendiente entonces tengo al principio donde hemos visto que había 222 00:18:35,680 --> 00:18:39,519 cambios de conductividad muy pequeños tengo una pendiente bajita y si vemos 223 00:18:39,519 --> 00:18:42,779 cambios de conductividad más grande que era a partir de aquí la pendiente 224 00:18:42,779 --> 00:18:45,660 también se hace mayor 225 00:18:46,660 --> 00:18:52,740 y ahora simplemente tenemos que si nosotros hacemos un estirado estiramos 226 00:18:52,740 --> 00:18:58,160 esta línea aquí y esta línea para allá pues vamos a ver dónde se cruza cuál es 227 00:18:58,160 --> 00:19:01,539 el momento en el que interseccionan las dos 228 00:19:01,539 --> 00:19:07,420 rectas porque se me dará el punto final entonces nosotros tendremos que saber en 229 00:19:07,420 --> 00:19:11,720 qué momento se tienen la misma conductividad los dos o cuál es el punto 230 00:19:11,720 --> 00:19:16,220 ese de inflexión de la recta con la que estamos trabajando. Y para ello lo que digo es que 231 00:19:16,220 --> 00:19:30,460 nosotros tendríamos que igualar las dos rectas. Entonces tendríamos que 374,26x menos 2.169. 232 00:19:30,460 --> 00:19:53,940 Y ahora ya sí, esto es igual a la otra recta. Y aquí tenemos que es 83,97X más 104,207. Entonces ahí calcularíamos el volumen que necesitamos nosotros para llegar a ese punto de equivalencia. 233 00:19:53,940 --> 00:19:58,980 y a mí me ha salido 7,83 mililitros 234 00:19:58,980 --> 00:20:01,839 entonces ese es el punto final de la valoración 235 00:20:01,839 --> 00:20:05,140 es decir, si vosotros hacéis la valoración con la fenolactaleína 236 00:20:05,140 --> 00:20:07,980 pues sería el punto en el que nosotros vemos el cambio de color 237 00:20:07,980 --> 00:20:11,259 ahora para calcular la concentración de ácido acético 238 00:20:11,259 --> 00:20:14,119 pues nosotros tendremos que ir a lo que decía 239 00:20:14,119 --> 00:20:16,960 pues estamos valorando con una disolución de hidróxido de sodio 240 00:20:16,960 --> 00:20:18,960 0,0197 molar 241 00:20:18,960 --> 00:20:23,319 pues podríamos calcular los moles que tenemos de hidróxido de sodio 242 00:20:23,319 --> 00:20:36,680 Si nosotros tenemos el hidróxido de sodio, que va a reaccionar con el ácido acético y va uno a uno. 243 00:20:37,660 --> 00:20:44,359 Entonces este OH va a reaccionar con este protón y va uno a uno. 244 00:20:44,779 --> 00:20:48,559 Si yo sé los moles de hidróxido de sodio, pues ya sé los moles de ácido acético que tengo. 245 00:20:48,559 --> 00:21:07,019 Para calcular los moles de hidróxido de sodio multiplicamos el volumen en litros por la concentración que tengamos y sale 0,00015 moles de hidróxido de sodio. 246 00:21:07,019 --> 00:21:12,059 esos mismos moles son los que tenemos de ácido acético 247 00:21:12,059 --> 00:21:14,700 y sabiendo los moles de ácido acético 248 00:21:14,700 --> 00:21:17,440 y sabiendo el volumen de la alícuota que yo he valorado 249 00:21:17,440 --> 00:21:19,460 que era de 20 mililitros 250 00:21:19,460 --> 00:21:22,599 porque el añadido de agua me da lo mismo 251 00:21:22,599 --> 00:21:26,640 pues puedo saber cuál es la concentración de esos 20 mililitros 252 00:21:26,640 --> 00:21:30,119 ahí me sale 0,0077 253 00:21:30,119 --> 00:21:32,440 y una vez que sé eso 254 00:21:32,440 --> 00:21:35,279 pues tengo que ver si yo he analizado la muestra de agua natural 255 00:21:35,279 --> 00:21:37,259 o tenía alguna dilución. 256 00:21:37,819 --> 00:21:43,039 Entonces aquí nos dice eso, que nosotros tenemos un que muestra basado 15 mililitros de la muestra 257 00:21:43,039 --> 00:21:44,579 a un matraz de 100. 258 00:21:44,839 --> 00:21:49,019 Entonces tenemos que deshacer la dilución multiplicando por 100 y dividiendo entre 15. 259 00:21:49,019 --> 00:21:55,079 Entonces la concentración de ácido acético real o de la muestra 260 00:21:55,079 --> 00:22:00,539 sería igual a esto por 100 entre 15. 261 00:22:01,359 --> 00:22:07,119 Que el 100 entre 15 viene de la regla de las diluciones de C por V, C por V. 262 00:22:08,259 --> 00:22:14,059 Y esta ya sí sería la disolución o la concentración de nuestra muestra de agua. 263 00:22:16,000 --> 00:22:17,240 ¿Qué hay que pasar al gramo litro? 264 00:22:17,339 --> 00:22:20,539 Pues ya de mol litro a gramo litro podemos pasar. 265 00:22:20,539 --> 00:22:23,299 ¿Qué hay que dejarlo en molaridad? Pues lo dejamos en molaridad. 266 00:22:24,720 --> 00:22:25,660 Pues paso al siguiente. 267 00:22:26,619 --> 00:22:28,759 Ahora aquí tenemos el siguiente ejercicio. 268 00:22:29,759 --> 00:22:36,680 Tenemos en el laboratorio que se han preparado 300 mililitros de nueva disolución que contiene una mezcla de ácido fuerte y ácido débil. 269 00:22:36,680 --> 00:22:44,539 Aquí ya nos dice lo que vamos a tener. Entonces nos da más pista y ya tenemos que ir buscando lo que va diciendo. 270 00:22:45,079 --> 00:22:49,519 Pero ha habido un problema y no se ha etiquetado. Entonces no sabemos cuál es la concentración de cada ácido. 271 00:22:50,039 --> 00:22:57,480 Para hacer la etiqueta correctamente se coge de esa botella de esos 300 mililitros, que me da igual de cuánto sea, cogemos 15 mililitros. 272 00:22:57,480 --> 00:23:11,480 Pero el 300S me da igual. Cogemos 15 mililitros y lo valoramos con hidróxido de sodio 0,9743 molar y tenemos que calcular la concentración de cada ácido para poder etiquetar la muestra correctamente. 273 00:23:12,619 --> 00:23:18,700 Entonces ya nos dice que tenemos un ácido fuerte y un ácido débil. ¿Qué pasaba cuando teníamos un ácido fuerte y un ácido débil? 274 00:23:18,700 --> 00:23:32,279 Igual, pues resimentamos el volumen frente a la conductividad. La conductividad en milisiemens, centímetros, microsiemens, centímetros, siemens, centímetros y el volumen normalmente se representaba en mililitros. 275 00:23:32,740 --> 00:23:47,559 ¿Qué pasa cuando nosotros tenemos que valorar con ácido clorhídrico, por ejemplo, y el ácido acético que hemos puesto antes? Por poner un ejemplo y seguir con lo que teníamos antes. 276 00:23:48,700 --> 00:24:11,660 Y esto nosotros lo vamos a valorar con hidróxido de sodio. El hidróxido de sodio es una base fuerte. Yo creo que sí deberíais saberla. El hidróxido de sodio es fuerte, el ácido acético es débil, la hidróxido de sodio es fuerte. 277 00:24:12,619 --> 00:24:20,839 ¿Qué va a pasar? Que nosotros vamos a utilizar todos los OHs, vamos a ir añadiendo los OHs en la valoración que tengamos nosotros. 278 00:24:21,359 --> 00:24:25,980 Esos OHs se van a juntar con los protones que haya en la disolución para formar agua. 279 00:24:26,220 --> 00:24:34,799 ¿Con quién se junta antes? Pues se va a juntar con el ácido fuerte, ya que es el que va a tener más disponibilidad a soltar esos protones. 280 00:24:35,279 --> 00:24:41,259 Los ácidos fuertes son los que enseguida cuando nosotros tenemos una disolución, pues quieren soltar el protón y están ionizados. 281 00:24:41,660 --> 00:24:55,240 El ácido acético, pues bueno, no importa quedarse con el protón, dependiendo de las condiciones en las que estemos y del pH y lo que tenga alrededor, pues puede quedarse con el protón y quedarse en forma de ácido acético o puede soltarlo y quedarse en forma de acetato. 282 00:24:55,240 --> 00:25:03,779 Entonces, lo primero que vamos a hacer es valorar el ácido fuerte y se van a juntar los OH con este ácido de aquí. 283 00:25:04,779 --> 00:25:11,180 Y al principio la valoración tiene, la conductividad se va a mostrar como si estuviéramos haciendo una valoración de ácido fuerte y base fuerte, 284 00:25:11,279 --> 00:25:12,799 por lo que es que estábamos haciendo aquí al principio. 285 00:25:13,420 --> 00:25:17,720 En ácido fuerte y base fuerte, ¿qué pasaba? Que la conductividad empezaba a disminuir. 286 00:25:18,279 --> 00:25:20,279 ¿Por qué disminuye? Porque no tenemos protones. 287 00:25:20,279 --> 00:25:32,200 Si nosotros teníamos una disolución que teníamos HCl y el HCl está normalmente como H+, más TL-, al añadir el OH, estoy retirando H+, formando agua. 288 00:25:32,359 --> 00:25:38,859 Como el agua no es un ión, no lo mido. Por eso, según voy quitando H+, la conductividad va bajando. 289 00:25:39,740 --> 00:25:47,779 Una vez que se han valorado, se han quitado todos los ácidos clorhídricos y ya no nos queda de este, pues tenemos que seguir la valoración. 290 00:25:47,779 --> 00:26:05,980 Y el OH que pensaba que ya estaba tranquilo se encuentra que tiene ahora al ácido acético, este que tenemos aquí. ¿Qué va a pasar con el ácido acético? Se va a empezar a valorar y la conductividad va a subir. ¿Cómo va a subir? Pues va a subir un poquito. 291 00:26:05,980 --> 00:26:15,119 Ya no tenemos esa bajada que decíamos que pasaba antes cuando hacíamos una base fuerte con un ácido débil porque ya llevamos un rato añadiendo base fuerte. 292 00:26:15,980 --> 00:26:22,359 Entonces empezamos desde la subida pequeña y vamos gastando todos los H que tengamos. 293 00:26:23,160 --> 00:26:25,440 Entonces este se valora y ya lo tendríamos. 294 00:26:26,119 --> 00:26:32,859 Y una vez que hemos gastado todos los H del clorhídrico o bien del acético, nosotros seguimos añadiendo de la boleta. 295 00:26:32,859 --> 00:26:46,000 Y ahí lo que vamos a hacer es añadir OH. Como los OH no tienen ya con quien juntarse cuando están en la disolución suelen estar como Na+, OH-, que son iones y yo los puedo medir. 296 00:26:46,359 --> 00:26:55,700 Entonces como son iones pues yo tendría aquí una subida muy fuerte. La subida fuerte o débil es la facilidad con la que suelto la cantidad de iones que hay. 297 00:26:55,700 --> 00:27:06,180 Y si aquí formamos el ión acetato, pues es la conductividad que puede aportar el ión acetato, que no es tanta como la que aporta el H+, o el OH-. 298 00:27:07,599 --> 00:27:13,160 Entonces, nosotros cuando tengamos una mezcla de ácidos, tenemos que valorar dos ácidos y por eso tenemos tres rectas. 299 00:27:13,539 --> 00:27:20,599 Y tenemos que buscar las rectas, pues una bajada muy pronunciada y una subida lenta y luego una subida más rápida. 300 00:27:21,400 --> 00:27:23,539 Me voy a los datos que teníamos. 301 00:27:24,460 --> 00:27:36,880 Aquí nosotros vamos viendo que la conductividad baja y va bajando, va bajando, va bajando, va bajando, por aquí sigue bajando, ¿vale? 1.449, 1.479 es el siguiente punto. 302 00:27:37,299 --> 00:27:46,299 Entonces, el punto que vemos nosotros que es más bajo de la conductividad es este de aquí, es el punto más pequeño que tenemos. 303 00:27:46,299 --> 00:27:53,500 qué pasa en ese de ahí pues bien podemos estar en esta parte de aquí que es el último que miro 304 00:27:53,500 --> 00:27:59,680 yo de la bajada o podemos estar aquí no lo sabemos porque si yo la medida hecho una medida aquí he 305 00:27:59,680 --> 00:28:05,079 hecho otra medida aquí lo que pasa entre medias no lo sé pues como ese punto no sabemos cuál es 306 00:28:05,079 --> 00:28:10,299 si es parte de la bajada aparte de la subida yo recomiendo quitarlo que lo veis muy claro que 307 00:28:10,299 --> 00:28:15,240 forma parte de una recta, pues seguís con él para adelante, es un punto más, mucho 308 00:28:15,240 --> 00:28:19,380 mejor. Pero hay muchas veces que no sabemos a qué recta pertenece, entonces por eso recomiendo 309 00:28:19,380 --> 00:28:24,400 quitarlo. Y ahí ya tendríamos dos rectas con las que podíamos trabajar y valorar el 310 00:28:24,400 --> 00:28:30,180 ácido clorhídrico. Entonces yo para valorar el ácido clorhídrico lo que hago es igualar 311 00:28:30,180 --> 00:28:36,859 estas dos rectas, la I1 y la I2, o la parte roja y la verde. Una vez que se ha valorado 312 00:28:36,859 --> 00:28:44,599 eso es lo que digo seguimos valorando y tenemos que ir viendo una subida suave y luego una subida 313 00:28:44,599 --> 00:28:50,900 más fuerte más brusca entonces pues aquí aquí pues eso vemos que hemos subido 30 de aquí aquí 314 00:28:50,900 --> 00:29:00,700 pues más o menos unos 30 40 más o menos no tenéis que ver así ir al detalle pues por aquí es eso no 315 00:29:00,700 --> 00:29:08,059 no pasa de 40 vale 30 a 40 en lo que está subiendo entonces tenemos que ir viendo más o menos cuando 316 00:29:08,059 --> 00:29:16,039 empieza a subir mucho y aquí por ejemplo pues si vemos que de aquí aquí ha subido 130 y de aquí 317 00:29:16,039 --> 00:29:21,599 aquí ha subido 200 puntos vale luego sube 100 entonces el punto final tiene que estar por esta 318 00:29:21,599 --> 00:29:26,920 zona de aquí para de los 30 a 31 mililitros más o menos aquí también tenemos una subida de 100 319 00:29:26,920 --> 00:29:30,640 vamos teniendo subidas de 100, pues por ahí más o menos lo tendríamos. 320 00:29:31,519 --> 00:29:32,819 Y esa sería nuestra tercera recta. 321 00:29:33,180 --> 00:29:38,740 Entonces, entre la recta 2 y la recta 3, pues podríamos tener el punto final 322 00:29:38,740 --> 00:29:43,200 o vamos a tener el punto final del ácido acético, ¿vale? 323 00:29:43,200 --> 00:29:50,059 Que sería la recta igual a la recta verde con la recta azul y buscar este punto de aquí, ¿vale? 324 00:29:50,140 --> 00:29:54,960 Y el primero lo que hacemos es buscar este punto de aquí, de intersección. 325 00:29:54,960 --> 00:29:58,160 Vamos a hacer las rectas otra vez 326 00:29:58,160 --> 00:29:59,799 Voy a hacer como antes 327 00:29:59,799 --> 00:30:01,000 La recta completa 328 00:30:01,000 --> 00:30:03,619 Para que se vea la forma que tiene 329 00:30:03,619 --> 00:30:05,779 Vale, veis la bajada aquí 330 00:30:05,779 --> 00:30:06,700 Aquí el cambio 331 00:30:06,700 --> 00:30:09,259 Y más o menos por aquí se ve el otro cambio 332 00:30:09,259 --> 00:30:11,779 Vale, y lo de la conductividad corregida 333 00:30:11,779 --> 00:30:13,700 Pues podéis jugar a quitar puntos 334 00:30:13,700 --> 00:30:15,180 Para ver si os sale mejor 335 00:30:15,180 --> 00:30:16,660 O corregir la conductividad 336 00:30:16,660 --> 00:30:19,579 Eso va al gusto 337 00:30:19,579 --> 00:30:20,740 Un poco de cada uno 338 00:30:20,740 --> 00:30:25,920 Pero lo que hacemos siempre es 339 00:30:25,920 --> 00:30:29,099 donde veamos el punto de corte más o menos, ese punto le quitamos. 340 00:30:29,319 --> 00:30:36,700 Sí, porque es lo que os decía, que a lo mejor yo aquí el punto más bajo que tenemos es este de aquí, 341 00:30:37,279 --> 00:30:45,079 a ver, que era, la habíamos visto en el punto 17 nosotros, la más pequeña, 342 00:30:45,299 --> 00:30:47,279 y no sabemos si está bajando o está empezando a subir. 343 00:30:48,079 --> 00:30:54,200 Entonces, fíjate aquí, el punto 17 está aquí puesto, creo, y es de la subida o de la bajada, 344 00:30:54,200 --> 00:31:00,180 A lo mejor la bajada te la pilla bien, pero yo por el aspecto que tiene, viendo la recta, lo pondría mejor en la subida. 345 00:31:00,480 --> 00:31:03,259 Me pega más que la suba que aquí, porque hace como una especie de U. 346 00:31:03,980 --> 00:31:08,160 Entonces ese punto de aquí, el 17, a mí me pegaría más en la subida. 347 00:31:09,740 --> 00:31:17,400 Por eso digo de quitarlo, porque como nunca sabes hasta dónde puede ser, por eso es importante poner qué datos o qué puntos estamos utilizando. 348 00:31:18,140 --> 00:31:19,559 Y ahí tendríamos las tres rectas. 349 00:31:19,559 --> 00:31:36,299 Vale, veis que aquí, mira, incluso el 16, igual habría que quitarlo porque parece que empieza a hacer la curva. Entonces, puede que hasta nos salga mal la recta por esa curva que hace. Y ponemos las... 350 00:31:36,299 --> 00:31:42,359 Perdona, María, ¿y eso con la calculadora? ¿Con este punto próximo? ¿Yo también lo ves quitado? ¿Cómo lo veo? 351 00:31:42,359 --> 00:31:53,819 Con la calculadora no lo ves. Con la calculadora ves la R. Entonces si la R sale mal, pues o haces la conductividad corregida o tienes que intentar hacer el dibujo. 352 00:31:54,579 --> 00:32:00,339 Aquí, pues mira, yo digo, se va un poco. Es que si veis aquí la recta que sigue por la parte de atrás y el punto se ha quedado ahí. 353 00:32:00,799 --> 00:32:07,759 Pero bueno, tenemos una R de 0,996. Entonces como el R cuadrado nos pide dos nueves, pues me viene bien. 354 00:32:07,759 --> 00:32:14,759 Pero veis que la tendencia de la recta sería aquí. Si yo este punto lo elimino, mejora un poquito la recta. 355 00:32:16,160 --> 00:32:22,619 Pero que no vayáis tanto al examen. Hay como resolverlo cuando tú estés trabajando en el laboratorio. 356 00:32:23,099 --> 00:32:27,019 Entonces, o ahí, o haces la conductividad corregida, o quitas puntos. 357 00:32:27,420 --> 00:32:32,319 En el laboratorio sí que trabajaremos ya con Excel, ¿no? Ahí calcula un poco. Es más fácil. 358 00:32:32,319 --> 00:32:51,640 A ver, depende de donde estéis, claro, como nunca sabemos dónde vais a acabar, pero sí, en el laboratorio sí podéis estar con Excel. Pero digo que hay muchas veces que aquí, o aquí, esta azul, en vez de hacer así, en muchos casos, hace así y pierde la linealidad. 359 00:32:51,640 --> 00:32:56,319 entonces en muchos casos dice bueno pues cojo los puntos hasta aquí que es lineal y esta parte la 360 00:32:56,319 --> 00:33:02,839 quito y me quedo con lo que esté más cerca del punto final por eso que puedes todo y hacer la 361 00:33:02,839 --> 00:33:07,839 corrección o puedes solamente esta parte y de esta te olvidas porque como son puntos que van 362 00:33:07,839 --> 00:33:15,279 para una recta pues me da igual tener me da igual tener 15 puntos que con 20 puntos si encima me va 363 00:33:15,279 --> 00:33:21,519 a hacer mal estos puntos, pues no los tengo en cuenta. Por eso que luego en el laboratorio 364 00:33:21,519 --> 00:33:27,759 cada situación os pedirá una cosa. Entonces, para calcular el ácido clorhídrico, pues 365 00:33:27,759 --> 00:33:33,500 igualamos esta recta y esta recta. Aquí, ¿qué vemos? Igual que antes hemos comparado 366 00:33:33,500 --> 00:33:39,440 a las pendientes. Pues vemos la roja. La roja vemos que al aumentar el volumen va disminuyendo 367 00:33:39,440 --> 00:33:44,299 la conductividad. Entonces, como va la línea hacia abajo, la pendiente tiene que ser negativa. 368 00:33:44,299 --> 00:34:00,380 Pues aquí tenemos este negativo, el signo negativo. Estas, las dos van subiendo, entonces tienen que tener una pendiente positiva. Aquí tenemos que está positivo y aquí hay que está positivo. 369 00:34:00,380 --> 00:34:14,719 ¿Y qué diferencia hay? Pues esta tiene que ser más brusca que la verde, pues esta 124 tiene más pendiente que esta que tiene 38, ¿vale? En los términos independientes ya veis que no le hago ni caso a la hora de comparar, que salga lo que quiera. 370 00:34:14,719 --> 00:34:47,599 Entonces ahora valoramos y para calcular el punto final del ácido clorhídrico sería igual a 5000,49 menos 755,2. 371 00:34:48,239 --> 00:35:08,400 Entre 38,23 o 24 más 234,71. 372 00:35:09,400 --> 00:35:12,239 Entonces sale que era 15,55. 373 00:35:12,559 --> 00:35:15,920 Pues estábamos mirando nosotros el 17 y el 16 he dicho yo de quitarlo. 374 00:35:16,400 --> 00:35:17,940 Pues mira, al final 15,55. 375 00:35:17,940 --> 00:35:46,920 Y ese es el volumen que yo gasto para valorar el ácido clorhídrico. ¿Qué quiero calcular la concentración de ácido clorhídrico? Pues en este caso tendríamos que el volumen de ácido clorhídrico por la concentración que era 0,9743 entre lo que yo había añadido de alícuota que son otros 15 mililitros. 376 00:35:47,940 --> 00:35:52,119 directamente entero en un paso. Y ya tenemos que la concentración de ácido clorhídrico 377 00:35:52,119 --> 00:36:02,539 es 1,0103 molar. Ahora valoramos el ácido acético, pues el punto final del ácido acético 378 00:36:02,539 --> 00:36:08,719 se da igual a la igualación de estas dos rectas, la de 124 con el 38 de la naranja 379 00:36:08,719 --> 00:36:30,260 con la amarilla. Y 755,2 más 1794,29 entre 124,43 menos 38,23. Y me sale 29. Pues dudábamos 380 00:36:30,260 --> 00:36:36,760 entre el 29 y el 30, pues bien, hecho. Ahora, ¿qué pasa? Que eso es el punto final que 381 00:36:36,760 --> 00:36:41,599 ha salido de intersección estas dos rectas, pero yo no he gastado 29 mililitros en valorar 382 00:36:41,599 --> 00:36:47,619 solo al ácido acético, porque los 15,5 primeros los he utilizado para valorar el fluorídrico. 383 00:36:47,619 --> 00:36:57,699 Entonces, solo de acético, la valoración de acético sería la resta de los dos. Y 384 00:36:57,699 --> 00:37:05,659 sí, yo he gastado 14,025 en valorar el ácido acético. Entonces, para calcular la concentración 385 00:37:05,659 --> 00:37:08,039 del ácido acético 386 00:37:08,039 --> 00:37:11,440 vale, eso sería igual 387 00:37:11,440 --> 00:37:12,920 al volumen que yo he gastado 388 00:37:12,920 --> 00:37:14,480 que es 14,25 389 00:37:14,480 --> 00:37:17,639 por 0,9743 390 00:37:17,639 --> 00:37:19,320 que es la molaridad 391 00:37:19,320 --> 00:37:21,539 del hidróxido de sodio 392 00:37:21,539 --> 00:37:23,539 entre los 15 mililitros 393 00:37:23,539 --> 00:37:24,679 que yo tengo de muestra 394 00:37:24,679 --> 00:37:27,559 y tengo una concentración de 0,91 molar 395 00:37:27,559 --> 00:37:29,559 y ya está 396 00:37:29,559 --> 00:37:31,420 veis que los 300 397 00:37:31,420 --> 00:37:32,800 estos yo no los he utilizado para nada 398 00:37:32,800 --> 00:37:35,840 no me influyen 399 00:37:35,840 --> 00:37:38,219 lo que me importa es la licueta que yo cojo 400 00:37:38,219 --> 00:37:40,199 cuánto cojo para valorar 401 00:37:40,199 --> 00:37:44,099 María José, lo de la 402 00:37:44,099 --> 00:37:46,019 conductividad corregida de la que habláis 403 00:37:46,019 --> 00:37:46,760 ¿cómo la harías? 404 00:37:47,599 --> 00:37:49,960 eso depende si quieres corregir toda la conductividad 405 00:37:49,960 --> 00:37:51,820 o no, y eso tienes que hacerlo 406 00:37:51,820 --> 00:37:52,920 con el factor de dilución 407 00:37:52,920 --> 00:37:55,639 entonces para calcular el factor de dilución 408 00:37:55,639 --> 00:37:58,059 es igual, si quieres trabajar con el factor 409 00:37:58,059 --> 00:38:00,119 de dilución o con la inversa del factor de dilución 410 00:38:00,119 --> 00:38:02,099 dependiendo si quieres multiplicar o quieres 411 00:38:02,099 --> 00:38:11,579 dividir qué es eso y sería si queremos multiplicar con el factor de dilución sería el volumen total 412 00:38:11,579 --> 00:38:19,500 que llevamos añadido entre el volumen inicial si yo tengo una muestra de 20 mililitros pues 20 413 00:38:19,500 --> 00:38:26,039 sería de 15 para poner el ejemplo este 15 sería el volumen inicial del que parto yo y cuando le 414 00:38:26,039 --> 00:38:33,480 añadido 25 mililitros pues 15 más 25 40 entonces ahí tendríamos entonces tenemos que multiplicar 415 00:38:33,480 --> 00:38:42,719 1712 que la conductividad por 40 entre 15 o dividirlo entre por 15 entre 40 eso a todos 416 00:38:42,719 --> 00:38:48,760 los datos a todos los datos a ver o al tramo en el que quieras trabajar tú a lo mejor solo te hace 417 00:38:48,760 --> 00:38:54,719 falta la conductividad corregida en el tramo este del 29 al 40 porque en el otro mantener la 418 00:38:54,719 --> 00:39:01,059 linealidad. Eso de la conductividad corregida es porque como nosotros vamos añadiendo más 419 00:39:01,059 --> 00:39:06,980 volumen y estamos mirando al final la concentración de iones que hay, pues sí está todo un poquito 420 00:39:06,980 --> 00:39:11,360 más diluido, entonces para no tener que no influya ese factor de dilución, por eso se 421 00:39:11,360 --> 00:39:14,639 multiplica o se divide por el factor de dilución o por la inversa del factor de dilución. 422 00:39:15,780 --> 00:39:20,440 Vale, el volumen sí, y la conductividad has dicho que sería el volumen total, ¿no?, 423 00:39:20,440 --> 00:39:22,139 que has dicho de, por ejemplo, de 40. 424 00:39:22,139 --> 00:39:25,539 Claro, en el caso de este era el de volumen de 25 425 00:39:25,539 --> 00:39:26,340 Sí 426 00:39:26,340 --> 00:39:31,840 Entonces habría que hacer 1712 por 40 entre 25 427 00:39:31,840 --> 00:39:34,920 Y ahí tendrías la conductividad corregida 428 00:39:34,920 --> 00:39:36,800 Vale, vale, vale 429 00:39:36,800 --> 00:39:41,099 Entonces 1712 por 40 entre 25 430 00:39:41,099 --> 00:39:43,019 Tu conductividad con la que debías trabajar 431 00:39:43,019 --> 00:39:45,619 Me sale 2739,2 432 00:39:45,619 --> 00:39:50,420 Y aquí tú en este problema das por hecho que la estequiometría es 1 a 1 433 00:39:50,420 --> 00:39:53,039 tanto en el ácido fuerte como en el ácido débil 434 00:39:53,039 --> 00:39:54,760 porque eso no lo sabemos 435 00:39:54,760 --> 00:39:56,420 si no lo dice 436 00:39:56,420 --> 00:39:58,780 deberíamos saber 437 00:39:58,780 --> 00:39:59,659 cuáles son los ácidos 438 00:39:59,659 --> 00:40:02,159 por eso, como no lo dice nada 439 00:40:02,159 --> 00:40:03,400 damos por hecho que es 1 a 1 y ya está 440 00:40:03,400 --> 00:40:06,840 no sé por qué yo he ido directamente al clorhídrico y al acético 441 00:40:06,840 --> 00:40:08,920 entonces por eso he dicho que es 1 a 1 442 00:40:08,920 --> 00:40:10,860 pero si no es así debería decirlo 443 00:40:10,860 --> 00:40:13,889 ¿vale? 444 00:40:13,929 --> 00:40:16,030 para que podamos ver la estereometría, eso es 445 00:40:16,030 --> 00:40:17,889 venga, vamos con el siguiente 446 00:40:17,889 --> 00:40:19,969 que si no, luego no me acordaba 447 00:40:19,969 --> 00:40:22,150 que había puesto yo de las otras técnicas electroquímicas 448 00:40:22,150 --> 00:40:24,030 para que podamos hacerlos también. 449 00:40:24,409 --> 00:40:25,550 Vamos, de lo que tengáis dudas, 450 00:40:25,630 --> 00:40:28,130 que yo he puesto esto para repasar un poco, 451 00:40:28,690 --> 00:40:32,070 pero que si preferís mirar otra cosa, pues otra cosa. 452 00:40:33,909 --> 00:40:34,530 A ver, aquí nos dice, 453 00:40:34,630 --> 00:40:35,969 determinar la concentración de una muestra 454 00:40:35,969 --> 00:40:37,610 de 15 mililitros de ácido clorhídrico 455 00:40:37,610 --> 00:40:38,670 si se valoró conductivamente 456 00:40:38,670 --> 00:40:42,849 con hidróxido de sodio 0,1049 molar. 457 00:40:43,670 --> 00:40:45,630 ¿Vale? Y si obtuvieron los siguientes datos. 458 00:40:46,210 --> 00:40:48,210 Entonces, ahí igual, de primeras, 459 00:40:48,210 --> 00:40:50,389 Pues nos tiene que sonar 460 00:40:50,389 --> 00:40:52,010 Que el ácido clorhídrico 461 00:40:52,010 --> 00:40:53,150 Y el hidróxido de sodio 462 00:40:53,150 --> 00:40:56,130 Son ácido fuerte y base fuerte 463 00:40:56,130 --> 00:40:58,010 ¿Vale? Lo digo que nos tendría que sonar 464 00:40:58,010 --> 00:40:59,909 Porque son cosas que habéis utilizado ya bastante 465 00:40:59,909 --> 00:41:02,130 ¿Que no nos suena? Pues cogemos 466 00:41:02,130 --> 00:41:04,289 Y vamos viendo, ¿qué le pasa a la conductividad? 467 00:41:05,070 --> 00:41:06,230 Entonces vamos haciendo un dibujito 468 00:41:06,230 --> 00:41:07,789 Así, a mano alzada 469 00:41:07,789 --> 00:41:09,409 De como caiga, entonces vemos 470 00:41:09,409 --> 00:41:12,030 Aquí va bajando, va bajando, va bajando 471 00:41:12,030 --> 00:41:14,510 Y aquí va subiendo, va subiendo 472 00:41:14,510 --> 00:41:15,730 Va subiendo, va subiendo 473 00:41:15,730 --> 00:41:17,849 Pues ya sabemos que va a tener la forma de la V 474 00:41:17,849 --> 00:41:20,250 vale, que es la forma típica que tienen 475 00:41:20,250 --> 00:41:22,510 valoraciones de ácido fuerte y base fuerte 476 00:41:22,510 --> 00:41:24,050 entonces, venga 477 00:41:24,050 --> 00:41:26,269 el punto más pequeño 478 00:41:26,269 --> 00:41:28,090 que tenemos nosotros, sería 479 00:41:28,090 --> 00:41:28,969 este, el 9 480 00:41:28,969 --> 00:41:31,969 L10 con 45, y yo 481 00:41:31,969 --> 00:41:33,389 ese sería el que quitaría 482 00:41:33,389 --> 00:41:36,050 vale, porque así 483 00:41:36,050 --> 00:41:37,670 sin tener la gráfica 484 00:41:37,670 --> 00:41:39,969 no lo vamos a ver a qué recta pertenece 485 00:41:39,969 --> 00:41:41,789 con la gráfica puesta igual sí 486 00:41:41,789 --> 00:41:44,230 vale, entonces vamos a ver 487 00:41:44,230 --> 00:41:45,889 primero la gráfica completa 488 00:41:45,889 --> 00:41:47,610 vale, como siempre 489 00:41:47,610 --> 00:41:49,829 vale, entonces bueno, pues aquí 490 00:41:49,829 --> 00:41:51,610 a lo mejor si se ve muy bien 491 00:41:51,610 --> 00:41:54,130 este punto como va 492 00:41:54,130 --> 00:41:55,969 pero ahora, ¿a qué recta le ponemos? 493 00:41:56,190 --> 00:41:57,789 o sea, vemos que este es el vértice de la V 494 00:41:57,789 --> 00:41:59,070 entonces eso lo tenemos claro 495 00:41:59,070 --> 00:42:01,889 que es el del 9, mililitro 9 496 00:42:01,889 --> 00:42:02,849 10,45 497 00:42:02,849 --> 00:42:06,050 pero ahora, puede formar parte 498 00:42:06,050 --> 00:42:08,170 de esta recta de bajada, que no tiene mala pinta 499 00:42:08,170 --> 00:42:10,050 o puede formar parte de la recta 500 00:42:10,050 --> 00:42:10,590 de subida 501 00:42:10,590 --> 00:42:13,710 entonces como no sabemos de cuál es, por eso 502 00:42:13,710 --> 00:42:15,590 lo quitamos y no pasa nada 503 00:42:15,590 --> 00:42:19,469 ¿Vale? Que lo incluís, tampoco pasa nada 504 00:42:19,469 --> 00:42:22,909 Ahora, que puede que la recta os salga un poco mal 505 00:42:22,909 --> 00:42:25,590 ¿Vale? Cosas que notamos 506 00:42:25,590 --> 00:42:28,409 Pues la primera tiene que salir con la pendiente negativa 507 00:42:28,409 --> 00:42:29,409 Porque está bajando 508 00:42:29,409 --> 00:42:31,969 Y la segunda tiene que salir con la pendiente positiva 509 00:42:31,969 --> 00:42:33,309 Porque está subiendo la recta 510 00:42:33,309 --> 00:42:36,150 Entonces aquí tenemos la pendiente negativa del 12 511 00:42:36,150 --> 00:42:37,590 Y aquí la del 9 512 00:42:37,590 --> 00:42:41,429 Ahora, cosas que también nos pueden llamar la atención 513 00:42:41,429 --> 00:42:44,230 Aquí, como lo que yo estoy haciendo 514 00:42:44,230 --> 00:42:50,710 es quitar iones H+, y aquí lo que está haciendo es añadir OH, la conductividad que aporta 515 00:42:50,710 --> 00:42:58,170 el H+, es más grande que la que aporta el OH. Por lo tanto, cuando quito un H+, se nota 516 00:42:58,170 --> 00:43:03,349 y la pendiente tiene que ser más grande. Quitando el valor absoluto, tendríamos que 517 00:43:03,349 --> 00:43:07,630 ver el numerito del que acompaña la X, que tiene que ser mayor en la bajada que en la 518 00:43:07,630 --> 00:43:13,750 subida. Y lo comprobamos. Y al igualar las dos rectas, pues tendríamos el punto final. 519 00:43:14,230 --> 00:43:44,820 El punto final sería 121,16 más 86,295, 9,42 más 12,54. 520 00:43:47,239 --> 00:43:54,579 Y tenemos que el punto final es 9,4. Pues hubiera sido de la bajada, el mililitro 9 hubiera sido de la bajada. 521 00:43:55,000 --> 00:44:05,239 Es decir, si yo continúo y mido una en el 9,1, 9,2, 9,3, 9,4, pues hubiéramos visto que la conductividad seguía bajando y luego a partir del 9,44 empezaría a subir. 522 00:44:07,260 --> 00:44:14,340 Y ahora para calcular la concentración de, creo que era del ácido, la concentración de una muestra de ácido clorhídrico. 523 00:44:14,340 --> 00:44:29,190 ¿Vale? Como van 1 a 1, pues igual. Hago concentración por volumen, igual a concentración por volumen. Porque van 1 a 1, si no, no puedo hacerlo. Y la concentración final, pues de 0,066. 524 00:44:29,190 --> 00:44:32,210 vale, en esta se ve muy claro 525 00:44:32,210 --> 00:44:33,909 porque ves la bajada y ves la subida 526 00:44:33,909 --> 00:44:36,250 y en las de los tres 527 00:44:36,250 --> 00:44:38,550 las rectas hay que ver 528 00:44:38,550 --> 00:44:40,389 que cuando tengáis mezcla de ácidos 529 00:44:40,389 --> 00:44:42,329 tiene que haber tres rectas 530 00:44:42,329 --> 00:44:44,369 no vale tener dos y ya 531 00:44:44,369 --> 00:44:45,909 porque tenemos dos ácidos que valoran 532 00:44:45,909 --> 00:44:47,469 y damos dos puntos de intersección 533 00:44:47,469 --> 00:44:50,610 vale, en las otras si un punto de intersección 534 00:44:50,610 --> 00:44:52,369 dos rectas que se junten 535 00:44:52,369 --> 00:44:54,929 pero en el otro como tenemos dos puntos 536 00:44:54,929 --> 00:44:56,210 necesitamos tres rectas 537 00:44:56,210 --> 00:44:57,909 vale, puesto así uno de cada 538 00:44:57,909 --> 00:45:20,269 Ya digo que ácido débil, base débil, casi nunca. Y bueno, con las de precipitado se verían como esta de ácido fuerte, base fuerte, pero con las pendientes menos bruscas, porque la conductividad que aportan la plata, por ejemplo, y el nitrato, los cloruros, es mucho más pequeña que la conductividad del H+, y el OH-. 539 00:45:20,269 --> 00:45:25,309 entonces en este caso nos dice que representamos una celda electroquímica 540 00:45:25,309 --> 00:45:27,289 y entonces la tenemos ahí puesta 541 00:45:27,289 --> 00:45:30,210 y tenemos que diferenciar el ánodo del cátodo 542 00:45:30,210 --> 00:45:33,210 el ánodo sería la parte del platino del hierro 543 00:45:33,210 --> 00:45:34,650 y el cátodo la del cobre 544 00:45:34,650 --> 00:45:39,670 y nos dice que calculemos el potencial en las condiciones indicadas en la pila 545 00:45:39,670 --> 00:45:42,150 y luego que tengamos en cuenta 546 00:45:42,150 --> 00:45:47,530 que trabajamos con un amperaje y con una resistencia de tanto 547 00:45:47,530 --> 00:45:55,269 Entonces, la intensidad de corriente o la intensidad y la resistencia van a estar relacionadas con la caída de ohm. 548 00:45:55,630 --> 00:46:04,670 Entonces, tendremos que calcular la potencia de la pila, tal como venga aquí, y restarle el potencial de ohm, que es la intensidad por la resistencia. 549 00:46:05,289 --> 00:46:07,909 La intensidad en amperios y la resistencia en ohmios. 550 00:46:09,349 --> 00:46:13,530 Entonces, calculamos el ánodo y el cátodo y hacemos la resta. 551 00:46:13,530 --> 00:46:32,809 El platino, como no lo quiero para nada, o sea que es inerte, pues no me hace falta saber la concentración, el platino este no influye de ninguna forma y ya sabemos quién es el primer potencial del ánodo y el del cátodo. 552 00:46:32,809 --> 00:46:41,349 Nos hacen falta los potenciales estándar. Para el hierro es 0,76 y para el cobre 0,34. 553 00:46:41,349 --> 00:47:05,670 El potencial del anodo será igual al potencial estándar de reducción menos 0,05916 entre n por el logaritmo de los productos entre los reactivos. 554 00:47:05,670 --> 00:47:12,670 Y acordaros que la resta va a todo el paréntesis. 555 00:47:14,210 --> 00:47:21,989 Vale, entonces el potencial del ánodo se da igual al potencial estándar de reducción, que hemos dicho que son 0,76 voltios. 556 00:47:22,090 --> 00:47:28,829 Este es el día de las tablas, ¿vale? Pero igual, que como el homo se usaba mucho, pues la misma queda. 557 00:47:30,130 --> 00:47:30,610 Menos. 558 00:47:30,610 --> 00:47:36,949 Ahora, 0,059, 16 entre el número de electrones que se intercambian 559 00:47:36,949 --> 00:47:42,570 Si los hacemos con las reacciones independientes, pasamos de hierro más 2 a hierro más 3 560 00:47:42,570 --> 00:47:51,250 Entonces sería dividido entre 1 por el logaritmo de las concentraciones de productos y reactivos 561 00:47:51,250 --> 00:47:55,010 Y acordaros que es los productos y los reactivos de la ecuación de reducción 562 00:47:55,010 --> 00:47:59,309 Por lo tanto, la ecuación de reducción sería que el hierro 3 pasa a hierro 2 563 00:47:59,309 --> 00:48:02,769 Los productos serían el hierro 2 y los reactivos el hierro 3. 564 00:48:03,190 --> 00:48:09,690 Entonces, sería 0,005 entre 0,05. 565 00:48:10,570 --> 00:48:11,969 Y ahí lo tendríamos todo. 566 00:48:13,090 --> 00:48:18,590 Y el potencial de la pila sale 0,819. 567 00:48:19,389 --> 00:48:20,929 Hacemos lo mismo con el cátodo. 568 00:48:22,969 --> 00:48:27,769 Ahora no pongo la ecuación de Nernst porque es en la misma. 569 00:48:28,730 --> 00:48:42,269 Entonces tendríamos el potencial estándar de reducción, que es 0,34, menos, y abro ya el paréntesis para poner todo, 0,05916 entre el número de electrones que se intercambia, 570 00:48:42,269 --> 00:48:50,769 que en este caso es 2, porque el cobre 2 pasa a cobre 0, por el logaritmo de los productos y los reactivos. 571 00:48:51,070 --> 00:48:56,130 Aquí lo tenemos más fácil porque la ecuación de reducción es la que vemos aquí, de cobre 2 a cobre 0. 572 00:48:56,130 --> 00:49:20,190 Entonces, cobre cero tiene una concentración de uno porque no dice nada y el cobre dos, 0,05. Entonces, el potencial del cátodo sale 0,302 y el potencial de la pila se da igual al potencial del cátodo menos el potencial del ánodo. 573 00:49:20,190 --> 00:49:30,730 Entonces el potencial de la pila sería igual a 0,302 menos 0,819 574 00:49:30,730 --> 00:49:41,360 Y el potencial de la pila sería igual a menos 0,517 575 00:49:42,000 --> 00:49:44,780 ¿Pila galvánica o pila electrolítica? 576 00:49:46,840 --> 00:49:47,639 Electrolítica 577 00:49:47,639 --> 00:49:49,619 Porque el potencial es negativo 578 00:49:49,619 --> 00:49:52,280 vale, pues ya está 579 00:49:52,280 --> 00:49:54,099 ahora 580 00:49:54,099 --> 00:49:56,159 aquí, pues nos está diciendo 581 00:49:56,159 --> 00:49:58,039 que calculemos el potencial 582 00:49:58,039 --> 00:50:00,139 de la pila si actuase como 583 00:50:00,139 --> 00:50:02,099 celda electrolítica, que ya actúa de por sí 584 00:50:02,099 --> 00:50:04,039 como celda electrolítica, no tenemos que hacer nada 585 00:50:04,039 --> 00:50:06,480 vale, pero teniendo en cuenta la resistencia 586 00:50:06,480 --> 00:50:07,820 y la intensidad 587 00:50:07,820 --> 00:50:09,980 entonces, se tiene que hacer más 588 00:50:09,980 --> 00:50:12,059 negativo cada vez, porque si hay más resistencia 589 00:50:12,059 --> 00:50:14,039 pues se tiene que hacer más negativo, tendríamos que 590 00:50:14,039 --> 00:50:16,280 aportar más potencial 591 00:50:16,280 --> 00:50:18,099 entonces el potencial de la 592 00:50:18,099 --> 00:50:29,840 pila sería igual a menos 0,517 menos I por R, ¿vale? El potencial de la pila sería 593 00:50:29,840 --> 00:50:43,380 igual a 0,517 menos la intensidad pasada a amperios, ¿vale? Hay que trabajar con las 594 00:50:43,380 --> 00:50:51,440 unidades del sistema internacional vale entonces tendríamos que 0,0 491 voy a poner entre paréntesis 595 00:50:51,440 --> 00:50:59,780 0,0 491 amperios por los sonidos se quedan igual 1,94 hombros 596 00:51:01,860 --> 00:51:12,989 y él se queda una un poco rara y el potencial de la pila sería igual pues la parte de la 597 00:51:12,989 --> 00:51:18,789 multiplicación del potencial de ohm, ¿vale? Esto sería, se llama también potencial de 598 00:51:18,789 --> 00:51:27,070 ohm, ¿vale? Pues el potencial de ohm o la caída ohmica, ¿vale? Sería 0,095 y menos 599 00:51:27,070 --> 00:51:39,889 0,517 menos lo que me habéis dicho, sale menos 0,613, menos 0,612 voltios, porque sigue 600 00:51:39,889 --> 00:51:44,650 siendo un voltaje. ¿Qué pasa si aquí nos hubiera salido positiva por lo que fuera? 601 00:51:45,030 --> 00:51:49,630 Porque esto estuviera dado a la vuelta y sale positiva. Como aquí nos dice que calculemos 602 00:51:49,630 --> 00:51:55,150 el potencial de la pila, si actuase como electrolítica, tendríamos que poner el negativo delante. 603 00:51:55,909 --> 00:51:56,829 ¿Cómo, María José? 604 00:51:57,210 --> 00:52:02,809 Que aquí, por ejemplo, nos ha salido electrolítica, ya de primeras. Y aquí dice calcular el potencial 605 00:52:02,809 --> 00:52:07,670 de la pila si actuase como celda electrolítica. Entonces, si aquí, por ejemplo, nos hubiera 606 00:52:07,670 --> 00:52:14,389 salido una celda galvánica, aquí nos está pidiendo que calculemos si fuera electrolítica. 607 00:52:14,869 --> 00:52:17,949 Entonces, tendríamos que ponerle el negativo. Vale, vale, gracias. 608 00:52:18,389 --> 00:52:25,440 Vale, venga, siguiente. Dice que calculemos el porcentaje de agua mediante el método 609 00:52:25,440 --> 00:52:30,719 Kalfiser de una muestra que pesa tantos gramos de aceite. Si en la valoración se ha gastado 610 00:52:30,719 --> 00:52:35,659 1,4 mililitros del reactivo Kalfiser y nos dice cuál es el factor. El factor de Kalfiser 611 00:52:35,659 --> 00:52:41,079 es la proporcionalidad que hay entre el gastado y los miligramos de agua que se valoran. 612 00:52:41,079 --> 00:53:02,440 Entonces, el porcentaje de agua sería igual al volumen gastado por el factor de calcíse entre el peso de la muestra. 613 00:53:02,440 --> 00:53:13,039 Como el factor de calcícero lo da en miligramos mililitros, el peso de la muestra tiene que estar puesta en miligramos 614 00:53:13,039 --> 00:53:16,619 Y el volumen gastado en mililitros 615 00:53:16,619 --> 00:53:21,940 O bueno, cambiamos unidades y lo ponemos todo para que salga de la misma forma 616 00:53:21,940 --> 00:53:28,889 Entonces el porcentaje de agua se da igual, volumen gastado 617 00:53:28,889 --> 00:53:31,809 Hemos dicho que son 1,4 mililitros 618 00:53:31,809 --> 00:53:41,969 por el factor de Kalfiser que son 3,5 miligramos mililitro 619 00:53:41,969 --> 00:53:47,449 y todo lo que haya salido, pero bueno, al ser multiplicación no hace falta poner entre paréntesis, 620 00:53:48,030 --> 00:53:55,289 entre el peso de la muestra puesto en miligramos, que serían 144,1 miligramos. 621 00:53:55,289 --> 00:53:59,090 vale, para que salga un porcentaje 622 00:53:59,090 --> 00:54:01,530 pues todo lo que salga de aquí 623 00:54:01,530 --> 00:54:03,250 lo multiplicamos por 100 624 00:54:03,250 --> 00:54:06,730 si no queremos expresar un porcentaje 625 00:54:06,730 --> 00:54:08,210 pues quitamos el 100 626 00:54:08,210 --> 00:54:12,329 entonces 1,4 por 3,5 627 00:54:12,329 --> 00:54:15,050 entre 144,1 628 00:54:15,050 --> 00:54:16,849 y multiplicado por 100 629 00:54:16,849 --> 00:54:19,570 saldría un 3,40% 630 00:54:19,570 --> 00:54:22,590 entonces el porcentaje de agua 631 00:54:22,590 --> 00:54:27,389 es igual a 3,40% 632 00:54:27,389 --> 00:54:30,150 vale, este es fácil 633 00:54:30,150 --> 00:54:32,510 es saberse la fórmula y aplicarla 634 00:54:32,510 --> 00:54:34,349 pero no tiene más 635 00:54:34,349 --> 00:54:35,929 aquí a lo mejor si hay que saber 636 00:54:35,929 --> 00:54:37,670 pues que va el producto de los reactivos 637 00:54:37,670 --> 00:54:38,530 que hace la resta 638 00:54:38,530 --> 00:54:40,110 pero este es poner la muestra 639 00:54:40,110 --> 00:54:44,110 y ya no tiene mucho más 640 00:54:44,110 --> 00:54:50,949 bueno, si queréis subo 641 00:54:50,949 --> 00:54:53,349 el documento así 642 00:54:53,349 --> 00:54:54,969 vale 643 00:54:54,969 --> 00:54:57,889 aquí nos dice que se emplea 644 00:54:57,889 --> 00:55:00,070 una columnimetría a intensidad 645 00:55:00,070 --> 00:55:01,670 constante para valorar 646 00:55:01,670 --> 00:55:03,969 talio 1, esa valoración 647 00:55:03,969 --> 00:55:05,130 se va a hacer con bromo 2 648 00:55:05,130 --> 00:55:07,429 y el bromo 2 en vez de sacarlo de una bureta 649 00:55:07,429 --> 00:55:09,230 lo vamos a generar nosotros 650 00:55:09,230 --> 00:55:11,130 entonces sabemos que la corriente 651 00:55:11,130 --> 00:55:13,630 con la que conseguimos nosotros 652 00:55:13,630 --> 00:55:16,329 ese bromo 2 es de 14 miliamperios 653 00:55:16,329 --> 00:55:17,929 y que hemos estado 654 00:55:17,929 --> 00:55:19,309 104 segundos 655 00:55:19,309 --> 00:55:21,670 para alcanzar el punto final de la valoración 656 00:55:21,670 --> 00:55:23,190 ya tenemos que ver 657 00:55:23,190 --> 00:55:25,170 los gramos de talio presentes 658 00:55:25,170 --> 00:55:26,750 en la disolución problema 659 00:55:26,750 --> 00:55:29,389 entonces ahí si nos haría 660 00:55:29,389 --> 00:55:31,210 falta saber cuáles son las 661 00:55:31,210 --> 00:55:31,969 reacciones 662 00:55:31,969 --> 00:55:34,570 para ver 663 00:55:34,570 --> 00:55:36,429 cómo se hace la valoración 664 00:55:36,429 --> 00:55:38,670 y del talio, esa si os la daría yo 665 00:55:38,670 --> 00:55:40,869 estas que a lo mejor son complicadas 666 00:55:40,869 --> 00:55:42,730 si os las doy yo 667 00:55:42,730 --> 00:55:45,369 la del cobre, la de la plata, esas si las tenéis 668 00:55:45,369 --> 00:55:47,250 que saber, si yo digo aquí 669 00:55:47,250 --> 00:55:48,929 que se va a valorar 670 00:55:48,929 --> 00:55:53,789 cobre o que la pila esa se va a valorar cobre para que se va a valorar una disolución de plata 671 00:55:53,789 --> 00:56:01,289 para tener plata sólida pues tienes que saber que es de plata más a plata cero que tendríamos 672 00:56:01,289 --> 00:56:13,289 que saber nosotros vale o sabéis cómo orientarlo o qué hacer voy a hacer primero el 4 vale que es 673 00:56:13,289 --> 00:56:18,469 parecido pero un poco más fácil y luego vamos al 3 674 00:56:18,469 --> 00:56:24,250 en él más que nada que en el 4 es la misma fórmula pero va directa y en el 675 00:56:24,250 --> 00:56:30,230 segundo tenemos una reacción intermedia entonces en el 4 dice que tenemos una 676 00:56:30,230 --> 00:56:34,369 muestra de cloruro de estaño 4 que fue reducida cloruro de estaño 2 entonces 677 00:56:34,369 --> 00:56:40,489 cómo pasa del 4 a 2 pues se ha captado dos electrones para que pase eso la 678 00:56:40,489 --> 00:56:47,550 corriente aplicada fue de 9 41 amperios y el tiempo empleado fue de 11 44 679 00:56:47,550 --> 00:56:52,929 segundos tenemos que ver la masa de estaño que había inicialmente en la 680 00:56:52,929 --> 00:56:58,010 muestra vale entonces todo esto lo hacemos por 681 00:56:58,010 --> 00:57:03,730 la parte de la parte de con un milimetría que sabemos que la masa 682 00:57:03,730 --> 00:57:09,769 que se ha depositado ser igual al peso molecular por la 683 00:57:09,769 --> 00:57:18,889 intensidad en amperios por el tiempo en segundos entre n por f la masa que tenemos nosotros o la 684 00:57:18,889 --> 00:57:25,969 masa depositada vale si todo el estaño pasa a uno a otro pues es todo lo depositado sería la 685 00:57:25,969 --> 00:57:38,449 masa del estaño me sale que es 118 con 71 pues 118 71 por la intensidad en amperios 9,41 amperios 686 00:57:38,449 --> 00:57:48,849 Por el tiempo en segundos, pues 11 minutos por 60 segundos, que tiene un minuto, más 44 segundos, serían 704. 687 00:57:49,510 --> 00:57:59,369 Entre el número de electrones que se intercambian, 2, por la constante de Faraday, que es más o menos 96.500. 688 00:58:01,630 --> 00:58:03,550 Me sale 41,39. 689 00:58:03,550 --> 00:58:08,170 La masa no lo vas a dar 690 00:58:08,170 --> 00:58:08,789 Sí, sí 691 00:58:08,789 --> 00:58:10,150 Ah, vale, vale 692 00:58:10,150 --> 00:58:12,190 La masa molecular sí la doy 693 00:58:12,190 --> 00:58:16,530 Pero aquí, por ejemplo, no he puesto la reacción 694 00:58:16,530 --> 00:58:18,989 Pero aquí sí tenéis que interpretar vosotros 695 00:58:18,989 --> 00:58:21,889 Que de cloruro extraño 4 a cloruro extraño 2 696 00:58:21,889 --> 00:58:23,110 Son dos electrones 697 00:58:23,110 --> 00:58:24,769 Sí, sí 698 00:58:24,769 --> 00:58:26,250 ¿No? Eso sí se ve, claro 699 00:58:26,250 --> 00:58:29,210 ¿Qué pasaría aquí en el bromo? 700 00:58:29,769 --> 00:58:31,130 Yo voy a generar bromo 701 00:58:31,130 --> 00:58:32,610 Entonces a lo mejor tengo una reacción 702 00:58:32,610 --> 00:58:44,670 sería el 2 de bromo negativo se va a generar bromo 2 este bromo 2 va a juntarse con el talio 703 00:58:44,670 --> 00:58:52,710 y va a hacer que el talio es del talio 1 pase a talio 3 vale por el procedido que estas reacciones 704 00:58:52,710 --> 00:59:01,289 si las daría yo entiendo que esta si la podéis sacar vosotros pero esta no entonces de talio 705 00:59:01,289 --> 00:59:13,929 1 pasa a talio 3. Este bromo es el mismo bromo que aquí abajo. Y luego aquí yo tendría 706 00:59:13,929 --> 00:59:22,449 el bromo 2, 2 de bromo 2. Para generar este bromo sé que he necesitado 14 miliamperios 707 00:59:22,449 --> 00:59:31,190 y 104 segundos. Si yo sé cuántos moles de bromo 2 tengo, puedo saber cuántos moles 708 00:59:31,190 --> 00:59:40,670 de talio tengo. Si yo sé aquí cuántos moles tengo de bromo, puedo saber cuántos moles 709 00:59:40,670 --> 00:59:47,789 de talio estoy valorando. Es igual que teníamos antes el clorhídrico y el hidróxido de sodio 710 00:59:47,789 --> 00:59:52,369 y decíamos esta geometría uno a uno. Pues aquí pasa igual, si sé cuántos moles tengo 711 00:59:52,369 --> 00:59:56,889 de bromo, sé cuántos moles tengo de talio. Entonces la idea es saber cuántos bromos 712 00:59:56,889 --> 01:00:04,289 consigo generar y luego ya esos moles de bromo, pues en este caso serían los mismos que los de talio porque irían uno a uno 713 01:00:04,289 --> 01:00:09,690 y pues sería pasar de moles de talio a gramos de talio con el peso molecular. 714 01:00:10,750 --> 01:00:21,300 Para saber cuántos moles de talio tenemos, si yo en esta reacción la masa molecular la llevo aquí, 715 01:00:21,800 --> 01:00:25,699 tendría masa pesada entre peso molecular y eso serían los moles. 716 01:00:25,699 --> 01:00:44,739 Entonces, yo puedo hacer la masa entre el peso molecular y sería igual a la intensidad por el tiempo entre N por F. Y esto es lo mismo que los moles, que decir moles. 717 01:00:44,739 --> 01:01:08,719 Entonces, ¿cuántos moles de brómodos tengo? Pues bueno, se queda ahí. Intensidad, pues 14 mil amperios pasado a amperios, que es por 10 a la menos 3, por 104 segundos, pues ya nos dan segundos, entre 96.500 por 2, 718 01:01:08,719 --> 01:01:11,699 Porque aquí necesito dos electrones para pasar de un lado a otro. 719 01:01:11,820 --> 01:01:18,179 Para pasar del 2 gramo menos 1 a bromo 2 o bromo 0, necesito dos electrones. 720 01:01:19,619 --> 01:01:23,239 María José, ¿esta fórmula la vamos a tener o también las tenemos que saber? 721 01:01:24,159 --> 01:01:28,860 Pues no me acuerdo si la incluí en el listado que tenéis. 722 01:01:29,260 --> 01:01:30,360 Esta no está en el listado. 723 01:01:30,719 --> 01:01:32,519 Esta no está en el listado, pues esta la daría yo. 724 01:01:32,519 --> 01:01:37,460 Y me sale 7,5. 725 01:01:37,460 --> 01:01:53,599 Y se le va a menos 6, 0,0014 por 104 entre 96.500 por dos electrones que se intercambian. 726 01:01:55,539 --> 01:01:56,940 Y esto ha salido. 727 01:01:58,039 --> 01:02:00,480 Y ahora los moles de bromo son los mismos que los moles de talio. 728 01:02:00,480 --> 01:02:16,480 Y ya multiplicando por el peso molecular sabríamos que eso lo multiplicamos por 204,38 y tendríamos que de talio hay 0,0015 gramos. 729 01:02:18,159 --> 01:02:27,159 Aquí tendríamos que los moles de bromo serían iguales a los moles de talio por la estequimetría que tenemos aquí. 730 01:02:27,159 --> 01:02:53,570 Y luego tenemos 0,1 mol de talio por 204,38 o 33 gramos que tiene un mol, pues esto sale 0,00154 gramos de talio. 731 01:02:55,070 --> 01:02:58,369 Esto María José también lo podemos hacer con factores de conversión, ¿no? 732 01:02:58,369 --> 01:02:59,389 Sí 733 01:02:59,389 --> 01:03:02,690 Pero esta parte de aquí 734 01:03:02,690 --> 01:03:04,230 Última o todo, dices 735 01:03:04,230 --> 01:03:05,869 Todo 736 01:03:05,869 --> 01:03:07,969 Sí, es que yo saco como la carga 737 01:03:07,969 --> 01:03:10,949 A lo mejor es un poco más lío 738 01:03:10,949 --> 01:03:11,769 Claro, pero sí 739 01:03:11,769 --> 01:03:15,030 Sí, sí, podéis hacerlo por factores de conversión 740 01:03:15,030 --> 01:03:15,570 Perfectamente 741 01:03:15,570 --> 01:03:18,590 Sí, es que tú pusiste 742 01:03:18,590 --> 01:03:20,210 Un ejercicio, si no me equivoco 743 01:03:20,210 --> 01:03:21,469 En el tema 2 744 01:03:21,469 --> 01:03:23,289 En parámetros 745 01:03:23,289 --> 01:03:25,409 Y era muy parecido a esto 746 01:03:25,409 --> 01:03:26,949 Y se sacaba con factores de conversión 747 01:03:26,949 --> 01:03:40,329 Claro, pero por eso digo que luego podéis hacer las cuentas como sea, que podéis ir a la fórmula, que podéis ir a factores de conversión, que podéis ir a la trigonometría, al factor gravimétrico, todo eso como os apañéis vosotros. 748 01:03:41,670 --> 01:03:48,650 Vale, pues de ejercicios no tenía ninguno más. Ya son las dudas que tengáis.