1
00:00:12,019 --> 00:02:10,460
Hola, vamos a la segunda parte del aula de hoy.

2
00:02:10,460 --> 00:02:17,259
Aquí vemos la primera parte de la grabación, hemos visto cinemática, velocidad, etc.

3
00:02:17,599 --> 00:02:21,860
Ahora vamos a hacer algún ejercicio muy rápido, ya a modo de repaso,

4
00:02:22,719 --> 00:02:27,340
para aquellas personas que todavía tengan dudas de cómo pasamos de gramos a moles,

5
00:02:27,580 --> 00:02:30,439
de moles a gramos, de moles a volumen de gas,

6
00:02:31,340 --> 00:02:36,460
o cómo a través de una reacción química podemos predecir la cantidad de moles

7
00:02:36,460 --> 00:02:38,639
de una sustancia formados a través de otra.

8
00:02:38,639 --> 00:03:02,060
Bueno, primer ejercicio, perdonad, a ver si se oye ahora un poquito mejor, bueno pues lo que estaba diciendo, vamos a hacer ejercicios muy prácticos y sencillos con el objetivo de que entendamos ya bien el proceso en la transformación de gramos de sustancias a moles, de moles a gramos, de moles a volumen de gas

9
00:03:02,060 --> 00:03:08,520
y luego con una pequeña reacción química vamos a predecir la cantidad de moles

10
00:03:08,520 --> 00:03:11,900
o la cantidad de una sustancia que se forma a partir de otra

11
00:03:11,900 --> 00:03:14,740
dentro de una reacción química que tendremos que ajustar.

12
00:03:15,539 --> 00:03:20,460
Bueno, el primer ejercicio que os propongo hoy, ya sabéis que los que ya más o menos

13
00:03:20,460 --> 00:03:25,460
controláis la asignatura en esta grabación, espero que podáis ir siguiendo

14
00:03:25,460 --> 00:03:30,300
cómo se van a ir solucionando los problemas que se plantean

15
00:03:30,300 --> 00:03:40,500
Y a aquellas personas que todavía no controlen esto, yo os recomiendo que en vez de hacer un seguimiento enterito otra vez de una grabación,

16
00:03:40,719 --> 00:03:47,659
os cojáis los enunciados que vamos a trabajar e intentéis antes hacer los ejercicios y después os veáis la grabación enterita.

17
00:03:49,020 --> 00:03:54,599
¿Cuántos moles hay en 120 gramos de H2O, de nuestra famosa molécula del agua?

18
00:03:55,319 --> 00:03:59,699
Bueno, pues ya sabemos que para hacer realizar estas transformaciones entre gramos y moles

19
00:03:59,699 --> 00:04:03,659
necesitamos saber la masa molar de dicha molécula de H2O.

20
00:04:04,240 --> 00:04:08,919
¿Cómo sacamos esa masa molar? A través de las masas atómicas de los átomos.

21
00:04:09,680 --> 00:04:14,479
Nuestra molécula del agua, H2O, está formada por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno

22
00:04:14,479 --> 00:04:18,180
y en nuestra tabla periódica y los datos que siempre os van a dar en los problemas

23
00:04:18,180 --> 00:04:26,879
sabemos que un hidrógeno un átomo de hidrógeno tiene una masa de una unidad básica atómica y

24
00:04:26,879 --> 00:04:36,839
el oxígeno 16 por lo tanto dos átomos de hidrógeno por una una cada uno dos y un átomo de oxígeno 16

25
00:04:36,839 --> 00:04:44,500
por 16 más 2 18 más eso es la masa de molar de esa molécula un molde h2o sabemos que son 18

26
00:04:44,500 --> 00:04:52,819
más por lo tanto ahora utilizamos este dato que habéis calculado para relacionar los gramos de

27
00:04:52,819 --> 00:04:58,740
la sustancia con los gramos de la molécula por lo tanto ponemos nuestro dato 120 gramos de h2o

28
00:04:58,740 --> 00:05:06,160
gramos arriba ponemos los gramos atómicos abajo y arriba el mol gramos un gramo se va 120 entre

29
00:05:06,160 --> 00:05:14,139
18 6,6 moles por lo tanto 120 gramos corresponde con 6,6 moles vale es una transformación sencillita

30
00:05:14,139 --> 00:05:21,139
Es el ejemplo más básico que se os puede ofrecer y es el principio de cómo iniciamos el proceso de la química.

31
00:05:21,860 --> 00:05:24,220
Vamos a ver, vamos a hacer ahora mismo lo contrario.

32
00:05:24,620 --> 00:05:26,879
Nos dan moles y hay que pasarlos a gramos.

33
00:05:27,100 --> 00:05:32,759
Nos piden cuántos gramos son 13 moles de ácido sulfúrico, que es esta molécula que tenemos aquí, H2SO4.

34
00:05:33,500 --> 00:05:39,699
Bueno, pues como siempre, para transformar gramos, moles, moles, gramos, necesitamos calcular la masa molar de la molécula que estamos trabajando.

35
00:05:39,699 --> 00:05:49,339
En este caso el ácido sulfúrico está compuesto por dos átomos de hidrógeno, un átomo de azufre y cuatro átomos de oxígeno

36
00:05:49,339 --> 00:05:54,000
Por lo tanto, un átomo de hidrógeno, una huma, el azufre son 32 y el oxígeno 16

37
00:05:54,000 --> 00:06:01,600
2 por 1, 2 de hidrógeno, 1 por 32, 32 de azufre, 4 por 16, 68 de oxígeno

38
00:06:01,600 --> 00:06:09,339
Si hacemos la suma total nos da que la molécula del H2S4 o que un mol de H2S4 tiene 98 unidades de masa atómica

39
00:06:09,339 --> 00:06:15,660
Y si relacionamos los moles con la masa atómica, ¿vale?

40
00:06:15,800 --> 00:06:17,139
Podríamos calcular los gramos

41
00:06:17,139 --> 00:06:18,759
Bien, empezamos con el dato inicial

42
00:06:18,759 --> 00:06:21,360
Nos dice que tenemos 13 moles de ácido sulfúrico

43
00:06:21,360 --> 00:06:23,000
13 moles de ácido sulfúrico arriba

44
00:06:23,000 --> 00:06:26,339
Y sabemos que un mol de ácido sulfúrico son tantas sumas

45
00:06:26,339 --> 00:06:31,680
Mol con mol que se va, 13 por 98 nos daría 1274 gramos

46
00:06:31,680 --> 00:06:38,879
Por lo tanto, 13 moles de ácido sulfúrico equivalen a una masa de 1274 gramos

47
00:06:39,339 --> 00:06:47,459
Bien, hasta ahora esta transformación deberíais dominarla un poquito, ¿vale?

48
00:06:47,819 --> 00:06:52,279
Porque a partir de aquí ya empezamos a relacionar sustancias dentro de una reacción.

49
00:06:52,759 --> 00:06:59,160
¿Cómo relacionamos las sustancias dentro de una reacción? A través de los moles, de la molecularidad, de la propia reacción.

50
00:07:00,300 --> 00:07:05,060
Bueno, antes de nada vamos a hacer un previo repaso de cómo se ajusta una ecuación química.

51
00:07:05,060 --> 00:07:08,800
porque no se nos olvide que para hacer estos cálculos es necesario

52
00:07:08,800 --> 00:07:14,319
que dentro de una reacción se dé la condición de conservación de la masa

53
00:07:14,319 --> 00:07:15,920
en principio de la conservación de la masa

54
00:07:15,920 --> 00:07:18,959
eso quiere decir que tiene que haber tanta materia al inicio como al final

55
00:07:18,959 --> 00:07:21,680
como se traduce esto en nuestra reacción química

56
00:07:21,680 --> 00:07:26,959
tiene que haber tantos átomos de una sustancia en los reactivos como en los productos

57
00:07:26,959 --> 00:07:28,779
vamos a ver qué quiere decir esto

58
00:07:28,779 --> 00:07:33,300
nosotros tenemos aquí el metano CH4 que combustiona con el oxígeno

59
00:07:33,300 --> 00:07:40,319
produce co2 más agua como vemos tenemos un átomo de carbono los reactivos otros los productos en

60
00:07:40,319 --> 00:07:46,800
principio el carbono está ajustado tenemos cuatro hidrógenos en los reactivos y solamente tenemos

61
00:07:46,800 --> 00:07:51,339
dos hidrógenos en los productos esto quiere decir que el hidrógeno no está ajustado y ya por último

62
00:07:51,339 --> 00:07:59,259
tenemos 22 átomos de oxígeno reactivos y tenemos dos más 13 en los productos por tanto oxígeno

63
00:07:59,259 --> 00:08:01,980
tampoco está

64
00:08:02,660 --> 00:08:06,920
bien pues vamos a comenzar vemos que al raro sigue está ajustado el carbono el

65
00:08:06,920 --> 00:08:11,959
carbono por lo tanto vamos a pasar un poquito a los oxígenos como vemos los

66
00:08:11,959 --> 00:08:16,759
oxígenos y es un truquito que siempre os he enseñado tenemos 2 y 13 el número 3

67
00:08:16,759 --> 00:08:22,319
no nos gusta es un número impar queremos transformar ese 3 en algo para fijaos si

68
00:08:22,319 --> 00:08:26,420
yo por ejemplo pongo en el cociente un 2 duplico la molécula del agua ahora

69
00:08:26,420 --> 00:08:33,379
tendría dos átomos de oxígeno aquí más otros dos cuatro que puedo hacer para igualar en los

70
00:08:33,379 --> 00:08:37,940
reactivos simplemente añadir o duplicar la molécula del oxígeno y así ya tendría cuatro

71
00:08:39,080 --> 00:08:44,360
a la vez fijaos se nos han ajustado los hilos que nos va a poner aquí el 2 tenemos 2 por 2

72
00:08:44,360 --> 00:08:52,179
4 hidrógenos que coincide con los de los reactivos vale sin acordaros que estuvimos trabajando en una

73
00:08:52,179 --> 00:08:58,240
aplicación de colorado donde hay un juego muy intuitivo y práctico para que trabajéis esta

74
00:08:58,240 --> 00:09:08,039
metodología que acabamos de utilizar y vamos a hacer un problema que os ayudará a tener a

75
00:09:08,039 --> 00:09:15,179
entender lo que estamos haciendo sobre todo ahora que tenemos una reacción en concreto bien nos dan

76
00:09:15,179 --> 00:09:20,639
una reacción, que es la anterior, ya ajustada, la que es la combustión del metano.

77
00:09:21,100 --> 00:09:28,159
El metano para combustionar necesita oxígeno y a la hora de empezar a combinarse con el oxígeno

78
00:09:28,159 --> 00:09:31,279
va a formar CO2, escoria, y agua.

79
00:09:31,940 --> 00:09:38,220
Y a la vez podéis ver que por cada molécula de, aquí lo vemos, por cada molécula de metano

80
00:09:38,220 --> 00:09:40,679
se producen dos moléculas de agua.

81
00:09:40,679 --> 00:09:50,580
o por cada dos moléculas de oxígeno que se consumen se produce una molécula de dióxido de carbono, ¿vale?

82
00:09:51,200 --> 00:09:55,159
Ya tenemos esa información, que es lo que nos relaciona en cómo se produce una cosa o la otra.

83
00:09:55,500 --> 00:10:03,799
Bien, A, moles de agua formados a partir de 10 gramos de metano, por lo tanto nos dicen, nos dan una cantidad inicial de metano

84
00:10:03,799 --> 00:10:10,600
y tenemos que predecir, ¿vale? qué cantidad de agua se va a formar, ¿vale?

85
00:10:10,679 --> 00:10:25,379
Bien, voy a repetir como antes, para poder relacionar unas moléculas con otras dentro de una reacción química tenemos que trabajar en moles, por lo tanto tenemos la obligación de convertir esos 10 gramos de metano en moles lo primero, ¿vale?

86
00:10:25,379 --> 00:10:37,139
Y para eso, fijaros, nos dan aquí los datos de las masas atómicas, por lo tanto lo primero que tenemos que sacar es la masa atómica del metano, de la masa molar de esa molécula, ¿vale?

87
00:10:37,139 --> 00:10:49,289
Y recordar que un mol de metano está relacionado con dos moles de agua, por lo tanto se va a producir el doble de agua, ¿vale?

88
00:10:49,389 --> 00:10:50,710
Venga, vamos a calcularlo.

89
00:10:51,590 --> 00:10:56,409
Bien, ya sabéis que con los factores de conversión podríamos hacerlo todo un poquito seguido.

90
00:10:56,950 --> 00:11:04,090
Vamos, empezamos con los 10 gramos de metano y los transformamos con el primer factor de conversión, ¿vale?

91
00:11:04,090 --> 00:11:06,789
en moles, 10 gramos de agua

92
00:11:06,789 --> 00:11:08,730
bueno, perdón, voy a

93
00:11:08,730 --> 00:11:10,610
recuperar un poquito

94
00:11:10,610 --> 00:11:12,529
el metano

95
00:11:12,529 --> 00:11:14,509
tiene una masa molar de

96
00:11:14,509 --> 00:11:16,409
16 humas, 12

97
00:11:16,409 --> 00:11:18,769
humas el carbono más

98
00:11:18,769 --> 00:11:20,570
las 4 átomos de hidrógeno

99
00:11:20,570 --> 00:11:22,769
4 por 1, 4, 12 más 4, 16

100
00:11:22,769 --> 00:11:24,590
y el agua, ya la habíamos calculado

101
00:11:24,590 --> 00:11:26,450
en el ejercicio anterior, son 18 humas

102
00:11:26,450 --> 00:11:28,629
¿por qué nos lo ponen esto? porque yo

103
00:11:28,629 --> 00:11:29,850
quiero transformar ahora

104
00:11:29,850 --> 00:11:32,789
los gramos de metano en moles

105
00:11:32,789 --> 00:11:35,590
Y para eso utilizo la masa molecular, como hemos hecho antes.

106
00:11:36,090 --> 00:11:43,690
Por lo tanto, 10 gramos de metano, ponemos los 16 gramos atómicos abajo, gramo con gramo se va, y con el mol.

107
00:11:44,330 --> 00:11:46,029
¿Vale? Para hacer la transformación.

108
00:11:46,629 --> 00:11:50,909
Una vez que yo tengo hecho esto, aquí ya son todos moles.

109
00:11:51,470 --> 00:11:57,509
¿Vale? Si yo hiciera esa cuenta, que todavía no la he hecho, porque voy a extender, voy a seguir utilizando los factores de conversión,

110
00:11:58,049 --> 00:12:01,429
me saldrían el número de moles, que son 10 gramos de metano.

111
00:12:01,429 --> 00:12:06,750
pero ahora como lo que nos piden es que calculemos cuántos moles de h2o salen al final

112
00:12:06,750 --> 00:12:12,830
vamos a relacionar el mol de metano con los moles de h2o

113
00:12:12,830 --> 00:12:15,309
con otro factor de conversión que lo tenemos aquí

114
00:12:15,309 --> 00:12:18,730
este factor es el que me relaciona una sustancia con la otra

115
00:12:18,730 --> 00:12:22,450
como mol de metano lo tengo arriba, el siguiente lo pongo abajo

116
00:12:22,450 --> 00:12:26,850
y lo relaciono con, en este caso, los dos moles de h2o

117
00:12:26,850 --> 00:12:29,129
porque se relaciona de uno a dos

118
00:12:29,129 --> 00:12:38,610
Entonces, mol de metano con mol de metano se van y lo que nos sale aquí son los moles, 1,25 moles de agua que se forman, ¿vale?

119
00:12:39,610 --> 00:12:51,580
Bien, B, volumen del H2 formado. Bueno, ¿qué vamos a utilizar para calcular el volumen de agua formada, de vapor de agua?

120
00:12:51,580 --> 00:12:57,879
Pues la condición que nosotros sabemos, que un mol gaseoso ocupa siempre 22,4 litros.

121
00:12:57,980 --> 00:13:03,259
Por lo tanto, si teníamos 1,25 moles de H2O, ¿vale?

122
00:13:03,360 --> 00:13:12,559
Y sabemos que un mol son 22,4 litros, mol con mol se van, 1,25 por 2, 22,4 nos dan 28 litros, ¿vale?

123
00:13:12,639 --> 00:13:14,700
Que sería el volumen que ocuparía ese gas.

124
00:13:15,519 --> 00:13:20,320
Y ahora por último nos piden los gramos de H2 formados, ¿vale?

125
00:13:20,320 --> 00:13:23,659
¿Cómo calculamos los gramos de H2O formados?

126
00:13:23,659 --> 00:13:31,440
Bueno, como conocemos los moles que se han formado de H2O a través del metano,

127
00:13:32,059 --> 00:13:36,399
pues podemos hacer la transformación ahora de moles de H2O a gramos de H2O.

128
00:13:36,600 --> 00:13:40,460
¿Qué necesitamos para hacer la transformación de los moles a los gramos de H2O?

129
00:13:41,200 --> 00:13:45,919
La masa molar de la molécula de H2O, que en este caso nos la daban antes,

130
00:13:45,919 --> 00:13:50,720
y son 18 gramos o más, los 18 gramos de unidades de masa atómica.

131
00:13:51,340 --> 00:13:52,639
Por lo tanto, empezamos con el dato.

132
00:13:53,320 --> 00:13:55,299
1,25 moles de H2O.

133
00:13:55,620 --> 00:13:56,919
¿Dónde tengo el mol? Arriba.

134
00:13:57,059 --> 00:13:58,840
¿Dónde lo pondría después? Abajo.

135
00:13:59,279 --> 00:14:00,000
¿Y qué pongo arriba?

136
00:14:00,559 --> 00:14:04,419
Pues sabemos que un mol de agua son 18 gramos.

137
00:14:04,580 --> 00:14:09,340
Tachamos y tachamos y nos sale la cantidad de gramos que obtendríamos en esa reacción de agua.

138
00:14:09,840 --> 00:14:11,379
22,5 gramos.

139
00:14:11,379 --> 00:14:16,200
22,5 gramos es equivalente a 1,25 moles

140
00:14:16,200 --> 00:14:16,860
¿Vale?

141
00:14:17,759 --> 00:14:20,200
Y hasta aquí los tres ejercicios que he elegido hoy

142
00:14:20,200 --> 00:14:23,320
Para que los trabajéis y reforcéis un poquito la química

143
00:14:23,320 --> 00:14:24,000
¿Vale?

144
00:14:24,860 --> 00:14:29,100
Bueno, tenéis subido ya, como he dicho un poco antes

145
00:14:29,100 --> 00:14:30,139
Los saberes básicos

146
00:14:30,139 --> 00:14:32,879
Para que podáis trabajar ya de cara al examen

147
00:14:32,879 --> 00:14:34,779
Porque ya sabéis que nos quedan 15 días

148
00:14:34,779 --> 00:14:36,840
Solo hay una sesión por delante

149
00:14:36,840 --> 00:14:39,779
En esa sesión haremos un micro repaso

150
00:14:39,779 --> 00:14:44,279
Y además volveremos a trabajar un poquito como en esta sesión

151
00:14:44,279 --> 00:14:47,620
Varios tipos de problemas, tanto de la química como de la física

152
00:14:47,620 --> 00:14:52,220
Para que podamos trabajarlos bien en el examen

153
00:14:52,220 --> 00:14:56,799
Los problemas que vais a tener en ese control son parecidos a los que estamos haciendo en los últimos días

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00:14:56,799 --> 00:15:00,539
¿Vale? Así que mucho ánimo, empezad a entregar las tareas

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00:15:00,539 --> 00:15:03,240
Y nada, la próxima semana ya las corregiré

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00:15:03,240 --> 00:15:05,340
¿Vale? Así que nada, mucho ánimo

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00:15:05,340 --> 00:15:11,100
y cualquier duda, cualquier sugerencia al chat de la aula virtual o en el email.

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00:15:11,379 --> 00:15:13,100
¿Vale? Venga, a por todas.