1
00:00:00,000 --> 00:00:09,859
Vamos a empezar con termoquímica, ¿de acuerdo? ¿Qué he dicho? No sé lo que he dicho. Termoquímica.

2
00:00:10,419 --> 00:00:18,859
Vale, venga. Vamos a empezar con termoquímica. Venga, atendemos todos. Termoquímica.

3
00:00:18,859 --> 00:00:29,539
En el examen

4
00:00:29,539 --> 00:00:30,399
solo de

5
00:00:30,399 --> 00:00:32,679
estereometría solo van a entrar problemas

6
00:00:32,679 --> 00:00:33,719
de teoría no van a haber

7
00:00:33,719 --> 00:00:36,460
Nada más, venga, a ver entonces

8
00:00:36,460 --> 00:00:38,159
vamos a empezar por termoquímica

9
00:00:38,159 --> 00:00:40,060
¿Qué vamos a estudiar con la termoquímica?

10
00:00:40,060 --> 00:00:41,280
Vamos a estudiar

11
00:00:41,280 --> 00:00:43,899
la energía asociada

12
00:00:43,899 --> 00:00:45,679
a las reacciones químicas

13
00:00:45,679 --> 00:00:47,719
¿Vale? Estudia

14
00:00:47,719 --> 00:01:04,730
La energía asociada a las reacciones químicas.

15
00:01:04,730 --> 00:01:10,650
No, es muy fácil, ya veréis. Me tenéis que hacer caso nada más.

16
00:01:11,890 --> 00:01:18,469
Venga, sí, la termoquímica estudia la energía asociada a las reacciones químicas.

17
00:01:18,469 --> 00:01:35,870
Realmente forma parte de algo más amplio que se llama termodinámica.

18
00:01:42,730 --> 00:01:57,500
Termodinámica es la ciencia que estudia los procesos, los procesos en general,

19
00:01:57,500 --> 00:02:08,759
los procesos desde el punto de vista energético.

20
00:02:08,759 --> 00:02:29,759
De manera que cuando hablamos de termodinámica química es lo mismo que termoquímica, ¿de acuerdo? ¿Vale? Termodinámica química, estamos hablando de termoquímica.

21
00:02:30,740 --> 00:02:32,259
Entonces, ¿qué estudiamos en la termoquímica?

22
00:02:32,259 --> 00:02:55,219
Estudiamos las reacciones y la energía implicada en ellas.

23
00:02:59,719 --> 00:03:03,680
Hemos puesto de otra manera.

24
00:03:07,030 --> 00:03:07,330
¿De acuerdo?

25
00:03:07,930 --> 00:03:09,789
Entonces, ¿qué vamos a tener que hacer?

26
00:03:09,789 --> 00:03:27,210
Vamos a tener que escribir las ecuaciones químicas con la energía que se absorbe o se libera. ¿De acuerdo? ¿Vale? Bien, vamos a ir viendo entonces paso por paso. Sobre todo quiero que entendáis ahora en qué consiste realmente una reacción química.

27
00:03:27,210 --> 00:03:36,150
Hemos visto algo, pero ya vamos a ver desde el punto de vista energético, ¿de acuerdo? Venga, a ver, vamos a ver entonces.

28
00:03:36,150 --> 00:04:11,120
Vamos a partir de una reacción cualquiera, por ejemplo, vamos a partir de, vamos a poner aquí, a partir de un ejemplo, ¿de acuerdo? De una reacción como puede ser nitrógeno más hidrógeno para dar amoníaco.

29
00:04:11,120 --> 00:04:25,920
Lo que hemos visto hasta ahora es que la tenemos que ajustar, ¿no? ¿De acuerdo? Y ver, desde el punto de vista de la estequimetría, pues los moles que se relacionan entre reactivos y productos y todo esto que hemos visto.

30
00:04:25,920 --> 00:04:41,480
Bien, pero ¿qué ocurre aquí realmente? Cuando vimos al principio de toda la estequimetría en qué consiste una reacción química decíamos, el nitrógeno se une al nitrógeno mediante triple enlace, esta sería la molécula de N2.

31
00:04:41,480 --> 00:05:07,569
¿De acuerdo? ¿Os acordáis? El hidrógeno se une al hidrógeno mediante enlace sencillo, ¿lo veis? Para dar amoníaco que formaba estos enlaces, nitrógeno-hidrógeno-enlace sencillo. Esto que ponemos aquí, sombrerito que ponemos aquí, son dos electrones que no participan en el enlace, se llaman par electrónico no enlazante, ¿de acuerdo? Aquí también los hay.

32
00:05:07,569 --> 00:05:18,970
Bueno, a ver, lo que nos interesa aquí en esto es que para que se pueda dar la reacción química tenemos que romper este enlace y romper este enlace para formar nuevos enlaces.

33
00:05:19,810 --> 00:05:27,529
Vamos a estudiar desde el punto de vista energético qué es lo que pasa aquí, ¿de acuerdo? ¿Vale? ¿Hasta ahora está entendido lo que vamos a hacer?

34
00:05:27,529 --> 00:05:57,290
Bueno, pues vamos entonces a ver qué es lo que pasa cuando el nitrógeno N2 lo transformamos en átomos aislados. Vamos a decir aquí, vamos a poner átomos aislados y aquí vamos a poner la molécula.

35
00:05:57,290 --> 00:06:10,490
Sí, a ver, vamos a ver qué pasa energéticamente hablando cuando el nitrógeno N2 lo pasamos a átomos aislados, que sería el paso previo de la formación de los productos.

36
00:06:10,870 --> 00:06:20,709
Primero tenemos que romper estos enlaces, ¿de acuerdo? Simplemente se trata de la ruptura de enlaces, por ejemplo con el nitrógeno, ¿de acuerdo? Sí, vale.

37
00:06:20,709 --> 00:06:36,069
Pues venga, aquí lo que vemos es que tenemos una molécula de nitrógeno y estos son átomos aislados. Mirad, ¿qué creéis que ocurre cuando nosotros rompemos esos enlaces? ¿Se gana energía o se pierde energía? ¿Qué pensáis que ocurre?

38
00:06:36,069 --> 00:07:06,050
Aquí cada uno dice lo que quiere.

39
00:07:06,069 --> 00:07:11,069
tienden a combinarse con los demás elementos para formar compuestos, ¿de acuerdo?

40
00:07:11,529 --> 00:07:14,310
Y esa formación de compuestos, ¿qué es lo que significa?

41
00:07:14,930 --> 00:07:18,629
Que esos átomos aislados que son inestables pasan a ser estables, ¿de acuerdo?

42
00:07:19,310 --> 00:07:25,350
Entonces, la molécula, aquí el nitrógeno se une a un nitrógeno y pasa a ser una molécula que es estable.

43
00:07:25,629 --> 00:07:28,250
Sin embargo, los átomos aislados, ¿qué hemos dicho que son?

44
00:07:28,649 --> 00:07:31,310
Inestables o no estables, para que lo tengáis así claro.

45
00:07:32,009 --> 00:07:32,589
No estables.

46
00:07:33,290 --> 00:07:35,970
Vamos a pasar de algo estable a algo no estable.

47
00:07:36,069 --> 00:07:56,430
¿De acuerdo? ¿Y qué significa esto? Me diréis. ¿Qué significa esto desde el punto de vista de la energía? Pues significa lo siguiente. Mira, si yo pongo aquí un diagrama energético que voy a poner así con una flechita hacia arriba, esto viene a ser como unos ejes coordenados en los que en el eje de ordenadas pongo la energía.

48
00:07:56,430 --> 00:08:17,089
Y pongo una flechita porque se suele poner así en química los diagramas energéticos, ¿vale? Y aquí esto sería el curso de la reacción. Cuando hablamos del curso de la reacción, realmente está hablando del tiempo, el tiempo que transcurre para ir formando todos los pasos hasta que se da una reacción, ¿de acuerdo?

49
00:08:17,089 --> 00:08:39,029
Entonces, a ver, si yo quiero poner nitrógeno y quiero poner, de atómico, y quiero poner átomos aislados de nitrógeno, ¿dónde los tendré que poner? Pues mirad, vamos a ver. Tendría que poner aquí, si es estable, tendría que poner menos energía, ¿de acuerdo? ¿Sí o no?

50
00:08:39,029 --> 00:08:55,889
Y sin embargo, si quiero poner los átomos aislados, tengo que subir hasta arriba, hasta un nivel superior. ¿Por qué? Porque la estabilidad, que una sustancia sea estable, significa que tiene menos energía. ¿De acuerdo? Lo voy a poner aquí para que lo tengáis.

51
00:08:55,889 --> 00:09:25,419
Si una sustancia es estable, tiene menor energía. ¿De acuerdo? Entonces, ¿veis entonces que si el nitrógeno N2 es más estable, lo tengo que poner en un nivel inferior a los átomos aislados?

52
00:09:25,419 --> 00:09:43,340
¿Entendido esto? ¿Sí o no? ¿Todos lo entendemos? ¿Sí? Entonces, ¿qué tengo que hacer para ir de nitrógeno N2 a los átomos aislados? Tengo que ir desde aquí para acá, le tengo que dar energía, ¿de acuerdo?

53
00:09:43,340 --> 00:10:00,059
Es decir, esto significa que este sistema absorbe energía, ¿de acuerdo? Absorbe energía. ¿Todo el mundo lo ve? ¿Sí?

54
00:10:00,500 --> 00:10:11,639
Entonces, si absorbe energía este sistema, quiere decir que cada vez que se rompen los enlaces, porque no pasa solamente con el nitrógeno N2, pasa con todos los reactivos.

55
00:10:11,639 --> 00:10:30,379
Cada vez que se rompen los enlaces para formar átomos aislados, paso previo a la formación de los productos, cada vez que se rompen los enlaces de los reactivos hay que darle energía.

56
00:10:30,379 --> 00:11:05,409
¿De acuerdo? ¿Vale o no? Hay que dar energía. Entonces, a ver, ponemos. Sí, cada vez que se rompen los enlaces en los reactivos hay que dar energía. ¿De acuerdo? ¿Sí o no? ¿Sí?

57
00:11:05,409 --> 00:11:28,950
Y esta energía, cuando se absorbe energía, esta energía la vamos a poner positiva, ¿de acuerdo? ¿Entendido esto? ¿Sí? ¿Vale? Bien, entonces, a ver, ¿esto pasa dónde? En los reactivos, vamos a poner aquí reactivos.

58
00:11:28,950 --> 00:11:55,200
Pero, ¿qué ocurre en los productos? Vamos a ver lo que ocurre en los productos. Bueno, pues vamos a ver, mirad, yo ya voy a tener nitrógeno ya suelto, aislado, hidrógenos también aislados y van a formar amoníaco el producto, ¿de acuerdo?

59
00:11:55,200 --> 00:12:20,639
Entonces, a ver, mirad, ¿qué es lo que tengo aquí? Tengo átomos aislados y aquí tengo una sustancia estable, un compuesto, un compuesto que hemos dicho que es estable, sin embargo, de los átomos aislados, ¿qué decimos? Que no son estables.

60
00:12:20,639 --> 00:12:45,659
¿Lo entendemos o no? Si yo me pongo a dibujar un diagrama energético de esta situación, tendríamos la energía que viene por aquí, aquí tendría el curso de la reacción y aquí, mirad, tendríamos átomos aislados que no son estables, luego los tengo que poner ¿dónde?

61
00:12:45,659 --> 00:13:06,799
En un nivel superior, ¿lo veis? Tendría aquí, pues por ejemplo, vamos a poner aquí nitrógeno, nitrógeno, hidrógeno, hidrógeno. Esto correspondería a los átomos aislados. ¿Qué sucede cuando yo tengo que pasar un compuesto? Lo paso a un nivel inferior. Aquí tendría que poner el amoníaco.

62
00:13:06,799 --> 00:13:23,559
¿De acuerdo? ¿Lo entendéis todos o no? ¿Sí? Con lo cual, si quiero pasar desde los átomos aislados hasta el compuesto que forma el producto o productos que tengamos, ¿aquí qué ocurre? Se libera energía.

63
00:13:23,559 --> 00:14:00,299
Exactamente. Entonces, tendríamos que decir también que es energía desprendida o cedida. Todo eso podemos decir. ¿De acuerdo? Bueno, pues en este caso, cuando hablamos de energía liberada, energía cedida, energía desprendida, en este caso, a esa energía le ponemos un signo negativo.

64
00:14:00,299 --> 00:14:18,500
¿De acuerdo? ¿Lo entendemos todos o no? ¿Sí? Vale. Entonces, en conjunto, ¿cómo podríamos poner? A ver, ¿cómo podríamos representar el diagrama energético de toda la reacción? Ahora es de toda la reacción.

65
00:14:18,500 --> 00:14:44,470
No solamente los reactivos y productos por separado. Podríamos aquí la energía, tendríamos que poner aquí el curso de la reacción, ¿de acuerdo? ¿Vale? Y aquí pondríamos, mirad, aquí tendría que poner el nitrógeno. Vamos a seguir, nitrógeno, hidrógeno, con toda la reacción, ¿de acuerdo?

66
00:14:44,470 --> 00:15:04,289
Aquí tendríamos los átomos aislados y aquí, mirad, voy a poner por debajo, y ahora os digo por qué, esto es porque buscando en internet se puede ver cuál es la energía liberada cuando se pasa de aquí a aquí, ¿eh? ¿De acuerdo?

67
00:15:04,289 --> 00:15:06,490
que me sale negativa.

68
00:15:07,149 --> 00:15:08,509
Luego tengo que poner, mirad,

69
00:15:09,090 --> 00:15:10,750
si nosotros buscamos en internet

70
00:15:10,750 --> 00:15:12,250
qué ocurre con el amoníaco,

71
00:15:12,690 --> 00:15:14,029
nos sale que es menos 46

72
00:15:14,029 --> 00:15:17,149
kilojulios por mol,

73
00:15:17,210 --> 00:15:18,210
me parece, algo así. Bueno,

74
00:15:19,029 --> 00:15:20,789
eso ya os diré cómo son las unidades y demás.

75
00:15:21,009 --> 00:15:22,669
Bueno, menos 46, menos, un menos.

76
00:15:23,090 --> 00:15:24,789
Entonces, ¿qué quiere decir eso?

77
00:15:25,230 --> 00:15:26,389
Quiere decir que paso

78
00:15:26,389 --> 00:15:27,789
de un nivel

79
00:15:27,789 --> 00:15:30,529
superior a quilos reactivos

80
00:15:30,529 --> 00:15:32,370
a un nivel inferior. ¿De acuerdo?

81
00:15:32,370 --> 00:15:48,950
Ahora lo vamos a ver, mirad, y aquí pondría el amoníaco. A ver, ¿cómo represento este diagrama? Pues lo tendría que poner así, mirad, como una curva, de manera que voy desde los reactivos hasta los átomos aislados y después el compuesto, ¿de acuerdo?

82
00:15:48,950 --> 00:16:08,289
Bien, pues a ver, mirad. A esta energía, vamos a ir mirando, a esta energía que va así. Bueno, desde aquí, desde el nivel de los reactivos hasta los átomos aislados, a esto se le llama energía de activación.

83
00:16:08,289 --> 00:16:20,070
Energía de activación, que es lógico, ¿no? A ver, ¿en casa nos estamos enterando?

84
00:16:21,389 --> 00:16:21,769
Sí.

85
00:16:22,269 --> 00:16:28,190
Vale, esta energía de activación es lógico pensar que se llame activación porque es para activar la reacción, por decirlo así.

86
00:16:28,190 --> 00:16:35,110
Es la energía necesaria para que la reacción se pueda dar en primer lugar, en primer paso, romper los enlaces, ¿de acuerdo?

87
00:16:35,789 --> 00:16:37,549
¿Sí o no? ¿Lo veis todos?

88
00:16:37,549 --> 00:16:53,809
Con lo cual, esta energía es la necesaria para que se puedan romper los enlaces. Pero si yo quiero saber la energía que se absorbe o se desprende en una reacción química, no me tengo que fijar en esta energía de activación.

89
00:16:53,809 --> 00:17:11,710
Me tengo que fijar en la diferencia que hay entre este nivel de los reactivos y la de los productos en este trocito que hay aquí. ¿Lo veis? Si quiero saber cuál es el balance energético total de la reacción. ¿De acuerdo? ¿Vale o no? ¿Sí?

90
00:17:11,710 --> 00:17:38,509
Entonces, mirad, tengo que fijarme en el nivel en el que están los reactivos y los productos. ¿Lo veis todos o no? ¿Veis esto? Con lo cual, este trocito de energía, esta variación de energía, si es, a ver, si la variación de energía, cuando pongo este simbolito, este simbolito es un triangulito que significa incremento, variación.

91
00:17:38,509 --> 00:17:58,930
¿De acuerdo? Si la variación de energía, a ver, mirad, si es el balance energético entre reactivos y productos de la reacción, ¿vale? A ver, mirad, vamos a ver, esta variación de energía que hay aquí, en este caso, ¿qué ocurre?

92
00:17:58,930 --> 00:18:05,230
qué pensáis que se absorbe o se libera energía se libera bueno pues si es menor

93
00:18:05,230 --> 00:18:07,849
que cero

94
00:18:10,829 --> 00:18:15,250
primero de sí

95
00:18:15,250 --> 00:18:22,809
las mascarillas a partir del día lunes a cortes serán

96
00:18:22,809 --> 00:18:29,670
son las dos vías están perfectamente homologadas una para cada día de la semana no hay confusión

97
00:18:29,670 --> 00:18:34,329
porque viene aparte es el origen de color y viene el día, el nombre del día.

98
00:18:36,470 --> 00:18:43,289
Tal como está programado, hasta el 25 de junio nos da palabra con las mascarillas que

99
00:18:43,289 --> 00:18:49,549
tienen el discurso de la Baja Ocadona. A finales de la semana las damos todas y ya las tenemos

100
00:18:49,549 --> 00:18:52,170
mi tercer trozo de revista para el siguiente.

101
00:18:52,509 --> 00:18:53,410
¿Hemos dicho primero?

102
00:18:53,849 --> 00:18:54,130
Sí.

103
00:18:55,289 --> 00:18:56,289
Bueno, sí me lo he dicho.

104
00:18:57,910 --> 00:18:59,750
Sí, te he dejado la anterior

105
00:18:59,750 --> 00:19:00,569
encima de la mesa.

106
00:19:01,210 --> 00:19:03,150
Pues eso. Vale, luego te doy la otra.

107
00:19:03,509 --> 00:19:04,750
Me vas firmando algo, ¿vale?

108
00:19:05,109 --> 00:19:08,150
Vale. Y vas a salir en la grabación

109
00:19:08,150 --> 00:19:09,289
de la mediateca.

110
00:19:10,769 --> 00:19:11,730
No pasa nada.

111
00:19:12,490 --> 00:19:13,390
No pasa nada.

112
00:19:15,390 --> 00:19:16,710
También ha salido la anterior.

113
00:19:18,390 --> 00:19:19,390
No pasa nada.

114
00:19:19,549 --> 00:19:31,430
vale, hasta luego

115
00:19:31,430 --> 00:19:33,029
venga, vamos a seguir

116
00:19:33,029 --> 00:19:35,329
que esto va a salir todo aquí

117
00:19:35,329 --> 00:19:35,869
en la media

118
00:19:35,869 --> 00:19:38,809
venga, a ver

119
00:19:38,809 --> 00:19:39,529
ya

120
00:19:39,529 --> 00:19:43,009
todos calladitos

121
00:19:43,009 --> 00:19:45,289
sí, repito lo último

122
00:19:45,289 --> 00:19:46,210
pero por favor

123
00:19:46,210 --> 00:19:48,710
nos centramos

124
00:19:48,710 --> 00:20:07,250
Da igual los colores, guardadlo ya, venga, ya está. A ver, decía que esta diferencia de energía que hay aquí entre reactivos y productos, tenemos que ver si es mayor que cero o menor que cero, ¿de acuerdo? En este caso concreto, estaba diciendo que se libera energía, ¿de acuerdo? ¿Sí o no?

125
00:20:07,250 --> 00:20:20,250
Entonces, si esta variación de energía es menor que cero, entonces se libera energía y la reacción es exotérmica.

126
00:20:23,769 --> 00:20:36,910
Sí, ya, se libera, a ver, tranquilos todos, venga, a ver, nos tenemos que fijar en este nivel energético de los reactivos y tenemos que irnos a los productos, ¿de acuerdo?

127
00:20:37,250 --> 00:20:59,809
Entonces, esto aquí, como veis, está liberando energía, ¿no? ¿Por qué? Porque si pasamos de un nivel superior a un nivel inferior, hay energía cedida al exterior, ¿lo veis o no? Bien, entonces, en este caso, si esta variación de energía que tengo aquí es menor que cero, hemos dicho que se libera energía, ¿entendido?

128
00:20:59,809 --> 00:21:04,049
esto no es una, a ver, esto es un

129
00:21:04,049 --> 00:21:05,990
triangulito, que significa

130
00:21:05,990 --> 00:21:08,430
incremento

131
00:21:08,430 --> 00:21:10,009
si es menor

132
00:21:10,009 --> 00:21:13,390
siempre se guanta

133
00:21:13,390 --> 00:21:14,430
se absorbe, sí

134
00:21:14,430 --> 00:21:16,589
entonces, ahora lo voy a poner

135
00:21:16,589 --> 00:21:17,430
venga, entonces

136
00:21:17,430 --> 00:21:20,329
si está todo firmado

137
00:21:20,329 --> 00:21:22,150
si está todo firmado

138
00:21:22,150 --> 00:21:22,950
me la pasáis

139
00:21:22,950 --> 00:21:26,289
venga, pasadlo para allá

140
00:21:26,289 --> 00:21:28,250
entonces, a ver, nos estamos enterando

141
00:21:28,250 --> 00:21:50,910
A ver que no resistamos con nada. A ver, se libera energía, entonces esta energía liberada en la reacción hace que la reacción sea exotérmica, exotérmica. ¿De acuerdo? ¿Sí o no? ¿Sí? Vale. ¿Ha quedado claro?

142
00:21:50,910 --> 00:22:14,190
Lo contrario, claro. Entonces, tendremos, en el caso de la variación de energía mayor que cero, en este caso se absorbe energía y la reacción será endotérmica.

143
00:22:14,190 --> 00:22:26,859
no, ya veremos

144
00:22:26,859 --> 00:22:28,920
habrá que hacer cálculos pero cuidado

145
00:22:28,920 --> 00:22:30,599
vamos despacito, que yo voy despacito

146
00:22:30,599 --> 00:22:31,420
para que lo entendáis todo

147
00:22:31,420 --> 00:22:34,480
entonces, a ver, ejemplos

148
00:22:34,480 --> 00:22:35,440
vamos a poner

149
00:22:35,440 --> 00:22:38,240
ejemplos

150
00:22:38,240 --> 00:22:40,779
de reacciones

151
00:22:40,779 --> 00:22:45,079
vamos a poner

152
00:22:45,079 --> 00:22:46,859
endotérmicas

153
00:22:46,859 --> 00:22:52,089
pues a ver

154
00:22:52,089 --> 00:22:59,660
por ejemplo, cuando yo tengo

155
00:22:59,660 --> 00:23:01,259
oxígeno del aire

156
00:23:01,259 --> 00:23:03,819
necesita luz

157
00:23:03,819 --> 00:23:05,779
que va a ser ultravioleta

158
00:23:05,779 --> 00:23:11,549
además, se forma

159
00:23:11,549 --> 00:23:13,329
O3, que es el ozono.

160
00:23:13,509 --> 00:23:14,630
¿Habéis oído hablar del ozono?

161
00:23:15,170 --> 00:23:16,789
De la capa de ozono, ¿sí, no?

162
00:23:17,650 --> 00:23:19,029
Vale, pues entonces,

163
00:23:19,630 --> 00:23:21,269
cuando nosotros tenemos oxígeno

164
00:23:21,269 --> 00:23:22,950
mediante luz, es decir,

165
00:23:23,490 --> 00:23:24,829
se absorbe luz, ¿lo veis o no?

166
00:23:25,250 --> 00:23:27,670
Se necesita luz. Pasamos a ozono.

167
00:23:28,309 --> 00:23:28,769
¿Vale o no?

168
00:23:29,390 --> 00:23:29,569
¿Sí?

169
00:23:30,710 --> 00:23:32,470
Otro ejemplo sería incluso

170
00:23:32,470 --> 00:23:50,339
por la fotosíntesis, ¿no? ¿De acuerdo? También se absorbe luz, también es exotérmica. Tendríamos entonces este caso y este caso, como ejemplos de reacciones endotérmicas, ¿vale?

171
00:23:50,339 --> 00:24:24,619
Como reacciones exotérmicas, pues tenemos todas las combustiones. Es decir, por ejemplo, vamos a poner un ejemplo de combustión. El butano, C4H10, butano, más oxígeno da CO2 más agua, ¿de acuerdo?

172
00:24:24,619 --> 00:24:42,819
Bueno, habría que ajustarla y todo eso, ¿de acuerdo? Pero esta es una reacción que desprende mucha energía exotérmica. ¿Por qué creéis que ya se ve menos utilizar las rumbonas de butano en las ciudades y eso?

173
00:24:42,819 --> 00:25:05,299
Pero bueno, las rumbonas de butano, el gas propano, el gas natural, todos los gases que se utilizan en una casa para, por ejemplo, calentar el agua o la utilizar, por ejemplo, como calefacción, se produce mediante combustión, una combustión de ese compuesto con ese hidrocarburo, con el oxígeno del aire y se libera muchísima energía.

174
00:25:05,299 --> 00:25:19,380
Y esa energía liberada se utiliza, por ejemplo, para calentar las casas, para calentar el agua, ¿de acuerdo? Porque se trata de una reacción exotérmica, ¿de acuerdo? ¿Lo veis todos o no? ¿Sí? Vale. ¿Está entendido esto? ¿Nos hemos aclarado todos?

175
00:25:19,380 --> 00:25:46,500
Bien, sí. Déjame ahí y ya lo cojo. Que no se me olvide que luego somos de pista, salgo corriendo. Venga, a ver, entendido esto, entendemos todos cómo una reacción química necesita energía, que es la energía de activación, para luego liberarse energía, sería una reacción mesotérmica o bien una reacción endotérmica sería absorción de energía.

176
00:25:46,500 --> 00:25:49,119
¿Todo el mundo se ha enterado? ¿Sí? Vale.

177
00:25:49,380 --> 00:26:15,799
Bien, entonces, vamos a seguir un poquito más. Hasta aquí estamos viendo lo que ocurre con los procesos químicos, realmente lo que ocurre con lo que estamos llamando aquí termoquímica, ¿de acuerdo? Pero vamos a centrarnos un poquito en la termodinámica, ¿de acuerdo? Para ello, ¿por qué? Porque nos hace falta para poder entender todos los procesos que vamos a estudiar.

178
00:26:15,799 --> 00:26:50,279
A ver, vamos a centrarnos entonces en conceptos termodinámicos. Y vamos a empezar con, por ejemplo, el concepto de variable termodinámica.

179
00:26:50,279 --> 00:26:57,950
A ver, ¿qué es una variable? ¿Qué entendéis por variable vosotros?

180
00:26:59,390 --> 00:27:01,349
Es un dato que no...

181
00:27:02,250 --> 00:27:04,890
Vale, bueno.

182
00:27:05,750 --> 00:27:17,720
Bueno, vale, bien. Realmente es una magnitud en física y química, ¿vale? Es una magnitud. Para nosotros es una magnitud.

183
00:27:18,279 --> 00:27:33,789
¿Qué magnitudes pueden variar? Por ejemplo, si yo quiero saber el estado de un gas, tengo que trabajar con las variables

184
00:27:33,789 --> 00:27:42,289
presión, que es una magnitud, ¿no?

185
00:27:43,630 --> 00:27:46,230
Temperatura y volumen, por ejemplo.

186
00:27:46,470 --> 00:27:46,789
¿De acuerdo?

187
00:27:47,069 --> 00:27:48,549
Entonces, estas son variables.

188
00:27:49,089 --> 00:27:53,549
Variables que si yo considero que el gas es mi sistema,

189
00:27:53,710 --> 00:27:55,410
y ahora vamos a ver la definición de sistema,

190
00:27:56,990 --> 00:27:59,210
serían variables termodinámicas que estamos estudiando.

191
00:27:59,289 --> 00:27:59,589
¿De acuerdo?

192
00:28:00,589 --> 00:28:00,750
¿Sí?

193
00:28:01,210 --> 00:28:02,170
Venga, entonces.

194
00:28:03,769 --> 00:28:06,029
Primero, variable termodinámica.

195
00:28:06,029 --> 00:28:16,859
Después vamos a ver algo que se llama también función de estado

196
00:28:16,859 --> 00:28:20,829
¿Qué es una función de estado?

197
00:28:20,829 --> 00:29:10,400
Es una variable termodinámica cuyo valor depende solamente del estado final y el estado inicial

198
00:29:10,400 --> 00:29:16,940
Y no del camino seguido o recorrido, del camino seguido

199
00:29:16,940 --> 00:29:37,269
A ver, ¿qué significa esto? Vamos a ver. Voy a explicaros, aprovechando esto, voy a explicaros lo que es la energía interna. Camino seguido, energía interna.

200
00:29:37,269 --> 00:30:05,289
La energía interna es una energía que la vamos a representar con la letra U y es una energía que nos indica el estado de las partículas.

201
00:30:05,289 --> 00:30:24,640
Voy a poner un ejemplo un poco tonto, pero para que lo entendáis. Venga, de las partículas, es energía interna. Es una energía que nos indica el estado de las partículas de una sustancia o de un cuerpo en general.

202
00:30:24,640 --> 00:30:42,799
A ver, cuando nosotros tenemos, por ejemplo, un gas, esto no es el ejemplo tonto, el ejemplo tonto viene ahora, ¿eh? Cuando tenemos un gas, ese gas, por ejemplo, tendrá moléculas que están moviéndose de un lado para otro, ¿no? ¿Sí o no?

203
00:30:43,240 --> 00:30:56,549
Entonces, mirad, ¿qué energía puede tener? Pues la energía total que tiene el gas vendrá dado para describir un estado solamente, no la variación, sino el estado en el que se encuentra.

204
00:30:56,549 --> 00:31:10,769
Yo tengo ahí un gas en una urna y quiero saber la suma de las energías que tiene. Puedo tener, por ejemplo, energía cinética. ¿Por qué? Porque se están moviendo de un lado para otro las moléculas. ¿Sí o no?

205
00:31:10,769 --> 00:31:31,839
Y puede haber también otras energías, por ejemplo, de vibración de las partículas en un sólido, puede haber energía de vibración, vamos a poner aquí energía de vibración, es decir, podemos tener diferentes energías simplemente por el hecho de existir ya esa sustancia.

206
00:31:31,839 --> 00:31:53,779
¿De acuerdo? ¿Sí o no? Bueno, pues eso sería la energía interna. Digo el ejemplo tonto. Imaginaos que nosotros, alguno de vosotros, por ejemplo, David, se va a dedicar a dar vueltas alrededor del patio todo el rato, ¿vale? Llega un momento que dice, ay, que no puedo más, que estoy agotado, ¿vale? Y viene a clase otra vez, ¿vale?

207
00:31:54,299 --> 00:32:00,740
Entonces, mirad, antes de dar vueltas alrededor del patio tenía una energía interna, ¿no?

208
00:32:00,859 --> 00:32:06,400
Todas sus partículas tenían una energía, una energía que es la suma de todas las energías que pueda tener.

209
00:32:06,859 --> 00:32:07,779
¿Sí o no? Vale.

210
00:32:08,420 --> 00:32:13,460
Después de recorrer todas las vueltas alrededor del patio, tiene otra energía interna,

211
00:32:13,519 --> 00:32:15,259
que será menor que la que tenía antes, ¿no?

212
00:32:16,279 --> 00:32:17,740
Está cansado ya, no puede más.

213
00:32:18,099 --> 00:32:19,579
¿Vale o no? Hemos gastado todas las energías.

214
00:32:20,539 --> 00:32:21,480
¿Vale? ¿Esto está entendido?

215
00:32:21,480 --> 00:32:50,529
Entonces, a ver. Sería un gas, por ejemplo, o una sustancia cualquiera, una sustancia. Bueno, un dado mal hecho. Entonces, exactamente. Bueno, pues depende porque a lo mejor la pueden absorber del medio y pueden ganar energía interna. Eso lo veremos ya con el primer principio de la termodinámica.

216
00:32:50,529 --> 00:33:07,769
¿De acuerdo? Entonces, a ver. Puede variar, exactamente. Eso es lo que voy. A ver, ¿vosotros creéis que podemos medir la energía que tenía David? ¿Se puede medir de alguna manera? No. La energía interna de un sistema es muy difícil medirla, por no decir imposible, ¿de acuerdo?

217
00:33:07,769 --> 00:33:23,710
La energía interna al principio, la energía interna al final, pero la variación sí la puedo medir. Igual que puedo saber, por lo menos a nivel de percepción, puedo decir a veces que estoy muy cansado, muy cansado, ha perdido energía. ¿De acuerdo? ¿Lo veis todos?

218
00:33:23,710 --> 00:33:49,890
Entonces, a ver, por eso decía que no es un poco así, pero para que lo entendáis. La U1 no la puedo calcular, la U2 tampoco la puedo calcular, pero sí puedo calcular incremento de U, entendiendo que es U2 la final menos la inicial.

219
00:33:49,890 --> 00:33:58,650
¿De acuerdo? Entonces, como no va a depender del camino seguido, u es una función de estado.

220
00:34:02,609 --> 00:34:06,009
Pero ¿y sub 1? ¿U sub 1 es al principio?

221
00:34:06,130 --> 00:34:06,730
Eso es.

222
00:34:06,789 --> 00:34:07,769
¿Y u sub 2 es la final?

223
00:34:08,070 --> 00:34:10,989
Exactamente. Sería siempre final menos inicial.

224
00:34:11,210 --> 00:34:14,789
Y u sub 1 y u sub 2 no se puede por separado.

225
00:34:14,829 --> 00:34:18,929
Por separado, pero la variación sí. ¿De acuerdo todos? ¿Está entendido?

226
00:34:18,929 --> 00:34:21,329
¿sí? Vale, entonces

227
00:34:21,329 --> 00:34:22,909
como nos interesa

228
00:34:22,909 --> 00:34:25,449
saber cuáles son las funciones de estado

229
00:34:25,449 --> 00:34:27,210
las vamos a ir viendo, pues por ejemplo

230
00:34:27,210 --> 00:34:28,869
la energía interna es una función de estado

231
00:34:28,869 --> 00:34:31,110
¿está claro? ¿sí o no?

232
00:34:31,849 --> 00:34:32,050
¿sí?

233
00:34:33,230 --> 00:34:34,670
Venga, vamos a ver

234
00:34:34,670 --> 00:34:36,849
¿ya?

235
00:34:40,429 --> 00:34:42,130
No sé si nos va a dar tiempo a ver

236
00:34:42,130 --> 00:34:44,570
algunas cosillas más, pero

237
00:34:44,570 --> 00:34:46,269
sí, sí

238
00:34:46,269 --> 00:34:48,409
sí, tranquilos

239
00:34:48,409 --> 00:35:08,989
Si da tiempo. Venga. Sí, que además quiero ver algún ejercicio y alguna cosilla. Sí, sí, sí me da tiempo. A ver, bueno, vamos a empezar entonces, vamos a ver, antes de seguir con algún ejemplo.

240
00:35:08,989 --> 00:35:29,420
Vamos a ver, otra definición importante, venga, que eso sí que me da tiempo a verlo, alguna definición. Por ejemplo, la definición de sistema material, que hemos estado hablando también de sistemas, ¿no? A ver, ¿qué es un sistema?

241
00:35:29,420 --> 00:35:35,579
Que te lías con las asignaturas

242
00:35:35,579 --> 00:35:37,480
Venga, un sistema

243
00:35:37,480 --> 00:35:41,239
Claro, si estoy hablando de un gas

244
00:35:41,239 --> 00:35:42,019
Eso es un sistema

245
00:35:42,019 --> 00:35:43,980
Si yo estudio un gas en un determinado momento

246
00:35:43,980 --> 00:35:44,679
Es un sistema

247
00:35:44,679 --> 00:35:46,780
Entonces, ¿qué es un sistema?

248
00:35:47,159 --> 00:35:48,239
Y además material

249
00:35:48,239 --> 00:35:49,940
Material va a ser todo, claro

250
00:35:49,940 --> 00:35:51,800
Porque todo es materia, todo lo que estudiemos

251
00:35:51,800 --> 00:35:52,179
¿De acuerdo?

252
00:35:52,599 --> 00:35:54,920
Entonces, un sistema es

253
00:35:54,920 --> 00:35:58,179
La parte del universo

254
00:35:58,179 --> 00:36:07,300
sobre la que centramos

255
00:36:07,300 --> 00:36:08,599
nuestra atención.

256
00:36:24,760 --> 00:36:26,400
Puedo poner alguna al examen, sí.

257
00:36:27,519 --> 00:36:28,659
A ver, voy a ponerla

258
00:36:28,659 --> 00:36:30,000
de hecho, para que lo estudiéis.

259
00:36:30,219 --> 00:36:31,639
Venga, a ver, entonces.

260
00:36:32,260 --> 00:36:34,019
A ver, el resto

261
00:36:34,019 --> 00:36:36,500
el resto

262
00:36:36,500 --> 00:36:38,480
se denomina

263
00:36:38,480 --> 00:37:02,550
entorno, es decir, por ejemplo, imaginaos que estudiamos una determinada reacción química, ¿vale? Esto sería reacción química, ¿de acuerdo?

264
00:37:02,550 --> 00:37:20,909
Entonces, mirad, si tenemos una reacción química que es además exotérmica, es decir, que libera energía, ¿dónde va a liberar energía? Al resto que se llama entorno, ¿de acuerdo?

265
00:37:20,909 --> 00:37:36,550
Es decir, las reacciones exotérmicas lo que hacen es liberar energía al entorno, ¿entendido? ¿Sí o no? ¿Sí? Las endotérmicas absorben energía del entorno, ¿de acuerdo?

266
00:37:36,550 --> 00:37:53,230
Entonces, a ver, teniendo en cuenta todo esto, ¿qué tipos de sistemas podemos tener? Tipos de sistemas, venga, que esto es lo último ya. Venga, momento, tranquilidad, vamos por orden.

267
00:37:53,230 --> 00:38:14,670
Podemos tener sistema abierto, cerrado y aislado. ¿Qué diferencia hay entre estos?

268
00:38:14,670 --> 00:38:49,679
A ver, un sistema abierto intercambia materia y energía con el entorno, es decir, con el exterior, ¿de acuerdo? Y un ejemplo puede ser un cazo que ponemos agua a hervir, con agua hirviendo.

269
00:38:49,679 --> 00:39:11,619
A ver si lo entendemos. ¿Qué significa esto? A ver, ¿qué significa que tengamos, por ejemplo, un cazo con agua hirviendo? Que se libera materia. La materia se libera porque las partículas que estaban en estado líquido, las moléculas de agua que estaban en estado líquido pasan a estado gaseoso, vapor de agua. Se libera materia.

270
00:39:11,619 --> 00:39:28,619
Pero también se libera calor, ¿no? Si nosotros nos ponemos en algo que está cerca de algo que esté calentando, vemos incluso que el aire de alrededor se está calentando también, se libera calor, se libera energía, ¿lo veis? Sería esto un ejemplo de, ¿qué? De sistema abierto.

271
00:39:28,619 --> 00:39:51,190
Vamos a ver qué es un sistema cerrado. A ver, un sistema cerrado intercambia, me lo vais a decir vosotros. Por ejemplo, si tengo una olla express, ¿crees que intercambia materia?

272
00:39:51,190 --> 00:39:58,329
A ver, ¿cómo pensáis que es?

273
00:40:03,809 --> 00:40:08,710
Lleva una tapa, está médicamente cerrado. ¿Va a liberar materia? Pues no libera materia.

274
00:40:08,710 --> 00:40:19,429
Claro, entonces intercambia energía pero no materia, ¿de acuerdo? Con el entorno exactamente.

275
00:40:19,429 --> 00:40:37,119
Y ahora, un ejemplo, ya con esto terminamos, un ejemplo de aislado. Sería, por ejemplo, un termo de café. ¿Me vais a decir vosotros qué pasará?

276
00:40:37,119 --> 00:40:42,000
Exactamente

277
00:40:42,000 --> 00:40:44,099
A ver, el termo, ¿qué pasa con el café?

278
00:40:44,320 --> 00:40:45,300
Aquí está ahí calentito

279
00:40:45,300 --> 00:40:49,239
¿Pierde café? A ver, a no ser que esté mal cerrado

280
00:40:49,239 --> 00:40:51,300
Pero ahí no hay intercambio de materia

281
00:40:51,300 --> 00:40:52,599
¿Y la energía?

282
00:40:52,860 --> 00:40:54,019
¿A que se queda calentito ahí?

283
00:40:55,039 --> 00:40:57,099
Luego entonces, ni intercambia

284
00:40:57,099 --> 00:40:59,260
Vamos a ver

285
00:40:59,260 --> 00:41:01,119
No intercambia

286
00:41:01,119 --> 00:41:07,409
Ni materia

287
00:41:07,409 --> 00:41:08,650
Ni energía

288
00:41:08,650 --> 00:41:10,710
¿De acuerdo?

289
00:41:11,250 --> 00:41:26,590
¿Vale o no? ¿Está entendido? ¿Sí? Bueno, ¿ha quedado claro todo esto? Bueno, a ver, el próximo día, y quiero que pongáis mucha atención, vamos a empezar a ver trabajo termodinámico.

290
00:41:26,590 --> 00:41:29,570
mañana, lo siento

291
00:41:29,570 --> 00:41:29,909
pero

292
00:41:29,909 --> 00:41:33,530
mira, la termodinámica

293
00:41:33,530 --> 00:41:35,630
queramos o no, realmente es una parte

294
00:41:35,630 --> 00:41:36,230
de la física

295
00:41:36,230 --> 00:41:39,590
con lo cual, tengo que

296
00:41:39,590 --> 00:41:41,489
repasar conceptos físicos como es el

297
00:41:41,489 --> 00:41:43,329
trabajo, para poder entender

298
00:41:43,329 --> 00:41:44,929
lo que es el trabajo termodinámico

299
00:41:44,929 --> 00:41:47,469
¿de acuerdo? no, a lo mejor no entendéis nada

300
00:41:47,469 --> 00:41:49,269
pero yo lo voy a explicar para que lo entendáis, ¿de acuerdo?

301
00:41:49,929 --> 00:41:51,590
¿ha quedado claro? a ver, ¿nos entramos

302
00:41:51,590 --> 00:41:52,289
en caso o no?

303
00:41:54,170 --> 00:41:55,590
¿esto es W? ¿esto significa

304
00:41:55,590 --> 00:41:57,510
trabajo? Esto es el

305
00:41:57,510 --> 00:41:59,170
trabajo, que lo pongo ya directamente.

306
00:42:01,469 --> 00:42:04,389
¿Vale? ¿Entendido

307
00:42:04,389 --> 00:42:06,090
todos? Bueno,

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00:42:07,030 --> 00:42:08,150
y ya repasaremos

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00:42:08,150 --> 00:42:10,010
mañana qué es esto del trabajo.

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00:42:10,170 --> 00:42:11,989
¿Queda claro? A ver,

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00:42:12,090 --> 00:42:13,570
nos hemos entrado todos en casa

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00:42:13,570 --> 00:42:15,789
y, vale,

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00:42:15,989 --> 00:42:17,650
mañana ya un poquito de física,

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00:42:17,789 --> 00:42:19,289
por favor. Vale.

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00:42:20,329 --> 00:42:20,849
Venga.

316
00:42:21,489 --> 00:42:22,909
Voy a detener la grabación.