1
00:00:04,719 --> 00:00:12,429
Reacciones químicas y disoluciones.

2
00:00:14,720 --> 00:00:15,759
Los cálculos en química.

3
00:00:15,859 --> 00:00:21,879
Las reacciones y ecuaciones químicas tienen lugar entre reactivos que se transforman en unos productos

4
00:00:21,879 --> 00:00:27,940
mediante ruptura de enlaces, reocupamiento de estos enlaces y formación de nuevos enlaces para dar los productos.

5
00:00:28,239 --> 00:00:32,700
La ecuación química indica de forma simbólica los cambios que tienen lugar en la reacción química

6
00:00:32,700 --> 00:00:35,500
y presentan la siguiente forma de reactivos a productos.

7
00:00:35,500 --> 00:00:41,000
En toda reacción se cumple el principio de conservación de la masa y el principio de conservación de las cargas eléctricas.

8
00:00:41,140 --> 00:00:42,880
Para ello, la reacción debe estar ajustada.

9
00:00:43,500 --> 00:00:48,020
Y está ajustada si el número de átomos en ambos números, reactivos y productos, es el mismo.

10
00:00:50,630 --> 00:00:54,149
Si intervienen iones, también deben ajustarse las cargas de las iones entre ambos,

11
00:00:54,250 --> 00:00:58,090
que la carga neta a ambos lados en los reactivos y los productos sea la misma.

12
00:00:58,630 --> 00:01:03,689
Una ecuación química permite conocer las sustancias que intervienen en el proceso químico y la proporción en que lo hacen.

13
00:01:03,689 --> 00:01:07,950
Las fórmulas indican cuáles han sido los reactivos y qué productos se han formado.

14
00:01:10,319 --> 00:01:15,760
El butano, el propano más oxígeno para dar CO2 y agua.

15
00:01:17,079 --> 00:01:21,739
Los coeficientes estequimétricos señalan la proporción en que las sustancias han participado.

16
00:01:23,840 --> 00:01:33,519
Ahí se ve una molécula de butano que reacciona con 5 moléculas de oxígeno para dar 3 moléculas de CO2 más 4 moléculas de agua.

17
00:01:34,159 --> 00:01:36,980
La información que proporcionan los coeficientes estequimétricos

18
00:01:36,980 --> 00:01:43,219
indican el número de átomos del elemento y el número de moléculas de cada compuesto que intervienen en la reacción.

19
00:01:43,980 --> 00:01:48,840
En este caso, dos moléculas de hidrógeno reaccionan con una molécula de oxígeno para dar dos moléculas de agua.

20
00:01:49,780 --> 00:01:52,420
Los coeficientes estequimétricos de una ecuación química ajustada

21
00:01:52,420 --> 00:01:56,000
informan de la proporción entre átomos y moléculas de residuos y productos.

22
00:01:58,500 --> 00:02:03,400
Los coeficientes estequimétricos informan también del número de moles de cada elemento y cada componente

23
00:02:03,400 --> 00:02:04,959
que intervienen en la reacción.

24
00:02:05,340 --> 00:02:11,580
Aquí obtenen dos moléculas de CO2 con una molécula de oxígeno para dar dos moléculas de CO2.

25
00:02:12,479 --> 00:02:21,120
Asimismo, si fueran 20 moléculas de CO2, relacionarían con 10 moléculas de oxígeno para dar 20 moléculas de CO2.

26
00:02:21,120 --> 00:02:34,319
O bien, 2 por 6,02 por 0,23 moléculas de CO2 relacionan con 6,02 por 0,23 moléculas de oxígeno para dar 2 por 6,02 moléculas de CO2.

27
00:02:34,319 --> 00:02:41,840
o bien dos moles a nivel macroscópico de monóxido de carbono con un mol de oxígeno para dar dos moles de dióxido de carbono.

28
00:02:42,539 --> 00:02:49,259
De los coeficientes estequimétricos de una sustancia, una reducción química ajustada informa de la proporción entre moles de reactivos y productos.

29
00:02:51,599 --> 00:02:54,379
A partir de las masas atómicas de los elementos que intervienen en la reacción,

30
00:02:54,500 --> 00:02:58,020
se puede establecer también la relación entre las masas y de los reactivos y de los productos.

31
00:03:00,500 --> 00:03:03,259
Con la acción de las masas atómicas, del nitrógeno y del hidrógeno,

32
00:03:03,259 --> 00:03:05,699
se terminan las masas moleculares

33
00:03:05,699 --> 00:03:08,879
de la molécula de nitrógeno

34
00:03:08,879 --> 00:03:09,639
y la molécula de hidrógeno

35
00:03:09,639 --> 00:03:11,759
entonces un mol de nitrógeno

36
00:03:11,759 --> 00:03:13,020
más 3 moles de hidrógeno

37
00:03:13,020 --> 00:03:14,280
dan 2 moles de amoníaco

38
00:03:14,280 --> 00:03:17,500
es decir, 28,2 gramos de nitrógeno

39
00:03:17,500 --> 00:03:20,879
equivalente a un mol de hidrógeno

40
00:03:20,879 --> 00:03:23,000
más 6 gramos de hidrógeno

41
00:03:23,000 --> 00:03:23,520
para dar

42
00:03:23,520 --> 00:03:26,599
34,3 gramos de amoníaco

43
00:03:26,599 --> 00:03:28,199
los coeficientes equimétricos

44
00:03:28,199 --> 00:03:29,639
de una ecuación química ajustada

45
00:03:29,639 --> 00:03:32,319
informan de la proporción entre gramos reactivos y productos

46
00:03:32,319 --> 00:03:41,590
Si la relación termina en gases normales de temperatura, un mol de cualquiera de ellos ocupará un volumen de 22,4 litros.