1 00:00:16,050 --> 00:00:22,390 Hola a todos, soy Raúl Corraliza, profesor de química de segundo de bachillerato en el IES 2 00:00:22,390 --> 00:00:27,329 arquitecto Pedro Gumiel de Alcalá de Hinares, y os doy la bienvenida a esta serie de videoclases 3 00:00:27,329 --> 00:00:32,390 de la unidad 7 dedicada a la primera parte del estudio de las reacciones ácido-base. 4 00:00:32,890 --> 00:00:40,460 En la videoclase de hoy discutiremos algunos ejemplos de bases. 5 00:00:47,000 --> 00:00:51,259 Vamos a pasar a continuación a hacer una revisión de sustancias con carácter básico, 6 00:00:51,259 --> 00:00:54,880 cuyos conjugados son sustancias de carácter ácido. 7 00:00:55,460 --> 00:00:58,119 Una parte importante de estas ya las hemos visto antes, 8 00:00:58,240 --> 00:01:00,060 puesto que cuando hemos discutido los ácidos, 9 00:01:00,880 --> 00:01:04,739 sus conjugados son sustancias con carácter básico y así lo hemos hecho notar. 10 00:01:04,859 --> 00:01:08,560 Pero aún así vamos a hacer un repaso a todas ellas. 11 00:01:09,560 --> 00:01:12,140 Las primeras que quería mencionaros son los hidróxidos. 12 00:01:12,140 --> 00:01:16,819 Son las primeras bases que hemos visto cuando discutimos la teoría de Arrhenius. 13 00:01:16,920 --> 00:01:18,540 Son bases de Arrhenius típicas. 14 00:01:18,540 --> 00:01:39,159 Lo que tenemos aquí son algunos ejemplos. En primer lugar tenemos el hidróxido de litio, es una base fuerte. En disolución a cosa se disocia por completo. Y una forma de justificar que esta sustancia tiene carácter básico es indicar que en disolución aumenta la concentración de iones hidróxidos. Tal vez la forma más sencilla de hacerlo. 15 00:01:39,159 --> 00:01:52,140 En el caso del dihidróxido de hierro o hidróxido de hierro 2, esta es una base polihidroxilada, de tal forma que experimenta dos disociaciones, una primera en la que pierde el primer hidróxido. 16 00:01:52,140 --> 00:02:17,340 Para formarse este cation, el COH+, es una sustancia esta de carácter anfótero, ya que estamos aquí centrándonos en el comportamiento básico, lo que podemos hacer es considerar la siguiente disociación, liberándose el segundo hidróxido y obteniéndose el cation de hierro 2+, que sería el ácido conjugado de este ión, el cual a su vez es el ácido conjugado del dihidróxido de hierro. 17 00:02:17,340 --> 00:02:28,199 Al igual que pasaba con los hidruros no metálicos, algunos de ellos eran sustancias con carácter ácido, otras son sustancias con carácter básico. 18 00:02:28,199 --> 00:02:34,900 En concreto, aquellos hidruros cuyo átomo central tenga un par, al menos un par, de electrones libres. 19 00:02:35,539 --> 00:02:43,599 El caso típico es el caso del amoníaco, que hemos discutido anteriormente cuando hablábamos del ionamonio, que es su ácido conjugado. 20 00:02:43,599 --> 00:02:48,639 el caso del amoníaco es una base de Lewis típica 21 00:02:48,639 --> 00:02:52,860 lo que ocurre es que el átomo de nitrógeno tiene cuatro pares de electrones 22 00:02:52,860 --> 00:02:56,939 tres de ellos formando enlace con los hidrógenos y un par de electrones 23 00:02:56,939 --> 00:03:00,740 libre, que es con el que puede formar enlace covalente 24 00:03:00,740 --> 00:03:04,460 coordinado o dativo con el hidrón que le cede a la molécula de agua para formar 25 00:03:04,460 --> 00:03:06,280 el ionamonio, que es su ácido conjugado 26 00:03:06,280 --> 00:03:12,180 o bien el agua, el agua también es uno de estos hidrógenos no metálicos 27 00:03:12,180 --> 00:03:18,960 con no solamente uno sino dos pares de electrones libres. De tal forma que es capaz del agua 28 00:03:18,960 --> 00:03:23,979 reaccionando consigo misma. Aquí lo que tenemos es el equilibrio iónico del agua. Bueno, pues una 29 00:03:23,979 --> 00:03:29,759 molécula de agua es capaz de robarle a otra un hidrón. La segunda molécula de agua se queda 30 00:03:29,759 --> 00:03:34,979 únicamente convertida en el ión hidróxido y esta molécula de agua con dos pares de electrones 31 00:03:34,979 --> 00:03:39,699 libres, bueno pues el oxígeno es quien tiene el par de electrones libres, puede utilizar uno de 32 00:03:39,699 --> 00:03:45,960 ellos para formar un enlace covalente coordinado dativo y formar consecuentemente el ión oxidáneo 33 00:03:45,960 --> 00:03:51,479 que va a ser el ácido conjugado del agua al igual que el hidróxido es la base conjugada del agua. 34 00:03:52,039 --> 00:03:56,819 Acerca del ión hidróxido y del ión oxidáneo hablaré al final de esta videoclase cuando hago 35 00:03:56,819 --> 00:04:01,120 una revisión hablando de sustancias anfóteras y quiero volver a hablar de la molécula de agua, 36 00:04:01,120 --> 00:04:08,000 pero me voy a esperar hacia el final. A continuación sustancias que ya habíamos 37 00:04:08,000 --> 00:04:14,979 estudiado como sustancias con carácter básico en esencia, porque son sustancias anfóteras, son los 38 00:04:14,979 --> 00:04:21,300 oxoaniones y sobre todo los oxoaniones hidrogenados. Estas son las sustancias anfóteras que derivaban 39 00:04:21,300 --> 00:04:29,439 de los oxoácidos. Todas las bases conjugadas de los oxoácidos o bien de los oxoaniones ácidos son 40 00:04:29,439 --> 00:04:34,339 sustancias con comportamiento básico, evidentemente, y aquí lo que tenemos son las mismas reacciones 41 00:04:34,339 --> 00:04:36,980 que teníamos anteriormente, pero escritas en sentido contrario. 42 00:04:38,459 --> 00:04:41,079 Igualmente con lo que ocurría con los hidrácidos. 43 00:04:41,540 --> 00:04:48,000 Los aniones monatómicos y los aniones hidrogenados que se obtenían en el caso de hidrácidos con más de un hidrógeno 44 00:04:48,000 --> 00:04:55,699 eran las bases conjugadas de los correspondientes ácidos hidrácidos o bien aniones ácidos. 45 00:04:55,860 --> 00:04:57,660 Bueno, pues son sustancias con carácter básico. 46 00:04:57,660 --> 00:05:03,120 y lo que he hecho es volver a poner las mismas ecuaciones que tenemos anteriormente 47 00:05:03,120 --> 00:05:09,379 para justificar con el sentido inverso las reacciones, el comportamiento básico. 48 00:05:10,459 --> 00:05:18,060 En el caso del ion cloruro pasa algo similar a lo que pasaba con los cationes monoatómicos 49 00:05:18,060 --> 00:05:20,399 considerándolos como sustancias ácidas. 50 00:05:21,139 --> 00:05:24,540 Una forma de justificar el carácter básico del anión cloruro 51 00:05:24,540 --> 00:05:29,939 es considerar que proviene del ácido clorhídrico, que es un ácido de Arrhenius. 52 00:05:30,120 --> 00:05:32,160 Es, de hecho, un ácido fuerte típico. 53 00:05:32,519 --> 00:05:37,560 En disolución acuosa se disocia por completo, produciendo hidrones y aniones cloruro. 54 00:05:38,160 --> 00:05:38,839 ¿Qué es lo que ocurre? 55 00:05:38,899 --> 00:05:42,939 Que yo puedo pensar en que una sustancia que pueda combinarse con un hidrón 56 00:05:42,939 --> 00:05:47,819 para formar el ácido clorhídrico, el ácido clorhídrico es una sustancia que existe, 57 00:05:48,980 --> 00:05:51,980 lo que haría sería disminuir la concentración de hidrones 58 00:05:51,980 --> 00:05:55,860 y, consecuentemente, esta sustancia, los iones cloruro, tienen comportamiento básico. 59 00:05:55,920 --> 00:06:01,120 Es una forma de poder justificar que los iones cloruro tienen comportamiento básico. 60 00:06:02,319 --> 00:06:07,459 Por último, pues dentro de los aniones no monatómicos, sino heteropoliatómicos, 61 00:06:07,879 --> 00:06:11,360 lo que podemos hacer es considerar el caso del anión hidróxido. 62 00:06:11,819 --> 00:06:15,620 Ya discutimos que es lo que ocurría con el oxidáneo, lo mismo con el hidróxido. 63 00:06:16,060 --> 00:06:18,939 Nadie nos va a pedir nunca que justifiquemos que los hidróxidos, 64 00:06:18,939 --> 00:06:29,040 El hidróxido tiene carácter básico, igual que pasaba con el hidrón, poco menos que su propia definición, por lo menos desde el punto de vista de las bases de Arrhenius. 65 00:06:29,160 --> 00:06:43,839 Pero podemos considerar que estableciéndose el equilibrio iónico del agua, los hidróxidos hacen disminuir la concentración de oxidáneos y, consecuentemente, desde ese punto de vista, un poco tirado por los pelos, podemos considerar los hidróxidos como sustancias con carácter básico. 66 00:06:43,839 --> 00:06:51,899 Aunque, insisto, al igual que pasaba con los hidrones, al igual que pasaba con los oxidáneos, nunca nadie nos va a pedir que justifiquemos el carácter básico o ácido. 67 00:06:53,980 --> 00:07:00,279 Al igual que pasaba con los ácidos, también tenemos sustancias con carácter básico que son propias de la química orgánica. 68 00:07:01,660 --> 00:07:10,139 Dentro de estas dos unidades va a ser más raro que nos las podamos encontrar, pero aún así, aunque no sea más que como anticipo de lo que nos vamos a encontrar en el último bloque, 69 00:07:10,139 --> 00:07:16,620 el correspondiente a la química del carbono. Es interesante hacer mención a las aminas. Son 70 00:07:16,620 --> 00:07:21,240 compuestos orgánicos derivados del amoníaco y heredan el comportamiento básico precisamente 71 00:07:21,240 --> 00:07:27,439 de este, del par de electrones libres del átomo de nitrógeno en el amoníaco. Y las aminas se 72 00:07:27,439 --> 00:07:32,259 obtienen del amoníaco sustituyendo uno, dos o los tres hidrógenos por cadenas carbonadas. Y aquí 73 00:07:32,259 --> 00:07:37,740 tenemos la propilamina, la detilamina y la trimetilamina como ejemplos de aminas. Y una 74 00:07:37,740 --> 00:07:41,959 forma de justificar su comportamiento básico es ponerlos en equilibrio con el agua y comprobar 75 00:07:41,959 --> 00:07:46,899 cómo son capaces de captar un hidrón. El agua se convierte en hidróxidos y aquí tenemos las 76 00:07:46,899 --> 00:07:52,839 sustancias anteriores con el hidrón. Lo que ha hecho es formar un enlace coordinado, covalente 77 00:07:52,839 --> 00:07:59,240 coordinado, con el par de electrones libre del átomo de nitrógeno. Derivadas de las aminas o 78 00:07:59,240 --> 00:08:05,199 relacionadas con las aminas tenemos las amidas. Aquí lo que tenemos es un ácido carboxílico al 79 00:08:05,199 --> 00:08:10,860 cual se ha sustituido el hidróxilo que tiene el grupo carboxilo por un grupo amino y nuevamente 80 00:08:10,860 --> 00:08:16,399 lo que le confiere carácter básico es el par de electrones libre en el nitrógeno que proviene del 81 00:08:16,399 --> 00:08:22,240 grupo amino. Las aminas tienen carácter básico y las amidas que derivan de estas también. Y por 82 00:08:22,240 --> 00:08:27,279 último uno de los ejemplos que habíamos visto también hablando de la teoría de Lewis, los éteres 83 00:08:27,279 --> 00:08:31,920 también son en general compuestos con carácter básico. Esto sí es más raro que nos lo contemos 84 00:08:31,920 --> 00:08:38,419 nunca en un ejercicio dentro de este contexto. Aquí el átomo que tiene no uno sino dos pares 85 00:08:38,419 --> 00:08:43,980 de electrones libres es este átomo de oxígeno, el grupo alcoxi. Y aquí lo que he hecho es un 86 00:08:43,980 --> 00:08:49,820 ejemplo con el etilmetiléter, donde lo que he hecho es hacerlo reaccionar con una molécula de 87 00:08:49,820 --> 00:08:54,759 agua y el grupo alcoxi ha captado el hidrón del agua. Aquí tenemos el hidróxido que me queda 88 00:08:54,759 --> 00:09:00,059 cuando a la molécula de agua le quitamos el hidrón. Y aquí lo que tenemos es el compuesto 89 00:09:00,059 --> 00:09:07,649 valiente coordinado que se formaría. En el aula virtual de la asignatura tenéis 90 00:09:07,649 --> 00:09:13,029 disponibles otros recursos, ejercicios y cuestionarios. Asimismo, tenéis más información 91 00:09:13,029 --> 00:09:18,049 en las fuentes bibliográficas y en la web. No dudéis en traer vuestras dudas e inquietudes 92 00:09:18,049 --> 00:09:23,409 a clase o al foro de dudas de la unidad en el aula virtual. Un saludo y hasta pronto.