1
00:00:00,110 --> 00:00:26,059
Bueno, el otro día estuvimos viendo el cambio, ya nos metimos en química, entonces todo esto lo vimos, lo que era un cambio físico, lo que era un cambio químico, los cambios químicos que había, que era la química en la sociedad,

2
00:00:26,059 --> 00:00:33,000
cómo podemos mejorar el impacto ambiental de la química

3
00:00:33,000 --> 00:00:37,299
la contaminación de suelos

4
00:00:37,299 --> 00:00:45,070
bueno, eso se repetía un poco con la parte esta que vimos de contaminación

5
00:00:45,070 --> 00:00:50,049
y ahora lo que nos quedamos el otro día

6
00:00:50,049 --> 00:00:52,909
era la ley de la conservación de la masa

7
00:00:52,909 --> 00:00:57,570
cuando tenemos una reacción química de varios elementos

8
00:00:57,570 --> 00:01:04,870
vamos a tener en la parte de la derecha, en la parte de la izquierda los reactivos

9
00:01:04,870 --> 00:01:12,329
es decir, los elementos que van a reaccionar y que se van a unir para obtener algo, un producto

10
00:01:12,329 --> 00:01:17,150
o sea, que a la izquierda reactivos, a la derecha productos

11
00:01:17,150 --> 00:01:23,549
la ley de conservación de la masa de Lavoisier lo que me dice es que en toda reacción química

12
00:01:23,549 --> 00:01:31,090
la masa va a permanecer constante, es decir, con lo que empiezo es con lo que voy a terminar.

13
00:01:31,750 --> 00:01:36,829
Si empiezo con 500 gramos en total, terminaré con 500 gramos.

14
00:01:37,349 --> 00:01:40,489
No tiene por qué ser de los mismos elementos, ¿vale?

15
00:01:41,209 --> 00:01:45,150
Porque normalmente los productos son elementos diferentes que los reactivos.

16
00:01:45,150 --> 00:01:53,709
Pero lo que sí que está claro es que si la suma de las masas de mis reactivos suma 500

17
00:01:53,709 --> 00:01:57,750
La suma de la masa de los productos me va a tener que sumar 500

18
00:01:57,750 --> 00:01:58,290
¿Vale?

19
00:01:59,689 --> 00:02:11,889
La tengo que justificar

20
00:02:11,889 --> 00:02:17,009
También la puedo justificar hablando de átomos

21
00:02:17,009 --> 00:02:21,889
Nosotros estábamos hablando de masas pero también podemos hablar de átomos

22
00:02:21,889 --> 00:02:22,330
¿Vale?

23
00:02:22,330 --> 00:02:27,590
Tiene que haber tantos átomos reactivos como átomos en productos, ¿vale?

24
00:02:28,650 --> 00:02:42,060
Vale, me dice, 12 gramos de carbono reaccionan con 32 gramos de oxígeno y como resultado de la reacción se obtiene dióxido de carbono.

25
00:02:42,580 --> 00:02:45,539
¿Cuántos gramos de dióxido de carbono se van a obtener?

26
00:02:46,000 --> 00:02:54,460
Pues si tengo 12 de carbono y 32 de oxígeno, los sumaré y me darán los 44 gramos, ¿vale?

27
00:02:55,620 --> 00:03:07,250
Igual, el agua oxigenada se descompone en agua y oxígeno en una reacción muy lenta.

28
00:03:07,250 --> 00:03:13,750
A partir de 340 gramos de agua oxigenada obtenemos solo 180 gramos de agua.

29
00:03:13,949 --> 00:03:17,250
¿Por qué? Pues porque el resto será oxígeno.

30
00:03:18,129 --> 00:03:26,250
De esos 340 gramos, si obtengo 180, pues el resto, los 160 que me faltan, serán oxígeno.

31
00:03:26,250 --> 00:03:33,129
higieno, ¿vale? Por la ley de conservación de la masa, porque tengo que tener tanta masa

32
00:03:33,129 --> 00:03:43,520
en reactivos como masa en productos. Es una suma o una resta muy sencilla, ¿vale? Esto

33
00:03:43,520 --> 00:03:49,759
se tiene hierro que se combina con azufre para formar sulfuro de hierro. ¿Cuánto hierro

34
00:03:49,759 --> 00:03:58,219
se necesita para reaccionar con 12 gramos de azufre? Pues el producto se forma en total

35
00:03:58,219 --> 00:04:02,000
de la suma de las masas, de la conservación de la masa, ¿vale?

36
00:04:02,819 --> 00:04:10,060
Necesito, si lo que necesito son, obtener 33 y tengo 12, pues necesito 21 gramos de hierro, ¿vale?

37
00:04:10,060 --> 00:04:15,120
O sea, es una resta fácil, sencilla, no tiene más complicación que saber

38
00:04:15,120 --> 00:04:22,959
que voy a obtener tanta masa como he utilizado, ¿vale?

39
00:04:22,959 --> 00:04:33,970
Bueno, aquí en la ley de proporciones definidas ya entra en juego otra cosa, ¿vale?

40
00:04:35,089 --> 00:04:42,990
Lo que me dice la ley de las proporciones definidas es que siempre que dos o más elementos se combinan para formar un mismo compuesto,

41
00:04:43,689 --> 00:04:46,649
lo van a hacer en una proporción en masa constante, ¿vale?

42
00:04:46,649 --> 00:04:58,990
Es decir, yo siempre voy a necesitar una cantidad exacta, por ejemplo, de hidrógeno y una cantidad exacta de oxígeno para formar agua.

43
00:04:59,649 --> 00:05:04,189
Aunque yo eche mucho más, eso me va a sobrar, ¿vale?

44
00:05:04,990 --> 00:05:10,110
Va a haber una parte del hidrógeno o del oxígeno que me va a sobrar, que no lo voy a necesitar.

45
00:05:10,569 --> 00:05:13,470
Eso es lo que significa una proporción definida.

46
00:05:13,470 --> 00:05:31,509
La proporción en la que se combina el hidrógeno y el oxígeno para formar el agua siempre va a ser la misma, ¿vale? En un experimento se observa, en estos problemas me dice el problema la proporción definida, ¿vale?

47
00:05:31,509 --> 00:05:55,550
En un experimento se observa que 6,48 gramos de sodio reaccionan completamente con 10 gramos de cloro, o sea, que voy a tener 6,48 y 10 gramos de cloro, ¿cuánto me van a dar? Pues me van a dar 16,48 gramos de la reacción, ¿vale? En los productos.

48
00:05:55,550 --> 00:06:04,189
Pero lo que me dice, en otra experiencia se observa que 4,93 gramos de sodio reaccionan con 7,61 de cloro

49
00:06:04,189 --> 00:06:07,990
Comprueba si se cumple la ley de las proporciones definidas

50
00:06:07,990 --> 00:06:20,040
Sabemos que en la experiencia A, la masa del sodio, 6,48, siempre reacciona con 10

51
00:06:21,040 --> 00:06:26,180
Y entonces me preguntan si en la B se cumple la misma proporción

52
00:06:26,180 --> 00:06:32,019
6,48 con 10

53
00:06:32,019 --> 00:06:35,600
Entre 10 son 0,648

54
00:06:35,600 --> 00:06:39,439
Y en la otra, la misma proporción

55
00:06:39,439 --> 00:06:41,480
El más pequeño entre el más grande

56
00:06:41,480 --> 00:06:43,540
Me da la misma proporción

57
00:06:43,540 --> 00:06:45,579
O sea que sí, no me va a sobrar nada

58
00:06:45,579 --> 00:06:47,439
De ninguno de los dos elementos

59
00:06:47,439 --> 00:06:48,120
¿Vale?

60
00:06:48,600 --> 00:06:50,240
La reacción os la doy yo

61
00:06:50,240 --> 00:06:51,740
Y os doy el nombre

62
00:06:51,740 --> 00:06:55,040
Entonces lo único que hay que tener en cuenta

63
00:06:55,040 --> 00:06:57,779
Es hacer bien la proporción

64
00:06:57,779 --> 00:07:10,410
A ver, como la materia ni se crea ni se destruye

65
00:07:10,410 --> 00:07:13,529
Al final del proceso químico de la reacción

66
00:07:13,529 --> 00:07:15,970
Tiene que haber el mismo número de átomos

67
00:07:15,970 --> 00:07:18,790
De los elementos que había al principio

68
00:07:18,790 --> 00:07:20,250
¿Vale? Es lo mismo

69
00:07:20,250 --> 00:07:21,589
Antes hablábamos de masas

70
00:07:21,589 --> 00:07:23,610
Y ahora lo que estamos hablando es de átomos

71
00:07:23,610 --> 00:07:26,730
Por lo que debemos ajustar las reacciones

72
00:07:26,730 --> 00:07:30,209
Nosotros en este curso no vamos a aprender a ajustar reacciones

73
00:07:30,209 --> 00:07:33,110
Aprendemos en el nivel 2

74
00:07:33,110 --> 00:07:33,430
¿Vale?

75
00:07:33,430 --> 00:08:01,430
Pero hay que saber que las reacciones tengo que tener, si yo tengo dos moléculas de agua, o sea dos moléculas de hidrógeno en los reactivos, en los productos tendrá que haber también dos moléculas de hidrógeno, que estarán solas o que estarán unidos a otros elementos, pero yo no puedo perder materia en ningún momento, ¿vale?

76
00:08:01,430 --> 00:08:10,839
entonces esto es lo que os dice aquí, por ejemplo, tengo nitrógeno y tengo hidrógeno

77
00:08:10,839 --> 00:08:19,939
que me van a dar NH3, entonces tengo dos moléculas de nitrógeno y dos de hidrógeno

78
00:08:19,939 --> 00:08:24,040
tengo tres de hidrógeno y una de nitrógeno, esto no está compensado, ¿vale?

79
00:08:24,040 --> 00:08:32,120
el año que viene aprenderemos a ajustar estas reacciones para que se me quede ajustado

80
00:08:32,120 --> 00:08:38,919
Pero nosotros, o sea, lo tenéis puesto, pero no vamos a verlo, ¿vale?

81
00:08:39,340 --> 00:08:44,139
Entonces, la velocidad de la reacción, algunas reacciones químicas van a ser muy rápidas,

82
00:08:44,580 --> 00:08:46,639
mientras que otras van a ser mucho más lentas.

83
00:08:47,019 --> 00:08:56,379
La velocidad de una reacción química mide cómo de rápido va a pasar de reactivo a producto, ¿vale?

84
00:08:56,379 --> 00:09:21,220
¿Vale? Factores que influyen en la velocidad, la concentración de los reactivos, a mayor concentración de los reactivos antes se encontrarán y antes reaccionarán entre ellos, la temperatura, si aumenta la temperatura aumenta la velocidad media de las partículas y entonces chocan más rápido entre ellas y la reacción se puede dar mucho antes, ¿vale?

85
00:09:21,220 --> 00:09:33,879
Y los catalizadores que son, pues son sustancias que si las añadimos a los reactivos lo que hacen es que aceleran muchísimo más la velocidad en la que se va a dar esa reacción química, ¿vale?

86
00:09:36,080 --> 00:09:44,960
Vale, ¿qué es un mol? Y nos tiene que ir sonando que es un mol, es una unidad que mide la cantidad de sustancia que hay en el sistema internacional, ¿vale?

87
00:09:45,559 --> 00:09:50,740
Entonces, un mol son 6,02 por 10 elevado a 23 unidades.

88
00:09:51,220 --> 00:09:58,440
¿Vale? Os tiene que empezar a sonar este número porque el año que viene lo vamos a utilizar bastante.

89
00:09:59,399 --> 00:10:08,080
De este tema, ¿con qué me tengo que quedar? Con la ley de la conservación de la masa y la ley de las proporciones definidas.

90
00:10:08,740 --> 00:10:17,940
¿Vale? Os voy a subir al aula virtual unos problemas hechos de la ley de conservación de la masa y ley de las proporciones definidas

91
00:10:17,940 --> 00:10:21,419
para que los intentéis

92
00:10:21,419 --> 00:10:22,919
y el miércoles

93
00:10:22,919 --> 00:10:25,360
los hacemos unos cuantos

94
00:10:25,360 --> 00:10:27,139
para tener el examen

95
00:10:27,139 --> 00:10:28,940
¿vale? entonces

96
00:10:28,940 --> 00:10:40,659
en la ley de las

97
00:10:40,659 --> 00:10:41,080
de

98
00:10:41,080 --> 00:10:44,279
en la ley de conservación de la masa

99
00:10:44,279 --> 00:10:47,370
yo

100
00:10:47,370 --> 00:10:50,629
os daré

101
00:10:50,629 --> 00:11:05,929
os daré una tabla

102
00:11:05,929 --> 00:11:22,789
y os pondré aquí

103
00:11:22,789 --> 00:11:23,789
que estos son

104
00:11:23,789 --> 00:11:33,549
los productos

105
00:11:33,549 --> 00:11:45,269
y que estos son

106
00:11:45,269 --> 00:11:51,629
los reactivos

107
00:11:51,629 --> 00:11:53,370
¿vale? entonces os digo

108
00:11:53,370 --> 00:11:55,690
que A más B

109
00:11:55,690 --> 00:11:56,830
dan C

110
00:11:56,830 --> 00:11:59,470
más D y os voy a decir

111
00:11:59,470 --> 00:12:00,769
A tiene

112
00:12:00,769 --> 00:12:03,450
100 gramos y B tiene

113
00:12:03,450 --> 00:12:05,070
300

114
00:12:05,070 --> 00:12:07,490
si C tiene 50

115
00:12:07,490 --> 00:12:09,330
¿cuánto tendrá D?

116
00:12:09,789 --> 00:12:11,590
según la ley de la conservación de la

117
00:12:11,590 --> 00:12:13,429
masa, pues entonces tengo que

118
00:12:13,429 --> 00:12:22,110
de 100 más 300 son 400, así que yo en productos voy a tener que tener 400, si sé que C son

119
00:12:22,110 --> 00:12:32,230
50, pues serán 400 menos 50, 350 gramos, ¿vale? Así van a ser las tablas, habrá veces

120
00:12:32,230 --> 00:12:43,919
que me lo den aquí y me digan, los productos, el total 55, ¿cuánto he tenido que tener

121
00:12:43,919 --> 00:12:54,779
de reactivos, pues igual 55, como sé que de B tengo 15, pues serán 40, ¿vale? Esta es la dificultad

122
00:12:54,779 --> 00:13:01,519
de estos problemas, solo que tengo que saber cuáles son los reactivos y cuáles son los productos,

123
00:13:01,519 --> 00:13:27,460
ya está, ¿vale? Entonces, esto sería ley de la conservación de la masa, ley de las proporciones

124
00:13:27,460 --> 00:13:49,159
En la ley de las proporciones definidas me dice, por ejemplo, el oxígeno reacciona, 8 gramos de oxígeno reaccionan con,

125
00:13:49,159 --> 00:14:45,210
8 gramos de oxígeno reaccionan con 10 gramos de para dar 16 gramos o 18 en el laboratorio, ¿vale?

126
00:14:45,210 --> 00:14:58,149
O sea, eso ya sé que siempre va a pasar, que cuando tengo 8 gramos de oxígeno y se unen con 10 gramos de hidrógeno me van a dar 18 gramos de agua, ¿vale?

127
00:14:58,389 --> 00:15:09,220
¿Cuál es la proporción definida de eso? Pues mi proporción es 0,8, ¿vale?

128
00:15:09,220 --> 00:15:53,210
Yo, esa va a ser mi reacción, pero yo muchas veces no tengo esa cantidad en el laboratorio, ¿no? Y entonces te digo, si tienes 40 gramos de oxígeno, ¿cuánto hidrógeno necesitas?

129
00:15:53,210 --> 00:16:26,440
Yo sé que para 8 gramos de oxígeno siempre necesito 10 de hidrógeno

130
00:16:26,440 --> 00:16:29,759
Eso me lo han dicho, es una verdad absoluta, sé que pasa siempre

131
00:16:29,759 --> 00:16:34,059
Pero en mi laboratorio tengo 40 de oxígeno

132
00:16:34,059 --> 00:16:42,759
¿Cuánto necesitaré de hidrógeno? Pues hago una regla de 3

133
00:16:42,759 --> 00:16:55,860
Si para 8 sé que necesito 10, para 40 necesitaré 40 por 10 entre 8, ¿vale?

134
00:16:56,240 --> 00:17:17,420
O sea que necesitaré 400 entre 8, 400 entre 8 que no sé cuánto, 50, 50 gramos de hidrógeno, ¿vale?

135
00:17:18,099 --> 00:17:28,160
Si en mi laboratorio, mi bote de hidrógeno, yo te digo, el bote de hidrógeno tiene 60,

136
00:17:28,619 --> 00:17:33,779
¿lo vas a utilizar todo? No, no lo voy a utilizar todo, solo voy a necesitar los 50.

137
00:17:34,359 --> 00:17:39,079
Esos 10 que me sobran, como si no los echo, aunque los eche no van a reaccionar,

138
00:17:39,079 --> 00:17:46,000
porque no hay oxígeno para reaccionar, ¿vale? Esa es la ley de las proporciones definidas.

139
00:17:46,000 --> 00:18:20,910
En estos problemas siempre os voy a dar la proporción definida, os voy a decir, para obtener ácido clorhídrico en el laboratorio necesito 5, me lo estoy inventando, 5 gramos, no sé si son las proporciones así, ¿vale?

140
00:18:20,910 --> 00:18:40,980
de hidrógeno y 20 gramos de cloro, hidrógeno más cloro, me van a dar el ácido clorhídrico, ¿vale?

141
00:18:41,680 --> 00:18:49,660
Entonces, te voy a preguntar, ¿cuánto ácido clorhídrico voy a obtener?

142
00:18:49,660 --> 00:18:57,200
Pues según la ley de la conservación de la masa será 5 más 20, ¿no?

143
00:18:58,640 --> 00:19:02,180
25 gramos de HCl

144
00:19:02,180 --> 00:19:20,279
Según la ley de conservación de la masa, ¿vale?

145
00:19:21,279 --> 00:19:24,160
¿Qué proporción voy a tener?

146
00:19:24,160 --> 00:19:36,839
Pues tendré proporción, porque además es que me dicen que se cumple, 5 entre 20, ¿vale?

147
00:19:38,920 --> 00:19:43,299
5 entre 20, ¿qué proporción te da eso? 5 entre 20.

148
00:19:43,400 --> 00:19:43,559
4.

149
00:19:44,519 --> 00:19:46,279
No, 5 entre 20 no puede dar 4.

150
00:19:46,779 --> 00:19:50,380
20 entre 5 sí, pero será 0,04, ¿no?

151
00:19:50,380 --> 00:19:52,640
O 0, a ver.

152
00:19:54,160 --> 00:20:13,559
0,25, no, 50, 0,025 o algo así, ¿no? 0,25. O sea que mi proporción siempre va a tener que ser a 0,25. Lo que utilice de uno con respecto al otro siempre va a tener que dar esa fracción 0,25, ¿vale?

153
00:20:13,559 --> 00:20:16,960
Porque es que esto me dicen que pasa de verdad, ¿vale?

154
00:20:17,160 --> 00:20:35,140
Entonces yo te digo, si tienes 20 gramos de hidrógeno y 80 gramos de cloro, ¿lo vas a utilizar todo?

155
00:20:35,140 --> 00:20:55,049
Bueno, pues vamos a ver. Yo sé que para 5 gramos de hidrógeno necesito 20 de cloro.

156
00:20:55,150 --> 00:21:00,049
Vamos a hacer una proporción con la más pequeña, ¿vale? Con la más pequeña de la que nos das.

157
00:21:00,769 --> 00:21:05,529
Para 20 gramos de hidrógeno, ¿cuánto voy a necesitar?

158
00:21:05,529 --> 00:21:11,349
Porque tengo 80, pero no sé si voy a necesitar 80, o voy a necesitar más, o voy a necesitar menos, ¿no?

159
00:21:11,890 --> 00:21:13,630
Pues vamos a hacer la proporción.

160
00:21:13,809 --> 00:21:21,430
X es igual a 20 por 20 entre 5.

161
00:21:24,240 --> 00:21:30,740
O sea que será 400 entre 5.

162
00:21:31,420 --> 00:21:31,940
¿No?

163
00:21:33,880 --> 00:21:34,619
¿Sí o no?

164
00:21:34,839 --> 00:21:36,279
¿Y cuánto me sale eso?

165
00:21:40,009 --> 00:21:44,430
8 por 5, 40, o sea, son 80, lo he clavado, ¿vale?

166
00:21:45,009 --> 00:21:47,650
Pues voy a utilizar los 80 gramos de cloro.

167
00:21:48,990 --> 00:21:52,069
En este caso voy a utilizar los 80 gramos de cloro.

168
00:21:52,369 --> 00:22:05,700
Pero si en vez de darme 80, me hubieran dado 100, yo solo voy a utilizar 80 de cloro.

169
00:22:06,319 --> 00:22:10,240
O sea, que de los 100 gramos que me han dado en el laboratorio, me van a sobrar 20.

170
00:22:10,900 --> 00:22:13,579
Aunque los hechos no van a reaccionar, ¿vale?

171
00:22:14,559 --> 00:22:20,720
voy a subir ejercicios hechos y el próximo día hacemos muchos más, ¿vale?

172
00:22:20,880 --> 00:22:26,220
Pero la proporción definida siempre se cumple y me la dicen en el problema,

173
00:22:26,380 --> 00:22:31,180
me dicen cuánto reacciona con cuánto para dar cuánto, ¿vale?

174
00:22:31,500 --> 00:22:35,019
Y entonces luego lo que me van a preguntar en los problemas siempre es,

175
00:22:35,019 --> 00:22:38,500
si tengo esta cantidad, ¿cuánto necesito de lo otro?

176
00:22:40,299 --> 00:22:44,539
Si tengo eso, ¿lo voy a utilizar todo? ¿Me va a sobrar? ¿Me va a faltar?

177
00:22:44,559 --> 00:23:00,700
¿Vale? Entonces tenemos que hacer una regla de 3 y siempre teniendo en cuenta la proporción que me ha dado el problema, que el problema me lo da siempre en el enunciado, siempre me va a dar esa proporción definida.

178
00:23:00,700 --> 00:23:26,980
¿Vale? Para 5 gramos de cloro necesito 10 de hidrógeno, ya está, 5 entre 10, 0,5, la proporción siempre va a tener que ser 0,5, me va a dar igual que tenga 200 y 500, seguramente no lo voy a utilizar todo, y lo que no voy a utilizar da igual que lo eche porque es que no va a reaccionar, no tiene el otro material para reaccionar, ¿vale?

179
00:23:26,980 --> 00:23:48,279
¿Vale? ¿Sí? Vale, entonces, la semana que viene no hay clase, pero os voy a subir los ejercicios, estos hechos, me grabaré un vídeo haciendo yo los problemas para que los tengáis hechos, ¿vale?

180
00:23:48,279 --> 00:23:55,279
Y el siguiente miércoles hacemos un repaso de lo que entraría en el examen, ¿vale?

181
00:23:56,980 --> 00:24:04,380
Y en el aula virtual tenéis lo que hay que entregar para el día del examen.

182
00:24:04,920 --> 00:24:10,599
Parece mucha tarea, pero es lo que os va a traer en el examen, o sea, es para repasar el examen, ¿vale?

183
00:24:10,960 --> 00:24:13,380
O sea, que si tenéis alguna duda, pues me decís.