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00:00:00,880 --> 00:00:08,480
Hola chicos, volvemos con los problemas. A vosotros os han reseguido, pero para mí han pasado como ocho horas.

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00:00:09,320 --> 00:00:16,940
Bueno, el problema número dos de gases dice, tenemos 27,6 gramos de un óxido de nitrógeno,

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00:00:16,940 --> 00:00:31,739
Es decir, tenemos una masa de 27,6 gramos y que esto ocupa un volumen de 6,72 litros en condiciones normales.

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00:00:31,739 --> 00:00:45,740
Ya sabéis que las condiciones normales son 0 grados Celsius o lo que es lo mismo 273 Kelvin y de presión 1 atmósfera.

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00:00:46,939 --> 00:01:06,239
¿Vale? Me dice que cuál será la fórmula del óxido si sabemos que es nitrogenado, es decir, sabemos que su fórmula va a ser N2 nitrogenado o X.

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00:01:06,239 --> 00:01:10,060
Me está pidiendo que calcule esta X, ¿vale?

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00:01:10,659 --> 00:01:17,700
Entonces, aquí puedo utilizar dos métodos que son en realidad el mismo, ¿vale?

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00:01:17,700 --> 00:01:23,459
Lo que me interesa es sacar el peso molecular del óxido.

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00:01:24,319 --> 00:01:30,519
Puedo aplicar que un mol son 22,4 litros, ¿vale?

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00:01:30,640 --> 00:01:33,019
O puedo aplicar directamente la fórmula de los gases ideales.

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00:01:33,019 --> 00:01:38,060
Yo lo voy a hacer por la fórmula de los gases ideales, porque creo que así vamos más rápido.

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00:01:38,780 --> 00:01:50,500
Entonces, asumiendo que P por V es igual a N por R por T, o bien que el número de moles es la masa entre el peso molecular,

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00:01:52,500 --> 00:02:00,799
si de aquí despejamos el peso molecular, vemos que es M por R por T entre P por V.

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00:02:00,799 --> 00:02:30,780
Si ahora sustituimos el peso molecular es igual a la masa 27,6 gramos por R0,082 atmósferas por litro partido Kelvin por mol por T que son 273 Kelvin partido entre la presión que es una atmósfera y el volumen 6,72 litros.

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00:02:30,800 --> 00:02:39,719
Si hago esto, el peso molecular me da que es aproximadamente 92 gramos por mol.

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00:02:40,199 --> 00:02:59,900
Como el óxido es dinitrogenado, su peso molecular va a ser 14 que pesa el nitrógeno por 2, más 16 que pesa el oxígeno por X.

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00:03:00,800 --> 00:03:06,580
Y tengo que hallar esta x, sabiendo que todo esto va a ser igual a 92,

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00:03:06,580 --> 00:03:19,580
pues entonces ya 92 es igual a 28 más 16 por x, de aquí despejo x, y x me sale que vale 4.

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00:03:20,280 --> 00:03:25,639
Por lo tanto, mi óxido es el N2O4.

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00:03:26,360 --> 00:03:28,979
Este es mi óxido.

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00:03:29,659 --> 00:03:29,919
¿Vale?

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00:03:30,800 --> 00:03:36,120
Bueno, creo que lo voy a hacer por mini problemas, entonces paro el vídeo y enciendo para otro vídeo.