1 00:00:17,199 --> 00:00:27,660 ¡Hola! Bueno, este es el primer vídeo sobre oxoácidos, ¿vale? Aquí os voy a explicar qué es un oxoácido, de qué están formados y cómo se nombran, ¿vale? 2 00:00:28,219 --> 00:00:34,619 Entonces, empezamos. Los oxoácidos son compuestos ternarios. ¿Qué significa eso? Que tienen tres elementos químicos. 3 00:00:34,619 --> 00:00:50,820 En el caso que nos incumben de los oxoácidos vamos a encontrar hidrógeno, vamos a encontrar un elemento químico adicional que puede ser generalmente un no metal, como veremos más adelante, y oxígeno, ¿vale? 4 00:00:51,219 --> 00:00:59,920 ¿Cuántos va a haber de cada uno? Pues nos los dicen estos numeritos aquí, ¿vale? Aquí colocaremos ciertos números que nos dicen cuántos hay de cada, ¿vale? 5 00:00:59,920 --> 00:01:09,019 Tan sencillo como eso, ¿vale? ¿Cómo se forman? Bueno, pues dependiendo de los números de oxidación de este elemento químico que hay aquí, 6 00:01:09,579 --> 00:01:16,359 se formarán unos oxoácidos u otros, lo que significa que para un mismo elemento químico, pues hay varios oxoácidos. 7 00:01:16,840 --> 00:01:25,219 Nosotros tenemos nuestra tabla periódica, ¿vale? Los elementos químicos que forman oxoácidos son los que están señalados aquí en amarillo. 8 00:01:25,219 --> 00:01:43,379 Bueno, hay más, pero los que yo voy a contaros son estos, ¿vale? Y además son estos, en el caso del azufre, con sus números de oxidación 2, 4 y 6, aunque el 2 la verdad que no se suele ver, pero bueno, también se puede formar, clorobromo y yodo, que tienen números de oxidación más 1, más 3, más 5 y más 7, ¿vale? 9 00:01:43,379 --> 00:01:56,480 Y luego el del carbono con números de sección 4, el del nitrógeno con números de sección 3 y 5 y el del fósforo con el 5, ¿vale? Estos son los únicos números que nos interesan para los oxoácidos, ¿vale? 10 00:01:57,480 --> 00:02:08,039 Tampoco es que esto haya que sabérselo de memoria porque como luego nos los vamos a encontrar, pero bueno, aún así está bien saberlo, ¿vale? Que el nitrógeno, bueno sí, en el caso del nitrógeno sí que tenemos que saber cuáles son, ¿vale? 11 00:02:08,039 --> 00:02:14,439 Os lo podéis apuntar a la tabla periódica. Como he hecho yo, que en el carbono solamente el 4 y en el nitrógeno el 3 y el 5, ¿vale? 12 00:02:15,080 --> 00:02:22,419 Ok, pues lo que voy a hacer va a ser sacar un montón de oxoácidos. Ok, así que vamos a empezar por el cloro. 13 00:02:22,860 --> 00:02:29,259 Bueno, tanto cloro, bromo y yodo van a formar oxoácidos iguales porque tienen los mismos números de oxidación, ¿vale? 14 00:02:29,259 --> 00:02:48,639 Vamos a empezar con el cloro. A ver, ¿de qué color lo pongo? Cloro. El cloro, CL, tiene números de oxidación más 1, más 3, más 5 y más 7. 15 00:02:48,639 --> 00:03:05,860 Eso significa que va a formar cuatro oxoácidos diferentes que se nombran diferente, ¿vale? Vamos a ir uno a uno, a ver, con más uno, HClO, ok, ¿cómo sabemos qué números van a ir aquí? 16 00:03:05,860 --> 00:03:11,500 ¿Cómo sabemos cuánto vale A, B y C? Bueno, pues tenemos que echar una cuenta súper sencilla, ya veréis. 17 00:03:12,259 --> 00:03:17,340 Vale, recordamos que las moléculas tienen que ser neutras, ¿vale? 18 00:03:17,340 --> 00:03:22,780 Entonces lo que voy a hacer es tratar los números de oxidación como si fueran sus cargas, ¿vale? 19 00:03:22,879 --> 00:03:29,560 Pues el hidrógeno siempre tiene carga más 1, bueno, número de oxidación más 1, y el oxígeno menos 2, ¿vale? 20 00:03:29,560 --> 00:03:34,680 Esto va a ser así siempre. En este caso el cloro tiene número de oxidación más 1. 21 00:03:34,680 --> 00:03:48,379 Vamos a ponerlo de otro color. A ver, rojo a lo mejor. Más 1. A ver, ¿se ve? Se ve. Ok. Vale. ¿Qué carga tendría esto si tratara los números de oxidación como su carga? 22 00:03:49,180 --> 00:04:00,659 Más 1 y más 1, 2. Menos 2, 0. Esta molécula es neutra, por lo tanto, se forma HClO. Este es el oxoácido cuando el cloro tiene número de oxidación más 1. 23 00:04:00,659 --> 00:04:19,939 Ahí lo tendríamos. Luego veremos cómo se nombra, pero esto es el ácido hipocloroso. Vamos a ir con el número de oxidación 3. Con el número de oxidación 3, bueno, pues lo mismo HClO, ¿vale? H tiene más 1, oxígeno menos 2 y cloro ahora más 3, ¿vale? 24 00:04:19,939 --> 00:04:31,920 Si os fijáis, la parte positiva tiene número de oxidación, bueno, la parte positiva tendría como carga, todo esto de aquí, 1 y 3, pues es como más 4, ¿no? 25 00:04:32,459 --> 00:04:39,040 Ok, ¿cuántos de oxígeno tengo que poner para que la carga total sea 0? 26 00:04:39,040 --> 00:04:49,639 Si tengo 4 positivos y el oxígeno me da 2 negativos, necesito 2 de oxígeno, porque si tengo 2 de oxígeno, cada uno con su menos 2, esto me da menos 4. 27 00:04:49,939 --> 00:05:12,569 ¿Verdad? Por lo tanto, 1 del hidrógeno y 3 del cloro, 4 menos 4 del O2 me da 0. Pues HClO2. Este es el oxoácido del cloro cuando el cloro tiene numerosación 3 y se nombra ácido cloroso. 28 00:05:12,569 --> 00:05:33,769 Ya explicaré, bueno, lo digo un poco por adelantar, pero ya explicaré cómo se dice, cómo se saca el nombre, ¿vale? Como veis, lo que estamos haciendo es un poco la cuenta, ¿vale? Y es lo que voy a seguir haciendo con 5HClO, a ver, hidrógeno más 1, oxígeno menos 2, esto es así siempre, y en este caso el cloro actúa con número de oxidación 5. 29 00:05:33,769 --> 00:05:56,790 A ver, ¿cuánto me da el lado las que dan carga positiva? Pues 1 y 5 es 6. Este trocito me da 6. Por lo tanto, esto tiene que darme menos 6 para que sea neutro. ¿Cuántos de oxígeno tengo que poner para que todo esto me dé menos 6? 3, porque 3 por menos 2 es 6. Pues ahí lo tenemos, HClO3. 30 00:05:56,790 --> 00:06:21,550 Y por último, cuando tienen una oxidación 7, pues a ver, hidrógeno más 1, oxígeno menos 2 y el cloro más 7. Vamos a ver, ¿cuánto da el lado positivo? Todo esto, 1 es 7, 8. Más 8, ¿cuántos de carbono necesito para contrarrestar estas 8 positivas? 31 00:06:21,550 --> 00:06:37,829 Pues si cada carbono me da menos 2, necesito 4, porque 4 por menos 2 da menos 8, y ahora esta molécula es neutra. HClO4. Estos son los 4 oxoácidos del cloro. 32 00:06:37,829 --> 00:07:03,529 Vale, como os podréis imaginar, para el bromo, Br y el yodo, y dado que sus números de oxidación también son más 1, más 3, más 5 y más 7, los oxoácidos que se van a formar son los mismos. 33 00:07:03,529 --> 00:07:15,329 Vamos a ver si lo puedo poner aquí. Vale, estos serán los del cloro. Para más 1, más 3, más 5 y más 7. ¿Cómo van a ser para el bromo y para el yodo? 34 00:07:15,329 --> 00:07:27,829 Pues igual, pero cambiando cloro por bromo. Para número de sedación más 1 sale HBRO o HIO. Para número de sedación más 3, pues en lugar de cloro, bromo. 35 00:07:27,829 --> 00:07:31,889 H, B, R, O, 2 36 00:07:31,889 --> 00:07:34,930 O, H, I, O, 2 37 00:07:34,930 --> 00:07:37,910 Para números de acción más 5 38 00:07:37,910 --> 00:07:41,050 H, B, R, O, 3 39 00:07:41,050 --> 00:07:44,149 O, H, I, O, 3 40 00:07:44,149 --> 00:07:46,290 En el caso del yodo, estos son 3 41 00:07:46,290 --> 00:07:49,050 Y con números de acción 7 42 00:07:49,050 --> 00:07:51,790 Pues aquí nos salía H, C, L, O, 4 43 00:07:51,790 --> 00:07:54,389 Pues H, B, R, O, 4 44 00:07:54,389 --> 00:07:56,649 H, I, O, 4 45 00:07:56,649 --> 00:08:02,509 Estos son todos los oxoácidos de huido y de flúor, del cloro, del bromo y del yodo, ¿vale? 46 00:08:02,529 --> 00:08:03,889 Y luego veremos cómo se nombran. 47 00:08:03,970 --> 00:08:08,509 Ahora me interesa simplemente que conozcamos todos los que hay, ¿vale? 48 00:08:08,550 --> 00:08:15,730 Vamos a sacar, bueno, con esto ya tendríamos estos de aquí, todos estos, los del cloro, los del bromo y los del yodo, ¿vale? 49 00:08:16,189 --> 00:08:23,949 Si no lo has entendido, vuelve otra vez, dale atrás en el vídeo y te vuelves a fijarte cómo se hacen estos, ¿vale? 50 00:08:23,949 --> 00:08:30,649 Y si aún así lo sigues sin entender, continúas el vídeo desde aquí que te voy a enseñar cómo se hacen con el azufre.