1 00:00:15,980 --> 00:00:24,000 Hola a todos, soy Raúl Corraliza, profesor de química de segundo de bachillerato en el IES Arquitecto Pedro Gumiel de Alcalá de Henares 2 00:00:24,000 --> 00:00:31,019 y os doy la bienvenida a esta serie de videoclases de la unidad 2 dedicada al estudio de la clasificación periódica de los elementos. 3 00:00:32,039 --> 00:00:39,939 En la videoclase de hoy estudiaremos las propiedades atómicas periódicas. 4 00:00:39,939 --> 00:01:02,719 En esta videoclase vamos a estudiar cómo ciertas propiedades características de los átomos, ya sean relacionadas con su tamaño, su energía u otras, varían a lo largo de un mismo grupo o de un mismo periodo dentro de la tabla periódica. 5 00:01:02,719 --> 00:01:10,900 Estas características dependen, en última instancia, de cómo de atraído se encuentra 6 00:01:10,900 --> 00:01:16,239 el electrón con respecto del átomo, lo que en términos técnicos se denomina como del 7 00:01:16,239 --> 00:01:19,560 ligado se encuentra el electrón al átomo. 8 00:01:19,560 --> 00:01:24,659 Esto a su vez depende de dos factores, puesto que, por un lado, el electrón de valencia 9 00:01:24,659 --> 00:01:29,219 se encuentra atraído por los protones dentro del núcleo, mientras que, por otro lado, 10 00:01:29,219 --> 00:01:32,280 encuentra repelido por el resto de electrones que se encuentran en la 11 00:01:32,280 --> 00:01:37,780 corteza electrónica. Habíamos estudiado el año pasado, hablando de la fuerza de 12 00:01:37,780 --> 00:01:41,980 interacción electrostática entre cargas distintas, la ley de Coulomb, que esta 13 00:01:41,980 --> 00:01:46,540 fuerza es directamente proporcional a la magnitud de las cargas involucradas e 14 00:01:46,540 --> 00:01:52,040 inversamente proporcional al cuadrado de la distancia que las separa. Así que hay 15 00:01:52,040 --> 00:01:56,319 tres factores en última instancia de los cuales va a depender cómo de ligado se 16 00:01:56,319 --> 00:02:01,700 en cuenta el electrón por el átomo, cómo de fuerte, cómo de intensa es la fuerza con 17 00:02:01,700 --> 00:02:07,659 la cual se encuentra atraída, que son la carga nuclear, el número de protones en última 18 00:02:07,659 --> 00:02:12,500 instancia que tengo dentro del núcleo, el resto de la carga electrónica en la corteza, 19 00:02:12,719 --> 00:02:17,699 que a su vez depende de cuántos electrones hay ahí, y la distancia, la distancia que 20 00:02:17,699 --> 00:02:22,719 hay entre el electrón y el núcleo, bien la distancia promedio entre el electrón y 21 00:02:22,719 --> 00:02:27,740 el resto de electrones. Como podéis ver, esos tres factores se encuentran ligados, 22 00:02:27,960 --> 00:02:32,759 puesto que conforme vamos avanzando a lo largo de la tabla periódica, va aumentando el número 23 00:02:32,759 --> 00:02:38,300 de protones en el núcleo y a su vez va aumentando el número de electrones en la corteza. Al 24 00:02:38,300 --> 00:02:42,240 aumentar el número de electrones, evidentemente el último electrón tendrá que situarse 25 00:02:42,240 --> 00:02:47,840 cada vez más lejos y eso quiere decir que tanto la distancia entre el electrón diferenciador 26 00:02:47,840 --> 00:02:53,139 y el núcleo, como la distancia promedio entre el electrondiferenciador y el resto de electrones 27 00:02:53,139 --> 00:02:58,439 va aumentando. Pero tenemos dos efectos contrarios. Por un lado, al aumentar la carga nuclear 28 00:02:58,439 --> 00:03:03,240 parece que la fuerza de interacción atractiva debe ir aumentando, mientras que al aumentar 29 00:03:03,240 --> 00:03:09,139 la carga electrónica en la corteza, la fuerza repulsiva también debe ir aumentando. ¿Cómo 30 00:03:09,139 --> 00:03:15,080 podemos estudiar ambas magnitudes que van en sentidos contrarios? Bueno, pues lo que 31 00:03:15,080 --> 00:03:21,759 vamos a hacer es introducir un concepto alternativo que se llama carga nuclear efectiva, para 32 00:03:21,759 --> 00:03:26,860 no tener que tener en cuenta simultáneamente tanto la carga nuclear como la carga eléctrica 33 00:03:26,860 --> 00:03:33,439 del resto de electrones en la corteza. Y la idea es la siguiente. Vamos a denominar carga 34 00:03:33,439 --> 00:03:40,979 nuclear efectiva a la que correspondería a un núcleo hipotético en el cual ejercería 35 00:03:40,979 --> 00:03:46,780 la misma fuerza sobre el electrondiferenciador que los protones que se encuentran realmente y 36 00:03:46,780 --> 00:03:53,419 los electrones que se encuentran realmente dentro de la corteza. Por ejemplo, cuando tengo el átomo 37 00:03:53,419 --> 00:03:58,759 de hidrógeno, es el más sencillo posible, lo que tengo en el núcleo es un único protón, voy a aviar 38 00:03:58,759 --> 00:04:04,500 los neutrones, y en la corteza un único electrón. Y en cuanto a la fuerza de interacción electrostática 39 00:04:04,500 --> 00:04:08,419 entre ambos, bueno, pues será la fuerza de Coulomb que viene dado por la carga del protón, del 40 00:04:08,419 --> 00:04:14,319 electrón y la distancia entre ambos. Consideremos el siguiente átomo de la siguiente especie atómica, 41 00:04:14,800 --> 00:04:21,040 un átomo de helio. En este caso lo que tengo son dos protones en el núcleo y voy a tener ahora dos 42 00:04:21,040 --> 00:04:26,839 electrones en la corteza electrónica. Uno de ellos, que sea el que está más alejado de él, el electrón 43 00:04:26,839 --> 00:04:34,399 que ocuparía la posición 1s2, el segundo que introducido en el orbital 1s, se ve afectado no 44 00:04:34,399 --> 00:04:38,860 solo por la carga de los dos protones sino también por la del primer electrón que había 45 00:04:38,860 --> 00:04:45,620 que correspondería con la configuración electrónica del hidrógeno. Bueno pues vamos a llamar carga 46 00:04:45,620 --> 00:04:52,399 nuclear efectiva a la que correspondería a un núcleo hipotético donde este electrón, el electrón 1s1 47 00:04:52,399 --> 00:04:58,139 no existiera de tal forma que vamos a considerar que la corteza está formada por únicamente el 48 00:04:58,139 --> 00:05:03,699 electrón de la capa de valencia y en lugar de haber dos protones en el núcleo pues habrá una 49 00:05:03,699 --> 00:05:09,339 cantidad distinta, evidentemente menor, puesto que si estoy quitando la carga negativa del electrón 50 00:05:09,339 --> 00:05:15,279 1s1, que podemos llamar 1s1, bueno pues para poder compensar esa fuerza repulsiva tendré que quitar 51 00:05:15,279 --> 00:05:22,519 algún protón en el núcleo compensando la pérdida de repulsión por la pérdida de atracción. Pongamos 52 00:05:22,519 --> 00:05:29,740 que esa carga nuclear efectiva fuera 1,5. De tal forma que al quitar el electrón 1s1 es como si 53 00:05:29,740 --> 00:05:37,180 la fuerza de 1,5 protones fuera igual a la fuerza que se ejerce con los dos protones y el electrón que estuviera ahí. 54 00:05:39,110 --> 00:05:43,829 Esta carga nuclear efectiva puede determinarse con las ecuaciones de Schrödinger 55 00:05:43,829 --> 00:05:50,250 o bien se puede determinar empíricamente mediante lo que se denominan las reglas de Slater. 56 00:05:51,110 --> 00:05:57,449 Las reglas de Slater o bien la carga nuclear efectiva determinada con las ecuaciones de Schrödinger 57 00:05:57,449 --> 00:06:00,750 exceden con mucho del contenido de nuestro temario. 58 00:06:01,050 --> 00:06:08,129 nosotros únicamente necesitamos conocer que a lo largo de un mismo grupo la carga nuclear efectiva no varía 59 00:06:08,129 --> 00:06:15,610 y a lo largo de un mismo periodo, conforme vamos avanzando de izquierda a derecha, la carga nuclear efectiva va aumentando. 60 00:06:16,569 --> 00:06:22,810 Con esos dos elementos, de qué es lo que ocurre con la carga nuclear efectiva en grupos y en periodos, 61 00:06:23,430 --> 00:06:30,220 podremos justificar cómo varían el resto de magnitudes, el resto de propiedades atómicas. 62 00:06:30,220 --> 00:06:34,699 La primera propiedad atómica que vamos a estudiar es el radioatómico. 63 00:06:35,139 --> 00:06:42,519 En principio podría parecer natural definir el radioatómico como la distancia que separa el electrón diferenciador, 64 00:06:42,600 --> 00:06:47,480 el último que se introduce en la configuración electrónica, y el centro del núcleo. 65 00:06:48,240 --> 00:06:53,680 No obstante, desde el punto de vista de la mecánica cuántica esto no es una buena definición, 66 00:06:54,360 --> 00:07:01,240 puesto que de acuerdo con la ecuación de Onda de Schrödinger no hay un límite a la posición que puede ocupar un electrón dentro del átomo. 67 00:07:01,240 --> 00:07:07,339 La probabilidad de encontrar electrones cada vez más baja cuanto más nos alejamos del núcleo, pero nunca llega a hacerse cero. 68 00:07:07,459 --> 00:07:08,779 No existe ese límite máximo. 69 00:07:09,680 --> 00:07:18,100 Así que tenemos que recurrir a una definición alternativa, que es, bueno, vamos a tener en consideración dos átomos iguales que se encuentran enlazados. 70 00:07:18,100 --> 00:07:23,480 si podemos medir empíricamente o bien determinar con la ecuación de onda de Schrodinger 71 00:07:23,480 --> 00:07:28,040 la distancia que separa los dos núcleos de esos dos átomos iguales enlazados. 72 00:07:28,660 --> 00:07:32,699 Pues bien, vamos a definir el radioatómico como la mitad de esa distancia. 73 00:07:33,959 --> 00:07:39,560 ¿Cómo varía el radioatómico a lo largo de un grupo o un periodo dentro de la tabla periódica? 74 00:07:39,560 --> 00:07:45,160 Bueno, pues como podemos ver aquí, a lo largo de un mismo grupo, avanzando de arriba a abajo, 75 00:07:45,160 --> 00:07:51,379 el radioatómico aumenta y a lo largo de un mismo periodo, conforme se avanza de izquierda 76 00:07:51,379 --> 00:07:58,060 a derecha, el radioatómico disminuye. Para justificar ambas variaciones, aquí sí 77 00:07:58,060 --> 00:08:03,939 viene bien tener en mente la interacción entre ese electron diferenciador, el último 78 00:08:03,939 --> 00:08:11,160 que entra en la configuración electrónica, y la carga nuclear efectiva, que considera 79 00:08:11,160 --> 00:08:16,240 únicamente una carga hipotética positiva en el núcleo que tiene en cuenta, el efecto 80 00:08:16,240 --> 00:08:20,160 neto tiene en cuenta, tanto la acción de los protones como del resto de electrones 81 00:08:20,160 --> 00:08:25,660 en la corteza electrónica. Para justificar la variación dentro de un mismo grupo tenemos 82 00:08:25,660 --> 00:08:32,100 que tener en cuenta que la carga nuclear efectiva dentro de un mismo grupo no varía, pero el 83 00:08:32,100 --> 00:08:37,100 electrón diferenciador se sitúa cada vez, conforme avanzamos de arriba a abajo, en un 84 00:08:37,100 --> 00:08:44,960 nivel superior. Eso quiere decir que para calcular la fuerza con la cual el electrón se encuentra 85 00:08:44,960 --> 00:08:52,279 atraído al átomo, lo que sería la ligadura entre el electrón y el átomo, tenemos en cuenta que la 86 00:08:52,279 --> 00:08:57,320 carga nuclear no varía pero el electrón se encuentra cada vez más alejado desde el punto 87 00:08:57,320 --> 00:09:02,799 de vista de que se encuentra situado en un nivel superior. Si tenemos en mente la fórmula de la 88 00:09:02,799 --> 00:09:07,679 fuerza de interacción de Coulomb. Esa fuerza de interacción entre el electrón y el resto del átomo 89 00:09:07,679 --> 00:09:13,419 es tanto mayor cuando mayor sean las cargas. En este caso la carga nuclear efectiva no varía, 90 00:09:13,539 --> 00:09:19,899 luego ese término es constante. Y es inversamente proporcional al cuadrado de la distancia. Eso 91 00:09:19,899 --> 00:09:24,460 quiere decir que conforme vamos avanzando a largo de un grupo y el electrón se encuerta en un nivel 92 00:09:24,460 --> 00:09:31,179 superior, el denominador en la ley de Coulomb se va haciendo cada vez más grande. Así pues, 93 00:09:31,179 --> 00:09:35,820 la fuerza de interacción, la fuerza con la que se ve atraído el electrón con el resto del átomo, 94 00:09:36,360 --> 00:09:42,740 se va haciendo cada vez más pequeña. Eso justifica el que el electrón esté, conforme avanzamos a 95 00:09:42,740 --> 00:09:49,179 lo largo de un mismo grupo, cada vez menos ligado al átomo y en su movimiento pueda cada vez ocupar 96 00:09:49,179 --> 00:09:55,100 posiciones más alejadas del núcleo. Esa es la razón por la cual identificamos un radioatómico 97 00:09:55,100 --> 00:10:01,559 mayor conforme avanzamos de arriba a abajo dentro de un grupo. Dentro de un mismo periodo lo que 98 00:10:01,559 --> 00:10:08,320 ocurre es algo similar, en realidad a la inversa. En este caso el lector diferenciador no se encuentra 99 00:10:08,320 --> 00:10:14,360 cada vez en niveles superiores sino que se encuentra ocupando más o menos el mismo nivel y lo que sí 100 00:10:14,360 --> 00:10:21,019 ocurre es que la carga nuclear efectiva aumenta. Si volvemos a pensar en la fórmula de la ley de 101 00:10:21,019 --> 00:10:25,799 Coulomb en este caso el numerador aumenta puesto que la carga nuclear efectiva aumenta y el 102 00:10:25,799 --> 00:10:31,620 denominador permanece constante puesto que el electrón diferenciador o los electrones del 103 00:10:31,620 --> 00:10:37,600 último nivel no se encuentran en niveles superiores. Consecuentemente el electrón se encuentra más 104 00:10:37,600 --> 00:10:43,820 ligado al átomo, la fuerza de interacción es mayor y eso hace que en su movimiento el electrón cada 105 00:10:43,820 --> 00:10:48,320 vez se encuentre más próximo al núcleo y eso es lo que identificamos como que avanzando a lo largo 106 00:10:48,320 --> 00:10:57,809 de un periodo, el radio atómico disminuye. El radio iónico se define de forma análoga a como 107 00:10:57,809 --> 00:11:04,350 se define el radio atómico. Nosotros en este momento vamos a estar interesados en la relación 108 00:11:04,350 --> 00:11:10,789 entre el radio atómico de una especie neutra y el radio iónico que corresponda al ión más probable. 109 00:11:11,549 --> 00:11:18,450 En el caso de los elementos metálicos tienden a formar cationes, tienden a perder electrones. En 110 00:11:18,450 --> 00:11:24,230 el caso de los elementos no metálicos, tienden a formar aniones porque tienden a ganar electrones. 111 00:11:24,730 --> 00:11:32,090 Los gases nobles en esta discusión no van a aparecer. En esta imagen lo que tenemos es en 112 00:11:32,090 --> 00:11:41,350 azul representados los tamaños de los metales, en color amarillo los semimetales y en color gris 113 00:11:41,350 --> 00:11:48,110 clarito el tamaño de los no metales. Y comparando, tenemos en gris oscuro el tamaño de los iones que 114 00:11:48,110 --> 00:11:54,190 le corresponden. Y como podéis ver, el tamaño de los cationes es menor que el tamaño del átomo 115 00:11:54,190 --> 00:12:01,409 neutro y, al revés, el tamaño de los aniones es mayor que el tamaño del átomo neutro. ¿Cómo 116 00:12:01,409 --> 00:12:08,129 podemos justificar esto? Bueno, pues la idea es la siguiente. Cuando tenemos un cation, aquí en el 117 00:12:08,129 --> 00:12:14,570 caso de los metales, lo que ha ocurrido es que hemos eliminado un electrón de la corteza electrónica. 118 00:12:15,370 --> 00:12:27,429 Eso hace que el apantallamiento sea menor y que la carga nuclear efectiva que percibe el nuevo electron diferenciador sea mayor que la que se percibía cuando teníamos la especie neutra. 119 00:12:27,970 --> 00:12:38,490 Al aumentar la carga nuclear efectiva aumenta la fuerza de interacción entre el núcleo y ese nuevo electron diferenciador y, consecuentemente, el tamaño del átomo se hace menor. 120 00:12:39,409 --> 00:12:43,029 En el caso de los aniones el argumento es el mismo pero al contrario. 121 00:12:43,029 --> 00:12:50,529 Al introducir nuevos electrones en la corteza electrónica, está aumentando el apantallamiento y está disminuyendo la carga nuclear efectiva. 122 00:12:51,549 --> 00:13:02,070 Consecuentemente, la fuerza de interacción entre el núcleo y el nuevo electrondiferenciador va a ser menor y, consecuentemente, el radio del ión se hace mayor con respecto al radio del elemento neutro. 123 00:13:04,909 --> 00:13:09,370 La siguiente magnitud atómica que vamos a estudiar es la energía de ionización. 124 00:13:10,350 --> 00:13:17,049 Esta magnitud ya no se refiere al tamaño de los átomos, sino que, como su propio nombre indica, se refiere a una energía. 125 00:13:17,750 --> 00:13:26,889 Y en concreto es la energía mínima necesaria para arrancar un electrón de un átomo, que se encuentra en estado gaseoso y en su estado fundamental. 126 00:13:27,870 --> 00:13:31,690 Siempre es necesario dar energía a un átomo para quitarle un electrón. 127 00:13:32,429 --> 00:13:37,090 Esta energía siempre es absorbida por el átomo y, consecuentemente, siempre va a tener signo positivo. 128 00:13:37,649 --> 00:13:43,529 En términos generales, ¿cómo varía la energía de ionización dentro de grupos y periodos? 129 00:13:43,809 --> 00:13:48,710 Bueno, pues tiene una variación inversa al radioatómico. Podemos ver una imagen a continuación. 130 00:13:49,309 --> 00:14:02,929 Si nos fijamos con detenimiento en el mapa de color que tenemos aquí, podemos comprobar cómo efectivamente, conforme avanzamos a lo largo de un grupo de arriba a abajo, los colores empiezan siendo más oscuros y acaban siendo más claros. 131 00:14:03,929 --> 00:14:15,129 Pero conforme avanzamos a lo largo de un mismo periodo, sí, bueno, vemos como los colores empiezan más claros, se van oscureciendo, pero aquí vemos un salto. 132 00:14:16,029 --> 00:14:32,429 Parece que todos los elementos cuyo electrondiferenciador completa los orbitales de tipo D tienen un color más oscuro que, avanzamos uno más, aquellos átomos cuyo electrondiferenciador es el primero en el bloque P. 133 00:14:32,929 --> 00:14:42,110 Esto tiene sentido, puesto que en última instancia la energía de ionización es una medida de cómo de estable es la configuración electrónica de un átomo. 134 00:14:42,649 --> 00:14:50,190 Un átomo con una configuración electrónica más estable que otro necesitará más energía para poder arrancarle un electrón. 135 00:14:51,309 --> 00:15:02,789 Aquí lo que estamos viendo es que cuando un átomo tiene todos los electrones de los orbitales D, cuando tiene los orbitales D completos, es más estable. 136 00:15:02,929 --> 00:15:08,190 que aquel átomo que tiene un único electrón en los orbitales de tipo P. 137 00:15:08,529 --> 00:15:09,769 Y esto tiene sentido. 138 00:15:10,409 --> 00:15:15,610 No obstante, grosso modo sí que es cierto que a la izquierda, conforme avanzamos de izquierda a derecha, 139 00:15:16,149 --> 00:15:18,009 los colores se van haciendo más oscuros. 140 00:15:18,769 --> 00:15:21,490 ¿Cuáles son los colores más oscuros en esta tabla? 141 00:15:21,610 --> 00:15:26,190 Bueno, pues evidentemente los gases nobles y el átomo de hidrógeno. 142 00:15:26,289 --> 00:15:32,710 Tened en cuenta que arrancarle un electrón al átomo de hidrógeno es arrancarle todos los electrones que contiene 143 00:15:32,710 --> 00:15:38,409 y eso requiere una gran cantidad de energía y asimismo separar a un gas noble que tiene una 144 00:15:38,409 --> 00:15:44,389 configuración electrónica especialmente estable de esa estabilidad también cuesta una gran cantidad 145 00:15:44,389 --> 00:15:49,590 de energía. Así que parece razonable que encontremos en el hidrógeno y sobre todo en los primeros gases 146 00:15:49,590 --> 00:15:57,269 nobles los colores más oscuros. Lo que he definido anteriormente y hemos visto en la figura anterior 147 00:15:57,269 --> 00:16:03,870 es lo que se llama primera energía de ionización y es que yo considero que tengo un átomo neutro 148 00:16:03,870 --> 00:16:08,370 con el mismo número de electrones que de protones y considero la energía que tengo que darle para 149 00:16:08,370 --> 00:16:16,529 arrancarle el electrón diferenciador, uno de los electrones que conforman su corteza. Puedo definir 150 00:16:16,529 --> 00:16:21,990 sucesivamente la segunda, tercera, cuarta, etcétera, energías de ionización, puesto que una vez que 151 00:16:21,990 --> 00:16:28,750 he arrancado el primer electrón puedo arrancar un segundo, un tercero, un cuarto, etcétera. Lo que 152 00:16:28,750 --> 00:16:41,870 Lo que podemos apreciar si vamos estudiando las sucesivas energías de ionización es que éstas van aumentando. La segunda energía de ionización mayor que la primera, la tercera mayor que la segunda y así sucesivamente. 153 00:16:42,710 --> 00:16:56,549 Y esto se debe a que conforme vamos eliminando electrones, va disminuyendo el apantallamiento, va aumentando la carga nuclear efectiva y, consecuentemente, la fuerza de interacción entre el núcleo y lo que va siendo el nuevo electrondiferenciador va aumentando cada vez más. 154 00:16:56,789 --> 00:17:04,529 Consecuentemente es razonable que nos cueste cada vez más, tengamos que aportar cada vez una mayor cantidad de energía para ir separando esos electrones. 155 00:17:06,960 --> 00:17:15,880 La siguiente magnitud que vamos a estudiar es la afinidad electrónica, que se define de una forma muy similar a como se hacía la energía de ionización. 156 00:17:16,619 --> 00:17:24,880 En aquel caso la energía de ionización era la energía que teníamos que darle a un átomo para arrancarle un electrón cuando se encuentra en estado neutro. 157 00:17:24,880 --> 00:17:31,500 y ahora lo que vamos a considerar es que la afinidad electrónica es la energía que nos va a devolver un átomo 158 00:17:31,500 --> 00:17:33,480 cuando nosotros le damos un electrón. 159 00:17:34,299 --> 00:17:38,259 En el caso de la energía de ionización estábamos formando cationes, 160 00:17:38,259 --> 00:17:42,420 en el caso de la afinidad electrónica lo que estamos es formando aniones. 161 00:17:43,279 --> 00:17:49,680 La variación de la afinidad electrónica dentro de la tabla periódica es la misma que la de la energía de ionización 162 00:17:49,680 --> 00:17:51,319 por exactamente la misma razón. 163 00:17:51,319 --> 00:17:58,200 y, consecuentemente, a lo largo de un mismo grupo de arriba a abajo, la afinidad electrónica disminuye 164 00:17:58,200 --> 00:18:05,119 y, avanzando a lo largo de un mismo periodo, de izquierda a derecha, la afinidad electrónica aumenta. 165 00:18:06,000 --> 00:18:07,579 Esto es lo que dice la teoría. 166 00:18:08,000 --> 00:18:17,599 Si nosotros nos fijamos en la siguiente figura, donde tenemos representados los valores reales, empíricos, de la afinidad electrónica, 167 00:18:18,319 --> 00:18:23,059 podemos comprobar que esa variación es tal vez grosso modo así, 168 00:18:23,420 --> 00:18:27,079 pero no es tan regular como en el caso de la energía de ionización. 169 00:18:28,000 --> 00:18:32,819 Lo más llamativo es que la energía de ionización era siempre negativa. 170 00:18:33,160 --> 00:18:35,500 Yo tengo que dar energía para arrancar un electrón. 171 00:18:36,119 --> 00:18:39,859 Y en el caso de la afinidad electrónica, que pienso que va a ser siempre negativa, 172 00:18:40,539 --> 00:18:44,839 yo voy a obtener energía cuando a un átomo le doy un electrón, no ocurre así. 173 00:18:45,619 --> 00:18:50,180 Resulta que hay ocasiones en que la energía de ionización tiene un valor positivo. 174 00:18:50,960 --> 00:18:56,420 Esto quiere decir que para poder darle un electrón a un átomo le tengo que dar energía. 175 00:18:57,279 --> 00:18:58,539 ¿Dónde encuentro esto? 176 00:18:58,720 --> 00:19:00,380 Bueno, pues en los gases nobles. 177 00:19:00,920 --> 00:19:01,720 Parece razonable. 178 00:19:02,400 --> 00:19:05,640 Los gases nobles tienen una configuración electrónica muy estable. 179 00:19:05,900 --> 00:19:13,660 Si yo le doy un electrón o bien si yo le quito un electrón le estoy separando de esa estabilidad y eso requiere de energía por mi parte. 180 00:19:14,839 --> 00:19:30,960 Ocurre en el nitrógeno, ocurre en los elementos que se encuentran al final del bloque D, me lo encuentro en el manganeso y me lo encuentro en estos primeros elementos al final del bloque S. 181 00:19:31,559 --> 00:19:46,539 ¿Qué es lo que está ocurriendo aquí? Pues lo que está ocurriendo es que las configuraciones electrónicas de estos elementos son tan estables que no admiten un electrón, sino que si yo quiero conseguir un anión, quiero dar un electrón al átomo, también tengo que darle energía. 182 00:19:46,539 --> 00:20:12,279 ¿Qué es lo que estoy viendo? Pues que las configuraciones electrónicas que completan los orbitales son especialmente estables. Completamos el bloque S, completamos el bloque D, en los casos nobles completamos el bloque P y asimismo que las configuraciones electrónicas que tienen los orbitales semillenos, esto es hasta la mitad de capacidad, también son estables. 183 00:20:12,279 --> 00:20:20,680 Por eso tenemos aquí este positivo en el caso del manganeso, por eso tenemos aquí este positivo en el caso del nitrógeno. 184 00:20:21,380 --> 00:20:30,640 Igual que ocurría en el caso de la energía de ionización, lo que hemos definido y lo que hemos visto en la figura es la primera afinidad electrónica. 185 00:20:31,160 --> 00:20:38,279 La energía que en principio es liberada, aunque en ciertos casos podría ser absorbida, cuando le damos a un átomo un electrón. 186 00:20:38,279 --> 00:20:44,559 electrón. Bueno, pues nosotros podemos darle, además del primero, un segundo, un tercero, un cuarto, etcétera, 187 00:20:44,559 --> 00:20:50,640 y podríamos determinar una segunda, tercera, cuarta afinidad electrónica. Todas estas van a ser 188 00:20:50,640 --> 00:20:56,920 siempre positivas, puesto que una vez que le hemos dado un electrón al átomo y lo que tenemos es un 189 00:20:56,920 --> 00:21:02,980 anión, añadirle electrones a algo que ya tiene carga negativa es difícil, requiere energía y por 190 00:21:02,980 --> 00:21:07,480 eso segunda, tercera, etcétera, afinidades electrónicas van a ser siempre positivas. 191 00:21:08,880 --> 00:21:13,799 La última magnitud cuya variación periódica vamos a estudiar es la electronegatividad. 192 00:21:14,359 --> 00:21:18,819 Y no he dicho que sea una magnitud atómica porque en sentido estricto no lo es. 193 00:21:19,599 --> 00:21:24,640 Ya hemos estudiado en la física y química del año pasado y veremos con mucho más detalle en la siguiente unidad 194 00:21:24,640 --> 00:21:32,180 que los enlaces químicos entre dos átomos se forman cuando se comparten electrones. 195 00:21:32,460 --> 00:21:36,180 En concreto, un enlace está formado por un par de electrones compartidos. 196 00:21:36,180 --> 00:21:46,619 Bien, pues la electronegatividad es una medida de la intensidad con la que un átomo atrae para sí el par de electrones de enlace que forma con otro átomo. 197 00:21:47,200 --> 00:21:55,119 Desde ese punto de vista, en realidad, la electronegatividad no es una magnitud atómica, sino la magnitud de un átomo formando un enlace. 198 00:21:55,940 --> 00:21:59,980 Así que llamarlo magnitud atómica es un poco excesivo. 199 00:21:59,980 --> 00:22:07,680 no podemos caracterizar su variación en función de otras magnitudes fundamentales como pueda ser 200 00:22:07,680 --> 00:22:12,700 la carga nuclear efectiva y el número de niveles compartidos como hacíamos con el resto y únicamente 201 00:22:12,700 --> 00:22:18,680 podremos decir que la electronegatividad varía en grupos y en periodos de igual manera que lo 202 00:22:18,680 --> 00:22:23,700 hace la energía de ionización y la afinidad electrónica esto es a lo largo de un mismo 203 00:22:23,700 --> 00:22:28,920 grupo la electronegatividad crece avanzando de arriba abajo y a lo largo de un mismo periodo 204 00:22:28,920 --> 00:22:35,500 la electronegatividad crece conforme avanzamos de izquierda a derecha. Podemos ver una representación 205 00:22:35,500 --> 00:22:42,660 en un mapa de color en esta imagen. La primera definición de electronegatividad hecha por 206 00:22:42,660 --> 00:22:50,180 Pauli otorgaba el valor arbitrariamente 4 al flúor, que es el elemento más electronegativo 207 00:22:50,180 --> 00:22:55,740 de todos, y a partir de aquí asociaba distintos valores conforme iba decreciendo el valor 208 00:22:55,740 --> 00:23:01,220 de la electronegatividad. En la actualidad, como podéis ver, distintas medidas han permitido 209 00:23:01,220 --> 00:23:06,680 reajustar la escala al flúor, que sigue siendo el elemento más electronegativo. Se le asigna 210 00:23:06,680 --> 00:23:13,059 el valor de electronegatividad 3,98 y a partir de aquí la electronegatividad va tomando 211 00:23:13,059 --> 00:23:20,640 distintos valores. Y podemos ver que, grosso modo, la electronegatividad es máxima arriba 212 00:23:20,640 --> 00:23:27,160 y hacia la derecha en la tabla periódica y es mínima abajo y hacia la izquierda, cumpliéndose 213 00:23:27,160 --> 00:23:32,779 que la electronegatividad decrece en grupos de arriba a abajo y, grosso modo, aumenta 214 00:23:32,779 --> 00:23:38,740 en periodos de izquierda a derecha. Al aire de las propiedades atómicas periódicas, 215 00:23:38,859 --> 00:23:43,700 todas ellas, radioatómico, radioiónico, energía de ionización, afinidad electrónica 216 00:23:43,700 --> 00:23:49,339 y, por último, electronegatividad, ya podéis resolver los ejercicios propuestos 4, 5 y 6. 217 00:23:49,339 --> 00:23:58,099 En el aula virtual de la asignatura tenéis disponibles otros recursos, ejercicios y cuestionarios. 218 00:23:58,759 --> 00:24:02,500 Asimismo, tenéis más información en las fuentes bibliográficas y en la web. 219 00:24:03,240 --> 00:24:08,720 No dudéis en traer vuestras dudas e inquietudes a clase o al foro de dudas de la unidad en el aula virtual. 220 00:24:09,339 --> 00:24:10,859 Un saludo y hasta pronto.