1
00:00:00,000 --> 00:00:11,820
En este vídeo vamos a tratar de explicar cómo se ajustan las reacciones químicas.

2
00:00:12,220 --> 00:00:18,480
Pero antes de empezar conviene darse cuenta de que una sustancia química está constituida

3
00:00:18,480 --> 00:00:24,059
por diversos elementos químicos, en este caso carbono, hidrógeno, oxígeno, y los subíndices

4
00:00:24,059 --> 00:00:27,640
indican cuánta cantidad de hechos elementos hay en esa sustancia.

5
00:00:28,399 --> 00:00:32,700
Así pues, aquí tenemos 4 carbonos, 6 hidrógenos y 7 oxígenos.

6
00:00:33,600 --> 00:00:34,600
Bien, entramos en materia.

7
00:00:34,960 --> 00:00:36,619
Aquí tenemos una reacción química.

8
00:00:37,659 --> 00:00:41,179
En esta parte de la izquierda tenemos una serie de sustancias que se llaman reactivos

9
00:00:41,179 --> 00:00:44,539
y en la parte de la derecha otra serie de sustancias que se llaman productos.

10
00:00:45,380 --> 00:00:51,679
Pues bien, el objetivo del ajuste es conseguir que haya el mismo número de átomos de carbono, hidrógeno y oxígeno en la izquierda que a la derecha.

11
00:00:52,439 --> 00:00:53,560
¿Cómo lo vamos a hacer?

12
00:00:54,159 --> 00:00:55,000
Pues muy fácil.

13
00:00:55,500 --> 00:00:57,439
En este caso vamos a hacernos primero en el carbono.

14
00:00:57,439 --> 00:01:13,739
Daría igual el orden, pero nos fijamos en el carbono. Tenemos tres carbonos en la izquierda y en la derecha vemos que solamente tenemos uno. ¿Qué tenemos que hacer? Pues situar delante del CO2 un numerito que logre que haya tres carbonos, ahora ya sí, en la parte de la derecha.

15
00:01:13,739 --> 00:01:19,140
3 por 1 es 3. Aquí es como si hubiera un 1 pequeño. 3 por 1 es 3. 3 carbonos en la derecha.

16
00:01:20,739 --> 00:01:28,219
Sigamos con el hidrógeno. Aquí tenemos 8 hidrógenos y aquí solo tenemos 2. Tenemos que conseguir que haya el mismo número de hidrógenos en la izquierda que en la derecha.

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00:01:28,340 --> 00:01:39,939
¿Qué haremos? Situar delante del H2O un número. ¿Qué número? El 4, efectivamente. Porque 4 por 2 son 8. 8 hidrógenos en la derecha y 8 hidrógenos en la izquierda.

18
00:01:40,840 --> 00:01:47,959
Finalmente los oxígenos. Tenemos 3 por 2, 6 oxígenos y 4 por 1, 4. Aquí no hay ningún número pero es como si hubiera un 1.

19
00:01:48,120 --> 00:01:54,060
4 por 1, 4, 4 oxígenos y 3 por 2, 6, 6 oxígenos. En total 6 y 4, 10.

20
00:01:54,879 --> 00:02:02,040
Tenemos que situar delante de O2 un número que al multiplicarlo por este subíndice suyo consiga que haya también 10 oxígenos.

21
00:02:02,040 --> 00:02:06,819
¿Qué número es? Efectivamente un 5 porque 5 por 2 son 10.

22
00:02:07,659 --> 00:02:24,719
Bueno, veamos otro ejemplo. En este caso empezamos con el carbono. Tenemos 5 carbonos en la izquierda y ninguno, o mejor dicho, uno en la derecha. ¿Qué tenemos que hacer? Situar aquí delante un número, el 5, para que también haya 5 carbonos en la derecha.

23
00:02:24,719 --> 00:02:43,340
Bien, los hidrógenos. Tenemos 22 hidrógenos en la izquierda y 2 hidrógenos en la derecha. Hemos de situar delante de cada sustancia un número, en este caso un 11, efectivamente, porque 11 por 2 son 22. 22 hidrógenos en la derecha, 22 hidrógenos en la izquierda.

24
00:02:44,180 --> 00:02:49,500
Finalmente, los oxígenos. Si contamos los oxígenos que tenemos aquí, son 5 por 2, 10. 5 por 2, 10.

25
00:02:50,280 --> 00:02:56,719
Y aquí, 11 por 1. No hay ningún 1, pero es como si hubiera un 1. 11 por 1 es 11. Y 10, 21.

26
00:02:57,360 --> 00:03:02,379
¿Qué número tenemos que poner aquí para que al multiplicarlo por este 2 de subíndice haya también 21?

27
00:03:02,379 --> 00:03:08,500
Pues es un número raro. 10 con 5. Pero efectivamente, 10 con 5 por 2 son 21.

28
00:03:08,500 --> 00:03:23,020
No es habitual poner coeficientes estequiométricos, estos números se llaman coeficientes estequiométricos, en decimales. Se acostumbra quizás a poner, pues, en fracción, 21 medios, pero da igual como se ponga el caso que está bien, de las dos maneras.

29
00:03:23,520 --> 00:03:23,840
Sigamos.

30
00:03:24,819 --> 00:03:29,840
En este caso tenemos HCl más CaOH2 para dar CaCn2 más agua.

31
00:03:30,520 --> 00:03:31,939
¿Por dónde empezamos? Por donde queramos.

32
00:03:32,080 --> 00:03:35,460
Vamos a empezar por el calcio. Tenemos un calcio en la izquierda, un calcio en la derecha.

33
00:03:36,500 --> 00:03:37,819
Hidrógenos. Vamos a ver los hidrógenos.

34
00:03:37,879 --> 00:03:40,479
O los cloros, por ejemplo. Aquí tenemos dos cloros en la derecha.

35
00:03:41,300 --> 00:03:43,840
Aquí tenemos que situar un numerito para que delante...

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00:03:45,300 --> 00:03:46,240
¿Veis? Un 2.

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00:03:46,740 --> 00:03:49,099
Dos cloros en la izquierda, dos cloros en la derecha.

38
00:03:50,139 --> 00:03:51,340
Contemos ahora los hidrógenos.

39
00:03:51,340 --> 00:03:57,199
Dos hidrógenos aquí, y aquí tenemos un paréntesis y un subíndice 2 que afecta todo el paréntesis, como en matemáticas,

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00:03:57,360 --> 00:04:03,879
nos afecta al oxígeno y al hidrógeno. Esto significaría que tenemos dos hidrógenos aquí, y otros dos, cuatro.

41
00:04:04,219 --> 00:04:06,740
Luego aquí tiene que haber también cuatro. ¿Qué número ponemos delante?

42
00:04:08,020 --> 00:04:14,219
Efectivamente, un 2, porque 2 por 2 son 4. Cuatro hidrógenos en la derecha, cuatro hidrógenos en la izquierda.

43
00:04:14,500 --> 00:04:16,220
Finalmente, vamos a ver los oxígenos, cómo van.

44
00:04:17,279 --> 00:04:22,560
Dos oxígenos en la izquierda, ves dos, dos oxígenos en la izquierda y aquí también hay dos.

45
00:04:22,759 --> 00:04:25,779
Luego están tan perfectos. Luego está ya la reacción ajustada.

46
00:04:26,339 --> 00:04:27,019
Veamos otro ejemplo.

47
00:04:29,449 --> 00:04:33,550
En este caso, ¿por dónde empezamos? Pues yo qué sé, vamos a empezar, si queréis, por los nitrógenos.

48
00:04:33,649 --> 00:04:36,970
Tenemos un paréntesis y un subíndice 2 que afecta al nitrógeno y al oxígeno.

49
00:04:37,829 --> 00:04:40,449
Esto significaría que tenemos dos nitrógenos en la izquierda.

50
00:04:40,930 --> 00:04:42,490
Bien, ¿qué número tenemos que poner aquí delante?

51
00:04:42,490 --> 00:04:50,230
Un 2, efectivamente, ¿por qué? Porque 2 por 1 es 2, 2 nitrógenos en la derecha, 2 nitrógenos en la izquierda

52
00:04:50,230 --> 00:04:52,949
Analicemos por ejemplo ahora los cloros

53
00:04:52,949 --> 00:04:56,389
Aquí tenemos Cl2, esto significa que tenemos 2 cloros en la derecha

54
00:04:56,389 --> 00:04:58,649
Y aquí solo tenemos 1 en la izquierda

55
00:04:58,649 --> 00:05:02,290
Delante del KCl hemos de poner un número, un coeficiente estereométrico

56
00:05:02,290 --> 00:05:03,410
¿Qué coeficiente es?

57
00:05:04,569 --> 00:05:09,170
Un 2, porque 2 por 1 es 2, 2 cloros en la izquierda, 2 cloros en la derecha

58
00:05:09,170 --> 00:05:24,370
Y ahora veamos los plomos. Hay un plomo en la izquierda, un Pb en la izquierda y un Pb en la derecha. Están ajustados. Y los oxígenos, fijaos, 3x2, 6. Y aquí también 2x3, 6. Luego los oxígenos también están ajustados. Luego está la reacción totalmente ajustada.

59
00:05:24,970 --> 00:05:37,129
Veamos otro ejemplo. En este caso, pues podemos empezar, si queréis, pues por los nitrógenos. Tenemos un nitrógeno y otro nitrógeno. Esta sustancia es un poco complicada. Hay dos nitrógenos separados, pero bueno, el caso es que hay dos nitrógenos.

60
00:05:37,129 --> 00:05:43,269
Y aquí ya tenemos 2, luego los nitrógenos están ajustados. Aquí tenemos 2 y aquí 2. Perfecto. Vamos con los hidrógenos.

61
00:05:44,209 --> 00:05:49,189
Aquí tenemos 4 hidrógenos. Este subíndice 4 indica que hay 4 hidrógenos. ¿Qué hemos de poner aquí delante?

62
00:05:50,389 --> 00:05:55,149
Un 2, efectivamente, porque 2 por 2 son 4. 4 hidrógenos en la derecha y 4 en la izquierda.

63
00:05:56,029 --> 00:06:00,750
Y finalmente los oxígenos. Aquí tenemos 3 oxígenos y aquí hay 2 por 1 es 2, más 2 es 4.

64
00:06:00,750 --> 00:06:19,410
Esto tendríamos que corregirlo poniendo delante de esta sustancia 0,5. ¿Por qué 0,5? Porque 0,5 por 2 es 1. Aquí es como si hubiera un oxígeno. Más 2, 3. 3 en la derecha y 3 en la izquierda. Y como comentaba antes, 0,5 no se suele poner. Se suele poner un medio, efectivamente.

65
00:06:19,410 --> 00:06:22,810
pero bueno, en cualquiera de los dos casos estaría correcto

66
00:06:22,810 --> 00:06:26,449
y ahora pues voy a mostraros una serie de ejercicios

67
00:06:26,449 --> 00:06:28,610
para que los hagáis, que son los siguientes

68
00:06:28,610 --> 00:06:32,149
paráis el vídeo, los hacéis tranquilamente

69
00:06:32,149 --> 00:06:34,949
y cuando los tengáis hechos pues le dais otra vez al vídeo

70
00:06:34,949 --> 00:06:37,290
a ver si tenéis la solución correcta que es

71
00:06:37,290 --> 00:06:39,829
bueno, pues esto es todo

72
00:06:39,829 --> 00:06:43,029
las siguientes dudas, las dos que tengáis respectivas a este texto

73
00:06:43,029 --> 00:06:44,529
pues lo podemos ver en clase, ¿vale?

74
00:06:45,269 --> 00:06:45,790
hasta luego

75
00:06:52,129 --> 00:07:08,860
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