1
00:00:02,029 --> 00:00:18,019
bueno nos quedamos el otro día nos quedamos creo que describimos creo que nos quedamos

2
00:00:18,019 --> 00:00:25,719
por aquí puede ser destilación aquí vamos a hacer creo que hablamos un poco por encima de

3
00:00:25,719 --> 00:00:31,260
que había distintos tipos de destilación que había destilación simple que un líquido se

4
00:00:31,260 --> 00:00:38,359
destila separando porque tienen muy separados el punto de ebullición los dos componentes de

5
00:00:38,359 --> 00:00:42,799
la mezcla y entonces como uno va a empezar a evaporar mucho antes que el otro pues en una

6
00:00:42,799 --> 00:00:58,259
destilación simple es fácil separarlo vale en una vez la acción es más grande en la fraccionada lo

7
00:00:58,259 --> 00:01:04,040
que se hace son como sucesivas destilaciones simples porque los puntos de ebullición de las

8
00:01:04,040 --> 00:01:10,799
dos sustancias están demasiado próximos entonces cuando eso sucede cuando empieza a evaporar una

9
00:01:10,799 --> 00:01:14,579
de las sustancias, pero inmediatamente después va a empezar a evaporar la otra, ¿qué es

10
00:01:14,579 --> 00:01:18,680
lo que nos pasa? Que se nos mezclan otra vez en estado de vapor, pero se nos vuelven a

11
00:01:18,680 --> 00:01:23,480
mezclar y como el objetivo es separarlo, pues se dificulta. Entonces, ¿qué hacemos? Sucesivas

12
00:01:23,480 --> 00:01:29,719
destilaciones simples para ir purificando una parte. Ahora, cuando os lo cuente más

13
00:01:29,719 --> 00:01:35,620
detenidamente cómo es la fraccionada, vais a entender cómo es el proceso. Luego, la

14
00:01:35,620 --> 00:01:39,920
destilación a vacío, que lo que vamos a hacer es jugar con la presión. El vacío

15
00:01:39,920 --> 00:01:45,340
al final es crear una presión mucho más baja. Entonces, cuando jugamos con la presión

16
00:01:45,340 --> 00:01:50,540
lo que hacemos es que modificamos el punto de ebullición de una sustancia y conseguimos

17
00:01:50,540 --> 00:01:59,780
que ebulla a menor temperatura. Hay sustancias que cuando alcanzan temperaturas muy altas

18
00:01:59,780 --> 00:02:05,280
se degradan o se estropean. Entonces, hacemos este tipo de destilaciones para cuando una

19
00:02:05,280 --> 00:02:11,919
de las sustancias que queremos sustraer es sensible a elevadas temperaturas y lo hacemos

20
00:02:11,919 --> 00:02:16,319
a vacío para eso, para que no haya que llegar a muchísima temperatura para poder separarlo.

21
00:02:17,080 --> 00:02:21,219
Y luego está la de arrastre de vapor. Esta es muy curiosa porque lo que hacemos es que

22
00:02:21,219 --> 00:02:30,120
le añadimos vapor a una de las partes de la destilación para que ese vapor arrastre

23
00:02:30,120 --> 00:02:34,300
algo que queremos y se quede retenido. Ahora os lo cuento también más detenidamente

24
00:02:34,300 --> 00:02:40,400
cuando hablemos cuando hablemos de ellas lo que lo que vamos a tener es una parte orgánica que

25
00:02:40,400 --> 00:02:46,080
conseguimos que en este vapor cuando condense se va a quedar retenida y vamos a separar en

26
00:02:46,080 --> 00:02:52,240
este proceso vale estas son las normas de montaje de aparato de destilación son genéricas pero

27
00:02:52,240 --> 00:02:56,120
tenéis que tenerlas muy en cuenta pues las voy leyendo y explicando un poquito cada una de ellas

28
00:02:56,120 --> 00:03:03,400
porque lo que vamos a tener la práctica va a ser montaje de aparatos de destilación lo que vamos a

29
00:03:03,400 --> 00:03:16,680
dejar es, vamos a utilizar un matraz de destilación y el refrigerante van sujetos a un soporte

30
00:03:16,680 --> 00:03:22,319
mediante una doble muez y una pinza. Recordad, un soporte, que es eso de metal, que tiene

31
00:03:22,319 --> 00:03:28,240
mucho peso y que es una varilla para arriba. Utilizamos las mueces y las pinzas para poder

32
00:03:28,240 --> 00:03:33,860
sujetar un matraz que vamos a poner de destilación. Los matraces de destilación son de culo redondo,

33
00:03:33,860 --> 00:03:47,939
O sea, la base va a ser redonda y su cuello va a ser esmerilado. Esmerilado, como decía uno de vuestros compañeros en la otra clase, opaca la parte del cuello para que encaje otra pieza.

34
00:03:47,939 --> 00:04:07,180
Y luego vamos a tener el patrón de destilación y vamos a tener el refrigerante. Vamos a hablar a continuación también del refrigerante. El refrigerante es un tubo por el que va a pasar agua y entonces lo que vamos a conseguir es enfriar ese vapor para que condense. Y hay distintos modelos que también lo veremos a lo largo de la clase de hoy.

35
00:04:07,180 --> 00:04:20,500
Luego van a estar las pinzas, deben sujetar el material de vidrio de tal forma que el material pueda girar sobre sí mismo sin caerse, ello evita la rigidez del montaje y por lo tanto la rotura del material.

36
00:04:20,720 --> 00:04:36,079
A ver, tened en cuenta que vamos a calentarlo, la pinza nosotros la vamos a coger por el cuello del matraz con la pinza, pero luego vamos a dejar la parte de las juntas, esa parte esmerilada que vamos a encajar tubos, y vamos a poner unas pinzas de plástico que lo mantienen unido.

37
00:04:36,079 --> 00:04:58,600
Por lo tanto, nuestra pinza va a estar en la parte de abajo, que no interfiera en la zona de pinzas, ¿vale? Y sujetándolo, pero no de tal modo que esté tan apretado que si nosotros tratamos de girar un poco el matraz, pues no tenga movimiento, ¿vale?

38
00:04:58,600 --> 00:05:22,060
Porque luego depende de qué fuente de calor utilicemos, pues a lo mejor necesitamos holgura, ¿vale? Bueno, las pinzas deben estar recubiertas de plástico u otro material protector, ya que sin este recubrimiento pueden producirse roturas debido a la diferencia de latación entre dos sólidos regidos. Se refiere a que la parte alargada de la pinza normalmente lleva una goma o un plástico, que es lo que mantiene el contacto con el vidrio.

39
00:05:22,060 --> 00:05:29,680
todo el montaje hasta refrigerante debe estar cerrados herméticamente tener en cuenta que

40
00:05:29,680 --> 00:05:35,139
nosotros vamos a poner un matraz de culo redondo le vamos a encajar unos unos tubos que van a tener

41
00:05:35,139 --> 00:05:42,779
las salidas e incluso un tapón por donde va a ir el termómetro ahora vamos a ver en una en un esquema

42
00:05:42,779 --> 00:05:49,360
y le vais a poner más sentido vale por toda esa zona lo que va a suceder es que parte del contenido

43
00:05:49,360 --> 00:05:56,339
que hemos metido en el matraz se va a evaporar, se va a convertir en gas. Para que un gas no se

44
00:05:56,339 --> 00:06:00,980
escape, no tenemos que tener ninguna fisura. Pues a eso se refiere, tiene que estar todo perfectamente

45
00:06:00,980 --> 00:06:08,980
encajado, porque si no, el gas que pretendemos recoger y condensar se nos va a escapar. El

46
00:06:08,980 --> 00:06:13,019
termómetro se escoge según la temperatura de ebullición del líquido, lógicamente. Los

47
00:06:13,019 --> 00:06:17,300
termómetros en laboratorio tienen distintas escalas dependiendo de la temperatura y también

48
00:06:17,300 --> 00:06:22,360
distintos materiales dependiendo del uso que se va a hacer de ellos. La circulación del

49
00:06:22,360 --> 00:06:27,660
agua del refrigerante debe hacerse desde la parte inferior a la superior. Un refrigerante

50
00:06:27,660 --> 00:06:32,500
es como un tubo que tiene una entrada de agua por un lado y una salida por otro. Nosotros

51
00:06:32,500 --> 00:06:40,079
vamos a meter agua fría que va a ganar temperatura cuando pase por el área y luego va a salir

52
00:06:40,079 --> 00:06:43,420
y va a hacer como un circuito. Siempre va a ir desde la parte de abajo a la parte de

53
00:06:43,420 --> 00:06:51,040
arriba ahora en el gráfico volvemos a tocarlo para que le encontré sentido vale si el producto

54
00:06:51,040 --> 00:06:56,920
de la destilación es muy volátil o inflamable y inflamable sabéis que quiere decir que puede

55
00:06:56,920 --> 00:07:03,300
producir que se puede generar un juego evidentemente vamos si eso es lo que sucede

56
00:07:03,300 --> 00:07:09,699
con lo que vamos a evaporar vamos a tener la precaución de que nuestra fuente de calor no

57
00:07:09,699 --> 00:07:18,079
sea un mechero gusen vale que sea una fuente un baño de agua o una manta calefactora o otro tipo

58
00:07:18,079 --> 00:07:25,220
de fuente de calor si el material es volátil e inflamable porque escapar entonces vamos a

59
00:07:25,220 --> 00:07:31,660
buscar un escape de gas vale líquido destilar no debe ocupar en el matraz una altura superior

60
00:07:31,660 --> 00:07:37,060
a la mitad es que tener cuidado porque a veces pues se nos olvida nosotros tenemos que dejar

61
00:07:37,060 --> 00:07:43,040
en el matraz, un espacio para la zona de vapor. Si nosotros lo llenamos todo, no hay espacio

62
00:07:43,040 --> 00:07:49,319
para la zona de vapor, se va a generar una presión y el montaje tiene que tener esa

63
00:07:49,319 --> 00:07:58,160
precaución, no más de la mitad de la zona más ancha del matraz. Para aumentar la velocidad

64
00:07:58,160 --> 00:08:03,680
de vaporización y evitar la ebullición brusca, se añaden al matraz unos trozos de porcelana

65
00:08:03,680 --> 00:08:08,639
porosa o bolitas de vidrio vais a ver que os vamos a dar unos trozos de porcelana que son

66
00:08:08,639 --> 00:08:17,180
como unos trocitos de un recipiente de barro que se nos ha roto vale eso se pone en la parte del

67
00:08:17,180 --> 00:08:24,139
líquido para que cuando empiece a ebullir y se empiecen a formar pompas de el componente más

68
00:08:24,139 --> 00:08:30,500
volátil que se va a generar gas en la parte de abajo no se produzca una ebullición rápida que

69
00:08:30,500 --> 00:08:37,200
al final hace que la que se vuelva como a remezclar entonces conseguimos que no sé si

70
00:08:37,200 --> 00:08:43,039
alguna vez alguna vez no habéis visto escrito a lo mejor en los pueblos o más antiguamente que

71
00:08:43,039 --> 00:08:49,220
se metía un plato dentro de cuando servía una leche para que no subiera para arriba y se saliera

72
00:08:49,220 --> 00:08:58,500
de la cazuela no nos suena esta situación si hemos sido jóvenes no sé si lo he visto es por

73
00:08:58,500 --> 00:09:03,659
eso, para romper las pompas que se hacen abajo, ¿vale? Las pompas que se hacen abajo, que es gas

74
00:09:03,659 --> 00:09:10,299
del componente más volátil, si es una mezcla, pues van a ascender hacia arriba, ¿vale? Si consiguen

75
00:09:10,299 --> 00:09:15,840
hacerse, unirse una con otra y hacerse pompas grandes, pues van a hacer una ebullición ahí muy

76
00:09:15,840 --> 00:09:22,860
agitada. Si encima esas pompas se recubren de parte de la otra sustancia que no ha evaporado y se

77
00:09:22,860 --> 00:09:28,379
genera espuma y pompas y hacen que la agitación empieza a salpicar el líquido por la parte de

78
00:09:28,379 --> 00:09:33,779
arriba de estar solo el vapor por la parte de arriba pues si metemos estos trocitos lo que

79
00:09:33,779 --> 00:09:39,120
hacen es que al agitarse con la ebullición rompen esas compitas todos nos pueden hacer compas grandes

80
00:09:40,299 --> 00:09:44,820
entonces lo vamos a meter en nuestra matriz para que para que prevenga ese efecto vale

81
00:09:44,820 --> 00:09:51,899
que más cosas los refrigerantes de bolas y de serpentín deben estar colocados verticalmente

82
00:09:51,899 --> 00:10:09,259
Ahora, a continuación, más adelante os voy a contar los diferentes modelos de refrigerantes que hay y esto se refiere al diseño. Un refrigerante, al final, es un tubo que tiene un conducto por el que pasa agua fría y otro conducto por el que va a pasar nuestro vapor, el que hemos recogido de la destilación.

83
00:10:09,259 --> 00:10:12,399
que sucede que si agua fría circulando

84
00:10:12,399 --> 00:10:15,799
está enfriando el ambiente de nuestro vapor y provoca

85
00:10:15,799 --> 00:10:18,659
la condensación. Pues los diseños son diferentes

86
00:10:18,659 --> 00:10:20,519
a veces son bolas que se van almacenando

87
00:10:20,519 --> 00:10:24,399
y van hacia arriba, a veces son serpentines

88
00:10:24,399 --> 00:10:27,679
eso depende. Entonces cuando son de este tipo que son alargados

89
00:10:27,679 --> 00:10:30,399
a la hora de colocarlos hay que colocarlos

90
00:10:30,399 --> 00:10:33,879
verticalmente para que nuestras gotas de destilado

91
00:10:33,879 --> 00:10:36,700
caigan. La alargadera

92
00:10:36,700 --> 00:10:40,840
facilitará la recogida del destilado, sin embargo, no es imprescindible excepto en los

93
00:10:40,840 --> 00:10:52,460
procesos de baja presión. La alargadera es un tubito que se pone al final de refrigerante

94
00:10:52,460 --> 00:11:00,600
para que se conduzcan las gotitas de condensado y luego caigan al recipiente de recogida,

95
00:11:00,600 --> 00:11:09,820
entonces un matraz, un vaso de repensificados, depende de los cuidados que tengamos que tener para el líquido que recogemos, ¿vale?

96
00:11:10,039 --> 00:11:13,779
Las que tenga y cómo lo tengamos que recoger, ¿vale?

97
00:11:15,139 --> 00:11:23,019
Como el material de vidrio, este es merilado, merilado quiere decir que es como opaco, ¿vale?

98
00:11:23,019 --> 00:11:32,039
mediados es que tiene esta forma de así y esto es decir que encaja vale y entonces nos permite

99
00:11:32,039 --> 00:11:39,059
porque vamos a poner vaselina vamos a tener vaselina que la vamos a montar ahí para que

100
00:11:39,059 --> 00:11:45,879
nos quede encajado y genere ninguna fuga no se nos puede escapar por ahí nada de lo que recorre

101
00:11:45,879 --> 00:11:57,500
por dentro. Entonces, este material esmerilado, sus bocas normalizadas evitan la pérdida

102
00:11:57,500 --> 00:12:03,440
de tiempo en el pesparado de tapones y acoplados a distintas piezas de montaje. Lo que quiere

103
00:12:03,440 --> 00:12:07,620
decir es que si no tuviéramos este estilado, que puede que a lo mejor estéis alguna vez

104
00:12:07,620 --> 00:12:13,360
en un laboratorio muy antiguo, pues tendrías que poner unas puntas de unión. Aparte de

105
00:12:13,360 --> 00:12:18,519
que las juntas de unión pues siempre van a generar los problemas que al final son juntas de unión y

106
00:12:18,519 --> 00:12:26,259
la tranquilidad se puede se puede perder pues esto al hacerlos así ahorrar porque lo que encajas es

107
00:12:26,259 --> 00:12:34,299
una pieza no vale la elección del tamaño de los matices distintas piezas piezas que componen el

108
00:12:34,299 --> 00:12:42,799
aparato debe hacerse según la cantidad de sustancia destilar claro vas a un vas a un

109
00:12:42,799 --> 00:12:50,860
matraz, dependiendo de la cantidad, de tamaño, tal, tú vas a coger un matraz de destilado.

110
00:12:51,360 --> 00:12:57,419
Quieres tantos mililitros, evidentemente lo vas a coger de ese tamaño, pero claro, al

111
00:12:57,419 --> 00:13:03,820
cogerlo de ese tamaño ya va a determinar el resto de componentes que tienes que acoplar.

112
00:13:04,179 --> 00:13:09,799
Por ejemplo, si pones una manta, pues las dimensiones del círculo de la manta van a

113
00:13:09,799 --> 00:13:18,799
ser acordes a tu matar la torre de refrigeración acorde a la cantidad que vas a destilar los tubos

114
00:13:18,799 --> 00:13:25,100
estos pues dependiendo de cómo sea la salida el tamaño evidentemente no vas a mencionar la

115
00:13:25,100 --> 00:13:33,179
recogida por el tamaño dependiendo de la cantidad que vas a recoger y un líquido al hervir produce

116
00:13:33,179 --> 00:13:40,600
espuma, ¿vale? Si nosotros conocemos que una sustancia, cuando empieza a hervir, en su proceso

117
00:13:40,600 --> 00:13:46,980
de evaporación produce espuma, ¿qué nos sucede? Que nos puede, por lo mismo que pasaba antes con

118
00:13:46,980 --> 00:13:52,720
la ebullición agitada esta, si no metemos la porcelana, que nos ocupa partes que deberían

119
00:13:52,720 --> 00:13:59,700
de ser solo de gas, nos las ocupa con sustancia líquida o con sustancia que no queremos que esté

120
00:13:59,700 --> 00:14:05,039
en la parte separada otro componente que no queremos que vaya entonces qué vamos a hacer

121
00:14:05,039 --> 00:14:13,399
cuando sepamos qué pasa eso vamos a utilizar la bola la llamemos bola se llama así es como

122
00:14:13,399 --> 00:14:21,200
una junta en este aspecto vamos a poner en la boca de nuestro nuestro matar y lo que va a

123
00:14:21,200 --> 00:14:27,139
suceder que va a recoger en esta zona la espuma y entonces la parte de arriba no se va a ver afectada

124
00:14:27,139 --> 00:14:33,799
por la espuma, ¿vale? Se va a quedar aquí, ¿vale? Y bueno, pues eso, que si sabemos

125
00:14:33,799 --> 00:14:37,440
que hace espuma, vamos con esta pieza. En todo el proceso de destilación, las fracciones

126
00:14:37,440 --> 00:14:44,519
de cabeza y de cola se desperdician siempre, porque la primera parte pues tiene impurezas

127
00:14:44,519 --> 00:14:49,200
y la segunda puede que estemos arrastrando parte de lo que no queríamos que empezara

128
00:14:49,200 --> 00:14:57,059
evaporar vale vale la fracción media debe recogerse a la temperatura de ebullición del

129
00:14:57,059 --> 00:15:05,159
líquido a destilar un margen de 2 grados para arriba o 2 grados nunca más porque si no podemos

130
00:15:05,159 --> 00:15:12,720
estar gastando esto esto al final es protocolo vale ni lo primero ni lo último se coge y luego

131
00:15:12,720 --> 00:15:20,460
de la acción que cogemos debemos conocer las características de nuestro líquido y saber su

132
00:15:20,460 --> 00:15:24,899
punto de ebullición y entonces dos grados por encima de dos por abajo hasta ahí se recoge

133
00:15:24,899 --> 00:15:31,600
cuando no se retira el recipiente de recogida y se desprecia lo que siga saliendo porque lo

134
00:15:31,600 --> 00:15:36,059
que queremos es la porción vale el volumen del termómetro nosotros hemos introducido un

135
00:15:36,059 --> 00:15:41,159
termómetro con un especial que nos permite introducirlo y sabemos que el bulbo de

136
00:15:41,159 --> 00:15:47,580
termómetro tiene que estar siempre en la zona media de la salida de vapor hay un tubito que

137
00:15:47,580 --> 00:15:53,399
tiene una salida para acá nosotros el bulbo del termómetro imaginaos que es esta boca vale pues

138
00:15:53,399 --> 00:15:59,399
tiene que ir ahí bueno ahora os lo explico con más detalle sobre el montaje vale siempre tiene

139
00:15:59,399 --> 00:16:06,539
que estar inmerso en el vapor no puede estar muy abajo donde podamos tener una zona de líquido ni

140
00:16:06,539 --> 00:16:14,539
muy arriba donde no esté conduciendo se pueda tener una parte sí y otra no vale bueno esas

141
00:16:14,539 --> 00:16:20,480
son las normas ahora os voy a hablar de algunas de las partes bueno mirad aquí está la bola está

142
00:16:20,480 --> 00:16:29,500
que enja vale esta es una columna de refrigeración que es vertical como decimos porque por aquí por

143
00:16:29,500 --> 00:16:35,539
aquí entra el agua circula por aquí por la parte de fuera veis y sale por aquí por lo tanto está

144
00:16:35,539 --> 00:16:40,399
enfriando este ambiente, pero nuestro vapor va por aquí y entonces empieza a condensar.

145
00:16:41,000 --> 00:16:46,620
Como está vertical, pues fenómeno porque las gotas van a caer por gravedad. Este es

146
00:16:46,620 --> 00:16:51,080
un soporte para la columna, soporte para esto. En este caso es un mechero. No sé si vamos

147
00:16:51,080 --> 00:16:59,240
a usar manta, pero lo veréis. Bien. ¿Me habéis seguido? ¿Alguna pregunta sobre las

148
00:16:59,240 --> 00:17:06,009
normas? Demasiada información, ¿no?

149
00:17:06,009 --> 00:17:10,380
cuando nos estemos allí

150
00:17:10,380 --> 00:17:12,000
ya te lo contaré

151
00:17:12,000 --> 00:17:14,400
luego es más fácil

152
00:17:14,400 --> 00:17:16,079
o sea una vez que lo veis

153
00:17:16,079 --> 00:17:18,220
así teóricamente es demasiados datos

154
00:17:18,220 --> 00:17:19,900
pero luego cuando lo veis

155
00:17:19,900 --> 00:17:20,880
tiene sentido

156
00:17:20,880 --> 00:17:21,240
vale

157
00:17:21,240 --> 00:17:25,099
bueno el concepto de presión de vapor

158
00:17:25,099 --> 00:17:26,599
presión de vapor

159
00:17:26,599 --> 00:17:29,200
es la presión que se produce

160
00:17:29,200 --> 00:17:30,740
en cualquier líquido

161
00:17:30,740 --> 00:17:32,880
en la que el equilibrio

162
00:17:32,880 --> 00:17:34,480
se produce en equilibrio dinámico

163
00:17:34,480 --> 00:17:36,039
cuando hablamos de equilibrio dinámico

164
00:17:36,039 --> 00:17:37,920
quiere decir que es un equilibrio de movimiento

165
00:17:37,920 --> 00:17:56,680
Entonces, ¿es un equilibrio de movimiento de qué? Pues de los componentes del fluido. Nosotros, para alcanzar una presión de vapor, necesitamos las moléculas. Imaginaos que esto es un fluido, ¿vale? Y las bolitas azules son las moléculas de este fluido, ¿vale?

166
00:17:56,680 --> 00:18:16,099
La presión de vapor se alcanza cuando las bolitas que se escapan evaporándose a la fase de gas son el mismo número que las que condensan. Estaban previamente en estado gas y han condensado y se han unido al líquido.

167
00:18:16,099 --> 00:18:31,680
Cuando se produce un equilibrio de cantidad de masa, o sea, las mismas se evaporan, que precipitan, ahí se alcanza la presión de vapor, ¿vale? Ese es un valor de presión, ¿vale? Se puede medir por este sistema.

168
00:18:31,680 --> 00:18:53,480
Nosotros medimos la presión por la altura manométrica de esto. La diferencia de altura nos permite, por la densidad de fluido y la gravedad, calculamos la presión a la que se encuentra este espacio.

169
00:18:53,480 --> 00:19:14,579
Veis que cuando se equilibra se ha alcanzado el equilibrio entre las moléculas que evaporan y las que precipitan. Eso es la presión de vapor. Cuando la presión de vapor es la misma que la presión ambiente, el líquido ebulle, es su punto de ebullición.

170
00:19:14,579 --> 00:19:41,680
Cuando no está ebulliendo siempre hay un movimiento hacia un lado o hacia otro. ¿Por qué nos interesa esto? Bueno, la presión de vapor depende de la naturaleza del líquido porque distintos líquidos tienen más propensión a que se evaporen, se escapen por su cohesión entre moléculas, a que se escapen o a que precipiten.

171
00:19:41,680 --> 00:19:54,940
Entonces, la característica de la unión entre las moléculas va a determinar que esa presión de vapor sea más alta o más baja, ¿vale? Y la temperatura, porque vamos a observar que a mayor temperatura se va a producir mayor presión de vapor.

172
00:19:54,940 --> 00:20:17,440
¿Entendéis esta gráfica? La parte de abajo es temperatura y aquí es un valor de presión. La vamos a llamar, cuando pone subcero, es de vapor. ¿Por qué? Porque esta línea supone los puntos de temperatura en los que se produce el cambio de fase de líquido-vapor.

173
00:20:17,440 --> 00:20:41,099
Entonces, a esta temperatura se produce la ebullición a esta presión. Si aumentamos la temperatura, aumenta la presión. Si aumentamos la presión, aumenta la temperatura que necesitamos. Es cierto que al principio es poquito y luego llega un punto en el que va mucho más rápido.

174
00:20:41,099 --> 00:21:00,920
Cuando la presión se iguala, es lo que decíamos aquí, la presión que hay aquí se iguala al equilibrio entre el intercambio de moléculas, se produce por todo el fluido, se produce aquí abajo también, las pompitas que hablábamos de los macarrones el otro día, se producen ahí abajo, ¿veis?

175
00:21:00,920 --> 00:21:03,940
está produciendo un equilibrio ahí en cada una de las pompitas

176
00:21:03,940 --> 00:21:05,700
también, y es cuando empieza

177
00:21:05,700 --> 00:21:07,380
a ebullir, vale

178
00:21:07,380 --> 00:21:09,420
bien, lo habéis pillado

179
00:21:09,420 --> 00:21:11,900
¿qué tal si os dan las gráficas?

180
00:21:11,980 --> 00:21:13,619
porque vamos a entrar con gráficas a saco

181
00:21:13,619 --> 00:21:20,059
nos he perdido, ¿verdad?

182
00:21:20,539 --> 00:21:21,619
no, no, estamos aquí

183
00:21:21,619 --> 00:21:23,759
asimilando, ¿no?

184
00:21:25,359 --> 00:21:26,660
¿cómo se os dan las gráficas?

185
00:21:30,250 --> 00:21:30,569
regular

186
00:21:30,569 --> 00:21:35,259
¿regular? bueno, ahora os ayudo yo

187
00:21:35,259 --> 00:21:36,380
a ver, es como mejor

188
00:21:36,380 --> 00:21:37,859
gracias, vale, pues sí

189
00:21:37,859 --> 00:21:41,099
¿habéis hecho azúcar?

190
00:21:42,119 --> 00:22:03,960
Vale, gracias. Vale, chicos, a ver, las gráficas solo hay que explicarlas, ¿verdad? Que así de entrada pueden estresar, pero si alguien nos explica qué es lo que quieren decir, dan muchísima información. Y en destilación necesitamos conocer gráficas, ¿vale? Vais a aprender hoy cómo se leen las gráficas y cómo se hacen las gráficas con una destilación, ¿vale?

191
00:22:03,960 --> 00:22:21,900
A ver, lo que hacemos aquí es presentar la curva. Es una medida de temperatura, por lo tanto, este eje de acisa nos habla de temperatura y TOR es un modo de medir una presión, ¿vale? Tenemos una temperatura y una presión para una sustancia dada.

192
00:22:21,900 --> 00:22:38,680
Lo que nos quiere enseñar esta gráfica es lo mismo que os he explicado antes. Al principio, el aumento de temperatura, o sea, el aumento de presión supone aumento de temperatura, pero no tanto.

193
00:22:38,680 --> 00:23:06,700
Pero desde un punto, hay un punto en el que se produce una subida exponencial. Este tipo de comportamiento de los fluidos es lo que vamos a utilizar para la destilación. Estos datos que conocemos, lo primero que tenemos que conocer de un líquido para poder destilarlo, para poder ser apto para una operación térmica, es cuáles son sus propiedades térmicas, cuáles son las características que tiene ese material.

194
00:23:06,700 --> 00:23:24,700
¿Es volátil o no es volátil? Volátil quiere decir que su punto de ebullición es bajito y enseguida se va a convertir en vapor. Entonces, conociendo las propiedades de esa sustancia y de la sustancia con la que está mezclada, puede ser apto para someterlo a una operación térmica.

195
00:23:24,700 --> 00:23:42,019
Entonces, claro que la destilación necesita este tipo de información. La presión de vapor en las mezclas de los líquidos, la que os he explicado, imaginaos, es un principio para cualquier cosa, para una mezcla, para una sustancia pura.

196
00:23:42,019 --> 00:23:59,000
Pero lo que sí sabemos es que cambia, o sea, la presión de vapor. Si nosotros tenemos agua pura, tiene una presión de vapor que es 760 mililitros, o sea, milímetros de mercurio, que es lo mismo que una atmósfera, ¿vale?

197
00:23:59,000 --> 00:24:03,640
a 100 grados

198
00:24:03,640 --> 00:24:06,200
su presión de vapor

199
00:24:06,200 --> 00:24:07,980
para ebullir agua pura

200
00:24:07,980 --> 00:24:11,980
pero resulta que si el agua pura

201
00:24:11,980 --> 00:24:13,380
nos la llevamos

202
00:24:13,380 --> 00:24:17,559
por ejemplo

203
00:24:17,559 --> 00:24:20,039
de estar en Estepona a estar en Madrid

204
00:24:20,039 --> 00:24:21,859
estamos cambiando su presión

205
00:24:21,859 --> 00:24:24,579
la presión del ambiente

206
00:24:24,579 --> 00:24:28,619
y como para ebullir se tiene que igualar

207
00:24:28,619 --> 00:24:36,980
su presión de vapor con la presión ambiente, necesitamos que suceda a mayor temperatura, ¿vale?

208
00:24:37,500 --> 00:24:42,400
¿Por qué? Porque ha subido, o sea, ha bajado la presión, ha subido la temperatura, ¿vale?

209
00:24:45,019 --> 00:24:50,099
Bien, la gráfica de presión de vapor de agua frente a la temperatura, aquí está, ¿vale?

210
00:24:50,839 --> 00:24:58,519
Lo vamos a usar para separar líquidos si son miscibles, si son parcialmente miscibles

211
00:24:58,519 --> 00:25:09,859
o si son miscibles en todas las proporciones. O sea, en miscibles, parcialmente miscibles o miscibles en ciertas proporciones.

212
00:25:10,440 --> 00:25:17,980
Recordar que miscible quiere decir capacidad de mezclarse, ¿vale? Como les decía a mis otros alumnos.

213
00:25:17,980 --> 00:25:27,099
Si son amigos o no son amigos. Miscibilidad es lo mismo a amigabilidad. ¿Soy amigo o no soy amigo? ¿Me llevo bien o no hay forma?

214
00:25:27,099 --> 00:25:35,440
vale bueno para ver cómo se comportan estas mezclas respecto a la presión de vapor total

215
00:25:35,440 --> 00:25:40,359
ejercida por una mezcla de dos líquidos inmiscibles es la suma de precisiones de

216
00:25:40,359 --> 00:25:45,579
vapor de cada uno de los componentes a una temperatura dada siempre la presión de vapor

217
00:25:45,579 --> 00:25:50,420
va a estar condicionada por una temperatura entonces lo que vamos a hacer pero creo que

218
00:25:50,420 --> 00:25:55,299
tenía por aquí una en la que os lo podía explicar mejor lo que quiere decir todo esto que estoy

219
00:25:55,299 --> 00:26:01,180
hablando nosotros tenemos la presión de vapor que hemos explicado antes de una sustancia imaginaos

220
00:26:01,180 --> 00:26:08,720
pero tenemos aquí una sustancia mezclada es la misma sustancia azul de antes pero observamos

221
00:26:08,720 --> 00:26:20,940
que al mezclarla lo que sucede es que para que se escapen las bolas azules necesitamos la lotería

222
00:26:20,940 --> 00:26:28,980
de que sea la azul la que esté la superficie vale puede estar roja puede estar tapando entonces hay

223
00:26:28,980 --> 00:26:37,539
un descenso de la presión de vapor la línea que vemos por aquí la roja vale sería la presión de

224
00:26:37,539 --> 00:26:44,619
vapor del agua pura imaginaos vale todos los puntitos que forman esta línea los puntos de

225
00:26:44,619 --> 00:26:51,740
ebullición del agua a una temperatura dada aquí abajo a una presión nada vale bien empezamos

226
00:26:51,740 --> 00:26:58,900
desde aquí tenemos imaginamos una imaginaos que es una atmósfera vale a una atmósfera la

227
00:26:58,900 --> 00:27:06,180
temperatura son 100 vale pues a 22 atmósferas por la temperatura es más alta vale y así así

228
00:27:06,180 --> 00:27:14,690
poco a poco hasta aquí es lo que ha sucedido cuando hemos hecho una mezcla para 100 grados

229
00:27:15,930 --> 00:27:25,569
necesitamos menos presión 6 este espacio que separa a la roja del azul la azul está por

230
00:27:25,569 --> 00:27:32,950
debajo para los mismos grados para los mismos grados vamos a necesitar menos presión la línea

231
00:27:32,950 --> 00:27:39,990
de presión vendría por aquí vale estaría la roja por arriba la azul por abajo descenso de

232
00:27:39,990 --> 00:27:48,369
la presión de vapor de una disolución. ¿Vale? ¿Qué nos dice? Para calcular esa presión total,

233
00:27:48,490 --> 00:27:54,869
lo que vamos a hacer es la suma de las presiones parciales de vapor. ¿Vale? Entonces, al destinar

234
00:27:54,869 --> 00:27:59,930
una mezcla de dos líquidos invisibles, su punto de ebullición será la temperatura a la cual la

235
00:27:59,930 --> 00:28:07,190
suma de las dos presiones de vapor es igual a la atmosférica. ¿Vale? O sea, para la ebullición

236
00:28:07,190 --> 00:28:14,130
necesitamos la presión total cuando están mezclados vale estamos hablando de invisibles

237
00:28:19,069 --> 00:28:29,009
según la ley de raúl para los misibles los que sí se mezclan ha sido deducida a partir

238
00:28:29,009 --> 00:28:37,410
del comportamiento de las soluciones de baja concentración vale no sucede con la cola con

239
00:28:37,410 --> 00:28:43,710
la ley de raúl la ley de raúl lo que nos cuenta es esto mira la ley de raúl lo que nos dice que

240
00:28:43,710 --> 00:28:51,829
tenemos un valor de presión aquí tenemos estamos hablando de una mezcla de dos sustancias vale

241
00:28:51,829 --> 00:29:00,609
sustancia y sustancia de vale aquí en el eje de abajo tenemos la concentración una fracción mora

242
00:29:00,609 --> 00:29:08,170
molar que habéis dado en química las formas de calcular las concentraciones es que es la

243
00:29:08,170 --> 00:29:16,630
fracción molar número de moles y todo eso sabéis sí sí bueno pensar en términos de concentración

244
00:29:16,630 --> 00:29:24,670
tenéis que pensar en este eje este eje lo que nos indica es que el producto empezamos teniendo lo

245
00:29:24,670 --> 00:29:33,849
todo aquí al principio de la gráfica tenemos todo de producto por lo tanto si todos del producto

246
00:29:33,849 --> 00:29:41,450
tenemos cero del producto de lo veis aquí en este puntito así que veis mi cursor verdad sí

247
00:29:41,450 --> 00:29:49,950
entendéis eso en este punto tenemos todo de producto y por lo tanto nada de producto cero

248
00:29:49,950 --> 00:30:15,410
A medida que nos vamos moviendo, imaginaos que vamos por aquí, pues ya tenemos 0,9 de producto A, por lo tanto ya tenemos 0,10 de producto B, ¿entendéis? Aquí va aumentando B a medida que vamos para allá, pero por lo tanto va disminuyendo A, porque la cantidad que tenemos es la misma.

249
00:30:15,410 --> 00:30:35,089
Lo que estamos mirando aquí es el porcentaje de cada uno de los dos componentes, ¿vale? Bueno, pues a medida que vamos aumentando cantidad de, o sea, disminuyendo cantidad de A, ¿vale? Vamos viendo que la presión parcial de A va aumentando.

250
00:30:35,089 --> 00:30:42,890
a perdón de ver por qué sabe vale aquí tenemos el valor de presión nosotros si tuvimos que hacer

251
00:30:42,890 --> 00:30:49,170
una gráfica de este tipo lo queríamos sería conocemos la presión parcial de a si pues lo

252
00:30:49,170 --> 00:30:53,930
ponemos aquí en esta parte del eje esta es la presión parcial de a este es el valor en el que

253
00:30:53,930 --> 00:31:04,619
empieza y haríamos trataríamos hasta pero cuando ya está aquí vale a la vez cuál es la presión

254
00:31:04,619 --> 00:31:11,380
parcial con la presión parcial de aquí presión parcial debe aquí cuando tenemos todos aquí

255
00:31:11,380 --> 00:31:19,519
tenemos todo la cuando todos a por la presión parcial es decir apuró y empezamos aquí la línea

256
00:31:19,519 --> 00:31:27,079
azul sería es aquí tenemos cero porque porque tenemos cero de a y revés con un hombre aquí

257
00:31:27,079 --> 00:31:36,119
como tenemos uno de este vale pues tenemos la presión parcial que se ve puro si estuviera

258
00:31:36,119 --> 00:31:43,920
el otro que está sucediendo entre medias pues entre medias si esto se cumple la ley de raúl

259
00:31:43,920 --> 00:31:51,700
es una disolución ideal y que va a suceder esto nosotros pasamos esta línea y lo que va a suceder

260
00:31:51,700 --> 00:31:59,019
lo que nos indica esta línea es que cualquiera de los puntos que marquemos es la suma de las

261
00:31:59,019 --> 00:32:12,680
presiones parciales en este punto aquí sería la suma de la presión parcial que habría de aquí más

262
00:32:12,680 --> 00:32:22,000
la presión parcial que habría de este componente entendéis y sería ese punto aquí sería la suma de

263
00:32:22,000 --> 00:32:28,779
la presión parcial que había aquí más la presión parcial del otro sería ese punto y así sucesivamente

264
00:32:28,779 --> 00:32:34,319
lo entendéis eso es lo que dice la ley de raúl nos sirve para líquidos que se mezclan tienen

265
00:32:34,319 --> 00:32:42,160
que mezclar y que su componer su comportamiento es como la disolución ideal vale vale me habéis

266
00:32:42,160 --> 00:32:51,240
seguido como se calcula calcula la presión en cada uno de los puntos es la fracción molar de

267
00:32:51,240 --> 00:32:57,240
por la presión parcial de a en ese punto vale está la concentración que tuviéramos en ese

268
00:32:57,240 --> 00:33:04,359
punto por la presión partida en ese punto y la presión de b pues la gestión parcial en ese punto

269
00:33:04,359 --> 00:33:11,420
o sea la concentración de b en ese punto por la presión partido en ese punto es así como se van

270
00:33:11,420 --> 00:33:14,900
calculando las presiones parciales porque nos interesa porque necesitamos luego en una gráfica

271
00:33:14,900 --> 00:33:20,099
saber a qué nivel de presión se alcanza nuestro punto de ebullición, ¿vale?

272
00:33:20,759 --> 00:33:27,460
Vale, la destilación solo es posible cuando el vapor producido en la ebullición

273
00:33:27,460 --> 00:33:32,059
tiene distinta composición que el del líquido del que procede.

274
00:33:32,460 --> 00:33:38,440
Por esta razón, es de vital importancia estudiar el diagrama de equilibrio de líquido de vapor, ¿vale?

275
00:33:38,660 --> 00:33:43,099
En estos diagramas se presenta la temperatura de ebullición de una mezcla ideal,

276
00:33:43,099 --> 00:33:52,599
O sea, la gráfica que os voy a enseñar a continuación, la premisa que tenemos que tener es que se cumple esto, ¿vale?

277
00:33:52,640 --> 00:33:56,619
Que es una mezcla que cumple la ley de Raoult, ¿vale?

278
00:33:57,339 --> 00:34:00,700
¿Y cómo son esos diagramas que vamos a ver?

279
00:34:01,279 --> 00:34:03,039
¿Qué vamos a ver ahora la gráfica?

280
00:34:03,539 --> 00:34:09,400
Pues nos presenta la temperatura de ebullición, un valor de temperatura que ahora lo vais a ver,

281
00:34:09,400 --> 00:34:12,760
frente a un porcentaje del componente más volátil.

282
00:34:13,099 --> 00:34:27,039
¿Y cómo son? Pues son así. ¿Os suenan? Algunos profesores, y en algunos sitios lo llaman el diagrama de la lenteja, porque como parece una lenteja lo que hay en medio. ¿Os suena? ¿Alguien lo había visto esto?

283
00:34:28,219 --> 00:34:30,500
Sí, en ensayos físicos.

284
00:34:31,179 --> 00:34:33,480
¿En ensayos físicos? ¿Ya lo habéis visto con María Jesús entonces?

285
00:34:34,039 --> 00:34:39,360
No, perdona, yo lo vi con Laureano. Lo hice el año pasado.

286
00:34:39,360 --> 00:34:42,539
vale, pero es que el ensayo físico

287
00:34:42,539 --> 00:34:43,159
es de segundo

288
00:34:43,159 --> 00:34:46,579
ya, es que yo voy

289
00:34:46,579 --> 00:34:47,079
diferente

290
00:34:47,079 --> 00:34:50,199
tú vas muy adelantada porque tú en este diagrama has dado

291
00:34:50,199 --> 00:34:52,940
una cosa que se llama ley de la palanca que eso ya es muy avanzado

292
00:34:52,940 --> 00:34:54,500
sí, claro, yo he dado

293
00:34:54,500 --> 00:34:56,079
y la ley horizontal

294
00:34:56,079 --> 00:34:58,179
¿la de qué, perdona?

295
00:34:59,139 --> 00:35:00,500
la horizontal también

296
00:35:00,500 --> 00:35:02,500
la de la palanca y la horizontal

297
00:35:02,500 --> 00:35:04,260
vale, bueno

298
00:35:04,260 --> 00:35:06,500
¿los demás sois capaces de entender qué está pasando

299
00:35:06,500 --> 00:35:07,400
en esta gráfica?

300
00:35:09,809 --> 00:35:10,630
muy liosa, ¿verdad?

301
00:35:10,989 --> 00:35:32,880
Vamos a simplificarlo, mirad chicos. En este eje de ordenadas tenemos temperatura, ¿veis? Y en el eje de accesas tenemos concentración, pero nos pasa igual que aquí. Tenemos concentración de dos cosas, ¿vale?

302
00:35:32,880 --> 00:35:40,739
de dos cosas porque porque estamos hablando de una mezcla que cumple esto raúl vale entonces

303
00:35:40,739 --> 00:35:49,920
tenemos un componente 1 y un componente o sea un componente x y un componente y vale aquí hay una

304
00:35:49,920 --> 00:35:58,980
mezcla y aquí hay una temperatura y que nos dice gráfica pues nos dice ignorar las rayas verticales

305
00:35:58,980 --> 00:36:07,059
y horizontales. Solo quedaros con la lentejita, ¿vale? Nos dice que el componente X tiene

306
00:36:07,059 --> 00:36:12,780
sus puntos de ebullición en esta línea. Estos son solo de X. Esta parte de abajo de

307
00:36:12,780 --> 00:36:19,039
la lenteja son solo de X, el componente X de nuestra mezcla. Y la parte de arriba de

308
00:36:19,039 --> 00:36:25,460
la lenteja son los puntos, los valores de temperatura, de ebullición. Para una presión

309
00:36:25,460 --> 00:36:32,360
nada aquí hemos puesto que la presión es una que hemos establecido fija vale atmosférica estamos

310
00:36:32,360 --> 00:36:38,840
haciendo una una destinación seguramente sea la próxima atmosférica vale entonces para esa presión

311
00:36:38,840 --> 00:36:45,559
dada los puntos de ebullición son todos los que conforman esta línea para el producto x y esta

312
00:36:45,559 --> 00:36:53,579
línea para el producto entonces nos está diciendo eso nos está diciendo que el producto x este de

313
00:36:53,579 --> 00:37:02,159
por debajo de esta línea está en estado líquido pero por encima de la línea está en estado vapor

314
00:37:02,159 --> 00:37:13,030
pero el producto por debajo de esta línea está en estado líquido pero por encima de la línea

315
00:37:13,030 --> 00:37:14,389
estado de vapor

316
00:37:14,389 --> 00:37:17,070
¿qué pasa en el medio de la lenteja?

317
00:37:19,409 --> 00:37:20,369
que hay líquido y vapor

318
00:37:20,369 --> 00:37:21,730
dime

319
00:37:21,730 --> 00:37:23,969
que hay líquido y vapor

320
00:37:23,969 --> 00:37:26,780
¿de qué y de qué?

321
00:37:28,500 --> 00:37:29,500
ahí es donde

322
00:37:29,500 --> 00:37:30,599
se aplica

323
00:37:30,599 --> 00:37:32,739
lo que has explicado

324
00:37:32,739 --> 00:37:36,139
bien, bien

325
00:37:36,139 --> 00:37:38,000
a ver, alguien más de Rosa

326
00:37:38,000 --> 00:37:39,800
porque Rosa ya tiene conocimientos

327
00:37:39,800 --> 00:37:41,780
avanzados, ¿alguien se atreve a

328
00:37:41,780 --> 00:37:43,460
contarme qué pasa dentro de la lenteja?

329
00:37:47,449 --> 00:37:48,570
o decirme que no lo entendéis

330
00:37:48,570 --> 00:37:50,110
Y si me esfuerzo en explicarlo de otro modo.

331
00:37:54,280 --> 00:37:55,340
Una interfase.

332
00:37:56,400 --> 00:37:59,159
¿Una interfase de qué? ¿Qué es lo que está sucediendo ahí?

333
00:38:00,000 --> 00:38:02,059
Se está evaporando el líquido condensando.

334
00:38:03,059 --> 00:38:05,380
Vale. ¿Qué líquido se evapora ahí?

335
00:38:08,800 --> 00:38:11,679
Se evaporará el B.

336
00:38:13,719 --> 00:38:15,239
No, bueno, B es un punto.

337
00:38:15,559 --> 00:38:15,900
Ah, bueno.

338
00:38:16,139 --> 00:38:20,440
Mira, los hemos llamado X e Y. ¿Qué líquido se evapora ahí?

339
00:38:20,639 --> 00:38:21,960
Se evapora Y, ¿no?

340
00:38:21,960 --> 00:38:45,070
La curva de Y es esta, la de arriba. O sea, por debajo de esta curva, Y está en estado líquido. Por encima está en estado vapor. Por debajo de esta curva, X está en estado líquido. Por encima está en estado vapor. Entonces, entre medias, ¿cómo encontramos a X?

341
00:38:49,679 --> 00:38:50,320
Evaporándose.

342
00:38:51,000 --> 00:38:53,119
Bien. Y, sin embargo, ¿Y cómo está?

343
00:38:53,860 --> 00:38:54,500
Condensando.

344
00:38:54,500 --> 00:38:57,300
líquido todavía, no ha empezado a evaporarse

345
00:38:57,300 --> 00:38:58,760
porque no ha llegado

346
00:38:58,760 --> 00:39:00,219
a la curva, ¿no?

347
00:39:01,219 --> 00:39:01,699
¿Entendéis?

348
00:39:03,039 --> 00:39:05,199
Entonces, ¿ese sería un buen momento para destilar?

349
00:39:11,639 --> 00:39:12,320
Sí, ¿no?

350
00:39:12,340 --> 00:39:14,039
Porque podríamos separar a X

351
00:39:14,039 --> 00:39:16,039
de Y, porque uno estaría en estado

352
00:39:16,039 --> 00:39:18,119
de vapor y, sin embargo, el otro todavía se mantendría

353
00:39:18,119 --> 00:39:18,880
en estado líquido.

354
00:39:19,840 --> 00:39:22,500
¿Entendéis la relevancia de estas gráficas para...?

355
00:39:22,500 --> 00:39:24,179
Yo todavía no veo dónde está

356
00:39:24,179 --> 00:39:25,059
X y dónde está Y.

357
00:39:25,639 --> 00:39:27,500
¿No entiendes dónde está X e Y? Mira.

358
00:39:27,500 --> 00:39:47,360
Aquí tenemos una concentración de X. En este punto, en el punto B, hasta esta temperatura. Imagínate, ¿qué calculamos que temperatura hay aquí? ¿100? ¿Os convence que más o menos por aquí haya 100?

359
00:39:47,360 --> 00:39:56,119
vale hemos llegado a 100 grados y tenemos una mezcla que estaba hecha de x y de y y resulta

360
00:39:56,119 --> 00:40:08,679
que a los 100 grados x él está pasando está evaporando evaporando vale y tenemos un tiempo

361
00:40:08,679 --> 00:40:17,119
en el que x evapora vale y luego ya le tenemos un tiempo pero tenemos que parar en un tiempo

362
00:40:17,119 --> 00:40:23,420
porque empieza vale si seguimos aumentando la temperatura si siguiéramos aumentando la

363
00:40:23,420 --> 00:40:28,900
temperatura perderíamos porque llegaríamos donde ya empieza tu imagínate que somos para

364
00:40:28,900 --> 00:40:37,340
aquí donde estamos siempre estamos en 100 grados vale de 100 grados hasta bueno más o menos 109

365
00:40:37,340 --> 00:40:51,340
De 100 grados a 109, nos está evaporando solamente X, porque Y sigue estando en este trocito, sigue estando en estado líquido.

366
00:40:51,340 --> 00:41:05,980
Si nos pasamos de 109, ¿ya qué nos pasaría? Que tendríamos los dos, porque estamos aquí en estado de vapor, ya no podríamos separarlos, necesitamos este trocito, ¿vale?, para separarlos.

367
00:41:05,980 --> 00:41:16,179
a las colas dime esto es lo de las cabezas y las colas de la vez bueno también o sea esto

368
00:41:16,179 --> 00:41:21,300
lo vamos a tener en cuenta para todo de hecho nosotros vamos a elaborar esto vale vamos a

369
00:41:21,300 --> 00:41:28,219
elaborar esto vamos a ver a ver en qué momento está en estado líquido en qué momento está en

370
00:41:28,219 --> 00:41:34,760
estado sólido y en qué momento tenemos que quitarlo porque ya se nos estaría mezclando

371
00:41:34,760 --> 00:41:55,719
Lo que hemos dicho antes, ¿vale? De hecho, yo aquí te he dicho, si aquí, según las normas de destilación, antes os he dicho que tendríamos que estar dos grados por encima o por debajo, ¿no? El que queremos extraer, ¿vale? Dos grados por encima o por debajo del que queremos extraer.

372
00:41:55,719 --> 00:42:12,400
Entonces, si es del que queremos extraer, no podemos acercarnos a los 109, porque ya tenemos mucho riesgo de que tengamos parte de ahí metido en nuestra parte gaseosa, ¿vale? Esas son pautas de comportamiento, pero sí tiene que ver con las colas que os he dicho antes.

373
00:42:12,400 --> 00:42:14,239
¿Habéis entendido lo que sucede?

374
00:42:19,139 --> 00:42:19,460
Sí

375
00:42:19,460 --> 00:42:25,980
Vale, bueno, por debajo de la curva inferior se tiene la mezcla líquida

376
00:42:25,980 --> 00:42:31,679
O sea, por debajo de aquí lo que tenemos es la mezcla, bien mezclados X e Y y todos líquidos

377
00:42:31,679 --> 00:42:37,480
Por encima de esta curva, de la parte de abajo, vamos a tener en estado gaseoso X

378
00:42:37,480 --> 00:42:43,099
Pero todavía en estado líquido Y, dentro de la lenteja, ¿vale?

379
00:42:43,099 --> 00:42:48,599
y por encima del borde superior de la lenteja ya va a estar todo en estado vapor.

380
00:42:49,059 --> 00:42:51,760
La mezcla en vapor, pero mezclada otra vez.

381
00:42:52,480 --> 00:42:59,599
Entonces, como entre las dos curvas coexiste la fase líquida y en ebullición por su vapor de equilibrio

382
00:42:59,599 --> 00:43:02,460
y por encima de la curva superior, pues tiene únicamente vapor.

383
00:43:02,780 --> 00:43:04,380
Es lo que tenéis que entender, ¿vale?

384
00:43:04,920 --> 00:43:07,559
Luego, aquí vamos a aumentar.

385
00:43:07,559 --> 00:43:26,760
¿Qué nos va a suceder? Que vamos a aumentar, a medida que vamos para arriba en nuestra lenteja, vamos a aumentar la temperatura de ebullición. Sin embargo, aquí abajo nos va a pasar, veis, aquí tenemos el total de uno de los componentes y aquí cero de ese componente.

386
00:43:26,760 --> 00:43:29,719
al revés, porque tenemos una mezcla

387
00:43:29,719 --> 00:43:31,559
entonces aquí lo tenemos puro este

388
00:43:31,559 --> 00:43:33,719
pero aquí tenemos puro el otro porque nos

389
00:43:33,719 --> 00:43:35,639
falta de este, este ha llegado a cero

390
00:43:35,639 --> 00:43:38,300
pues nos falta, pues como lo estableceríamos

391
00:43:38,300 --> 00:43:39,440
como hemos dicho antes

392
00:43:39,440 --> 00:43:41,739
pondríamos, en este caso

393
00:43:41,739 --> 00:43:43,820
tenemos aquí el 100%, pues estableceríamos

394
00:43:43,820 --> 00:43:45,440
aquí el punto de ebullición

395
00:43:45,440 --> 00:43:47,420
de nuestro componente

396
00:43:47,420 --> 00:43:49,940
este de aquí abajo, componente 1

397
00:43:49,940 --> 00:43:51,739
¿vale? punto de ebullición

398
00:43:51,739 --> 00:43:53,599
del componente 1 cuando está el total

399
00:43:53,599 --> 00:43:54,920
aquí, ¿vale?

400
00:43:54,920 --> 00:44:03,320
luego se establecería cuáles son los distintos puntos de ebullición de este componente vale a

401
00:44:03,320 --> 00:44:11,000
medida que se va modificando la concentración y en este caso pues al revés aquí pondríamos

402
00:44:11,000 --> 00:44:17,480
la temperatura de ebullición de este componente cuando está el solo porque no hay nada del otro

403
00:44:17,480 --> 00:44:22,400
por lo tanto el pudo estableceríamos su curva de equilibrio es la curva de equilibrio puntos

404
00:44:22,400 --> 00:44:28,820
de ebullición para una presión dada vale pues sabemos que aquí en este lado veis que la lenteja

405
00:44:28,820 --> 00:44:35,960
está inversa porque porque el vapor lo tenemos arriba y le podríamos poner al lado depende de

406
00:44:35,960 --> 00:44:40,579
cuáles hayamos puesto aquí que tenga el punto más alto y cual hayamos puesto aquí que tenga

407
00:44:40,579 --> 00:44:45,980
el punto más vale tenemos el vapor por arriba el líquido por abajo y sabemos que en la interfase o

408
00:44:45,980 --> 00:44:53,480
sea en la lenteja vamos a tener conviviendo líquido y vapor líquido o sea vapor del que

409
00:44:53,480 --> 00:44:58,280
es más volátil del que antes va a evaporar y líquido el que todavía no ha empezado a curar

410
00:44:58,280 --> 00:45:05,860
por el momento en el cual se pueden se pueden hacer destilaciones porque conseguimos separarlo

411
00:45:05,860 --> 00:45:13,940
vale y si no me dejéis que me líe y luego deje tarde en clase como el otro día vale vale algunas

412
00:45:13,940 --> 00:45:20,300
mezclas de líquidos en una determinada proporción presentan la particularidad de que al hervir el

413
00:45:20,300 --> 00:45:28,400
vapor formado tiene la misma composición que el líquido es decir los componentes de la mezcla

414
00:45:28,400 --> 00:45:33,800
se hallan en la misma proporción tanto en el líquido como en el vapor en la misma proporción

415
00:45:33,800 --> 00:45:43,820
vale o sea tenemos aquí un punto imaginaos lo mismo de una cosa que de otra la lenteja se nos

416
00:45:43,820 --> 00:45:52,840
arrugado, ¿vale? Se llaman azeotropos. Existen dos tipos de azeotropos, los de punto de ebullición

417
00:45:52,840 --> 00:46:00,780
mínimo, que quiere decir que esta curvita y esta unión, cuando se produce, está por debajo de todos

418
00:46:00,780 --> 00:46:05,559
los demás sucesos en valores de temperatura, ¿vale? Es que la temperatura está aquí, los valores más

419
00:46:05,559 --> 00:46:12,800
altos aquí. Pues, ¿qué nos sucede? Que esta unión donde sucede que tienen la misma composición,

420
00:46:12,800 --> 00:46:19,280
vale los dos mismo porcentaje que sucede en el valor más bajo de temperatura vale puntos

421
00:46:19,280 --> 00:46:25,059
de ebullición mínimos y luego sucede el caso contrario que es el punto de ebullición máximo

422
00:46:25,059 --> 00:46:34,440
de la igualdad de concentración vale vamos a ver cada uno de los montajes de los distintas

423
00:46:34,440 --> 00:46:40,820
destilaciones para que conozcáis el material vale la destilación simple al final es la que

424
00:46:40,820 --> 00:46:52,659
Explica el principio en el que se basa la destilación, que es la separación por punto de ebullición. Está compuesta de los siguientes materiales. Tenemos el matral del que os he hablado antes, que es un matral de culo redondo.

425
00:46:52,659 --> 00:47:03,380
vemos que tiene una boca esmerilada esto que veis aquí es una boca esmerilada al que se va a

426
00:47:03,380 --> 00:47:10,820
enganchar un tubo que tiene esta forma y en esta forma para que nosotros pongamos un tapón a la

427
00:47:10,820 --> 00:47:18,179
parte de arriba que tiene una abertura para encajar el termómetro pero encaja pero lo

428
00:47:18,179 --> 00:47:23,139
mantiene hermético porque si quedara holgura o algún hueco se nos escaparía el vapor que va a

429
00:47:23,139 --> 00:47:27,179
salir para arriba entonces tiene que quedar encajado igual que tiene que quedar encajado

430
00:47:27,179 --> 00:47:33,699
esto por la esmerilación ¿vale? premisas aunque aquí lo veis tan simple en el montaje aquí vais

431
00:47:33,699 --> 00:47:38,800
a encajar unas pinzas de plástico son unas pinzas como si fuera un brazo por la parte de arriba y

432
00:47:38,800 --> 00:47:44,199
un brazo por la parte de abajo para mantenerlos unidos aunque encajan a esta parte de aquí le

433
00:47:44,199 --> 00:47:54,000
Vamos a dar vaselina, recordad, en la parte de abajo vamos a poner cerámica para que no se produja la agitación esa del borboteo, ¿vale?

434
00:47:54,000 --> 00:47:59,300
Y no lo vamos a llenar más de la mitad del matraz.

435
00:47:59,860 --> 00:48:07,659
El termómetro lo vamos a colocar de tal modo que el bulbo esté aquí, en esta salida, ¿veis?

436
00:48:08,400 --> 00:48:12,380
Imaginaos que el bulbo está por aquí, el sensor del termómetro, ¿vale?

437
00:48:12,380 --> 00:48:26,940
Tiene que quedar cubriendo esta salida, porque nuestro vapor va a ir por aquí y luego va a salir por aquí. Va a unir también por el encaje esmerilado al tubo de refrigerante.

438
00:48:26,940 --> 00:48:33,599
este refrigerante que siempre lo vamos a encajar con caída para que para que el deslizamiento de

439
00:48:33,599 --> 00:48:39,420
las de las gotas nos haya ayudado por la gravedad vale entonces nuestro montaje aquí vamos a tener

440
00:48:39,420 --> 00:48:45,599
una pinza y esto va a estar más elevado que esto para que nuestro refrigerante una caída

441
00:48:45,599 --> 00:48:54,260
vale refrigerantes señales que veis aquí rojas de entrada de agua con una goma salida de agua

442
00:48:54,260 --> 00:49:00,940
con una goma vale porque por aquí por la parte gris está que veis va a circular agua que refrigera

443
00:49:00,940 --> 00:49:10,500
el vapor que va por dentro lo vamos a encajar a otra salida y al a la alargadera que se decía

444
00:49:10,500 --> 00:49:22,260
yo para que caigan las gotitas vale bueno el recipiente de recogida pues dependerá de las

445
00:49:22,260 --> 00:49:27,960
características que tenga que necesitemos que tenga nuestro producto destilado nuestro

446
00:49:27,960 --> 00:49:34,039
destilado vale en este caso este montaje estáis viendo está vacío porque esta salida que sale

447
00:49:34,039 --> 00:49:43,099
aquí es para conectar la vacía pero bueno puede ser y no necesitamos si es una destinación simple

448
00:49:43,099 --> 00:49:49,460
esto puede ser un matraz normal o puedes un vaso de precipitados lo que sí vamos a retirar son las

449
00:49:49,460 --> 00:49:53,739
colas que hemos dicho antes vale vale esto es una destinación simple para llevar a cabo una

450
00:49:53,739 --> 00:49:57,679
destinación simple se procede siguiente modo se vierte el líquido en el matraz de ebullición y

451
00:49:57,679 --> 00:50:04,039
se calienta para calentar pueden utilizarse el mechero como en este caso bus en una manta

452
00:50:04,039 --> 00:50:08,860
calefactora la elección depende de la inflamabilidad recordad en las premisas que

453
00:50:08,860 --> 00:50:17,079
hemos dado antes de las normas que si conocemos que nuestro evaporado nuestro resultado de la

454
00:50:17,079 --> 00:50:19,380
de la destilación es inflamable

455
00:50:19,380 --> 00:50:20,780
no vamos a usar un bunsen

456
00:50:20,780 --> 00:50:23,280
esa premisa la tenemos que tener clara

457
00:50:23,280 --> 00:50:25,460
en nuestro caso cuando vengáis vamos a usar mantas

458
00:50:25,460 --> 00:50:26,679
las mantas son estas

459
00:50:26,679 --> 00:50:29,360
a ver, creo que tengo por aquí

460
00:50:29,360 --> 00:50:30,780
alguna, estas, ¿vale?

461
00:50:31,179 --> 00:50:33,159
una manta es un recipiente calefactable

462
00:50:33,159 --> 00:50:35,199
que tiene la forma

463
00:50:35,199 --> 00:50:37,059
del culo redondo del matá

464
00:50:37,059 --> 00:50:39,320
y que lo vamos a poner para que

465
00:50:39,320 --> 00:50:40,460
se caliente, se va a calentar ahí

466
00:50:40,460 --> 00:50:43,820
y que vamos a tener que dimensionar la manta que cogemos

467
00:50:43,820 --> 00:50:45,619
al tubo que vamos a usar

468
00:50:45,619 --> 00:51:05,400
Al matraz que vamos a usar, al tamaño de matraz, ¿vale? Igual que luego los encajes van a tener que ser, pues, de ese tamaño, ¿vale? Bien, nos hemos quedado aquí. Hay que calentar de forma que la destilación sea lenta. No puedes poner como si en la vitro pusieras el 9 directamente.

469
00:51:05,400 --> 00:51:06,760
es gradual, ¿vale?

470
00:51:07,320 --> 00:51:09,579
Componente más volátil hierba y el vapor

471
00:51:09,579 --> 00:51:11,599
desprendido pasa al refrigerante.

472
00:51:11,840 --> 00:51:13,639
Aquí empieza a ebullir y

473
00:51:13,639 --> 00:51:15,880
el termómetro está ahí justo

474
00:51:15,880 --> 00:51:17,559
encajando el bulbo con la salida

475
00:51:17,559 --> 00:51:19,659
y el vapor empieza a pasar por aquí.

476
00:51:20,059 --> 00:51:21,820
Veis las gomas

477
00:51:21,820 --> 00:51:23,699
que se van a encajar al refrigerante, ¿vale?

478
00:51:26,000 --> 00:51:28,159
Se recoge el destilado en un recipiente

479
00:51:28,159 --> 00:51:29,780
y para facilitar este proceso

480
00:51:29,780 --> 00:51:31,400
se coloca una alargadera o codo.

481
00:51:31,400 --> 00:51:33,019
La alargadera o codo es esta, ¿vale?

482
00:51:34,019 --> 00:51:49,599
La principal aplicación de la destilación simple es la purificación de un disolvente, pero no es útil para separar completamente dos o más líquidos por lácteos. Siempre hay arrastre. La simple es demasiado elemental, ¿vale? No tenemos mucha pureza.

483
00:51:50,260 --> 00:51:58,099
¿Qué tipos de refrigerante hay? Pues depende del diseño. Tenemos diseños de distinto tipo. Esto que es un tubo que pasa por medio de un recorrido de agua.

484
00:51:58,219 --> 00:52:05,239
Este que es el de bolas que hemos dicho antes. ¿Veis? El agua pasa por fuera, pero va a través de estas bolas nuestro vapor.

485
00:52:06,599 --> 00:52:15,219
Luego tenemos estos que son de serpentín. Se utilizan dependiendo de qué destilación queramos hacer unos u otros porque son más altos.

486
00:52:15,219 --> 00:52:17,420
y tienen los siguientes nombres

487
00:52:17,420 --> 00:52:19,280
esto lo leéis

488
00:52:19,280 --> 00:52:20,400
es documental y solamente

489
00:52:20,400 --> 00:52:23,300
pues tienen los nombres dependiendo de qué es

490
00:52:23,300 --> 00:52:24,179
y cuál es su utilidad

491
00:52:24,179 --> 00:52:27,159
esto no hace falta ni que os lo lea

492
00:52:27,159 --> 00:52:29,320
lo leéis vosotros que es de fácil comprensión

493
00:52:29,320 --> 00:52:31,280
que tiene distintos nombres y que tienen

494
00:52:31,280 --> 00:52:33,179
las distintas

495
00:52:33,179 --> 00:52:34,599
distintos tipos

496
00:52:34,599 --> 00:52:36,519
como veis las formas

497
00:52:36,519 --> 00:52:39,239
lo determinan, serpentín porque está

498
00:52:39,239 --> 00:52:40,079
cruzado

499
00:52:40,079 --> 00:52:43,139
si os dais cuenta por ejemplo en este caso, en este diseño

500
00:52:43,139 --> 00:52:44,500
el agua pasa por el serpentín

501
00:52:44,500 --> 00:52:52,780
Nuestro destilado pasa por fuera. En el siguiente, pues el agua pasa por fuera y nuestro destilado por el serpentín. ¿Veis la parte azul y la parte blanca, verdad?

502
00:52:56,900 --> 00:52:58,079
Sí, sí, se aprecia.

503
00:53:00,099 --> 00:53:00,840
No se ha perdido, ¿verdad?

504
00:53:01,300 --> 00:53:02,739
No, ¿nos oyes?

505
00:53:04,059 --> 00:53:04,940
Sí, se ha perdido.

506
00:53:07,079 --> 00:53:08,340
¿Nos oyes, encargada?

507
00:53:08,340 --> 00:53:11,889
¿Nos ha perdido, chicos? ¡Hola!

508
00:53:14,289 --> 00:53:15,590
Nosotros sí te oímos a ti.

509
00:53:15,590 --> 00:53:44,050
Sí, ¿sabes qué pasa? Que hay una pantalla y a veces se apaga y cuando se apaga yo dejo de oíros. Ahora ya se ha recuperado, pero ¿por qué le he dado la pantalla? ¿Habéis visto la zona por la que pasa el agua? ¿Veis, no? La imagen refleja, lo azul es el agua y por donde está lo vacío es por donde pasaría nuestro destilado, ¿vale? Y luego, bueno, por las utilidades lo leéis cada uno de ellos, pero luego lo vais a ver en vuestro protocolo cuál vais a usar, ¿vale?

510
00:53:44,050 --> 00:54:08,389
Y la destilación fraccionada es exactamente igual que una destilación simple. Lo que sucede es que la vamos a repetir. Vamos a hacer primero una, después otra, después otra. ¿Por qué? Porque lo que conseguimos es que cada vez sea más puro. O sea, lo hacemos como por fases.

511
00:54:08,389 --> 00:54:24,489
La técnica de destilación más utilizada en la industria es esta. De hecho, se hacen unas torres alucinantes, se utiliza mucho el petróleo para separar las distintas clases de petróleo. Consiste básicamente en una serie de destilaciones simples pequeñas.

512
00:54:24,489 --> 00:54:50,070
Sirve para la separación de líquidos miscibles, cuyos puntos de ebullición son muy próximos. Como son muy próximos, ¿qué nos pasa? Que enseguida va a mezclarse con el otro, ¿no? Entonces, ¿qué es lo que hacemos con una especie de…? No voy a decir arrastre, porque hay otro que se llama arrastre y que se utiliza el vapor para arrastrar, pero realmente el efecto es similar, porque lo que hacemos es que se van quedando porciones, así.

513
00:54:50,070 --> 00:55:08,650
¿Veis que hay como escaleritas? En cada una de las escaleritas se nos va quedando un poquito del que es menos volátil. Entonces, como se nos va quedando un poquito la concentración en el siguiente escalón, es más baja de ese que era menos volátil. Y lo que conseguimos al final de la torre es pureza.

514
00:55:08,650 --> 00:55:11,170
entonces cuanto más alta sea nuestra torre

515
00:55:11,170 --> 00:55:12,610
más pureza vamos a conseguir

516
00:55:12,610 --> 00:55:15,130
porque se nos va a ir como quedando

517
00:55:15,130 --> 00:55:17,130
fase menos volátil

518
00:55:17,130 --> 00:55:19,289
en cada una de las

519
00:55:19,289 --> 00:55:20,570
secciones ¿vale?

520
00:55:20,690 --> 00:55:22,469
en eso se basa este principio ¿vale?

521
00:55:22,929 --> 00:55:25,289
¿qué sucede para el montaje? pues es lo que nos vamos

522
00:55:25,289 --> 00:55:27,150
a ir muy arriba porque la torre que vamos a poner

523
00:55:27,150 --> 00:55:28,530
va a ser estupenda

524
00:55:28,530 --> 00:55:29,309
¿vale?

525
00:55:29,449 --> 00:55:33,469
ambos líquidos son miscibles

526
00:55:33,469 --> 00:55:35,130
y sus tensiones de vapor

527
00:55:35,130 --> 00:55:36,050
muy próximas

528
00:55:36,050 --> 00:55:58,010
Si sus tensiones de vapor son próximas, sus puntos de ebullición también. Al calentar la mezcla en el matraz, se evapora primero el volátil 1. Y como el 2 tiene una tensión de vapor muy parecida, enseguida va el detrás. ¿Vale? La mezcla de ambos vapores ascenderá a la columna de rectificación y condensará la columna que está más fría en la zona A de la misma.

529
00:55:58,010 --> 00:56:04,489
vale una vez que condensa pasa a ocupar la porción tenemos la porción a la porción de

530
00:56:04,489 --> 00:56:11,329
la porción y así está colocado al revés vale funciona estaríamos abajo siempre más arriba

531
00:56:13,610 --> 00:56:20,690
vale en donde se encuentra con los vapores procedentes del matras vale bueno no realmente

532
00:56:20,690 --> 00:56:27,929
baja y luego sube bien estos vapores está la temperatura elevada y evaporar a el componente

533
00:56:27,929 --> 00:56:34,889
más volátil pasando dichos vapores a la zona en donde condensan y pasan a la zona en cuenta a

534
00:56:34,889 --> 00:56:45,929
ver nosotros aquí aquí ha condensado vale tenemos ha evaporado condensa y baja evapora condensa y

535
00:56:45,929 --> 00:56:53,750
baja y así entonces lo que baja lo que precipita siempre queda una porción del tan menos volátil

536
00:56:53,750 --> 00:56:56,329
lo que conseguimos al final es pureza, ¿vale?

537
00:56:57,329 --> 00:56:59,969
El aspecto de las columnas es así, hay distintos tipos

538
00:56:59,969 --> 00:57:05,449
y las elegiremos dependiendo de cuál sea el objetivo final de la destilación, ¿vale?

539
00:57:06,050 --> 00:57:11,489
Las columnas son de distinto tipo, las hay de relleno, de vigreus, de plato.

540
00:57:11,949 --> 00:57:15,349
Las de plato son las más comunes, que lo que hace es que tiene un plato saliente

541
00:57:15,349 --> 00:57:18,650
y se te queda como liquidito en cada uno de los platos, se vuelve a evaporar.

542
00:57:19,090 --> 00:57:21,969
Lo otro, pues lo que tienen son absorbentes que van reteniendo

543
00:57:21,969 --> 00:57:23,409
y entonces se te queda el evaporador.

544
00:57:24,289 --> 00:57:30,309
Lo que tú vas a tratar en cada una de las cosas es de retener la parte líquida del menos volátil

545
00:57:30,309 --> 00:57:40,750
para que tengas cada vez más puro, menos concentración del menos volátil y más del más volátil, para que quede arriba.

546
00:57:41,369 --> 00:57:45,269
La presión, la destilación a presión reducida o al vacío.

547
00:57:46,030 --> 00:57:49,349
Vamos a utilizar este tipo de destilación.

548
00:57:49,349 --> 00:58:02,309
El principio es el mismo, el montaje es igual, como veis. Vamos a poner el tubo con nuestro líquido a destilar, vamos a hacer el montaje del termómetro, todo, el refrigerante, todo igual, todo igual, y lo único que tenemos aquí es una toma de vacío.

549
00:58:02,309 --> 00:58:26,449
¿Por qué? Porque hay sustancias que se degradan cuando se someten a altas temperaturas. Entonces, ¿qué es lo que nosotros conseguimos al bajar la presión? Que su punto de ebullición se produzca a menor temperatura. Por lo tanto, no vamos a someterla a la degradación que supone elevarla a altas temperaturas.

550
00:58:26,449 --> 00:58:35,710
Depende de qué sea lo que queramos destilar, lo que vamos a hacer es destilar la vacío.

551
00:58:36,150 --> 00:58:43,949
Consiste en disminuir la presión en el montaje de destilación para provocar una disminución del punto de ebullición del componente que se pretende destilar.

552
00:58:44,650 --> 00:58:50,349
A mayor vacío conseguido, más importante será el descenso en el punto de ebullición proporcional.

553
00:58:50,349 --> 00:59:07,710
Para llevar a cabo este tipo de destilación se acopla al sistema de destilación un adaptador de vacío, un adaptador de vacío que está aquí, lo pondríamos, y con una tapa de agua como hicimos en las anteriores prácticas.

554
00:59:08,469 --> 00:59:30,969
Precauciones a tener en cuenta en una destilación a vacío. Para conseguir el vacío deseado, el montaje de destilación debe cerrar herméticamente. Tener en cuenta que nosotros vamos a poner una modificación de la presión, pero esa presión tiene que ser en un circuito estanco que se ve afectado todo el proceso por el cambio de presión.

555
00:59:30,969 --> 00:59:51,670
Porque nosotros ponemos aquí la tumba de vacío, pero necesitamos que aquí se produzca la bajada de presión para que empiece la ebullición. Es aquí donde necesitamos que la temperatura de ebullición nos baje para que empiece a ebullir a una temperatura más baja.

556
00:59:51,670 --> 01:00:10,349
Por lo tanto, necesitamos que todo esto esté estanco, que estén bien puestas todas las puntas esmeriladas y que no haya absolutamente ningún azúcar. Sería una premisa para la propia conducción del vapor, pero todavía más razonada en el caso de tener que generar vacío.

557
01:00:10,349 --> 01:00:24,829
Lo estamos induciendo por aquí, pero necesitamos que afecte a todo el sistema, ¿vale? Para ello debe utilizarse el material esmerilado, que lo que conseguimos es la estanqueidad, ¿vale?

558
01:00:24,829 --> 01:00:45,030
En las destilaciones a vacío, la ebullición del líquido debe regularse mediante un tubo capilar que haga borbotear el aire o un gas inerte. En función de los requerimientos de oxígeno, humedad, conviene verificar que el transcurso de la operación no se produzca una obturación del capilar por inicio de la cristalización, por ejemplo.

559
01:00:45,030 --> 01:01:01,769
Se produce un capilar y lo que vemos es como burbujas que salen y entonces controlamos la presencia de gas. Puede también utilizarse un frasco wall para poder evitar el vacío lentamente. Las medidas de esto en el montaje ya las explicamos.

560
01:01:01,769 --> 01:01:24,849
La calefacción no debe empezar hasta que el vacío sea establecido. Tened en cuenta que primero establecemos las condiciones de presión para saber qué temperatura necesita. Igual tenemos ya una temperatura mucho más elevada que la de ebullición. Si resulta que generamos el vacío después, el riesgo de pérdida de producto contaminado en general.

561
01:01:24,849 --> 01:01:46,949
A la conducción, para concluir la destilación, debe enfriarse el sistema antes de detener el vacío. Cuidado con esto, ¿vale? Primero detenemos el sistema y luego detenemos el vacío, ya que la introducción de aire a un balón caliente podría producir inflamaciones o explosiones del residuo obtenido en la destilación.

562
01:01:46,949 --> 01:01:51,869
estas son precauciones que tenemos que tener en cuenta a la hora de manipulación vale y luego

563
01:01:51,869 --> 01:01:59,909
por último tenemos la destilación por arrastre de vapor esta destilación lo que va a tener en

564
01:01:59,909 --> 01:02:09,429
su montaje vamos a tener un un matraz muy curioso de hecho tenemos en este laboratorio también tiene

565
01:02:09,429 --> 01:02:15,269
tres bocas por aquí porque vamos a poner un compuesto aquí en medio normalmente es orgánico

566
01:02:15,269 --> 01:02:35,289
Y lo que vamos a hacer es que el vapor generado nos va a arrastrar un componente que queremos llevar a la condensación, que es lo que queremos separar. Se basa en inyectar a la mezcla, a destilar un gas, vapor de agua, de manera que se mezcla con los vapores de ebullición de la mezcla.

567
01:02:35,289 --> 01:02:49,110
Por tanto, las presiones del gas y del vapor se sumarán para vencer la presión atmosférica. De esta forma, conseguiremos destilar el líquido por debajo de su temperatura de ebullición, porque hemos hecho la suma de las presiones.

568
01:02:49,110 --> 01:03:04,070
En realidad, la función del vapor no es la de arrastrar el componente más volátil, sino la de condensar en el matraz, formando otra fase inmiscible, teniendo así su calor latente a la mezcla destilada.

569
01:03:04,070 --> 01:03:09,650
ahora por tanto dos bases invisibles a lo largo del sistema la orgánica y la acuosa que luego

570
01:03:09,650 --> 01:03:14,789
podremos separar vale que posteriormente se separará por estación o sea lo que estamos

571
01:03:14,789 --> 01:03:23,070
haciendo es a arrastrar llevarnos en el vapor algo que sabemos que luego es fácil fácil de

572
01:03:23,070 --> 01:03:31,050
separar sin embargo en su estado original no podríamos separarlo es como una fase previa

573
01:03:31,050 --> 01:03:37,670
para una separación por extracción posible. Existen dos modalidades, destilación por

574
01:03:37,670 --> 01:03:42,670
arrastre directo, la mezcla se destila a destilar y el agua se encuentra en el mismo matraz o

575
01:03:42,670 --> 01:03:47,210
balón. Destilación por arrastre indirecto, cuando se inyecta una corriente de vapor de

576
01:03:47,210 --> 01:03:52,269
agua generada en un recipiente separado. Esta técnica es útil para la purificación

577
01:03:52,269 --> 01:03:57,469
al aislamiento de compuestos de punto de ebullición elevado mediante una destilación de baja

578
01:03:57,469 --> 01:04:03,210
temperatura siempre inferior a 100 grados o que se descomponen antes de alcanzar la temperatura

579
01:04:03,210 --> 01:04:09,230
del punto de ebullición por eso es útil en compuestos orgánicos de este modo extraemos

580
01:04:09,230 --> 01:04:15,969
esencias estamos esenciales y cosas de ese tipo vale bueno chicos he metido velocidad pero hasta

581
01:04:15,969 --> 01:04:21,190
aquí pero no nos va a dar tiempo a empezar con otra cosa queréis hacerme alguna pregunta de

582
01:04:21,190 --> 01:04:33,260
toda esta retaíla tan rápida que se soltaba cuando se sabe que has terminado de destilar

583
01:04:33,260 --> 01:04:43,940
el líquido que quieres condensar no sé si ha hecho bien no hola encarna me escuchas

584
01:04:49,679 --> 01:05:03,099
me escuchas encarna bueno chicos pues nada os dejo que vayáis a micro vale no me contestáis

585
01:05:03,099 --> 01:05:20,289
no sé si se ha perdido es que no nos escuchas te estamos hablando pero no nos escuchas no soy esto

586
01:05:20,289 --> 01:05:28,849
en nosotros así ahora sí cuando tú empiezas a hacer la destilación tus cuando sabes que

587
01:05:28,849 --> 01:05:37,329
has separado todo el líquido que querías condensar lo establece su punto de ebullición del elemento

588
01:05:37,329 --> 01:05:42,409
que quieres extraer es un dato que tienes que tener propiamente tienes que tener previamente

589
01:05:42,409 --> 01:05:47,929
el dato de a qué temperatura se produce su ebullición y solamente dos grados por arriba

590
01:05:47,929 --> 01:05:56,710
y dos por abajo te vale y las primeras porciones las las retiras las colas las retiras si lo que

591
01:05:56,710 --> 01:06:01,210
quieres es pureza depende de cuál sea el objetivo de la destilación a veces lo que quieres es

592
01:06:01,210 --> 01:06:05,829
separar y lo que no te interesa es lo que has retirado sabes o sea que en un principio tú

593
01:06:05,829 --> 01:06:12,050
tienes que saber la mezcla que tienes sí o sí claro tienes que conocerla a veces se hace una

594
01:06:12,050 --> 01:06:18,190
destilación para pero es que claro no es visible tú puedes establecer en un momento dado el

595
01:06:18,190 --> 01:06:22,989
porcentaje que has extraído de algo pero el objetivo de una destilación siempre va a ser

596
01:06:22,989 --> 01:06:31,510
separar y necesitas conocer previamente que separas por eso vale porque si no no si no

597
01:06:31,510 --> 01:06:33,550
fuera por otro método analítico, tú no

598
01:06:33,550 --> 01:06:35,449
sabrías qué tienes en la

599
01:06:35,449 --> 01:06:37,570
composición de lo que has

600
01:06:37,570 --> 01:06:39,590
extraído. Incluso aunque

601
01:06:39,590 --> 01:06:41,710
tuviera características organolécticas,

602
01:06:41,909 --> 01:06:43,469
recordad, organoléctico es lo que

603
01:06:43,469 --> 01:06:44,889
se percibe por los sentidos, ¿vale?

604
01:06:45,230 --> 01:06:46,530
Imagina un color,

605
01:06:48,269 --> 01:06:49,570
un olor, aún así

606
01:06:49,570 --> 01:06:50,750
no sería preciso.

607
01:06:51,750 --> 01:06:53,630
Necesitarías un análisis

608
01:06:53,630 --> 01:06:55,230
real

609
01:06:55,230 --> 01:06:56,929
por otro método, ¿vale?

610
01:06:57,730 --> 01:06:59,630
Entonces, lo único que te garantiza

611
01:06:59,630 --> 01:07:01,150
que realmente

612
01:07:01,150 --> 01:07:07,210
está separándolo es del conocimiento de los compuestos previamente y en ese conocimiento

613
01:07:07,210 --> 01:07:13,809
de los compuestos sus características sus propiedades térmicas por su punto de ebullición

614
01:07:13,809 --> 01:07:21,789
a la presión que tú establezcas si lo haces a vacío a la presión que generes y si lo haces

615
01:07:21,789 --> 01:07:26,110
ambiente a la presión del laboratorio entonces saber cuál es el punto de ebullición a esta

616
01:07:26,110 --> 01:07:32,730
presión determina cuál de los componentes estaba en la parte de abajo de la lenteja o en la parte

617
01:07:32,730 --> 01:07:41,369
de arriba es el único modo el objetivo final siempre de una destilación va a ser retirar

618
01:07:41,369 --> 01:07:50,309
algo necesitamos saber que retiramos y cuáles son sus características no sé si me habéis hecho otra

619
01:07:50,309 --> 01:08:04,880
pregunta y no os he oído porque os he perdido alguna otra pregunta yo por mi parte no no os leo

620
01:08:08,420 --> 01:08:15,079
y alguien me ha puesto por aquí no nos escucha no nos escuchaba la puñetera pantalla no nos

621
01:08:15,079 --> 01:08:19,500
escucha bueno pues nada chicos os dejo con raquel para que veáis algún momentito antes

622
01:08:19,500 --> 01:08:21,180
conectaros con ella, ¿vale?

623
01:08:21,420 --> 01:08:22,699
Y nada, pasadlo bien

624
01:08:22,699 --> 01:08:25,619
la Semana Santa. Yo trataré de pasaros

625
01:08:25,619 --> 01:08:27,500
material, si tenéis tiempo bien y si no, tampoco

626
01:08:27,500 --> 01:08:28,520
es imprescindible, ¿eh?

627
01:08:29,220 --> 01:08:30,420
Vale, muchas gracias.

628
01:08:31,180 --> 01:08:33,420
Por si os organizáis. Disfrutad de las vacaciones,

629
01:08:33,619 --> 01:08:35,539
chicos. Igualmente, en casa, gracias.

630
01:08:36,159 --> 01:08:36,859
¿Has subido

631
01:08:36,859 --> 01:08:38,699
la unidad 8?

632
01:08:39,760 --> 01:08:40,880
¿La versión imprimible?

633
01:08:41,979 --> 01:08:43,520
Sí, alguien me mandó un correo.

634
01:08:43,680 --> 01:08:44,960
No sé quién fue. Yo. Pero sí.

635
01:08:45,460 --> 01:08:47,260
Te lo hice inmediatamente, cuando lo dijiste.

636
01:08:47,659 --> 01:08:49,000
Bueno, a lo mejor tarde o poco, no sé.

637
01:08:49,500 --> 01:09:11,399
Cuando leí tu correo lo hice. Pues lo he gritado, creo, ¿no? Ahora lo compruebo, pero creo que sí. Ah, y alguien me dijo algo sobre estadística el otro día. No tengo más presentaciones. La última presentación de estadística que tengo, que tenía problemas, es la misma que la última clase y también la colgué, la presentación. No sé si fuiste tú, Rosa.

638
01:09:11,399 --> 01:09:17,539
Sí, sí la has colgado

639
01:09:17,539 --> 01:09:20,180
la presentación de dos, sí

640
01:09:20,180 --> 01:09:23,920
porque ya la estuve yo viendo, echando un vistacillo ayer

641
01:09:23,920 --> 01:09:26,279
y incluso he visto que has colgado

642
01:09:26,279 --> 01:09:29,340
has colgado una clase de

643
01:09:29,340 --> 01:09:31,000
de la unidad nueve también

644
01:09:31,000 --> 01:09:33,539
¿De la nueve o de la cuatro?

645
01:09:34,340 --> 01:09:35,220
No, no, de la nueve

646
01:09:35,220 --> 01:09:40,800
de la clase has colgado, que yo pensaba que era el enlace para esta reunión

647
01:09:40,800 --> 01:09:43,359
y me he dado cuenta que era una clase

648
01:09:43,359 --> 01:09:46,100
Pues me he equivocado, no era ahí

649
01:09:46,100 --> 01:09:47,800
debía ir a la 4 yo creo

650
01:09:47,800 --> 01:09:48,880
ahora lo reviso

651
01:09:48,880 --> 01:09:51,300
ahora lo reviso

652
01:09:51,300 --> 01:09:54,420
y sí creo que

653
01:09:54,420 --> 01:09:56,140
con el correo este que me mandaste

654
01:09:56,140 --> 01:09:57,300
no sé si fue Sandra

655
01:09:57,300 --> 01:10:00,579
sí creo que te lo abrí

656
01:10:00,579 --> 01:10:01,579
por lo menos

657
01:10:01,579 --> 01:10:04,300
sí, creo que sí, ahora lo comprobo

658
01:10:04,300 --> 01:10:06,119
pero sí, creo que cuando me mandaste el correo

659
01:10:06,119 --> 01:10:07,699
abrí todo el material

660
01:10:07,699 --> 01:10:10,239
y ya os dejo ir también la 9 por si queréis

661
01:10:10,239 --> 01:10:11,560
echar un vistazo en vacaciones

662
01:10:11,560 --> 01:10:11,880
vale

663
01:10:11,880 --> 01:10:13,960
vale gracias

664
01:10:13,960 --> 01:10:14,859
venga

665
01:10:14,859 --> 01:10:15,960
disfruta las vacaciones

666
01:10:15,960 --> 01:10:17,359
nos vemos a la vuelta

667
01:10:17,359 --> 01:10:22,119
gracias

668
01:10:22,119 --> 01:10:22,739
hasta luego

669
01:10:22,739 --> 01:10:24,039
hasta luego