1 00:00:01,459 --> 00:00:18,699 Ejercicio 3. Dice que a 73 grados centígrados se introducen dos moles de A gas en un recipiente de 2 litros, alcanzándose el equilibrio A gas para dar B gas más C gas, obteniéndose una presión de 7,3 atmósferas de la especie C de uno de los productos. 2 00:00:18,699 --> 00:00:23,320 calcular primero las concentraciones de cada especie en el equilibrio 3 00:00:23,320 --> 00:00:26,600 en segundo lugar los valores de las constantes Kc y Kp 4 00:00:26,600 --> 00:00:30,500 y en tercer lugar sabiendo que el proceso es exotérmico 5 00:00:30,500 --> 00:00:33,820 razonar cómo se modifica el rendimiento de la reacción 6 00:00:33,820 --> 00:00:36,200 si se realiza a 1000 Kelvin 7 00:00:36,200 --> 00:00:39,640 que es a una temperatura superior que 73 grados centígrados 8 00:00:39,640 --> 00:00:43,299 bien, escribimos nuestro cuadro resumen 9 00:00:43,299 --> 00:00:47,079 de las cantidades de los moles en el equilibrio 10 00:00:47,079 --> 00:00:51,520 y tenemos que inicialmente se ponen dos moles de A, no tenemos nada de B y de C. 11 00:00:51,520 --> 00:00:58,780 En el equilibrio tenemos los dos moles iniciales menos una cantidad X que habrá desaparecido 12 00:00:58,780 --> 00:01:01,640 que es la misma cantidad que aparece tanto de B como de C. 13 00:01:02,140 --> 00:01:06,859 Ponemos aquí en un lateral los datos, cambiamos la temperatura de grados centígrados a grados Kelvin 14 00:01:06,859 --> 00:01:15,340 y para calcular el valor de X aquí tenemos el dato de que la presión del gas C vale 7,3 atmósferas. 15 00:01:15,340 --> 00:01:20,060 sabiendo la presión del gas podemos averiguar cuántos moles de ese gas tenemos 16 00:01:20,060 --> 00:01:25,060 despejando de la ecuación de gases ideales pues tenemos que ese número de moles de la sustancia C 17 00:01:25,060 --> 00:01:28,500 cuya presión nos proporcionan es P por V partido de RT 18 00:01:28,500 --> 00:01:33,500 sustituyendo los valores obtenemos una cantidad de C de 0,51 moles 19 00:01:33,500 --> 00:01:37,640 como vemos en el cuadro de resumen esa cantidad es precisamente X 20 00:01:38,420 --> 00:01:44,079 sustituyendo los valores de X en la concentración de A que sería 2 menos X según el cuadro de resumen 21 00:01:44,079 --> 00:01:54,859 dividido entre 2 que es el volumen, saldría una concentración de 0,74 para A y las concentraciones de B y C son las mismas, ese X dividido entre 2 que es ese volumen 22 00:01:54,859 --> 00:02:07,500 daría 0,257 molar para cada uno de los productos B y C. Para calcular el valor de caso C aplicamos la ley de acción de masas y o la expresión del valor de la constante 23 00:02:07,500 --> 00:02:16,280 según las concentraciones y sustituyendo los números que hemos obtenido en el apartado A, obtenemos un valor de K sub C de 0,089. 24 00:02:16,419 --> 00:02:24,560 En el supuesto de que nos pidieran las unidades que nos escriben, sería molar o mol partido por litro o mol por litro a la menos 1. 25 00:02:25,080 --> 00:02:32,199 Para calcular K sub P, tenemos la relación entre K sub P y K sub C, averiguamos cuánto es la variación en el número de moles, 26 00:02:32,199 --> 00:02:44,460 que es 2 menos 1 son 1 mol y sustituimos los valores, cuidado porque es 1, hay que elevar el reporte elevado a 1, hay que poner los números, a veces se os olvida y pensáis que es como cuando es 0 27 00:02:44,460 --> 00:02:59,680 y vale 1, no, hay que multiplicar por 0,082 y 346 que es la temperatura y obtenemos un valor de Kp de 2,54. Bien, aquí hay un pequeño error en lo que he escrito que es aquí pone endotérmica 28 00:02:59,680 --> 00:03:07,659 y hay que decir exotérmica. Lo voy a leer. Pregunta el ejercicio que qué ocurre al aumentar la temperatura a 1000 Kelvin. 29 00:03:08,259 --> 00:03:18,939 Estamos a 346 y cómo va a afectar un aumento de la temperatura en el caso de aplicarlo a este equilibrio, 30 00:03:19,159 --> 00:03:26,460 que es una reacción exotérmica, no endotérmica. En el enunciado dice exotérmica. Yo aquí me he equivocado al escribirlo, 31 00:03:26,460 --> 00:03:32,759 he puesto endotérmica, pero está bien redactado al final. Bien, al aumentar la temperatura, según el 32 00:03:32,759 --> 00:03:38,800 principio de Le Chatelier, la reacción se desplaza en sentido endotérmico. Como la reacción directa, 33 00:03:38,979 --> 00:03:45,300 tal y como está escrita en el enunciado, dice que es exotérmica, el equilibrio se desplazará hacia 34 00:03:45,300 --> 00:03:51,219 los reactivos, no hacia los productos, por lo cual el rendimiento será menor al aumentar la 35 00:03:51,219 --> 00:03:56,180 temperatura. Al desplazarse el equilibrio hacia los reactivos, la cantidad de producto que se 36 00:03:56,180 --> 00:04:04,560 tiene es menor. Insisto en que aquí esto es una errata, no debería venir endotérmica, sino exotérmica, que es lo que dice el enunciado. 37 00:04:04,680 --> 00:04:08,960 El resto está bien escrito. Bien, y así hemos contestado a este ejercicio.