1
00:00:01,649 --> 00:00:05,330
Bueno, empezamos con la formulación inorgánica.

2
00:00:05,990 --> 00:00:10,150
Entonces, pues lo primero que vamos a ver son los números de oxidación,

3
00:00:10,390 --> 00:00:16,710
que es un poco como las valencias que habéis llamado toda la vida,

4
00:00:16,809 --> 00:00:19,030
lo que pasa es que no es exactamente las valencias.

5
00:00:21,449 --> 00:00:27,309
Es un número teórico que nos informa sobre la carga que presentaría si el compuesto fuera totalmente iónico.

6
00:00:27,649 --> 00:00:30,949
Entonces, bueno, pues como sabéis, no todos los compuestos son iónicos,

7
00:00:30,949 --> 00:00:38,729
porque los tenemos covalentes, los tenemos metálicos, entonces esto es idéntico si los compuestos son iónicos,

8
00:00:39,429 --> 00:00:51,009
pero si no lo son, pues no es exactamente igual, pero es una cosa que nos es muy útil para formular y para otras cosas más adelante.

9
00:00:51,170 --> 00:00:56,390
Entonces, bueno, las reglas son que el número de oxidación de todos los elementos o átomos aislados es cero.

10
00:00:56,390 --> 00:01:03,590
Es decir, si yo tengo algo como por ejemplo el helio, así el solito, pues su número de oxidación es cero.

11
00:01:04,370 --> 00:01:16,069
Y si yo tengo algo como por ejemplo hidrógeno, que está combinado, y es un elemento, porque es el elemento hidrógeno, también es cero su número de oxidación.

12
00:01:17,650 --> 00:01:23,689
El número de oxidación de los iones monoatómicos coincide con la carga de león.

13
00:01:23,689 --> 00:01:42,370
Es decir, que si yo tengo flúor menos uno, que ya sabéis que se pone flúor menos, pues el número de oxidación sería la carga, o sea, menos uno, ¿vale?

14
00:01:42,370 --> 00:01:59,170
Si yo tuviera, por ejemplo, el calcio 2+, pues su número de oxidación sería más 2, ¿vale? Porque es la carga que tiene, que ya sabéis que cuando se escribe se pone al revés el signo del número.

15
00:01:59,170 --> 00:02:06,109
Entonces, bueno, pues esto es con los iones monoatómicos, es decir, con los iones que tienen un átomo solo.

16
00:02:07,530 --> 00:02:07,930
Vale.

17
00:02:09,370 --> 00:02:19,310
El número de oxidación del oxígeno en todos sus compuestos es 2, que ya lo sabíamos, excepto en los peróxidos, que es 1, lo vamos a ver más adelante,

18
00:02:19,870 --> 00:02:24,430
y cuando se combina con el flúor, que es más 2, también lo vamos a ver más adelante, ¿vale?

19
00:02:24,430 --> 00:02:29,650
Pero en general nos quedamos con que el oxígeno en general es menos 2.

20
00:02:30,629 --> 00:02:34,729
El número de oxidación del hidrógeno es siempre más 1, ¿vale?

21
00:02:34,830 --> 00:02:40,710
En general más 1, excepto en los hidruros metálicos que es menos 1.

22
00:02:41,370 --> 00:02:42,750
Entonces también nos quedamos con eso.

23
00:02:44,879 --> 00:02:51,819
El número de oxidación de los metales es siempre positivo y coincide con la valencia con la que está actuando dicho metal en este compuesto.

24
00:02:51,819 --> 00:03:20,080
Claro, como los metales cuando se combinan con otra cosa siempre se van a combinar con no metales, porque un metal no se combina con otro metal, esto no pasa porque un metal con un metal hace una aleación, no un compuesto químico, entonces lo que sí que pasa es un metal con un no metal, esto ya es un compuesto iónico, así que claro, su número de oxidación va a ser exactamente la valencia con la que está actuando.

25
00:03:21,819 --> 00:03:41,939
En las sales binarias el metal tiene, bueno, pongo un ejemplo, por ejemplo, pues yo que sé, la sal que todos conocemos, el NaCl, que este sería, que el cloro tiene menos uno y este tiene más uno, pues más uno es la valencia y es el número de oxidación con el que está actuando el metal sodio en este momento.

26
00:03:41,939 --> 00:04:03,560
En las sales binarias el metal tiene el número de oxidación positivo y el no metal el negativo. Bueno, pues sí, claro, por eso lo ordenamos así. Las sales binarias, vuelvo otra vez, NACL, el no metal, ¿vale? Siempre tiene el número de oxidación negativo y el metal tiene el positivo.

27
00:04:03,560 --> 00:04:21,259
pero bueno, podrían ser, perdón, más uno, podrían ser cualquier otra cosa, podría ser un sulfuro de bario, ¿vale?

28
00:04:21,279 --> 00:04:25,420
Que fuera menos dos y más dos, ¿vale?

29
00:04:25,439 --> 00:04:32,579
Entonces, pues, el metal tiene el número de oxidación positivo y el no metal el negativo, siempre.

30
00:04:32,579 --> 00:04:38,560
Por eso siempre se ordena el más electronegativo a la derecha en las fórmulas.

31
00:04:38,860 --> 00:04:43,379
En los oxoácidos el oxígeno actúa con número de oxidación menos 2,

32
00:04:43,939 --> 00:04:51,100
el no metal con número de oxidación positivo y el hidrógeno con más 1.

33
00:04:52,600 --> 00:04:57,300
Es decir, que en los oxoácidos vamos a poner que tenemos hidrógeno,

34
00:04:57,300 --> 00:05:02,240
tenemos un elemento X que no sabemos cuál es porque en general no sabemos,

35
00:05:02,579 --> 00:05:19,740
Y una O. Todos los oxoácidos son así. Vale, pues aquí vamos a tener que el oxígeno siempre actúa con valencia 2, el metal pues no sabemos lo que tenga, pero sí sabemos que será positivo, y el hidrógeno siempre con más 1, ¿vale? Siempre esto.

36
00:05:19,740 --> 00:05:32,040
Y en las oxosales lo mismo, lo que pasa es que en las oxosales pues ya no tenemos hidrógeno porque se cambia el hidrógeno por un metal, ¿vale? Pues el metal tendrá de valencia positiva.

37
00:05:32,579 --> 00:05:41,980
lo que sea. ¿Vale? Y el no metal del medio, pues también. Luego veremos paso a paso cómo

38
00:05:41,980 --> 00:05:48,399
se hace. Vale, lo más importante aquí, que es que no se ve con esto, es que la suma de

39
00:05:48,399 --> 00:05:53,379
los números de oxidación de los átomos de una molécula neutra es siempre cero. En

40
00:05:53,379 --> 00:05:58,100
el caso de que fuera un ión, la suma sería igual a la carga de dicho ión. Entonces,

41
00:05:58,100 --> 00:06:05,579
por ejemplo, lo de la suma cero, pues si teníamos el ejemplo este, ¿vale? Pues claro, la suma

42
00:06:05,579 --> 00:06:13,000
es cero porque más uno menos uno, cero, ¿vale? Entonces, claro, si por ejemplo en un ejemplo

43
00:06:13,000 --> 00:06:24,000
de un oxoácido tenemos el hipoclorito de, el ácido hipocloroso, ¿vale? Entonces tenemos

44
00:06:24,000 --> 00:06:30,480
más 1, este actúa con la valencia 1 y este actúa con la valencia 2, perdón, con el

45
00:06:30,480 --> 00:06:34,360
número de oxidación, valencia es que lo llamo indistintamente. Pues veis que también

46
00:06:34,360 --> 00:06:46,100
todo cuadra en el ácido sulfúrico, ¿vale? Pues sabemos que este actúa con más 1, este

47
00:06:46,100 --> 00:06:53,319
actúa con menos 2 y este actúa con más 6, ¿vale? Pues vamos a hacer cargas. El total

48
00:06:53,319 --> 00:07:01,839
de la carga positiva sería dos hidrógenos que tengo, dos hidrógenos que tengo por uno

49
00:07:01,839 --> 00:07:11,800
sería más dos, más un hidrógeno, perdón, un azufre por un seis que vale cada azufre

50
00:07:11,800 --> 00:07:19,019
sería más seis y luego ahora tengo cuatro oxígenos por menos dos, menos ocho y entonces

51
00:07:19,019 --> 00:07:24,959
Pues efectivamente 2 y 6, 8 y menos 8, que es 0.

52
00:07:25,519 --> 00:07:28,040
Así que efectivamente la suma es 0.

53
00:07:29,040 --> 00:07:35,019
Lo que puede pasar es que tengamos un ión, por ejemplo, como el ión sulfato,

54
00:07:35,839 --> 00:07:40,060
que viene de cuando el sulfúrico, por ejemplo, ha perdido los hidrógenos.

55
00:07:40,720 --> 00:07:41,680
Entonces aquí ¿qué pasa?

56
00:07:41,680 --> 00:07:47,240
Pues que la carga total va a coincidir con la carga del ión.

57
00:07:47,540 --> 00:07:48,540
Vamos a comprobarlo.

58
00:07:49,019 --> 00:07:54,800
Sabemos que viene del sulfúrico, o sea que sabemos que esto tiene de valencia más 6, pues vamos a hacer las cuentas.

59
00:07:55,339 --> 00:08:14,439
Sabemos que el oxígeno es menos 2, no hay nada, por lo tanto es un 1, 1 por 6 es 6, más 6 y 2 por 4 es 8, menos 8, entonces 6 menos 8 es menos 2, que coincide con la carga que tiene.

60
00:08:14,439 --> 00:08:27,959
Bueno, entonces, efectivamente, como dice aquí, la suma de los números de oxidación de los átomos de una molécula neutra es siempre cero,

61
00:08:28,439 --> 00:08:32,019
y en el caso de que fuera unión, la suma sería igual a la carga de dicho ion.

62
00:08:33,679 --> 00:08:38,700
Vale, seguimos. Esta es la tabla periódica. Estos son los elementos que hay que saberse sí o sí, ¿vale?

63
00:08:38,700 --> 00:08:57,720
Sí o sí, los representativos son estos los más como importantes, los que os habéis aprendido, espero, antes de pequeños, en segundo, no sé, antes eran los grupos A.

64
00:08:57,720 --> 00:09:08,340
Bueno, tenemos el grupo de los alcalinos, los alcalinotérreos y el grupo del boro, del carbono, del nitrógeno, del oxígeno.

65
00:09:08,740 --> 00:09:12,000
El grupo del flúor se suele llamar por el nombre de halógenos.

66
00:09:14,840 --> 00:09:23,100
Todos tienen nombre, estos son los anfígenos, nitroideos, carbonoideos, boroideos y estos son los gases nobles.

67
00:09:23,100 --> 00:09:29,210
Estos he dicho que son los alcalinotéreos

68
00:09:29,210 --> 00:09:33,350
Alcalinotéreos

69
00:09:33,350 --> 00:09:35,710
Y estos son los alcalinos

70
00:09:35,710 --> 00:09:40,210
El hidrógeno no entra dentro de los metales, ¿vale?

71
00:09:40,830 --> 00:09:43,169
Este es una excepción, este viene fuera

72
00:09:43,169 --> 00:09:48,309
Está colocado ahí porque ordenado por número es donde le toca

73
00:09:48,309 --> 00:09:52,169
Pero los alcalinos empiezan a partir del litio para abajo

74
00:09:52,169 --> 00:09:55,490
Porque el hidrógeno no es un metal

75
00:09:55,490 --> 00:09:57,529
Es un no metal

76
00:09:57,529 --> 00:09:58,950
Entonces bueno

77
00:09:58,950 --> 00:10:00,429
Pero a lo que iba

78
00:10:00,429 --> 00:10:02,230
Importante que nos tenemos que saber

79
00:10:02,230 --> 00:10:05,470
Todos los elementos coloreados

80
00:10:05,470 --> 00:10:07,009
Si o si

81
00:10:07,009 --> 00:10:10,669
Los no coloreados

82
00:10:10,669 --> 00:10:11,509
Estos de aquí

83
00:10:11,509 --> 00:10:13,110
Pues si no queréis

84
00:10:13,110 --> 00:10:15,450
Por este curso no hace falta

85
00:10:15,450 --> 00:10:17,250
Si os los aprendéis

86
00:10:17,250 --> 00:10:19,250
Pues oye eso que ganáis para el año que viene

87
00:10:19,250 --> 00:10:20,809
Pero no hace falta

88
00:10:20,809 --> 00:10:24,129
Los demás hay que sabérselos, todos los coloreados hay que sabérselos.

89
00:10:24,490 --> 00:10:27,190
¿Hace falta aprendernos también las valencias?

90
00:10:28,529 --> 00:10:31,529
Hombre, pues tiempo que ganáis si os las aprendéis.

91
00:10:32,389 --> 00:10:34,470
Pero si no, bueno, podemos hacer apaños.

92
00:10:34,870 --> 00:10:41,889
A ver, las de estos grupos en rojo son muy fáciles porque os dais cuenta que el grupo 1, la valencia es 1.

93
00:10:42,529 --> 00:10:44,769
El grupo 2, la valencia es 2, ¿vale?

94
00:10:45,289 --> 00:10:48,230
El grupo 13, la valencia es 3, ¿vale?

95
00:10:48,230 --> 00:10:50,110
El boro no está seleccionado porque no es metal.

96
00:10:50,809 --> 00:10:55,029
Pero bueno, la valencia es 3, el talio no ya es talio, eso no hay, pero bueno, no lo vamos a usar mucho.

97
00:10:56,169 --> 00:10:58,450
Pero es 3 y solo 3, ¿vale?

98
00:10:58,950 --> 00:11:03,110
Y luego 3, 2, 1, ¿vale? Como una escalerita.

99
00:11:03,870 --> 00:11:09,730
Entonces, aluminio, galio, indio, 3, zinc y cadmio, 2 y plata, 1.

100
00:11:09,830 --> 00:11:12,190
Y esto hay que sabérselo sí o sí, ¿vale?

101
00:11:12,190 --> 00:11:20,190
Entonces, si no sabemos estos metales que están en rojo, todos estos metales los vamos a poder deducir.

102
00:11:20,809 --> 00:11:23,769
¿Vale? Vamos a poder reducir la valencia que tienen.

103
00:11:24,210 --> 00:11:30,230
Pero si no lo sabemos los que están en rojo, si no lo sabemos estos, pues es imposible.

104
00:11:30,570 --> 00:11:34,429
¿Vale? Entonces el mínimo de metales que hay que saberse, los que están en rojo.

105
00:11:35,370 --> 00:11:39,409
No metales, todos, lo siento. Los no metales hay que sabérselos todos.

106
00:11:40,610 --> 00:11:42,509
Porque los necesitamos para los oxoácidos.

107
00:11:42,509 --> 00:11:44,149
Entonces esto, todos.

108
00:11:44,149 --> 00:11:55,269
todos, y los gases nobles no se combinan, así que, pues, de primeras no tienen valencia,

109
00:11:55,490 --> 00:12:00,509
no nos van a interesar para combinarse, así que, pero bueno, ahí están por nombrarlos, ¿vale?

110
00:12:00,509 --> 00:12:09,049
Entonces, insisto otra vez, hay que saberse de los metales sí o sí, los grupos que están en rojo, ¿vale?

111
00:12:09,049 --> 00:12:21,429
que son los que tienen una valencia, solo vamos a volver a repasarlas, el grupo 1 tiene de valencia 1, el grupo 2 tiene de valencia 2 y solo tiene de valencia 2,

112
00:12:22,110 --> 00:12:33,190
veis que por ejemplo el vanadio tiene de valencias 2, 3, 4, 5, el calcio solo tiene de valencia 2, la plata solo tiene de valencia 1, el hierro tiene de valencia 2 y 3,

113
00:12:33,190 --> 00:12:46,710
Entonces el zinc solo tenía de valencia 2, el rhodio tiene de valencias 2 y 4, el galeo tiene de valencia 3, el iridio 2, 3, 4 y 6.

114
00:12:46,870 --> 00:12:54,789
O sea, quiero decir, ¿por qué son especiales los que están en rojo? Porque solo tienen una valencia, solo tienen un número de oxidación.

115
00:12:54,789 --> 00:13:02,070
Y por eso hay que aprender solos, ¿vale? Porque son especiales porque solo tienen ese número de oxidación.

116
00:13:03,190 --> 00:13:11,570
Luego, de los no metales, hay como una pequeña ayuda, que bueno, ayuda más o menos porque tiene excepciones,

117
00:13:11,570 --> 00:13:20,389
pero bueno, si os dais cuenta va impar, columna impar, columna par, columna impar, columna par.

118
00:13:20,389 --> 00:13:27,549
y luego se van añadiendo, entonces estas 3 y luego viene 2 y 4

119
00:13:27,549 --> 00:13:33,309
y luego en teoría vendría que aumentamos a 3 y 5

120
00:13:33,309 --> 00:13:41,009
y luego aumentamos otra vez 2, 4 y 6 y luego aumentamos otra vez 1, 3, 5 y 7, ¿vale?

121
00:13:41,009 --> 00:13:47,309
como que aumentamos todo, pero tenemos las excepciones de que el fósforo tiene más

122
00:13:47,309 --> 00:13:49,769
el nitrógeno ya tiene una pasada de valencias

123
00:13:49,769 --> 00:13:51,769
el oxígeno no cumple

124
00:13:51,769 --> 00:13:53,370
esta regla, el flúor tampoco

125
00:13:53,370 --> 00:13:56,769
entonces bueno

126
00:13:56,769 --> 00:13:58,629
y bueno aquí estos tampoco

127
00:13:58,629 --> 00:14:01,250
a este le faltan más 6

128
00:14:01,250 --> 00:14:02,909
y en fin

129
00:14:02,909 --> 00:14:05,450
entonces bueno, pero es un poquito

130
00:14:05,450 --> 00:14:07,230
de ayuda a lo mejor

131
00:14:07,230 --> 00:14:08,350
para

132
00:14:08,350 --> 00:14:10,409
hacer los

133
00:14:10,409 --> 00:14:12,950
ácidos, cuando, o sea

134
00:14:12,950 --> 00:14:14,590
por no tener que aprendértelo todo

135
00:14:14,590 --> 00:14:17,289
3, luego 3 y 5

136
00:14:17,289 --> 00:14:30,669
luego 1, 3, 5 y 7. 2 y 4, 2, 4 y 6. Y las excepciones, las que están en rosa, ¿vale? Que no cumplen exactamente lo que tienen en su grupo.

137
00:14:32,190 --> 00:14:41,649
Es porque tienen más, o sea, fijaos que tienen más, ¿vale? Y el oxígeno es por lo que habíamos dicho, porque es siempre más electronegativo,

138
00:14:41,649 --> 00:14:45,789
entonces siempre va a actuar con la valencia menos 2, no va a actuar con la valencia positiva,

139
00:14:46,309 --> 00:14:52,549
siempre va a actuar con la valencia menos 2 menos en el caso de que forme un peróxido que actuará con la valencia menos 1

140
00:14:52,549 --> 00:14:57,610
o en el caso de que actúe contra el flúor, porque el flúor es lo más electronegativo del mundo,

141
00:14:58,309 --> 00:15:07,549
entonces el flúor será lo negativo y el oxígeno será lo positivo y por lo tanto entonces este tendrá más 2 y este tendrá menos 1, ¿vale?

142
00:15:07,549 --> 00:15:12,490
y será fluoruro de oxígeno, pero bueno, ya lo veremos.

143
00:15:12,789 --> 00:15:16,850
Entonces, bueno, de momento, esto es lo que nos tenemos que aprender,

144
00:15:17,970 --> 00:15:22,169
más prefijos multiplicadores, ya sabéis que hay dos maneras de nombrar,

145
00:15:22,169 --> 00:15:27,570
una con prefijos y otra que es la tradicional, la que va con números romanos, etc.

146
00:15:28,330 --> 00:15:33,529
Bueno, los prefijos, tenemos dos tipos de prefijos, los simples y los complicados.

147
00:15:33,529 --> 00:15:47,750
En general los simples son los que más vamos a utilizar, ¿vale? Di, tri, tetra, penta, hepta, hexa, hepta, son para decir dos, tres, para indicar el número de átomos de algo que tenemos.

148
00:15:47,750 --> 00:16:10,730
Por ejemplo, CO2, decimos di de 2, óxido de oxígeno de carbono, ¿vale? Este 3 se utiliza cuando tenemos algo como más, por ejemplo, esto.

149
00:16:10,730 --> 00:16:32,590
Si yo quiero nombrar este, este de aquí, este 3, para que se entienda que está como fuera de un paréntesis, le llamo, en vez de decir tri, le llamo tris, ¿vale?

150
00:16:32,730 --> 00:16:39,149
Y eso, esta nomenclatura complicada es la que utilizo cuando me encuentro un paréntesis.

151
00:16:39,149 --> 00:16:47,929
Entonces, si quiero nombrar el número que está fuera del paréntesis, lo nombro con la nomenclatura de prefijos complicada.

152
00:16:48,190 --> 00:16:56,509
Bis, tris, tetrakis y luego son todos iguales pero acabados en quis, tetrakis, pentakis, hexakis, heptakis, ¿vale?

153
00:16:57,509 --> 00:17:02,850
Y el cambio único es que es nodi, es bis y tri, tris, ¿vale?

154
00:17:02,950 --> 00:17:05,609
Pero bueno, ya lo vemos luego con ejemplos.

155
00:17:07,839 --> 00:17:13,640
Entonces, calcula el número de oxidación de todos los elementos que componen las siguientes especies químicas.

156
00:17:13,640 --> 00:17:28,759
Pues aquí tenemos el Na2SO4, sabemos que esto es menos 2, sabemos que esto es más 1 porque el sodio siempre tiene de valencia más 1 y entonces yo me empiezo a echar las cuentas.

157
00:17:28,759 --> 00:17:33,220
Sabemos que es neutro, así que la suma tiene que ser cero.

158
00:17:34,259 --> 00:17:36,599
Sabemos que esto es 2 por 4, 8, menos 8.

159
00:17:37,460 --> 00:17:41,960
Esto es 2 por 1, 2, tiene más 2 del sodio.

160
00:17:42,740 --> 00:17:47,920
Y lo que no sabemos es cuál es la carga del azufre.

161
00:17:47,920 --> 00:17:53,400
Pero sabemos que, por lógica, 2 más algo, menos 8, tiene que ser cero.

162
00:17:54,059 --> 00:17:56,539
O sea que x tiene que ser 6.

163
00:17:56,539 --> 00:18:01,819
para que 2 más 6, 8, menos 8, 0, ¿vale?

164
00:18:01,900 --> 00:18:12,579
Entonces el número de oxidación del azufre sería más 6.

165
00:18:13,319 --> 00:18:19,220
Vale, aquí en el ión amonio, ¿cómo lo hacemos?

166
00:18:19,519 --> 00:18:23,539
Pues aquí ya nos están indicando que la suma no es neutra,

167
00:18:23,539 --> 00:18:34,880
La suma tiene que dar más 1, que es lo que indica la carga.

168
00:18:35,559 --> 00:18:46,359
Sabemos que el hidrógeno va a ser menos 1, el nitrógeno no lo sabemos de primeras,

169
00:18:46,359 --> 00:19:08,720
Entonces, bueno, pues el nitrógeno... ¡Ay, se me ha ido! El nitrógeno... ¡Ay, perdón! Lo estoy apayando más de lo que... No lo sabemos, es lo que queremos saber.

170
00:19:08,720 --> 00:19:30,559
Vale, pues entonces sabemos que x más, perdón, más menos 1 por 4 sería menos 4, tiene que ser igual a más 1.

171
00:19:30,559 --> 00:19:47,519
No, es que hemos dicho que los hidruros, perdón, hemos dicho que los hidruros, que la valencia del hidrógeno es más uno, siempre menos en los hidruros metálicos.

172
00:19:48,319 --> 00:19:54,660
Entonces, la valencia del hidrógeno es más uno, menos en los hidruros metálicos, que es menos uno.

173
00:19:55,140 --> 00:19:59,500
Como esto es un no metal, no es un hidruro metálico, entonces es más uno.

174
00:19:59,500 --> 00:20:20,619
Entonces esto sería más 4 y aquí sería la n que no lo sé. Vale, entonces ¿cuánto va a ser la x? Pues la x va a ser 4 menos, sería 1 menos 3, por lo tanto menos 3.

175
00:20:20,619 --> 00:20:35,619
O sea, que el número de oxidación del nitrógeno en este caso sería menos 3, ¿vale? Es la carga con la que está actuando ahí el nitrógeno.

176
00:20:35,619 --> 00:20:51,980
Bueno, vale, pues hablemos ahora de los prefijos multiplicadores. Los prefijos multiplicadores dan la estequiometría completa del compuesto. El prefijo mono, que quiere decir uno, no se suele utilizar salvo que su ausencia conduzca a confusiones.

177
00:20:51,980 --> 00:21:02,420
Por ejemplo, si hay varios óxidos del carbono, como CO2, CO, pues entonces sí que debe nombrarse el CO monóxido de carbono.

178
00:21:02,960 --> 00:21:17,880
Pero si solo tenemos un óxido, como por ejemplo este, como el bario solo tiene una valencia, que es 2, pues solo va a haber un óxido, que es el óxido de bario.

179
00:21:17,880 --> 00:21:38,339
Lo que quiere decir que no ponemos monóxido de bario. El mono no se utiliza, salvo que tengamos más de uno, ¿vale? Como no tenemos más de uno, no se utiliza.

180
00:21:38,339 --> 00:21:56,579
Luego, no son admisibles las contracciones salvo en monóxido, o sea, pentáoxido, ¿vale? No lo contraímos en pentóxido, ¿vale? Se escribe pentáoxido. Lo único que se contrae es monóxido, que no se pone monóxido, sino monóxido.

181
00:21:56,579 --> 00:22:11,119
Vale, ¿qué vamos a ver de compuestos? Pues vamos a ver, primero sustancias simples, pues los metales, los no metales, iones monatómicos, luego los binarios, óxidos.

182
00:22:11,119 --> 00:22:23,079
Y dentro de los óxidos, estos los vamos a ver juntos como si fueran uno porque realmente no vamos a hacer distinción para nombrarlos, no hay distinción, es distinción en cómo actúan, entonces bueno, pues no lo vamos a nombrar.

183
00:22:23,079 --> 00:22:29,819
había una distinción en nombrarlos antes pero no entra en la PAU así que nada

184
00:22:29,819 --> 00:22:36,900
los peróxidos, luego vamos a ver los hidruros, que vamos a ver los hidruros metálicos por un lado y los no metálicos por otro

185
00:22:36,900 --> 00:22:43,660
aquí haremos una distinción entre los grupos 13 a 15 y 16 y 17

186
00:22:45,500 --> 00:22:50,599
luego veremos las sales binarias que son las que están compuestas por un no metal y no metal

187
00:22:50,599 --> 00:22:55,160
y otros compuestos binarios que sean de un no metal y no metal.

188
00:22:55,859 --> 00:23:01,759
Vale, luego, compuestos ternarios, los hidróxidos, que parecen binarios por cómo se comportan,

189
00:23:02,220 --> 00:23:13,380
los oxoácidos, las oxosales neutras, las sales binarias ácidas y las oxosales ácidas.

190
00:23:14,680 --> 00:23:18,720
Entonces, bueno, pues esto es lo que tendríamos que ver en primero de bachirato.

191
00:23:18,720 --> 00:23:29,500
En principio hasta cuarto habéis visto hasta aquí. Deberíais conocer esto, pero lo vamos a repasar de todas formas.

192
00:23:31,640 --> 00:23:47,599
Sustancias que tienen una sola clase de átomos. Por ejemplo, los metales se llaman simplemente, o bueno, metales o no metales, que están formados por átomos o elementos en sí mismos que tienen una sola clase de átomos.

193
00:23:47,599 --> 00:23:50,119
sustancias monatómicas

194
00:23:50,119 --> 00:23:52,579
se llaman por su nombre

195
00:23:52,579 --> 00:23:53,839
aluminio, sodio

196
00:23:53,839 --> 00:23:56,460
no se dice mono hierro

197
00:23:56,460 --> 00:23:57,720
mono sodio porque

198
00:23:57,720 --> 00:23:59,420
no se dice

199
00:23:59,420 --> 00:24:02,019
aluminio, sodio, carbono, plata

200
00:24:02,019 --> 00:24:04,319
pero en cambio si se

201
00:24:04,319 --> 00:24:06,460
dice para los gases estos

202
00:24:06,460 --> 00:24:08,640
mononitrógeno

203
00:24:08,640 --> 00:24:10,440
porque estos son sólidos

204
00:24:10,440 --> 00:24:12,160
así podemos hacer la diferencia

205
00:24:12,160 --> 00:24:14,039
y este no

206
00:24:14,039 --> 00:24:16,400
el nitrógeno no, además que no existe

207
00:24:16,400 --> 00:24:24,759
solito en la naturaleza. Diatómicas, pues estos sí que son los que existen en la naturaleza y estos

208
00:24:24,759 --> 00:24:30,000
son los que llamamos, por tanto, son los más comunes los que llamamos hidrógeno, nitrógeno,

209
00:24:30,220 --> 00:24:38,519
oxígeno y cuando decimos esto nos referimos al que es diatómico, ¿vale? No al que es este. O sea,

210
00:24:38,599 --> 00:24:45,420
cuando decimos nitrógeno nos referimos a N2, no a N, ¿vale? Y lo mismo con oxígeno, con hidrógeno,

211
00:24:45,420 --> 00:24:52,700
con todos. La manera más que no llevaría a equivocación sería si usáramos los prefijos

212
00:24:52,700 --> 00:25:00,559
y dijéramos dihidrógeno, dinitrógeno, mononitrógeno y entonces nunca nos equivocaríamos. Pero

213
00:25:00,559 --> 00:25:06,920
como en la historia siempre nos hemos apañado sabiendo que hidrógeno quiere decir H2, pues

214
00:25:06,920 --> 00:25:12,559
lo seguimos usando y esta la verdad es que aunque existe no la utilizamos. Vale, para

215
00:25:12,559 --> 00:25:19,980
problemas que necesitamos saber que el fósforo blanco, si nos lo dicen, es el tetrafósforo P4

216
00:25:19,980 --> 00:25:29,460
y el octazufre, hay veces que nos dicen azufre, a secas suele ser S8, ¿vale? Es verdad que hay

217
00:25:29,460 --> 00:25:34,920
otro fósforo que es el fósforo rojo y que ya no es P4, pero ya nos lo tienen que decir y el azufre

218
00:25:34,920 --> 00:25:39,140
también puede ser de otra molécula, pero ya nos lo dirían, ¿vale?

219
00:25:39,380 --> 00:25:43,920
En principio, P4 y S8, porque son los más comunes.

220
00:25:44,099 --> 00:25:51,440
Y lo digo porque en las reacciones químicas, si no ponéis esto bien, no os va a cuadrar, ¿vale?

221
00:25:51,579 --> 00:25:53,180
Entonces, hay que aprendérselo.

222
00:25:55,509 --> 00:25:55,869
Iones.

223
00:25:57,450 --> 00:25:59,410
Vale, iones monoatómicos.

224
00:25:59,410 --> 00:26:09,589
Como por ejemplo, cationes metálicos, o sea, un átomo metálico que ha perdido electrones, ¿vale?

225
00:26:09,950 --> 00:26:14,569
Simplemente se pone ión y el nombre del metal con el número de oxidación.

226
00:26:14,769 --> 00:26:24,490
Por ejemplo, este de aquí, pues es ión hierro 2, ¿vale? Muy facilito.

227
00:26:24,490 --> 00:26:52,470
Bueno, en los aniones, en los negativos, ión, el no metal, y aquí se añade la terminación uro, pero hay excepciones, ojo, entonces sería el ión disulfuro, el ión triyoduro, el ión trinitruro, pero este es el ión óxido, este es el ión peroxo, ¿vale?

228
00:26:52,470 --> 00:27:02,789
O peróxido, porque claro, esto ya no es como los uros, ¿vale? Entonces, bueno, pero así.

229
00:27:06,940 --> 00:27:15,640
Esto lo dejo de ejercicio por si lo queréis hacer y lo corregimos con puestos binarios.

230
00:27:16,759 --> 00:27:18,579
Aquí voy a parar para hacer otro vídeo.