1
00:00:02,129 --> 00:00:07,589
Bien, buenos días chicos. Voy a haceros un problema numérico del efecto de Lyon-Commun.

2
00:00:07,669 --> 00:00:18,050
Sabéis que lo hemos trabajado de manera cualitativa y hemos dicho que Lyon-Commun lo que hace es disminuir la solubilidad, ¿vale?

3
00:00:18,589 --> 00:00:19,929
Es decir, baja la solubilidad.

4
00:00:20,730 --> 00:00:30,750
Explicamos ya por qué, hicimos alusión al principio de Le Chatelier, pero lo que quiero enseñaros en este problema es cómo hacerlo de manera numérica, ¿vale?

5
00:00:31,489 --> 00:00:35,310
Entonces, bueno, este problema tiene dos partes.

6
00:00:35,450 --> 00:00:46,009
La parte A, que en clase ya la hemos trabajado, nos dice que a 25 grados la solubilidad del yoduro de plomo 2 en agua pura es 0,7 gramos partido por litro.

7
00:00:46,009 --> 00:00:53,990
Es decir, este dato de aquí es la S, ¿vale? Es la solubilidad, pero expresada en gramos partido por litro.

8
00:00:54,990 --> 00:00:58,630
Y nos preguntan que calculemos el producto de solubilidad de esa sal.

9
00:00:58,630 --> 00:01:13,790
y el apartado B nos dice que calculemos la solubilidad, pero en una disolución 0,1 molar de KI, es decir, estamos teniendo en este caso el ión común que es el yodo,

10
00:01:14,469 --> 00:01:18,049
entonces aquí tenemos un caso de ión común.

11
00:01:20,519 --> 00:01:28,500
Bien, os voy a explicar cómo se hacen los dos apartados, el primer apartado en clase sabéis que lo hemos trabajado bastante,

12
00:01:29,939 --> 00:01:53,219
Lo voy a hacer rápidamente. En el apartado A simplemente lo que haríamos primero sería escribir el equilibrio de solubilidad. Tenemos esto, la sal sólida que está en equilibrio con sus iones que se encuentran en disolución.

13
00:01:53,219 --> 00:02:07,219
el dato que nos están dando es la solubilidad expresada en gramos partido por litro

14
00:02:07,219 --> 00:02:12,860
bien, os explico la parte teórica de esto

15
00:02:12,860 --> 00:02:16,780
que básicamente sabéis que el producto de solubilidad para este equilibrio

16
00:02:16,780 --> 00:02:20,060
que es un equilibrio heterogéneo es la concentración del plomo

17
00:02:20,060 --> 00:02:23,780
por la concentración del yoduro al cuadrado

18
00:02:23,780 --> 00:02:31,020
entonces, esta Ks se va a relacionar con la solubilidad de la siguiente manera

19
00:02:31,020 --> 00:02:35,699
nosotros tenemos una situación inicial una concentración inicial y vamos a tener una

20
00:02:35,699 --> 00:02:42,960
concentración de equilibrio en la concentración de equilibrio lo que se disocia relacionándolo

21
00:02:42,960 --> 00:02:53,259
con el tema anterior sería x y 2 x que serían s que es lo que se queda disuelto y de aquí serían

22
00:02:53,259 --> 00:03:02,860
2s, ¿no? Entonces la concentración de plomo valdría s y la concentración de yoduro valdría

23
00:03:02,860 --> 00:03:12,639
2s. Por tanto, yo sé que la ks es igual a s por 2s al cuadrado, de lo que nos queda

24
00:03:12,639 --> 00:03:21,680
que ks es 4s al cubo. Teniendo esto, lo único que tengo que hacer es calcular la solubilidad

25
00:03:21,680 --> 00:03:29,039
y muy importante lo que os voy a decir, esta solubilidad de aquí, esta S, es solubilidad molar

26
00:03:29,039 --> 00:03:34,639
y por tanto tiene que ir escrita en mol partido por litro, eso es súper importante

27
00:03:34,639 --> 00:03:39,439
entonces lo único que nosotros tenemos que hacer es hacer un factor de conversión

28
00:03:39,439 --> 00:03:51,599
calcularíamos la masa molar de nuestra sal, del PBI2, que vale 461 gramos partido por mol

29
00:03:51,599 --> 00:04:18,649
De acuerdo, y entonces yo tengo 0,7 gramos partido por litro, estos gramos son de PBI2, lo voy a poner abajo, 461 gramos de PBI2 y arriba un mol de evidentemente mi sustancia que es el PBI2, que es el dioduro de plomo o dioduro de plomo 2, ¿no?

30
00:04:18,649 --> 00:04:38,550
Entonces, si calculamos esa solubilidad, nos da 1,52 por 10 a la menos 3, ¿vale? Mol partido por litro.

31
00:04:38,550 --> 00:04:44,970
ahora, esa solubilidad que está expresada en las unidades adecuadas

32
00:04:44,970 --> 00:04:48,209
esta solubilidad la voy a marcar

33
00:04:48,209 --> 00:04:50,649
esta solubilidad de aquí

34
00:04:50,649 --> 00:04:56,550
la tenemos que llevar a la expresión que relaciona Ks con S

35
00:04:56,550 --> 00:05:04,170
y entonces me quedará que Ks es igual a 4 por la S que vale

36
00:05:04,170 --> 00:05:08,529
que es la solubilidad 1,52 por 10 a la menos 3

37
00:05:08,529 --> 00:05:11,870
elevado al cubo, entonces

38
00:05:11,870 --> 00:05:14,269
si hacemos esto

39
00:05:14,269 --> 00:05:19,050
nos da 1,4 por 10 a la menos 8

40
00:05:19,050 --> 00:05:24,069
y este es el valor numérico del producto de solubilidad

41
00:05:24,069 --> 00:05:26,529
de esa sal, que lo voy a anotar aquí

42
00:05:26,529 --> 00:05:31,449
porque lo vamos a necesitar para luego

43
00:05:31,449 --> 00:05:36,069
bien, y también voy a anotar este valor de solubilidad

44
00:05:36,069 --> 00:05:48,769
solubilidad expresada en moles partido por litro bien entonces esta parte que en clase y sabéis

45
00:05:48,769 --> 00:05:57,370
que la hemos trabajado bastante es bastante fácil solamente que tener en cuenta cuando solubilidad

46
00:05:57,370 --> 00:06:06,009
en gramos litros y solubilidad en el molitro solubilidad mola y ahora lo que vamos a lo que

47
00:06:06,009 --> 00:06:15,670
vamos a hacer es la parte B del problema, aquí se me ha borrado el equilibrio, no pasa

48
00:06:15,670 --> 00:06:28,350
nada y vamos con el apartado B. En el apartado B me preguntan la solubilidad en disolución

49
00:06:28,350 --> 00:06:37,569
de yoduro de potasio 0,1 molar. Evidentemente nosotros sabemos que va a disminuir por el

50
00:06:37,569 --> 00:06:42,389
El problema es cómo esto nosotros lo vamos a calcular.

51
00:06:43,009 --> 00:06:44,970
Entonces, vosotros tenéis que entender lo siguiente,

52
00:06:45,550 --> 00:06:51,769
que la concentración de CaI del yoduro de potasio es la misma que la concentración del yoduro.

53
00:06:53,759 --> 00:06:54,459
Muy sencillo.

54
00:06:54,800 --> 00:07:01,079
En esta sal, por cada mol de sal, vais a tener un mol de yodo.

55
00:07:01,860 --> 00:07:04,100
Esto en clase os lo he explicado.

56
00:07:06,470 --> 00:07:09,509
Esta sal da Ca+, más y menos.

57
00:07:10,449 --> 00:07:17,379
Por tanto, por cada mol de esta sal, de esto vais a tener también un mol

58
00:07:17,379 --> 00:07:20,699
Por tanto, las concentraciones van a ser las mismas

59
00:07:20,699 --> 00:07:25,139
Es decir, que va a valer también esta concentración 0,1 molar

60
00:07:25,139 --> 00:07:33,540
Entonces, en nuestro equilibrio, a nivel inicial, en concentración inicial de yoduros

61
00:07:33,540 --> 00:07:35,199
Voy a poner 0,1

62
00:07:35,199 --> 00:07:39,139
Queda un poco raro el numerito

63
00:07:39,139 --> 00:07:41,980
Vamos a poner 0,1

64
00:07:41,980 --> 00:08:11,639
Es decir, inicialmente yo estoy teniendo de esto, ¿vale? Entonces, ¿qué ocurre? Que si yo ahora establezco el equilibrio, esto es sólido, esto es sólido, aquí aparece S y del yoduro aparece 0,1, que es lo que yo hoy tenía, más 2S, porque hay una parte que se me está solubilizando, ¿vale?

65
00:08:11,639 --> 00:08:35,059
Entonces, yo sé que el producto de solubilidad, que es la concentración del plomo, del ión plomo, por la concentración del ión yoduro al cuadrado, en este caso sería S por 0,1 más 2S al cuadrado.

66
00:08:35,059 --> 00:08:39,340
Bien, y aquí viene un aspecto que os cuesta entender

67
00:08:39,340 --> 00:08:42,399
Y a ver si logro que lo entendáis

68
00:08:42,399 --> 00:08:47,220
Y es que esta concentración de equilibrio del yoduro

69
00:08:47,220 --> 00:08:52,570
Vamos a establecer una aproximación

70
00:08:52,570 --> 00:08:55,429
Y es que 2S va a ser muy pequeño

71
00:08:55,429 --> 00:08:59,009
Con respecto a 0,1

72
00:08:59,009 --> 00:09:02,210
Tan pequeño que va a ser despreciable

73
00:09:02,210 --> 00:09:04,950
¿Por qué? Esto va a ser así

74
00:09:04,950 --> 00:09:19,190
Mirad aquí, si operáis habría una ecuación de tercer grado y entonces como este valor de ks es muy pequeño, que lo voy a poner aquí, que es 1,4 por 10 a la menos 8,

75
00:09:21,720 --> 00:09:31,600
si nosotros hiciésemos la ecuación sin hacer ninguna aproximación, este valor de s va a salir muy pequeño.

76
00:09:31,600 --> 00:09:36,080
entonces como va a salir tan pequeño, tan pequeño frente a 0,1

77
00:09:36,080 --> 00:09:39,679
nosotros lo vamos a poder despreciar de aquí

78
00:09:39,679 --> 00:09:41,159
y de aquí

79
00:09:41,159 --> 00:09:45,320
y entonces la ecuación me va a quedar

80
00:09:45,320 --> 00:09:49,480
S por 0,1 elevado al cuadrado

81
00:09:49,480 --> 00:09:52,539
y esto evidentemente es más fácil de resolver

82
00:09:52,539 --> 00:09:57,379
es decir que 1,4 por 10 a la menos 8

83
00:09:57,379 --> 00:10:01,559
si yo voy resolviendo me queda S por 0,01

84
00:10:01,559 --> 00:10:09,500
De lo que ese será igual a 1,4 por 10 a la menos 8 entre 0,01.

85
00:10:10,960 --> 00:10:28,299
Y esto es igual a 1,4 por 10 a la menos 6, perdón que he puesto menos 8, sería 10 a la menos 6, voy a borrar por aquí, mol partido por litro.

86
00:10:28,299 --> 00:10:34,139
por tanto yo creo que ya podéis ver la conclusión que vamos a establecer

87
00:10:34,139 --> 00:10:40,879
mirad esta solubilidad que sería la del apartado B

88
00:10:40,879 --> 00:10:46,399
que la voy a anotar aquí al lado del apartado para que tengamos el valor

89
00:10:46,399 --> 00:10:53,799
1,4 por 10 a la menos 6 mol partido por litro

90
00:10:53,799 --> 00:10:57,940
entonces nosotros podemos comparar las dos

91
00:10:57,940 --> 00:11:16,009
En una disolución de yoduro de potasio vale 1,4 por 10 a la menos 6, en agua pura vale 1,52 por 10 a la menos 3, evidentemente ¿qué hace la solubilidad?

92
00:11:16,409 --> 00:11:24,309
Lo estamos comprobando, disminuye, que es lo que hemos dicho, está disminuyendo por efecto del ión común, ¿de acuerdo?

93
00:11:24,309 --> 00:11:31,149
Entonces si comparamos los valores, pues 10 a la menos 6 frente a 10 a la menos 3, evidentemente es un valor más bajo, ¿vale?

94
00:11:31,149 --> 00:11:38,190
Así que bueno, cualquier duda me la mandáis a través del correo o a través del foro de la aula virtual

95
00:11:38,190 --> 00:11:45,830
Y si queréis que os grabe algún problema más, pues me lo comentáis, ¿vale?

96
00:11:46,529 --> 00:11:48,669
Venga chicos, hasta luego