1
00:00:00,000 --> 00:00:08,400
Buenos días, hola a todos y a todas y espero que estéis bien. Voy a empezar con la corrección

2
00:00:08,400 --> 00:00:13,640
de los ejercicios que os había recomendado hacer para hoy, que eran el 5 y el 7 de la

3
00:00:13,640 --> 00:00:22,760
hoja de estequiometría. Así que vamos allá. Son los que tenemos en esta hoja, el 5 del

4
00:00:22,760 --> 00:00:28,080
proceso de MOND y el 7. Ambos se va a trabajar el rendimiento y cálculos que hemos hecho

5
00:00:28,080 --> 00:00:35,800
anteriormente. Entonces empezamos con el número 5. En el proceso de MOND, para purificar

6
00:00:35,800 --> 00:00:40,560
el níquel, se produce el níquel tetracarbonilo. Nos da la fórmula de este compuesto porque

7
00:00:40,560 --> 00:00:45,160
no es de los que todavía hemos visto. Y tenemos una reacción del níquel con el monóxido

8
00:00:45,160 --> 00:00:54,920
de carbono que nos la da ya incluso ajustada para dar una molécula de níquel tetracarbonilo.

9
00:00:54,920 --> 00:00:59,320
Lo primero que nos piden es que calculemos el volumen de monóxido de carbono necesario

10
00:00:59,320 --> 00:01:05,800
para combinarse con un kilogramo de níquel si se supone medido a 300ºC y 2 atmósferas

11
00:01:05,800 --> 00:01:14,220
de presión. Lo primero que tenemos que ver aquí es el número de moles de monóxido

12
00:01:14,220 --> 00:01:20,200
para saber ya luego con la ecuación de los gases ideales cuál es el volumen. Entonces

13
00:01:20,200 --> 00:01:24,200
para saber el número de moles de monóxido primero tenemos que saber el número de moles

14
00:01:24,200 --> 00:01:30,520
de níquel. Si escribimos aquí la ecuación ya directamente, níquel más los cuatro monóxidos.

15
00:01:30,520 --> 00:01:44,720
Lo primero que necesitamos para poder hacer esto, voy a poner casi un poco más finito

16
00:01:44,720 --> 00:01:52,060
yo creo el trazo. Lo primero que necesitamos para poder saber cuántos moles es un kilogramo

17
00:01:52,060 --> 00:01:56,380
de níquel, aquí tenemos un kilogramo de níquel, pero lo primero que vamos a hacer

18
00:01:56,380 --> 00:02:00,860
es pasar esto al número de moles de níquel y para ello necesitaremos la masa atómica

19
00:02:00,860 --> 00:02:06,300
del níquel. Para ello nos vamos a la tabla periódica y miramos el níquel, tenemos que

20
00:02:06,300 --> 00:02:18,020
es 58,69, vamos a poner 58,7 redondeando. Entonces la masa atómica del níquel, hemos

21
00:02:18,020 --> 00:02:28,340
dicho que son 58,7 unidades de masa atómica o masa molar serían gramos partido por mol.

22
00:02:28,340 --> 00:02:36,900
Por tanto podemos fácilmente deducir que aquí tenemos un kilogramo que son mil gramos

23
00:02:36,900 --> 00:02:47,100
entre los 58,7 gramos que tiene de masa cada mol, pues de aquí podemos fácilmente calcular

24
00:02:47,100 --> 00:03:05,740
mil entre 58,7, pues obtenemos 17 moles, 17,04 si queréis de momento para no perder

25
00:03:05,740 --> 00:03:19,420
la precisión, 17,04 moles de níquel. Para ver el volumen de monóxido que es lo primero

26
00:03:19,420 --> 00:03:24,940
que nos piden pues tendremos que pasar de moles de níquel a moles de monóxido, por

27
00:03:24,940 --> 00:03:30,820
tanto vamos a poner aquí moles de monóxido de carbono y partimos de lo que conocemos

28
00:03:30,820 --> 00:03:43,700
que son los 17,04 moles de níquel, 17,04 moles de níquel y vamos a utilizar un factor

29
00:03:43,700 --> 00:03:48,140
de conversión en el que queremos pasar de moles de níquel que lo ponemos abajo a moles

30
00:03:48,140 --> 00:03:57,340
de monóxido y vemos la relación estequiométrica, la relación con los coeficientes de esta

31
00:03:57,340 --> 00:04:02,620
ecuación química, entonces sabemos que por cada mol de níquel necesitamos que reaccione

32
00:04:02,620 --> 00:04:08,260
con cuatro moles de monóxido, aquí ya podemos cancelar moles de níquel con moles de níquel

33
00:04:08,260 --> 00:04:12,340
y tendríamos que el número de moles de monóxido sería cuatro veces los de níquel, si volvemos

34
00:04:12,340 --> 00:04:17,900
a la calculadora tenemos todavía el dato anterior, o sea que podemos directamente multiplicarlo

35
00:04:17,900 --> 00:04:27,580
por cuatro y así no perdemos nada de precisión y nos saldría 68,14 moles de monóxido, lo

36
00:04:27,580 --> 00:04:37,260
dejamos ahí en la calculadora también 68,14 moles de monóxido, bien con estos moles ya

37
00:04:37,260 --> 00:04:43,460
lo que vamos a hacer ahora es meterlos en la ecuación de los gases, sabemos que el

38
00:04:43,540 --> 00:04:57,540
volumen va a ser igual a nRT dividido entre la presión, presión y temperatura la tenemos que

39
00:04:57,540 --> 00:05:04,260
tener en atmósferas y kelvin respectivamente la presión la tenemos en atmósferas pero la

40
00:05:04,260 --> 00:05:11,780
temperatura no, tenemos una temperatura de vamos a hacerlo por aquí directamente 300 grados celsius

41
00:05:11,860 --> 00:05:23,700
para pasarlo a kelvin le subamos 273 y tendríamos 573 kelvin, bien pues ya ponemos aquí los datos

42
00:05:23,700 --> 00:05:37,500
que tenemos 68,14 estos son moles 0,082 atmósferas por litro partido por mol y kelvin

43
00:05:38,100 --> 00:05:42,980
temperatura habíamos dicho 573

44
00:05:46,140 --> 00:05:56,660
kelvin y presión de dos atmósferas, empezamos podemos empezar aquí a tachar cosas con cosas

45
00:05:56,660 --> 00:06:06,380
vamos a poner atmósferas van con atmósferas litros es lo que va a quedar porque son es un

46
00:06:06,380 --> 00:06:12,020
volumen lo que estamos calculando moles van con moles y kelvin

47
00:06:14,700 --> 00:06:21,940
se me van con kelvin, kelvin aquí, kelvin aquí y me quedan litros y ahora operamos todo esto por 0,082

48
00:06:22,420 --> 00:06:24,580
por 573 y entre 2

49
00:06:26,820 --> 00:06:37,140
lo hacemos por 0,082 por 573

50
00:06:39,900 --> 00:06:47,740
y dividido entre 2 y esto me da un volumen de 1600, podemos redondear

51
00:06:47,740 --> 00:06:48,980
vamos a ponerlo

52
00:06:51,900 --> 00:06:57,340
en negro nuevamente, podemos redondearlo a un volumen de

53
00:06:58,740 --> 00:07:08,820
1600,89 por ejemplo 1600,9 litros

54
00:07:10,180 --> 00:07:16,300
esto sería lo primero que nos piden que sería el apartado a el que hemos resuelto aquí el apartado

55
00:07:16,300 --> 00:07:23,340
B me dice una vez terminada la reacción se determina la cantidad de nícal tetracarbonilo

56
00:07:23,340 --> 00:07:31,980
obtenida y nos dice que se obtienen 2326,2 gramos y nos piden que digamos cuál es el rendimiento del

57
00:07:31,980 --> 00:07:39,020
proceso bueno vamos a esto es la digamos la masa real que se obtiene vamos a ver cuál es la masa

58
00:07:39,020 --> 00:07:44,340
teórica que se debería haber obtenido la relacionamos con esto para obtener tanto por uno y

59
00:07:44,340 --> 00:07:51,220
multiplicándolo por 100 obtenemos el tanto por ciento, entonces partimos de 17,8 moles de níquel

60
00:07:52,340 --> 00:07:57,060
tenemos una relación estereométrica de 1 a 1 por lo tanto podemos ya directamente decir que el

61
00:07:57,060 --> 00:08:01,780
número de moles de níquel tetracarbonilo va a ser los mismos que los de níquel que partimos

62
00:08:01,780 --> 00:08:05,700
entonces ponemos aquí número de moles de níquel tetracarbonilo

63
00:08:09,260 --> 00:08:12,580
que van a ser 17,04 moles

64
00:08:14,340 --> 00:08:24,140
para obtener la masa a la que corresponde esta cantidad de sustancia necesitamos la

65
00:08:24,140 --> 00:08:32,940
masa molar del níquel tetracarbonilo entonces lo calculamos ahora mismo níquel tetracarbonilo

66
00:08:35,740 --> 00:08:39,820
y para ello utilizamos de níqueles 58,7

67
00:08:39,820 --> 00:08:47,180
más de carbono tenemos 4 porque es tetracarbonilo entonces sería 12 por 4

68
00:08:48,980 --> 00:08:58,580
más 16 por 4 del oxígeno y si calculamos todo esto pues tenemos 58,7

69
00:08:58,580 --> 00:09:11,660
más 12 por 4 más 16 por 4

70
00:09:13,620 --> 00:09:19,340
y nos da un total de 170,7 gramos por mol

71
00:09:23,420 --> 00:09:27,220
esto ya multiplicándolo aquí por el número de moles pues tenemos que la masa

72
00:09:28,780 --> 00:09:39,900
de níquel tetracarbonilo es 17,04 por 170,7

73
00:09:41,260 --> 00:09:42,740
volvemos a la calculadora

74
00:09:45,700 --> 00:09:46,700
por 17,04

75
00:09:46,700 --> 00:10:03,740
y nos da 2908,7 gramos esto sería la masa teórica que se obtendría pero fijaros que

76
00:10:03,740 --> 00:10:08,940
la masa real es algo menor por lo tanto el rendimiento de la reacción el rendimiento

77
00:10:09,700 --> 00:10:25,660
la masa real que es 2326,2 gramos entre la masa teórica que son 2908,7 gramos y todo esto por 100

78
00:10:25,660 --> 00:10:31,100
para sacar el tanto por ciento pues si no lo que tendríamos aquí sería el tanto por 1 vamos allá

79
00:10:31,100 --> 00:10:36,420
ya tenemos este valor podemos hacer una cosa para no tener que volver a teclar todo lo dividimos

80
00:10:36,780 --> 00:10:38,700
entre el que está en el numerador

81
00:10:43,540 --> 00:10:45,660
el resultado y calculamos la inversa

82
00:10:48,020 --> 00:10:56,140
esto seamos la vuelta por 179,97 pues es un rendimiento del 80%

83
00:10:57,540 --> 00:11:04,300
vale con esto tendríamos el ejercicio 5 hecho vamos a ver ahora el ejercicio 7

84
00:11:06,540 --> 00:11:15,460
un segundito quedamos pasamos a la siguiente página y vamos a importar aquí el enunciado del 7

85
00:11:17,540 --> 00:11:18,700
7 lo tenemos aquí

86
00:11:24,020 --> 00:11:24,780
si lo ponemos

87
00:11:28,780 --> 00:11:30,780
ya lo ha quitado vamos a deshacer

88
00:11:36,420 --> 00:11:43,740
vale lo llevo aquí a un huequillo y lo vamos a hacer un poco más pequeño

89
00:11:48,300 --> 00:11:53,940
bueno en este ejercicio también está relacionado con el rendimiento tenemos una

90
00:11:53,940 --> 00:11:59,420
reacción de nitrato de sodio con ácido sulfúrico para producir sulfato de sodio y ácido nítrico

91
00:11:59,420 --> 00:12:05,340
lo primero que hacemos evidentemente es escribirla y ver si está ajustada o hay que ajustarla entonces

92
00:12:05,580 --> 00:12:06,860
nitrato de sodio

93
00:12:10,020 --> 00:12:14,460
recuerda que el nitrato viene de ácido nítrico que es HNO3 el sodio tiene un número de oxidación

94
00:12:14,460 --> 00:12:25,100
más uno ácido sulfúrico que es H2SO4 y esto nos da un sulfato de sodio

95
00:12:26,900 --> 00:12:33,500
por lo tanto de aquí ya tenemos si es un sulfato necesitamos dos sodios y ácido nítrico

96
00:12:36,340 --> 00:12:40,660
vale tenemos dos sodios por tanto aquí vamos a necesitar un 2

97
00:12:42,100 --> 00:12:46,380
ahora tengo dos nitratos y dos hidrógenos aquí pues aquí necesitamos un 2 ya tengo

98
00:12:46,380 --> 00:12:53,460
dos hidrógenos y dos nitratos y un sulfato y un sulfato o sea que estaría ajustada así

99
00:12:53,460 --> 00:12:58,100
es siempre importantísimo que la reacción esté correctamente ajustada si no no hacemos nada

100
00:12:58,100 --> 00:13:04,580
si quieren preparar 100 gramos de ácido nítrico nos dice qué cantidad de ácido sulfúrico se va a

101
00:13:04,580 --> 00:13:09,980
emplear supone un rendimiento del 70 por ciento vamos a calcular primero la cantidad teórica y

102
00:13:09,980 --> 00:13:17,420
luego le aplicamos el 70 por ciento de rendimiento entonces si queremos preparar 100 gramos

103
00:13:21,940 --> 00:13:23,300
vamos a preparar 100 gramos

104
00:13:26,260 --> 00:13:33,180
vale si es un 70 por ciento vamos bueno vamos a hacer una cosa mejor vamos a ver esto es la

105
00:13:33,180 --> 00:13:38,860
cantidad real que vamos a obtener vamos a ver la teórica que necesitaríamos entonces si tenemos

106
00:13:38,860 --> 00:13:48,380
un 70 por ciento lo que vamos a tener es 100 gramos es la masa real que obtenemos

107
00:13:51,060 --> 00:13:56,060
y aquí tendríamos la masa teórica que deberíamos obtener esto por 100

108
00:13:58,420 --> 00:14:01,500
lo que vamos a tener aquí ahora mismo es que la masa teórica

109
00:14:03,700 --> 00:14:07,580
va a ser 100 por 100 que son 10 a la 4

110
00:14:09,620 --> 00:14:11,060
entre 70

111
00:14:12,660 --> 00:14:16,540
aquí vamos a ver la masa que deberíamos obtener teóricamente para ver la que necesitamos

112
00:14:16,540 --> 00:14:22,460
también teóricamente vamos a hacer esta operación 10 a la 4

113
00:14:24,220 --> 00:14:29,740
podéis poner 1 para que por 10 a la 4 entre 70

114
00:14:34,180 --> 00:14:36,580
142,86

115
00:14:38,260 --> 00:14:43,980
142,86 gramos esto es lo que teóricamente debemos obtener de ácido nítrico vamos a

116
00:14:43,980 --> 00:14:48,340
ver cuántas moles son esto entonces lo primero que tenemos que calcular es la masa molar

117
00:14:50,020 --> 00:14:51,100
del ácido nítrico

118
00:14:51,100 --> 00:15:04,940
y sería 1 del hidrógeno 14 del nitrógeno más 3 por 16 del oxígeno

119
00:15:04,940 --> 00:15:07,220
tenemos

120
00:15:09,340 --> 00:15:19,260
vamos a empezar con el 3 por 16 más 14 más 1 son 63

121
00:15:21,260 --> 00:15:22,260
gramos por mol

122
00:15:24,340 --> 00:15:28,020
vamos a necesitar también el sulfúrico así que lo dejamos ya calculado y así dejamos

123
00:15:28,020 --> 00:15:29,540
todas las masas molares listas

124
00:15:32,740 --> 00:15:42,900
tendríamos 2 del hidrógeno pues tengo 2 hidrógenos más 32 de la azufre más 4 por 16 del oxígeno

125
00:15:44,100 --> 00:15:53,620
y si hacemos toda esta operación 4 por 16 más 32 más 2

126
00:15:55,140 --> 00:15:56,220
98

127
00:15:58,420 --> 00:16:06,900
bien pues vamos a hacerlo en este caso es muy sencillo hacerlo con un factor de

128
00:16:06,900 --> 00:16:12,980
conversión todo así que empezamos con como lo que buscamos es la masa de sulfúrico

129
00:16:16,900 --> 00:16:24,980
podemos poner que necesitamos 142,8 gramos de

130
00:16:25,140 --> 00:16:29,860
de nítrico de HNO3

131
00:16:31,860 --> 00:16:38,900
para pasar a moles de aquí vamos a pasar a moles y de aquí pasamos a moles de sulfúrico

132
00:16:40,300 --> 00:16:47,060
una vez que tengamos los moles de sulfúrico ya pasamos a masa de sulfúrico sería un poco el

133
00:16:47,060 --> 00:16:52,780
proceso que vamos a hacer para ir haciendo los factores de conversión entonces tenemos

134
00:16:52,780 --> 00:17:00,460
142,8 gramos de nítrico como queremos pasar a moles pues dividimos entre gramos de nítrico

135
00:17:01,980 --> 00:17:08,220
y multiplicamos por moles de nítrico y para esta conversión pues nos vamos a la masa molar

136
00:17:08,220 --> 00:17:14,860
de nítrico son 63 gramos de acción nítrico por cada mol directamente ya estamos en moles de

137
00:17:14,860 --> 00:17:20,100
nítrico ahora para pasar de moles de nítrico a moles sulfúrico otro factor de conversión

138
00:17:23,020 --> 00:17:24,620
moles de sulfúrico

139
00:17:26,780 --> 00:17:33,420
y vemos la relación estequiométrica por cada mol de sulfúrico hay dos moles de nítrico

140
00:17:33,420 --> 00:17:40,540
pues aquí ponemos un 2 ya se nos va esto con esto y finalmente para pasar de moles de sulfúrico a

141
00:17:40,540 --> 00:17:47,860
gramos de sulfúrico dividimos entre moles de sulfúrico y multiplicamos por los gramos

142
00:17:48,860 --> 00:17:56,580
de sulfúrico y nuevamente pues lo que utilizamos es la masa molar ahora de sulfúrico que son 98

143
00:17:56,580 --> 00:18:03,980
por cada mol cancelamos esto ya tenemos gramos de sulfúrico y ahora operamos todo entonces vamos

144
00:18:04,300 --> 00:18:16,260
a sacar nuevamente la calculadora y hacemos 142,8 por 98

145
00:18:18,660 --> 00:18:24,220
y todo esto ahora lo dividimos entre abro paréntesis 63

146
00:18:24,220 --> 00:18:30,020
por 2 y por 1 que no hace falta ponerlo evidentemente

147
00:18:32,100 --> 00:18:44,020
y todo esto nos da 111,06 pues 111,1 a 111,1 gramos de ácido sulfúrico

148
00:18:48,180 --> 00:18:48,820
vale

149
00:18:50,860 --> 00:18:54,100
y ahí tendríamos ya hecho el segundo de los ejercicios

150
00:18:55,060 --> 00:19:03,580
bien en el siguiente vídeo corregiremos más que hemos hecho 5 y el 7 vamos a la siguiente página

151
00:19:03,580 --> 00:19:12,900
por ejemplo el 8 de reactivo limitante es interesante poder hacerlo sacaremos el 8

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00:19:12,900 --> 00:19:21,260
para que veamos cómo calculamos si es un reactivo limitante y por ejemplo el 11

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00:19:22,260 --> 00:19:28,820
el 8 y el 11 vale pues con esto estaría lo que corregimos hoy

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00:19:34,020 --> 00:19:36,060
pues eso es todo por hoy hasta mañana