1 00:00:00,000 --> 00:00:03,379 vamos a ver a la entropía, vamos a repasar esto de la entropía, 2 00:00:03,520 --> 00:00:08,960 porque luego ya la ley de GES y las entalpías estándar de formación 3 00:00:08,960 --> 00:00:10,660 lo vamos a repasar en algún problema. 4 00:00:11,359 --> 00:00:14,000 Entonces, esto es lo que yo quería repasar un poquito con vosotros, 5 00:00:14,160 --> 00:00:16,559 lo que es la entropía, que está muy, muy... 6 00:00:16,559 --> 00:00:24,800 No sé si habéis repasado las grabaciones, en una de ellas hablo de esto mismo, 7 00:00:24,800 --> 00:00:29,260 pero bueno, la entropía siempre hemos dicho que es algo de desorden 8 00:00:29,260 --> 00:00:34,340 de las partículas de un sistema, donde sabemos, por ejemplo, en un sólido están las partículas 9 00:00:34,340 --> 00:00:40,399 muy juntas, bien unidas, en el líquido ya están más separadas, hace falta energía 10 00:00:40,399 --> 00:00:46,280 para pasar de sólido a líquido y en el gas están más desordenadas, más separadas todavía, 11 00:00:46,399 --> 00:00:51,079 se pueden mover más libremente. Entonces, a medida que vamos pasando de sólido a líquido 12 00:00:51,079 --> 00:00:56,259 a gas, vamos aumentando la entropía. Entonces, le dice aquí un ejemplo, el agua, sólido, 13 00:00:56,259 --> 00:01:03,539 El hielo, cuando pasa a líquido, la entropía del líquido es mayor que la entropía del agua, es sólida. 14 00:01:04,700 --> 00:01:12,840 Luego esta variación de entropía es positiva, al restar entropía final menos entropía inicial es mayor que cero, 15 00:01:12,939 --> 00:01:14,340 porque la entropía final es mayor. 16 00:01:15,379 --> 00:01:19,459 Lo mismo pasa si pasamos de agua líquida a agua gaseosa. 17 00:01:20,140 --> 00:01:24,239 Bueno, este párrafo que tenéis aquí es lo que acabo de explicar, 18 00:01:24,420 --> 00:01:28,760 que el agua líquida tiene mayor desorden en las partículas que el agua sólida, 19 00:01:28,980 --> 00:01:31,859 porque las moléculas se pueden mover más libremente en el líquido. 20 00:01:32,819 --> 00:01:38,780 Luego, si comparamos el líquido con el gas, si pasamos de agua líquida a agua gaseosa, 21 00:01:39,340 --> 00:01:41,739 pues la entropía del gas también es mayor que la del líquido. 22 00:01:41,739 --> 00:01:47,579 Al restar entropía final menos inicial, esa variación de entropía nos da el incremento de S, 23 00:01:47,579 --> 00:02:00,519 que lo denominamos por S, la entropía, es mayor que cero, ¿vale?, porque el vapor de agua tiene mayor desorden las partículas que el agua líquida, ¿vale?, se mueven más libremente, están más separadas. 24 00:02:00,900 --> 00:02:11,680 Lo mismo ocurre con una sal, que pasa de estar sólida a estar en estado acuoso, disuelta, pues también aumenta el desorden, entropía, que es lo que tenéis aquí. 25 00:02:11,680 --> 00:02:23,580 Bueno, que una disolución de cloruro de sodio tiene mayor desorden que el cloruro de sodio sólido, que es un electrolito, en disolución se disocian sus iones. 26 00:02:24,520 --> 00:02:33,759 En disolución acuosa las partículas se mueven más libremente, que si están en la estructura sólida, pues están unidas rígidamente. 27 00:02:34,759 --> 00:02:40,639 Bueno, entonces también vemos que para una sustancia la entropía aumenta con la temperatura. 28 00:02:40,639 --> 00:02:45,000 Por ejemplo, es esta tabla que no tienes que aprender de memoria, simplemente es para verlo, 29 00:02:46,039 --> 00:02:53,180 que si tenemos por ejemplo hielo a 0 grados, la entropía os da un valor de 43, cuyo es partido por camol. 30 00:02:53,180 --> 00:03:16,400 El agua a cero grados ya ha pasado de sólido a líquido. Vemos que ya tiene un valor de 65, ha aumentado, ¿vale? Porque ya hemos pasado de cambio, al cambiar de estado también aumenta la entropía. En el hielo estaban las partículas más ordenadas que en el líquido. 31 00:03:17,219 --> 00:03:21,960 Si subimos la temperatura del agua de 0 a 100 grados, pues la entropía aumenta. 32 00:03:22,659 --> 00:03:28,060 Si ese agua a 100 grados lo pasamos a estado de vapor, hay un cambio de estado, también aumenta la entropía. 33 00:03:28,639 --> 00:03:38,000 Lo vemos, pasa de 87 a 197 y luego si seguimos calentando ese vapor de agua de 100 a 200, pues vemos que aumenta. 34 00:03:38,800 --> 00:03:41,639 Bueno, pues eso, que al aumentar la temperatura aumenta la entropía. 35 00:03:41,639 --> 00:03:46,219 Y en los cambios de estado lo hemos visto también que hay una importante variación de entropía. 36 00:03:46,400 --> 00:03:58,900 Entonces, vamos a hablar ahora de lo que son procesos espontáneos, que ocurren por sí solos. No hace falta nada para que ocurran. Quiere decir que, pues eso, si son espontáneos, ocurren espontáneamente por sí solos. 37 00:03:59,599 --> 00:04:11,599 Entonces, estos procesos espontáneos, en general, tienden a un mínimo de energía y un máximo de desorden. O sea, tienden a desordenarse. Si no tienden a desordenarse, no ocurren espontáneamente. 38 00:04:11,599 --> 00:04:33,579 Entonces, estas dos tendencias se pueden concretar definiendo una nueva magnitud, al igual que hablábamos de la entalpía, que era igual a U más PV, vamos a hablar de la entalpía libre o energía libre de Gibbs, que es igual a H, que es la entalpía, menos T, que es la temperatura, por S, que es la entropía. 39 00:04:33,579 --> 00:04:40,240 Entonces, cuando hablamos de un proceso, hablamos de estados finales y de estados iniciales. 40 00:04:40,699 --> 00:04:44,779 En pasar de un estado inicial, inicialmente, luego a estado final, 41 00:04:44,980 --> 00:04:51,579 y vamos a ver dentro de ese proceso cuál es la variación de energía libre de Gis o entalpía libre. 42 00:04:52,779 --> 00:04:54,740 Entalpía libre o energía libre de Gis. 43 00:04:54,920 --> 00:05:01,040 Entonces, esta variación de energía libre de Gis es igual a la energía libre final menos la inicial. 44 00:05:02,019 --> 00:05:05,560 Es difícil calcular estas entalpías libres de las sustancias. 45 00:05:06,079 --> 00:05:09,480 Entonces, para calcularlo, se calcula a partir de esta expresión. 46 00:05:10,699 --> 00:05:14,500 Variación de entalpía es igual a variación de... 47 00:05:14,500 --> 00:05:20,600 Perdón, variación de entalpía libre o energía libre del Gibbs es igual a la variación de entalpía, 48 00:05:20,899 --> 00:05:24,040 incremento de H, os acordáis que era igual a calor a presión constante, 49 00:05:24,800 --> 00:05:28,319 menos la temperatura por la variación de entropía. 50 00:05:28,319 --> 00:05:35,319 Entonces, esta fórmula la vamos a ver para ver cuándo son los procesos espontáneos. 51 00:05:36,560 --> 00:05:47,079 Y es válida para procesos isotérmicos y isobáricos, es decir, isotérmicos ocurren a temperatura constante y isobáricos a presión constante. 52 00:05:47,980 --> 00:05:54,180 Te dice lo que es incremento de G, que es la variación de entalpía libre o variación de energía libre de G. 53 00:05:54,180 --> 00:05:58,980 ¿Veis? Acordaos que la variación de entalpía era incremento de H. 54 00:05:59,500 --> 00:06:04,240 Si hablamos de entalpía libre es incremento de G o energía libre, ¿vale? 55 00:06:05,120 --> 00:06:09,420 Incremento de H es variación de entalpía, el calor medido a presión constante, Qp, 56 00:06:09,420 --> 00:06:13,480 T es la temperatura e incremento de S es la variación de entropía. 57 00:06:14,220 --> 00:06:20,860 Bueno, pues hemos definido estos conceptos y vamos a ver en la siguiente, 58 00:06:20,860 --> 00:06:37,740 A ver, esto ya lo doy. Si es verdad que la tarea, hay algunas preguntas sobre esto, tenéis que contestar y luego ya os lo repasaréis. He pensado que habríais escuchado algún vídeo, pero vamos, tal cual está aquí. 59 00:06:38,699 --> 00:06:42,180 Entonces, vamos a ver algún ejemplo de procesos que ocurren espontáneamente. 60 00:06:42,180 --> 00:06:45,879 Por ejemplo, la caída de un cuerpo desde una cierta altura. 61 00:06:46,459 --> 00:06:54,620 El cuerpo, sabéis que si está a una cierta altura, la energía que posee es la energía potencial por estar a esa altura, 62 00:06:54,740 --> 00:07:00,240 que es igual a la masa del cuerpo por la aceleración de la gravedad y por la altura. 63 00:07:01,000 --> 00:07:05,339 Entonces, a medida que la altura va siendo más pequeña, el cuerpo pierde energía potencial. 64 00:07:05,339 --> 00:07:17,300 Entonces, va cayendo, esto sí es un proceso espontáneo. O una reacción, en este caso, por ejemplo, de zinc con ácido clorhídrico, se desprende calor, es un proceso espontáneo. 65 00:07:18,319 --> 00:07:28,439 Cuando se disuelve una sustancia que aumenta el desorden de las partículas, ocurre espontáneamente. Y la expansión de un gas, como tiende a estar más desordenado, pues espontáneo. 66 00:07:28,439 --> 00:07:40,279 Entonces, ahora vamos a ver cuándo en general los procesos son espontáneos. Eso depende, que un proceso sea espontáneo, del signo de la variación de energía libre o entalpía libre. 67 00:07:41,279 --> 00:07:55,199 Entonces, resumiendo, decimos, un proceso es espontáneo, os digo que esto lo vais a repasar en la tarea, un proceso es espontáneo cuando es exotérmico, es decir, la variación de entalpía es menor que cero, 68 00:07:55,199 --> 00:08:05,180 Sabéis que la variación de entropía es el calor cuando la presión es constante y cuando aumenta el desorden, es decir, que el aumento de entropía es mayor que cero. 69 00:08:05,420 --> 00:08:11,379 O sea, cuando aumenta el desorden y el incremento de H es menor que cero, el proceso es espontáneo. 70 00:08:11,379 --> 00:08:36,559 Veamos la fórmula. Incremento de G, variación de energía libre es igual a incremento de H, si decimos que es menor que cero, menos, le restamos T por incremento de S, si ese incremento de S es que ha aumentado el desorden, aumenta el desorden, es que disminuye la energía y aumenta el desorden. 71 00:08:37,179 --> 00:08:45,220 Si restamos algo positivo a algo negativo, si estamos restando, estamos sumando dos términos negativos. 72 00:08:45,220 --> 00:08:48,159 Entonces, este incremento de G me da menor que cero. 73 00:08:48,399 --> 00:08:55,440 En ese proceso, decimos cuando el incremento de G, la variación de la energía libre es menor que cero, negativa, es espontáneo. 74 00:08:55,580 --> 00:09:00,059 Fijaos, incremento de H negativo, porque es eso térmico, menor que cero. 75 00:09:00,059 --> 00:09:11,080 y luego si el incremento de S es positivo, le multiplicamos por la temperatura y restamos ese valor, incremento de S multiplicado por T, 76 00:09:11,580 --> 00:09:17,779 lo restamos, estamos sumando dos términos negativos, ¿vale? Luego el incremento de G es menor que cero. 77 00:09:19,039 --> 00:09:23,080 Vale, pues eso es lo que tenemos que tener en cuenta para saber si un proceso es espontáneo. 78 00:09:23,080 --> 00:09:51,100 Veréis, esta reacción te dice, la siguiente reacción es, este es el propano, C3H8, el propano tiene tres átomos de carbono, lo veis, es un hidrocarburo saturado, gas, reacciona con el oxígeno para dar, esto es una reacción de combustión, combustible más comurente, que es el oxígeno, reaccionan para dar tres, bueno, luego ya la ajustamos, 79 00:09:51,100 --> 00:10:10,299 Para dar dióxido de carbono, gas, más agua. Entonces, en esta reacción se desprende calor. Siempre tendríamos que haber puesto aquí a la derecha más estos kilojulios por mol, pero en lugar de poner aquí el más que se desprende, se puede poner también la entalpía que tiene lugar en el proceso, y esta entalpía es negativa. 80 00:10:10,299 --> 00:10:19,320 Cuando es esotérmica, la entalpía es negativa. Entonces, el incremento de H es igual en esta reacción a menos 2.220 kilojoules mol. 81 00:10:19,399 --> 00:10:27,600 ¿Qué significa? Que en esta reacción se desprende calor. Ya sabéis que el propano, el butano, lo usamos para cocinar o para calentar. 82 00:10:28,379 --> 00:10:31,340 Entonces, son reacciones esotérmicas, desprenden calor. 83 00:10:32,539 --> 00:10:40,019 Bueno, pues ya sabéis, cuando lo ponen de esta manera, los problemas que esta variación de entalpía negativo es que desprende calor. 84 00:10:40,299 --> 00:11:01,120 Te dice, esta reacción se da espontánea, tenemos que ver si cumple estos dos enunciados que hemos dicho, que el proceso es espontáneo, si es esotérmico, que en este caso sí es la reacción esotérmica, está diciendo que sí es espontánea o no, y también te dice que se aumenta el desorden. 85 00:11:01,120 --> 00:11:22,480 Bueno, pues en esta reacción, ¿sabéis qué? El propano lo ajustamos y como tenemos aquí tres átomos de carbono, ponemos un tres delante del CO2 y luego ya ajustamos los hidrógenos. Tenemos ocho hidrógenos, por eso ponemos un cuatro delante del agua y luego ya los oxígenos, es lo último, ¿no?, que se ajustan. 86 00:11:22,480 --> 00:11:29,059 Entonces, tenemos aquí 3 por 2, 6, y 4, 10, por eso ponemos un 5 delante del O2. 87 00:11:29,639 --> 00:11:33,220 Este término del oxígeno a veces se puede poner fraccionario, lo sabéis, ¿vale? 88 00:11:34,080 --> 00:11:37,419 Entonces, vamos a ver la retroalimentación. 89 00:11:38,340 --> 00:11:42,799 Lo que os digo, que si cuántas moléculas tenemos inicialmente, 90 00:11:42,799 --> 00:11:45,080 ¿me estáis escuchando? Estoy aquí hablando. 91 00:11:46,580 --> 00:11:47,399 Sí, sí. 92 00:11:47,399 --> 00:12:07,700 Vale, tenemos, mira, una molécula de propano, más 5 de oxígeno, tenemos 6, y esto en los reactivos, y en los productos, ¿cuántas moléculas tenemos? 3 y 4, 7, luego tenemos más, luego eso significa que tienes más desorden, luego el desorden ha aumentado. 93 00:12:07,700 --> 00:12:25,759 Tienes aquí la solución que te dice, ¿ocurre espontáneamente? Sí, porque es exotérmica, incremento de H menor que 0, es lo aquí, incremento de H menor que 0, y vemos que ha aumentado, incremento de S mayor que 0, aumenta el desorden, ¿vale? Y aumenta el desorden de sus partículas. 94 00:12:25,759 --> 00:12:35,039 La variación de entropía mayor que cero, ¿por qué? Porque 7 menos 6 es, bueno, 4, 3, 7, 1 es mayor que cero. 95 00:12:35,419 --> 00:12:40,620 Pasa de 6 moléculas a 7, ¿vale? De 6 moléculas de reactivos a 7 de productos. 96 00:12:41,460 --> 00:12:44,039 Entonces, esta reacción sí que es espontánea. 97 00:12:44,759 --> 00:12:53,139 Un proceso no espontáneo, ¿cuándo? Cuando es endotérmico, es decir, cuando el incremento de H es mayor que cero, 98 00:12:53,139 --> 00:13:11,960 Pero un proceso para que ocurra, si es endotérmico, tú le tienes que aplicar calor, ¿vale? La reacción de combustión, le falta una chispa, una energía de activación y arde espontáneamente, ¿vale? Entonces, hay reacciones que son endotérmicas que tienes que aplicar calor para que ocurran. 99 00:13:11,960 --> 00:13:25,480 Luego, un proceso no espontáneo es cuando es endotérmico, que la variación de entropía es mayor que cero, absorbe calor y disminuye el desorden, es decir, la variación de entropía es menor que cero. 100 00:13:25,480 --> 00:13:51,519 Entonces, vamos a ver esto aquí en la fórmula, incremento de energía libre es igual a la variación de entalpía menos T incremento de S, en este caso es mayor que cero porque decíamos incremento de H mayor que cero y luego le restas algo negativo menos por menos más, luego le estás sumando algo, luego te está dando una variación de entalpía positiva, ¿vale? 101 00:13:51,519 --> 00:14:00,559 ¿Vale? Date cuenta que como disminuye el desorden, la variación de entropía en este caso es menor que cero. 102 00:14:00,559 --> 00:14:12,259 ¿Vale? Si es menor que cero, pues restamos menos algo negativo, este se me convierte en un más y la variación de energía libre es mayor que cero. 103 00:14:12,259 --> 00:14:35,860 A ver este ejercicio, bueno, esto ya lo podéis vosotros repasar, ¿vale? Esto lo podéis vosotros repasar en casa, luego si hay podemos consultarlo, por no estar aquí mucho tiempo con esto, lo podéis intentar y si hay algún problema me lo decís y el próximo día lo repasamos. 104 00:14:35,860 --> 00:14:49,080 ¿Por qué quería yo resolver este problema? Fijaos, vamos a resolver este problema. Es un problema, ya os digo que en la tarea tenéis uno parecido y vamos a ver cómo se resuelve este problema. 105 00:14:49,080 --> 00:15:06,460 Te dice, calcula el calor molar de combustión del metano, es decir, te dice cuánto calor necesitas para la combustión de un mol de metano, calor molar de combustión por cada mol. 106 00:15:06,460 --> 00:15:21,480 Y luego este es el segundo apartado que luego dice cuántos gramos de metano se tendrán que quemar. Tú cuando quemas metano, pues estás obteniendo un calor porque es una radiación de combustión, se desprende calor. 107 00:15:21,480 --> 00:15:37,379 Dice que ese calor que se desprende, no sabes cuántos gramos tienes que quemar para calentar, también vamos a repasar otra cosa, para calentar estos metros cúbicos de agua desde 5 grados a 85 grados. 108 00:15:37,379 --> 00:15:53,279 Luego, cuando tú vas a calentar, lo vamos a ver sin cambio de estado, necesitamos poner la fórmula calor. En este caso, esto que vamos a calentar, este agua, absorbe calor, se lo tenemos que dar. 109 00:15:53,279 --> 00:16:05,399 ¿Quién va a ceder ese calor? Pues el metano, que es el que los vamos a quemar y de ahí vamos a obtener calor. Pero primero vamos a calcular el calor molar de combustión del metano. 110 00:16:05,399 --> 00:16:30,580 Bueno, lo primero que vamos a hacer es, ahora os comento esto de los datos de la entalpía estándar de formación, lo primero que hacemos es escribir la reacción de combustión, metano, que es CH4, sólido, más 2DO2, gas, nos da CO2, gas, bueno, gas es aquí, de vez en cuando aparece por aquí algún error en metano, ¿vale? 111 00:16:30,580 --> 00:16:51,399 ¿Qué pone? Es que sí. CH4 más 2DO2 nos da combustible más comburente, nos da dióxido de carbono más agua, ¿vale? Entonces, esta reacción está ajustada y su calor a presión constante es igual a la variación de entalpía estándar. 112 00:16:51,399 --> 00:17:21,059 Me lleva aquí un redondelito, es que es entalpía estándar, es decir, a 25 grados centígrados, ¿vale? Y una atmósfera. Bueno, entonces, nos dice que los datos de entalpía estándar de formación, luego ya sabéis que en este caso me van a dar las entalpías estándar de formación de estos compuestos, del CO2, del metano y del agua. 113 00:17:21,400 --> 00:17:36,660 Entonces, con estos valores de las entalpías estándar de formación de un mol de estos compuestos, que están tabulados, vamos a calcular a partir de estas entalpías estándar de formación el calor de esta reacción, ¿vale? 114 00:17:36,660 --> 00:17:59,740 Por eso me están pidiendo el calor molar de combustión, pues es un calor de reacción. Esta reacción es una reacción de combustión, es el calor molar. O sea, luego el resultado nos va a dar en kilojulios por cada mol, aunque a veces este mol se lo comen, pero esto luego, de hecho, después resolviendo el problema, ese mol va a aparecer por ahí, ¿vale? 115 00:17:59,740 --> 00:18:19,900 Entonces, aunque se pone así, estos kilojulios que se desprenden al quemar un mol de metano son 890,35 kilojulios por cada mol de metano que se quema, ¿vale? Bueno, pues ese es el calor de reacción que me están pidiendo, que es la entalpía, el calor molar de combustión, calor por un mol de combustión de metano. 116 00:18:20,900 --> 00:18:28,980 ¿Cómo vamos a calcular este calor de reacción? Pues me lo dice aquí, el calor molar de combustión coincide con el incremento de entalpía. 117 00:18:29,380 --> 00:18:41,880 Vamos a aplicar esta ecuación, la variación de entalpía en condiciones estándar, que es el redondelito de arriba, es igual al sumatorio de las variaciones de entalpía de los productos, 118 00:18:41,880 --> 00:18:52,240 Hay que tener en cuenta los coeficientes estequiométricos menos la variación de entalpía de los reactivos, ¿vale? 119 00:18:52,720 --> 00:18:54,500 Entonces, vamos a verlo. 120 00:18:54,740 --> 00:18:59,779 Un momento que esto lo voy a silenciar. 121 00:19:00,279 --> 00:19:06,519 Entonces, este calor de la reacción, que es el calor molar que me piden, lo voy a sacar de la siguiente manera. 122 00:19:06,660 --> 00:19:07,759 ¿Qué productos tengo? 123 00:19:08,140 --> 00:19:10,359 CO2 en la reacción y tengo agua. 124 00:19:11,880 --> 00:19:29,480 Bien, ¿qué reactivos tengo? Metano y oxígeno. Sabéis que los alimentos en estado más elemental, la entalpía estándar de formación de estos elementos, como es el caso del oxígeno, no me lo da, es cero. 125 00:19:29,480 --> 00:19:32,420 en su estado más elemental es 0 126 00:19:32,420 --> 00:19:34,619 ¿vale? entonces empezamos 127 00:19:34,619 --> 00:19:36,680 esta variación de la reacción 128 00:19:36,680 --> 00:19:38,460 el calor de la reacción, esta variación 129 00:19:38,460 --> 00:19:40,240 de entalpía, empezamos 130 00:19:40,240 --> 00:19:41,380 sería igual a 131 00:19:41,380 --> 00:19:44,660 ¿por qué pone menos 393,5? 132 00:19:44,759 --> 00:19:46,000 pues la del CO2 133 00:19:46,000 --> 00:19:48,940 es la de los productos menos la de los reactivos 134 00:19:48,940 --> 00:19:50,559 la del CO2 ¿cuál es? 135 00:19:50,859 --> 00:19:53,440 menos 393, la ponemos con su signo 136 00:19:53,440 --> 00:19:54,960 luego 137 00:19:54,960 --> 00:19:57,019 vamos, al final me aplica 138 00:19:57,019 --> 00:19:59,000 este problema 139 00:19:59,000 --> 00:20:18,420 No me pone las unidades, pero bueno, hay que ponerlas, ¿vale? Menos 393,5 kilojulios por cada mol. Además, si hay un problema parecido hecho, lo tenéis por ahí. Menos 393,5 más 2. ¿Por qué ponen 2? Porque tenemos 2 de agua, 2 moléculas. 140 00:20:18,420 --> 00:20:44,579 ¿Cuál es la variación del agua? Menos 285, pues 285 con 83, estamos hablando de kilojulios mol, estos dos términos se suman y luego es en la fórmula menos la variación de los reactivos, menos la variación de cantidad de formación estándar de formación de estos reactivos. 141 00:20:44,579 --> 00:21:05,240 ¿Qué reactivos tenemos? Este es el menos. Este menos que estoy señalando coincide con este, ¿vale? Pero este menos 74 es que el del CH4 es menos 74,81, pero sí le ponemos con su signo, pero este menos, como es menos los de los reactivos, se pone aquí. 142 00:21:05,240 --> 00:21:08,119 como hay aquí dos paréntesis 143 00:21:08,119 --> 00:21:09,799 veis que tiene 2 por 0 144 00:21:09,799 --> 00:21:11,420 este 2 es la del agua 145 00:21:11,420 --> 00:21:12,599 que la del agua es 0 146 00:21:12,599 --> 00:21:15,819 entonces vamos a sumar 147 00:21:15,819 --> 00:21:19,539 multiplicáis 2 por menos 285 148 00:21:19,539 --> 00:21:20,579 que os da negativo 149 00:21:20,579 --> 00:21:22,759 sumamos dos términos negativos 150 00:21:22,759 --> 00:21:24,839 y luego este último 151 00:21:24,839 --> 00:21:26,779 menos por menos más es positivo 152 00:21:26,779 --> 00:21:29,259 si lo comprobáis vosotros en casa 153 00:21:29,259 --> 00:21:30,259 me da 154 00:21:30,259 --> 00:21:32,839 que para que se forme un molde 155 00:21:32,839 --> 00:21:35,180 metano en condiciones estándar 156 00:21:35,180 --> 00:21:37,720 Qp en condiciones estándar 157 00:21:37,720 --> 00:21:39,460 se desprende 158 00:21:39,460 --> 00:21:40,539 porque me da negativo 159 00:21:40,539 --> 00:21:43,480 890,35 kilojulios 160 00:21:43,480 --> 00:21:44,759 es por cada mol 161 00:21:44,759 --> 00:21:47,859 a veces se expresa así 162 00:21:47,859 --> 00:21:48,700 pero es por cada mol 163 00:21:48,700 --> 00:21:51,660 entonces ya sé que por cada mol 164 00:21:51,660 --> 00:21:52,299 que se quema 165 00:21:52,299 --> 00:21:55,700 de etano se desprende este calor 166 00:21:55,700 --> 00:21:56,500 ahora me dicen 167 00:21:56,500 --> 00:21:58,519 cuántos moles, me piden en gramos 168 00:21:58,519 --> 00:21:59,819 pero hay que hallar primero los moles 169 00:21:59,819 --> 00:22:01,619 cuántos moles necesitaré quemar 170 00:22:01,619 --> 00:22:02,960 para calentar 171 00:22:02,960 --> 00:22:16,220 Fijad, dice cuántos gramos de metano, primero calculamos los moles, se tendrán que quemar porque de ahí voy a sacar calor para calentar 0,8 metros cúbicos de agua desde 5 a 85 grados. 172 00:22:16,980 --> 00:22:23,460 El agua no tiene que cambiar de estado, simplemente vamos a suponer que la densidad del agua es 1, ¿vale? 173 00:22:23,460 --> 00:22:33,859 un kilogramo por metro cúbico, vale, entonces si yo tengo que calentar agua de 5,85 y no hay cambio de estado, 174 00:22:33,859 --> 00:22:41,819 ese calor que tengo que suministrarle, que lo voy a sacar de quemar metano, ese calor que necesito para calentar este agua 175 00:22:41,819 --> 00:22:51,740 se da igual a la masa del agua, porque voy a ver qué calor necesito para calentarlo de 5,85, 176 00:22:51,740 --> 00:22:57,400 que ahora lo vemos, será más sal, que son los gramos que ahora lo hacemos, 177 00:22:58,039 --> 00:23:00,680 por el calor específico del agua, que sabemos lo que vale, 178 00:23:00,819 --> 00:23:04,480 y por el incremento de temperatura, que son 85 menos 5, ¿vale? 179 00:23:04,920 --> 00:23:06,440 Entonces, es lo que vamos a hacer ahora. 180 00:23:06,440 --> 00:23:09,079 Mira, que lo tenéis aquí. 181 00:23:09,839 --> 00:23:13,220 Conociendo la cantidad de calor capaz de suministrar la reacción de combustión, 182 00:23:13,380 --> 00:23:18,259 esta reacción de combustión, estos kilojulios por cada mol que se quema, es lo que desprenden. 183 00:23:18,259 --> 00:23:35,039 Pues ya sabemos el calor que se desprende con un mol quemado de metano, pero ahora vamos a ver también el calor que necesitamos para calentar ese agua y así podremos calcular la cantidad de metano que necesitamos quemar. 184 00:23:35,039 --> 00:23:41,019 Lo que pasa es que primero vamos a calcularlo en moles y después en gramos, es muy fácil, ¿vale? 185 00:23:41,500 --> 00:23:45,420 Entonces, ¿cuánto el cálculo del calor necesario? 186 00:23:45,619 --> 00:23:47,859 Tenemos 0,8 metros cúbicos de agua. 187 00:23:48,299 --> 00:23:53,039 Sabéis que el metro cúbico, el decímetro cúbico equivale a un litro. 188 00:23:53,619 --> 00:24:00,720 Y un metro cúbico son 0,8 metros cúbicos, si lo multiplicamos por mil son 800 decímetros cúbicos. 189 00:24:00,720 --> 00:24:04,059 son 800 litros 190 00:24:04,059 --> 00:24:07,200 que eso equivale a 800 kilogramos 191 00:24:07,200 --> 00:24:09,880 luego 800 kilogramos 192 00:24:09,880 --> 00:24:14,380 en la fórmula nos resulta más fácil hacerlo en gramos 193 00:24:14,380 --> 00:24:15,740 aunque luego vamos a hacer cambios 194 00:24:15,740 --> 00:24:17,519 lo vamos a pasar todo a kilojulios 195 00:24:17,519 --> 00:24:21,880 vamos a ver el calor que necesitamos para calentar ese agua 196 00:24:21,880 --> 00:24:25,440 este calor, como he dicho, es igual a la masa 197 00:24:25,440 --> 00:24:28,279 de agua por el calor específico 198 00:24:28,279 --> 00:24:30,279 por el incremento de té 199 00:24:30,720 --> 00:24:36,259 La variación que queremos es que experimente el agua en temperatura. 200 00:24:37,119 --> 00:24:43,319 ¿Cuántos gramos de agua tenemos? 800 kilogramos son 800.000 gramos de agua. 201 00:24:43,980 --> 00:24:49,799 El calor específico del agua líquida es una caloría por cada gramo y grado centígrado. 202 00:24:49,799 --> 00:24:56,799 Y por el incremento de temperatura, que son 85 menos 5 grados centígrados. 203 00:24:56,799 --> 00:25:08,799 Fijaos, empezamos a tachar unidades, gramos con gramos, grados centígrados con grados centígrados, y lo que me da son calorías, 64 por 10 a la 6 calorías. 204 00:25:08,799 --> 00:25:18,380 O sea, nosotros necesitamos todo ese calor para calentar el agua. Entonces, a ver, ese calor lo vamos a sacar de quemar metano, a ver cuánto tenemos que quemar, ¿vale? 205 00:25:18,380 --> 00:25:32,039 Bueno, pues ese calor, este calor, lo tenemos en calorías, lo vamos a pasar a kilojulios. ¿Por qué? Pues para compararlo con este calor de antes. 206 00:25:32,039 --> 00:25:51,640 Entonces, vamos a repasar. Lo ponemos, este calor, son, para calentar el agua, son 64 por 10 a la 6 calorías, por, sabemos que una kilocaloría equivale a 10 a la 3 calorías, queremos pasarlo a kilojulios. 207 00:25:51,640 --> 00:26:03,980 Vale, y yo sé que una caloría son 4,18 julios, pero si lo ponemos en kilocalorías, yo sé que una kilocaloría son 4,18 kilojulios. 208 00:26:04,440 --> 00:26:06,380 Todos son factores de conversión, ¿lo veis? 209 00:26:07,180 --> 00:26:13,759 Siempre ponemos con los factores de conversión en el numerador o denominador lo que a mí me interese. 210 00:26:14,180 --> 00:26:19,500 En este caso, si tengo calorías en el numerador, pongo calorías en el denominador, ¿vale? 211 00:26:19,500 --> 00:26:45,359 Con este factor de conversión paso de calorías a kilocalorías y con este siguiente paso de kilocalorías a kilojulios, bueno, con lo cual multiplicando y simplificando me da, porque las calorías con las calorías al dividirlas las simplifico y lo mismo con las kilocalorías, al final me quedan estos kilojulios, ¿vale? 212 00:26:45,359 --> 00:26:52,220 Yo sé que necesito esos kilojulios para calentar esos gramos de agua, de tal a tal temperatura, ¿vale? 213 00:26:52,940 --> 00:27:05,359 Bueno, pues es muy fácil, porque ahora yo con estos dos calores ya puedo yo relacionar y calcular cuántos moles de metano tengo que quemar. 214 00:27:06,559 --> 00:27:13,619 Entonces, cuántos moles, si yo, para allá estos moles de metano, fijaos, son factores de conversión, no os olvidéis con la fórmula. 215 00:27:13,619 --> 00:27:32,039 Yo tengo este calor que necesito. Yo necesito para calentar el agua 267.520 kJ. Si yo lo multiplico por un factor de conversión que yo conozco, que yo sé, que un mol de metano desprende esos kJ. 216 00:27:32,039 --> 00:27:58,000 Entonces digo, si por cada mol de metano se desprenden 890,35 kJ, veis que con este factor de conversión, multiplicando, incluso sin tener que poner esta fórmula, si lo hago así, me salen los moles de metano que tengo que quemar para obtener, para calentar el agua. 217 00:27:58,000 --> 00:28:21,140 Porque yo sé que con un mol se desprenden estos kilojulios. ¿Cuántos moles tendré que quemar para obtener todos estos? Pues simplemente estos que necesito, estos kilojulios, lo multiplico por este factor de conversión que he calculado antes, al calcular el calor de la reacción del metano, de combustión del metano. 218 00:28:21,140 --> 00:28:27,079 Entonces los moles de metano que yo tengo que quemar son 346 219 00:28:27,079 --> 00:28:31,140 Pero ahora lo voy a traducir en gramos, que es lo que me piden en el problema 220 00:28:31,140 --> 00:28:35,440 Entonces yo digo 346 moles de metano 221 00:28:35,440 --> 00:28:39,480 Lo multiplico por el factor de conversión para pasarlo a gramos 222 00:28:39,480 --> 00:28:41,440 Hay una fórmula también, ¿sabes? 223 00:28:41,519 --> 00:28:44,460 Número de moles igual al número de gramos entre la masa molar 224 00:28:44,460 --> 00:29:04,220 Si os lo hacéis así, yo sé que un mol de metano pesa, tiene 16 gramos, ¿vale? Entonces, los moles los tacho y ya me salen los gramos de metano que tengo que quemar en la reacción de combustión para obtener el calor necesario para calentar ese agua, ¿vale? 225 00:29:04,220 --> 00:29:26,559 ¿Vale? Conociendo el peso, bueno, esto que al final se lo acabo de decir, ¿vale? Pues este es un problema que le tenéis ahí resuelto. Mira, si os dais cuenta, aquí tenéis CH4 sólido, ahí por ahí ratas, aquí tenéis el calor del CH4, el calor estándar de formación del metanogás, ¿vale? 226 00:29:26,559 --> 00:29:48,460 Bueno, pues corregís y ya está, está este ejercicio y no tenéis más, pero de los que yo he resuelto por ahí, pues ahí yo he resuelto todos los que necesitéis para hacer la tarea, cuando la ponga están, hay muchos hechos, lo vais a poder hacer, ¿vale? 227 00:29:48,460 --> 00:30:02,079 Vamos a ver, hay uno que es que le he estado el otro día del año pasado, que os lo he colgado, pero no sé si habréis visto la sesión, la última sesión de la unidad 4, ¿alguno lo ha visto? 228 00:30:12,359 --> 00:30:13,460 ¿Alguno? ¿O me he perdido? 229 00:30:18,599 --> 00:30:19,380 ¿Estáis allí? 230 00:30:22,380 --> 00:30:22,859 ¿Sí? 231 00:30:24,859 --> 00:30:54,839 Sí, sí, estamos. 232 00:30:54,859 --> 00:30:57,740 pueda ser otro ejercicio 233 00:30:57,740 --> 00:30:59,859 ir haciendo a medida que vaya haciendo la unidad 4 234 00:30:59,859 --> 00:31:01,420 ir haciendo algo, repaso esto 235 00:31:01,420 --> 00:31:03,240 porque la unidad 4 es 236 00:31:03,240 --> 00:31:04,440 teórica 237 00:31:04,440 --> 00:31:07,200 entonces, a ver 238 00:31:07,200 --> 00:31:08,940 este problema que acabo de 239 00:31:08,940 --> 00:31:11,640 comentar, porque está resuelto 240 00:31:11,640 --> 00:31:12,880 ¿habéis entendido algo? 241 00:31:15,299 --> 00:31:17,900 Sí, sí, yo tengo una pregunta María Jesús 242 00:31:17,900 --> 00:31:19,700 de cara a exámenes 243 00:31:19,700 --> 00:31:21,400 o ejercicios, ¿tú nos darías 244 00:31:21,400 --> 00:31:23,720 la reacción química y nosotros 245 00:31:23,720 --> 00:31:25,799 la tenemos que ajustar o nosotros también tenemos que 246 00:31:25,799 --> 00:31:27,480 saber escribir la reacción química 247 00:31:27,480 --> 00:31:29,200 como proponía el problema 248 00:31:29,200 --> 00:31:31,619 Intentaremos poner alguna reacción que esté 249 00:31:31,619 --> 00:31:32,559 hecha 250 00:31:32,559 --> 00:31:34,799 ¿Sabes lo que te quiero decir? 251 00:31:35,279 --> 00:31:36,500 Por ejemplo, si tú 252 00:31:36,500 --> 00:31:38,619 imagínate que te pongo la del metano 253 00:31:38,619 --> 00:31:41,640 ¿Tú no vas a saber que es una reacción de que si te digo la reacción? 254 00:31:47,109 --> 00:31:48,490 Sí, sí, ajustarla sí 255 00:31:48,490 --> 00:31:50,589 pero una cosa es yo ver 256 00:31:50,589 --> 00:31:52,470 la reacción química, o sea que tú 257 00:31:52,470 --> 00:31:54,390 por ejemplo pongas CH4 258 00:31:54,390 --> 00:31:56,690 más O2 da resultado 259 00:31:56,690 --> 00:31:58,329 CO2 más H2, o sea 260 00:31:58,329 --> 00:32:06,329 Yo ajustarla, sí, la puedo ajustar, pero voy a tener que acordarme que reacciona a lo mejor con el oxígeno y que me… 261 00:32:06,329 --> 00:32:10,509 O sea, a ver, si me acuerdo que reacciona con el oxígeno, sí, voy a saber resolver. 262 00:32:10,710 --> 00:32:26,569 Siempre que te hablemos de una reacción de combustión, es una reacción de un combustible y se forma agua y se desprende calor. 263 00:32:27,529 --> 00:32:28,309 Siempre, vale. 264 00:32:28,309 --> 00:32:30,829 Esa es la reacción de combustión, repasaremos más. 265 00:32:30,829 --> 00:32:47,099 Sí, es que la verdad no me había dado cuenta que había sido colgando las grabaciones en diferido. 266 00:32:47,099 --> 00:32:50,240 No me digas, es que no entráis en el aula. 267 00:32:51,380 --> 00:32:55,619 Sí, pero como no me ha saltado tampoco ningún aviso, pues tampoco le... 268 00:32:55,619 --> 00:32:58,359 Pero sí que lo pongo, yo creo que pongo que os llegue el aviso. 269 00:32:58,359 --> 00:33:03,599 A lo mejor hace tiempo que no me meto directamente y pues vamos a ver. 270 00:33:03,599 --> 00:33:07,539 Yo cada día que ha habido prácticas, casi todos los días he puesto después algo. 271 00:33:08,299 --> 00:33:12,259 Ah, vale, pues entonces ya si ha habido prácticas, entonces ya sí que no he mirado nada. 272 00:33:12,299 --> 00:33:26,900 Vamos a hacer uno muy facilito que tengo aquí porque, por ejemplo, todos los que sean estos directos, por ejemplo, la energía en forma de calor, calcula la cantidad de energía en forma de calor para pasar un kilogramo de hielo. 273 00:33:26,900 --> 00:33:29,960 que está a menos 5 grados 274 00:33:29,960 --> 00:33:31,539 a agua líquida 275 00:33:31,539 --> 00:33:33,319 a 25, ese problema 276 00:33:33,319 --> 00:33:34,819 lo tienes que saber hacer, vamos 277 00:33:34,819 --> 00:33:36,119 seguro que sí, ¿no? 278 00:33:38,680 --> 00:33:39,640 Pues no lo sé 279 00:33:39,640 --> 00:33:41,599 ¿No os habéis repasado 280 00:33:41,599 --> 00:33:43,500 nada de los... 281 00:33:43,500 --> 00:33:45,460 El tema 3 yo no, yo confieso 282 00:33:45,460 --> 00:33:47,180 que yo no he repasado nada del tema 3 283 00:33:47,180 --> 00:33:48,400 Entonces es que está siempre 284 00:33:48,400 --> 00:33:53,720 iros mirando, si no, yo no puedo repasar 285 00:33:53,720 --> 00:33:55,440 A ver, dice, calcula 286 00:33:55,440 --> 00:33:57,880 la cantidad de energía en forma de calor 287 00:33:57,880 --> 00:34:04,880 El calor que se necesita para pasar un kilogramo, esto es muy fácil, de hielo. 288 00:34:06,160 --> 00:34:07,640 ¿Por qué escribo tan mal? 289 00:34:08,039 --> 00:34:15,519 Un kilogramo de hielo de menos 5 grados centígrados. 290 00:34:15,639 --> 00:34:25,139 Igual he hecho en alguna clase agua líquida a 25 grados centígrados. 291 00:34:25,280 --> 00:34:27,139 Le voy a plantear y os digo cómo se hace. 292 00:34:27,139 --> 00:34:36,519 Entonces, yo necesito proporcionar calor para que ese hielo pase desde esa temperatura agua líquida a 25. 293 00:34:36,800 --> 00:34:38,139 Entonces, esto lleva un proceso. 294 00:34:38,719 --> 00:34:41,199 Yo necesito darle calor. 295 00:34:41,820 --> 00:34:44,460 Entonces, ese calor lo vamos a dividir en varias partes. 296 00:34:45,079 --> 00:34:56,190 Esto, si yo tengo un kilogramo de hielo a menos 5, es que ya la pérdida de costumbre de escribir esto, a menos 5. 297 00:34:56,190 --> 00:35:08,050 Le voy a dar un calor, en estos casos, este hielo que está a menos 5, lo tengo que pasar primero a 0 grados, apuntándole, le voy a dar un calor que lo voy a llamar Q1, lo voy a ir por partes. 298 00:35:08,590 --> 00:35:24,389 Entonces, quiero que este kilogramo pase, sea también de hielo, bueno, que sepáis que hielo es agua sólida, agua sólida, ¿vale?, agua sólida. 299 00:35:24,989 --> 00:35:34,710 Entonces, necesito el Q1 para pasar ese kilogramo de hielo que está a menos 5 a hielo, que sea hielo a 0 grados. 300 00:35:34,829 --> 00:35:37,630 Primero lo paso hasta 0 grados. ¿Por qué lo paso a 0 grados? 301 00:35:37,929 --> 00:35:44,750 Es un calor que necesito, pero sin cambio de estado, porque simplemente lo voy a calentar de menos 5 a 0 grados. 302 00:35:45,590 --> 00:35:50,909 Una vez que esté a 0 grados, yo necesito aportarle otro Q2, otro calor Q2. 303 00:35:50,909 --> 00:36:05,750 Este calor ya va a ser distinto porque si yo para pasar el hielo de menos 5 a 0 he necesitado un calor Q1 que no es de cambio de estado, aquí no hay cambio de estado, sigue siendo hielo. 304 00:36:05,750 --> 00:36:20,550 Este calor que yo tengo que aportar, Q1, es igual a la masa, el hielo, por el calor específico del hielo, por el incremento de T, ¿vale? 305 00:36:20,670 --> 00:36:22,210 Temperatura final menos inicial. 306 00:36:22,849 --> 00:36:25,769 Pero ahora, vale, este va a ser Q1. 307 00:36:26,449 --> 00:36:29,710 Q2, aquí va a ser un cambio de estado. 308 00:36:29,710 --> 00:36:41,190 O sea, yo tengo que dar un calor, pero no es un calor sensible simplemente para calentarlo, sino para que cambie el estado, es decir, para que pase de sólido a líquido el agua. 309 00:36:41,610 --> 00:36:45,949 Entonces, sigue habiendo un kilogramo, pero ahora, ¿qué va a pasar? 310 00:36:46,349 --> 00:36:56,469 Los cambios de estado, sabéis que son a temperatura constante, entonces va a ser un kilogramo de hielo, no, no va a ser hielo, perdón, un kilogramo de agua líquida. 311 00:36:56,469 --> 00:37:01,409 Ya va a ser agua líquida porque ha aportado calor para que se derrita, ¿vale? 312 00:37:01,530 --> 00:37:06,929 Agua líquida, pero van a ser los mismos gramos, un kilogramo de agua líquida. 313 00:37:07,550 --> 00:37:10,010 Entonces, aquí la fórmula ya va a ser distinta. 314 00:37:10,530 --> 00:37:16,590 Aquí el calor, este Q2, Q2 ya va a ser igual a la masa por el calor latente, 315 00:37:17,110 --> 00:37:20,809 le llamamos lambda de fusión del hielo, ¿vale? 316 00:37:21,510 --> 00:37:23,630 También lo podemos llamar incremento de H. 317 00:37:23,630 --> 00:37:37,250 Bueno, ya ese agua ya la hemos, tenemos líquida a 0 grados centígrados porque el cambio de estado, en los cambios de estado la temperatura permanece constante, simplemente que pasa de hielo a agua. 318 00:37:37,250 --> 00:37:50,250 Y ahora necesitamos otro calor, Q3, para pasar ese agua líquida que está a 0 grados para calentarlo hasta 25 grados centígrados. 319 00:37:51,090 --> 00:38:04,150 Ahora ya necesitamos pasar el agua líquida, porque el hielo es agua sólida, a 25 grados centígrados. 320 00:38:04,150 --> 00:38:13,469 Entonces, este curso 3, yo aquí en este curso 3, yo no tengo que hacer ningún cambio de estado, 321 00:38:13,590 --> 00:38:17,650 simplemente tengo que calentar el agua desde cero hasta 25 grados. 322 00:38:18,030 --> 00:38:27,510 Pues la fórmula es la misma que la primera, la masa, el agua, n del agua, por el calor específico del agua, por el incremento de T. 323 00:38:28,190 --> 00:38:29,750 ¿Cuál es el incremento de T? 324 00:38:29,750 --> 00:38:31,929 temperatura final menos inicial 325 00:38:31,929 --> 00:38:33,250 me dicen 25 326 00:38:33,250 --> 00:38:37,510 25 menos 0 grados centígrados 327 00:38:37,510 --> 00:38:40,969 bueno, pues ahora ya sabiendo esto 328 00:38:40,969 --> 00:38:43,510 pues ya se puede resolver el problema por partes 329 00:38:43,510 --> 00:38:45,630 entonces, ¿cuánto vale Q1? 330 00:38:45,889 --> 00:38:46,550 ¿quién lo hace? 331 00:38:46,869 --> 00:38:48,010 a ver, Q1, ¿cuánto vale? 332 00:38:48,449 --> 00:38:50,070 Q1 es igual 333 00:38:50,070 --> 00:38:51,469 ¿cuántos gramos de hielo tengo? 334 00:38:52,010 --> 00:38:53,050 ojo, datos 335 00:38:53,050 --> 00:38:55,170 en este problema, ¿qué datos tengo? 336 00:38:56,269 --> 00:38:57,510 calor específico 337 00:38:57,510 --> 00:39:12,530 del hielo, esto te lo dan, el hielo es igual a 0,5, a veces ponemos 0,48, 0,5 calorías por cada gramo y grado centígrado, calor específico del agua líquida, 338 00:39:12,530 --> 00:39:14,130 líquida 339 00:39:14,130 --> 00:39:16,710 que mal estoy escribiendo hoy 340 00:39:16,710 --> 00:39:17,730 con la tabla 341 00:39:17,730 --> 00:39:18,570 esta 342 00:39:18,570 --> 00:39:24,619 calor específico del agua líquida 343 00:39:24,619 --> 00:39:25,460 a ver donde estoy 344 00:39:25,460 --> 00:39:27,619 ya he perdido la sensibilidad 345 00:39:27,619 --> 00:39:29,760 de un momento 346 00:39:29,760 --> 00:39:32,000 la líquida es igual a 347 00:39:32,000 --> 00:39:34,340 una 348 00:39:34,340 --> 00:39:35,619 caloría 349 00:39:35,619 --> 00:39:38,800 por cada gramo y grado centígrado 350 00:39:38,800 --> 00:39:40,619 bueno pues ahora hay que resolver 351 00:39:40,619 --> 00:39:42,000 no sabrías resolver tú 352 00:39:42,000 --> 00:39:43,239 este problema 353 00:39:43,239 --> 00:40:02,739 Hay que calcular el calor total que necesito, porque aquí me piden, no me mandan calcular ninguna temperatura final, simplemente me dicen cuánto calor necesito para que un kilogramos de hielo pase, 354 00:40:02,739 --> 00:40:08,940 Está a menos 5 grados, se calienta hasta agua líquida, pase agua líquida a 25. 355 00:40:09,599 --> 00:40:14,900 Entonces, ese Q total que necesito, o absorbido, ¿vale? 356 00:40:15,119 --> 00:40:27,519 Es igual, calor absorbido, porque este hielo necesita calor, es igual a Q1, 357 00:40:27,900 --> 00:40:31,980 se ha dividido el problema en tres partes, más Q2, más Q3. 358 00:40:31,980 --> 00:40:50,619 Ahora ya hay que hacerlo. De estos problemas yo he hecho en las tareas que he puesto, voy a borrar y lo hago corriendo. Pensaba yo que esto ya lo teníais repasado, porque yo como tenga que repasar, es que no terminamos. 359 00:40:50,619 --> 00:41:06,420 Vale, ¿sabes? Pues vale, voy a hacer corriendo esto, esto cogeros y os lo vais mirando, porque llevamos un mes sin dar clase, un mes desde antes de Navidad, por eso yo iba subiendo las clases diferidas. 360 00:41:06,420 --> 00:41:09,340 vale, entonces 361 00:41:09,340 --> 00:41:10,679 vamos a hacer Q1 362 00:41:10,679 --> 00:41:12,179 Q1 es igual 363 00:41:12,179 --> 00:41:15,679 este es para el hielo 364 00:41:15,679 --> 00:41:17,780 para que pase de menos 5 a 0 365 00:41:17,780 --> 00:41:18,880 a la masa del hielo 366 00:41:18,880 --> 00:41:20,980 que es un kilogramo, son mil gramos 367 00:41:20,980 --> 00:41:23,340 por el calor específico del hielo 368 00:41:23,340 --> 00:41:26,179 que son 0,5 calorías 369 00:41:26,179 --> 00:41:27,280 por cada gramo 370 00:41:27,280 --> 00:41:28,739 y grado centígrado 371 00:41:28,739 --> 00:41:30,860 y por incremento de T 372 00:41:30,860 --> 00:41:33,679 que es temperatura final 373 00:41:33,679 --> 00:41:35,719 menos inicial, la final es 0 374 00:41:36,420 --> 00:41:42,219 Menos, la inicial es menos 5 grados centígrados, ¿vale? 375 00:41:42,840 --> 00:41:47,760 Y entonces, ¿por qué mal el corchete? Vale. 376 00:41:48,420 --> 00:41:53,659 Entonces simplificamos unidades, gramos con gramos, grados centígrados con grados centígrados, 377 00:41:53,659 --> 00:42:02,420 y esto me da 2,5 por 10 a la 3 calorías, o 2.500 calorías. 378 00:42:02,420 --> 00:42:06,559 Esto para que el hielo pase de menos 5 a 0 grados. 379 00:42:06,860 --> 00:42:12,420 Ahora necesitamos que ese hielo que está a 0 grados, a esa temperatura, que es la temperatura de infusión del hielo, 380 00:42:13,320 --> 00:42:15,940 cambie de estado, m por lambda su F. 381 00:42:17,019 --> 00:42:25,659 Esto es igual a lambda su F, que no lo he dicho antes, son aproximadamente 80 calorías hay que aportar por cada gramo de hielo para que se derrita. 382 00:42:25,659 --> 00:42:32,659 O sea, para que el hielo pase de hielo a agua líquida, necesitamos por cada gramo 80 calorías. 383 00:42:33,380 --> 00:42:53,940 Este es el calor latente de fusión del hielo y esto se calcula con la masa del hielo, que son, vamos a poner MSH, masa del hielo son mil gramos que teníamos, mil gramos por el calor latente, que son 80 calorías por cada gramo. 384 00:42:53,940 --> 00:43:02,019 ¿Vale? Y esto me da 80.000, lo quedamos con gramos, simplificamos, me da 80.000 calorías. 385 00:43:02,019 --> 00:43:10,179 Vale, pues ya tenemos dos Qs, Qsu1, 2.500, Qsu2, 80.000 calorías 386 00:43:10,179 --> 00:43:17,739 Y ahora vamos a ver Qsu3, ya tenemos, el hielo ha pasado a agua líquida, a 0 grados 387 00:43:17,739 --> 00:43:22,039 O sea que tenemos, esos 1.000 gramos que eran de hielo siguen siendo 1.000 388 00:43:22,039 --> 00:43:26,760 Pero ahora son de agua líquida, entonces hay que calentarlas hasta 25 389 00:43:26,760 --> 00:43:54,000 Bueno, vamos a ponerlo ahora, ese calor que necesitamos, Q3, es igual a la masa, que antes era hielo, ahora es agua, pero siguen siendo mil gramos, mil gramos por el calor específico del agua, porque ya lo tenemos líquido, que es una caloría por cada gramo, un grado centígrado, y por temperatura final menos inicial, son 25 menos 0, 390 00:43:54,000 --> 00:43:57,539 0 grados centígrados 391 00:43:57,539 --> 00:43:59,239 tacho los grados 392 00:43:59,239 --> 00:44:00,920 tacho los kilogramos 393 00:44:00,920 --> 00:44:03,579 y esto me da exactamente 394 00:44:03,579 --> 00:44:05,599 50.000 395 00:44:05,599 --> 00:44:06,739 calorías ¿vale? 396 00:44:07,519 --> 00:44:09,659 ¿a qué temperatura hemos dicho 397 00:44:09,659 --> 00:44:12,400 que lo poníamos? ¿a 25 o a 50? 398 00:44:13,380 --> 00:44:14,380 a 25 399 00:44:14,380 --> 00:44:15,559 a 25 400 00:44:15,559 --> 00:44:17,980 vale, entonces me sale 401 00:44:17,980 --> 00:44:19,119 25.000 402 00:44:19,119 --> 00:44:22,179 25.000 403 00:44:22,179 --> 00:44:23,519 calorías 404 00:44:23,519 --> 00:44:34,340 Bueno, pues ya es muy fácil, ya lo tengo casi todo. El calor total absorbido es igual a la masa, 405 00:44:35,340 --> 00:44:51,320 perdón, a Q1 más Q2 más Q3, ya no sé lo que digo, Q1 más Q2 más Q3, igual, venga, Q1, 2.500 calorías, 406 00:44:51,320 --> 00:44:53,179 más que sus dos son 80.000 407 00:44:53,179 --> 00:44:55,239 calorías 408 00:44:55,239 --> 00:44:57,619 más 25.000 409 00:44:57,619 --> 00:44:59,440 calorías, si alguien me hace el favor 410 00:44:59,440 --> 00:45:01,039 de sumarlo, no sé si tengo aquí 411 00:45:01,039 --> 00:45:03,239 calorías, como son calorías 412 00:45:03,239 --> 00:45:05,460 todas, las sumo y ya tengo el calor total 413 00:45:05,460 --> 00:45:07,599 y ya sabéis cuánto os da 414 00:45:07,599 --> 00:45:09,780 850.000 415 00:45:09,780 --> 00:45:12,579 calorías 416 00:45:12,579 --> 00:45:14,320 ahí seguro, ojo 417 00:45:14,320 --> 00:45:18,719 2.500 más 80.000 418 00:45:18,719 --> 00:45:21,300 más 25.000, no me puede dar tanto 419 00:45:21,300 --> 00:45:23,059 a ver si me coloco en cero 420 00:45:23,059 --> 00:45:31,559 Uy, sí, me he colado yo con un cero 421 00:45:31,559 --> 00:45:33,260 del Qsup1 422 00:45:33,260 --> 00:45:55,440 ¿107.500? 423 00:45:55,440 --> 00:45:56,800 Pues puede ser 424 00:45:56,800 --> 00:46:01,219 Si no me voy a colar ni con ningún cero 425 00:46:01,219 --> 00:46:04,380 Y los que están ahí, ¿nadie puede comprobarlo? 426 00:46:05,119 --> 00:46:05,940 Sí, es eso. 427 00:46:06,099 --> 00:46:07,860 Es eso, vale. Pues nada, muchas gracias. 428 00:46:08,300 --> 00:46:11,519 Vamos a ver, yo tenía pensado de hacerlo más complicado. 429 00:46:12,139 --> 00:46:14,820 Vamos a borrar esto, ¿vale? 430 00:46:15,320 --> 00:46:20,179 Y seguramente tendréis por ahí, seguramente puede que este ejercicio lo tengáis hecho, pero bueno. 431 00:46:20,179 --> 00:46:32,210 Vamos a ver el grosor este de la goma. 432 00:46:34,820 --> 00:46:36,519 Vamos a plantear otro problema. 433 00:46:43,420 --> 00:46:56,940 Este es largo, pero es fácil. Este que vamos a hacer ahora está hecho por ahí en las clases. 434 00:46:56,940 --> 00:47:03,900 En alguno de los vídeos está hecho, pero bueno, es que no sé por qué hoy me sale tan mal lo del lapicero. 435 00:47:04,079 --> 00:47:07,639 Este es el escribir con la pizarra. Bueno, veréis. 436 00:47:07,639 --> 00:47:22,639 Entonces, tenemos en un calorímetro, a veces los calorímetros son estos vasos de Iguaz, os lo leo entero y ya voy poniendo datos. 437 00:47:23,159 --> 00:47:33,280 En un calorímetro se introducen 5 kilogramos de agua que están a 26 grados centígrados con un kilogramo de hielo a menos 10 grados centígrados. 438 00:47:33,280 --> 00:47:47,019 La temperatura final es 7,60 grados centígrados, perdón, estoy dictando es que tengo los dos modelos, mejor vamos a hacer este otro modelo en el que vamos a hallar la temperatura final. 439 00:47:47,019 --> 00:47:59,500 Entonces, en el vaso aislado de Iguaz, térmicamente, colocamos, vamos a poner 5 kilos, 5 kilogramos de agua líquida, 440 00:48:00,219 --> 00:48:13,380 que está a 26 grados centígrados, y también ponemos un kilogramo, todo dentro, un kilogramo de hielo a menos 10. 441 00:48:13,380 --> 00:48:19,340 te dice que ahí es la temperatura final 442 00:48:19,340 --> 00:48:22,099 ahora le explicamos el planteamiento de la mezcla 443 00:48:22,099 --> 00:48:24,420 al establecer el equilibrio 444 00:48:24,420 --> 00:48:28,019 entonces me da los datos del calor específico 445 00:48:28,019 --> 00:48:30,039 calor latente de antes que teníamos 446 00:48:30,039 --> 00:48:33,320 me dice, nota, el calorímetro es adiabático 447 00:48:33,320 --> 00:48:36,559 que significa que el calor absorbido 448 00:48:36,559 --> 00:48:37,840 más el calor cedido 449 00:48:37,840 --> 00:48:42,260 calor absorbido más calor cedido 450 00:48:42,260 --> 00:48:46,019 es igual a cero, ¿vale? 451 00:48:46,159 --> 00:48:47,960 Entonces, vamos a hacer los problemas, 452 00:48:48,219 --> 00:48:50,199 esto siempre, si me dicen esto, 453 00:48:50,920 --> 00:48:53,019 calor absorbido más calor cedido igual a cero. 454 00:48:53,179 --> 00:48:54,420 Lo vamos haciendo de tal manera 455 00:48:54,420 --> 00:48:55,920 que siempre el calor cedido 456 00:48:55,920 --> 00:48:57,300 le va a dar negativo 457 00:48:57,300 --> 00:48:59,519 y el calor absorbido positivo, ¿vale? 458 00:48:59,639 --> 00:49:01,920 Es como tiene que dar según el criterio de signos. 459 00:49:02,619 --> 00:49:05,380 Entonces, me dicen también, 460 00:49:05,539 --> 00:49:07,880 suponer que una vez alcanzado el equilibrio, 461 00:49:08,320 --> 00:49:10,420 toda la masa de agua es líquida, 462 00:49:10,420 --> 00:49:21,340 O sea, que al final, esta temperatura final, el agua va a alcanzar una temperatura a lo mejor menor de 10 grados, pero va a ser líquida ya. 463 00:49:21,860 --> 00:49:32,400 Entonces, viendo lo que vamos a poner en el calorímetro, está aislado térmicamente, significa, si es adiabático, que las paredes del calorímetro no dejan ni entrar ni salir calor. 464 00:49:32,400 --> 00:49:40,039 Lo que sí que vamos a poner dentro del calorímetro son los 5 kilogramos de agua líquida, que están a 26, con el hielo. 465 00:49:40,360 --> 00:49:46,340 ¿Quién está a mayor temperatura? Pues el agua líquida. El hielo está a menos 10. 466 00:49:46,639 --> 00:49:52,400 Entonces, ¿quién va a ceder calor aquí? El agua. ¿Quién va a absorber calor? El hielo. 467 00:49:53,119 --> 00:49:57,159 Entonces, vamos a hallar este calor absorbido y el calor cedido por separado. 468 00:49:57,159 --> 00:50:05,860 Entonces, por ejemplo, podemos hacer el planteamiento primero de quién es el que asorbe calor, el hielo, lo vamos a poner. 469 00:50:06,900 --> 00:50:11,340 Después, quién es el que cede calor, el agua que está a 26 grados. 470 00:50:12,420 --> 00:50:19,219 Una vez que calculemos este calor absorbido y este calor cedido, ponemos la ecuación y lo igualamos a cero 471 00:50:19,219 --> 00:50:26,219 y de ahí nos va a salir la incógnita, la incógnita que vamos a tener va a ser la temperatura final o de equilibrio. 472 00:50:27,159 --> 00:50:33,619 Al alcanzar el equilibrio, si me dicen que es agua líquida, pues va a ser mayor que cero, ¿vale? 473 00:50:34,440 --> 00:50:39,679 Entonces, a ver, ¿qué le va a pasar? El hielo es agua sólida, ¿no? 474 00:50:40,119 --> 00:50:50,920 Entonces, el hielo, vamos a poner H2O sólido, que está a menos 10 grados centígrados, 475 00:50:51,960 --> 00:50:54,099 le vamos a aplicar calor como antes que más. 476 00:50:54,099 --> 00:51:02,420 Es que hoy no sé, tengo yo el pulso, es el rotulador, no sé por qué sale así. 477 00:51:03,420 --> 00:51:15,300 Vale, vamos a poner, si no pongo directamente hielo, hielo a menos 10 grados centígrados. 478 00:51:16,440 --> 00:51:22,119 Vale, le vamos a dar un calor, pus uno, ¿alguien me sabe hasta qué temperatura lo voy a calentar? 479 00:51:22,119 --> 00:51:41,780 Primero, si en cambio de estado, H2O sólido. Es hielo. A cero grados. Muy bien, como antes. Hielo. Vale. A cero grados centígrados, ¿vale? A cero grados centígrados. Bueno, pues aquí hay que aplicarle un calor, Q1, ¿vale? Q1. Bueno. 480 00:51:42,619 --> 00:51:44,920 Después, ya tenemos el hielo a cero grados. 481 00:51:45,059 --> 00:51:46,679 Ahora, ¿qué necesitamos? 482 00:51:47,019 --> 00:51:48,500 Necesitamos más calor. ¿Para qué? 483 00:51:49,019 --> 00:51:52,059 Para que este hielo que está a cero grados cambie de estado. 484 00:51:52,460 --> 00:51:54,079 Vamos a tener un Q2 aquí. 485 00:51:54,739 --> 00:51:57,059 Q2. Tenemos que aplicarle más calor. 486 00:51:57,300 --> 00:51:59,739 O decimos, el hielo va a absorber más calor. 487 00:52:00,360 --> 00:52:07,179 Pues este Q2 es para que el hielo pase del agua, 488 00:52:07,179 --> 00:52:10,300 el hielo sólido, pase a H2O2. 489 00:52:11,780 --> 00:52:19,699 líquida, ¿vale? A cero grados centígrados. Ya tenemos otro Q2. Aquí sí que va a haber 490 00:52:19,699 --> 00:52:25,059 cambio de estado. En esta Q1, ¿qué fórmula vamos a utilizar? Pues como no hay cambio 491 00:52:25,059 --> 00:52:33,099 de estado, masa por calor específico por el incremento de T. Sin embargo, en Q2, el 492 00:52:33,099 --> 00:52:40,480 calor de cambio de estado, que va a ser Q2, es igual a la masa por la andasuez, el calor 493 00:52:40,480 --> 00:52:46,280 latente de fusión del hielo. Ahora ya tenemos el agua líquida a cero grados. Ahora necesitamos 494 00:52:46,280 --> 00:52:52,400 un curso tres para que el agua esté a cero grados líquida, se caliente hasta la temperatura 495 00:52:52,400 --> 00:52:58,000 de equilibrio, porque me dicen que al final, alcanzado el equilibrio, significa que se 496 00:52:58,000 --> 00:53:03,719 mezcla y la temperatura va a ser la misma, que se llama temperatura de equilibrio. Entonces, 497 00:53:04,300 --> 00:53:08,719 esa temperatura de equilibrio es la que quiero, o temperatura final, como la quiera llamar, 498 00:53:08,719 --> 00:53:20,300 la de equilibrio. Entonces, esta Q3 es para que el agua, ya líquida, pase a la temperatura 499 00:53:20,300 --> 00:53:28,219 de equilibrio, ¿vale? Entonces, esta Q3, aquí la fórmula Q3, va a ser igual a la masa 500 00:53:28,219 --> 00:53:37,960 o el calor específico por temperatura de equilibrio menos cero, ¿vale? O por incremento 501 00:53:37,960 --> 00:53:44,840 de T, justo ahí un incremento de T, es final menos inicial. Bueno, ahora vamos a plantear, 502 00:53:44,840 --> 00:53:53,119 estas son calor absorbido, ¿vale? Entonces calor absorbido, Q absorbido es igual a Q 503 00:53:53,119 --> 00:54:01,159 sub 1 más Q sub 2 más Q sub 3, como antes. Ahora vamos a hallar el Q cedido. Q cedido 504 00:54:01,159 --> 00:54:10,619 por el agua que está a 26 grados centígrados, que es el que cede calor, 505 00:54:10,920 --> 00:54:15,840 esto lo hacemos en el laboratorio, aquí lo que le va a pasar al agua que está a 26 506 00:54:15,840 --> 00:54:20,039 es que se va a enfriar hasta la temperatura de equilibrio, va a ceder calor, ¿vale? 507 00:54:20,639 --> 00:54:24,559 Entonces, aquí no necesitamos poner, le vamos a llamar Q4, 508 00:54:24,559 --> 00:54:28,619 esto se da igual a la masa de agua 509 00:54:28,619 --> 00:54:30,880 masa de H2O 510 00:54:30,880 --> 00:54:34,739 que está a 26 grados centígrados 511 00:54:34,739 --> 00:54:36,920 a 26 grados centígrados 512 00:54:36,920 --> 00:54:38,940 lo pongo entre paréntesis 513 00:54:38,940 --> 00:54:41,079 por el calor específico del agua 514 00:54:41,079 --> 00:54:44,980 aquí el calor específico es del hielo 515 00:54:44,980 --> 00:54:48,780 del agua 516 00:54:48,780 --> 00:54:50,719 y por el incremento de T 517 00:54:50,719 --> 00:54:53,500 y ya, teniendo planteado el problema 518 00:54:53,500 --> 00:54:57,639 y hallando el calor absorbido y el calor cedido 519 00:54:57,639 --> 00:55:01,519 ponemos calor absorbido más calor cedido igual a cero 520 00:55:01,519 --> 00:55:03,380 pero hay que ir hallando estos calores 521 00:55:03,380 --> 00:55:05,739 tanto el absorbido como el cedido 522 00:55:05,739 --> 00:55:07,400 luego ya pondríamos al final 523 00:55:07,400 --> 00:55:11,920 Q1 más Q2 más Q3 más Q4 igual a cero 524 00:55:11,920 --> 00:55:16,059 pero tengo que ir calculando estas Qs 525 00:55:16,059 --> 00:55:21,420 entonces borro y ya os digo que este problema está hecho 526 00:55:21,420 --> 00:55:36,679 Si lo buscáis por ahí, no sé si es en la última parte. Es que no sé si el vídeo me fallaba o es que me fallaba a mí en mi ordenador. A veces se ponía en blanco, pero bueno, luego se recuperaba. Quiero decir que se ve. Este problema está hecho. 527 00:55:36,679 --> 00:55:44,619 Les borro todo esto y ya, como vosotros, luego esto lo subo y va a quedar grabado, pues vamos a ir hallando todas las cosas. 528 00:55:45,440 --> 00:55:57,260 Entonces, el calor absorbido, igual a Q1 más Q2 más Q3, vamos a hallar primero Q1. 529 00:55:57,360 --> 00:56:02,860 Q1 era el calor que necesitaba el hielo cuando teníamos un kilo. 530 00:56:03,619 --> 00:56:05,260 Lo vamos a poner en gramos, ¿vale? 531 00:56:05,880 --> 00:56:08,559 Q1 era para pasar el hielo de menos 10 a 0. 532 00:56:08,840 --> 00:56:09,659 Q1 es igual. 533 00:56:09,760 --> 00:56:15,469 Era un kilo, son mil gramos de hielo. 534 00:56:15,610 --> 00:56:17,010 Vamos a poner el hielo aquí. 535 00:56:19,150 --> 00:56:27,630 Por el calor específico, que son, bueno, es que en muchos problemas usamos el 0,48, 536 00:56:27,630 --> 00:56:32,170 que es exactamente, a veces, pues aproximamos a 0,5. 537 00:56:32,170 --> 00:56:40,250 Vamos a poner por 0,48, que lo veis, calorías por cada gramo y grado centígrado, 538 00:56:40,769 --> 00:56:49,250 y por temperatura final, que es 0, menos, menos 10, esto luego se convierte en un más, menos por menos más, ¿vale? 539 00:56:51,630 --> 00:56:52,869 Grados centígrados. 540 00:56:53,070 --> 00:56:59,530 Y esto es igual, tachamos los gramos con los gramos, los grados centígrados con los grados centígrados, 541 00:56:59,530 --> 00:57:03,429 y esto me da exactamente 4.800 calorías. 542 00:57:03,610 --> 00:57:04,789 Ya tenemos Q1, ¿vale? 543 00:57:05,590 --> 00:57:07,829 ¿Qué hora es? Si me da tiempo a terminarlo, yo creo. 544 00:57:08,429 --> 00:57:10,630 4.800 calorías. 545 00:57:12,230 --> 00:57:12,710 Vale. 546 00:57:13,269 --> 00:57:14,030 Ahora, Q2. 547 00:57:14,969 --> 00:57:16,809 Ya tenemos el hielo a 0 grados. 548 00:57:16,929 --> 00:57:19,050 Ahora ese hielo hay que pasarlo a agua líquida. 549 00:57:19,510 --> 00:57:21,750 Hay que fundirlo con un cambio de estado, ¿vale? 550 00:57:21,750 --> 00:57:24,750 Con otro calor, absorbe, pero ya cambia de estado. 551 00:57:24,929 --> 00:57:28,929 Entonces, este Q2 es igual a masa por lambda de fusión. 552 00:57:28,929 --> 00:57:48,250 El hielo, recordemos que la onda de fusión del hielo es un valor constante y esto es igual a 79,7, a veces usamos 80, 79,7 calorías por cada gramo. 553 00:57:48,250 --> 00:58:06,610 Bueno, sigo. La masa, teníamos los mil gramos, mil gramos para que pase agua líquida, por 79,7 calorías por cada gramo. 554 00:58:06,610 --> 00:58:10,469 9,7 calorías por cada gramo. 555 00:58:12,050 --> 00:58:16,969 Simplifico los gramos y me dan 79.700 calorías. 556 00:58:17,150 --> 00:58:20,730 79.700 calorías. 557 00:58:21,449 --> 00:58:29,489 Ahora, tenemos Q3, que ahora ya tenemos el hielo fundido, está a 0 grados. 558 00:58:29,610 --> 00:58:31,070 No, perdón, no tenemos el hielo. 559 00:58:31,170 --> 00:58:32,849 Tenemos agua líquida a 0 grados. 560 00:58:32,849 --> 00:58:49,889 Y ahora ese agua líquida, como lo hemos puesto en el calorímetro, como hemos mezclado con el hielo, lo mezclamos con el agua que estaba a 26, teníamos bastante, que había 5 kilogramos, pues sigue absorbiendo calor hasta la temperatura de equilibrio. 561 00:58:49,889 --> 00:58:58,250 O sea, sabemos que es mayor que cero, pero no sabemos qué temperatura es, que es la que queremos calcular, ¿vale? 562 00:58:58,309 --> 00:59:05,409 Pues entonces en la Q3 es igual, aunque sea agua líquida, pero sigue siendo, mucha gente se confunde aquí, 563 00:59:05,530 --> 00:59:08,789 sigue siendo de los mil gramos que teníamos del hielo, ¿vale? 564 00:59:09,090 --> 00:59:15,210 Entonces esos mil gramos que teníamos del hielo son mil gramos que son agua, 565 00:59:15,210 --> 00:59:34,889 Por calor específico del agua, que es una caloría por cada gramo y grado centígrado, y por, ¿cuál es la temperatura? Temperatura de equilibrio menos cero, que es temperatura final menos inicial, menos cero grados centígrados, ¿vale? 566 00:59:34,889 --> 00:59:54,030 Entonces, temperatura de equilibrio menos cero es temperatura de equilibrio, pero bueno, lo pongo para que sepáis lo que es, esto es incremento de T, ¿vale? Entonces, tachamos los gramos, tachamos los grados centígrados, no, no tacho los grados centígrados, ¿vale? 567 00:59:54,030 --> 01:00:02,210 perdón, hay algo que, esto va mejor por este otro camino, imagina que borro esto, 568 01:00:04,210 --> 01:00:10,750 imagina que borro esto, mejor así para que nos veamos con las unidades, 569 01:00:11,969 --> 01:00:16,610 vuelvo a empezar, si no borro todo, lo pongo, porque es que he tachado aquí, 570 01:00:19,469 --> 01:00:20,210 tacho esto, 571 01:00:24,030 --> 01:00:49,369 Y es masa, que son mil gramos, mil gramos por calor específico, que es una caloría por cada gramo y grado centígrado, y por, siempre que yo ponga una incógnita, no pongo unidades, yo no pongo temperatura de equilibrio grados centígrados, sino temperatura de equilibrio menos cero grados centígrados. 572 01:00:49,369 --> 01:00:55,989 ¿Pero estos 0 grados centígrados valen algo? Pues no, pues los quito, directamente los quito, ¿vale? 573 01:00:56,650 --> 01:01:02,989 Entonces, esto sí que vale lo borro, con lo cual, queremos saber qué me queda aquí. 574 01:01:03,650 --> 01:01:18,329 Sí que es verdad que se me simplifican los gramos, solamente, y esto es igual simplificando a mil, mil calorías partido por grado centígrado 575 01:01:18,329 --> 01:01:23,530 sin comerme ningunas unidades de suel, siempre que ponga la incógnita la pongo así como 576 01:01:23,530 --> 01:01:27,889 está, pero sin sus unidades, porque después cuando yo vaya a despejar esta temperatura 577 01:01:27,889 --> 01:01:33,409 de equilibrio, me va a dar en las unidades correctas, ¿vale? Entonces, esta es la Q3, 578 01:01:33,409 --> 01:01:40,329 ¿vale? Ahora la Q4, vamos a ver ahora el calor, esto es calor absorbido, ahora el calor 579 01:01:40,329 --> 01:01:53,489 El calor cedido es igual a Q4, calor cedido por agua H2O a 26 grados centígrados, esto es igual. 580 01:01:54,949 --> 01:02:05,170 ¿Cuánto teníamos de agua a 26 grados? Teníamos 5 kilogramos, luego son 5.000 gramos, que es la masa, 581 01:02:05,170 --> 01:02:13,909 por el calor específico es agua líquida es una caloría por cada gramo y grado centígrado y por 582 01:02:13,909 --> 01:02:20,650 ojo cuidado aquí hay que poner temperatura final menos inicial cuál es la temperatura final todo 583 01:02:20,650 --> 01:02:26,409 va a estar después a la temperatura de equilibrio luego en este caso yo sé que el agua estaba 26 584 01:02:26,409 --> 01:02:32,969 pero no sé la final que va a ser la de equilibrio luego pongo temperatura de equilibrio ojo menos 585 01:02:32,969 --> 01:02:47,269 Entonces, aquí este 26, si le pongo con sus unidades en grados centígrados, lo que no pongo con las unidades es la incógnita, porque luego la incógnita al despejarla, si yo lo hago todo bien, me va a salir con las unidades correctas. 586 01:02:47,269 --> 01:03:09,690 Entonces, cierro paréntesis, igual, aquí lo que tengo que hacer es aplicar la propiedad distributiva, ya sabéis, entonces me quedaría 5.000 calorías, perdón, si multiplico 5.000 gramos, bueno, aquí esto sí que lo puedo tachar, antes de aplicar la propiedad distributiva yo puedo tachar estos gramos con estos gramos. 587 01:03:09,690 --> 01:03:24,610 Entonces me quedan 5000 calorías partido por grado centígrado por T su E, ¿lo veis? ¿No? 5000. ¿Veis que es un término semejante este de arriba? Calorías partido por grado centígrado T su E. 588 01:03:24,610 --> 01:03:34,929 Y ahora multiplico 5.000 calorías partido por grado centígrado por menos 26 grados centígrados. 589 01:03:35,849 --> 01:03:45,989 Entonces me queda más por menos, menos 5.000 por 26, exactamente son 130.000. 590 01:03:46,309 --> 01:03:50,650 Si alguien lo quiere repasar a ver si es eso, menos 130.000. 591 01:03:50,650 --> 01:04:01,570 Ahora veremos qué unidades tenemos. 130.000, pero yo tengo el 5 menos 6 por más por menos, el 5.000 por 26, 130.000. 592 01:04:01,670 --> 01:04:13,909 Y ahora tengo calorías partido por grado centígrado. Si lo multiplico por grado centígrado, los grados centígrados me desaparecen y me quedan esos 130.000 calorías. 593 01:04:13,909 --> 01:04:28,190 ¿Vale? Calorías. Ya está. ¿Vale? Bueno, pues entonces ahora ya tengo Q1, Q2, Q3, Q4, pues ya lo tengo todo. 594 01:04:28,329 --> 01:04:39,650 Simplemente tengo que sumarlas. Sabemos que decíamos antes que calor absorbido más calor cedido igual a cero. 595 01:04:39,650 --> 01:04:58,510 Pues es lo que tenemos que poner. El calor absorbido era Q1 más Q2 más Q3. El calor cedido era Q4. Q4, Q1, Q2, Q3. Calor absorbido y calor cedido. 596 01:04:58,510 --> 01:05:08,769 Sumo todos ellos, Q1 más Q2 más Q3 más Q4 igual a cero. 597 01:05:08,929 --> 01:05:13,130 Y la incógnita que tengo es la temperatura de equilibrio, esta, ¿vale? 598 01:05:13,849 --> 01:05:15,110 Temperatura de equilibrio. 599 01:05:16,369 --> 01:05:16,929 Pues ya está. 600 01:05:17,489 --> 01:05:23,469 Entonces, ahora voy a ver cómo se me va a quedar todo bien. 601 01:05:24,889 --> 01:05:26,349 Vamos a ver cuál puedo borrar. 602 01:05:26,349 --> 01:05:31,010 es que esto, a ver de dónde puedo sacar yo un poco de espacio para no tener que borrar, 603 01:05:32,269 --> 01:05:41,650 no tengo, no tengo el lento, no va a quedar, no sé dónde sacar, si lo borro, esto de 604 01:05:41,650 --> 01:05:55,070 arriba, es aquí, esto de arriba voy a borrar, voy a borrar un poquito aquí, esto, el curso 605 01:05:55,070 --> 01:05:58,550 Q1, vale, nos quedamos con que son 4.800 calorías, ¿no? 606 01:05:59,150 --> 01:06:01,170 Vamos a ver qué hacer aquí arriba, a ver si nos cabe. 607 01:06:08,190 --> 01:06:12,710 Q1 son 4.800 calorías, lo hago en rojo, 608 01:06:13,349 --> 01:06:19,630 4.800 calorías, más Q2 que son 79.900, 609 01:06:19,630 --> 01:06:40,630 79.900 calorías, más Q3 que son 1.000 calorías partido por grado centígrado TE, más Q4, 610 01:06:40,630 --> 01:06:59,329 voy a poder borrar esto, más Q4 que son dos términos, lo veis, tengo el 5000, tengo el 5000 calorías partido por grado centígrado T, 611 01:06:59,329 --> 01:07:10,329 más 5000 calorías partido por grado centígrado T, menos 130.000. 612 01:07:10,630 --> 01:07:18,250 menos 130.000 calorías, igual a cero, ¿vale? 613 01:07:18,969 --> 01:07:20,289 Entonces, esto es un 1. 614 01:07:21,050 --> 01:07:22,010 130.000, vale. 615 01:07:22,630 --> 01:07:26,429 Bueno, pues ya, ahora sí que lo tengo ya bastante. 616 01:07:26,929 --> 01:07:27,809 Ya vamos a terminar. 617 01:07:29,929 --> 01:07:32,969 Vamos a buscar cuáles son los términos semejantes. 618 01:07:33,090 --> 01:07:34,849 Vemos que hay términos que tienen calorías. 619 01:07:35,329 --> 01:07:38,429 Y hay términos que tienen calorías partido por grado centígrado de T. 620 01:07:38,429 --> 01:07:50,130 Entonces, yo creo que lo mejor que vamos a hacer es pasar al segundo miembro todos los términos que tengan calorías y los otros los dejamos en el primero. 621 01:07:50,130 --> 01:07:53,130 y sabéis que cuando cambia 622 01:07:53,130 --> 01:07:55,570 esto que tiene 623 01:07:55,570 --> 01:07:57,170 caloría partido por grado de centígrado 624 01:07:57,170 --> 01:07:59,449 vamos a dejarle el primer miembro 625 01:07:59,449 --> 01:08:01,510 y los términos que tienen calorías 626 01:08:01,510 --> 01:08:03,849 como este 130.000 que es el mayor 627 01:08:03,849 --> 01:08:06,329 es negativo, le pasamos al segundo miembro 628 01:08:06,329 --> 01:08:07,949 pues a ver que los que pasamos 629 01:08:07,949 --> 01:08:08,909 al segundo miembro 630 01:08:08,909 --> 01:08:12,150 me cambian de signo 631 01:08:12,150 --> 01:08:14,230 entonces este 130.000 632 01:08:14,230 --> 01:08:16,649 me pasa positivo 633 01:08:16,649 --> 01:08:17,869 calorías 634 01:08:17,869 --> 01:08:19,529 menos 4.800 635 01:08:19,529 --> 01:08:23,369 4.800 calorías 636 01:08:23,369 --> 01:08:26,890 menos 79.900 637 01:08:26,890 --> 01:08:33,760 900, uy no, a ver si me estropeo esto 638 01:08:33,760 --> 01:08:39,899 a ver, voy a pasarlo aquí 639 01:08:39,899 --> 01:08:51,689 vale 640 01:08:51,689 --> 01:09:06,430 79.900 calorías 641 01:09:06,430 --> 01:09:07,890 y en el primer miembro 642 01:09:07,890 --> 01:09:09,729 estos términos que tienen caloría 643 01:09:09,729 --> 01:09:11,329 partido por grado centígrado de T 644 01:09:11,329 --> 01:09:12,750 que son los 1000 645 01:09:12,750 --> 01:09:15,850 1000 calorías 646 01:09:15,850 --> 01:09:18,369 partido por grado centígrado de T 647 01:09:18,369 --> 01:09:21,010 más 648 01:09:21,010 --> 01:09:25,409 que estos se quedan con el signo que estaban, porque estaban en el primer miembro y siguen en el primero, ¿no? 649 01:09:25,770 --> 01:09:32,550 5.000 calorías partido por grado centígrado, TE, TE, vale. 650 01:09:44,369 --> 01:09:47,989 TE, igual da, vale. 651 01:09:47,989 --> 01:09:52,770 Entonces, sumamos términos semejantes, 1.000 más 5.000 son 6.000, 652 01:09:52,770 --> 01:09:57,189 calorías partido por grado centígrado 653 01:09:57,189 --> 01:09:58,069 TE 654 01:09:58,069 --> 01:10:00,289 este es el término que tiene la incógnita 655 01:10:00,289 --> 01:10:01,970 es igual a 656 01:10:01,970 --> 01:10:03,250 a ver quién me sabe hacer 657 01:10:03,250 --> 01:10:06,250 130.000 menos 4.800 658 01:10:06,250 --> 01:10:09,750 menos 79.900 659 01:10:09,750 --> 01:10:11,729 a mí me ha dado 660 01:10:11,729 --> 01:10:13,449 45.300 661 01:10:13,449 --> 01:10:21,630 si hay alguien que lo puede comprobar 662 01:10:21,630 --> 01:10:22,829 o sea corroborar 663 01:10:22,829 --> 01:10:24,869 35.600 o 300 664 01:10:24,869 --> 01:10:26,189 300 665 01:10:26,189 --> 01:10:28,810 45.300 666 01:10:28,810 --> 01:10:31,550 Calorías 667 01:10:31,550 --> 01:10:34,449 Vale, a ver cuánto nos da 668 01:10:34,449 --> 01:10:36,970 Tiene que dar 7,6 el resultado 669 01:10:36,970 --> 01:10:47,949 Son 130.000 menos 4.800 menos 79.900 670 01:10:47,949 --> 01:10:50,409 Sí, sí, sí 671 01:10:50,409 --> 01:10:54,029 Perdón, eran 79.700 672 01:10:54,029 --> 01:10:56,069 Ah, vale 673 01:10:56,069 --> 01:11:18,229 Ahí sí que ha sido, mira, lo he puesto yo, esto lo voy a escribir bien, si no lo borro y lo escribo bien, 79.700, luego lo vais a ver, menos 79.700 calorías, entonces da, verás, 49.000 cuánto, perdón, 45.500. 674 01:11:18,229 --> 01:11:44,409 ¿500? Vale, entonces despejamos T, T es igual a 45.500 calorías dividido entre 6.000 calorías partido por grado centígrado. 675 01:11:44,409 --> 01:11:48,890 Fijaos, lo veis que hemos despejado la TE, esta incógnita. 676 01:11:49,489 --> 01:11:53,729 En el denominador lo que multiplica la incógnita y en el numerador el otro término. 677 01:11:54,090 --> 01:11:59,010 Entonces, las calorías me desaparecen, pero estos grados centígrados suben aquí arriba. 678 01:12:00,869 --> 01:12:04,729 ¿Y cuánto da de dividir 45.500 entre 6.000? 679 01:12:06,890 --> 01:12:08,710 Luego lo repasáis vosotros. 680 01:12:10,109 --> 01:12:11,489 7.58. 681 01:12:11,489 --> 01:12:24,640 Repasáis, porque este problema sí tiene muchas... 682 01:12:24,640 --> 01:12:31,050 Lo vamos a dejar ya y nada, el próximo día empezamos el tema nuevo 683 01:12:31,050 --> 01:12:34,430 y ya procuraré yo repasar un poco de este. 684 01:12:35,210 --> 01:12:41,310 ¿Vale? Cada día algún problema de esos, si tenéis algún de los que están en los vídeos, 685 01:12:41,529 --> 01:12:45,569 podéis, como si los veis, después de esto ya lo vais a entender mejor. 686 01:12:46,630 --> 01:12:47,069 Sí. 687 01:12:47,210 --> 01:12:47,770 A tu sitio. 688 01:12:48,449 --> 01:12:48,689 ¿Eh? 689 01:12:50,310 --> 01:12:52,010 Ah, bueno, que no sé, estaba hablando... 690 01:12:52,010 --> 01:12:56,689 ¿Estás hablando de algún...? Venga, pues, que es que tenéis clase ahora de micro. 691 01:12:57,449 --> 01:13:02,649 El miércoles, el que tenga prácticas, os he puesto un aviso en el aula virtual, ¿lo habéis visto? 692 01:13:03,510 --> 01:13:03,829 Sí. 693 01:13:04,529 --> 01:13:09,590 No sé si tendréis que venir alguno. Esa es la idea mía, es hacer las prácticas el miércoles. 694 01:13:10,829 --> 01:13:14,689 ¿Vale? De los que estaban en lista de espera. 695 01:13:15,529 --> 01:13:17,649 María Jesús, ¿cuándo activarás la tarea? 696 01:13:18,430 --> 01:13:20,770 La tarea, pues, es buena pregunta. Es que... 697 01:13:20,770 --> 01:13:24,590 No, pregunto porque como ya el tema está terminado, pues… 698 01:13:24,590 --> 01:13:26,270 ¿Pero queréis que la active ya o…? 699 01:13:26,270 --> 01:13:32,989 No, no, no, no, no, pregunto, para ver si me doy zapatilla viendo los vídeos o si tengo dos días. 700 01:13:32,989 --> 01:13:44,189 Antes de activarla os doy unos días, luego lo miro, a ver en qué fecha la activé el año pasado y luego doy bastante tiempo porque yo… 701 01:13:44,189 --> 01:13:45,149 Sí, sí, sí, por eso… 702 01:13:45,149 --> 01:14:06,590 Yo voy a seguir haciendo ejercicios de estos. Como no voy a poner la solución a la tarea, si os la vais haciendo, yo puedo seguir haciendo algún ejercicio de este tipo, ya que nos ha coincidido justo el tema de calor con las prácticas. Bueno, pues nada, que tengáis buena tarde. 703 01:14:06,590 --> 01:14:08,510 Gracias.