1
00:00:00,000 --> 00:00:07,339
Tengo aquí en la pizarra un problema, es uno de los que hay en la hoja de problemas que tenéis en el aula virtual,

2
00:00:07,339 --> 00:00:10,400
es muy, porque este tipo sale mucho.

3
00:00:11,300 --> 00:00:17,440
La ecuación de los gases perfectos tiene como aplicación calcular, por ejemplo, densidades.

4
00:00:18,100 --> 00:00:23,820
Este problema dice, calcula la densidad del dióxido de carbono en gramos por litro,

5
00:00:23,820 --> 00:00:30,980
a una presión de 0,990 atmósferas y 55 grados centígrados.

6
00:00:31,339 --> 00:00:38,020
Entonces, vamos a ver cómo a partir de esta ecuación de los gases, ¿vale?

7
00:00:38,700 --> 00:00:42,539
E por V igual a nRT, sacamos la densidad.

8
00:00:43,399 --> 00:00:52,259
Entonces, fijaos cómo esta fórmula es presión por volumen igual.

9
00:00:52,259 --> 00:00:54,219
n es el número de moles

10
00:00:54,219 --> 00:00:57,219
luego el número de moles es igual al número de gramos

11
00:00:57,219 --> 00:00:58,439
dividido entre la masa molar

12
00:00:58,439 --> 00:00:59,439
¿vale?

13
00:00:59,960 --> 00:01:01,880
y por r y por t

14
00:01:01,880 --> 00:01:06,040
entonces podemos jugar con los términos

15
00:01:06,040 --> 00:01:07,480
porque esta m

16
00:01:07,480 --> 00:01:09,400
está multiplicando a p por v

17
00:01:09,400 --> 00:01:11,400
entonces yo puedo poner esta ecuación

18
00:01:11,400 --> 00:01:12,379
de la siguiente manera

19
00:01:12,379 --> 00:01:14,859
yo la puedo poner como

20
00:01:14,859 --> 00:01:16,480
presión

21
00:01:16,480 --> 00:01:17,739
por

22
00:01:17,739 --> 00:01:21,180
esta m la subo arriba por masa molar

23
00:01:21,180 --> 00:01:26,400
es igual a, y este volumen bajarlo abajo, porque siguen

24
00:01:26,400 --> 00:01:30,000
estando multiplicando, están multiplicando los tres, la presión, el volumen

25
00:01:30,000 --> 00:01:34,439
por M, ¿vale? Entonces, pongo P por M es igual a

26
00:01:34,439 --> 00:01:36,640
G partido por V,

27
00:01:38,120 --> 00:01:41,079
G son los gramos, V el volumen, y por RT.

28
00:01:41,079 --> 00:01:43,459
Y esto,

29
00:01:44,260 --> 00:01:48,579
G partido por V es la densidad,

30
00:01:48,579 --> 00:01:52,280
entonces ya puedo despejar la densidad

31
00:01:52,280 --> 00:01:54,879
la densidad es igual a

32
00:01:54,879 --> 00:01:58,000
P por M partido por RT

33
00:01:58,000 --> 00:02:00,900
porque me queda, aquí me quedaría

34
00:02:00,900 --> 00:02:04,060
P por M es igual a

35
00:02:04,060 --> 00:02:05,400
Rho RT

36
00:02:05,400 --> 00:02:12,800
bueno, aquí vamos a ver

37
00:02:12,800 --> 00:02:13,840
por este momento

38
00:02:13,840 --> 00:02:15,639
me queda un poco raro

39
00:02:15,639 --> 00:02:43,990
Esto es la densidad, he dicho, partido por V es Rho, me queda P, presión por masa molar es igual a Rho RT, despejo la densidad y me queda, la densidad es igual a la presión por la masa molar y partido por RT, ya la puedo calcular, ¿vale?

40
00:02:43,990 --> 00:02:59,969
Entonces, lo primero que tenemos que ver es que la presión está en atmósferas porque la constante R la vamos a poner en atmósfera 0,082 atmósferas con las unidades de atmósferas, litro partido por K mol.

41
00:02:59,969 --> 00:03:12,650
¿Vale? Entonces la presión la pondríamos en atmósferas, la masa molar la vamos a poner en gramos por mol, R la constante y T en Kelvin.

42
00:03:13,289 --> 00:03:25,750
55 grados centígrados, ¿cuántos Kelvin son? Pues vamos a ver, 55 grados centígrados es igual a 273 más 55 Kelvin.

43
00:03:25,750 --> 00:03:37,969
Y pasamos a Kelvin, que hay que ponerlo en Kelvin, siempre en esta ecuación, y me da 228, no, perdón, 300, 28 gramos por mol.

44
00:03:39,550 --> 00:03:40,569
Ya lo tenemos.

45
00:03:40,830 --> 00:03:42,770
Entonces, ahora ya calculamos la densidad.

46
00:03:42,770 --> 00:03:48,030
La densidad, a ver, ponemos otro color, vaya lío que tenemos por aquí.

47
00:03:48,030 --> 00:04:12,099
La densidad es igual a la presión, que es 0,990 atmósferas por M, que es la masa molar del CO2.

48
00:04:12,099 --> 00:04:22,360
¿Cuánto es la M del CO2? La masa molar del CO2 son 12 del carbono más 2 por 16.

49
00:04:23,199 --> 00:04:26,879
¿En total en qué unidades? En gramos por cada mono.

50
00:04:27,720 --> 00:04:34,160
Y esto es igual a 12 por 16, 32 más 12, 44 gramos por mono.

51
00:04:34,160 --> 00:04:44,600
Con lo cual, ya estamos despejando la densidad con esta ecuación, es igual a la presión por la masa molar, que es 44 gramos por cada mol,

52
00:04:45,779 --> 00:05:02,399
dividido entre R, que es 0,082 atmósferas litro partido por K mol y por T, que lo tenemos en Kelvin, que son 328 K.

53
00:05:02,399 --> 00:05:17,620
Empezamos a ver, quitar unidades, atmósferas con atmósferas, moles del nominador con moles del denominador, K con K y me quedan gramos por litro.

54
00:05:18,240 --> 00:05:26,959
Y esto da exactamente igual a 1,62 gramos por litro.

55
00:05:26,959 --> 00:05:54,300
Ya está. El problema es que hemos pasado de la fórmula de la ecuación de los gases perfectos a sacar la densidad. Este problema sale bastante. Bueno, vamos a empezar ahora con… Seguimos con la unidad del estado de la materia y sus propiedades. Vamos a ver, seguimos con la unidad. Estamos en el ensayo físico.

56
00:05:54,300 --> 00:06:00,040
Podrías poner otra vez la pantalla

57
00:06:00,040 --> 00:06:02,459
que estaba copiando el problema

58
00:06:02,459 --> 00:06:03,899
Sí, sí, sí, perdón

59
00:06:03,899 --> 00:06:05,199
y luego con tanto colorido

60
00:06:05,199 --> 00:06:09,899
con tanto colorido que he puesto por aquí

61
00:06:09,899 --> 00:06:11,480
no sé si te aclararás

62
00:06:11,480 --> 00:06:13,420
Lo intentaré

63
00:06:13,420 --> 00:06:16,180
Escucha luego, si quieres lo repaso

64
00:06:16,180 --> 00:06:18,139
porque esto si es la primera vez

65
00:06:18,139 --> 00:06:18,779
que lo veis

66
00:06:18,779 --> 00:06:21,639
¿Desde dónde hemos sacado la fórmula?

67
00:06:21,740 --> 00:06:24,000
Mira, empezamos por aquí por la izquierda

68
00:06:24,000 --> 00:06:28,319
P por V igual a nRT. Esta es la ecuación de estado de los gases ideales.

69
00:06:28,959 --> 00:06:35,339
Entonces, ponemos P por V como está. P por V es igual a n, que es el número de moles.

70
00:06:35,720 --> 00:06:40,279
El número de moles es igual al número de gramos entre el peso molecular, lo ponemos, ¿vale?

71
00:06:40,639 --> 00:06:47,060
Y por RT. Y lo único que hemos hecho, que como la presión y el volumen y m están multiplicando,

72
00:06:47,060 --> 00:06:53,540
porque tú puedes subir m arriba. Entonces, como quieres sacar la densidad, pues vamos a intercambiar

73
00:06:53,540 --> 00:07:12,360
La m por v. Vamos a bajar v abajo y m lo subimos arriba. ¿Lo ves? Mira, estoy aquí. Hacemos este intercambio. Simplemente es jugar con las matemáticas. Esto se puede hacer. ¿Vale? El volumen lo ponemos donde está m y m donde está el volumen. Y es lo que tenemos aquí.

74
00:07:12,360 --> 00:07:27,540
P por M es igual a G partido por V, RT. ¿Por qué he querido poner la V debajo? Pues porque creamos entre el volumen y la densidad. Ya tenemos que P por M es igual a la densidad por RT.

75
00:07:27,540 --> 00:07:33,519
y despejamos la densidad y la tenemos aquí, aquí a la izquierda.

76
00:07:33,620 --> 00:07:37,519
La densidad es igual a P por M partido por RT y ya está.

77
00:07:37,779 --> 00:07:41,920
Esta fórmula depende de los datos que te dan o lo que te pidan.

78
00:07:42,199 --> 00:07:44,779
Luego hay por ahí otro problema que te piden la masa molar.

79
00:07:45,540 --> 00:07:48,100
En lugar de la densidad te piden la masa molar.

80
00:07:48,379 --> 00:07:54,060
Bueno, pues ya la tenemos, como tenemos todos los datos que me dan la presión,

81
00:07:54,060 --> 00:08:07,839
Me dicen que es CO2, ya tengo M. Tengo R, que es la constante, y tengo la temperatura. Lo único que tengo que hacer es ponerla en Kelvin, ¿vale? Entonces, R, tenemos aquí la constante con sus unidades.

82
00:08:08,759 --> 00:08:16,339
T, lo tengo en grados centígrados, aquí abajo en rojo, y lo pasamos aquí, el GIN, 273 más 55K.

83
00:08:16,819 --> 00:08:24,339
Pues ya lo tenemos. Las unidades son… Ay, ¿qué es lo que he hecho? Perdonadme, perdonadme.

84
00:08:24,600 --> 00:08:33,139
Mira, aquí, aquí, esto si os dais cuenta, es el repasar, son 328, si lo había puesto bien.

85
00:08:33,139 --> 00:08:49,840
Bueno, estoy viendo un poquito de malestar. Bueno, 328 K, ¿vale? No sé por qué he puesto lo otro. K. Así, ya está.

86
00:08:49,840 --> 00:09:11,419
Ahora, ya tenemos la temperatura en Kelvin. Ahora la masa molar es del CO2, es 12 gramos por mol del carbono más, como tenemos dos oxígenos, 2 por 16. ¿En qué unidades? En gramos por mol. 12 más 32, 44. Esta es la masa molar de CO2.

87
00:09:11,419 --> 00:09:32,679
Pues ya tenemos todos los datos para calcular la densidad, ¿vale? La densidad es igual a la presión en atmósferas por la masa molar, 44 gramos por mol, dividido entre la constante R y la temperatura en que el vino, 328, aquí la he puesto bien, ¿vale?

88
00:09:32,679 --> 00:09:56,779
Luego, hemos quitado atmósferas con atmósferas, lo hemos simplificado, Kelvin con Kelvin, tenemos aquí Kelvin con Kelvin, ¿qué más? Moles con moles y lo que me queda es en gramos por litro, esto es lo que me piden, 1,62 gramos por litro.

89
00:09:57,580 --> 00:10:01,779
¿Lo podéis repasar vosotros? A ver si da exactamente eso.

90
00:10:02,679 --> 00:10:05,340
¿Habéis visto? Pues este problema es muy típico.

91
00:10:06,200 --> 00:10:09,440
Es una aplicación de la ecuación de los gases para hallar la densidad.

92
00:10:11,240 --> 00:10:17,879
Bueno, vamos a ver, vamos a terminar este tema porque nos queda muy poquito de la unidad.

93
00:10:17,879 --> 00:10:30,799
Tenía yo la presentación. Me faltaba algo por ahí. No sé dónde está la presentación. ¿Me vais a perdonar? Es que no sé dónde tenía la presentación.

94
00:10:30,799 --> 00:10:54,649
Un momento. Estoy aquí. No sé dónde la tengo guardada. Un segundo. Ahora no sé qué estáis viendo.

95
00:10:54,649 --> 00:11:01,830
Estáis viendo la pantalla con las… he dejado de compartir. Un segundo.

96
00:11:03,629 --> 00:11:06,029
Con los nombres que estamos conectados.

97
00:11:06,269 --> 00:11:30,179
Vale, vale. Un momento, lo estoy buscando aquí. Vale, ya lo tengo aquí.

98
00:11:38,179 --> 00:11:39,659
Voy a volver a compartir.

99
00:11:40,940 --> 00:12:00,070
La pantalla. Y ahora lo que teníamos era esto. Ahora sí lo veis ya, ¿no?

100
00:12:00,070 --> 00:12:15,350
¿No? ¿Cultar? Vale. Sí. Bueno, pues estamos con el ensayo físico. Ya terminamos. Vosotros tenéis, además, calidad. ¿No tenéis ahí seguridad en calidad? Vamos a repasar un poco, pero así, deprisa.

101
00:12:16,230 --> 00:12:21,049
El ensayo físico-químico. Entonces, ¿qué es lo que hay que hacer antes de empezar una práctica?

102
00:12:21,049 --> 00:12:27,809
Bueno, ya habéis hecho alguna y sabéis las cosas, conoceréis el material de laboratorio, pero vamos a repasar.

103
00:12:28,830 --> 00:12:33,750
¿Qué hay que tener en cuenta antes de empezar una práctica de un ensayo físico-químico?

104
00:12:34,330 --> 00:12:39,309
Pues, ¿qué es lo que hay que hacer? Pues hay que preparar la muestra, que es lo que vamos a tratar.

105
00:12:40,070 --> 00:12:45,149
Tenemos que saber las normas de seguridad y salud laboral y cómo gestionar los residuos.

106
00:12:45,350 --> 00:12:50,549
Entonces, para preparar la muestra, tenéis un módulo que se llama muestreo y preparación de la muestra.

107
00:12:50,990 --> 00:12:57,750
Entonces, ¿en qué consiste? Nosotros tenemos la muestra, otra cosa es la toma de muestra, etcétera, etcétera.

108
00:12:57,750 --> 00:13:01,409
Pero bueno, hay que prepararla para que se pueda analizar debidamente, ¿vale?

109
00:13:01,889 --> 00:13:06,409
Entonces, para preparar la muestra hay una serie de operaciones.

110
00:13:06,870 --> 00:13:13,090
En el muestreo tenéis operaciones de separación mecánica, térmica, difusionales, etcétera, etcétera.

111
00:13:13,090 --> 00:13:26,269
Bueno, según el tipo de ensayo que se vaya a realizar, la preparación de la muestra consiste en transformarla, la original, en un estado adecuado, como he dicho, para que pueda ser analizada.

112
00:13:27,149 --> 00:13:44,450
Entonces, según qué ensayo vas a hacer, pues la tienes que pulverizar. ¿En qué consiste pulverizar la muestra? Pues en reducir el tamaño de las partículas por métodos mecánicos. Se utiliza mucho el mortero, pero luego depende del tamaño de la muestra, pues también tenemos trituradoras, etcétera.

113
00:13:45,370 --> 00:13:48,669
También a veces hay que disolverla en un disolvente adecuado.

114
00:13:49,669 --> 00:13:53,429
Si está muy concentrada hay que hacer diluciones de ella.

115
00:13:54,690 --> 00:13:58,730
La podemos también, o tenemos que homogeneizar, eso ya os digo depende, ¿no?

116
00:13:59,370 --> 00:14:05,250
Para que una muestra sea homogénea significa que en todas sus partes tienen las mismas propiedades.

117
00:14:05,250 --> 00:14:12,009
A veces hay que calentar la muestra, otras hay que enfriarla, pues eso consiste en la preparación de la muestra.

118
00:14:12,789 --> 00:14:13,990
Entonces, seguimos.

119
00:14:15,190 --> 00:14:22,769
Bueno, debéis conocer, antes de entrar en un laboratorio, hay que conocer las normas de seguridad, ¿vale?

120
00:14:22,769 --> 00:14:28,970
Que hay que aplicar, nos tenemos que proteger a nosotros y también a nuestros compañeros y compañeras.

121
00:14:29,629 --> 00:14:35,750
¿Qué normas de seguridad? Pues si estudiáis por aquí, luego, como os pongo las presentaciones, bueno, las tenéis.

122
00:14:36,470 --> 00:14:40,990
Pues tenéis aquí, en este enlace, unas normas.

123
00:14:40,990 --> 00:14:57,090
Entonces, normas de seguridad en el laboratorio. Las hay generales, por ejemplo, lo que os dirá todo el mundo, no fumes, no comas ni bebas en el laboratorio, hay que usar la bata. No vamos a leerlas todas porque esto seguramente, bueno, luego os lo leéis, ¿no?

124
00:14:57,090 --> 00:15:18,409
Hay que llevar el pelo recogido, la bata adecuada, los zapatos tienen que ser cerrados, no hay que poner en la mesa objetos que no vayas a necesitar, solo lo necesario, las manos hay que lavarlas, tenerlas siempre limpias y secas, en fin, estas son normas generales.

125
00:15:18,409 --> 00:15:36,409
Y luego, para manipular los instrumentos y productos, pues, por ejemplo, pues hay que saber cuando vas a utilizar un aparato, antes de manipularlo, si lo vas a limpiar o a revisarlo, tienes que desconectar de la red eléctrica, etcétera, etcétera.

126
00:15:36,409 --> 00:15:40,870
Al acabar la práctica tienes que limpiar, ordenar todo, ¿vale?

127
00:15:41,029 --> 00:15:45,190
Por ejemplo, si estás calentando con un mechero o un tubo de ensayo,

128
00:15:45,289 --> 00:15:49,669
nunca debes proyectar ni hacia ti ni hacia ningún compañero los vapores,

129
00:15:49,789 --> 00:15:52,870
como veis aquí en este esquema, ¿vale?

130
00:15:53,250 --> 00:15:56,490
En fin, que tenemos que tener todas estas precauciones.

131
00:15:56,909 --> 00:16:01,970
Mucho cuidado con los productos inflamables, los ácidos y bases.

132
00:16:01,970 --> 00:16:05,070
y luego podéis ver aquí mismo

133
00:16:05,070 --> 00:16:06,490
si lo miráis

134
00:16:06,490 --> 00:16:09,129
el material de laboratorio que ya conoceréis

135
00:16:09,129 --> 00:16:10,070
le dais ahí

136
00:16:10,070 --> 00:16:12,889
tenéis el material de laboratorio

137
00:16:12,889 --> 00:16:14,889
vaso de precipitados, desecador

138
00:16:14,889 --> 00:16:16,970
embudo de vidrio

139
00:16:16,970 --> 00:16:19,009
burna de quitasato

140
00:16:19,009 --> 00:16:20,850
instalizador

141
00:16:20,850 --> 00:16:23,129
video de reloj, yo creo que esto lo estáis

142
00:16:23,129 --> 00:16:24,090
repasando en química

143
00:16:24,090 --> 00:16:27,429
luego los filtros, los hay de pliegues

144
00:16:27,429 --> 00:16:29,409
para hacer filtraciones

145
00:16:29,409 --> 00:16:30,789
los hay simples

146
00:16:30,789 --> 00:16:39,769
en dudas de decantación, dudas de ensayo, probetas, pipetas, echáis un vistazo.

147
00:16:41,149 --> 00:16:43,769
¿Guión para elaborar informes de prácticas?

148
00:16:44,450 --> 00:16:50,629
Para elaborar los informes se suele seguir siempre en el mismo orden.

149
00:16:51,230 --> 00:16:55,230
El informe, por ejemplo, ¿qué debe llevar?

150
00:16:55,230 --> 00:17:25,210
Pues cuando se os den las prácticas, pues todos más o menos aún así llevan un título de la práctica que vas a hacer, qué objetivos se persiguen con esa práctica, una introducción teórica, un fundamento teórico de la práctica, qué material vas a usar y reactivos, qué procedimiento vas a seguir con un diagrama, instrumentos empleados, resultados que vas obteniendo, gráficas, etc.

151
00:17:25,230 --> 00:17:44,829
Cómo interpretas esos resultados, luego opinión personal y bibliografía empleada. Más o menos todos los informes son así. Primeros auxilios en caso de accidente, miráis aquí también cortes y heridas, echáis un vistazo.

152
00:17:44,829 --> 00:18:01,069
Bueno, pues esto en cuanto a este apartado. Seguimos. Es muy importante que conozcas el significado de los pictogramas. Es que los pictogramas que, ¿sabes que ahora hay unos más nuevos? Bueno, ¿qué es un pictograma?

153
00:18:01,069 --> 00:18:18,430
Un pictograma son todos los botes de reactivos, aparecen, estos pictogramas son como dibujos, esquemas que te indican si es combustible, inflamable, tóxico, peligroso, etcétera, ¿vale? Bueno, que los veremos más adelante.

154
00:18:19,109 --> 00:18:34,410
Respecto a la salud laboral, ¿dónde se habla de lo importante que es esto? Pues la Constitución dice, en el artículo 40.2, recomienda a los poderes públicos velar por la seguridad y higiene del trabajo.

155
00:18:34,410 --> 00:18:56,710
¿Vale? Y este artículo 43.1 reconoce a todos el derecho a la protección de la salud. Ahora os enseñaré… La Ley General de Sanidad también establece criterios fundamentales con cuyo desarrollo se logrará alcanzar los objetivos, la punición de los riesgos laborales y la promoción de la salud física y mental de los trabajadores.

156
00:18:56,710 --> 00:19:11,650
Vamos a ver ahora, esto es lo que os decía, que viene al final de esta presentación, con algunos enlaces, lo de las prácticas de laboratorio que hemos visto.

157
00:19:11,650 --> 00:19:28,470
Enlaces de interés. Pues tenemos la nota técnica de prevención 432 que fue creada por el Instituto Nacional de Seguridad y Higiene del Trabajo y hace un resumen de normas para prevención y protección de los riesgos en el laboratorio.

158
00:19:28,470 --> 00:19:54,710
Entonces, si la queréis descargar, pincháis aquí y os aparece, aquí a la derecha en pequeño, si le dais a descargar, os la descargáis y ¿en qué consiste? Pues mira, esta nota técnica de prevención 432, pues son todas estas prevenciones en el laboratorio.

159
00:19:54,710 --> 00:20:11,670
Viene una introducción, organización del laboratorio, evaluación de riesgos, normas generales de trabajo en el laboratorio, cómo se organiza, la utilización de productos y materiales.

160
00:20:11,670 --> 00:20:17,650
está todo resumido aquí, por sus mantenimientos, revisiones, trabajos realizados en vigilancia,

161
00:20:17,769 --> 00:20:25,470
pues imaginaos cuando dejéis algo encendido durante la noche, bueno, qué es lo que tenéis que hacer,

162
00:20:26,349 --> 00:20:33,529
en fin, los riesgos que lleva, operaciones especiales, almacenamiento de productos y eliminación de residuos,

163
00:20:33,529 --> 00:20:41,369
en fin, qué hay que hacer en caso de emergencia, vertidos, atmósfera contaminada, incendio, bueno,

164
00:20:41,670 --> 00:20:58,309
Pues es muy interesante. Luego también tenéis otro enlace de interés que es la web SGA, que es el Sistema Globalmente Harmonizado de Clasificación y Etiquetado de Productos Químicos, Córticos de Peligro, Naciones Unidas, ¿vale?

165
00:20:58,309 --> 00:21:05,690
pictogramas y FDS. Aquí vienen los pictogramas nuevos y las fichas de datos de seguridad, ¿vale?

166
00:21:05,690 --> 00:21:14,089
Le echáis un vistazo, aquí pincháis y veis, ¿ves? La etiqueta de productos químicos, bueno, vamos a ver

167
00:21:14,089 --> 00:21:25,079
etiquetas y pictogramas de seguridad. Bueno, entonces aquí vienen todos los tipos de peligros físicos

168
00:21:25,079 --> 00:21:29,420
para la salud y peligros para el medio ambiente.

169
00:21:29,799 --> 00:21:30,960
Estáis viendo uno, por ejemplo.

170
00:21:31,619 --> 00:21:36,380
Vamos a ver dentro de los peligros físicos, vamos a ver explosivos.

171
00:21:38,660 --> 00:21:42,059
Vale, entonces, la clasificación.

172
00:21:42,359 --> 00:21:47,539
Vamos a clasificar según la clase de peligro, por ejemplo, explosivo.

173
00:21:47,539 --> 00:21:52,140
Luego, dentro de esta clase hay varias categorías, ¿vale?

174
00:21:52,140 --> 00:22:09,900
Por ejemplo, explosivo inestable, división 1.1. Y luego viene el pictograma, es el dibujo que te indica, según el sistema globalmente armonizado, es este. Y según, por ejemplo, la reglamentación modelo de las Naciones Unidas, es este otro.

175
00:22:09,900 --> 00:22:33,720
¿Vale? Palabra de advertencia. Peligro. Tienes que saber esto en memoria. Indicación de peligro. Pues, por ejemplo, este explosivo inestable. Código de la indicación de peligro. H200. ¿Vale? Esto sería, en este caso, si bajamos para abajo, pues nos podemos encontrar con los gases inflamables, incluidos los gases químicamente inestables.

176
00:22:33,720 --> 00:22:52,099
Pincháis aquí y vemos lo mismo, ¿vale? Los pictogramas, etcétera, etcétera. Y así con todo. ¿Gases a presión? Pues mira, la clase de peligro, pues gases a presión. Categorías varias, puede ser gas comprimido, gas licuado, etcétera, etcétera.

177
00:22:52,099 --> 00:23:07,759
Este es el símbolo, el pictograma, según la SGA y según la reglamentación modelo de Naciones Unidas. Palabra de advertencia, pues en un caso atención, atención en todos, en este caso sí, indicación de peligro y código de indicación.

178
00:23:07,759 --> 00:23:31,599
Pues esto es lo que os estaba diciendo, ¿vale? Etiquetas y pictogramas. Y luego, vamos a ver, estábamos, no sé, es que somos muy poquita gente, no sé, hoy, vamos a ver aquí, estábamos viendo, propiedades de las disoluciones, no, ese es el tema nuevo.

179
00:23:31,599 --> 00:23:59,180
Vale, estaba enseñando esta presentación. Vale, la SGA y luego aquí están las, ¿sabéis lo que son las fichas de datos de seguridad? Pues cada reactivo o producto químico tiene una ficha donde es como todas las indicaciones que se pueden dar de todo tipo de ese reactivo, ¿vale?

180
00:23:59,180 --> 00:24:18,819
Por ejemplo, intentad verlo en casa porque sí se puede ver, no sé por qué ahora no, las fichas de datos de seguridad, ¿vale?

181
00:24:18,819 --> 00:24:22,799
e inventarlo vosotros con el enlace que tenéis ahí.

182
00:24:23,660 --> 00:24:28,700
Bueno, entonces seguimos con el tema, ya terminamos.

183
00:24:29,799 --> 00:24:32,920
¿Qué hay que saber también hacer?

184
00:24:33,380 --> 00:24:35,380
Pues gestionar los residuos.

185
00:24:35,460 --> 00:24:36,940
Vamos a ver algo de residuos, ¿no?

186
00:24:36,940 --> 00:24:42,440
La gestión de los residuos que se generan al hacer un ensayo físico-químico

187
00:24:42,440 --> 00:24:47,220
que incluye tratamiento in situ del residuo,

188
00:24:47,220 --> 00:25:03,440
Es decir, que en el mismo sitio donde está se puede tratar, ¿vale? Si es posible. Si, por ejemplo, tenéis en algún caso, en el laboratorio, algún residuo que no sea peligroso, se puede tirar por la pila o es algo muy diluido con agua, etcétera, etcétera, en el mismo sitio se puede gestionar.

189
00:25:03,440 --> 00:25:05,619
que significa

190
00:25:05,619 --> 00:25:07,180
situ, aquí lo tenéis

191
00:25:07,180 --> 00:25:09,980
en el sitio en el que se está haciendo el experimento

192
00:25:09,980 --> 00:25:11,140
también hay que

193
00:25:11,140 --> 00:25:12,720
si tenéis un residuo

194
00:25:12,720 --> 00:25:15,039
hay millones para, hay que etiquetarlo

195
00:25:15,039 --> 00:25:16,900
saber lo que es

196
00:25:16,900 --> 00:25:18,619
y saber almacenarlo

197
00:25:18,619 --> 00:25:21,099
entonces hay dos grandes grupos

198
00:25:21,099 --> 00:25:22,980
de residuos, están los

199
00:25:22,980 --> 00:25:25,000
no peligrosos y los peligrosos

200
00:25:25,000 --> 00:25:26,460
los no peligrosos

201
00:25:26,460 --> 00:25:29,019
¿qué pueden ser? pueden ser inerces

202
00:25:29,019 --> 00:25:31,119
que no reaccionan con nada

203
00:25:31,119 --> 00:25:32,180
un residuo de papel

204
00:25:32,180 --> 00:25:40,299
trato de papel y plástico, residuos sólidos asimilables a urbanos también, y luego están los especiales.

205
00:25:40,740 --> 00:25:47,400
Esos son los no peligrosos. Y los peligrosos, en la lista europea de residuos, aparecen con un asterisco.

206
00:25:48,119 --> 00:25:59,039
Y si no aparecen, ahora lo veremos aquí en este enlace como sí, si no aparecen, mirad el anexo 1 del Real Decreto 952 de 1997, ¿vale?

207
00:25:59,039 --> 00:26:12,119
Entonces, la lista europea de residuos, pues tiene aquí unas decisiones y al final, si lo veis, vamos a ver, más adelante,

208
00:26:12,119 --> 00:26:39,890
Ok. He pasado donde empieza. Echéis un vistazo a todo esto. Residuos. Vale, estos son los residuos. Algunos 10 de ellos llevan un asterisco, pues esos son. A ver, por ejemplo, este.

209
00:26:39,890 --> 00:26:49,369
Otros residuos que contienen sustancias peligrosas procedentes de la transformación física y química de minerales metálicos, ¿vale? Esto es a lo que yo me refería.

210
00:26:50,569 --> 00:27:08,049
Entonces, otra consulta que puedes hacer, pues las instrucciones técnicas para el envasado y etiquetado de residuos peligrosos. Pues aquí lo tenéis, otras especificaciones, ¿vale?

211
00:27:08,049 --> 00:27:26,490
Tenemos que tener en cuenta que los recipientes en los que se depositan los residuos hay que colocarlos en sitios que sean accesibles y no molesten, ¿vale? Que no puedas pasar por allí y derramarlos sin querer, o sea, que estén en buen sitio, ¿vale?

212
00:27:26,490 --> 00:27:46,670
Lo por último, en abril de 2022 entró en vigor esta ley, la ley 7 de 2022 de 8 de abril de residuos y suelos contaminados para una economía, aunque esta ley no se centra en los residuos de laboratorio, pero también influye en su gestión y tratamiento, ¿vale?

213
00:27:46,670 --> 00:28:05,170
Si quieres saber más, pincha en este enlace. Estamos hablando de la ley de residuos y suelos contaminados, ¿vale? Para una economía circular. Bueno, y esta es la unidad. Vamos a ver, ya hemos terminado esta unidad.

214
00:28:05,170 --> 00:28:19,230
Entonces, yo lo que quería era empezar la unidad siguiente, esta, que es la unidad 2, pero tampoco nos vamos a olvidar de la unidad 1.

215
00:28:19,230 --> 00:28:37,190
De vez en cuando cogeré o repasaré algo sobre densidad, viscosidad, unidades. Tenemos ahí un PDF que os puse sobre unidades, veremos algo sobre cifras significativas.

216
00:28:37,190 --> 00:28:51,369
Pero bueno, vamos a ir empezando. El tema este de disolución es que como dais química os va a resultar muchas cosas, ya las sabéis. Y bueno, esta unidad es fácil, ¿vale?

217
00:28:51,369 --> 00:29:10,759
Voy a beber un poco de agua, es que estoy un poco con la garganta. Bueno, entonces, en esta unidad vamos a empezar con las propiedades, vamos a ver las propiedades colegativas.

218
00:29:10,759 --> 00:29:23,799
A ver, que son las propiedades que llaman coligativas, son aquellas que solo dependen de la concentración, pero no del tipo de soluto.

219
00:29:24,559 --> 00:29:35,640
Entonces, estas son cuatro. La disminución de la presión de vapor, el aumento del punto de ebullición, el descenso del punto de congelación y la presión osmótica.

220
00:29:35,640 --> 00:29:38,339
Ya veremos, explicaremos una por una en qué consiste.

221
00:29:39,240 --> 00:29:43,240
Entonces, vamos a repasar, antes de ver estas cuatro propiedades coligativas,

222
00:29:43,819 --> 00:29:49,400
vamos a repasar conceptos básicos de disoluciones y cómo se expresa la concentración.

223
00:29:49,619 --> 00:29:54,859
Hay más, que lo veréis ya, os digo, en química más ampliamente, pero bueno, aquí vamos a hacer un repaso.

224
00:29:56,140 --> 00:30:02,819
Entonces, como hemos hablado antes, para preparar la muestra decíamos que muchas veces,

225
00:30:02,819 --> 00:30:05,880
para poder analizarla hay que ponerla en disolución.

226
00:30:06,220 --> 00:30:11,779
Entonces, gran parte de la química, una gran parte de la química tiene lugar en disolución.

227
00:30:12,700 --> 00:30:21,940
Entonces, decimos que una disolución es una mezcla homogénea, o sea, mezcla homogénea de dos o más sustancias.

228
00:30:22,099 --> 00:30:24,759
Una sustancia no, y ahí tiene que haber más de una, ¿no?

229
00:30:25,319 --> 00:30:27,519
Entonces, mezcla homogénea, ¿qué significa?

230
00:30:27,519 --> 00:30:32,660
Es homogéneo, que no pueden distinguirse los diferentes componentes.

231
00:30:32,819 --> 00:30:42,940
que todas las partes tienen la misma composición, por lo que tenemos una única fase cuando tenemos la disolución.

232
00:30:43,200 --> 00:30:50,500
Hay una sola fase, pero con más de un componente. Tenemos el disolvente, solutos, solutos.

233
00:30:51,180 --> 00:30:57,619
Entonces, una disolución está compuesta por un disolvente, que este es el componente mayoritario.

234
00:30:57,619 --> 00:31:09,680
¿Vale? Los componentes mineralitarios son los solutos. Luego una disolución está compuesta por un disolvente que tiene el mismo estado que la disolución y uno o más solutos.

235
00:31:10,259 --> 00:31:16,220
Cuando tú disuelves azúcar en agua, pues el agua es el disolvente y el azúcar el soluto.

236
00:31:16,680 --> 00:31:24,859
Si la disolución está bien, pues toda ella es homogénea, si la has agitado bien, se ha disuelto todo, es homogénea,

237
00:31:25,039 --> 00:31:28,700
todas sus partes tienen la misma composición, aspecto, ¿vale?

238
00:31:29,119 --> 00:31:34,079
Y toda ella, la disolución, tiene el mismo estado que el disolvente.

239
00:31:34,420 --> 00:31:40,119
Era agua, el disolvente es agua, pues la disolución es silica, ¿vale?

240
00:31:40,119 --> 00:31:54,319
Entonces, para saber qué relación hay, cuánto disolvente y cuánto soluto hay, se utiliza la concentración. Son formas de especificar la composición de la disolución.

241
00:31:54,319 --> 00:31:59,000
Luego la concentración es la manera de cuantificar esta composición

242
00:31:59,000 --> 00:32:04,400
Entonces podemos decir que según la concentración tenemos disoluciones diluidas

243
00:32:04,400 --> 00:32:07,079
Contienen poca cantidad de soluto

244
00:32:07,079 --> 00:32:11,539
El disolvente puede admitir más soluto, está diluida

245
00:32:11,539 --> 00:32:16,000
Cuando están concentradas ya pues tienen bastante cantidad de soluto

246
00:32:16,000 --> 00:32:21,500
Pero aún el disolvente puede admitir más soluto en su seno

247
00:32:21,500 --> 00:32:36,859
Luego están saturadas, una disolución está saturada cuando ya el disolvente no puede admitir más soluto, ¿vale? A no ser que aumente la temperatura, a no ser que varíe si la aumentamos, ¿vale?

248
00:32:36,859 --> 00:32:57,259
Y luego están sobresaturadas cuando ya contienen más soluto sobresaturado, más soluto del que debería admitir a una temperatura dada, ¿vale? Entonces, este tipo de disoluciones son muy inestables y un mínimo movimiento hace que el soluto que sobra precipite, ¿vale?

249
00:32:57,259 --> 00:33:11,599
Bueno, vamos a ver algunas de las formas de, ya os digo, en esta unidad veremos, nos centraremos en las propiedades colegativas, aunque también haremos algún ejemplo de concentraciones.

250
00:33:13,279 --> 00:33:20,559
Entonces, hay varias maneras de expresar la concentración. Una de ellas es la molaridad o concentración molar.

251
00:33:20,559 --> 00:33:40,140
La molaridad es igual, expresa el número de moles, moles de soluto por litro de disolución, ¿vale? Es muy común expresar, esta forma de expresar la concentración, la molaridad, lo hemos dicho, como moles de soluto por litros de disolución.

252
00:33:40,140 --> 00:33:51,819
Y la concentración en masa, otra forma de expresarla, indicamos los gramos de soluto disueltos en un litro, o sea, gramos por litro, en un litro de disolución.

253
00:33:52,559 --> 00:33:56,900
Entonces se expresa como gramos de soluto partido por litros de disolución.

254
00:33:57,680 --> 00:34:05,039
Luego está, veremos mucho en las propiedades colegativas, utilizaremos mucho cuando las calcularemos, la molalidad.

255
00:34:05,039 --> 00:34:18,860
La molalidad indica el número de moles de soluto disueltos en un kilogramo de disolvente puro, ¿vale? Se expresan moles de soluto por cada kilogramo de disolvente puro.

256
00:34:18,860 --> 00:34:27,420
El porcentaje en peso expresa, el porcentaje por cada 100 expresa la masa en gramos de soluto

257
00:34:27,420 --> 00:34:33,800
que está disuelta en 100 gramos de disolución, peso-peso, ¿vale?

258
00:34:34,519 --> 00:34:37,440
La masa en gramos de soluto disuelta en 100 gramos de disolución.

259
00:34:37,719 --> 00:34:39,000
¿Cómo se calcula?

260
00:34:40,440 --> 00:34:45,219
Masa de soluto dividida entre masa de disolución y por 100.

261
00:34:45,219 --> 00:35:07,400
Y luego la fracción molar, que ya hemos hablado algo de ella, expresa el número de moles del componente respecto al número de moles totales. Por ejemplo, la fracción molar del componente Y, XY, es igual a NSY, que es el número de moles del componente Y, dividido entre NSUT, que es el número de moles totales.

262
00:35:07,400 --> 00:35:12,519
O sea, la fracción molar, si la sumamos, es 1, ¿vale?

263
00:35:13,659 --> 00:35:23,219
Se debe indicar que existen disoluciones, así que tenemos que saber que existen disoluciones en distintos estados de agregación, ¿vale?

264
00:35:23,539 --> 00:35:25,880
Pueden ser sólidas, líquidas y gaseosas.

265
00:35:30,019 --> 00:35:31,519
Seguimos con las propiedades colegativas.

266
00:35:31,519 --> 00:35:36,940
colegativas. Hemos dicho que las propiedades de una disolución, si nosotros tenemos un

267
00:35:36,940 --> 00:35:41,480
disolvente puro, a ver, ¿estáis ahí? ¿Estáis oyendo?

268
00:35:41,860 --> 00:35:44,219
Son muy poquitos, no sé si se entiende.

269
00:35:44,500 --> 00:35:45,119
Sí, sí.

270
00:35:45,360 --> 00:35:53,519
Nadie dice nada, ¿eh? ¿Se entiende? Esto es fácil, es fácil. Ahora hacemos algún

271
00:35:53,519 --> 00:36:00,440
ejercicio más. Entonces, si nosotros tenemos un disolvente, este tiene unas propiedades,

272
00:36:00,440 --> 00:36:06,280
Puede tener un punto de fusión, un punto de ebullición, una presión de vapor, etc.

273
00:36:06,719 --> 00:36:13,679
Pero cuando se añade un soluto a un disolvente, en este caso vamos a hablar de un soluto no volátil,

274
00:36:14,820 --> 00:36:20,639
ni iónico a un disolvente, las propiedades del disolvente varían.

275
00:36:21,099 --> 00:36:22,780
Entonces, ¿qué es lo que ocurre?

276
00:36:22,780 --> 00:36:42,119
A la presión de vapor, al añadir el soluto al disolvente, disminuye la presión de vapor del disolvente. ¿Qué es la presión de vapor? Pues es la presión que ejerce un vapor que está en equilibrio con el líquido. El vapor está por encima del líquido y está ejerciendo una presión, como lo veremos más despacio.

277
00:36:42,119 --> 00:37:06,139
¿Vale? Entonces, al disminuir la presión de vapor, al añadir un soluto al disolvente, esto provoca que aumente el punto de ebullición. Ya os he dicho que paso por paso, luego explicaremos el próximo día cómo varía la presión de vapor, por qué, por qué aumenta el punto de ebullición, que hace que sea mayor que el disolvente puro.

278
00:37:06,139 --> 00:37:10,579
Por eso se llaman las propiedades coligativas de exceso de la presión de vapor.

279
00:37:10,840 --> 00:37:13,480
O sea, la presión de vapor disminuye al añadir el soluto.

280
00:37:14,380 --> 00:37:17,699
Aumento ebulliscópico, aumenta el punto de ebullición.

281
00:37:18,340 --> 00:37:25,079
De exceso ebulliscópico, o sea, el soluto provoca que el punto de fusión disminuya, ¿vale?

282
00:37:25,659 --> 00:37:30,860
La temperatura de fusión es la temperatura a la cual un sólido pasa a líquido.

283
00:37:31,079 --> 00:37:32,659
Se dice que el sólido afunde.

284
00:37:32,659 --> 00:37:46,679
Entonces, el punto de fusión de la disolución es menor que el disolvente puro y también ocurre que el soluto origina una presión osmótica, que es la presión necesaria para evitar la osmosis.

285
00:37:48,059 --> 00:38:00,219
Entonces, estas son las cuatro propiedades coligativas. Se llama coligativas porque no dependen del tipo de soluto, sino únicamente del número de partículas de soluto.

286
00:38:00,219 --> 00:38:17,539
Y ya con todo esto, nos vamos a quedar aquí y ya empezaremos explicando cada una de ellas el próximo día. Las leyes que explican estas propiedades solo son exactas para disoluciones ideales, es decir, disoluciones diluidas.

287
00:38:17,539 --> 00:38:32,440
Lo único que sí podría, o sea, a mí, por ejemplo, no me ha quedado, o sea, así en el ejemplo que estaba expuesto aquí en el, es la fracción molar, si la podrías explicar con la tableta gráfica, porque todo el enunciado yo no he entendido nada.

288
00:38:32,840 --> 00:38:33,960
Ah, de la fracción molar.

289
00:38:34,119 --> 00:38:40,780
De la fracción molar no he entendido, o sea, no visualizo la fracción, propiamente.

290
00:38:40,780 --> 00:38:47,239
No te preocupes, esto es muy fácil. La fracción molar, no has visto, el otro día hicimos un problema, no la has visto, ¿no?

291
00:38:47,539 --> 00:38:51,679
No, creo que no. Voy un poco atrasada con el tema de los problemas.

292
00:38:52,960 --> 00:38:56,440
La fracción molar es la fracción del número de moles.

293
00:38:57,559 --> 00:39:00,639
¿Qué significa fracción? Fracción de moles.

294
00:39:00,880 --> 00:39:05,900
O sea, que si tienes varios componentes, ¿qué fracción de moles tiene cada uno de los componentes?

295
00:39:05,960 --> 00:39:06,719
¿Sabes lo que te digo?

296
00:39:07,440 --> 00:39:11,820
La suma de todas las fracciones molares es 1.

297
00:39:11,820 --> 00:39:22,460
La fracción molar, si tú tienes, vamos a hacer un problema donde se haga la fracción, yo por aquí, vamos a hacer un problema y ya te lo explico yo mejor.

298
00:39:22,460 --> 00:39:44,519
La fracción molar, verás, decían xy es igual, por ejemplo, el componente y puede ser cualquier componente, ¿vale? Es igual al número de moles de ese componente, que es fácil calcularlo, dividido entre el número de moles totales.

299
00:39:44,519 --> 00:39:49,920
Esto es lo que has visto tú aquí, que te suena tan raro de la fracción molar, ¿vale?

300
00:39:50,099 --> 00:39:50,460
Sí.

301
00:39:50,900 --> 00:39:51,539
Vamos a hacerlo.

302
00:39:53,559 --> 00:39:59,860
Vosotros preguntad cuando estemos… A ver, esta clase daos cuenta que es que esto no es…

303
00:39:59,860 --> 00:40:04,920
Esto es que es en poco tiempo hacer un montón de cosas, si se puede.

304
00:40:05,139 --> 00:40:05,619
Vamos, mira.

305
00:40:06,320 --> 00:40:11,820
La fracción molar expresa el número de moles de un componente respecto al número de moles totales.

306
00:40:11,820 --> 00:40:18,860
O sea, si tú tienes un componente, de un componente tienes tantos moles, de otro más moles.

307
00:40:19,400 --> 00:40:27,380
Pues la fracción molar de ese componente, x sub i, es igual al número de moles de ese componente dividido entre el número de moles totales.

308
00:40:28,079 --> 00:40:33,679
Eso es. Pero ahora vamos a hacer un problema, precisamente, pues voy a hacer este.

309
00:40:34,900 --> 00:40:38,719
Tenéis uno parecido en la tarea, ¿vale?

310
00:40:38,719 --> 00:40:44,860
Vamos a hacer este problema donde lo vamos a aplicar, la fracción molar.

311
00:40:45,420 --> 00:41:08,429
Entonces, voy a visitar, a ver un momento, dice una mezcla, veáis, una mezcla, esta no viene en la hoja, una mezcla de 4,57, no, 4,87 gramos de metano,

312
00:41:08,429 --> 00:41:39,219
4,87 gramos de metano, CH4, y 6,45 gramos de etano, etano es C2H6, ocupa, tenéis dos, el gas metano y el gas etano,

313
00:41:39,219 --> 00:41:57,300
Ocupa un volumen de V igual a 81,57 litros.

314
00:42:03,730 --> 00:42:14,880
Calcula la temperatura de la mezcla.

315
00:42:14,880 --> 00:42:20,179
Calcula los gramos que tienes de cada componente.

316
00:42:20,579 --> 00:42:35,090
La masa molar, lo podemos calcular, la temperatura de la mezcla, si la presión total, si la presión total es igual a 0,567 atmósferas.

317
00:42:35,090 --> 00:42:42,090
A 0,567 atmósferas, está pidiendo la temperatura de la mezcla.

318
00:42:43,289 --> 00:42:45,469
Vale, son gases, ¿vale?

319
00:42:45,469 --> 00:42:56,130
¿Vale? Eso es el apartado A. Y el apartado B te dice que calcules después, luego lo llamo, la presión parcial de cada gas.

320
00:42:56,250 --> 00:43:02,650
No, como no me cabe aquí, vamos a dejar esto así y calculamos lo primero, lo que me dicen, ¿no?

321
00:43:02,969 --> 00:43:11,650
Entonces, para que tú puedas aplicar la ley de los gases, P por V igual a nRT, ¿qué datos tienes?

322
00:43:11,650 --> 00:43:26,849
Te está pidiendo la temperatura. ¿Tú tienes la presión? Sí. Vamos a poner la fórmula, son gases, el polvo. Vamos a imaginar que podemos aplicarla, que cumple la ley de los gases para poder aplicarla.

323
00:43:26,849 --> 00:43:29,510
ideales. Entonces, tienes la presión

324
00:43:29,510 --> 00:43:31,389
que es 0,567

325
00:43:31,389 --> 00:43:32,010
atmósferas.

326
00:43:33,889 --> 00:43:35,650
Te está diciendo el volumen

327
00:43:35,650 --> 00:43:37,829
en litros, que es 81,57

328
00:43:37,829 --> 00:43:38,730
litros, ¿no?

329
00:43:39,590 --> 00:43:41,429
Sí. Tú sabes la constante

330
00:43:41,429 --> 00:43:43,349
de los gases R, la sabemos.

331
00:43:44,130 --> 00:43:44,469
Y T,

332
00:43:44,809 --> 00:43:46,690
que es lo que te está pidiendo.

333
00:43:46,690 --> 00:43:48,250
O sea, te está pidiendo T.

334
00:43:48,670 --> 00:43:50,250
¿Tú conoces el número de moles?

335
00:43:52,409 --> 00:43:53,710
Se puede calcular.

336
00:43:54,050 --> 00:43:54,869
Se puede calcular.

337
00:43:55,730 --> 00:43:58,570
Luego lo de la fracción molar viene en el siguiente apartado.

338
00:43:58,949 --> 00:44:02,369
Entonces, vamos a calcular el número de moles de cada gas.

339
00:44:02,769 --> 00:44:08,789
Entonces, N del CH4, ¿a qué es igual? ¿Cómo se calcula?

340
00:44:12,110 --> 00:44:13,090
¿El número de gramos?

341
00:44:13,130 --> 00:44:13,489
12.

342
00:44:13,769 --> 00:44:15,389
Exacto, sí. ¿El carbono son 12?

343
00:44:15,889 --> 00:44:20,670
Espera, espera. El número de moles es igual al número de gramos entre la masa molar.

344
00:44:21,289 --> 00:44:24,829
Vamos a hallar la masa molar primero aquí abajo del CH4.

345
00:44:24,829 --> 00:44:44,449
Y luego vamos a añadir la masa molar del C2H6. ¿Cuánto vale? ¿Lo has dicho bien? 12 más 4 por 6. Ah, no, estamos con el CH4 primero. 12 más 4, ¿en qué unidad está yendo la masa molar? En gramos por mol.

346
00:44:44,449 --> 00:45:05,199
12 más 4 son 16, ¿no? 16 gramos por mol. Este es CH4. Y el C2H6 sería 12 por 2, ¿no? Más 6 por 1. ¿Cuál es la masa molar del etano?

347
00:45:05,199 --> 00:45:08,440
Esto es igual a

348
00:45:08,440 --> 00:45:08,820
¿Cuánto?

349
00:45:09,199 --> 00:45:10,599
La masa molar de etano

350
00:45:10,599 --> 00:45:13,699
30, porque son 12 por 2

351
00:45:13,699 --> 00:45:14,980
24 más 6

352
00:45:14,980 --> 00:45:16,599
24 y 6 es 30

353
00:45:16,599 --> 00:45:19,380
30 gramos por moleso, muy bien, que colabores

354
00:45:19,380 --> 00:45:21,780
Muy bien, ya tenemos la masa molar de cada uno

355
00:45:21,780 --> 00:45:23,780
Ahora, para hallar el número de moles

356
00:45:23,780 --> 00:45:25,079
Por ejemplo, del metano

357
00:45:25,079 --> 00:45:27,699
El número de moles del metano

358
00:45:27,699 --> 00:45:28,579
Es igual a

359
00:45:28,579 --> 00:45:31,400
Número de gramos

360
00:45:31,400 --> 00:45:32,840
¿Cuántos gramos tenemos?

361
00:45:33,119 --> 00:45:34,940
4,87 gramos

362
00:45:34,940 --> 00:45:39,599
4,87 gramos

363
00:45:39,599 --> 00:45:39,940
si

364
00:45:39,940 --> 00:45:41,320
verás

365
00:45:41,320 --> 00:45:43,360
tú no sé si antes

366
00:45:43,360 --> 00:45:44,519
es que ahora se hace todo

367
00:45:44,519 --> 00:45:47,400
con factores de conversión

368
00:45:47,400 --> 00:45:49,480
pero antes a lo mejor tú decías

369
00:45:49,480 --> 00:45:51,960
el número de moles es igual al número de gramos

370
00:45:51,960 --> 00:45:53,059
por el peso molecular

371
00:45:53,059 --> 00:45:57,099
dividido entre el peso molecular

372
00:45:57,099 --> 00:45:58,960
pero tú

373
00:45:58,960 --> 00:46:00,840
lo puedes calcular así en química

374
00:46:00,840 --> 00:46:03,219
te acostumbras a hacerlo así

375
00:46:03,219 --> 00:46:05,300
dices en el GH4

376
00:46:05,300 --> 00:46:07,079
es igual al número de gramos

377
00:46:07,079 --> 00:46:08,579
que tenemos de CH4.

378
00:46:09,679 --> 00:46:11,280
Si lo multiplicas por

379
00:46:11,280 --> 00:46:12,480
un factor de conversión,

380
00:46:13,280 --> 00:46:15,260
tú sabes que la masa mola

381
00:46:15,260 --> 00:46:17,440
de CH4 son 16 gramos

382
00:46:17,440 --> 00:46:18,239
por cada mol.

383
00:46:19,340 --> 00:46:21,179
Como quieres moles, tú dices

384
00:46:21,179 --> 00:46:23,420
un mol, un mol

385
00:46:23,420 --> 00:46:25,239
arriba de CH4,

386
00:46:25,960 --> 00:46:26,639
¿cuánto pesa?

387
00:46:27,559 --> 00:46:28,199
16

388
00:46:28,199 --> 00:46:31,260
gramos. Lo pones de esta manera,

389
00:46:31,639 --> 00:46:33,300
en forma de factor de

390
00:46:33,300 --> 00:46:34,639
conversión. Tú lo ves,

391
00:46:34,639 --> 00:46:36,480
un mol de CH4

392
00:46:36,480 --> 00:46:38,539
pesa 16 gramos

393
00:46:38,539 --> 00:46:41,360
si te acostumbras a hacerlo así

394
00:46:41,360 --> 00:46:43,440
pues mira, simplificas

395
00:46:43,440 --> 00:46:45,199
gramos con gramos

396
00:46:45,199 --> 00:46:46,460
y te da

397
00:46:46,460 --> 00:46:49,440
los moles, ¿cuántos moles me dan?

398
00:46:50,119 --> 00:46:52,159
0,304 moles

399
00:46:52,159 --> 00:46:55,159
0,304 moles

400
00:46:55,159 --> 00:46:55,800
¿lo ves?

401
00:46:57,099 --> 00:46:58,880
ahora, el número de moles

402
00:46:58,880 --> 00:47:00,099
de CO2H6

403
00:47:00,099 --> 00:47:02,960
si tú miras los vídeos hemos hecho algún problema

404
00:47:02,960 --> 00:47:04,280
con factores de conversión

405
00:47:04,280 --> 00:47:22,840
Si lo repasas, vale. Entonces, ¿cuántos gramos tenemos de etano? Son 6,45. 6,45 gramos de C2H6 y lo multiplicamos. Tú también lo puedes hacer dividiéndolo entre el peso molecular, que te da lo mismo, ¿vale?

406
00:47:22,840 --> 00:47:34,320
Pero si lo haces así, con factores de conversión, dices 6,45 gramos de etano por, ¿cuál es la masa molar? 30 gramos por cada mol. ¿Cómo lo expreso?

407
00:47:35,059 --> 00:47:39,139
Uy, es que no, espérate, que borro aquí, es que no me cabe muy bien.

408
00:47:40,519 --> 00:47:42,380
Esto lo voy a hacer un poco más pequeño.

409
00:47:46,550 --> 00:47:53,989
Hemos dicho, aquí arriba, un mol, me dan 16 gramos, ¿no?

410
00:47:53,989 --> 00:47:56,309
Un mol de 24

411
00:47:56,309 --> 00:47:58,909
Vale, echamos gramos con gramos

412
00:47:58,909 --> 00:48:01,349
Y aquí, a ver si tenemos sitio

413
00:48:01,349 --> 00:48:02,869
Para poner un mol

414
00:48:02,869 --> 00:48:06,820
De C2H6

415
00:48:06,820 --> 00:48:08,400
¿Cuánto pesa?

416
00:48:08,639 --> 00:48:10,340
Hemos dicho 30 gramos

417
00:48:10,340 --> 00:48:12,559
30 gramos

418
00:48:12,559 --> 00:48:14,179
Bueno, ¿cuántos moles mesa? ¿Lo ves?

419
00:48:14,440 --> 00:48:15,119
Lo que hemos hecho

420
00:48:15,119 --> 00:48:18,199
Este es un factor de conversión

421
00:48:18,199 --> 00:48:19,519
Está multiplicando

422
00:48:19,519 --> 00:48:21,639
Por eso se llama factor, ¿vale?

423
00:48:21,639 --> 00:48:24,480
Y esto me sale

424
00:48:24,480 --> 00:48:28,300
exactamente

425
00:48:28,300 --> 00:48:31,599
0,215 moles

426
00:48:31,599 --> 00:48:35,880
0,215 moles

427
00:48:35,880 --> 00:48:39,179
ya tenemos el número de moles

428
00:48:39,179 --> 00:48:40,079
de cada componente

429
00:48:40,079 --> 00:48:43,239
imagínate que yo ahora quiero hallar la fracción molar

430
00:48:43,239 --> 00:48:44,460
de cada uno de ellos

431
00:48:44,460 --> 00:48:47,019
pues para hallar la fracción molar

432
00:48:47,019 --> 00:48:48,420
de cada uno de ellos

433
00:48:48,420 --> 00:48:49,559
como yo tengo

434
00:48:49,559 --> 00:48:53,559
la fracción molar significa fracción de moles

435
00:48:53,559 --> 00:48:55,639
con respecto a uno

436
00:48:55,639 --> 00:49:10,539
Vale, entonces, vamos a hallar el número de moles totales. ¿Cuántos moles totales me salen? Número de moles totales, ¿a qué es igual? A 304 más, perdón.

437
00:49:10,539 --> 00:49:12,639
No, 0,304.

438
00:49:14,019 --> 00:49:35,960
A ver, el número de moles totales es igual a 0,304 más 0,215 y esto es igual a exactamente 0,519 moles.

439
00:49:35,960 --> 00:49:38,639
0,519 moles.

440
00:49:39,679 --> 00:49:46,599
Ahora no me hace falta hallar la fracción molar, pero la voy a hacer, porque luego para la parte B del problema sí me hace falta.

441
00:49:46,599 --> 00:50:07,440
Entonces, vamos a guiar la fracción molar. Ahora ya podría yo resolver el problema. Podría calcular ya la temperatura porque ya de la fórmula P por V igual a nRT tengo todo menos la temperatura. Puedo hacer lo que quieras, no sé con quién estoy hablando. ¿Calculo primero la temperatura o quieres que calcule?

442
00:50:07,440 --> 00:50:12,280
Sí, primero la temperatura, por favor. Terminamos la parte A y luego la parte B, me parece muy bien.

443
00:50:12,280 --> 00:50:17,679
Vale, despejo la temperatura y la temperatura, la que tiene tú aquí es igual en esta forma.

444
00:50:20,840 --> 00:50:27,539
Siempre que despejes algo, pones en el denominador lo que multiplica la incógnita.

445
00:50:28,360 --> 00:50:29,019
¿Qué pongo abajo?

446
00:50:30,679 --> 00:50:31,539
NR, ¿no?

447
00:50:31,880 --> 00:50:33,260
NR, eso.

448
00:50:33,880 --> 00:50:36,420
Y arriba, PV.

449
00:50:36,420 --> 00:51:03,920
Ya sustituimos valores, la presión hemos dicho que era 0,567 atmósferas, 0,567 atmósferas con el volumen en litros que son 81,57 litros y dividimos entre el número de moles que son 0,519.

450
00:51:07,800 --> 00:51:10,400
No me digas

451
00:51:10,400 --> 00:51:11,780
¿Oí?

452
00:51:12,840 --> 00:51:13,780
¡Ay madre!

453
00:51:14,440 --> 00:51:15,440
No puede ser

454
00:51:15,440 --> 00:51:18,940
Bueno, no os preocupéis

455
00:51:18,940 --> 00:51:20,019
No os preocupéis

456
00:51:20,019 --> 00:51:21,800
Voy a coger el PINE

457
00:51:21,800 --> 00:51:22,920
A lo mejor lo tengo aquí

458
00:51:22,920 --> 00:51:24,320
PINE 3D

459
00:51:24,320 --> 00:51:25,699
Qué mala suerte

460
00:51:25,699 --> 00:51:27,340
Ha fallado la aplicación

461
00:51:27,340 --> 00:51:29,260
No os preocupéis porque está grabado

462
00:51:29,260 --> 00:51:31,159
A ver, PINE 3D

463
00:51:31,159 --> 00:51:33,159
Aquí

464
00:51:33,159 --> 00:51:35,159
Se me ha borrado

465
00:51:35,159 --> 00:51:36,780
Uno nuevo

466
00:51:36,780 --> 00:51:37,460
Vale

467
00:51:37,460 --> 00:51:43,019
Ahora yo, porque como lo tengo aquí, hay que quemar la suerte.

468
00:51:45,599 --> 00:51:48,460
Estábamos despejándote.

469
00:51:49,119 --> 00:51:49,900
Sí, sí, sí.

470
00:51:51,119 --> 00:51:55,199
Ya lo tenemos.

471
00:51:55,639 --> 00:51:56,199
Me cabe.

472
00:51:56,320 --> 00:51:57,179
Venga, despejote.

473
00:51:58,059 --> 00:52:03,380
Entonces, habíamos puesto, lo teníamos todo, simplemente estaba yo sustituyendo, ¿no?

474
00:52:03,380 --> 00:52:26,380
Venga, a ver, despejo T, lo vuelvo a hacer, T era igual a, aquí habíamos dicho que era igual a P por V partido por NT, no, perdón, NR, igual a la presión, 0,567 atmósferas.

475
00:52:26,380 --> 00:52:51,920
Por el volumen en litros queda 81,57 litros. Partido por el número de moles totales queda 0,519 moles. Y ahora por R que es 0,082 atmósferas litro partido por K mol.

476
00:52:51,920 --> 00:53:10,940
¿Vale? Entonces, esto es igual a, vamos a simplificar atmósferas con atmósferas, ¿vale? ¿Qué más? Litros con litros, moles con moles. Y esta K que está en el denominador del denominador, pues sube arriba, ¿vale?

477
00:53:10,940 --> 00:53:36,880
Entonces, la temperatura me da en K. Y esto me da exactamente 1.085 con 43K. 1.085 con 43K. Esto en Kelvin. Si lo quieres pasar a grados centígrados, ¿vale? Bueno, no me piden que lo calcule en grados centígrados. En Kelvin hacéis la operación en casa, luego lo repasáis.

478
00:53:36,880 --> 00:54:02,539
A ver si era exactamente eso, ¿vale? L, R, un momento que estoy comprobando, L, los moles, vale, 100. Vamos a ver el apartado B, ahora en el apartado B del problema me pedían la presión parcial de cada gas, presión parcial de cada gas.

479
00:54:02,539 --> 00:54:18,280
Entonces, decíamos que la presión parcial de un gas era igual a la presión total por la presión molar de ese gas.

480
00:54:19,860 --> 00:54:30,559
Entonces, la presión parcial, por ejemplo, la presión parcial de CH4, la presión que ejerce CH4, es igual a la presión total,

481
00:54:30,559 --> 00:54:39,000
Vamos a poner P sub T, presión total por la fracción molar del pH4, que lo llamamos con una X.

482
00:54:39,539 --> 00:54:50,579
Y la presión parcial del CO2H6, que es el etano, es igual a la presión total por la fracción molar del CO2H6.

483
00:54:51,179 --> 00:54:54,260
Vamos a hallar ahora la fracción molar de cada uno de ellos.

484
00:54:54,260 --> 00:55:10,760
Por ejemplo, la fracción molar X del metano, CH4, es igual al número de moles N del metano, CH4, dividido entre el número de moles totales.

485
00:55:10,760 --> 00:55:23,039
Vamos a repasar qué teníamos. El número de moles de CH4 es igual a, y el número de moles de CO2H6 es igual a, ¿y cuántos eran?

486
00:55:23,039 --> 00:55:35,659
El CH4, que es el metano, era 0,304 moles, y el número de moles de metano era 0,315 moles.

487
00:55:35,659 --> 00:55:51,400
Bueno, y el número de moles totales, lo he acabado de hablar, lo tenía yo por ahí, aquí, 0,500 Nt totales es igual a 0,519 que lo habíamos sumado y lo hemos utilizado.

488
00:55:52,000 --> 00:56:01,440
Bueno, pues vamos a guiar ahora la fracción volar de cada uno. La fracción volar del metano es el número de moles de metano entre el número de moles totales.

489
00:56:01,440 --> 00:56:14,420
Número de moles del metano son 0,304 moles y el número de moles totales son 0,519.

490
00:56:15,639 --> 00:56:20,420
Veis que la fracción molar no tiene unidades, porque en moles con moles simplificamos.

491
00:56:21,280 --> 00:56:28,420
Y exactamente me da la fracción molar del metano, si no me equivoco, 0,585.

492
00:56:28,420 --> 00:56:39,679
0,585. 0,580. ¿Tenéis ahí una calculadora? A mí me da que es 0,586, pero bueno, ¿alguien lo puede dividir?

493
00:56:40,699 --> 00:56:43,380
Sí, voy yo.

494
00:56:44,139 --> 00:56:49,280
Vale, de 2H6. Vamos a hacer, a ver, ¿quién era la que me preguntaba lo de la fracción molar?

495
00:56:50,559 --> 00:56:52,900
Yo, yo, yo, ya está, ya está, lo estoy entendiendo.

496
00:56:52,900 --> 00:57:10,349
El número de moles del etano es de dos átomos de carbono. El etano es el número de moles del etano, que es 0,215 moles. Bueno, perdón, que no he puesto la formulita.

497
00:57:11,170 --> 00:57:13,570
No, no te preocupes, se entiende.

498
00:57:17,429 --> 00:57:19,130
Es correcta la traducción.

499
00:57:19,230 --> 00:57:21,329
¿Me habéis comprobado esa división de antes?

500
00:57:21,909 --> 00:57:22,590
Sí, es correcta.

501
00:57:22,590 --> 00:57:24,329
Es lo que he puesto, ¿no? Vale.

502
00:57:24,469 --> 00:57:37,650
Vamos a hacer esta. La fracción molar del etano es igual al número de moles N del etano, del C2H6, dividido entre el número de moles totales.

503
00:57:37,650 --> 00:57:43,929
siempre, ¿vale? Esto es igual a cero coma. Número de moles del etano, cero coma doscientos

504
00:57:43,929 --> 00:57:50,190
quince. Pues digo, yo creo que hay un problema parecido en la tarea, tenéis tiempo todavía

505
00:57:50,190 --> 00:57:56,090
para enterarla, dividido entre el número de moles totales, que es cero coma quinientos

506
00:57:56,090 --> 00:58:02,010
diecinueve, ¿vale? Los moles con los moles los simplificamos, la fracción molar no tiene

507
00:58:02,010 --> 00:58:12,550
unidades. Y en este caso me da 0,414. 4, 1, 4. Bueno, pues las fracciones molares, al

508
00:58:12,550 --> 00:58:17,710
sumarlas, si hay dos componentes y si hay tres, siempre al sumarlas se tiene que dar

509
00:58:17,710 --> 00:58:26,929
la suma igual a 1, porque es como el tanto por uno, ¿vale? Fracción molar, fracción

510
00:58:26,929 --> 00:58:40,550
de moles. Entonces, si tu sumas 0,586 más 0,414, te da 1.

511
00:58:42,150 --> 00:58:47,349
Y evidentemente, si no me diese 1, es que hay algo en la operación que he hecho mal.

512
00:58:47,550 --> 00:58:53,170
Algún error. Pero vamos a hacer, de hecho hay algún problema por ahí hecho donde se

513
00:58:53,170 --> 00:58:58,449
haya la fracción molar, ¿vale? Entonces, ahora lo que te pide es la presión PSU y

514
00:58:58,449 --> 00:59:03,510
la presión parcial que ejerce cada uno de ellos. Entonces, como sabemos la presión

515
00:59:03,510 --> 00:59:12,829
total, vamos a ver, la presión parcial de cada uno, la presión parcial del CH4 es igual

516
00:59:12,829 --> 00:59:19,789
a la presión total por la fracción molar del CH4. A ver lo que nos da. Esto es igual

517
00:59:19,789 --> 00:59:25,309
a la presión, lo ves, presión parcial del CH4 es igual a la presión total por su operación

518
00:59:25,309 --> 00:59:30,989
molar. Vamos a ver, luego la presión parcial de cada uno de ellos te va a dar menor a la

519
00:59:30,989 --> 00:59:36,389
presión total, pero la suma de las presiones parciales te tiene que dar igual a la presión

520
00:59:36,389 --> 00:59:43,690
total, si está bien hecho, ¿vale? Porque cada gas ejerce su presión particular. Bueno,

521
00:59:43,690 --> 01:00:13,090
Entonces, la presión parcial del CH4 es igual a, la presión total hemos dicho que era, ¿cuánto era? 0,567 atmósferas, 0,567 atmósferas por la fracción molar del CH4, 0,586 que no tiene unidades y el producto te da en atmósferas, exactamente es 0,332 atmósferas.

522
01:00:13,690 --> 01:00:20,929
0,332, ya vamos a terminar el problema, es muy interesante, atmósferas, y la presión

523
01:00:20,929 --> 01:00:32,510
parcial del C2H6 es igual a la presión total por la presión volar X del C2H6, y esto es

524
01:00:32,510 --> 01:00:40,550
igual a la presión total que es 0, uy, ahora, uy, esto lo puedo borrar ya, esto es igual

525
01:00:40,550 --> 01:00:56,969
la presión total que son 0,567 atmósferas por la fracción molar del 2H6 que es 0,414

526
01:00:56,969 --> 01:01:07,929
y esto me da en atmósferas. Ya no toco mucho porque se me ha movido, no quiero yo ya con

527
01:01:07,929 --> 01:01:15,489
En esto, veréis, esto me da exactamente la presión parcial del etano, 0,200, ¿me entienden?

528
01:01:19,550 --> 01:01:27,929
Ya se está poniendo el programa 0,235 almorzadas, ¿vale?

529
01:01:27,989 --> 01:01:31,030
Esa es la presión que ejerce parcialmente cada uno de ellos.

530
01:01:31,030 --> 01:01:56,500
Aquí pone ATL, ¿vale? Si sumas 0,332 más 0,235, te tiene que dar la presión total, 0,567, ¿vale? Esta es, a ver, la presión parcial del, y esta es la del etanol.

531
01:01:56,500 --> 01:02:04,280
Si la sumas, pues tiene que dar igual a la presión total, que es 0,567.

532
01:02:04,280 --> 01:02:11,280
¿Vale? 5 y 2, 7. 3 y 3, 6. 3 y 2, 5. Justo.

533
01:02:12,800 --> 01:02:16,739
Ya está hecho este problema. Vamos a hacer otro. Vamos a hacer otro y ya lo dejamos.

534
01:02:17,960 --> 01:02:20,840
A ver si nos da tiempo.

535
01:02:20,840 --> 01:03:03,489
Para hacer unos pocos, sean parecidos todos a los de la tarea.

536
01:03:03,510 --> 01:03:14,349
Hay encerrados 19,51 gramos de un gas.

537
01:03:15,269 --> 01:03:20,550
19,51 gramos de un gas.

538
01:03:21,889 --> 01:03:43,010
La presión en el interior del envase es 2,5 atmósferas.

539
01:03:43,010 --> 01:03:53,840
Y la temperatura, temperatura T igual a 27 grados centígrados.

540
01:03:56,260 --> 01:03:58,179
¿Cuál es la masa molecular del gas?

541
01:03:58,380 --> 01:04:15,190
La masa molecular, calcula la masa molecular del gas.

542
01:04:16,289 --> 01:04:21,989
Bueno, pues este problema se puede hacer, os acordáis antes cuando he puesto la ley de los gases,

543
01:04:21,989 --> 01:04:41,829
Entonces, ahí en cerrados te dice que un gas te da los gramos. Te dice la presión en el interior que es 2,5 atmósferas y te da la temperatura. Ojo, siempre que trabajemos con la fórmula de los gases hay que poner la temperatura en términos, ¿vale?

544
01:04:41,829 --> 01:04:43,650
te pide la masa molar.

545
01:04:44,949 --> 01:04:46,550
Entonces, a ver, vamos a poner la fórmula.

546
01:04:46,630 --> 01:04:48,150
A ver cómo calcularéis esto.

547
01:04:48,690 --> 01:04:50,769
T por V es igual a nRT.

548
01:04:51,190 --> 01:04:56,710
Antes la hemos desarrollado para calcular la densidad,

549
01:04:56,929 --> 01:04:58,469
pero ahora en este caso te pide n.

550
01:04:59,389 --> 01:05:00,730
¿Cómo lo calcularíais?

551
01:05:00,849 --> 01:05:02,250
¿Os acordáis que antes decíamos

552
01:05:02,250 --> 01:05:07,829
que si consideramos que podemos aplicar la ley de los gases,

553
01:05:08,349 --> 01:05:10,090
T por V es igual a nRT,

554
01:05:10,090 --> 01:05:13,869
como me pide la masa molecular

555
01:05:13,869 --> 01:05:16,210
pues yo sé que P es la presión

556
01:05:16,210 --> 01:05:17,690
V es el volumen

557
01:05:17,690 --> 01:05:19,289
N es el número de moles

558
01:05:19,289 --> 01:05:21,909
R la constante y T la temperatura

559
01:05:21,909 --> 01:05:23,909
entonces de aquí

560
01:05:23,909 --> 01:05:25,789
de N es de donde vamos a poder

561
01:05:25,789 --> 01:05:28,309
si yo, a ver, voy a poner

562
01:05:28,309 --> 01:05:30,010
que N, voy a ver que es

563
01:05:30,010 --> 01:05:31,349
N que es el número de moles

564
01:05:31,349 --> 01:05:33,210
de ahí puedo sacar la masa molar

565
01:05:33,210 --> 01:05:35,489
entonces pico P por V

566
01:05:35,489 --> 01:05:38,230
a ver quién es, no sé con quién hablaba

567
01:05:38,230 --> 01:05:39,090
¿cómo te llamas?

568
01:05:40,090 --> 01:05:58,510
Yo Emilia. Emilia, no sé quién preguntaba por la fracción molar. Era otra compañera. ¿Ya no está? Sí, sigo aquí. ¿Estás? Vale, mira. ¿Cómo te llamó, Mari? Olga. Olga, vale. Olga Fiol. Sí.

569
01:05:58,510 --> 01:06:11,110
Que es la primera que se conecta todos los días. Bueno, me suena a mí de haber visto tu nombre la primera algún día. Mira, n es el número de moles. Entonces, n, ¿a qué es igual n?

570
01:06:12,690 --> 01:06:15,130
De V dividido a RT.

571
01:06:15,130 --> 01:06:34,829
No, espera, espera. Yo tengo que por V es igual a nRT. Vale. Esta n, en lugar de n, ¿qué podría haber puesto? Voy a borrar n y voy a poner aquí es igual a n, por no repetir lo mismo. Lo tengo escrito aquí. Esto es igual a n, aquí es igual a n. ¿n no son los gramos divididos entre la masa polar?

572
01:06:36,090 --> 01:06:36,429
Sí.

573
01:06:36,429 --> 01:06:44,550
Pues ya está. Entonces, lo que me piden es m. Vale. Yo digo para que lo veas, ¿os das cuenta?

574
01:06:44,550 --> 01:07:14,530
Sí, sí, sí, sí. Esto me funciona mucho, gracias.

575
01:07:14,550 --> 01:07:40,670
M, M es lo que yo quiero despejar, despejo M, siempre que despejo algo, lo que multiplica la incógnita pasa al denominador, esto me queda así, G por R por T, G es el número de gramos, vale, esto es el que quede claro, número de gramos, bueno, pues ya está, vamos a ver, a mí me dan los gramos, R es la constante que la conozco,

576
01:07:40,670 --> 01:07:57,289
La temperatura en Kelvin la tengo en grados centígrados, la calculo. La presión es lo que me piden. La P me la dan. No sé qué presión, 2,5 atmósferas. Y el volumen me dicen que es 3 litros. Ya tengo todo.

577
01:07:57,289 --> 01:08:25,609
Bueno, pues esto es igual, ya lo pongo aquí abajo, el número de gramos, 19,51 gramos, 19,51 gramos, por R, que es 0,082 atmósferas litro, y por T, que son 27 grados centígrados, vamos a ponerlo aquí,

578
01:08:25,609 --> 01:08:40,069
27 grados centígrados, vamos a pasar a Kelvin, es igual a 273 más 27K, esto es igual a 300, 300K, ¿vale?

579
01:08:40,710 --> 01:08:44,689
300K, ahí, vale, pues seguimos.

580
01:08:45,550 --> 01:08:54,399
Luego tenemos que poner la temperatura en Kelvin, que son 300K, y luego todo ello dividido,

581
01:08:54,399 --> 01:09:09,060
Vamos a poner aquí dividido entre la presión, la presión que es 2,5 atmósferas y el volumen que son 3 litros.

582
01:09:10,239 --> 01:09:12,479
Vamos a quitar unidades, vamos a simplificar.

583
01:09:12,479 --> 01:09:22,800
con atmósferas

584
01:09:22,800 --> 01:09:25,899
daos cuenta que yo quiero calcular la masa molar

585
01:09:25,899 --> 01:09:27,460
que me da en gramos por mol

586
01:09:27,460 --> 01:09:29,279
litros

587
01:09:29,279 --> 01:09:30,859
con litros

588
01:09:30,859 --> 01:09:32,739
y ya lo que me queda son gramos

589
01:09:32,739 --> 01:09:33,979
partido por mol

590
01:09:33,979 --> 01:09:36,079
y esto me da exactamente

591
01:09:36,079 --> 01:09:41,739
si está bien multiplicado

592
01:09:41,739 --> 01:09:50,699
no hay ningún error, 64 gramos por mol aproximadamente, aproximando, 64 gramos por cada mol, porque

593
01:09:50,699 --> 01:09:57,279
es la masa molar, veis, las unidades me tienen que dar bien cuando yo despeje, ¿vale? Entonces

594
01:09:57,279 --> 01:10:12,039
Esto es igual, ¿no? Bueno, ya se me fastidió, ya se me fastidió. Cuando me pasa esto ya es que… Vale, ya lo tengo.

595
01:10:12,039 --> 01:10:24,239
Ahora, el siguiente apartado del problema sería, estoy grabando así, el siguiente apartado sería, ¿cuánto ocuparía dicho gas en condiciones normales?

596
01:10:24,819 --> 01:10:31,020
¿Cuánto ocuparía dicho gas en condiciones normales? Voy a borrar esto, no nos importaría que borre esto, ¿no?

597
01:10:31,020 --> 01:10:39,680
Vamos a hacer el segundo apartado. Queda grabado, luego cuando lo repaséis, es que si no, no entra a la pizarra.

598
01:10:39,680 --> 01:10:43,840
le está pidiendo el volumen que ocuparía si estuviera en condiciones normales.

599
01:10:43,899 --> 01:10:47,239
Vamos a repasar cuáles son las condiciones normales de un gas.

600
01:10:48,260 --> 01:10:49,340
20 grados, ¿no?

601
01:10:49,699 --> 01:10:55,090
Es que ya no, las condiciones normales no, no.

602
01:10:55,430 --> 01:10:58,670
Tienes que repasar, hay algún problema hecho por ahí, hay varios, ¿eh?

603
01:10:59,170 --> 01:11:05,140
Las condiciones normales, bueno, ¿cuánto? ¿Cuánto ocuparía?

604
01:11:07,779 --> 01:11:08,880
¿Ocuparía este gas?

605
01:11:11,779 --> 01:11:13,939
Dicho gas en condiciones normales.

606
01:11:13,939 --> 01:11:30,680
Las condiciones normales son que la presión es una atmósfera y la temperatura son 0 grados centígrados, es decir, 273 K, se pone así, en condiciones normales.

607
01:11:30,680 --> 01:11:46,880
Entonces, vamos a poner las condiciones normales son que la presión es una atmósfera, cuando te hablen de condiciones normales, y la temperatura son 273 K, que son 0 grados centígrados, ¿vale?

608
01:11:46,880 --> 01:12:03,260
Bueno, entonces te está pidiendo el volumen. En el caso de tener esta temperatura, estamos hablando del mismo gas, ¿vale? Entonces, ¿cuántos moles tenemos de ese gas?

609
01:12:03,260 --> 01:12:32,699
Para poder calcular, vamos a plantear. Me está pidiendo el volumen, pero las condiciones son a una atmósfera de presión y 273 K de temperatura.

610
01:12:33,260 --> 01:12:36,420
piden el volumen. ¿Cuál es la ecuación de los gases?

611
01:12:37,159 --> 01:12:39,819
V por V igual a nRT, ¿no?

612
01:12:40,420 --> 01:12:43,819
V por V igual a nRT.

613
01:12:45,020 --> 01:12:49,039
¿Yo puedo calcular el volumen que me piden? Sí.

614
01:12:49,260 --> 01:12:56,510
¿Pero qué necesito? ¿Qué necesito calcular? A ver, la presión

615
01:12:56,510 --> 01:12:59,890
la tengo. Como me piden en condiciones normales

616
01:12:59,890 --> 01:13:04,090
el volumen, al decirme condiciones normales me están dando

617
01:13:04,090 --> 01:13:06,590
una presión de una atmósfera

618
01:13:06,590 --> 01:13:09,050
y me están dando una temperatura

619
01:13:09,050 --> 01:13:10,869
de 273 K.

620
01:13:11,569 --> 01:13:12,449
¿Cómo lo pensáis?

621
01:13:13,710 --> 01:13:16,210
Yo tengo todos los datos necesarios

622
01:13:16,210 --> 01:13:18,270
para calcular ese volumen.

623
01:13:19,510 --> 01:13:20,289
Sí, ¿no?

624
01:13:20,350 --> 01:13:22,890
La presión la tengo, el volumen lo calculo,

625
01:13:23,369 --> 01:13:24,430
R es una constante

626
01:13:24,430 --> 01:13:26,050
y T la tengo, pero

627
01:13:26,050 --> 01:13:28,449
y N es el número de moles.

628
01:13:29,569 --> 01:13:30,310
Venga, pensar.

629
01:13:31,069 --> 01:13:31,930
Necesito N.

630
01:13:31,930 --> 01:13:41,489
¿Cómo calcularíais con estos datos que tenemos? Fíjate, ¿qué me pedía en el apartado A? La masa molecular del gas. ¿Cuál era?

631
01:13:42,649 --> 01:13:48,210
64 gramos mol.

632
01:13:48,510 --> 01:13:54,590
64 gramos mol. Vale. ¿Y cuántos gramos tengo de gas?

633
01:13:57,680 --> 01:13:59,100
19,51.

634
01:13:59,100 --> 01:14:01,479
Eso es. ¿Cómo puedo calcularlo?

635
01:14:04,810 --> 01:14:06,350
Es lo único que necesito.

636
01:14:06,369 --> 01:14:07,409
Pongo multiplicando.

637
01:14:07,890 --> 01:14:09,850
64 por 1951.

638
01:14:09,970 --> 01:14:10,550
Muy bien.

639
01:14:12,550 --> 01:14:13,850
Ponemos cálculo.

640
01:14:15,109 --> 01:14:15,869
Los moles.

641
01:14:19,630 --> 01:14:20,289
Pongo muy bien.

642
01:14:20,369 --> 01:14:22,649
1951, como tú dices, gramos.

643
01:14:24,289 --> 01:14:25,250
Y lo multiplico.

644
01:14:25,529 --> 01:14:25,930
¿Y qué digo?

645
01:14:26,529 --> 01:14:27,489
¿Cómo lo ponía esto?

646
01:14:27,569 --> 01:14:29,149
64 gramos por mol.

647
01:14:29,289 --> 01:14:35,510
Yo decía que un mol pesa 64 gramos.

648
01:14:35,510 --> 01:14:35,989
Gramos.

649
01:14:36,289 --> 01:14:36,489
Vale.

650
01:14:36,489 --> 01:14:45,170
tacho gramos con gramos, y esto me da, voy a saber cuánto da esto, exactamente 0,305 moles.

651
01:14:46,329 --> 01:14:49,310
0,305 moles.

652
01:14:50,210 --> 01:15:00,310
Vale, pues ya tengo los moles, pues ya no tengo más que, aquí en la fórmula de T por V igual a nRT,

653
01:15:00,789 --> 01:15:05,529
despejar el volumen, a ver si alguien me sabe calcular el volumen, hacedlo vosotros.

654
01:15:05,529 --> 01:15:25,909
El volumen al despejarlo que es igual a NRT partido por P. NRT partido por P. N que lo tengo, 0,305 moles por R que es 0,5.

655
01:15:25,909 --> 01:15:44,569
Tengo aquí la pantalla. Ya cuando me pasa esto, 0,082 atmósferas litro partido por K mol por la temperatura que es…

656
01:15:44,569 --> 01:15:45,390
273.

657
01:15:45,390 --> 01:16:08,500
La T, que son 273K

658
01:16:08,500 --> 01:16:11,619
y dividido entre la presión

659
01:16:11,619 --> 01:16:12,500
que es una

660
01:16:12,500 --> 01:16:17,020
echamos atmósferas

661
01:16:17,020 --> 01:16:19,899
simplificamos atmósferas con atmósferas

662
01:16:20,739 --> 01:16:22,199
K con K

663
01:16:22,199 --> 01:16:24,439
moles con moles

664
01:16:24,439 --> 01:16:26,960
y me queda, daos cuenta que me quedan litros

665
01:16:26,960 --> 01:16:28,579
y esto es igual a

666
01:16:28,579 --> 01:16:29,619
¿cuánto me da?

667
01:16:31,000 --> 01:16:32,920
pues multiplicarlo

668
01:16:32,920 --> 01:16:34,979
alguno de vosotros a ver lo que da esto

669
01:16:34,979 --> 01:16:37,060
6,83 litros

670
01:16:37,060 --> 01:16:39,180
6,83 litros

671
01:16:39,180 --> 01:16:43,819
6,83 litros

672
01:16:43,819 --> 01:16:44,100
6,83 litros

673
01:16:44,100 --> 01:16:45,439
¿alguien lo puede comprobar?

674
01:16:46,039 --> 01:16:46,779
¿no ha calculado?