1 00:00:00,180 --> 00:00:03,839 ¿Algún ejercicio más fácil? Luego ya le vamos complicando un poco. 2 00:00:30,809 --> 00:00:33,710 Estos son luego problemas típicos de los que tenéis en la tarea. 3 00:00:34,969 --> 00:00:37,710 Empezamos. A ver, se mezclan. 4 00:00:40,829 --> 00:00:55,590 Estos son de la hoja de la tarea 5 00:00:55,590 --> 00:00:58,250 No, no, no 6 00:00:58,250 --> 00:01:00,210 Lo que hago es que 7 00:01:00,210 --> 00:01:02,509 voy haciendo ejercicios 8 00:01:02,509 --> 00:01:03,890 tipo de los que hay en la tarea 9 00:01:03,890 --> 00:01:06,390 No son iguales 10 00:01:06,390 --> 00:01:07,469 pero bueno, procuro hacer 11 00:01:07,469 --> 00:01:09,170 Ok, genial 12 00:01:09,170 --> 00:01:10,189 Vamos a mezclar 13 00:01:10,189 --> 00:01:12,969 Sabes que los calorímetros 14 00:01:12,969 --> 00:01:14,829 bueno, los vasos estos es igual 15 00:01:14,829 --> 00:01:21,329 y vamos a considerar que está aislado, que es adiabático, que no entra ni sale calor. 16 00:01:21,530 --> 00:01:27,109 Simplemente, si mezclamos algo ahí, pues el más caliente cede calor al más frío 17 00:01:27,109 --> 00:01:35,430 y al final la temperatura se iguala, es de equilibrio para ambos, pero no entra ni sale calor fuera. 18 00:01:36,230 --> 00:01:44,549 Entonces, mezclamos 100 gramos de agua a 20 grados centígrados, 100 gramos de agua que están. 19 00:01:44,829 --> 00:01:56,150 Inicialmente a 20 grados centígrados con 400 gramos de agua que están a 50 grados centígrados más. 20 00:01:57,069 --> 00:02:03,230 400 gramos de agua a 50 grados centígrados. 21 00:02:04,030 --> 00:02:06,829 Vale, calcula la temperatura final de la mezcla. 22 00:02:06,829 --> 00:02:11,830 O sea, te pide, todo es agua líquida, no estamos hablando ni de vapor de agua ni de hielo, todo agua líquida. 23 00:02:11,830 --> 00:02:28,110 Sabéis que el intervalo de 0 a 100 grados es líquido. Calcula la temperatura final de la mezcla. Datos. Temperatura o de equilibrio o temperatura final, como la queremos llamar. Es de equilibrio. 24 00:02:28,110 --> 00:02:30,330 datos, calor específico del agua 25 00:02:30,330 --> 00:02:32,629 no me dan ninguno más porque en este caso 26 00:02:32,629 --> 00:02:34,590 como no hay, ya os digo, no hay hielo 27 00:02:34,590 --> 00:02:36,689 ni vapor de agua, calor específico 28 00:02:36,689 --> 00:02:37,150 del agua 29 00:02:37,150 --> 00:02:40,389 es igual a una 30 00:02:40,389 --> 00:02:42,530 caloría por cada gramo 31 00:02:42,530 --> 00:02:44,610 y grado centígrado, de todas formas 32 00:02:44,610 --> 00:02:46,310 todos estos problemas que estoy haciendo 33 00:02:46,310 --> 00:02:48,590 os los voy a poner 34 00:02:48,590 --> 00:02:50,469 en el aula, los enunciados, para que 35 00:02:50,469 --> 00:02:51,090 los tengáis 36 00:02:51,090 --> 00:02:54,370 y alguno más para que hagáis 37 00:02:54,370 --> 00:02:55,469 bueno, entonces 38 00:02:55,469 --> 00:03:22,370 Entonces, ¿quién está a más temperatura? Los 400 gramos, que están a 50 grados. ¿Quién está a menos temperatura? Pues los 100 gramos, a 20. Entonces, el que está más caliente, estos 400 gramos de agua a 50 grados van a ceder calor y el que está más frío va a absorber calor, de tal manera que la temperatura final de la mezcla, veréis que nos tiene que dar entre el intervalo 20 y 50. 39 00:03:22,370 --> 00:03:42,710 No nos puede dar más baja de 20 ni más alta de 50, ¿vale? El que está caliente se enfría y el que está más frío se calienta. Entonces, siempre se cumple que el calor cedido, sabemos que el calor cedido es negativo según el criterio de signos y el calor ganado o absorbido es positivo. 40 00:03:42,710 --> 00:03:55,129 Y si el calorímetro es adiabático, decíamos que calor cedido más calor ganado igual a cero, ¿vale? 41 00:03:56,430 --> 00:03:58,770 Calor cedido más calor ganado igual a cero. 42 00:03:59,449 --> 00:04:08,909 Bueno, entonces, ya sabéis que cuando no hay cambio de estado, el calor que cede o gana una sustancia queda igual. 43 00:04:08,909 --> 00:04:20,550 ¿Cuál era la fórmula? Q es igual y no hay cambio de estado, es un calor sensible a la masa, al cuerpo, por el calor específico y por el incremento de temperatura. 44 00:04:21,269 --> 00:04:26,970 Entonces vamos a hallar los dos calores por separado. Vamos a calcular primero, por ejemplo, el calor cedido. 45 00:04:27,730 --> 00:04:34,889 Esta fórmula es tanto para el calor cedido como para el calor ganado, pero decimos, siempre que hacemos los problemas, 46 00:04:34,889 --> 00:04:40,449 que este incremento de T, siempre vamos a poner en incremento de T temperatura final 47 00:04:40,449 --> 00:04:48,949 menos temperatura inicial. Vamos a ver el calor cedido, por ejemplo. Calor cedido, igual. 48 00:04:49,290 --> 00:04:55,290 ¿Quién es el que cede? El que está a 50. A la masa, que son 400 gramos, ¿no? A la 49 00:04:55,290 --> 00:05:00,850 masa, que son 400 gramos, por el calor específico del agua, que es agua líquida, que es una 50 00:05:00,850 --> 00:05:10,610 caloría por cada gramo, por cada centígrado y por la diferencia de temperatura. Lo que 51 00:05:10,610 --> 00:05:15,930 me piden es la temperatura final de equilibrio, entonces siempre hay que poner la final, vamos 52 00:05:15,930 --> 00:05:21,529 a poner temperatura, la vamos a llamar T de equilibrio menos la inicial, que es el calor 53 00:05:21,529 --> 00:05:28,649 cedido, es el que está a 50, pues T de equilibrio menos, ojo, siempre cuando vayáis a calcular 54 00:05:28,649 --> 00:05:30,550 una incógnita, luego haremos otro problema 55 00:05:30,550 --> 00:05:32,170 donde te piden la masa, por ejemplo 56 00:05:32,170 --> 00:05:35,149 no hay que poner las unidades 57 00:05:35,149 --> 00:05:36,910 ponemos simplemente T 58 00:05:36,910 --> 00:05:38,589 que luego ya el problema 59 00:05:38,589 --> 00:05:40,529 haciéndolo todo bien con sus unidades 60 00:05:40,529 --> 00:05:42,810 correspondientes, se encarga de que me dé 61 00:05:42,810 --> 00:05:44,709 todo correcto, luego la temperatura 62 00:05:44,709 --> 00:05:46,110 me va a dar en grados centígrados 63 00:05:46,110 --> 00:05:48,269 entonces ponemos T menos 64 00:05:48,269 --> 00:05:49,810 pero esto es 50 65 00:05:49,810 --> 00:05:52,149 que es la temperatura inicial 66 00:05:52,149 --> 00:05:54,430 sí que ponemos los grados centígrados 67 00:05:54,430 --> 00:05:56,889 entonces vamos a terminar 68 00:05:56,889 --> 00:06:02,550 de hacerlo, esto es igual a, simplificamos estos gramos con estos gramos. Entonces, como 69 00:06:02,550 --> 00:06:08,470 tenemos aquí entre paréntesis esto, TE menos 50 grados centígrados, que nos queda 400 70 00:06:08,470 --> 00:06:13,610 calorías partido por grado centígrado. Entonces, vamos a aplicar la propiedad distributiva, 71 00:06:14,009 --> 00:06:20,370 este 400 calorías partido por grado centígrado multiplica a TE, más por más, más, y luego 72 00:06:21,089 --> 00:06:28,089 400 por caloría partido por grado centígrado, no pongo por 1 porque sabéis que 400 por 1 es 400. 73 00:06:28,689 --> 00:06:34,490 Luego 400 calorías partido por grado centígrado, ahora multiplica al menos 50 grados centígrados. 74 00:06:34,889 --> 00:06:36,209 Entonces vamos a ver lo que me va dando. 75 00:06:37,269 --> 00:06:45,110 Empezamos, 400 calorías partido por grado centígrado, caloría partido por grado centígrado, 76 00:06:45,110 --> 00:07:03,149 T, ¿no? T, esta es la incógnita, esta es la incógnita. Y ahora, 400 calorías partido por grado centígrado por menos 50, me da más por menos, sabemos que el signo que me da ya es menos. 77 00:07:03,149 --> 00:07:18,290 Ahora multiplicamos los coeficientes. 400 por 50, 4 por 5, 20. Entonces, me quedan 20 y 3 ceros más, ¿no? Me quedan 20.000 menos 20.000, pero ahora veremos qué unidad es. 78 00:07:18,290 --> 00:07:42,769 20.000, teníamos caloría partido por grado centígrado y multiplicado por grado centígrado, los grados centígrados los simplifico, ¿os dais cuenta? En este caso estamos multiplicando caloría partido por grado centígrado y por grado centígrado, porque el menos 50 ya lo hemos multiplicado, entonces me quedaría solamente calorías, menos 20.000 calorías. 79 00:07:42,769 --> 00:07:49,029 Este es el calor cedido por el agua caliente 80 00:07:49,029 --> 00:07:52,069 Ahora vamos a hallar el calor ganado por el agua fría 81 00:07:52,069 --> 00:07:58,589 Calor ganado, este es un problema sencillo, pero bueno, lo vamos a hacer un poquito más complicado 82 00:07:58,589 --> 00:08:00,810 Pero bueno, calor ganado es igual 83 00:08:00,810 --> 00:08:06,310 Venga, la misma fórmula, masa por calor específico por el incremento de T 84 00:08:06,310 --> 00:08:11,310 La masa del agua que está más fría, 100 gramos 85 00:08:11,310 --> 00:08:20,209 por el calor específico, como es agua líquida, y me dicen lo que vale, que es una caloría. 86 00:08:20,209 --> 00:08:25,089 Vamos a repasar lo que es el calor específico de una sustancia. 87 00:08:25,509 --> 00:08:33,169 Es la energía térmica calorífica que hace falta para que un gramo de una sustancia 88 00:08:33,169 --> 00:08:35,889 eleve su temperatura en un grado centígrado. 89 00:08:35,889 --> 00:08:47,470 Por eso, para el agua, para que un gramo de una sustancia se caliente en un grado centígrado, hace falta una caloría, ¿vale? Una caloría por cada gramo y por cada grado centígrado. 90 00:08:48,070 --> 00:08:59,169 Como si tenemos 100 gramos, por eso luego multiplicamos por 100, porque para un gramo tenemos esto, una caloría, para que lleve la temperatura en un grado centígrado. 91 00:08:59,169 --> 00:09:05,889 Por eso luego multiplicamos por los 100 gramos y por los grados centígrados, por la diferencia en la fórmula, ¿vale? 92 00:09:06,470 --> 00:09:24,450 Entonces tenemos 100 gramos por una caloría, por cada gramo y grado centígrado, y por, vamos a poner temperatura final, que también es la misma, de equilibrio, menos la temperatura inicial, que son 20 grados centígrados, ¿vale? 93 00:09:24,450 --> 00:09:30,309 Y ahora vamos a multiplicar igual que antes. 94 00:09:30,809 --> 00:09:33,210 Primero simplificamos los gramos con los gramos. 95 00:09:33,809 --> 00:09:38,269 Ahora, empezamos multiplicando los 100 a 100 calorías. 96 00:09:38,350 --> 00:09:39,429 Bueno, 100 por 1, 100. 97 00:09:39,950 --> 00:09:50,750 100 calorías partido por grado centígrado por T primero, igual a 100 calorías partido por grado centígrado, 98 00:09:50,750 --> 00:09:52,490 porque no hemos podido simplificar. 99 00:09:52,490 --> 00:09:57,669 No podéis decir, estos grados centígrados de aquí abajo se van con estos, porque aquí hay un paréntesis, ¿vale? 100 00:09:58,350 --> 00:10:05,190 Entonces, luego después de hacer la multiplicación, por lo que está dentro del paréntesis, sí podéis simplificar. 101 00:10:05,730 --> 00:10:14,330 Entonces me quedan 100, he dicho, caloría partido por grados centígrados TE, y TE, que este es el término que tiene la incógnita, 102 00:10:14,330 --> 00:10:36,450 Y ahora, más por menos menos, el signo me da menos, multiplicamos el 100 por el 20, que es 2000, menos 2000, y ahora me queda, fijaos, 2000 calorías partido por grado centígrado y multiplicado por grado centígrado, los grados centígrados sí que los puedo simplificar ahora. 103 00:10:36,450 --> 00:10:52,809 Y entonces me quedan 2000 y simplemente me quedan las calorías. 2000 calorías. Bueno, entonces a ver si puedo decir, ya tengo el calor cedido y ya tengo el calor ganado. Ahora, calor cedido y aquí calor ganado. 104 00:10:52,809 --> 00:11:17,009 Ya puedo aplicar que calor cedido más calor ganado igual a cero. Entonces, lo voy poniendo aquí. El cedido es, a ver si lo puedo poner más pequeño aquí a la izquierda, 400 calorías partido por grado centígrado TI menos 20.000 calorías. 105 00:11:17,009 --> 00:11:36,669 Este es el calor cedido más ahora el calor ganado, que son 100 calorías partido por grado centígrado T menos 2.000 igual a cero. 106 00:11:36,669 --> 00:11:54,549 A ver, ahora veis todo esto que hay aquí. ¿Qué términos son semejantes? Pues fijaos, este menos 20.000 calorías es semejante al menos 2.000. Bueno, me he comido las calorías. Este es semejante al menos 2.000 calorías. Los puedo sumar. 107 00:11:54,549 --> 00:12:09,409 Y este otro, 400 calorías partido por grado centígrado T, también lo junto con 100 calorías partido por grado centígrado T. Entonces, hay dos términos que son negativos. Bueno, pues lo voy a borrar esto que está aquí arriba. 108 00:12:09,409 --> 00:12:13,690 A ver un momento, para tener sitio. 109 00:12:27,049 --> 00:12:30,990 Vale, entonces vamos a ponerlo aquí en rojo para que se vea mejor. 110 00:12:31,750 --> 00:12:37,289 Vale, en los agrupo, yo puedo sumar manzanas con manzanas y peras con peras. 111 00:12:37,289 --> 00:12:47,269 Si tengo 400 calorías partido por grado centígrado T y tengo estas 100 calorías partido por grado centígrado T, lo puedo sumar los coeficientes, ¿lo veis? 112 00:12:47,269 --> 00:13:11,100 Entonces tengo 400 más 100 son 500 calorías partido por grado centígrado T y ahora los términos menos 20.000 calorías y menos 2.000 calorías también los puedo sumar. 113 00:13:11,100 --> 00:13:30,259 Entonces, ¿cuánto me sale? 20.000. Son negativos. Si son negativos, se suman y se pone el signo menos. Menos 20.000 menos 2.000 son menos 22.000. Menos 22.000 calorías igual a cero. 114 00:13:30,259 --> 00:13:43,120 A lo mejor en otro momento hago este mismo problema y lo hago de otra forma. Igual, pero a lo mejor lo paso al segundo miembro antes. Pero que si da el resultado bien y está bien hecho, pues no importa. 115 00:13:43,120 --> 00:13:46,659 Como tengo un término negativo, le paso al segundo miembro, ¿lo veis? 116 00:13:47,120 --> 00:13:50,419 Entonces, cada término lo dejo en un miembro y así puedo despejar. 117 00:13:50,779 --> 00:13:54,679 500 calorías, que está positivo, partido por grado centígrado Ti, 118 00:13:56,039 --> 00:14:01,600 es igual a este menos 22.000, que está con signo menos en el primer miembro, 119 00:14:02,039 --> 00:14:04,620 pasa al segundo miembro con signo más. 120 00:14:04,620 --> 00:14:09,039 Entonces, me queda, eso es igual a 22.000 calorías. 121 00:14:09,720 --> 00:14:12,980 ¿Vale? Ya puedo despejar el incógnito que tengo. 122 00:14:13,120 --> 00:14:23,759 que es T, entonces T es igual, siempre que despejo algo pongo en el denominador lo que está multiplicando la incógnita. 123 00:14:23,759 --> 00:14:31,240 Entonces pongo en el denominador 500 calorías partido por grado centígrado, ¿vale? ¿Lo veis? 124 00:14:31,600 --> 00:14:36,830 Y en el numerador 22.000 calorías. 125 00:14:37,389 --> 00:14:44,149 ¿Veis que yo puedo simplificar estas calorías del numerador con estas calorías del denominador? 126 00:14:44,149 --> 00:15:01,250 Y estos grados centígrados suben arriba, ¿vale? Suben arriba. Igual. Y esto me queda 22.000 entre 500 son 44 grados centígrados. Esta es la temperatura de equilibrio. 127 00:15:01,250 --> 00:15:21,190 Ves que está comprendido entre 20 y 50. Se aproxima más a… Si había de agua 100 gramos y había 400 a 50, ves que se aproxima más a 50, teníamos más gramos. Esta es la temperatura de equilibrio. ¿Vale? ¿Lo habéis entendido? 128 00:15:21,190 --> 00:15:31,110 Yo tengo una duda 129 00:15:31,110 --> 00:15:35,009 ¿Dónde saca los 2.000? 130 00:15:35,789 --> 00:15:36,809 Los 20.000 131 00:15:36,809 --> 00:15:39,289 El primero, el 20.000 132 00:15:39,289 --> 00:15:40,649 y el 2.000 calorías 133 00:15:40,649 --> 00:15:43,110 Vale, pues te lo digo, verás 134 00:15:43,110 --> 00:15:45,409 Repetimos, el término del calor 135 00:15:45,409 --> 00:15:47,549 cedido, como no hay cambio de estado 136 00:15:47,549 --> 00:15:49,330 aplicando la fórmula calor cedido 137 00:15:49,330 --> 00:15:58,090 por el agua más caliente es igual a los 400 gramos, lo ves, por el calor específico del agua, que es una caloría por cada gramo grado centígrado, 138 00:15:58,529 --> 00:16:04,389 y por la diferencia de temperatura, es decir, la temperatura decíamos que siempre que hablemos del incremento de T, 139 00:16:04,789 --> 00:16:10,629 vamos a seguir este criterio para hacerlo, ya os digo, se puede hacer de otra forma, así me gusta más, 140 00:16:11,049 --> 00:16:15,570 ponemos temperatura de equilibrio menos, que es la final, menos 50, que es la inicial. 141 00:16:15,570 --> 00:16:36,549 Al TE no le ponemos unidades porque ya se encarga el problema de que luego salga bien, como ha sido, ¿vale? Entonces, como nosotros estamos, bueno, multiplicando estos gramos, veis que los gramos del 400 los simplificamos los del numerador con los del calor específico del denominador, ¿vale? 142 00:16:36,549 --> 00:16:42,950 Entonces me quedan 400 calorías partido por grado centígrado, está multiplicando a todo el paréntesis. 143 00:16:43,730 --> 00:16:54,470 Luego voy a aplicar la propiedad distributiva, voy a multiplicar a 400 calorías partido por grado centígrado por T primero y después por menos 50, que es lo que hemos hecho. 144 00:16:54,470 --> 00:17:11,630 Y me queda 400 calorías partido por grado centígrado T, y ahora, era más por más, más, y ahora en el caso, estos 400 calorías partido por grado centígrado positivo, si multiplican al menos 50, más por menos, menos. 145 00:17:11,630 --> 00:17:31,309 Y empezamos multiplicando los coeficientes. Primero 400 por 50. 400 por 50 son 4 por 5, 20. ¿Vale? 20. ¿Pero cuántos ceros hay? 3. Por eso me queda 20.000. ¿Me has contado? ¿Y por qué me quedan calorías? 146 00:17:31,309 --> 00:17:47,029 Yo tengo 400 calorías partido por grados centígrados, estamos multiplicando por el menos 50 por grados centígrados. Aquí sí puedo simplificar los grados centígrados. ¿Me entiendes lo que te digo? 147 00:17:47,029 --> 00:17:49,390 Sí, claro 148 00:17:49,390 --> 00:17:51,009 Así como 149 00:17:51,009 --> 00:17:53,170 Simplificamos, logramos 150 00:17:53,170 --> 00:17:54,930 Pues cuando multiplicamos 400 151 00:17:54,930 --> 00:17:57,410 Calorías 152 00:17:57,410 --> 00:17:58,529 Sobre centígrados 153 00:17:58,529 --> 00:18:01,269 Simplifico grados centígrados 154 00:18:01,269 --> 00:18:03,569 Eso es, y si te das cuenta 155 00:18:03,569 --> 00:18:05,049 Aquí en el calor ganado 156 00:18:05,049 --> 00:18:06,529 He hecho exactamente lo mismo 157 00:18:06,529 --> 00:18:09,349 Cuando he multiplicado 100 calorías 158 00:18:09,349 --> 00:18:10,730 Partido por grados centígrados 159 00:18:10,730 --> 00:18:13,769 Lo he multiplicado por el menos 20 grados centígrados 160 00:18:13,769 --> 00:18:15,069 Pues también 161 00:18:15,069 --> 00:18:19,690 me quedan solo calorías porque los grados centígrados los he simplificado 162 00:18:19,690 --> 00:18:22,190 y si quieres te lo pongo aquí en otro color 163 00:18:22,190 --> 00:18:24,789 ¿lo has visto? 164 00:18:26,789 --> 00:18:28,869 sí, sí, profe, ya, gracias 165 00:18:28,869 --> 00:18:30,970 de todas formas vamos a hacer más de esto 166 00:18:30,970 --> 00:18:34,849 luego lo repasáis y si tenéis dudas pues me lo decís 167 00:18:34,849 --> 00:18:38,289 bueno, este lo voy a poner aquí, este ya lo hemos hecho 168 00:18:38,289 --> 00:18:44,470 a ver, cuál es el siguiente que voy a hacer 169 00:18:44,470 --> 00:19:01,170 ¿Os acordáis que el otro día hice un problema donde calculábamos el calor específico del agua? 170 00:19:02,930 --> 00:19:10,069 El calor específico no, el calor latente de fusión del hielo, que decíamos que en un vaso es el mismo problema, veréis. 171 00:19:10,069 --> 00:19:26,250 El problema el otro día, en un vaso aislado, térmicamente, en un vaso de igual, colocábamos 5,00 kilogramos de agua que estaban a 26,0 grados centígrados y añadíamos un kilogramo de hielo a menos 10 grados centígrados. 172 00:19:27,009 --> 00:19:36,990 Y nos pedían calcular, nos daban los datos de los calores específicos y nos pedían calcular el calor latente de fusión del hielo. 173 00:19:36,990 --> 00:20:01,339 Bueno, pues en este problema, este también, este problema es de, para que calculemos, en este caso, te piden la temperatura final. Fijaos, se complica un poco más, pero bueno, vamos a hacerle semejante, pero ya una vez que hemos hecho este, ya vais a saber hacerle mejor. Es un poco más complicado ya, ¿vale? Este es un problema típico, lo vamos a hacer. 174 00:20:01,339 --> 00:20:29,160 Sí, pero profe, este que estás borrando nos pedían la temperatura final y nosotros hemos hecho la temperatura de equilibrio, es que es lo mismo. Vamos a ver, cuando tú mezclas, hemos mezclado dos cantidades de agua a distinta temperatura, entonces se mezclan dentro del calorímetro, entonces el que está más caliente cede calor y el que está más frío lo capta, 175 00:20:29,160 --> 00:20:46,759 que es lo que hemos calculado, cuánto calor se cede y cuánto se gana, y luego hemos hecho el balance, calor cedido más calor ganado igual a cero, y hemos hallado la temperatura de equilibrio o temperatura final, porque hay una sola, esta es la misma, ¿tú me entiendes? 176 00:20:46,759 --> 00:20:51,700 la temperatura de equilibrio es igual 177 00:20:51,700 --> 00:20:53,200 para los dos cuerpos 178 00:20:53,200 --> 00:20:55,319 porque el agua alcanza esa temperatura 179 00:20:55,319 --> 00:20:57,140 veis que daba 44 180 00:20:57,140 --> 00:20:59,279 que está entre 20 181 00:20:59,279 --> 00:21:00,519 y 50 182 00:21:00,519 --> 00:21:03,259 sabéis, he dicho porque se acerca 183 00:21:03,259 --> 00:21:05,079 más a 50 que a 20 184 00:21:05,079 --> 00:21:06,740 porque había 185 00:21:06,740 --> 00:21:08,960 bastante más agua caliente 186 00:21:08,960 --> 00:21:13,640 independientemente 187 00:21:13,640 --> 00:21:14,859 de a cuánto grado se esté 188 00:21:14,859 --> 00:21:17,099 cada sustancia, al final 189 00:21:17,099 --> 00:21:18,980 la temperatura es la misma para los dos. 190 00:21:19,660 --> 00:21:20,660 Sí, exactamente. 191 00:21:21,099 --> 00:21:22,779 Eso, porque hay un intercambio de calor. 192 00:21:23,839 --> 00:21:25,099 Entonces, se alcanza 193 00:21:25,099 --> 00:21:26,640 el equilibrio térmico. 194 00:21:27,319 --> 00:21:28,700 ¿Vale? Eso. 195 00:21:29,220 --> 00:21:30,740 Bueno, ya poco a poco. 196 00:21:31,339 --> 00:21:33,079 Entonces, este problema dice, verás, 197 00:21:34,220 --> 00:21:34,880 en un vaso 198 00:21:34,880 --> 00:21:36,799 aislado, en el vaso de iguas, 199 00:21:36,880 --> 00:21:38,839 ya os digo, luego os pongo los enunciados 200 00:21:38,839 --> 00:21:40,720 o los copiáis, térmicamente 201 00:21:40,720 --> 00:21:42,519 se coloca, teníamos 5, 202 00:21:42,819 --> 00:21:44,299 ¿os acordáis? 5, 203 00:21:44,299 --> 00:22:03,339 0,00 kilogramos de agua a 26,0 grados centígrados y teníamos 1,0 kilogramos de hielo a menos 204 00:22:03,339 --> 00:22:12,420 10 grados centígrados. Hay a la temperatura final o de equilibrio de la mezcla, te dice 205 00:22:12,420 --> 00:22:21,619 haya la temperatura final T, T, de la mezcla al establecerse el equilibrio, o sea, T, vamos a poner el equilibrio, ¿vale? 206 00:22:22,420 --> 00:22:29,440 Entonces, me dan datos. El otro día en el problema, es que ya veréis como son muy parecidos, pero no me pide lo mismo. 207 00:22:30,000 --> 00:22:40,700 El otro día en el problema este, te pedía el calor latente y te daban también los datos, pues en este caso el calor latente, 208 00:22:40,700 --> 00:22:49,700 Ya os digo que depende de qué problema se trate o de dónde lo saque, a veces aproximan el calor latente de difusión del hielo a 80, otras veces te dan 79. 209 00:22:50,279 --> 00:22:54,700 Bueno, aquí en este problema nos dan landa, lo voy a llamar landa de difusión del hielo. 210 00:22:57,420 --> 00:23:04,900 Difusión del hielo, calor latente de difusión, es igual, ¿sabéis que cuando ocurre el cambio de estado la temperatura permanece constante? 211 00:23:04,900 --> 00:23:12,700 Entonces, por aquí no aparece en ningún grado, son 79,7 calorías por gramo. 212 00:23:13,259 --> 00:23:14,200 ¿Qué significa esto? 213 00:23:14,539 --> 00:23:23,279 Que el hielo para fundirse, para pasar de sólido a líquido, necesita por cada gramo que funde 79,7 calorías. 214 00:23:23,400 --> 00:23:24,220 Fíjate, un montón. 215 00:23:25,240 --> 00:23:30,039 Para fundirse, para cambiar de estado sólido a estado líquido. 216 00:23:30,039 --> 00:23:32,200 Más datos que me dan 217 00:23:32,200 --> 00:23:35,559 Calor específico del agua líquida 218 00:23:35,559 --> 00:23:37,240 Igual a 1 219 00:23:37,240 --> 00:23:38,779 Esto sí, ya os vais acordando 220 00:23:38,779 --> 00:23:41,299 Caloría por cada gramo y grado centígrado 221 00:23:41,299 --> 00:23:44,059 Pero el calor específico del hielo 222 00:23:44,059 --> 00:23:49,160 A ver, le vamos a hacer entre todos este 223 00:23:49,160 --> 00:23:49,940 A ver si os acordáis 224 00:23:49,940 --> 00:23:52,980 A veces me dan 0,5 225 00:23:52,980 --> 00:23:54,819 Otras 0,48 226 00:23:54,819 --> 00:23:57,180 Calorías partido por gramo 227 00:23:57,180 --> 00:23:58,460 Grado de centígrado 228 00:23:58,460 --> 00:24:00,660 este es el valor 0,48 229 00:24:00,660 --> 00:24:02,700 pero a veces pues lo aproximamos a 0,5 230 00:24:02,700 --> 00:24:03,960 en este caso me dan esto 231 00:24:03,960 --> 00:24:05,500 lo vamos a tomar este valor 232 00:24:05,500 --> 00:24:08,960 entonces si el calorímetro 233 00:24:08,960 --> 00:24:10,259 es adiabático 234 00:24:10,259 --> 00:24:12,319 que lo dice el problema 235 00:24:12,319 --> 00:24:14,740 nota el calorímetro es adiabático 236 00:24:14,740 --> 00:24:18,160 calorímetro adiabático 237 00:24:18,160 --> 00:24:21,740 entonces tenemos que aplicar 238 00:24:21,740 --> 00:24:24,880 calor cedido más calor ganado 239 00:24:24,880 --> 00:24:27,299 igual a 0 240 00:24:27,299 --> 00:24:45,059 Vamos a empezar ahora. Vamos a ver quién se mezcla. Vamos a mezclar. Fijaos, tenemos hielo, 5 kilogramos de agua, que están a 26,0 grados centígrados. 241 00:24:45,059 --> 00:24:52,240 están a una temperatura, este problema, esta práctica la hacemos en el laboratorio. 242 00:24:52,839 --> 00:24:58,539 Lo calentamos un poquito porque tiene que ser capaz de ceder bastante calor para que el hielo funda, ¿vale? 243 00:24:59,240 --> 00:25:05,799 Entonces, estos 5 kilogramos de agua que están a 26 grados, estos son los que ceden calor. 244 00:25:06,359 --> 00:25:11,720 Y luego tenemos un kilogramo de hielo a menos 10 grados centígrados. 245 00:25:11,720 --> 00:25:33,599 Pues el hielo es el que va a absorber calor. Entonces, lo vamos a hacer por separado. Primero uno y luego otro, ¿vale? Entonces, ¿qué es lo que les ocurre a cada uno de ellos? Al agua y al hielo. Pues el hielo, fijaos, esta temperatura de equilibrio… 246 00:25:33,599 --> 00:25:41,599 Profe, siempre que se trabaja con el hielo, supongo, siempre tiene que pasar primero por el cero, ¿no? 247 00:25:41,799 --> 00:25:48,359 Eso es lo que os acordéis del otro día. Vamos a ver qué es lo que les pasa a cada uno de ellos. 248 00:25:48,759 --> 00:25:54,819 Esta temperatura de equilibrio, bueno, pues puede ser, depende de la cantidad que haya. 249 00:25:54,819 --> 00:25:59,819 Vamos a suponer que nos va a dar una temperatura mayor de cero. 250 00:25:59,819 --> 00:26:27,420 O sea, vamos a suponer que el hielo, como tú dices, primero se calienta hasta cero y luego funde y luego se calienta otro poco, ¿vale? Entonces, por eso cuando se hace la práctica, si queremos que la temperatura final sea mayor que cero, por ejemplo, siete, ocho, pues ponemos el agua, lo calentamos un poquito, está a 26, nuestra temperatura ambiente está un poco más alta para que sea capaz de ceder más calor. 251 00:26:27,420 --> 00:26:45,400 Bueno, entonces, vamos a ver lo que le pasa al hielo. El hielo, ¿a qué temperatura está? El hielo, tenemos, está a menos 10 grados centígrados, el hielo, o agua sólida, ¿vale? Hielo, vamos a poner los distintos calores. 252 00:26:45,400 --> 00:27:05,279 ¿A qué va a pasar el hielo? Primero, el hielo, como es el que está más frío, va a coger calor del agua. Primero, pasa de menos 10 grados centígrados a, ¿a qué temperatura? A cero grados centígrados, ¿vale? Y sigue siendo, vamos a llamarle, este calor es absorbido o cedido. 253 00:27:05,279 --> 00:27:09,180 absorbido 254 00:27:09,180 --> 00:27:10,200 absorbido, muy bien 255 00:27:10,200 --> 00:27:12,660 ¿y a qué temperatura está el hielo? a cero 256 00:27:12,660 --> 00:27:14,660 pero sigue siendo hielo 257 00:27:14,660 --> 00:27:15,819 es decir, agua sólida 258 00:27:15,819 --> 00:27:16,980 ¿os dais cuenta? 259 00:27:18,380 --> 00:27:20,240 vale, entonces siempre pasa 260 00:27:20,240 --> 00:27:22,079 hasta cero y luego 261 00:27:22,079 --> 00:27:24,059 ¿a qué temperatura funde? 262 00:27:26,940 --> 00:27:27,880 a cero grado 263 00:27:27,880 --> 00:27:30,859 vale, ¿aquí hay cambio 264 00:27:30,859 --> 00:27:32,980 de estado para pasar de menos 10 a cero? 265 00:27:33,299 --> 00:27:33,460 no 266 00:27:33,460 --> 00:27:35,980 ¿Sí o no? 267 00:27:36,339 --> 00:27:37,019 No, no, no. 268 00:27:37,420 --> 00:27:52,200 Entonces, ahora, para que el hielo pase de cero grados centígrados, para que pase a agua líquida, H2O líquida, a cero grados centígrados, le vamos a dar más calor, U2. 269 00:27:52,200 --> 00:28:05,920 Este Q2 va a ser un calor de cambio de estado. El hielo va a pasar, el agua va a pasar de sólido a líquido. H2O de sólido a líquido. 270 00:28:05,920 --> 00:28:28,420 Eso es. Aquí es otra fórmula la que tenemos que aplicar. Ya os cuento. ¿Qué fórmula sería aquí? Ahora la recordamos. Bueno, entonces ya tenemos el hielo que ha fundido, ¿vale? Absorbiendo más calor, que es Q2, y ha pasado de hielo a cero grados, ha pasado a agua líquida a cero grados. 271 00:28:28,420 --> 00:28:46,339 Pero luego el agua líquida todavía tiene que absorber más calor ¿para qué? Para calentarse ¿hasta qué temperatura? Ya tenemos agua líquida 0 grados. 26 ¿no? No, no, a la temperatura de equilibrio. 272 00:28:46,339 --> 00:29:05,740 Porque tú estás juntando en un calorímetro hielo y agua líquida. El hielo que está más frío, tú imagínatelo dentro del calorímetro, coges, hacemos la práctica, añadimos por ejemplo 200 mililitros de agua y luego cogemos un cubito o dos y los añadimos. 273 00:29:05,740 --> 00:29:21,740 Tenemos que saber las temperaturas iniciales y todo. Y después, al mezclar en el calorímetro el agua con el hielo, el agua que está más caliente cede calor. ¿Y qué le pasa al hielo? Se derrite. 274 00:29:21,740 --> 00:29:32,720 Y al final, en el calorímetro, vamos a observar que todo es agua líquida y que está todo, después de un tiempo, está todo a la misma temperatura. 275 00:29:33,640 --> 00:29:37,420 Mira, estamos describiendo lo que le pasa al hielo al mezclarlo. 276 00:29:37,920 --> 00:29:48,960 El hielo, imagínate los cubitos de hielo que están a menos 10, van cogiendo calor, lo están cogiendo del calor que está desprendiendo el agua. 277 00:29:49,539 --> 00:29:52,400 Primero necesita un calor para pasar a cero grados. 278 00:29:52,859 --> 00:29:56,599 Luego necesita otro calor, pu su dos, para fundirse o derretirse. 279 00:29:57,180 --> 00:29:59,519 Y luego tiene que calentarse más. 280 00:30:00,140 --> 00:30:10,859 Bueno, vamos a ver que hay suficiente calor para que se caliente más, coge otro calor, pu su tres, y llegue hasta la temperatura de equilibrio. 281 00:30:10,960 --> 00:30:13,299 Imagínate que te va a dar siete y pico, ¿vale? 282 00:30:13,859 --> 00:30:16,819 ¿Os dais cuenta? Siempre estos tres pasos, como el otro día. 283 00:30:16,819 --> 00:30:39,839 Esto para el hielo. ¿Y qué le pasa al agua que está a 26? Al agua líquida. C de calor. Eso es, el agua líquida que está a 26 grados centígrados, vamos a llamar curso 4, curso 4, C de calor. 284 00:30:39,839 --> 00:31:03,019 ¿Y cuál va a ser su temperatura? ¿El agua va a pasar a hielo? Imposible. El agua líquida, que está a 26, va a enfriarse. C de calor y se enfría. ¿Hasta qué temperatura? Si hemos dicho que el conjunto va a alcanzar la misma temperatura T de equilibrio, pues va a llegar hasta la temperatura de equilibrio. 285 00:31:03,019 --> 00:31:08,359 Vale, pues entonces ya tenemos los cuatro calores, los Qs. 286 00:31:08,960 --> 00:31:11,140 Ahora vamos a ir haciendo de uno por uno. 287 00:31:11,140 --> 00:31:17,140 Vamos a empezar primero, por ejemplo, el calor absorbido por el hielo. 288 00:31:17,759 --> 00:31:19,700 Vamos a ver el calor absorbido por el hielo. 289 00:31:19,920 --> 00:31:22,460 Q absorbido, absorbido. 290 00:31:22,720 --> 00:31:26,539 Vamos a poner, a ver si nos entra aquí, vamos a ponerlo en tres partes. 291 00:31:26,740 --> 00:31:28,480 Q1, Q2, Q3. 292 00:31:29,039 --> 00:31:32,460 Si no hay cambio de estado, ¿la fórmula cuál era? 293 00:31:33,019 --> 00:31:38,880 El calor absorbido y subido sin cambio de estado. El calor igual a la masa de la sustancia. 294 00:31:39,240 --> 00:31:43,900 Masa por calor específico y por aumento de temperatura. 295 00:31:44,660 --> 00:31:52,019 Entonces, mira, a ver, vamos a aliar ahora Q1. Venga, Q1 que es igual. Q1 igual. 296 00:31:53,079 --> 00:31:58,400 Estamos hablando del calor absorbido. ¿Quién es el que absorbe calor? El hielo. Este esquema de aquí. 297 00:31:58,400 --> 00:32:01,599 ¿Cuál es la masa del hielo? 298 00:32:01,880 --> 00:32:02,599 Búscala por ahí 299 00:32:02,599 --> 00:32:04,720 ¿Cuántos gramos? Vamos a ponerlo en gramos 300 00:32:04,720 --> 00:32:06,980 Mil gramos 301 00:32:06,980 --> 00:32:08,119 Mil gramos 302 00:32:08,119 --> 00:32:11,619 ¿Cuál es el calor específico del hielo? 303 00:32:14,319 --> 00:32:15,180 ¿Cero coma? 304 00:32:15,460 --> 00:32:15,759 Cero 305 00:32:15,759 --> 00:32:17,839 ¿Cero cuarenta? 306 00:32:18,839 --> 00:32:20,539 Cero cuarenta y ocho 307 00:32:20,539 --> 00:32:21,400 Está por aquí 308 00:32:21,400 --> 00:32:24,960 Calorías partido por 309 00:32:24,960 --> 00:32:26,680 Gramo y grado 310 00:32:26,680 --> 00:32:28,099 En vida, ¿no lo ves? 311 00:32:28,400 --> 00:32:30,859 Bueno, y por 312 00:32:30,859 --> 00:32:33,420 ¿Qué tendríamos que poner aquí? 313 00:32:33,500 --> 00:32:35,079 Esto es parecido al problema de antes 314 00:32:35,079 --> 00:32:36,680 Se complica un poco más, pero 315 00:32:36,680 --> 00:32:39,099 Temperatura final o de equilibrio 316 00:32:39,099 --> 00:32:39,500 Menos 317 00:32:39,500 --> 00:32:41,960 26 318 00:32:41,960 --> 00:32:44,200 ¿Cuál es la final? Estamos hablando 319 00:32:44,200 --> 00:32:47,319 Olvídate, el 26 es del agua 320 00:32:47,319 --> 00:32:48,140 Que está caliente 321 00:32:48,140 --> 00:32:50,599 La final es 0, ¿no? 322 00:32:50,900 --> 00:32:52,720 Eso, la final es 0, muy bien 323 00:32:52,720 --> 00:32:54,660 0, lo he puesto entre paréntesis 324 00:32:54,660 --> 00:32:56,519 Menos, ¿cuál era la inicial? 325 00:32:57,640 --> 00:32:58,259 Menos 10 326 00:32:58,259 --> 00:33:02,519 Menos 10. Fijaos que esto se va a convertir. ¿Y esto qué unidades tiene todo? 327 00:33:04,220 --> 00:33:04,539 Esto. 328 00:33:05,400 --> 00:33:06,339 Grados centígrados. 329 00:33:06,359 --> 00:33:09,039 Grados centígrados. Lo pongo así para poder simplificar. 330 00:33:09,480 --> 00:33:14,779 Daos cuenta que la final es mayor que la inicial, pero menos por menos, más. 331 00:33:14,940 --> 00:33:17,279 Esto se me convierte en un signo más, en un 10. 332 00:33:18,180 --> 00:33:25,160 Entonces, vamos a simplificar los gramos con los gramos, los grados centígrados con los grados centígrados. 333 00:33:25,160 --> 00:33:45,420 ¿Lo veis? ¿Y qué me queda? ¿Qué unidades me quedan? Calorías. Son calorías. ¿Cuánto me da? 1.000 por 0,48 y por 10. ¿Me da? 480 y por 10, 4.800 calorías. 334 00:33:45,420 --> 00:33:46,980 fijaos de donde sale 335 00:33:46,980 --> 00:33:50,079 1000 por 0.48 son 480 336 00:33:50,079 --> 00:33:51,480 y por 10 337 00:33:51,480 --> 00:33:53,920 porque 0 menos menos 10 es 10 338 00:33:53,920 --> 00:33:56,220 por 10 son 4.800 339 00:33:56,220 --> 00:33:57,380 ¿qué unidades tengo? 340 00:33:57,519 --> 00:33:58,440 solo calorías 341 00:33:58,440 --> 00:34:00,380 ya tenemos Q1 342 00:34:00,380 --> 00:34:03,680 vamos a hallar ahora Q2 343 00:34:03,680 --> 00:34:05,160 Q2 344 00:34:05,160 --> 00:34:07,839 aquí necesitamos 345 00:34:07,839 --> 00:34:09,900 ya tenemos el hielo a 0 grados 346 00:34:09,900 --> 00:34:10,679 pero es sólido 347 00:34:10,679 --> 00:34:11,800 agua sólida 348 00:34:11,800 --> 00:34:13,360 como aquí 349 00:34:13,360 --> 00:34:20,340 H2O sólida, simplemente que el hielo se ha calentado, se ha pasado de menos 10 a 0. 350 00:34:21,019 --> 00:34:28,079 ¿Por qué lo vamos haciendo así por partes? Porque necesitamos el Q2 porque el hielo funde a 0 grados. 351 00:34:28,300 --> 00:34:35,599 Entonces, ahora va a pasar de agua sólida a 0 grados a agua líquida a 0 grados. Esto es una L líquida. 352 00:34:35,599 --> 00:34:59,699 Entonces, ¿cuál es la fórmula del cambio de estado? La masa por el calor, masa por la onda de fusión, acordaos, también a veces se pone incremento de H, la entalpía cuando es presión constante se llama calor. 353 00:34:59,699 --> 00:35:17,219 Bueno, ¿cuál es la masa del hielo? Mil gramos. Esta fórmula, ¿os acordáis de ella, del cambio de estado? Si la hemos visto el otro día. Esta era la incógnita del ejercicio del otro día, la landa de fusión, acordaos. 354 00:35:19,900 --> 00:35:26,019 ¿Pero en Q2 hay cambio de estado? Ah, sí, de líquido. Ah, ya, ya, hielo a líquido, sí, ya, ya. 355 00:35:26,019 --> 00:35:41,239 De hielo, que es agua a cero grados, pasa de sólido, es agua sólida, a líquido, ¿vale? H2O lo pongo otra vez aquí, H2O líquido, ¿vale? A cero grados. 356 00:35:41,239 --> 00:35:57,480 Bueno, entonces, la masa son mil gramos, mil gramos, por el calor latente de fusión del hielo, que son 79,7, lo ponemos aquí, 79,7 calorías por cada gramo. 357 00:35:57,480 --> 00:36:15,199 Vale, tachamos los gramos con los gramos y esto me queda 79.700 calorías. 358 00:36:15,199 --> 00:36:20,000 y ahora necesitamos el curso 3 359 00:36:20,000 --> 00:36:24,000 que es, ya tenemos, ojo que en el examen 360 00:36:24,000 --> 00:36:26,920 luego mucha gente o incluso en la tarea se confunde 361 00:36:26,920 --> 00:36:31,519 si nosotros partíamos de hielo 362 00:36:31,519 --> 00:36:34,260 partíamos de mil gramos 363 00:36:34,260 --> 00:36:39,039 ahora porque sean agua líquida no van a ser cinco mil gramos 364 00:36:39,039 --> 00:36:43,059 los cinco mil gramos son del agua que está líquida a 26 grados 365 00:36:43,059 --> 00:36:49,199 ¿Vale? Porque este agua líquida procede del hielo, luego siguen siendo mil gramos. 366 00:36:49,719 --> 00:36:51,659 Pero ya cambia el calor específico, ¿no? 367 00:36:51,960 --> 00:36:56,099 Exacto. Entonces, ahora ya el calor específico, como es agua líquida, ya es uno. 368 00:36:56,699 --> 00:37:03,079 Entonces, no hay cambio de estado, simplemente es que el agua se calienta de cero hasta la temperatura de equilibrio. 369 00:37:03,320 --> 00:37:04,260 Esta es la incógnita. 370 00:37:04,260 --> 00:37:05,579 Esta es la incógnita. 371 00:37:06,860 --> 00:37:12,380 ¿Vale? Entonces, sin cambio de estado, esta es la masa, que siguen siendo los mil gramos, 372 00:37:12,380 --> 00:37:23,679 aunque sean agua líquida, porque son los que proceden del hielo, por el calor específico, que es una caloría por cada gramo y grado centígrado, ¿vale? 373 00:37:24,260 --> 00:37:28,960 Y por el incremento de temperatura, ¿cuál es el incremento de temperatura aquí? 374 00:37:30,300 --> 00:37:33,989 Por la incógnita menos cero, ¿no? 375 00:37:34,190 --> 00:37:42,090 Eso es. Entonces, ponemos T menos cero, no hace falta luego al aplicar, porque T menos cero es cero, ¿os dais cuenta, no? 376 00:37:42,090 --> 00:38:02,150 ¿T menos cero? Bueno, si no lo pongo aquí. T menos cero es T. Igual, venga, ¿qué simplificamos? Los gramos con los gramos. Y me queda mil T, ¿y qué más unidades? Me quedan mil T calorías partido por grado centígrado. 377 00:38:02,150 --> 00:38:04,670 ojo, a ver, no os confundáis 378 00:38:04,670 --> 00:38:06,230 yo podría poner mil calorías 379 00:38:06,230 --> 00:38:07,710 partido por grado centígrado T 380 00:38:07,710 --> 00:38:10,630 el orden de factores no altera el producto 381 00:38:10,630 --> 00:38:13,309 daos cuenta que aquí no hay ningún signo más 382 00:38:13,309 --> 00:38:15,489 aunque haya puesto el T delante 383 00:38:15,489 --> 00:38:16,769 da igual que el T esté delante 384 00:38:16,769 --> 00:38:17,489 que esté detrás 385 00:38:17,489 --> 00:38:20,210 entonces, esto lo voy a poner aquí 386 00:38:20,210 --> 00:38:21,469 que esta es la incógnita 387 00:38:21,469 --> 00:38:22,909 bueno, lo estábamos llamando 388 00:38:22,909 --> 00:38:25,789 ¿cómo lo vamos a llamar? ¿T de equilibrio o T? 389 00:38:26,250 --> 00:38:26,730 da igual 390 00:38:26,730 --> 00:38:29,570 lo llamamos T de equilibrio 391 00:38:29,570 --> 00:38:37,590 Vamos a llamarlo de equilibrio, como antes, da igual, es la T, T de equilibrio, T de equilibrio, ya está. 392 00:38:38,090 --> 00:38:42,389 Bueno, pues ya tenemos el calor absorbido o ganado, que es lo mismo. 393 00:38:42,969 --> 00:38:48,469 Ahora vamos a hacerlo aquí arriba, bueno, tenemos, es una pena, tengo que borrar, es que no me entra. 394 00:38:50,309 --> 00:38:51,530 Borro, ¿vale? 395 00:38:51,530 --> 00:38:59,210 Y, pues, aquí tenemos los datos que tenemos, y ahí os queda reflejado que lo estoy grabando. 396 00:38:59,570 --> 00:39:23,250 Estos problemas de verdad, luego hacemos, estos son bonitos. Luego tendremos que hacer de más tipos, pero es un tema importante. Vale, ahora vamos a calcular el Q4, que es el calor que en este caso se desprende, desprende el agua líquida, ¿vale? Para pasar de 26, como es el que está caliente y desprende que cede calor, este se enfría, ¿vale? 397 00:39:23,250 --> 00:39:49,239 Entonces, Q4 es igual a la masa. ¿Cuánto teníamos de agua? 5.000 gramos. ¿Os dais cuenta? 5.000 el agua, teníamos 5.000 gramos. 398 00:39:49,239 --> 00:40:10,340 Por el calor específico, como es agua líquida, es una caloría por cada gramo y grado centígrado y por la diferencia de temperatura. La final, que es la de equilibrio, T de equilibrio, menos 26, estaba a 26 grados centígrados, siempre la incógnita sola, sin unidades. 399 00:40:11,340 --> 00:40:15,099 Vale, pues esto, ¿os acordáis que en el problema anterior lo hacíamos? 400 00:40:15,780 --> 00:40:22,559 Vamos a poner estos gramos con estos gramos, lo simplificamos y me quedan 5.000 calorías partido por grado centígrado, 401 00:40:22,559 --> 00:40:30,300 que multiplica a T y luego, habíamos dicho más por más, más, y luego ahora más por menos, menos. 402 00:40:31,219 --> 00:40:36,760 5.000 calorías partido por grado centígrado lo multiplicamos por menos 26 grados centígrados. 403 00:40:36,760 --> 00:40:56,280 Entonces, me queda en el primer caso 5.000 calorías partido por grado centígrado por TE, ¿lo veis? Y ahora, más por menos, menos, menos, 5.000 por 26, a ver lo que da, aquí sí que tengo que… 404 00:40:56,280 --> 00:40:57,360 130.000. 405 00:40:57,360 --> 00:41:18,219 130.000 menos 130.000. A ver, hay gente que se come luego las unidades y lo hace. Yo a lo mejor de esto me gusta ponerlo porque así también vais viendo. Yo le veo más significado así, ¿sabes? Bueno, 130.000 y ¿qué unidades me quedan? Fijaos. 406 00:41:18,219 --> 00:41:21,360 hemos multiplicado 5.000 407 00:41:21,360 --> 00:41:23,360 por menos 26, menos 130.000 408 00:41:23,360 --> 00:41:25,199 y ahora me quedan calorías 409 00:41:25,199 --> 00:41:26,539 partido por grado centígrado 410 00:41:26,539 --> 00:41:29,079 y por grado centígrado 411 00:41:29,079 --> 00:41:30,980 y los grados centígrados 412 00:41:30,980 --> 00:41:32,480 los simplifico, ¿los veis? 413 00:41:32,960 --> 00:41:34,860 entonces estos 130.000 414 00:41:34,860 --> 00:41:36,300 ¿con qué unidades me quedan? 415 00:41:37,840 --> 00:41:38,679 con calorías 416 00:41:38,679 --> 00:41:41,280 muy bien, ¿lo veis? 417 00:41:41,719 --> 00:41:43,480 ¿vale? ¿veis como hemos simplificado 418 00:41:43,480 --> 00:41:44,360 al multiplicar? 419 00:41:44,960 --> 00:41:46,599 a ver, lo podía haber hecho en otro paso 420 00:41:46,599 --> 00:41:47,960 pero es que si no tardamos mucho 421 00:41:47,960 --> 00:42:15,800 Bueno, ahora ya tengo todos los calores, calor cedido, ahora quiero decir el calor cedido y el calor, este es calor cedido, Q cedido, ahora vamos a aplicar lo del calor cedido más calor ganado igual a cero, suponiendo que el calorímetro es adiabático, calor cedido más Q ganado igual a cero, ganado. 422 00:42:15,800 --> 00:42:22,059 Bueno, pues el calor cedido es esto que tenemos aquí. 423 00:42:22,460 --> 00:42:25,280 Uf, cómo lo puedo yo poner todo en pequeño. 424 00:42:25,760 --> 00:42:26,760 Vamos a borrar algo. 425 00:42:35,820 --> 00:42:47,070 El calor cedido le tenemos, que son 5.000 calorías 426 00:42:47,070 --> 00:42:48,869 partido por el grado centígrado 427 00:42:48,869 --> 00:42:49,329 de 428 00:42:49,329 --> 00:42:52,170 menos 130 429 00:42:52,170 --> 00:42:55,230 mil calorías 430 00:42:55,230 --> 00:43:01,030 este es el calor cedido 431 00:43:01,030 --> 00:43:02,349 y ahora más 432 00:43:02,349 --> 00:43:04,570 ¿cuál es el calor ganado? tenemos aquí 433 00:43:04,570 --> 00:43:06,670 ¿lo veis? el calor ganado 434 00:43:06,670 --> 00:43:07,989 o absorbido es 435 00:43:07,989 --> 00:43:09,969 Q1, Q2, Q3 436 00:43:09,969 --> 00:43:12,210 este era Q4 437 00:43:12,210 --> 00:43:14,989 ¿pero estamos 438 00:43:14,989 --> 00:43:15,769 haciendo la 439 00:43:15,769 --> 00:43:18,869 fórmula de calor cedido más 440 00:43:18,869 --> 00:43:20,730 calor ganado? Esto, venga, empiezo. 441 00:43:21,110 --> 00:43:22,769 A ver, tenemos... 442 00:43:22,769 --> 00:43:25,150 Te repaso que hemos puesto aquí abajo... 443 00:43:25,150 --> 00:43:27,050 Sí, sí, sí, sí. Los 5.000 444 00:43:27,050 --> 00:43:28,409 ¿los 5.000 de dónde son? 445 00:43:29,349 --> 00:43:30,690 A ver, te lo digo otra vez. 446 00:43:31,030 --> 00:43:32,909 El calor cedido por el agua caliente 447 00:43:32,909 --> 00:43:34,869 era... 448 00:43:35,610 --> 00:43:36,809 ¿Cuánto teníamos 449 00:43:36,809 --> 00:43:38,409 de agua caliente? 5 kilos. 450 00:43:38,849 --> 00:43:40,829 ¿5 kilos? ¿Cuántos gramos 451 00:43:40,829 --> 00:43:42,489 son esos? 5.000. 452 00:43:42,789 --> 00:43:44,889 5.000. Por eso me sale el calor 453 00:43:44,889 --> 00:43:46,550 cedido, como no hay cambio de estado, 454 00:43:46,550 --> 00:43:48,170 es igual a la masa, 455 00:43:48,170 --> 00:43:53,889 que son 5.000 gramos, por el calor específico del agua, porque es agua líquida, que es una caloría... 456 00:43:53,889 --> 00:43:55,550 Ah, vale, vale, vale, ya está. 457 00:43:55,869 --> 00:43:56,269 ¿Te das cuenta? 458 00:43:57,610 --> 00:44:02,570 Claro, yo estaba buscando algunos de los resultados de los Q1, Q2, Q3 o Q4. 459 00:44:02,949 --> 00:44:04,230 No, acuérdate... 460 00:44:04,230 --> 00:44:04,769 Vale, vale, vale. 461 00:44:04,889 --> 00:44:07,650 Esto es Q4, ¿lo ves? Q4. 462 00:44:08,289 --> 00:44:08,650 Sí, sí, sí. 463 00:44:08,650 --> 00:44:12,670 Hemos calculado, fíjate en la fórmula, igual, y ahora hemos multiplicado. 464 00:44:12,670 --> 00:44:20,469 Bueno, estos hemos simplificado los gramos y estos 5.000 calorías partido por grado centígrado lo hemos multiplicado primero por T. 465 00:44:20,570 --> 00:44:22,269 Sí, sí, sí. 466 00:44:23,489 --> 00:44:26,429 ¿Vale? ¿Y sabes de dónde sale este menos 130.000? 467 00:44:26,670 --> 00:44:27,329 Sí, sí, sí. 468 00:44:27,670 --> 00:44:36,889 Vale. Bueno, pues ahora esto que está en rojo, como es el calorímetro es adiabático, aplicamos calor cedido más calor ganado igual a cero. 469 00:44:37,690 --> 00:44:40,750 Hemos puesto el cedido a la izquierda, que es esto, ¿lo veis? 470 00:44:40,750 --> 00:44:43,070 4 más 471 00:44:43,070 --> 00:44:45,349 ahora vamos a poner el calor ganado 472 00:44:45,349 --> 00:44:48,190 que son estos tres términos 473 00:44:48,190 --> 00:44:49,969 curso 1, curso 2, curso 3 474 00:44:49,969 --> 00:44:51,550 vamos a poner 475 00:44:51,550 --> 00:44:52,889 a ver si me entra todo 476 00:44:52,889 --> 00:44:54,829 más 4800 477 00:44:54,829 --> 00:44:57,010 calorías 478 00:44:57,010 --> 00:44:59,010 esto es 1 479 00:44:59,010 --> 00:45:00,510 ¿lo veis? 1 480 00:45:00,510 --> 00:45:01,769 más 481 00:45:01,769 --> 00:45:05,030 79.700 calorías 482 00:45:05,030 --> 00:45:07,010 79.700 483 00:45:07,570 --> 00:45:09,010 calorías 484 00:45:09,010 --> 00:45:20,670 calorías, esto es Q2, y ahora, ojo, tenemos Q3, fijaos que el Q3 me quedaba, está aquí 485 00:45:20,670 --> 00:45:26,429 abajo, lo veis, 1000 Te caloría partido por grado centígrado, esto se simplificaba mucho 486 00:45:26,429 --> 00:45:34,389 porque T menos cero, pues es CE, entonces me queda más el Q4, que es casi mientras, 487 00:45:34,849 --> 00:45:45,889 mil T calorías partido por grado centígrado, y esto es igual, es que como escriba se me 488 00:45:45,889 --> 00:45:54,610 va todo al garete, y esto es igual a, ves, ya sabía yo que me iba a pasar esto, que 489 00:45:54,610 --> 00:45:55,789 suele pasar cuando 490 00:45:55,789 --> 00:45:58,829 me meto 491 00:45:58,829 --> 00:46:00,570 en ese terreno. A ver si 492 00:46:00,570 --> 00:46:02,750 lo borro y puedo ponerlo más pequeño 493 00:46:02,750 --> 00:46:04,150 y que me entre. 494 00:46:08,909 --> 00:46:10,610 Más mil 495 00:46:10,610 --> 00:46:16,329 calorías 496 00:46:16,329 --> 00:46:17,869 partido por dos centígrados. 497 00:46:17,909 --> 00:46:20,329 Puedes ponerlo entre medias de donde está 498 00:46:20,329 --> 00:46:21,570 el medio borrado. 499 00:46:23,070 --> 00:46:24,030 No, digo que 500 00:46:24,030 --> 00:46:27,690 Podría seguir entre medias de la de abajo, de la línea de 26. 501 00:46:28,190 --> 00:46:28,750 Ya, bueno. 502 00:46:29,050 --> 00:46:29,690 ¿Esto qué era? 503 00:46:29,809 --> 00:46:30,829 Cursus 3. 504 00:46:30,929 --> 00:46:31,429 ¿Os dais cuenta? 505 00:46:31,510 --> 00:46:33,110 Lo pongo para que sepáis de dónde sale. 506 00:46:34,050 --> 00:46:34,389 ¿Lo veis? 507 00:46:34,650 --> 00:46:36,789 Bueno, entonces, este es un por... 508 00:46:36,789 --> 00:46:39,909 Bueno, no es un por, es 79.700. 509 00:46:40,590 --> 00:46:43,050 Fijaos, ¿qué términos tenemos semejantes? 510 00:46:43,250 --> 00:46:44,309 Vamos a ponerlos en verde. 511 00:46:45,110 --> 00:46:46,550 ¿Dónde tenemos la incógnita? 512 00:46:47,650 --> 00:46:51,510 Aquí, en los 5.000 calorías partido por grado centígrado de T, 513 00:46:51,510 --> 00:47:21,489 Aquí tenemos un TE y otro término que tenemos, ¿dónde tenemos más TE? Aquí, ¿vale? Aquí tenemos otro TE, aunque he puesto TE, es TE. TE, de verdad, ahí habría, me gusta, mil TE calorías partido por grado centígrado igual a C. 514 00:47:21,510 --> 00:47:30,630 Vale, pues esta incógnita está aquí. Estos dos términos son semejantes. Tienen todos la T y caloría partido por grados centígrados. 515 00:47:31,110 --> 00:47:36,550 Pues eso los vamos a agrupar por un lado. Y luego los términos que tienen calorías los agrupamos por otro. 516 00:47:37,010 --> 00:47:44,610 Entonces vamos a poner en el primer miembro lo que tenga la incógnita, por ejemplo, porque está positivo, ¿lo veis? 517 00:47:44,610 --> 00:47:49,750 ¿Veis que aquí luego un menos 130.000, que es muy grande, que luego le vamos a pasar al otro miembro? 518 00:47:49,750 --> 00:48:08,409 Entonces, ponemos a la izquierda, los podemos sumar, 5.000. Imagínate qué calorías partido por grado centígrado TE son manzanas. 5.000 manzanas más 1.000 manzanas, 6.000. 6.000, ¿no? 6.000 calorías partido por grado centígrado TE. 519 00:48:08,409 --> 00:48:22,489 Ya hemos agrupado los términos que tiene la incógnita. Date cuenta que aquí el T le tienes delante y aquí le tienes detrás. Pero como he dicho antes, que es bueno que lo repasemos, que el orden de factores no altera el producto. 520 00:48:22,489 --> 00:48:39,250 Vale, T, ahora, esto es igual a, y vamos a pasar al segundo miembro, estos otros tres términos que contienen las calorías también, las podemos sumar. Entonces, este menos 130.000 que está con signo menos pasa al segundo miembro con signo más. 521 00:48:39,250 --> 00:48:57,590 Entonces me queda 130.000 calorías, este 4.800 que está con signo más pasa con signo menos y este también 79.700 que está con signo más pasa con signo menos, pasan restando porque al cambiar de miembro ya sabéis, ¿no? 522 00:48:57,590 --> 00:49:05,889 Entonces, me da 4.800, consigo menos calorías, menos 79.000, ya terminamos, 700 calorías. 523 00:49:06,650 --> 00:49:14,449 Bueno, pues vamos a ver lo que da al sumar todos esos químicos, dice 6.000 calorías partido por grado centígrado, 524 00:49:14,449 --> 00:49:36,869 T, 130.000 menos 4.800 menos 79.000, son 45.500, esto es igual a 45.500 calorías, bueno, pues ya podemos despejar, ya podemos despejar la incógnita, fijaos, ya lo tenemos, 525 00:49:36,869 --> 00:49:46,909 Y además nos tiene que dar 7,6, porque el otro día es el mismo problema, pero me daban la temperatura de equilibrio, pero no me daban el calor latente, que lo calculamos, ¿vale? 526 00:49:47,369 --> 00:49:48,610 7,58. 527 00:49:48,909 --> 00:49:56,789 Eso es, aproximadamente 7,6. Vale, entonces despejamos T su E. T su E es igual a 45.000. 528 00:49:56,789 --> 00:50:16,150 Bueno, ojo, lo vuelvo a decir, siempre que despejéis en el denominador, lo que acompaña a la incógnita pasa al denominador, ahora os digo, veis este, 6.000 calorías partido por grado centígrado, lo veis que están en cruz multiplicando, está bien. 529 00:50:16,150 --> 00:50:20,590 Y luego el 45.500 lo dejamos en el numerador. 530 00:50:21,510 --> 00:50:25,650 Vamos, simplificamos estas calorías del numerador con estas del denominador. 531 00:50:25,809 --> 00:50:30,349 Y estos grados centígrados que están en el denominador del denominador pasan arriba, 532 00:50:30,650 --> 00:50:32,289 que son las unidades que me van a dar. 533 00:50:32,849 --> 00:50:38,590 Y esto da aproximadamente, ponemos, 7,6 grados centígrados. 534 00:50:38,969 --> 00:50:40,989 Este es un problema típico, ¿vale? 535 00:50:42,150 --> 00:50:43,849 Este es un problema muy típico. 536 00:50:43,849 --> 00:51:00,690 Bueno, pues vamos a hacer uno de una combustión, vamos a repasar lo que es una reacción de combustión, porque luego nos tenemos que meter en hacer otro tipo de problemas. 537 00:51:00,690 --> 00:51:08,989 Pero bueno, esto ya, no sé, más o menos ya vais entendiendo, ¿no? Como los vais viendo. 538 00:51:09,309 --> 00:51:12,929 Sí, pero hay que practicarlos ahora. 539 00:51:12,929 --> 00:51:26,429 Sí, ahora a ver, que luego llega el examen enseguida. Bueno, ya he visto que os habéis apuntado, he hecho dos grupos, hace dos días que no mido, pero vamos, más o menos están casi igualados. 540 00:51:26,429 --> 00:51:45,650 Vamos a ver el siguiente problema que os digo. La reacción de combustión del butano, ¿sabéis lo que es el butano? El butano es un hidrocarburo saturado, tiene cuatro átomos de carbono, CH3, CH2, CH2, CH3. 541 00:51:45,650 --> 00:52:00,630 Bueno, el butano es C4H10. Entonces te dice, es gas, vamos a ver, gas. La reacción de combustión, todas las reacciones de combustión son de la siguiente manera. 542 00:52:00,630 --> 00:52:19,690 El combustible, que es el butano en este caso, reacciona con un combustible que es el oxígeno, el aire, para dar siempre dióxido de carbono, gas, más H2O, ¿vale? 543 00:52:21,429 --> 00:52:24,510 Entonces, ¿sabéis ajustar las reacciones? 544 00:52:28,590 --> 00:52:29,389 Sí. 545 00:52:29,389 --> 00:52:30,269 ¿Sabéis ajustarlas? 546 00:52:30,630 --> 00:52:32,710 A ver, ¿cuántos átomos de carbono tenemos? 547 00:52:33,969 --> 00:52:34,530 Cuatro. 548 00:52:34,789 --> 00:52:37,510 ¿Qué tenemos que poner? ¿Dónde tenemos que poner un cuatro? 549 00:52:38,170 --> 00:52:39,250 Ahí, ¿dónde estás? 550 00:52:39,489 --> 00:52:45,349 Delante del CO2. Vale. Ahora vamos a ver los hidrógenos. ¿Cuántos tenemos aquí a la izquierda? Diez. 551 00:52:46,090 --> 00:52:51,849 ¿Y dónde tendríamos que poner para seguir teniendo diez hidrógenos? ¿Dónde tendríamos que poner un cinco? 552 00:52:54,449 --> 00:52:56,750 Aquí, delante del agua, ¿lo veis? 553 00:52:56,750 --> 00:53:06,969 Entonces, ahora vamos a ver los oxígenos. ¿Cuántos oxígenos tenemos aquí en el segundo miembro? Tenemos 4 por 2, 8. 554 00:53:08,969 --> 00:53:09,730 13. 555 00:53:10,070 --> 00:53:19,889 13. Pero como es una molécula diatómica, podemos poner en forma fraccionaria 13 medios. ¿Vale? Ya está ajustada. 556 00:53:20,730 --> 00:53:26,090 Bueno, entonces, aunque aquí no te van a pedir nada de esto, pero bueno, es por repasar. 557 00:53:26,329 --> 00:53:30,969 Sabéis que todas las reacciones de combustión son esotérmicas, desprenden calor. 558 00:53:31,429 --> 00:53:47,010 Entonces, yo esta reacción la podría poner como el butano reacciona con el oxígeno, es decir, se quema y forma la reacción, forma CO2, más agua y más el calor que sea. 559 00:53:47,010 --> 00:54:11,929 O también, en lugar de poner aquí más estas kilojulios por mol, pues se pone aparte la entalpía, incremento de H es igual a menos, porque es negativa, cuando te dan la entalpía negativa es que se desprende el carro, menos 2.879 kilojulios por cada mol. 560 00:54:11,929 --> 00:54:26,929 Luego recordaremos o repasamos la relación que hay entre el julio y la caloría, o entre el kilo julio y la kilocaloría, ¿vale? Lo volvemos a repasar. 561 00:54:26,929 --> 00:54:51,460 Bueno, esto quiere decir que por cada mol de butano que se quema, por cada mol de butano, porque tenemos kilojulios por mol, por cada mol de butano que se quema se desprenden 2.878,6 kilojulios. 562 00:54:52,380 --> 00:54:59,159 Porque este incremento de H, la variación de entantía o calor a presión constante, es negativo. 563 00:54:59,519 --> 00:55:00,940 Cuando es negativo es que se desprende. 564 00:55:01,920 --> 00:55:05,039 Bueno, pues el problema lo que te pide es lo siguiente. 565 00:55:05,179 --> 00:55:11,019 Te dice, si tú sabes que por cada mol que se quema, os lo digo porque es tan fácil, 566 00:55:11,019 --> 00:55:14,119 pero hay que, por cada mol que se quema, se desprende. 567 00:55:14,119 --> 00:55:28,559 Bien, 2.879 kilojulios, le pide la energía total que se puede obtener de una bombona, o sea, la bombona es para calentar, para cocinar, para una estufa, para calentarse, ¿no? 568 00:55:29,320 --> 00:55:35,679 Entonces, una bombona de butano, pues se utiliza el butano como combustible. La reacción de combustión es esta. 569 00:55:35,679 --> 00:55:57,059 Si por cada mol que se quema se desprenden esos kilojulios, se dice que calcula la energía que se desprende, la energía total que se puede obtener de una bombona de butano que contiene 4 kilogramos de butano. O sea, con 4 kilogramos de butano, ¿cuánto calor se desprende? Dice, al quemarlo en condiciones estándar. 570 00:55:57,059 --> 00:56:05,440 ¿Vale? Bueno, entonces vamos a resolver este ejercicio, a ver cuánto calor se desprende con 4 kilogramos. 571 00:56:07,960 --> 00:56:10,559 Lo vamos a resolver con factores de conversión. 572 00:56:11,019 --> 00:56:19,500 Entonces, siempre cuando pongáis factores de conversión, tenéis que hacerlo de tal manera que nos quede el resultado. 573 00:56:20,219 --> 00:56:25,440 Vamos a ver, aquí me dicen kilojulios por mol, porque me dicen que se está quemando un mol. 574 00:56:25,440 --> 00:56:30,159 Pero imagínate que me dicen que se están quemando 4 kilogramos 575 00:56:30,159 --> 00:56:35,860 Hay que hallar los kilojulios que se desprenden con 4 kilogramos, no con un mol 576 00:56:35,860 --> 00:56:39,980 Luego tenemos que relacionar ahí los moles con los gramos y los kilogramos, ¿lo veis? 577 00:56:40,539 --> 00:56:42,659 Entonces el problema se resolvería así 578 00:56:42,659 --> 00:56:47,099 Nosotros partimos de 4 kilogramos de butano 579 00:56:47,099 --> 00:56:50,260 Ponemos 4, vamos a ponerlo más a la izquierda 580 00:56:50,260 --> 00:56:56,800 4 kilogramos de C4 581 00:56:56,800 --> 00:57:18,280 H10 que tenemos por, tenemos que relacionar los gramos con los kilogramos, ¿no? Entonces, tenemos que un kilogramo, como teníamos en el numerador kilogramos, un kilogramo de C4H10 de butano equivale, esto es un factor de conversión, 582 00:57:18,280 --> 00:57:28,980 Un kilogramo de butano equivale a mil gramos de butano, ¿vale? 583 00:57:29,679 --> 00:57:35,159 ¿Lo veis? Este factor de conversión vale la unidad, porque el numerador y el denominador son equivalentes. 584 00:57:35,539 --> 00:57:38,500 Un kilogramo equivale a mil gramos. 585 00:57:38,980 --> 00:57:41,860 Lo ponemos así y así simplificamos, ¿vale? 586 00:57:41,860 --> 00:57:58,239 Por, si no sale, pues lo intentáis, a saber qué tiene que haber en el numerador y qué tiene que haber en el denominador, lo que nos interese. Sabéis que los factores de conversión siempre valen uno y podemos poner siempre en el numerador o denominador lo que nos interese. 587 00:57:58,239 --> 00:58:13,239 Bueno, otro factor de conversión. Nosotros sabemos que un mol de butano, ¿cuántos gramos pesa? Si es C4H10, 4 por 12 son 48 más 10, 58, ¿no? 588 00:58:13,239 --> 00:58:38,820 Ponemos aquí un mol de butano, son 58 gramos, ¿vale? Porque es C4H10. Esto es igual a 4 por 12 más 1 por 10, ¿lo veis, no? 58 gramos. 589 00:58:39,719 --> 00:58:50,159 Bueno, entonces, pues lo ponemos. Si tenemos gramos en el numerador, pues ponemos los moles en el numerador y en el denominador los gramos. 590 00:58:50,300 --> 00:59:00,019 Decimos que un mol de C4H10, que lo repasáis luego a casa, haremos más de uno como este. 591 00:59:00,019 --> 00:59:05,019 El C4H10 equivale a 58 gramos, ¿no? 592 00:59:05,420 --> 00:59:06,860 El C4H10. 593 00:59:07,840 --> 00:59:10,260 Y este es otro factor de conversión. 594 00:59:10,260 --> 00:59:13,860 Y ahora, sabíamos lo que me dice el problema. 595 00:59:14,539 --> 00:59:19,179 Que un mol de, por cada mol que se quema de butano, 596 00:59:19,920 --> 00:59:22,860 como tenemos moles en el numerador, los ponemos en el denominador, 597 00:59:23,400 --> 00:59:28,199 por cada mol de butano, de butano, voy a poner con letras, 598 00:59:28,199 --> 00:59:30,739 se desprenden, no importa 599 00:59:30,739 --> 00:59:32,380 que aquí lo ponga 600 00:59:32,380 --> 00:59:33,659 con signo positivo 601 00:59:33,659 --> 00:59:36,400 la cuestión es que sabemos que se desprende 602 00:59:36,400 --> 00:59:38,679 en realidad es negativo, estamos viendo 603 00:59:38,679 --> 00:59:40,320 el valor en sí 604 00:59:40,320 --> 00:59:42,840 quiere decir que a algunos a lo mejor 605 00:59:42,840 --> 00:59:44,420 cuando hagan un ejercicio así 606 00:59:44,420 --> 00:59:46,500 se les ocurre poner el menos, está bien 607 00:59:46,500 --> 00:59:48,699 si queremos ponemos 608 00:59:48,699 --> 00:59:50,860 el menos y me sale que se desprende 609 00:59:50,860 --> 00:59:52,559 este calor, es lo mismo 610 00:59:52,559 --> 00:59:54,460 entonces, ¿cuánto me decían? 611 00:59:54,460 --> 00:59:55,619 que se desprendía 612 00:59:55,619 --> 00:59:58,139 2.879 kilojoules 613 00:59:58,139 --> 01:00:17,900 2.879 kiloculios por cada mol. Entonces, fijaos, simplificamos kilogramos con kilogramos, gramos con gramos, moles con moles. Al final me queda en kiloculios. 614 01:00:17,900 --> 01:00:26,920 Y me quedan, en notación científica, si lo queréis repasar, 1,99 por 10 a la 5 kilojulios. 615 01:00:27,199 --> 01:00:34,260 Este es el calor que se desprende, no ponemos kilojulios por mol, se desprenden al quemar 4 kilogramos, 616 01:00:34,760 --> 01:00:42,639 porque sabíamos que al quemar un mol se desprendían 2.879. 617 01:00:42,639 --> 01:01:11,039 Que sepáis que en todas las reacciones de combustión se desprende calor. El calor es negativo, aunque ahora aquí lo estamos poniendo positivo. Si queréis poner aquí el menos, también está bien, ¿vale? Pero estamos hablando de lo que ocurre, que es que el calor que interviene es este, pero se desprende, ¿vale? Este calor se desprende al quemar cuatro kilos. Nosotros sabemos el calor que se desprendía al quemar un mol de butano, ¿vale? 618 01:01:11,039 --> 01:01:30,019 ¿Habéis visto la relación? ¿Que lo queréis pasar a kilocalorías? Pues nada, podemos poner 1,99 por 10 a la 5 kilojulios, decimos, vale, sí, kilojulios a kilocalorías. 619 01:01:30,019 --> 01:01:43,199 Si nosotros sabemos que un julio equivale a 0,24 calorías, también podemos decir que una caloría equivale a 4,18 julios. 620 01:01:43,539 --> 01:01:47,300 Bueno, pues la relación entre kilojulios y kilocalorías es la misma. 621 01:01:47,559 --> 01:01:54,380 Un kilojulio igual a 0,24 kilocalorías. 622 01:01:54,380 --> 01:02:04,300 Podemos poner aquí, como tenemos kiloculios, decimos un kiloculio equivale a 0,24 kilocalorías. 623 01:02:04,300 --> 01:02:25,679 Os lo digo para que cambiéis de uno a otro, ¿no? Kilocalorías. Esto es igual a, no sé lo que da, porque esto no tengo ni un resultado. Lo que dé, simplificamos y me da 1,99 por 10 a la 5 por 0,24. Pues aproximadamente 0,48 por 10 a la 5. 624 01:02:25,679 --> 01:02:57,039 Si queréis hacerlo. 625 01:02:57,059 --> 01:03:01,969 no, 47 626 01:03:01,969 --> 01:03:03,510 es que no sé 627 01:03:03,510 --> 01:03:09,269 ponme en notación científica 628 01:03:09,269 --> 01:03:12,090 4,77 por 10 a la 3 629 01:03:12,090 --> 01:03:13,829 4,77 630 01:03:13,829 --> 01:03:15,789 vale, sí, 4,77 631 01:03:15,789 --> 01:03:17,289 por 10 a la 3, vamos 632 01:03:17,289 --> 01:03:19,550 estos serían 633 01:03:19,550 --> 01:03:20,849 kilocalorías 634 01:03:20,849 --> 01:03:22,670 kilocalorías, vale 635 01:03:22,670 --> 01:03:25,170 eso es, bueno pues 636 01:03:25,170 --> 01:03:27,230 que igual que decimos 637 01:03:27,230 --> 01:03:29,429 relacionamos los julios con las calorías 638 01:03:29,429 --> 01:03:31,250 pues kilo julios con kilo calorías 639 01:03:31,250 --> 01:03:32,590 es lo mismo, un kilo julio 640 01:03:32,590 --> 01:03:35,250 0,24 kilo calorías y una kilo 641 01:03:35,250 --> 01:03:37,210 calorías 4,18 642 01:03:37,210 --> 01:03:38,030 kilo julios 643 01:03:38,030 --> 01:03:40,750 una kilo calorías 644 01:03:40,750 --> 01:03:43,730 igual a 4,18 645 01:03:43,730 --> 01:03:47,409 kilo julios 646 01:03:47,409 --> 01:03:48,789 podemos usar 647 01:03:48,789 --> 01:03:51,010 este factor de conversión o el otro 648 01:03:51,010 --> 01:03:52,989 que queramos pero da 649 01:03:52,989 --> 01:03:53,969 exactamente igual 650 01:03:53,969 --> 01:04:02,590 Profe, una pregunta 651 01:04:02,590 --> 01:04:05,289 si me da 47.760 652 01:04:05,289 --> 01:04:06,610 y yo le doy 653 01:04:06,610 --> 01:04:08,650 4.77 sería 654 01:04:08,650 --> 01:04:10,050 por 10 a la 4, ¿no? 655 01:04:10,849 --> 01:04:12,769 Sí, me estaba yo pidiendo cuenta también 656 01:04:12,769 --> 01:04:13,269 Sí 657 01:04:13,269 --> 01:04:19,389 Es 47.760 658 01:04:19,389 --> 01:04:20,469 y si yo lo corro 659 01:04:20,469 --> 01:04:23,010 Lo he copiado mal 660 01:04:23,010 --> 01:04:25,809 No, se lo he dicho yo mal, es 10 a la cuarta 661 01:04:25,809 --> 01:04:27,769 Ah, vale, es 10 a la cuarta 662 01:04:27,769 --> 01:04:29,090 Vale, vale 663 01:04:29,090 --> 01:04:31,809 Tú dices que puedes poner 47,7 664 01:04:31,809 --> 01:04:34,630 Por 10 a la 3 665 01:04:34,630 --> 01:04:37,789 Vamos a ver, ¿cuál es la solución? 666 01:04:37,929 --> 01:04:39,650 Decídmela, exacta 667 01:04:39,650 --> 01:04:42,070 O sea, el número que da 668 01:04:42,070 --> 01:04:44,349 Es 47760 669 01:04:44,349 --> 01:04:45,489 Y si yo lo corro 670 01:04:45,489 --> 01:04:48,389 Serían 4,7 por 10 a la 4 671 01:04:48,389 --> 01:04:49,409 Creo 672 01:04:49,409 --> 01:04:50,969 Ah, bueno, eso era 673 01:04:50,969 --> 01:04:58,030 O sea, tú me has dicho que te da, bueno, lo que pasa es que no quieres poner tantos decimales. ¿Me has dicho 4,7760? 674 01:05:00,800 --> 01:05:03,980 Sí, sin la coma, sin la coma. La coma no la tiene ahí. 675 01:05:04,400 --> 01:05:11,519 Ay, Dios. A ver, es que no sé lo que me quieres decir aquí. Vamos a ver, tú dime exactamente la solución exacta de esto. 676 01:05:12,139 --> 01:05:15,000 4,67, sí, sí, está bien, por 10 a la 4. 677 01:05:15,000 --> 01:05:15,320 Por 10 a la 4. 678 01:05:15,880 --> 01:05:16,099 Sí. 679 01:05:16,340 --> 01:05:18,519 ¿Y tú cuál me dices que sí podrías poner? 680 01:05:19,239 --> 01:05:29,500 No, es que ella le había dicho 4,77 por 10 a la 3, entonces yo por eso dije, pero si a mí me da 10 a la 4, entonces por eso ella dijo que no, que era 10 a la 4. 681 01:05:29,599 --> 01:05:31,320 Entonces es por 10 a la 4, ¿no? 682 01:05:31,519 --> 01:05:32,539 Sí, sí, sí. 683 01:05:33,139 --> 01:05:39,769 Sí, está bien. También si quieres puedes aproximar a 4,8, ¿no? 684 01:05:41,429 --> 01:05:41,550 Sí, claro. 685 01:05:41,550 --> 01:05:50,239 No puedes aproximar a las décimas, 4,8 por 10 a la 4, el 7 es mayor de 5. 686 01:05:51,539 --> 01:05:51,920 Sí, sí. 687 01:05:51,920 --> 01:06:10,260 No, vale. Bueno, hoy tengo que hacer ejercicios de… ¿Algún ejercicio? El próximo día, me acuerdo, antes de empezar, de esto de la primera unidad de unidades de repaso y un poquito de cifras significativas, que son tantas cosas en una hora y media. 688 01:06:10,260 --> 01:06:18,119 A ver, vamos a hacer un ejercicio, no sé si me va a tener... bueno, le vais pensando. 689 01:06:20,000 --> 01:06:25,300 ¿Os acordáis que decíamos el otro día que en una reacción interviene un calor, el calor de la reacción? 690 01:06:25,679 --> 01:06:36,039 Entonces, si el calor total, decíamos que si la reacción se produce en una sola etapa, o si se producen varias, el calor es el mismo. 691 01:06:36,039 --> 01:07:03,699 Entonces, en esta reacción, vamos a hacer, quiero decir que se produce en una sola etapa, ese calor de reacción es un calor, pero si nosotros para llegar al mismo producto lo hacemos en varias etapas, pues sumamos para llegar al calor de la reacción el calor que intervienen en las distintas etapas y al final el resultado es el mismo. 692 01:07:04,539 --> 01:07:06,519 Vamos a hacer este ejercicio que es muy interesante. 693 01:07:07,320 --> 01:07:12,380 Dada la reacción de formación del acetileno, o sea, la reacción para la formada del acetileno, 694 01:07:12,380 --> 01:07:28,579 el acetileno, sabéis que es THCH, tiene un triple enlace, THCH, etano, eteno, este es el etino, vale, es C2H2, acetileno. 695 01:07:28,579 --> 01:07:34,599 Bueno, decimos la reacción de formación del acetileno a partir de sus elementos sería la siguiente. 696 01:07:35,539 --> 01:07:47,599 2 de carbono, grafito, sólido, más H2 gas, me da el acetileno. 697 01:07:47,840 --> 01:07:49,960 H2, H2, gas. 698 01:07:52,039 --> 01:07:58,000 Entonces, esta es la reacción de formación del acetileno a partir de sus elementos. 699 01:07:58,579 --> 01:08:07,699 Entonces, me piden calcular el cambio de entalpía para la formación de este, a partir de los elementos, carbono e hidrógeno. 700 01:08:08,280 --> 01:08:20,300 Pero las ecuaciones para cada etapa y los cambios de entalpía correspondientes son, para calcular este calor de reacción, me dan los siguientes datos. 701 01:08:22,939 --> 01:08:27,500 A, esta ecuación, A, el bono gráfico. 702 01:08:28,579 --> 01:08:39,220 CO2 más O2 gas, no sé si habéis hecho algún ejercicio de estos cuando estudiabais en el instituto, nos dan CO2 gas. 703 01:08:40,699 --> 01:08:53,520 O sea, a mí me van a dar tres ecuaciones A, B y C de tal manera que yo las puedo utilizar y combinar para hallar el calor de esta reacción, de formación del acetileno, ¿vale? 704 01:08:53,520 --> 01:09:00,399 Es lo que me piden. Bueno, esa es una. 705 01:09:01,659 --> 01:09:28,960 El calor de esta reacción, carbono, gasito más oxígeno, gas para dar CO2, me da la entalpía estándar de reacción, de reacción es igual a menos 3.000, no 393,5 kilojulios mol, kilojulios por cada mol. 706 01:09:28,960 --> 01:09:49,640 Me dan otra ecuación B, que me dicen H2, hidrógeno gaseoso, reacciona con media molécula de oxígeno gaseoso para dar H2O líquido. 707 01:09:49,640 --> 01:10:07,159 Vosotros no tenéis que saberos esta reacción. Simplemente que a ti te dan estas reacciones y te dicen la entalpía. Incremento estándar que se ponía, os acordáis, el redondelito arriba. Vamos a poner de reacción una R. Esto es igual a, es negativo, quiere decir que se desprende. 708 01:10:07,159 --> 01:10:15,960 Menos 285,8 kilojulios mol. 709 01:10:19,399 --> 01:10:28,180 Y C, me dan dos de acetileno más. 710 01:10:29,140 --> 01:10:33,279 O sea, a mí me dan una reacción donde interviene el acetileno. 711 01:10:33,279 --> 01:10:36,920 Daos cuenta que a mí me piden el calor de esta reacción. 712 01:10:37,159 --> 01:10:42,180 pero yo no lo tengo, el calor de esa reacción, se forma el acetileno, 713 01:10:42,319 --> 01:10:47,659 pero sí que me dan este valor, el valor de esta reacción donde interviene el acetileno 714 01:10:47,659 --> 01:10:51,560 con el oxígeno, que la reacción es esta, 715 01:10:51,560 --> 01:11:08,020 para dar 4 de CO2 más gas más 2 de H2O líquido. 716 01:11:08,020 --> 01:11:12,899 Entonces, este calor incremento de H de esta reacción estándar, 717 01:11:12,899 --> 01:11:24,079 La entalpía estándar es igual a menos 2.598,8, menos 2.598,8 kilojoules mol. 718 01:11:26,100 --> 01:11:38,760 Vale. Entonces, ya os he dicho que el objetivo es calcular el cambio de entalpía para la formación del acetileno a partir de sus elementos, a partir de carbono, grafito, hidrógeno, ¿no? 719 01:11:38,760 --> 01:11:50,939 Pero esta reacción no ocurre directamente. Así que tenemos que usar una ruta indirecta con la información que me dan a mí, con A, B y C. 720 01:11:50,939 --> 01:12:02,239 Entonces, fijaos, para llegar podemos combinar estas reacciones de tal manera que al sumarlas nos quedemos solamente con la que a nosotros nos interesa. 721 01:12:02,239 --> 01:12:20,399 Pero si nosotros sumamos o restamos estas reacciones o la multiplicamos a cada una o la dividimos por algún número o la invertimos, eso también le va a afectar a la entalpía de cada una de las reacciones. 722 01:12:20,399 --> 01:12:39,539 Entonces, fijaos, yo tengo en el primer miembro, yo necesito dos de carbonografito. ¿Dónde tengo carbonografito que reaccione? ¿En A, en B o en C? Para obtener dos de carbonografito, yo tengo aquí, me da la información de A, donde el carbonografito reacciona, ¿lo veis? 723 01:12:39,539 --> 01:13:08,760 Pero, ¿qué número hay delante del carbonografito? Un 1. Yo necesito dos moles, ¿lo veis? Entonces, ¿qué podría hacer? Para combinar ABC, pues yo podría decir, yo multiplico A por 2, si multiplico A por 2, pues multiplico a cada uno de esos términos por 2, incluido, ah, perdón, aquí, A por 2, multiplico cada uno de ellos por 2, incluido el calor. 724 01:13:09,380 --> 01:13:10,659 Entonces, lo pongo aquí. 725 01:13:10,840 --> 01:13:13,859 Vamos a hallar la siguiente, a esta la vamos a llamar esta ecuación B. 726 01:13:16,020 --> 01:13:17,899 Multiplico A por 2. 727 01:13:18,680 --> 01:13:19,340 A por 2. 728 01:13:20,340 --> 01:13:21,000 Y me queda. 729 01:13:23,060 --> 01:13:23,960 Y me queda. 730 01:13:25,579 --> 01:13:26,720 Multiplicamos a todo por 2. 731 01:13:26,720 --> 01:13:28,159 2 de carbono grafito. 732 01:13:28,680 --> 01:13:30,579 Carbono grafito. 733 01:13:31,579 --> 01:13:34,359 Más 2 de O2, ¿lo veis? 734 01:13:35,260 --> 01:13:35,659 Gas. 735 01:13:37,100 --> 01:13:38,439 O2 gas. 736 01:13:39,439 --> 01:13:47,579 Daos cuenta que yo lo que quiero es coger de cada reacción lo que me interese y luego las sumo todas de tal manera que al final me quede esta que tengo. 737 01:13:47,960 --> 01:13:51,560 Y el calor también, porque con el calor vamos a hacer lo mismo. 738 01:13:52,119 --> 01:13:58,000 Estamos multiplicando la ecuación A por 2, pero esta la vamos a llamar D para luego unirlas. 739 01:13:58,000 --> 01:14:07,239 2 de carbonografito por 2 de O2 más 2 de O2 nos da, veis que el CO2 también, 2 de CO2, ¿no? 2 de CO2, gas. 740 01:14:08,760 --> 01:14:11,819 ¿Y qué le pasa a la variación de entalpía? 741 01:14:12,100 --> 01:14:21,899 Incremento de H sub cero estándar es igual a 2, vamos a ver, vamos a hacer más a la izquierda. 742 01:14:21,899 --> 01:14:24,159 También le hago lo mismo al calor, ¿no? 743 01:14:24,819 --> 01:14:32,640 Incremento de H sub cero es igual a 2 por, ¿cuánto tenía de la primera? 744 01:14:32,640 --> 01:14:56,140 Ahora, menos 393,5 kilojulios mol, y esto es igual a menos 787,7,0 kilojulios mol. 745 01:14:56,460 --> 01:15:00,439 Nos quedamos con esto, porque luego lo necesitamos al final, ¿vale? 746 01:15:00,439 --> 01:15:10,180 Vale, ahora, fijaos, reacciona con estos dos de carbonografía, que los tenemos aquí, uno de hidrógeno, gas. 747 01:15:10,640 --> 01:15:14,039 Entonces, de estas ecuaciones, ¿dónde está el hidrógeno? Fijaos, aquí la B. 748 01:15:14,460 --> 01:15:19,359 ¿A la B hace falta que la multiplique por algo? No, simplemente la ponemos. 749 01:15:19,359 --> 01:15:37,960 Le ponemos la B, esta es la B, vamos a poner la B tal cual, me queda aquí H2 gas, H2 gas más un medio de O2 gas, nos da H2O líquido. 750 01:15:37,960 --> 01:15:55,119 ¿Cuál es la variación de entalpía aquí? La misma. Esto era, a ver aquí, menos 285,5. Minus 285,5 kilojulios mol. 751 01:15:55,119 --> 01:16:03,079 Y luego, fijaos, yo tengo en el segundo miembro que se me forma el acetileno. 752 01:16:03,180 --> 01:16:04,859 ¿Dónde tengo el acetileno? Aquí. 753 01:16:06,220 --> 01:16:13,520 Pues tenemos en la ecuación C, pero resulta que en lugar de tenerlo en los productos, lo tengo como reactivo. 754 01:16:14,560 --> 01:16:22,340 Bueno, pues cuando quiero conseguir algo y yo lo quiero como producto y lo tengo como reactivo, 755 01:16:22,340 --> 01:16:37,239 Lo que tengo que hacer es invertir la reacción. Nosotros ponemos esta ecuación, la C, la invertimos, la ponemos al revés, es decir, lo que es reactivo como producto y lo que es producto como reactivo. 756 01:16:38,060 --> 01:16:47,380 Entonces, al invertirlo me cambia el signo menos de la entalpía. Pero fijaos, aquí tengo dos de acetileno y yo solo necesito un mol. 757 01:16:47,380 --> 01:16:50,779 entonces, aparte de invertirla 758 01:16:50,779 --> 01:16:53,979 es como si la multiplicó por menos un medio 759 01:16:53,979 --> 01:16:56,060 vale, es decir, la invierto 760 01:16:56,060 --> 01:16:57,800 la cambio de signo porque la invierto 761 01:16:57,800 --> 01:16:59,899 y la divido entre dos 762 01:16:59,899 --> 01:17:02,840 entonces, ¿cómo me quedaría esta? 763 01:17:03,420 --> 01:17:04,420 menos C medios 764 01:17:04,420 --> 01:17:06,359 ponemos menos C medios 765 01:17:06,359 --> 01:17:08,600 me queda lo siguiente 766 01:17:08,600 --> 01:17:11,939 lo que está como producto lo pongo como reactivo 767 01:17:11,939 --> 01:17:15,739 me queda, pero lo divido entre dos 768 01:17:15,739 --> 01:17:16,899 cuatro medios 769 01:17:16,899 --> 01:17:46,880 Cuatro medios de CO2, gas, más dos medios de H2O líquido, reaccionan para darme dos medios de acetileno, 770 01:17:46,899 --> 01:17:59,319 Dividimos a todo por dos, dos medios de C2H2 más cinco medios de O2 gas. 771 01:18:03,100 --> 01:18:09,260 Fijaos que ya me quedan dos medios, es uno, es lo que yo quería, lo veis que necesitamos uno de acetileno gaseoso. 772 01:18:09,260 --> 01:18:37,380 Los H2 gas. Bueno, ¿qué le pasa al calor? Pues date cuenta que si teníamos el calor, incremento de H0 menos 2.598,8 kJ mol, ahora me queda el incremento de H0 con signo más, porque me cambia de signo, porque he invertido la reacción, pero además tengo que dividirlo por 2, también como a todos los demás he dividido. 773 01:18:37,380 --> 01:18:51,000 Y entonces me queda más 2.598,8 dividido entre 2 kilojulios por mol. 774 01:18:51,720 --> 01:18:53,819 Estos problemas se hacen todos así. 775 01:18:54,560 --> 01:19:04,060 Entonces, fijaos, ahora estas tres reacciones, aunque la primera la he escrito en rojo y las otras están en azul, son estas. 776 01:19:04,060 --> 01:19:23,699 Son estas tres, ahí, estas tres las voy a sumar a algo que me da, las sumo y me da, fijaos, vamos a simplificar, fijaos a ver qué podemos simplificar, nosotros tenemos aquí estas tres, ¿qué vemos en el primero y en el segundo igual? 777 01:19:23,699 --> 01:19:38,739 Mirad que tenemos aquí, tenemos aquí dos de CO2 gas en el segundo miembro y aquí tenemos cuatro medios que son dos también de CO2 gas. Estos, al sumarlas, las podemos tachar. 778 01:19:38,739 --> 01:19:55,539 ¿Vale? Vamos a ver qué más. De carbono, grafito, este es el que interviene, ya tenemos los dos que necesitábamos. El hidrógeno gaseoso, ya también le tenemos. El oxígeno, aquí tenemos, ¿dónde está el oxígeno? 779 01:19:55,539 --> 01:20:15,319 Un medio de oxígeno, aquí tenemos dos de oxígeno en el primer miembro, dos y un medio son cinco medios. Y aquí tenemos en el segundo miembro cinco medios de dos, ¿lo veis? Si yo, dos medios es uno, uno más un medio son cinco medios, ¿sí? 780 01:20:16,260 --> 01:20:21,100 No, dos medios hay algo que no me cuadra. 781 01:20:21,100 --> 01:20:27,399 ¿Qué profe? Ese es el agua, estamos con el oxígeno en la de arriba 782 01:20:27,399 --> 01:20:30,920 Sí, sí, es que en algo ya con tanto número de colores 783 01:20:30,920 --> 01:20:32,500 ya me he perdido 784 01:20:32,500 --> 01:20:35,460 A ver, yo quiero simplificar 785 01:20:35,460 --> 01:20:37,239 He simplificado el CO2 786 01:20:37,239 --> 01:20:39,659 Bueno, vamos a centrarnos en el agua 787 01:20:39,659 --> 01:20:40,739 El agua va a desaparecer 788 01:20:40,739 --> 01:20:41,640 A ver, ¿dónde está el agua? 789 01:20:42,380 --> 01:20:44,439 Tenemos agua aquí en el segundo miembro 790 01:20:44,439 --> 01:20:46,880 Y tenemos en el 791 01:20:46,880 --> 01:20:48,579 Vale, en el segundo miembro 792 01:20:48,579 --> 01:20:50,579 Aquí en el primero, uno de agua 793 01:20:50,579 --> 01:21:10,180 Y en el segundo también. Lo simplifico. El agua. El agua. Y ahora me queda oxígeno. Tenemos dos de oxígeno. Si es que está, es que me he ido a otro lado. Si lo he dicho al principio, lo he visto entero. Dos más un medio son cinco medios, ¿vale? De oxígeno. 794 01:21:10,180 --> 01:21:21,800 Y fijaos de oxígeno, aquí en el segundo miembro también tenemos cinco medios, luego tachamos esto y estos dos, ¿lo veis? Es que no sé dónde me he ido, que he llegado a mirar uno más un medio y ya ni veía. 795 01:21:22,359 --> 01:21:40,020 Entonces, lo que me queda es lo que a mí me interesa en la reacción de arriba. Los dos de carbonografito, ¿lo veis? Dos de carbonografito más el hidrógeno, uno, y se me forma el dos medios de acetileno, es uno. 796 01:21:40,180 --> 01:21:54,539 El acetileno. Ya tenemos la reacción. Ahora lo que tenemos, las tenemos combinadas. Y como ya hemos ido haciendo los calores correspondientes, al primero de la ecuación está la D. 797 01:21:54,539 --> 01:22:03,439 al multiplicar a por 2, ya tenemos su resultado, que es menos 787,0 kilojoules mol. 798 01:22:03,920 --> 01:22:10,439 De la segunda lo tenemos aquí, aunque está un poco, son menos 285,5, que se quedaban como estaban. 799 01:22:10,859 --> 01:22:14,979 Y el tercero lo tenemos aquí abajo, pues vamos a sumarlos. 800 01:22:14,979 --> 01:22:22,260 Entonces, el incremento de H0, sumamos, hemos dicho que sumamos, ¿qué ecuaciones hemos sumado? 801 01:22:24,539 --> 01:22:36,260 Tenemos, sumamos D más B, menos C medios, ¿lo veis? 802 01:22:37,359 --> 01:22:37,739 ¿Sí o no? 803 01:22:38,619 --> 01:22:41,859 A esta menos C medios, ¿cómo la podíamos llamar? 804 01:22:41,960 --> 01:22:49,300 La podíamos llamar AB y la vamos a llamar E, que era menos C medios, la ecuación E. 805 01:22:49,300 --> 01:22:52,939 La B la hemos dejado porque está exactamente igual. 806 01:22:52,939 --> 01:23:07,100 Esta es la E. Pues sumamos D más B más E. La ecuación D más la B más la E. 807 01:23:07,100 --> 01:23:33,960 A ver, déjame ir despacio que tengo prisa, vamos a ir despacio, a ver si, venga, sumamos D más la B más la E, más B más E, 808 01:23:33,960 --> 01:23:51,979 Y me queda, lo hemos dicho, 2 de carbono grafito más H2 gas para dar una de acetileno, C2H2. 809 01:23:51,979 --> 01:24:14,239 Y la variación, el incremento de H0 es igual a los tres calores, menos 787,0, menos 787,0 kilojoules mol, más, a ver con que si no estaba el otro, 810 01:24:14,239 --> 01:24:30,960 Más, menos 285 con 5, menos 285 con 5 kilojoules mol, y el último era este que tenemos aquí abajo, que como habíamos invertido la reacción, 811 01:24:30,960 --> 01:24:42,939 hemos, lo que hay, aparecía como reactivo, ahora está como producto y al revés, hemos también cambiado el signo, y lo hemos dividido entre 2, pues también hemos dividido el calor entre 2. 812 01:24:42,939 --> 01:25:02,460 Entonces, este me quedaba más 2.598,8 kilojulios mol. Y a ver si me sabéis decir cuánto da esto. Este es el calor de la reacción de formación del acetileno, de esta reacción que tenemos aquí arriba. 813 01:25:02,460 --> 01:25:27,319 Este incremento de H0, de esta reacción, de formación, ya voy, del acetileno, fijaos, si os molestáis en hacerlo, mirad a ver lo que da exactamente, era, tengo por aquí el resultado, 226,6 positivo, mirad a ver si os da eso, igual a 226,6 kilojoules mol. 814 01:25:27,319 --> 01:25:33,340 Ya me despido. Venga, hasta el próximo día. Escribidme si necesitáis lo que sea, ¿vale?