1 00:00:00,370 --> 00:00:04,150 Hola, en este vídeo te voy a empezar a explicar el enlace covalente. 2 00:00:04,490 --> 00:00:08,470 Tienes que leer las páginas 78 y 79 del libro, ¿vale? 3 00:00:09,849 --> 00:00:13,869 78 y 79. Cuando las hayas leído, pues sigues viendo el vídeo. 4 00:00:14,970 --> 00:00:15,589 Ponte a leer. 5 00:00:18,350 --> 00:00:19,769 Bueno, ya las has leído, ¿no? 6 00:00:20,989 --> 00:00:24,190 ¿De qué trata esta parte? ¿De qué trata este vídeo? 7 00:00:24,649 --> 00:00:28,570 Bueno, pues vamos a ver qué es el enlace covalente, el orden de enlace 8 00:00:28,570 --> 00:00:32,310 y el diagrama de Lewis y la polaridad de un enlace. 9 00:00:32,590 --> 00:00:34,109 Unos cuantos conceptos importantes. 10 00:00:35,170 --> 00:00:42,409 Dice el libro, aquí, el enlace covalente es el enlace formado entre dos átomos cuando comparten electrones. 11 00:00:42,909 --> 00:00:43,590 Quédate con esto. 12 00:00:44,250 --> 00:00:53,140 En el enlace covalente, los átomos que enlazan son no metálicos. 13 00:00:53,140 --> 00:00:57,179 ¿Vale? Recuerda, decíamos, enlace covalente, no metal, más no metal. 14 00:00:57,179 --> 00:01:10,200 Y según acabamos de leer, concepto importante, los átomos comparten electrones, ¿vale? En este enlace se comparten electrones. 15 00:01:11,599 --> 00:01:26,739 ¿Ejemplos de sustancias covalentes? Pues, mira, la molécula de hidrógeno, la molécula de cloro, ácido clorhídrico, pero también el dióxido de silicio, el metano, CH4, ¿vale? 16 00:01:26,739 --> 00:01:49,599 ¿Por qué son sustancias covalentes? Porque tengo aquí dos átomos de hidrógeno, no metal con no metal, enlace covalente. Dos átomos de cloro, no metal con no metal. El hidrógeno es un no metal, el cloro es otro no metal, pues otro enlace covalente. No metal con no metal, enlace covalente. Carbono no metal con no metal, enlace covalente. 17 00:01:49,599 --> 00:01:56,799 ¿Vale? Entonces, para que entiendas esto de lo de compartir electrones, voy a hacer el ejemplo de la molécula de cloro. 18 00:01:57,459 --> 00:02:05,950 ¿De acuerdo? Esta sustancia. El cloro tiene, el átomo de cloro, tiene número atómico 17. 19 00:02:06,969 --> 00:02:16,610 Entonces, su configuración electrónica es 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p5. 20 00:02:16,610 --> 00:02:34,870 Vale, voy a hacer la de otro átomo de cloro para que tengas las dos configuraciones a la vista. 2p6, 3s2, 3p5. Vale, si te fijas, el átomo de cloro tiene 7 electrones en su capa de valencia. 21 00:02:35,830 --> 00:02:49,729 Entonces, si cada átomo de cloro ganara un electrón, se cumpliría la regla de octeto y tendría 8 electrones en la capa de valencia y sería más estable. 22 00:02:50,229 --> 00:02:55,349 Como el cloro es un no metal, tiende a ganar electrones. Cada átomo de cloro tiende a ganar un electrón. 23 00:02:55,349 --> 00:03:02,930 Pero claro, este átomo de arriba tiende a ganar un electrón. El átomo de abajo también tiende a hacerlo. 24 00:03:02,930 --> 00:03:08,610 No va a haber una cesión de electrones, ¿vale? Como ocurre en el enlace iónico. 25 00:03:08,770 --> 00:03:09,870 Vamos a ver qué es lo que ocurre. 26 00:03:10,490 --> 00:03:12,830 Y te voy a enseñar antes qué es el diagrama de Lewis. 27 00:03:13,270 --> 00:03:15,650 Insisto, seguimos viendo la molécula de cloro. 28 00:03:16,770 --> 00:03:25,129 Voy a representar el cloro con su símbolo y alrededor, con puntos, los siete electrones de su capa de valencia. 29 00:03:25,810 --> 00:03:30,810 Uno, dos, tres, cuatro, cinco, seis y siete. 30 00:03:31,569 --> 00:03:34,930 Esto que acabo de hacer es el diagrama de Lewis de un átomo de cloro. 31 00:03:34,930 --> 00:03:46,270 El diagrama de Lewis consiste en escribir su símbolo y alrededor tantos puntos como electrones tenga en la capa de valencia. 32 00:03:46,409 --> 00:03:50,229 Claro, como mucho puede tener ocho, porque en la capa de valencia como mucho puede tener ocho. 33 00:03:50,789 --> 00:03:54,210 Entonces, este es el primer átomo de cloro. 34 00:03:54,969 --> 00:03:58,509 El segundo átomo de cloro tiene también siete electrones en su capa de valencia. 35 00:03:58,650 --> 00:04:00,550 Uno, dos, tres, cuatro. 36 00:04:00,810 --> 00:04:02,050 Cinco, seis y siete. 37 00:04:03,050 --> 00:04:04,590 Entonces, vamos a ampliar aquí. 38 00:04:08,460 --> 00:04:16,339 Si el átomo de la izquierda gana un electrón, tendría ocho electrones en su capa de valencia. 39 00:04:16,600 --> 00:04:19,399 Si el átomo de la derecha gana un electrón, también tendría ocho. 40 00:04:19,759 --> 00:04:23,660 No van a estar perdiendo. Cada uno de los átomos tiende a ganar un electrón. 41 00:04:24,160 --> 00:04:25,259 Entonces, ¿qué es lo que hacen? 42 00:04:26,180 --> 00:04:28,040 Comparten este electrón que estoy marcando. 43 00:04:29,100 --> 00:04:32,879 Lo que está haciendo es que se comparte ese electrón y se forma un enlace. 44 00:04:32,879 --> 00:04:54,579 Ahí está el enlace covalente. De tal manera que el átomo de la izquierda tiene, los voy a marcar, fíjate, si comparten esos electrones que acabo de marcar, el átomo de la izquierda tendría 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, que son suyos, y este que está compartido por el otro. 45 00:04:54,579 --> 00:05:09,439 Pues son 8 electrones, ¿lo ves? Y lo mismo le ocurre al átomo de la derecha. Lo voy a poner así. Mira, 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7 y el que comparte el otro átomo de cloro, 8. 46 00:05:09,759 --> 00:05:16,480 ¿Ves que de esta manera se cumple la regla del octeto? Pues así se forma la molécula de cloro. ¿Cómo se representa esto? 47 00:05:16,480 --> 00:05:20,139 Vale, hemos dicho que con el diagrama de Lewis, pero no se deja así, no se ponen puntos. 48 00:05:20,819 --> 00:05:26,779 Lo que hago es que cada dos electrones, dos electrones los represento con una línea. 49 00:05:27,019 --> 00:05:30,600 Entonces, el diagrama de Lewis de la molécula de cloro es esta. 50 00:05:31,379 --> 00:05:31,939 Es este. 51 00:05:32,600 --> 00:05:38,420 Un átomo de cloro, otro átomo de cloro, dos electrones, dos electrones y dos electrones. 52 00:05:39,100 --> 00:05:41,879 Dos, dos y dos, y luego los del enlace. 53 00:05:42,180 --> 00:05:42,540 ¿Lo ves? 54 00:05:42,540 --> 00:05:53,540 Son dos electrones, dos electrones y dos electrones, del otro átomo dos, dos y dos, cada dos, una línea y luego el enlace, ¿vale? 55 00:05:53,939 --> 00:05:56,439 Este es el diagrama de Lewis de la molécula de cloro. 56 00:05:57,259 --> 00:06:07,019 Fíjate que lo que está ocurriendo es que están compartiendo, cada átomo de cloro comparte un electrón, enlace covalente, y eso que he marcado con la flecha es el enlace, ¿de acuerdo? 57 00:06:07,019 --> 00:06:20,360 Vamos a ver otro ejemplo. Por ejemplo, a ver, el oxígeno, molécula de oxígeno. El átomo de oxígeno tiene número atómico 8. 58 00:06:21,819 --> 00:06:32,860 Configuración, iba a poner otra vez cloro, configuración electrónica del oxígeno, pues 1s2, 2s2, 2p4, 8 electrones. 59 00:06:32,860 --> 00:06:51,680 Y ahora fíjate que el átomo de cloro tiene 6 electrones en su capa de valencia. Voy a poner otro átomo de oxígeno para que se entienda. 1s2, 2s2, 2p4. Tiene 6 electrones en su capa de valencia. 60 00:06:51,680 --> 00:06:54,019 ¿Vale? 6 electrones en su capa de valencia 61 00:06:54,019 --> 00:06:56,199 No sé si te acabo de decir 4, si lo he dicho me he equivocado 62 00:06:56,199 --> 00:06:56,420 ¿Vale? 63 00:06:57,439 --> 00:07:00,279 Entonces, vamos a ver el diagrama de Lewis de esta molécula 64 00:07:00,279 --> 00:07:01,300 Dibujo 65 00:07:01,300 --> 00:07:02,279 Ahí va 66 00:07:02,279 --> 00:07:06,240 Un átomo de oxígeno 67 00:07:06,240 --> 00:07:09,240 Este es su símbolo y sus electrones alrededor 68 00:07:09,240 --> 00:07:13,339 1, 2, 3, 4, 5 y 6 69 00:07:13,339 --> 00:07:16,740 Porque hemos dicho que tiene 6 electrones de valencia 70 00:07:16,740 --> 00:07:18,180 El otro también 71 00:07:18,180 --> 00:07:19,839 6 electrones de valencia 72 00:07:19,839 --> 00:07:37,259 1, 2, 3, 4, 5 y 6. Cada uno de estos átomos tiende a ganar 2, ¿vale? Si un átomo de oxígeno gana 2 electrones, sería 1s2, 2s2, 2p6, tendría configuración electrónica de gas noble y sería estable. 73 00:07:37,259 --> 00:07:48,420 Pero claro, no va a ceder electrones lo que tiendes a ganarlo. ¿Y qué es lo que hacen entonces? Pues comparten este par de electrones y comparten este par de electrones. 74 00:07:48,420 --> 00:07:53,220 Y esto que acabo de poner en rojo, pues son dos enlaces que se forman, dos enlaces covalentes. 75 00:07:53,720 --> 00:08:01,500 La molécula sería, este es el diagrama de Lewis, un oxígeno, otro oxígeno, dos enlaces y luego fíjate que me quedan. 76 00:08:03,620 --> 00:08:11,860 Dos electrones por ahí, dos electrones por ahí, estos dos que estoy poniendo, dos electrones por aquí, dos electrones por aquí, estos dos que estoy poniendo. 77 00:08:12,420 --> 00:08:16,459 Este es el diagrama de Lewis de la molécula de oxígeno, ¿vale? 78 00:08:16,459 --> 00:08:35,429 Molécula de oxígeno. Y otro ejemplo más. Por ejemplo, el nitrógeno. El átomo de nitrógeno tiene número atómico 7, por lo tanto tiene 7 electrones. Vamos a ver cuántos electrones tiene en su capa de valencia. 79 00:08:36,409 --> 00:08:41,669 Configuración electrónica, 1s2, 2s2, 2p3. 80 00:08:42,429 --> 00:08:46,750 Fíjate, capa de valencia es esta de aquí, tiene 5 electrones de valencia. 81 00:08:49,100 --> 00:08:55,779 Entonces, cada átomo de nitrógeno tiende a ganar 3 electrones, es un no metal, tiende a ganar electrones. 82 00:08:56,460 --> 00:09:00,960 Entonces tengo aquí un átomo de nitrógeno, 1, 2, 3, 4 y 5. 83 00:09:01,440 --> 00:09:05,100 Otro átomo de nitrógeno, 1, 2, 3, 4 y 5. 84 00:09:05,100 --> 00:09:19,679 Se forma, fíjate, un enlace, otro enlace y otro enlace. ¿Ves que se forman tres enlaces? Y de esta manera cada átomo de nitrógeno tiene ocho electrones. 85 00:09:19,679 --> 00:09:43,240 Vamos a contarlos. Fíjate. 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7 y 8 electrones. Y el de la derecha, pues también compartiendo 3 tendrá 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7 y 8 electrones. Cumple la regla del octeto. ¿Vale? Entonces este es el diagrama de Lewis de la molécula de nitrógeno. ¿Vale? 86 00:09:43,240 --> 00:10:01,360 ¿Vale? Más cosas. Vamos a volver al libro. Orden de enlace. ¿Qué es el orden de enlace? Pues te lo voy a explicar con los ejemplos que hemos visto ahora. Hemos visto la molécula de cloro, la molécula de oxígeno y la molécula de nitrógeno. 87 00:10:01,360 --> 00:10:06,700 Y dirás, ¿por qué solo estamos viendo sustancias que tienen el mismo átomo? 88 00:10:06,799 --> 00:10:08,559 Porque son ejemplos sencillos, ¿vale? 89 00:10:08,960 --> 00:10:12,360 El ácido clorhídrico, y pongo una N, anda que... 90 00:10:12,360 --> 00:10:16,259 El ácido clorhídrico HCl, ¿vale? 91 00:10:16,840 --> 00:10:21,700 O el agua, pues también son moléculas. 92 00:10:22,500 --> 00:10:27,460 Pero lo que te voy a contar ahora, el orden del láser, pues con estas moléculas. 93 00:10:28,019 --> 00:10:31,259 Hemos visto que la molécula de cloro tiene este diagrama de Lewis. 94 00:10:31,360 --> 00:10:39,299 Esos tres pares de electrones, el par de electrones que comparten y los otros tres. 95 00:10:39,419 --> 00:10:40,179 Hemos visto que es así. 96 00:10:40,960 --> 00:10:44,480 La molécula de oxígeno hemos visto que es así. 97 00:10:45,159 --> 00:10:48,500 Y luego la molécula de nitrógeno hemos visto que es así. 98 00:10:50,679 --> 00:10:55,080 En cada caso se cumple, cada átomo tiene ocho electrones, se cumple la regla del octeto. 99 00:10:55,320 --> 00:11:02,419 ¿Ves que en el primer caso hay un enlace, en el segundo caso hay dos enlaces y en el tercer caso hay tres enlaces entre átomos? 100 00:11:02,419 --> 00:11:07,779 Entonces, el primer caso es enlace, se dice que es un enlace simple 101 00:11:07,779 --> 00:11:13,100 Enlace simple 102 00:11:13,100 --> 00:11:16,320 En el segundo caso, enlace doble 103 00:11:16,320 --> 00:11:22,379 Y en el tercer caso, enlace triple 104 00:11:22,379 --> 00:11:23,679 ¿Vale? 105 00:11:24,679 --> 00:11:27,419 Simple se dice enlace simple o enlace sencillo 106 00:11:27,419 --> 00:11:29,820 En el libro dice sencillo, ¿vale? 107 00:11:30,419 --> 00:11:32,759 Enlace sencillo, enlace doble y enlace triple 108 00:11:33,580 --> 00:11:37,240 Bien, vamos a ver este ejercicio resuelto. 109 00:11:38,480 --> 00:11:45,159 Fíjate, dice que el compuesto covalente se forma entre los átomos de hidrógeno y nitrógeno. 110 00:11:45,279 --> 00:11:47,639 ¿Cuál será su fórmula química? Vamos a ver esto. 111 00:11:48,320 --> 00:11:56,539 El hidrógeno tiene número atómico 1, su configuración electrónica es 1s1. 112 00:11:56,539 --> 00:12:05,620 El nitrógeno tiene número atómico 7 y su configuración electrónica es 1s2, 2s2, 2p3. 113 00:12:06,080 --> 00:12:11,080 El hidrógeno tiene un electrón en su capa de valencia y el nitrógeno tiene 5. 114 00:12:12,139 --> 00:12:18,320 Entonces, ¿cómo se forma la molécula de amoníaco NH3? 115 00:12:18,320 --> 00:12:28,580 Pues vamos a verlo. Tengo un átomo de nitrógeno con sus 5 electrones. 116 00:12:29,120 --> 00:12:35,639 Claro, el nitrógeno necesita 3. ¿De dónde los va a sacar? Pues compartiendo electrones con 3 átomos de hidrógeno, que los voy a poner aquí. 117 00:12:35,639 --> 00:12:48,820 Uno, otro aquí y otro aquí. Fíjate, se comparte este par de electrones, se comparte este otro par y se comparten estos dos electrones. 118 00:12:49,059 --> 00:12:58,879 De tal manera que el nitrógeno tiene 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7 y 8 electrones. Cumple la regla del octeto. Vale, guay. 119 00:12:58,879 --> 00:13:22,299 ¿Y qué pasa con el hidrógeno? El hidrógeno, como sabes, tiene un único electrón en su capa de valencia. El gas noble más cercano es el helio. Su configuración electrónica es 1s2. Entonces el hidrógeno al enlazar no va a tener 8 electrones, lo que tiende es a tener 2, que es el número de electrones que tiene el gas noble más cercano. 120 00:13:22,299 --> 00:13:27,519 ¿Te acuerdas que decíamos que normalmente los átomos tienden a tener 8 electrones en la capa de valencia? 121 00:13:27,620 --> 00:13:32,480 Claro, en este caso no es ese caso normal, porque el gas noble más cercano es el helio. 122 00:13:32,779 --> 00:13:34,799 Entonces, el hidrógeno tiende a ganar un electrón. 123 00:13:35,740 --> 00:13:41,100 Como tengo 3 hidrógenos, esos 3 hidrógenos van a compartir cada uno un electrón con el átomo de nitrógeno. 124 00:13:41,480 --> 00:13:46,200 Y vas a ver que tienen 2 electrones, como el helio, 1 y 2, para el hidrógeno de la izquierda. 125 00:13:46,720 --> 00:13:50,899 El hidrógeno de abajo también tiene 2 y el hidrógeno de la derecha también tiene 2. 126 00:13:50,899 --> 00:14:12,429 Entonces, la molécula de nitrógeno tiene este diagrama de Lewis, ¿vale? Esto y esto. Y realmente esta molécula no es así como te lo he puesto. Ya estudiaremos por qué, pero esta molécula tiene forma de pirámide. 127 00:14:12,429 --> 00:14:20,139 Es más bien así, ¿vale? Tiene forma de pirámide y habría dos electrones por ahí arriba. 128 00:14:20,259 --> 00:14:26,360 Cuando digo que tiene forma de pirámide es que te puedes imaginar esta pirámide así, ¿vale? 129 00:14:27,360 --> 00:14:29,399 Ya estudiaremos esto por qué. 130 00:14:30,679 --> 00:14:35,059 Bueno, diagrama de Lewis de la molécula de amoníaco. 131 00:14:35,059 --> 00:14:52,480 Si te fijas, hay tres enlaces, tres enlaces sencillos o simples, vamos a poner simples, tres enlaces simples, ¿vale? Enlaces simple, doble y triple. 132 00:14:52,480 --> 00:15:15,259 Aunque en el libro dice sencillo. Bueno, venga, para terminar este vídeo. Polaridad del enlace covalente. En la página siguiente el libro dice, estoy aquí, la electronegatividad es la tendencia que tiene un átomo para atraer los electrones de un enlace hacia sí. 133 00:15:15,259 --> 00:15:21,899 Dice, es también una propiedad periódica y está muy relacionada con la energía de ionización y con la afinidad electrónica. 134 00:15:22,539 --> 00:15:31,509 Fíjate, no, piensa en el oxígeno, el oxígeno y el hidrógeno. 135 00:15:31,750 --> 00:15:38,250 El oxígeno tiene número atómico 8 y el hidrógeno tiene número atómico 1. 136 00:15:40,289 --> 00:15:46,889 Es decir, que el átomo de oxígeno tiene 8 protones en el núcleo, el átomo de hidrógeno solo tiene un protón en el núcleo. 137 00:15:48,149 --> 00:15:58,850 Entonces, cuando hacemos el diagrama de Lewis, el que hemos visto antes, este es esto, esto de así, y hemos llegado a este diagrama. 138 00:15:58,850 --> 00:16:00,769 ¿Vale? Un poco feo, voy a hacerlo un poco mejor. 139 00:16:01,389 --> 00:16:08,789 Diagrama de Lewis. Así, así, así, así y así. 140 00:16:09,509 --> 00:16:16,850 Entonces, ten presente que este átomo de oxígeno tiene 8 protones. 141 00:16:17,730 --> 00:16:22,110 Este átomo de hidrógeno tiene un protón y este otro átomo de hidrógeno tiene un protón. 142 00:16:23,149 --> 00:16:26,210 Y ahora vamos a pensar en los electrones de este enlace. 143 00:16:26,529 --> 00:16:29,269 Ahí hay una línea, por lo tanto, ahí hay dos electrones. 144 00:16:30,269 --> 00:16:35,029 Dos electrones compartidos. Recuerda, enlace covalente, se comparten electrones. 145 00:16:36,049 --> 00:16:43,730 Como el átomo de oxígeno tiene ocho protones, el átomo de oxígeno atrae más estos dos electrones del enlace, 146 00:16:43,730 --> 00:16:48,309 Porque son ocho protones con carga positiva que atraen esos dos electrones con carga negativa. 147 00:16:48,490 --> 00:16:52,809 El hidrógeno solo tiene un protón en el núcleo, atrae menos esos dos electrones. 148 00:16:53,210 --> 00:16:58,090 ¿Se entiende? Lo mismo ocurre con estos dos electrones de ese enlace de ahí. 149 00:16:58,289 --> 00:17:02,730 Son más atraídos, ¿vale? Se sienten más atraídos por el oxígeno. 150 00:17:03,889 --> 00:17:07,130 Porque, como te digo, en el núcleo tiene ocho protones. 151 00:17:07,130 --> 00:17:16,130 Hay átomos que atraen más los electrones del enlace, es lo que definimos como esta propiedad 152 00:17:16,130 --> 00:17:21,769 La electronegatividad es la tendencia que tiene un átomo para atraer los electrones de un enlace hacia sí 153 00:17:21,769 --> 00:17:25,329 Entonces diríamos que el oxígeno es más electronegativo que el hidrógeno 154 00:17:25,329 --> 00:17:30,609 Hay una escala, que es la escala de Pauling, que es la que tienes en esta tabla 155 00:17:30,609 --> 00:17:33,390 Y que lo que hace es medir la electronegatividad 156 00:17:33,390 --> 00:17:36,349 Fíjate que el elemento más electronegativo es el flúor 157 00:17:36,349 --> 00:17:40,609 El flúor es el más electronegativo 158 00:17:40,609 --> 00:17:44,650 El oxígeno es el segundo elemento más electronegativo 159 00:17:44,650 --> 00:17:49,750 El hidrógeno, que está aquí en el centro, es menos electronegativo que el oxígeno 160 00:17:49,750 --> 00:17:54,230 Fíjate que los elementos que están por aquí, aunque también tenemos estos otros 161 00:17:54,230 --> 00:17:58,589 Pero los elementos que están por aquí, los no metales, son más electronegativos 162 00:17:58,589 --> 00:18:03,730 Y los que tienen mayor carácter metálico, estos de aquí, son menos electronegativos 163 00:18:03,730 --> 00:18:14,690 ¿Vale? Los metales tienden a traer, uy, los metales, los no metales tienden a traer hacia sí los electrones del enlace. ¿Vale? Entonces, ¿qué es lo que está ocurriendo? 164 00:18:15,789 --> 00:18:27,049 Vaya. ¿Qué es lo que está ocurriendo? Pues que se forman dipolos. ¿Vale? Estoy aquí. Enlaces polares y enlaces apolares. Volviendo a la molécula de agua. 165 00:18:27,049 --> 00:18:34,009 Estos dos electrones se sienten más atraídos por el oxígeno 166 00:18:34,009 --> 00:18:39,789 Por lo tanto, están más cerca o pasan más tiempo cerca del átomo de oxígeno 167 00:18:39,789 --> 00:18:44,650 Por lo tanto, lo que podemos decir es que hay una transferencia de carga 168 00:18:44,650 --> 00:18:49,549 Esos electrones, que suponen, no son ni más ni menos que el enlace covalente 169 00:18:49,549 --> 00:18:52,509 Están alrededor del oxígeno más tiempo 170 00:18:52,509 --> 00:19:05,890 De tal manera que en el oxígeno se acumula una carga negativa y en cada uno de los hidrógenos se acumula una carga positiva, es una especie de ausencia de carga negativa, ¿vale? 171 00:19:06,390 --> 00:19:12,049 Entonces, fíjate, lo voy a simplificar, oxígeno, hidrógeno e hidrógeno, ¿vale? 172 00:19:12,049 --> 00:19:29,329 Los electrones del enlace, estos electrones de aquí, están más tiempo cerca del oxígeno, por lo tanto, en los alrededores del átomo de oxígeno hay durante más tiempo una carga negativa y en los alrededores del átomo de hidrógeno tenemos una carga positiva. 173 00:19:29,849 --> 00:19:33,329 Fíjate que entonces lo que decimos es que estos enlaces son polares. 174 00:19:34,549 --> 00:19:35,470 ¿Qué es esto de polar? 175 00:19:35,869 --> 00:19:40,690 Piensa en polos, polo positivo, polo negativo, polo norte, polo sur. 176 00:19:40,690 --> 00:19:48,589 Un enlace polar es un enlace que tiene en un extremo carga positiva y en otro extremo carga negativa. 177 00:19:49,250 --> 00:19:54,789 Entonces, fíjate que este enlace es polar y este otro enlace es polar también. 178 00:19:55,549 --> 00:19:56,950 Vamos a ver ejemplos. 179 00:19:57,630 --> 00:19:59,309 Ejemplos de cosas que hemos visto. 180 00:19:59,329 --> 00:20:17,950 Hemos visto la molécula de cloro. Un átomo de cloro, otro átomo de cloro. Fíjate lo que está ocurriendo en este caso, pero también va a ocurrir en la molécula de oxígeno y va a ocurrir en la molécula de nitrógeno. 181 00:20:17,950 --> 00:20:36,230 ¿Ves que en el primer caso cada átomo de cloro atrae igualmente los átomos de este enlace? Porque tienen la misma electronegatividad. Vale, que sí, que son bastante electronegativos, pero es que es el mismo átomo, es el mismo elemento químico, perdona. 182 00:20:36,809 --> 00:20:45,809 Entonces esos electrones del enlace que he marcado en verde se sienten atraídos por igual por el átomo de la izquierda que por el átomo de la derecha. 183 00:20:46,289 --> 00:20:49,970 En el segundo caso ocurre lo mismo y en el tercero. 184 00:20:50,269 --> 00:20:58,150 Claro, en el segundo caso tengo cuatro electrones de esos dos enlaces y en el tercer caso tengo seis electrones de esos tres enlaces, 185 00:20:58,150 --> 00:21:07,049 pero están igualmente atraídos por el átomo de la izquierda y el átomo de la derecha, porque es el mismo elemento químico. 186 00:21:07,190 --> 00:21:12,490 Es como si, imaginad que tiramos de una cuerda con la misma fuerza por un extremo que por otro. 187 00:21:13,009 --> 00:21:16,589 La cuerda no se mueve, ¿vale? Entonces es lo que está ocurriendo aquí. 188 00:21:17,450 --> 00:21:24,210 Entonces, como los electrones de los enlaces están atraídos por igual, tanto por un átomo como por otro, 189 00:21:24,210 --> 00:21:30,450 decimos que el enlace es apolar. Esto quiere decir que los electrones del enlace están entre medias. 190 00:21:31,029 --> 00:21:35,269 Estos enlaces son apolares. 191 00:21:36,109 --> 00:21:39,470 Enlaces apolares. 192 00:21:43,210 --> 00:21:52,700 Otro ejemplo. La molécula de ácido clorhídrico, HCl. 193 00:21:53,099 --> 00:21:53,700 Vamos a verla. 194 00:21:54,240 --> 00:21:57,539 Primero hacemos el diagrama de Lewis. 195 00:21:57,539 --> 00:21:59,279 Primero hacemos la configuración electrónica. 196 00:21:59,420 --> 00:22:22,559 1s1, del cloro, 17 electrones. 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p5. El hidrógeno tiene un electrón en la capa de valencia y el cloro tiene 7, ¿vale? Un electrón en la capa de valencia, un electrón de valencia y el cloro tiene 7. 197 00:22:22,559 --> 00:22:29,569 Los dos son elementos no metálicos, por lo tanto, tienden a ganar electrones. 198 00:22:29,950 --> 00:22:36,130 El hidrógeno lo que tiende es a tener configuración electrónica del gas noble más cercano, que es el cloro. 199 00:22:36,849 --> 00:22:42,609 Entonces el hidrógeno tiende a ganar un electrón, hay dicho el gas noble más cercano, que es el cloro, perdona, que es el helio. 200 00:22:43,289 --> 00:22:47,609 El hidrógeno tiende a tener la configuración electrónica del gas noble más cercano, que es el helio. 201 00:22:48,230 --> 00:22:56,990 El cloro tiene siete electrones, tiende a tener la configuración electrónica del gas noble más cercano, tiende a tener ocho. 202 00:22:57,089 --> 00:22:58,549 En el caso del cloro es el argón, ¿verdad? 203 00:22:59,049 --> 00:23:02,769 Entonces, ¿qué es lo que hacen? Comparten este electrón. 204 00:23:03,109 --> 00:23:05,609 Y la molécula de cloro tiene este diagrama de Lewis. 205 00:23:07,390 --> 00:23:08,549 ¿Vale? Así. 206 00:23:09,289 --> 00:23:12,049 Fíjate que el hidrógeno tiene esos dos electrones, ¿vale? 207 00:23:12,049 --> 00:23:18,930 Los dos del enlace, configuración electrónica del helio y el cloro tiene 2, 4, 6 y 8 electrones. 208 00:23:19,329 --> 00:23:22,890 Se forma la molécula de ácido clorhídrico. 209 00:23:23,170 --> 00:23:30,670 Pero, fíjate, el cloro, el átomo de cloro es más electronegativo. 210 00:23:31,250 --> 00:23:34,890 El átomo de hidrógeno es menos electronegativo. 211 00:23:35,089 --> 00:23:41,490 Por lo tanto, estos electrones del enlace están más tiempo alrededor del átomo de cloro. 212 00:23:41,490 --> 00:23:57,390 Se sienten más atraídos por el átomo de cloro. Entonces, en los alrededores del átomo de cloro lo que tenemos es una carga negativa porque estos electrones están más tiempo por aquí y en los alrededores del átomo de hidrógeno lo que tenemos es una carga positiva porque se han ido los electrones. 213 00:23:57,390 --> 00:24:10,230 Se ha ido ese par de electrones, están más lejos. Entonces decimos que esto es un enlace polar, como en el caso del agua. 214 00:24:10,710 --> 00:24:19,710 Para resumir, ¿cómo puedo identificar yo enlaces polares y enlaces apolares? Pues hemos visto el caso del agua, H2O. 215 00:24:19,710 --> 00:24:39,690 Teníamos este diagrama de Lewis. Estos enlaces entre el oxígeno y el hidrógeno son átomos diferentes, son enlaces polares. El ácido clorhídrico, lo acabamos de ver ahora mismo, átomos diferentes, enlaces polares. 216 00:24:39,690 --> 00:24:52,420 ¿Vale? Enlaces polares. ¿Cómo sé yo si un enlace es apolar? Pues porque tengo el mismo átomo, ¿vale? Estos ejemplos que hemos visto. 217 00:24:52,940 --> 00:25:01,920 Cloro, oxígeno y nitrógeno, ¿vale? El mismo elemento químico pues atrae por igual los electrones del enlace. 218 00:25:02,480 --> 00:25:09,259 El cloro hemos visto que es así, el oxígeno hemos visto que es así y el nitrógeno hemos visto que es tal que así. 219 00:25:09,259 --> 00:25:31,480 Estos enlaces, enlaces apolares, ¿vale? Enlaces polares y enlaces apolares. Si los átomos son diferentes, enlace polar. Si los átomos son iguales, enlace apolar, ¿vale? 220 00:25:31,480 --> 00:25:50,819 Y una última cosa, creo que me falta una última cosa, solo, a ver, que venga por aquí, sí, una última cosa, ¿puede una molécula ser, fíjate, la molécula ser apolar pero que sus enlaces sean polares? 221 00:25:50,819 --> 00:26:08,480 Pues sí. A ver si se entiende esto que he dicho. ¿Podemos tener enlaces polares y que la molécula, el compuesto, bueno, concretamente, que la molécula sea apolar? 222 00:26:08,480 --> 00:26:28,099 Pues sí, la respuesta es que sí. Fíjate. El metano, CH4. El metano está formado por el carbono, un átomo de carbono y cuatro átomos de hidrógeno. 223 00:26:28,519 --> 00:26:38,000 Carbono es un no metal, número atómico 6, 1s2, 2s2, 2p2. Esa es la configuración electrónica. Y del hidrógeno, 1s1. 224 00:26:38,000 --> 00:26:50,500 El carbono tiene 4 electrones en su capa de valencia, el hidrógeno tiene 1. El carbono tiende a ganar 4 electrones y el hidrógeno tiende a ganar 1. De esta manera. Vamos a ver el diagrama de Lewis. 225 00:26:50,500 --> 00:27:12,400 Tengo el átomo de carbono, uno, dos, tres y cuatro. Y vamos a poner los cuatro átomos de hidrógeno. Uno, otro, otro y otro. Y si te fijas, el carbono lo que hace es compartir un electrón con cada uno de los hidrógenos. 226 00:27:12,400 --> 00:27:29,970 Se forman cuatro enlaces sencillos. Y vamos a fijarnos en cada enlace. Este enlace que he marcado, el de la izquierda, tengo hidrógeno y tengo carbono que tienen electronegatividades diferentes. 227 00:27:29,970 --> 00:27:48,990 Este enlace es polar porque está formado por átomos, está formado, sí, entre átomos diferentes, ¿vale? El enlace es polar. Este enlace igual, este enlace igual y este enlace igual. 228 00:27:48,990 --> 00:28:06,710 Los cuatro enlaces son polares, pero fíjate en el conjunto de la molécula. Realmente la molécula no es así como te he puesto, ¿vale? No es plana, pero no te voy a explicar cómo es porque sería complicarlo mucho, pero sí que se cumple algo que sí que lo estás viendo aquí. 229 00:28:06,710 --> 00:28:28,000 La molécula es simétrica. Entonces, ¿qué es lo que está ocurriendo? Que la polaridad de cada uno de los cuatro enlaces se ve compensada. 230 00:28:28,000 --> 00:28:38,859 Como te decía antes, imagínate que lo que tenemos es el átomo de carbono, ¿vale? El átomo de carbono tira de los electrones de arriba más que el hidrógeno, ¿vale? 231 00:28:39,480 --> 00:28:48,599 Entonces los electrones están por aquí cerquita, están por aquí. Pero es que el átomo de hidrógeno de abajo, pues está ocurriendo lo mismo. 232 00:28:48,799 --> 00:28:56,359 Estos dos electrones de abajo están más bien por aquí cerquita. Los electrones de la izquierda están cerca del carbono, los electrones de la derecha están cerca del carbono. 233 00:28:56,359 --> 00:29:14,839 Para que entiendas esto, imagínate que esto de tirar, que fuera una cuerda, ¿vale? El carbono tira más de los electrones. Pero como tenemos simetría, ¿vale? Lo que está tirando por arriba también está tirando por abajo, lo que está tirando por la izquierda también está tirando por la derecha y se compensa, ¿vale? 234 00:29:14,839 --> 00:29:21,039 Como es una molécula simétrica, las polaridades de los enlaces se compensan. 235 00:29:21,420 --> 00:29:24,220 Entonces decimos que la molécula es polar. 236 00:29:24,400 --> 00:29:28,400 Entonces, la respuesta a la pregunta, y con esto ya termino. 237 00:29:29,680 --> 00:29:32,380 ¿Podemos tener enlaces polares y una molécula apolar? 238 00:29:32,539 --> 00:29:34,380 Pues sí, porque tenemos simetría, ¿vale? 239 00:29:34,440 --> 00:29:42,900 Enlaces polares y debido a la simetría tenemos una molécula apolar, ¿vale? 240 00:29:45,839 --> 00:29:48,920 Podrías preguntar, ¿y cómo sé yo si la molécula es simétrica o no? 241 00:29:49,299 --> 00:29:52,019 Claro, esto se estudia mucho más adelante, ¿vale? 242 00:29:52,519 --> 00:29:53,859 De momento quédate con esto. 243 00:29:54,039 --> 00:29:55,759 La molécula de carbono es simétrica. 244 00:29:56,500 --> 00:30:02,799 La molécula de agua no lo es porque la estoy representando siempre así. 245 00:30:02,920 --> 00:30:04,279 Te he dicho antes que no era lineal. 246 00:30:04,480 --> 00:30:06,819 Bueno, no sé si en clase lo hemos visto, ¿vale? 247 00:30:07,500 --> 00:30:10,279 La molécula de agua no es como estoy poniendo ahora. 248 00:30:10,339 --> 00:30:11,839 La molécula de agua no es así. 249 00:30:11,839 --> 00:30:14,000 Si fuera así lineal, pues sí, ¿vale? 250 00:30:14,000 --> 00:30:23,259 Pues sería simétrica, pero la molécula de agua, ¿ves que no es simétrica? Por lo tanto tengo enlaces polares y molécula polar, ¿se entiende? 251 00:30:24,200 --> 00:30:36,380 Bueno, aquí se trata de hacer ejercicios. Vuelve a leer estas páginas 78 y 79 del libro por si tienes alguna duda, hay un montón de cosas que te he contado y vamos a seguir trabajando en clase, por supuesto. 252 00:30:37,220 --> 00:30:46,180 Venga, estate atento, estate atenta al siguiente vídeo en el que vamos a ver los tipos de sustancias, tipos de sustancias covalentes, por supuesto. 253 00:30:46,779 --> 00:30:47,220 Hasta luego.