1
00:00:00,000 --> 00:00:29,980
Bueno, la verdad que sí.

2
00:00:30,000 --> 00:00:56,539
Bueno, nos habíamos quedado a ver, habíamos visto los cambios de estado, lo repasáis porque esto lo hemos visto ya más de una vez, habíamos visto esta página que estáis viendo, fusión y solidificación, habíamos visto vaporización, evaporación, condensación y sublimación,

3
00:00:56,539 --> 00:01:18,900
Pero yo me había saltado, tenemos aquí una página, diagrama de fases, que os dije, bueno, esto lo veremos después. Esto que nos saltamos, vamos a verlo. A ver, ¿qué es una fase? ¿Qué es el diagrama? Una fase es una porción que es homogénea. ¿Qué significa de un sistema? ¿Qué significa homogénea? Pues que las características físicas y químicas son uniformes.

4
00:01:18,900 --> 00:01:25,420
Cuando definimos y decimos una disolución, es una mezcla homogénea de dos o más sustancias.

5
00:01:26,439 --> 00:01:33,700
Entonces, todas sus partes tienen las mismas propiedades, características físicas y químicas uniformes.

6
00:01:34,659 --> 00:01:40,560
Entonces, cualquier sustancia puede existir en las tres fases, sólida, líquida o gaseosa.

7
00:01:41,599 --> 00:01:44,120
¿De qué depende de que esté en una fase u otra?

8
00:01:44,280 --> 00:01:47,420
Pues de la presión y de la temperatura a la que se encuentra en ese momento.

9
00:01:48,219 --> 00:01:50,120
Entonces, ¿qué es un diagrama de fases?

10
00:01:50,859 --> 00:01:54,560
Pues es una representación gráfica como la que tenéis aquí, que pongo el cursor.

11
00:01:55,579 --> 00:02:01,859
En este caso, estamos representando para una sustancia la presión frente a la temperatura.

12
00:02:01,859 --> 00:02:08,139
Pues este diagrama de fases es esta representación gráfica de las condiciones de presión,

13
00:02:08,280 --> 00:02:15,860
presión frente a temperatura, a las cuales, según en qué condiciones están las diferentes sustancias

14
00:02:15,860 --> 00:02:24,879
sustancias en una fase u otra, ¿vale? Bueno, entonces vamos a ver. Tenemos aquí, representamos

15
00:02:24,879 --> 00:02:31,699
en el eje Y la presión y en el eje X la temperatura. Entonces, vemos que en este diagrama vemos

16
00:02:31,699 --> 00:02:39,340
aquí a la izquierda el compuesto se encuentra en fase sólida, vemos la separación entre

17
00:02:39,340 --> 00:02:44,699
la fase sólida y líquida. Aquí estoy señalando en estas condiciones de presión y temperatura,

18
00:02:44,699 --> 00:03:01,340
Imaginaos en este punto donde pongo el cursor. Pues en esa presión que le corresponde, ¿cómo sabemos la presión? Pues nos vamos paralelamente al eje X hasta el eje Y. Esa sería la presión. Y la temperatura nos vamos paralelamente al eje Y hasta la temperatura.

19
00:03:01,879 --> 00:03:12,500
Bueno, pues para esas dos condiciones de presión y temperatura, estamos en fase líquida. Y vemos también la línea de separación entre la fase líquida y la fase gaseosa.

20
00:03:12,500 --> 00:03:33,080
Pues este es un diagrama de fases. Tenéis aquí la línea roja. Esta línea marca la separación entre la fase sólida y la líquida. La línea verde marca la temperatura de… el punto de ebullición, perdón.

21
00:03:33,080 --> 00:03:49,479
La línea azul, que es esta, marca el punto de ebullición. Y la línea verde se refiere, como está entre la fase sólida, es la separación entre la fase sólida y gaseosa, es la sublimación, marca el punto de sublimación.

22
00:03:49,479 --> 00:04:09,400
Bueno, entonces veréis. Vamos a ver alguna característica de este diagrama de fases. Veis que es diagrama de fases, las tres fases. Si nosotros mantenemos la presión constante que es lo que tenéis aquí en el primer punto, imagínate que mantienes una presión constante.

23
00:04:09,400 --> 00:04:24,879
Imagínate que me pongo aquí, es donde tengo el puntero. Si yo me mantengo aquí, imagínate, en esta línea horizontal, si mantengo la presión constante y voy hacia la izquierda, voy disminuyendo la temperatura.

24
00:04:25,139 --> 00:04:31,759
Imagínate, me empiezo a mover y voy disminuyendo la temperatura, pero a presión constante, o sea, mantengo presión constante.

25
00:04:31,759 --> 00:04:47,579
Pues al disminuir la temperatura a presión constante paso de fase, veis que paso de la fase gaseosa, paso por la fase líquida, sigo disminuyendo la temperatura y voy a la fase sólida, ¿lo veis? Pues esto es lo que tenéis aquí cuando lo estudiéis.

26
00:04:47,579 --> 00:04:54,660
Entonces, a presión constante se disminuye la temperatura, el sistema pasa de gas a líquido y de líquido a sólido.

27
00:04:55,819 --> 00:05:00,620
Imaginaos que en lugar de mantener la presión constante, mantengo la temperatura constante.

28
00:05:01,500 --> 00:05:08,959
La temperatura constante, fijaos, sería esta línea, por ejemplo, esta línea vertical o esta línea vertical, esta otra.

29
00:05:08,959 --> 00:05:28,779
Entonces, a temperatura constante, si mantengo en esta temperatura constante, al aumentar la presión, ¿qué ocurre? Que paso, estoy en fase gaseosa, voy aumentando la temperatura y paso a la fase sólida, ¿lo veis?

30
00:05:28,779 --> 00:05:47,540
Y también puede ocurrir que si me mantengo en esta otra temperatura más a la derecha, si voy aumentando la presión, ahora mismo estoy en fase gaseosa, si voy aumentando la presión a temperatura constante, veis el dedo, la mano, pues pasó de fase gaseosa a fase líquida, ¿vale?

31
00:05:47,540 --> 00:06:05,439
Entonces, a temperatura constante, como he dicho, si la presión aumenta, el gas pasa a líquido o bien a sólido. En este caso, primero decíamos, si estoy aquí, en este punto, al aumentar la presión, a temperatura constante, paso de gas a líquido.

32
00:06:05,439 --> 00:06:25,459
Y si estoy un poquito más a la derecha, por ejemplo aquí, estoy en fase gaseosa, voy aumentando la presión y paso a fase líquida. Entonces, para cualquier valor de presión y temperatura, yo, por ejemplo aquí, yo tengo un punto, en ese punto tengo un valor de X y de Y, de presión y de temperatura, ¿vale?

33
00:06:25,459 --> 00:06:41,120
Entonces, ese punto me indica en qué fase yo me encuentro. Ahora mismo estoy en fase gaseosa, pero si voy a la izquierda, aquí en este punto, estoy en un valor de X y de ahí tengo una presión y una temperatura, pero estoy en fase sólida, ¿vale?

34
00:06:41,120 --> 00:07:05,879
Bueno, las líneas de separación de fase o límites, que son estas, hemos visto la verde, la roja y la azul, ¿vale? Indican las condiciones de equilibrio de dos fases. O sea, esta roja es el equilibrio sólido-líquido, la azul hemos visto líquido-gas y la verde sólido-gas, ¿vale?

35
00:07:05,879 --> 00:07:24,899
Entonces, en el límite de fase líquido-vapor, aquí por ejemplo, líquido-vapor en el azul, en este límite de entre las dos fases, la presión es la presión de vapor del sólido, perdón, del líquido, estoy en líquido-vapor, y la T es la temperatura de ebullición.

36
00:07:24,899 --> 00:07:39,759
Si estoy en el límite de fase sólido-vapor, aquí, sólido-vapor en la verde, la presión es la presión de vapor del sólido y T es la temperatura de sublimación, ¿sabéis? De sólido-vapor o vapor sólido.

37
00:07:40,759 --> 00:07:52,319
Y en el límite de fase sólido-líquido, que es la roja, la temperatura representa el punto de congelación o de fusión, la temperatura de congelación o de fusión, ¿vale?

38
00:07:52,319 --> 00:08:13,000
Bueno, este punto en el que inciden las tres, la roja, la azul y la verde, se llama punto triple porque coinciden en él las tres fases. Para cada sustancia, no es siempre el mismo, para cada sustancia el punto triple tiene unos valores de la presión y temperatura, ¿vale?

39
00:08:13,000 --> 00:08:17,220
Pero que sepáis que en el punto triple coinciden las tres fases.

40
00:08:17,560 --> 00:08:31,100
Para el agua, que es un ejemplo que tenéis aquí, el punto triple es justo la presión, 4,6 milímetros de mercurio, fijaos que es muy poquito, y T es 0,01 grado centígrado, como ejemplo.

41
00:08:31,680 --> 00:08:33,440
No tenéis que saberlo de memoria, pero bueno.

42
00:08:34,539 --> 00:08:39,220
¿Qué es la temperatura crítica de una sustancia? Que está por aquí arriba, donde pongo el dedo.

43
00:08:39,220 --> 00:08:55,919
La temperatura crítica de una sustancia es aquella a la cual no puede existir en una sustancia, por mucho que vaya aumentando la presión, no puede existir en estado líquido, por mucho que aumente la presión.

44
00:08:57,259 --> 00:09:07,559
Tc está por aquí arriba, es aquella por encima de la cual no puede existir una sustancia en estado líquido, por mucho que se aumente la presión.

45
00:09:09,220 --> 00:09:24,279
Por ejemplo, la temperatura crítica para el agua es 374 grados centígrados, o sea, que es muy alta a partir de esa temperatura. Y otro ejemplo, la temperatura crítica del oxígeno, menos 118, ¿vale?

46
00:09:24,279 --> 00:09:45,929
Bueno, esto lo habíamos visto, habíamos visto la energía y sus transformaciones, habíamos visto el primer principio de la termodinámica, ¿vale? El criterio de signos, todo lo que entraba era positivo y lo que salía negativo, según la IUPAC.

47
00:09:45,929 --> 00:10:09,590
Habíamos visto estas ecuaciones fundamentales de la energía. Esta ecuación calor que interviene en un proceso, si es un calor absorbido o cedido por una sustancia, es igual a la masa de esa sustancia, por el calor específico de esa sustancia y por el incremento de temperatura.

48
00:10:09,590 --> 00:10:18,309
Aquí no hay cambio de estado. Sirve cuando hay diferencia de temperatura, pero sin cambio de estado.

49
00:10:19,250 --> 00:10:32,129
Acordaos, hicimos algún ejercicio sencillo. ¿Qué era el calor específico? Es la cantidad de calor necesaria para aumentar un gramo de una sustancia en un grado centígrado.

50
00:10:32,129 --> 00:10:55,090
Por eso las unidades, por ejemplo, la forma más fácil sería el calor específico, por ejemplo, del agua es una caloría por cada gramo y grado centígrado, es decir, para calentar un gramo de agua y que suba la temperatura a un grado centígrado se necesita una caloría, una caloría por cada gramo y por cada grado centígrado, ¿vale?

51
00:10:55,090 --> 00:11:00,370
Se puede poner en otras unidades. Cada sustancia tiene su calor específico.

52
00:11:01,009 --> 00:11:10,269
Incremento de T es la variación de temperatura. Temperatura tenemos aquí. Incremento de T es temperatura final menos temperatura inicial, ¿vale?

53
00:11:10,269 --> 00:11:19,429
Y para calcular los intercambios de calor en los cambios de estado, recordemos que en los cambios de estado la temperatura permanece constante.

54
00:11:19,429 --> 00:11:33,570
Entonces, no hay variación de temperatura. Entonces, este calor que interviene es igual a la masa por el calor, este Csui, bueno, lo vais a poder ver de distintas maneras.

55
00:11:33,570 --> 00:11:44,110
Es el calor de cambio de estado, por ejemplo, o calor de fusión o calor de vaporización. Yo lo suelo poner con la lambda, lambda de fusión o C de fusión.

56
00:11:44,110 --> 00:12:11,289
Entonces, ¿qué unidades tiene el calor de fusión? Calorías, por ejemplo, si lo damos en calorías por cada gramo. O sea, imagínate, para que cambie de estado una sustancia, pues según la cantidad de gramos que haya, ese calor de cambio de estado de esa sustancia, según los gramos, pues se necesita más calor para que cambie de estado.

57
00:12:11,289 --> 00:12:27,750
Por ejemplo, para que funda, hay cambios de estado cuyo calor es positivo y otros que sea negativo. Entonces, cuando se desprende calor, ¿sabéis qué es negativo? Cuando se absorbe, positivo. Acordaos, lo veremos, bueno, lo repasaremos.

58
00:12:27,750 --> 00:12:40,509
Entonces, CSUI, por ejemplo, el calor latente de fusión del hielo es 79,7 aproximadamente calorías por cada gramo.

59
00:12:40,629 --> 00:12:53,850
Si nosotros tenemos 5 gramos, pues ese calor que interviene en el cambio de estado, por ejemplo, del hielo, para que pase a… para que funda, para que pase de sólido a líquido,

60
00:12:53,850 --> 00:13:12,929
Si tenemos 5 gramos, pues ese calor sería la masa, esos 5 gramos, por 79,7 calorías por cada gramo. Entonces, simplificaríamos los gramos y nos da en calorías. Esas son las unidades, acordaos. El calor del cambio de estado. Unidades, calorías por gramo.

61
00:13:12,929 --> 00:13:20,009
Ejemplo, pues el calor de vaporización del agua es positivo porque hay que darle calor al agua para que pase a vapor.

62
00:13:20,690 --> 00:13:24,110
Entonces, el cambio de estado son 540 calorías por cada gramo.

63
00:13:24,690 --> 00:13:33,750
Quiere decir que para que un gramo de agua a 100 grados pase de líquido a vapor, pero a temperatura constante a 100, ¿vale?

64
00:13:33,750 --> 00:13:35,970
Hay que aportarle 540.

65
00:13:36,309 --> 00:13:42,669
Si es al revés, si lo desprende, cuando es condensación, pues el signo es negativo.

66
00:13:42,929 --> 00:14:11,909
En este caso es vaporización, si es condensación es de vapor a líquido. El calor latente de fusión del hielo, le tenéis aquí, 80 calorías por cada gramo, es aproximado, a veces en los problemas ponemos 80, quiere decir que para que un gramo de hielo a 0 grados, a la temperatura de 0 grados, que es a la que funde, pase de sólido a líquido, que es la fusión, hay que aportarle, hay que calentarle, hay que aportarle 80 calorías.

67
00:14:11,909 --> 00:14:34,029
Por eso es el calor latente, son 80 calorías por cada gramo. Luego, la fórmula, tenéis aquí la masa, claro, porque depende del número de gramos que tengáis, pues hay que aportarle más calor, ¿no? Bueno, entonces, repasando eso, vamos a ver, vamos a ver lo siguiente, la entalpía de una reacción.

68
00:14:34,029 --> 00:14:53,330
La palabra entalpía. A ver, esto en distancia está resumido, que presenciar será más bueno, es lo fundamental. En los procesos o sistemas químicos, por ejemplo, una reacción química, se puede medir el calor absorbido o cedido cuando la presión es constante.

69
00:14:53,330 --> 00:15:09,049
Por ejemplo, cuando se realiza una reacción a presión atmosférica, pues este, cuando la presión es constante, ese calor que interviene, se recibe el nombre, se llama, hay una variación, hay un calor, ¿no? Eso se llama variación de entalpía.

70
00:15:09,990 --> 00:15:12,950
Entonces, un proceso químico es una reacción química.

71
00:15:13,690 --> 00:15:20,350
Nosotros tenemos los reactivos que tienen una entalpía y los productos otra entalpía.

72
00:15:20,350 --> 00:15:23,090
Entonces, hay un calor que interviene.

73
00:15:23,809 --> 00:15:30,990
Entonces, esa variación, incremento de H, es igual al calor a presión constante.

74
00:15:31,250 --> 00:15:36,750
Cuando el calor es a presión constante, se llama el calor que interviene variación de entalpía,

75
00:15:37,169 --> 00:15:38,590
que es igual a la entalpía.

76
00:15:38,590 --> 00:15:57,210
Este incremento de H es igual a la entalpía de los productos menos la entalpía de los reactivos, ¿vale? Qp es el calor absorbido desprendido a presión constante y incremento de H es variación de entalpía. Se suele llamar así cuando la presión es constante.

77
00:15:57,210 --> 00:16:19,669
Luego, las entalpías de las sustancias son difíciles de calcular, pero nos interesan las variaciones de entalpía de los procesos. O sea, en las reacciones lo que vemos es la variación de esa entalpía. Entonces, pues acordaos que es cuando ocurre a presión constante, el calor de la reacción a presión constante.

78
00:16:20,509 --> 00:16:25,009
Cuando recordemos que cuando las condiciones de la reacción química son las normales,

79
00:16:25,070 --> 00:16:29,929
condiciones normales, hablamos de 0 grados centígrados y una atmósfera.

80
00:16:31,309 --> 00:16:35,570
Y si son estándar, son 75 grados centígrados y una atmósfera.

81
00:16:36,129 --> 00:16:39,809
O también pueden ser otras condiciones que nos indiquen el problema.

82
00:16:41,950 --> 00:16:47,529
Entonces, cuando las condiciones son estándar, hablamos mucho de la entalpía,

83
00:16:47,529 --> 00:16:51,610
En la variación de entalpía se llama incremento de H con un cero arriba, ¿vale?

84
00:16:51,610 --> 00:16:55,669
Se llama entalpía estándar de la reacción, ¿vale?

85
00:16:56,230 --> 00:17:00,610
Lo llamamos así, entalpía estándar, para condiciones estándar.

86
00:17:01,309 --> 00:17:02,750
Incremento de H, su cero.

87
00:17:05,170 --> 00:17:10,069
Cuando tenemos una reacción endotérmica que absorbe calor,

88
00:17:10,069 --> 00:17:17,569
Por el criterio de signos, cuando se absorbe calor, el calor este es mayor que cero.

89
00:17:18,970 --> 00:17:26,890
Luego, si este calor a presión constante es mayor que cero, como también lo llamamos incremento de H, variación de entalpía, es mayor que cero.

90
00:17:27,589 --> 00:17:34,670
Si la reacción es mayor que cero, significa que los productos formados, su entalpía es mayor que la de los reactivos.

91
00:17:34,670 --> 00:17:46,170
De tal manera que al hallar la diferencia, el incremento de H, que estoy poniendo aquí con el cursor, es igual a la entalpía de los productos menos la entalpía de los reactivos.

92
00:17:46,589 --> 00:17:52,490
Si el incremento de H es mayor que cero es que la entalpía de los productos es mayor que la de los reactivos.

93
00:17:54,329 --> 00:17:55,529
Entalpía mayor que cero.

94
00:17:55,529 --> 00:18:17,970
Bueno, en ese caso, para representar gráficamente la entalpía frente al sentido de la reacción, si nosotros tenemos los reactivos aquí abajo, una entalpía baja, en la reacción, para que los productos tengan más entalpía que los reactivos, hay absorción de calor.

95
00:18:17,970 --> 00:18:32,849
Luego la variación de entalpía, como los productos tienen más entalpía, al restar entalpía de productos menos entalpía de reactivos, esa variación de entalpía me da positiva, mayor que cero.

96
00:18:33,490 --> 00:18:47,690
Luego, en ese caso, la reacción cuando el calor que interviene con su P, que es la variación de entalpía, es endotérmica, absorbe calor. Acordaros que las reacciones de combustión son exotérmicas, se desprende calor en ellas, ¿vale?

97
00:18:47,970 --> 00:19:00,750
Bueno, entonces en una reacción exotérmica se desprende calor, ¿qué significa? Que los productos, como se ha desprendido calor, tienen menos entalpía que los reactivos, ¿vale?

98
00:19:01,109 --> 00:19:16,789
Entonces, Qp menor que cero, como Qp, que es el calor a presión constante, es lo mismo que incremento de H, pues en variación de entalpía menor que cero, luego la entalpía de los productos es menor que la entalpía de los reactivos.

99
00:19:16,789 --> 00:19:24,609
Por eso da, al restarlo, productos menos reactivos, negativo, ¿vale? Pues da menor que cero.

100
00:19:24,990 --> 00:19:27,589
Y la representación gráfica sería esta.

101
00:19:28,950 --> 00:19:36,609
Entalpía frente a sentido de la reacción, si nosotros tenemos reactivos y después tenemos productos,

102
00:19:37,289 --> 00:19:41,950
si la variación de entalpía aquí, ¿qué os parece que habría que poner? Pensadlo un poco.

103
00:19:42,869 --> 00:19:44,609
Poner absorción o cesión de calor.

104
00:19:48,549 --> 00:19:49,369
¿Estáis ahí?

105
00:19:50,369 --> 00:19:50,970
Estamos.

106
00:19:52,349 --> 00:19:53,390
¿Qué te parece?

107
00:19:54,069 --> 00:19:55,029
Sí, pero...

108
00:19:55,029 --> 00:19:56,329
¿Vale?

109
00:19:58,190 --> 00:20:01,289
Entonces, ¿cómo se completan las reacciones químicas?

110
00:20:01,869 --> 00:20:07,890
Bueno, una ecuación termoquímica, ¿qué significa?

111
00:20:08,009 --> 00:20:11,329
Una reacción que hay que poner en ella.

112
00:20:11,490 --> 00:20:14,069
Entonces, ¿el estado en que está la sustancia?

113
00:20:14,069 --> 00:20:20,430
Si está en estado sólido, si está en estado líquido, gaseoso o si está en disolución a cosa.

114
00:20:20,630 --> 00:20:26,970
O sea, en la reacción química, pues la ecuación que la representa, que se llama ecuación termodinámica,

115
00:20:27,450 --> 00:20:31,950
indica el estado en que está, las condiciones de presión y temperatura.

116
00:20:32,170 --> 00:20:35,809
Recordad que hemos hablado de las condiciones estándar, a las que tiene lugar,

117
00:20:36,529 --> 00:20:40,450
estándar o normales u otras, generalmente son las condiciones estándar.

118
00:20:40,450 --> 00:20:46,789
Las condiciones estándar eran temperatura 25 grados centígrados y la presión una atmósfera.

119
00:20:47,049 --> 00:20:51,930
Y también en las reacciones tiene que venir el calor absorbido o desprendido.

120
00:20:52,390 --> 00:20:57,730
Si esa presión constante, ese calor Qp, es lo mismo que la variación de entalpía.

121
00:20:58,349 --> 00:21:04,329
Cuando esta variación de entalpía es mayor que cero positivo, es una reacción endotérmica, absorbe calor.

122
00:21:04,329 --> 00:21:10,150
Y si la variación de entalpía es menor que cero, endotérmica ha dicho positiva.

123
00:21:10,450 --> 00:21:14,529
Y si es menor que cero es exotérmica, desprende calor, ¿vale?

124
00:21:17,809 --> 00:21:20,549
Perdona, ¿cómo lo estaba apuntando?

125
00:21:21,509 --> 00:21:23,349
No, lo que desprende calor.

126
00:21:24,009 --> 00:21:31,029
Espérate, las reacciones, cuando se desprende calor en las reacciones, por ejemplo, una reacción de combustión,

127
00:21:31,150 --> 00:21:35,269
que vamos a ver luego ejercicios de una reacción de combustión, por ejemplo,

128
00:21:35,910 --> 00:21:39,630
cuando en una reacción se desprende calor se le llama exotérmica.

129
00:21:40,450 --> 00:21:57,349
Entonces, el calor que se tiene, si es a presión constante, es menor que cero, es negativo. Y eso viene en la reacción, viene puesto en la reacción. Por ejemplo, a ver, ¿esto es lo que no entendías? Y si es endotérmica...

130
00:21:57,349 --> 00:22:01,609
No, es que lo estaba apuntando y ha pasado la rumba y lo he oído bien.

131
00:22:01,609 --> 00:22:25,160
Esto no hace falta, está aquí, que en la reacción química, en estas ecuaciones que se representan mediante la ecuación termodinámica, termoquímica, hay que poner en qué estado están las sustancias, las condiciones de presión y temperatura y el calor que se absorbe o se desprende, ¿vale?

132
00:22:25,160 --> 00:22:40,859
Pero no te preocupes que luego cuando hagamos ejercicios, pues ya lo hablamos y hablamos de esto. A ver, que si no te vas a hacer mucho lío. Estaremos varios días con esta unidad porque es muy importante.

133
00:22:40,859 --> 00:22:59,319
Bueno, esto también estará resumido. La entalpía estándar. Estándar significa, os acordáis con el redondelito arriba, ¿vale? Variación de entalpía, por ejemplo, de formación. Esto F significa de formación y la ley de Hess. ¿Qué significa esto?

134
00:22:59,319 --> 00:23:18,759
La entalpía estándar de formación, acordaos del nombre formación estándar de una sustancia, imagínate por ejemplo aquí el amoníaco, tiene, veis este ejemplo, incremento de H con un C arriba, lo veis, significa que es estándar.

135
00:23:18,759 --> 00:23:30,480
Hay variación de entalpía para formarse un mol de amoníaco. Se le llama esta entalpía estándar de formación.

136
00:23:31,279 --> 00:23:44,019
Pues aquí, ejemplo de amoníaco, incremento de H con el cerito y una F y luego entre corchetes NH3 es igual a menos 46,2 kilojulios por cada mol.

137
00:23:44,019 --> 00:23:57,460
¿Qué significa esto? Que cuando se forma un mol de amoníaco, es decir, la entalpía estándar de formación del amoníaco, pero es un mol, por eso se dice, es igual a menos 46,2.

138
00:23:57,460 --> 00:24:08,539
En este caso, para formarse un mol de amoníaco, como es negativo, se desprende calor, se desprenden 46,2 kilojulios por cada mol.

139
00:24:09,400 --> 00:24:24,359
Esto significa, lo volvemos a decir, que cuando se forma un mol de amoníaco, a partir de sus elementos, nitrógeno e hidrógeno, se liberan o desprenden 46,2 kilojulios de energía en forma de calor.

140
00:24:24,359 --> 00:24:43,920
O sea, se desprende calor para formarse un mol de amoníaco. ¿Cuánto en condiciones estándar? ¿Cuánto se desprende? Pues 46,2 kilojulios por mol. Este signo menos indica que se desprende. ¿Vale? Este concepto. Entonces, está aquí, la entalpía estándar de formación.

141
00:24:43,920 --> 00:24:49,920
No vamos a ver más que hasta esta página, para que luego lo vayas repasando por partes y ya vamos haciendo ejercicios.

142
00:24:51,220 --> 00:24:57,400
Entonces, la entalpía estándar de formación de una sustancia, cada sustancia tiene una entalpía estándar de formación.

143
00:24:57,880 --> 00:25:00,680
Al decir estándar es que es en condiciones estándar.

144
00:25:01,359 --> 00:25:05,920
La entalpía estándar de formación de una sustancia es la variación de entalpía, incremento de H,

145
00:25:05,920 --> 00:25:12,380
hablamos de incremento de H, que tiene lugar cuando se forma un mol de sustancia,

146
00:25:13,119 --> 00:25:18,259
a partir de sus elementos, por eso las unidades son en kilojulios por mol,

147
00:25:18,359 --> 00:25:22,000
puede ser en kilocalorías por mol, se pueden dar en otras unidades,

148
00:25:22,240 --> 00:25:27,539
entonces el número sería diferente, pero vamos, el valor es el mismo en distintas unidades.

149
00:25:28,220 --> 00:25:32,839
Cuando se forma un mol de sustancia a partir de sus elementos en condiciones estándar,

150
00:25:32,839 --> 00:25:38,759
Es decir, una atmósfera y 25 grados centígrados. Esto lo tenéis que entender bien en este concepto.

151
00:25:39,880 --> 00:25:50,559
Esta variación de entalpía que tiene lugar cuando se forma un molde de esa sustancia, por eso es entalpía estándar de formación de esa sustancia.

152
00:25:51,519 --> 00:25:55,359
Cuando se forma un molde de esa sustancia hay una variación de entalpía.

153
00:25:56,460 --> 00:26:00,259
¿Cómo se forma ese molde de esa sustancia? A partir de sus elementos.

154
00:26:00,259 --> 00:26:21,059
¿Y por qué se le llama estándar? Porque es en condiciones estándar. Entonces, a este incremento de H sub cero F con el superíndice cero de formación del amoníaco, esa variación de entalpía es igual a menos 46,2.

155
00:26:21,059 --> 00:26:35,539
Al ser negativo, quiere decir que se desprenden 46,2 kilojoules por cada mol que se forma. Cuando es positivo, es que se absorben. ¿Lo veis? Luego veremos ejercicios.

156
00:26:35,539 --> 00:26:42,000
y qué utilidades tienen las entalpías estándar de formación que están tabuladas para calcular.

157
00:26:43,019 --> 00:26:49,160
Luego, según la ley de Hess, nos dice que la variación de entalpía en una reacción química

158
00:26:49,160 --> 00:26:53,039
hay un calor que interviene en la reacción a presión constante.

159
00:26:54,500 --> 00:26:58,380
Cuando es a presión constante se llama esa variación de entalpía.

160
00:26:59,240 --> 00:27:03,480
Entonces, la ley de Hess nos dice que la variación de entalpía en una reacción química,

161
00:27:03,480 --> 00:27:12,000
o sea, el calor que interviene a presión constante, es la misma si la reacción tiene lugar en una sola etapa o en varias.

162
00:27:12,259 --> 00:27:17,200
Imagínate que tú tienes unos reactivos y quieres formar unos productos.

163
00:27:17,759 --> 00:27:22,539
Bueno, pues según la ley de Hess, este incremento de H, este calor que interviene,

164
00:27:22,680 --> 00:27:32,680
esta variación de entalpía que interviene en una sola etapa, es igual a la que la suma de si ocurriera en tres etapas.

165
00:27:32,680 --> 00:27:55,839
Sería incremento de H1, imagínate que se forman los reactivos, se formaría a partir de los reactivos A, interviene incremento de H1, o sea un valor de calor, luego de A pasaríamos, se formaría B, otra variación de calor y luego otra variación de entalpía y de B hasta los productos otra variación de entalpía.

166
00:27:55,839 --> 00:28:05,400
Entonces, si ocurre solo en una etapa, que es la que está arriba en horizontal, ese calor que interviene es el mismo que la suma de las tres.

167
00:28:07,799 --> 00:28:14,539
La variación de entalpía, si ocurre solamente en una etapa, sería igual a la suma de las tres si ocurriera en tres etapas.

168
00:28:14,819 --> 00:28:20,539
Pero sería para formar los mismos productos, partiendo de los mismos reactivos.

169
00:28:20,539 --> 00:28:43,940
¿Vale? Bueno, entonces, la aplicación que tenemos, imaginaos, para que no os digáis, que tenemos esta reacción. A ver, pensad qué significa la pequeña. Tenemos el reactivo A, reacciona con el reactivo B y se nos forman los productos C más D.

170
00:28:43,940 --> 00:28:58,859
¿Vale? Entonces, ¿qué significa la A pequeña, B pequeña? Estos son los coeficientes estequiométricos. Habéis hecho ajustes de reacciones. El numerito que va delante del reactivo es el coeficiente estequiométrico.

171
00:28:59,700 --> 00:29:03,960
Bueno, pues lo haremos esto en la práctica.

172
00:29:04,920 --> 00:29:11,259
Si nosotros tenemos esta reacción, para saber el calor que interviene o la variación de entalpía,

173
00:29:11,359 --> 00:29:14,299
si esa presión constante se llama entalpía, variación de entalpía,

174
00:29:15,359 --> 00:29:18,799
¿cómo se calcula esa variación de entalpía de la reacción?

175
00:29:19,460 --> 00:29:22,500
Bueno, pues hemos hablado de las entalpías de formación,

176
00:29:22,500 --> 00:29:30,420
lo que significaba aquí arriba al principio, entalpía estándar de formación de cada una de las sustancias.

177
00:29:31,119 --> 00:29:38,440
Bueno, pues para saber el calor que interviene en esta reacción, si yo conozco la entalpía de formación de A,

178
00:29:38,440 --> 00:29:45,619
la de B, la de C y la de D, sabiendo esas entalpías estándar de formación de esos reactivos y productos,

179
00:29:45,619 --> 00:29:49,700
yo soy capaz de calcular la entalpía de la reacción, ¿vale?

180
00:29:50,400 --> 00:29:53,960
Sabiendo las entalpías de formación de estos reactivos y productos.

181
00:29:54,460 --> 00:29:59,960
¿Cómo? Pues mira, la variación de entalpía o el calor que interviene en esta reacción completa

182
00:29:59,960 --> 00:30:08,859
es igual a esta fórmula, incremento de H0 es igual al sumatorio del incremento de H0 de los productos,

183
00:30:09,099 --> 00:30:14,859
ahora hacemos un ejemplo, menos el sumatorio del incremento de H0 de los reactivos.

184
00:30:14,859 --> 00:30:33,019
¿Qué significa eso? Pues eso significa, ¿veréis? ¿Qué? Si yo tengo aquí, imaginaos delante del C, tengo un 2. Pues sería la suma de las variaciones de entalpía de los productos menos la suma de las variaciones de entalpía de los reactivos, teniendo en cuenta los signos, ojo, ¿veréis?

185
00:30:33,019 --> 00:30:59,700
Entonces, sería, ¿cómo son productos? ¿Cuáles son los productos? C y D. Hay que tener en cuenta las letras pequeñas, de pequeña y de pequeña, ¿vale? Entonces, la variación de entalpía de esta reacción sería igual a C pequeña, que es el numerito que va delante del producto C, por la variación de entalpía de formación, que te lo dan, esto está tabulado, de este compuesto C.

186
00:30:59,700 --> 00:31:02,160
más, o sea, se suman

187
00:31:02,160 --> 00:31:04,319
los productos y se restan

188
00:31:04,319 --> 00:31:06,019
los reactivos, o sea, primero

189
00:31:06,019 --> 00:31:08,319
el coeficiente

190
00:31:08,319 --> 00:31:10,119
C multiplicado por la variación de

191
00:31:10,119 --> 00:31:11,920
entalpía de formación de C

192
00:31:11,920 --> 00:31:13,960
más el coeficiente D

193
00:31:13,960 --> 00:31:16,180
multiplicado por la entalpía de

194
00:31:16,180 --> 00:31:17,380
formación de D

195
00:31:17,380 --> 00:31:20,359
y ahora restamos el de A y el de B

196
00:31:20,359 --> 00:31:21,339
menos

197
00:31:21,339 --> 00:31:24,079
A pequeña, que es el coeficiente

198
00:31:24,079 --> 00:31:25,539
multiplicado por la variación

199
00:31:25,539 --> 00:31:28,420
la entalpía de formación de A

200
00:31:28,420 --> 00:31:34,039
menos b pequeña, que es el coeficiente, porque hemos dicho que es productos menos reactivos.

201
00:31:34,180 --> 00:31:35,519
Luego los reactivos se restan.

202
00:31:35,839 --> 00:31:38,460
Ojo, cuidado con el signo que me dan.

203
00:31:39,240 --> 00:31:41,500
Entonces, ¿cómo podemos aplicar a esto?

204
00:31:41,539 --> 00:31:43,759
Vamos a ver un ejemplo que viene al final.

205
00:31:43,940 --> 00:31:45,660
Veréis, ya os digo que esto es a ver.

206
00:31:46,319 --> 00:31:49,799
Además, este problema que viene al final lo voy a hacer por partes.

207
00:31:49,880 --> 00:31:51,480
No lo voy a hacer entero el primer día.

208
00:31:52,599 --> 00:31:54,079
Lo de la entropía lo vamos a dejar.

209
00:31:54,079 --> 00:32:14,359
Bien, vamos a resolver este problema que está resuelto aquí. Fijaos, dice, hay dos apartados. Calcula el calor molar de combustión del metano, calor de combustión del metano, o sea, por mol, ¿vale? O es como esa presión constante, entalpía.

210
00:32:14,359 --> 00:32:21,000
Daos cuenta, incremento de H sub cero, bueno, U sub P, o calor a presión constante.

211
00:32:22,039 --> 00:32:29,140
Me piden la entalpía de esta reacción, calor molar de combustión del metano, porque es una reacción de combustión.

212
00:32:29,480 --> 00:32:35,539
Yo intentaré iros explicando cómo es una reacción de combustión, pues esa entalpía, ¿vale?

213
00:32:36,920 --> 00:32:42,279
Bueno, vamos a escribir lo primero, la reacción, la reacción de combustión.

214
00:32:42,279 --> 00:32:58,180
Todas las reacciones de combustión llevan el combustible, esta es una reacción, fijaos, el combustible es metano. Intentaré poneros el enunciado facilito para que sepáis qué es lo que se pide.

215
00:32:58,180 --> 00:33:12,720
Aquí te dice el calor molar de combustión de metano. Bueno, pues el calor es un calor de combustión, el calor, sí, realmente está bien dicho, pero bueno, luego se especifica. Tenemos el metano en estado sólido.

216
00:33:12,720 --> 00:33:42,700
Bueno, aquí hay una errata.

217
00:33:42,720 --> 00:33:53,920
de cualquier combustible, metano, butano, propano, más oxígeno, reacción anidán, dióxido de carbono, más agua.

218
00:33:56,410 --> 00:34:03,630
Bueno, pues hay que ajustar la reacción. Entonces, se ajusta la reacción, luego los numeritos que yo os decía antes,

219
00:34:03,630 --> 00:34:12,550
pues ¿qué número va delante del CH4? Ya está ajustada, un 1. Delante del oxígeno, un 2.

220
00:34:12,550 --> 00:34:24,269
El oxígeno es una molécula, por eso tenéis O2. La molécula diatómica de oxígeno, dos gas, nos da CO2, gas, más H2O.

221
00:34:25,510 --> 00:34:41,190
Entonces, Qp es el calor de esta reacción a presión constante, que también se le llama incremento de H0. Esto es lo que me piden. En el apartado 1 me piden el calor que interviene, o sea, el calor de esta reacción.

222
00:34:41,190 --> 00:34:59,690
Se llama incremento de hexis la variación de entalpía. Bueno, pues el calor de esta reacción, yo sabiendo las entalpías de formación del metano, del oxígeno, ahora os hablo del oxígeno, del CO2 y del agua, pues ya puedo resolver el problema.

223
00:34:59,690 --> 00:35:26,719
Entonces, me parece que lo tenéis aquí en los apuntes, si no lo apuntáis, no sé que lo tenéis, no sé dónde estaba, aquí, aquí, aquí, no, no lo tenéis aquí, qué raro.

224
00:35:26,719 --> 00:35:44,699
Bueno, cuando están en su estado más elemental, los elementos, esa entalpía, por convenio, la entalpía estándar de formación de los elementos en su estado más habitual, por ejemplo, el oxígeno 2, es cero, ¿vale?

225
00:35:44,699 --> 00:35:59,059
Bueno, entonces ahora, por eso vais a ver en el problema, ¿qué os dicen? A partir de las entalpías de formación de estos reactivos y productos, vamos a calcular el calor de reacción.

226
00:35:59,059 --> 00:36:25,679
Fijaos, datos de entalpía estándar de formación del CO2, gas, tenemos menos 393,5 kilojulios por cada mol. O sea, que para que se forme un mol de CO2, a partir de sus elementos, se desprenden 393,5 kilojulios por mol.

227
00:36:25,679 --> 00:36:47,139
El del CH4 gas, es que aquí no sé si es una S o una G, bueno, el del metano, la entalpía estándar de formación del metano es menos 74,81 kJ por mol, también se desprende, cuando se forma un mol de metano se desprende ese calor.

228
00:36:47,139 --> 00:37:10,039
Y del agua líquida está aquí y falta la del oxígeno. ¿Por qué nos viene la del oxígeno? Pues porque es cero, ¿vale? Entonces, ¿cómo se resuelve este problema? ¿Qué me piden? A partir de los datos de estas entalpías estándar de formación de cada uno de ellos, del CO2, del metano y del agua, pues vamos a calcular el calor de esa reacción.

229
00:37:10,039 --> 00:37:14,619
Acordaos de esto. A ver, ¿dónde estaba?

230
00:37:17,139 --> 00:37:28,719
Los coeficientes estequiométricos con los reactivos en los productos, fijaos, tenemos, reaccionan, imagínate, A de A,

231
00:37:29,380 --> 00:37:41,659
tenemos metano más B de B, más oxígeno, nos da C de C, que es CO2, los que sean de CO2, más agua.

232
00:37:41,659 --> 00:37:55,699
Hay que fijarse en el numerito que va adelante. La variación, el calor de entalpía o calor de esta reacción es igual al numerito que multiplica a la C multiplicado por el calor de G de formación, ¿no?

233
00:37:55,699 --> 00:38:11,639
La entalpía de formación más lo que he dicho antes. Hay que tener en cuenta D por este incremento de H de formación de D. Y luego se restan los de los reactivos. Entonces, vamos poniendo uno por uno, teniendo mucho cuidado con los signos, porque ahí me dan signos negativos.

234
00:38:11,659 --> 00:38:28,659
Entonces, fijaos, con este ejemplo ya tenemos aquí un ejemplo de cómo se hace. Tenemos la ecuación, la reacción de combustión, que es esta, del metano, la reacción es de combustión.

235
00:38:28,900 --> 00:38:33,440
Profe, la entalpía de formación del oxígeno también es cero, ¿no?

236
00:38:33,440 --> 00:38:47,760
Eso es. No lo he dicho, sí. Bueno, acordaos que falta la del oxígeno porque es cero, porque los elementos en su estado más elemental, por convenio, se toma el valor cero.

237
00:38:48,559 --> 00:39:00,780
Quiere decir que como tienden a estar de forma normal así, pues no nos cuesta nada formarlo. ¿Entiendes? Entonces, se toma el valor cero.

238
00:39:00,780 --> 00:39:02,519
entonces empezamos

239
00:39:02,519 --> 00:39:03,519
fijaos la reacción

240
00:39:03,519 --> 00:39:06,960
el número A es 1, el B es un 2

241
00:39:06,960 --> 00:39:09,000
está ajustada, ¿sabéis cómo se ajusta la reacción?

242
00:39:11,480 --> 00:39:12,079
sí

243
00:39:12,079 --> 00:39:14,460
entonces veis esta reacción

244
00:39:14,460 --> 00:39:16,179
siempre que hay una combustión

245
00:39:16,179 --> 00:39:18,239
se desprende CO2 y agua

246
00:39:18,239 --> 00:39:20,360
combustible

247
00:39:20,360 --> 00:39:22,659
más comburente que es el oxígeno del aire

248
00:39:22,659 --> 00:39:24,480
reacciona y se forma

249
00:39:24,480 --> 00:39:25,860
CO2 y agua, ojo

250
00:39:25,860 --> 00:39:29,119
este calor a presión constante

251
00:39:29,119 --> 00:39:30,039
o variación de entalpía

252
00:39:30,039 --> 00:39:32,699
pues vamos a ver cuánto vale

253
00:39:32,699 --> 00:39:35,019
porque cuando se desprende calor es negativo

254
00:39:35,019 --> 00:39:36,659
en todas las reacciones de combustión

255
00:39:36,659 --> 00:39:38,519
se desprende calor, ya veréis

256
00:39:38,519 --> 00:39:40,360
cuando se calcule que va a ser negativo

257
00:39:40,360 --> 00:39:41,679
este incremento de H0

258
00:39:41,679 --> 00:39:44,760
no he cogido

259
00:39:44,760 --> 00:39:46,840
el cargador, espero que no se me

260
00:39:46,840 --> 00:39:48,800
vaya la carga

261
00:39:48,800 --> 00:39:50,699
bueno, si no tendría que ir al departamento

262
00:39:50,699 --> 00:39:52,679
a buscar el cargador

263
00:39:52,679 --> 00:39:55,139
bueno, veréis

264
00:39:55,139 --> 00:39:56,000
entonces

265
00:39:56,000 --> 00:39:58,800
ponemos, vamos a ver

266
00:39:58,800 --> 00:40:03,440
como lo tenéis aquí. Primero escribimos la reacción química que nos propone el enunciado

267
00:40:03,440 --> 00:40:09,679
del problema. Mira, lo explica aquí. Todas las reacciones de combustión, el resultado

268
00:40:09,679 --> 00:40:15,719
es CO2 y agua. Ya está. El calor molar de combustión coincide con el incremento de

269
00:40:15,719 --> 00:40:21,500
entalpía, porque me piden el incremento de entalpía de la reacción calor por cada mol,

270
00:40:21,500 --> 00:40:24,239
al calor molar, para que se forme un mol.

271
00:40:24,900 --> 00:40:31,320
Entonces, aplicamos la ecuación correcta usando los calores o entalpías de formación

272
00:40:31,320 --> 00:40:34,039
de cada uno de los productos que participan en la reacción.

273
00:40:34,760 --> 00:40:36,420
Ponemos la formulita, ¿os acordáis?

274
00:40:37,079 --> 00:40:45,480
Incremento de H0 es igual a sumatorio de incremento de H0 o entalpía de formación de los productos

275
00:40:45,480 --> 00:40:47,360
menos la de los reactivos.

276
00:40:47,980 --> 00:40:49,440
Empezamos. ¿Cuáles son los productos?

277
00:40:49,440 --> 00:40:50,880
CO2 y agua.

278
00:40:51,500 --> 00:41:13,239
Igual, esto es igual. ¿Cuál es el del CO2? ¿Qué número lleva el CO2 delante? Un 1. ¿Veis? Vale, pues no se pone. ¿Cuál es el del CO2? Lo buscamos. Menos 393,5 kilojulio es mol. Y lo ponemos aquí. Menos 393,5. Bueno, se pondría con las unidades, ¿vale?

279
00:41:13,239 --> 00:41:32,559
¿Ok? Más el agua lleva un 2 delante, más 2 por, ¿cuál es el del agua? Buscamos, menos 285, ¿lo veis? 2 por menos 285 con 83. Procura poner paréntesis, corchetes, para no liarse, ¿vale?

280
00:41:32,559 --> 00:41:51,760
Y ahora menos los de los reactivos. Ojo, aquí habría que poner corchete porque como hay signos menos, para no liarnos, como son los de los productos menos los de los reactivos, ponemos el signo menos y para hacerlo bien ponemos, bueno, aquí ha puesto dos paréntesis, el corchete y el paréntesis o dos paréntesis.

281
00:41:51,760 --> 00:42:10,679
Ahora, ¿cuál es el del metano? Le buscamos. Menos 74,81. Tenemos este menos, abrimos paréntesis, menos 74,81. Más, como este es menos delante, este menos ya lo hemos puesto, no hace falta que pongamos otra vez aquí el menos.

282
00:42:10,679 --> 00:42:15,420
Ya aplicamos el menos a esta suma de los dos de los reactivos, ¿lo veis?

283
00:42:16,579 --> 00:42:19,960
Entonces tenemos este 2 del agua.

284
00:42:21,820 --> 00:42:23,800
¿Sabéis lo que he querido decir con el signo menos?

285
00:42:23,880 --> 00:42:30,739
Que si pones aquí el signo menos y abres un corchete, luego lo que haces es sumar esto, lo de los reactivos,

286
00:42:31,019 --> 00:42:35,860
porque el signo menos le estás poniendo delante, a no ser que hagas de uno en uno,

287
00:42:35,860 --> 00:42:42,639
que pongas aquí menos el del CH4 y luego otra vez menos el del oxígeno, ¿me explico?

288
00:42:43,539 --> 00:42:54,300
Bueno, entonces, el del oxígeno como es cero, te pone dos por cero, bueno, haciendo operaciones es menos 393,5,

289
00:42:54,880 --> 00:43:03,460
luego más por menos, menos, dos por 280, hacéis los cálculos y luego menos, ojo, menos por menos, más,

290
00:43:03,460 --> 00:43:05,599
hacerlo, a ver si os sale

291
00:43:05,599 --> 00:43:06,400
este valor

292
00:43:06,400 --> 00:43:09,659
menos 890 con 35

293
00:43:09,659 --> 00:43:11,420
ya a ver si os sale ese valor

294
00:43:11,420 --> 00:43:13,579
lo intentáis

295
00:43:13,579 --> 00:43:15,480
si tenéis alguna duda lo decís

296
00:43:15,480 --> 00:43:17,079
porque ejercicios de este tipo

297
00:43:17,079 --> 00:43:19,039
vamos a hacer, bueno

298
00:43:19,039 --> 00:43:20,400
si sale así

299
00:43:20,400 --> 00:43:22,400
si sale así

300
00:43:22,400 --> 00:43:24,039
porque veáis que tiene

301
00:43:24,039 --> 00:43:26,780
utilidad estas entalpías

302
00:43:26,780 --> 00:43:28,519
estándar de formación

303
00:43:28,519 --> 00:43:32,809
de los compuestos

304
00:43:32,809 --> 00:43:35,170
que tiene su utilidad

305
00:43:35,170 --> 00:43:42,789
Bueno, entonces ahora ya vamos a dejar la teoría y ya os digo que iremos haciendo ejercicios.

306
00:43:42,949 --> 00:43:48,349
Y vamos a hacer un problema, vamos a hacer uno ahora, a ver si me encuentro donde tengo yo.

307
00:43:51,570 --> 00:43:54,389
Habéis entregado la tarea, luego me la entreguéis, ¿sabéis lo que me pasa?

308
00:43:54,429 --> 00:43:58,469
Que luego me entregáis toda la tarea a la guía y por eso tarda más en dar la nota.

309
00:44:01,940 --> 00:44:07,639
Tened mucho cuidado, no he bajado con las unidades, poner las unidades, acostumbrados,

310
00:44:07,639 --> 00:44:21,840
Porque, a ver, no solamente lo vais a tener que hacer en mi especialidad, sino que os va a pedir la gente que lo veáis bien expresado. Bueno, no os he quitado puntos.

311
00:44:21,840 --> 00:44:48,559
Si esto se trata de que vayáis a ver y también sabemos que es la misma tarea todos los años, pero si el hacer la tarea o no, no es obligatoria, pero lo que os sirve es intentar hacerla sin mirar en ningún sitio, es para estudiar, porque está comprobado que luego los que aprueban son normalmente los que han ido haciendo las tareas.

312
00:44:48,559 --> 00:44:50,980
Tiene su explicación

313
00:44:50,980 --> 00:44:52,480
Porque lo vais estudiando al día

314
00:44:52,480 --> 00:44:54,400
Vale

315
00:44:54,400 --> 00:44:57,059
Profe, ¿y las unidades no

316
00:44:57,059 --> 00:44:59,219
Los moles no quedan abajo?

317
00:44:59,679 --> 00:45:00,719
¿O se van con algo?

318
00:45:01,280 --> 00:45:01,519
¿Cuál?

319
00:45:02,699 --> 00:45:05,000
Al final la unidad kilojoules

320
00:45:05,000 --> 00:45:06,760
Por mole

321
00:45:06,760 --> 00:45:08,239
Ah, vale

322
00:45:08,239 --> 00:45:10,940
Escucha, no os quiero liar

323
00:45:10,940 --> 00:45:13,019
Es que este ejercicio viene hecho

324
00:45:13,019 --> 00:45:14,360
Sabéis que viene hecho

325
00:45:14,360 --> 00:45:16,980
Del misterio

326
00:45:16,980 --> 00:45:18,480
Pero fíjate, por ejemplo aquí

327
00:45:18,480 --> 00:45:47,079
Vamos a ver, os voy a decir. ¿Veis aquí arriba menos 890,35 kilojulios? Sí. Pero mira, es por mol, pero muchas veces el mol no se pone, pero siempre es por mol. De hecho, aquí, fíjate aquí debajo, cuando te va a llegar el número de moles del metano, que no me quiero meter con esta parte porque esto es cuando primero vamos a hacer otros ejercicios más fáciles, porque si yo ahora me meto con esto, salís de aquí con mucho lío.

328
00:45:47,079 --> 00:45:57,460
Entonces voy a empezar por poco. Esto de arriba sí lo he querido resolver, bueno, pues porque es fácil, pero esta parte 2 la vamos a ver más adelante, esto lo veremos.

329
00:45:57,460 --> 00:46:12,760
Pero fíjate tú, qué curioso, al hacer el ejercicio te pone un factor de conversión aquí y te dice un mol de CH4, para que se forme un mol, ¿qué significa con este menos 890?

330
00:46:12,760 --> 00:46:20,119
Te lo está diciendo, que por cada mol que reacciona de metano se desprenden 890,35 kilojulios.

331
00:46:21,099 --> 00:46:31,119
Luego te está diciendo que estos son 890,35 kilojulios por cada mol, porque es el calor de combustión del metano.

332
00:46:31,300 --> 00:46:38,780
El metano es el combustible, ¿vale? Pero bueno, lo pondremos. Es que eso, que aquí faltan estas unidades.

333
00:46:38,780 --> 00:46:51,480
Yo esto no lo quiero tocar, que sepáis, pues porque está hecho, venía hecho, pero bueno, vale, pero cuando hagamos, como vamos a hacer más ejercicios, pues los haremos completos con todas las unidades.

334
00:46:53,340 --> 00:46:58,340
Bueno, pues ahora, a ver, voy a buscar, vamos a poner el pain.

335
00:47:10,409 --> 00:47:19,110
Vamos a hacer un ejercicio, uno de calor.

336
00:47:20,409 --> 00:47:30,610
En un calorímetro, no sé, bueno, es un calorímetro, es un recipiente que está aislado, en este caso te dice es adiabático,

337
00:47:30,869 --> 00:47:39,230
quiere decir que el calor que ha absorbido y cedido dentro del calorímetro es igual a, la suma del calor absorbido más el cedido es igual a cero,

338
00:47:39,309 --> 00:47:41,889
que no pierde calor ni absorbe por las paredes.

339
00:47:41,889 --> 00:47:54,210
Está muy aislado, entonces es adiabático, significa no sale ni entra calor dentro, ¿vale? Ni entra ni sale. Entonces, vamos a ver este ejercicio.

340
00:47:56,690 --> 00:48:09,869
Hacemos que me he hecho daño ayer cuando estaba subiendo en el coche, me he hecho daño en la muñeca, en la izquierda, menos mal que es la izquierda. Bueno, pongo aquí los datos.

341
00:48:11,889 --> 00:48:22,010
Dice, en un calorímetro se introducen los vasos D-WAR que tenemos aquí en el laboratorio, consideramos que se introducen 5,0 kilogramos.

342
00:48:22,010 --> 00:48:27,849
Uy, qué mal, mal lo escribo.

343
00:48:27,849 --> 00:48:51,030
Como lo hablo, en un calorímetro se introducen 5,00 kilogramos de agua de H2O a 26,0 grados centígrados.

344
00:48:59,219 --> 00:49:05,280
lo que hacen las navidades y 6,0 grados centígrados

345
00:49:06,599 --> 00:49:14,619
introducimos más vamos a introducir estos kilos de agua que están a 26 grados vamos

346
00:49:14,619 --> 00:49:30,320
Vamos a introducir también más 1,00 kilogramos de hielo, fíjate, de hielo que está a menos

347
00:49:30,320 --> 00:49:33,800
10 grados centígrados.

348
00:49:33,800 --> 00:49:47,820
Entonces, fijaos, la temperatura final, temperatura final, que es la de equilibrio, es igual a 7,60 grados centígrados.

349
00:49:48,420 --> 00:49:56,780
Calcula el calor latente de fusión del hielo, ¿vale? O pues si es a presión constante, variación de entalpea.

350
00:49:56,780 --> 00:50:06,980
Calcula lambda de fusión, calor latente y fusión del hielo o variación de elemento de H, entalpía.

351
00:50:06,980 --> 00:50:38,690
¿Vale? Datos, veréis de dónde sale eso que me pide, datos, calor específico del hielo igual a 0,48, muchas veces ponemos 0,5, pero bueno, el problema es que dice 0,48 calorías por cada gramo en grado centígrado, calor específico del agua líquida, no es lo mismo, el agua, cuando hablamos de agua es agua líquida, ¿vale?

352
00:50:38,809 --> 00:50:55,710
es igual a 1,00, 1,00 calorías, empezamos, empezamos, empezamos, esto es, porque me acerco

353
00:50:55,710 --> 00:51:13,409
mucho al borde. Calor específico del agua es igual a 1, bueno, 1, 0 calorías por cada

354
00:51:13,409 --> 00:51:20,969
gramo y grado centígrado, ¿vale? Nota, te dice, nota, el calor absorbido, el calorímetro

355
00:51:20,969 --> 00:51:30,010
es adiabático, nota, calor, es decir, calor absorbido, vamos a hacer los problemas, más

356
00:51:30,010 --> 00:51:37,909
calor cedido, cedido igual a cero, esto hay formas de hacerlos, hay gente que lo hace

357
00:51:37,909 --> 00:51:43,090
y luego el resultado es el mismo y pone calor absorbido igual a calor cedido, pero ya os

358
00:51:43,090 --> 00:51:49,409
voy a decir yo que vamos a hacerlo así y vamos a poner siempre en las variaciones incremento

359
00:51:49,409 --> 00:51:55,449
de T, vamos a poner siempre temperatura final menos inicial. Cuando el calor nos sale positivo

360
00:51:55,449 --> 00:52:00,889
es que es absorbido, cuando sale negativo es que es cedido, ¿vale? Entonces, ¿qué

361
00:52:00,889 --> 00:52:05,829
es lo que pasa en este problema? Vamos a mezclar en un calorímetro, en el que ni entra ni

362
00:52:05,829 --> 00:52:12,329
sale calor por las paredes, 5 kilos de agua, que están, ya veis, a 26 grados, y un kilo

363
00:52:12,329 --> 00:52:19,710
de hielo a menos 10. Vamos a ver, va a haber una transferencia de calor. ¿Quién es el

364
00:52:19,710 --> 00:52:25,909
que cede calor? El que está a más temperatura, el agua líquida. ¿Y quién es el que va

365
00:52:25,909 --> 00:52:32,769
a absorber calor? El hielo, que está a menos temperatura. De tal manera que una vez que

366
00:52:32,769 --> 00:52:38,989
se alcanza el equilibrio, la temperatura de equilibrio final es la misma para todo.

367
00:52:38,989 --> 00:52:58,769
Pero me dice que la temperatura final o de equilibrio es 7,60 grados centígrados. Luego está en estado líquido en el agua, ¿no? Vale, pero me pide, me da el calor específico del hielo y del agua, me pide el calor latente de fusión del hielo. Este es el que me pide.

368
00:52:59,610 --> 00:53:03,409
Entonces, cuando hagamos el balance, la incógnita va a ser esta.

369
00:53:04,989 --> 00:53:09,610
Como resulta que el calor absorbido más el calor cedido es igual a cero,

370
00:53:10,070 --> 00:53:14,929
pues vamos a hallar los calores absorbidos y cedidos por separado y luego aplicamos la ecuación.

371
00:53:15,570 --> 00:53:20,250
Y de aquí ya es de donde nos va a salir la incógnita, el calor latente.

372
00:53:20,670 --> 00:53:25,409
Vamos a ver. Vamos a hacer, por ejemplo, el del agua.

373
00:53:28,769 --> 00:53:33,650
El agua, bueno, el que funde es el hielo, luego lo veremos.

374
00:53:33,809 --> 00:53:35,130
El agua cede calor.

375
00:53:35,650 --> 00:53:41,610
¿Qué fórmula habría que poner para calcular el calor que cede el agua?

376
00:53:41,909 --> 00:53:42,949
¿Cuál es el calor cedido?

377
00:53:43,010 --> 00:53:44,769
Vamos a ver el calor cedido por el agua.

378
00:53:48,809 --> 00:53:50,349
¿Cuál es el calor cedido por el agua?

379
00:53:50,349 --> 00:53:58,469
Vamos a poner H2O líquida, H2O a 26 grados centígrados.

380
00:53:58,469 --> 00:54:09,949
pasa a H2O a 7,60 grados centígrados, ¿no?

381
00:54:10,469 --> 00:54:16,889
Entonces, a este calor que interviene le vamos a llamar Q1, Q1.

382
00:54:17,269 --> 00:54:22,269
Y luego cuando veamos el calor que interviene en el hielo,

383
00:54:22,329 --> 00:54:27,070
los calores, el calor que necesita para, ¿qué es lo que le va a pasar al hielo?

384
00:54:27,070 --> 00:54:44,349
El agua lo que le va a pasar es que se enfría. El agua está a 26 grados centígrados y se va a enfriar a 7,60. Vamos allá. Entonces, calor cedido por el agua. Q cedido. ¿A qué se da igual?

385
00:54:44,349 --> 00:54:51,010
el calor cedido por el agua a la masa

386
00:54:51,010 --> 00:54:54,230
por el calor específico del agua

387
00:54:54,230 --> 00:54:59,829
por el incremento de T

388
00:54:59,829 --> 00:55:03,969
lo voy a intentar hacer despacio, es decir, incremento de T

389
00:55:03,969 --> 00:55:08,130
que sería temperatura final menos temperatura inicial

390
00:55:08,130 --> 00:55:10,829
vamos a poner siempre esto, igual

391
00:55:10,829 --> 00:55:32,869
A ver, ¿esto lo entendéis? El agua se enfría, pasa de 26 a 7,60 y cede calor. Vamos a verlo. Venga, ¿cuál es el calor que cede el agua? Que es el que está a más temperatura. ¿Cuál es la masa del agua? Vamos a poner las unidades. ¿Estáis ahí para colaborar?

392
00:55:32,869 --> 00:55:52,449
Aquí estamos. La masa del agua son 5 kilos. Exactamente, pero como me dan los calores específicos en gramos, esos 5 kilos los vamos a poner en gramos. ¿Cuántos gramos serían? ¿Hace falta hacerlo o lo podéis saber directamente? ¿Cuántos gramos son?

393
00:55:52,449 --> 00:55:53,510
¿Cero coma cero cinco?

394
00:55:53,829 --> 00:55:55,710
Espera, cinco kilogramos.

395
00:55:55,710 --> 00:55:57,289
Ah, gramos, a gramos.

396
00:55:57,409 --> 00:55:57,989
¿Cuántos gramos?

397
00:55:58,170 --> 00:55:59,269
Por cinco mil.

398
00:55:59,530 --> 00:56:00,929
Cinco mil, venga, muy bien.

399
00:56:01,230 --> 00:56:09,309
Cinco mil gramos por el calor específico del agua, ¿cuánto es?

400
00:56:10,670 --> 00:56:16,010
Una caloría por cada gramo y grado centígrado.

401
00:56:16,010 --> 00:56:18,849
Por, ¿y qué incremento de temperatura ponemos?

402
00:56:19,170 --> 00:56:19,849
¿Cuál es la final?

403
00:56:21,230 --> 00:56:22,349
Siete con sesenta, ¿no?

404
00:56:22,449 --> 00:56:51,210
Eso, 7,60, muy bien, 7,60, vamos a poner, me dice el calor específico que es 1,00, 1,00, me lo he dado, lo ponemos así, por 7,60, fijaos, 7,60 menos 26,00, cerramos el paréntesis y ponemos fuera grados centígrados.

405
00:56:51,210 --> 00:56:52,369
¿Pero por qué hago esto?

406
00:56:53,329 --> 00:56:53,849
Igual

407
00:56:53,849 --> 00:56:56,150
¿Pero no son 500.000 gramos?

408
00:56:57,110 --> 00:56:58,809
No, 5,00

409
00:56:58,809 --> 00:57:01,309
Ah, vale, leí 500

410
00:57:01,309 --> 00:57:01,849
Vale, vale

411
00:57:01,849 --> 00:57:04,369
Fijaos en las unidades

412
00:57:04,369 --> 00:57:07,190
Si yo, por ejemplo, esta fórmula

413
00:57:07,190 --> 00:57:08,170
No la hubiera puesto

414
00:57:08,170 --> 00:57:10,829
Me había dado espacio para poner todo

415
00:57:10,829 --> 00:57:12,630
Pero bueno, es que lo que quiero saber es

416
00:57:12,630 --> 00:57:15,030
Que veáis como estos grados centígrados

417
00:57:15,030 --> 00:57:16,670
Se me van con estos del denominador

418
00:57:16,670 --> 00:57:17,289
¿Lo veis o no?

419
00:57:21,199 --> 00:57:22,659
Es que al ponerlo así

420
00:57:23,599 --> 00:57:26,039
Sí, sí, parece como un factor de conversión.

421
00:57:26,920 --> 00:57:33,639
Sí, pero quiere decir que al ponerlo aquí debajo, pero se ve que estos grados centígrados que están en el numerador…

422
00:57:33,639 --> 00:57:35,059
No, pero va a continuación, ¿no?

423
00:57:35,300 --> 00:57:40,420
Va a continuación, pero que os deis cuenta por qué yo voy a tachar estos grados con estos.

424
00:57:41,780 --> 00:57:42,599
Con estos.

425
00:57:43,380 --> 00:57:43,820
Sí.

426
00:57:44,320 --> 00:57:46,820
Y estos gramos, con estos gramos.

427
00:57:47,139 --> 00:57:48,380
¿Y en qué me da el resultado?

428
00:57:50,139 --> 00:57:51,019
En calorías.

429
00:57:51,019 --> 00:57:52,380
En calorías. ¿Cuánto me da?

430
00:57:52,659 --> 00:57:54,019
A ver, id diciendo vosotros.

431
00:57:55,300 --> 00:57:56,420
¿Cuánto me da esto?

432
00:58:02,480 --> 00:58:03,480
A ver, es muy fácil.

433
00:58:12,489 --> 00:58:13,309
¿Cuánto da?

434
00:58:13,769 --> 00:58:15,909
5.000, 26.000.

435
00:58:15,909 --> 00:58:17,230
Menos 92.000.

436
00:58:17,650 --> 00:58:17,849
¿Eh?

437
00:58:18,289 --> 00:58:19,289
92.000.

438
00:58:19,309 --> 00:58:20,210
Menos 92.000.

439
00:58:20,210 --> 00:58:21,349
Vale, ¿con qué se unió?

440
00:58:22,329 --> 00:58:22,929
Negativo.

441
00:58:23,050 --> 00:58:23,449
Negativo.

442
00:58:23,789 --> 00:58:28,329
Menos 92.000 calorías.

443
00:58:29,429 --> 00:58:30,849
Vale, este es el calor cedido.

444
00:58:32,030 --> 00:58:32,230
¿Vale?

445
00:58:32,690 --> 00:58:33,309
¿Lo veis?

446
00:58:33,789 --> 00:58:52,789
Vale, ya lo tenemos. Luego, cuando haya el calor absorbido, pues ya digo, hago el balance, calor absorbido más calor cedido igual a cero. Esto, ojo, es que claro, como no puedo en la pizarra hacerlo, luego voy a tener que borrar, pero bueno, ya lo tengo a notar, lo veis.

447
00:58:52,789 --> 00:59:07,230
Vamos a ver ahora, este es el calor cedido por el agua. Ahora vamos a hallar el calor absorbido por el hielo. Este nos va a dar más trabajo porque el calor absorbido, vamos a ver, yo creo que hice algún ejercicio el otro día o rápido, hice algo.

448
00:59:07,230 --> 00:59:25,230
Vamos a ver, U absorbido por el hielo. Fijaos, vamos a ver qué le pasa al hielo. El hielo, primeramente, está a menos 10 grados centígrados.

449
00:59:25,230 --> 00:59:33,769
centígrados. ¿Quién va a cederle el calor? Pues el agua caliente. El hielo no puede pasar

450
00:59:33,769 --> 00:59:39,929
directamente a la temperatura de equilibrio desde menos 10 a 7,60. Primero es hielo y

451
00:59:39,929 --> 00:59:50,519
va a pasar a hielo, pasa de hielo a menos 10 a hielo a 0 grados centígrados. Entonces

452
00:59:50,519 --> 00:59:56,099
aquí hay un cusu, lo vamos a llamar cusu 2, un calor que interviene. O sea, el hielo

453
00:59:56,099 --> 01:00:01,980
va a necesitar un calor, que lo llamamos Q2, para pasar de hielo a menos 10 a hielo a cero.

454
01:00:02,420 --> 01:00:05,340
Aquí hay cambio de estado, no hay cambio de estado.

455
01:00:05,880 --> 01:00:13,719
Luego, Q2, para aviar Q2, tendremos que poner una fórmula que es la de aquella

456
01:00:13,719 --> 01:00:19,059
para ver el calor que un cuerpo absorbe o desprende,

457
01:00:19,219 --> 01:00:22,760
pero sin cambio de estado para calentarse o para enfriarse.

458
01:00:23,679 --> 01:00:29,940
Sería igual a la masa del hielo, por el calor específico del hielo, por un H, por incremento de T.

459
01:00:30,880 --> 01:00:31,920
Esto es curso 2.

460
01:00:32,099 --> 01:00:40,820
Ahora, el hielo a 0 grados, lo que le va a pasar es que va a pasar de estado sólido a estado líquido.

461
01:00:41,199 --> 01:00:43,199
Aquí va a haber una fusión, ¿vale?

462
01:00:43,199 --> 01:00:52,679
Va a fundir, pero sigue siendo hielo, perdón, no sigue siendo hielo, sigue siendo agua, pero va a pasar de sólido a líquido, o sea, agua líquida.

463
01:00:52,760 --> 01:00:55,340
H2O líquida.

464
01:00:57,019 --> 01:00:58,360
Pero fue porque a cero.

465
01:01:01,119 --> 01:01:08,019
Primero, verás, porque el calor de estado del hielo, el cambio de estado del hielo ocurre a cero grados.

466
01:01:08,539 --> 01:01:10,659
Aquí va a haber un calor de cambio de estado.

467
01:01:11,760 --> 01:01:14,420
O sea, primero el hielo se calienta hasta cero grados.

468
01:01:14,940 --> 01:01:18,340
Luego, hasta la temperatura a la cual funde.

469
01:01:18,840 --> 01:01:21,440
La temperatura de cambio de estado es cero grados.

470
01:01:21,440 --> 01:01:23,360
pero mientras el cambio de estado

471
01:01:23,360 --> 01:01:25,320
la temperatura permanece constante

472
01:01:25,320 --> 01:01:27,579
luego va a pasar de hielo a 0 grados

473
01:01:27,579 --> 01:01:28,960
a agua líquida

474
01:01:28,960 --> 01:01:30,659
a 0 grados

475
01:01:30,659 --> 01:01:33,340
pero va a absorber un calor

476
01:01:33,340 --> 01:01:35,400
Q2 que va a ser con una fórmula

477
01:01:35,400 --> 01:01:36,039
diferente

478
01:01:36,039 --> 01:01:38,460
esto lo tenéis que tener muy claro

479
01:01:38,460 --> 01:01:41,460
¿os acordáis de la fórmula de antes

480
01:01:41,460 --> 01:01:42,440
del calor latente?

481
01:01:43,340 --> 01:01:44,980
¿a qué será igual? ¿cómo se calculará?

482
01:01:45,059 --> 01:01:47,119
siempre que sea de cambio de

483
01:01:47,119 --> 01:01:48,920
fusión se tiene que aplicar esto

484
01:01:48,920 --> 01:01:50,019
esa fórmula

485
01:01:50,019 --> 01:02:16,949
¿Cuál era la fórmula? Masa, glanda, difusión. ¿Sí o no? El hielo es hielo. Ahora lo hacemos. El hielo lo que va a hacer es fundir. Va a pasar de estado sólido, que es agua sólida, a estado líquido.

486
01:02:16,949 --> 01:02:28,510
Pero es un calor con una fórmula distinta. Veis que aquí la temperatura no entra, pero ¿por qué esa temperatura constante? El cambio de estado. ¿Os acordáis de la fórmula que veíamos antes?

487
01:02:36,690 --> 01:02:42,730
Sí, aquí tiene que ver que la lambda esta es igual al incremento de la entalpía.

488
01:02:42,730 --> 01:03:07,230
Muy bien, controlas. Mira, este calor de cambio de estado es igual a la masa por el calor latente de fusión. Yo le llamo lambda o incremento de H, también incremento de H, ¿vale? Perdón, ¿dónde está? Lambda, ¿qué le llama así? Bueno, yo le llamo así. Aquí le llama CSUI, calor de fusión, o lambda de fusión.

489
01:03:07,230 --> 01:03:25,590
Bueno, pues vamos a ver, estamos aquí. ¿Os dais cuenta? O sea, primero el hielo tiene que pasar de la temperatura a la que esté, que estaba a menos 10, tiene que absorber calor para ponerse a cero grados.

490
01:03:25,590 --> 01:03:28,449
Bueno, ese es un calor con esta fórmula

491
01:03:28,449 --> 01:03:30,150
Hay cambio de temperatura

492
01:03:30,150 --> 01:03:33,369
Luego, absorbe otro calor que es Q2

493
01:03:33,369 --> 01:03:37,550
Para cambiar del estado sólido a estado líquido

494
01:03:37,550 --> 01:03:38,889
Que es esta fórmula

495
01:03:38,889 --> 01:03:40,710
Masa por el calor latente

496
01:03:40,710 --> 01:03:42,869
Esta es la incógnita, la de fusión

497
01:03:42,869 --> 01:03:45,329
¿Os dais cuenta? Esto es lo que me piden en el problema

498
01:03:45,329 --> 01:03:48,789
Esto es lo que me piden en el problema, el calor de fusión

499
01:03:48,789 --> 01:03:50,510
El calor latente de fusión

500
01:03:50,510 --> 01:03:55,150
Y ahora, una vez que ya tenemos el hielo que está como agua líquida

501
01:03:55,150 --> 01:04:05,889
Ahora, ¿qué tenemos que hacer? ¿Hasta qué temperatura va a tener? ¿Cuál es la temperatura de equilibrio? La temperatura de equilibrio decíamos que era 7,60.

502
01:04:05,889 --> 01:04:25,550
Luego, ahora, ese agua que está a cero grados va a absorber un calor Q3, pero no son el agua de antes, 5.000 gramos, son 1.000 los del hielo, pero ese hielo ya se ha convertido en agua líquida, pues necesita más calor ¿para qué?

503
01:04:25,550 --> 01:04:45,949
Para llegar hasta la temperatura de equilibrio, que son 7,60 grados centígrados, ¿no? ¿Os dais cuenta? Agua a 7,60 grados centígrados, o sea, Q3.

504
01:04:45,949 --> 01:05:03,550
Entonces, esa Q3, ¿con qué fórmula lo vamos a hacer? Esa Q3, ese calor que necesita el agua líquida a 0 grados, el agua líquida procedente del hielo, estaba a 0 grados, ahora necesita estar a 7,6, que es la temperatura de equilibrio.

505
01:05:03,550 --> 01:05:17,170
Pues este calor se calcula por la masa del agua procedente del hielo, por el calor específico del agua, aquí es calor específico del agua porque ya es agua líquida, y por la variación de temperatura.

506
01:05:18,929 --> 01:05:21,409
¿Os habéis dado cuenta, no, de esto? Un poquito.

507
01:05:24,030 --> 01:05:24,630
¿Estamos?

508
01:05:25,250 --> 01:05:28,550
Sí. Ahora cuando pongamos los…

509
01:05:28,550 --> 01:05:31,210
Ahora lo hacemos todo, porque no tenemos espacio.

510
01:05:31,989 --> 01:05:40,630
Bueno, por aquí, me piden el calor latente de fusión.

511
01:05:41,969 --> 01:05:44,530
¿En qué unidades daban los calores latentes?

512
01:05:44,530 --> 01:05:49,710
¿Os acordáis? En calorías por gramo.

513
01:05:50,070 --> 01:05:57,090
Ahí la temperatura no interviene porque los cambios de estado ocurren en la temperatura constante.

514
01:05:58,530 --> 01:06:02,969
Bueno, entonces vamos a ver el calor absorbido por el hielo.

515
01:06:02,969 --> 01:06:26,769
Q absorbido por hielo, igual, ¿cuál era Q2? Vamos a calcular por separado, venga, Q2, Q3 y Q4, Q2 es el calor que necesitaba el hielo para pasar de menos 10 a 0, ¿cuál era el calor del hielo?

516
01:06:26,769 --> 01:06:49,030
Un kilo. ¿Qué gramos son? Mil gramos. Por el calor específico del hielo era 0,48 calorías por cada gramo y por ojo. Cuidado. Temperatura final menos inicial. Nosotros queremos llevar el hielo a cero grado.

517
01:06:49,030 --> 01:07:10,750
Entonces, la temperatura final es, porque era este calor para pasar de menos 10 a 0, ¿vale? Acordaros de curso 2, como lo veis, está grabado, pues, son temperatura final, que es 0 grados, pero menos, menos 10.

518
01:07:10,750 --> 01:07:20,030
¿Veis? ¿Qué unidades? Grados centígrados. Simplificamos grados centígrados con grados centígrados.

519
01:07:20,190 --> 01:07:25,369
Gramos, un gramos. Y esto me da en calorías. ¿Cuántas calorías me da Q2?

520
01:07:26,710 --> 01:07:28,030
4.800.

521
01:07:28,389 --> 01:07:30,730
4.800 calorías.

522
01:07:34,730 --> 01:07:39,190
Vamos a calcular Q3. Este es el calor de cambio de estado.

523
01:07:39,190 --> 01:07:56,889
Para que esos mil gramos de hielo a cero grados pasen a mil gramos, siguen siendo los mismos gramos, de agua líquida a cero grados, el cambio de estado, pero ya líquido, la fórmula era masa por el calor latente.

524
01:07:56,889 --> 01:07:59,829
¿Cuál es la masa del hielo a cero grados?

525
01:08:01,869 --> 01:08:02,130
Mil.

526
01:08:02,130 --> 01:08:03,170
Es igual, mil gramos.

527
01:08:03,670 --> 01:08:07,230
¿Y cuál era la incógnita? ¿Cuál es el calor latente? ¿Cómo lo expresamos?

528
01:08:08,630 --> 01:08:09,070
¿Landa?

529
01:08:09,809 --> 01:08:11,630
¿Landa es igual a...?

530
01:08:11,630 --> 01:08:12,590
Este es la incógnita.

531
01:08:12,610 --> 01:08:14,969
Incremento de... el incremento este, ¿no?

532
01:08:15,150 --> 01:08:21,810
C su F. ¿Os acordáis que venía como C su F en los apuntes? C su F o landa F, como queráis llamarlo.

533
01:08:22,470 --> 01:08:24,250
Esto es lo que me piden, esta es la incógnita.

534
01:08:24,250 --> 01:08:35,390
Este es el calor por gramo, o sea, el calor que hay que darle a un gramo de agua para que funda, para cambio de estado

535
01:08:35,390 --> 01:08:40,090
Como tenemos mil gramos, pues va a ser mil veces más que para un gramo

536
01:08:40,090 --> 01:08:43,229
Lambda F venía dado en calorías por cada gramo

537
01:08:43,229 --> 01:08:49,050
Una cosa, cuando os pidan una incógnita, no pongáis las unidades para que salga todo perfecto

538
01:08:49,050 --> 01:08:56,310
Holanda, sí, ¿vale? Luego ya, cuando hagamos el balance, ya veréis cómo Holanda queda en sus unidades correspondientes.

539
01:08:56,829 --> 01:08:59,569
Calor latente de fusión, venga, curso 4.

540
01:08:59,770 --> 01:09:08,409
Ahora ya tenemos el agua procedente del hielo, que eran los 1.000 gramos, pero ya tenemos agua líquida a 0 grados.

541
01:09:09,029 --> 01:09:17,449
Luego esto, para calentarlo hasta 7,60 sería la masa, que son 1.000 gramos porque son procedentes del hielo,

542
01:09:17,449 --> 01:09:19,090
¿Por el calor específico de quién?

543
01:09:20,789 --> 01:09:21,770
Ya es agua.

544
01:09:22,109 --> 01:09:22,430
Claro.

545
01:09:23,029 --> 01:09:24,489
Una caloría.

546
01:09:24,609 --> 01:09:25,109
¿Os dais cuenta?

547
01:09:25,989 --> 01:09:28,010
El hielo ya no es hielo, es agua líquida.

548
01:09:28,569 --> 01:09:32,029
El agua es el compuesto, ya está en estado líquido.

549
01:09:32,510 --> 01:09:34,810
Una caloría por cada gramo y grado centígrado.

550
01:09:35,210 --> 01:09:36,470
¿Cuál es la temperatura final?

551
01:09:40,159 --> 01:09:41,199
7,60.

552
01:09:42,039 --> 01:09:44,239
Ojo, ¿y cuál es la inicial?

553
01:09:45,359 --> 01:09:45,699
Cero.

554
01:09:45,880 --> 01:09:46,199
Cero.

555
01:09:46,460 --> 01:09:47,819
No hace falta que ponga menos cero.

556
01:09:48,680 --> 01:09:50,079
7,60 menos cero.

557
01:09:50,079 --> 01:09:53,560
7,60 grados centígrados.

558
01:09:53,920 --> 01:10:01,439
Tenemos aquí, veis, 7,60 menos 0 igual a 7,60.

559
01:10:02,039 --> 01:10:04,260
Acordaos de esto, ¿vale?

560
01:10:04,260 --> 01:10:06,579
Que no hace falta ponerlo en estos casos.

561
01:10:07,819 --> 01:10:10,579
Bueno, pues ya lo tenemos.

562
01:10:11,119 --> 01:10:12,560
Esto es igual, a ver lo que os sale.

563
01:10:12,899 --> 01:10:13,539
A ver si sale igual.

564
01:10:14,340 --> 01:10:15,619
7,600.

565
01:10:16,619 --> 01:10:17,420
7,600.

566
01:10:17,420 --> 01:10:44,220
Ya tenemos 7.200 calorías. Fijaos, ya tengo el balance calor absorbido, el calor absorbido por el hielo y el calor cedido por el agua. Ahora que pongo, a ver si me da tiempo, calor cedido más calor absorbido igual a cero.

567
01:10:44,220 --> 01:11:11,319
¿Cuál era el calor cedido? Q1. Q1. Más. ¿Cuál es el calor absorbido? Q2 más Q3 más Q4. Más. Q2 más Q3 más Q4. Siempre lo haces así. Y seguimos este criterio. Igual a cero. Pues venga. ¿Cuánto valía Q1? Menos 92.000. Menos 92.000 calorías. ¿Me suena a mi queda esto?

568
01:11:11,319 --> 01:11:41,300
Esto es Q1 más Q2, lo tenemos aquí, 4800, ya haremos más ejercicios, haremos varios, 4800, también en calorías, más esto es Q1, Q2, más Q3, fijaos que es 1000 gramos por lambda F, poner las unidades, 1000 gramos por lambda F.

569
01:11:41,319 --> 01:11:50,119
Landa de fusión, que es la incógnita, y más el último, que es 7.600 calorías.

570
01:11:50,340 --> 01:11:55,000
7.600 calorías igual a cero.

571
01:11:56,100 --> 01:12:03,199
Vale, pues para resolver una ecuación tenéis que hacerlo de la mano, siempre tirar hacia lo más fácil.

572
01:12:03,520 --> 01:12:04,479
¿Cuál es la incógnita?

573
01:12:05,380 --> 01:12:07,180
Esto, el landa F.

574
01:12:07,180 --> 01:12:28,140
Entonces, en el primer miembro veis que está positivo. Vamos a intentar poner en un miembro la incógnita y en el otro miembro lo que no es la incógnita. Fijaos, esto es como sumar y restar manzanas. Vosotros podéis sumar y restar calorías, más calorías, más calorías. Esos son tres términos semejantes.

575
01:12:28,140 --> 01:12:34,539
Los ponemos en el segundo miembro y lo que tenga la incógnita lo vamos a dejar en el primer miembro porque está positivo

576
01:12:34,539 --> 01:12:39,380
y porque nos interesa, porque este menos 92.000 ya veréis que ahora cambia de signo.

577
01:12:39,880 --> 01:12:44,680
Entonces, estos 1.000 gramos por lambda F lo dejamos en el primer miembro.

578
01:12:45,260 --> 01:12:46,380
Esto es resolver la ecuación.

579
01:12:46,960 --> 01:12:50,739
Venga, 1.000 gramos por lambda F es igual.

580
01:12:50,920 --> 01:12:53,000
Y pasamos todo lo demás al segundo miembro.

581
01:12:53,000 --> 01:13:19,920
¿Veis que este menos 92.000 al cambiar de miembro cambia de signo? Me queda 92.000 positivo, que es el más grande. Calorías menos, estos son 4.800, ¿no? 4.800 calorías y menos 7.600. A ver qué me hace el cálculo. 7.600 calorías. Ya lo tenemos casi. Es que ya lo tenemos.

582
01:13:19,920 --> 01:13:30,020
Bueno, a ver, ¿quién me hace el cálculo? ¿92.000 menos 48.000? No, 4.800 menos 7.600.

583
01:13:31,380 --> 01:13:33,220
Menos 3.200.

584
01:13:34,699 --> 01:13:36,560
Menos 3.200.

585
01:13:37,279 --> 01:13:39,060
A mí me da 79.600.

586
01:13:40,159 --> 01:13:45,920
Date cuenta que no son 9.600, son 92.000.

587
01:13:45,920 --> 01:13:46,539
92.000.

588
01:13:47,460 --> 01:13:47,760
Vale.

589
01:13:47,760 --> 01:14:03,760
Lo voy a hacer en azul para que se distingan. La incógnita es esta, mil. Si borro arriba, lo hacemos que se vea un poco mejor. Borro esto de arriba y me queda.

590
01:14:03,760 --> 01:14:06,159
y me queda

591
01:14:06,159 --> 01:14:06,739
¿cuánto?

592
01:14:06,739 --> 01:14:07,420
mil

593
01:14:07,420 --> 01:14:14,239
es muy interesante

594
01:14:14,239 --> 01:14:15,279
luego lo repasáis

595
01:14:15,279 --> 01:14:17,960
mil gramos por lambda F

596
01:14:17,960 --> 01:14:18,699
¿no?

597
01:14:19,640 --> 01:14:20,640
lambda F

598
01:14:20,640 --> 01:14:22,819
igual a

599
01:14:22,819 --> 01:14:24,600
habéis dicho que era

600
01:14:24,600 --> 01:14:26,979
76.000

601
01:14:26,979 --> 01:14:29,100
79.600

602
01:14:29,100 --> 01:14:30,340
eso, 79.600

603
01:14:30,340 --> 01:14:31,960
79.600

604
01:14:31,960 --> 01:14:43,899
Calorías. Venga, despejo la incógnita. Luego el lambda F, siempre que se despeja, pasa al denominador lo que multiplica la incógnita.

605
01:14:44,340 --> 01:14:56,979
Estos 1.000 gramos los paso al denominador, los 1.000 con los gramos, que no hay que comerse las unidades, y arriba pongo 79.600 calorías.

606
01:14:56,979 --> 01:15:00,000
¿Vale? Luego veis que el lambda F

607
01:15:00,000 --> 01:15:01,140
¿En qué unidades me da?

608
01:15:01,579 --> 01:15:03,819
En las que yo quiero, calorías por cada gramo

609
01:15:03,819 --> 01:15:06,359
Aquí hay un cambio de estado

610
01:15:06,359 --> 01:15:07,119
Es un calor de

611
01:15:07,119 --> 01:15:09,659
Cambio de estado

612
01:15:09,659 --> 01:15:12,319
Bueno, este es el calor latente para un gramo

613
01:15:12,319 --> 01:15:13,960
Calorías por cada gramo, ¿vale?

614
01:15:14,720 --> 01:15:15,239
Entonces

615
01:15:15,239 --> 01:15:17,500
Esto sería, al dividir entre mil

616
01:15:17,500 --> 01:15:19,220
79,6

617
01:15:19,220 --> 01:15:20,659
79

618
01:15:20,659 --> 01:15:24,119
Daos cuenta que los textos muchas veces dicen con 7

619
01:15:24,119 --> 01:15:26,000
Otras veces 80, aproximamos

620
01:15:26,000 --> 01:15:27,840
calorías por cada gramo

621
01:15:27,840 --> 01:15:30,560
y una de las prácticas que se hacen en presencial

622
01:15:30,560 --> 01:15:32,300
es calcular

623
01:15:32,300 --> 01:15:34,159
el calor de la acenta y fusión

624
01:15:34,159 --> 01:15:35,380
y hacemos lo mismo

625
01:15:35,380 --> 01:15:38,199
ponemos en un calorímetro hielo con agua

626
01:15:38,199 --> 01:15:39,859
lo calentamos un poquito

627
01:15:39,859 --> 01:15:41,399
a 30, 20 y tantos

628
01:15:41,399 --> 01:15:43,720
porque tiene que ser capaz de ceder calor

629
01:15:43,720 --> 01:15:45,300
y que el hielo se derrita

630
01:15:45,300 --> 01:15:48,279
y que el conjunto, la temperatura de equilibrio

631
01:15:48,279 --> 01:15:49,359
esté pues eso

632
01:15:49,359 --> 01:15:51,159
lo que está por lo menos así a grados

633
01:15:51,159 --> 01:15:51,739
como aquí

634
01:15:51,739 --> 01:15:55,159
esta es una de las prácticas que se hace en presencial

635
01:15:55,779 --> 01:15:58,520
Bueno, pues este es el calor latente de fusión del hielo.

636
01:15:59,159 --> 01:16:03,439
Acordaos de que el hielo es el que absorbe calor,

637
01:16:04,180 --> 01:16:06,960
que es el que está en menos temperatura,

638
01:16:07,380 --> 01:16:09,619
el que está a más temperatura, que da el agua líquida.

639
01:16:10,319 --> 01:16:12,000
C de calor, ¿vale?

640
01:16:12,079 --> 01:16:15,000
Y la temperatura es la de equilibrio, la misma.

641
01:16:16,359 --> 01:16:18,399
Bueno, repasad este problema que es muy interesante

642
01:16:18,399 --> 01:16:23,060
y ya pues lo vamos a dejar para que vendrá por aquí Conchi.

643
01:16:23,060 --> 01:16:41,800
Si tenéis dudas, pues me escribís, ¿vale? Y bueno, yo haré ejercicios más, tenemos que hacer bastantes. Pero bueno, como no nos queda mucha teoría, lo que nos queda es poquito resumido, pues iremos haciendo ejercicios y lo poquito de teoría pues lo vemos despacio.