1
00:00:02,259 --> 00:00:07,440
Bien, vamos a explicar en este vídeo los oxoácidos.

2
00:00:07,719 --> 00:00:10,980
Los oxoácidos son un tipo de compuestos ternarios

3
00:00:10,980 --> 00:00:15,550
porque van a estar formados por tres elementos.

4
00:00:16,789 --> 00:00:24,449
Esos elementos son el hidrógeno, un elemento X y el oxígeno.

5
00:00:25,129 --> 00:00:29,550
El hidrógeno en los oxoácidos, tenéis que saber

6
00:00:29,550 --> 00:00:38,399
que siempre, esperad que cambio el color, el hidrógeno siempre va a utilizar el estado

7
00:00:38,399 --> 00:00:48,359
de oxidación más uno. El elemento X, quiero que sepáis que va a utilizar un estado de

8
00:00:48,359 --> 00:00:58,250
oxidación mayor que cero. X normalmente va a ser un no metal, pero también puede ser

9
00:00:58,250 --> 00:01:11,739
un metal de transición. Y el oxígeno, tenéis que saber que siempre que forma un oxoácido

10
00:01:11,739 --> 00:01:23,200
el estado de oxidación es el menos 2. Bien, existen tres nomenclaturas, que las voy a

11
00:01:23,200 --> 00:01:33,859
poner aquí, las tres nomenclaturas. La primera es la tradicional, la segunda es la nomenclatura

12
00:01:33,859 --> 00:01:48,239
que se llama de adición y la nomenclatura que se denomina de hidrógeno, ¿vale?

13
00:01:50,459 --> 00:01:59,400
Evidentemente, este curso vamos a ver únicamente la primera, vamos a ver solamente la tradicional.

14
00:02:00,000 --> 00:02:07,980
El año que viene, en primero de bachillerato, os explicaré la de adición y la de hidrógeno.

15
00:02:08,300 --> 00:02:17,460
¿Vale? Bien, voy a explicaros lo primero, cómo se escribe la fórmula, ¿vale?

16
00:02:18,319 --> 00:02:20,419
Es decir, voy a explicaros cómo se formula.

17
00:02:27,360 --> 00:02:31,939
Para escribir la fórmula, lo que tenemos que tener en cuenta, antes que nada,

18
00:02:32,460 --> 00:02:37,400
esto es una regla que yo siempre explico, es el estado de oxidación de X.

19
00:02:37,400 --> 00:02:52,360
Entonces, si el estado de oxidación de X es impar, el oxoácido siempre va a llevar un hidrógeno.

20
00:02:52,360 --> 00:03:09,180
Y si el estado de oxidación del elemento central es par, el oxoácido siempre va a llevar dos hidrógenos.

21
00:03:09,879 --> 00:03:13,840
Esta regla es súper importante que la tengáis en cuenta.

22
00:03:13,840 --> 00:03:24,400
Si es impar, tendremos un hidrógeno, el estado de oxidación de X, y si es par, tendremos dos hidrógenos en la fórmula.

23
00:03:25,280 --> 00:03:30,539
Voy a haceros un pequeño ejemplo, ¿de acuerdo?, de cómo se escribiría una fórmula.

24
00:03:31,280 --> 00:03:52,949
Imaginaros que yo os estoy diciendo que escribamos la fórmula de el oxoácido del cloro en estado de oxidación 5, por ejemplo.

25
00:03:54,650 --> 00:03:59,629
Entonces, ¿qué es lo que yo haría para escribir esta fórmula?

26
00:04:01,090 --> 00:04:06,810
Lo primero que yo tendría que hacer es poner como el estado de oxidación,

27
00:04:06,810 --> 00:04:10,789
no sé si veis claramente que es impar

28
00:04:10,789 --> 00:04:14,909
pondríamos un hidrógeno

29
00:04:14,909 --> 00:04:21,019
pondríamos el elemento X en el medio

30
00:04:21,019 --> 00:04:25,319
que en este caso sería el cloro

31
00:04:25,319 --> 00:04:31,470
y ahora yo tengo que poner oxígenos

32
00:04:31,470 --> 00:04:35,220
¿cuántos oxígenos tengo que poner?

33
00:04:35,959 --> 00:04:39,019
pues como bien sabéis siempre que estamos formulando

34
00:04:39,019 --> 00:04:42,040
la suma de los estados de oxidación es cero

35
00:04:42,040 --> 00:04:48,579
Mirad, el hidrógeno, he dicho que tiene más 1

36
00:04:48,579 --> 00:04:53,110
Entonces vamos a poner aquí arriba más 1

37
00:04:53,110 --> 00:05:00,399
El cloro, os estoy diciendo en el ejercicio

38
00:05:00,399 --> 00:05:02,660
Que está utilizando el más 5

39
00:05:02,660 --> 00:05:05,420
Por tanto, tiene más 5

40
00:05:05,420 --> 00:05:09,029
Y ahora la pregunta es

41
00:05:09,029 --> 00:05:12,889
¿Cuántos oxígenos tengo que poner?

42
00:05:14,009 --> 00:05:17,750
Fijaros, si yo sumo el 1 y el 5

43
00:05:17,750 --> 00:05:25,529
en total tengo entre estas dos partes, lo marco aquí, tengo más 6

44
00:05:25,529 --> 00:05:31,079
y cada oxígeno contribuye con menos 2

45
00:05:31,079 --> 00:05:42,079
por tanto tengo que poner 3 oxígenos porque 3 por menos 2 sería todo esto

46
00:05:42,079 --> 00:05:45,420
lo voy a poner mejor en otro color

47
00:05:45,420 --> 00:06:03,920
todo esto sería menos 6 y entonces la fórmula final del ácido, del oxoácido sería HClO3, ¿vale?

48
00:06:04,660 --> 00:06:12,360
¿Qué ocurriría si sin embargo tengo un oxoácido de estado de oxidación par?

49
00:06:12,360 --> 00:06:24,139
imaginemos este azufre en estado de oxidación más 6, pues hago caso a la regla, si el estado es par,

50
00:06:24,939 --> 00:06:33,439
dos hidrógenos, el elemento x que sería el azufre, el elemento central y ahora tengo que pensar

51
00:06:33,439 --> 00:06:46,980
cuántos oxígenos pongo, aquí contribuimos con más 2, aquí tenemos más 6, en total si contamos

52
00:06:46,980 --> 00:06:50,639
más 2 y más 6 es más 8

53
00:06:50,639 --> 00:06:55,759
por lo tanto como el oxígeno es menos 2

54
00:06:55,759 --> 00:07:00,339
tengo que poner 4 oxígenos

55
00:07:00,339 --> 00:07:03,699
y la fórmula me quedará

56
00:07:03,699 --> 00:07:07,240
H2SO4

57
00:07:07,240 --> 00:07:10,860
esta sería la forma

58
00:07:10,860 --> 00:07:14,480
de escribir la fórmula teniendo en cuenta

59
00:07:14,480 --> 00:07:18,480
si el estado de oxidación del elemento central es impar

60
00:07:18,480 --> 00:07:21,800
y si el estado de oxidación del elemento central sería par.

61
00:07:23,480 --> 00:07:28,180
Ahora, ¿qué es lo que voy a explicaros?

62
00:07:28,939 --> 00:07:31,160
Os voy a explicar cómo se nombra.

63
00:07:31,480 --> 00:07:33,079
Vamos a hablar de la nomenclatura.

64
00:07:34,120 --> 00:07:38,759
Y únicamente hemos dicho que vamos a hablar de la nomenclatura tradicional.

65
00:07:41,379 --> 00:07:43,439
Aquí tenéis que prestarme bastante atención

66
00:07:43,439 --> 00:07:52,839
porque vais a ver que esto siempre al principio cuesta y lo que vosotros tenéis que hacer es practicarlo, ¿vale?

67
00:07:53,660 --> 00:08:13,420
¿De qué va a depender la nomenclatura tradicional? Va a depender de el orden de los números de oxidación del elemento X, ¿vale?

68
00:08:13,439 --> 00:08:18,290
Voy a poner del elemento X. ¿A qué me refiero con esto?

69
00:08:18,290 --> 00:08:33,559
Bien, nosotros si tenemos un único elemento, perdón, un elemento que tenga un estado de oxidación, solamente un estado de oxidación,

70
00:08:33,559 --> 00:08:53,009
a la hora de nombrar el compuesto siempre vamos a poner la palabra ácido, el nombre, la raíz del nombre del elemento y la terminación que vamos a utilizar es ico.

71
00:08:56,960 --> 00:09:02,299
Imaginemos que ahora mi elemento X tiene dos estados de oxidación.

72
00:09:03,559 --> 00:09:11,820
Si tiene dos estados de oxidación vamos a tener siempre el mayor y el menor.

73
00:09:15,830 --> 00:09:29,210
Si el estado de oxidación es el mayor también utilizaremos la palabra ácido, que esto nunca va a cambiar, y el sufijo también va a ser ico.

74
00:09:29,210 --> 00:09:40,250
Pero ahora si utilizamos el número de oxidación menor, ácido, y la terminación que vamos a utilizar va a ser oso.

75
00:09:42,519 --> 00:09:50,779
Si sin embargo tenemos tres estados de oxidación, vamos a tener tres situaciones.

76
00:09:51,740 --> 00:10:02,139
El mayor, un estado de oxidación que va a ser intermedio, y uno que va a ser el menor.

77
00:10:02,139 --> 00:10:22,490
En este caso siempre la palabra ácido, terminación "-ico", en el intermedio ácido el nombre del elemento x, terminación "-oso",

78
00:10:22,490 --> 00:10:39,720
y en el menor ácido y ahora utilizaremos un prefijo que es hipo, la raíz de nuestro elemento y la terminación oso.

79
00:10:39,720 --> 00:11:20,960
Y ahora cuando en el último caso tengamos cuatro estados de oxidación, vamos a tener evidentemente el mayor, el siguiente que sería el intermedio, vamos a poner intermedio mayor, intermedio menor, por así decirlo, por explicarme, y el menor.

80
00:11:20,960 --> 00:11:41,090
En esta situación, que es aquella que tiene más casos, el mayor va a ser ácido y ahora tengo que poner un prefijo que es per, la raíz del nombre de mi elemento y la terminación ico.

81
00:11:41,090 --> 00:12:12,360
el intermedio mayor es ácido, ico, en terminación, en sufijo, el intermedio menor es ácido, oso, y el menor sería ácido, hipo, en prefijo, y terminación, oso, ¿no?

82
00:12:13,620 --> 00:12:21,419
Bien, esta explicación la tenéis que tener grabada, ¿vale? Porque es bastante importante que al principio esto lo tengáis delante de vosotros.

83
00:12:21,879 --> 00:12:40,679
Vamos a hacer un ejemplo con el grupo 17 y el grupo 17 los elementos que van a formar estos oxoácidos van a ser sobre todo el cloro, el bromo y el yodo.

84
00:12:40,679 --> 00:12:56,720
Estos tres elementos, tenéis que saber que los estados de oxidación positivos son el 1, el 3, el 5 y el 7

85
00:12:56,720 --> 00:13:02,419
Y que por tanto son todos impares

86
00:13:02,419 --> 00:13:06,980
Entonces vamos a hacer un doble ejercicio

87
00:13:06,980 --> 00:13:21,730
El doble ejercicio es escribir todos los ácidos del cloro y escribir sus nombres siguiendo la nomenclatura tradicional, ¿vale?

88
00:13:22,509 --> 00:13:24,830
Entonces vamos a hacer los ácidos del cloro.

89
00:13:27,179 --> 00:13:29,019
Vamos con el estado más uno.

90
00:13:33,309 --> 00:13:38,529
Pongo un hidrógeno porque es impar, pongo el cloro y tengo que poner un único oxígeno.

91
00:13:38,529 --> 00:13:45,850
con el más 3 lo mismo y tengo que poner 2

92
00:13:45,850 --> 00:13:53,149
con el más 5 lo mismo y tengo que poner 3

93
00:13:53,149 --> 00:13:55,950
si os fijáis es el ejemplo que os he hecho antes

94
00:13:55,950 --> 00:14:00,049
y con el más 7 es lo mismo

95
00:14:00,049 --> 00:14:05,950
contamos 1 y 7, 8 y tengo que poner 4 oxígenos

96
00:14:05,950 --> 00:14:17,179
fijaos como tenemos la situación de que tengo cuatro estados de oxidación el que tenga el

97
00:14:17,179 --> 00:14:25,019
estado de oxidación mayor que en este caso es este de aquí porque está utilizando el más 7

98
00:14:25,019 --> 00:14:40,600
que es el más grande yo le voy a llamar ácido pero que es el primer prefijo clórico el segundo

99
00:14:40,600 --> 00:14:49,580
El siguiente, que sería el siguiente más grande, sería ácido clórico

100
00:14:49,580 --> 00:15:05,129
El siguiente, que sería el siguiente intermedio, el intermedio menor, sería ácido cloroso

101
00:15:05,129 --> 00:15:13,559
Y el último sería el ácido hipocloroso

102
00:15:13,559 --> 00:15:20,659
¿Qué va a ocurrir?

103
00:15:20,659 --> 00:15:26,659
Pues que en los ejercicios vosotros vais a tener una fórmula o un nombre

104
00:15:26,659 --> 00:15:31,899
y vais a tener que escribir si os dan la fórmula el nombre y si os dan el nombre la fórmula.

105
00:15:32,659 --> 00:15:34,159
Voy a haceros otro ejemplo.

106
00:15:35,059 --> 00:15:44,139
Imaginaros que yo os pongo esta fórmula y vosotros tenéis que escribir su nombre.

107
00:15:44,879 --> 00:15:48,139
Evidentemente, como es un ácido, eso ya lo veis que es un ácido,

108
00:15:48,139 --> 00:15:53,980
porque está formando por hidrógeno un elemento central X y oxígeno,

109
00:15:54,879 --> 00:15:59,159
Sabéis que vais a tener que poner delante la palabra ácido, eso queda claro.

110
00:16:00,480 --> 00:16:06,639
Pero ahora bien, ¿cómo abordáis la nomenclatura?

111
00:16:07,139 --> 00:16:16,460
Lo primero que tenéis que hacer es sacar el estado de oxidación del azufre en la fórmula que se os da.

112
00:16:17,240 --> 00:16:20,700
¿Cómo se hace? Pues como hacemos siempre en cualquier compuesto.

113
00:16:20,700 --> 00:16:24,700
Hidrógeno es más 1 por 2, esto es más 2

114
00:16:24,700 --> 00:16:30,360
El oxígeno es menos 2 por 4, menos 8

115
00:16:30,360 --> 00:16:38,830
Pues para que la suma de todo esto nos dé 0

116
00:16:38,830 --> 00:16:43,070
El azufre tiene que tener más 6

117
00:16:43,070 --> 00:16:48,549
Y ahora con este más 6 que habéis averiguado

118
00:16:49,549 --> 00:16:54,169
Vosotros, como en vuestra cabeza os sabéis los estados de oxidación del azufre

119
00:16:54,169 --> 00:17:02,289
tenéis que saber que son más 2 los positivos, más 4 y más 6

120
00:17:02,289 --> 00:17:12,910
sabéis que el azufre está utilizando en esa fórmula el más alto

121
00:17:12,910 --> 00:17:19,680
y que como tiene 3 estados de oxidación

122
00:17:19,680 --> 00:17:24,400
estaríamos en esta situación

123
00:17:24,400 --> 00:17:27,539
¿Vale? En esta situación de aquí

124
00:17:27,539 --> 00:17:34,119
Y como es el mayor, diríamos la palabra ácido, que la acabamos de poner

125
00:17:34,119 --> 00:17:38,579
Y como es el mayor, pongo la raíz de mi elemento

126
00:17:38,579 --> 00:17:41,579
Que en el caso del azufre, sabéis que es sulfur

127
00:17:41,579 --> 00:17:48,319
Y sería ácido sulfúrico

128
00:17:48,319 --> 00:17:52,839
¿De acuerdo?

129
00:17:53,380 --> 00:17:56,140
Este es todo el proceso que tenéis que hacer para nombrar

130
00:17:56,140 --> 00:18:05,119
Imaginaros que ahora os daría al revés, os daría el nombre y tendríais vosotros que averiguar la fórmula

131
00:18:05,119 --> 00:18:17,619
Imaginaros que yo os digo esto, ácido, voy a poneros hipobromoso

132
00:18:17,619 --> 00:18:26,359
Bien, ¿qué es lo que vosotros tenéis que saber?

133
00:18:26,359 --> 00:18:39,160
Antes que empezar a escribir la fórmula tenéis que saber que el bromo tiene cuatro estados que son el 1, el 3, el 5 y el 7

134
00:18:39,160 --> 00:18:43,460
Le ocurre lo mismo que al cloro, es un halógeno

135
00:18:43,460 --> 00:18:52,599
En este caso como es hipo y oso tenéis que daros cuenta que estáis utilizando de cuatro estados de oxidación

136
00:18:52,599 --> 00:18:57,880
estáis utilizando el más pequeño, por tanto, estáis utilizando el 1.

137
00:18:59,119 --> 00:19:02,500
Entonces, ¿qué hacéis? Sabéis que el bromo utiliza el 1.

138
00:19:03,380 --> 00:19:07,579
El 1 es impar, son números impares, ¿vale?

139
00:19:08,599 --> 00:19:12,299
Entonces tendré que poner un hidrógeno porque es impar.

140
00:19:12,779 --> 00:19:14,160
Recordamos la regla de antes.

141
00:19:15,140 --> 00:19:19,390
Pongo el bromo y ahora cuento.

142
00:19:19,390 --> 00:19:25,009
Tengo que poner, fijaros, tengo que poner oxígenos, no sé cuántos pero vamos a ver cuántos

143
00:19:25,009 --> 00:19:32,410
Esto es más 1, esto es más 1 y hace un total 1 y 1 de 2 positivos

144
00:19:32,410 --> 00:19:40,109
Pues tengo que poner por tanto un único oxígeno que sabéis que contribuye con menos 2

145
00:19:40,109 --> 00:19:47,930
Por tanto la fórmula del ácido hipogromoso es HBrO

146
00:19:47,930 --> 00:19:58,140
Entonces este ejercicio lo tenéis que hacer con todos los nombres y todas las fórmulas

147
00:19:58,140 --> 00:20:01,220
¿Qué es lo que os voy a proponer de tarea?

148
00:20:01,220 --> 00:20:09,319
Pues lo que os voy a proponer de tarea es simplemente tres nombres y tres fórmulas

149
00:20:09,319 --> 00:20:12,420
Para que escribáis fórmula y nombre según sea

150
00:20:12,420 --> 00:20:14,900
Os voy a poner los nombres

151
00:20:14,900 --> 00:20:22,650
Ácido hiposelenioso

152
00:20:22,650 --> 00:20:31,140
ácido periódico

153
00:20:31,140 --> 00:20:37,140
y el último que os voy a poner

154
00:20:37,140 --> 00:20:39,220
es el ácido

155
00:20:39,220 --> 00:20:41,720
bórico

156
00:20:41,720 --> 00:20:44,920
bueno este no

157
00:20:44,920 --> 00:20:46,460
porque es especial

158
00:20:46,460 --> 00:20:48,980
los veremos los especiales el año que viene

159
00:20:48,980 --> 00:20:50,799
el ácido bórico no

160
00:20:50,799 --> 00:20:53,240
pero os voy a poner el ácido

161
00:20:53,240 --> 00:20:59,819
nitroso

162
00:20:59,819 --> 00:21:01,640
yo os recuerdo que el nitrógeno

163
00:21:01,640 --> 00:21:03,400
en ácidos

164
00:21:03,400 --> 00:21:06,180
utiliza el más uno

165
00:21:06,180 --> 00:21:08,000
el más tres

166
00:21:08,000 --> 00:21:14,900
y el más 5, de acuerdo, de estados de oxidación.

167
00:21:16,339 --> 00:21:25,440
En cuanto a las fórmulas que os voy a poner, os pongo el H2CO3,

168
00:21:27,039 --> 00:21:30,779
tenéis que escribir su nombre haciendo todo el proceso,

169
00:21:30,779 --> 00:21:57,119
el HBrO2 y el último ácido que os voy a poner es el HIO4, no, HIO4, no, HIO3, ¿de acuerdo?

170
00:21:58,220 --> 00:22:05,039
Donde tengáis fórmula tenéis que escribir, en este caso, el nombre y donde tengáis nombre

171
00:22:05,039 --> 00:22:07,240
lo que tenéis que hacer es escribir

172
00:22:07,240 --> 00:22:09,420
fórmula, ¿de acuerdo chicos?

173
00:22:10,640 --> 00:22:11,599
venga, hasta luego