1
00:00:00,000 --> 00:00:09,760
¿Vale? Bien. Venga, no dudéis en interrumpirme. Si hago alguna pregunta, por favor intentad

2
00:00:09,760 --> 00:00:16,160
responder. Abrid el micrófono e intentad responder lo antes posible. Vamos a entrar

3
00:00:16,160 --> 00:00:23,000
en la última parte de esta unidad de trabajo, que es la parte de diagramas de equilibrio

4
00:00:23,000 --> 00:00:28,440
o diagramas de fases. Pero en este caso estamos en estado sólido y vamos a hablar de diagramas

5
00:00:28,440 --> 00:00:36,680
de fases en estado sólido, concretamente de aleaciones. Por aquí os voy en las presentaciones,

6
00:00:36,680 --> 00:00:42,000
os vais a ir encontrando en las próximas presentaciones. Bueno, esto de aquí no he

7
00:00:42,000 --> 00:00:46,160
querido quitarlo, ocupa dos hojas, pero bueno, estamos en la parte de diagramas de fases,

8
00:00:46,160 --> 00:00:52,960
recordáis en el índice. Y continúo. Os he puesto estas hojas que están en blanco,

9
00:00:52,960 --> 00:00:57,480
son páginas que aclaran cosas que voy a ir hablando, ¿vale? Para cuando repaséis la

10
00:00:57,480 --> 00:01:02,600
presentación las leéis y os acordaréis de lo que os estoy diciendo. Porque estoy

11
00:01:02,600 --> 00:01:07,080
poniendo muchas imágenes, entonces dejo esto escrito para que lo podáis ir siguiendo,

12
00:01:07,080 --> 00:01:11,920
¿vale? Lo que es un diagrama de fases que vamos a ver ahora, ¿veis? Algunas definiciones,

13
00:01:11,920 --> 00:01:18,200
lo que es una aleación, una solución sólida, ¿veis? Una fase, equilibrio de fases, sistema

14
00:01:18,200 --> 00:01:24,000
homogéneo, ¿vale? Líneas de líquidos, líneas de sólidos, todo esto vamos a ir hablando.

15
00:01:24,000 --> 00:01:29,120
La palabra eutéctico va a aparecer, eutectoide, compuesto intermetálico, van a ir apareciendo

16
00:01:29,120 --> 00:01:33,880
cosas. Entonces os las dejo ahí escritas, en blanco. De vez en cuando os encontraréis

17
00:01:33,880 --> 00:01:38,280
una presentación con un poco de escrito que no he querido quitar para que no os perdáis.

18
00:01:38,280 --> 00:01:44,720
Bien, entonces me voy aquí a esta parte y comenzamos por aquí. Si recordáis desde

19
00:01:44,720 --> 00:01:51,640
el año pasado cuando hablabais en físico-químico, cuando estabais en la parte de ebullición

20
00:01:51,640 --> 00:01:59,920
y equilibrio y hacíais destilaciones, etc., hablabais de diagramas de fases. Entonces,

21
00:01:59,920 --> 00:02:04,560
este de aquí es el diagrama de fases del agua, es una sustancia pura y es un diagrama

22
00:02:04,560 --> 00:02:08,600
muy sencillo. Normalmente cuando es un diagrama de una sustancia pura se representa presión

23
00:02:08,600 --> 00:02:15,000
frente a temperatura, ¿vale? Pero el diagrama me permite, como veis, tendría unas líneas

24
00:02:15,000 --> 00:02:20,200
de cambio de fase. Esta de aquí es la de sublimación, sublimación, sublimación inversa.

25
00:02:20,280 --> 00:02:26,360
¿Recordáis? Esto es fase hielo, fase agua, fase vapor. Cuando pasas de sólido a gas,

26
00:02:26,360 --> 00:02:34,720
sublimación y sublimación inversa. Esta es la parte de fusión, solidificación. Y esta es la

27
00:02:34,720 --> 00:02:41,120
de vaporización, condensación, ¿vale? Entonces, tenemos unas líneas de cambio de fases, tenemos

28
00:02:41,120 --> 00:02:47,440
varias fases. No es lo mismo estado de agregación que fases, ¿vale? En este caso, fijaos, tenemos

29
00:02:47,760 --> 00:02:53,240
tres estados de agregación, sólido, líquido y gas. Pero si recordáis de la clase anterior,

30
00:02:53,240 --> 00:03:00,480
hablábamos que, por ejemplo, existe polimorfismo o alotropía si es una sustancia pura. Entonces,

31
00:03:00,480 --> 00:03:05,200
por ejemplo, el hielo tiene hasta siete grados de cristalización. Si os recordáis hablábamos

32
00:03:05,200 --> 00:03:12,240
del hielo que se hace en la máquina a presión y temperatura constante, sale más o menos estable,

33
00:03:12,240 --> 00:03:19,080
pero se puede cristalizar en diferentes formas. Por lo tanto, en el estado de agregación sólido

34
00:03:19,080 --> 00:03:24,120
podemos tener varias fases, ¿vale? Suele coincidir muchas veces que una fase y un estado de agregación

35
00:03:24,120 --> 00:03:31,520
coinciden, pero no siempre así, ¿vale? Entonces, estos diagramas me permiten a mí ver cómo va a

36
00:03:31,520 --> 00:03:37,720
evolucionar el sistema. Si estoy en sólido voy a pasar a agua, a líquido, a vapor, etcétera. Si

37
00:03:37,720 --> 00:03:43,800
recordáis, pues por ejemplo, a la presión de una atmósfera, la presión atmosférica normal

38
00:03:43,800 --> 00:03:49,160
generalmente, pues el hielo se va calentando, se va calentando, se van debilitando los enlaces,

39
00:03:49,160 --> 00:03:55,880
los puentes de hidrógeno y justo a cero grados a una atmósfera el hielo pasa, si es agua pura,

40
00:03:55,880 --> 00:04:02,280
pasa a agua, ¿no? Si sigues calentando, pues así sucesivamente a cien grados pasaría el vapor.

41
00:04:02,800 --> 00:04:08,960
Pero, ojo, estamos acostumbrados siempre al cambio de temperatura, pero recordad que,

42
00:04:08,960 --> 00:04:18,080
de la misma forma, yo puedo a una temperatura constante, por ejemplo a cero grados, puedo

43
00:04:18,080 --> 00:04:26,520
aumentar la presión y pasar hasta el hielo. O puedo hacer vacío, como se hace en la

44
00:04:26,520 --> 00:04:33,000
liofilización, al hacer vacío el agua pasa a sólido, ¿vale? Y luego después se sublima,

45
00:04:33,000 --> 00:04:37,760
¿qué es? O sea, si tú le quieres quitar a una disolución de alimentos, de proteínas,

46
00:04:37,760 --> 00:04:43,280
el líquido, lo podría llevar a ebullición, pero desnaturaliza las proteínas, pero puedes

47
00:04:43,280 --> 00:04:49,160
coger y congelarlo bajando la presión y luego sublimarlo a menor temperatura y dejar liofilizado

48
00:04:49,160 --> 00:04:55,640
los medios de cultivo, etcétera. O sea, que recordad que también con un diagrama de fase

49
00:04:55,640 --> 00:05:00,320
se puede ver cómo va a evolucionar según la muestra que yo tenga entre manos, ¿vale? Y esto

50
00:05:00,320 --> 00:05:06,040
es un poco el tinglao que nos va a llevar, vamos a complicarlo un poquito porque tenemos no sólo

51
00:05:06,040 --> 00:05:11,160
componentes puros sino que tenemos aleaciones, pero vamos a ir poco a poco tranquilamente y por

52
00:05:11,160 --> 00:05:17,160
eso me gustaría que me paréis, no dudéis en abrir un micrófono y preguntarme, ¿vale? Entonces,

53
00:05:17,160 --> 00:05:28,400
fijaos, este de aquí, este es un sistema y es el sistema del agua pura, ¿vale? Componentes,

54
00:05:28,400 --> 00:05:37,240
como es una sustancia pura, tenemos un único componente, ¿no?, que es el agua. Fases,

55
00:05:37,240 --> 00:05:43,120
pues en este caso serían las fases homogéneas y estables, en este caso la fase de hielo,

56
00:05:43,120 --> 00:05:49,640
la fase de agua, ¿vale? Y la fase de vapor. Son totalmente homogéneas todas las zonas,

57
00:05:49,640 --> 00:05:56,480
las partículas, física y químicamente, ¿vale? Y luego después existe la regla de las fases,

58
00:05:56,480 --> 00:06:02,400
que habréis oído hablar en un bachillerato y tal, que tampoco, solamente cuando haces unas cosas,

59
00:06:02,400 --> 00:06:08,240
cálculos específicos hay que saberlas, pero no necesariamente. Pero la repasamos un momento.

60
00:06:08,800 --> 00:06:15,280
Las libertades generalmente son la presión, la temperatura y la composición, ¿vale? Entonces,

61
00:06:15,280 --> 00:06:21,680
fijaos, esto hace referencia a cómo podemos modificar el sistema. Fijaos, vamos a ver,

62
00:06:21,680 --> 00:06:30,080
aquí tenemos, por ejemplo, la fase, aquí en la I del hielo, tenemos, ¿cuántas fases tengo en la

63
00:06:30,080 --> 00:06:37,760
I del hielo? ¿Puede responder alguien? Aquí en la I del hielo, ¿cuántas fases tengo? Venga,

64
00:06:37,760 --> 00:06:51,280
que se anime alguien. Microfonillo. ¿Hola? ¿Sí? ¿Una? Una. Una, ¿vale? Entonces, fijaos,

65
00:06:53,280 --> 00:06:57,360
componentes, ¿cuántos componentes hemos dicho que hay aquí? Es una sustancia pura,

66
00:06:57,840 --> 00:07:03,400
un componente, ¿no? Entonces, un componente más dos es tres. Aquí en la parte de hielo,

67
00:07:03,400 --> 00:07:10,720
tenemos una fase, entonces, si esto pasa aquí a la derecha, un componente, agua más dos, tres,

68
00:07:10,720 --> 00:07:17,400
menos uno, dos, me quedan dos libertades. Es decir, yo puedo moverme, las dos libertades que

69
00:07:17,400 --> 00:07:22,320
tengo son la presión y la temperatura, me puedo mover la presión o la temperatura y sigo estando

70
00:07:22,320 --> 00:07:28,600
en la fase de hielo, ¿vale? Pero, por ejemplo, aquí en esta intersección, con esta flecha y esta

71
00:07:28,600 --> 00:07:37,040
negra, ahí justo tengo un paso de sólido a agua, y de agua a sólido tengo dos fases. ¿Qué pasa?

72
00:07:37,040 --> 00:07:42,440
Que un componente, agua más dos, tres, menos dos fases, uno, me queda una única libertad. Es la

73
00:07:42,440 --> 00:07:47,600
forma de que, en cuanto modifique la presión o la temperatura, pues, o me voy a la parte de

74
00:07:47,600 --> 00:07:54,480
agua o a la parte de hielo. Básicamente tampoco, pero bueno, lo que quería era que fuéramos

75
00:07:54,480 --> 00:08:00,840
centrando ideas, ¿vale? En el caso de, cuando hablamos de aleaciones, la regla esta de las

76
00:08:00,840 --> 00:08:07,960
fases, aquí se pone un uno porque se trabaja, con las aleaciones se trabaja presión constante, ¿vale?

77
00:08:07,960 --> 00:08:14,200
La presión atmosférica. Y lo que se juega es con la temperatura y la composición. Entonces, bueno,

78
00:08:14,200 --> 00:08:18,080
cambia un poquito, pero bueno, esto sería para hacer estudios de lo que nos queda,

79
00:08:18,080 --> 00:08:23,920
qué podemos hacer antes de que se nos desestabilice el sistema. Fijaos, voy a ponerle este otro

80
00:08:23,920 --> 00:08:31,200
diagrama. Este diagrama aquí ya os debe sonar un poquito. El año pasado vosotros teníais una

81
00:08:31,200 --> 00:08:35,960
mezcla de agua y etanol. Entonces, cuando tienes una mezcla de dos componentes, ya no representas

82
00:08:35,960 --> 00:08:41,800
la presión y la temperatura, sino que te interesa representar la temperatura y las

83
00:08:41,800 --> 00:08:52,600
composiciones o fracciones molares. Entonces, fijaos aquí, en esta lenteja, ¿quién sabría decirme

84
00:08:52,600 --> 00:09:02,680
qué es A? ¿A qué creéis que es? ¿Agua o etanol? Venga, a ver un micrófono. ¿Qué creéis que es A?

85
00:09:02,680 --> 00:09:20,080
¿Agua? ¿Por qué? ¿Por qué agua? Porque, como vemos aquí, el agua tiene una temperatura de

86
00:09:20,080 --> 00:09:26,120
paso de líquido a vapor de ebullición más alta que el alcohol. ¿Veis? Entonces, el agua tiene

87
00:09:26,120 --> 00:09:33,800
100, el alcohol tiene 78 y pico, 78.2. Entonces, como veis, cuando es una sustancia pura, pasa de

88
00:09:33,800 --> 00:09:42,040
líquido a vapor a una temperatura invariante. Aquí, este, sería el agua. Y aquí, a medida que vas

89
00:09:42,040 --> 00:09:49,440
quitando agua, pues, suponen que le quito 20% de agua. Me queda 20% de alcohol, 80% de agua. Aquí

90
00:09:49,440 --> 00:09:56,000
tengo 60, por ejemplo, de alcohol. Me quedan 40, 80. Y aquí ya tengo todo alcohol. Entonces, el

91
00:09:56,000 --> 00:10:02,960
alcohol pasaría de líquido a vapor a una temperatura invariante. Siempre que estemos en una región de

92
00:10:02,960 --> 00:10:08,680
una mezcla, una mezcla de ambos, eso que me pita, perdón, no sé qué he dejado activo por ahí.

93
00:10:10,800 --> 00:10:16,720
Siempre que tengamos una mezcla de ambos, no van a tener una temperatura de cambio de fase

94
00:10:16,720 --> 00:10:24,360
constante. Pues, por ejemplo, fijaos aquí, comenzaría una temperatura, dejaría de ser líquido, entraría en

95
00:10:24,360 --> 00:10:29,520
ebullición, aquí habría una mezcla de líquido y vapor, hasta que por encima de esta curva de arriba,

96
00:10:29,520 --> 00:10:34,280
que es la curva de vapor, sería todo vapor. Por encima de la curva de arriba, todo vapor. Por

97
00:10:34,280 --> 00:10:41,320
debajo, todo líquido. Y entre medias, son regiones bifásicas. Esto de aquí, ¿veis? Las dos temperaturas

98
00:10:41,320 --> 00:10:50,000
de ebullición. Os acordáis que esto de aquí era un aceótropo, ¿no? Un aceótropo es un mínimo o un

99
00:10:50,000 --> 00:10:57,080
máximo que aparece en la curva. Esto es importante porque cuando tú vas destilando el vapor del agua,

100
00:10:57,080 --> 00:11:02,320
ahora hablamos un poquito más, pues si te encuentras con un aceótropo, fijaos que es curioso porque el

101
00:11:02,320 --> 00:11:08,400
aceótropo se comporta como si fuera una sustancia pura, ¿veis? Es líquido y de repente todo vapor.

102
00:11:08,880 --> 00:11:13,680
Por lo tanto, no hay forma de estar por aquí en la región bifásica. ¿Qué es lo que le ocurre al

103
00:11:13,680 --> 00:11:19,880
etanol? O sea, el etanol cuando lo compramos, cuando vais al laboratorio, ¿de qué concentración es el

104
00:11:19,880 --> 00:11:25,480
etanol? A ver, un micrófono. El habitual que compramos en la farmacia, en la droguería, en

105
00:11:25,480 --> 00:11:36,240
el centro comercial. 70 o 96, ¿no? 70 o 96, vale. Entonces, básicamente el del 96 es el del aceótropo

106
00:11:36,240 --> 00:11:43,960
porque cuando estás destilando alcohol del agua, llegas al aceótropo, al del 96 y se comercializa

107
00:11:43,960 --> 00:11:49,960
así. Si tú quisieras tener etanol absoluto, puro, llegas hasta la derecha, tendrías que romper el

108
00:11:49,960 --> 00:11:55,440
aceótropo. Por ejemplo, a veces se echa tolueno o algún otro componente, sigues destilando, gastas

109
00:11:55,440 --> 00:12:02,880
energía, después tienes que recuperar el tolueno, el disolvente que has metido, pero al final consigues

110
00:12:03,520 --> 00:12:10,360
tener etanol puro, absoluto, bueno, como se suele decir, se llama así, para el laboratorio, que a veces el agua te molesta.

111
00:12:10,360 --> 00:12:16,760
Generalmente, el 95% de los casos que nosotros trabajamos en los laboratorios no afectan para

112
00:12:16,760 --> 00:12:22,560
nada, y menos si es higiénico. Pero bueno, esos mínimos o esos máximos cambian las condiciones.

113
00:12:22,560 --> 00:12:36,040
Bien, muy bien. Fijaos, recordáis aquí, fijaos, el año pasado, vosotros, vinisteis a las prácticas,

114
00:12:36,040 --> 00:12:44,960
alguno de los que estáis, decidme. Venga, vale, hicisteis alguna destilación con María José.

115
00:12:45,960 --> 00:12:53,680
Sí. ¿Recordáis? Sí. Vale, genial. Bueno, pues entonces, fijaos, si yo tengo aquí una mezcla de

116
00:12:53,680 --> 00:13:00,520
agua con alcohol, suponéis que tengo, bueno, aquí, esto es rectificación, esto es fraccionamiento,

117
00:13:00,520 --> 00:13:05,000
vale, esto es en el laboratorio, esto es en la industria. Cuando pasáis por una farmacéutica y

118
00:13:05,000 --> 00:13:10,440
os encontráis una torre alta, altísima, porque en las farmacias, en la farmacéutica hay un montón

119
00:13:10,440 --> 00:13:18,960
de etanol, toluenos, micrometanos, silenos, etcétera, que hay que, para purificar los orgánicos, los

120
00:13:18,960 --> 00:13:25,680
fármacos, necesitas un montón de disolveres y luego se intentan, se recuperan, vale. Perdonad un momento,

121
00:13:25,680 --> 00:13:31,200
tengo por ahí algo, si yo pudiera desactivarlo. Vale, bueno, si no molesta, ahora después lo quito.

122
00:13:32,000 --> 00:13:40,560
Entonces, si yo meto aquí una mezcla en una parte, o igual que aquí, si meto agua con,

123
00:13:40,560 --> 00:13:46,600
meto vino, el vino tiene una composición, por ejemplo el 10% de alcohol o el 12 o el 15,

124
00:13:46,600 --> 00:13:54,600
o yo puedo meter aquí una mezcla que tiene una mezcla de agua con un disolvente. Cuando el vino

125
00:13:54,600 --> 00:13:59,960
empezamos a destilarlo, lo calentamos, lo calentamos, cuando pasamos la línea de líquidos se forma la

126
00:13:59,960 --> 00:14:07,360
primera fracción de vapor, de vapor que es el más volátil, que es el etanol, veis, 78.5 y 100 grados.

127
00:14:07,360 --> 00:14:13,760
Entonces, este destilado de aquí choca con la parte de arriba y se enfría y condensa, pero al

128
00:14:13,760 --> 00:14:20,760
condensar, nada más formarse la primera gota de alcohol, el alcohol tiene esta composición C2 más

129
00:14:20,760 --> 00:14:28,320
alta de etanol, se ha enriquecido, pero condensa. De la misma forma, esa gota que cae, o esa fracción

130
00:14:28,320 --> 00:14:33,920
que cae, sube al siguiente plato, se vaporiza y otra vez, y así sucesivamente, entonces se va

131
00:14:33,920 --> 00:14:39,600
enriqueciendo, se pueden hacer cálculos de estos escalones o platos teóricos que nosotros necesitamos

132
00:14:39,600 --> 00:14:45,160
para conseguir una pureza determinada. Igual que aquí tenéis la corona de Vigré, la de fraccionamiento,

133
00:14:45,160 --> 00:14:50,160
en el laboratorio cuando hacemos una destilación fraccionada, veis, se va purificando, se va purificando

134
00:14:50,160 --> 00:14:55,760
y al final sale más puro. Si hacéis una destilación simple, lo sabéis, pues en la industria lo mismo.

135
00:14:56,360 --> 00:15:01,560
Y aquí está el aceotropo. Entonces, hasta aquí todo esto, estamos repasando cosas, estamos en

136
00:15:01,560 --> 00:15:07,760
estado líquido-gas. Por lo tanto, estos diagramas de fases son muy importantes. Si es el de agua

137
00:15:07,760 --> 00:15:13,080
etanol, pues yo sé que se forma aquí un aceotropo tal que puedo hacer, según la mezcla que tengo

138
00:15:13,080 --> 00:15:19,360
yo puedo hacer aquí estudios para ver cómo tengo que organizarme para destilar. ¿Qué voy a poder

139
00:15:19,360 --> 00:15:29,760
conseguir? Pero, ¿y si tengo, en lugar de líquido-gas, tengo sólido-líquido? ¿Qué es lo que nos plantea

140
00:15:29,760 --> 00:15:36,320
nosotros ahora? Pues la liamos, la liamos. Este que os he puesto aquí, este diagrama de fases es una

141
00:15:36,320 --> 00:15:42,840
mezcla de vainilla con chocolate. Si tenéis ocasión alguna vez de trabajar en algo de esto o habéis

142
00:15:42,840 --> 00:15:49,600
trabajado, fijaos. Esto que pongo aquí en azul, siempre en azul vamos a dibujar la línea de líquidos.

143
00:15:49,600 --> 00:15:55,880
Os voy a hacer dibujarla en algún diagrama, en algún ejercicio, línea de líquidos, ¿veis? Y por encima

144
00:15:55,880 --> 00:16:02,600
de la línea de líquidos todo es líquido. Cuidado porque estamos entre líquido y sólido. Fijaos,

145
00:16:02,600 --> 00:16:09,520
esta de aquí es la línea de sólidos, está roja. Igual que la lenteja de antes, truncada, no es una

146
00:16:09,520 --> 00:16:16,280
lenteja pura, sino que está truncada, tiene un mínimo, y el mínimo que antes se llamaba acéotropo, ahora

147
00:16:16,280 --> 00:16:23,320
en estado sólido se llama eutéctico. Se va a llamar eutéctico, ¿veis? Este mínimo de aquí es un punto de la

148
00:16:23,320 --> 00:16:30,920
misma forma de que aquí a la izquierda, ¿qué tenemos aquí a la izquierda? Vainilla o chocolate, en el

149
00:16:30,920 --> 00:16:38,960
cero que tenemos. ¿Quién me dice? Mientras que aprovecho para cerrar por aquí algo que tengo,

150
00:16:40,600 --> 00:16:49,520
tengo abierto por aquí esta, esta de aquí que quiero cerrar para que no nos dé la lata,

151
00:16:49,520 --> 00:17:03,360
y seguimos. Venga, ¿me decís? ¿No sabéis decirme? Vainilla, ¿vale? Fijaos, yo le voy echando aquí 5,

152
00:17:03,360 --> 00:17:11,120
10, 15, ¿ves que pone? Porcentaje de chocolate, todo vainilla, 5% de chocolate, el cacao que se

153
00:17:11,120 --> 00:17:19,200
va añadiendo, ¿sabéis qué? O sea, el chocolate negro, el chocolate para hacer ese que compramos

154
00:17:19,200 --> 00:17:25,360
tiene 5 o 7% del bueno buenísimo negro, ¿vale? O sea, que tampoco el chocolate puro con mucho

155
00:17:25,360 --> 00:17:30,800
cacao es amargo total que no nos gusta, ya sabéis. Entonces se suele jugar con la vainilla que es muy

156
00:17:30,800 --> 00:17:36,040
importante para dar los sabores. Aquí tenemos vainilla, entonces la vainilla pasa de sólido

157
00:17:36,040 --> 00:17:42,760
al líquido a una temperatura invariante, lo mismo que este eutético que es el equivalente al

158
00:17:42,760 --> 00:17:51,640
aceótropo de la fase líquido-vapor, ¿vale? Fijaos, como está arriba la línea de líquidos y está aquí

159
00:17:51,640 --> 00:17:56,960
abajo la línea de sólidos, entre la línea de líquidos y la de sólidos tenemos una región bifásica.

160
00:17:56,960 --> 00:18:04,120
En este caso tendríamos, pues, sólido más líquido y aquí sólido más líquido, pero este es sólido más

161
00:18:04,120 --> 00:18:10,080
líquido y este de aquí son diferentes, ¿vale? Esto es una parte de vainillo más chocolate y este es

162
00:18:10,080 --> 00:18:19,400
chocolate, bueno, es diferente, ya lo iremos viendo después. Esto de aquí es todo sólido y esto de aquí

163
00:18:19,400 --> 00:18:25,440
es una región también sólida. Esta que os he puesto aquí en este color rosa y esta verde son

164
00:18:25,440 --> 00:18:32,480
de abajo. Cuando hay un eutéctico ya veremos que es una región bifásica. Aquí hay, aunque es un

165
00:18:32,480 --> 00:18:40,120
estado sólido, aunque, perdón, aunque es una fase sólida, ¿vale? Tenemos lo que os decía,

166
00:18:40,120 --> 00:18:45,280
estados de agregación y fases. Aunque es un estado de agregación sólido hay dos fases. Aquí ya lo

167
00:18:45,280 --> 00:18:51,680
veremos luego. A las fases que se van formando ya os anticipo que se le van poniendo en principio

168
00:18:51,680 --> 00:18:57,440
nombres del alfabeto griego, alfa, beta, gamma, o sea, se le van poniendo alfa, beta, gamma y así

169
00:18:57,440 --> 00:19:02,320
sucesivamente, aunque luego se le van poniendo nombres. Si conoces el nombre se le va poniendo.

170
00:19:03,440 --> 00:19:14,280
Bien, continuo un poquito. Fijaos, esta línea de aquí, esta verde que pongo, no es ni línea de líquidos

171
00:19:14,280 --> 00:19:20,720
ni línea de sólidos. Está en una, es una línea que separa dos fases en estado sólido. Esto se llama

172
00:19:20,720 --> 00:19:27,400
línea de solvus, ¿vale? Y entonces me da idea de la solubilidad de lo que hay a la derecha del

173
00:19:27,400 --> 00:19:33,640
chocolate en la vainilla. Si os dais cuenta, fijaos, aquí sería como 7%, entonces a esta

174
00:19:33,640 --> 00:19:40,240
temperatura la vainilla admite hasta el 7% y pico, pero a medida que baja la temperatura se satura,

175
00:19:40,240 --> 00:19:46,800
se va saturando, se va desaturando y a temperatura ambiente admite mucho menos. Lo que pasa que

176
00:19:46,800 --> 00:19:53,480
nosotros lo que hacemos es, situacionalmente, los cables calentamos, agitamos, enfriamos, ¿vale?

177
00:19:53,480 --> 00:19:58,360
Pero si lo dejaras tú, luego ya veréis que lo que hacemos es, si metes en el horno o en la mufla

178
00:19:58,360 --> 00:20:04,200
y dejas que enfríe lentamente, no es lo mismo que si lo sacas y lo pones al aire o en agua o en

179
00:20:04,200 --> 00:20:09,880
aceites o sanes, que es lo que se llama templado, normalizado, todas esas cosas que ya iremos viendo.

180
00:20:11,880 --> 00:20:17,400
Bueno, pues ahí tenemos el diagrama de este y la palabra eutéctico, ¿vale? Ni a líquido,

181
00:20:17,400 --> 00:20:24,840
ni a sólido, solvus y fases alfa, beta, gamma, etcétera. Fijaos, vamos a ver este que tenemos

182
00:20:24,840 --> 00:20:33,760
aquí, fijaos, este podría ser, este es un diagrama isomorfo, entonces cuando sale una lenteja entre

183
00:20:33,760 --> 00:20:41,120
sólido y líquido, quiere decir que son totalmente, aquí tenemos dos componentes, fijaos, se puede

184
00:20:41,120 --> 00:20:50,000
representar, aquí tengo 100% de B y 0% de A. Voy al eje X, ¿vale? Yo puedo poner aquí 100%, 80,

185
00:20:50,000 --> 00:20:58,920
60, 0% de B. Si tengo 100 gramos de B y le quito 20 y se los pongo de A, pues tengo también 100,

186
00:20:58,920 --> 00:21:06,080
pero tengo 20 de A y 80 de este, ¿no? Si le quito 40, 60, 40 y así sucesivamente, ¿vale? ¿Veis?

187
00:21:06,640 --> 00:21:14,120
Entonces, aquí tengo B puro con un punto de fusión alto y aquí tengo A puro con un punto

188
00:21:14,120 --> 00:21:20,720
de fusión más bajo. A mí me dicen que este podría ser una mezcla de cobre y níquel y que el níquel

189
00:21:20,720 --> 00:21:26,840
tiene mayor punto de fusión que el cobre. Si el níquel tiene mayor punto de fusión que el cobre,

190
00:21:26,840 --> 00:21:32,840
por lo mismo que os he preguntado a alguien antes, ¿alguien podría decirme B a quién se

191
00:21:32,840 --> 00:21:39,560
está refiriendo aquí? Venga, un micrófono, a ver. B a quién se está refiriendo, ¿al níquel o al

192
00:21:39,560 --> 00:21:54,160
cobre? Decidme. Venga, ¿no responde nadie? ¿Me oyes o no? Supongo que sí, ¿no?

193
00:21:54,160 --> 00:22:07,360
¿Al cobre? ¿Se refiere al cobre? No, no se refiere al cobre. Si el níquel tiene mayor punto de

194
00:22:07,360 --> 00:22:14,280
fusión que el cobre, entonces lo que hacemos es pensar arriba qué punto de fusión es más alto,

195
00:22:14,280 --> 00:22:21,720
¿este de la izquierda o este de aquí de la derecha? ¿Vale? ¿Tú que has abierto el micrófono antes?

196
00:22:21,800 --> 00:22:27,440
Dime, ¿el de la izquierda es más alto o no? Sí, el de la izquierda es más alto.

197
00:22:27,440 --> 00:22:31,160
Es más alto. Entonces, si nosotros hemos dicho que el níquel tiene mayor punto de fusión,

198
00:22:31,160 --> 00:22:36,920
pues B, aquí es todo B, B correspondería con el níquel porque el punto de fusión…

199
00:22:36,920 --> 00:22:40,560
Lo estaba mirando al revés, perdón. No, vale, que por eso sí, eso es lo que

200
00:22:40,560 --> 00:22:47,840
quiero que me preguntéis porque… Eso es lo que quiero, ¿vale?, que me preguntéis y digáis,

201
00:22:48,040 --> 00:22:51,920
equivocado, tal, no sé qué, tal, y lo vamos centrando porque hay que aclararlo, ¿vale?

202
00:22:51,920 --> 00:22:57,600
¿Quién era? ¿Quién hablaba? ¿Por aquí? ¿Quién es?

203
00:22:57,600 --> 00:23:01,080
Yo me iré. Vale, venga, de acuerdo, venga. Tenéis

204
00:23:01,080 --> 00:23:06,120
que interactuar conmigo, ¿vale?, con esto para que vea yo que os vais enterando. Entonces,

205
00:23:06,120 --> 00:23:10,480
aquí, como el níquel es de mayor punto de fusión, pues sería este. Entonces, fijaos,

206
00:23:10,480 --> 00:23:15,520
aquí es todo sólido, aquí todo líquido y aquí es una región bifásica. Fijaos,

207
00:23:15,640 --> 00:23:20,120
se sigue representando temperatura frente a la composición de uno de otro. Aquí se pueden poner

208
00:23:20,120 --> 00:23:28,600
porcentajes, fracciones molares, que es tanto por ciento, tanto por uno, ¿vale?, moles, etcétera,

209
00:23:28,600 --> 00:23:34,160
como siempre, en química, ¿no? Pero generalmente se ponen porcentajes en peso o en fracciones

210
00:23:34,160 --> 00:23:40,320
molares. De tal forma que si tienen mil kilos, si tengo 100 kilos, por 100 son de este, 0 del otro,

211
00:23:41,040 --> 00:23:48,560
y así sucesivamente. Fijaos, también se puede, se suele representar de esta otra forma. Fijaos,

212
00:23:48,560 --> 00:23:55,560
aquí tengo todo líquido, todo sólido y una región bifásica, ¿vale? Como os he dicho que en este caso,

213
00:23:55,560 --> 00:24:01,440
cuando sean totalmente solubles en estado líquido y en estado sólido, abajo veis que no aparecen

214
00:24:01,440 --> 00:24:10,040
líneas de separación de fases. Es todo una única fase homogénea y arriba también. Lo único que

215
00:24:10,040 --> 00:24:16,680
tenemos una línea de líquidos, arriba una línea de sólidos. Fijaos, aquí, aquí se ha representado,

216
00:24:16,680 --> 00:24:24,720
se ha puesto A y B, ¿vale? ¿Veis? Entonces, en lugar de poner los dos componentes, como aquí,

217
00:24:24,720 --> 00:24:33,240
a veces lo que haces es pones A, 100% de A, y aquí le vas echando B, 15, 30, 45, 75.

218
00:24:34,040 --> 00:24:48,600
Observad que aquí A, ahora, mire, sí que sería A, es el níquel, porque es el de mayor punto de

219
00:24:48,600 --> 00:24:58,080
fusión, ¿lo ves? Y B sería el cobre, ¿lo veis? Aquí es que lo he puesto cambiado. El B es 100%

220
00:24:58,080 --> 00:25:09,280
de B es el más alto, aquí 100% de A es el más alto, ¿lo veis? ¿Lo entendéis? Decidme. ¿Sí? ¿Repetimos algo?

221
00:25:11,840 --> 00:25:19,040
Continúo, ¿vale? Venga, continúo. ¿Veis? O sea, se puede poner, como es 2B, pues se puede poner así

222
00:25:19,040 --> 00:25:26,960
para abreviar de esta doble composición. Y fijaos, aquí tengo un punto que dice, pues cuando tienes

223
00:25:26,960 --> 00:25:35,640
15%, cuando tienes A puro, todo sólido, todo líquido, pero cuando tienes 15% de B y el resto, y 85% de A,

224
00:25:35,640 --> 00:25:43,320
pues es sólido, empieza a fundir a una temperatura, hasta que es todo, hay una transición de temperatura.

225
00:25:45,160 --> 00:25:56,000
Continúo. Fijaos, aquí esta lenteja se ha truncado, se ha cerrado, ¿vale? Entonces aparece un mínimo

226
00:25:56,000 --> 00:26:04,160
que es lo que llamamos eutéctico. Fijaos, el eutéctico es muy importante en los diagramas

227
00:26:04,160 --> 00:26:12,080
porque aparece una temperatura a la cual el eutéctico, o sea, una fase líquida, se segrega,

228
00:26:12,080 --> 00:26:18,280
perdón, en dos sólidos, ¿veis? Aquí pone sólido A, aquí abajo hay lo que hay a la izquierda y a la derecha, A y B.

229
00:26:18,280 --> 00:26:24,320
Entonces, teníamos A y B, aquí están totalmente solubles, y a partir del eutéctico son insolubles.

230
00:26:24,760 --> 00:26:30,000
Se precipita un poquito de uno, otro poquito de otro, un poquito, se desestabiliza el equilibrio

231
00:26:30,000 --> 00:26:37,320
uno de otro y va precipitando A, B, A, B, todo sólido. Pero hay una línea, una isoterma eutéctica,

232
00:26:37,320 --> 00:26:44,280
y todo lo que atraviese esa isoterma eutéctica al final va a tener el eutéctico este. Aquí sería

233
00:26:44,280 --> 00:26:56,600
eutéctico puro en este punto, cuando la composición es 40% de B, ¿veis? 60% de A y 40-60, sería todo eutéctico,

234
00:26:56,600 --> 00:27:02,160
una temperatura invariante, pero a otras composiciones se va formando sólido, pero al atravesar la línea

235
00:27:02,160 --> 00:27:12,000
se forma eutéctico. Eso siempre ocurre, ¿vale? Bien, continúo. Fijaos este otro diagrama.

236
00:27:12,000 --> 00:27:16,400
Al final tenemos que terminar de entender los diagramas y llegar al diagrama hierro-carbono,

237
00:27:16,400 --> 00:27:27,800
al del acero. Entonces, fijaos, aquí a la izquierda tenemos todo hierro, y abajo le vamos echando carbono, ¿veis?

238
00:27:27,800 --> 00:27:37,400
Entonces, generalmente, cuando le echas carbono, carbono sólido, negro de carbono al hierro fundido,

239
00:27:37,400 --> 00:27:47,640
y lo solidificas, el hierro con un poco de acero de carbono da el acero, ¿vale? Hasta el 2% aproximadamente

240
00:27:47,640 --> 00:27:56,400
dan los aceros, pero cuando echas más del 2% de carbono, te va dando fundiciones, que se llaman fundiciones, ¿vale?

241
00:27:56,400 --> 00:28:02,320
Luego hablaremos de ello, más adelante, un poquito más adelante, ¿vale? Entonces, no tiene nada que ver,

242
00:28:02,320 --> 00:28:07,160
todos sabemos que el acero, el hierro es blando, se deforma, en cambio el acero es mucho más rígido,

243
00:28:07,160 --> 00:28:15,640
más resistente y no se deforma. Pero no se le puede echar carbono al hierro indefinidamente, porque al final,

244
00:28:15,640 --> 00:28:23,000
cuando le echas más del 6,67% de carbono, ya es una estructura inestable, eso no aguanta,

245
00:28:23,000 --> 00:28:30,840
hay mucho carbono y eso no se establece. Entonces, generalmente, cuando llegas al 6,67% se forma un muro,

246
00:28:30,840 --> 00:28:40,760
una pared de un carburo, de carbono con hierro, se llama cementita porque es extremadamente resistente y duro,

247
00:28:40,760 --> 00:28:50,160
y hace una pared, y de ahí para atrás tenemos, por ejemplo, los aceros, hasta el 2%, serían las llaves para herramientas,

248
00:28:50,160 --> 00:28:58,600
las ollas y todo este tipo de cosas, pero las fundiciones, estos aceros son muy rígidos, muy resistentes pero muy rígidos,

249
00:28:58,600 --> 00:29:04,120
pero, por ejemplo, una rueda de un coche tiene que ser ya con más carbono para amortiguar los traqueteos,

250
00:29:04,120 --> 00:29:13,760
el motor del coche, eso es lo que se llaman fundiciones. Por ejemplo, una estufa, el acero, el hierro de una estufa,

251
00:29:13,760 --> 00:29:20,400
de una chimenea, es fundición porque si no es frágil y con el calor habría un choque térmico.

252
00:29:20,400 --> 00:29:28,040
Los bancos de metal que hay en los parques son de fundición, en las tapas de las alcantarillas,

253
00:29:28,040 --> 00:29:31,040
pero los aceros son diferentes, menos del 2%.

254
00:29:31,040 --> 00:29:41,800
Bien, pues nada, al final, fijaos, esto sería la línea de líquidos, observad aquí a la izquierda, cuando es cero de carbono,

255
00:29:41,800 --> 00:29:49,320
punto de fusión 1500 en el hierro, entonces, esto, fijaos, aquí la presión no pinta nada porque ya veis,

256
00:29:49,320 --> 00:29:55,080
una atmósfera aproximadamente que más me da, si estoy a 1500 grados, veis, está la línea de líquidos,

257
00:29:55,080 --> 00:30:03,240
aquí hay un eutéctico, está la línea de sólidos, hay que delimitarlo, ya sé que por encima del azul todo líquido,

258
00:30:03,240 --> 00:30:12,360
por debajo de la roja todo sólido, entonces, fijaos, aquí hay un eutéctico, un líquido pasa a dos sólidos,

259
00:30:12,360 --> 00:30:18,360
es una cosa que se llama Ledeburita, luego ya veremos, el eutéctico se llama Ledeburita,

260
00:30:18,360 --> 00:30:29,200
y aquí, este es el eutéctico, pero también se forma otro mínimo, aquí veis, pero este mínimo se forma en las líneas estas de solubilidad o de solvus,

261
00:30:29,200 --> 00:30:36,680
a veces, fijaos, un líquido aquí, en la derecha pasa a dos sólidos, eso es el eutéctico, pero aquí, un sólido,

262
00:30:36,680 --> 00:30:41,800
porque esto es un austenita, es un sólido, podría ser alfa, beta o gamma, uno de esos que os he dicho,

263
00:30:41,800 --> 00:30:50,840
se transforma en dos sólidos, un sólido se llama eutectoide, entonces, fijaos, como estoy por debajo del 2%,

264
00:30:50,840 --> 00:31:01,160
en los aceros se va a formar un eutectoide y en las fundiciones al 4 pico, veis, se va a formar un eutéctico,

265
00:31:01,160 --> 00:31:06,760
a la izquierda del eutéctico, hipo-eutéctico, a la derecha del eutéctico, hiper-eutéctico,

266
00:31:06,760 --> 00:31:14,520
a la izquierda del eutectoide, hipo-eutectoide, y a la derecha, hiper-eutectoide, ¿vale?

267
00:31:14,520 --> 00:31:21,000
Bueno, sigo un poquito más, veis, la composición de carbono, ¿qué tal? ¿bien?

268
00:31:21,000 --> 00:31:28,040
Venga, alguien que diga, sí, ¿no? Sigo, vale, continúo, ¿vale?

269
00:31:28,040 --> 00:31:35,080
Fijaos, esto es otra forma de ver el acero, esto es un poco un dibujito, esto es un poco más técnico, ¿veis?

270
00:31:35,080 --> 00:31:46,120
Entonces, esta sería la línea de líquidos del diagrama hierro-carbono, el objetivo de esta parte del tema es ver diagramas

271
00:31:46,120 --> 00:31:51,480
y llegar a entender el diagrama hierro-carbono, ya más de eso, en la universidad se aprende mucho más,

272
00:31:51,480 --> 00:31:56,360
pero bueno, algunos sencillos y algunos como este de hierro-carbono ya nos sobran a nosotros,

273
00:31:56,360 --> 00:32:00,200
porque ya estamos preparados para trabajar en la industria en general, ¿vale?

274
00:32:00,200 --> 00:32:07,160
Fijaos, esa sería la de sólidos, entonces, bueno, esta es la de sólbos, aquí está el eutéctico,

275
00:32:07,160 --> 00:32:15,240
fijaos, aquí ya he matizado, aquí ya matizo un poquito más, 2%, menos del 2%, este rombo de aquí,

276
00:32:15,240 --> 00:32:26,680
este rombo es importantísimo en el acero porque, fijaos, desde aquí, desde el 2% para allá, es todo aceros,

277
00:32:26,680 --> 00:32:32,760
hipo-eutéctico o hiper-eutéctoide, como os he dicho, porque está el eutéctoide aquí,

278
00:32:32,760 --> 00:32:41,400
y esto de aquí, del 2% al 6 y pico, al 6,67, estarían las fundiciones hipo-eutécticas o hiper-eutécticas, ¿veis?

279
00:32:41,400 --> 00:32:49,320
Desde el 4, esto es importante, os decía, porque si tenemos un acero y estamos aquí, por ejemplo, al 1%,

280
00:32:49,320 --> 00:32:57,080
todos hemos visto en las películas que cogen la espada, la calientan, normalmente se calienta por encima de estas líneas de aquí,

281
00:32:57,080 --> 00:33:03,720
ves que pone AC3, esto está muy bien estudiado, entonces, tú calientas esto, pasas aquí arriba,

282
00:33:03,720 --> 00:33:11,320
y os dije el otro día que el acero, el hierro, son polimórficos, entonces, si estás en una estructura cúbica,

283
00:33:11,320 --> 00:33:17,880
centrada en las caras, en el cuerpo, y pasas a las caras, haces que las propiedades varíen.

284
00:33:17,880 --> 00:33:24,840
¿Qué haces? Cuando calientan la espada, suben hasta aquí, y luego enfrían bruscamente en el agua,

285
00:33:24,840 --> 00:33:30,360
y capturan, congelan, hacen una situación metastable, y capturan esta austenita,

286
00:33:30,360 --> 00:33:36,520
se la llevan aquí para que el material quede más rígido, y que cuando choque no se deforme,

287
00:33:36,520 --> 00:33:42,280
o sea, es mucho más resistente, romperá, porque impactará alguna vez, una que sea más dura que otra,

288
00:33:42,280 --> 00:33:47,000
de ahí unos aceros suben otros, ¿no? Pero este es un poco todo el tinglao este,

289
00:33:47,000 --> 00:33:53,800
subir aquí para capturar, enfriar, y así sucesivamente, ¿no? Todo el mundo este de los materiales,

290
00:33:53,800 --> 00:34:00,600
y estoy enfocando a los metales, pero bueno, da igual, si estáis con otros materiales,

291
00:34:00,600 --> 00:34:06,840
hay otros diagramas de fases, y hay que tenerlos presentes para trabajar con ellos.

292
00:34:06,840 --> 00:34:14,520
Fijaos, este de aquí, este diagrama de aquí, es cobre y zinc, esto es el latón, ¿vale?

293
00:34:14,520 --> 00:34:20,680
El año pasado, si venís a hacer algunas prácticas, ayudé al compañero Alejandro Ález

294
00:34:20,680 --> 00:34:25,960
a preparar unas, para hacer unas densidades de sólidos con latón,

295
00:34:25,960 --> 00:34:30,760
y estos latones los utilizamos nosotros en segundo para hacer prácticas, por eso los teníamos,

296
00:34:30,760 --> 00:34:37,160
entonces es zinc y cobre, entonces fijaos, el cobre, aquí a la izquierda es todo cobre,

297
00:34:37,160 --> 00:34:43,160
el punto de fusión del cobre sería 1.080 o por ahí, ¿ves? Esto es 1.100 aproximadamente,

298
00:34:43,160 --> 00:34:49,400
y a la derecha es todo zinc, el punto de fusión del zinc es mucho más bajo, ¿veis? Unos 400 o así,

299
00:34:49,400 --> 00:34:56,120
entonces el cobre es caro, pero tú le puedes ir echando, fijaos, bueno, delimito,

300
00:34:56,120 --> 00:35:02,280
eso sería línea de líquidos, ¿no? Por encima de eso todo líquido, y esto es línea de sólidos,

301
00:35:02,280 --> 00:35:07,480
por debajo de eso, ¿veis? Todo alfabetagama, todas esas frases que os he dicho van apareciendo,

302
00:35:07,480 --> 00:35:15,480
entonces, con este diagrama en mano, le vas echando zinc al cobre, 10, 20, 30,

303
00:35:15,480 --> 00:35:21,000
y cuando llegas aproximadamente al 40, esta parte de aquí sigue conservando las propiedades del

304
00:35:21,000 --> 00:35:27,880
cobre muy buenas, muy estables, con mucha utilidad práctica, pero le has metido el 40% de zinc,

305
00:35:27,880 --> 00:35:33,920
entonces haces el típico latón que se utiliza para hacer un montón de piezas industriales,

306
00:35:33,920 --> 00:35:41,480
etcétera, un montón de aplicaciones que tiene, arandelas, anillas, etcétera, piezas de maquinaria,

307
00:35:41,480 --> 00:35:48,280
etcétera, y con esta composición del 40%, ya veréis, cuando vengáis por aquí a hacer las prácticas,

308
00:35:48,280 --> 00:35:54,240
que lo vamos a cortar el latón, lo vamos a meter al microscopio, vamos a coger este diagrama y vamos

309
00:35:54,240 --> 00:35:58,440
a ver que de verdad hay dos fases, estas son las dos fases que le llaman de Weimastate, ya lo veréis,

310
00:35:58,440 --> 00:36:04,600
alfa y beta de los latones típica, porque suele ser este el que se comercializa,

311
00:36:04,600 --> 00:36:10,920
entre el 30 y el 40 y pico. Luego los otros tienen menos utilidad, ya va siendo más zinc que cobre,

312
00:36:11,000 --> 00:36:18,560
punto de fusión es más bajo, más blando el material. Bien, bueno, pues dicho esto, ahora sólo falta ir

313
00:36:18,560 --> 00:36:26,200
matizando un poquito y empezamos con diagramas fáciles, vamos viendo cómo hacer, buscar por aquí

314
00:36:26,200 --> 00:36:32,880
qué composición tienen, cuánto hay de una fase o de otra, etcétera, eso es el objetivo. Entonces,

315
00:36:32,880 --> 00:36:40,440
fijaros, os recuerdo aquí que si yo tengo un metal puro, lo mismo que si tengo agua pura,

316
00:36:41,400 --> 00:36:48,960
pues si empiezo a solidificar, tengo aquí un crisol con hierro, por ejemplo, puro, solidifica

317
00:36:48,960 --> 00:36:54,600
a una temperatura invariante, lo mismo funde que solidifica, porque todos los cristales que se van

318
00:36:54,600 --> 00:37:00,920
formando ahí, se van formando cristales, como os decía el otro día, que es cúbico, tridimensional,

319
00:37:00,920 --> 00:37:09,640
que es cristalino, no es amorfo, recordáis, los metales, entonces se va formando la estructura

320
00:37:09,640 --> 00:37:15,080
alborrecente dendrítica, esta que va creciendo por aquí, por aquí, por aquí, y al final solidifica

321
00:37:15,080 --> 00:37:21,520
todo esto y da los bordes o fronteras de grano, que eran las dilocaciones, o sea, los defectos

322
00:37:21,520 --> 00:37:28,320
superficiales, los bordes o fronteras de grano, que son físicamente inestables, y esto lo que

323
00:37:28,320 --> 00:37:33,560
echan un reactivo químico se puede atacar y podemos verlo al microscopio, pero todos estos cristales

324
00:37:33,560 --> 00:37:38,200
son homogéneos, entonces, de la misma composición, por lo tanto, la temperatura es invariante.

325
00:37:39,120 --> 00:37:44,320
Pero, cuando tengo una aleación, lo que ocurre es lo siguiente, es que empieza a cristalizar,

326
00:37:44,320 --> 00:37:52,720
fijaos aquí, fijaos, aquí os he puesto, si yo tengo una mezcla 50% de níquel y de cobre,

327
00:37:52,720 --> 00:38:01,000
cuando empieza a solidificar la primera fracción, empieza, los sólidos que se van formando aumentan

328
00:38:01,320 --> 00:38:08,880
en níquel y bajan en cobre, 67-30, el siguiente, a medida que va cristalizando, van variando las

329
00:38:08,880 --> 00:38:16,120
composiciones 60-40, y así sucesivamente, y eso hace que la temperatura de fusión o solidificación

330
00:38:16,120 --> 00:38:23,640
no sea constante, lo mismo que cuando destilabais etanol del agua, el año pasado, en la fase líquido

331
00:38:23,640 --> 00:38:29,520
vapor, si le quitas alcohol, se empobrecen alcohol y se enriquecen agua, entonces la composición es

332
00:38:29,520 --> 00:38:35,200
diferente y necesitas subir la temperatura, le quitas un poco más y lo mismo, se enriquece,

333
00:38:35,200 --> 00:38:40,520
o sea, se empobrece, entonces, ¿dónde empezaba la mezcla hidroalcohólica? En la temperatura de

334
00:38:40,520 --> 00:38:45,720
ebullición del alcohol, 78-5, y terminaba en la temperatura de ebullición del agua, 100,

335
00:38:45,720 --> 00:38:54,520
pues aquí lo mismo, comienza la temperatura de fusión de uno, vale, y termina la del otro,

336
00:38:55,200 --> 00:39:00,960
o depende de la mezcla que tengamos aquí. Vale, bueno, esto hay que tenerlo presente,

337
00:39:02,680 --> 00:39:09,240
de tal forma de que si tenemos uno puro, pues no hay tránsito, ¿veis? Ah, y veis puros,

338
00:39:09,240 --> 00:39:14,120
pero siempre que tengamos mezcla vamos a ir teniendo, ¿veis? Este punto aquí, uno y dos,

339
00:39:14,120 --> 00:39:19,920
otro y otro, y así sucesivamente. Esto se puede hacer en un laboratorio con diferentes mezclas,

340
00:39:19,920 --> 00:39:25,320
con crisoles, en una mufla, en un horno a mufla, o en un análisis térmico diferencial de forma

341
00:39:25,320 --> 00:39:32,160
más específica, en la empresa, y se van dibujando los diagramas de fases, porque te van dando los

342
00:39:32,160 --> 00:39:39,040
puntos de fusión de inicio y de final, ¿vale? O de solidificación. Vale, os escribo aquí un

343
00:39:39,040 --> 00:39:46,000
poquito para que lo entendáis lo que acabo de decir. Vale, entonces, fijaos, ¿qué va a ocurrir?

344
00:39:46,000 --> 00:39:53,160
Cuando se aleen dos metales puede ocurrir varias cosas, ¿vale? Puede ocurrir, la primera,

345
00:39:54,160 --> 00:40:00,360
que sean totalmente solubles en estado líquido y en estado sólido. Es un sistema isomorfo,

346
00:40:00,360 --> 00:40:07,360
es decir, la lenteja ideal, ¿vale? Sistema isomorfo. Y hay algunos casos que son así.

347
00:40:08,440 --> 00:40:15,240
Puede ocurrir que sean totalmente solubles en estado líquido, pero al llegar al sólido son

348
00:40:15,280 --> 00:40:19,800
insolubles. Y eso es porque aparece un eutéctico, el eutéctico que os he dicho. La isoterma es

349
00:40:19,800 --> 00:40:26,520
eutéctica y cuando llega a estado sólido, ¡pum! Eso no es estable en líquido y es todo sólido.

350
00:40:27,960 --> 00:40:32,120
Pero que sean totalmente solubles en estado líquido y totalmente insolubles en estado sólido

351
00:40:32,120 --> 00:40:40,400
no es lo normal. Lo normal es que sean totalmente solubles en estado líquido y parcialmente solubles

352
00:40:40,440 --> 00:40:46,880
en estado sólido. Esto ya, luego hablaremos un poquito más de ello. ¿Por qué? Es como cuando

353
00:40:46,880 --> 00:40:53,560
estáis en el laboratorio y ponéis, por ejemplo, el yodo en agua. El yodo, el I2, es un covalente

354
00:40:53,560 --> 00:41:01,040
puro, yodo. Entonces, en acetona o en dichlorometano es totalmente soluble, totalmente

355
00:41:01,040 --> 00:41:05,720
violeta. Pero echas el yodo, el cristalito de yodo al agua en un tubito de ensayo y se pone

356
00:41:05,720 --> 00:41:11,240
un poquito de color. ¿Por qué? Porque hay un producto de solubilidad. Entonces, la solubilidad

357
00:41:11,240 --> 00:41:17,280
es nada, nada, prácticamente 10 elevado a menos 14, ¿vale? Pero 0% de solubilidad es imposible.

358
00:41:18,560 --> 00:41:23,080
No sé si me explico. Entonces, que sean totalmente insolubles en estado sólido,

359
00:41:23,080 --> 00:41:29,040
pues lo normal es que sean un poquito solubles. Entonces, van a ser isomorfos o generalmente

360
00:41:29,040 --> 00:41:35,120
transformaciones eutécticas de estas, parcialmente solubles. Y luego puede ocurrir que suene la gaita,

361
00:41:35,120 --> 00:41:41,920
suene la flauta y, como en el caso ese que os he dicho, le vas echando carbono al hierro y llegas

362
00:41:41,920 --> 00:41:50,760
a 6,67 y se forma una pared que se llama cementita, que es un compuesto químico de hierro con carbono,

363
00:41:50,760 --> 00:41:55,440
ya no es que se haya disuelto, sino que forman un compuesto químico intermetálico que tiene

364
00:41:55,440 --> 00:42:01,800
propiedades metálicas, por supuesto, porque tiene mucho más metal que no metal, que se llama compuesto

365
00:42:01,800 --> 00:42:08,480
intermetálico. Luego puede ocurrir otras cosas, estas de aquí raras, pero bueno, esto ya se sale

366
00:42:08,480 --> 00:42:15,040
un poco del estudio, del curso, ¿vale? Lo normal es que vamos a estudiar estas de aquí y estudiando

367
00:42:15,040 --> 00:42:21,200
estas vamos a tener claro un poco todo. Hablaremos un poquito de esto para que sepáis, pero bueno,

368
00:42:21,200 --> 00:42:26,440
no os pienso preguntar yo sobre peritépticos y monotépticos. Entonces, vamos a empezar por esta,

369
00:42:26,520 --> 00:42:34,400
el isomorfo, y luego vamos llegando hasta estas. Vamos allá. Estas son las que estudiaremos que os

370
00:42:34,400 --> 00:42:43,000
pongo ahí. Vuelvo a poner aquí cosas de lo que voy hablando, ¿vale? Ahí las tenéis, de lo que voy

371
00:42:43,000 --> 00:42:50,000
a hablar ahora, ¿vale? Vale, fijaos. Mirad, yo tengo aquí un sistema isomorfo. Sabemos que el

372
00:42:50,000 --> 00:42:55,440
sistema isomorfo son totalmente solubles en estado líquido y en estado sólido. Entonces, pues yo voy,

373
00:42:55,760 --> 00:43:02,240
me cojo uno, dos, tres, cuatro, cinco, seis, siete crisoles y los meto en la mufla de mi

374
00:43:02,240 --> 00:43:09,200
laboratorio o en un horno electrónico que me va diciendo cuándo empieza a fundir y cuándo termina,

375
00:43:09,200 --> 00:43:18,240
termopar, ¿vale? Entonces, meto aquí apuro y me da la temperatura de solidificación. Si empiezo,

376
00:43:18,240 --> 00:43:24,800
normalmente lo tienes fundido, interesa más fundido y solidificar que fundir, ¿vale? Suele

377
00:43:24,800 --> 00:43:31,600
ser más práctico y más estable la situación, ¿vale? Entonces, solidifica o funde a esta

378
00:43:31,600 --> 00:43:40,440
temperatura. Meto B puro y me da esta. Y ahora voy metiendo mezclas y, fijaos, va solidificando,

379
00:43:40,440 --> 00:43:44,560
va solidificando y solidifica toda esta temperatura. Temperatura de inicio,

380
00:43:44,560 --> 00:43:49,800
temperatura final de solidificación. Totalmente solubles en estado líquido, totalmente solubles

381
00:43:49,800 --> 00:43:54,440
en estado sólido porque aquí no hay líneas de cambio de fases, ni en uno ni en otro. Solamente

382
00:43:54,600 --> 00:44:00,920
líneas, la de líquidos y la de sólidos. Si esta curva de enfriamiento la paso, ¿vale? Fijaos,

383
00:44:00,920 --> 00:44:07,440
esto es con el tiempo, temperatura-tiempo. Pues aquí tarda poco, pero aquí le he puesto inclinado

384
00:44:07,440 --> 00:44:14,160
con diferentes pendientes para que veáis que aquí viene aquí, empieza ahí, tal, ¿veis? Entonces,

385
00:44:14,160 --> 00:44:21,120
con el tiempo, si lo paso al diagrama de fase real, que decíamos antes, temperatura-composiciones,

386
00:44:21,120 --> 00:44:27,880
pues bueno, cuando tengo A puro, tengo este, cuando tengo 15% de uno, empieza aquí, termina

387
00:44:27,880 --> 00:44:34,960
aquí y así sucesivamente, ¿vale? Esto se puede dibujar en la laboratorio. Entonces, sistema isomorfo,

388
00:44:34,960 --> 00:44:41,560
todo soluble aquí, todo soluble aquí abajo. Aquí todo líquido, porque hay una línea de líquidos,

389
00:44:41,560 --> 00:44:46,960
una línea de sólidos, entremedia es una región bifásica, aquí, sólido alfa, porque no tengo,

390
00:44:47,120 --> 00:44:52,320
no sé cómo se llama A, no sé cómo se llama B, no le puedo poner nombre alfa. Es una solución sólida,

391
00:44:52,320 --> 00:45:00,560
y esa solución, ¿qué le paso, vale? Pues los dos átomos que he puesto, si es cobre y níquel,

392
00:45:00,560 --> 00:45:07,800
pues el cobre deja que los átomos de níquel entren en la estructura, que es cúbica,

393
00:45:07,800 --> 00:45:14,440
pues tienen más o menos la misma carga, tienen tamaños parecidos, y eso cuando va solidificando,

394
00:45:14,440 --> 00:45:18,280
van entrando átomos de uno y es estable, la estructura va creciendo en las tres dimensiones

395
00:45:18,280 --> 00:45:24,760
de la disipación. Y resulta que, como son tan parecidos con la carga y el esfuerzo, tan parecida,

396
00:45:24,760 --> 00:45:33,000
permite que en todos los rangos de composiciones eso sea soluble, ¿vale? Una solución sólida,

397
00:45:33,000 --> 00:45:38,600
una disolución en estado sólido. O sea, aquí está en estado líquido la disolución y aquí se han

398
00:45:38,600 --> 00:45:48,080
solidificado, solución sólida, ¿vale? Bien, continuo. Esa es otra forma de verlo. Se he puesto

399
00:45:48,080 --> 00:45:53,640
aquí de la misma forma de la curva de enfriamiento a la de fase real, pero bueno, tampoco vale lo

400
00:45:53,640 --> 00:46:02,200
mismo. Queda más o menos claro. Bien, entonces, fijaos, vamos a este diagrama de aquí. Aquí hemos

401
00:46:02,200 --> 00:46:08,960
dicho que podría ser cobre y níquel, y otra vez vuelvo a preguntar, a ver quién abre el micrófono.

402
00:46:08,960 --> 00:46:18,440
¿Quién es A de los dos? O sea, los puntos de fusión de ambos. Venga, aquí me quedo esperando

403
00:46:18,440 --> 00:46:26,000
hasta que alguien responda. ¿El níquel? A es el níquel. Dime por qué. Responde,

404
00:46:26,000 --> 00:46:32,720
sigue respondiendo. ¿Por qué? Porque tiene más temperaturas de fusión, tiene más temperatura

405
00:46:32,720 --> 00:46:40,000
de fusión puro que el cobre. Y en el diagrama, tezúa está más alta que te sube. Muy bien,

406
00:46:40,000 --> 00:46:48,360
muy bien, ¿vale? Genial. Vale, entonces, fijaos, el diagrama cobre-níquel es un sistema isomorfo,

407
00:46:48,360 --> 00:46:54,640
totalmente sólido, en estado sólido, en estado líquido. Bien, vamos a ir viendo, vamos a ir

408
00:46:54,640 --> 00:47:02,000
viendo cosas, a ver qué ocurre aquí. Dibujo, empiezo a dibujar, ¿vale? Yo cuando os dé un

409
00:47:02,000 --> 00:47:07,920
diagrama de estos, os voy a pedir que dibujéis las líneas de líquidos, ¿vale? Las líneas de sólidos,

410
00:47:07,920 --> 00:47:13,280
y a partir de ahí que me digáis si es un arc que hay arriba, aquí es todo líquido, L, se le puede

411
00:47:13,280 --> 00:47:19,160
poner L mayúscula, aquí es todo sólido, como hay un único sólido, no hay líneas de equilibrio,

412
00:47:19,160 --> 00:47:24,080
esta la he puesto Y a auxiliar yo. Entonces, si no me dice nada, le pongo el sólido alfa. Si

413
00:47:24,080 --> 00:47:29,600
hubiera aquí una línea que divide dos sólidos, de solvus, esa que os he dicho, sólido alfa, sólido beta.

414
00:47:29,600 --> 00:47:39,560
Vale, entonces, a ver, aquí en este triangulito, en este triangulito, ¿qué tengo? ¿Sólido, líquido o

415
00:47:39,560 --> 00:47:41,840
mezcla de los dos? ¿Quién responde?

416
00:47:44,240 --> 00:47:45,240
Sólido.

417
00:47:45,240 --> 00:47:49,640
Sólido. Y continúo contigo. ¿Y qué composición tiene el sólido?

418
00:47:50,640 --> 00:47:54,640
15% de cobre.

419
00:47:54,640 --> 00:48:10,640
15% de B, eso es de cobre, y 85% de níquel. Muy bien. Y todo lo que tengo aquí es 100% sólido, ¿vale?

420
00:48:10,640 --> 00:48:15,640
Ok, genial. Y aquí, en este punto, ¿qué tengo?

421
00:48:19,640 --> 00:48:24,640
Venga, tengo todo líquido y de composición química...

422
00:48:26,640 --> 00:48:27,640
La misma de abajo.

423
00:48:27,640 --> 00:48:35,640
La misma, la misma, pero aquí es todo sólido y aquí es todo líquido. Vale, y aquí, ¿qué tengo?

424
00:48:36,640 --> 00:48:46,640
Ahí ya la hemos liado, ¿vale? Porque aquí tengo una mezcla de líquido y sólido, porque estoy en

425
00:48:46,640 --> 00:48:56,400
una región bifásica, ¿vale? Es una región bifásica y aquí hay que hacer, hay que ir más allá, hay que

426
00:48:56,400 --> 00:49:02,000
hacer un cálculo con una, hay que trazar una línea de conjugación o vinculación, hay que aplicar una

427
00:49:02,000 --> 00:49:08,000
regla que se llama la regla de la palanca, ¿vale? Y es lo que vamos a hacer, porque cuando, si recordáis

428
00:49:08,000 --> 00:49:16,000
el año pasado, cuando ibais a la lenteja de líquido y vapor, en un sitio te daba la composición de uno,

429
00:49:16,000 --> 00:49:22,000
el otro del otro, ¿recordáis? Como que lo estuvisteis haciendo. Pues vamos a ver qué podemos hacer aquí.

430
00:49:22,000 --> 00:49:29,000
En este punto tenemos una región bifásica. Entonces, cuando estamos aquí, lo he escrito aquí,

431
00:49:29,000 --> 00:49:38,000
entonces, cuando estamos ahí, lo que hacemos es, fijaos, yo trazo aquí una línea, vamos a ver, esta de aquí,

432
00:49:38,000 --> 00:49:48,000
bueno, por ejemplo, la aleación, voy a estudiar de cerca la aleación 70% de A, 30% de B, a la temperatura T0,

433
00:49:48,000 --> 00:49:59,000
¿vale? Aquí justo en este puntito estoy marcando, ¿vale? 70-30, ¿vale? Entonces lo que haces es, yo sé que,

434
00:49:59,000 --> 00:50:10,000
¿veis? Observad, yo trazo un segmento, un segmento, una línea de conjugación o de vínculo, ¿vale? Y ese segmento

435
00:50:10,000 --> 00:50:21,000
me lleva hasta la línea de líquidos, arriba, y a la línea de sólidos, ¿vale? Entonces, la aleación que tiene 30% de B,

436
00:50:21,000 --> 00:50:34,000
70% de A, a la temperatura T0, está formado por dos fases. Líquida, que hay aquí a la derecha de la línea de líquidos, líquido,

437
00:50:34,000 --> 00:50:42,000
¿qué hay a la izquierda de la línea de sólidos? Un sólido que le he llamado alza. Entonces, en esta región bifásica tengo lo que hay

438
00:50:42,000 --> 00:50:48,000
a ambos lados, ¿vale? La línea de conjugación me dice que a la derecha hay líquido, que a la izquierda hay sólido, alza, ¿vale?

439
00:50:48,000 --> 00:50:59,000
Entonces tengo alza más líquido. Entonces el líquido, fijaos, tiene una composición 10% de B, 90% de A.

440
00:50:59,000 --> 00:51:08,000
Es decir, este líquido, esta mezcla, esta aleación que tenía, suponed que esto es, bueno, en este caso es níquel y cobre,

441
00:51:08,000 --> 00:51:20,000
pero suponed que es oro y plata. Y esta tiene 30% de plata y 70% de oro, ¿vale? Entonces yo sé que el sólido que me queda aquí

442
00:51:20,000 --> 00:51:28,000
a esta temperatura solo tiene 10% de plata, pero el 90% de oro se ha enriquecido, el sólido aquí está enriquecido en oro,

443
00:51:28,000 --> 00:51:37,000
y empobrecido en plata. Yo puedo quitar ese sólido o verter el cazo a la calzoneta, que es lo que hacen con los metales preciosos,

444
00:51:37,000 --> 00:51:45,000
y se está enriqueciendo el sólido en un metal. Luego después solidifico ese líquido otra vez y vuelvo a hacerlo.

445
00:51:45,000 --> 00:51:52,000
O sea, las operaciones que tú haces de destilación, pum, pum, pum, todas correlativas, aquí a veces no se pueden automatizar tanto,

446
00:51:52,000 --> 00:52:02,000
sobre todo en joyería, ¿no? Se van haciendo por diferentes fases. Y observad, y a la derecha, no, pero claro, este es el sólido y el líquido,

447
00:52:02,000 --> 00:52:15,000
como veis, el líquido ahora tiene, el líquido que hay aquí tiene 42% de B y 58% de A. O sea, el líquido se está enriqueciendo en B y el sólido en A.

448
00:52:16,000 --> 00:52:26,000
Pero vamos un poco más allá. Yo ya sé la composición del líquido y la composición del sólido, pero he trazado una palanca.

449
00:52:26,000 --> 00:52:35,000
La palanca esta es un segmento, todo este segmento desde I hasta F es todo lo que hay, líquido más sólido.

450
00:52:35,000 --> 00:52:45,000
¿Vale? Pero la palanca me dice que el trozo de segmento que hay a la izquierda, este de aquí a la izquierda, me dice la cantidad de lo que hay al otro lado,

451
00:52:45,000 --> 00:52:57,000
como una palanca inversa, ¿vale? Luego la vamos a demostrar gráficamente, pero también nos la voy a mandar demostrada matemáticamente a lo largo del tutorial, ¿vale?

452
00:52:57,000 --> 00:53:06,000
Porque es así. El segmento de la izquierda me dice la cantidad que hay de líquido que hay a la derecha, y el segmento de la derecha la cantidad de sólido que hay a la izquierda, ¿vale?

453
00:53:06,000 --> 00:53:20,000
Entonces, fijaos, todo el segmento sería desde I hasta F, ¿vale? Y el segmento, fijaos, todo el segmento sería desde I hasta F,

454
00:53:20,000 --> 00:53:29,000
y la cantidad de líquido sería, si I F es 100, I X es lo que sea, que es la cantidad de líquido, ¿lo veis?

455
00:53:29,000 --> 00:53:40,000
Y si I F es 100, que lo pongo aquí en el denominador, X F sería la cantidad de sólido, o sea, este segmento me dice lo que hay aquí a la izquierda y este lo que hay a la derecha.

456
00:53:40,000 --> 00:53:54,000
Y, observad, al hacer el cálculo, pues voy, todo el segmento sería 42 menos 10, 32, que he puesto en el denominador, ¿veis? Todo el segmento sería 32, lo pongo en los dos denominadores.

457
00:53:54,000 --> 00:54:08,000
Y ahora, el de líquido que sería 30 menos 10, 20, que lo pongo aquí, ¿vale? Y el de sólido sería 42 menos 30, 12, que lo pongo arriba.

458
00:54:08,000 --> 00:54:21,000
Entonces, el 80% de líquido, 20, 62%, 62,5% es líquido, 37,5% es sólido, ¿vale?

459
00:54:22,000 --> 00:54:40,000
Entonces, ¿qué es lo que tengo? Que lo que pasa aquí, pues que la aleación de composición 70-30 a la temperatura T0, ¿vale? Indica que existe una mezcla de dos fases, ¿vale?

460
00:54:41,000 --> 00:54:58,000
Una líquida y otra sólida, ¿no? La líquida tiene 58%, 42%, la sólida este, ¿vale? Y el líquido supone el 62% y el sólido, 37,5.

461
00:54:59,000 --> 00:55:07,000
Preguntas, preguntas. Paramos un segundo aquí, venga, vamos allá. ¿Alguien quiere decir algo? ¿Me habéis seguido?

462
00:55:11,000 --> 00:55:25,000
Decidme que sí o que no. Es fácil, ¿vale? La regla de la palanca. Luego tenemos que hacer ejercicios. A ver, os anticipo una cosa. Hoy vamos a terminar esto y el próximo día vamos a hacer resolución de ejercicios, ¿vale?

463
00:55:26,000 --> 00:55:37,000
El próximo día terminamos esto, esta parte, la repasamos así rápidamente. Y lo que sí me gustaría es que interaccionéis todo lo que podáis, ¿vale? Abrid el micrófono, no cortéis, venga, que me tenéis que…

464
00:55:37,000 --> 00:55:49,000
Vale, lo mismo que te estás animando tú, todos tus compañeros, ¿vale? Porque estamos unos cuantos aquí, ¿no? Compartiendo, a ver cuáles lo vemos, ¿vale?

465
00:55:50,000 --> 00:56:04,000
Pues nada, voy a continuar, fijaos, ¿vale? Esta es la regla de la palanca. Entonces, cuando estás en una región, la composición la que es y la fase 100%, pero cuando estás en una bifásica hay que ver la cantidad relativa de cada uno de ellos y las composiciones químicas.

466
00:56:05,000 --> 00:56:15,000
Fijaos, vamos a ver lo que os decía. Mirad, aquí tengo la línea de líquidos y aquí la de sólidos. Y yo he marcado aquí dos líneas de conjugación o vinculación, observad.

467
00:56:16,000 --> 00:56:30,000
Cuando voy, yo tengo aquí todo líquido, por encima de la línea de líquidos, voy enfriando, voy enfriando y aquí es casi todo líquido, ¿veis? Todo el segmento de la izquierda es líquido, ¿lo veis?

468
00:56:31,000 --> 00:56:40,000
Todo este segmento es líquido. Va solidificando, va solidificando, el segmento de la izquierda es el líquido que cada vez es más pequeño y se va formando un segmento de la derecha que es sólido.

469
00:56:41,000 --> 00:56:43,000
¿Veis cómo es inversa la palanca?

470
00:56:50,000 --> 00:57:06,000
Sigo bajando para abajo, entonces en temperaturas T3, veis la cantidad de líquido es menor que en T2 y la de sólido aumenta hasta tal punto de que al final aquí prácticamente ya todo el segmento es sólido, que es lo que hay a la izquierda.

471
00:57:07,000 --> 00:57:14,000
¿Lo veis? ¿Veis cómo gráficamente queda demostrada la regla de la palanca? Aunque luego la subo matemáticamente.

472
00:57:15,000 --> 00:57:23,000
Te pones aquí, coges composiciones, te pones a hacer cálculos y al final dices, si me sale el segmento de la izquierda en este y en la derecha, ¿vale?

473
00:57:24,000 --> 00:57:33,000
Vale, bueno pues como veis, fijaos, entonces el líquido en T2 sería 57%, en T3 32%, haciendo el mismo cálculo.

474
00:57:34,000 --> 00:57:39,000
Observad que aquí me he equivocado, porque ¿veis que he puesto abajo 26?

475
00:57:40,000 --> 00:57:54,000
Fijaos, desde 35 arriba hasta 10, 35 menos 10 serían 25 y es que yo había puesto 26 originalmente, ¿veis que sale un poquito?

476
00:57:55,000 --> 00:58:09,000
36 menos 10, 26. Por eso la cantidad de sólido que sería esta, que sería el segmento de la derecha, no es 35 menos 25, sería 10 es 36 menos 25, 11.

477
00:58:10,000 --> 00:58:17,000
¿Veis? Espero que lo veáis, ¿vale? Me he equivocado, he puesto 26 aquí en lugar de poner 25 porque había un punto más.

478
00:58:18,000 --> 00:58:28,000
Bien, pero bueno, que es así, ¿vale? Bueno, pues continúo un poquito más, no sé cómo vamos de hora, quería ya avanzar un poquito más.

479
00:58:29,000 --> 00:58:33,000
¿Qué tal vais? ¿Estáis empezando a estar cansadas o cansados o qué? Decidme.

480
00:58:34,000 --> 00:58:40,000
Ahora voy a parar aquí un momento, voy a veros, voy a detener la grabación un momento.

481
00:58:40,000 --> 00:58:53,000
Estamos aquí, ¿vale? Entonces, fijaos, ya os he dicho, ¿no? Estamos aquí, aquí vuelvo a poner lo que os decía antes, ¿no? ¿Qué pasa en la transición?

482
00:58:54,000 --> 00:59:07,000
Pues fijaos, ahora que ya, ahora que estamos en, que ya entendemos un poquito esto, fijaos, cuando empieza a solidificar, el sólido tiene la composición esta 5%.

483
00:59:07,000 --> 00:59:19,000
Yo he metido aquí 70-30, ¿veis? Pero el sólido, nada más empezar a solidificar, el poquito de sólido tiene 5%, ¿veis? Estas dendritas, estos cristalitos tienen 5%.

484
00:59:20,000 --> 00:59:31,000
A medida que voy bajando hay una transición, por eso no es una temperatura constante. Voy bajando y son 10, entonces estas dendritas tienen 10 y así sucesivamente.

485
00:59:31,000 --> 00:59:38,000
Por eso hay ese tránsito, ese intervalo de temperatura, ¿vale? Hasta que se forman los granos o cristales, finalmente.

486
00:59:42,000 --> 00:59:55,000
Bien, continuo, ¿vale? Aquí os he puesto ahora un poquito una nueva presentación, voy a poner una nueva presentación en blanco, ¿vale? Para aclarar cosas, porque voy a hablar ahora del eutéctico.

487
00:59:55,000 --> 01:00:13,000
Me voy del sistema isomorfo, de la lenteja pura a, vamos a avanzar un poquito más, ¿vale? Entonces fijaos, en ocasiones te coges tus insoles, metes tus mezclas y entonces metes A puro, punto de fusión invariante, B puro, punto de fusión invariante.

488
01:00:14,000 --> 01:00:25,000
Entonces, a le vas echando B y empieza a solidificar una temperatura y termina otra. Le sigues echando, empieza una y termina la misma, y así sucesivamente.

489
01:00:26,000 --> 01:00:33,000
Y te vas por el otro lado, le vas echando, resulta que te vas encontrando una temperatura mínima caprichosa, donde solidifica todo.

490
01:00:34,000 --> 01:00:47,000
Por lo tanto, inevitablemente, la curva de enfriamiento conduce a una lenteja truncada, ¿vale? Porque por la izquierda empieza una temperatura, termina otra, empieza una, termina, termina, termina, y aquí lo mismo.

491
01:00:48,000 --> 01:01:11,000
¿Qué pasa? Que se forma el eutéctico. Y el eutéctico es, fijaos, esta es la línea líquidos, esta la de sólidos, y al final lo que ocurre es eso, que sale una temperatura que es un eutéctico, que es aquel en la transición, que es una transición eutéctica, aquella en la que un líquido se transforma en dos sólidos.

492
01:01:12,000 --> 01:01:27,000
Cuando bajo yo aquí el eutéctico y bajo abajo, si yo trazo una línea de vínculo o conjugación aquí a la izquierda, ¿qué tengo? Tengo lo que hay en los extremos. A la izquierda tengo A y a la derecha tengo B, ¿lo veis? Entonces, esto de aquí es una mezcla de A más B.

493
01:01:28,000 --> 01:01:47,000
¿Qué tengo en este triángulo? En este triángulo, pues, como por encima de la línea líquidos todo líquido, por debajo de la línea sólidos todo sólidos, aquí tengo una región bifásica. ¿Qué tengo? Trazo una línea de vinculación o conjugación, voy a la izquierda y me encuentro con A, una pared de A y a la derecha una pared de líquido, A más líquido.

494
01:01:48,000 --> 01:02:06,000
¿Qué tengo al otro lado del eutéctico? Si trazo una línea de conjugación o vinculación me encuentro con B a la derecha y líquido, ¿veis? O sea, esto sería A más líquido y esto B más líquido. Si bajo justo por el eutéctico, transición a eutéctico, pero cuando bajo por estas pasan cosas extrañas.

495
01:02:06,000 --> 01:02:24,000
Entonces, ¿veis que os he puesto aquí tres letras? Se me han descolocado. Está la A, el B y la C. Me estoy refiriendo a estas tres líneas. Vamos a ver microscópicamente un poquito qué pasa. Esto es totalmente soluble en estado líquido, totalmente insoluble en estado sólido.

496
01:02:25,000 --> 01:02:49,000
Entonces, vamos allá, fijaos. Paso aquí, vamos a ver qué pasa. Cuando estoy en la primera, a nivel microscópico ocurre lo siguiente, fijaos. Tengo todo líquido, bajo y se va formando sólido. Se va formando un poquito de sólido, ¿vale? Sólido es el de la derecha. A la izquierda hay sólido, pues el de la derecha. Y a la izquierda hay líquido, ¿vale?

497
01:02:49,000 --> 01:03:04,000
Entonces, se va formando un sólido A. ¿Veis esto que he dibujado aquí? Estos granos son de sólido A. Cuando llego aquí abajo, justo aquí abajo, se ha formado todo esto de sólido y me queda líquido. Pero estoy atravesando la isoterma del eutéctico.

498
01:03:04,000 --> 01:03:28,000
Entonces, cuando atraveso esta línea, todo el sistema se desestabiliza y empieza a cristalizar A, se desestabiliza B, A, B. Entonces, me sale una especie de línea rayada o cebrada porque, por ejemplo, suponed que A es el negro y B el claro. Bueno, en este caso A es el claro, ¿veis? Que he dibujado aquí y B es el negro.

499
01:03:28,000 --> 01:03:52,000
Entonces, va creciendo A, va creciendo B, va creciendo A, va creciendo B, que es lo que se llama eutéctico. Entonces, repito, fijaos, bajo por aquí, se forma un poquito de sólido y tengo el líquido. Pero cuando atraveso la isoterma de eutéctico, ya es todo insoluble. Por lo tanto, precipita eutéctico, ¿veis? Aquí es todo líquido, aquí todo sólido.

500
01:03:53,000 --> 01:04:17,000
¿Y qué tengo aquí? Pues, si trazar una línea víncula, tengo A, A y B. Si sigo, por ejemplo, ¿qué pasaría en B? B es todo eutéctico porque tengo todo líquido y de repente precipita todo A, B, A, B, A, B, ¿lo veis? A, B, A, B, A, B, todo rayado, cebrado o eutéctico.

501
01:04:18,000 --> 01:04:39,000
¿Y si estoy en C? Si estoy en C, ¿no se forma A? A está al otro lado del diagrama, está en este. Entonces, si estoy en C, si lo dibujáramos, para diferenciar los granos que se forman, yo los he puesto de color negro. Esto lo he dibujado un poco a golpe de machete, como se suele decir, en Word, he hecho ahí un dibujillo y lo he puesto de negro.

502
01:04:40,000 --> 01:05:06,000
Entonces, no utilizaba Canva cuando hacía esto, ahora utilizo ya algún otro programa. Entonces, como veis, los sólidos de B se van formando. Esto de aquí, el de la izquierda, que es el inverso que hay aquí, es sólido de B. Cuando atraveso la isothermia eutéctica, todo eutéctico, entonces pasaría a ser todo sólido, pero es una región, aquí hay una región bifásica, tenemos A y B, ¿vale?

503
01:05:06,000 --> 01:05:15,000
Aquí hay golpes de B aislados y el resto es A más B. Aquí golpes de A aislados y el resto es A más B.

504
01:05:15,000 --> 01:05:40,000
Espero que me estéis siguiendo, ¿vale? Esto es importante también. Entonces, fijaos, esto es una foto en blanco y negro del laboratorio. Esto sería todo eutéctico, si se ve en el microscopio metalográfico. Y esto de aquí, fijaos, aquí también se ve el eutéctico. Esto es la matriz clara y esto de aquí la otra fase, ¿vale? Una fase y otra.

505
01:05:40,000 --> 01:06:09,000
Tampoco sale todo así perfecto, ¿no? Pero va a salir una región como de dos fases, clara y oscura, ¿vale? Fijaos, esta de aquí, esta tiene eutéctico, pero también tiene un proeutéctico que se ha generado, ¿vale? Se ha ido formando sólido y al atravesar la isothermia eutéctica, el líquido ha pasado a eutéctico, pero también ya se había generado un sólido proeutéctico

506
01:06:09,000 --> 01:06:31,000
y ese permanece, no se disuelve, se queda ahí. De hecho aquí, fijaos, aquí hay una matriz que estaba formándose sólida y el resto estaba creciendo ahí con una red, ¿vale? Cementita primaria que se le llama, ese carburo metálico que os decía que se forma en el acero y después sale el eutéctico.

507
01:06:32,000 --> 01:06:58,000
Bien, y antes de terminar quería pasar, avanzar un poquito más allá, ir un poquito más allá hoy. Ya sé que esto es complicado, pero para que estudiéis un poquito para el próximo lunes, fijaos, os decía antes que la transformación eutéctica, que todo sea, que esto venga así por las orillas, no suele ocurrir, ¿vale?

508
01:06:58,000 --> 01:07:18,000
Porque siempre A va a disolver un poquito de B originando alfa y B va a disolver un poquito de A originando beta. O sea que, ¿qué ocurre? Que aparecen como dos orejas, dos rombos ahí laterales que me dicen que es parcialmente soluble.

509
01:07:18,000 --> 01:07:44,000
O sea, este diagrama de aquí de la izquierda es el que acabamos de ver. Línea de líquidos arriba, línea de sólidos, totalmente insolubles en estado sólido. Pero esta de aquí, fijaos, esta tengo ahí, aparecen esas dos curvas de solvus o de solubilidad. Esta es la línea de líquidos, esta es la línea de sólidos, ¿vale? Como aquí arriba. Entonces, por encima de la línea de líquidos todo líquido, por debajo de la línea de sólidos todo sólido.

510
01:07:44,000 --> 01:08:02,000
Pero, observad que no tengo A puro ni B puro, sino que hay aquí un rombo y aquí otro. Entonces, alfa es una solución sólida de B que está en el otro lado en A. Vamos a ver por qué.

511
01:08:03,000 --> 01:08:25,000
Fijaos, porque esto es una solución sólida de B en A. El soluto es B y el disolvente es A. Vamos a bajar, por ejemplo, si yo bajo aquí por esta línea y llego hasta abajo, observad, aquí tengo aproximadamente el 5% de B y el 95% de A. O sea, que si todo es A, ¿lo veis?

512
01:08:26,000 --> 01:08:51,000
95% de A, 5% de B. Es una solución sólida de B en A. Si voy por aquí, si voy por aquí, en esta que he llamado beta, aquí ya tengo 97% de B, que esto es como va aumentando B. Se me ha desplazado hacia la derecha B y A. He puesto flechas aquí. Tengo 97% y 2% de A. Esto es una solución sólida de A en B. Es beta, ¿vale?

513
01:08:51,000 --> 01:09:17,000
Entonces, por ejemplo, la línea de solvus de la izquierda me dice cómo varía la solubilidad de B en A. Fijaos, por ejemplo, a 780 grados la disolución es máxima, de 20%, y a medida que vas enfriando no admite tanto, admite el 10% de A. ¿Veis? Esto a veces es importante porque cuando vas enfriando se satura y libera. Está sobresaturada esta disolución.

514
01:09:18,000 --> 01:09:32,000
De la misma forma aquí, como esta línea de aquí sería, esto sería 10% de A, porque es 90% de B ya, hasta el 2%, hasta el 4% aproximadamente de A, ¿no? ¿Veis?

515
01:09:33,000 --> 01:09:38,000
¿Me habéis seguido? Decidme alguna duda, repito algo, decidme.

516
01:09:39,000 --> 01:09:42,000
Sí, lo vamos siguiendo. Bien, bien.

517
01:09:42,000 --> 01:09:57,000
Lo voy siguiendo, ¿vale? Está bien. Está, vale, genial. Hemos ido más o menos despacito. Pues hoy yo quería llegar hasta aquí, hasta esta parte. Fijaos, eso he puesto aquí. Ojo, aquí abajo, este es el eutéctico, ¿vale? Este es el eutéctico.

518
01:09:57,000 --> 01:10:09,000
Cuando atravieso el eutéctico, si trazo una línea de conjugación o vinculación, ahora ya no tengo, esto no es A y B, ¿vale? Abajo, fijaos. Voy aquí hasta la primera línea de cambio de fase que me encuentro.

519
01:10:10,000 --> 01:10:16,000
Y a la izquierda tengo alfa y a la derecha beta. Entonces esto va a ser alfa más beta, no A más B, como en el caso anterior.

520
01:10:17,000 --> 01:10:27,000
Entonces, fijaos, he puesto aquí A, B, C, tal. Vamos a estudiar un poquito. Vamos a terminar hoy estudiando un poco si vamos bajando por aquí a ver qué ocurre, ¿vale? Vamos allá, fijaos.

521
01:10:28,000 --> 01:10:44,000
Bueno, esto sería líquido, sólido, líneas líquidas, líneas de solbus. Bueno, os dejo ahí escritas. Y os escribo, os pongo aquí una página web de uno, de un chico por ahí, de un vídeo que vi, que lo explica.

522
01:10:45,000 --> 01:10:58,000
Y mola, está bien, me gustó. A veces buscando cosas por internet, si os apetece tecleáis esta página, si os habéis liado, ya veis cómo se explica muy bien esto del eutéctico y todo esto.

523
01:10:59,000 --> 01:11:19,000
Vale, y, vale, sigo, fijaos. Voy por aquí a la izquierda por la elección de A. Observar la esoterma eutéctica, me vuelvo aquí. Fijaos, la esoterma eutéctica va desde el 20% de B, ¿veis?, hasta el 90% de B.

524
01:11:20,000 --> 01:11:36,000
Todo lo que atraviese desde el 20% al 90% va a tener eutéctico, esa zona cebrada o rayada. Todo lo que no atraviese lo que esté por la izquierda del 20% o por encima del 90%, lo siento, pero no hay eutéctico, porque no está atravesando la esoterma eutéctica.

525
01:11:36,000 --> 01:11:54,000
Vamos a ver si es verdad eso. Fijaos, aquí, si yo cojo por la elección A, mirad lo que ocurre. Estoy aquí arriba, paso el triángulo y se forma un poquito de sólido. Esto es, ¿qué tengo aquí? Como está la línea de líquidos que hemos dibujado antes, la de sólidos.

526
01:11:54,000 --> 01:12:13,000
Aquí tengo este sólido le he llamado alfa, aquí tengo alfa más líquido. Cuando atravieso esta línea de aquí es todo sólido. Todo líquido se transforma en sólido, ¿lo veis? Y ya vacía esta temperatura ambiente. No hay ninguna línea esoterma que atraviese. ¿Qué pasa con B?

527
01:12:14,000 --> 01:12:27,000
Fijaos, cuando voy con la elección de B, estoy en lo mismo. Voy bajando por aquí, tengo aquí y se va formando sólido, alfa y líquido. Llego aquí y se forma todo el sólido, ¿lo veis? Todo el sólido como en el caso anterior.

528
01:12:27,000 --> 01:12:49,000
Pero, ¿qué pasa? Que atravieso la línea de solvus o de solubilidad esta de aquí y si B de aquí admite hasta el 20% de B, alfa, que es una solución sólida de B en A, cuando voy bajando la temperatura, aquí, está sobresaturado, no admite tanta solubilidad.

529
01:12:49,000 --> 01:13:08,000
Entonces, en la superficie se libera B, pero B no existe en el diagrama. Entonces, se libera B que precipita como beta en los bordes o fronteras de grano, se forma una red cerrada.

530
01:13:08,000 --> 01:13:29,000
Esta red de aquí es continua y hace que el material sea blando. Entonces, fijaos, esto es deseado porque muchas veces cuando estás fabricando en la industria vas buscando precisamente que atraviese la línea de solvus porque esto los remaches, yo los puedo manejar, manipular, deformar sin que rompan.

531
01:13:30,000 --> 01:13:46,000
Y luego después lo que hago es lo caliento bruscamente, transformo a la parte de arriba para que se endurezca y enfrío. Es el envejecido o templado. Entonces, muchas veces se busca esta composición para tener una red continua en esta parte de aquí.

532
01:13:46,000 --> 01:14:07,000
Fijaos lo que… Bien, ahora si voy a la C, la C… Decidme, ¿creéis que va a formar eutéstico la C? Que responda alguien. ¿C va a formar eutéstico, por favor? ¿Qué creéis?

533
01:14:08,000 --> 01:14:23,000
Sí. Pues sí, efectivamente, porque atraviesa la heso termoautéstica. La C del 30% hace lo siguiente. Fijaos. Líquido se va formando sólido. El sólido que se va formando es alfa, que está aquí.

534
01:14:23,000 --> 01:14:36,000
Y una vez que se ha formado todo este sólido, cuando atravesamos la heso termoautéstica, el resto del líquido precipita como alfa más beta, ¿vale? No es A más B como antes, sino una mezcla eutéstica de alfa más beta.

535
01:14:37,000 --> 01:14:57,000
Pero se han generado unos pre-eutésticos cristales de alfa, que esos ya quedan ahí. Entonces, cuando tú vas viendo en el microscopio, se ven esos cristales, se ve el eutéstico, y según a veces no se tiene material deseado, porque ha pasado algo, pero se puede estudiar, aparte de químicamente las composiciones estudiables.

536
01:14:58,000 --> 01:15:12,000
Y si vamos por aquí, por el D, el D es todo eutéstico. El D sería todo eutéstico. En lugar de formarse como el caso antes, A más B, aquí se forman, de repente es todo líquido y se transforma todo, quizá en frente de evitar uno o el otro.

537
01:15:12,000 --> 01:15:40,000
Y si estamos aquí, a la derecha, sería lo mismo, pero en lugar de poner alfa, habría que poner una cosa oscura, o clara, de beta. Estamos en las mismas situaciones. La G es equivalente a la A. La F, a través de la línea de solvus, es equivalente a la B. La E es equivalente a la C, pero en este caso, aquí no hay líquido más alfa, sino líquido más beta, ¿vale?

538
01:15:42,000 --> 01:15:55,000
Y la D, bueno, la D es la de eutéstico, ¿vale? ¿Vale? Bueno, pues quería llegar hasta aquí hoy. El próximo día voy a detener todo, la grabación y tal.