1 00:00:01,360 --> 00:00:05,440 Buenas tardes a todos. Comenzamos con el ejercicio de reacciones químicas. 2 00:00:06,040 --> 00:00:09,919 Ya sabéis, por lo dicho en clase, que este es uno de los ejercicios complicados del curso 3 00:00:09,919 --> 00:00:14,240 y que con este ejercicio vamos a cerrar el bloque de reacciones químicas. 4 00:00:14,640 --> 00:00:16,839 Es uno de esos ejercicios que no se pueden memorizar, 5 00:00:17,339 --> 00:00:20,440 así que estar muy atentos porque lo vamos a resolver paso a paso. 6 00:00:21,059 --> 00:00:24,120 Lo primero de todo es leer muy bien el enunciado. Lo leemos. 7 00:00:25,079 --> 00:00:30,460 El hexadecano C16H32 es el principal componente del diésel. 8 00:00:30,460 --> 00:00:35,960 La quema de hidrocarburos ha contribuido al calentamiento global por fomentar el efecto invernadero. 9 00:00:36,659 --> 00:00:40,659 En un viaje de dos horas se consumen 6.000 gramos de hexadecano. 10 00:00:41,579 --> 00:00:44,399 Para la siguiente reacción química, determina. 11 00:00:45,000 --> 00:00:48,920 Vemos que nos dan la reacción sin ajustar y leemos lo que nos pide. 12 00:00:49,320 --> 00:00:51,259 A. Ajusta la reacción química. 13 00:00:51,960 --> 00:00:56,359 B. Indica cuántos mols de hexadecano se consumen en un viaje de dos horas. 14 00:00:56,359 --> 00:01:01,159 C. Calcula los mols de CO2 emitidos en un viaje de dos horas 15 00:01:01,159 --> 00:01:06,680 D. Haya la masa de CO2, de dióxido de carbono, emitida en un viaje de dos horas 16 00:01:06,680 --> 00:01:10,040 Bien, lo primero que tengo que fijar es los datos que yo tengo 17 00:01:10,040 --> 00:01:16,980 Tengo que en un viaje de dos horas se consumen 6.000 gramos de hexadecano 18 00:01:16,980 --> 00:01:22,599 Además, veo que al final me da la masa molecular de los tres átomos que yo voy a emplear 19 00:01:22,599 --> 00:01:25,420 Hidrógeno, carbono y oxígeno 20 00:01:25,420 --> 00:01:30,540 Empezamos por el problema A, es decir, el apartado A. Ajusta la reacción química. 21 00:01:30,540 --> 00:01:39,620 Vamos a ello. A. Primero escribimos la reacción química y dejamos un pequeño hueco delante 22 00:01:39,620 --> 00:01:49,340 porque ajustar significa cambiar los coeficientes para que el número de átomos antes y después de la reacción no desaparezca. 23 00:01:49,340 --> 00:01:58,620 Es decir, ahora mismo acabo de poner que mis reactivos van a reaccionar y van a dar una serie de productos. 24 00:01:59,159 --> 00:02:07,019 La idea en este ajuste es que los átomos, por ejemplo de carbono, sean iguales a izquierda y a derecha. 25 00:02:07,780 --> 00:02:15,460 Para ello yo recomiendo siempre en los ajustes que dejéis para el final los átomos que están sueltos, como en este caso el oxígeno. 26 00:02:15,460 --> 00:02:20,960 Bien, vamos a ello. Cambiamos de color para que fijemos en qué estamos haciendo. 27 00:02:21,460 --> 00:02:27,960 Fijaros que a la izquierda tengo 16 carbonos, mientras que a la izquierda solo uno por molécula. 28 00:02:28,360 --> 00:02:32,759 Lo que voy a hacer es multiplicar a la derecha por 16. Adelante. 29 00:02:35,129 --> 00:02:41,330 Ya tengo el carbono ajustado. Como voy a dejar el oxígeno para el final, me paso al hidrógeno. 30 00:02:41,330 --> 00:02:48,370 A la izquierda tengo 32 hidrógenos y a la derecha 2 hidrógenos por molécula. 31 00:02:48,889 --> 00:02:55,009 Si quiero llegar a 32 y tengo 2 por molécula, multiplicaré por 16. 32 00:02:58,819 --> 00:03:01,020 Para el final he dejado el oxígeno. 33 00:03:01,620 --> 00:03:05,699 Fijaros que aquí tengo moléculas de 2 oxígenos cada molécula, 34 00:03:06,180 --> 00:03:12,219 mientras que en el lado derecho tengo 16 por 2, 32, más 16, 48. 35 00:03:12,219 --> 00:03:15,659 ¿Por cuánto tengo que multiplicar 2 para llegar a 48? 36 00:03:18,199 --> 00:03:18,840 24 37 00:03:18,840 --> 00:03:21,639 Ya tengo ajustada la reacción química 38 00:03:21,639 --> 00:03:24,900 Este ejercicio no podemos fallar ya que es autocorregible 39 00:03:24,900 --> 00:03:27,719 Me puedo fijar que hay 16 a la izquierda 40 00:03:27,719 --> 00:03:29,340 16 a la derecha 41 00:03:29,340 --> 00:03:31,219 32 a la izquierda 42 00:03:31,219 --> 00:03:32,740 32 a la derecha 43 00:03:32,740 --> 00:03:34,960 48 a la izquierda 44 00:03:34,960 --> 00:03:37,419 32 más 16 45 00:03:37,419 --> 00:03:38,800 48 a la derecha 46 00:03:38,800 --> 00:03:41,659 Genial, ya tenemos el primer apartado 47 00:03:41,659 --> 00:03:42,639 Ahora vamos al B 48 00:03:42,639 --> 00:03:50,800 Lo leemos tranquilamente. Indica cuántos mols de hexadecano se consumen en un viaje de dos horas. 49 00:03:51,180 --> 00:04:02,199 ¿Qué me están pidiendo en este ejercicio? Yo lo que sé es que se consumen 6.000 gramos de hexadecano por cada viaje que yo coja en un vehículo diésel de dos horas. 50 00:04:02,680 --> 00:04:09,479 Por tanto, como me están pidiendo los moles de hexadecano, lo que voy a hacer es pasar esta masa a moles. 51 00:04:09,479 --> 00:04:16,860 Siempre que me pidan un cambio de masa a moles o de moles a masa 52 00:04:16,860 --> 00:04:20,420 voy a utilizar la fórmula de la masa molecular 53 00:04:20,420 --> 00:04:22,920 Voy a despejar lo que me piden 54 00:04:22,920 --> 00:04:26,720 En este caso me piden los moles, pues despejaré la N 55 00:04:26,720 --> 00:04:28,759 Mucho cuidado con el despeje 56 00:04:28,759 --> 00:04:31,420 Sabemos que esta ecuación es muy sencilla en forma de triángulo 57 00:04:31,420 --> 00:04:32,560 y se me queda así 58 00:04:32,560 --> 00:04:35,620 A continuación, ¿cuál es la masa? 59 00:04:35,620 --> 00:04:47,779 La masa de hexadecano, me he comido un 1, así, son 6.000 gramos. 60 00:04:48,000 --> 00:04:51,160 ¿Cuánto es la masa molecular? Cuidado con esto. 61 00:04:51,920 --> 00:04:59,379 Vemos que una molécula de hexadecano tiene 16 carbonos y 32 hidrógenos. 62 00:04:59,379 --> 00:05:06,660 Si cada hidrógeno pesa 1 y cada carbono pesa 12, estamos hablando de gramos por mol, 63 00:05:06,660 --> 00:05:16,639 la forma de calcular esta masa molecular sería teniendo todos los átomos que la constituyen en cuenta. 64 00:05:17,500 --> 00:05:28,819 Es decir, 12 que pesa cada carbono por 16 carbonos más 1 que pesa cada hidrógeno por 32 hidrógenos. 65 00:05:28,819 --> 00:05:35,730 Un segundito, quedo con la calculadora y vamos a ello 66 00:05:35,730 --> 00:05:46,449 12 por 16 más 1 por 32 nos sale un total de 224 gramos por mol 67 00:05:46,449 --> 00:05:51,670 Ya tenemos lo que pesa un mol, la masa de un mol de hexadecano 68 00:05:51,670 --> 00:05:54,990 A continuación puedo resolver esta ecuación 69 00:05:54,990 --> 00:05:58,509 si la cantidad de sustancia en masa entre masa molecular 70 00:05:58,509 --> 00:06:03,509 sustituyo la masa que eran los 6.000 gramos de un viaje 71 00:06:03,509 --> 00:06:06,529 entre la masa que tiene cada mol 72 00:06:06,529 --> 00:06:09,970 de esta forma estoy sacando el mol 73 00:06:09,970 --> 00:06:13,129 fijaros que gramos con gramos se me va 74 00:06:13,129 --> 00:06:16,250 y la unidad me queda mol 75 00:06:16,250 --> 00:06:18,069 volvemos a la calculadora 76 00:06:18,069 --> 00:06:20,490 introducimos 6.000 entre 224 77 00:06:20,490 --> 00:06:27,189 Y tenemos 26,79 moles 78 00:06:27,189 --> 00:06:30,370 Perfecto, ya tenemos el apartado B 79 00:06:30,370 --> 00:06:32,930 Ya hemos calculado los moles de hexadecano 80 00:06:32,930 --> 00:06:36,069 A continuación pasamos al C 81 00:06:36,069 --> 00:06:44,110 En el apartado C me piden los moles de dióxido de carbono de CO2 emitido en un viaje 82 00:06:44,110 --> 00:06:49,810 Ya sabemos que el dióxido de carbono es el principal contribuyente al efecto invernadero 83 00:06:49,810 --> 00:06:56,569 Por lo cual este cálculo es fundamental para cuantificar cuánto me está contaminando este viaje. 84 00:06:56,850 --> 00:06:58,930 Pues bien, lo que voy a hacer es esto. 85 00:06:59,730 --> 00:07:09,490 Es decir, si por cada mol de hexadecano se liberan 16 de CO2, esto es una regla de 3 muy sencilla. 86 00:07:09,490 --> 00:07:22,089 Es decir, si por cada mol de estos se me fabrican, se me generan 16 de CO2, si tengo 26,79 se me crearán X. 87 00:07:22,649 --> 00:07:30,589 Pero ya sabéis que la regla de 3 la dejamos para matemáticas y aquí lo que vamos a hacer es una proporción a través de un factor de conversión. 88 00:07:30,589 --> 00:08:04,910 Bien, comenzamos indicando la cantidad de sustancia que tenemos nosotros de hexadecano y multiplicamos arriba por la cantidad a la que quiero pasar, que serían estos 16 moles de CO2 por cada, mantenemos la proporción, es decir, en el factor de conversión, estoy diciendo que hay 16 de CO2 por cada mol. 89 00:08:04,910 --> 00:08:15,790 Recordar que si no hay nada es que es un 1, por cada mol de hexadecano. 90 00:08:16,490 --> 00:08:29,569 Con esta operación, si esto lo multiplicamos, parece que salen 428,6 moles de CO2. 91 00:08:29,970 --> 00:08:30,329 ¿De acuerdo? 92 00:08:30,949 --> 00:08:33,730 Mucho cuidado con de dónde han salido los números. 93 00:08:33,730 --> 00:08:38,470 recordar que he cogido la cantidad de moles que he calculado en el apartado B 94 00:08:38,470 --> 00:08:43,330 que son los moles de diésel de hexadecano que he consumido en un viaje 95 00:08:43,330 --> 00:08:46,509 y a continuación lo he multiplicado por la proporción 96 00:08:46,509 --> 00:08:52,450 que son los moles de CO2 que se consumen por cada mol de diésel de hexadecano 97 00:08:52,450 --> 00:08:53,669 ¿De dónde lo he sacado? 98 00:08:54,129 --> 00:08:58,330 De la reacción primera del apartado A que me ha mandado a ajustar 99 00:08:58,330 --> 00:08:59,090 ¿De acuerdo? 100 00:09:00,029 --> 00:09:02,190 Pues vamos al D y a terminar el ejercicio 101 00:09:02,190 --> 00:09:11,470 El apartado D me pide haya la masa de dióxido de carbono emitida en un viaje de 2 horas 102 00:09:11,470 --> 00:09:18,470 Pues bien, como anteriormente en el apartado anterior me han pedido los moles de dióxido de carbono 103 00:09:18,470 --> 00:09:21,450 Solo tendré que pasar esos moles a masa 104 00:09:21,450 --> 00:09:26,169 Y cada vez que haya un cambio de masa a mol, de mol a masa 105 00:09:26,169 --> 00:09:30,409 Es decir, de masa a cantidad de sustancia o de cantidad de sustancia a masa 106 00:09:30,409 --> 00:09:31,870 Utilizo esta fórmula 107 00:09:31,870 --> 00:09:42,509 Vamos a ello. Apartado de, escribo de nuevo la fórmula, masa molecular es masa entre cantidad de sustancia. 108 00:09:43,110 --> 00:09:51,070 En este caso lo que me piden es la masa, pues despejo la masa, que es igual a masa molecular por cantidad de sustancia. 109 00:09:51,070 --> 00:10:07,230 La cantidad de sustancia, no me equivoco, utilizo los 428,6 moles de CO2 calculado en el apartado anterior, mientras que la masa molecular, ¿de qué sustancia estoy hablando? Cuidado con esto. 110 00:10:07,769 --> 00:10:14,230 Anteriormente, fijaros que en el apartado A he calculado la masa molecular del diésel, del hexadecano. 111 00:10:14,730 --> 00:10:22,889 Pero ahora, me fijo el enunciado, estoy trabajando con dióxido de carbono, formado por un carbono y dos oxígenos. 112 00:10:23,490 --> 00:10:29,509 Cada carbono pesa 12, mientras que cada uno de los oxígenos pesa 16. 113 00:10:30,169 --> 00:10:36,129 Es decir, tengo que hallar la masa molecular del dióxido de carbono. 114 00:10:36,129 --> 00:10:49,990 1 carbono por 12 más 2 oxígenos por 16 que pesa cada uno, esto me sale en 32 más 12, 44 gramos por mol. 115 00:10:50,350 --> 00:10:58,549 Con esto ya puedo calcular la masa, masa molecular por cantidad de sustancia, 116 00:10:58,549 --> 00:11:09,470 La masa molecular, hemos dicho, 44 gramos por mol y la cantidad de sustancia, 428,6 moles. 117 00:11:10,070 --> 00:11:24,929 ¿De acuerdo? Cuando cojo esta operación y la realizo en la calculadora, parece que me salen 18.857, no hace falta ni redondear, gramos. 118 00:11:24,929 --> 00:11:35,250 Muy atento a las unidades, si hago las cosas bien me da seguridad porque mol con mol se me da y la unidad que se me queda es el gramo 119 00:11:35,250 --> 00:11:42,049 Esta masa por cuantificarlo y ponerlo en valores que todos podemos entender ya que he trabajado más de kilogramos 120 00:11:42,049 --> 00:11:45,090 Vamos a pasarla a kilogramos 121 00:11:45,090 --> 00:11:54,639 Multiplicamos arriba por la unidad a la que quiero pasar y abajo lo que me quiero quitar 122 00:11:54,639 --> 00:12:15,019 De forma que podemos comprobar que cada viaje de dos horas en un vehículo diésel va a emitir casi 20 kg de dióxido de carbono, de ese gas que no es nocivo para el ser humano, pero sí me está contribuyendo al efecto de gas invernadero. 123 00:12:15,019 --> 00:12:18,480 Pues bien, con esto hemos acabado el ejercicio 124 00:12:18,480 --> 00:12:21,399 Hemos resuelto el ejercicio paso a paso 125 00:12:21,399 --> 00:12:26,620 Ya sabéis que este es el ejercicio modelo con los cuatro apartados que tenéis aquí 126 00:12:26,620 --> 00:12:30,059 Y ahora por supuesto os toca a vosotros 127 00:12:30,059 --> 00:12:37,379 Pasamos a la siguiente diapositiva y vemos cómo va a ser el ejercicio evaluable que os he propuesto a vosotros 128 00:12:37,379 --> 00:12:38,139 Lo leemos 129 00:12:38,139 --> 00:12:39,460 Ahora te toca a ti 130 00:12:39,460 --> 00:12:42,120 Crea tu propio ejercicio de reacciones químicas 131 00:12:42,120 --> 00:12:46,120 Inspírate en la lista de ejercicios subidos en la aula virtual, la que tenéis colgada 132 00:12:46,120 --> 00:12:50,620 Piensa un tema que te interese y diseña un ejercicio personalizándolo a tu gusto 133 00:12:50,620 --> 00:12:53,840 Recuerda resolverlo paso a paso como hemos hecho en el vídeo 134 00:12:53,840 --> 00:12:57,320 A continuación tenéis la rúbrica de evaluación del producto, ánimo 135 00:12:57,320 --> 00:13:00,799 Es decir, tenéis que crear vuestro propio ejercicio 136 00:13:00,799 --> 00:13:05,480 inspirándoos, tomando como referencia los ejercicios que hemos resuelto en clase 137 00:13:05,480 --> 00:13:09,539 o el que acabamos de resolver y subirlo en la tarea que tenéis en la aula virtual 138 00:13:09,539 --> 00:13:12,639 Aquí tenéis la rúbrica, fijaros muy bien en la rúbrica 139 00:13:12,639 --> 00:13:15,440 Ya que os voy a evaluar tres puntos de originalidad 140 00:13:15,440 --> 00:13:17,259 Colaboración con compañeros 141 00:13:17,259 --> 00:13:20,159 Y un punto por originalidad y claridad 142 00:13:20,159 --> 00:13:23,340 Así que nada, cualquier cosa ya sabéis, me preguntáis 143 00:13:23,340 --> 00:13:25,600 Y venga, ánimo con el ejercicio