1 00:00:01,139 --> 00:00:35,649 Pues buenas tardes a todos, ya está grabando, voy a compartir pantalla y si tenéis alguna cosa que decirme o alguna duda antes de empezar, ahí estoy compartiendo, ¿veis normalidad? 2 00:00:36,229 --> 00:00:37,689 Sí, sí, se ve la pantalla. 3 00:00:38,770 --> 00:00:49,350 Vale, ¿y me escucháis bien? También, porque lo tengo puesto también en la pantalla del aula, por si acaso y no se oye aquí un poco de eco, pero no sé qué tal me escucháis. 4 00:00:49,909 --> 00:00:51,909 No, se escucha bien aunque haya eco. 5 00:00:52,909 --> 00:00:56,270 Vale, entonces empezamos. No tenéis ninguna duda de lo anterior. 6 00:00:56,409 --> 00:00:59,950 No sé si habéis podido ver la videoconferencia que colgué, 7 00:01:01,130 --> 00:01:06,890 que era la segunda de disoluciones del curso pasado, para avanzar, 8 00:01:06,890 --> 00:01:12,129 y también un vídeo de YouTube donde explicaba un poco las formas de expresar la concentración. 9 00:01:12,849 --> 00:01:17,890 Entonces, en la videoconferencia anterior nos habíamos quedado en normalidad. 10 00:01:17,890 --> 00:01:23,790 normalidad o sea esto lo vimos formas de expresar la concentración entonces vimos tanto por ciento 11 00:01:23,790 --> 00:01:30,250 más a masa tanto por ciento más a volumen o volumen volumen y luego tanto por ciento más 12 00:01:30,250 --> 00:01:39,310 a volumen un poquito por encima partes por millón partes por billón y molaridad decirme decirme 13 00:01:39,310 --> 00:01:46,069 aquí hay alguien que dice que tiene una duda de los ejercicios pero que arregla el micro y luego 14 00:01:46,069 --> 00:01:55,230 te comenta. Ah, vale, a ver que leo. Una duda de los ejercicios, vale, me imagino que será 15 00:01:55,230 --> 00:02:02,290 de los ejercicios de la hoja que colgué. Entonces, vale, tranquila, porque ahora vamos 16 00:02:02,290 --> 00:02:07,790 a, o sea, voy a acabar con esto, con lo que viene en el tema y luego ya nos ponemos con 17 00:02:07,790 --> 00:02:23,250 los ejercicios. Entonces, vamos aquí al concepto de normalidad, que en la videoconferencia 18 00:02:23,250 --> 00:02:27,310 anterior, vamos, en la que os colgué del curso pasado, yo creo que nos quedábamos 19 00:02:27,310 --> 00:02:33,189 aquí, la siguiente ya empezaba en normalidad. Entonces, esta forma de expresar la concentración 20 00:02:33,189 --> 00:02:40,250 dice aquí que la IUPAC intenta eliminar esta unidad de concentración, ¿vale? Pero se sigue utilizando mucho, ¿vale? 21 00:02:40,270 --> 00:02:46,889 Entonces, sí que hay que saber utilizarla y saber calcular las concentraciones en normalidad, ¿vale? 22 00:02:47,229 --> 00:02:52,629 Entonces, dice, verás que en muchas etiquetas de reactivos comerciales, o sea, de disoluciones que ya se compran hechas, 23 00:02:53,110 --> 00:03:02,009 sigue apareciendo junto a la molaridad, ¿vale? Entonces, si ya tenéis claro el concepto de mol, ¿vale? 24 00:03:02,009 --> 00:03:14,270 Que hablamos un poco el otro día y es, pues eso, como decíamos, como si fuese un montón, o sea, es un montón, un montón muy grande, pues que es 6,022 por 10 a la 23, ¿vale? 25 00:03:14,270 --> 00:03:31,810 Pero para que entendamos ese concepto. Entonces, los equivalentes es muy parecido, solo que tenemos que tener en cuenta si son ácidos el número de protones, si son bases el número de OHs y si son sales, como viene aquí, el cation, la carga iónica del cation, ¿vale? 26 00:03:31,810 --> 00:03:54,349 Pero bueno, yo ahora simplemente para que sea un concepto que tengáis presente, pero que de momento no vamos a trabajar mucho sobre él. Pero sí que os digo que, bueno, decidme alguien las unidades de la molaridad. ¿Cuáles son las unidades en las que se expresa la molaridad? 27 00:03:54,349 --> 00:03:57,370 ¿Mol litro? 28 00:03:57,830 --> 00:04:01,370 ¿Mol litro? ¿Vale? ¿Mol de qué? ¿Y litro de qué? 29 00:04:02,870 --> 00:04:07,689 Litro total es entre moles de lo que hagamos en particular 30 00:04:07,689 --> 00:04:09,590 ¿La disolución? 31 00:04:10,830 --> 00:04:13,389 Eso es, los litros el volumen es de disolución 32 00:04:13,389 --> 00:04:14,849 ¿Y los moles de qué son? 33 00:04:15,969 --> 00:04:18,009 ¿De soluto, de disolvente o de disolución? 34 00:04:18,509 --> 00:04:19,310 De soluto 35 00:04:19,310 --> 00:04:21,610 De soluto, vale, eso es muy importante 36 00:04:21,610 --> 00:04:42,370 Que lo tengamos claro en todas las formas de expresar la concentración. Vimos tanto por ciento masa-masa, masa-volumen y volumen-volumen. Siempre teníamos arriba, si era masa, gramos de soluto y si era volumen, pues mililitros de soluto se suele poner y abajo mililitros de disolución. 37 00:04:42,370 --> 00:04:59,810 Pero bueno, sí que en un vídeo que os puse también nos dicen que esas formas de expresar la concentración que son masa-masa y volumen-volumen, o sea, lo mismo arriba que abajo, se trata de que pongamos siempre las mismas unidades arriba y abajo. 38 00:04:59,810 --> 00:05:16,649 Lo normal es como gramos de soluto en 100 gramos de disolución, el tanto por ciento masa a masa. Y el de volumen en volumen, mililitros de soluto en mililitros de disolución, pero también puede ser litros en litros o microlitros en microlitros. 39 00:05:16,649 --> 00:05:35,430 O sea, las mismas unidades arriba que abajo, ¿vale? Cuando hablamos de tanto por ciento, ¿vale? En cambio, cuando hablamos de molaridad son moles de soluto y abajo litro de disolución, ¿vale? Pues aquí en normalidad, ¿vale? La normalidad va muy unida a la molaridad, entonces muchas veces coincide, ¿vale? 40 00:05:35,430 --> 00:05:43,170 En el caso de los ácidos como el ácido clorhídrico, como es este, que solamente tiene un hidrógeno, un mol equivale a un equivalente, ¿vale? 41 00:05:43,350 --> 00:05:50,290 Entonces, el concepto de equivalente es un poco abstracto, pero vamos a relacionarlo siempre con los moles. 42 00:05:50,589 --> 00:05:56,629 Entonces, si es un ácido y solamente tiene un protón, como el caso del clorhídrico, ¿vale? 43 00:05:57,089 --> 00:06:00,910 Entonces, la molaridad y la normalidad coinciden. 44 00:06:00,910 --> 00:06:21,170 Entonces, para que os acordéis bien, las unidades de la normalidad son equivalentes partido litro. O sea, si hablamos de molaridad, son moles litro. Y si hablamos de normalidad, son equivalentes litro. O sea, donde ponga mol, yo pongo equivalente cuando estoy hablando de normalidad. 45 00:06:21,170 --> 00:06:39,069 Entonces, también está el concepto de masa molecular, que sus unidades son, ¿cuál? Gramos partido mol, ¿no? Pues si hablamos de masa equivalente, porque ahí ya estamos teniendo en cuenta el número de hidrógenos en ácidos o el número de OH en las bases, pues hablaremos de masa equivalente. 46 00:06:39,069 --> 00:06:50,069 Entonces, las unidades van a ser, en vez de gramo partido mol, los gramos que pesa un mol, por los gramos que pesa un equivalente, ¿vale? Donde esté la palabra mol, yo pongo equivalente. 47 00:06:50,069 --> 00:07:03,850 Entonces, imaginaros una disolución de clorhídrico 0,25 molar. ¿Sería una disolución de clorhídrico 0,25 normal? Yo podría decir que coincide, ¿sí o no? 48 00:07:04,810 --> 00:07:10,129 Sí, sí podría. 49 00:07:10,730 --> 00:07:11,949 ¿Sí, no? ¿Por qué? 50 00:07:13,329 --> 00:07:17,009 Porque un mol es igual a un equivalente en el ácido clorhídrico. 51 00:07:17,009 --> 00:07:36,730 En el ácido clorhídrico, exacto, ¿por qué? Porque tenemos solamente un hidrógeno, entonces hay una formulita que cuando yo estudiaba era no me vales, decíamos no me vales y era N, N mayúscula, igual a molaridad por valencia. 52 00:07:36,730 --> 00:07:56,209 Ese vales que decíamos era la M de me y val de valencia. Pero valencia es como para acordarnos, porque valencia en realidad está mal dicho. ¿Por qué? Porque esa valencia es 1 en el caso del clorhídrico, pero ¿por qué? Porque tiene un hidrógeno. 53 00:07:56,209 --> 00:08:08,589 Es uno en el caso del hidróxido de sodio porque tiene un OH. O sea, si hablamos de ácidos, como pone aquí, es número de protones. Y si hablamos de bases, es número de OH. 54 00:08:09,069 --> 00:08:24,949 Entonces, en el clorhídrico, por ejemplo, una disolución 0,25 molar de clorhídrico es una disolución 0,25 normal. Y en el hidróxido de sodio, como si él lo tiene un OH también, os lo pone aquí muy bien en rojo, pues equivaldría. 55 00:08:24,949 --> 00:08:38,789 Ahora, otra cosa ya es en sulfúrico que tiene dos hidrógenos o hidróxido de calcio, como viene aquí, que tiene dos OHs, el fosfórico que tiene tres hidrógenos, el hidróxido de aluminio que tiene tres OHs, ¿vale? 56 00:08:38,789 --> 00:09:00,570 Pues ahí ya no van a coincidir, pero yo solamente tengo que multiplicar la molaridad por ese numerito, ¿vale? Entonces, imaginaros una disolución de ácido fosfórico, ¿vale? Este H3PO4, 0,25 molar. ¿Será 0,25 normal? No. ¿Será cuánto? 57 00:09:00,570 --> 00:09:07,870 Os lo he puesto fácil porque es 0,25, que es muy redondo. 58 00:09:08,889 --> 00:09:18,929 Sería una disolución de fosfórico 0,25 molar, que equivale a decir que es una disolución de ácido fosfórico en normalidad, ¿cuánto serían? 59 00:09:20,429 --> 00:09:22,049 En vez de 0,25. 60 00:09:22,389 --> 00:09:23,190 ¿De qué compuesto? 61 00:09:23,629 --> 00:09:24,529 0,75. 62 00:09:24,970 --> 00:09:27,470 De ácido fosfórico, H3PO4. 63 00:09:27,909 --> 00:09:29,009 0,75, sí. 64 00:09:29,009 --> 00:09:41,309 0,75, ¿sí? ¿Lo ve todo el mundo? Simplemente es multiplicar la molaridad por el número de protones si es un ácido o por el número de OH si es una base. 65 00:09:41,309 --> 00:09:59,769 Vamos a quedarnos ahí. ¿Qué pasa? Que de momento nosotros vamos a trabajar en el laboratorio con ácido clorhídrico, que tiene un protón solo, con hidróxido de sodio que solo tiene un OH. 66 00:09:59,769 --> 00:10:11,269 Entonces, nos va a dar igual trabajar en molaridad que en normalidad. Por lo tanto, siempre que podamos trabajar en molaridad, vamos a hacerlo, que es más sencillo. 67 00:10:11,309 --> 00:10:22,350 Entonces, ya está introducido el concepto de normalidad, ¿vale? Volveremos sobre él, ¿vale? No nos volvamos locos con la normalidad, ¿vale? 68 00:10:22,789 --> 00:10:26,769 Dice aquí, por ejemplo, peso equivalente del ácido clorhídrico, lo que os decía antes. 69 00:10:26,769 --> 00:10:43,250 Como el clorhídrico tiene un solo protón, sabiendo que su peso molecular o masa molecular es 36,5 gramos partido mol, pues su peso equivalente o masa equivalente será 36,5 gramos partido equivalente, ¿vale? 70 00:10:43,409 --> 00:10:48,750 Donde pone mol, yo pongo equivalente y en el caso del clorhídrico, pues coincide, ¿vale? 71 00:10:48,750 --> 00:11:07,169 Entonces, aquí ya empieza a hacer estas cuentas que, bueno, nos olvidamos un poco de esto de momento, como os digo, ¿vale? Está introducido en el concepto de normalidad y ya volveremos sobre él, ¿de acuerdo? Así que me voy a molalidad y fracción molar para poder hacer también todos esos ejercicios. 72 00:11:07,169 --> 00:11:24,090 Entonces, hasta ahora vimos, en principio os hablé de gramos litro, que eran gramos de soluto en litro de disolución. Pensad siempre en las unidades, que son las que nos explican el concepto ese de esa forma de expresar la concentración. 73 00:11:24,090 --> 00:11:35,750 Entonces, gramos litro son gramos de soluto en litro de disolución. ¿Tanto por ciento masa a masa? Gramos de soluto en 100 gramos de disolución o en los gramos de disolución y por 100. 74 00:11:35,750 --> 00:11:54,789 ¿Vale? Luego, molaridad, moles de soluto en litro de disolución, ¿vale? Hasta ahora estamos hablando todo el tiempo de, en el denominador yo coloco los litros de disolución o los mililitros de disolución o 100 gramos de disolución, como en el tanto por ciento masa a masa, ¿vale? 75 00:11:54,789 --> 00:12:03,710 O sea, que siempre estamos hablando de disolución, excepto en la forma de expresar la concentración que vamos a ver ahora, que es la molalidad, ¿vale? 76 00:12:04,549 --> 00:12:10,889 Molalidad con L. Entonces, dice, has oído hablar de la molalidad, no la confundas con la molaridad. 77 00:12:11,269 --> 00:12:15,509 ¿Qué diferencia hay en su forma de expresión? ¿Vale? Por otro lado, la fracción molar que ahora vemos. 78 00:12:15,909 --> 00:12:21,590 Entonces, la molalidad son moles de soluto, o sea, el numerador exactamente igual que la molaridad, 79 00:12:21,590 --> 00:12:44,210 Solo que en el denominador son los moles de soluto en kilogramos de disolvente, ¿vale? Ya no es litro de disolución ni litro de disolvente, sino kilogramos de disolvente. Ojo ahí, ¿vale? Acordaros siempre de las unidades de la molali con L, ¿vale? Moles de soluto en kilogramos de disolvente. 80 00:12:44,210 --> 00:12:52,750 Y luego, la fracción molar, que son los moles de cada componente, que forma la disolución dividido por los moles totales. 81 00:12:53,190 --> 00:12:59,850 Si yo tengo una disolución de sal en agua, que es como el ejemplo que cogemos siempre, que es el más sencillo, 82 00:12:59,929 --> 00:13:07,590 bueno, azúcar en agua, me da igual, un soluto sólido en agua, pues si calculo la fracción molar del soluto, 83 00:13:07,590 --> 00:13:32,610 Fracción molar quiere decir como la proporción, ¿vale? La proporción de moles en total. Entonces, en el numerador, si yo hablo de fracción molar del soluto, voy a poner los moles de soluto y en el denominador siempre, referido siempre a los moles totales, con lo cual en el denominador va a haber moles de soluto más moles de disolvente, ¿vale? 84 00:13:33,070 --> 00:13:40,590 Dice fracción molar, son los moles de cada componente que forma parte de la disolución, dividido por los moles totales, ¿vale? 85 00:13:40,850 --> 00:13:51,210 Entonces, imaginaros cloruro de sodio en agua, pues yo aquí pondría arriba, si es la fracción molar del cloruro de sodio, pues los moles de cloruro de sodio. 86 00:13:51,210 --> 00:13:57,309 Y abajo los moles de cloruro de sodio más los moles de agua, ¿vale? 87 00:13:57,309 --> 00:14:20,029 O sea, los moles totales de disolución, que son los del soluto más dos del disolvente. Si hablo de la fracción molar del agua en esa disolución, o sea, del otro componente, sería moles del componente B, en este caso sería el agua, sería moles de agua partido moles de sal más moles de agua, o sea, en el denominador siempre los moles totales. 88 00:14:20,029 --> 00:14:32,509 ¿De acuerdo? Entonces, al contrario del resto de formas de expresar la concentración que hemos visto hasta ahora, la fracción molar es adimensional. ¿Por qué? Porque tengo moles arriba y moles abajo. 89 00:14:32,509 --> 00:14:57,509 O sea, que aquí no me preocupo de las unidades, esa dimensional, ¿vale? Porque estoy refiriendo moles de cada componente a los moles totales. Entonces, dice aquí, por ejemplo, calcula la molalidad con L de una disolución o solución preparada disolviendo 4 gramos de ácido clorhídrico en 60 gramos de agua. 90 00:14:57,509 --> 00:15:25,230 Vale, para hacer los ejercicios os dije que siempre os aconsejo localizar soluto, disolvente y disolución. ¿Cuál es aquí el soluto? Aunque sea líquido, me está hablando de qué. Ácido clorhídrico. Ácido clorhídrico, 4 gramos, ¿vale? 4 gramos, perdón. ¿Cuál es el disolvente? El agua. El agua. El agua. Y la disolución, ¿cuántos gramos serían de disolución? 64, ¿no? 91 00:15:25,230 --> 00:15:32,429 64 porque tengo que sumar los del soluto más los del disolvente vale ahora como me dice que calcule 92 00:15:32,429 --> 00:15:39,169 la moralidad vale tengo que calcular los moles de soluto para eso necesito el peso molecular 93 00:15:39,169 --> 00:15:45,029 del soluto que es el ácido clorhídrico vale pues el peso molecular del ácido clorhídrico es 36 con 94 00:15:45,029 --> 00:15:56,929 5 anotad intentad hacer la moralidad de esta disolución 4 gramos son los 4 gramos de soluto 95 00:15:56,929 --> 00:16:01,590 son los 96 00:16:01,590 --> 00:16:04,210 gramos mon del clorhídrico 97 00:16:04,210 --> 00:16:05,850 y ahora 60 98 00:16:05,850 --> 00:16:07,610 son los gramos de disolvente 99 00:16:07,610 --> 00:16:09,649 vale, ¿cuánto da? 100 00:16:12,259 --> 00:16:12,840 bueno, no sé 101 00:16:12,840 --> 00:16:14,679 os dejo un minuto 102 00:16:14,679 --> 00:16:15,919 por lo menos 103 00:16:15,919 --> 00:16:17,860 sí, porfa 104 00:16:17,860 --> 00:16:21,360 espérate 105 00:16:21,360 --> 00:16:22,840 ¿cómo? 106 00:16:24,980 --> 00:16:27,200 que sí, que lo estamos 107 00:16:27,200 --> 00:16:27,980 haciendo 108 00:16:27,980 --> 00:16:33,590 A ver, un momento que bajo volumen 109 00:16:33,590 --> 00:16:34,850 Que aquí se oye mucho 110 00:16:34,850 --> 00:16:37,549 ¿Qué ejercicio estamos haciendo? 111 00:16:45,850 --> 00:16:47,110 Da 0,17 112 00:16:47,110 --> 00:16:48,190 ¿O me he equivocado? 113 00:16:49,870 --> 00:16:50,830 0,17 114 00:16:50,830 --> 00:16:51,350 No sé 115 00:16:51,350 --> 00:16:54,500 Vamos a ver 116 00:16:54,500 --> 00:17:00,590 Estamos calculando molales 117 00:17:00,590 --> 00:17:21,609 No, 0,17 no 118 00:17:21,609 --> 00:17:24,680 Vale, me he equivocado 119 00:17:24,680 --> 00:17:28,799 A ver, tenéis que calcular 120 00:17:28,799 --> 00:17:30,200 Moles 121 00:17:30,200 --> 00:17:32,680 aquí lo resuelve 122 00:17:32,680 --> 00:17:34,240 con los factores de conversión 123 00:17:34,240 --> 00:17:34,980 que está muy bien 124 00:17:34,980 --> 00:17:37,180 o si 125 00:17:37,180 --> 00:17:40,599 colocan, o sea, en el numerador 126 00:17:40,599 --> 00:17:42,180 tenemos que poner los moles de soluto 127 00:17:42,180 --> 00:17:44,519 ¿cómo calculo los moles de soluto? 128 00:17:47,279 --> 00:17:48,680 no hace falta que haga la operación 129 00:17:48,680 --> 00:17:50,859 pero ¿qué pondría yo en el numerador? 130 00:17:53,630 --> 00:17:54,829 64 gramos 131 00:17:54,829 --> 00:17:56,190 ¿no? de la disolución total 132 00:17:56,190 --> 00:17:57,990 no, moles 133 00:17:57,990 --> 00:17:59,329 moles de soluto 134 00:17:59,329 --> 00:18:01,089 ¿cómo que 64 gramos? 135 00:18:01,289 --> 00:18:03,670 64 gramos además son de disolución 136 00:18:03,670 --> 00:18:05,210 Da 17 137 00:18:05,210 --> 00:18:07,410 Arriba son los moles de soluto 138 00:18:07,410 --> 00:18:09,269 Profe, da 17 139 00:18:09,269 --> 00:18:11,450 17 con 12 140 00:18:11,450 --> 00:18:14,269 17 con 12 141 00:18:14,269 --> 00:18:14,569 ¿El qué? 142 00:18:17,049 --> 00:18:17,650 Moles 143 00:18:17,650 --> 00:18:18,410 Moles 144 00:18:18,410 --> 00:18:21,750 Ah, los moles, no lo sé 145 00:18:21,750 --> 00:18:23,289 Porque yo no hago la operación 146 00:18:23,289 --> 00:18:25,190 Yo pondría 147 00:18:25,190 --> 00:18:27,190 ¿Qué has puesto para que te dé 17? 148 00:18:28,009 --> 00:18:29,829 Pues primero tengo que sacar 149 00:18:29,829 --> 00:18:31,349 Tengo que sacar primero 150 00:18:31,349 --> 00:18:33,009 Los moles del soluto 151 00:18:33,009 --> 00:18:40,430 Entonces, como son 4 gramos de ácido clorhídrico, la masa molar del ácido clorhídrico es 36,5. 152 00:18:41,170 --> 00:18:45,329 Entonces, para hacer eso, tengo que dividir los gramos entre la masa molecular. 153 00:18:46,130 --> 00:18:48,990 ¿Y 4 entre 36,5 te da 17? 154 00:18:49,269 --> 00:18:53,650 No, no, no. Eso era el resultado final. 155 00:18:54,490 --> 00:18:58,710 Ah, vale. O sea, que arriba tú pones 4 entre 36,5. 156 00:18:59,190 --> 00:19:01,950 Sí, y me da 0,11 aproximadamente. 157 00:19:03,009 --> 00:19:07,549 Bueno, vale. Esos serían los moles de soluto. Vale. Y abajo, ¿qué pones? 158 00:19:08,069 --> 00:19:16,230 Pues como me dice que tengo que hacer lo del disolvente y es el agua, pues está en 60 gramos, pues habría que pasarlo a kilogramos. 159 00:19:16,829 --> 00:19:20,289 Entonces divido entre 1000 y lo que me dé, pues lo divido. 160 00:19:21,450 --> 00:19:23,369 ¿Y qué te ha dado? 161 00:19:24,369 --> 00:19:31,809 0,11 entre 0,006. 0,104. 162 00:19:33,009 --> 00:19:34,390 Pero no sé si es eso 163 00:19:34,390 --> 00:19:35,309 Yo creo que lo he hecho mal 164 00:19:35,309 --> 00:19:37,769 Yo creo que también me he liado 165 00:19:37,769 --> 00:19:40,329 Porque a mí me ha dado otro resultado que no tiene nada que ver 166 00:19:40,329 --> 00:19:42,390 A ver, ¿qué resultado te ha dado a ti? 167 00:19:42,769 --> 00:19:43,470 Qué bueno 168 00:19:43,470 --> 00:19:45,349 Pero está muy bien 169 00:19:45,349 --> 00:19:48,710 Ahora me ha dado 0,0017 170 00:19:48,710 --> 00:19:52,730 Claro, aquí hay un problema de ceros, creo yo, de la coma 171 00:19:52,730 --> 00:19:54,009 Sí 172 00:19:54,009 --> 00:19:57,549 Y además está redondeando que detrás del 7 no sé qué viene 173 00:19:57,549 --> 00:19:59,049 Pero lo estáis comiendo, ¿a que sí? 174 00:20:00,049 --> 00:20:02,509 A mí detrás del 7 me sale 1 175 00:20:02,509 --> 00:20:04,069 yo no redondeo, David 176 00:20:04,069 --> 00:20:05,829 por lo que entiendo 177 00:20:05,829 --> 00:20:08,769 que le dio 0,11 178 00:20:08,769 --> 00:20:10,150 aproximadamente, da como 179 00:20:10,150 --> 00:20:12,410 0,10, 9 180 00:20:12,410 --> 00:20:14,430 él sí que redondeó, pero yo no 181 00:20:14,430 --> 00:20:16,849 vale, lo he hecho otra vez, me ha dado ceros malos 182 00:20:16,849 --> 00:20:18,250 me da el final 183 00:20:18,250 --> 00:20:20,509 1,8264 184 00:20:21,289 --> 00:20:22,289 eso sí 185 00:20:22,289 --> 00:20:23,950 eso sí, eso ya me gusta 186 00:20:23,950 --> 00:20:24,789 eso cuadra más 187 00:20:24,789 --> 00:20:27,470 a ver, voy a poner aquí 188 00:20:27,470 --> 00:20:29,589 me había comido un cero dividiendo los kilogramos 189 00:20:29,589 --> 00:20:31,650 no sé, pero a mí me han salido 190 00:20:31,650 --> 00:20:40,029 de más como a mí me salieron de más ceros claro que haya habido un lío de ceros a ver aquí lo 191 00:20:40,029 --> 00:20:45,369 resuelve así que está dividiendo o sea en realidad lo que pondríamos en el numerador son estos 4 192 00:20:45,369 --> 00:20:51,089 gramos entre 36 con 5 no está puesto así en factores de conversión vamos me da lo mismo 193 00:20:51,089 --> 00:20:59,670 pero los moles yo lo sacaría con 4 entre 36 con 5 no y luego abajo los 60 gramos pero lo tengo que 194 00:20:59,670 --> 00:21:07,390 pasar a kilos que es lo que hace aquí vale entonces da 18 sí pero si te fijas yo yo por 195 00:21:07,390 --> 00:21:17,630 ejemplo entiendo que ahí es donde está mi fallo si te si te si te fijas en la en la solución si 196 00:21:17,630 --> 00:21:25,809 he puesto 64 gramos la cantidad total de la disolución ahí sólo pone 60 gramos del disolvente 197 00:21:25,809 --> 00:21:27,450 Por eso yo creo que me ha salido mal. 198 00:21:28,170 --> 00:21:37,269 Claro, pero tú no puedes poner 64, porque tú estás sumando, o sea, estás suponiendo que la molalidad es moles de soluto partido kilogramos de disolución. 199 00:21:38,970 --> 00:21:51,109 Sí, pero supuestamente no sería una disolución, o sea, son los 4 gramos del ácido clorhídrico con los 60 gramos del disolvente, entonces no sería la disolución total. 200 00:21:51,109 --> 00:22:21,089 No, porque es… 201 00:22:21,109 --> 00:22:41,049 Si me dan el volumen de la disolución, pues lo coloco ahí. Si fuesen gramos de disolución, yo tendría que sumar, como estás haciendo tú, los gramos de soluto más los de disolvente, pero precisamente la molalidad con L en el denominador, o sea, la molalidad son moles de soluto por cada kilogramo de disolvente, no de disolución. 202 00:22:41,049 --> 00:22:46,049 Entonces tú en el denominador solo tienes que colocar los kilogramos de disolvente. 203 00:22:46,930 --> 00:22:50,369 O sea, esos 60 gramos que te da de agua pasado a kilos. 204 00:22:51,470 --> 00:22:52,109 Ah, vale. 205 00:22:53,269 --> 00:22:54,150 Solo en esta. 206 00:22:54,470 --> 00:22:59,890 Otra cosa es que fuese molaridad con R. 207 00:23:00,210 --> 00:23:03,450 Entonces abajo tú tendrías que poner los litros de disolución. 208 00:23:03,670 --> 00:23:08,710 Que en este caso están en gramos, pero bueno, tendrían que dar para poderlo pasar a litros. 209 00:23:08,710 --> 00:23:11,890 ¿vale? pero cuidado con la molali 210 00:23:11,890 --> 00:23:13,750 porque precisamente aquí 211 00:23:13,750 --> 00:23:15,410 ya, si me estaba haciendo el lío 212 00:23:15,410 --> 00:23:17,690 ya, ¿vale? entonces 213 00:23:17,690 --> 00:23:19,670 acordaros siempre de la molaridad 214 00:23:19,670 --> 00:23:21,549 que es la que más se utiliza porque la molali 215 00:23:21,549 --> 00:23:23,549 con L tampoco la vamos a utilizar tanto 216 00:23:23,549 --> 00:23:25,670 ¿vale? pero acordaros sobre todo de la 217 00:23:25,670 --> 00:23:27,750 molaridad, que es moles de soluto 218 00:23:27,750 --> 00:23:29,349 partido litro de disolución 219 00:23:29,349 --> 00:23:31,890 ¿vale? pues la molaridad, el numerador 220 00:23:31,890 --> 00:23:33,289 exactamente igual, o sea 221 00:23:33,289 --> 00:23:35,329 yo tengo que sacar los moles de soluto 222 00:23:35,329 --> 00:23:37,690 ¿cómo? pues seguramente me den los gramos y el peso 223 00:23:37,690 --> 00:23:41,750 molecular o masa molecular del compuesto? Pues divido esos gramos entre el peso molecular 224 00:23:41,750 --> 00:23:46,690 y ya tengo los moles de soluto. Y luego, abajo, pues cuidado con lo que hay que poner. Si 225 00:23:46,690 --> 00:23:52,490 es molal y como en este caso, pues kilogramo de disolvente nada más. ¿Vale? Entonces, 226 00:23:52,490 --> 00:24:01,529 yo esto pondría en el numerador 4 partido 60 o 4 por 1 mol partido 36,5, eso en el numerador 227 00:24:01,529 --> 00:24:18,069 Y en el denominador yo pondría 60 por 10 a la menos 3. ¿Por qué? Porque, bueno, yo siempre os aconsejo, luego poca gente me hace caso, pero bueno, que pongáis la cifra que nos dan por 10 a la menos 3. 228 00:24:18,069 --> 00:24:23,769 ¿Por qué? Porque yo al pasar estos 60 gramos a kilos me puedo confundir fácilmente 229 00:24:23,769 --> 00:24:27,670 O sea, pues puedes ir deprisa y decir 60 gramos ¿cuántos kilos son? 230 00:24:27,730 --> 00:24:30,930 Y pones 0,06 y no, es 0,06 231 00:24:30,930 --> 00:24:35,950 Entonces si tú pones la cifra que te dan por 10 a la menos 3 nunca te vas a confundir 232 00:24:35,950 --> 00:24:40,609 Porque es como eso que te están dando pero por 10 a la menos 3 para pasarlo a kilos 233 00:24:40,609 --> 00:24:44,670 O por 10 a la menos 3 si son mililitros para pasarlo a litros 234 00:24:44,670 --> 00:25:08,190 ¿Vale? Es que os suele pasar mucho, a ver, si os dan 500 mililitros de disolución o 500 mililitros de disolvente, lo pasas a litros fácil, que es 0,5 litros. Pero cuando son 50, también a veces sin querer ponemos 0,5 y ya estamos fastidiando, ¿vale? Porque es 0,05. Entonces, si tú pones esos 50 por 10 a la menos 3, pues ya no te confundes. 235 00:25:08,190 --> 00:25:25,529 Vale, otro. Ahora dice, ah, este ya es de fracción molar. ¿Hemos entendido el concepto de fracción molar? Sí. Venga, pues fracción molar son moles de soluto o moles de disolvente referidos a los moles totales. 236 00:25:25,529 --> 00:25:42,349 Entonces, pregunta, calcula la fracción molar del clorhídrico de la disolución anterior, o sea, disolución que tiene 4 gramos de clorhídrico, que es el soluto, y 60 gramos de agua, que es el disolvente. 237 00:25:42,349 --> 00:26:04,150 Vale, ¿cómo calculo yo la fracción molar? Ah, vale, os digo una cosa, que la fracción molar es un tanto por uno, o sea que la fracción molar nunca puede ser mayor a uno y además fracción molar del soluto más fracción molar de disolvente siempre es uno, ¿vale? O sea que entre las dos me tienen que sumar uno. 238 00:26:04,150 --> 00:26:06,549 lo que yo os aconsejo también es 239 00:26:06,549 --> 00:26:08,549 sacar la del soluto por un lado 240 00:26:08,549 --> 00:26:09,650 si te piden las dos 241 00:26:09,650 --> 00:26:11,509 y la del disolvente por el otro 242 00:26:11,509 --> 00:26:12,849 porque muchas veces con prisa 243 00:26:12,849 --> 00:26:15,150 soléis hacer fracción molar del soluto 244 00:26:15,150 --> 00:26:18,069 y te da por ejemplo 0,47 245 00:26:18,069 --> 00:26:19,109 0,47 246 00:26:19,109 --> 00:26:21,130 y luego ya haces la otra 247 00:26:21,130 --> 00:26:23,069 1 menos 0,47 248 00:26:23,069 --> 00:26:26,470 y ya si has hecho mal 249 00:26:26,470 --> 00:26:27,569 la primera 250 00:26:27,569 --> 00:26:30,549 0,47 por la segunda también la tienes mal 251 00:26:30,549 --> 00:26:32,470 sin embargo si las haces por separado 252 00:26:32,470 --> 00:26:33,769 te tardes un pelín más 253 00:26:33,769 --> 00:26:35,490 y luego las sumas 254 00:26:35,490 --> 00:26:37,049 para comprobar que te da 1 255 00:26:37,049 --> 00:26:38,529 pues te aseguras que está bien 256 00:26:38,529 --> 00:26:39,829 vale 257 00:26:39,829 --> 00:26:43,210 entonces, calcular la fracción molar del soluto 258 00:26:43,210 --> 00:26:46,049 de este clorhídrico 259 00:26:46,049 --> 00:26:47,289 de esta disolución anterior 260 00:26:47,289 --> 00:26:48,390 me da 261 00:26:48,390 --> 00:26:52,490 0,0318 262 00:26:52,490 --> 00:26:56,750 0,0318 263 00:26:56,750 --> 00:26:58,329 si 264 00:26:58,329 --> 00:26:59,509 si no 265 00:26:59,509 --> 00:27:02,609 ya más 266 00:27:02,609 --> 00:27:03,809 y a más 267 00:27:03,809 --> 00:27:06,170 gente 268 00:27:06,170 --> 00:27:08,910 o sea, más personas de edad 269 00:27:08,910 --> 00:27:11,069 0,3 270 00:27:11,069 --> 00:27:13,150 pues yo no lo entiendo 271 00:27:13,150 --> 00:27:15,109 ¿cómo lo sacaste? ¿con la fórmula de 272 00:27:15,109 --> 00:27:16,309 la molaridad 273 00:27:16,309 --> 00:27:18,970 despejando, conociendo el volumen o cómo? 274 00:27:19,349 --> 00:27:20,150 es que no lo entiendo 275 00:27:20,150 --> 00:27:23,569 bueno, si quieres decirlo tú, profe 276 00:27:23,569 --> 00:27:24,650 bueno, no, dile, dile 277 00:27:24,650 --> 00:27:26,309 que a lo mejor usted entiende a ti mejor 278 00:27:26,309 --> 00:27:28,289 a ver, yo he utilizado la fórmula este 279 00:27:28,289 --> 00:27:28,589 de 280 00:27:28,589 --> 00:27:31,529 es que me lo sé por 281 00:27:31,529 --> 00:27:38,269 Por letras, M grande es igual a masa entre masa molecular y de ahí saco los moles 282 00:27:38,269 --> 00:27:44,210 Claro, es la fórmula de la molaridad, has utilizado para despejar y para averiguar los moles 283 00:27:44,210 --> 00:27:48,950 Claro, de ahí nos piden que la fracción molar arriba va los moles del componente A 284 00:27:48,950 --> 00:27:51,349 Y en este caso va a ser el ácido clorhídrico 285 00:27:51,349 --> 00:27:58,950 Ya tenía los moles del anterior ejercicio sacado, que era 0,1095 moles de ácido clorhídrico 286 00:27:58,950 --> 00:28:19,789 Y lo único que nos queda hacer es sacar los moles del agua, que es hacer 60 entre 18 y a lo que nos dé eso le subamos lo del ácido clorhídrico. Entonces, tienes que dividir los moles del ácido clorhídrico arriba entre los moles del agua más los moles del ácido clorhídrico. 287 00:28:19,789 --> 00:28:21,970 Y lo que te dé es lo que es. 288 00:28:23,829 --> 00:28:24,390 Sí. 289 00:28:25,230 --> 00:28:25,750 Creo. 290 00:28:25,750 --> 00:28:29,210 Mira, ¿sí o no? 291 00:28:31,309 --> 00:28:37,369 Yo creo, no, no, a ver, tengo que tomarlo más con calva porque así a la primera me está costando 292 00:28:37,369 --> 00:28:38,450 Vale, tranquila 293 00:28:38,450 --> 00:28:40,750 Pero lo he entendido más o menos 294 00:28:40,750 --> 00:28:45,750 Claro, porque esto es saber lo que es la fracción molar 295 00:28:45,750 --> 00:28:52,170 Entonces, cuando tú sabes que si estás calculando la fracción molar del soluto, por ejemplo, en este caso del clorhídrico 296 00:28:52,170 --> 00:28:55,430 pues tienes que colocar arriba los moles de clorhídrico 297 00:28:55,430 --> 00:28:57,769 solo esos moles de absoluto 298 00:28:57,769 --> 00:28:59,990 y abajo siempre van a ir los moles totales 299 00:28:59,990 --> 00:29:01,009 que es lo que os decía antes 300 00:29:01,009 --> 00:29:05,069 entonces los moles tú siempre los sacas con gramos partido 301 00:29:05,069 --> 00:29:08,269 gramos partido mol, o sea gramos partido peso molecular 302 00:29:08,269 --> 00:29:13,869 ¿Y el 1,8 moles por kilo que nos dio anteriormente 303 00:29:13,869 --> 00:29:16,089 es lo de la disolución total, verdad? 304 00:29:16,990 --> 00:29:21,009 Claro, pero el 1,8 es una forma de expresar la concentración 305 00:29:21,009 --> 00:29:33,849 Y decimos que esa disolución es 1,8 molal. O sea, tiene una concentración 1,8 molal. Pero otra forma de expresar la concentración de esa disolución es en fracción molar. 306 00:29:34,549 --> 00:29:44,190 Entonces, tú tienes que saber la definición de la fracción molar para poder hacer ese resultado. Entonces, los moles siempre son gramos partido el peso molecular. 307 00:29:44,190 --> 00:29:51,130 O sea, piensa en las unidades y son gramos partido, gramos partido mol, gramos y gramos se va, por eso me quedan moles. 308 00:29:51,869 --> 00:30:01,569 Entonces, los del clorhídrico los saco con gramos partido su peso molecular, que son 4 gramos partido 36,5 gramos mol, lo hemos hecho antes. 309 00:30:02,009 --> 00:30:10,329 Y luego, el agua, ¿cuál es el peso molecular del agua? Pues 18, 2 por 1 del hidrógeno más 16 del oxígeno, 18. 310 00:30:10,329 --> 00:30:18,869 Por eso el compañero te ha dicho que divides 60 entre 18, para sacar los moles del disolvente, que los tienes que poner aquí abajo. 311 00:30:19,029 --> 00:30:29,049 O sea, aquí abajo hay que poner los moles del componente A, sería en este caso el clorhídrico, más los moles del componente B, que sería el agua, 312 00:30:29,269 --> 00:30:35,509 porque esta disolución tiene dos componentes, A y B, uno es el soluto y otro es el disolvente, ¿vale? 313 00:30:35,509 --> 00:30:48,250 Hay veces que a lo mejor tenemos dos solutos, ¿vale? Entonces podríamos sacar fracción molar del soluto A, fracción molar del soluto B y fracción molar del disolvente, ¿vale? Que podríamos llamarlo C. 314 00:30:48,750 --> 00:30:51,650 Entonces, aquí resuelto, dime. 315 00:30:52,349 --> 00:31:02,549 Si sacamos la fracción molar del soluto A y nos piden la del B, creo que era lo que te diese el A, hacías 1 menos A y te daba B, ¿no? 316 00:31:02,549 --> 00:31:17,630 Uno menos, sí, bueno, no sé, creo que es lo que he dicho antes de que podríais calcularlo, sí, que lo puedes calcular con uno menos, o sea, el total tiene que dar uno. 317 00:31:17,890 --> 00:31:28,950 Entonces, si solo hay un soluto y un disolvente, pues fracción molar del soluto, que la solemos llamar xs, y la xd, que sería la fracción molar del disolvente, sumadas me dan uno. 318 00:31:28,950 --> 00:31:35,430 Si tengo dos solutos, pues la suma de las tres me daría uno. No sé lo que me has dicho, que restando, ¿no? 319 00:31:35,630 --> 00:31:37,289 Sí, sí, sí, sí, eso es. 320 00:31:37,950 --> 00:31:50,490 Vale, entonces aquí lo hace con 4 gramos partido 36,5 gramos partido mol, ya tengo moles, 60 partido 18, estos son los de agua. 321 00:31:50,490 --> 00:31:57,869 Entonces tendría que poner arriba los del clorhídrico y abajo los del clorhídrico más los del agua. 322 00:31:57,869 --> 00:31:59,910 vale, ¿qué pasa? 323 00:32:00,269 --> 00:32:02,509 esto yo os lo suelo poner así, a ver dónde lo tengo 324 00:32:02,509 --> 00:32:03,690 que lo tenía preparado 325 00:32:03,690 --> 00:32:06,049 para que, a ver 326 00:32:06,049 --> 00:32:08,769 ves, es que ahora al verlo 327 00:32:08,769 --> 00:32:09,710 lo he entendido 328 00:32:09,710 --> 00:32:11,769 al verlo sí 329 00:32:11,769 --> 00:32:14,109 sí, vale 330 00:32:14,109 --> 00:32:16,289 claro, es que por eso 331 00:32:16,289 --> 00:32:18,589 porque ahí yo no sé escribir 332 00:32:18,589 --> 00:32:20,329 o no puedo, bueno no puedo 333 00:32:20,329 --> 00:32:22,549 o no sé, pero por eso os pongo aquí por ejemplo 334 00:32:22,549 --> 00:32:24,750 este, vamos a ver 335 00:32:24,750 --> 00:32:26,210 este es de molaridad 336 00:32:26,210 --> 00:32:36,069 que podríamos ver, pero uno que sea de molalidad, venga, este de molalidad, calcula la molalidad y así practicamos, 337 00:32:36,430 --> 00:32:44,390 calcula la molalidad de una disolución preparada disolviendo 15 gramos de clorhídrico en 125 de agua, ¿vale? 338 00:32:44,390 --> 00:32:52,750 Pues muy parecido al que acabamos de hacer, ¿no? Ya sabemos que el clorhídrico tiene de peso molecular 36,5, ¿vale? 339 00:32:52,750 --> 00:33:15,289 Y el agua de peso molecular, 18. Vale, para calcular la molalidad, el peso molecular del agua no lo necesito, pero sí necesito saber que la molalidad son moles de soluto, que en este caso es el clorhídrico, partido kilogramos de disolvente, que en este caso es el agua. Vale, pues hacer ese resultado. 340 00:33:16,369 --> 00:33:17,589 30 segundos tenemos. 341 00:33:18,569 --> 00:33:20,509 No sé si da 3,28 molal. 342 00:33:22,750 --> 00:33:29,809 a ti como te llamas tú david davis a ti te sobran 29 segundos 343 00:33:33,809 --> 00:33:39,329 Tienes que esperar por los demás vamos a esperar esos segundos son pocos 30 segundos 344 00:33:40,910 --> 00:33:43,670 para que desde tiempo a los demás que hacer la operación si no 345 00:33:43,670 --> 00:34:26,980 Bajo 346 00:34:26,980 --> 00:34:29,059 3,3 347 00:34:29,059 --> 00:34:31,119 ¿Cómo me habéis dicho? 348 00:34:32,219 --> 00:34:33,219 ¿O no me lo habéis dicho? 349 00:34:33,599 --> 00:34:34,780 David, ¿cuánto dijiste tú? 350 00:34:35,199 --> 00:34:37,619 3,2876 me sale 351 00:34:37,619 --> 00:34:39,639 Vale, sí, claro 352 00:34:39,639 --> 00:34:41,260 Que yo he redondeado a 3,3 353 00:34:41,260 --> 00:34:42,860 Vale 354 00:34:42,860 --> 00:34:44,400 La cuestión es 355 00:34:44,400 --> 00:34:47,199 Moles de soluto, arriba tendríamos que poner 356 00:34:47,199 --> 00:34:48,739 3,28 357 00:34:48,739 --> 00:34:50,800 Perfecto 358 00:34:50,800 --> 00:34:53,039 Mira, estos 15 gramos 359 00:34:53,039 --> 00:34:54,579 Entre 36,5, ¿no? 360 00:34:54,659 --> 00:35:03,300 Si lo ponéis más bonito todavía sería con factores de conversión, o sea, 15 por arriba un mol y abajo 36,5, aquí. 361 00:35:03,800 --> 00:35:09,380 Pero bueno, son los moles de solutogramos entre gramos mol, 15 entre 36,5, ¿vale? 362 00:35:09,500 --> 00:35:13,019 Y no hace falta que ponga la operación, ya lo hago todo junto en la calculadora. 363 00:35:13,019 --> 00:35:23,780 Ahora sí, todo eso dividido entre 125 por 10 a la menos 3, o sea, 0,125 kilogramos de agua, ¿vale? 364 00:35:23,780 --> 00:35:34,500 En este caso, bueno, he puesto disolvente, pero es el agua, pero sobre todo para acordarnos que no es disolución, ¿vale? Entonces serían 3,3 mol partido kilo. 365 00:35:34,500 --> 00:35:46,119 Vale, ahora, fracción molar de la disolución anterior. A ver, fracción molar de la disolución me refiero a fracción molar del soluto y fracción molar del disolvente. Intentar hacer eso. 366 00:35:46,119 --> 00:35:59,880 La fracción molar del soluto pondría arriba moles de soluto y abajo, en el denominador, moles de soluto más moles de disolvente, para calcular la fracción molar del clorhídrico. 367 00:36:00,300 --> 00:36:09,099 Para calcular la fracción molar del agua, que es el disolvente, arriba moles de disolvente y abajo moles totales. 368 00:36:09,099 --> 00:36:16,199 Sí. Y luego compruebo que la suma de los dos me da 1. 369 00:36:36,599 --> 00:36:48,050 Aquí tendría que poner mejor. 370 00:37:21,710 --> 00:37:24,869 0,055, ¿puede ser? 371 00:37:25,610 --> 00:37:26,289 ¿Cuánto? 372 00:37:27,230 --> 00:37:29,269 0,055. 373 00:37:29,550 --> 00:37:29,929 Sí. 374 00:37:30,710 --> 00:37:31,250 Sí, ¿no? 375 00:37:31,250 --> 00:37:32,289 Tengo que redondear, sí. 376 00:37:33,550 --> 00:37:34,230 Redondeamos. 377 00:37:34,230 --> 00:37:39,730 A mí me da 0,0559, pero redondeado 0,56. 378 00:37:39,909 --> 00:37:42,929 A mí me ha dado 7. 379 00:37:44,809 --> 00:37:45,849 Mira, yo he puesto... 380 00:37:45,849 --> 00:37:46,849 Bueno, pero no ha pasado nada aún. 381 00:37:48,750 --> 00:37:54,230 Para sacar la fracción molar del clorhídrico, los 15 gramos entre 36,5, ¿no? 382 00:37:55,070 --> 00:38:01,329 Y en el denominador, otra vez 15 entre 36,5 más 125 entre 18, 383 00:38:01,329 --> 00:38:14,650 Porque estos son los gramos de agua entre el peso molecular del agua. Y me da 0,056, porque detrás del 5 vendría un número grande mayor de 5 y ya he puesto un 6, ¿no? 384 00:38:15,929 --> 00:38:16,369 Sí. 385 00:38:18,250 --> 00:38:20,250 ¿Cuánto os daba a vosotros o cuánto habéis puesto? 386 00:38:20,869 --> 00:38:23,710 Sí, bueno, 0,055, 7. 387 00:38:24,710 --> 00:38:48,469 Claro, pero ahí es donde no podéis cortar por lo sano. Siempre que vayáis a redondear, os tenéis que fijar en el número siguiente, ¿vale? Entonces, como es un 7, pues tú ya al redondear aquí ya pones un 6, ¿vale? Porque detrás del 5, de este 5 que sería aquí, viene un 7. Si detrás de este 5 que estuviera aquí viene un 2, pues lo dejas en 5, ¿vale? 388 00:38:48,469 --> 00:39:06,949 A partir de 5 que ponemos el número superior. Y ahora, fracción molar del agua, del disolvente en este caso, que es el agua, sería 125 partido 18, aquí igual moles de soluto y estos son los moles de disolvente. 389 00:39:06,949 --> 00:39:35,949 0,944. Sí. Entonces, acordaros siempre de que fracción molar del soluto más fracción molar del disolvente es igual a 1. ¿Vale? ¿Está claro esto? Voy a poner aquí para conozcároslo. Calcula la fracción molar de la disolución para que no haya lío. O sea, bueno, espera. 390 00:39:35,949 --> 00:39:44,630 Pero, Conchi, una pregunta. Si redondeas, ¿luego va a salir uno justo? No, ¿verdad? 391 00:39:46,110 --> 00:39:48,690 Sí, si redondeas los dos bien, sí. 392 00:39:50,690 --> 00:39:56,789 Calcula la fracción monar de cada uno de los componentes de la disolución de clorhídrico anterior. Así está mejor. 393 00:39:57,710 --> 00:40:06,619 Vale. Y ahora ya se me ha pasado eso ahí que no quiero, pero bueno, eso luego lo arreglo yo y os lo cuelgo. 394 00:40:06,619 --> 00:40:26,559 ¿Vale? Que os puede venir bien. Porque aquí pone ejemplos de molaridad, molalidad y fracción molar. ¿Vale? Aquí viene uno de molaridad, que sería, se disuelven tantos gramos de etanol, nos da la fórmula, hasta un volumen de 1,35 litros de disolución. 395 00:40:26,559 --> 00:40:29,380 calculan la molaridad de la disolución 396 00:40:29,380 --> 00:40:31,420 entonces primero necesito 397 00:40:31,420 --> 00:40:33,739 el peso molecular del etanol 398 00:40:33,739 --> 00:40:35,260 ¿vale? que sería 399 00:40:35,260 --> 00:40:37,260 o sea, si vosotros 400 00:40:37,260 --> 00:40:39,280 sabéis la fórmula, tenéis que saber 401 00:40:39,280 --> 00:40:41,139 la fórmula del 402 00:40:41,139 --> 00:40:42,059 compuesto que sea 403 00:40:42,059 --> 00:40:45,219 yo os doy las masas atómicas de 404 00:40:45,219 --> 00:40:47,199 cada uno de los elementos 405 00:40:47,199 --> 00:40:49,320 o sea, en este caso del carbono 12 406 00:40:49,320 --> 00:40:51,159 del hidrógeno 1, del oxígeno 407 00:40:51,159 --> 00:40:53,280 16, para que vosotros calculéis 408 00:40:53,280 --> 00:40:55,039 el peso molecular 409 00:40:55,039 --> 00:41:09,519 o masa molecular de ese compuesto, ¿vale? Entonces, este sería esto, si lo hago son 46, 2 por 12, 24, más 6, 30, más 16, 46, 410 00:41:10,039 --> 00:41:15,760 estos son los moles de soluto partido litro de disolución, ¿vale? Calcula la molaridad. 411 00:41:16,460 --> 00:41:22,940 Aquí viene uno de, calcula también la molaridad o concentración molar de una disolución que se ha preparado 412 00:41:22,940 --> 00:41:28,300 disolviendo tantos gramos de carbonato en agua hasta un volumen final de 500, ¿vale? 413 00:41:28,519 --> 00:41:32,659 Pues lo podéis hacer sin mirar, a ver si os da, porque luego está resuelto. 414 00:41:33,139 --> 00:41:35,619 Estos son los que acabamos de hacer, ¿vale? 415 00:41:37,880 --> 00:41:43,480 Que, bueno, que no son muchos, pero que os sirven de ejemplo. 416 00:41:43,980 --> 00:41:47,860 Entonces, sigo donde estábamos, que es aquí, y esto estaría. 417 00:41:48,239 --> 00:41:52,519 Y ahora nos quedaría ya solo del tema las diluciones, ¿vale? 418 00:41:52,519 --> 00:42:02,260 A ver qué hora es y nos da tiempo. Sí, diluciones. Vale, me decís que, ¿alguien me dice, me sabe definir lo que es una dilución? Sin mirar por aquí. 419 00:42:03,219 --> 00:42:14,679 Pues es como que haces una dilución partiendo de una disolución. O sea, sé lo que quiero decir, pero no sé si explica. ¿Me explica? 420 00:42:15,340 --> 00:42:18,239 Básicamente no sería como diluir una disolución. 421 00:42:19,019 --> 00:42:19,500 Sí. 422 00:42:19,500 --> 00:42:36,800 Sí, claro, diluir una disolución. Porque tú tienes una disolución que solemos llamar disolución madre, porque es de la que partimos. Si yo a partir de ahí preparo una disolución, voy a preparar una disolución de menor concentración. 423 00:42:36,800 --> 00:42:49,159 O sea, yo no voy a preparar una disolución añadiendole más soluto ni menos, o sea, no toco el soluto, sino que cojo una parte de esa disolución y le añado más disolvente. 424 00:42:49,760 --> 00:42:53,139 Esa es la cuestión, con lo cual está menos concentrada. 425 00:42:54,219 --> 00:42:59,039 Si de ahí cojo otra vez y añado más disolvente, menos concentrada todavía. 426 00:42:59,539 --> 00:43:05,199 Y a veces se van haciendo diluciones de las diluciones, que son diluciones seriadas, que es lo que soléis hacer en micro. 427 00:43:05,199 --> 00:43:26,059 En análisis no hacemos tanto diluciones seriadas, pero sí preparamos a veces diluciones porque al hacer análisis químicos, o sea, al determinar la concentración, a veces con lo que yo voy a valorar esa disolución tiene una concentración muy dispar con lo que voy a determinar, o sea, no se parecen en nada. 428 00:43:26,059 --> 00:43:42,320 Entonces, lo que hago es diluirla, la disolución problema de la cual yo tengo que determinar su concentración, la diluyo para acercarla a la disolución, a la concentración de la disolución con la que yo voy a utilizar para valorar, ¿vale? Para determinar esa concentración. 429 00:43:42,320 --> 00:43:56,800 Entonces, sí se utilizan las diluciones. Entonces, ¿qué es una dilución? Pues eso, dice, muchas disoluciones se pueden comprar comercialmente ya preparadas de una determinada concentración, ¿vale? O prepararlas nosotros. 430 00:43:57,139 --> 00:44:12,000 Sin embargo, a veces debemos adaptar esa concentración, que es lo que os he dicho, a la requerida para tu análisis, ¿vale? Entonces, solamente tendremos que diluirlas. ¿Cómo calculamos la nueva concentración? Pues con esta formulita que es muy fácil, ¿vale? 431 00:44:12,000 --> 00:44:18,860 Aquí está poniendo molaridad, pero que sepáis que esta M mayúscula de molaridad puede ser C de concentración, ¿vale? 432 00:44:19,000 --> 00:44:28,559 Esta concentración puede estar expresada en cualquier forma de expresar la concentración de todas estas que hemos visto, ¿vale? 433 00:44:28,940 --> 00:44:36,199 Entonces, dice, si diluimos una solución o disolución, el volumen de la misma aumentará al mismo tiempo que disminuye su concentración, 434 00:44:36,199 --> 00:44:38,940 mientras que la cantidad de soluto permanece constante. 435 00:44:38,940 --> 00:44:47,599 Por eso dos disoluciones de diferente concentración pueden contener la misma cantidad de soluto y estarán relacionadas de la siguiente manera. 436 00:44:48,059 --> 00:44:57,659 O sea, yo parto de esta disolución que tiene una concentración M1, concentración de la disolución concentrada o de la disolución madre. 437 00:44:58,099 --> 00:45:08,079 El volumen 1 es de la disolución concentrada, el volumen 2 de la disolución diluida y la concentración 2 de la disolución diluida. 438 00:45:08,079 --> 00:45:21,599 Dice, recuerda que para aplicar esta fórmula deben coincidir las unidades a ambos lados de la igualdad. Por eso os digo que esto se suele poner más como V1 por C1, C de concentración, C mayúscula, igual a V2 por C2. 439 00:45:21,599 --> 00:45:35,079 O bien, V sub i por C sub i de inicial, V final, concentración final. Entonces, recuerda eso. Podemos poner la concentración en cualquiera de las formas, 440 00:45:35,360 --> 00:45:46,860 desprezar la concentración siempre y cuando sea igual a ambos lados de la igualdad. Entonces, dice, por ejemplo, prepara 50 mililitros de nítrico. 441 00:45:46,860 --> 00:46:11,440 Bueno, es que ya ponía ahí la solución. Si no lo habéis visto, mejor. Prepara 50 mililitros de ácido nítrico 0,1 molar a partir de una disolución concentrada de ácido nítrico 1 molar. ¿Vale? HNO3, ácido nítrico. Acordaros. Entonces, ¿cuál es aquí? O sea, ¿cuál es mi incógnita? ¿Qué es lo que no sé? ¿Y qué es lo que me dan? 442 00:46:11,440 --> 00:46:15,519 A ver, yo diría que no sabemos el volumen principal 443 00:46:15,519 --> 00:46:18,079 porque dice que hay que preparar 50 mililitros 444 00:46:18,079 --> 00:46:20,539 entonces eso sería el volumen final, ¿no? 445 00:46:21,079 --> 00:46:23,420 O sea, el volumen inicial no lo conocemos 446 00:46:23,420 --> 00:46:26,019 Esa es mi incógnita, el volumen inicial 447 00:46:26,019 --> 00:46:29,980 porque dice preparar 50 mililitros de nítrico 0,1 molar 448 00:46:29,980 --> 00:46:32,699 o sea, me están dando volumen final 449 00:46:32,699 --> 00:46:34,500 y concentración final, ¿no? 450 00:46:34,599 --> 00:46:37,059 Quieren 50 mililitros ese volumen 451 00:46:37,059 --> 00:46:39,300 de una concentración 0,1 molar 452 00:46:39,300 --> 00:46:58,500 ¿Vale? A partir de qué? De una disolución de nítrico 1 molar, o sea que sí que me dan la concentración. ¿Cuál es mi incógnita? ¿Qué volumen cojo yo de la disolución madre para preparar 50 mililitros 0,1 molar? ¿Qué volumen cojo yo de la disolución 1 molar? ¿Vale? 453 00:46:58,500 --> 00:47:16,940 Entonces, tal y como lo resuelve aquí, no está muy bonito, creo yo, porque me está poniendo V1 por 1 molar 50 por 0,1. Bueno, sí, me vale, sí, 50 es el volumen final, 0,1 es la concentración final, sí. 454 00:47:16,940 --> 00:47:31,420 Y esto es la concentración inicial. Ahora, ¿qué es lo que no me gusta a mí aquí? Sabía que había algo que no me gustaba y es los 45 mililitros de agua, ¿vale? Porque dice, yo calculo el volumen que necesito coger. 455 00:47:31,420 --> 00:47:52,219 Entonces, ¿cómo prepararía yo eso? Decidme cómo prepararíais esa dilución. Material volumétrico que cogeríais en el laboratorio. Si estamos en el laboratorio, necesito preparar 50 mililitros de nítrico 0,1 molar partiendo de nítrico 1 molar. Decidme material que cogeríais y cómo lo prepararíais. 456 00:47:52,219 --> 00:48:00,219 Bueno, a lo mejor no sabemos 457 00:48:00,219 --> 00:48:02,340 ¿Cómo, profe? Repite, por fin 458 00:48:02,340 --> 00:48:03,840 Tampoco hemos hablado de esto 459 00:48:03,840 --> 00:48:08,059 ¿Cómo prepararíais esa dilución? 460 00:48:09,199 --> 00:48:09,440 Bueno 461 00:48:09,440 --> 00:48:10,880 En un vaso de precipitado, ¿no? 462 00:48:11,559 --> 00:48:11,800 ¿Cómo? 463 00:48:12,360 --> 00:48:13,960 En un vaso de precipitado 464 00:48:13,960 --> 00:48:17,219 En un vaso de precipitado, no 465 00:48:17,219 --> 00:48:19,960 Depende de qué tan exacto 466 00:48:19,960 --> 00:48:20,980 creemos que sea, ¿no? 467 00:48:21,440 --> 00:48:23,300 Claro, entonces si vamos a preparar 468 00:48:23,300 --> 00:48:31,199 una dilución. A ver, si me está hablando, sí, exactamente. Tiene que ser, o sea, tenemos 469 00:48:31,199 --> 00:48:34,900 que tener como más datos porque si no, a lo mejor sí se puede preparar en un vaso 470 00:48:34,900 --> 00:48:37,000 de precipitado. Pero si me dice… 471 00:48:37,000 --> 00:48:38,920 Pero sería con un matraz aforado, ¿no? 472 00:48:39,280 --> 00:48:45,059 Eso es. Si me dice 50 mililitros, yo tengo material volumétrico exacto de 50 mililitros. 473 00:48:45,179 --> 00:48:51,139 Entonces, cogería un matraz aforado de 50 mililitros con su tapón, ¿vale? Una pequeña 474 00:48:51,139 --> 00:48:56,960 base de agua, porque voy a añadir ácido concentrado a ese matraz, entonces si tiene 475 00:48:56,960 --> 00:49:02,800 una base de agua es mejor, ¿vale? Para evitar salpicaduras, ¿vale? Y porque sí, porque 476 00:49:02,800 --> 00:49:08,559 las reacciones son exotérmicas de los ácidos fuertes y el ácido nítrico es un ácido 477 00:49:08,559 --> 00:49:13,579 fuerte. Uno molar es verdad que no es demasiado concentrado, pero bueno, si añado una base 478 00:49:13,579 --> 00:49:19,340 de agua mejor. Entonces me iría a la campana de gases con mi matraz aforado de 50 y una 479 00:49:19,340 --> 00:49:26,900 pequeña base de agua y como añado los 5 mililitros que me ha dado aquí que tengo que añadir lo más 480 00:49:26,900 --> 00:49:33,079 acepta forada lo más exacto posible eso es con una pipeta forada vale porque medirlo con una 481 00:49:33,079 --> 00:49:38,340 probeta sería muy inexacto vale también depende luego para que vayamos a utilizar ese ácido 482 00:49:38,340 --> 00:49:44,840 nítrico si es simplemente para añadir ácido a una o sea un medio ácido que necesito ácido fuerte 483 00:49:44,840 --> 00:50:05,219 Para hacer cualquier valoración que nos pidan, pues a lo mejor no hace falta tan exacto, pero seguramente si yo voy a preparar disoluciones patrón para luego hacer una resta de calibrado, como hacéis en análisis instrumental, por ejemplo, pues cuanto más exacto sea, o sea, esas disoluciones tenemos que intentar prepararlas muy exactas. 484 00:50:05,219 --> 00:50:32,179 Entonces, el matraz aforado y la pipeta aforada de 5 mililitros. Si es de doble aforo, mejor todavía, ¿vale? Entonces, con esa pipeta aforada yo cogería 5 mililitros del nítrico 1 molar y ya los añadiría al matraz, que ya tiene una base de agua, y luego ya enraso con agua hasta la línea de aforo, ¿vale? Tapo y homogenizo la disolución, que sería como voltearla, ¿no?, para dejarla bien mezclada. 485 00:50:32,179 --> 00:50:54,280 Vale, pues entonces aquí me habla de preparación de disoluciones y o diluciones, vale, entonces habla de poner en práctica todo esto que hemos ido viendo, nos habla de la balanza analítica y la balanza granataria, vale, las analíticas son mucho más precisas, tienen más decimales, vale, siempre hay que calibrarlas y hacer la tara antes de empezar. 486 00:50:54,280 --> 00:51:18,619 Cuando vengáis a las prácticas, los que necesitéis venir, los que ya hayáis hecho grado medio o trabajéis en empresa, sí que os digo que esta primera práctica, que ya no sé si lo habéis visto en el aula de tutoría que lo ha colgado María José, sería para el 24 de noviembre, el primer día, y luego otro día alternativo, el 1 de diciembre. 487 00:51:18,619 --> 00:51:20,719 son martes, hemos puesto 488 00:51:20,719 --> 00:51:22,579 para micro y para análisis 489 00:51:22,579 --> 00:51:23,139 químicos 490 00:51:23,139 --> 00:51:26,380 entonces apuntaros ahí 491 00:51:26,380 --> 00:51:29,019 tenéis, no sé si era hasta el 13 de noviembre 492 00:51:29,019 --> 00:51:29,800 para apuntaros 493 00:51:29,800 --> 00:51:32,099 no sé si lo habéis visto 494 00:51:32,099 --> 00:51:34,760 sí, yo me he apuntado a las dos 495 00:51:34,760 --> 00:51:36,260 pensando que sería diferente 496 00:51:36,260 --> 00:51:38,179 pero luego vi que era la misma práctica 497 00:51:38,179 --> 00:51:40,440 no, os lo pone bien claro 498 00:51:40,440 --> 00:51:41,320 que se repite 499 00:51:41,320 --> 00:51:42,380 ya 500 00:51:42,380 --> 00:51:46,960 bueno, pero por lo menos tengo dos oportunidades 501 00:51:46,960 --> 00:51:48,260 si me sale mal a la primera 502 00:51:48,260 --> 00:51:49,420 Pues voy a la segunda 503 00:51:49,420 --> 00:51:51,300 Que no, se puede 504 00:51:51,300 --> 00:51:53,539 Vaya por Dios 505 00:51:53,539 --> 00:51:56,420 Tenéis que apuntaros 506 00:51:56,420 --> 00:51:57,639 A un solo turno porque 507 00:51:57,639 --> 00:51:59,960 Hay un tope de 24 508 00:51:59,960 --> 00:52:02,199 Personas y si 509 00:52:02,199 --> 00:52:03,579 Se llenase 510 00:52:03,579 --> 00:52:05,480 Tendríamos que hacer un tercer turno 511 00:52:05,480 --> 00:52:06,980 Pero los tres días se hace lo mismo 512 00:52:06,980 --> 00:52:09,860 Entonces solo podéis venir un día porque si no 513 00:52:09,860 --> 00:52:12,659 Vale, pues luego te mando un correo 514 00:52:12,659 --> 00:52:14,360 Para que me quites de la lista 515 00:52:14,360 --> 00:52:15,699 Vale 516 00:52:15,699 --> 00:52:16,599 A ver 517 00:52:16,599 --> 00:52:19,380 para ver qué día quieres que te quite. 518 00:52:20,139 --> 00:52:24,699 Ahora, pesa filtro, pesa sustancias, esto es para hacerlas pesadas, 519 00:52:24,860 --> 00:52:28,019 matraza forado, que ya vimos lo que era, pipeta forada también, 520 00:52:28,179 --> 00:52:31,300 voy rápido porque este es el material volumétrico que vimos el otro día 521 00:52:31,300 --> 00:52:36,199 en la presentación esa que os conté, pipeta graduada también y probeta. 522 00:52:37,199 --> 00:52:43,000 Entonces, aquí ya va habiendo ejemplos para hacer cálculos 523 00:52:43,000 --> 00:53:06,360 Cuando el soluto es líquido, aquí también lo hace todo seguido. Entonces, vamos a ver, aquí puede haber, bueno, por ejemplo, de lo que acabamos de ver, preparar 500 mililitros de etanol al 40% más a volumen a partir de etanol al 70%. 524 00:53:06,360 --> 00:53:21,420 Este ejercicio, ¿cómo lo haríamos? Muy fácil. Prepara 500 mililitros, la concentración 40% más a volumen, partiendo de una disolución al 70%. 525 00:53:22,320 --> 00:53:24,900 ¿Qué datos tengo y cuál es mi incógnita? 526 00:53:25,679 --> 00:53:27,320 Como en el que acabamos de ver, ¿no? 527 00:53:28,460 --> 00:53:33,820 O sea, mi incógnita será volumen inicial, ¿sí? 528 00:53:35,380 --> 00:53:37,539 ¿Qué pasa? Que lo pone un poco regular. 529 00:53:38,260 --> 00:53:39,599 ¿Veis? Que lo pone así. 530 00:53:39,840 --> 00:53:42,860 Entonces, yo os lo he puesto, no sé si lo abría al final. 531 00:53:46,340 --> 00:53:46,780 Aquí. 532 00:53:46,780 --> 00:53:50,179 como esto estaba haciendo 533 00:53:50,179 --> 00:53:51,260 como para que lo vierais 534 00:53:51,260 --> 00:53:52,940 justo ese que pone ahí 535 00:53:52,940 --> 00:53:55,659 ejemplo de diluciones 536 00:53:55,659 --> 00:53:57,980 dice preparar 500 ml de etanol 537 00:53:57,980 --> 00:54:00,019 al 40% a partir de etanol 538 00:54:00,019 --> 00:54:01,440 al 70% 539 00:54:01,440 --> 00:54:02,599 pues aquí 540 00:54:02,599 --> 00:54:05,000 resuelto nos lo pone así 541 00:54:05,000 --> 00:54:07,139 pero en realidad nosotros 542 00:54:07,139 --> 00:54:08,679 ¿cuál es mi incógnita? 543 00:54:08,940 --> 00:54:11,519 V1 no, pues tendré que ponerlo 544 00:54:11,519 --> 00:54:12,920 bien, aquí está un poco mal porque 545 00:54:12,920 --> 00:54:15,440 primero ni pone unidades y me está pasando 546 00:54:15,440 --> 00:54:20,840 como si mi incógnita fuera el volumen final, no, mi incógnita es el volumen inicial, ¿vale? 547 00:54:20,860 --> 00:54:25,780 Por eso os lo he puesto aquí así, ¿vale? Esto sería volumen inicial por concentración 548 00:54:25,780 --> 00:54:30,760 inicial igual a volumen final por concentración final. Esta es mi incógnita y la concentración 549 00:54:30,760 --> 00:54:35,440 aquí ¿en qué me la dan? En porcentaje, ¿vale? En porcentaje más a volumen. Como 550 00:54:35,440 --> 00:54:40,840 tengo lo mismo en un lado que en otro, se me van, ¿vale? Parto de una disolución al 551 00:54:40,840 --> 00:54:41,960 70% 552 00:54:41,960 --> 00:54:45,119 y quiere conseguir una disolución 553 00:54:45,119 --> 00:54:46,320 al 40% 554 00:54:46,320 --> 00:54:48,679 y quiero preparar 500 mililitros 555 00:54:48,679 --> 00:54:51,099 este es el volumen final, con lo cual despejo 556 00:54:51,099 --> 00:54:52,519 y tendría que coger 557 00:54:52,519 --> 00:54:54,179 285,7 558 00:54:54,179 --> 00:54:56,820 entonces, ¿cómo preparo yo esa dilución? 559 00:54:57,360 --> 00:54:58,840 esto lo estoy diciendo por esto 560 00:54:58,840 --> 00:55:00,820 porque si ahora me da este 561 00:55:00,820 --> 00:55:01,960 volumen, ¿qué hago yo? 562 00:55:02,300 --> 00:55:03,460 para coger ese volumen 563 00:55:03,460 --> 00:55:06,199 no tengo otra que 564 00:55:06,199 --> 00:55:10,349 cogerlo como dice aquí 565 00:55:10,349 --> 00:55:12,309 ¿vale? con una probeta 566 00:55:12,309 --> 00:55:40,590 Porque 285,7, ¿con qué lo mido? Pues solo puedo utilizar una probeta de 500 mililitros y medir 285,7. O sea que lo que os quiero decir es que es un poco ya dependiendo de lo que yo vaya, o sea, para qué vaya a utilizar esa disolución y también dependiendo del resultado que me dé, pues tendré que utilizar un material u otro. 567 00:55:40,590 --> 00:55:54,650 En el caso anterior que me daba 5 mililitros, pues puedo coger una pipeta aforada y si es de doble aforo mejor. En este caso que me mandan preparar 500 mililitros, pues sí, puedo coger un matraz aforado de 500 mililitros. 568 00:55:54,650 --> 00:56:14,190 Pero estos 285,7 que tengo que coger de la disolución madre, no tengo otro remedio que cogerlos con una probeta, ¿vale? Porque a lo mejor alguien dice, bueno, pues puedo ir cogiendo con pipetas aforadas de 50 y cojo 50, 50, 50 y 50 y 50 hasta 250. 569 00:56:14,190 --> 00:56:34,590 Y luego los otros 35,7 con una pipeta graduada, no, ¿vale? Eso no se hace porque de hacer las medidas tantas veces cometes ya casi más error que con un material volumétrico inexacto como la probeta, ¿vale? Pues esas cosas iremos viendo. 570 00:56:34,590 --> 00:56:37,369 Entonces, vale, por aquí ya estaría. 571 00:56:39,889 --> 00:56:41,710 Profe, yo tengo una pregunta. 572 00:56:42,250 --> 00:56:42,530 Venga. 573 00:56:43,190 --> 00:56:49,690 Aparte del matraz aforado y la probeta, ¿podría utilizarse una pipeta para mayor precisión? 574 00:56:51,230 --> 00:56:54,090 Aparte del matraz aforado y probeta. 575 00:56:54,710 --> 00:56:55,429 Una pipeta. 576 00:56:55,929 --> 00:56:57,070 Pero la pipeta, ¿dónde? 577 00:56:57,070 --> 00:57:11,809 O sea, para coger volúmenes muy pequeños, claro, dependiendo de la pipeta, porque la pipeta es más precisa que una probeta, pero de un matraz aforado. 578 00:57:11,809 --> 00:57:24,210 Claro, lo digo por el volumen que ha salido, porque al salir ese volumen no hay pipeta, o sea, lo mejor es coger el volumen de una sola vez. 579 00:57:24,690 --> 00:57:35,230 Entonces, es verdad que la probeta no es nada exacta, pero es lo mejor que puedo utilizar, porque si no voy a ir haciendo medidas poco a poco. 580 00:57:35,230 --> 00:57:46,789 O sea, como, pues ahora cojo tanto, ahora cojo, si utilizo pipeta, pues lo voy a tener que hacer de más de una vez y es preferible hacerlo de una sola vez. ¿Me explico? 581 00:57:47,449 --> 00:57:47,630 Sí. 582 00:57:47,630 --> 00:57:50,650 Vale, entonces 583 00:57:50,650 --> 00:57:54,489 Esto estaría 584 00:57:54,489 --> 00:57:55,230 ¿Qué pasa? 585 00:57:55,769 --> 00:57:57,949 Que tendríais que, bueno, decirme 586 00:57:57,949 --> 00:57:59,949 Dudas de ejercicios, claro 587 00:57:59,949 --> 00:58:02,469 Porque, o hacer los ejercicios 588 00:58:02,469 --> 00:58:04,769 Tranquilamente, que no sé si los habéis podido hacer 589 00:58:04,769 --> 00:58:05,969 De la 590 00:58:05,969 --> 00:58:07,710 Relación 591 00:58:07,710 --> 00:58:10,449 Primera 592 00:58:10,449 --> 00:58:11,210 Esa que puse 593 00:58:11,210 --> 00:58:13,170 Sí, profe, yo, yo 594 00:58:13,170 --> 00:58:14,710 Venga, tú, tú 595 00:58:14,710 --> 00:58:16,889 A ver, rápido, es que rápido 596 00:58:16,889 --> 00:58:19,210 porque esto ya, jo, hasta la semana 597 00:58:19,210 --> 00:58:20,469 que viene, nada 598 00:58:20,469 --> 00:58:22,869 en el primer ejercicio 599 00:58:22,869 --> 00:58:24,369 que nos pide, un momento 600 00:58:24,369 --> 00:58:26,889 en el primer ejercicio que nos pide 601 00:58:26,889 --> 00:58:28,210 que calculemos 602 00:58:28,210 --> 00:58:30,530 el sulfato de cadmio 603 00:58:30,530 --> 00:58:32,909 te da la riqueza del reactivo 604 00:58:32,909 --> 00:58:35,210 te da dos valores, entonces de ahí 605 00:58:35,210 --> 00:58:37,269 haces el valor medio 606 00:58:37,269 --> 00:58:38,929 ¿verdad? que te sale el 607 00:58:38,929 --> 00:58:41,309 86% de la 608 00:58:41,309 --> 00:58:41,769 riqueza 609 00:58:41,769 --> 00:58:44,429 vale, porque te pone 610 00:58:44,429 --> 00:58:46,110 espera que busco la hoja 611 00:58:46,110 --> 00:58:50,550 es que mi problema 612 00:58:50,550 --> 00:58:52,550 que yo los cálculos 613 00:58:52,550 --> 00:58:54,369 los hago churro 614 00:58:54,369 --> 00:58:56,110 con factores de conversión 615 00:58:56,110 --> 00:58:58,010 y voy cancelando unidades 616 00:58:58,010 --> 00:59:01,010 pero es que me quedan los 100 gramos comerciales 617 00:59:01,010 --> 00:59:03,110 con los 86 gramos 618 00:59:03,110 --> 00:59:04,409 puros y es que 619 00:59:04,409 --> 00:59:06,690 ya no tengo con quien los cancelo 620 00:59:06,690 --> 00:59:08,250 porque entonces me queda 621 00:59:08,250 --> 00:59:09,389 mol por litro 622 00:59:09,389 --> 00:59:11,989 no, pero tú no tienes que cancelar 623 00:59:11,989 --> 00:59:14,010 los puros, tienes que cancelar 624 00:59:14,010 --> 00:59:15,090 los comerciales, ¿no? 625 00:59:16,110 --> 00:59:38,650 ¿Pero y con quién? Porque yo, por ejemplo, he hecho 65 gramos de sulfato de cadmio con 0,5 litros por un mol de sulfato de cadmio con los 208 gramos de cadmio, que es la masa molecular, por 100 gramos comerciales con los 86 gramos puros. 626 00:59:38,650 --> 00:59:54,889 Claro, ahí tienes el problema. O sea, estás confundiendo. Vamos a leer. Dice, se prepara una disolución pesando 65 gramos de sulfato de cadmio. No te está preguntando cuántos gramos tienes que pesar, sino te está diciendo cómo prepara la disolución. 627 00:59:54,889 --> 01:00:07,369 Y te dice que va a pesar o pesa 65 gramos de sulfato de cadmio. Esos 65 gramos de sulfato de cadmio que pesa, porque lo coge del bote y los pesa, son puros o comerciales. 628 01:00:08,869 --> 01:00:21,369 Vale, pero espera, espera que hago rápido el cálculo a ver si va a ser eso porque me he estado rayando durante dos días. He dicho algo, no estoy haciendo bien y no entiendo. 629 01:00:21,369 --> 01:00:51,349 Claro, pues tú piensa, eso es que, o sea, tenéis que tener mucho cuidado, aunque parezca de lógica que dices tú leer el enunciado, pues claro, no, pero leerlo con atención, entonces, si tú lees con atención este enunciado, te está diciendo, o sea, siempre os digo que intentéis colocaros en el laboratorio, o sea, como poneros en situación, no que no sé quién está disolviendo y pesando, no, tú estás en el laboratorio y pesas, o sea, te colocas allí, vas con tu bata, 630 01:00:51,369 --> 01:00:57,989 con tu pelo recogido, con tus gafas, con tu espátula y vas a pesar 65 gramos de sulfato de cadmio. 631 01:00:58,409 --> 01:01:06,349 Esos 65 gramos de sulfato de cadmio los estás cogiendo, bueno, los has echado en un vidrio del reloj o en un botecito 632 01:01:06,349 --> 01:01:12,190 y de ahí ya coges con la espátula. Esos 65 gramos son puros o comerciales. 633 01:01:14,829 --> 01:01:15,510 Eh, ok. 634 01:01:16,550 --> 01:01:20,090 Eh, no entendí, no entendí. 635 01:01:20,090 --> 01:01:34,590 Sí, yo creo que no, no sé si nos estamos explicando de la misma manera, porque yo sí que es verdad que he utilizado los comerciales con los puros por separado. 636 01:01:35,610 --> 01:01:41,710 Claro, pero tú estás calculando la concentración de la disolución, ¿no? 637 01:01:41,710 --> 01:01:44,730 Sí, estoy calculando la molaridad. 638 01:01:44,730 --> 01:02:05,650 Sí, la concentración de la disolución expresada en molaridad. Tú para calcular la concentración necesitas los gramos puros. La concentración la tienes que calcular siempre con los puros porque calcularla con los comerciales no tiene sentido. O sea, la concentración real sale con los gramos puros. 639 01:02:05,650 --> 01:02:16,969 Con lo cual, tú tienes que pensar, que es lo que estoy intentando decirte, qué estás pesando. Esos 65 que tú pesas en el laboratorio, ¿son puros o son comerciales? Esa es mi pregunta. 640 01:02:19,579 --> 01:02:23,079 Ostras, pues no lo sé, entiendo que serán comerciales, ¿no? 641 01:02:23,079 --> 01:02:31,480 Hombre, pues entiendes bien, porque tú estás cogiendo del botecito, o sea, bueno, del vidrio de reloj que has echado. 642 01:02:32,119 --> 01:02:36,820 Entonces, claro, esos son comerciales, tú los estás pesando los comerciales. 643 01:02:37,059 --> 01:02:40,800 Ahora, tú tienes que calcular la concentración de la disolución con los puros. 644 01:02:41,139 --> 01:02:47,079 No puedes calcularla con los comerciales porque entonces ya te va a dar más concentración de la que realmente tiene. 645 01:02:47,800 --> 01:02:48,900 Vale, o sea, tú te lo tienes. 646 01:02:48,900 --> 01:02:53,179 Entonces, si de ahí tú sacas los gramos puros 647 01:02:53,179 --> 01:02:55,340 Luego ya te va a salir la concentración 648 01:02:55,340 --> 01:02:56,940 Seguramente, que pone ahí 649 01:02:56,940 --> 01:02:59,480 Vale, vale 650 01:02:59,480 --> 01:03:02,340 Y la riqueza dice 85-87 651 01:03:02,340 --> 01:03:03,860 Eso lo he puesto a drede porque 652 01:03:03,860 --> 01:03:06,579 Muchas veces en el reactivo vienen intervalos 653 01:03:06,579 --> 01:03:07,519 ¿Vale? 654 01:03:07,760 --> 01:03:10,480 En vez de venir 86% 655 01:03:10,480 --> 01:03:12,619 Como podría ser este caso 656 01:03:12,619 --> 01:03:14,360 Pues te viene 85-87 657 01:03:14,360 --> 01:03:16,519 Ya está, tú haces la media y se acabó 658 01:03:16,519 --> 01:03:17,860 O sea, cuando te pone un intervalo 659 01:03:17,860 --> 01:03:20,320 tú sumas el menor con el mayor 660 01:03:20,320 --> 01:03:22,179 entre dos y ya está 661 01:03:22,179 --> 01:03:22,719 vale 662 01:03:22,719 --> 01:03:27,559 vale, pues entonces 663 01:03:27,559 --> 01:03:29,219 intentad hacer 664 01:03:29,219 --> 01:03:33,960 pues todos estos, es que no sé si los 665 01:03:33,960 --> 01:03:35,559 habéis hecho, decidme 666 01:03:35,559 --> 01:03:37,820 yo sí los he hecho y me queda también 667 01:03:37,820 --> 01:03:39,940 al 10 que también tengo duda, pero es que 668 01:03:39,940 --> 01:03:41,639 así rápido, uy, no 669 01:03:41,639 --> 01:03:45,539 vale, pues si quieres me escribes y me preguntas 670 01:03:45,539 --> 01:03:47,500 de todas formas el próximo día los haremos 671 01:03:47,500 --> 01:04:14,460 Lo que voy a hacer es abrir otra hoja de estos de disoluciones para que practiquéis. Pero los conceptos ya están explicados, porque aquí os pide molaridad, aquí os pide tanto por ciento en masa, volumen de la disolución te da la densidad, aquí te habla de qué cantidad de reactivos se necesitaría. 672 01:04:14,460 --> 01:04:37,639 Por eso os digo que os intentéis situar en el laboratorio, porque en este habla de necesitamos tantos gramos, o sea, pensar si son puros o comerciales, ¿vale? Luego, en este nitrato de sodio y cloruro de potasio, por eso hay que saber formular. En este caso hay dos solutos y un disolvente, ¿vale? Pues eso, así. 673 01:04:37,639 --> 01:04:40,300 localizar siempre soluto 674 01:04:40,300 --> 01:04:41,780 disolvente, disolución 675 01:04:41,780 --> 01:04:44,340 y así no os vais a confundir 676 01:04:44,340 --> 01:04:46,019 y os abro otra 677 01:04:46,019 --> 01:04:48,639 ¿alguna cosa más? 678 01:04:50,940 --> 01:04:52,039 eso es todo, profe, yo creo 679 01:04:52,039 --> 01:04:53,039 son y 37 680 01:04:53,039 --> 01:04:54,639 vale 681 01:04:54,639 --> 01:04:57,659 no pasa nada por 7 minutos, mujer 682 01:04:57,659 --> 01:04:59,739 que me riñen 683 01:04:59,739 --> 01:05:01,820 porque tenemos que estar las 55 684 01:05:01,820 --> 01:05:03,139 vale 685 01:05:03,139 --> 01:05:05,780 no pasa nada, vale, de todas formas 686 01:05:05,780 --> 01:05:07,780 Escuchad que el lunes que viene 687 01:05:07,780 --> 01:05:09,500 Tampoco hay clase porque es 688 01:05:09,500 --> 01:05:10,559 Festivo 689 01:05:10,559 --> 01:05:12,719 Es que por eso 690 01:05:12,719 --> 01:05:15,039 Solo es el Madrid Capital 691 01:05:15,039 --> 01:05:17,760 Por eso hoy no he hecho huelga 692 01:05:17,760 --> 01:05:19,420 Ni el martes que viene la voy a hacer 693 01:05:19,420 --> 01:05:21,440 Porque ya con los festivos, madre mía 694 01:05:21,440 --> 01:05:22,559 Ya tenemos bastante 695 01:05:22,559 --> 01:05:25,340 Pero no he hecho huelga por vosotros también 696 01:05:25,340 --> 01:05:27,099 Porque si no, no teníamos ningún día 697 01:05:27,099 --> 01:05:29,739 Con los otros que los veo dos días 698 01:05:29,739 --> 01:05:32,139 Uno me van a dejar de ver 699 01:05:32,139 --> 01:05:33,099 Pero bueno 700 01:05:33,099 --> 01:05:34,139 Eso es otra historia 701 01:05:34,139 --> 01:05:36,480 Pero nosotros nos vemos en martes 702 01:05:36,480 --> 01:05:37,380 De todas formas 703 01:05:37,380 --> 01:05:40,780 Si tenéis alguna duda me preguntáis 704 01:05:40,780 --> 01:05:41,980 Vale 705 01:05:41,980 --> 01:05:43,579 Vale, profe 706 01:05:43,579 --> 01:05:46,360 Muchísimas gracias, profe