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A ver, si nos paramos a pensar un momento, ¿de qué está hecho todo lo que nos rodea?

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00:00:04,700 --> 00:00:09,500
O sea, la silla en la que estamos sentados, el aire que respiramos, el agua que bebemos...

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00:00:09,500 --> 00:00:13,199
Pues hoy vamos a meternos de lleno en eso, en los fundamentos de la materia.

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00:00:13,980 --> 00:00:18,359
Vamos a hacer un recorrido en cinco partes, un viaje bastante fascinante, la verdad.

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00:00:18,920 --> 00:00:25,440
Empezaremos por lo que vemos, lo más grande, y de ahí nos vamos a ir sumergiendo hasta llegar al corazón mismo del átomo.

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veremos cómo se unen entre sí cómo se combinan y bueno lo más curioso cómo la ciencia se las

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00:00:31,239 --> 00:00:37,659
arregla para contar algo que es literalmente imposible de ver venga vamos por partes antes

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00:00:37,659 --> 00:00:42,240
de meternos en el mundo de lo diminuto echemos un vistazo a la materia tal y como la vemos y la

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00:00:42,240 --> 00:00:47,579
tocamos en nuestro día a día esta es la gran pregunta una que nos llevamos haciendo siglos

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00:00:47,579 --> 00:00:53,259
y siglos y lo curioso es que la respuesta más básica es bastante sencilla aunque claro esa

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00:00:53,259 --> 00:00:59,179
respuesta nos abre la puerta a un universo de una complejidad que es alucinante. Pues sí, así de

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simple. Si algo tiene masa y ocupa un espacio, es materia. Da igual que sea una galaxia lejana o un

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simple granito de arena. Todo, absolutamente todo, cumple esa regla. Pero claro, aquí viene lo

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interesante. No toda la materia es igual ni se comporta de la misma manera. Y aquí tenemos los

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00:01:15,920 --> 00:01:21,140
tres estados que todo el mundo conoce, ¿verdad? Sólido, como un cubito de hielo. Líquido, pues

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como el agua, y gaseoso como el vapor. Pero lo que es realmente alucinante es que la gran

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diferencia entre ellos no está en de qué están hechos, sino en cómo se mueven y se organizan

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00:01:31,640 --> 00:01:36,799
sus partículas por dentro, a un nivel que no podemos ver. Fijaos qué curioso. En un sólido,

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las partículas están pegadísimas, como en una formación, y lo único que pueden hacer es vibrar.

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En un líquido ya tienen más libertad, se pueden mover unas sobre otras, y por eso fluyen. Y ya

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00:01:47,519 --> 00:01:52,599
en un gas. Bueno, en un gas cada una va por su lado, súper separadas, y moviéndose a toda velocidad,

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tanto que llenan cualquier recipiente. Al final, todo se resume en cuánta energía tienen y cómo

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00:01:58,340 --> 00:02:03,900
de fuerte se atraen entre ellas. Vale, ya tenemos claros los estados de la materia. Ahora toca hacer

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00:02:03,900 --> 00:02:09,280
zoom, pero un zoom a lo bestia. Porque, ¿qué son exactamente esas partículas de las que hemos

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estado hablando todo el rato? Pues venga, que nos vamos de viaje al interior del átomo. El átomo.

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La palabra viene del griego y significa indivisible. Y es que la idea surgió hace

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muchísimo, en la antigua Grecia. Filósofos como Demócrito y Leucipo se imaginaron que

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si cortabas algo una y otra vez, llegaría un punto en el que tendrías una partícula tan

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00:02:28,039 --> 00:02:32,439
tan pequeña que ya no se podría dividir más. Bueno, hoy sabemos que el átomo sí se puede

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00:02:32,439 --> 00:02:36,240
dividir, pero la idea de que es el bloque fundamental con el que se construye todo

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en la química, esa sigue siendo totalmente válida. Claro, la idea que tenemos del átomo

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00:02:41,460 --> 00:02:46,360
ha cambiado una barbaridad con el tiempo. Empezamos pensando que era una simple esfera

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00:02:46,360 --> 00:02:51,819
maciza, como proponía Dalton. Luego, ¡zas!, se descubrió que tenía partes más pequeñas,

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como el electrón. Y así, poco a poco, llegamos al modelo que tenemos hoy, que es súper complejo

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y preciso. Ha sido un viaje alucinante para la ciencia, la verdad. Y aquí lo tenemos en todo

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su esplendor. Justo en el centro está el núcleo, que tiene los protones, con su carga positiva,

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y los neutrones que no tienen carga. Y luego, dando vueltas alrededor, como si fueran planetas,

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están los electrones, con carga negativa. Es ese equilibrio perfecto entre el positivo del núcleo

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y el negativo de los electrones lo que mantiene todo estable. Pero claro, los átomos no suelen

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00:03:25,520 --> 00:03:30,259
ir por ahí solos. Para poder formar todo lo que vemos, desde una roca hasta un ser vivo,

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necesitan juntarse, unirse. Y esto nos lleva directamente a la tercera parte de nuestro

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00:03:35,780 --> 00:03:41,379
viaje, la increíble magia de los enlaces químicos. A ver, para unirse los átomos tienen, digamos,

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dos estrategias principales. Por un lado está el enlace iónico, que es como si un átomo le

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regalase un electrón a otro. ¡Toma, para ti! Por otro lado está el enlace covalente, donde son más

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colaborativos y en lugar de regalar, comparten electrones. Y ojo, porque el tipo de enlace que

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formen lo cambia todo. Define completamente cómo será la sustancia que creen. Mirad estos dos

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ejemplos. A la izquierda tenemos al sodio, que le pasa su electrón al cloro. ¡Pum! Enlace iónico y

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así se forma la sal de mesa. A la derecha, el carbono y el hidrógeno son más de compartir,

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así que forman un enlace covalente para crear, por ejemplo, el gas metano. Son dos caminos

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totalmente distintos, pero que buscan exactamente lo mismo, la estabilidad. Vale, entonces, los átomos

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se unen y forman moléculas y compuestos, y con eso ya forman todo lo que conocemos. Así que ahora

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que sabemos cómo se juntan, ya podemos empezar a poner un poco de orden, a clasificar los distintos

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tipos de materia que nos encontramos por ahí. Básicamente todo se puede meter en dos grandes

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00:04:40,779 --> 00:04:46,220
sacos. Por un lado tenemos las sustancias puras. Estas tienen una composición fija y definida como

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el oro puro o el agua destilada. Y por otro están las mezclas, que como su nombre indica, son una

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00:04:51,379 --> 00:04:55,959
combinación de varias sustancias. El aire que respiramos, por ejemplo, o incluso una ensalada,

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00:04:55,959 --> 00:05:01,259
son mezclas. Venga, ahora un pequeño juego visual. Si nos fijamos en estas cuatro cajas,

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¿sabríamos decir cuál es cuál? ¿Cuál es el elemento puro, el compuesto, las mezclas? A ver,

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¿lo tenemos? Pues la respuesta es la caja C es el elemento puro, la B es el compuesto puro y tanto

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00:05:13,879 --> 00:05:19,300
la A como la D son mezclas. Es una forma genial de ver la diferencia a nivel molecular, ¿a que sí?

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00:05:19,879 --> 00:05:25,019
Y con esto llegamos a la última parada de nuestro viaje. Y ojo, porque este es un concepto súper

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importante. Es la idea que conecta el mundo invisible y diminuto de los átomos con el mundo

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real, con lo que podemos pesar y medir en un laboratorio. Claro, aquí nos topamos con un

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problema gigantesco. Los átomos son diminutos y hay miles de trillones por todas partes. Para

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hacer química, para hacer reacciones, necesitamos saber cuántos estamos usando. Pero, ¿cómo los

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00:05:45,480 --> 00:05:50,680
contamos? Es imposible ir uno por uno. Así que la comunidad científica tuvo que inventarse algo,

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00:05:50,680 --> 00:05:56,600
una solución realmente brillante. Y la solución fue en realidad muy simple. Crear una palabra

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para un grupo muy grande es lo mismo que hacemos todos los días. No pedimos dos zapatos, pedimos

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un par. No compramos 12 huevos, compramos una docena. Pues en química, para contar átomos,

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se usa una palabra, el mol. Pero cuidado, porque un mol no son 12, un mol es 602.000 trillones de

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partículas. Es un número tan, tan, tan grande que es prácticamente imposible imaginárselo. Es el

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famoso número de abogadro. Y aquí está la clave de todo. Pensemos otra vez en la docena. Una docena

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de huevos y una docena de balones de fútbol son ambas doce cosas, ¿verdad? Pero está claro que no

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00:06:33,620 --> 00:06:39,000
pesan lo mismo. Pues con el mol pasa exactamente igual. Un mol de átomos de carbono y un mol de

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átomos de oro tienen el mismo número de partículas, ese número gigante que acabamos de ver, pero su

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masa, lo que pesan en una balanza, es totalmente distinta. Y esto precisamente es lo que lo

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convierte en una herramienta tan poderosa. El mol es el puente entre el mundo microscópico

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y el nuestro. Permite que alguien en un laboratorio pese, por ejemplo, unos gramos de un polvo

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blanco en una balanza y sepa, con total seguridad, cuántos miles de trillones de átomos tiene

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ahí. Hemos hecho un viaje de ida y vuelta, ¿eh? Desde lo que podemos ver y tocar hasta

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00:07:11,980 --> 00:07:17,959
el corazón invisible del átomo. Hemos descubierto que todo, absolutamente todo, está hecho de estas

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00:07:17,959 --> 00:07:23,339
pequeñas partículas que se unen y se combinan de formas fascinantes. Pero claro, esto es sólo el

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00:07:23,339 --> 00:07:29,000
comienzo. La gran pregunta que queda flotando es, vale, ¿y ahora qué otras fuerzas fundamentales

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00:07:29,000 --> 00:07:34,720
gobiernan el baile de estas partículas para crear el universo y, en definitiva, nuestra propia realidad?