1
00:00:11,669 --> 00:00:20,210
Hola chicos, me habéis pedido también que resuelva unos ejercicios que vienen en vuestros apuntes

2
00:00:20,210 --> 00:00:28,750
concretamente la página 80, bueno 81 hasta la 84

3
00:00:28,750 --> 00:00:33,189
esto es de disoluciones tampón o amortiguador

4
00:00:33,189 --> 00:00:55,240
Una disolución tampón es a la que si añadimos ácido o base, el pH varía muy poco, se mantiene.

5
00:00:55,240 --> 00:01:00,159
En cambio, si se lo añadimos directamente al agua, pues el pH varía bastante.

6
00:01:00,979 --> 00:01:08,709
Bueno, se trata del ejercicio de la página 81.

7
00:01:08,709 --> 00:01:15,709
entonces lo que nos dicen es que el pH del agua es 7

8
00:01:15,709 --> 00:01:21,819
que vamos a añadir un poco de clorhídrico

9
00:01:21,819 --> 00:01:25,920
vamos a añadir una disolución

10
00:01:25,920 --> 00:01:29,340
lo pongo así, disolución

11
00:01:29,340 --> 00:01:32,859
de agua con clorhídrico

12
00:01:32,859 --> 00:01:38,650
con un mililitro de clorhídrico comercial

13
00:01:38,650 --> 00:01:41,730
de 12 molar

14
00:01:41,730 --> 00:01:48,510
Añadimos 99 mililitros de agua y un mililitro de clorhídrico

15
00:01:48,510 --> 00:01:52,290
Esto sería un volumen al final

16
00:01:52,290 --> 00:01:58,609
Volumen es igual a 100 mililitros

17
00:01:58,609 --> 00:02:03,180
Lo cual es 0,1 litro

18
00:02:03,180 --> 00:02:06,920
Vale, pues yo tengo esa disolución de agua con clorhídrico

19
00:02:06,920 --> 00:02:12,120
Y lo que me preguntan es el pH de la disolución

20
00:02:12,120 --> 00:02:27,889
Vale, estos serían los datos y lo que tenemos, lo que sabemos son unas fórmulas que son la molaridad, etc.

21
00:02:27,889 --> 00:02:42,780
Y la del pH. La del pH, fórmula del pH, que el pH es menos el logaritmo de la concentración de protones.

22
00:02:42,780 --> 00:02:45,460
Protones lo puedo poner como un H más

23
00:02:45,460 --> 00:02:47,500
O en este caso lo voy a poner así

24
00:02:47,500 --> 00:02:49,319
Como hidrogeniones

25
00:02:49,319 --> 00:02:52,800
Entonces me dice la reacción

26
00:02:52,800 --> 00:02:55,139
Sería

27
00:02:55,139 --> 00:02:57,539
Añado el clorhídrico

28
00:02:57,539 --> 00:02:59,180
Al agua

29
00:02:59,180 --> 00:03:04,599
Ojo, pongo aquí una flecha

30
00:03:04,599 --> 00:03:06,180
Yo ahora os explico por qué

31
00:03:06,180 --> 00:03:09,379
Entonces el hidrógeno cede al agua su protón

32
00:03:09,379 --> 00:03:15,340
Y se quedaría el anión clorhídrico aquí

33
00:03:15,340 --> 00:03:17,280
Pongo una flecha porque la

34
00:03:17,280 --> 00:03:24,759
Va en una sola dirección la reacción, porque el clorhídrico es un ácido fuerte, entonces se disocia totalmente.

35
00:03:25,460 --> 00:03:36,819
Si os dieran un dato de la constante de acidez, entonces ya no iría una flecha, iría una para acá y otra al sentido contrario, porque se trata de un ácido débil.

36
00:03:37,360 --> 00:03:43,400
Pero en este caso es un ácido fuerte y pongo toda la flecha, solo pongo una flecha, hacia la derecha.

37
00:03:43,400 --> 00:03:48,639
Entonces, ¿qué tengo que saber para hallar el pH?

38
00:03:49,460 --> 00:03:54,759
Necesito esto, porque nuestra fórmula es esta

39
00:03:54,759 --> 00:03:57,360
Necesitaré la concentración de protones

40
00:03:57,360 --> 00:04:06,900
Primero, necesito saber cuántos moles de clorhídrico estoy añadiendo

41
00:04:06,900 --> 00:04:37,910
Entonces los moles de hidrógeno que añado serán teniendo un mililitro en 12 mililitros, en 12 molar, sorry, tengo un mililitro de HCl 12 molar, con lo cual los moles que añado serían molaridad, es igual a mole partido del volumen de litros.

42
00:04:39,430 --> 00:04:50,769
de clorhídrico que estoy añadiendo. Os voy a poner una chuleta y es que un mililitro

43
00:04:50,769 --> 00:05:11,949
es igual a 0,001 litro. Entonces la molaridad, bueno, lo voy a poner ya así. Entonces tengo

44
00:05:11,949 --> 00:05:14,170
12 molar, de aquí de esta fórmula

45
00:05:14,170 --> 00:05:15,730
tengo que 12 molar

46
00:05:15,730 --> 00:05:17,569
que es, bueno, molar me refiero

47
00:05:17,569 --> 00:05:19,269
a moles litro

48
00:05:19,269 --> 00:05:24,069
es igual a el número

49
00:05:24,069 --> 00:05:26,370
de moles, que es lo que tengo que hallar

50
00:05:26,370 --> 00:05:30,050
moles partido de

51
00:05:30,050 --> 00:05:32,129
0,01 litro

52
00:05:32,129 --> 00:05:34,110
y de aquí me sale

53
00:05:34,110 --> 00:05:35,810
que los moles

54
00:05:35,810 --> 00:05:39,509
de clorhídrico

55
00:05:39,509 --> 00:05:41,350
que estoy añadiendo

56
00:05:41,350 --> 00:05:43,069
son 12

57
00:05:43,069 --> 00:05:45,269
moles litro

58
00:05:45,269 --> 00:05:51,430
por 0,001 litro

59
00:05:51,430 --> 00:05:54,459
me salen

60
00:05:54,459 --> 00:05:58,800
0,012 moles

61
00:05:58,800 --> 00:06:04,480
y ahora lo que tengo que hallar

62
00:06:04,480 --> 00:06:08,500
tengo los moles de HCl

63
00:06:08,500 --> 00:06:12,240
pero tengo que hallar cuántos

64
00:06:12,240 --> 00:06:14,920
protones hay en esta disolución de aquí

65
00:06:14,920 --> 00:06:19,629
entonces hallo la concentración

66
00:06:19,629 --> 00:06:21,509
que va a ser en molar

67
00:06:21,509 --> 00:06:25,889
concentración en molar

68
00:06:25,889 --> 00:06:28,939
esto es una M

69
00:06:28,939 --> 00:06:32,839
de protones

70
00:06:32,839 --> 00:06:37,129
en la disolución

71
00:06:37,129 --> 00:06:46,079
para ello tengo la fórmula de la molaridad

72
00:06:46,079 --> 00:06:47,740
otra vez

73
00:06:47,740 --> 00:06:51,420
que son los moles partido del volumen

74
00:06:51,420 --> 00:06:54,459
en litros de la disolución

75
00:06:54,459 --> 00:07:05,699
y me saldrían 0,012 moles

76
00:07:05,699 --> 00:07:09,500
partido de 0,1 litro

77
00:07:09,500 --> 00:07:10,079
¿vale?

78
00:07:10,199 --> 00:07:11,339
esto lo saco de aquí

79
00:07:11,339 --> 00:07:13,819
que ya lo he pasado los 10 mililitros

80
00:07:13,819 --> 00:07:15,360
a 0,1 litro

81
00:07:15,360 --> 00:07:18,699
entonces me salen

82
00:07:18,699 --> 00:07:21,660
que tengo 0,12 molar

83
00:07:21,660 --> 00:07:23,779
de protones

84
00:07:23,779 --> 00:07:27,910
en la disolución

85
00:07:27,910 --> 00:07:39,209
Vale, la idea era saber qué concentración de protones teníamos cuando añadíamos a esa disolución HCl

86
00:07:39,209 --> 00:07:45,250
Vale, pues ya tengo de esta ecuación, ya tengo la concentración de protones

87
00:07:45,250 --> 00:07:48,889
Con lo cual, ¿cuál es el pH de la disolución?

88
00:07:48,889 --> 00:08:15,779
El pH de la disolución es pH menos el logaritmo de la concentración, 0,12, y esto sale pH igual a 0,92.

89
00:08:15,779 --> 00:08:34,200
¿Por qué digo esto? Esta reacción tiene una estereometría, es decir, un mol de HCl reacciona con un mol de agua para dar un mol de protones, un mol de cloro, de anión cloro.

90
00:08:35,039 --> 00:08:41,620
Entonces, ¿cómo puedo añadir, hallar los moles de HCl?

91
00:08:41,620 --> 00:09:00,860
Si un mol de clorhídrico me da un mol de protones, 0,012 moles de clorhídrico me darán 0,012 moles de protones.

92
00:09:00,860 --> 00:09:21,860
De ahí que al calcular los moles de HCl sé cuántos moles tengo de protones y una vez que sé estos moles, pues ya solo me queda hallar la molaridad dividiéndolo entre 0,1 que es el volumen de la disolución.

93
00:09:21,860 --> 00:09:31,340
solución. Bueno, espero, si tenéis algún problema, lo vemos, me lo preguntáis, por

94
00:09:31,340 --> 00:09:38,080
lo que queráis, ¿vale? Ya lo solucionaremos de alguna manera. Ahora voy a hacer la segunda

95
00:09:38,080 --> 00:09:53,320
parte, que sería la página, el ejercicio de la página. Ahora, en lugar de añadir

96
00:09:53,320 --> 00:09:57,759
del ácido directamente al agua, lo vamos a añadir a una solución reguladora.

97
00:10:02,220 --> 00:10:07,240
Entonces, añadimos al agua solución reguladora.

98
00:10:07,980 --> 00:10:19,409
Tenemos una solución tampón o amortiguadora que está compuesta por acetato,

99
00:10:19,409 --> 00:10:23,269
que lo voy a poner así, y acetato de sodio.

100
00:10:23,970 --> 00:10:26,710
Voy a coger y voy a coger solo el anión acetato.

101
00:10:26,970 --> 00:10:35,960
Entonces este es un ácido débil y el hidrato de sodio sería la sal de ese ácido débil.

102
00:10:39,480 --> 00:10:42,659
Y claro, como es un ácido débil me van a dar una constante de acidez.

103
00:10:44,340 --> 00:10:54,940
Añado lo mismo que antes, añado un mililitro de HCl, 12 molar.

104
00:10:54,940 --> 00:11:01,940
Esto habíamos quedado que tenía una concentración

105
00:11:01,940 --> 00:11:13,289
Habíamos calculado los moles de HCl del ejercicio anterior

106
00:11:13,289 --> 00:11:17,649
Y nos salía 0,012 moles

107
00:11:17,649 --> 00:11:23,549
Esto de añadir un mililitro corresponde a añadir 0,012 moles de clorhídrico

108
00:11:23,549 --> 00:11:36,549
y habíamos también calculado que esto correspondía a una concentración de 0,12.

109
00:11:36,549 --> 00:11:47,899
O sea, la concentración de protones era 0,12.

110
00:11:47,899 --> 00:12:03,419
Entonces, ¿qué más? ¿Con qué fórmulas cuento?

111
00:12:04,500 --> 00:12:17,919
Me falta otro dato que es la constante de acidez del clorhídrico, del ácido débil, evidentemente, del acético.

112
00:12:17,919 --> 00:12:27,039
La constante de acidez es 1,8 por 10 a la menos 5

113
00:12:27,039 --> 00:12:31,419
¿Qué fórmulas conozco?

114
00:12:32,940 --> 00:12:36,120
Las fórmulas que conozco son

115
00:12:36,120 --> 00:12:38,919
Me están dando una constante de acidez

116
00:12:38,919 --> 00:12:48,159
Yo me sé que la fórmula del pK es igual a menos el logaritmo de la constante de acidez

117
00:12:48,159 --> 00:12:53,159
y esta es nueva, la ecuación de Henderson-Hasselbalch,

118
00:12:55,000 --> 00:12:59,580
que si me dan un problema de soluciones amortiguadoras,

119
00:13:00,940 --> 00:13:04,159
pues sabéis que cuento con esta fórmula.

120
00:13:05,539 --> 00:13:10,919
Entonces me la voy a apuntar para disoluciones amortiguadoras.

121
00:13:11,919 --> 00:13:23,110
Aquí sería la sal del ácido débil y aquí sería el ácido débil.

122
00:13:24,110 --> 00:13:28,289
acordaros, para saberos esta ecuación

123
00:13:28,289 --> 00:13:32,549
de que abajo siempre va la base o el ácido débil

124
00:13:32,549 --> 00:13:34,970
siempre va en el denominador

125
00:13:34,970 --> 00:13:39,110
entonces, ¿cómo lo resuelvo?

126
00:13:39,409 --> 00:13:41,570
lo resuelvo de la siguiente manera

127
00:13:41,570 --> 00:13:44,129
voy a hallar este pH

128
00:13:44,129 --> 00:13:47,769
de la disolución tampón

129
00:13:47,769 --> 00:13:51,049
tengo que

130
00:13:51,049 --> 00:13:54,129
para hallar este pH

131
00:13:54,129 --> 00:13:56,210
tendré que saber la pKa primero

132
00:13:56,210 --> 00:13:57,909
entonces

133
00:13:57,909 --> 00:14:03,750
hallar el pH

134
00:14:03,750 --> 00:14:05,389
de la disolución

135
00:14:05,389 --> 00:14:18,070
pKa es igual

136
00:14:18,070 --> 00:14:22,470
pKa es menos el logaritmo

137
00:14:22,470 --> 00:14:23,769
de la concentración

138
00:14:23,769 --> 00:14:25,990
de la constante de acidez

139
00:14:25,990 --> 00:14:27,669
que son 1,8

140
00:14:27,669 --> 00:14:31,000
vale, esto me sale

141
00:14:31,000 --> 00:14:32,500
4,75

142
00:14:32,500 --> 00:14:34,919
entonces ya puedo aplicar

143
00:14:34,919 --> 00:14:35,980
la otra fórmula

144
00:14:35,980 --> 00:14:38,259
que es pH

145
00:14:38,259 --> 00:14:41,080
que es igual a

146
00:14:41,080 --> 00:14:42,440
4,75

147
00:14:42,440 --> 00:14:44,840
más

148
00:14:44,840 --> 00:14:46,019
el logaritmo

149
00:14:46,019 --> 00:14:49,059
del acetato de sodio

150
00:14:49,059 --> 00:14:51,360
voy a poner así

151
00:14:51,360 --> 00:14:52,519
partido

152
00:14:52,519 --> 00:14:55,419
del ácido acético

153
00:14:55,419 --> 00:15:14,120
Entonces, el pH sería 4,75 más el logaritmo de la concentración del acético y del acetato.

154
00:15:14,960 --> 00:15:17,360
Entonces, este dato se me habría olvidado ponerlo.

155
00:15:18,460 --> 00:15:20,980
La concentración que me da es 0,5 molar.

156
00:15:20,980 --> 00:15:31,039
Voy a poner 0,5 molar y 0,5 molar.

157
00:15:32,320 --> 00:15:33,519
No tengo otro dato.

158
00:15:34,379 --> 00:15:39,080
Entonces esto va a ser 1, el logaritmo de 1 es igual a 0

159
00:15:39,080 --> 00:15:43,480
y tengo que el pH de esa disolución es 4,75.

160
00:15:44,580 --> 00:15:51,419
Entonces mi disolución de acetato y acético tiene un pH de 4,75.

161
00:15:51,419 --> 00:16:16,240
Entonces, del mismo modo, reaccionan el acético y el acetato, reaccionan este ácido débil y ese anión, esa base, reacciona un mol de acético, reacciona con un mol.

162
00:16:16,240 --> 00:16:47,220
Entonces, si añado, ¿qué pasa? Si añado un mililitro de clorhídrico, pues que este que es ácido, al añadir más protones va a aumentar su concentración y la base al añadir protones va a bajar.

163
00:16:47,220 --> 00:16:50,960
Si sube el ácido, baja la base.

164
00:16:54,299 --> 00:16:56,100
Entonces, ¿cuál es el nuevo pH?

165
00:16:56,700 --> 00:17:07,079
Al añadir un mililitro de clorhídrico, el nuevo pH, vuelvo a usar la ecuación de Hermes-Hasselbalch,

166
00:17:08,039 --> 00:17:15,440
que es pKa más el logaritmo, siempre el ácido arriba o abajo,

167
00:17:15,440 --> 00:17:31,339
Y esto me sale, todavía no sé, al añadir el mililitro no sé cuánto ha cambiado, con lo cual voy a ver cuánto ha cambiado la concentración.

168
00:17:31,339 --> 00:17:35,400
tendremos que

169
00:17:35,400 --> 00:17:37,640
de ácido acético

170
00:17:37,640 --> 00:17:39,339
hemos dicho que subía

171
00:17:39,339 --> 00:17:41,920
si teníamos una concentración

172
00:17:41,920 --> 00:17:44,400
de 0,12

173
00:17:44,400 --> 00:17:46,980
esto me da igual

174
00:17:46,980 --> 00:17:48,660
como esto reace

175
00:17:48,660 --> 00:17:50,359
también una concentración

176
00:17:50,359 --> 00:17:54,319
una concentración

177
00:17:54,319 --> 00:17:55,619
con una estequiometría 1,1

178
00:17:55,619 --> 00:17:57,980
esto habíamos quedado que era así

179
00:17:57,980 --> 00:18:01,700
que nos da protones

180
00:18:01,700 --> 00:18:03,539
que nos da

181
00:18:03,539 --> 00:18:05,539
anión cloro

182
00:18:05,539 --> 00:18:08,460
entonces si tengo

183
00:18:08,460 --> 00:18:10,460
0,2

184
00:18:10,460 --> 00:18:11,519
de concentración

185
00:18:11,519 --> 00:18:14,220
de cloro hídrico

186
00:18:14,220 --> 00:18:16,380
tengo 0,2 de concentración

187
00:18:16,380 --> 00:18:17,559
de protones

188
00:18:17,559 --> 00:18:18,980
con lo cual

189
00:18:18,980 --> 00:18:22,480
mi concentración del ejercicio anterior

190
00:18:22,480 --> 00:18:23,839
es 0,12

191
00:18:23,839 --> 00:18:27,609
0,12 molar

192
00:18:27,609 --> 00:18:29,470
pero

193
00:18:29,470 --> 00:18:31,670
ojito porque

194
00:18:31,670 --> 00:18:36,829
teníamos en un principio

195
00:18:36,829 --> 00:18:40,230
0,5 molar de acético

196
00:18:40,230 --> 00:18:45,410
contábamos con una concentración de acético de 0,5 molar

197
00:18:45,410 --> 00:18:48,630
y le hemos añadido al añadir un mililitro de clorhídrico

198
00:18:48,630 --> 00:18:52,890
0,12 de clorhídrico

199
00:18:52,890 --> 00:18:57,150
esto me da como resultado

200
00:18:57,150 --> 00:18:59,950
0,62 molar

201
00:18:59,950 --> 00:19:02,670
¿Cuál es la concentración de acético?

202
00:19:03,769 --> 00:19:19,559
La concentración de la base acetato es igual a lo que teníamos antes, 0,12 menos 0,5.

203
00:19:19,559 --> 00:19:28,579
Porque como veis, cuando añado ácido sube el acetato, el acético, y baja la base que es el acetato.

204
00:19:28,859 --> 00:19:29,700
Por eso lo resto.

205
00:19:29,700 --> 00:19:34,079
y esto es 0,38

206
00:19:34,079 --> 00:19:37,759
bueno, pues ya en mi ecuación

207
00:19:37,759 --> 00:19:44,440
puedo poner que el pH es 4,75

208
00:19:44,440 --> 00:19:49,920
más el logaritmo de 0,38

209
00:19:49,920 --> 00:19:54,099
partido de 0,62

210
00:19:54,099 --> 00:19:59,160
y esto me sale 4,54

211
00:19:59,160 --> 00:20:15,930
Entonces vemos que de 4,75 que teníamos en un principio, aquí, hemos pasado a 4,54.

212
00:20:17,789 --> 00:20:25,710
Ha disminuido de 4,75 a 4,54 solo.

213
00:20:26,109 --> 00:20:27,730
Ha disminuido 0,21.

214
00:20:27,730 --> 00:20:32,250
En cambio, en el ejercicio anterior había disminuido 6 unidades.

215
00:20:32,549 --> 00:20:47,309
Esto es un poco complicado, no van a caer ejercicios tan complejos en el examen, además necesitaríamos mucho tiempo, pero es para que entendáis un poco lo que os cuentan en vuestros apuntes.

216
00:20:47,309 --> 00:20:58,849
No os agobiéis porque es un poco extra. Y nada, si tenéis problemas estoy a vuestra disposición. Adiós.