1 00:00:00,260 --> 00:00:09,660 Venga, vamos a ver. Voy a compartir en primer lugar los ejercicios. 2 00:00:11,080 --> 00:00:13,980 Sí, también, ya lo he puesto. Venga. 3 00:00:17,039 --> 00:00:19,480 A ver, vamos por el 7, ¿no? ¿El 7 está hecho ya? 4 00:00:21,500 --> 00:00:23,539 El 8, venga, vamos con el 8 entonces. 5 00:00:24,320 --> 00:00:25,839 A ver, estamos calladitos, por favor. 6 00:00:30,000 --> 00:00:48,500 Vamos aquí a compartir la pantalla. Aquí. Venga. Ya está. A ver, ¿desde casa veis los ejercicios? ¿Los enunciados? Sí. Vale, pues venga, vamos a ello. A ver, vamos por el 8, me habéis dicho. Pues venga. 7 00:00:48,500 --> 00:01:03,659 Dice, disponemos de ácido clorhídrico comercial, densidad 1,2 gramos por centímetro cúbico y riqueza 36% en peso. Bueno, en más habría que decir. Y deseamos preparar 500 centímetros cúbicos de una disolución de ácido clorhídrico 0,1 molar. 8 00:01:03,659 --> 00:01:07,599 explica detalladamente como lo harías 9 00:01:07,599 --> 00:01:09,459 indicando los cálculos correspondientes 10 00:01:09,459 --> 00:01:12,019 pues venga, vamos a coger los datos 11 00:01:12,019 --> 00:01:13,219 se trata de 12 00:01:13,219 --> 00:01:16,400 a partir de una botella 13 00:01:16,400 --> 00:01:17,579 de ácido comercial 14 00:01:17,579 --> 00:01:20,000 la que os he enseñado muchas veces 15 00:01:20,000 --> 00:01:21,260 de esa color ámbar 16 00:01:21,260 --> 00:01:22,859 que tiene una etiquetita 17 00:01:22,859 --> 00:01:25,120 a partir de esa botella 18 00:01:25,120 --> 00:01:27,060 tengo que coger un volumen 19 00:01:27,060 --> 00:01:30,400 de manera que ese volumen cuando yo lo pase 20 00:01:30,400 --> 00:01:32,000 a un matraz aforado 21 00:01:32,000 --> 00:01:46,400 en este caso tiene que ser de 500 centímetros cúbicos, ¿lo veis? ¿Sí? Cuando pase ese volumen, si yo añado a esa cantidad de volumen 22 00:01:46,400 --> 00:01:54,359 que hemos cogido de la primera botella, le añado agua, hasta 500 centímetros cúbicos voy a obtener una disolución 0,1 molal. 23 00:01:54,980 --> 00:02:01,319 ¿Vale? Entonces, ¿qué vamos a hacer? Pues lo que vamos a hacer es poner los datos que tenemos, ¿de acuerdo? 24 00:02:01,319 --> 00:02:10,879 Y a partir de los datos vamos a ver después cómo se haría, cuando dice cómo detalladamente cómo lo haría, sería cómo se haría en el laboratorio, ¿de acuerdo? 25 00:02:11,360 --> 00:02:15,000 Pues venga, vamos entonces. A ver, ¿veis la pizarra los de casa? 26 00:02:16,020 --> 00:02:16,419 Sí. 27 00:02:16,419 --> 00:02:33,879 Vale, pues venga. En el ejercicio 8 dice tenemos ácido clorhídrico, densidad 1,2 gramos por centímetro cúbico. Esto es nuestra disolución 1, ¿de acuerdo? ¿Vale? 28 00:02:33,879 --> 00:02:56,539 La riqueza es 36% en masa y queremos obtener a partir de esta, queremos obtener una disolución 2 que sea 0,1 molar y de volumen 500 centímetros cúbicos, ¿de acuerdo? 29 00:02:56,539 --> 00:03:11,639 ¿Vale? Entonces, a ver, lo que tenéis que tener claro es que cuando pasamos de disolución 1 a disolución 2, lo que vamos a hacer es añadirle agua. No le añadimos soluto, ¿de acuerdo? No se añade soluto. 30 00:03:11,639 --> 00:03:32,639 ¿Soluto o no? ¿Entendido? Entonces, ¿qué quiere decir? Que el soluto que hay en la disolución 2 es el mismo que hay en la disolución 1. O dicho de otra manera, los moles de soluto que va a haber en la disolución 2 van a venir ¿de dónde? De la disolución 1. ¿Todo el mundo lo entiende? ¿Sí o no? ¿Sí? 31 00:03:32,639 --> 00:03:55,080 De manera que moles de soluto de 2 van a ser igual a moles de soluto de 1, ¿entendido? ¿Sí? Vale. Entonces, mirad, como sabemos que la molaridad es moles de soluto entre volumen de disolución en litros, puedo despejar de aquí moles de soluto. 32 00:03:55,599 --> 00:03:58,800 Molaridad de soluto yo lo puedo calcular como molaridad por volumen. 33 00:03:59,979 --> 00:04:00,080 ¿No? 34 00:04:00,979 --> 00:04:01,939 ¿Sí? Vale. 35 00:04:02,500 --> 00:04:03,659 Entonces, vamos a ver. 36 00:04:07,199 --> 00:04:09,719 Mirad, ¿qué es lo que sé de la disolución 1? 37 00:04:10,439 --> 00:04:13,259 Vamos a poner aquí de otro color para que lo tengáis bien clarito. 38 00:04:13,879 --> 00:04:15,500 ¿Qué sé de la disolución 1? 39 00:04:16,100 --> 00:04:21,259 Sé el tanto por ciento en masa de soluto y sé la densidad. 40 00:04:21,860 --> 00:04:22,519 No sé más. 41 00:04:22,519 --> 00:04:50,939 Y tengo que calcular el volumen que tengo que coger de esta disolución, lo voy a llamar volumen 1, ¿de acuerdo? De la disolución 2, ¿qué es lo que sé? Sé la molaridad, vamos a llamarla molaridad 2, que es 0,1 moles litro y sé el volumen que es 500 centímetros cúbicos, ¿de acuerdo? 42 00:04:50,939 --> 00:05:07,600 Entonces, a ver, mirad, si los moles de soluto son molaridad por volumen, la molaridad por volumen que hay aquí en la primera disolución tiene que ser igual a la molaridad por el volumen de la segunda disolución. 43 00:05:08,439 --> 00:05:08,980 ¿Me voy siguiendo? 44 00:05:09,639 --> 00:05:12,620 A ver, sí. 45 00:05:13,540 --> 00:05:15,220 Voy a ponerlo así para que nos quede claro. 46 00:05:15,319 --> 00:05:16,680 Más cuadriculado no lo puedo explicar. 47 00:05:16,839 --> 00:05:17,480 Más barrio es eso. 48 00:05:18,259 --> 00:05:21,399 A ver, si mol es de soluto 1 es igual a mol es de soluto 2, 49 00:05:21,399 --> 00:05:24,699 puedo decir que la molaridad en 1 por el volumen en 1 50 00:05:24,699 --> 00:05:27,480 es igual a la molaridad en 2 por volumen en 2. 51 00:05:27,540 --> 00:05:27,839 ¿De acuerdo? 52 00:05:29,079 --> 00:05:29,480 ¿Sí o no? 53 00:05:29,819 --> 00:05:30,560 ¿Y de aquí qué sé? 54 00:05:31,100 --> 00:05:32,379 A ver, mirad, vamos a ver. 55 00:05:32,800 --> 00:05:35,199 De aquí sé molaridad en 2 y volumen en 2. 56 00:05:35,879 --> 00:05:38,399 El volumen en 1 es lo que me preguntan. 57 00:05:39,100 --> 00:05:43,720 Y la molaridad en 1 la puedo calcular con estos datos que yo tengo aquí. 58 00:05:44,040 --> 00:05:44,519 ¿Lo veis? 59 00:05:45,459 --> 00:05:45,939 ¿Entendido? 60 00:05:46,939 --> 00:05:47,180 ¿Vale? 61 00:05:47,579 --> 00:05:50,740 Con lo cual, ¿qué vamos a hacer en primer lugar? 62 00:05:51,560 --> 00:05:54,199 Calcular la molaridad en la disolución 1. 63 00:05:54,720 --> 00:05:55,199 ¿Entendido? 64 00:05:55,519 --> 00:05:57,620 Porque es la única incógnita que tengo aquí. 65 00:05:57,879 --> 00:05:58,279 ¿Está claro? 66 00:05:59,360 --> 00:05:59,579 ¿Sí? 67 00:06:00,139 --> 00:06:03,839 Lo estoy explicando de la manera, digamos, quizá más cuadriculada. 68 00:06:04,220 --> 00:06:05,959 Se puede hacer de varias maneras este problema, ¿eh? 69 00:06:06,439 --> 00:06:07,899 Pero si lo hacéis así, ¿está bien? 70 00:06:07,899 --> 00:06:08,560 Pues bien está. 71 00:06:09,100 --> 00:06:16,589 Venga, entonces, vamos a calcular entonces la molaridad de la disolución 1. 72 00:06:16,589 --> 00:06:29,490 Para la molaridad de la disolución 1 tengo los datos de densidad 1,2 gramos por centímetro cúbico y tengo 36% de masa de soluto. 73 00:06:32,750 --> 00:06:38,370 Por tanto, vamos a ver, ¿cómo calculo la molaridad a partir de estos datos? ¿Os acordáis? 74 00:06:38,370 --> 00:07:04,189 Sí, a ver, en masa de absoluto. ¿Qué se hace? A ver, ¿os acordáis? ¿Qué se hace? Se coge ¿qué? Un volumen de referencia. Muy bien. ¿Y cuál va a ser? ¿Cuál es el más fácil? Un ¿qué? Centímetro cúbico. Un centímetro cúbico de disolución. ¿De acuerdo? 75 00:07:04,189 --> 00:07:38,670 Por tanto, entonces, a ver, cojo un centímetro cúbico y empiezo a poner todos los factores de conversión necesarios. ¿Vale? A ver, el centímetro cúbico, lo voy pidiendo, no penséis que es nada raro, lo voy pidiendo. ¿Dónde está el centímetro cúbico? ¿No está en la densidad? Pues pongo la densidad. Pongo un centímetro cúbico. ¿Qué os pasa? 1,2 gramos de disolución. Y ya puedo quitar esto con esto. Sigo. 76 00:07:38,670 --> 00:07:59,910 Bien, gramos de disolución, ¿dónde está el dato de gramos de disolución? A ver, escondido, ¿por dónde? Aquí, ¿no? El 36% de masa de soluto, pues pongo 100 gramos de disolución, ¿cuánto contiene? 36 gramos de soluto. 77 00:07:59,910 --> 00:08:21,689 Y por último, me queda, a ver, en algún sitio del problema, bueno, aquí no lo dice, pero bueno, se puede buscar la masa molar. La masa molar, ¿qué es? La masa que hay en un mol. Un mol de soluto, ¿cuánto tiene para el caso del ácido clorhídrico? 36,5 gramos de soluto. 78 00:08:21,689 --> 00:08:43,549 De manera que, ¿qué nos queda? Lo que nos queda es, mirad, es el número de moles de soluto que hay en un centímetro cúbico de disolución. Vamos a multiplicar 1,2 por 36 y lo vamos a dividir entre 3.650. 79 00:08:43,549 --> 00:09:11,700 Venga, y esto nos sale 0,01183. Pongo tanta cifra decimal para que luego nos salga mejor el dato de la molaridad. ¿Esto qué son? Moles de soluto que hay en un mililitro, perdón, bueno, está bien un mililitro, pero vamos a decir un centímetro cúbico que es lo que nos da como dato, de disolución. 80 00:09:11,700 --> 00:09:18,409 ¿de acuerdo? moles de soluto 81 00:09:18,409 --> 00:09:19,870 que hay un centímetro cúbico de disolución 82 00:09:19,870 --> 00:09:22,309 por tanto, si yo quiero calcular 83 00:09:22,309 --> 00:09:23,450 ¿me vais siguiendo todos? 84 00:09:24,110 --> 00:09:24,590 ¿sí? 85 00:09:24,590 --> 00:09:24,649 ¿sí? 86 00:09:27,070 --> 00:09:29,070 ¿dónde pone un mol? 87 00:09:30,350 --> 00:09:31,590 36,5 88 00:09:31,590 --> 00:09:32,470 si es que se ve mal 89 00:09:32,470 --> 00:09:34,549 venga, entonces, si yo quiero calcular 90 00:09:34,549 --> 00:09:37,049 la molaridad, que es número de moles de soluto 91 00:09:37,049 --> 00:09:38,929 entre volumen de disolución 92 00:09:38,929 --> 00:09:39,649 en litros 93 00:09:39,649 --> 00:09:41,669 ¿qué tengo que hacer? 94 00:09:42,470 --> 00:09:45,070 moles de soluto 0,011 95 00:09:45,070 --> 00:09:46,769 83 moles 96 00:09:46,769 --> 00:09:49,509 de soluto 97 00:09:49,509 --> 00:09:51,429 ¿no? dividido entre el volumen 98 00:09:51,429 --> 00:09:52,669 ¿no es un centímetro cúbico? 99 00:09:53,490 --> 00:09:54,389 ¿qué tengo que hacer? 100 00:09:55,289 --> 00:09:56,649 10 a la mano es 3, eso es 101 00:09:56,649 --> 00:09:59,370 pasarlo a litros y simplemente 102 00:09:59,370 --> 00:10:01,090 es multiplicar por mi arriba, entonces 103 00:10:01,090 --> 00:10:03,250 tendría 11,83 104 00:10:03,250 --> 00:10:05,210 moles 105 00:10:05,210 --> 00:10:07,190 por litro, es decir, esta sería 106 00:10:07,190 --> 00:10:09,570 la molaridad 107 00:10:09,570 --> 00:10:10,850 1, ¿de acuerdo? 108 00:10:12,029 --> 00:10:13,389 ¿vale? entonces 109 00:10:13,389 --> 00:10:36,340 Mirad, si yo voy para acá, otra vez, aquí arriba, molaría C1 ya lo tengo. ¿Cómo calculo volumen 1? Pues despejando de aquí. ¿Lo veis? Entonces, volumen 1, es decir, el volumen que yo quiero sacar de la botella para conseguir esta segunda disolución. 110 00:10:36,340 --> 00:10:38,399 ¿Vale? Entonces, ahora 111 00:10:38,399 --> 00:10:40,960 Molaridad 2 por volumen 2 112 00:10:40,960 --> 00:10:42,200 Entre molaridad en 1 113 00:10:42,200 --> 00:10:44,379 Pues venga, vamos a ir poniendo datos 114 00:10:44,379 --> 00:10:45,039 A ver, sería 115 00:10:45,039 --> 00:10:47,860 Molaridad en 2, 0,1 116 00:10:47,860 --> 00:10:50,860 Por volumen en 2 117 00:10:50,860 --> 00:10:52,220 Que es 118 00:10:52,220 --> 00:10:54,039 500 centímetros cúbicos 119 00:10:54,039 --> 00:10:58,570 Que lo puedo pasar a litros 120 00:10:58,570 --> 00:11:00,549 Por ejemplo, o dejarlo como está 121 00:11:00,549 --> 00:11:02,809 Si lo dejo como está 122 00:11:02,809 --> 00:11:04,529 Me quedaría el volumen en centímetros cúbicos 123 00:11:04,529 --> 00:11:05,769 ¿De acuerdo? ¿Vale? 124 00:11:05,769 --> 00:11:09,490 se puede dejar así, no pasa nada 125 00:11:09,490 --> 00:11:12,149 500 centímetros cúbicos 126 00:11:12,149 --> 00:11:15,789 esto sería molar y la molaridad 127 00:11:15,789 --> 00:11:18,409 de 1 sería 11,83 molar 128 00:11:18,409 --> 00:11:22,029 bien, entonces quedaría 129 00:11:22,029 --> 00:11:25,149 50, realmente 50 130 00:11:25,149 --> 00:11:27,970 entre 11,83 131 00:11:27,970 --> 00:11:30,929 y esto sale 4,23 132 00:11:30,929 --> 00:11:33,230 4,23 133 00:11:33,230 --> 00:11:36,470 claro, se lo dejo así, son centímetros cúbicos 134 00:11:36,470 --> 00:12:01,710 ¿De qué? De disolución. ¿Entendido? ¿Lo entendemos todos o no? ¿Sí? A ver, una cosa. Realmente sería de ácido comercial. De ácido comercial, ¿eh? Aunque se diga disolución, es ácido comercial. ¿Entendido? 135 00:12:01,710 --> 00:12:15,850 Vale, si yo os preguntara que puede ser, imaginaos, que yo os preguntara ¿qué volumen de agua se ha añadido para obtener los 500 centímetros cúbicos? ¿Qué volumen de agua? 136 00:12:16,669 --> 00:12:27,789 Sí, que qué volumen de agua se necesita añadir para conseguir una disolución 0,1 molar y 500 centímetros cúbicos. ¿Qué se tendría que hacer? 137 00:12:27,789 --> 00:12:31,669 ¿Qué habría que restar? 138 00:12:31,730 --> 00:12:33,570 Para calcular el volumen de agua, ¿qué habría que hacer? 139 00:12:37,889 --> 00:12:38,450 A ver, cuidado 140 00:12:38,450 --> 00:12:40,690 ¿Cuál es el volumen total de la disolución nueva? 141 00:12:42,529 --> 00:12:43,929 500 centímetros cúbicos, ¿no? 142 00:12:44,990 --> 00:12:46,769 Pues sería 500 centímetros cúbicos 143 00:12:46,769 --> 00:12:49,309 A la que le tenemos que restar 144 00:12:49,309 --> 00:12:51,289 El volumen de la botella 145 00:12:51,289 --> 00:12:52,990 4,23 146 00:12:52,990 --> 00:12:56,370 ¿De acuerdo? ¿Lo entendéis todos o no? 147 00:12:56,990 --> 00:12:58,710 A ver, porque realmente ¿qué hemos hecho? 148 00:12:59,169 --> 00:13:00,090 Hemos cogido, a ver 149 00:13:00,090 --> 00:13:26,090 Hemos cogido de nuestra botella de ácido comercial que tiene la etiquetita, esta sería la disolución 1, ¿no? ¿Qué hemos hecho? Pasamos a una disolución 2 en la que tenemos, a ver, un matraz aforado con el aforo aquí, ¿vale? Tenemos aquí el aforo y entonces de esta botella cogemos 4,23 centímetros cúbicos. 150 00:13:26,090 --> 00:13:42,750 La explicación, como dice detallada, sería decir, pues en la primera botella, la de la acido comercial, se saca 4,23 centímetros cúbicos, se lleva aquí, imaginaos que fuera esto, los 4,23, un poco exagerado, pero bueno, vamos a ver que pueda ser eso, ¿no? 151 00:13:42,750 --> 00:14:04,129 ¿De acuerdo? Entonces, el resto hasta 500 centímetros cúbicos, ¿qué es? El resto hasta 500 centímetros cúbicos, ¿qué es? Es agua. Luego, si yo tengo 500 centímetros cúbicos menos este poquito, es agua. ¿Vale? ¿Entendido? ¿Queda claro o no? ¿Sí? Bueno, vamos a dejarlo ya calculado. 152 00:14:04,129 --> 00:14:27,990 Sería 500 menos 4,23. 495,77 centímetros cúbicos de agua. Le pongo así de color rojo para que lo veáis que es esto. ¿Entendido? ¿Ha quedado claro esto o no? ¿Sí? ¿Nos hemos enterado? ¿En casa también? 153 00:14:27,990 --> 00:14:29,990 Sí. 154 00:14:29,990 --> 00:15:06,179 Vale, pues venga. Vamos a seguir con el siguiente. A ver, vamos con el... 9. 14. Venga. ¿Vosotros cuándo os examináis? ¿La semana que viene? La semana que viene os examináis. Bueno. Venga. A ver. Dice, se toman 200 mililitros de una disolución de diploruro de magnesio. 155 00:15:06,179 --> 00:15:30,590 Tenemos 200 mililitros de dicloruro de magnesio de concentración 1 molar y se mezclan con 400 centímetros cúbicos de otra disolución también de dicloruro de magnesio, en este caso 2,5 molar. 156 00:15:30,590 --> 00:15:34,460 finalmente se añade al conjunto 157 00:15:34,460 --> 00:15:37,279 400 mililitros de agua 158 00:15:37,279 --> 00:15:44,149 y se suponiendo que los volúmenes 159 00:15:44,149 --> 00:15:45,769 son aditivos, esto lo dice pero realmente 160 00:15:45,769 --> 00:15:46,850 no hace falta decirlo 161 00:15:46,850 --> 00:15:50,110 una cosa, con otra y con otra 162 00:15:50,110 --> 00:15:51,730 el volumen es total, se suman 163 00:15:51,730 --> 00:15:53,889 todos los volúmenes parciales 164 00:15:53,889 --> 00:15:54,909 para saber el volumen total 165 00:15:54,909 --> 00:15:57,789 y dice, y la densidad 166 00:15:57,789 --> 00:15:59,649 final 167 00:15:59,649 --> 00:16:00,950 de la disolución 168 00:16:00,950 --> 00:16:04,529 la disolución que quiera 169 00:16:04,529 --> 00:16:06,850 es 1,02 170 00:16:06,850 --> 00:16:10,789 gramos por mililitro 171 00:16:10,789 --> 00:16:12,889 ¿cuál será la molería 172 00:16:12,889 --> 00:16:14,490 resultante? Me está preguntando 173 00:16:14,490 --> 00:16:16,809 ¿cuál es la molería? A ver, ¿qué haríais 174 00:16:16,809 --> 00:16:20,840 aquí? ¿Qué haríais? 175 00:16:24,940 --> 00:16:26,980 Venga, vamos a pensar un poquito, a ver si sois 176 00:16:26,980 --> 00:16:28,960 capaces. En casa también, ¿vale? Os dejo 177 00:16:28,960 --> 00:16:30,179 un minutito para que penséis. 178 00:16:33,799 --> 00:16:35,580 Por cierto, las clases, no sé cuántas clases 179 00:16:35,580 --> 00:16:37,659 nos quedan, pero vamos a acabar los ejercicios. 180 00:16:38,399 --> 00:16:39,399 Vamos a hacer 181 00:16:39,399 --> 00:16:41,080 una clase de dudas. 182 00:16:41,840 --> 00:16:43,600 ¿De acuerdo? Y si sobrará alguna 183 00:16:43,600 --> 00:16:46,480 clase empiezo con la estequimetría aunque no hayáis hecho el examen, ¿de acuerdo? 184 00:16:47,220 --> 00:16:51,279 Porque es que si no nos vamos a descolocar un poquito, ¿vale? 185 00:16:51,360 --> 00:16:54,679 del tiempo. Venga, a ver 186 00:16:54,679 --> 00:16:59,120 vamos a empezar por lo más sencillo 187 00:16:59,120 --> 00:17:01,120 ¿cuál es el volumen total? 188 00:17:03,159 --> 00:17:06,259 Volumen total será la suma de todos los volúmenes, ¿no? 189 00:17:07,220 --> 00:17:12,940 Entonces tendríamos los 200 mililitros más los 190 00:17:12,940 --> 00:17:15,099 400 centímetros cúbicos 191 00:17:15,099 --> 00:17:17,200 más los 400 192 00:17:17,200 --> 00:17:19,019 mililitros. ¿Vale? 193 00:17:19,660 --> 00:17:21,140 Los centímetros cúbicos y mililitros 194 00:17:21,140 --> 00:17:22,940 es lo mismo. Aquí van los dos a la otra. 195 00:17:23,079 --> 00:17:24,039 Luego tengo en total 196 00:17:24,039 --> 00:17:26,940 ¿cuánto? Mil mililitros 197 00:17:26,940 --> 00:17:30,799 un litro. ¿De acuerdo? 198 00:17:31,019 --> 00:17:32,980 Tenemos un litro. Bueno, no es falta que pongamos 199 00:17:32,980 --> 00:17:35,079 ahí... Vamos a ponerlo 200 00:17:35,079 --> 00:17:37,079 con la L y ya está. Un litro. ¿Entendido? 201 00:17:37,720 --> 00:17:39,000 Vale, venga. ¿Y ahora qué hacemos? 202 00:17:39,700 --> 00:17:40,519 Decidme qué hacemos. 203 00:17:42,660 --> 00:17:44,779 A ver, para calcular la molaridad necesito 204 00:17:44,779 --> 00:17:46,579 calcular el número de moles, ¿no? 205 00:17:46,940 --> 00:17:48,400 ¿Cómo calculo el número de moles? 206 00:17:50,480 --> 00:17:51,720 Venga, vamos a pensar. 207 00:17:52,380 --> 00:17:53,779 ¿Cómo calculo el número de moles? 208 00:17:55,720 --> 00:17:57,559 A ver, ¿al añadir agua 209 00:17:57,559 --> 00:17:59,000 añado moles de saluto? 210 00:18:00,099 --> 00:18:00,539 No. 211 00:18:01,160 --> 00:18:02,980 ¿Al añadir esta primera disolución 212 00:18:02,980 --> 00:18:04,019 añado moles de saluto? 213 00:18:05,460 --> 00:18:05,900 ¿Pensamos? 214 00:18:06,539 --> 00:18:08,740 Sí. Vale. ¿Al añadir estos 215 00:18:08,740 --> 00:18:11,000 400 centímetros cúbicos añado moles de saluto? 216 00:18:11,160 --> 00:18:12,480 También. Entonces, 217 00:18:13,420 --> 00:18:16,779 ¿Puedo calcular estos moles de soluto de la primera disolución? 218 00:18:17,720 --> 00:18:21,940 Vamos a llamar a esta disolución que tengo aquí, la voy a llamar disolución 1. 219 00:18:24,200 --> 00:18:28,279 Y a esta otra, disolución 2, para poder diferenciarla. 220 00:18:28,720 --> 00:18:28,880 ¿Vale? 221 00:18:29,559 --> 00:18:30,380 Entonces, venga. 222 00:18:32,500 --> 00:18:36,579 Mirad, aquí, antes hablábamos de disolución 1 y disolución 2. 223 00:18:37,319 --> 00:18:41,420 Pero era el caso en el que a partir de una disolución 1 teníamos una disolución 2. 224 00:18:41,759 --> 00:18:43,160 Pero aquí es que las mezclamos. 225 00:18:43,859 --> 00:18:48,799 No es que yo obtenga a partir de la 1 obtenga la 2, no, es que la estoy mezclando, ¿de acuerdo? 226 00:18:49,339 --> 00:18:51,680 Son casos diferentes de problemas, ¿está claro? 227 00:18:52,299 --> 00:18:58,839 Entonces, venga, vamos a calcular entonces los moles de soluto de la disolución 1. 228 00:18:59,980 --> 00:19:04,660 A ver, lo que nos tiene que llamar a nosotros la atención es, siempre que vea molaridad por volumen, 229 00:19:05,319 --> 00:19:13,000 siempre, siempre tengo que multiplicar la molaridad por volumen para obtener los moles, 230 00:19:13,000 --> 00:19:19,160 moles de soluto de acuerdo entonces será moralidad por volumen 231 00:19:19,160 --> 00:19:25,900 bueno pues qué manera tenemos tenemos un honor pues un mal por cada litro por el 232 00:19:25,900 --> 00:19:29,599 volumen el volumen que son 200 mililitros pero que pasará el otro 233 00:19:29,599 --> 00:19:36,720 directamente 0,2 luego tengo 0,2 234 00:19:36,720 --> 00:19:42,680 moles de soluto donde en la disolución 1 235 00:19:42,680 --> 00:19:45,319 entendido 236 00:19:47,400 --> 00:20:00,670 seguimos no entender venga vamos a ver después nos dicen que calculemos bueno 237 00:20:00,670 --> 00:20:04,069 nos dicen tenemos que calcular el número de moles de soluto en dos números 238 00:20:04,069 --> 00:20:08,730 resultó en dos la disolución que nos dicen es 400 centímetros cúbicos y 2,5 239 00:20:08,730 --> 00:20:16,769 molar pues ponemos moralidad por volumen será 2,5 molar 240 00:20:16,769 --> 00:20:25,230 2,5 moles por litro por 400 centímetros cúbicos que es 0,4 litros litro y litro 241 00:20:25,230 --> 00:20:32,970 fuera de acuerdo y esto nos sale 4 x 2 con 5 sería 10 pues sería 1 entonces 1 242 00:20:32,970 --> 00:20:58,579 A ver, voy a cambiar de página. Un mol, ¿de acuerdo? De manera que, ¿cuáles son los moles totales? Los moles de soluto totales, ¿cuáles son? Exactamente, 0,2 más 1, 1,2 moles totales de soluto. ¿Entendido? 243 00:20:58,579 --> 00:21:27,480 Venga, a ver, entonces, visto esto, a ver, se los moles totales, se el volumen, la molaridad, que sea igual, moles de soluto entre volumen de disolución en litros, moles de soluto, 1,2, entre el volumen, un litro, pues nos queda 1,2, esta es la molaridad de la disolución. 244 00:21:27,480 --> 00:21:33,460 ¿Entendido? A ver, ¿vemos la diferencia entonces entre el problema anterior y este problema? 245 00:21:34,799 --> 00:21:35,480 ¿Sí? 246 00:21:38,079 --> 00:21:50,759 A ver, en el anterior te dicen que qué volumen tienes que poner de la botella de ácido comercial para obtener una segunda disolución y en este mezclas cosas. 247 00:21:51,380 --> 00:21:51,740 ¿De acuerdo? 248 00:21:53,819 --> 00:21:57,319 Exactamente, sumamos los volúmenes por un lado y los moles de soluto por otro. 249 00:21:57,480 --> 00:21:58,779 ¿Entendido? No hay más 250 00:21:58,779 --> 00:22:01,579 ¿Vale? Venga, ¿alguna cosilla más? 251 00:22:02,240 --> 00:22:03,200 ¿Alguna duda en casa? 252 00:22:04,599 --> 00:22:05,480 ¿Y aquí? Venga, ¿qué? 253 00:22:08,660 --> 00:22:09,960 Sí, la densidad aquí la dan 254 00:22:09,960 --> 00:22:11,799 No sé por qué, la dan porque la dan 255 00:22:11,799 --> 00:22:13,099 Pero vamos, que no hace falta 256 00:22:13,099 --> 00:22:13,819 ¿Vale? 257 00:22:15,660 --> 00:22:16,819 Vale, a lo poquito, sí 258 00:22:16,819 --> 00:22:19,079 Venga, vamos con el siguiente 259 00:22:19,079 --> 00:22:23,480 A ver, el 10 260 00:22:23,480 --> 00:22:25,559 Este 261 00:22:25,559 --> 00:22:28,980 ¿Lo sabéis hacer? Seguro que sí, ¿no? 262 00:22:29,740 --> 00:22:31,900 Porque es como lo anterior, es muy facilito 263 00:22:31,900 --> 00:22:33,640 Venga, a ver 264 00:22:33,640 --> 00:22:35,839 Dice, calcula la molaridad resultante 265 00:22:35,839 --> 00:22:37,000 de la solución que se prepara 266 00:22:37,000 --> 00:22:39,940 mezclando 50 mililitros de ácido sulfúrico 267 00:22:39,940 --> 00:22:41,519 0,136 molar 268 00:22:41,519 --> 00:22:42,339 con 269 00:22:42,339 --> 00:22:45,619 apartado A, 70 mililitros de agua 270 00:22:45,619 --> 00:22:49,759 Lo sabéis hacer, ¿no? 271 00:22:51,660 --> 00:22:52,519 Aunque es igual 272 00:22:52,519 --> 00:22:54,359 No tiene nada 273 00:22:54,359 --> 00:22:55,339 A ver, venga 274 00:22:55,339 --> 00:23:00,839 vamos a resolverlo que no tiene nada de nada pero simplemente es para que veáis 275 00:23:00,839 --> 00:23:07,380 esto simplemente para hacer hincapié en que si yo añado agua aquí el agua no 276 00:23:07,380 --> 00:23:11,059 añade nada de soluto luego el soluto vendrá de donde de esta disolución 277 00:23:11,059 --> 00:23:15,019 primera que yo tengo aquí estos ejercicios son independientes saltará 278 00:23:15,019 --> 00:23:20,859 por un lado y el de por otro de acuerdo venga entonces ya puedo pasar 279 00:23:20,859 --> 00:23:49,480 Sí, venga. A ver, ¿ya? A ver, ¿alguna duda en casa? ¿Alguna duda de lo que estamos viendo? 280 00:23:50,960 --> 00:23:51,319 No. 281 00:23:51,319 --> 00:24:18,660 Vale. Venga, ¿ya podemos pasar a la pizarra? Venga, a ver, tenemos 50, este es el 10, tenemos 50 mililitros de ácido sulfúrico 0,136 molar. 282 00:24:22,059 --> 00:24:26,980 Y añadimos en primer lugar, en el primer apartado, 70 mililitros de agua. 283 00:24:30,359 --> 00:24:32,420 A ver, aquí nos tiene que quedar claro lo que he dicho antes. 284 00:24:32,779 --> 00:24:34,920 Al añadir agua, estamos añadiendo disolvente. 285 00:24:35,279 --> 00:24:36,960 Únicamente no estamos añadiendo soluto. 286 00:24:37,559 --> 00:24:42,420 Luego, para calcular la molaridad, que es moles de soluto entre el volumen de disolución, 287 00:24:43,220 --> 00:24:45,539 el volumen, ya lo podemos calcular, ¿qué volumen tendremos? 288 00:24:46,960 --> 00:24:49,480 A ver, ¿qué volumen de disolución tendremos? 289 00:24:50,700 --> 00:24:52,339 50 más 70, exactamente. 290 00:24:52,339 --> 00:25:02,960 vale 120 mililitros entendido esto no tiene duda no ninguna vale y luego a ver de dónde voy a sacar 291 00:25:02,960 --> 00:25:07,440 los moles de soluto de estado donde está el absoluto en la primera disolución que nos dan 292 00:25:07,440 --> 00:25:15,279 es decir moles de soluto será molaridad por volumen siempre que veamos molaridad y volumen 293 00:25:15,279 --> 00:25:17,779 Podemos calcular el número de moles de soluto, aunque no sepamos más. 294 00:25:18,200 --> 00:25:18,519 ¿De acuerdo? 295 00:25:19,079 --> 00:25:19,279 ¿Vale? 296 00:25:19,640 --> 00:25:31,220 Entonces, será, a ver, 0,136 moles por litro por 50 por 10 elevado a menos 3 litros. 297 00:25:31,660 --> 00:25:33,400 Litros y litros se simplifican. 298 00:25:33,500 --> 00:25:42,380 De manera que nos queda que los moles de soluto son 6,8 por 10 elevado a menos 3 moles. 299 00:25:42,500 --> 00:25:42,819 ¿De acuerdo? 300 00:25:43,680 --> 00:25:44,240 ¿Entendido? 301 00:25:44,839 --> 00:25:45,059 Vale. 302 00:25:45,279 --> 00:25:48,720 Con lo cual, ya tenemos nuestros moles de soluto. 303 00:25:49,819 --> 00:25:58,559 Si quiero calcular la molaridad, será moles de soluto entre volumen de disolución en litros. 304 00:25:59,460 --> 00:26:05,579 Moles de soluto, 6,8 por 10 elevado a menos 3 moles. 305 00:26:06,579 --> 00:26:13,019 Entre litros, ¿cuánto? Pues 120 por 10 elevado a menos 3 litros. 306 00:26:13,019 --> 00:26:23,059 Bueno, ponerlo así de esta manera y no ponerlo ni siquiera en notación científica nos ayuda, por ejemplo, a simplificar así, a hacer el cálculo más rápidamente. 307 00:26:24,000 --> 00:26:36,339 De manera que nos quedaría una molaridad que es 0,057 moles por litro. Esto es la molaridad. ¿De acuerdo? 308 00:26:36,339 --> 00:26:39,000 ¿a qué es fácil? 309 00:26:40,500 --> 00:26:41,240 yo creo que es igual 310 00:26:41,240 --> 00:26:42,319 es igual 311 00:26:42,319 --> 00:26:44,759 lo único que tenéis que saber es 312 00:26:44,759 --> 00:26:47,500 ¿de dónde viene? es que se trata de pensar 313 00:26:47,500 --> 00:26:49,039 da igual que sea más sencillo que no 314 00:26:49,039 --> 00:26:50,740 a ver, es pensar 315 00:26:50,740 --> 00:26:52,079 ¿de dónde sale el monos de soluto? 316 00:26:53,220 --> 00:26:54,480 pues de donde haya soluto 317 00:26:54,480 --> 00:26:57,259 ¿de acuerdo? donde tengamos una disolución 318 00:26:57,259 --> 00:26:58,019 ¿está claro? 319 00:26:58,500 --> 00:27:00,599 y en el agua pura, en el agua que tenemos aquí 320 00:27:00,599 --> 00:27:02,460 bueno, normalmente se coge agua destilada 321 00:27:02,460 --> 00:27:05,119 a veces hasta agua del grifo 322 00:27:05,119 --> 00:27:13,740 Tenemos que disolver técnicamente, ¿entendido? 323 00:27:14,220 --> 00:27:15,680 Vale, bien, sí. 324 00:27:16,980 --> 00:27:21,759 Los moles de soluto de la primera disolución son iguales a los de la segunda, ¿no? 325 00:27:22,420 --> 00:27:24,099 No, pero no, pero esto es distinto. 326 00:27:24,279 --> 00:27:32,119 Podemos decir que los moles de soluto son iguales a los de la segunda disolución cuando a partir de una obtenemos otra, que es distinto de las mezclas. 327 00:27:32,559 --> 00:27:35,680 Que tenemos que ver que hay dos tipos de ejercicios así muy diferenciados. 328 00:27:36,559 --> 00:27:52,160 A partir de una disolución obtengo otra y otro tipo de ejercicio es cuando mezclo disoluciones y lo que quiero saber es la molaridad total. ¿De acuerdo? Pues me queda ahí. ¿Está claro? Que también se hace a veces, se puede hacer en laboratorio. 329 00:27:52,160 --> 00:27:57,319 que nos digan, tenemos una disolución por aquí y una disolución por aquí 330 00:27:57,319 --> 00:27:59,359 y vamos a ver qué queda de molaridad total. 331 00:28:00,640 --> 00:28:02,779 Es más típico el otro, el de laboratorio, pero bueno. 332 00:28:03,400 --> 00:28:07,599 Vamos a ver entonces, vamos a ver ahora el apartado B. 333 00:28:07,599 --> 00:28:11,059 El apartado B nos dice que añadimos a la disolución anterior 334 00:28:11,059 --> 00:28:21,099 la de 50 mililitros y 0,136 molar, que vamos a llamar disolución 1, 335 00:28:21,099 --> 00:28:39,759 Le vamos a añadir ahora 90 mililitros de ácido sulfúrico también, 0,068 molal y esta va a ser nuestra disolución 2, es decir, yo mezclo esta y esta, ¿vale? 336 00:28:39,759 --> 00:28:58,660 Bien, entonces, ¿dónde tenemos realmente disolución? Tanto aquí como aquí. Luego puedo aquí buscar los moles de resoluto y aquí buscar los moles de resoluto, ¿de acuerdo? Los moles de resoluto de la primera ya lo habíamos encontrado aquí, lo habíamos buscado, ¿os acordáis? 337 00:28:58,660 --> 00:29:17,480 que son 6,8 por 10 elevado a menos 3, ya los tenemos, vamos a poner entonces Ns1 igual a 6,8 por 10 elevado a menos 3 moles y los moles, a ver si escribo bien, 338 00:29:17,480 --> 00:29:42,609 Y los moles de la segunda disolución va a ser también molaridad por volumen, es decir, molaridad 0,068 moles por litro por 90 por 10 elevado a menos 3 litros. 339 00:29:42,609 --> 00:30:04,650 Litro y litro se simplifica. Bueno, pues esto nos sale 6,12 por 10 elevado a menos 3 moles. De manera que si yo quiero calcular los moles totales de soluto, ¿qué tengo que hacer? 340 00:30:04,650 --> 00:30:21,450 sumar sumamos 6,8 por 10 elevado a menos 3 más 6,12 por 10 elevado a menos 3 y nos sale 1,29 341 00:30:23,049 --> 00:30:29,829 por 10 elevado a menos 2 moles estos son los moles totales en la disolución al mezclar las 342 00:30:29,829 --> 00:30:38,509 dos disoluciones entendido sí vale y ahora qué hacemos si yo quiero calcular la moralidad pues 343 00:30:38,509 --> 00:30:51,309 moles de soluto a los totales entre el volumen de disolución en litros con el resoluto 129 por 344 00:30:51,309 --> 00:31:01,549 10 o menos dos moles volumen el volumen no se había salido habíamos sumado bueno 90 más 50 345 00:31:01,549 --> 00:31:31,220 140, ¿vale? 140 por 10 elevado a menos 3 litros. Bueno, pues entonces esta molalidad nos sale 0,092 molas. ¿Entendido? 0,092. ¿Os ha quedado claro? Bueno, ¿alguna pregunta? ¿No? Bueno, pues venga. 346 00:31:31,220 --> 00:31:58,339 Vamos con el 11. Vamos a leerlo primero. Aquí habla de dos situaciones distintas. Dice, el ácido fluorídrico concentrado, HF, tiene habitualmente una concentración del 49% en masa y su densidad relativa es 1,17 gramos por mililitro. 347 00:31:58,920 --> 00:32:00,700 Pregunta, ¿cuál es la molaridad de la disolución? 348 00:32:01,460 --> 00:32:04,619 Lo que hacemos siempre, con un volumen de referencia y demás. 349 00:32:05,119 --> 00:32:05,539 Ahora lo vemos. 350 00:32:06,180 --> 00:32:15,220 Y dice, ¿cuál es la molaridad de la disolución que resulta mezclar 500 mililitros de este ácido, de este de aquí, con un litro de ácido febrídico 2 molar? 351 00:32:15,380 --> 00:32:18,819 Es decir, realmente está preguntando casi dos por más el uno. 352 00:32:19,259 --> 00:32:19,660 ¿Entendido? 353 00:32:21,079 --> 00:32:21,279 ¿Sí? 354 00:32:22,500 --> 00:32:23,779 Venga, pues venga. 355 00:32:24,940 --> 00:32:26,059 ¿Tenéis por ahí el enunciado? 356 00:32:26,059 --> 00:32:29,980 Venga, mirad ahora, copiad ahí los datos 357 00:32:29,980 --> 00:32:32,079 Y vamos a empezar a hacer el problema 358 00:32:32,079 --> 00:33:02,200 A ver, ¿en casa sabemos lo que hay que hacer? 359 00:33:14,799 --> 00:33:15,900 No me contestan 360 00:33:15,900 --> 00:33:17,039 Venga, vamos a ver 361 00:33:17,039 --> 00:33:19,259 Bueno, venga 362 00:33:19,259 --> 00:33:26,019 ¿Tú crees? 363 00:33:26,700 --> 00:33:27,180 ¿Sí? 364 00:33:28,279 --> 00:33:28,980 A ver 365 00:33:28,980 --> 00:33:31,180 ¿Me estáis oyendo en casa? 366 00:33:32,259 --> 00:33:32,700 Sí 367 00:33:32,700 --> 00:33:32,799 Sí 368 00:33:32,799 --> 00:34:04,650 Sí. Estaban durmiendo. Venga, o despistados. Venga, a ver, vamos a ver entonces el ejercicio 11. Venga. A ver, tenemos primero una disolución de ácido florídico que me dicen que está al 49% y la densidad es 1,17 gramos por cada mililitro, ¿vale? 369 00:34:05,269 --> 00:34:27,130 Bien, a ver. En primer lugar preguntan la molaridad, ¿de acuerdo? A ver, ¿qué tenemos que hacer siempre que tenemos estos datos? Un volumen de referencia. ¿Qué volumen de referencia cogemos? Un mililitro. Bien, esto lo sabéis, ¿no? Esto lo sabéis hacer si lo pregunto, ¿no? Digo yo. 370 00:34:27,130 --> 00:34:55,989 Bueno, a ver, entonces ponemos un mililitro de disolución y ponemos el dato de nuestra densidad, un mililitro, ¿cuánta masa de disolución contiene? 1,17 gramos de disolución. Esto y esto se simplifica. 371 00:34:55,989 --> 00:35:14,909 Venga, seguimos. Ahora, ¿para qué cogemos este dato del 49%? Para poner que aquí en 100 gramos de disolución, ¿cuánto hay? 49 gramos de soluto. ¿De acuerdo? Gramos de disolución fue allá. 372 00:35:14,909 --> 00:35:39,590 Y a ver, ahora, yo quiero saber, claro, quiero saber la molaridad, recordamos que la molaridad es moles de soluto entre volumen de disolución en litros, esto no se nos puede olvidar, con lo cual yo tengo que llegar aquí a moles de soluto, un mol, a mí me tendrá que dar, no sé si lo dan aquí, bueno, las masas atómicas de hidrógeno, 1 y el flúor 19, entonces 20, 20 gramos en total. 373 00:35:39,590 --> 00:35:42,610 Esto sí, sí, sí, lo doy en el examen 374 00:35:42,610 --> 00:35:43,150 Lo tengo que dar 375 00:35:43,150 --> 00:35:45,750 ¿Vale? Entonces, ¿qué nos da? 376 00:35:46,190 --> 00:35:47,110 Bueno, pues nos da 377 00:35:47,110 --> 00:35:48,389 Que tenemos 378 00:35:48,389 --> 00:35:51,829 2,87 379 00:35:51,829 --> 00:35:54,469 Por 10 elevado a menos 2 380 00:35:54,469 --> 00:35:55,570 Moles 381 00:35:55,570 --> 00:35:57,389 Pero estos moles, ¿dónde están? 382 00:35:57,929 --> 00:36:00,469 En un mililitro 383 00:36:00,469 --> 00:36:02,849 De disolución 384 00:36:02,849 --> 00:36:03,570 ¿De acuerdo? 385 00:36:04,489 --> 00:36:04,909 ¿Vale o no? 386 00:36:05,449 --> 00:36:07,090 Esto está entendido, ¿no? Lo sabemos hacer 387 00:36:07,090 --> 00:36:08,949 Venga, con lo cual 388 00:36:08,949 --> 00:36:11,750 Molaridad 389 00:36:11,750 --> 00:36:14,170 Que es igual a molar de soluto 390 00:36:14,170 --> 00:36:16,510 Entre volumen de disolución en litros 391 00:36:16,510 --> 00:36:18,570 Molar de soluto 392 00:36:18,570 --> 00:36:21,829 2,87 por 10 elevado a menos 2 393 00:36:21,829 --> 00:36:23,409 Dividido entre 394 00:36:23,409 --> 00:36:25,590 El volumen que es 395 00:36:25,590 --> 00:36:27,650 Un mililitro de disolución 396 00:36:27,650 --> 00:36:29,469 Pero tengo que ponerlo como 397 00:36:29,469 --> 00:36:31,190 10 elevado a menos 3 litros 398 00:36:31,190 --> 00:36:31,829 ¿De acuerdo? 399 00:36:32,750 --> 00:36:35,309 Bueno, pues sale 28,7 molar 400 00:36:35,309 --> 00:37:08,719 Esta es la modalidad de esta disolución. ¿De acuerdo? ¿Vale o no? ¿Ven? ¿Alguna pregunta? ¿No? A ver, esto es que se trata de que lo hagáis vosotros ya y a ver si os sale. ¿De acuerdo? ¿Vale? Se trata de practicar. Si no sale, practicamos hasta que nos salga. 401 00:37:08,719 --> 00:37:36,119 Venga, el apartado B, vamos al enunciado, que está, ¿dónde está enunciado? Aquí, venga, nos dice, ¿cuál es la molaridad de la disolución que resulta de mezclar 500 mililitros de este ácido, es decir, de esa que es 28,7 molar, de acuerdo, con otra que es 2 molar y tenemos un litro, de acuerdo, ¿vale o no? 402 00:37:36,119 --> 00:37:39,780 Entonces, ¿qué es lo que ocurre? Pues que estamos mezclando ahora dos disoluciones 403 00:37:39,780 --> 00:37:43,119 ¿Está claro? Al mezclar dos disoluciones, ¿qué tenemos que hacer? 404 00:37:43,619 --> 00:37:47,519 Pues vamos a ver, vamos a sumar los moles de soluto por un lado y el volumen por otro 405 00:37:47,519 --> 00:37:49,320 Para calcular la molaridad total 406 00:37:49,320 --> 00:37:57,280 Es decir, a ver, ahora tenemos 500 mililitros de esta disolución 407 00:37:57,280 --> 00:38:03,719 Que es 28,7 molar, esta es nuestra disolución 1 408 00:38:03,719 --> 00:38:22,019 ¿De acuerdo? Se van a mezclar con una disolución 2, de la cual ¿qué sabemos? Sabemos que la molaridad es 2, 2 molar y tenemos un litro. ¿De acuerdo? ¿Sí o no? 409 00:38:22,019 --> 00:38:40,380 Con lo cual, venga, a ver, por un lado, volumen de disolución. ¿Cuál es el volumen de disolución? 500 mililitros más un litro, 1,5 litros. ¿No? Y para calcular el número de moles de soluto, ¿qué tengo que hacer? 410 00:38:40,380 --> 00:38:44,639 calculo el número de moles de soluto de 1 411 00:38:44,639 --> 00:38:47,780 ¿no? y el número de moles de soluto de 2 412 00:38:47,780 --> 00:38:52,199 número de moles de soluto, molaridad por volumen, es decir 413 00:38:52,199 --> 00:38:56,559 28,7 moles por cada litro 414 00:38:56,559 --> 00:39:00,980 por 0,5 litros, que son estos 500 mililitros 415 00:39:00,980 --> 00:39:04,500 que tengo aquí, ¿lo veis? siempre es igual ya 416 00:39:04,500 --> 00:39:07,940 llega un momento en que siempre es igual, de manera que 417 00:39:07,940 --> 00:39:16,739 nos salen 14,35 moles de soluto de la disolución 1, ¿de acuerdo? 418 00:39:18,000 --> 00:39:22,840 Ahora, para calcular los moles de soluto de la disolución 2, lo mismo. 419 00:39:23,480 --> 00:39:33,489 Sería igual entonces 2 moles litro por 1 litro, 2 moles de soluto. 420 00:39:35,659 --> 00:39:37,300 ¿Qué hacemos? Sumamos exactamente. 421 00:39:37,300 --> 00:39:50,300 El número de moles totales de soluto va a ser igual a 14,35 más 2, 16,35 moles totales de soluto. 422 00:39:54,590 --> 00:39:55,210 ¿Está claro? 423 00:39:56,170 --> 00:39:57,030 ¿Sí? Venga. 424 00:39:57,530 --> 00:40:07,059 Y a ver, el volumen ya lo hemos calculado, que era 1,5, bueno, pues la molaridad será moles de soluto entre volumen de disolución en litros. 425 00:40:07,059 --> 00:40:13,039 pues quedaría 16,35 moles 426 00:40:13,039 --> 00:40:16,179 entre 1,5 litros 427 00:40:16,179 --> 00:40:20,260 ¿de acuerdo? ¿vale? ¿entendido? 428 00:40:20,420 --> 00:40:25,000 y esto sale 10,9 molar 429 00:40:25,000 --> 00:40:29,860 ¿entendido? ¿os ha quedado claro? 430 00:40:31,280 --> 00:40:34,340 vamos cogiendo el truquillo, a base de hacer muchos ejercicios va entrando 431 00:40:34,340 --> 00:40:36,480 pero lo que tenéis que hacer es practicar también en casa 432 00:40:36,480 --> 00:40:39,539 tenéis que practicar y hacer los ejercicios 433 00:40:39,539 --> 00:40:41,119 podéis hacer las hojas de ejercicios 434 00:40:41,119 --> 00:40:42,519 que os he puesto ahí en la aula virtual 435 00:40:42,519 --> 00:40:44,579 podéis practicar 436 00:40:44,579 --> 00:40:46,440 estas son las soluciones puestas 437 00:40:46,440 --> 00:40:47,739 10,9 438 00:40:47,739 --> 00:40:49,239 ¿vale? ¿entendido? 439 00:40:49,980 --> 00:40:52,980 vamos a ver el ejercicio 12 440 00:40:52,980 --> 00:40:54,059 venga 441 00:40:54,059 --> 00:40:55,900 vamos a ver el enunciado 442 00:40:55,900 --> 00:40:57,340 aquí lo tenemos el 12 443 00:40:57,340 --> 00:41:00,659 ¿que quedan 4 minutos? pues vamos a pensarlo 444 00:41:00,659 --> 00:41:02,139 como menos ¿no? un poquito 445 00:41:02,139 --> 00:41:04,579 venga, dice calcula la masa 446 00:41:04,579 --> 00:41:06,219 de nitrato de hierro 2 447 00:41:06,219 --> 00:41:08,699 que hay en 100 mililitros de disolución 448 00:41:08,699 --> 00:41:11,039 acosa al 6% y nos da la densidad 449 00:41:11,039 --> 00:41:13,260 a ver, no lo preguntamos 450 00:41:13,260 --> 00:41:14,539 ni nada, pregunta la masa 451 00:41:14,539 --> 00:41:15,280 ¿qué hay? hay 452 00:41:15,280 --> 00:41:18,420 realmente, fijaos 453 00:41:18,420 --> 00:41:19,940 no me está diciendo 454 00:41:19,940 --> 00:41:22,199 que mezclo disoluciones 455 00:41:22,199 --> 00:41:24,440 tampoco me dice que mezclo una 456 00:41:24,440 --> 00:41:25,840 que saco una a partir de otra 457 00:41:25,840 --> 00:41:29,119 me está diciendo que cuál es la masa que hay en esa disolución 458 00:41:29,119 --> 00:41:30,079 así, simplemente 459 00:41:30,079 --> 00:41:31,320 ¿de acuerdo? 460 00:41:33,320 --> 00:41:33,760 ¿sí o no? 461 00:41:34,880 --> 00:41:35,159 venga 462 00:41:35,159 --> 00:41:46,579 como todos estos ejercicios se pueden hacer 463 00:41:46,579 --> 00:41:47,280 de varias maneras 464 00:41:47,280 --> 00:41:50,400 pero vamos a hacerlo de una manera muy rápida 465 00:41:50,400 --> 00:41:51,599 que se hace en un redlock 466 00:41:51,599 --> 00:41:52,940 ¿de acuerdo? 467 00:41:53,940 --> 00:41:54,920 en un redlock 468 00:41:54,920 --> 00:41:58,760 ¿ya? 469 00:42:00,320 --> 00:42:01,119 ¿lo vamos pensando? 470 00:42:02,260 --> 00:42:03,960 venga, aunque no nos dé mucho tiempo 471 00:42:03,960 --> 00:42:05,440 pero vamos a ver si lo podemos 472 00:42:05,440 --> 00:42:06,780 dejar indicado 473 00:42:06,780 --> 00:42:09,559 este es el 12, ¿no? pues venga, vamos con el 12 474 00:42:09,559 --> 00:42:12,019 a ver, nos dice que tenemos 475 00:42:12,019 --> 00:42:13,019 100 mililitros 476 00:42:13,019 --> 00:42:18,900 de una disolución de nitrato de hierro 2 477 00:42:18,900 --> 00:42:22,579 que está al 6% 478 00:42:22,579 --> 00:42:28,679 y cuya densidad es 1,16 gramos por cada mililitro 479 00:42:28,679 --> 00:42:29,599 ¿vale? 480 00:42:31,400 --> 00:42:31,940 a ver 481 00:42:31,940 --> 00:42:35,260 lo más rápido, lo más rápido, lo más rápido 482 00:42:35,260 --> 00:42:36,860 es escoger y decir 483 00:42:36,860 --> 00:42:40,280 pues tengo 100 mililitros de disolución 484 00:42:40,280 --> 00:42:56,480 y voy a calcular cuántos moles, bueno, cuántos gramos, realmente cuántos gramos, no es falta calcular moles, 485 00:42:56,920 --> 00:43:00,659 cuántos gramos de soluto hay en esos 100 mililitros de disolución, eso consiste, ¿entendido? 486 00:43:01,179 --> 00:43:08,099 Entonces, 100 mililitros, pongo aquí un mililitro de disolución, ¿qué me dice la densidad? 487 00:43:08,099 --> 00:43:10,619 que tiene cada mililitro 488 00:43:10,619 --> 00:43:12,440 1,16 gramos de disolución. 489 00:43:15,179 --> 00:43:16,500 Venga, mililitro de disolución, 490 00:43:16,559 --> 00:43:17,500 mililitro de disolución, fuera. 491 00:43:17,840 --> 00:43:19,920 Yo he puesto en la primera 492 00:43:19,920 --> 00:43:21,059 la función de la función de la función. 493 00:43:21,440 --> 00:43:23,599 Por cada 100 mililitros de disolución 494 00:43:23,599 --> 00:43:25,539 hay 100 gramos de disolución. 495 00:43:26,400 --> 00:43:26,960 ¿De disolución? 496 00:43:28,099 --> 00:43:30,460 Bueno, te vale lo mismo, pero con un mililitro 497 00:43:30,460 --> 00:43:31,559 ya que tienes 100 mililitros. 498 00:43:32,059 --> 00:43:33,440 ¿Para qué vamos a estar aquí liando nada? 499 00:43:33,579 --> 00:43:36,380 Pero bueno, si pones aquí 100, aquí tendrías que poner 500 00:43:36,380 --> 00:43:38,260 pues por 100, 116 gramos 501 00:43:38,260 --> 00:43:39,920 de disolución. ¿De acuerdo? 502 00:43:39,980 --> 00:43:41,619 La proporción es la misma. Vale. 503 00:43:42,099 --> 00:43:42,960 Entonces, a ver. 504 00:43:44,019 --> 00:43:46,039 Y aquí, 100 gramos de disolución, 505 00:43:49,099 --> 00:43:50,019 6 gramos de soluto. 506 00:43:52,519 --> 00:43:53,599 A ver, ¿y no nos preguntan 507 00:43:53,599 --> 00:43:54,300 los gramos de soluto? 508 00:43:55,179 --> 00:43:56,159 Sí, pues ya está. 509 00:43:57,099 --> 00:43:59,139 Calculamos los gramos de soluto, que nos salen 510 00:43:59,139 --> 00:44:00,440 6,96 511 00:44:00,440 --> 00:44:02,619 gramos 512 00:44:02,619 --> 00:44:04,599 de soluto. 513 00:44:05,079 --> 00:44:07,320 No está preguntando para nada los moles, ni no tenemos 514 00:44:07,320 --> 00:44:08,960 que pensar para nada, ni nada de nada. 515 00:44:09,179 --> 00:44:10,739 Simplemente calculamos los gramos. Ya está. 516 00:44:11,340 --> 00:44:13,699 Eso digo, que se hace el arreglo. 517 00:44:16,800 --> 00:44:17,280 ¿Verdad? 518 00:44:18,639 --> 00:44:21,440 Bueno, a ver, ¿nos ha quedado claro todo esto? 519 00:44:21,579 --> 00:44:22,380 A ver, ¿en casa también? 520 00:44:23,639 --> 00:44:24,119 ¿Sí? 521 00:44:25,079 --> 00:44:26,320 Vale, pues muy bien. 522 00:44:26,519 --> 00:44:26,840 Venga.