1
00:00:00,500 --> 00:00:05,980
Bueno, pues venga, a ver, ¿veis la pizarra?

2
00:00:08,769 --> 00:00:09,050
Sí.

3
00:00:09,650 --> 00:00:11,109
Bueno, venga, ya está grabando, ¿vale?

4
00:00:11,390 --> 00:00:14,369
Si os dais mano podéis participar, preguntar las dudas que tengáis y todo, como siempre.

5
00:00:15,109 --> 00:00:20,809
Venga, entonces, recordad que esto que estamos viendo aquí era lo que llamábamos variación de entalpía,

6
00:00:20,809 --> 00:00:26,149
que lo podíamos llamar entalpía directamente, ¿vale?

7
00:00:26,429 --> 00:00:27,589
¿Y qué es la entalpía?

8
00:00:27,589 --> 00:00:36,649
Pues recordad que esta entalpía es el calor a presión constante, es decir, es una energía.

9
00:00:37,490 --> 00:00:48,259
Calor a presión constante, ¿de acuerdo? Es calor a presión constante.

10
00:00:48,880 --> 00:00:53,560
Entonces, ¿qué tipos de entalpías estudiábamos?

11
00:00:53,560 --> 00:01:42,019
Recordad que estudiamos la entalpía de formación de un compuesto. ¿Y qué decíamos que era entalpía de formación? Es la energía implicada en la formación de un compuesto a partir de un mol de compuesto, deberíamos decir.

12
00:01:42,019 --> 00:01:59,260
de un molde compuesto a partir de sus elementos en estado estándar.

13
00:02:00,040 --> 00:02:06,540
¿Os acordáis, no? ¿Sí o no? Contestadme, que si no parece que estoy hablando aquí solo con una pantalla.

14
00:02:08,000 --> 00:02:13,819
¿Sí? Bien, entonces, por ejemplo, vamos a recordar todas estas cosas.

15
00:02:13,819 --> 00:02:36,469
¿Puedo pasar de página? Sí. Vale. Venga, entonces, si yo, por ejemplo, quiero saber cuál es la entalpía de formación del CO2, tengo que partir de sus elementos en estado estándar, es decir, como se encuentra normalmente, digamos, para que lo entendáis, a temperatura ambiente.

16
00:02:36,469 --> 00:02:47,469
El carbón va a estar sólido y vamos a partir también el CO2. Normalmente este CO2 va a ser gaseoso, ¿de acuerdo? El que vamos a considerar.

17
00:02:48,550 --> 00:03:04,539
Entonces, si se forma un molde compuesto, un molde compuesto a partir de sus elementos en estado estándar, esta energía, a ver si escribe ahí,

18
00:03:04,539 --> 00:03:17,810
Esta energía es lo que llamamos entalpía de formación. ¿De acuerdo? ¿Lo veis todos o no? ¿Sí? A ver. ¿Sí? ¿Está entendido?

19
00:03:18,650 --> 00:03:19,050
Sí.

20
00:03:19,569 --> 00:03:30,310
Vale. Entonces, ¿por qué estoy repasando esto? Bueno, vamos a tener que repasar unos ejercicios que hay en una hoja de problemas en el aula virtual, que quiero que hagáis unos cuantos.

21
00:03:30,310 --> 00:03:39,949
Vamos a intentar corregir mañana los cinco primeros. Entonces, haced lo que podáis, ¿vale? A ver si puede ser que os tengáis hechos antes de empezar la clase.

22
00:03:40,789 --> 00:03:51,669
Bueno, pues a ver, entonces, estoy repasando la entalpía de formación. ¿Y cómo se expresa esta entalpía de formación? Se expresa en kilojulios por cada mol, por un mol de compuesto formado.

23
00:03:51,669 --> 00:04:02,050
También existen otras entalpías, que es la entalpía de reacción y, en un caso particular, la entalpía de combustión.

24
00:04:02,930 --> 00:04:13,409
Recordad que la entalpía de reacción yo la puedo expresar como el sumatorio de las entalpías de formación de los productos

25
00:04:13,409 --> 00:04:20,170
multiplicado por un coeficiente, cada uno por sus coeficientes estequiométricos

26
00:04:20,170 --> 00:04:25,110
menos el sumatorio, también aquí ponemos coeficientes estequiométricos

27
00:04:25,110 --> 00:04:28,629
de la entalpía de formación de los reactivos.

28
00:04:28,629 --> 00:04:29,370
¿De acuerdo?

29
00:04:30,189 --> 00:04:36,050
De manera que, por ejemplo, si yo tengo una reacción, vamos a poner aquí otro colorín,

30
00:04:36,670 --> 00:04:46,139
como puede ser la combustión del metano.

31
00:04:46,980 --> 00:04:49,360
Recordad que este de aquí, este compuesto, es el metano.

32
00:04:49,439 --> 00:04:54,279
Y la combustión es hacer reaccionar un compuesto con oxígeno, el oxígeno del aire.

33
00:04:54,720 --> 00:04:58,620
En este caso nos daría CO2 más agua.

34
00:05:00,379 --> 00:05:03,439
Bueno, pues a ver, tenemos que ajustar esta ecuación.

35
00:05:03,740 --> 00:05:05,360
Tengo aquí cuatro hidrógenos.

36
00:05:05,459 --> 00:05:06,860
Aquí tengo que poner un 2.

37
00:05:07,680 --> 00:05:11,279
2 por 1 es 2 oxígenos más 2, 4.

38
00:05:11,779 --> 00:05:16,120
Tengo que poner 2 por 1 es 2 más 2, 4.

39
00:05:16,139 --> 00:05:20,339
lo veis tengo que poner aquí un 2 delante vale bueno pues si yo quiero

40
00:05:20,339 --> 00:05:25,800
aplicar esta expresión que tengo aquí para mi caso particular tendría que

41
00:05:25,800 --> 00:05:34,259
hacer lo siguiente tendría que poner que la entalpía de esta reacción es igual a

42
00:05:34,259 --> 00:05:43,699
la entalpía de formación del co2 más dos veces la entalpía de formación

43
00:05:43,699 --> 00:05:50,680
del agua menos ahora me voy fijaos esto es la de los productos a la de los

44
00:05:50,680 --> 00:05:57,579
reactivos en este caso este reactivo únicamente entalpía de formación del

45
00:05:57,579 --> 00:06:03,579
metano todo el mundo lo entiende sí o no

46
00:06:03,779 --> 00:06:09,160
estoy repasando un poquito para centrarnos un poco vale entonces aquí

47
00:06:09,160 --> 00:06:13,180
fijaos no estoy poniendo la entalpía de formación del oxígeno porque no pongo la

48
00:06:13,180 --> 00:06:19,189
entalpía de formación del oxígeno porque siempre es uno

49
00:06:19,189 --> 00:06:26,490
porque siempre es 111 cuando como es porque cuando se encuentra ya lo que es

50
00:06:26,490 --> 00:06:30,810
en la naturaleza es o dos entonces realmente se quedaría pero es igual a

51
00:06:30,810 --> 00:06:33,089
cero

52
00:06:33,589 --> 00:06:37,949
estoy escribiendo aquí en este rinconcito para no cambiar de página para

53
00:06:37,949 --> 00:06:40,829
no tener que estar ahí

54
00:06:40,829 --> 00:06:57,189
Si yo quiero formar oxígeno, y como dice la definición de entalpía de formación a partir de sus elementos en estado estándar, es decir, a partir del oxígeno, que es como se encuentra en estado estándar, entonces, si yo quiero oxígeno a oxígeno, ¿qué variación hay? Ninguna.

55
00:06:57,189 --> 00:07:09,129
Es decir, la entalpía de formación del oxígeno es cero. ¿De acuerdo? ¿Lo veis todos o no? ¿Sí? Vale. Con lo cual, aquí no se pone.

56
00:07:09,129 --> 00:07:37,139
Bien. Recordad también, ¿puedo cambiar de página? ¿Sí? A ver, recordad también que podemos hablar de los diagramas entárticos. Estoy haciendo un repasito porque las vacaciones son muy malas. Venga, y nos hace falta para esto que vamos a ver ahora, ¿vale?

57
00:07:37,139 --> 00:07:54,410
A ver entonces, recordamos que aquí pongo la energía y represento aquí curso de la reacción, ¿de acuerdo? Pongo aquí los reactivos.

58
00:07:54,410 --> 00:08:12,790
Ahora, recordad, si yo quiero ir hasta un producto tendré que ir primero por un complejo de transición en el que vamos a tener los átomos aislados.

59
00:08:16,160 --> 00:08:20,000
¿De acuerdo? Bien, con lo cual, a ver, voy a poner aquí otro colorín.

60
00:08:20,220 --> 00:08:23,800
Para ir de aquí a aquí hay que darle una energía que se llama reactivación.

61
00:08:24,540 --> 00:08:30,779
Pero, a ver, según sea la reacción endotérmica o esotérmica, vamos a poner el siguiente diagrama.

62
00:08:30,779 --> 00:08:36,059
¿Os acordáis? A ver, vamos a poner aquí los reactivos, perdón, los productos, perdón,

63
00:08:36,480 --> 00:08:44,059
con un nivel inferior a los que la curva que dice cuál es la energía viene por aquí.

64
00:08:44,799 --> 00:08:54,299
Bueno, pues a ver, si yo quiero representar, vamos a representar aquí, esta diferencia que hay desde aquí para acá, esto es lo que llamamos incremento de H.

65
00:08:55,240 --> 00:09:04,580
¿Este incremento de H cómo es? ¿A que veis que es una energía desprendida? ¿A que sí? Se desprende energía para pasar reactivos o productos. ¿Eso lo veis o no?

66
00:09:04,580 --> 00:09:06,399
Sí

67
00:09:06,399 --> 00:09:07,379
Sí, vale

68
00:09:07,379 --> 00:09:10,279
Entonces, incremento de H es menor que 0

69
00:09:10,279 --> 00:09:14,279
En este caso tendríamos una reacción que es exotérmica

70
00:09:14,279 --> 00:09:15,159
¿Os acordáis o no?

71
00:09:17,019 --> 00:09:18,320
¿Sí? Vale

72
00:09:18,320 --> 00:09:19,600
¿Qué ocurre?

73
00:09:20,360 --> 00:09:22,519
Vamos a poner aquí otro colorín para que lo veáis

74
00:09:22,519 --> 00:09:23,580
Y dejar en mi modigrama

75
00:09:23,580 --> 00:09:25,940
Imaginaos que ahora aquí

76
00:09:25,940 --> 00:09:28,379
Llegamos a los productos aquí arriba

77
00:09:28,379 --> 00:09:31,259
De manera que la curva sería una cosa así

78
00:09:31,259 --> 00:09:32,240
¿Vale?

79
00:09:32,240 --> 00:09:57,879
¿Vale? Entonces, ¿qué diferencia hay entre, en este caso, vamos a poner aquí otro colorín para que se pueda diferenciar. A ver, ¿qué diferencia hay entre este nivel, que es donde están los reactivos, y el producto? Ahora esto es incremento de H, que es mayor que 0. En este caso, sería una reacción endotérmica. ¿De acuerdo? ¿Lo veis todos o no?

80
00:09:58,620 --> 00:10:00,100
¿Sí os acordáis de los diagramas entálpicos?

81
00:10:01,120 --> 00:10:01,440
Sí.

82
00:10:01,940 --> 00:10:02,159
Vale.

83
00:10:02,679 --> 00:10:02,899
Bien.

84
00:10:03,460 --> 00:10:10,120
Esto de diagrama entálpico y de reacción, sobre todo endotérmica y isotérmica, es importante que lo tengáis claro.

85
00:10:10,120 --> 00:10:11,600
Por lo que vamos a ver ahora.

86
00:10:12,500 --> 00:10:13,179
¿Está entendido?

87
00:10:13,539 --> 00:10:17,679
Bueno, pues visto este repaso, que además nos sirve para luego hacer los problemas que tenemos que hacer,

88
00:10:18,120 --> 00:10:20,100
porque vamos a hacer ejercicios de repaso de todo tipo,

89
00:10:20,820 --> 00:10:25,820
vamos a ver ahora otro punto que ahora es nuevo ya,

90
00:10:25,820 --> 00:10:34,200
que se llama Segundo principio de la termodinámica. ¿De acuerdo? ¿Vale o no? ¿Sí?

91
00:10:35,019 --> 00:10:35,360
Vale.

92
00:10:35,899 --> 00:10:41,440
Venga, cambio de página, ¿vale? ¿Sí?

93
00:10:42,000 --> 00:10:43,100
Sí, sí, puedes cambiar.

94
00:10:43,500 --> 00:10:53,960
Venga, cambio de página. Vamos a ver entonces el segundo principio.

95
00:10:57,230 --> 00:11:03,929
Perdonad la letra, pero es que es un poco difícil escribir aquí en el ordenador.

96
00:11:05,129 --> 00:11:09,669
Termodinámica, ahí, que no me cabe.

97
00:11:10,889 --> 00:11:14,009
Venga, segundo principio de la termodinámica, ¿vale?

98
00:11:14,610 --> 00:11:21,129
Bueno, pues el segundo principio de la termodinámica utiliza un nuevo concepto.

99
00:11:21,750 --> 00:11:29,029
Un concepto que es el concepto de entropía, ¿vale?

100
00:11:29,029 --> 00:11:35,049
Bien, la entropía se representa por la letra S mayúscula

101
00:11:35,049 --> 00:11:58,169
Y es una función de estado. Función de estado. ¿Os acordáis de lo que era una función de estado? ¿Os acordáis de lo que era una función de estado?

102
00:11:59,110 --> 00:12:02,929
Yo no. Es lo de sólido y líquido y eso.

103
00:12:02,929 --> 00:12:45,000
No, a ver, una función de estado se refiere a que es aquella función, aquella magnitud, que depende únicamente del estado inicial y del estado final.

104
00:12:45,279 --> 00:13:15,120
Y no del camino recorrido, ¿vale? ¿Todo el mundo se está enterando? ¿Sí? Bueno, esto ya lo hemos visto, pero vamos. Entonces, la entropía también cumple como la H, como la entalpía, aquello de que es una función de estado, ¿vale?

105
00:13:15,120 --> 00:13:55,350
Bien, entonces, ¿qué nos da la entropía realmente? ¿Puedo cambiar de página? Sí, venga. ¿Qué nos da la entropía? La entropía realmente nos habla del desorden de un sistema. Es una medida del grado de desorden de un sistema.

106
00:13:55,350 --> 00:14:16,509
¿De acuerdo? ¿Sí? Digamos que nos diría cuál es el caos. Habla del caos molecular. ¿De acuerdo? Vale, nos diría cuál es el caos, el desorden. ¿Entendido? ¿Sí o no? ¿Sí?

107
00:14:16,509 --> 00:14:52,389
Sí. Bueno, pues el segundo principio de la termodinámica realmente nos dice que la entropía de un sistema tiende a aumentar.

108
00:14:52,389 --> 00:15:17,690
La entropía de un sistema tiende a aumentar. ¿De acuerdo? ¿Vale? Entonces, si tiende a aumentar, ¿qué es lo que ocurre? Pues que la S final va mayor que la S inicial. ¿De acuerdo?

109
00:15:17,690 --> 00:15:28,350
Y cuando nosotros estudiemos incremento de S, si la S final es mayor que la S final, incremento de S es mayor que cero.

110
00:15:28,830 --> 00:15:36,649
Realmente, el segundo principio lo podemos resumir así, en que la variación de entropía es mayor que cero.

111
00:15:36,970 --> 00:15:39,929
¿Todo el mundo lo entiende? ¿Sí o no?

112
00:15:41,370 --> 00:15:41,669
Sí.

113
00:15:41,870 --> 00:15:42,250
¿Sí o no?

114
00:15:42,490 --> 00:15:42,710
Sí.

115
00:15:43,049 --> 00:15:43,850
Vale, estupendo.

116
00:15:43,850 --> 00:15:58,309
Bien. Entonces, a ver, esto para entenderlo de una manera muy fácil. A que vosotros, si no ordenáis vuestra habitación, voy a decir una cosa un poco particular, por decirlo así, pero para que lo entendáis.

117
00:15:58,309 --> 00:16:11,090
Si vosotros tenéis vuestra habitación y dejáis una cosa aquí, otra allá, a que digamos que lo espontáneo es que se produzca un desorden. Y para que exista orden tenemos que hacer un trabajo. ¿A que sí?

118
00:16:11,090 --> 00:16:27,450
Y, pues, es exactamente lo mismo. ¿Vale? ¿De acuerdo? Aquí en mi casa lo que dicen es eso. Dicen, no pasa nada, la entropía tiende a aumentar. Y me lo dicen descaladamente. ¿Vale?

119
00:16:27,450 --> 00:16:39,549
Entonces, pues bueno, simplemente para que lo sepáis, cuando yo me pongo un poco así que digo, ¡ay, cuánto desorden! Pues bueno, pues eso, la entropía tiende a aumentar. Vamos a cambiar de página.

120
00:16:40,470 --> 00:16:50,590
Entonces, recordad, segundo principio. Segundo principio de la termodinámica nos dice que un sistema tiende a aumentar de manera espontánea.

121
00:16:50,590 --> 00:17:10,950
¿Vale? Entonces, por ejemplo, imaginaos que yo tengo una sustancia A que está en estado sólido. Luego, claro, de manera espontánea lo que le ocurre a un sistema, pero luego ya depende de los procesos que tengamos que ocurra que ese sistema aumente o no esa entropía.

122
00:17:10,950 --> 00:17:26,079
De manera espontánea sí que va a ocurrir. Vamos a ver, por ejemplo, una sustancia que pasa de estado sólido a estado gaseoso. ¿Qué diríamos que ocurre con la entropía, con esa variación de entropía?

123
00:17:26,079 --> 00:17:38,880
A ver, ¿qué ocurre aquí en este caso? Yo tengo un sólido, aquí va a haber más orden y aquí menos orden, ¿sí o no?

124
00:17:38,880 --> 00:17:57,339
Es decir, un gas, si tengo el núcleo en sólido vamos a tener las partículas ordenadas, pero cuando pase a estado gaseoso aumentemos la temperatura, por ejemplo, y pase a estado gaseoso las partículas van a estar moviéndose de un lado para otro, chocando unas contra otras, chocando contra el recipiente que lo contiene.

125
00:17:57,339 --> 00:18:13,859
¿Vale o no? ¿Sí? Sí. Entonces, si tengo menos orden, tendré más desorden. Esto es lógico, ¿no? Entonces, voy a tener aquí más entropía.

126
00:18:13,859 --> 00:18:42,609
Esta S final va a ser de la sustancia gaseosa, esta va a ser la S inicial de la sustancia solida y si yo tengo que la S final es mayor que la S inicial, entonces incremento de S, esto no es nada, es un triangulito, incremento de S es mayor que cero.

127
00:18:42,609 --> 00:18:51,430
¿De acuerdo? ¿Pero qué pasaría al contrario? Si pasa de estado gaseoso a estado sólido, pues incremento de ese va a ser menor que cero. ¿De acuerdo? ¿Entendido o no?

128
00:18:52,430 --> 00:19:03,710
Pero el segundo principio lo que dice es que se produce la variación de entropía mayor que cero siempre que estemos considerando un sistema y que actúe de manera... ¿Entendido?

129
00:19:04,710 --> 00:19:10,529
Esto, digamos, sería lo espontáneo y lo contrario no sería espontáneo. ¿Entendido esto entonces?

130
00:19:10,529 --> 00:19:35,349
Sí, vale. Pero la espontaneidad de los procesos no depende solamente de la entropía, sino depende también de la entalpía. Yo he sabido que para que se produzca una reacción química es necesario que haya una energía determinada, es decir, hay unas condiciones energéticas, que es lo que se estudia de termoquímica al principio.

131
00:19:35,349 --> 00:19:43,769
Bien, bueno, pues vamos a ver cómo los procesos pueden ser espontáneos o no. Cambio de página, ¿de acuerdo?

132
00:19:45,089 --> 00:19:45,609
Vale.

133
00:19:45,609 --> 00:20:11,539
Sí, venga. Entonces, vamos a ver ahora lo que se llama espontaneidad de los procesos. ¿De acuerdo? Espontaneidad de los procesos. ¿Entendido? ¿Sí o no?

134
00:20:12,140 --> 00:20:12,559
Sí.

135
00:20:12,559 --> 00:20:18,559
Y, bien, pues, ¿qué es esto de la espontaneidad de los procesos?

136
00:20:19,519 --> 00:20:28,779
A ver, mirad, para saber si un proceso es espontáneo o no, tengo que partir de una nueva magnitud.

137
00:20:29,700 --> 00:20:35,960
Una magnitud que es letra G.

138
00:20:35,960 --> 00:21:01,150
Esta letra G, ¿qué representa? Representa la energía libre de Gibbs. ¿Y para qué sirve esto? Realmente sirve para saber si un proceso es espontáneo o no. Entonces, ¿qué hace esta energía libre de Gibbs?

139
00:21:01,150 --> 00:21:05,289
nos indica...

140
00:21:05,289 --> 00:21:05,930
¿Profe?

141
00:21:06,630 --> 00:21:07,349
¿Sí?

142
00:21:08,049 --> 00:21:09,970
¿Gips cómo se escribe?

143
00:21:11,650 --> 00:21:14,829
Yo lo tengo puesto como G-I-B-S.

144
00:21:15,569 --> 00:21:17,009
Ah, vale, eso no es una R.

145
00:21:18,230 --> 00:21:19,410
¿Esto de aquí?

146
00:21:19,849 --> 00:21:21,529
No, es de la C.

147
00:21:21,529 --> 00:21:24,130
Ah, no, que es una G, ¿no?

148
00:21:24,970 --> 00:21:25,990
G, una G.

149
00:21:26,349 --> 00:21:27,069
Ah, vale, vale.

150
00:21:28,329 --> 00:21:30,529
Vale, venga, nos indica si el proceso...

151
00:21:30,529 --> 00:21:46,180
El proceso es espontáneo, a ver, si quedo bien, o no, ¿de acuerdo?

152
00:21:46,420 --> 00:21:48,440
Nos indica si el proceso es espontáneo o no.

153
00:21:48,940 --> 00:21:51,319
Entonces, ¿cuál vamos a saber si el proceso es espontáneo?

154
00:21:51,319 --> 00:22:08,500
Pues, si nosotros vemos la variación de incremento de g, si este es menor que cero, vamos a tener un proceso espontáneo.

155
00:22:08,700 --> 00:22:12,400
¿De acuerdo? Vamos a tener un proceso espontáneo. ¿Entendido?

156
00:22:16,730 --> 00:22:16,869
¿Sí?

157
00:22:17,329 --> 00:22:17,609
Sí.

158
00:22:19,089 --> 00:22:19,930
Estupendo.

159
00:22:20,609 --> 00:22:25,109
Entonces, ¿qué tiene que ver esto con lo que estamos viendo hasta ahora?

160
00:22:25,109 --> 00:22:30,109
que os estaba ahora hasta diciendo estoy repasando el incremento de h que nos acordáis no necesitamos

161
00:22:30,109 --> 00:22:37,450
estoy viendo incremento de ese que es otra magnitud es que todo se relaciona como se

162
00:22:37,450 --> 00:22:43,109
relaciona se relaciona mediante esta expresión un incremento de g y ésta la tenéis que saber

163
00:22:43,109 --> 00:22:54,210
es incremento de h menos t que es la temperatura por incremento de s esta es la formulita de

164
00:22:54,210 --> 00:23:05,809
acuerdo que nos va a decir si el proceso es espontáneo o no entendido sí sí vale estupendo

165
00:23:05,809 --> 00:23:11,009
vamos a ver entonces que nos podemos encontrar qué casos nos podemos encontrar puedo cambiar

166
00:23:11,009 --> 00:23:28,009
de página y sí que pasa en el incremento de ese que hay a esto es un punto de multiplicación a

167
00:23:28,009 --> 00:23:34,710
ver si me deja escribir ahí es un punto de multiplicación multiplica la temperatura al

168
00:23:34,710 --> 00:23:47,250
incremento de ese de acuerdo si venga vamos a ver a ver venga voy a seguir con la siguiente página

169
00:23:47,250 --> 00:23:57,500
voy a copiar otra vez este incremento del g porque lo que quiero que veáis son las unidades con las

170
00:23:57,500 --> 00:23:59,200
que trabajamos, ¿vale?

171
00:23:59,660 --> 00:24:01,640
A ver, mira, antes no he dicho

172
00:24:01,640 --> 00:24:03,539
cuáles son las nubades porque lo quería

173
00:24:03,539 --> 00:24:05,380
decir, las nubades de la entropía, ¿eh?

174
00:24:05,599 --> 00:24:07,299
¿Vale? Entonces,

175
00:24:07,559 --> 00:24:09,160
vamos a ver, vamos a poner aquí otro color.

176
00:24:09,859 --> 00:24:11,339
A ver, incremento de H,

177
00:24:11,539 --> 00:24:13,480
por el que vamos a conocernos, el que conocemos

178
00:24:13,480 --> 00:24:15,619
primero, en primer lugar. Incremento de H

179
00:24:15,619 --> 00:24:17,539
no se escribe como

180
00:24:17,539 --> 00:24:18,720
kilo julios

181
00:24:18,720 --> 00:24:20,980
por mol

182
00:24:20,980 --> 00:24:23,599
o kilo julios, pero bueno, vamos a poner kilo julios

183
00:24:23,599 --> 00:24:24,799
por mol, ¿sí?

184
00:24:26,720 --> 00:24:27,299
¿Sí, no?

185
00:24:27,500 --> 00:24:41,359
¿Vale? Pues para que esta igual se pueda cumplir no solamente numéricamente, pero también en cuanto a unidades, si yo tengo que incremento de G, si incrementamos todo esto, esto también tiene que ser kilojulios por mol.

186
00:24:44,329 --> 00:24:51,789
¿Vale? Y esto en conjunto también tiene que ser kilojulios por mol. En conjunto todo esto. ¿Me estáis entendiendo?

187
00:24:53,839 --> 00:24:54,200
Sí.

188
00:24:54,200 --> 00:25:08,059
Vale. Entonces, para que todo esto sea kilojulios por mol, como la temperatura se mide en Kelvin, esto, que es la entropía, ¿qué tiene que ser?

189
00:25:08,980 --> 00:25:17,480
Fijaos que esto, todo esto en conjunto, tiene que ser también kilojulios por mol. ¿De acuerdo?

190
00:25:17,480 --> 00:25:20,380
Pero, ¿qué tendrá que ser entonces esta entropía?

191
00:25:20,380 --> 00:25:26,720
Kilo julio partido de Kelvin por mol

192
00:25:26,720 --> 00:25:29,920
Kilo julio

193
00:25:29,920 --> 00:25:31,539
mol

194
00:25:31,539 --> 00:25:34,359
¿no? y tiempo Kelvin

195
00:25:34,359 --> 00:25:36,339
¿para qué? para que este Kelvin

196
00:25:36,339 --> 00:25:38,160
con este Kelvin se pueda simplificar

197
00:25:38,160 --> 00:25:39,819
y nos quede lo que tiene que ser

198
00:25:39,819 --> 00:25:41,200
Kilo julio por mol ¿entendido?

199
00:25:43,569 --> 00:25:43,990
¿sí o no?

200
00:25:45,329 --> 00:25:46,450
de manera que

201
00:25:46,450 --> 00:25:49,789
¿en qué vamos a dar la variación

202
00:25:49,789 --> 00:25:50,970
de entropía?

203
00:25:50,970 --> 00:25:59,970
Esta variación de entropía la vamos a dar en kilojoules, mol y kelvin.

204
00:26:01,170 --> 00:26:05,269
A veces en julio, mol y kelvin, dependiendo de las unidades que nos estén dando.

205
00:26:05,549 --> 00:26:05,950
¿De acuerdo?

206
00:26:06,190 --> 00:26:09,569
Pero para que lo tengáis todo igual, kilojoules, mol y kelvin.

207
00:26:10,130 --> 00:26:12,690
¿En qué damos entonces incremento de G?

208
00:26:13,349 --> 00:26:15,470
En kilojoules por mol.

209
00:26:15,470 --> 00:26:23,930
Y recordad que incremento de H también en kilojulios por mol. ¿Entendido? ¿Lo veis todos o no?

210
00:26:24,930 --> 00:26:25,309
Sí.

211
00:26:26,029 --> 00:26:37,329
Sí, bien. Bueno, pues vamos a ver entonces, teniendo en cuenta que para que un proceso sea espontáneo, incremento de G tiene que ser negativo,

212
00:26:37,329 --> 00:26:53,109
Vamos a jugar con esta fórmula y con los signos positivos y negativos de esta variación de entalpía y de esta variación de entropía, que es lo que va a ocurrir. Y vamos a hacer la tablita. ¿De acuerdo? A ver, ¿puedo pasar de página?

213
00:26:53,109 --> 00:27:31,009
¿Sí? Vale, venga. A ver, entonces, vamos a empezar por poner aquí procesos exotérmicos. ¿Vale? ¿De acuerdo?

214
00:27:31,009 --> 00:27:47,099
Entonces, los procesos exotérmicos, ¿por qué se caracterizan? Se caracterizan porque incremento de H es menor que 0, ¿no?

215
00:27:47,099 --> 00:28:11,960
Sí, vale, bien. A ver, si me sale aquí, que se me va. Ya, ahí, la línea más o menos, uy, me ha salido perfecta para cómo soy yo. A ver, dentro de los procesos esotéricos vamos a considerar, aquí, vamos a ver si me sale, ahí, más o menos.

216
00:28:11,960 --> 00:28:30,380
Y así, más o menos. Vamos a ponerlo así, ¿de acuerdo? Una tabla así, tal que así. Vamos a considerar que incremento, ¿cómo va a ser incremento de S? ¿De acuerdo? ¿Sí? ¿Vale?

217
00:28:30,380 --> 00:28:38,819
Y entonces vamos a poner aquí incremento el resultado que nos va a salir, ¿vale?

218
00:28:39,140 --> 00:28:42,319
Incremento de G aquí.

219
00:28:43,099 --> 00:28:44,779
¿Vale? ¿Estáis haciendo lo mismo que yo?

220
00:28:47,099 --> 00:28:47,599
¿Sí o no?

221
00:28:48,960 --> 00:28:49,240
Sí.

222
00:28:49,920 --> 00:29:05,259
Venga, aquí vamos a poner los procesos endotécnicos y aquí vamos a poner incremento de H mayor que 0.

223
00:29:05,259 --> 00:29:33,799
¿Sí? ¿Lo estoy viendo o no? Sí. Vale. Bien. Y ahora, a partir de aquí, vamos a sacar otra recta. A ver, aquí y otra aquí. Bueno, a ver si no me sale. Ahí está. Venga.

224
00:29:33,799 --> 00:29:41,480
Bien, entonces vamos a ponerlo así, así entendemos todo lo que estamos haciendo

225
00:29:41,480 --> 00:29:49,000
Bien, vamos a considerar entonces en primer lugar procesos exotérmicos, es decir, incremento de H menor que 0

226
00:29:49,000 --> 00:30:02,920
Y vamos a recordar que incremento de G, lo voy a poner aquí, es incremento de H menos T incremento de S

227
00:30:02,920 --> 00:30:05,859
y la voy a poner aquí hacia abajo

228
00:30:05,859 --> 00:30:08,099
para hacer

229
00:30:08,099 --> 00:30:09,720
mi cuenta

230
00:30:09,720 --> 00:30:11,039
lo entendáis

231
00:30:11,039 --> 00:30:14,059
incremento de g

232
00:30:14,059 --> 00:30:16,200
porque vamos a trabajar

233
00:30:16,200 --> 00:30:17,339
con esta de abajo

234
00:30:17,339 --> 00:30:21,279
y vamos a ir borrando todo lo que

235
00:30:21,279 --> 00:30:23,559
para cada caso iré más, porque si no entonces

236
00:30:23,559 --> 00:30:25,099
va a ser una birra de tabla

237
00:30:25,099 --> 00:30:27,319
¿está entendido lo que estamos haciendo?

238
00:30:28,440 --> 00:30:29,599
venga entonces, lo que voy a hacer

239
00:30:29,599 --> 00:30:31,680
es ver qué ocurre con incremento de h

240
00:30:31,680 --> 00:30:33,640
y con incremento de

241
00:30:33,640 --> 00:30:52,140
Entonces, en primer lugar, vamos a poner un incremento de S aquí, mayor que cero. Vamos a ponerlo así, mayor que cero. Y aquí vamos a poner menor que cero. Es decir, todas las posibles combinaciones.

242
00:30:52,140 --> 00:30:56,980
incremento de aquí menor que cero pero incremento de ese puede ser mayor que

243
00:30:56,980 --> 00:31:02,400
cero o puede ser menor que cero vale entonces a ver a ver que me tienes que

244
00:31:02,400 --> 00:31:07,440
seguir vale y lo tenemos que ver antes de nuestro empleo que es dentro de 10

245
00:31:07,440 --> 00:31:12,099
minutillos venga a ver venga pues siguiendo

246
00:31:12,099 --> 00:31:17,880
si todos a ver entonces yo tengo que ver lo que lo que pasa aquí que valor tiene

247
00:31:17,880 --> 00:31:23,000
este incremento, si es positivo o negativo. Entonces, a ver, en el primer lugar estamos

248
00:31:23,000 --> 00:31:28,799
viendo que incremento de h es menor que 0. Me vengo aquí, ¿eh? Me vengo aquí para

249
00:31:28,799 --> 00:31:35,680
ver lo que estamos haciendo. Negativo, ¿vale? Y luego, en primer lugar, considero el caso

250
00:31:35,680 --> 00:31:43,200
en el que es mayor que 0, es positivo. Es decir, este es positivo. ¿Lo veis o no? ¿Lo

251
00:31:43,200 --> 00:31:49,019
que estoy haciendo si me seguís vale y esto es positivo si

252
00:31:49,019 --> 00:31:54,019
este incremento de ese es positivo todo este término como es

253
00:31:54,019 --> 00:32:03,579
con los que hay adelante delante negativo negativo negativo a ver si me

254
00:32:03,579 --> 00:32:08,519
sale ahí el menos que respetan venga entonces si tengo una cosa negativa y

255
00:32:08,519 --> 00:32:10,660
¿Y otra cosa negativa? ¿Cómo se incrementa de g?

256
00:32:12,380 --> 00:32:12,819
Positivo.

257
00:32:14,440 --> 00:32:17,380
A ver, si es muy negativo, que se suma algo negativo, ¿cómo es?

258
00:32:17,460 --> 00:32:18,960
Ah, que se suma, vale.

259
00:32:20,380 --> 00:32:22,299
Claro, si se suma, pues negativo.

260
00:32:22,680 --> 00:32:24,440
Entonces, va a ser menor que cero.

261
00:32:25,400 --> 00:32:27,220
Entonces, ¿cómo va a ser el proceso?

262
00:32:28,339 --> 00:32:28,779
Espontáneo.

263
00:32:29,619 --> 00:32:31,400
El proceso es espontáneo.

264
00:32:34,299 --> 00:32:34,680
¿De acuerdo?

265
00:32:35,660 --> 00:32:35,920
¿O no?

266
00:32:36,920 --> 00:32:37,319
Sí.

267
00:32:37,759 --> 00:32:38,000
Sí.

268
00:32:38,380 --> 00:32:38,579
Vale.

269
00:32:39,119 --> 00:32:39,420
Venga.

270
00:32:39,420 --> 00:32:41,859
Vale, sigo con el signo menos de aquí

271
00:32:41,859 --> 00:32:44,519
Pero ahora voy a borrar

272
00:32:44,519 --> 00:32:46,000
Para hacer mis cuentas

273
00:32:46,000 --> 00:32:47,880
Que es lo que te digo yo

274
00:32:47,880 --> 00:32:49,579
Que estoy aquí haciendo

275
00:32:49,579 --> 00:32:51,740
Las cuentas de esto

276
00:32:51,740 --> 00:32:54,220
Aquí, a ver, voy a borrar

277
00:32:54,220 --> 00:32:56,220
Este menos lo sigo dejando porque estoy aquí

278
00:32:56,220 --> 00:32:57,299
En proceso exotérmico

279
00:32:57,299 --> 00:33:00,380
Voy a considerar este caso, en el que incremento

280
00:33:00,380 --> 00:33:01,740
De ese es menor que cero

281
00:33:01,740 --> 00:33:03,220
Es decir, voy a poner aquí

282
00:33:03,220 --> 00:33:06,099
Un menos

283
00:33:06,099 --> 00:33:09,420
con lo que con todo

284
00:33:09,420 --> 00:33:11,299
a ver, con todo este

285
00:33:11,299 --> 00:33:13,480
sin todo este conjunto

286
00:33:13,480 --> 00:33:15,500
es más. ¿Veis o no?

287
00:33:17,910 --> 00:33:18,829
Sí, sí.

288
00:33:19,650 --> 00:33:20,769
Contestable. Vale.

289
00:33:21,289 --> 00:33:23,390
Entonces, si tengo algo que es positivo

290
00:33:23,390 --> 00:33:25,390
y algo que es negativo, ¿cómo va a salir

291
00:33:25,390 --> 00:33:27,250
esto? Que va a depender

292
00:33:27,250 --> 00:33:28,490
de los valores que tengamos aquí.

293
00:33:29,589 --> 00:33:29,910
¿A que sí?

294
00:33:30,609 --> 00:33:35,950
¿A que este incremento de H

295
00:33:35,950 --> 00:33:37,269
tiene que ser mayor

296
00:33:37,269 --> 00:33:45,970
de este de aquí que te incrementó de ese a que sí sí entonces esto va a ocurrir cuando tengamos

297
00:33:45,970 --> 00:33:54,150
temperaturas bajas cuando tengamos temperatura más pequeñas a temperaturas va este valor de

298
00:33:54,150 --> 00:33:58,809
aquí que estoy señalando es más pequeño que este de aquí con lo cual sería negativo entonces

299
00:33:58,809 --> 00:34:08,389
Entonces, pondremos incremento de G, va a ser menor que cero, para temperaturas bajas.

300
00:34:09,750 --> 00:34:17,690
Realmente, vamos a poner temperaturas menores que la temperatura de equilibrio, que ya os contaré lo que es eso.

301
00:34:18,170 --> 00:34:20,150
¿De acuerdo? ¿Vale o no? ¿Entendido?

302
00:34:20,889 --> 00:34:25,070
Entonces, en este caso, tendremos también proceso espontáneo.

303
00:34:25,550 --> 00:34:26,349
¿Es claro o no?

304
00:34:28,639 --> 00:34:29,000
Sí.

305
00:34:29,000 --> 00:34:29,420
¿Sí?

306
00:34:29,940 --> 00:34:30,159
Sí.

307
00:34:30,380 --> 00:34:34,940
Vale. Bien. Vamos a hacer lo mismo con los procesos endotérmicos. A ver qué ocurre.

308
00:34:35,579 --> 00:34:45,280
A ver, con los procesos endotérmicos vamos a considerar el caso en el que sea mayor que 0, incremento de S, que sea menor que 0.

309
00:34:45,539 --> 00:34:50,639
Y nos vamos entonces. Aquí tengo que cambiar las cosillas estas. Vamos a ver.

310
00:34:51,019 --> 00:34:55,079
Ahora, incremento de H tiene que ser positivo. Pues voy a poner aquí más. ¿Vale?

311
00:34:55,079 --> 00:35:13,340
Y aquí, este primero es positivo también, luego cuando yo haga estas cuentas totales, a ver, no lo ponemos, con este signo negativo esto va a ser negativo, a ver, ahí, negativo.

312
00:35:13,340 --> 00:35:31,420
Con lo cual, pasa algo similar a antes. A ver, tengo algo positivo que suma algo negativo. Esto tiene que ser, esta parte que estoy señalando, tiene que ser mayor que incremento de h. ¿Lo ves? Esto tiene que ser mayor que esto para que incremento de h sea menor que 0, ¿no?

313
00:35:31,420 --> 00:35:33,159
¿Sí?

314
00:35:34,159 --> 00:35:35,599
Vale, luego

315
00:35:35,599 --> 00:35:38,260
será menor que cero

316
00:35:38,260 --> 00:35:39,920
es decir, espontáneo

317
00:35:39,920 --> 00:35:42,099
¿Cuándo?

318
00:35:42,360 --> 00:35:43,920
¿Qué? Cuando tengamos

319
00:35:43,920 --> 00:35:45,300
temperaturas altas

320
00:35:45,300 --> 00:35:48,280
que son temperaturas

321
00:35:48,280 --> 00:35:50,639
mayores que la temperatura de equilibrio

322
00:35:50,639 --> 00:35:51,219
¿De acuerdo?

323
00:35:51,679 --> 00:35:53,480
La temperatura de equilibrio ya la vamos a ver mañana

324
00:35:53,480 --> 00:35:55,139
¿De acuerdo? Que no nos da tiempo a mucho más

325
00:35:55,139 --> 00:35:57,199
A ver, ¿entendido esto?

326
00:35:58,059 --> 00:35:59,440
Y ahora nos queda este último

327
00:35:59,440 --> 00:36:01,300
A ver, tengo

328
00:36:01,460 --> 00:36:03,619
Incremento de h mayor que 0, que ya es positivo.

329
00:36:04,739 --> 00:36:06,800
Incremento de s es menor que 0.

330
00:36:07,099 --> 00:36:11,039
Vamos a arreglar esto primero para poder hacer aquí nuestras cuentas.

331
00:36:11,280 --> 00:36:13,380
A ver, mirad.

332
00:36:13,860 --> 00:36:17,380
Ahora, incremento de s es menor que 0, es decir, negativo.

333
00:36:17,980 --> 00:36:20,800
Luego, negativo por negativo, positivo.

334
00:36:21,900 --> 00:36:24,980
Se puede dar el caso que tengo dos par positivos.

335
00:36:24,980 --> 00:36:29,440
Esto sea negativo, puede darse.

336
00:36:29,440 --> 00:36:34,719
Si sumo algo positivo con algo positivo, ¿puedo conseguir que esto sea negativo alguna vez?

337
00:36:35,599 --> 00:36:36,239
No.

338
00:36:37,420 --> 00:36:44,619
No, entonces, incremento de G va a ser mayor que cero siempre.

339
00:36:45,659 --> 00:36:51,340
Ya no depende de la temperatura, sino que siempre va a ser no espontáneo.

340
00:36:54,940 --> 00:36:56,519
¿De acuerdo? ¿Lo entendemos o no?

341
00:36:56,960 --> 00:36:57,480
Profe.

342
00:36:58,539 --> 00:36:59,139
¿Qué?

343
00:36:59,840 --> 00:37:04,420
Yo lo que no entiendo es lo de las temperaturas bajas y altas.

344
00:37:05,679 --> 00:37:10,659
A ver, la temperatura alta, vamos a fijarnos en este, por ejemplo, en el proceso isotérmico.

345
00:37:11,219 --> 00:37:14,420
Si es temperatura baja, a ver, lo que se tiene que cumplir.

346
00:37:15,340 --> 00:37:17,079
A ver, ¿puedo poner esto ya?

347
00:37:18,019 --> 00:37:19,460
Sí, para hacer aquí las cuentas.

348
00:37:19,780 --> 00:37:20,019
Sí.

349
00:37:20,019 --> 00:37:27,019
Sí, vamos a hacer el argumento de cómo van los signos.

350
00:37:27,920 --> 00:37:29,099
A ver, vamos a ver.

351
00:37:29,139 --> 00:37:34,559
A ver, me voy a centrar en este, en este de aquí, exotérmico y este de aquí, de temperaturas bajas.

352
00:37:35,239 --> 00:37:37,980
A ver, si es exotérmico, incremento de H es menor que cero.

353
00:37:38,059 --> 00:37:40,860
Vamos a poner aquí negativo, ¿vale?

354
00:37:41,179 --> 00:37:47,880
Y luego, si es incremento de S, a ver, es menor que cero, voy a poner aquí también negativo.

355
00:37:48,519 --> 00:37:52,840
O negativo por negativo, esto de término es positivo, ¿lo veis?

356
00:37:52,840 --> 00:37:55,320
luego voy a tener esto

357
00:37:55,320 --> 00:37:58,179
que es negativo

358
00:37:58,179 --> 00:37:59,739
que le estoy sumando algo positivo

359
00:37:59,739 --> 00:38:00,500
¿lo veis o no?

360
00:38:01,260 --> 00:38:01,480
¿sí?

361
00:38:03,519 --> 00:38:04,000
sí

362
00:38:04,000 --> 00:38:06,880
entonces

363
00:38:06,880 --> 00:38:09,940
esto tiene que ser más grande que esto

364
00:38:09,940 --> 00:38:11,739
y esto para que sea pequeño

365
00:38:11,739 --> 00:38:13,860
pues las temperaturas no pueden ser muy altas

366
00:38:13,860 --> 00:38:16,179
tienen que ser bajas

367
00:38:16,179 --> 00:38:17,340
es decir, porque estoy multiplicando

368
00:38:17,340 --> 00:38:19,179
una temperatura por incremento de S

369
00:38:19,179 --> 00:38:20,619
si la temperatura es baja

370
00:38:20,619 --> 00:38:34,659
A ver, si es alta, lo más probable es que todo este término sea un valor alto y no pueda ser nunca más pequeño que incremento de H, pero si es una temperatura baja, sí puede ser que este término sea más pequeño que este en valor absoluto. ¿Lo veis o no?

371
00:38:37,980 --> 00:38:38,300
Sí.

372
00:38:38,599 --> 00:38:44,019
¿Sí? Entonces, a ver, ¿quién preguntaba? No sé quién preguntaba, que no te reconozco la voz.

373
00:38:45,340 --> 00:38:45,699
Mireia.

374
00:38:47,019 --> 00:38:50,639
Mireia. A ver, Mireia, ¿se ha entendido esto? ¿Sí ahora?

375
00:38:51,239 --> 00:38:53,420
Sí, sí, más o menos. Es que es un poco raro.

376
00:38:53,619 --> 00:39:01,019
¿Cómo que más o menos? A ver, lo repito. Venga, y ya vamos a tener que dejar aquí faltan dos minutos, pero bueno, me quedo ya con esto.

377
00:39:01,460 --> 00:39:06,739
A ver, mirad, si incremento de S es negativo, menos por... ¿Todo lo entiendes, no? ¿Qué es más?

378
00:39:07,880 --> 00:39:08,239
Claro.

379
00:39:09,460 --> 00:39:15,780
Vale, entonces, todo esto es positivo y esto es negativo. ¿Qué tiene que ocurrir? Te lo voy a poner aquí.

380
00:39:16,219 --> 00:39:21,000
Tiene que ocurrir que el incremento de H, que voy a poner aquí en esta esquinita, ¿estás viendo lo que escribo?

381
00:39:21,719 --> 00:39:27,980
En valor absoluto, claro, negativo va a ser siempre, si es un número negativo va a ser más pequeño que un número positivo.

382
00:39:28,980 --> 00:39:35,300
Pero si lo pongo en valor absoluto, tiene que cumplirse es que sea mayor que T por incremento de S.

383
00:39:35,460 --> 00:39:40,460
¿Lo ves? Esto en valor absoluto tiene que ser mayor que esto. ¿Lo ves?

384
00:39:42,159 --> 00:39:42,599
Sí.

385
00:39:42,599 --> 00:40:00,619
Vale, con lo cual, para que esto se cumpla, esto que estoy diciendo aquí, en este proceso, el proceso exotérmico aquí en la segunda fila, entonces, este producto, si lo pongo a una temperatura muy alta, pues no se va a poder cumplir, pero si lo pongo a una temperatura baja, sí. ¿De acuerdo?

386
00:40:02,519 --> 00:40:06,199
Vale, y lo de temperaturas altas es lo mismo, pero al revés, ¿no?

387
00:40:06,199 --> 00:40:20,380
Claro, claro. Y la temperatura de equilibrio, realmente, ¿cómo se calcula? Muy fácil. A ver, lo voy a ver aquí en mi página. Como incremento de g, así ya lo dejo hecho.

388
00:40:20,380 --> 00:40:30,389
venga este por incremento de ese el equilibrio se alcanza cuando incremento

389
00:40:30,389 --> 00:40:37,030
de g es cero es decir menor que cero espontáneo mayor que cero no espontáneo

390
00:40:37,030 --> 00:40:43,610
incremento de g igual a cero equilibrio vale entonces voy a hacer que incremento

391
00:40:43,610 --> 00:40:51,389
de h por incremento de ese sea igual a cero despejo aquí la temperatura sería

392
00:40:51,389 --> 00:40:59,730
igual pasó esto para este otro lado quedaría incremento de h dividido entre

393
00:40:59,730 --> 00:41:03,929
incremento de s bueno pues esta temperatura es lo que llamamos

394
00:41:03,929 --> 00:41:08,590
temperatura de equilibrio porque porque se da para la condición que incremento

395
00:41:08,590 --> 00:41:13,949
de g sea cero entonces para esta sería la temperatura de equilibrio para me voy

396
00:41:13,949 --> 00:41:24,530
la página anterior. Ahora lo pongo. ¿Qué ha pasado? Aquí. Anterior, aquí, que me

397
00:41:24,530 --> 00:41:34,570
iba al otro lado. A ver, cuando digo temperaturas más bajas o temperaturas más altas, me estoy

398
00:41:34,570 --> 00:41:38,750
refiriendo a temperaturas más bajas que esta temperatura de equilibrio que hemos deducido

399
00:41:38,750 --> 00:41:43,989
y temperaturas altas, temperaturas más altas que la temperatura de equilibrio. ¿De acuerdo?

400
00:41:43,989 --> 00:41:46,510
¿Vale? ¿Habéis entendido esto entonces?

401
00:41:49,039 --> 00:41:53,320
Sí, pero feo, o sea que las temperaturas bajas son menor que cero

402
00:41:53,320 --> 00:41:56,699
La menor que la temperatura de equilibrio

403
00:41:56,699 --> 00:42:01,760
Y la temperatura alta es mayor que la temperatura de equilibrio

404
00:42:01,760 --> 00:42:03,500
¿De acuerdo?

405
00:42:04,039 --> 00:42:04,400
Vale

406
00:42:04,400 --> 00:42:11,420
Y la temperatura de equilibrio se obtiene a partir de esta expresión

407
00:42:11,420 --> 00:42:13,659
Es decir, a partir de incremento de G igual a cero

408
00:42:14,159 --> 00:42:16,880
¿Entendido todos? ¿Nos hemos entrado de la clase, sí o no?

409
00:42:17,320 --> 00:42:17,659
Sí.

410
00:42:19,159 --> 00:42:30,079
¿Sí? Bueno, de todas maneras, como está grabada, lo podéis ver otra vez.

411
00:42:30,380 --> 00:42:33,059
A ver, ¿ha venido alguno más a la última hora para apuntarlo?

412
00:42:33,059 --> 00:42:42,860
A ver, Daniel, Martín, Diego, Mireia, David, Sergio, Yaiza está apuntada,

413
00:42:42,860 --> 00:43:10,320
Jorge también, Natalia, Javier, Rocío, Iván, Elías, Jessica, Verónica. Por aquí, María C, María C, Fátima, Ana Alejo, Fátima, María C, es la que está ahí. Vale. Bueno, pues nada, chicos. Mañana lo mismo, ¿de acuerdo? Vale. A la hora que nos toca, que nos toca, que nos toca. Nos toca la quinta, la quinta. Lo mismo, ¿de acuerdo? Vale.

414
00:43:10,320 --> 00:43:12,940
bueno pues adiós chicos

415
00:43:12,940 --> 00:43:15,179
adiós