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En este vídeo se pretende mostrar una evidencia de cómo se puede enseñar a un alumno invidente

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a ajustar reacciones de química.

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Para ello utilizo Legos.

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Voy a explicar cómo hago con ella para ajustar la reacción de nitrógeno más hidrógeno para dar amoníaco.

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00:00:19,899 --> 00:00:26,539
El nitrógeno es una molécula diatómica, por eso tenemos dos piezas que tienen la misma forma,

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00:00:26,539 --> 00:00:33,200
que son grandes y que se pueden enganchar y desenganchar para simular la molécula de nitrógeno.

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00:00:33,460 --> 00:00:39,479
El hidrógeno, que también es otra molécula diatómica, corresponde a otras dos piezas de distinta forma

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00:00:39,479 --> 00:00:41,439
para que ella las pueda distinguir.

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00:00:41,979 --> 00:00:47,280
Con esto se puede formar amoníaco. El amoníaco tiene un nitrógeno, o sea una pieza roja,

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00:00:47,759 --> 00:00:54,479
y tres hidrógenos, tres piezas de estas que son más pequeñas y que en el vídeo se ven azules.

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00:00:54,479 --> 00:01:09,680
Para que ella pueda ajustar la reacción se trata de indicarle que con cuántas piezas grandes y cuántas piezas pequeñas puede formar un número exacto de moléculas de amoníaco.

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00:01:10,519 --> 00:01:20,180
Entonces la experiencia comienza, si quitamos todo, ella desengancha los nitrógenos habitualmente,

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porque se da cuenta que solo tiene una molécula y empieza a pedirme moléculas de hidrógeno.

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00:01:27,439 --> 00:01:40,439
Las empiezo a dar, empieza a encajarlas y se da cuenta que necesita tres moléculas de hidrógeno

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00:01:40,439 --> 00:01:44,900
que nosotros podemos ahora simular así para ir cortando.

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Vamos a colocarlas así, aunque se vean un poco peor en el vídeo

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Tres de hidrógeno y una de nitrógeno para formar dos amoníacos

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Contamos las piezas, dos rojas, seis azules, dos rojas, seis azules

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Si a esto le damos un número o el masa, le decimos que el nitrógeno

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cada pieza roja pesa 14 y cada pieza azul pesa 1, puede comprobar de manera bastante sencilla la ley de Lavoisier

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y los resultados son buenos y aquí termina la evidencia.