1 00:00:02,930 --> 00:00:08,130 Hola, soy Raquel Pascual Juez, profesora de Educación Secundaria de Física y Química 2 00:00:08,130 --> 00:00:17,629 y voy a presentar una unidad de aprendizaje para facilitar una mayor accesibilidad al alumnado. 3 00:00:18,670 --> 00:00:26,910 Para ello voy a utilizar la herramienta PET de simulaciones interactivas, que es gratuita, en línea 4 00:00:26,910 --> 00:00:32,869 y es un recurso en abierto con fines educativos y no comerciales. 5 00:00:32,929 --> 00:00:37,509 ¿En qué consiste la adaptación que se va a realizar? 6 00:00:39,229 --> 00:00:48,090 Pues esta adaptación va a mostrar un diseño inclusivo y equitativo para el diferente tipo de alumnado 7 00:00:48,090 --> 00:00:57,009 Además es una herramienta alternativa que se trabaja a partir de una simulación interactiva y de diferentes imágenes 8 00:00:57,009 --> 00:01:10,689 Además en el vídeo explicativo se van a incluir los subtítulos para facilitar la comprensión por parte de los estudiantes 9 00:01:10,689 --> 00:01:20,969 y también va a tener un diseño adaptable a diferentes tamaños de pantallas y resoluciones 10 00:01:20,969 --> 00:01:47,510 Esta navegación es clara y sencilla y además se presentará a los alumnos aparte por el aula virtual de la asignatura, pues se realizará en el aula para que ellos comprueben que pueden acceder sin ningún tipo de problema. 11 00:01:47,510 --> 00:02:18,139 De esta forma empezaríamos con un átomo. El átomo está formado por protones, neutrones y electrones y en esta actividad se les explica a los alumnos que vamos a ir confeccionando nosotros los diferentes elementos que aparecen a la derecha, en la parte superior de la tabla periódica. 12 00:02:18,139 --> 00:02:45,360 De esta forma los protones los pondríamos en el núcleo hidrógeno y tendríamos un ión de carga negativa puesto que tenemos un protón que tiene carga positiva y una vez que igualamos cargas con un electrón que presenta carga negativa pues obtendríamos un átomo neutro. 13 00:02:45,360 --> 00:02:54,979 neutro. Además, se puede ver en la parte inferior de la derecha si ese elemento es estable o no. En 14 00:02:54,979 --> 00:03:03,099 este caso, configuramos y obtenemos que es estable. En el caso de que aumentemos un protón más en ese 15 00:03:03,099 --> 00:03:09,699 átomo, veremos que es inestable. Con dos protones, el número atómico se corresponde con el del helio, 16 00:03:09,699 --> 00:03:16,319 pero para que sea estable lo que necesitamos es aumentar el número de neutrones. 17 00:03:16,620 --> 00:03:21,099 En el caso de seguir aumentando, ahí le tendríamos estable 18 00:03:21,099 --> 00:03:25,180 y nos volvemos a fijar que tenemos un ión de carga positiva, 19 00:03:25,460 --> 00:03:30,219 lo podemos desplegar aquí también a la derecha, la carga positiva 20 00:03:30,219 --> 00:03:34,340 y podemos ver el número másico, en este caso del helio 21 00:03:34,340 --> 00:03:43,340 Y para obtener un átomo neutro necesitamos igualar cargas positivas, mismo número de protones, con electrones. 22 00:03:45,379 --> 00:03:52,840 En ese caso, la carga neta, vemos que tenemos átomo neutro, carga neta, cero. 23 00:03:53,520 --> 00:04:02,870 En el caso de seguir aumentando el número de protones, pues volveríamos a tener un núcleo inestable. 24 00:04:02,870 --> 00:04:08,030 al aumentar el número de neutrones se vuelve estable 25 00:04:08,030 --> 00:04:11,590 y hemos cambiado al aumentar el número de protones 26 00:04:11,590 --> 00:04:13,310 tenemos número atómico 3 27 00:04:13,310 --> 00:04:17,870 y ese elemento se corresponde con el litio 28 00:04:17,870 --> 00:04:22,569 volvemos a tener un ión de carga positiva 29 00:04:22,569 --> 00:04:26,290 al aumentar el número de electrones uno más 30 00:04:26,290 --> 00:04:28,589 obtendremos un átomo neutro 31 00:04:28,589 --> 00:04:41,310 Como nos fijamos, en la imagen se representa el primer nivel energético y la segunda órbita representa el segundo nivel energético. 32 00:04:41,790 --> 00:04:53,649 En el primer nivel energético solamente pueden aparecer dos electrones y el tercer electrón en este caso se iría al segundo nivel energético. 33 00:04:53,649 --> 00:05:15,250 ¿Qué ocurre si yo aumento electrones sin aumentar el número de protones? Pues que voy a obtener en este caso un ión de carga negativa, un anión y ¿cómo obtendríamos el átomo neutro? Pues aumentando en el mismo número de cargas pero de signo contrario, la carga positiva. 34 00:05:15,250 --> 00:05:27,209 Sería inestable, obtendríamos un átomo neutro como hemos comentado pero sería inestable puesto que necesitamos añadir en el núcleo los neutrones para obtener un átomo estable. 35 00:05:27,910 --> 00:05:38,829 Si aumentamos demasiado como hemos visto el número de neutrones volverá a ser inestable y obtendremos la estabilidad con el número de protones. 36 00:05:38,829 --> 00:05:59,750 En este caso pues los alumnos irán trabajando la diferencia pues entre átomo neutro y e-iones, tanto cationes como aniones, así como trabajan los diferentes elementos de la tabla periódica llegando hasta el neón con número atómico 10. 37 00:05:59,750 --> 00:06:17,689 Y aparte de esta actividad se podría utilizar la siguiente actividad que presenta la simulación en los cuales ellos pueden configurar su propio elemento químico. 38 00:06:17,689 --> 00:06:31,069 Es decir, por ejemplo, ponemos un protón sin ningún neutrón y obtendríamos el hidrógeno con carga positiva. 39 00:06:31,230 --> 00:06:42,709 Para obtener el átomo neutro necesitamos añadir un electrón y en este caso, como se muestra a la derecha, 40 00:06:42,709 --> 00:06:50,170 nos aparece el símbolo químico, en este caso del hidrógeno, con la carga neta cero. 41 00:06:50,430 --> 00:06:54,990 Si quitásemos el electrón veríamos que tiene carga positiva más uno. 42 00:06:55,709 --> 00:07:01,490 Al aumentar una carga negativa, pues una positiva con una negativa se vuelve neutro, carga cero. 43 00:07:02,230 --> 00:07:05,310 Tendríamos número atómico de uno y número másico de uno. 44 00:07:05,310 --> 00:07:25,019 En el caso de aumentar a 2 el número de protones, el átomo será inestable, helio, y aumentamos número másico hasta 4, número atómico de 2. 45 00:07:25,019 --> 00:07:40,379 Y en este caso, para tener carga, para que el átomo sea neutro y sea estable, en este caso, pues aumentamos en uno el número de electrones. 46 00:07:43,949 --> 00:07:53,009 Este tipo de actividades, pues cubren diferentes necesidades educativas. 47 00:07:53,009 --> 00:08:08,550 Por un lado, con los subtítulos que aparecen en el vídeo, en la explicación, se cubre la discapacidad auditiva, además de la visual, puesto que se procura un tamaño adecuado de letra. 48 00:08:08,550 --> 00:08:26,389 En general también se cubre el aprendizaje para todo el alumnado, focalizando además aquellos alumnos que tienen dificultades en el aprendizaje, por ejemplo, alumnos que presenten déficit de atención, 49 00:08:26,389 --> 00:08:35,750 porque aparte de facilitar un recurso para que ellos trabajen, se explica el funcionamiento del mismo. 50 00:08:36,309 --> 00:08:41,429 Y también cubriríamos alumnos con trastornos de espectro autista. 51 00:08:41,590 --> 00:08:52,289 Como conclusión, cabe resaltar que este tipo de actividad aumenta la comprensión y la claridad para todo el alumnado 52 00:08:52,289 --> 00:08:59,570 con necesidades educativas de apoyo específico y para todos los alumnos 53 00:08:59,570 --> 00:09:07,509 que presenten dificultades de comprensión oral, a la vez que se favorece el aprendizaje autónomo 54 00:09:07,509 --> 00:09:11,470 de todos los estudiantes. Gracias.