1 00:00:00,820 --> 00:00:06,480 Para entender la bioquímica es fundamental conocer los enlaces químicos que determinan 2 00:00:06,480 --> 00:00:11,740 la formación de las moléculas y la interacción de las moléculas entre ellas. Por un lado 3 00:00:11,740 --> 00:00:17,879 os sonarán los enlaces covalente e iónico, que son los dos enlaces que determinan la 4 00:00:17,879 --> 00:00:23,820 formación de estructuras moleculares. Y por otro lado, muy importante en este curso de 5 00:00:23,820 --> 00:00:29,739 segundo de bachillerato de biología, entender las fuerzas que permiten la interacción entre 6 00:00:29,739 --> 00:00:35,820 moléculas, fuerzas electrostáticas o también llamadas puentes salinos, fuerzas de solvatación, 7 00:00:36,320 --> 00:00:41,439 interacciones hidrofóbicas, fuerzas de Van der Waals y enlaces de puentes de hidrógeno. Estos 8 00:00:41,439 --> 00:00:46,799 últimos los veremos con muchísima frecuencia al igual que también van a salir con bastante 9 00:00:46,799 --> 00:00:53,460 frecuencia las fuerzas de Van der Waals. Bien, lo importante, para formar una molécula necesitamos 10 00:00:53,460 --> 00:00:59,179 enlaces intramoleculares, enlaces que permiten la unión de los átomos o la interacción entre 11 00:00:59,179 --> 00:01:04,680 los átomos y por lo tanto formar una molécula, pero si estamos hablando de que tenemos ya dos 12 00:01:04,680 --> 00:01:09,540 moléculas de agua formadas y cómo interaccionan entre ellas, entonces hablaremos de enlaces 13 00:01:09,540 --> 00:01:16,260 intermoleculares entre moléculas y en este caso si hablamos de moléculas de agua, enlaces o puentes 14 00:01:16,260 --> 00:01:22,920 de hidrógeno, ahora contaremos con detalle cada uno de ellos. Obviamente un enlace intramolecular 15 00:01:22,920 --> 00:01:29,000 para romperlo hace falta una cantidad de energía muchísimo mayor que si yo quiero romper un 16 00:01:29,000 --> 00:01:36,900 enlace intermolecular porque romper una molécula requiere una energía muy muy alta son enlaces muy 17 00:01:36,900 --> 00:01:44,870 estables especialmente el enlace covalente bien respecto al enlace covalente ya lo conocéis de 18 00:01:44,870 --> 00:01:49,750 física y química de otros años lo habéis visto muchas veces simplemente a modo de repaso que 19 00:01:49,750 --> 00:01:54,969 sepáis que se realiza entre átomos de elevada electronegatividad os pongo aquí una tabla 20 00:01:54,969 --> 00:02:00,269 periódica que ya conocéis que ya sabéis y que por si acaso no os acordáis o todavía no lo habéis 21 00:02:00,269 --> 00:02:07,530 estudiado, la electronegatividad es la capacidad de un átomo de quedarse para sí los electrones 22 00:02:07,530 --> 00:02:13,509 que comparte con otro. Por ejemplo, si yo hago un enlace entre un oxígeno, fijaros aquí este, 23 00:02:13,750 --> 00:02:20,550 entre un oxígeno y otro oxígeno, este tres y medio me está indicando cómo de egoísta, 24 00:02:20,550 --> 00:02:26,370 es decir, cómo de electronegativo es el oxígeno. Si os fijáis, el oxígeno y el flúor tienen tres 25 00:02:26,370 --> 00:02:30,370 y medio el oxígeno y 4 el flúor y son los que tienen un valor más alto en la tabla 26 00:02:30,370 --> 00:02:35,830 periódica. Dicho de otra manera, son los átomos más egoístas de todos. Si tú quieres 27 00:02:35,830 --> 00:02:41,229 compartir un átomo con el flúor, te las vas a ver y desear porque el flúor siempre 28 00:02:41,229 --> 00:02:45,969 va a ser el más egoísta y sí, comparte contigo, pero los electrones cerca, cerca 29 00:02:45,969 --> 00:02:52,689 de mí, cerca del flúor. De tal manera que cuando yo tengo átomos de elevada electronegatividad, 30 00:02:52,689 --> 00:03:19,509 es decir, que se sitúan en esta zona de la tabla periódica, forman enlaces covalentes y además tienen que ser enlaces, perdón, átomos de una similar electronegatividad, porque si el oxígeno decide compartir, supongamos, o el flúor decide compartir, entre comillas, con algún elemento que está por aquí, si os fijáis, si los elementos tienen una electronegatividad muy distinta, el reparto va a ser muy desigual, 31 00:03:19,509 --> 00:03:24,129 porque el flúor con un egoísmo tan alto entre comillas egoísmo no es técnico vale pero para 32 00:03:24,129 --> 00:03:29,550 que nos entendamos con un egoísmo tan alto de 4 pues cuando se cruce con alguno de estos que 33 00:03:29,550 --> 00:03:33,909 tiene un egoísmo son muy solidarios ellos pues al final el flúor se va a quedar con todos los 34 00:03:33,909 --> 00:03:39,909 electrones para él mientras que el resto va a quedarse prácticamente sin nada entonces un 35 00:03:39,909 --> 00:03:44,849 enlace covalente tiene que ser entre átomos de una elevada electronegatividad muy egoístas ellos 36 00:03:44,849 --> 00:03:49,090 y además similar, una electronegatividad bastante parecida. 37 00:03:49,990 --> 00:03:54,250 Son enlaces realmente estables, muy complicados de romper. 38 00:03:54,729 --> 00:04:02,389 De hecho ya estudiaremos a lo largo de este curso que para romper los enlaces covalentes de los nutrientes que nosotros comemos cuando hacemos la digestión 39 00:04:02,389 --> 00:04:06,949 necesitamos enzimas específicas para romper cada uno de esos enlaces. 40 00:04:06,949 --> 00:04:22,790 Tenemos enzimas, unas moléculas que ya veremos, diseñadas para romper a lo mejor un enlace que une dos glucosas y esa proteína, perdón, esa molécula se dedica exclusivamente a romper ese enlace que une dos glucosas. 41 00:04:22,790 --> 00:04:30,029 Fijaros si es un enlace fuerte que hace falta una ayuda extra, una molécula extra que me permita romper el enlace. 42 00:04:31,829 --> 00:04:37,610 Dentro del enlace covalente ya hemos visto que ninguno de los átomos va a ceder los electrones. 43 00:04:37,750 --> 00:04:41,170 Esto es un reparto equitativo, esto es compartir. 44 00:04:41,709 --> 00:04:50,870 De otra manera que yo te cedo mis electrones, tú a cambio me cedes los tuyos y bueno quedamos los dos mejor, más satisfechos respecto a como estábamos antes. 45 00:04:50,870 --> 00:04:55,889 pero ni mis electrones van a ser para ti ni los tuyos para mí se van a quedar como a medio camino 46 00:04:55,889 --> 00:05:02,810 y los vamos a compartir entonces en función de cómo es ese enlace covalente se clasifican dos 47 00:05:02,810 --> 00:05:10,050 tipos a polar y polar un enlace covalente a polar es cuando tenemos un enlace covalente entre átomos 48 00:05:10,050 --> 00:05:16,889 de idéntica electronegatividad un oxígeno se une con otro oxígeno para formar el oxígeno molecular 49 00:05:16,889 --> 00:05:23,050 que tenemos aquí como ejemplo en ese caso el oxígeno tiene una electronegatividad si os acordáis 50 00:05:23,050 --> 00:05:27,910 de la tabla periódica de tres y medio se une con otro átomo de oxígeno con una electronegatividad 51 00:05:27,910 --> 00:05:33,029 de tres y medio y bueno como son exactamente igual de egoístas exactamente igual de electronegativos 52 00:05:33,029 --> 00:05:37,790 no hay problema no hay peleas los dos tiran exactamente igual para sí de los electrones 53 00:05:37,790 --> 00:05:44,069 pero cuando no es una idéntica electronegatividad aquí hay una desigualdad en la situación que se 54 00:05:44,069 --> 00:05:51,689 forma porque a lo mejor si yo estoy con el carbono y hago un enlace covalente y soy el oxígeno pues 55 00:05:51,689 --> 00:05:56,490 lo mismo tiro yo más que tú esto se ve muy bien con el hidrógeno y con el oxígeno porque cuando 56 00:05:56,490 --> 00:06:03,310 se forma la molécula de agua el hidrógeno le cede los electrones al oxígeno el oxígeno se los acaba 57 00:06:03,310 --> 00:06:08,769 que es cierto que los comparten pero el oxígeno los tira más hacia ellos de lo que el hidrógeno 58 00:06:08,769 --> 00:06:13,990 es capaz de tirar de tal manera que los electrones se quedan como a medio camino entre el hidrógeno 59 00:06:13,990 --> 00:06:19,189 y el oxígeno, pero un poquito más cerca del oxígeno. De tal manera que al final yo lo que 60 00:06:19,189 --> 00:06:24,230 tengo es una molécula polar porque se ha formado un enlace covalente polar, que es el segundo tipo 61 00:06:24,230 --> 00:06:30,490 que tenéis aquí. El hidrógeno y el oxígeno comparten electrones, pero como el oxígeno es 62 00:06:30,490 --> 00:06:35,629 más egoísta que el hidrógeno, es decir, es más electronegativo que el hidrógeno, sí comparten, 63 00:06:36,009 --> 00:06:41,629 pero el oxígeno acerca un pelín los electrones hacia sí. De tal manera que al final dentro de 64 00:06:41,629 --> 00:06:46,550 la molécula, en este caso la molécula de agua, el oxígeno siempre va a quedar cargado negativamente 65 00:06:46,550 --> 00:06:51,649 porque los electrones van a estar dándole vueltas más a menudo que lo que le hacen al hidrógeno. 66 00:06:51,769 --> 00:06:56,790 El hidrógeno va a quedar cargado positivamente porque está perdiendo un poquito los electrones, 67 00:06:56,850 --> 00:07:02,389 los está compartiendo, pero se están yendo más hacia el oxígeno de lo que están en el hidrógeno. 68 00:07:02,449 --> 00:07:08,350 Esa es la diferencia entre un enlace covalente a polar y un enlace covalente polar. Y esto es 69 00:07:08,350 --> 00:07:13,930 fundamental porque cuando yo tengo moléculas polares pueden interaccionar con iones y cuando 70 00:07:13,930 --> 00:07:18,529 tengo moléculas apolares pues interaccionarán con moléculas apolares por ejemplo la gasolina 71 00:07:18,529 --> 00:07:27,110 con el éter o con algún otro compuesto apolar. Respecto al enlace intermolecular iónico tampoco 72 00:07:27,110 --> 00:07:31,329 vamos a mencionar mucho porque es cierto que este a lo mejor no lo vamos a utilizar tanto como el 73 00:07:31,329 --> 00:07:37,189 covalente pero sí hay que tener clara pues que es un enlace como ya sabéis entre átomos metálicos 74 00:07:37,189 --> 00:07:41,589 sino metálicos, es decir, átomos con una elevada electronegatividad y átomos que no 75 00:07:41,589 --> 00:07:45,829 son nada electronegativos, de tal manera que yo tengo átomos, como puede ser en el caso 76 00:07:45,829 --> 00:07:51,629 de este ejemplo el sodio, que va a ceder amablemente sus electrones al cloro, que es mucho más 77 00:07:51,629 --> 00:07:56,730 electronegativo. El que pierde electrones es el cation, el que acepta los electrones 78 00:07:56,730 --> 00:08:01,790 se convierte en anión y fijaros, muy importante, cuando nosotros formulamos siempre ponemos 79 00:08:01,790 --> 00:08:09,050 NaCl, clorurosódico, pero realmente el NaCl no es una molécula en el que hay un solo sodio y un 80 00:08:09,050 --> 00:08:14,569 solo cloro, sino que el cloro y el sodio están en proporciones 1-1. De tal manera que yo no es que 81 00:08:14,569 --> 00:08:19,829 tenga un solo sodio y un solo cloro, sino que puedo tener 300 sodios y 300 cloros en proporción 82 00:08:19,829 --> 00:08:26,230 siempre la misma. Forman siempre una red cristalina, ¿vale? Es muy importante. No estamos hablando de 83 00:08:26,230 --> 00:08:31,389 un solo sodio y un solo cloro. Cuando yo disuelvo clorurosódico en agua, lo que estoy echando son 84 00:08:31,389 --> 00:08:37,190 un montonazo de sodios y un montonazo de cloros. Entonces, siempre los enlaces iónicos forman 85 00:08:37,190 --> 00:08:46,039 redes cristalinas, muchos de los aniones con muchos de los cationes. Bien, si tenemos claro 86 00:08:46,039 --> 00:08:50,220 cómo se forman las moléculas, ahora vamos a ver cómo interaccionan entre ellas. Vamos 87 00:08:50,220 --> 00:08:55,740 con las fuerzas o enlaces intermoleculares. Lo primero que tenéis que tener claro, muy 88 00:08:55,740 --> 00:09:00,679 importante, es que los enlaces intermoleculares son más débiles que los que hemos visto 89 00:09:00,679 --> 00:09:05,139 anteriormente. Yo os he dicho que un enlace covalente no se rompe así como así, mientras que 90 00:09:05,139 --> 00:09:10,340 un enlace intermolecular sí, es más sencillo romperlo. Siguen siendo obviamente unas fuerzas 91 00:09:10,340 --> 00:09:17,019 importantes de unión entre moléculas en este caso, pero que se rompen con más facilidad. Muy 92 00:09:17,019 --> 00:09:22,159 importante también tener claro que son fuerzas que se aplican a moléculas ya formadas. Yo tengo 93 00:09:22,159 --> 00:09:27,279 una molécula de agua y va a interaccionar con la molécula de agua vecina, por ejemplo. O tengo 94 00:09:27,279 --> 00:09:32,539 una zona terminada en grupo carboxilo, ya veremos todos estos de los grupos funcionales, que va a 95 00:09:32,539 --> 00:09:37,559 interaccionar con otra que está cargada positivamente, pero son moléculas ya formadas que ahora una vez 96 00:09:37,559 --> 00:09:43,500 hechas se dedican a interaccionar, a relacionarse entre ellas. La fuerza más sencilla de entender, 97 00:09:43,659 --> 00:09:48,340 que la habéis estudiado otras veces, son las fuerzas electrostáticas, polos opuestos se atraen 98 00:09:48,340 --> 00:09:54,120 de toda la vida, de tal manera que polo positivo con polo positivo se repelen, negativo negativo se 99 00:09:54,120 --> 00:10:00,159 repele, pero una molécula que tenga una carga positiva, pues porque haya carencia de electrones 100 00:10:00,159 --> 00:10:05,120 en esa zona de la molécula, se atrae con otra molécula que tenga carga negativa porque en esa 101 00:10:05,120 --> 00:10:09,980 zona de la molécula haya una abundancia de electrones. Eso es lo que le pasa a las moléculas 102 00:10:09,980 --> 00:10:15,440 de agua, ya lo veremos. Os pongo por ejemplo en este caso el grupo carboxilo de una molécula, 103 00:10:15,559 --> 00:10:19,899 digamos, supongamos que tenemos una molécula, ya veremos que hay una diversidad inmensa, vamos a 104 00:10:19,899 --> 00:10:26,539 estudiar este año, que termina en grupo carboxilo. Grupo carboxilo es este que tenéis aquí, COO-, 105 00:10:26,539 --> 00:10:31,720 porque estaría ionizado, está cargado negativamente, de ahí el menos, y se encuentra con una molécula 106 00:10:31,720 --> 00:10:39,960 que tiene en un extremo un grupo amonio, es decir, tiene un NH3+, de tal manera que el negativo se 107 00:10:39,960 --> 00:10:46,919 atraería con el positivo y esas dos moléculas interaccionarían. Bien, vamos ahora con las 108 00:10:46,919 --> 00:10:52,580 fuerzas de solvatación. Esto es algo que ocurre mucho cuando estamos hablando de disoluciones. 109 00:10:53,399 --> 00:10:57,779 Cuando vosotros habéis estudiado siempre las disoluciones, pues sabéis que se echa, por ejemplo, 110 00:10:57,899 --> 00:11:03,980 cloruro sódico en agua, removeis y, oh milagro, la sal desaparece. Pero sabéis bien, ya habéis 111 00:11:03,980 --> 00:11:09,399 estudiado que la sal no desaparece, sino que está ahí dentro. Bien, vamos a estudiar exactamente cómo 112 00:11:09,399 --> 00:11:15,139 es eso de que está ahí dentro, pero yo no la veo. Entonces, si yo he hecho cloruro sódico en agua, 113 00:11:15,139 --> 00:11:24,600 ya hemos visto que es una red cristalina, que son muchos sodios y muchos cloros, lo que va a suceder, por ejemplo aquí tenéis dos circulitos, uno con un más y otro con un menos, 114 00:11:25,200 --> 00:11:35,340 el más representaría al sodio y el menos representaría al cloro. ¿Qué va a suceder? Pues que en el momento en el que las moléculas de agua se encuentran con un montón de sodios 115 00:11:35,340 --> 00:11:42,220 y un montón de cloros se ponen muy felices porque las moléculas de agua ya hemos dicho que son 116 00:11:42,220 --> 00:11:49,200 moléculas formadas por enlaces covalentes polares de tal manera que el oxígeno está cargado 117 00:11:49,200 --> 00:11:53,620 negativamente porque él es así de egoísta y entonces se ha llevado los electrones más cerquita 118 00:11:53,620 --> 00:12:00,139 suyo y los hidrógenos están cargados positivamente porque no pueden hacer nada frente al oxígeno el 119 00:12:00,139 --> 00:12:08,000 agua es acordaros h2o de tal manera que yo tengo dos hidrógenos y un oxígeno un oxígeno cargado 120 00:12:08,000 --> 00:12:13,379 negativamente y dos hidrógenos cargados positivamente el oxígeno cargado negativamente 121 00:12:13,379 --> 00:12:18,320 representaría estas bolitas rosas que veis por aquí tipo mickey mouse todas estas caritas por 122 00:12:18,320 --> 00:12:24,799 los rosas sería el oxígeno cargado negativamente y las pelotitas azules que están pegadas a cada 123 00:12:24,799 --> 00:12:29,080 una de las rosas serían los dos hidrógenos de una molécula de agua que están cargados 124 00:12:29,080 --> 00:12:36,679 positivamente. De tal manera que si os fijáis en esta imagen, en el primer dibujo, este sodio que 125 00:12:36,679 --> 00:12:43,480 se representa con el más en verde está rodeado por una serie de moléculas de agua en la que el 126 00:12:43,480 --> 00:12:50,080 oxígeno, la pelotita rosa grande, la cargada negativamente se intenta acercar al sodio que 127 00:12:50,080 --> 00:12:56,019 está por ahí dando vueltas y en el dibujo de al lado pasa lo contrario. Yo tendría al cloro cargado 128 00:12:56,019 --> 00:13:01,620 negativamente y tengo aquí estas pelotitas azules que son los hidrógenos cargados positivamente de 129 00:13:01,620 --> 00:13:08,840 la molécula de agua que intentan acercarse porque se sienten atraídos. Esto se denomina fuerza de 130 00:13:08,840 --> 00:13:14,360 solvatación, cuando yo tengo interacción entre un ión, en este caso el cloro y el sodio, con una 131 00:13:14,360 --> 00:13:19,799 molécula polar. En el caso concreto y como lo vamos a ver siempre, interacción entre iones con 132 00:13:19,799 --> 00:13:26,500 una molécula de agua es lo que siempre habéis visto como las disoluciones yo he hecho cloruro 133 00:13:26,500 --> 00:13:32,419 sódico remuevo en el agua y un milagro eso desaparece porque porque el sodio al quedarse 134 00:13:32,419 --> 00:13:37,000 indefenso en medio del agua todas las moléculas de agua empiezan a haber sodios y empiezan a 135 00:13:37,000 --> 00:13:42,240 rodearlos y lo rodean de tal manera que los oxígenos son los que rodean al sodio porque 136 00:13:42,240 --> 00:13:48,299 negativo y positivo se atraen mientras que los cloros van a verse rodeados por moléculas de 137 00:13:48,299 --> 00:13:53,460 agua pero en otra posición. ¿En qué posición? En la posición en la que los hidrógenos intentan 138 00:13:53,460 --> 00:14:00,580 acercarse al cloro. En ambos casos al final lo que se ve o mejor dicho lo que no se ve es lo mismo y 139 00:14:00,580 --> 00:14:05,960 es que se produce lo que se conoce como fenómeno de apantallamiento. El sodio queda rodeado por 140 00:14:05,960 --> 00:14:10,500 moléculas de agua y por mucho que intente encontrar al cloro otra vez para unirse con él no le va a 141 00:14:10,500 --> 00:14:16,320 encontrar en la vida porque el cloro a su vez está rodeado por un montón de moléculas de agua. Es un 142 00:14:16,320 --> 00:14:21,019 amor imposible, de tal manera que el sodio se va a ver siempre separado del cloro y el cloro del 143 00:14:21,019 --> 00:14:25,919 sodio y las moléculas de agua van a hacer de muralla y van a impedir que ese sodio y ese 144 00:14:25,919 --> 00:14:32,840 cloro se vuelvan a encontrar. ¿Siempre va a ser así? Bueno, depende si yo sigo añadiendo sal y 145 00:14:32,840 --> 00:14:39,860 sal y más sal y sigo añadiendo sal, ¿qué sucede al final? Lo podéis hacer en casa, que llegará un 146 00:14:39,860 --> 00:14:45,779 momento en el que por mucho que yo remueva y se añade más cantidad de sal, al final no se disuelve 147 00:14:45,779 --> 00:14:47,159 Y empiezo a ver la sal en el fondo. 148 00:14:47,759 --> 00:14:48,120 ¿Por qué? 149 00:14:48,519 --> 00:14:51,159 Porque hay tantos cloros y tantos sodios dando vueltas por ahí 150 00:14:51,159 --> 00:14:54,600 que por mucho que las moléculas de agua quieran acapararlo solo para ellos, 151 00:14:55,019 --> 00:14:57,879 al final se encuentran, se ven, se reencuentran, se juntan 152 00:14:57,879 --> 00:15:00,539 y, claro, aparece la sal en el fondo del vaso. 153 00:15:03,700 --> 00:15:05,659 Y ahora, interacciones hidrofóbicas. 154 00:15:06,220 --> 00:15:09,720 A ver, en las interacciones hidrofóbicas es algo muy peculiar. 155 00:15:09,720 --> 00:15:12,960 Quedaros con la idea de que no es que las moléculas interaccionen entre ellas 156 00:15:12,960 --> 00:15:16,340 porque se atraigan, sino que interaccionan entre ellas 157 00:15:16,340 --> 00:15:24,179 ¿por qué no les queda más remedio? La idea es que son moléculas que no soportan al agua, no soportan 158 00:15:24,179 --> 00:15:30,919 el contacto con el agua, tienen un rechazo inmenso a la presencia del agua y lo que hacen es unirse 159 00:15:30,919 --> 00:15:36,240 entre ellas porque si se unen entre ellas el agua no les toca. Esa es la idea. Esto es lo que hacen 160 00:15:36,240 --> 00:15:40,840 las moléculas apolares que ya veremos que esto es fundamental para la membrana plasmática de las 161 00:15:40,840 --> 00:15:45,879 células. Cuando tenemos moléculas apolares no les gusta que les roce el agua, les molesta 162 00:15:45,879 --> 00:15:51,279 enormemente. No quieren. Entonces, la manera que tienen de huir del agua es juntarse con 163 00:15:51,279 --> 00:15:57,340 otras moléculas así como ellas, apolares. De tal manera que son una especie de uniones 164 00:15:57,340 --> 00:16:01,519 convenidas, si lo queréis llamar así. Insisto que no son términos técnicos, es para que 165 00:16:01,519 --> 00:16:10,759 nos entendamos. Y las fuerzas de Van der Waals las vamos a ver muy, muy, muy a menudo. Como 166 00:16:10,759 --> 00:16:14,820 lo vamos a tratar muchas veces, puede ser complicado ahora entender, pero ya veréis 167 00:16:14,820 --> 00:16:19,639 que a medida de tratarlo, sobre todo en lípidos y demás, cada vez lo vais a entender mejor. 168 00:16:20,220 --> 00:16:25,039 Las fuerzas de Van der Waals son unas fuerzas de tipo electrostático, como las primeras que hemos visto, 169 00:16:25,299 --> 00:16:30,080 es la atracción de positivo y negativo, por lo supuesto se atraen, acordaros, de toda la vida esto. 170 00:16:30,980 --> 00:16:43,379 Entonces, en este caso vamos a tener una situación en la que yo voy a tener una atracción entre moléculas, 171 00:16:43,379 --> 00:16:49,039 Pero es una atracción temporal, un tiempo muy cortito. 172 00:16:49,480 --> 00:16:51,200 ¿Por qué? Veamos aquí lo siguiente. 173 00:16:51,820 --> 00:16:53,519 Fijaros en los dibujos que os he puesto. 174 00:16:54,200 --> 00:17:04,380 Yo lo que tengo aquí son una molécula 1H2O, una molécula de hidrógeno que está formada por dos átomos de hidrógeno que comparten sus electrones y tal y que cual. 175 00:17:04,380 --> 00:17:17,279 Como los electrones no van a ir ni para un hidrógeno más que para el otro, porque la electronegatividad del hidrógeno es igual que la electronegatividad del hidrógeno vecino, son igual de egoístas, son dos hidrógenos, pues son iguales. 176 00:17:17,640 --> 00:17:24,180 Los electrones, pues ahí están, en medio, ¿vale? No se tiran ni para un lado ni para el otro, de manera teórica. 177 00:17:24,519 --> 00:17:32,380 Ahora, si os acordáis de vuestros conocimientos de física y química, en un enlace covalente los electrones están dando vueltas alrededor de los átomos. 178 00:17:33,299 --> 00:17:36,039 De tal manera que, hombre, esto es como si jugamos al billar. 179 00:17:36,539 --> 00:17:38,940 Por probabilidad, aunque estemos continuamente moviendo las bolas, 180 00:17:39,119 --> 00:17:41,420 llega un momento en el que, a veces, en un momento dado, 181 00:17:41,799 --> 00:17:43,359 hay más bolas en un lado que en el otro. 182 00:17:43,880 --> 00:17:44,599 Pues esto es lo mismo. 183 00:17:44,759 --> 00:17:48,000 Hay veces que hay más electrones, de estos que están dando vueltas, 184 00:17:48,400 --> 00:17:51,619 que pueden caer más en un hidrógeno que en el otro. 185 00:17:51,619 --> 00:17:53,619 En un momento dado, solo en un momentín. 186 00:17:54,420 --> 00:17:57,019 Y luego ya se vuelven a distribuir de manera simétrica. 187 00:17:57,559 --> 00:18:00,539 Pero eso es lo que vamos a llamar dipolo instantáneo. 188 00:18:00,779 --> 00:18:01,900 Que si os fijáis está aquí abajo. 189 00:18:01,900 --> 00:18:25,559 Dipole instantáneo. Entonces en el momento en el que, por suerte o lo que queráis llamar por casualidad, esa nube electrónica cae más en un átomo que en otro de la molécula, se está formando un dipole, es decir, está cargándose negativamente, en este caso el dibujo de aquí abajo a la izquierda, se está cargando más negativamente el hidrógeno que tenéis aquí con el menos que el hidrógeno que tenéis con el más. 190 00:18:25,559 --> 00:18:37,160 Es algo que va a durar menos de un segundo. No se puede ni medir, no podemos coger el cronómetro. Pero eso es importante porque se está formando una distribución asimétrica de cargas. 191 00:18:37,259 --> 00:18:49,920 Yo tengo una zona de la molécula durante un segundo, supongamos, cargada negativamente y otro positivamente. ¿Eso qué va a ocasionar? Pues que la molécula que está pegadita diga, ahí va, ¿qué de electrones hay de golpe en este lado? 192 00:18:49,920 --> 00:18:53,059 y los electrones que están en ese lado de la molécula de al lado 193 00:18:53,059 --> 00:18:56,099 digan ahí va, electrones, negativo, no, yo no los quiero 194 00:18:56,099 --> 00:18:58,259 y se vayan al otro lado de la molécula. 195 00:18:58,400 --> 00:19:01,000 Fijaros en el dibujo que tenéis abajo a la derecha. 196 00:19:01,819 --> 00:19:03,400 Cuando yo tengo un dipolo instantáneo 197 00:19:03,400 --> 00:19:06,000 y por lo tanto yo tengo una zona de la molécula 198 00:19:06,000 --> 00:19:08,640 que durante un segundo está más cargada negativamente 199 00:19:08,640 --> 00:19:09,640 en un lado que en el otro, 200 00:19:10,200 --> 00:19:12,539 a la molécula vecina eso le afecta 201 00:19:12,539 --> 00:19:15,079 porque entonces los electrones que están tranquilamente 202 00:19:15,079 --> 00:19:16,859 dando vueltas por la molécula vecina 203 00:19:16,859 --> 00:19:21,140 se sienten repelidos cuando hay mucha carga negativa en la molécula de al lado 204 00:19:21,140 --> 00:19:23,700 se sienten repelidos, negativo y negativo se repelen 205 00:19:23,700 --> 00:19:27,240 y entonces en la nube electrónica de la molécula de al lado 206 00:19:27,240 --> 00:19:30,500 se va a ocasionar un efecto en cadena 207 00:19:30,500 --> 00:19:34,019 que es que los electrones que estén dando vueltas en la molécula de al lado 208 00:19:34,019 --> 00:19:38,740 y noten esa presencia masiva de cargas negativas en el vecino 209 00:19:38,740 --> 00:19:42,480 pues vayan a huir todos esos electrones también hacia el mismo lado 210 00:19:42,480 --> 00:19:45,559 por eso se forma lo que se llama un dipolo inducido 211 00:19:45,559 --> 00:20:03,900 Es decir, un dipolo instantáneo es algo que se forma por casualidad. Los electrones dan vueltas y vueltas y vueltas y a veces, pues, cosas de la vida, una casualidad sin más, hay más electrones que quedan en un lado de la molécula que en el otro. Vale, se forma una distribución asimétrica de cargas. Dipolo instantáneo. 212 00:20:04,440 --> 00:20:09,420 ¿Qué pasa? Yo tengo un dipolo instantáneo y entonces al vecino dice, ¿qué cargas negativas hay ahí? 213 00:20:09,940 --> 00:20:15,960 Y entonces los electrones de la molécula vecina se marchan todos, repelidos, huyendo de esas cargas negativas, 214 00:20:16,400 --> 00:20:18,759 se marchan también hacia el lado derecho de la molécula. 215 00:20:18,900 --> 00:20:22,319 Y esto sucederá también en la de al lado y en la de al lado y en la de al lado. 216 00:20:22,799 --> 00:20:24,920 Eso es lo que se llama fuerzas de Van der Waals. 217 00:20:25,380 --> 00:20:28,700 Son unas fuerzas no especialmente fuertes, son fáciles de romper, 218 00:20:29,559 --> 00:20:32,779 porque como veis están basadas en una situación instantánea. 219 00:20:32,779 --> 00:20:57,900 estos dipolos aparecen, desaparecen, no es una cuestión de yo tengo una molécula apolar, perdón, una molécula apolar, una molécula con una distribución asimétrica de cargas, eso no sucede, entonces, bueno, pues son fuerzas ligeramente débiles, pero que tienen una función muy muy importante en biología, entonces hay que saber bien cómo funcionan y hay que entender el funcionamiento en detalle. 220 00:20:57,900 --> 00:21:15,539 Y vamos con las últimas, muy muy importantes, las vamos a ver hasta la saciedad, que son los enlaces de hidrógeno o puentes de hidrógeno. Son muy importantes sobre todo en este caso para el tema 1 porque es lo que permite que entendáis las propiedades del agua y por lo tanto sus funciones. 221 00:21:16,539 --> 00:21:21,099 Bien, un puente de hidrógeno, como tenéis aquí en la definición, es una atracción 222 00:21:21,099 --> 00:21:25,940 electrostática, es decir, carga positiva respecto a la negativa, entre el polo positivo 223 00:21:25,940 --> 00:21:30,759 y el polo negativo de dos moléculas dipolares, es decir, dos moléculas que tienen un enlace 224 00:21:30,759 --> 00:21:36,440 covalente polar. Y ahora fijaros en lo que sigue en la definición. Integradas por átomos 225 00:21:36,440 --> 00:21:41,880 de hidrógeno unidos covalentemente a elementos muy electronegativos y de pequeño tamaño 226 00:21:41,880 --> 00:21:47,799 como el oxígeno. ¿Esto qué significa? Lo primero, los enlaces de hidrógeno o puentes de hidrógeno 227 00:21:47,799 --> 00:21:53,420 son fuerzas electrostáticas, como las que vimos unas diapositivas más adelante, digo más atrás, 228 00:21:54,000 --> 00:22:00,119 pero esas fuerzas electrostáticas se les da un apellido debido a su relevancia, que es puentes 229 00:22:00,119 --> 00:22:05,460 de hidrógeno. Entonces tenemos una atracción entre cargas positivas y negativas, pero cuando 230 00:22:05,460 --> 00:22:11,440 esa atracción entre cargas positivas y negativas de diferentes moléculas sucede por moléculas 231 00:22:11,440 --> 00:22:23,079 que están integradas por átomos de hidrógeno y a su vez están unidos covalentemente a elementos muy electronegativos y muy pequeñitos, como es el caso del oxígeno, se le llama puentes de hidrógeno. 232 00:22:23,859 --> 00:22:35,599 Solamente vamos a ver cómo funcionan estos puentes de hidrógeno cuando hablemos del agua. En biología, en segundo de bachillerato, no vamos a tratar más interacción de moléculas que utilicen puentes de hidrógeno. 233 00:22:35,599 --> 00:22:41,920 solamente vamos a tratar el agua y fijaros que no es difícil de entender. Tenemos aquí en el dibujo 234 00:22:41,920 --> 00:22:47,440 de abajo dos moléculas de agua, acordaros la molécula de agua H2O y ya veremos ahora después 235 00:22:47,440 --> 00:22:53,819 las propiedades. Entonces una molécula H2O significa que tiene un oxígeno, dos hidrógenos y esos dos 236 00:22:53,819 --> 00:22:59,359 hidrógenos están unidos al oxígeno por enlaces covalentes, un hidrógeno unido a un oxígeno con 237 00:22:59,359 --> 00:23:04,559 enlace covalente y el otro hidrógeno unido a su vez al oxígeno con enlace covalente. Ya hemos dicho 238 00:23:04,559 --> 00:23:09,460 varias veces, que el oxígeno es muy electronegativo, es muy egoísta y entonces cuando comparte 239 00:23:09,460 --> 00:23:14,700 electrones con el hidrógeno pues se lo quiere quedar y punto. De tal manera que al final 240 00:23:14,700 --> 00:23:19,240 a efectos prácticos, aunque la molécula de agua es una molécula neutra, si yo miro 241 00:23:19,240 --> 00:23:25,700 en detalle, hago zoom, cojo el zoom de toda la vida y empiezo a mirar con detalle, descubro 242 00:23:25,700 --> 00:23:30,279 que el oxígeno tiene carga negativa dentro de la propia molécula y el hidrógeno carga 243 00:23:30,279 --> 00:23:35,099 positiva dentro de la propia molécula vale pues cuando se cruza con otra molécula de agua que 244 00:23:35,099 --> 00:23:40,420 estaba por ahí tranquilamente el hidrógeno con carga positiva de la primera molécula de agua 245 00:23:40,420 --> 00:23:46,619 se siente atraído por el oxígeno y tiene carga negativa de la segunda molécula de agua y esa 246 00:23:46,619 --> 00:23:51,880 atracción es una atracción electrostática pero que en este caso le damos un apellido propio que 247 00:23:51,880 --> 00:23:58,599 son puentes de hidrógeno y los puentes de hidrógeno dentro de que son enlaces intermoleculares y por 248 00:23:58,599 --> 00:24:03,539 lo tanto no son tan fuertes como un covalente, tienen su fuerza y a veces pueden resultar 249 00:24:03,539 --> 00:24:09,059 difíciles de romper. Se rompen con más facilidad, obviamente con covalente, es cuestión de darle 250 00:24:09,059 --> 00:24:13,940 mayor temperatura, bueno ya veremos, pero bueno que tienen su fuerza y que es lo que le va a 251 00:24:13,940 --> 00:24:18,059 permitir al agua tener las propiedades que tiene que ya comentaremos más adelante.