0 00:00:00,000 --> 00:00:21,000 Hola a todos, soy Raúl Corraliza, profesor de física y química de primero de bachillerato 1 00:00:21,000 --> 00:00:26,000 en el IES Arquitecto Pedro Gumiel d'Alcalá de Henares, y os doy la bienvenida a esta 2 00:00:26,000 --> 00:00:35,000 serie de videoclases dedicada a las prácticas de laboratorio virtual. 3 00:00:35,000 --> 00:00:41,000 En la práctica de hoy prepararemos disoluciones diluidas para producir una serie de reacciones 4 00:00:41,000 --> 00:00:47,000 químicas. 5 00:00:47,000 --> 00:00:53,000 El objetivo de esta práctica es doble, por un lado vamos a generar disoluciones diluidas 6 00:00:53,000 --> 00:00:58,000 a partir de disoluciones comerciales, las disoluciones las estudiamos en la unidad 5 7 00:00:58,000 --> 00:01:04,000 de la asignatura, y nuestro objetivo va a ser a partir de disoluciones con una concentración 8 00:01:04,000 --> 00:01:10,000 dada elevada, disoluciones comerciales 1 molar, obtener disoluciones diluidas con una concentración 9 00:01:10,000 --> 00:01:14,000 menor para que cumplan una serie de condiciones. 10 00:01:14,000 --> 00:01:18,000 Estas condiciones guardan relación con el segundo de los objetivos, donde vamos a estudiar 11 00:01:18,000 --> 00:01:23,000 distintas reacciones químicas entre sustancias utilizando las ecuaciones químicas ajustadas 12 00:01:23,000 --> 00:01:26,000 para realizar cálculos estequiométricos. 13 00:01:26,000 --> 00:01:31,000 Aquí lo que nosotros vamos a tener es una secuencia de cuatro ecuaciones químicas, 14 00:01:31,000 --> 00:01:37,000 donde dos reactivos A y B producen un tercer reactivo C, C con D produce E, E con F produce 15 00:01:37,000 --> 00:01:41,000 G, y G con H produce I. 16 00:01:41,000 --> 00:01:45,000 Tenemos las ecuaciones químicas ajustadas con los correspondientes coeficientes estequiométricos, 17 00:01:45,000 --> 00:01:51,000 y se nos pide que realicemos las reacciones químicas con unos ciertos volúmenes de disolución 18 00:01:51,000 --> 00:01:57,000 de los reactivos para obtener un cierto producto final. 19 00:01:57,000 --> 00:02:01,000 En relación con los objetivos de nuestra práctica, en primer lugar vamos a hablar 20 00:02:01,000 --> 00:02:03,000 de disoluciones. 21 00:02:03,000 --> 00:02:07,000 Como hemos visto, en la unidad 5 de nuestro temario, una disolución es una mezcla homogénea 22 00:02:07,000 --> 00:02:13,000 de sustancias puras, y en concreto, en nuestro caso, vamos a tener como disolvente agua pura 23 00:02:13,000 --> 00:02:20,000 y como solutos cinco sustancias diferentes, A, B, D, F y H, que reaccionan entre sí de 24 00:02:20,000 --> 00:02:21,000 una forma concreta. 25 00:02:22,000 --> 00:02:26,000 Tenemos las ecuaciones químicas y los coeficientes estequiométricos de las correspondientes 26 00:02:26,000 --> 00:02:29,000 ecuaciones químicas ajustadas. 27 00:02:29,000 --> 00:02:35,000 Nosotros vamos a disponer de disoluciones 1 molar, disoluciones comerciales 1 molar. 28 00:02:35,000 --> 00:02:40,000 Esa concentración expresada en unidades de molaridad lo que hacen es expresar la razón 29 00:02:40,000 --> 00:02:46,000 de proporcionalidad entre la cantidad de sustancia, expresada por supuesto en moles, y el volumen 30 00:02:46,000 --> 00:02:51,000 de la disolución expresada en litros, de tal manera que cuando tenemos disoluciones 31 00:02:51,000 --> 00:02:55,000 comerciales 1 molar, lo que quiere decir es que en cada litro de disolución habrá 32 00:02:55,000 --> 00:03:01,000 contenido un mol de soluto, en función de quién sea A, B, D, F y H. 33 00:03:01,000 --> 00:03:05,000 Uno de los objetivos de la práctica va a consistir en obtener disoluciones diluidas, 34 00:03:05,000 --> 00:03:11,000 esto es, tendremos que añadir disolvente para obtener una concentración que sea menor. 35 00:03:11,000 --> 00:03:15,000 Tened en cuenta que el volumen de la disolución aparece en el denominador en la definición 36 00:03:15,000 --> 00:03:17,000 de la concentración molar. 37 00:03:17,000 --> 00:03:22,000 En relación con el segundo de nuestros objetivos, hablando de reacciones químicas, una reacción 38 00:03:22,000 --> 00:03:27,000 química es cualquier proceso en el cual se produzca un cambio en la forma en la que están 39 00:03:27,000 --> 00:03:30,000 unidos entre sí los átomos que conforman las sustancias. 40 00:03:30,000 --> 00:03:35,000 Tiene que haber un cambio en los enlaces químicos, en la forma en la que están unidos entre 41 00:03:35,000 --> 00:03:37,000 sí los átomos. 42 00:03:37,000 --> 00:03:41,000 Por ejemplo, nosotros vamos a tener representadas las ecuaciones químicas como podemos ver 43 00:03:41,000 --> 00:03:42,000 aquí. 44 00:03:42,000 --> 00:03:47,000 En este caso tenemos 2E más 3F para producir G. 45 00:03:48,000 --> 00:03:51,000 En esta ecuación química E y F, que están representadas a la izquierda de esta flecha, 46 00:03:51,000 --> 00:03:56,000 en el miembro izquierdo van a ser los reactivos que van a reaccionar entre sí, van a cambiar 47 00:03:56,000 --> 00:04:02,000 la forma en la cual están unidos sus átomos para producir una tercera sustancia G, que 48 00:04:02,000 --> 00:04:06,000 es el producto opuesto que se encuentra en el miembro de la derecha. 49 00:04:06,000 --> 00:04:10,000 Esta flecha lo que me indica es que una vez que E y F reaccionan entre sí para producir 50 00:04:10,000 --> 00:04:15,000 G, lo que se llama el proceso directo, no se produce el proceso inverso en el cual G se 51 00:04:15,000 --> 00:04:18,000 descompone a su vez en E y en F. 52 00:04:18,000 --> 00:04:21,000 Esta reacción transcurre en un único sentido. 53 00:04:21,000 --> 00:04:27,000 Estos números 2, 3 y aquí, aunque no venga representado este 1 delante de la G, se denominan 54 00:04:27,000 --> 00:04:33,000 coeficientes estequiométricos y lo que hacen es expresar la proporcionalidad en la cual 55 00:04:33,000 --> 00:04:36,000 reactivos y productos reaccionan entre sí. 56 00:04:36,000 --> 00:04:42,000 2, 3 y 1 en el fondo representan cantidad de sustancia, número de moles, de tal forma 57 00:04:42,000 --> 00:04:48,000 que lo que quieren decir es que cada dos moles de E que reaccionen lo van a hacer junto con 58 00:04:48,000 --> 00:04:53,000 tres moles de F para producir un único mol de G. 59 00:04:53,000 --> 00:04:59,000 Si nosotros representamos en E, en F y en G, como podemos ver aquí, a las cantidades 60 00:04:59,000 --> 00:05:05,000 arbitrarias de E, F y G respectivamente, que van a reaccionar en un momento dado, en unas 61 00:05:05,000 --> 00:05:11,000 circunstancias dadas, se tiene que mantener la razón de proporcionalidad entre los coeficientes 62 00:05:11,000 --> 00:05:16,000 estequiométricos y estas cantidades, de tal forma que la cantidad de E que reacciona entre 63 00:05:16,000 --> 00:05:21,000 dos tiene que ser igual a la cantidad de F que reacciona entre tres y, a su vez, igual 64 00:05:21,000 --> 00:05:27,000 la cantidad de G que se produce entre uno, tal y como podemos ver en esta ecuación que 65 00:05:27,000 --> 00:05:30,000 tenemos aquí debajo. 66 00:05:30,000 --> 00:05:35,000 Nuestro espacio de trabajo es el laboratorio virtual de Ken Collective, cuya URL, cuya 67 00:05:35,000 --> 00:05:40,000 dirección web, podemos encontrar aquí. 68 00:05:40,000 --> 00:05:44,000 El laboratorio de Ken Collective está dividido en dos regiones. 69 00:05:44,000 --> 00:05:49,000 A la izquierda, en primer lugar, nos encontramos con las sustancias que vamos a poder utilizar. 70 00:05:49,000 --> 00:05:58,000 En el caso de esta práctica, tenemos disoluciones de A, B, D, F y, más abajo, de H, 100 mililitros 71 00:05:58,000 --> 00:06:02,000 de todas estas disoluciones con concentración 1 molar. 72 00:06:02,000 --> 00:06:07,000 Asimismo, aquí arriba tenemos un bidón con 3 litros de agua destilada que necesitaremos 73 00:06:07,000 --> 00:06:13,000 para producir las disoluciones diluidas de A, B, D, F y H con concentración menor que 74 00:06:13,000 --> 00:06:14,000 1 molar. 75 00:06:14,000 --> 00:06:18,000 A continuación, tenemos otro material de laboratorio. 76 00:06:18,000 --> 00:06:23,000 En primer lugar, encontramos matraces Erlenmeyer de 250, 500 y 1000 mililitros. 77 00:06:23,000 --> 00:06:29,000 Debajo tenemos probetas graduadas de 10, 25 y 50 mililitros. 78 00:06:29,000 --> 00:06:36,000 A continuación, pipetas de 5, 10, 25 mililitros y pipetas desechables de 1 mililitro. 79 00:06:36,000 --> 00:06:42,000 A continuación, vasos de precipitados de 250, 600 y 1000 mililitros. 80 00:06:42,000 --> 00:06:48,000 Matraces aforados de 100, 250, 500 y 1000 mililitros. 81 00:06:48,000 --> 00:06:55,000 Y para finalizar, dentro del apartado de otros, tenemos un vaso aislante por si quisiéramos 82 00:06:55,000 --> 00:07:01,000 introducir en él alguna sustancia o cualquier elemento del cual no quisiéramos que se perdiera 83 00:07:01,000 --> 00:07:03,000 energía en forma de calor. 84 00:07:03,000 --> 00:07:09,000 Una bandeja por si quisiéramos depositar sobre ella algo y una bureta de 50 mililitros. 85 00:07:09,000 --> 00:07:12,000 No vamos a utilizar todo este material en esta práctica, pero está aquí en nuestra 86 00:07:12,000 --> 00:07:16,000 disposición por si pudiéramos querer utilizarlo. 87 00:07:16,000 --> 00:07:21,000 Por último, en la última pestaña, tenemos una báscula para medir masas y un mechero 88 00:07:21,000 --> 00:07:28,000 Bunsen para calentar, para dar energía en forma de calor a las sustancias si fuera necesario. 89 00:07:28,000 --> 00:07:33,000 Por último, a la derecha, tenemos el propio espacio de trabajo donde podremos ir depositando 90 00:07:33,000 --> 00:07:39,000 todos estos elementos de vidrio donde iremos vertiendo las disoluciones o el agua de ser 91 00:07:39,000 --> 00:07:43,000 necesario. 92 00:07:43,000 --> 00:07:48,000 Lo primero que vamos a hacer es realizar los cálculos estequiométricos necesarios para 93 00:07:48,000 --> 00:07:55,000 calcular las concentraciones de las sustancias A, B, D, F y H que tenemos dentro del laboratorio 94 00:07:55,000 --> 00:08:02,000 virtual que cumplan las condiciones que nos indican en el enunciado, en el guión de la 95 00:08:02,000 --> 00:08:03,000 práctica. 96 00:08:03,000 --> 00:08:09,000 Vamos a mezclar disoluciones, 50 mililitros de las disoluciones de A, B, D, F y H de tal 97 00:08:09,000 --> 00:08:14,000 forma que al mezclar A y B se obtenga una disolución donde únicamente tengamos como 98 00:08:14,000 --> 00:08:16,000 producto C. 99 00:08:16,000 --> 00:08:22,000 Al mezclar esta disolución con la de D, 50 mililitros de D, vamos a obtener una disolución 100 00:08:22,000 --> 00:08:26,000 donde únicamente aparezca como producto E. 101 00:08:26,000 --> 00:08:32,000 Al mezclar esta disolución con la de F, los 50 mililitros de la disolución de F, obtendremos 102 00:08:32,000 --> 00:08:36,000 una tercera mezcla donde habrá como producto únicamente G. 103 00:08:36,000 --> 00:08:40,000 Y por último, al mezclar esta disolución con los 50 mililitros de la disolución de 104 00:08:40,000 --> 00:08:47,000 H, obtendremos una última disolución donde tendremos como producto únicamente I. 105 00:08:47,000 --> 00:08:52,000 Puesto que tenemos las ecuaciones químicas ajustadas con los correspondientes coeficientes 106 00:08:52,000 --> 00:08:57,000 estequiométricos, fijándonos en ello, podremos determinar cuál es la relación entre las 107 00:08:57,000 --> 00:09:05,000 cantidades de todas estas sustancias, A, B, C, D, E, F, G, H e I, que van a reaccionar. 108 00:09:05,000 --> 00:09:11,000 Comenzaremos con la primera ecuación, A más B para producir C, donde vemos que los coeficientes 109 00:09:11,000 --> 00:09:18,000 estequiométricos son en todos los casos 1, 1A, 1B, 1C, son todos ellos iguales. 110 00:09:18,000 --> 00:09:22,000 Los coeficientes estequiométricos me permiten relacionar las cantidades de A y B que van 111 00:09:22,000 --> 00:09:27,000 a reaccionar con la cantidad de C que se van a obtener. No es más que dividir las correspondientes 112 00:09:27,000 --> 00:09:31,000 cantidades entre los correspondientes coeficientes estequiométricos. 113 00:09:31,000 --> 00:09:36,000 NA entre 1 igual a NB entre 1 igual a NC entre 1. En este caso lo que obtenemos es que las 114 00:09:36,000 --> 00:09:42,000 tres cantidades, la de A y la de B, que reaccionan, coinciden y a su vez coinciden con la cantidad 115 00:09:42,000 --> 00:09:48,000 de C que se obtiene. Esto quiere decir que si reaccionara un mol de A, va a reaccionar 116 00:09:48,000 --> 00:09:53,000 necesariamente con un mol de B y obtendremos un mol de C. 117 00:09:53,000 --> 00:09:58,000 Si pasamos a la segunda ecuación química ajustada, C más D va a producir 2E. En este 118 00:09:58,000 --> 00:10:04,000 caso vemos que los coeficientes estequiométricos de C y de D son iguales a 1, mientras que 119 00:10:04,000 --> 00:10:08,000 el coeficiente estequiométrico de E es 2. Esto quiere decir que la relación entre las 120 00:10:08,000 --> 00:10:14,000 cantidades de C, D y E van a seguir esta regla que tenemos aquí. NC entre 1 igual 121 00:10:14,000 --> 00:10:20,000 a ND entre 1 igual a NE entre 2. O sea, NC igual a ND, las cantidades de C y D que reaccionan 122 00:10:20,000 --> 00:10:26,000 van a ser iguales y a su vez iguales a NE entre 2. Este 2 que tenemos aquí me indica 123 00:10:26,000 --> 00:10:33,000 que se va a obtener de E una cantidad doble de la cantidad de D y de C que han reaccionado. 124 00:10:33,000 --> 00:10:38,000 Eso quiere decir que si de C y de D reaccionaran un mol, un mol de C y un mol de D, se va a 125 00:10:38,000 --> 00:10:45,000 obtener de E dos moles de sustancia. Eso tiene sentido. 1 igual a 1 igual a 2 partido 126 00:10:45,000 --> 00:10:53,000 por 2 que es igual a 1. Si a esta relación entre las cantidades de C, D y E la incluimos 127 00:10:53,000 --> 00:10:59,000 o las relacionamos con la relación anterior con las cantidades de A, B y C, lo que podemos 128 00:10:59,000 --> 00:11:04,000 ver es que obtenemos una única relación más amplia. La cantidad de A y de B que reaccionan 129 00:11:04,000 --> 00:11:08,000 coinciden entre sí. Asimismo coincide con la cantidad de C que se obtiene. Esta tiene 130 00:11:08,000 --> 00:11:13,000 que coincidir con la cantidad de D que va a reaccionar y la cantidad de E que se obtiene 131 00:11:13,000 --> 00:11:18,000 va a ser el doble de las cantidades anteriores. Volviendo al ejemplo hipotético que teníamos 132 00:11:18,000 --> 00:11:23,000 hasta hace un momento, si de A reaccionara un mol, de B necesariamente tiene que reaccionar 133 00:11:23,000 --> 00:11:29,000 también un mol. Obtendríamos un mol de C. Con este mol de C necesariamente debe reaccionar 134 00:11:29,000 --> 00:11:35,000 un mol de D y obtendremos de E una cantidad doble 2 moles. 2 entre 2 igual a 1, manteniendo 135 00:11:35,000 --> 00:11:41,000 igual toda esta expresión. A continuación pasamos a la tercera ecuación 136 00:11:41,000 --> 00:11:49,000 química ajustada. Lo tenemos aquí. 2E más 3F para producir G. Estos coeficientes estequimétricos 137 00:11:49,000 --> 00:11:54,000 2, 3 y 1 permiten expresar la relación entre las cantidades que se consumen de A y F y 138 00:11:54,000 --> 00:11:59,000 la cantidad que se produce de G. La cantidad de E entre 2 tiene que ser igual a la cantidad 139 00:11:59,000 --> 00:12:04,000 de F entre 3 y esta a su vez igual a la cantidad de G entre 1 que es igual pues a la cantidad 140 00:12:04,000 --> 00:12:10,000 de G. Nosotros podemos relacionar esta cadena de igualdades con la que teníamos en la expresión 141 00:12:10,000 --> 00:12:14,000 anterior de tal forma que podemos obtener una cadena de igualdades más amplia que sería 142 00:12:14,000 --> 00:12:22,000 esta de aquí. NA igual a NB igual a NC igual a ND igual a N entre 2 igual a F entre 3 igual 143 00:12:22,000 --> 00:12:30,000 a NG. Retomando el ejemplo que teníamos anteriormente, si hacemos reaccionar un molde A, necesariamente 144 00:12:30,000 --> 00:12:35,000 debe reaccionar con un molde B y obtendremos un molde C. Ese molde C que obtenemos necesariamente 145 00:12:35,000 --> 00:12:41,000 debe reaccionar con un molde D y obtendremos 2 moles de E. 2 entre 2 igual a 1 para que 146 00:12:41,000 --> 00:12:47,000 se mantenga la cadena de igualdades. Esos 2 moles de E tienen que relacionar necesariamente 147 00:12:47,000 --> 00:12:52,000 con 3 moles de F. Una vez más 3 entre 3 igual a 1. Se mantiene la cadena de igualdades 148 00:12:52,000 --> 00:12:59,000 y obtendremos un molde G. Para finalizar nos vamos a fijar en la cuarta y última ecuación 149 00:12:59,000 --> 00:13:04,000 química ajustada. En este caso 4G más H para producir I. Los coeficientes estequiométricos 150 00:13:04,000 --> 00:13:10,000 son 4, 1 y 1 y permiten expresar la relación entre las cantidades de G y H que reaccionan 151 00:13:10,000 --> 00:13:15,000 y de I que se obtiene. En este caso la cantidad de G entre 4 tiene que ser igual a la cantidad 152 00:13:15,000 --> 00:13:20,000 de H entre 1 que es NH y esta a su vez igual a la cantidad de I entre 1 que es igual a 153 00:13:20,000 --> 00:13:29,000 NI. En lugar de utilizar esta relación NG entre 4 igual a NH igual a NI para poder relacionarla 154 00:13:29,000 --> 00:13:34,000 con la que teníamos anteriormente donde tenemos NG sin dividir entre 4 lo que vamos a hacer 155 00:13:34,000 --> 00:13:39,000 es partiendo de esta cadena de igualdades multiplicar todo por 4 de tal forma que vamos 156 00:13:39,000 --> 00:13:47,000 a expresar NG igual a 4 por NH igual a 4 por NI como vemos aquí. Esto podemos hacerlo 157 00:13:47,000 --> 00:13:52,000 siempre que nos sea necesario y en este caso nos va a ser muy útil. Hemos de recordar 158 00:13:52,000 --> 00:13:57,000 que los coeficientes estequiométricos no representan cantidades exactas que reaccionan 159 00:13:57,000 --> 00:14:03,000 sino la relación entre las cantidades que reaccionan, la proporcionalidad, la razón 160 00:14:03,000 --> 00:14:09,000 de las cantidades que reaccionan. Este 4 y este 1 significan que la cantidad de G que 161 00:14:09,000 --> 00:14:15,000 reacciona va a ser 4 veces la cantidad de H o bien visto de otra manera que la cantidad 162 00:14:15,000 --> 00:14:19,000 de H que reacciona es la cuarta parte de la cantidad de G porque 1 es la cuarta parte 163 00:14:19,000 --> 00:14:25,000 de 4 o bien 4 es el cuádruple de 1. Eso lo puedo ver igualmente en esta expresión y 164 00:14:25,000 --> 00:14:32,000 en esta pero voy a tomar esta porque tengo NG en lugar de NG entre 4 y así puedo unir 165 00:14:32,000 --> 00:14:36,000 esta cadena de igualdades a las que llevo arrastrando desde el principio de este desarrollo 166 00:14:36,000 --> 00:14:41,000 para obtener esta gran cadena de igualdades entre todas las cantidades de sustancias que 167 00:14:41,000 --> 00:14:47,000 intervienen en estas cuatro reacciones químicas en cadena. Retomando una vez más el ejemplo 168 00:14:47,000 --> 00:14:54,000 numérico que he utilizado desde el principio, si yo hiciera reaccionar un mol de A necesariamente 169 00:14:54,000 --> 00:15:00,000 debe reaccionar junto con un mol de B, yo obtendría un mol de C. Ese mol de C necesariamente 170 00:15:00,000 --> 00:15:05,000 va a reaccionar en la segunda reacción química con un mol de D para obtener dos moles de 171 00:15:05,000 --> 00:15:10,000 2 entre 2 igual a 1. Esos dos moles de E necesariamente tienen que reaccionar con 172 00:15:10,000 --> 00:15:16,000 tres moles de F, 3 entre 3 igual a 1. Estoy manteniendo la cadena de igualdades para obtener 173 00:15:16,000 --> 00:15:24,000 un mol de G y finalmente en la última reacción química ese mol de G va a reaccionar con 174 00:15:24,000 --> 00:15:31,000 0.25 un cuarto de mol de H para que 0.25 por 4 igual a 1 mantenga la cadena de igualdades 175 00:15:31,000 --> 00:15:37,000 y se va a producir 0.25 moles de I, nuevamente un cuarto. Insisto, 0.25 por 4 igual a 1 se 176 00:15:37,000 --> 00:15:45,000 mantiene la cadena de igualdades. Decía que voy a obtener 0.25 moles de la sustancia I. 177 00:15:45,000 --> 00:15:51,000 El objeto de todo este desarrollo es poder relacionar entre sí no sólo las cantidades 178 00:15:51,000 --> 00:15:57,000 de producto sino esencialmente las cantidades de las sustancias que dispongo, de que dispongo 179 00:15:57,000 --> 00:16:04,000 en el laboratorio virtual. Tengo que mezclar 50 mililitros de disoluciones diluidas y las 180 00:16:04,000 --> 00:16:08,000 cantidades de las sustancias que contienen cada una de las disoluciones tienen que mantener estas 181 00:16:08,000 --> 00:16:15,000 relaciones. Pues bien, me voy a restringir a las sustancias A, B, D, F y H que como vemos aquí son 182 00:16:15,000 --> 00:16:20,000 las que tengo en el laboratorio virtual, son aquellas que tengo que manipular y en este caso 183 00:16:20,000 --> 00:16:27,000 esta cadena de igualdades se restringe a na igual a nb igual a nd igual a nf partido por 3 igual a 184 00:16:27,000 --> 00:16:36,000 4 por nh. Si utilizamos como medida, como referencia mejor, la cantidad de A que voy a hacer 185 00:16:36,000 --> 00:16:43,000 reaccionar, esta cadena de igualdades dice que la cantidad de B que reacciona con esa cantidad de A 186 00:16:43,000 --> 00:16:50,000 tiene que ser igual y la cantidad de D que yo obtenga va a ser a su vez igual a la cantidad 187 00:16:50,000 --> 00:16:57,000 de B igual a la cantidad de A. Así pues, cuando yo vaya a formar las disoluciones, la disolución de B 188 00:16:57,000 --> 00:17:03,000 y la disolución de D deben contener la misma cantidad de su soluto que la disolución de A. 189 00:17:03,000 --> 00:17:09,000 En principio parece que yo voy a poder elegir una cantidad arbitraria, una cualquiera que yo quiera 190 00:17:09,000 --> 00:17:15,000 o que me sea más útil de A, pero una vez que haya elegido la cantidad de A en su disolución, la 191 00:17:15,000 --> 00:17:22,000 cantidad de B y la cantidad de D en las suyas tiene que coincidir con la cantidad de A. Si ahora me 192 00:17:22,000 --> 00:17:27,000 fijo en que na tiene que ser igual a nf partido por 3, si este 3 lo paso multiplicando al otro lado, 193 00:17:27,000 --> 00:17:34,000 lo que obtengo es que nf en su disolución tiene que ser igual a 3 por na. Yo he elegido una cantidad 194 00:17:34,000 --> 00:17:39,000 arbitraria de A, pues bien, la cantidad de F en su disolución debe ser el triple de la 195 00:17:39,000 --> 00:17:47,000 cantidad que yo haya puesto en la disolución de A. Por último, si me fijo en la disolución de H, puesto 196 00:17:47,000 --> 00:17:53,000 que na tiene que ser igual a 4 por nh, si paso este 4 dividiendo al otro miembro, la relación que me 197 00:17:53,000 --> 00:17:59,000 queda es nh igual a na partido por 4. Una vez más, la cantidad de A la he elegido yo arbitrariamente, 198 00:17:59,000 --> 00:18:05,000 pero en la disolución de H tiene que haber una cantidad del soluto que sea la cuarta parte de la 199 00:18:05,000 --> 00:18:13,000 cantidad de A que yo he introducido. Las relaciones que he obtenido anteriormente son las únicas que 200 00:18:13,000 --> 00:18:17,000 se pueden obtener a partir de las ecuaciones químicas ajustadas, esto es, a partir de los 201 00:18:17,000 --> 00:18:23,000 coeficientes estequiométricos. No hemos de olvidar, una vez más, esto es importante, que los coeficientes 202 00:18:23,000 --> 00:18:28,000 estequiométricos no indican cantidades absolutas, sino la relación entre las cantidades que 203 00:18:28,000 --> 00:18:34,000 reaccionan. Así pues, nosotros vamos a poder elegir, para poder realizar el proceso que se nos 204 00:18:34,000 --> 00:18:40,000 indica en esta práctica, cantidades arbitrarias de los activos, siempre y cuando se cumplan las 205 00:18:40,000 --> 00:18:46,000 condiciones anteriores. Aparte de las condiciones anteriores, tenemos que tener en cuenta que, de 206 00:18:46,000 --> 00:18:52,000 acuerdo con lo que se nos dice en el enunciado, las disoluciones diluidas que nosotros vamos a 207 00:18:52,000 --> 00:18:57,000 utilizar van a tener un volumen de 50 mililitros. Tenemos que mezclar 50 mililitros de disolución de 208 00:18:57,000 --> 00:19:03,000 A con 50 mililitros de disolución de B, etcétera. Siempre utilizaremos disoluciones 50 mililitros de 209 00:19:03,000 --> 00:19:10,000 las distintas disoluciones y que, para producir estas disoluciones, únicamente podemos diluir 210 00:19:10,000 --> 00:19:16,000 la disolución comercial 1 molar. Eso quiere decir que únicamente podremos trabajar con disoluciones 211 00:19:16,000 --> 00:19:22,000 con una concentración que sea menor que 1 molar, puesto que no podemos obtener concentraciones 212 00:19:22,000 --> 00:19:29,000 mayores, únicamente concentraciones menores. Bien, pues que cumplan todas las condiciones, etcétera, 213 00:19:29,000 --> 00:19:38,000 nosotros vamos a elegir arbitrariamente que reaccione de A una cantidad 0,01 moles. Y esta 214 00:19:38,000 --> 00:19:44,000 cantidad de A estará evidentemente contenida en 50 mililitros de una cierta disolución diluida. 215 00:19:44,000 --> 00:19:50,000 Si elegimos arbitrariamente, porque nos parece mejor, porque los cálculos vayan a ser más cómodos o 216 00:19:50,000 --> 00:19:56,000 por cualesquiera otras razones, de A una cantidad 0,01 moles, necesariamente a la vista de las 217 00:19:56,000 --> 00:20:03,000 relaciones que tenemos anteriormente y que reproduzco aquí. La cantidad de B en su disolución y la 218 00:20:03,000 --> 00:20:09,000 de D en la suya también debe ser 0,01 moles y esto debe estar contenido en los 50 mililitros de 219 00:20:09,000 --> 00:20:14,000 cada una de las dos disoluciones. La cantidad de F tiene que ser el triple de la cantidad de A, así 220 00:20:14,000 --> 00:20:19,000 que tendríamos que tener 0,03 moles de F en su disolución, en 50 mililitros de su disolución 221 00:20:19,000 --> 00:20:26,000 diluida, y de H una cantidad que sea igual a la de A partido por 4, la cuarta parte de la 222 00:20:26,000 --> 00:20:33,000 cantidad de A, así que tendremos que tener 0,025 moles de H en los 50 mililitros de su disolución. 223 00:20:34,000 --> 00:20:40,000 Para comprobar que realmente esto corresponde a disoluciones diluidas y que nosotros podamos 224 00:20:40,000 --> 00:20:47,000 obtener a partir de las disoluciones comerciales 1 molar, vamos a calcular las concentraciones de 225 00:20:47,000 --> 00:20:54,000 las disoluciones de A, B, D, F y H con las que vamos a trabajar. También es algo que se nos 226 00:20:54,000 --> 00:20:59,000 pide en esta práctica, calcular las concentraciones de las disoluciones diluidas. Pues bien, sin más 227 00:20:59,000 --> 00:21:05,000 que utilizar la definición de concentración molar y calcular la razón entre las cantidades y el 228 00:21:05,000 --> 00:21:11,000 volumen de 50 mililitros en las distintas disoluciones, obtenemos que las disoluciones 229 00:21:11,000 --> 00:21:18,000 diluidas de A, B y D van a tener una concentración 0,2 molar, la disolución diluida de F una 230 00:21:18,000 --> 00:21:25,000 concentración 0,6 molar y la disolución diluida de H 0,05 molar. Todas estas concentraciones son 231 00:21:25,000 --> 00:21:32,000 menores de 1 molar, con lo que mediante dilución añadiendo agua, el disolvente, a las disoluciones 232 00:21:32,000 --> 00:21:38,000 comerciales podremos obtener las correspondientes disoluciones diluidas. Una vez calculadas las 233 00:21:38,000 --> 00:21:44,000 concentraciones de las sustancias que vamos a emplear en esta práctica, en el proceso experimental 234 00:21:44,000 --> 00:21:50,000 se nos pide que produzcamos 100 mililitros de las correspondientes disoluciones diluidas, 235 00:21:50,000 --> 00:21:55,000 utilizando para ello un matraza forado de 100 mililitros, que es el que disponemos en el 236 00:21:55,000 --> 00:22:01,000 laboratorio virtual. Así que a continuación lo que vamos a hacer son realizar los cálculos 237 00:22:01,000 --> 00:22:07,000 estequiométricos necesarios para determinar qué volumen de cada una de las disoluciones comerciales 238 00:22:07,000 --> 00:22:12,000 debemos utilizar, junto con qué volumen de disolvente de agua pura, para producir 100 239 00:22:12,000 --> 00:22:19,000 mililitros de las correspondientes disoluciones diluidas. Las sustancias A, B y D tienen la misma 240 00:22:19,000 --> 00:22:24,000 concentración. En la disolución diluida vamos a producir 100 mililitros de una disolución diluida 241 00:22:24,000 --> 00:22:31,000 0,2 molar y lo primero que vamos a hacer es calcular cuál es la cantidad de soluto que debe 242 00:22:31,000 --> 00:22:37,000 haber contenidos en esos 100 mililitros de la disolución diluida. Vamos a tomar como referencia 243 00:22:37,000 --> 00:22:44,000 la sustancia A, a sabiendas de que todo lo que calculemos para A va a ser equivalente para B y D, 244 00:22:44,000 --> 00:22:50,000 puesto que queremos producir el mismo volumen de una disolución con la misma concentración. Pues 245 00:22:50,000 --> 00:22:55,000 bien, a partir de la definición de concentración molar, que es la razón entre la cantidad de 246 00:22:55,000 --> 00:23:00,000 sustancia, la cantidad de soluto y el volumen de la disolución expresado en litros, la cantidad 247 00:23:00,000 --> 00:23:05,000 de soluto de A en este caso, que debe haber contenidos en esos 100 mililitros de la disolución 248 00:23:05,000 --> 00:23:10,000 diluida 0,2 molar, se calcula multiplicando la concentración por el volumen, el volumen expresado 249 00:23:10,000 --> 00:23:18,000 en litros. Así pues multiplicamos 0,2 molar por 0,100 litros, los 100 mililitros, y comprobamos 250 00:23:18,000 --> 00:23:26,000 que de A debemos introducir 0,02 moles. Estos 0,02 moles del soluto, en este caso de A, van a 251 00:23:26,000 --> 00:23:32,000 provenir de la disolución comercial con concentración 1 molar. Bien, pues vamos a 252 00:23:32,000 --> 00:23:38,000 calcular qué volumen de esa disolución comercial 1 molar va a contener esta cantidad de soluto. Una 253 00:23:38,000 --> 00:23:43,000 vez más, utilizamos la definición de concentración molar, el volumen es el cociente entre la cantidad 254 00:23:43,000 --> 00:23:50,000 de la concentración, y si dividimos 0,02 moles entre 1 litro, entre 1 molar, perdón, que es la 255 00:23:50,000 --> 00:23:57,000 concentración de la disolución comercial, obtenemos un volumen de 0,02 litros que equivalen a 20 256 00:23:57,000 --> 00:24:04,000 mililitros. Así pues, para producir estos 100 mililitros de la disolución diluida con concentración 257 00:24:04,000 --> 00:24:10,000 0,2 molar, debemos tomar 20 mililitros de la disolución comercial. El resto de volumen hasta 258 00:24:10,000 --> 00:24:15,000 completar 100 mililitros, la diferencia entre 100 y 20 mililitros son 80 mililitros, habremos de 259 00:24:15,000 --> 00:24:22,000 tomarlos correspondientemente del disolvente del agua pura que tenemos también dentro de nuestro 260 00:24:22,000 --> 00:24:30,000 laboratorio virtual. En lo que respecta a la sustancia F, en este caso queremos producir 100 261 00:24:30,000 --> 00:24:36,000 mililitros de una disolución diluida 0,6 molar. Vamos a realizar exactamente los mismos cálculos pero 262 00:24:36,000 --> 00:24:42,000 en este caso, sabiendo que queremos obtener una disolución diluida 0,6 molar. Bien, la cantidad de 263 00:24:42,000 --> 00:24:47,000 soluto que tiene que haber contenidos dentro de estos 100 mililitros de disolución diluida, en este caso, repito 264 00:24:47,000 --> 00:24:54,000 las operaciones, es 0,06 moles. Esta cantidad de soluto va a estar contenida en un volumen de la disolución 265 00:24:54,000 --> 00:25:00,000 comercial 1 molar, repito los cálculos, que va a ser igual a 60 mililitros y la diferencia hasta 100 266 00:25:00,000 --> 00:25:07,000 mililitros, 40 mililitros, va a ser agua pura que tomaremos del depósito de disolvente. Por último, 267 00:25:07,000 --> 00:25:14,000 repetimos una vez más los cálculos, exactamente los mismos, para el caso de la sustancia H. En este 268 00:25:14,000 --> 00:25:20,000 caso, queremos producir 100 mililitros de una disolución diluida 0,05 molar. Bien, pues la 269 00:25:20,000 --> 00:25:24,000 cantidad de soluto que tiene que haber contenidos en estos 100 mililitros de disolución diluida va a 270 00:25:24,000 --> 00:25:31,000 ser 0,005 moles. Estos 0,005 moles van a estar contenidos en un volumen de la disolución comercial 271 00:25:31,000 --> 00:25:38,000 de 5 mililitros y la diferencia hasta 100 mililitros, 95 mililitros, va a ser agua pura que 272 00:25:38,000 --> 00:25:45,000 tomaremos del recipiente del laboratorio virtual. En síntesis, podemos completar una tabla como esta 273 00:25:45,000 --> 00:25:53,000 que tenemos aquí, donde podemos ver las cinco especies de las que vamos a disponer en nuestro 274 00:25:53,000 --> 00:26:00,000 laboratorio virtual A, B, D, F y H. Estas son las concentraciones de las disoluciones diluidas que 275 00:26:00,000 --> 00:26:06,000 queremos obtener, 0,2 molar, 0,6 molar, 0,05 molar. En todos los casos, vamos a querer producir 100 276 00:26:06,000 --> 00:26:11,000 mililitros de la disolución diluida. Vamos a utilizar matraces aforados de 100 mililitros y 277 00:26:11,000 --> 00:26:15,000 estas son las cantidades de sustancia que hemos calculado anteriormente, que debe haber contenidos 278 00:26:15,000 --> 00:26:23,000 dentro de los 100 mililitros de disolución con esta concentración diluida. Y aquí tenemos cuáles 279 00:26:23,000 --> 00:26:28,000 son los volúmenes en mililitros de las disoluciones comerciales, de las correspondientes disoluciones 280 00:26:28,000 --> 00:26:34,000 comerciales que hemos de tomar y, hasta completar 100 mililitros, el volumen de agua pura también en 281 00:26:34,000 --> 00:26:36,000 mililitros que necesitamos tomar. 282 00:26:39,000 --> 00:26:44,000 Vamos a comenzar produciendo las disoluciones diluidas que necesitamos para realizar la 283 00:26:44,000 --> 00:26:51,000 práctica. En primer lugar, vamos a producir 100 mililitros de la disolución de H, 0,05 molar, 284 00:26:51,000 --> 00:26:58,000 para lo cual vamos a utilizar un matraz aforado de 100 mililitros y que, para no confundir, cuando 285 00:26:58,000 --> 00:27:04,000 luego tengamos el resto de disoluciones, vamos a renombrar, para que nos recuerde la sustancia 286 00:27:04,000 --> 00:27:10,000 que contiene, en este caso lo vamos a renombrar como H. Para producir esa disolución diluida, hemos 287 00:27:10,000 --> 00:27:15,000 calculado que necesitamos, en primer lugar, introducir 5 mililitros de la disolución comercial. 288 00:27:15,000 --> 00:27:23,000 Así que vamos al almacén, tomamos la disolución comercial de H, aquí la tenemos, y para extraer 5 289 00:27:23,000 --> 00:27:29,000 mililitros exactos lo que vamos a hacer es tomar una pipeta de 5 mililitros que tenemos a nuestra 290 00:27:29,000 --> 00:27:37,000 disposición. La vamos a poner sobre el recipiente que contiene la disolución comercial y, teniendo 291 00:27:37,000 --> 00:27:43,000 activada la opción realista, vamos a presionar el botón de retirar líquido, de absorber, hasta 292 00:27:43,000 --> 00:27:49,000 conseguir que el líquido dentro de la pipeta tenga el menisco justo en la marca de 5 mililitros. Así 293 00:27:49,000 --> 00:27:58,000 que presionamos el botón, vemos que va introduciendo 1, 2, 3, casi 4 mililitros, seguimos introduciendo, aquí 294 00:27:58,000 --> 00:28:03,000 vemos el menisco, todavía no tenemos 5 mililitros, tenemos un poquito menos, así que vamos a seguir 295 00:28:03,000 --> 00:28:14,000 introduciendo el líquido poco a poco. Estamos un pelín por debajo todavía y justo en este momento 296 00:28:15,000 --> 00:28:21,000 me da la sensación de que está un pelín por debajo, pero si introdujera un poquito más ahora 297 00:28:21,000 --> 00:28:26,000 sí estoy claramente por encima, así que voy a retirar un pelín de líquido para quedarme en la 298 00:28:26,000 --> 00:28:32,000 situación en la que estaba antes y voy a considerar que estos son exactamente 5 mililitros, puesto que 299 00:28:32,000 --> 00:28:38,000 mis ojos me dicen que el menisco está justo en la línea de 5 mililitros. Esto que he hecho de 300 00:28:38,000 --> 00:28:43,000 introducir y verter líquido dentro de la pipeta me he pasado, pierdo un poco, si me hubiera pasado 301 00:28:43,000 --> 00:28:48,000 hacia abajo volveré a absorber líquido hasta alcanzar la marca de 5 mililitros, puedo hacerlo 302 00:28:48,000 --> 00:28:54,000 con total confianza, puesto que el recipiente del que estoy retirando el líquido y el recipiente en 303 00:28:54,000 --> 00:28:59,000 el que estoy introduciendo el líquido contienen exactamente lo mismo, la disolución comercial 304 00:28:59,000 --> 00:29:04,000 1 molar de H, de tal forma que lo único que estoy haciendo es trasvasar la misma sustancia de uno 305 00:29:04,000 --> 00:29:08,000 a otro recipiente y no queda desvirtuada. Luego comentaré más adelante que esto no se puede hacer 306 00:29:08,000 --> 00:29:15,000 siempre, pero en este caso concreto sí. Voy a retirar la pipeta, tiene 5 mililitros de la 307 00:29:15,000 --> 00:29:20,000 disolución comercial de H, el resto de la disolución comercial la voy a eliminar de mi espacio de 308 00:29:20,000 --> 00:29:27,000 trabajo porque ya no hace falta tenerla aquí y voy a verter el líquido, la disolución comercial 309 00:29:27,000 --> 00:29:34,000 que tengo aquí contenida dentro del recipiente, dentro del matrazo aforado. Así que pongo la 310 00:29:34,000 --> 00:29:40,000 pipeta sobre el matrazo aforado, pulso el botón de verter hasta que todo el líquido haya pasado. 311 00:29:42,000 --> 00:29:49,000 En este momento esta pipeta está contaminada con la disolución comercial de H, que ya no voy a 312 00:29:49,000 --> 00:29:54,000 utilizar, así que la voy a llevar a limpiar, la voy a eliminar de mi espacio de trabajo y tengo 313 00:29:54,000 --> 00:30:01,000 la primera parte. Aquí ya tengo los 5 mililitros de disolución comercial de H. Tengo que completar 314 00:30:01,000 --> 00:30:08,000 con 95 mililitros de agua pura. El agua la tengo en mi almacén dentro de un bidón de 3 litros y 315 00:30:08,000 --> 00:30:15,000 para pasar 95 mililitros me voy a apoyar en dos recipientes distintos. En primer lugar voy a 316 00:30:15,000 --> 00:30:22,000 tomar un vaso de precipitados y lo que voy a hacer es pensar en que voy a verter en él un poco más 317 00:30:22,000 --> 00:30:27,000 de la cantidad de agua que tengo que verter aquí. Un poco más de 95 mililitros voy a pensar que son 318 00:30:27,000 --> 00:30:34,000 100, así que el vaso de precipitados que voy a utilizar es el de 250. Es más grande de 100 319 00:30:34,000 --> 00:30:40,000 mililitros, pero es que 600 ya es excesivo para mí. Bien, voy a verter dentro de este vaso de 320 00:30:40,000 --> 00:30:46,000 precipitados, supongo que aprovechando que viene con las marcas, 100 mililitros de agua. Así que 321 00:30:46,000 --> 00:30:54,000 pongo el bidón sobre este vaso de precipitados y en este caso no voy a hacerlo de una forma realista, 322 00:30:54,000 --> 00:31:01,000 en este paso no lo voy a necesitar. Le voy a pedir a la ola virtual que vierta 100 mililitros de agua 323 00:31:01,000 --> 00:31:08,000 desde el bidón de agua destilada a este vaso de precipitados. El resto del agua destilada de momento 324 00:31:08,000 --> 00:31:14,000 la voy a eliminar, no la voy a utilizar y desde luego no voy a verter estos 100 mililitros de agua aquí porque 325 00:31:14,000 --> 00:31:20,000 entonces me excedería. Os recuerdo que tengo que pasar 95, no 100 mililitros. Aquí entra en juego el 326 00:31:21,000 --> 00:31:29,000 segundo elemento que voy a utilizar. Del almacén voy a tomar una pipeta de 10 mililitros y voy a 327 00:31:29,000 --> 00:31:35,000 retirar del vaso de precipitados que contenía 100 mililitros de agua 10 mililitros. Igualmente 328 00:31:35,000 --> 00:31:42,000 tampoco necesito hacerlo de una forma especialmente precisa. Así que por el trayectorio que 329 00:31:42,000 --> 00:31:48,000 parezca voy a utilizar la opción de retirar 10 mililitros de agua de aquí y la idea es la siguiente. 330 00:31:49,000 --> 00:31:55,000 Yo he vertido dentro del vaso de precipitados una cantidad aproximadamente igual a 100 mililitros 331 00:31:55,000 --> 00:32:01,000 de agua y he retirado de él a continuación con la pipeta un volumen de agua de aproximadamente 332 00:32:01,000 --> 00:32:07,000 10 mililitros. Eso quiere decir que dentro del vaso de precipitados tengo aproximadamente 90 mililitros 333 00:32:07,000 --> 00:32:14,000 de agua que es seguro menos de lo que necesito para verter dentro de este vaso de precipitados y lo 334 00:32:14,000 --> 00:32:19,000 que voy a hacer es con seguridad verter toda el agua aquí dentro con la seguridad, con la certeza 335 00:32:19,000 --> 00:32:26,000 de que no me voy a exceder, que no voy a pasar de los 100 mililitros del matraz aforado. Voy a verter 336 00:32:26,000 --> 00:32:33,000 todo el agua y en este momento lo que tengo es este vaso de precipitados que había contenido 337 00:32:33,000 --> 00:32:41,000 agua ya vacío. Lo voy a quitar de mi espacio de trabajo y aquí tengo el matraz aforado que contenía 338 00:32:41,000 --> 00:32:48,000 primero 5 mililitros de la disolución comercial de H, he añadido aproximadamente 90 mililitros de 339 00:32:48,000 --> 00:32:53,000 agua y entonces contiene aproximadamente 95 mililitros de una disolución diluida de H que 340 00:32:53,000 --> 00:32:59,000 todavía no es 0,05 molar porque falta por completar de agua hasta alcanzar esta línea, 341 00:32:59,000 --> 00:33:05,000 hasta alcanzar el aforo. Bueno, para eso voy a utilizar la pipeta. En ella tengo más del volumen 342 00:33:05,000 --> 00:33:10,000 de agua que necesito. Necesito aproximadamente 5 mililitros, aquí tengo 10. Así que voy a 343 00:33:10,000 --> 00:33:14,000 poner mi pipeta sobre el matraz aforado 344 00:33:18,000 --> 00:33:25,000 y ahora el laboratorio virtual me muestra dos meniscos. El de abajo es el de matraz aforado, 345 00:33:25,000 --> 00:33:30,000 tengo que conseguir verter agua de la pipeta hasta que el menisco alcanza esta marca de 100 346 00:33:30,000 --> 00:33:34,000 mililitros y por otro lado tengo el menisco de la pipeta, pero en este caso no me interesa. 347 00:33:34,000 --> 00:33:39,000 La pipeta la voy a utilizar únicamente para poder ir vertiendo muy poco a poco el agua, 348 00:33:39,000 --> 00:33:44,000 para muy poco a poco ir subiendo el volumen hasta alcanzar estos 100 mililitros. 349 00:33:45,000 --> 00:33:54,000 Ahora una vez más voy a utilizar la opción realista y voy a presionar el botón para ir 350 00:33:54,000 --> 00:34:00,000 introduciendo el agua. En este caso voy a verter desde la pipeta hasta el matraz aforado. Muy 351 00:34:00,000 --> 00:34:05,000 poco a poco y con mucho cuidado porque en este caso no puedo excederme. Comentaba hace unos 352 00:34:05,000 --> 00:34:12,000 minutos que cuando estaba pasando de la disolución comercial de H a la pipeta la disolución no tenía 353 00:34:12,000 --> 00:34:17,000 ningún problema si me excedía porque podía volver a llevar el líquido de la pipeta a la disolución 354 00:34:17,000 --> 00:34:21,000 comercial, al recipiente que contenía la disolución comercial, porque era exactamente la misma 355 00:34:21,000 --> 00:34:27,000 sustancia y entonces al trasvasar líquido de un recipiente a otro no se desvirtuaba. En este caso 356 00:34:27,000 --> 00:34:33,000 si me excedo pasando agua pura dentro del matraz aforado y pretendo extraer líquido de él para que 357 00:34:33,000 --> 00:34:39,000 el menisco baje y alcanzar la línea de los 100 mililitros lo que estoy retirando no es solamente 358 00:34:39,000 --> 00:34:44,000 agua pura. Estoy retirando lo que contiene el matraz aforado que es una disolución diluida de 359 00:34:44,000 --> 00:34:50,000 H que no será 0,05 molar. De tal manera que al retirar líquido del matraz aforado no estoy sólo 360 00:34:50,000 --> 00:34:56,000 retirando disolvente sino que estoy retirando soluto con lo cual no tengo garantizado que la 361 00:34:56,000 --> 00:35:01,000 cantidad de soluto que contenga sea exactamente la que debe tener para ser 0,05 molar. 362 00:35:02,000 --> 00:35:08,000 Tengo que verter el agua con cuidado para no excederme así que tengo que ir muy despacito. 363 00:35:08,000 --> 00:35:14,000 Los primeros mililitros de agua los puedo verter con una cierta tranquilidad, hasta 5 mililitros 364 00:35:14,000 --> 00:35:19,000 el volumen es todavía apreciable, pero conforme el líquido vaya ascendiendo más cerca al menisco 365 00:35:19,000 --> 00:35:26,000 debo ir realmente despacio. Así que vamos a ir poco a poco metiendo agua. 366 00:35:28,000 --> 00:35:31,000 Tal vez al principio con un poquito más de alegría. 367 00:35:32,000 --> 00:35:38,000 Pero enseguida que vea que el menisco va ascendiendo voy a tener que tener cuidado 368 00:35:40,000 --> 00:35:45,000 y empezar a verter el líquido mucho más despacio. Yo creo que este ya es el momento de ir despacito. 369 00:35:46,000 --> 00:35:58,000 Así que poco a poco voy a ir vertiendo agua dentro de mi matraz aforado. 370 00:35:58,000 --> 00:36:06,000 Con paciencia porque la clave está en no excederse. 371 00:36:08,000 --> 00:36:16,000 Casi casi, vamos a ir poco a poco, un poquito más, un poquito más, casi casi. 372 00:36:19,000 --> 00:36:27,000 Yo creo que ya está. Yo ya veo el menisco aproximadamente en la línea de 100 milímetros. 373 00:36:28,000 --> 00:36:34,000 Así que ya lo he conseguido. Esta pipeta que contiene agua en este momento ya no la voy a 374 00:36:34,000 --> 00:36:42,000 necesitar. La voy a eliminar de mi espacio de trabajo. Y lo que he conseguido es la primera 375 00:36:42,000 --> 00:36:52,000 parte. Aquí tengo 100 mililitros de una disolución 0,05 molar de H. Y la he construido mezclando 5 376 00:36:52,000 --> 00:36:59,000 mililitros de la disolución comercial 1 molar y 95 mililitros de agua de agua pura que tenía 377 00:36:59,000 --> 00:37:07,000 también dentro de mi de mi almacén. El laboratorio virtual me da mucha información y en concreto me 378 00:37:07,000 --> 00:37:12,000 está diciendo que lo que contiene este recipiente es justamente lo que yo pretendía. Aquí veo 100 379 00:37:12,000 --> 00:37:17,000 mililitros de disolución y aquí estoy viendo que lo que contiene es H con una concentración que es 380 00:37:17,000 --> 00:37:22,000 aproximadamente, puesto que estoy produciéndolo de una forma experimental, pero de una forma 381 00:37:22,000 --> 00:37:33,000 aproximadamente bastante buena, 0,05 molar. El proceso experimental va a finalizar con la fase 382 00:37:33,000 --> 00:37:40,000 de verificación de las disoluciones diluidas. De los 100 mililitros de disoluciones diluidas vamos 383 00:37:40,000 --> 00:37:46,000 a separar 50 mililitros, que es lo que se indica realmente en el enunciado, y vamos a producir 384 00:37:46,000 --> 00:37:52,000 las mezclas según las instrucciones que allí tenemos. Y vamos a recoger en una tabla como 385 00:37:52,000 --> 00:37:57,000 ésta los datos correspondientes a reactivos y productos al finalizar cada uno de los pasos. 386 00:37:57,000 --> 00:38:05,000 Nosotros de momento lo que sabemos es que en el primer paso vamos a mezclar 50 mililitros 387 00:38:05,000 --> 00:38:13,000 de una disolución 0,2 molar de A, que contiene 0,01 moles, con 50 mililitros de una disolución 388 00:38:13,000 --> 00:38:18,000 0,2 molar de B, que contiene 0,01 moles, y vamos a ver qué es lo que obtenemos. Finalmente, 389 00:38:19,000 --> 00:38:26,000 en esa disolución vamos a verter 50 mililitros de la disolución 0,2 molar de D, que contiene 390 00:38:26,000 --> 00:38:33,000 0,01 moles, y vamos a ver qué es lo que se obtiene. En esta disolución vamos a verter 50 391 00:38:33,000 --> 00:38:38,000 mililitros de una disolución 0,6 molar de F, que contiene 0,03 moles, vamos a ver qué es lo que se 392 00:38:38,000 --> 00:38:45,000 obtiene, y finalmente en esta disolución vamos a añadir 50 mililitros de una disolución 0,05 393 00:38:45,000 --> 00:38:53,000 molar de H, que contiene 0,0025 moles de H, y vamos a ver qué es lo que se obtiene. Si todo funcionara 394 00:38:53,000 --> 00:38:59,000 correctamente y si todos los cálculos estuvieran bien hechos y todas las disoluciones se hubieran 395 00:38:59,000 --> 00:39:04,000 producido de una forma adecuada, sabemos qué es lo que vamos a obtener. No nos vamos a hacer de 396 00:39:04,000 --> 00:39:11,000 nuevas. En concreto, y para comenzar, sabemos que los volúmenes son aditivos, de tal manera que si 397 00:39:11,000 --> 00:39:16,000 yo mezclo 50 mililitros de una disolución con 50 mililitros de otra, espero obtener 100 mililitros 398 00:39:16,000 --> 00:39:22,000 de la disolución resultante. Asimismo, estos 100 mililitros que van a estar aquí, cuando los mezcle 399 00:39:22,000 --> 00:39:29,000 con 50, produciré 150, 150 con 50 en el siguiente paso producirá una disolución de 200 mililitros, 400 00:39:29,000 --> 00:39:36,000 y en un último paso, si a estos 200 mililitros los vierto en 50 mililitros más, resulta que al 401 00:39:36,000 --> 00:39:42,000 final del todo espero obtener una disolución con un volumen de 250 mililitros. Así que, por lo menos 402 00:39:42,000 --> 00:39:48,000 lo que respecta a los volúmenes, yo sé cuáles van a ser. Asimismo, si todo es correcto, yo sé cuáles 403 00:39:48,000 --> 00:39:54,000 van a ser los productos en cada uno de los pasos. En el primer paso, A más B va a dar lugar a C, y aquí 404 00:39:54,000 --> 00:40:03,000 lo tengo. Esta disolución de C se va a mezclar con la de D para obtener E, aquí lo tengo. F, cuando se 405 00:40:03,000 --> 00:40:09,000 produzca la mezcla, si todo es correcto, va a dar lugar una disolución con solamente G, aquí está. Y 406 00:40:09,000 --> 00:40:14,000 por último, G, al mezclarlo con H, si todo es correcto, va a dar a lugar una disolución con 407 00:40:14,000 --> 00:40:22,000 únicamente I. Así que, por lo menos los volúmenes de las sucesivas disoluciones que obtenga por mezcla 408 00:40:22,000 --> 00:40:28,000 y cuáles van a ser los productos que yo obtenga, los podría determinar ya de entrada, antes de 409 00:40:28,000 --> 00:40:34,000 realizar la reacción, las reacciones, teniendo en cuenta que, si todo es correcto, sé qué es lo que voy 410 00:40:34,000 --> 00:40:42,000 a ir obteniendo. No solamente esto. Todos los cálculos estequiométricos que yo he realizado 411 00:40:42,000 --> 00:40:48,000 anteriormente venían de estas relaciones entre las distintas cantidades de sustancia que iban 412 00:40:48,000 --> 00:40:55,000 a reaccionar. Por ejemplo, la cantidad de A y la cantidad de B que reaccionan tienen que ser 413 00:40:55,000 --> 00:41:01,000 iguales. Bueno, aquí tengo 0,01 moles, 0,01 moles, y la cantidad de C que se obtenga tiene que ser 414 00:41:01,000 --> 00:41:07,000 igual. Así que yo espero tener 0,01 moles de C cuando se busca la reacción química. Estos 0,01 415 00:41:07,000 --> 00:41:13,000 moles de C los voy a mezclar con 0,01 moles de D, cantidades iguales, como podemos ver. Y decía 416 00:41:13,000 --> 00:41:17,000 anteriormente que yo esperaba obtener de E una cantidad que sea el doble, para que al dividir 417 00:41:17,000 --> 00:41:23,000 entre dos se mantenga la cadena de igualdades. Así que, si yo hago reaccionar 0,01 moles de C con 418 00:41:23,000 --> 00:41:32,000 0,01 moles de D, espero obtener 0,02 moles de E. Estos 0,02 moles de E tienen que reaccionar con 419 00:41:32,000 --> 00:41:39,000 0,03 moles de F, para que se mantenga esta razón de proporcionalidad, y espero obtener 0,01 moles 420 00:41:39,000 --> 00:41:43,000 de G. La cantidad de G va a coincidir con las cantidades de A, de B, de C, de D, y así sucesivamente. 421 00:41:43,000 --> 00:41:52,000 Y por último, estos 0,01 moles de G, cuando los haga reaccionar con 0,0025 moles de H, 422 00:41:52,000 --> 00:41:59,000 espero que produzcan 0,0025 moles de I, puesto que en esta cadena de igualdades la cantidad de I 423 00:41:59,000 --> 00:42:04,000 va a coincidir con la cantidad de H, y a su vez esto va a ser la cuarta parte de la cantidad de 424 00:42:04,000 --> 00:42:11,000 G que haya reaccionado. Así pues, no solamente sé que los volúmenes van a ser aditivos, no solamente 425 00:42:11,000 --> 00:42:15,000 sé cuáles van a ser los productos que se vayan a ir obteniendo si todos los cálculos fueran correctos, 426 00:42:15,000 --> 00:42:20,000 sino que además también sé cuáles van a ser las cantidades de todas las sustancias en cada uno de 427 00:42:20,000 --> 00:42:27,000 los pasos. Lo último que me quedaría para poder completar esta tabla son las concentraciones, 428 00:42:27,000 --> 00:42:33,000 pero tengo cantidades, tengo volúmenes. Puedo calcular todas las concentraciones en cada uno 429 00:42:33,000 --> 00:42:39,000 de los pasos, en cada uno de los inicios, los productos, sin más que utilizar la definición. 430 00:42:39,000 --> 00:42:44,000 La concentración molar es la razón entre las cantidades y los volúmenes expresados en litros. 431 00:42:44,000 --> 00:42:50,000 Así pues, cuando produzca la mezcla de A y B, espero obtener una disolución que contenga 432 00:42:50,000 --> 00:42:56,000 únicamente C con una concentración 0,1 molar. Cuando produzca la mezcla de esta disolución de C 433 00:42:56,000 --> 00:43:02,000 con la de D, espero obtener una disolución que contenga únicamente E con concentración 0,13 molar. 434 00:43:02,000 --> 00:43:08,000 Cuando produzca la mezcla de esa disolución de E con la de F, espero obtener una disolución con 435 00:43:08,000 --> 00:43:15,000 únicamente G con concentración 0,05 molar. Y finalmente, cuando mezcle esa disolución de G 436 00:43:15,000 --> 00:43:21,000 con la disolución de H, espero obtener una disolución que contenga únicamente I con una 437 00:43:21,000 --> 00:43:28,000 concentración 0,01 molar. Todas estas cantidades, o bien estas especies que tengo aquí escritas en 438 00:43:28,000 --> 00:43:36,000 azul, corresponden a lo que debo verificar. He hecho todos los cálculos para que se cumplan 439 00:43:36,000 --> 00:43:42,000 con las condiciones del enunciado, y de ser así, en cada uno de los cuatro pasos experimentales, 440 00:43:42,000 --> 00:43:47,000 yo lo que espero obtener son estas especies, estas concentraciones, estas cantidades. 441 00:43:50,000 --> 00:43:57,000 Operando de forma análoga a como hemos producido la disolución diluida de H, 100 ml de una disolución 442 00:43:57,000 --> 00:44:06,000 de H 0,05 molar, hemos obtenido, fuera del vídeo, las disoluciones diluidas de A, B, D y F. En el caso 443 00:44:06,000 --> 00:44:14,000 de las tres primeras, A, B y D, hemos obtenido 100 ml de una disolución 0,2 molar. Y en el caso 444 00:44:14,000 --> 00:44:21,000 de la cuarta, de F, hemos obtenido 100 ml de una disolución 0,6 molar. A continuación, lo que 445 00:44:21,000 --> 00:44:27,000 tenemos que hacer es, de cada una de estas disoluciones, de las cinco, separar 50 ml, 446 00:44:27,000 --> 00:44:34,000 para lo cual vamos a utilizar una probeta graduada, y excepto en el caso de la disolución de A, que 447 00:44:34,000 --> 00:44:41,000 podemos dejar esos 50 ml dentro de la probeta graduada, vamos a verter los 50 ml de las 448 00:44:41,000 --> 00:44:48,000 disoluciones diluidas de B, D, F y H dentro de un vaso de precipitados suficientemente grande como 449 00:44:48,000 --> 00:44:53,000 para que se pueda realizar el proceso que nos dice en el enunciado. Vertemos los 50 ml de 450 00:44:53,000 --> 00:45:00,000 disolución de A en la de B, el resultado de la mezcla en la de D, el resultado de la mezcla en 451 00:45:00,000 --> 00:45:06,000 la de F y el resultado de la mezcla en la de H, de tal forma que necesitamos recipientes como para 452 00:45:06,000 --> 00:45:12,000 que pueda caber en ellos el volumen, la adición de los volúmenes que estamos haciendo. Pues bien, 453 00:45:12,000 --> 00:45:21,000 vamos a empezar con la disolución de H, así que para tomar 50 ml vamos a tomar una probeta graduada, 454 00:45:23,000 --> 00:45:29,000 vamos a poner este matrazo aforado con la disolución diluida de H sobre la probeta y 455 00:45:29,000 --> 00:45:34,000 vamos a suponer que estamos vertiendo el líquido aprovechando las marcas. Nosotros vamos a pedir 456 00:45:34,000 --> 00:45:41,000 al laboratorio virtual que vierta 50 ml aquí dentro. Vemos que efectivamente ha alcanzado esa marca. 457 00:45:42,000 --> 00:45:48,000 Este matrazo aforado con la disolución, con el resto de la disolución diluida de H, ya no lo 458 00:45:48,000 --> 00:45:56,000 vamos a utilizar, lo vamos a eliminar de aquí y vamos a verter estos 50 ml de la disolución de H, 459 00:45:56,000 --> 00:46:03,000 no olvidemos que es la disolución de H, tal y como hemos dicho anteriormente, dentro de un vaso de 460 00:46:03,000 --> 00:46:12,000 precipitados de 250 ml. Y ponemos la probeta sobre el vaso, la vaciamos por completo. 461 00:46:14,000 --> 00:46:20,000 Esta probeta que hemos utilizado solo para medir los 50 ml de la disolución de H la vamos a 462 00:46:20,000 --> 00:46:26,000 eliminar de nuestro espacio de trabajo. Y aquí que tenemos 50 ml de la disolución de H, 463 00:46:26,000 --> 00:46:34,000 para no olvidarlo vamos a renombrar el vaso de precipitados y lo vamos a llamar H. 464 00:46:36,000 --> 00:46:42,000 Así que hemos retirado 50 ml de la disolución diluida de H que estaba en el matrazo aforado 465 00:46:42,000 --> 00:46:50,000 y utilizando como medio auxiliar una probeta graduada de 50 ml hemos vertido esos 50 ml 466 00:46:50,000 --> 00:46:54,000 dentro de este vaso de precipitados de H. 467 00:46:57,000 --> 00:47:04,000 Fuera de vídeo hemos separado 50 ml de las disoluciones de B, D y F utilizando una 468 00:47:04,000 --> 00:47:09,000 probeta graduada y las hemos vertido en los correspondientes vasos de precipitados que 469 00:47:09,000 --> 00:47:13,000 hemos renombrado adecuadamente para saber qué es lo que tenemos en cada uno de ellos. Vamos a 470 00:47:13,000 --> 00:47:22,000 finalizar separando 50 ml de la disolución de A desde el matrazo aforado que la contiene 471 00:47:24,000 --> 00:47:32,000 y la vamos a verter dentro de esta probeta graduada. Este resto lo vamos a eliminar y 472 00:47:32,000 --> 00:47:38,000 a la probeta graduada que contiene A la vamos a renombrar adecuadamente. 473 00:47:38,000 --> 00:47:47,000 Y ya tenemos todo lo que necesitamos para producir la reacción química que se nos 474 00:47:47,000 --> 00:47:52,000 plantea en el enunciado, la cadena de reacciones químicas que se nos plantea en el enunciado. 475 00:47:52,000 --> 00:48:03,000 Tenemos 50 ml de las disoluciones de A, B, D, F y H y vamos a producir lo que se nos 476 00:48:03,000 --> 00:48:14,000 indica. Vamos a verter la disolución de A en la de B, la mezcla en la de D, la mezcla en la de F y 477 00:48:14,000 --> 00:48:20,000 la mezcla en la de H y vamos a comprobar que se produce lo que se nos indica en el enunciado. 478 00:48:20,000 --> 00:48:26,000 Para lo cual vamos a hacer uso de esta ventana de información para ver que los contenidos, 479 00:48:26,000 --> 00:48:29,000 las especies que aparecen son las que deben ser. 480 00:48:31,000 --> 00:48:37,000 Vamos a realizar ahora sí el procedimiento experimental que se nos indica en el enunciado. 481 00:48:37,000 --> 00:48:44,000 Se nos dice que tenemos que verter 50 ml de la disolución de A en 50 ml de la disolución de B. 482 00:48:44,000 --> 00:48:54,000 Así que aquí tenemos la disolución de B y sobre ella vamos a verter los 50 ml de la disolución de A. 483 00:48:57,000 --> 00:49:00,000 Esto está vacío. Lo vamos a eliminar de aquí. 484 00:49:02,000 --> 00:49:07,000 Y se nos dice que debemos obtener una disolución verde, efectivamente lo es, 485 00:49:07,000 --> 00:49:16,000 que contenga sólo C. Y aquí vemos en la ventana de información que efectivamente A y B han reaccionado 486 00:49:16,000 --> 00:49:22,000 por completo. Quedarán trazas, cantidades tan próximas a cero como queramos y lo que 487 00:49:22,000 --> 00:49:26,000 tenemos es únicamente C con una concentración 0,1 molar. 488 00:49:28,000 --> 00:49:36,000 A continuación se nos dice en el enunciado que al verter esta disolución, que ya no contiene B, 489 00:49:36,000 --> 00:49:43,000 sino que contiene C, dentro de la disolución de D. Y eso es lo que vamos a hacer. 490 00:49:43,000 --> 00:49:51,000 Vertemos B sobre D, los 100 ml, porque tenemos que verterlo todo. 491 00:49:53,000 --> 00:49:58,000 Cerramos. Esto está vacío. Vamos a eliminar. 492 00:49:58,000 --> 00:50:05,000 Pues se nos dice en el enunciado que vamos a obtener una disolución roja, efectivamente, 493 00:50:05,000 --> 00:50:13,000 que contenga sólo E. Y efectivamente nos vamos a la ventana de información y podemos comprobar 494 00:50:13,000 --> 00:50:24,000 que tenemos únicamente, de B hacia desaparecido, únicamente E con una concentración 0,13333 molar. 495 00:50:25,000 --> 00:50:31,000 En el siguiente paso seguimos leyendo el enunciado. Al verter esta disolución, 496 00:50:31,000 --> 00:50:41,000 que contiene E, dentro de la disolución de F, vamos a verter los 150 ml, 497 00:50:42,000 --> 00:50:48,000 el total de la disolución que teníamos inicialmente. Tenemos este vaso vacío. Vamos a eliminar. 498 00:50:51,000 --> 00:50:59,000 Debemos obtener una disolución de color azul, efectivamente, que contenga sólo G. Ventana de 499 00:50:59,000 --> 00:51:05,000 información. Nada, nada, nada, nada, nada. Y efectivamente vemos que obtenemos una disolución 500 00:51:05,000 --> 00:51:14,000 de G con una concentración 0,05 molar. A continuación, y para finalizar, se nos dice que al 501 00:51:14,000 --> 00:51:24,000 verter esta disolución en la de H, vamos a hacerlo, vamos a verter los 200 ml que contenía 502 00:51:25,000 --> 00:51:33,000 este vaso de precipitados y que ahora está vacío y que vamos a eliminar. Vamos a obtener una disolución 503 00:51:33,000 --> 00:51:39,000 amarilla, efectivamente lo es, que contenga sólo I. Y efectivamente, en la ventana de información, 504 00:51:39,000 --> 00:51:48,000 podemos comprobar que tenemos únicamente la disolución con I y una concentración 0,01 molar. 505 00:51:49,000 --> 00:51:53,000 Todos estos datos que hemos ido recogiendo, que hemos ido leyendo en la ventana de información, 506 00:51:53,000 --> 00:51:59,000 los vamos a pasar a la tabla de verificación para recopilar todos los datos. 507 00:51:59,000 --> 00:52:05,000 Así pues, experimentalmente, hemos comprobado que los cálculos que hemos realizado eran correctos, 508 00:52:05,000 --> 00:52:11,000 puesto que hemos obtenido en cada paso los resultados que habíamos predicho partiendo 509 00:52:11,000 --> 00:52:16,000 de que todos los cálculos, todas las operaciones habían sido correctamente realizadas. 510 00:52:19,000 --> 00:52:25,000 Para recapitular, vamos a ver lo que hemos hecho y los resultados que hemos obtenido a lo largo de 511 00:52:26,000 --> 00:52:31,000 esta práctica. En primer lugar, realizamos una serie de cálculos estequiométricos, los necesarios 512 00:52:31,000 --> 00:52:38,000 para, en primer lugar, determinar la relación entre las distintas sustancias, las cantidades 513 00:52:38,000 --> 00:52:43,000 de las distintas sustancias que participan de esta cadena de reacciones y que venían dadas por esta 514 00:52:43,000 --> 00:52:50,000 cadena de ecuaciones químicas ajustadas. Y llegamos a la conclusión de que la cantidad de B que 515 00:52:51,000 --> 00:52:56,000 reacciona tiene que ser igual a la de A, se obtiene una cantidad de C igual a las anteriores, para esta 516 00:52:56,000 --> 00:53:01,000 cantidad de C tiene que reaccionar una cantidad de D igual y se obtiene el doble de E. La cantidad 517 00:53:01,000 --> 00:53:06,000 de E que reacciona y de F tienen que mantener esta proporción y se obtiene una cantidad de G que 518 00:53:06,000 --> 00:53:12,000 sería igual a la de A inicial que tuviéramos al principio del todo. La cantidad de H que reacciona 519 00:53:12,000 --> 00:53:16,000 con la cantidad de G tiene que ser la cuarta parte de la anterior y la cantidad de I que se obtenga 520 00:53:16,000 --> 00:53:21,000 va a ser igual a la cantidad de A y H que haya reaccionado. Si nos fijamos únicamente en las sustancias 521 00:53:21,000 --> 00:53:27,000 disponibles en el laboratorio virtual, A, B, D, F y H, la cadena de igualdades es algo más corta, se refiere 522 00:53:27,000 --> 00:53:34,000 únicamente a estas cinco sustancias. Decidíamos que íbamos a elegir arbitrariamente porque nos convenía 523 00:53:34,000 --> 00:53:40,000 una cantidad de A igual a 0,01 moles y, consecuentemente, partiendo, teniendo en cuenta esta cadena de 524 00:53:40,000 --> 00:53:46,000 igualdades, de B y de D tendríamos que tener las correspondientes disoluciones diluidas una cantidad 525 00:53:46,000 --> 00:53:54,000 igual a la de A, 0,01 moles. En D, F, en su disolución diluida tendríamos que tener el triple, 0,03 moles 526 00:53:54,000 --> 00:54:02,000 y de H, en su disolución diluida, la cuarta parte, 0,025 moles. Teniendo en cuenta que estas cantidades 527 00:54:02,000 --> 00:54:07,000 tendrían que estar contenidas en 50 mililitros de las disoluciones, conforme a la cantidad de A, 528 00:54:07,000 --> 00:54:13,000 B y D, tendríamos que formar disoluciones diluidas de A, B y D con concentración 0,2 molar, 529 00:54:13,000 --> 00:54:19,000 de F con concentración 0,6 molar y de H con concentración 0,05 molar. 530 00:54:19,000 --> 00:54:28,000 Nosotros lo que queríamos es producir, en un siguiente paso, 100 mililitros de las correspondientes disoluciones diluidas 531 00:54:28,000 --> 00:54:34,000 y calculábamos en cada uno de los casos la cantidad de disoluciones diluidas que tendríamos que formar. 532 00:54:34,000 --> 00:54:40,000 Y calculábamos en cada uno de los casos cuál era el volumen de la disolución comercial 1 molar que 533 00:54:40,000 --> 00:54:46,000 debíamos tomar y cuál el volumen de disolvente, agua pura, que debíamos utilizar para completar 534 00:54:46,000 --> 00:54:51,000 hasta los 100 mililitros de esas disoluciones diluidas que queríamos producir. Pues bien, en el 535 00:54:51,000 --> 00:54:56,000 caso de las sustancias A, B y D, cuyas disoluciones diluidas tenían que tener concentración 0,2 molar, 536 00:54:56,000 --> 00:55:01,000 calculábamos que debíamos mezclar 20 mililitros de la disolución comercial y 80 mililitros del 537 00:55:01,000 --> 00:55:07,000 disolvente, de agua pura. Para la sustancia F, cuya disolución diluida debía tener disolución, 538 00:55:07,000 --> 00:55:14,000 perdón, concentración 0,6 molar, debíamos mezclar 60 mililitros de la disolución comercial 1 molar 539 00:55:14,000 --> 00:55:19,000 y 40 mililitros de agua pura del disolvente. Y por último, para la sustancia H, cuya disolución 540 00:55:19,000 --> 00:55:25,000 diluida debía tener concentración 0,05 molar, debíamos mezclar 5 mililitros de la disolución 541 00:55:25,000 --> 00:55:35,000 comercial 1 molar y 95 mililitros del disolvente. Nosotros, a continuación, separábamos 50 mililitros 542 00:55:35,000 --> 00:55:39,000 de cada una de esas disoluciones que habíamos preparado en los correspondientes matraces 543 00:55:39,000 --> 00:55:46,000 aforados y producíamos experimentalmente las mezclas de la forma en la que se nos describía 544 00:55:46,000 --> 00:55:51,000 en el enunciado. Vertíamos los 50 mililitros de la disolución diluida de A en 50 mililitros de la 545 00:55:51,000 --> 00:55:57,000 disolución diluida de B y comprobamos que aparecía una disolución en la cual aparecía como único 546 00:55:57,000 --> 00:56:04,000 producto C. Vertíamos esta disolución sobre los 50 mililitros de la disolución diluida de D y 547 00:56:04,000 --> 00:56:12,000 observamos que aparecía una disolución cuyo único producto era E. Vertíamos esta disolución en 50 548 00:56:12,000 --> 00:56:17,000 mililitros de la disolución diluida de F y comprobamos que como único producto aparecía 549 00:56:17,000 --> 00:56:24,000 la especie G. Y finalmente vertíamos esta disolución en los 50 mililitros de la disolución diluida de H 550 00:56:24,000 --> 00:56:32,000 y observamos que aparecía una disolución cuyo único producto era I. No solamente comprobamos 551 00:56:32,000 --> 00:56:37,000 que realmente los colores de las disoluciones finales eran los que eran, los que tenían que ser, 552 00:56:37,000 --> 00:56:42,000 y que las especies eran las que tenían que ser, sino que además podíamos ir comprobando y 553 00:56:42,000 --> 00:56:48,000 comprobamos cómo las concentraciones de estas especies de estos productos se correspondían con 554 00:56:48,000 --> 00:56:53,000 las que podíamos predecir suponiendo que todos los cálculos y todos los procesos hubieran sido 555 00:56:53,000 --> 00:57:01,000 realizados correctamente. Para finalizar podemos concluir que se han alcanzado los objetivos de 556 00:57:01,000 --> 00:57:06,000 la práctica que nos planteábamos al inicio del todo. Teníamos cuatro reacciones químicas que 557 00:57:06,000 --> 00:57:11,000 transcurrían en cadena en las condiciones bien determinadas y a partir de las ecuaciones 558 00:57:11,000 --> 00:57:16,000 químicas ajustadas con los correspondientes coeficientes esticométricos realizábamos los 559 00:57:16,000 --> 00:57:21,000 cálculos necesarios para poder relacionar entre sí las cantidades de todas las sustancias involucradas. 560 00:57:21,000 --> 00:57:27,000 No solamente relacionábamos las cantidades sino que además calculábamos las concentraciones de 561 00:57:27,000 --> 00:57:32,000 las correspondientes disoluciones diluidas que contenían estas cantidades y además también 562 00:57:32,000 --> 00:57:38,000 realizamos los cálculos necesarios para poder producir 100 mililitros de estas disoluciones 563 00:57:38,000 --> 00:57:42,000 diluidas. Calculábamos los volúmenes de las disoluciones comerciales que contenían la 564 00:57:42,000 --> 00:57:47,000 cantidad necesaria de cada uno de los solutos y la cantidad de agua que necesitábamos para 565 00:57:47,000 --> 00:57:54,000 completar esos 100 mililitros de las disoluciones diluidas. De estas disoluciones separábamos 50 566 00:57:54,000 --> 00:58:01,000 mililitros en los recipientes oportunos como para producir el proceso experimental que se 567 00:58:01,000 --> 00:58:07,000 nos indicaba y comprobábamos cómo una vez que se realizaban las sucesivas mezclas obteníamos 568 00:58:07,000 --> 00:58:13,000 disoluciones con únicamente los productos que se nos indicaban con las coloraciones que se nos 569 00:58:13,000 --> 00:58:19,000 indicaban y podíamos comprobar cómo las concentraciones de los productos se correspondían 570 00:58:19,000 --> 00:58:24,000 con las que habíamos predicho teniendo en cuenta que los cálculos esticométricos y los procedimientos 571 00:58:24,000 --> 00:58:32,000 experimentales que realizábamos en el laboratorio virtual fueran todos correctos. En cuanto a la 572 00:58:32,000 --> 00:58:38,000 metodología de trabajo dentro del laboratorio virtual es suficientemente realista. Tengamos en 573 00:58:38,000 --> 00:58:43,000 cuenta que hemos utilizado materiales variados los mismos que podríamos haber utilizado en un 574 00:58:43,000 --> 00:58:49,000 laboratorio real. Producíamos las disoluciones diluidas en matraces aforados, utilizamos pipetas 575 00:58:49,000 --> 00:58:55,000 o bien otro tipo de recipientes para trasladar líquidos de un recipiente a otro. En cuanto a 576 00:58:55,000 --> 00:59:00,000 las metodologías que hemos utilizado en el laboratorio virtual son realistas y se corresponden 577 00:59:00,000 --> 00:59:07,000 con las que utilizaríamos en un laboratorio real. Hemos pipeteado, hemos traspasado líquidos desde 578 00:59:07,000 --> 00:59:12,000 la pipeta hasta matraces aforados para producir volúmenes exactos de disoluciones, etcétera. 579 00:59:12,000 --> 00:59:20,000 En cualquier caso la manipulación de sustancias dentro de un laboratorio real requiere unas 580 00:59:20,000 --> 00:59:25,000 destrezas y unas habilidades que sabemos que no pueden entrenarse de forma virtual en un 581 00:59:25,000 --> 00:59:30,000 laboratorio virtual, pero el laboratorio virtual en este momento supone una buena 582 00:59:30,000 --> 00:59:35,000 aproximación a los procesos y a los procedimientos que se realizan en un laboratorio real. 583 00:59:38,000 --> 00:59:43,000 En el aula virtual de la asignatura tenéis disponibles otros recursos, ejercicios y 584 00:59:43,000 --> 00:59:49,000 cuestionarios. Asimismo tenéis más información en las fuentes bibliográficas y en la web. No dudéis 585 00:59:49,000 --> 00:59:55,000 en traer vuestras dudas e inquietudes a clase o al foro de dudas en el aula virtual. Un saludo 586 00:59:55,000 --> 00:59:56,000 y hasta pronto.