1
00:00:00,000 --> 00:00:06,800
Hola chicos, os he preparado este vídeo con un ejercicio resuelto de la prueba de

2
00:00:06,800 --> 00:00:09,800
repaso número uno que tenéis en el aula virtual.

3
00:00:10,680 --> 00:00:13,880
El enunciado dice el hierro es un metal que reacciona con el ácido clorhídrico para

4
00:00:13,880 --> 00:00:15,840
formar tricloruro de hierro y gas hidrógeno.

5
00:00:16,320 --> 00:00:20,920
Si tenemos un trozo de hierro de 15 gramos, tenemos que averiguar cuántos gramos de

6
00:00:20,920 --> 00:00:22,760
tricloruro de hierro se formarán.

7
00:00:23,560 --> 00:00:27,000
En primer lugar, lo que tenemos que hacer siempre es escribir la reacción química y

8
00:00:27,000 --> 00:00:27,800
ajustarla.

9
00:00:28,360 --> 00:00:30,560
Después escribimos la reacción en moles.

10
00:00:30,640 --> 00:00:35,360
A continuación calculamos las masas molares, conocidos los datos de masas atómicas que

11
00:00:35,360 --> 00:00:36,760
los buscamos en la tabla periódica.

12
00:00:37,360 --> 00:00:43,080
Utilizamos los factores de conversión necesario para los cálculos partiendo del dato de

13
00:00:43,080 --> 00:00:44,680
masa para obtener también masa.

14
00:00:44,840 --> 00:00:46,640
Por eso son cálculos masa, masa.

15
00:00:46,920 --> 00:00:52,280
Tengo un dato de masa, los 15 gramos de hierro y me pide como incógnita una masa

16
00:00:52,280 --> 00:00:54,960
también, que es la masa del tricloruro de hierro.

17
00:00:55,160 --> 00:00:57,320
Vale, como veis aquí la reacción ajustada.

18
00:00:57,320 --> 00:00:59,800
En otro vídeo ya os digo cómo ajustar la reacción química.

19
00:01:00,200 --> 00:01:02,280
El siguiente paso de escribir la reacción en moles.

20
00:01:02,520 --> 00:01:07,400
Los coeficientes de aquí se corresponden evidentemente con los moles de cada una de

21
00:01:07,400 --> 00:01:09,680
las sustancias que intervienen en la reacción química.

22
00:01:09,720 --> 00:01:14,720
Vale, dos moles de hierro reaccionan con seis moles de ácido clorhídrico para dar dos

23
00:01:14,720 --> 00:01:17,720
moles de tricloruro de hierro y tres moles de hidrógeno.

24
00:01:17,880 --> 00:01:20,280
Vale, a continuación escribimos los datos.

25
00:01:20,320 --> 00:01:26,520
Tenemos 15 gramos de hierro y me pide que calcule los gramos de tricloruro de hierro.

26
00:01:26,680 --> 00:01:31,280
Vale, y a continuación como paso cuatro utilizamos factores de conversión, las

27
00:01:31,280 --> 00:01:35,680
masas atómicas para convertir los gramos de hierro a moles.

28
00:01:36,080 --> 00:01:41,600
Después la estequiometría de la reacción para convertir los moles de hierro a moles

29
00:01:41,600 --> 00:01:42,920
de tricloruro de hierro.

30
00:01:43,280 --> 00:01:49,640
Estequiometría de la reacción, estos por cada dos moles de hierro se obtienen dos

31
00:01:49,680 --> 00:01:54,360
moles de tricloruro de hierro, no por cada dos de hierro se obtienen dos de tricloruro de

32
00:01:54,360 --> 00:01:57,040
hierro. Vale, mol de hierro y mol de hierro se van.

33
00:01:57,880 --> 00:02:03,000
Ya he convertido los 15 gramos de los que partí de hierro a moles de tricloruro de

34
00:02:03,000 --> 00:02:07,240
hierro. Vale, y ahora tengo que convertir moles de tricloruro de hierro a gramos de

35
00:02:07,240 --> 00:02:10,640
tricloruro de hierro y eso lo hago con la masa molar.

36
00:02:10,800 --> 00:02:16,800
Vale, si busco las masas atómicas, la del hierro 55 con 88, la del cloro 35 con 5,

37
00:02:16,800 --> 00:02:24,840
como tengo tres átomos de cloro, pues 3 por 35 con 5 y más 55 con 8 son los 162 con

38
00:02:24,840 --> 00:02:26,600
3 de cloruro de hierro.

39
00:02:26,760 --> 00:02:29,320
Vale, entonces mol y mol se me van.

40
00:02:29,400 --> 00:02:35,200
Hacemos toda esta operación 15 por 1 por 2 por 162 con 3 y dividido entre 55 con 8

41
00:02:35,200 --> 00:02:38,480
por 2 y me da 43 con 6.

42
00:02:38,560 --> 00:02:41,080
Vale, es decir, de las opción que me daba era la intermedia.

43
00:02:41,560 --> 00:02:45,080
Me pidieron en el apartado B que calcule cuántos moles de hidrógeno se desprenden en

44
00:02:45,080 --> 00:02:47,800
la reacción a partir de los 15 gramos de hierro.

45
00:02:47,920 --> 00:02:55,160
Vale, volvemos a poner otra vez la reacción ajustada y convertimos los gramos de hierro

46
00:02:55,160 --> 00:03:00,080
a moles de hierro utilizando la masa molar y luego después con la estequiometría de la

47
00:03:00,080 --> 00:03:05,040
reacción por cada dos moles de hierro se obtienen tres moles de hidrógeno.

48
00:03:05,200 --> 00:03:09,680
Vale, pongo mol de hierro abajo para que se me vaya con ese mol de hierro y me quedan

49
00:03:10,640 --> 00:03:12,040
expresado en moles de hierro.

50
00:03:12,080 --> 00:03:18,200
Vale, entonces 15 por 1 por 3 entre 55 con 8 y por 2, 0, 4 moles de hidrógeno entre

51
00:03:18,200 --> 00:03:20,280
las opciones que me daba, pues elegimos esa.

52
00:03:20,800 --> 00:03:24,680
Apartado C, ¿qué volumen ocupará el hidrógeno desprendido medido en condiciones

53
00:03:24,680 --> 00:03:26,280
normales de presión y temperatura?

54
00:03:26,360 --> 00:03:28,600
Vale, esto ya es un cálculo masa volumen.

55
00:03:28,640 --> 00:03:29,140
¿Por qué?

56
00:03:29,480 --> 00:03:35,280
Pues porque a partir de los 15 gramos de hierro, que era el dato que me daba, me pide

57
00:03:35,280 --> 00:03:39,680
que calcule el volumen de hidrógeno desprendido, es decir, un cálculo, más cálculo,

58
00:03:39,680 --> 00:03:41,080
perdón, masa volumen.

59
00:03:41,200 --> 00:03:44,080
Vale, y me está diciendo que lo haga en condiciones normales.

60
00:03:44,120 --> 00:03:45,520
¿Qué son condiciones normales?

61
00:03:45,640 --> 00:03:50,680
Condiciones normales de presión y temperatura son 273 Kelvin de temperatura y una

62
00:03:50,680 --> 00:03:51,520
atmósfera de presión.

63
00:03:52,280 --> 00:03:54,480
¿Qué paso seguimos en los cálculos masa volumen?

64
00:03:54,560 --> 00:03:59,080
Los mismos, solo que aquí la incógnita va a ser ahora los moles de gas.

65
00:03:59,440 --> 00:04:03,760
Y una vez que tengo los moles de gas calculados, a partir del dato de masa de los 15

66
00:04:03,760 --> 00:04:08,440
gramos de hierro, pues utilizamos la ecuación de estado de un gas ideal P por V

67
00:04:08,440 --> 00:04:11,480
igual a nRT para calcular el volumen.

68
00:04:11,720 --> 00:04:12,220
¿Vale?

69
00:04:12,520 --> 00:04:16,000
Entonces, en el caso que nos ocupaba, hemos dicho que condiciones normales eran estas.

70
00:04:16,040 --> 00:04:16,540
¿Vale?

71
00:04:16,540 --> 00:04:21,800
Una vez que tengo los moles de hidrógeno, que ya los tenía del apartado anterior, me

72
00:04:21,800 --> 00:04:24,840
decía que son 0,4 moles de hidrógeno, ¿verdad?

73
00:04:25,280 --> 00:04:31,160
Vale, pues esos 0,4 moles de hidrógeno me vengo aquí a sustituirlo en la ecuación P de

74
00:04:31,160 --> 00:04:37,480
presión, una atmósfera V de volumen N de número de moles, que tengo 0,4 R, la ecuación

75
00:04:37,520 --> 00:04:41,840
de estado de un gas, o sea, en la ecuación de estado de un gas ideal, esta es la constante

76
00:04:41,840 --> 00:04:47,840
de los gases, 0,082, y la temperatura que me decía 273 Kelvin.

77
00:04:47,840 --> 00:04:48,560
Despejamos.