1
00:00:00,690 --> 00:00:08,349
Hola, buenos días. Bueno, vamos con una nueva clase de ciencias de nivel 1 a distancia.

2
00:00:08,550 --> 00:00:16,129
Venga, el último día quedamos aquí, en este punto, aprendiendo a calcular la masa molecular de un elemento,

3
00:00:16,250 --> 00:00:21,570
la masa de una molécula o la masa atómica que se refiere a la masa de un átomo, ¿vale?

4
00:00:21,910 --> 00:00:26,070
Venga, vamos a sacar aquí el rotulador, ¿vale? Lo tenemos aquí.

5
00:00:26,649 --> 00:00:29,030
Venga, vamos a aprender a calcular la masa molecular.

6
00:00:29,030 --> 00:00:55,630
vamos a poner amarillo, venga, fijaos, aquí, aquí, venga, la masa, la masa molecular, la masa molecular, pues es la masa total de una molécula, la masa total de una molécula, ¿vale?, mientras que la masa atómica es la masa de un átomo, la masa de un átomo, ¿vale?, para saber la masa de un átomo, nos vamos a fijar en la tabla periódica, en la tabla periódica tenemos un montón de celdas con todos los símbolos de los elementos,

7
00:00:55,630 --> 00:01:10,810
Tenemos 118 elementos y, fijaos, en la parte de arriba lo que nos pone es el número atómico, que en este caso el oxígeno sería el 8, vamos a ampliar un poquito esto, ahí, y este 8 lo que quiere decir es que tenemos 8 protones en el núcleo, 8 protones.

8
00:01:10,810 --> 00:01:34,310
Y al lado, fijaos, de un número decimal, tenemos la masa atómica. Es 15,99 aproximadamente 16. 16 sería el número, la masa del elemento, del átomo oxígeno. ¿En qué unidades se va a medir la masa atómica? Pues se va a medir en U+. ¿Qué son las U+, unidades de masa atómica? Unidades de masa atómica, aunque actualmente se suele representar más como U.

9
00:01:34,310 --> 00:02:03,609
Podéis poner U más o U, unidades de masa atómica, ¿vale? Es una unidad muy, muy, muy pequeña porque los átomos pesan muy poco, muy poco, muy poco, comparado con las magnitudes de nuestra vida real, ¿de acuerdo? Bueno, pues, ¿qué es la masa atómica? Es lo que pesa un átomo. ¿Qué es la masa molecular? Es lo que va a pesar una molécula, ¿de acuerdo? Imaginaos que tenemos una molécula, aquí tenemos, vamos a hacer un ejemplo, imaginaos que tenemos una molécula de dióxido de carbono, dióxido de carbono, ¿sí?

10
00:02:04,310 --> 00:02:11,050
óxido de carbono es un átomo de carbono y dos de oxígeno. Tendríamos aquí un átomo de carbono y a

11
00:02:11,050 --> 00:02:19,689
izquierda y derecha tendríamos dos átomos de oxígeno. Si quisierais representarlo pues sería

12
00:02:19,689 --> 00:02:27,610
como una bolita aquí y luego tendríamos otra bolita aquí pegada así y otra bolita aquí pegada.

13
00:02:28,189 --> 00:02:33,810
Las dos bolitas pequeñas serían oxígeno y la bolita central sería carbono. Bien, ¿cuánto pesa una

14
00:02:33,810 --> 00:02:48,949
¿Cuánta molécula de estas de CO2, cuánto pesa? Pues vamos a calcularlo. Tenemos un átomo de carbono, ¿veis este 1 que tenemos aquí? ¿Cuánto pesa un átomo de carbono? Bueno, me voy a la tabla periódica, miro este número que tenemos aquí en la tabla periódica y es 12.

15
00:02:48,949 --> 00:03:07,849
1 por 12, ¿vale? 1 por 12 más 2 átomos de oxígeno, que es este número que tenéis aquí, por 16. 16 lo acabamos de ver. 16 es el número en lo que pesa un átomo de oxígeno. Así que 1 por 12 más 2 por 16 serían 12 más 32, que nos salen 44 U.

16
00:03:07,849 --> 00:03:22,289
Por tanto, la masa molecular, pues sale de multiplicar las masas por la cantidad de átomos que tenemos, ¿de acuerdo? 44 U, unidades de masa atómica. ¿Cuánto pesa la molécula de dióxido de carbono? 44 U, ¿de acuerdo?

17
00:03:23,229 --> 00:03:49,150
Bueno, tenéis aquí unos vídeos que podéis ver para calcular esto y vamos a hacer el ejercicio que tenemos aquí de calcular la masa molecular de estas sustancias que tenemos aquí, ¿vale? Venga, el agua. ¿Cómo calcularemos la masa molecular del agua? Pues la masa molecular del agua tenemos que poner, lógicamente, una M, una M, podemos poner, solemos poner más una M mayúscula que minúscula, M, del agua, pues será, ¿cuántos átomos de oxígeno, de hidrógeno tenemos? Uno.

18
00:03:49,610 --> 00:03:51,669
¿Cuánto pesa un átomo de hidrógeno?

19
00:03:51,750 --> 00:03:52,990
Uno, lo ve en la tabla periódica,

20
00:03:53,069 --> 00:03:56,370
tenemos dos átomos de hidrógeno,

21
00:03:56,409 --> 00:03:57,889
tenemos dos, veis que tenemos dos,

22
00:03:57,949 --> 00:03:58,889
el numerito este chiquitito,

23
00:03:59,349 --> 00:04:00,569
y ¿cuánto pesa cada átomo de hidrógeno?

24
00:04:00,629 --> 00:04:04,949
Pesa uno, más, ¿cuántos átomos tengo de oxígeno?

25
00:04:05,069 --> 00:04:07,110
Tengo uno, ¿cuánto pesa cada átomo de oxígeno?

26
00:04:07,150 --> 00:04:12,150
Dieciséis, ¿cuánto es dos por uno más uno por dieciséis?

27
00:04:12,150 --> 00:04:15,349
Pues serían dos más dieciséis, es decir, dieciocho,

28
00:04:15,349 --> 00:04:36,589
18 us, 18 us, una molécula de agua va a pesar 18 unidades de masa atómica, ¿vale? Y de la misma forma, pues tenéis que ir haciendo el amoníaco, el cloruro de sodio, el trióxido de hierro, tenéis aquí entre paréntesis los nombres químicos, el metano, ¿vale?

29
00:04:36,589 --> 00:05:04,389
El metano es fácil, ¿no? El metano dices, oye, ¿cuántos carbonos tenemos? Tenemos 1. ¿Cuánto pesa cada átomo de carbono? Pesa 12. 12, lo miramos en la tabla periódica. ¿Cuántos átomos de hidrógeno tenemos? Tenemos 4. ¿Cuánto pesa cada átomo de hidrógeno? Pesa 1. Una U, una UMA. Entonces dices, oye, ¿cuánto es 12 más 4? 12 más 4, 16. 16 U pesaría una molécula de metano.

30
00:05:04,389 --> 00:05:33,850
Y de esta misma forma podéis ir haciendo el cálculo de todo lo demás, ¿de acuerdo? Bueno, vamos a hablar ahora del mol, vamos a hablar del mol, ¿qué es el mol? El mol es una cantidad, es esta cantidad, este número que veis aquí tan grande, 6,022 por 10 a la 23 unidades de lo que sea, este número es el número de abogadro, este número precisamente tan grande, 6,022 por 10 a la 23 sería el número de abogadro, veis que lo ponemos NA, o sea que un mol es el número de abogadro de unidades, este número tan grande,

31
00:05:33,850 --> 00:05:53,350
Aquí fijaos, es un 6, un 6 y luego va seguido de 23 ceros, 6, 6, 0, 22, aquí llevaríamos 3 ceros y luego hay que ir poniendo ceros, ¿vale? Así un montón de ceros, ceros, ceros, tenemos que llegar hasta 23, ¿vale? Bueno, venga, ¿vale?

32
00:05:53,350 --> 00:06:20,110
Un número gigantesco, 6,022, tenemos, bueno, tendríamos estos tres lugares cuentan como tres ceros, tendremos que añadir 20 ceros, 20 ceros aquí, de estos aquí 20 ceros, ¿de acuerdo? Y esto es un mol, cuando hablamos en química de cómo son cantidades muy pequeñas, decimos, tenemos un mol de átomos, tengo un mol de moléculas, pues tengo todas estas, todas estas unidades, 6,022 por 3,23 es el número de abogado, ¿sí? Venga.

33
00:06:20,790 --> 00:06:44,350
Fijaos, si tengo un mol de átomos de carbono, hay una particularidad, es que el número, la masa molecular, va a coincidir también con la masa de un mol. La masa de una molécula o de un átomo, la masa de un átomo o de una molécula coincide, el número coincide, las U que calculábamos antes, también coincide con la masa de un mol.

34
00:06:45,110 --> 00:06:48,250
Entonces, fijaos, yo sé cuánto pesa un átomo de carbono.

35
00:06:48,290 --> 00:06:50,250
Un átomo de carbono, lo hemos visto arriba, pesaba 12 U.

36
00:06:51,170 --> 00:06:53,389
¿Cuánto pesa un mol de átomos de carbono?

37
00:06:53,569 --> 00:06:55,689
Pues también 12, pero ahora son 12 gramos.

38
00:06:56,310 --> 00:06:58,250
O sea, el número es el mismo, ahora cambiamos las unidades.

39
00:06:58,930 --> 00:07:01,290
¿Cuánto pesa una molécula de agua?

40
00:07:01,350 --> 00:07:04,790
Lo hemos visto antes, una molécula de agua pesa 18 U.

41
00:07:05,129 --> 00:07:08,910
La pregunta es, ¿cuánto pesa un mol de moléculas de agua?

42
00:07:09,149 --> 00:07:14,290
Un mol de moléculas de agua pesa lo mismo de antes.

43
00:07:14,350 --> 00:07:21,089
18, pero en vez de 18 U, 18 gramos, 18 gramos, ¿vale? Oye, y un mol de moléculas de cualquier

44
00:07:21,089 --> 00:07:25,569
cosa, ¿qué es? Pues es este número tan grande, este número tan grande, 6,022 por

45
00:07:25,569 --> 00:07:31,370
isla 23, unidades, ¿vale? Venga, vamos con el oro, pues el oro lo mismo, el oro, si vais

46
00:07:31,370 --> 00:07:37,810
a la tabla periódica, un átomo de oro pesa 197 U, y un mol de átomos de oro, que sabéis

47
00:07:37,810 --> 00:07:44,129
que el símbolo químico es AU, un mol de átomos de oro también va a pesar 197 gramos,

48
00:07:44,350 --> 00:08:07,990
Y así sucesivamente para el mercurio, para el calcio, etcétera, ¿de acuerdo? Vengamos con el 22, fijaos, el último ejercicio, tenemos que cambiar ya de tema, se nos pasa el tiempo y no avanzamos, venga, vamos a explicar qué es un mol de una sustancia, un mol de una sustancia tenéis que decir que es el número de abogadro de unidades, el número de abogadro de unidades de esa sustancia, el número de abogadro de unidades, ¿vale?

49
00:08:07,990 --> 00:08:31,970
Le he grabado unidades. 6,022, por eso la 23, unidades de lo que sea, ¿vale? Eso es un mol, que puede ser un mol de átomos, un mol de moléculas, etc. ¿A cuántos gramos equivale un mol de átomos de carbono? Pues un mol de átomos de carbono, tenemos aquí un mol de átomos de carbono, serían 12 gramos, 12 gramos.

50
00:08:31,970 --> 00:08:51,610
Oye, ¿y un mol de moléculas de agua? Un mol de moléculas de agua serían 18 gramos. Si me preguntan qué es un mol, es el número de abogados de unidades. ¿A cuántos gramos equivale un mol de átomos de carbono? A 12, al mismo que la masa atómica.

51
00:08:51,610 --> 00:09:05,529
¿A cuántos gramos equivale un mol de moléculas de agua? A 18, los mismos que antes habíamos calculado para la masa de una molécula, que eran 18 U. Es decir, es el mismo número, pero cambiamos las U por los gramos.

52
00:09:06,070 --> 00:09:18,350
Las unidades de masa atómica, cuando me refiero solamente a un átomo, a una molécula, es algo muy pequeño, pero cuando me refiero a un mol de estas cosas, ya la masa aumenta porque tenemos ya muchas unidades, y entonces en vez de ser U serían gramos.

53
00:09:18,350 --> 00:09:46,009
De acuerdo, bueno, pues hasta aquí el tema 1 y ahora vamos a pasar al siguiente tema que es el 2, ¿vale? Lo tenemos por aquí, que es el tema del cambio, venga, vamos allá, el cambio, vamos a marcarlo, venga, tenemos aquí, vamos a ampliar un poquito, este tema es de química, pero es bastante sencillito, venga, vamos a marcar el cambio, ahí lo tenemos, el cambio, ¿vale?

54
00:09:46,009 --> 00:09:57,389
Vamos a hablar primero de reacciones químicas. Una reacción química va a ser exactamente lo mismo que un cambio químico, pero vamos primero a distinguir entre cambio físico y cambio químico.

55
00:09:57,389 --> 00:10:09,190
Fijaos, tenemos que las transformaciones de la materia pueden ser físicas, la materia se puede transformar de forma física, pero también se puede transformar de forma química.

56
00:10:09,190 --> 00:10:34,549
¿Cuál es la diferencia? Pues fijaos, las transformaciones físicas son aquellas que no alteran la composición de la materia, no la alteran. Entonces, por ejemplo, golpear un martillo, golpear con un martillo un cristal, calentar un vaso de agua, filtrar café, evaporar un líquido, todos estos son cambios físicos porque no cambia la composición de la materia, ¿vale?

57
00:10:34,549 --> 00:10:37,490
es decir, después del cambio seguimos teniendo

58
00:10:37,490 --> 00:10:39,230
la misma materia que teníamos al principio

59
00:10:39,230 --> 00:10:41,490
son cambios físicos, sin embargo también tenemos

60
00:10:41,490 --> 00:10:43,409
cambios químicos, cambios químicos

61
00:10:43,409 --> 00:10:45,710
en los que sí que se altera la composición

62
00:10:45,710 --> 00:10:47,610
es decir, por ejemplo, si quemamos

63
00:10:47,610 --> 00:10:49,450
un papel, pues lo que hay

64
00:10:49,450 --> 00:10:51,149
después del papel son

65
00:10:51,149 --> 00:10:53,110
cenizas y humo, y al principio

66
00:10:53,110 --> 00:10:55,570
había un papel que es una sustancia diferente

67
00:10:55,570 --> 00:10:56,629
de lo que tenemos al final

68
00:10:56,629 --> 00:10:58,690
normalmente al calmar

69
00:10:58,690 --> 00:11:01,750
o cuando tenemos

70
00:11:01,750 --> 00:11:03,669
por ejemplo, que más podemos decir aquí

71
00:11:03,669 --> 00:11:20,590
Y cuando tenemos una reacción química, que los elementos se van a combinar de forma química, las sustancias iniciales se transforman en otras finales, pues eso sería una transformación química.

72
00:11:20,590 --> 00:11:41,769
Es decir, transformación química va a ser lo mismito, lo mismo que reacción química, reacción química. Es decir, la composición, la composición de la materia se altera. La típica, la típica, pues sería quemar un papel, quemar un papel, ¿vale? Una reacción química es lo mismo que una transformación química.

73
00:11:41,769 --> 00:11:54,789
Lo importante es que se altera la composición, así que aquí tenéis que definir que es una transformación física, poned un ejemplo, lo tenéis aquí, lo hacéis, tenéis que definir que es una transformación química, poned un ejemplo, también lo tenéis aquí, lo vais haciendo.

74
00:11:54,789 --> 00:12:11,990
Vamos con reacción química, una reacción química, ¿vale? Vamos a poner aquí otra vez esto y vamos a marcar, venga, ¿qué es una reacción química? Pues ya lo hemos dicho, es una transformación química, ¿vale? Es una transformación química de unas sustancias.

75
00:12:11,990 --> 00:12:29,350
Las sustancias que se están transformando, las primeras sustancias, se llaman reactivos, que se van a combinar unas sustancias con otras y van a producir unos productos. Las sustancias iniciales se llaman reactivos. Las sustancias que se dan después de esa combinación, de esa transformación química, se llaman productos.

76
00:12:29,350 --> 00:12:32,750
¿Vale? Fijaos, la clave es que primero

77
00:12:32,750 --> 00:12:36,129
esa sustancia se produce una rotura

78
00:12:36,129 --> 00:12:39,269
de los enlaces, ¿vale? De las sustancias iniciales

79
00:12:39,269 --> 00:12:42,070
subrayar lo que se llama reactivo y se forman unos enlaces

80
00:12:42,070 --> 00:12:45,389
nuevos para producir

81
00:12:45,389 --> 00:12:47,070
las sustancias finales que se llaman productos

82
00:12:47,070 --> 00:12:51,429
Aquí tenemos un ejemplo, fijaos, ¿qué es el

83
00:12:51,429 --> 00:12:54,090
CH4? El CH4 era, hemos dicho, el metano

84
00:12:54,090 --> 00:12:57,110
el metano, esto es el metano, es un gas, metano

85
00:12:57,110 --> 00:12:59,730
metano lo vamos a quemar, le vamos a poner una llama

86
00:12:59,730 --> 00:13:01,769
y lo vamos a quemar, cuando quemamos

87
00:13:01,769 --> 00:13:03,429
algo necesitamos oxígeno

88
00:13:03,429 --> 00:13:04,970
esto es oxígeno

89
00:13:04,970 --> 00:13:07,710
y fijaos

90
00:13:07,710 --> 00:13:09,730
que cuando quemamos este

91
00:13:09,730 --> 00:13:11,570
gas el metano se va a producir, veis aquí

92
00:13:11,570 --> 00:13:13,950
tengo metano más oxígeno

93
00:13:13,950 --> 00:13:15,850
esta flechita que significa para dar

94
00:13:15,850 --> 00:13:16,370
para dar

95
00:13:16,370 --> 00:13:19,389
se produce una reacción química CO2

96
00:13:19,389 --> 00:13:20,909
que es dióxido de carbono

97
00:13:20,909 --> 00:13:23,590
dióxido de carbono más

98
00:13:23,590 --> 00:13:25,610
H2O que sabe todo el mundo

99
00:13:25,610 --> 00:13:35,710
que es agua. Entonces, fijaos, en esta reacción tenemos metano más oxígeno para dar dióxido de carbono y agua.

100
00:13:36,370 --> 00:13:40,769
Entonces, ¿qué es una reacción química? Es una transformación de unas sustancias iniciales que se llaman reactivos

101
00:13:40,769 --> 00:13:45,549
en otras finales que se llaman productos. Ponte ejemplos distintos al metano. Pues venga, vamos a poner

102
00:13:45,549 --> 00:13:54,009
dos ejemplos distintos al metano. Tenemos aquí un ejemplo, el del hidrógeno, y aquí no hay otro ejemplo,

103
00:13:54,009 --> 00:14:22,889
lo vamos a buscar. Pues vamos a poner, por ejemplo, distintos al metano. Vamos a poner el ejemplo este que tenemos aquí, el del hidrógeno, ¿vale? Por ejemplo, yo tengo el hidrógeno, siempre es diatómico, es decir, la molécula se forma, se forma por dos átomos de hidrógeno, el hidrógeno se va a combinar con el oxígeno para formar agua, ¿vale?

104
00:14:23,490 --> 00:14:28,529
Fijaos, pero tenemos que tener los números adecuados para que se produzca esta reacción, ¿vale?

105
00:14:29,009 --> 00:14:38,129
Entonces, para que se produzca esta reacción y tengamos los números adecuados, pues vamos a ver, aquí tengo 2 de hidrógeno y aquí tengo 2 de hidrógeno, aquí tengo 2 de oxígeno y aquí solo tengo 1 de oxígeno.

106
00:14:38,529 --> 00:14:51,110
Entonces, tenemos que ajustar, aquí voy a poner un 2 para que tener aquí 2 de oxígeno, ¿vale? 2 de oxígeno y aquí tengo 2 por 2, 4 de hidrógeno, 2 por 2, entonces aquí tenemos que poner un 2, ¿vale?

107
00:14:51,110 --> 00:15:12,549
Entonces ahora ya, si fijaos, 2 por 2, 4 átomos de hidrógeno. Entonces tendríamos hidrógeno por aquí y hidrógeno por aquí. Tenemos dos moléculas de hidrógeno, dos moléculas de hidrógeno más. Fijaos, tenemos aquí una molécula de oxígeno un poco más grande, una molécula de oxígeno. Es diatómica, tenemos dos átomos de oxígeno.

108
00:15:12,549 --> 00:15:31,450
Esto que nos va a dar, nos va a dar dos moléculas de agua, fijaos, para que se produzca una reacción química necesitamos superar una cierta barrera de energía para que se rompan los enlaces, se va a romper este enlace, se va a romper este enlace, este enlace también se va a romper y por tanto se van a formar dos moléculas nuevas de agua.

109
00:15:31,450 --> 00:15:55,870
Entonces, la molécula de agua es un átomo central de oxígeno, aquí pegaditos los átomos de hidrógeno, esto es una molécula de agua, y aquí vamos a tener otra molécula de agua, ¿vale? Fijaos, aquí, otra molécula de agua, aquí, ¿eh? Entonces, esto serían dos moléculas de agua, ¿eh? Tenemos aquí, este es átomo de oxígeno central y dos de hidrógeno, átomo de oxígeno central y dos de oxígeno.

110
00:15:55,870 --> 00:16:13,409
Fíjate que tenemos 2 por 1, 2 de oxígeno, y 2 por 2, 4, 4 de hidrógeno. Esto es hidrógeno, esto es hidrógeno, esto es hidrógeno, esto es oxígeno y esto es oxígeno.

111
00:16:13,409 --> 00:16:43,169
¿De acuerdo? Pues ese sería un ejemplo, podéis buscar otro diferente al metano, pues otro diferente al metano, por ejemplo, sería el del propano, que el propano es C3H8, podéis buscar más, lo vamos a quemar, más oxígeno, y que nos va a dar, siempre que quemamos un gas, un gas que es un hidrocarburo formado por carbono e hidrógeno, nos va a dar CO2, dióxido de carbono, más agua.

112
00:16:43,409 --> 00:17:10,809
siempre, siempre, siempre, se van a producir estas dos cosas, siempre que quememos un hidrocarburo, CO2 más vapor de agua, tendremos que ajustar esta reacción, la veremos más adelante, pero vamos a aprovechar ya para introducir este ajuste, fijaos, tres átomos de carbono aquí, aquí tenemos que poner un tres, tres átomos de carbono, aquí tengo ocho átomos de hidrógeno, aquí tengo dos solo, aquí hay que ponerlo un cuatro delante, porque cuatro por dos sea ocho, y ahora contaríamos los átomos de oxígeno,

113
00:17:10,809 --> 00:17:37,789
Fijaos, 3 por 2, 6 de oxígeno aquí, 4 por 1, cuando no hay nada es 1, 4 por 1 es 4, 4 y 6, 10, 10 átomos de oxígeno, ¿qué número tengo que poner aquí para que salga 10? Multiplicado por 2, tengo que poner un 5, y ya la reacción estaría ajustada, tendríamos un ejemplo, que sería la formación del agua, de reacción química, y otro ejemplo, la combustión del propano, ¿vale? Dos ejemplos, de alguna forma podéis buscar los que queráis, ¿sí?

114
00:17:37,789 --> 00:17:52,970
Bien, pasamos al siguiente. Fijaos, aquí nos explica también la reacción del metano. La reacción del metano es el átomo marrón es de carbono, las cuatro bolitas rojas serían cuatro de hidrógeno, más dos de oxígeno, oxígeno, aquí tenemos oxígeno diatómico y oxígeno diatómico.

115
00:17:52,970 --> 00:18:08,869
Nos va a dar, ¿qué nos va a dar? CO2, ¿veis? En carbono en el centro y los oxígenos al lado, esto sería CO2, más dos, dos moléculas de agua. ¿Vale? Esta reacción está perfectamente ajustada, ¿vale? ¿Por qué? Vamos a comprobarlo. Un átomo de carbono, una bolita marrón, un átomo de carbono, una bolita marrón, ¿sí?

116
00:18:08,869 --> 00:18:36,029
cuatro átomos de hidrógeno, cuatro átomos de hidrógeno, que son las bolitas azules, uno, dos, tres, cuatro átomos de hidrógeno, bolitas azules, los átomos no se pueden crear ni destruir, tenemos que tener el mismo número de elementos a la izquierda y a la derecha de la reacción, esta es la clave para ajustar reacciones, oxígeno, ya lo hemos dicho, y hidrógeno también, los oxígenos son las bolitas azules, tenemos cuatro, hidrógeno es la bolita roja,

117
00:18:36,029 --> 00:19:05,349
Tenemos cuatro, aquí tengo cuatro, y el carbono de la parte de marrón, que tengo una, ¿de acuerdo? Acordaos que las sustancias de la izquierda se llaman reactivos, las sustancias de la derecha se llaman productos. Bien, en una reacción química, en una reacción química, vamos a subrayar aquí, esto no, vamos a darle aquí a deshacer, perdón, perdón, perdón, ahí, control, aquí, vale, vamos a darle al subrayador, lo tengo aquí, aquí, venga, ahora sí.

118
00:19:05,349 --> 00:19:14,470
En una reacción química, las sustancias nuevas que se forman suelen presentar un aspecto totalmente diferente al que tenían las sustancias de partida, ¿vale?

119
00:19:14,470 --> 00:19:17,970
Lo que estamos hablando, se forman unas sustancias nuevas, ¿vale?

120
00:19:18,150 --> 00:19:23,509
Por ejemplo, el hidrógeno gas se combina con el oxígeno gas, que es la reacción que teníamos aquí arriba, ¿vale?

121
00:19:23,630 --> 00:19:28,750
Hidrógeno gas con oxígeno gas y va a formar agua líquida, agua líquida, ¿vale?

122
00:19:29,109 --> 00:19:35,309
Normalmente, entre paréntesis, vamos a poner el estado en el que se encuentra esa sustancia, gas, gas y aquí líquido, ¿vale?

123
00:19:35,349 --> 00:19:47,130
Bien, tenemos reacciones exotérmicas, que son una reacción exotérmica que desprende energía, desprende energía exotérmica, que es una reacción endotérmica que absorbe energía, absorbe energía, ¿de acuerdo? Bien.

124
00:19:48,609 --> 00:19:57,289
Bueno, ya hemos dicho que una reacción química también se representa mediante una ecuación química, es decir, una reacción química la vamos a representar mediante esto, esto es la ecuación química.

125
00:19:57,289 --> 00:20:19,769
Y, fijaos, vamos a poner las fórmulas de los reactivos que se escriben a la izquierda, los productos que se ponen a la derecha, eso ya lo hemos dicho, separados por una flecha. Esto que escribimos lo llamamos reacción química o ecuación química, ¿vale? La flecha lo que nos indica es el sentido de la reacción. Estos reactivos van a transformarse, transformarse la flecha en esta otra cosa de aquí, reactivos, productos.

126
00:20:19,769 --> 00:20:44,049
Bien, fijaos que lo que sí que debe ocurrir, lo hemos dicho ya, es que debe existir el mismo número de átomos de cada elemento a la izquierda y a la derecha, claro, lo hemos dicho, los átomos no se pueden ni crear ni destruir, solo se pueden romper, rompemos los átomos en las reacciones nucleares, pero los átomos que tenemos a la izquierda y los átomos que tenemos a la derecha de cada elemento son los mismos.

127
00:20:44,049 --> 00:21:05,130
¿Vale? Bien, cuando tenemos los mismos átomos a la izquierda y a la derecha, como aquí, como podéis ver aquí, pues decimos que la reacción está ajustada, ajustada o equilibrada, y esos numeritos que ponemos aquí grandes, esos numeritos que hemos puesto aquí grandes para ajustar la reacción, lo llamamos coeficientes, ¿vale?

128
00:21:05,130 --> 00:21:26,529
Que indican el número relativo de átomos y moléculas que intervenen en la reacción. Por ejemplo, en esta de aquí, que tenemos ajustada, aquí ya, una, fijaos, una molécula de metano reacciona con dos moléculas de oxígeno, dos, para producir una de dióxido de carbono y dos de agua, ¿vale?

129
00:21:26,529 --> 00:21:43,930
Fijaos que normalmente cuando no hay ningún número delante pues ya sabemos que es un 1, ¿vale? Un 1, cuando no hay un número delante es un 1. Una molécula de metano reacciona con 2 de oxígeno para dar una de dióxido de carbono más 2 de agua.

130
00:21:43,930 --> 00:22:02,730
Estos números de aquí, el 1, el 2 y el 1 y el 2 es lo que llamamos los coeficientes que se ponen por tanteo para ajustar la reacción. Vamos a definir qué son los reactivos y qué son los productos.

131
00:22:02,730 --> 00:22:19,230
Lo tenemos aquí, los reactivos y los productos, ¿qué son? Los reactivos son las sustancias que reaccionan, que están a la izquierda de una reacción, y son las sustancias iniciales, mientras que los productos son las sustancias que están a la derecha y se forman, son las sustancias finales, sustancias iniciales, sustancias finales.

132
00:22:19,230 --> 00:22:20,109
¿Sí? Bien.

133
00:22:22,109 --> 00:22:26,190
Venga, ¿por qué tiene que haber el mismo número de átomos a la izquierda que a la derecha?

134
00:22:26,250 --> 00:22:33,109
Pues ya lo hemos dicho, porque los átomos, en principio, no se crean ni se conservan.

135
00:22:33,789 --> 00:22:38,569
Es decir, que los átomos que tenemos a la izquierda de hidrógeno tienen que ser los mismos,

136
00:22:38,630 --> 00:22:42,990
las bolitas blancas tienen que ser las mismas que tenemos blancas a la derecha,

137
00:22:43,089 --> 00:22:48,390
porque lo que hacemos es romper enlaces, no destruimos el átomo, no rompemos estos enlaces.

138
00:22:48,390 --> 00:23:06,589
Fijaos aquí cuando se produce la reacción química, hemos dicho ya, se rompe este enlace, se rompe este enlace, es decir, las bolitas se separan, separan los átomos, este también se separa, este también se separa, le damos energía a la reacción, por ejemplo, calentando, rompemos también aquí, estos se separan y nos quedan las bolitas sueltas.

139
00:23:06,589 --> 00:23:27,190
¿Qué hacen las bolitas? Empiezan a chocar los átomos unos con otros, porque estamos dando calor, se están moviendo, se están produciendo colisiones y en esas colisiones se van a enlazar, se van a enlazar de forma que tenemos una bolita roja, un átomo de oxígeno en el centro, veis, en el centro, y dos bolitas, dos átomos de hidrógeno pegados de esta forma, para que se formen dos moléculas de agua.

140
00:23:27,190 --> 00:23:44,470
Esta es la idea, la idea de las reacciones químicas es rotura de enlaces y formación de enlaces. Se ha formado aquí este enlace, ¿veis? Aquí se ha formado un enlace nuevo, aquí otro enlace nuevo, como un pegamento, aquí otro enlace nuevo y aquí otro enlace nuevo, ¿eh? ¿Sí?

141
00:23:44,470 --> 00:24:00,809
¿Sí? Fijaos también, oye, ¿qué es el amoníaco? ¿Qué es el NH3? El NH3 tenéis que saberlo, es el amoníaco, hay que aprenderlo, el NH3 es el amoníaco, con lo que se limpian las casas, con lo que se desinfecta, amoníaco, amoníaco, NH3, hay que saberlo, NH3, amoníaco, ¿vale?

142
00:24:00,809 --> 00:24:18,970
¿Cómo se forma? Fijaos, se forman tres moléculas de hidrógeno, tres moléculas de hidrógeno, más una de nitrógeno. Rompemos los enlaces, vamos a romper los enlaces ahí, aquí, aquí vamos a romperlos y se van a combinar química.

143
00:24:18,970 --> 00:24:34,109
¿Cómo se van a combinar? Pues se va a poner un átomo de nitrógeno en el centro, ¿veis? Y se van a pegar tres bolitas, tres átomos de hidrógeno de forma triangular, así, en cada uno de los nitrógenos para formar dos moléculas de amoníaco, ¿sí?

144
00:24:34,109 --> 00:24:37,109
bueno, pues lo vamos a dejar aquí

145
00:24:37,109 --> 00:24:39,250
hemos visto bastante cosas, hemos terminado

146
00:24:39,250 --> 00:24:41,069
el tema 1, hemos empezado el tema 2

147
00:24:41,069 --> 00:24:43,309
el tema 1 era la materia, el tema 2 es el cambio

148
00:24:43,309 --> 00:24:44,990
en el que hoy hablamos en el tema 2 del cambio

149
00:24:44,990 --> 00:24:46,470
hablamos de reacciones químicas

150
00:24:46,470 --> 00:24:49,509
¿qué es lo importante de las reacciones químicas? que tienen que estar ajustadas

151
00:24:49,509 --> 00:24:50,750
que tiene que haber el mismo número de

152
00:24:50,750 --> 00:24:53,049
de átomos

153
00:24:53,049 --> 00:24:54,809
a la izquierda y a la derecha

154
00:24:54,809 --> 00:24:56,650
¿cómo ponemos esos números? normalmente

155
00:24:56,650 --> 00:24:59,109
me los pueden dar, la reacción ya está

156
00:24:59,109 --> 00:25:01,230
ajustada o tengo yo que buscar esos números

157
00:25:01,230 --> 00:25:02,730
por tanteo, ¿de acuerdo?

158
00:25:02,730 --> 00:25:11,569
Bueno, pues acordaos también de la idea de reactivos, productos reactivos a la izquierda son las sustancias iniciales, productos a la derecha son las sustancias finales.

159
00:25:12,009 --> 00:25:17,769
Y insistir en la diferencia entre transformación física y transformación química.

160
00:25:17,849 --> 00:25:29,109
Transformación química implica unas sustancias finales nuevas, mientras que transformación física, como puede ser elevar un objeto, golpear un objeto, evaporar agua,

161
00:25:29,109 --> 00:25:31,650
al final ese gas lo podría volver a convertir

162
00:25:31,650 --> 00:25:33,650
en líquido, sigo teniendo agua, por lo tanto

163
00:25:33,650 --> 00:25:35,369
los cambios de estado

164
00:25:35,369 --> 00:25:37,549
o cualquier movimiento

165
00:25:37,549 --> 00:25:39,589
que tengamos son procesos físicos, en los procesos

166
00:25:39,589 --> 00:25:41,630
químicos hay cambio de las sustancias, quemar

167
00:25:41,630 --> 00:25:43,130
un papel, producir

168
00:25:43,130 --> 00:25:45,529
agua a partir de hidrógeno y de oxígeno, producir

169
00:25:45,529 --> 00:25:47,269
amoníaco, son sustancias nuevas

170
00:25:47,269 --> 00:25:49,390
¿vale? cambio químico es

171
00:25:49,390 --> 00:25:51,130
implica sustancias nuevas

172
00:25:51,130 --> 00:25:53,309
¿de acuerdo? bueno pues lo vamos a dejar aquí

173
00:25:53,309 --> 00:25:55,250
y un saludo y nos vemos

174
00:25:55,250 --> 00:25:56,730
en la próxima

175
00:25:56,730 --> 00:25:58,410
clase ¿de acuerdo?

176
00:25:59,109 --> 00:26:03,390
Venga, pues, pues nada más, nada más, ¿vale?