1
00:00:00,940 --> 00:00:04,580
Vamos a revisar cómo se hacen los cálculos estequiométricos en química.

2
00:00:05,360 --> 00:00:09,560
Lo más importante es tener en cuenta el estado en el que se encuentran los reactivos y los productos

3
00:00:09,560 --> 00:00:14,419
porque de ahí dependerá la expresión que tendremos que usar pasando siempre por el mol.

4
00:00:15,320 --> 00:00:20,640
Para comenzar, tendremos que escribir las fórmulas químicas correctas de los reactivos y los productos

5
00:00:20,640 --> 00:00:29,379
y luego ajustar la reacción químicamente, de manera que en los reactivos haya el mismo número de átomos de cada tipo que en los productos.

6
00:00:31,359 --> 00:00:38,340
Los coeficientes estequiométricos nos dan toda la información que necesitamos saber para hacer cálculos en química a través de los moles.

7
00:00:38,960 --> 00:00:43,500
También es importante poner los estados físicos en los que se encuentran reactivos y productos.

8
00:00:44,600 --> 00:00:50,859
Lo primero es ver cómo se hacen los cálculos estequiométricos cuando uno de los productos es un gas.

9
00:00:51,140 --> 00:00:52,399
Usaremos la ecuación de estado.

10
00:00:58,619 --> 00:01:03,560
Escribimos la ecuación de combustión del metano, lo hacemos reaccionar con oxígeno para dar CO2 y agua.

11
00:01:04,260 --> 00:01:08,879
Ajustamos la reacción poniendo un 2 delante del agua y otro 2 delante del oxígeno,

12
00:01:08,980 --> 00:01:11,680
con lo cual ya tenemos todos los coeficientes estequiométricos.

13
00:01:15,200 --> 00:01:21,299
Necesitamos calcular el volumen de CO2 que se desprende cuando reacciona 70 gramos de gas natural.

14
00:01:24,459 --> 00:01:28,719
Partimos de la masa de gas natural y vamos a usar factores de conversión

15
00:01:28,719 --> 00:01:32,019
para calcular el número de moles de CO2 que se desprenden.

16
00:01:32,019 --> 00:01:40,040
El primer factor de conversión es para pasar de gramos a moles y el segundo la estequiometría que nos dice que un mol de metano reacciona para dar un mol de CO2.

17
00:01:41,439 --> 00:01:52,959
Usamos la cantidad de moles de CO2 para calcular el volumen con la ecuación de los gases ideales, teniendo en cuenta que todo lo que se usa tiene que estar en las mismas unidades que R y obtenemos el volumen en litros.

18
00:01:55,239 --> 00:02:01,840
A ver qué ocurre ahora cuando tenemos reactivos o productos en disolución acuosa. Vamos a comenzar por usar la molaridad.

19
00:02:02,019 --> 00:02:13,240
Vamos a estudiar ahora la reacción del hierro con ácido clorhídrico para formar una sal

20
00:02:13,240 --> 00:02:18,280
de cloruro de hierro e hidrógeno gas. Como vemos, se ajusta fácilmente poniendo un 2

21
00:02:18,280 --> 00:02:22,580
delante del ácido clorhídrico.

22
00:02:22,580 --> 00:02:28,060
Nos piden qué masa se forma de cloruro de hierro si se gastan en una reacción 20 mililitros

23
00:02:28,060 --> 00:02:34,479
de un ácido clorhídrico en disolución con concentración 0,25 molar.

24
00:02:34,479 --> 00:02:39,979
mejor es comenzar haciendo factores de conversión siempre por el volumen de lo que me dan. En este

25
00:02:39,979 --> 00:02:47,539
caso son 20 mililitros de ácido clorhídrico. Paso en el primer factor de conversión de mililitros

26
00:02:47,539 --> 00:02:54,280
a litros y en el segundo uso la molaridad para decir que en un litro de disolución hay 0,25

27
00:02:54,280 --> 00:03:01,099
moles de ácido clorhídrico. El tercer factor de conversión es para la relación molar que nos dice

28
00:03:01,099 --> 00:03:07,080
que dos moles de ácido clorhídrico sirven para formar un mol de dicloburo de hierro.

29
00:03:07,419 --> 00:03:13,539
Como nos piden la masa del dicloburo de hierro, el último paso es usar la masa molar de este

30
00:03:13,539 --> 00:03:17,960
compuesto para calcular los gramos de dicloburo de hierro.

31
00:03:19,159 --> 00:03:24,000
Como vemos, consiste en escribir y ajustar bien las reacciones porque luego se hace todo

32
00:03:24,000 --> 00:03:25,099
con factores de conversión.