1 00:00:00,690 --> 00:00:04,469 Bueno, pues bienvenidos a la siguiente clase de ciencias. 2 00:00:04,969 --> 00:00:07,490 En este caso vamos a continuar con las leyes de los gases 3 00:00:07,490 --> 00:00:12,029 y la última que nos faltaba por ver era la ley de los gases ideales. 4 00:00:12,750 --> 00:00:17,289 Esta ley combina las tres leyes anteriores 5 00:00:17,289 --> 00:00:25,329 y tiene en cuenta tanto la presión como el volumen como la temperatura 6 00:00:25,329 --> 00:00:28,109 y también tiene en cuenta el número de moles 7 00:00:28,109 --> 00:00:34,570 y una constante, que siempre va a valer 0,082, que es la constante de los gases ideales. 8 00:00:35,350 --> 00:00:41,429 Por ejemplo, si tienen dos moles de un gas ideal que ocupa un volumen de 10 litros a una temperatura de 300 grados Kelvin, 9 00:00:41,429 --> 00:00:44,789 cuál es la presión que ejerce el gas 10 00:00:44,789 --> 00:00:54,670 N es igual a 2, volumen es igual a 10 litros 11 00:00:54,670 --> 00:00:58,289 temperatura es igual a 300 12 00:00:58,289 --> 00:01:04,469 y R sé que siempre vale 0,082 13 00:01:04,469 --> 00:01:08,230 despejo de la ecuación P por V 14 00:01:08,230 --> 00:01:31,689 Presión por volumen es igual al número de moles por la constante de los gases ideales por la temperatura y lo que me están pidiendo es la presión, así que P no la tengo, volumen 10, N son 2, R es 0,082 y temperatura son 300. 15 00:01:31,689 --> 00:01:43,150 O sea que la presión es igual a 2 por 0,082 por 300 entre 10. 16 00:01:43,150 --> 00:02:29,530 O sea que la presión va a ser igual a 2 por 0,082 por 300 entre 10, 4,9 atmósferas, ¿vale? 17 00:02:29,930 --> 00:02:33,090 Entonces hasta aquí llegaríamos con el tema de los gases siderales. 18 00:02:33,090 --> 00:02:37,150 Ahora lo que nos queda por ver 19 00:02:37,150 --> 00:02:49,039 Salimos de esta presentación 20 00:02:49,039 --> 00:02:53,729 A ver si me quiere hacer caso 21 00:02:53,729 --> 00:02:58,810 Y ahora empezaremos el tema de las disoluciones 22 00:02:58,810 --> 00:03:08,590 Todo esto lo tenéis en el aula virtual colgada 23 00:03:08,590 --> 00:03:18,060 Vale, sistemas materiales, las disoluciones 24 00:03:18,060 --> 00:03:20,219 ¿Qué tenemos que tener en cuenta para este tema? 25 00:03:20,319 --> 00:03:21,759 Que es soluto y que es disolvente 26 00:03:21,759 --> 00:03:26,860 Desoluto es la sustancia que se disuelve en el disolvente y que generalmente se encuentra en menor cantidad. 27 00:03:27,080 --> 00:03:31,060 Esto es muy importante a la hora de hacer los problemas, siempre se encuentra en menor cantidad. 28 00:03:31,599 --> 00:03:33,659 Puede ser sólido, líquido o gas. 29 00:03:34,139 --> 00:03:39,080 Y disolvente es la sustancia que disuelve al soluto, generalmente se encuentra en mayor cantidad. 30 00:03:39,080 --> 00:03:43,180 A nuestro nivel vamos a hablar de desoluto, menor cantidad, disolvente, mayor cantidad. 31 00:03:43,860 --> 00:03:49,979 Y el agua es el disolvente universal, pero hay otros muchos disolventes como son el alcohol, el acetona, el éter. 32 00:03:49,979 --> 00:03:55,840 ¿Cuáles son los conceptos previos? Vamos a hablar de mezcla y de disolución 33 00:03:55,840 --> 00:03:58,900 Una mezcla es una combinación de dos o más sustancias 34 00:03:58,900 --> 00:04:06,919 Cada componente de la mezcla mantiene sus propiedades y puede separarse por medios físicos 35 00:04:06,919 --> 00:04:12,439 Dentro de las mezclas vamos a hablar de mezcla homogénea y de mezcla heterogénea 36 00:04:12,439 --> 00:04:16,800 Una mezcla heterogénea es un componente que no está distribuido uniformemente 37 00:04:16,800 --> 00:04:24,879 Es posible identificar las diferentes fases a simple vista o con instrumentos de observación y las propiedades varían en diferentes partes de la mezcla. 38 00:04:25,019 --> 00:04:29,360 Un cocido, una ensalada, el agua con aceite, el aire con polvo. 39 00:04:29,899 --> 00:04:34,019 De una mezcla homogénea los componentes están distribuidos de manera uniforme. 40 00:04:34,560 --> 00:04:43,920 No es posible distinguir las diferentes sustancias a simple vista porque forman una única fase y las propiedades físicas y químicas son uniformes en toda la mezcla. 41 00:04:43,920 --> 00:04:48,920 El aire, el agua con sal, el vinagre, una mezcla homogénea es una disolución. 42 00:04:50,759 --> 00:05:00,920 Disolución es una mezcla homogénea formada por dos o más sustancias en las que el soluto se encuentra disperso en el disolvente de manera uniforme a nivel molecular. 43 00:05:02,079 --> 00:05:07,980 ¿Cuáles son características? Que son homogéneas. Yo lo que distingo es una única fase, una única fase visible. 44 00:05:07,980 --> 00:05:24,259 Son estables el soluble, el soluto no se separa espontáneamente del disolvente una vez que la disolución está formada. Necesito hacer algo para que se separen soluto y disolvente, no es fácil separarlos una vez creada la disolución. 45 00:05:24,259 --> 00:05:32,839 Y la distribución es uniforme, el soluto estará distribuido de manera uniforme en todo el disolvente, por todo el disolvente habrá soluto. 46 00:05:32,839 --> 00:05:37,839 ¿Cuáles son los conceptos que tengo que tener en cuenta? 47 00:05:38,060 --> 00:05:44,600 La concentración en masa, que expresa la cantidad de soluto en relación con la masa total de la disolución 48 00:05:44,600 --> 00:05:48,100 Hablaremos de gramos, por lo tanto, en los dos casos 49 00:05:48,100 --> 00:05:54,199 El porcentaje en volumen, que expresa el volumen de soluto en relación con el volumen total de la disolución 50 00:05:54,199 --> 00:05:58,639 Cuando soluto y disolvente son líquidos, porque vamos a hablar de litros 51 00:05:58,639 --> 00:06:05,319 Y luego la concentración en gramos por litro, que es la cantidad de gramos de soluto que encontramos por litros de disolución 52 00:06:05,319 --> 00:06:19,040 Vale, la concentración se refiere, el porcentaje en masa se refiere a la masa de soluto que hay partido de la masa total de la disolución 53 00:06:19,040 --> 00:06:23,439 Es decir, masa de soluto más masa del disolvente por 100 54 00:06:23,439 --> 00:06:27,459 Si se mezclan 100 gramos de sal en 90 gramos de agua 55 00:06:27,459 --> 00:06:29,379 ¿Cuál será la concentración en masa? 56 00:06:31,459 --> 00:06:34,459 El porcentaje en masa del soluto 57 00:06:34,459 --> 00:06:36,699 Pues ahí diríamos 10 gramos de sal 58 00:06:36,699 --> 00:06:41,620 Partido de 90 gramos de agua más 10 gramos de sal 59 00:06:41,620 --> 00:06:42,899 Sería la disolución 60 00:06:42,899 --> 00:06:45,779 O sea, 10 entre 100 61 00:06:45,779 --> 00:06:48,540 Por el 100 sería un 10% 62 00:06:48,540 --> 00:06:50,199 ¿Vale? Cuidado aquí 63 00:06:50,199 --> 00:06:51,560 Siempre hay que tener en cuenta 64 00:06:51,560 --> 00:06:57,480 que la masa de la disolución, la suma de la masa del soluto más la masa del disolvente. 65 00:06:59,800 --> 00:07:01,540 Ese sería el porcentaje en masa. 66 00:07:01,639 --> 00:07:08,079 El porcentaje en volumen, pues expresa el volumen de soluto en relación con el volumen total de la disolución. 67 00:07:08,600 --> 00:07:14,220 Si se mezclan 40 mililitros de alcohol con 60 mililitros de agua, ¿cuál será el porcentaje en volumen? 68 00:07:14,220 --> 00:07:24,519 Pues entonces haré lo mismo, arriba 40 mililitros y abajo los 40 mililitros del soluto más los 60 mililitros de la disolución por 100. 69 00:07:25,060 --> 00:07:28,720 Eso me sale un tanto por ciento en volumen del 40%. 70 00:07:28,720 --> 00:07:38,759 Y la concentración, pues la masa de soluto partido del volumen de la disolución, aquí lo que tenemos son gramos por litro. 71 00:07:38,759 --> 00:07:43,439 Cuidado siempre en unidades del sistema internacional, gramos por litro. 72 00:07:43,439 --> 00:07:47,060 cantidad de gramos de soluto que encontramos por litro de disolución 73 00:07:47,060 --> 00:07:51,839 se ha preparado una disolución añadiendo 30 gramos de azúcar a 500 mililitros de agua 74 00:07:51,839 --> 00:07:54,779 pues la concentración son los 30 gramos de azúcar 75 00:07:54,779 --> 00:07:58,800 partido de 0,5 litros de disolución 76 00:07:58,800 --> 00:08:03,240 porque 500 mililitros lo tengo que pasar a litros 77 00:08:03,240 --> 00:08:05,540 y se me queda como 0,5 litros, ¿vale? 78 00:08:05,620 --> 00:08:09,160 o sea que la concentración sería 60 gramos por litro 79 00:08:09,160 --> 00:08:21,040 ¿Qué tipos de disoluciones tengo? Pues tengo disolución diluida, disolución concentrada, disolución saturada y disolución sobresaturada 80 00:08:21,040 --> 00:08:27,939 ¿La diluida? ¿Qué pasa? Que contiene una baja concentración de soluto en comparación con la cantidad de disolvente que hay 81 00:08:27,939 --> 00:08:35,539 ¿La disolución concentrada? Pues contiene una cantidad considerablemente mayor de soluto respecto al disolvente 82 00:08:35,539 --> 00:08:41,120 y la saturada se alcanza cuando el disolvente ya no puede disolver más soluto 83 00:08:41,120 --> 00:08:45,940 a una determinada temperatura, se llega al límite de solubilidad 84 00:08:45,940 --> 00:08:50,840 si aumentásemos esa temperatura pues aceptaría más soluto 85 00:08:50,840 --> 00:08:55,100 pero a una determinada temperatura esa disolución está saturada 86 00:08:55,100 --> 00:09:01,519 la disolución sobresaturada contiene más soluto que normalmente podría disolver el disolvente 87 00:09:01,519 --> 00:09:05,500 a esa temperatura, generalmente se obtiene calentando el disolvente 88 00:09:05,500 --> 00:09:09,700 disolviendo más soluto y luego enfriándolo lentamente 89 00:09:09,700 --> 00:09:13,720 ¿Qué es la solubilidad? 90 00:09:13,860 --> 00:09:17,500 Pues es la cantidad máxima de soluto que va a poder disolverse 91 00:09:17,500 --> 00:09:20,159 en una cantidad determinada de disolvente 92 00:09:20,159 --> 00:09:23,259 siempre a una temperatura específica 93 00:09:23,259 --> 00:09:25,899 Se mide generalmente en gramos de soluto 94 00:09:25,899 --> 00:09:30,480 por 100 gramos de disolvente 95 00:09:30,480 --> 00:09:33,159 o en moles de soluto por litro de disolvente 96 00:09:33,159 --> 00:09:41,980 El cloruro sódico, pues en 100 mililitros de agua se pueden disolver 35,9 gramos de cloruro sódico. 97 00:09:42,600 --> 00:09:51,480 Si echásemos 40, pues nos sobrarían gramos que no conseguirían disolverse a no ser que aumentásemos la temperatura. 98 00:09:52,100 --> 00:09:59,080 ¿Qué factores afectan a la solubilidad? Pues la naturaleza del soluto y del disolvente, lo semejante disuelve a lo semejante. 99 00:09:59,080 --> 00:10:14,019 Si os acordáis de los tipos de enlaces, hablábamos del enlace covalente polar y el enlace covalente apolar, pues los solutos polares se disuelven mejor en disolventes polares y los solutos apolares se disuelven mejor en disolventes apolares. 100 00:10:14,460 --> 00:10:25,039 A mayor temperatura mayor es la solubilidad de los sólidos en líquidos, sin embargo en los gases disueltos en líquidos la solubilidad va a disminuir con el aumento de la temperatura. 101 00:10:25,039 --> 00:10:35,019 Y a presión, pues la presión afecta principalmente a la solubilidad de gases en líquidos, a mayor presión mayor es la cantidad de gas que se disuelve. 102 00:10:36,820 --> 00:10:51,039 ¿Qué otros factores afectan a la solubilidad? En este caso a la velocidad de solubilidad, cuánto tarda en disolverse ese soluto en el disolvente, va a depender de la agitación y de la superficie de contacto. 103 00:10:51,039 --> 00:11:00,600 no aumenta la solubilidad pero si el tiempo que tarda en disolverse si incluimos agitación vale 104 00:11:00,600 --> 00:11:06,159 porque aumenta la interacción entre las partículas y en la superficie de contacto al aumentar la 105 00:11:06,159 --> 00:11:11,360 superficie del contacto del soluto con el disolvente las interacciones soluto disolvente 106 00:11:11,360 --> 00:11:26,799 aumentan y se disolverán más rápido. Bueno, pues hasta aquí llegaríamos con la sesión del miércoles de gases y disoluciones.