1
00:00:01,520 --> 00:00:42,030
Pues escribimos aquí, las transformaciones de la materia pueden ser físicas,

2
00:00:42,909 --> 00:00:53,939
transformaciones físicas o cambios físicos de la naturaleza, la materia no cambia.

3
00:00:53,939 --> 00:01:33,480
Vamos a poner, por ejemplo, cambios de estado, disolución, cambio de forma, que recordad, cambio de estado era el paso del sólido al líquido o viceversa, el paso del líquido a gas, la condensación, la disolución.

4
00:01:33,480 --> 00:01:49,280
Si mezclo leche con café, pues aquí la leche sigue siendo leche, no ha pasado nada, es una mezcla de sustancias, pero no ha sucedido ninguna transformación química.

5
00:01:49,280 --> 00:02:17,819
Esas son transformaciones físicas. Y la que a nosotros nos ocupa este trimestre van a ser las transformaciones químicas. Las sustancias se convierten en otras sustancias.

6
00:02:17,819 --> 00:02:38,990
y vamos a poner

7
00:02:38,990 --> 00:02:39,729
como ejemplo

8
00:02:39,729 --> 00:02:41,270
pues

9
00:02:41,270 --> 00:02:44,050
una combustión

10
00:02:44,050 --> 00:02:45,469
o sea

11
00:02:45,469 --> 00:02:46,110
quemar

12
00:02:46,110 --> 00:02:47,930
un objeto

13
00:02:47,930 --> 00:02:49,009
aunque no lo parece

14
00:02:49,009 --> 00:02:50,050
parece que una reacción

15
00:02:50,050 --> 00:02:50,509
química

16
00:02:50,509 --> 00:02:50,990
solo es

17
00:02:50,990 --> 00:02:51,710
si cogemos

18
00:02:51,710 --> 00:02:52,349
y mezclamos

19
00:02:52,349 --> 00:02:52,770
cosas

20
00:02:52,770 --> 00:02:54,569
en un vaso

21
00:02:54,569 --> 00:02:55,530
y cambia el color

22
00:02:55,530 --> 00:02:56,689
vemos que es alegar

23
00:02:56,689 --> 00:02:58,750
pero también

24
00:02:58,750 --> 00:02:59,270
es por ejemplo

25
00:02:59,270 --> 00:03:00,669
coger un papel

26
00:03:00,669 --> 00:03:02,990
y quemarlo

27
00:03:02,990 --> 00:03:15,419
aquí es cuestión

28
00:03:15,419 --> 00:03:16,120
vamos a poner

29
00:03:16,120 --> 00:03:16,699
aquí también

30
00:03:16,699 --> 00:03:19,800
la difección, los ácidos

31
00:03:19,800 --> 00:03:22,020
atacan a los componentes

32
00:03:22,020 --> 00:03:23,800
de la materia

33
00:03:23,800 --> 00:03:27,789
y se convierten en

34
00:03:27,789 --> 00:03:29,229
otras fuentes.

35
00:03:33,229 --> 00:03:34,310
Fiestas

36
00:03:34,310 --> 00:03:36,710
pueden verse

37
00:03:36,710 --> 00:03:40,229
un cambio

38
00:03:40,229 --> 00:03:44,590
de color,

39
00:03:46,009 --> 00:03:46,509
desprendimiento

40
00:03:47,129 --> 00:03:47,949
de gas,

41
00:03:49,669 --> 00:03:50,090
etc.

42
00:03:51,009 --> 00:03:52,729
En las reacciones químicas

43
00:03:52,729 --> 00:04:11,539
Unas sustancias denominadas reactivos se transforman en otras sustancias llamadas productos. Son otras sustancias diferentes.

44
00:04:11,539 --> 00:04:14,300
aquí tenéis un ejemplo

45
00:04:14,300 --> 00:04:15,800
que no hace falta que uno aprenda

46
00:04:15,800 --> 00:04:17,600
y dice, el hierro

47
00:04:17,600 --> 00:04:20,439
cuando se mezcla

48
00:04:20,439 --> 00:04:21,839
con el oxígeno

49
00:04:21,839 --> 00:04:24,620
pues se produce óxido de hierro

50
00:04:24,620 --> 00:04:25,620
que es

51
00:04:25,620 --> 00:04:27,639
si habéis visto algún objeto

52
00:04:27,639 --> 00:04:30,300
abandonado por el campo

53
00:04:30,300 --> 00:04:32,079
se forma una especie de

54
00:04:32,079 --> 00:04:34,480
sustancia naranja que se abrieta

55
00:04:34,480 --> 00:04:35,680
y destruye

56
00:04:35,680 --> 00:04:38,399
pues eso es este de aquí, el óxido de hierro

57
00:04:38,399 --> 00:04:57,939
Y entonces, vamos a poner aquí que lo que sucede en las reacciones químicas, las reacciones químicas se producen cuando chocan las moléculas de los reactivos, se rompen algunos enlaces y se forman otros.

58
00:05:00,060 --> 00:05:05,240
Se rompen enlaces, estos átomos se enlazan de otra manera y eso da lugar a los productos.

59
00:05:05,240 --> 00:05:26,439
Aquí tenemos un ejemplo de una reacción química. Estos son los reactivos. Se colocan en la parte de la izquierda. Ponemos una flecha y en la parte de la derecha aparecen los productos.

60
00:05:26,439 --> 00:05:45,189
Entonces, cuando veáis algo así, cuando veáis unas fórmulas químicas aquí a la izquierda, una flecha y otras sustancias químicas aquí a la derecha, eso es que ha habido una reacción química.

61
00:05:45,189 --> 00:06:00,810
Y si os fijáis en el esquema, bueno, el H2 es un átomo de hidrógeno unido a otro átomo de hidrógeno. Están formando un enlace químico porque así es más estable.

62
00:06:00,810 --> 00:06:15,810
El hidrógeno son estas dos bolitas blancas que aparecen aquí. Este es el H2. El yodo son también dos bolitas, cada uno de estos es un átomo de yodo, pero permanecen juntas y es una sustancia estable.

63
00:06:15,810 --> 00:06:30,009
Bueno, pues si las mezclamos, se empiezan a producir movimientos y choques entre ellas, se rompen los enlaces, que es lo que está representado aquí en la zona del medio, y se recombinan de otra manera.

64
00:06:30,730 --> 00:06:39,589
Cada hidrógeno se junta con un yodo y aparece esta nueva sustancia, que se llama ioduro de hidrógeno, HI.

65
00:06:39,589 --> 00:06:55,589
¿Vale? Entonces, ¿qué ocurre? Pues que cada vez que una de estas, que son dos bolitas juntas, una doble de hidrógeno y una doble de hidrógeno, pues el resultado son dos de yoduro de hidrógeno.

66
00:06:55,589 --> 00:07:20,199
¿Por qué? Pues aquí viene lo que vamos a hablar. Las reacciones químicas tienen que cumplir la ley de conservación de la masa. La ley de conservación de la masa dice que la masa no se puede destruir ni aparecer de la nada.

67
00:07:20,199 --> 00:07:36,259
O sea, que la cantidad de materia que yo mezclo, que tenemos aquí en los reactivos, tiene que ser exactamente igual que la cantidad de materia que se forma en los productos. No se me puede perder por el camino, ni puede aparecer de donde no hay.

68
00:07:36,259 --> 00:07:41,120
¿Vale? Entonces esa es lo que llamamos la ley de conservación de la masa

69
00:07:41,120 --> 00:07:44,800
y también la vais a tener en la otra hojita, repetida

70
00:07:44,800 --> 00:07:49,019
Entonces vamos a ver un ejemplo ahora mismo, lo que viene al final de esta página

71
00:07:49,019 --> 00:08:09,339
Por ejemplo, en la reacción entre calcio y bromo para formar dibromuro de calcio

72
00:08:09,339 --> 00:08:13,160
¿Vale? En las reacciones de estos dos reactivos para formar este producto

73
00:08:13,160 --> 00:08:24,360
reaccionan 0,4 gramos de cálcio, 1,6 gramos de bromo y se forman 2 gramos del producto.

74
00:08:24,819 --> 00:08:30,120
Entonces, si sumamos 0,4 más 1,6 es este 2.

75
00:08:31,740 --> 00:08:37,820
Se quiere coincidir la masa que reacciona de los reactivos con la masa que se forma de los productos.

76
00:08:38,799 --> 00:08:42,139
¿De acuerdo? Eso es todo lo que tenemos que saber.

77
00:08:42,139 --> 00:08:44,799
de la ley de conservación de la masa.

78
00:08:45,220 --> 00:08:46,779
Ahora, si le damos una vuelta a la hoja

79
00:08:46,779 --> 00:08:51,950
y nos habla de las

80
00:08:51,950 --> 00:08:53,169
ecuaciones crónicas.

81
00:08:58,669 --> 00:08:59,149
Comentando

82
00:08:59,149 --> 00:09:01,049
antes, así un poco por encima,

83
00:09:01,230 --> 00:09:02,490
pero bueno, lo vemos ahora

84
00:09:02,490 --> 00:09:03,909
aquí.

85
00:09:15,269 --> 00:09:16,129
Dice, los

86
00:09:16,129 --> 00:09:18,169
reactivos se escriben a la izquierda,

87
00:09:18,629 --> 00:09:20,009
los productos a la derecha

88
00:09:20,009 --> 00:09:22,309
y los separamos por una flecha.

89
00:09:28,120 --> 00:09:29,399
Y aquí, por ejemplo, tenemos

90
00:09:29,399 --> 00:09:31,100
el hidrógeno

91
00:09:31,100 --> 00:09:33,299
reacciona con el cloro

92
00:09:33,299 --> 00:09:35,940
para dar este compuesto

93
00:09:35,940 --> 00:09:37,820
que es ácido clorídico

94
00:09:37,820 --> 00:09:41,580
y sin embargo esta reacción

95
00:09:41,580 --> 00:09:43,059
no está ajustada

96
00:09:43,059 --> 00:09:45,700
porque estamos en el mismo caso que acabamos de ver

97
00:09:45,700 --> 00:09:47,279
como decía ahí habría

98
00:09:47,279 --> 00:09:49,360
dos bolitas de hidrógeno juntas

99
00:09:49,360 --> 00:09:51,220
que habría

100
00:09:51,220 --> 00:09:52,980
dos bolitas de cloro

101
00:09:52,980 --> 00:10:05,289
pues se nos combinaría

102
00:10:05,289 --> 00:10:06,690
una verde

103
00:10:06,690 --> 00:10:07,789
con una amarilla

104
00:10:07,789 --> 00:10:10,309
y se nos formarían

105
00:10:10,309 --> 00:10:16,690
en realidad

106
00:10:16,690 --> 00:10:20,600
dos de estas

107
00:10:20,600 --> 00:10:22,919
¿vale? para que se cumpliera

108
00:10:22,919 --> 00:10:24,759
el balance de materia

109
00:10:24,759 --> 00:10:27,279
aquí hay dos átomos de hidrógeno y dos de cloro

110
00:10:27,279 --> 00:10:29,000
pues aquí tenemos que terminar

111
00:10:29,000 --> 00:10:31,080
con dos de hidrógeno y dos de cloro

112
00:10:31,080 --> 00:10:32,759
pero combinados de otra manera

113
00:10:32,759 --> 00:10:34,940
nosotros en este curso

114
00:10:34,940 --> 00:10:36,919
no tenemos que aprender a hacer esto

115
00:10:36,919 --> 00:10:39,120
las reacciones químicas vosotros las vais

116
00:10:39,120 --> 00:10:40,879
a tener ya ajustadas

117
00:10:40,879 --> 00:10:42,899
lo que sí que tenemos que aprender

118
00:10:42,899 --> 00:10:44,919
es a aplicar la ley de conservación

119
00:10:44,919 --> 00:10:45,679
de la masa

120
00:10:45,679 --> 00:11:03,340
Bueno, pues como les decía, la ley de Lavoisier dice que en una reacción química la materia ni se crea ni se destruye, sino que solo se transforma.

121
00:11:03,960 --> 00:11:14,620
Entonces, si sumamos las masas de los reactivos, que son los que ponemos a la izquierda, me tienen que dar igual a las masas de los productos, o sea, los que ponemos a la derecha.

122
00:11:14,620 --> 00:11:37,120
Y de eso van a ir los ejercicios. Y después, otra ley importante es esta. Existe una proporción entre las masas de los reactivos y la masa de los productos, que es lo que nos va a servir para hacer ejercicios y también para repasar las proporciones.

123
00:11:37,120 --> 00:11:46,419
¿Se acuerdan? Las reglas de 3. Pero en este caso van a ser siempre directas, proporciones directas. Enseguida me vais a entender.

124
00:11:47,879 --> 00:11:58,240
Nosotros, en la velocidad de un cambio químico, pues bueno, vamos a comentarlo así un poco por encima, ¿de qué depende que una radiación química se produzca?

125
00:11:58,240 --> 00:12:14,639
Pues depende de la temperatura. En general, cuanto más calor le damos a una reacción, más rápido se produce. Y luego también, pues cuanta más cantidad de reactivos echamos, pues igual, más rápido se produce la reacción.

126
00:12:14,639 --> 00:12:31,940
Bueno, dice, tenemos nitrógeno, voy a escribir su fórmula, con hidrógeno, y se nos forma amoníaco.

127
00:12:34,809 --> 00:12:40,230
Y la reacción no la tenemos ajustada, pero tampoco nos importa para los cálculos que vamos a hacer.

128
00:12:40,889 --> 00:12:47,929
Y dice, vamos a empezar, ¿cuáles son los reactivos y cuáles son los productos?

129
00:12:47,929 --> 00:12:50,190
¿qué diríais?

130
00:12:50,529 --> 00:12:51,789
la flecha la tenemos aquí

131
00:12:51,789 --> 00:12:53,549
esto reacciona para la región

132
00:12:53,549 --> 00:12:55,490
los reactivos son los de la izquierda

133
00:12:55,490 --> 00:12:57,190
estos son los reactivos

134
00:12:57,190 --> 00:13:02,120
y este es el producto

135
00:13:02,120 --> 00:13:04,940
bueno, pues se tiene que cumplir

136
00:13:04,940 --> 00:13:07,919
que la suma de las masas

137
00:13:07,919 --> 00:13:09,019
de los reactivos

138
00:13:09,019 --> 00:13:11,740
la suma de la masa de nitrógeno con la de hidrógeno

139
00:13:11,740 --> 00:13:12,919
tiene que ser igual

140
00:13:12,919 --> 00:13:15,419
a la masa de amoníaco que obtengo

141
00:13:15,419 --> 00:13:17,279
y dice el ejercicio

142
00:13:17,279 --> 00:13:19,360
reacciona

143
00:13:19,360 --> 00:13:25,460
30 gramos de nitrógeno, pero no sé cuánto hidrógeno reacciona.

144
00:13:26,460 --> 00:13:31,279
Y sé que se obtiene 170 gramos de amonía.

145
00:13:32,700 --> 00:13:39,639
Pregunto, ¿podemos deducir inmediatamente la cantidad de hidrógeno que tiene que reaccionar?

146
00:13:40,360 --> 00:13:42,259
Sería 90, eso es.

147
00:13:42,639 --> 00:13:46,220
Bueno, 90, 100, sería 100 y pico.

148
00:13:46,220 --> 00:13:48,139
esto más el hidrófono

149
00:13:48,139 --> 00:13:49,700
tiene que ser igual a 170

150
00:13:49,700 --> 00:13:52,659
¿vale? entonces ¿cuánto sería?

151
00:13:53,279 --> 00:13:54,639
30 más 90

152
00:13:54,639 --> 00:13:56,720
30 más 90

153
00:13:56,720 --> 00:13:57,440
más 120

154
00:13:57,440 --> 00:14:01,429
¿cómo hacemos el cálculo?

155
00:14:04,820 --> 00:14:05,500
lo restamos

156
00:14:05,500 --> 00:14:08,360
¿vale? si hacemos 170

157
00:14:08,360 --> 00:14:10,039
menos 30

158
00:14:10,039 --> 00:14:13,340
140

159
00:14:13,340 --> 00:14:13,580
140

160
00:14:13,580 --> 00:14:17,019
lo voy a dejar calculado

161
00:14:17,019 --> 00:14:20,340
¿vale? entonces la única forma

162
00:14:20,340 --> 00:14:21,960
de que se cumpla

163
00:14:21,960 --> 00:14:23,580
la ley de conservación de la masa

164
00:14:23,580 --> 00:14:25,179
es que

165
00:14:25,179 --> 00:14:27,899
la masa de hidrógeno

166
00:14:27,899 --> 00:14:29,919
que ha reaccionado sea 140

167
00:14:29,919 --> 00:14:33,590
¿vale? porque sumando

168
00:14:33,590 --> 00:14:34,909
30 más 140

169
00:14:34,909 --> 00:14:37,370
se me tiene que dar 170

170
00:14:37,370 --> 00:14:41,309
es como si la flecha fuese un gran

171
00:14:41,309 --> 00:14:43,029
igual en una ecuación

172
00:14:43,029 --> 00:14:44,710
¿vale?

173
00:14:45,330 --> 00:14:46,110
que esto fuese

174
00:14:46,110 --> 00:14:48,070
un más

175
00:14:48,070 --> 00:14:52,200
dejamos la equidad donde está

176
00:14:52,200 --> 00:14:55,299
que solo hay una

177
00:14:55,299 --> 00:14:58,399
y dejamos los números a la derecha

178
00:14:58,399 --> 00:15:00,559
y este que está sumando

179
00:15:00,559 --> 00:15:01,519
pasa a restar

180
00:15:01,519 --> 00:15:02,799
¿vale?

181
00:15:09,360 --> 00:15:09,559
¿sí?

182
00:15:12,659 --> 00:15:14,100
claro, con unas ecuaciones

183
00:15:14,100 --> 00:15:15,460
¿vale?

184
00:15:15,539 --> 00:15:17,679
esto sería parecido a

185
00:15:17,679 --> 00:15:18,480
hacer ecuaciones

186
00:15:18,480 --> 00:15:20,720
bueno, pues ya hemos hablado

187
00:15:20,720 --> 00:15:22,080
la primera parte

188
00:15:22,080 --> 00:15:23,759
que no sabe nitrógeno

189
00:15:23,759 --> 00:15:25,179
perdón, de hidrógeno

190
00:15:25,179 --> 00:15:26,139
ha reaccionado

191
00:15:26,139 --> 00:15:27,980
porque se tiene que cumplir eso

192
00:15:27,980 --> 00:15:30,899
Porque la masa de los reactivos tiene que ser igual a la masa de los productivos.

193
00:15:31,700 --> 00:15:34,840
Vamos a ver ahora la segunda parte.

194
00:15:36,460 --> 00:15:38,460
Aquí es donde vienen las proporciones.

195
00:15:39,820 --> 00:15:42,220
Entonces, voy a borrar esto otra vez.

196
00:15:43,559 --> 00:15:46,419
Ya quedarme solo con los datos de denunciar.

197
00:15:46,419 --> 00:15:53,879
Si yo pongo 30 de nitrógeno, le forman 170 de amonio.

198
00:15:53,879 --> 00:16:02,639
Y si en vez de 30 pongo 90 de nitrógeno, ¿qué masa de amoníaco se formará?

199
00:16:03,519 --> 00:16:05,860
Pues ahora esto es como hacer una regla de tres.

200
00:16:06,580 --> 00:16:13,879
Digo, si por cada 30 de nitrógeno se forman 170 de amoníaco,

201
00:16:15,179 --> 00:16:21,419
pues si ahora en vez de 30 pongo 90, se me formarán X.

202
00:16:21,419 --> 00:16:26,029
pero esta es la segunda de las leyes

203
00:16:26,029 --> 00:16:27,970
que hemos visto, que las proporciones se tienen

204
00:16:27,970 --> 00:16:28,590
que mantener

205
00:16:28,590 --> 00:16:32,070
o sea, si con 30 gramos de harina

206
00:16:32,070 --> 00:16:34,389
obtenía 170 de croquetas

207
00:16:34,389 --> 00:16:35,750
si ahora pongo

208
00:16:35,750 --> 00:16:37,990
un 90 de harina, ¿cuántas croquetas

209
00:16:37,990 --> 00:16:38,570
voy a obtener?

210
00:16:38,570 --> 00:16:40,769
sería 170 menos 30

211
00:16:40,769 --> 00:16:42,029
dividido entre 90

212
00:16:42,029 --> 00:16:42,870
era

213
00:16:42,870 --> 00:16:46,669
se multiplicaba así y se dividía

214
00:16:46,669 --> 00:16:47,950
entre 30

215
00:16:47,950 --> 00:16:49,789
¿vale?

216
00:16:50,070 --> 00:16:52,389
90 por 170

217
00:16:52,389 --> 00:16:58,789
¿Cuánto es el NAD? Entre 30.

218
00:16:58,789 --> 00:17:02,789
510 gramos.

219
00:17:02,789 --> 00:17:10,539
Sería 16 por 32 dividido entre 66.

220
00:17:10,539 --> 00:17:14,539
Me daría 16 gramos.

221
00:17:14,539 --> 00:17:18,539
A ver, casi.

222
00:17:18,539 --> 00:17:22,539
A ver, tenemos la tierra así. Dice 16 gramos.

223
00:17:22,539 --> 00:17:26,539
Para comentarlo, esto es parte de los reactivos y parte de los productores.

224
00:17:26,539 --> 00:17:29,380
Se obtiene 36 gramos de agua, ¿vale?

225
00:17:29,420 --> 00:17:31,200
Esto es el primer supuesto.

226
00:17:31,779 --> 00:17:34,559
Pero ahora dices, ¿qué masa de agua?

227
00:17:35,160 --> 00:17:36,720
La de aquí ya tenemos hasta aquí.

228
00:17:37,900 --> 00:17:44,000
¿Qué masa de agua tenemos si hacemos reaccionar 32 gramos de metal?

229
00:17:45,440 --> 00:17:46,079
¿Vale?

230
00:17:46,180 --> 00:17:48,299
Entonces, la regla de tres la hacemos así.

231
00:17:48,519 --> 00:17:51,799
Este por este, dividido entre este.

232
00:17:51,799 --> 00:17:55,319
32 por 36

233
00:17:55,319 --> 00:17:58,299
dividido

234
00:17:58,299 --> 00:17:59,740
entre 16

235
00:17:59,740 --> 00:18:10,180
72

236
00:18:10,180 --> 00:18:11,180
72

237
00:18:11,180 --> 00:18:21,480
venga, la siguiente

238
00:18:21,480 --> 00:18:23,299
el planteamiento es exactamente igual

239
00:18:23,299 --> 00:18:24,559
estos tienen que salir

240
00:18:24,559 --> 00:18:28,569
volvemos a plantear el problema

241
00:18:28,569 --> 00:18:32,390
tengo de metano

242
00:18:32,390 --> 00:18:33,569
16

243
00:18:33,569 --> 00:18:37,980
y por cada 16 de metano

244
00:18:37,980 --> 00:18:39,420
obtengo de agua

245
00:18:39,420 --> 00:18:40,980
36

246
00:18:40,980 --> 00:18:45,940
copio lo mismo que había copiado

247
00:18:45,940 --> 00:18:47,619
pero ahora dice

248
00:18:47,619 --> 00:18:50,480
¿qué cantidad de metano

249
00:18:50,480 --> 00:18:52,500
necesitamos

250
00:18:52,500 --> 00:18:53,599
para obtener

251
00:18:53,599 --> 00:18:55,640
108 gramos de agua?

252
00:18:56,700 --> 00:18:58,059
a ver cómo lo planteáis

253
00:18:58,059 --> 00:18:58,559
ahora

254
00:18:58,559 --> 00:19:03,329
fíjate, lo del principio sí

255
00:19:03,329 --> 00:19:05,029
¿no? pero ahora me dice

256
00:19:05,029 --> 00:19:06,869
que lo que quiero obtener son

257
00:19:06,869 --> 00:19:08,009
108 de agua

258
00:19:08,009 --> 00:19:10,210
ahora eso lo tengo que poner aquí

259
00:19:10,210 --> 00:19:10,970
donde el agua

260
00:19:10,970 --> 00:19:13,930
¿vale? y la X

261
00:19:13,930 --> 00:19:15,730
es la cantidad de metano

262
00:19:15,730 --> 00:19:18,170
que tengo que hacer reaccionar

263
00:19:18,170 --> 00:19:19,750
entonces ahora es

264
00:19:19,750 --> 00:19:22,289
108 por 16

265
00:19:22,289 --> 00:19:24,250
entre 36

266
00:19:24,250 --> 00:19:39,950
al tener lo que dice

267
00:19:39,950 --> 00:19:46,069
y son 48

268
00:19:46,069 --> 00:19:47,910
48

269
00:19:47,910 --> 00:19:48,250
48

270
00:19:48,250 --> 00:19:49,490
48