1
00:00:01,260 --> 00:00:08,140
Buenos días, alumnos. Vamos a ver la estrategia que debemos de seguir para afrontar problemas de estequiometría.

2
00:00:08,660 --> 00:00:12,359
Para ello, vamos a utilizar el problema número 1.

3
00:00:13,599 --> 00:00:16,920
Lo primero que tenemos que hacer es leer con detenimiento el problema.

4
00:00:19,589 --> 00:00:26,329
Una vez leído el problema, nos damos cuenta que nos está hablando de una reacción química.

5
00:00:29,359 --> 00:00:31,640
Tomamos la reacción química y la ajustamos.

6
00:00:31,640 --> 00:00:37,479
Una vez que lo hemos hecho, incorporamos el resto de los datos del enunciado.

7
00:00:40,719 --> 00:00:50,439
15 gramos, exceso de oxígeno y nos pregunta la cantidad de óxido de aluminio en gramos.

8
00:00:54,770 --> 00:00:56,429
A continuación interpretamos esto.

9
00:00:57,549 --> 00:01:05,010
La interpretación es que 4 moles de aluminio reaccionan con 3 moles de oxígeno para dar 2 moles de óxido de aluminio.

10
00:01:06,659 --> 00:01:08,040
¿Qué estrategia seguimos?

11
00:01:08,040 --> 00:01:16,299
A ver, tenemos una cantidad de una sustancia A en gramos, en este caso el aluminio.

12
00:01:16,519 --> 00:01:17,920
Tenemos una reacción química.

13
00:01:18,680 --> 00:01:24,099
Y tenemos, como pregunta, la cantidad en gramos de una sustancia B.

14
00:01:25,480 --> 00:01:29,980
Tenemos que enlazar esta cantidad en gramos con esta otra cantidad en gramos.

15
00:01:30,719 --> 00:01:35,640
En la reacción química no podemos hacerlo, ya que aquí se trata de moléculas o de moles.

16
00:01:36,780 --> 00:01:38,060
La estrategia es la siguiente.

17
00:01:38,060 --> 00:01:46,890
Tenemos que convertir la cantidad en gramos de aluminio en moles de aluminio.

18
00:01:47,790 --> 00:01:54,890
Estos moles de aluminio los podemos relacionar mediante la reacción química con moles de óxido de aluminio,

19
00:01:55,290 --> 00:02:01,030
que podemos convertir en gramos de óxido de aluminio.

20
00:02:03,810 --> 00:02:05,250
Vamos a ver cómo lo vamos haciendo.

21
00:02:05,250 --> 00:02:13,330
Lo primero pasamos los 15 gramos de aluminio a moles, dividiendo por su peso atómico.

22
00:02:16,379 --> 00:02:26,699
A continuación, aplicamos la estequiometría, que la podemos ver en la ecuación ajustada.

23
00:02:28,080 --> 00:02:37,060
Aquí arriba, 4 moles de aluminio nos dan 2 moles de óxido de aluminio, 0,56 moles de aluminio nos darán X moles de aluminio.

24
00:02:37,060 --> 00:02:42,500
Si lo resolvemos, tenemos 0,28 moles de óxido de aluminio.

25
00:02:43,000 --> 00:02:49,710
Y por último, pasamos a conocer la cantidad en gramos de óxido de aluminio.

26
00:02:49,710 --> 00:02:55,469
simplemente aplicando el peso molecular del óxido de aluminio.

27
00:02:56,610 --> 00:02:58,030
Gracias por vuestra atención.