1
00:00:00,000 --> 00:00:01,540
Creo que ya no hay duda ninguna.

2
00:00:02,419 --> 00:00:04,599
¿Hemos visto algo de la toda parte de la estequimetría?

3
00:00:04,679 --> 00:00:06,240
¿Ya hay alguna duda acerca de la estequimetría?

4
00:00:07,200 --> 00:00:08,199
¿No? ¿No?

5
00:00:08,580 --> 00:00:11,720
Pues venga, vamos a empezar el último tema de química,

6
00:00:14,240 --> 00:00:15,960
que es la termoquímica.

7
00:00:16,640 --> 00:00:20,539
Y hoy, por lo menos, quiero que entendáis

8
00:00:20,539 --> 00:00:24,600
lo que es una reacción química

9
00:00:24,600 --> 00:00:26,820
desde el punto de vista energético.

10
00:00:27,140 --> 00:00:27,500
¿De acuerdo?

11
00:00:27,500 --> 00:00:41,619
¿De acuerdo? Venga, entonces, vamos a ver. ¿Qué estudia la termoquímica? ¿La termoquímica?

12
00:00:48,100 --> 00:00:49,859
Pero que no estás compartiendo la pantalla.

13
00:00:50,299 --> 00:01:01,320
Que no estoy compartiendo la pantalla, perdonad. A ver, algo hago siempre. Venga, a ver, ¿ahora? ¿Ahora sí?

14
00:01:01,640 --> 00:01:02,359
Ahora sí, sí.

15
00:01:02,359 --> 00:01:43,510
Vale, venga, no había dicho prácticamente nada. A ver, la termoquímica es la parte de la ciencia, y voy a decir aquí ciencia en general por una cuestión que vamos a ver ahora, que estudia los procesos, en este caso químicos, desde el punto de vista energético.

16
00:01:43,510 --> 00:02:25,479
Forma parte de una ciencia denominada termodinámica, de manera que la termodinámica química sería lo que estamos llamando como termoquímica, ¿de acuerdo?

17
00:02:25,479 --> 00:02:46,180
¿Vale? Entonces la termodinámica, vamos a decir termoquímica, realmente sería lo que se llama termodinámica química. ¿De acuerdo? ¿Vale?

18
00:02:46,180 --> 00:03:18,259
Bien, entonces, lo importante, desde el punto de vista energético, vamos a estudiar qué es lo que pasa con una reacción. ¿Entendido? A ver, hasta ahora nosotros hemos sabido calcular, por ejemplo, yo tengo esta reacción química, que la represento mediante esta ecuación.

19
00:03:18,259 --> 00:03:22,819
ponemos aquí un 2, aquí ponemos un 3

20
00:03:22,819 --> 00:03:24,500
ajustamos la actuación química

21
00:03:24,500 --> 00:03:27,000
sabemos calcular el número de moles

22
00:03:27,000 --> 00:03:29,979
podríamos calcular también los litros de un gas

23
00:03:29,979 --> 00:03:32,080
en las condiciones determinadas

24
00:03:32,080 --> 00:03:37,759
podría, si tuviera en una reacción química un ácido

25
00:03:37,759 --> 00:03:40,759
también saber cuántos moles de soluto

26
00:03:40,759 --> 00:03:42,819
de ese ácido comercial se van a utilizar

27
00:03:42,819 --> 00:03:46,780
también calcular la riqueza de una muestra

28
00:03:46,780 --> 00:04:11,759
O el rendimiento que sale para una determinada reacción, ¿de acuerdo? Todo eso hemos estudiado. Pero, ¿vosotros creéis que todas las reacciones químicas se van a dar? Ya estamos viendo que el rendimiento no se da al 100%, ¿vale? Pero, ¿qué condiciones se tienen que dar para que una reacción pueda tener lugar? ¿De acuerdo? Vale, entonces, vamos a poner esta pregunta para que nos haga pensar qué es lo que vamos a hacer.

29
00:04:11,759 --> 00:04:39,819
¿Qué condiciones se tienen que dar para que una reacción pueda darse o pueda tener lugar? ¿De acuerdo? ¿Vale?

30
00:04:40,740 --> 00:04:49,319
Entonces, a ver, mirad, vamos a coger esta misma ecuación química que tengo aquí,

31
00:04:49,720 --> 00:04:52,699
esta reacción en la que tengo nitrógeno más hidrógeno para dar amoníaco.

32
00:04:53,399 --> 00:04:56,939
Nosotros ya hemos visto que una reacción, ¿qué es?

33
00:04:56,939 --> 00:05:12,649
Una reacción realmente es, por un lado, ruptura de enlaces de los reactivos, ¿de acuerdo?

34
00:05:12,649 --> 00:05:32,250
¿De acuerdo? Ruptura de enlace de los reactivos para luego dar una formación de enlaces, ¿dónde? En los productos. Esto ya lo sabemos que lo comenté, ¿os acordáis? ¿Sí o no?

35
00:05:32,250 --> 00:05:49,790
Bueno, de manera que si yo tengo, por ejemplo, el nitrógeno, este nitrógeno sabemos que forma un triple enlace con el otro nitrógeno, ¿de acuerdo? De manera que este triple enlace se va a romper, ¿sí o no?

36
00:05:49,790 --> 00:06:12,310
Bueno, ¿qué pasa con el hidrógeno? El hidrógeno forma un enlace sencillo con el otro hidrógeno y esto también se va a romper, es decir, para que se pueda dar esta reacción se tienen que romper estos enlaces. ¿De acuerdo? ¿Sí o no? ¿Sí? Vale, entonces, vamos a ver.

37
00:06:12,310 --> 00:06:33,689
Hasta que está claro, ¿no? Lo que llevamos dando, lo que estamos viendo. Vale. ¿En casa también está claro? Estarán, digo yo. Bueno, a ver, entonces, tengo el nitrógeno.

38
00:06:33,689 --> 00:06:35,930
¿Puedo subir un poco?

39
00:06:37,769 --> 00:06:39,430
Sí, a ver, ¿ahí?

40
00:06:40,170 --> 00:06:40,470
Sí.

41
00:06:40,990 --> 00:06:53,769
A ver, decías que el nitrógeno forma con el otro nitrógeno una molécula diatómica y tengo el H con el otro H, es decir, un hidrógeno con otro hidrógeno que forma otra molécula diatómica.

42
00:06:54,189 --> 00:06:56,589
Aquí un AC triple y un AC sencillo, pero los dos se tienen que romper.

43
00:06:57,050 --> 00:06:59,670
Entonces, vamos a pensar una cosa. Vamos a ver qué pasa aquí en los reactivos.

44
00:07:00,509 --> 00:07:02,550
Vamos a poner aquí reactivos.

45
00:07:03,290 --> 00:07:06,949
Vamos a ver qué está ocurriendo en los reactivos para que se puedan romper estos enlaces.

46
00:07:07,829 --> 00:07:11,209
A ver, cuando yo tengo nitrógeno, ¿esto qué pensáis que es?

47
00:07:11,509 --> 00:07:13,829
¿Es estable o es inestable? ¿Qué pensáis que es?

48
00:07:16,800 --> 00:07:17,319
¿Qué creéis?

49
00:07:18,579 --> 00:07:19,800
¿Qué es más estable?

50
00:07:20,720 --> 00:07:26,620
¿Los nitrógenos sueltos o el nitrógeno ahí amarrado formando una molécula diatómica?

51
00:07:27,300 --> 00:07:28,220
¿Qué creéis que es más estable?

52
00:07:30,620 --> 00:07:32,620
El nitrógeno N2 es más estable, ¿no?

53
00:07:32,620 --> 00:07:36,399
De hecho, todos los elementos de la tabla periódica, salvo los gases nobles,

54
00:07:36,519 --> 00:08:10,230
Bueno, hay excepciones también, pero bueno, en general decimos que todos los elementos de la tabla periódica menos los gases nobles tienden a formar compuestos para ser más estables. ¿De acuerdo o no? ¿Sí? Vale, entonces, esto es estable. Esto, sin embargo, no es estable. Es decir, los átomos aislados no son estables. ¿De acuerdo? ¿Sí o no? ¿Vale o no?

55
00:08:10,230 --> 00:08:32,269
O sea, esta situación de átomos aislados no es estable y la situación en la que tengo una molécula diatómica sí es estable. ¿Y eso qué tiene que ver con la energía? Porque es lo que nosotros queremos ver. ¿Vale? Si yo hago aquí un diagrama energético, es decir, pongo aquí una flechita, ¿vale? Con una E. Mirad, esto es un diagrama energético.

56
00:08:32,269 --> 00:08:47,919
A partir de ahora vamos a hablar de diagramas energéticos, ¿de acuerdo? En el que, fijaos, esto es como unos ejes coordenados, pero en lugar de poner una raya y otra raya, ponemos una flechita, se pone así en química, ¿de acuerdo?

57
00:08:48,360 --> 00:08:53,860
¿Qué quiere decir? Que la energía va a ir subiendo para aquí, para arriba. Tampoco tiene nada particular.

58
00:08:53,860 --> 00:08:59,379
Claro, nosotros si tenemos unos ejes coordenados, aquí tendríamos valores mayores que aquí, pero bueno, se pone así en química.

59
00:08:59,379 --> 00:09:10,519
Y aquí pongo otra fecha. Aquí se pone curso de la reacción, que realmente es el tiempo.

60
00:09:11,259 --> 00:09:17,620
Esto es una forma de llamar al tiempo que transcurre en la reacción. ¿De acuerdo? ¿Sí o no?

61
00:09:18,039 --> 00:09:25,840
Entonces, a ver, vamos a pensar. Yo tengo en primer lugar, voy a poner aquí, sí, energía.

62
00:09:26,059 --> 00:09:46,240
Esta E es energía. Es un diagrama energético, es una energía, ¿de acuerdo? Luego aquí podemos llamar diferentes cosas según vayamos avanzando, pero en principio, para entender que es una reacción química, que es lo que quiero que aprendáis hoy, vamos a poner aquí energía, que la vamos a dar en julios, ¿de acuerdo?

63
00:09:46,240 --> 00:10:07,940
¿Vale? Entonces, el curso de la redacción va a representar el tiempo. Ahora, imaginaos que yo pongo aquí el nitrógeno. Es decir, lo pongo aquí con un determinado nivel energético. Sabéis que todas las moléculas tienen su propia energía que se llama energía interna. Es la que tiene la molécula simplemente por el hecho de existir. ¿De acuerdo? ¿Vale?

64
00:10:07,940 --> 00:10:25,840
Bien, entonces, a ver, ¿qué creéis? ¿Dónde voy a tener que poner estos átomos aislados? ¿Más arriba o más abajo? Más arriba, exactamente. ¿Por qué? Cuando hablamos de estabilidad, algo que es más estable tiene energía más baja.

65
00:10:25,840 --> 00:10:27,279
Lo voy a escribir aquí para que lo tengáis.

66
00:10:27,860 --> 00:10:28,120
¿De acuerdo?

67
00:10:28,200 --> 00:10:28,960
Pero ¿qué hago con esto?

68
00:10:29,580 --> 00:10:31,519
Algo más estable tiene energía más baja.

69
00:10:31,620 --> 00:10:36,379
Con lo cual, si esto es más estable, tiene que tener menor energía que los átomos sueltos.

70
00:10:36,679 --> 00:10:37,019
¿De acuerdo?

71
00:10:37,679 --> 00:10:40,340
Es decir, aquí voy a poner N, N.

72
00:10:40,639 --> 00:10:41,080
¿Está claro?

73
00:10:42,000 --> 00:10:42,639
¿Sí o no?

74
00:10:43,200 --> 00:10:44,039
¿Está entendido esto?

75
00:10:44,039 --> 00:10:51,419
De manera, mirad, a ver, aquí podría continuar poniendo el resto de reactivos, ¿de acuerdo?

76
00:10:51,500 --> 00:10:54,700
De manera que ya sería realmente un curso de la reacción, ¿eh?

77
00:10:54,899 --> 00:10:55,120
¿Vale?

78
00:10:55,120 --> 00:11:23,830
Así en concreto. Entonces, lo que estaba diciendo, importante, mayor estabilidad supone menor energía. ¿De acuerdo? Mayor estabilidad supone menor energía. ¿Esto está entendido?

79
00:11:23,830 --> 00:11:35,529
Bueno, entonces si yo pongo aquí, tenemos que tener en cuenta esto, si yo pongo aquí el nitrógeno, quiere decir que ya tenemos que ir entendiendo que esto es más estable que esto. ¿De acuerdo? ¿Sí o no?

80
00:11:36,049 --> 00:11:47,029
Entonces, vamos a pensar un poco. A ver, lo mismo pasará con el hidrógeno, es decir, el hidrógeno, si yo lo represento aquí, hidrógeno, ¿no? Y yo represento aquí.

81
00:11:47,029 --> 00:12:02,970
Los átomos aislados los tendría que poner también a un nivel energético mayor. ¿Lo habéis visto eso o no? No tiene por qué ser para nada, eso ya depende de cada molécula. Esto no tiene por qué coincidir. ¿Entendido? Lo estoy poniendo así en una gráfica para que lo veáis. ¿Está entendido esto?

82
00:12:02,970 --> 00:12:27,309
Con lo cual, mirad, vamos a pensar un poco. Importante lo que tenemos que ver ahora. Si yo quiero ir, porque realmente aquí en la reacción química, ¿qué estamos haciendo? Estamos pasando de algo estable a algo inestable, es decir, para formar luego esas piezas del ego que yo os digo, si yo quiero conseguir un avión a partir de un barco, tengo que romper la figura inicial.

83
00:12:27,309 --> 00:12:52,250
¿De acuerdo? Entonces, aquí lo mismo. Si yo quiero llegar a los productos, tengo que romper los enlaces que hay en los reactivos. ¿Y qué supone romperlo? Supone, a ver, mirad, supone que tengo que ir de algo estable a algo inestable. Tengo entonces, a ver, ¿qué creéis que tengo que hacer si yo quiero pasar de nitrógeno N2 a NN, a átomos aislados? A que le tengo que dar energía. ¿Sí o no?

84
00:12:52,250 --> 00:13:15,879
Entonces, para romper los enlaces, vamos a ponerlo aquí, para romper los enlaces de los reactivos, ¿qué hay que hacer?

85
00:13:15,879 --> 00:13:46,279
Hay que dar energía al sistema, ¿de acuerdo? Para romper los enlaces de los reactivos hay que dar energía al sistema. ¿Cuál es nuestro sistema? El formado por las sustancias que son los reactivos, ¿vale? Los reactivos. Las sustancias que forman los reactivos, ¿de acuerdo? ¿Entendido? ¿Ha quedado claro esto?

86
00:13:46,279 --> 00:14:05,759
Entonces, me diréis, pues entonces todas las reacciones químicas necesitan energía. Pues sí, ¿de acuerdo? ¿Vale o no? Todas las reacciones químicas necesitan energía para poder romper los enlaces de doble. ¿De acuerdo? ¿Está entendido esto? Vale, venga, ya pondremos nombre luego concretamente.

87
00:14:05,759 --> 00:14:32,200
¿Vale? A ver, entonces, para formarse, bueno, para dar lugar a una reacción química, es decir, que tenga lugar a una reacción química, siempre se va a necesitar energía.

88
00:14:32,200 --> 00:14:58,059
Siempre, lo pongo aquí en mayúsculas, se va a necesitar energía. ¿Está entendido? ¿Sí o no? ¿Sí? Vamos a ver qué pasa entonces con los productos. Vamos a ver qué pasa con los productos. Estamos con los reactivos. Vamos a ver qué ocurre ahora con los productos. Vamos a irnos entonces con los productos.

89
00:14:58,059 --> 00:15:23,730
A ver, ahora seguimos con nuestra ecuación química. Estamos entendiendo, ¿verdad? Venga, tenemos entonces nitrógeno suelto, hidrógeno suelto. Ya hemos llegado al punto en el que tengo átomos aislados. ¿De acuerdo? ¿Vale?

90
00:15:23,730 --> 00:15:39,629
Entonces, estos átomos aislados van a tener que formar los productos, es decir, en este caso, un solo producto que es el amoníaco. ¿De acuerdo? ¿Entendido? ¿Sí o no? Venga.

91
00:15:39,629 --> 00:16:07,149
Entonces, a ver, ¿qué tenemos? Átomos aislados y aquí tenemos algo estable. El amoníaco es estable. ¿Vale? ¿De acuerdo? Vamos a ponerlo más abajo para que nos quede ahí más. Venga. A ver, el amoníaco es estable. ¿Por qué es estable? Hemos dicho que los compuestos son sustancias estables. ¿De acuerdo? ¿Vale o no?

92
00:16:07,149 --> 00:16:23,110
Entonces, vamos a ver. Ponemos entonces los átomos aislados aquí y aquí, el amoníaco. El amoníaco es estable. Sin embargo, ¿qué pasa con los átomos aislados? No son estables. Los átomos aislados no son estables.

93
00:16:23,110 --> 00:16:25,409
desde el punto de vista energético

94
00:16:25,409 --> 00:16:27,309
¿qué pasará? vamos a ver

95
00:16:27,309 --> 00:16:30,049
dibujamos nuestro diagrama

96
00:16:30,049 --> 00:16:31,529
a ver, estamos aquí cambiando

97
00:16:31,529 --> 00:16:32,669
colorines todo el rato

98
00:16:32,669 --> 00:16:36,230
aquí pondríamos

99
00:16:36,230 --> 00:16:37,490
curso

100
00:16:37,490 --> 00:16:38,950
de la reacción

101
00:16:38,950 --> 00:16:41,870
aquí ponemos la energía

102
00:16:41,870 --> 00:16:43,129
en julios

103
00:16:43,129 --> 00:16:46,049
y a ver, si parto de átomos aislados

104
00:16:46,049 --> 00:16:47,529
vamos a poner por ejemplo

105
00:16:47,529 --> 00:16:48,029
el caso del

106
00:16:48,029 --> 00:16:50,490
aquí tendríamos

107
00:16:50,490 --> 00:16:52,509
voy a seguir más para arriba

108
00:16:52,509 --> 00:17:23,849
Para que lo tengáis más claro, que si no, entonces se va a hacer junto a todo. Voy a poner aquí. Tendríamos los nitrógenos y los hidrógenos, ¿no? ¿Vale o no? Con lo cual, aquí, ¿dónde tengo que poner el compuesto? El amoníaco. El amoníaco lo tengo que poner aquí, más abajo. ¿Por qué lo tengo que poner más abajo? Porque es una sustancia estable que tiene menos energía. ¿De acuerdo? Este tiene que tener menos energía.

109
00:17:23,849 --> 00:17:45,200
¿De acuerdo todos o no? ¿Queda claro? ¿Sí? Venga, con lo cual, a ver, mirad, si quiero ir entonces desde átomos aislados hasta amoníaco, ¿qué sucede? ¿Qué ocurre cuando yo tengo mis átomos ya aislados y van a formar el amoníaco, el producto?

110
00:17:45,200 --> 00:18:04,190
¿Quitar energía o el sistema desprende energía? Aquí se desprende energía. No es que hay que quitarla, es que se desprende energía. ¿Entendido? ¿Vale? ¿Está claro esto o no?

111
00:18:04,190 --> 00:18:44,670
Con lo cual, mirad, tenemos de átomos aislados a compuestos se desprende energía. ¿Vale o no? ¿Sí? ¿Ya? Entonces, vamos a unir todo esto junto porque hemos visto los productos por un lado y los reactivos por otro. ¿De acuerdo o no?

112
00:18:44,670 --> 00:19:03,049
Entonces, vamos a unir esto en un diagrama energético y lo vamos a unir de esta manera, mirad. Vamos a ponerlo aquí. ¿Qué? El compuesto es el producto, ¿no? Sí, exactamente, el producto. Vale. Vamos a poner aquí producto. Productos. Vale, venga.

113
00:19:03,049 --> 00:19:22,470
Bien, entonces, a ver, mirad, tengo mi diagrama energético, que esto es la energía, y vamos a poner aquí curso de la reacción, ¿de acuerdo? Y vamos a poner entonces aquí, mirad, ya vamos a poner todo el conjunto, ¿de acuerdo?

114
00:19:22,470 --> 00:19:45,259
Vamos a poner aquí arriba nuestros óptimos aislados, que los pongo así, ¿vale? Voy a poner aquí, voy a poner los reactivos que son nitrógeno, hidrógeno, ¿de acuerdo? ¿Vale o no? ¿Sí? ¿Vale?

115
00:19:45,259 --> 00:20:20,920
Y ahora, mirad, ahora tendré que poner el amoníaco aquí o aquí, ¿de acuerdo? Vale, vamos a mirar una cosita ahora, mirad, una cosa, vamos a ver, que quiero, de formación del amoníaco, a ver qué nos dicen, a ver, ya no sé ni lo que estoy escribiendo, pero bueno, algo salta, sí, aquí, aquí, mirad.

116
00:20:21,119 --> 00:20:29,380
Vamos a ver, variación de energía interna de formación del amoníaco. Vamos a mirarlo aquí.

117
00:20:32,700 --> 00:20:39,940
A ver, aquí tenéis la reacción, ¿vale? Fijaos, estos son todos ya cuestiones de termodinámica que tenemos que ver, ¿vale?

118
00:20:41,279 --> 00:20:53,700
Y quiero saber si es exotérmica o endotérmica y el valor exactamente. O endotérmica. Venga, a ver, mirad, a ver qué nos dicen.

119
00:20:53,700 --> 00:20:56,400
a ver, bueno

120
00:20:56,400 --> 00:21:01,250
bueno, aquí dice según me he referenciado

121
00:21:01,250 --> 00:21:02,269
terminoquímica

122
00:21:02,269 --> 00:21:07,809
aquí habla de, a ver si tenemos

123
00:21:07,809 --> 00:21:08,549
la de la muñeca

124
00:21:08,549 --> 00:21:14,099
la entampía de formación de la muñeca, esto

125
00:21:14,099 --> 00:21:17,539
la entampía de formación es menos 46, es exotérmica

126
00:21:17,539 --> 00:21:19,140
pues venga, entonces, vamos a colocarla

127
00:21:19,140 --> 00:21:20,940
tal cual, entonces, ahora

128
00:21:20,940 --> 00:21:23,160
os cuento una cosa, para todo esto que estoy aquí

129
00:21:23,160 --> 00:21:25,119
lucurando, a ver, vamos a poner

130
00:21:25,119 --> 00:21:25,619
aquí

131
00:21:25,619 --> 00:21:28,539
para ponerlo bien exactamente

132
00:21:28,539 --> 00:21:29,240
ahí

133
00:21:29,240 --> 00:21:39,000
Venga, a ver, entonces, vamos a poner el amoníaco aquí más abajo, ¿vale? Y ahora os comento eso que pone ahí de la entalpía de formación, que también vamos a ver exactamente qué es eso de entalpía de formación.

134
00:21:39,660 --> 00:21:52,240
A ver, entonces, mira, yo para ir de aquí a aquí necesito energía, ¿no? Es decir, para romper los enlaces de los reactivos y luego se forman los productos, ¿cómo? Formando nuevos enlaces, ¿sí o no?

135
00:21:52,240 --> 00:22:25,880
Bueno, pues esta energía que va de aquí para acá, esto se hace así, se hace el dibujito así, de esta manera, no se pone así ya como nos da la gana, se pone así como una curva, ¿vale? Esta energía que va de aquí a aquí, esta se llama energía de activación, E sub A, energía de activación, ¿vale? ¿De acuerdo? Venga.

136
00:22:25,880 --> 00:22:45,140
Sí, la que va desde aquí, desde el nivel de los reactivos hasta el nivel de los átomos aislados. Eso se llama energía de activación, que es la energía necesaria para romper los enlaces de los reactivos, ¿de acuerdo?

137
00:22:45,140 --> 00:22:47,339
energía necesaria

138
00:22:47,339 --> 00:22:48,900
vamos a ponerlo aquí

139
00:22:48,900 --> 00:23:10,410
¿vale? ¿estamos entendiendo esto?

140
00:23:10,990 --> 00:23:12,609
¿sí? fijaos que esto es lo clave

141
00:23:12,609 --> 00:23:14,369
y fundamental para poder entender

142
00:23:14,369 --> 00:23:16,150
la termoquímica ¿eh? ¿está entendido?

143
00:23:16,490 --> 00:23:17,990
venga, a ver entonces, mirad

144
00:23:17,990 --> 00:23:20,309
es la energía necesaria para romper los anexos reactivos

145
00:23:20,309 --> 00:23:21,430
esta energía de activación

146
00:23:21,430 --> 00:23:23,670
¿vale? y ahora, mirad

147
00:23:23,670 --> 00:23:28,119
ahora me tengo que fijar en una cosa importante

148
00:23:28,119 --> 00:23:29,420
en la diferencia que hay

149
00:23:29,420 --> 00:23:32,019
entre este nivel y este

150
00:23:32,019 --> 00:23:33,960
¿de acuerdo? entre los reactivos

151
00:23:33,960 --> 00:23:45,660
y los productos. Tengo que ver esta diferencia entre, ¿lo veis? Entre los reactivos y los

152
00:23:45,660 --> 00:23:55,720
productos. Esta de aquí. ¿Lo veis o no? ¿Vale? Vamos a poner aquí un asterisco. A ver, pues

153
00:23:55,720 --> 00:24:40,380
¿Y esto? Esta diferencia de energía es mayor que cero, es decir, a ver, vamos a ver si lo entendemos, ¿sí? A ver, ¿ya? Bueno, puede ser mayor que cero y menor que cero. Vamos a ponerla así.

154
00:24:40,960 --> 00:24:41,980
Venga, nada más a ver.

155
00:24:44,720 --> 00:24:46,319
A ver, vamos a mirar esta...

156
00:24:46,319 --> 00:24:49,140
Claro, es que estoy presuponiendo que sabéis alguna cosa que no sabéis,

157
00:24:49,279 --> 00:24:50,559
que me imagino que no sabéis.

158
00:24:50,680 --> 00:24:51,920
Pero bueno, a lo mejor la habéis visto alguna vez.

159
00:24:52,420 --> 00:24:54,279
Vamos a ver, si voy de aquí para acá,

160
00:24:55,500 --> 00:24:57,420
¿a que se está desprendiendo energía?

161
00:24:58,240 --> 00:24:58,839
¿Sí o no?

162
00:25:00,059 --> 00:25:01,119
¿Sí? ¿No?

163
00:25:01,980 --> 00:25:03,940
Es quitar energía, como decías tú antes, Gabriela, ¿no?

164
00:25:03,940 --> 00:25:06,200
Si voy de aquí para acá, se desprende energía.

165
00:25:06,839 --> 00:25:06,960
¿Sí?

166
00:25:06,960 --> 00:25:38,170
Es decir, si voy de un nivel superior a un nivel inferior, se desprende energía, ¿no? ¿Sí? Entonces, vamos a ver. Vamos a ponerla aquí para que lo tengáis claro todo. Si vamos de un nivel de energía superior a uno inferior, se desprende energía, ¿no? Se desprende energía.

167
00:25:38,170 --> 00:26:07,069
Bueno, pues la energía desprendida se escribe siempre con valor negativo, ¿de acuerdo? La energía desprendida o cedida también, ¿vale? Lo pongo así de las dos maneras, se escribe siempre con signo negativo.

168
00:26:07,069 --> 00:26:24,220
Claro, porque el año pasado no llegasteis a dar el calor, ¿no? Calor y temperatura no llegasteis a dar ese tema, no para nada. Entonces, por eso es que yo me he puesto así en primero, como si hubiera sabido cosa o no. A ver, voy a explicar esto primero, entonces.

169
00:26:24,220 --> 00:26:44,180
Se desprende, y ahora completamos esto, ¿eh? A ver, se desprende energía, la energía cedida se escribe siempre con signo negativo, ¿de acuerdo? ¿Vale o no? Entonces, si yo me voy de aquí para acá para el caso del nitrógeno e hidrógeno para formar amoníaco, la diferencia de energía es negativa, ¿de acuerdo? ¿Sí o no?

170
00:26:44,180 --> 00:26:54,779
Entonces, ¿qué diferencia? En este caso, si la diferencia es negativa, aquí se está desprendiendo energía, ¿de acuerdo? Vamos a ponerlo aquí. Se desprende, en este caso, se desprende energía.

171
00:26:54,779 --> 00:27:24,920
Bueno, pues cuando la reacción es tal que se desprende energía, se dice que la reacción es exotérmica, es decir, la reacción desprende calor hacia afuera, hacia lo que es el resto del entorno que tiene.

172
00:27:24,920 --> 00:28:03,400
¿De acuerdo? ¿Vale o no? ¿Sí? ¿Vale o no? Bien, si pasamos, a ver, si pasamos ahora de un nivel de energía inferior a uno superior, ahora os pongo el ejemplito, es decir, ¿qué quiere decir esto que estoy diciendo?

173
00:28:03,400 --> 00:28:21,019
Lo pongo aquí. Imaginaos que ahora tenemos, que no es la del amoníaco, que tenemos una reacción genérica en la que tengo aquí unos reactivos que son A y B, por ejemplo. ¿De acuerdo? ¿Vale o no?

174
00:28:21,019 --> 00:28:44,670
Bueno, aquí tendríamos los átomos aislados, ¿de acuerdo? ¿Vale? Y luego, fijaos, si vamos de uno inferior a otro superior, ¿qué significa? Que vamos a poner estos, estos serían reactivos, estos serían productos, vamos a poner aquí, por ejemplo, C más D, ¿de acuerdo? ¿Lo veis? ¿Sí o no?

175
00:28:44,670 --> 00:28:58,430
Bueno, es decir, mirad, en el caso anterior, en el caso concreto, que además es que es así, yo por eso lo he mirado porque quería confirmarlo, tengo aquí una diferencia de herencia en la que paso de reactivos que están más arriba a productos que están más abajo.

176
00:28:58,809 --> 00:29:09,829
¿Lo veis? Ahora, ¿qué estamos haciendo? Pasamos de reactivos que están más abajo a productos que están más arriba. ¿Vale o no? Es decir, pasamos de un nivel inferior a uno superior. ¿Lo veis? ¿Está entendido?

177
00:29:09,829 --> 00:29:25,769
Entonces, mirad, ¿qué necesitaré? A ver, vamos a hacer nuestro dibujito completo. Sería esto, ¿vale? En la que esto sería nuestra energía de activación. ¿Lo veis o no? Porque aquí también la energía de activación existe.

178
00:29:25,769 --> 00:29:40,509
Pero, vamos a ver, ¿qué diferencia hay entre el nivel del reactivo y el nivel del producto? ¿Qué tengo que hacer para ir de aquí a aquí? ¿A qué le tengo que dar energía? ¿A que sí?

179
00:29:40,509 --> 00:29:59,059
Entonces, en este caso, ¿qué ocurre? En este caso, se dice que se absorbe energía, las dos con B, ¿vale? Entonces, se absorbe energía.

180
00:29:59,059 --> 00:30:25,690
En este caso, cuando la energía es absorbida, la energía absorbida se escribe siempre con signo positivo, ¿vale? ¿Está entendido esto?

181
00:30:26,690 --> 00:30:35,789
Entonces, mira, vamos de un nivel inferior a uno superior, estamos dando energía, es una energía positiva.

182
00:30:35,970 --> 00:31:10,619
¿Entendido? ¿Sí o no? ¿Hacela claro? Entonces, mirad, a ver si lo aclaro esto. A ver, entonces, en este caso, mirad, lo que decíamos antes, vamos a completar ya este cuadrito que tengo aquí.

183
00:31:10,619 --> 00:31:34,180
Aquí, venga. A ver, en este caso, ¿qué pasa? Tendremos que, en este caso, si la diferencia de energía es positiva, es mayor que cero, se absorbe energía y que tendremos que decir que se trata de una reacción endotérmica.

184
00:31:34,180 --> 00:32:00,369
¿De acuerdo todos? ¿Sí o no? Entonces, fijaos, al final aquí lo que ocurre es que tengo siempre, siempre, siempre necesito energía que ¿de dónde la voy a coger? Pues la voy a coger del ambiente, por ejemplo. Del ambiente puede coger energía la reacción para darse. ¿Sí o no?

185
00:32:00,369 --> 00:32:22,789
Y luego, ya una vez que estemos arriba del todo aquí, que hayamos alcanzado la energía de activación, ¿qué ocurre? Pues ya nos vamos a encontrar o energías como mayores que cero entre la diferencia de energía entre reactivos y productos, reacción endotérmica o imaginaos como el caso del amoníaco que tuviéramos este nivel por aquí para los productos, tendríamos entonces una reacción exotérmica.

186
00:32:22,789 --> 00:32:38,630
¿De acuerdo o no? Entonces, el que sea una reacción exotérmica o endotérmica realmente depende del balance energético entre la ruptura de enlaces y la formación de enlaces.

187
00:32:38,630 --> 00:32:42,150
¿De acuerdo? Vamos a ponerlo también para que os quede claro.

188
00:32:42,150 --> 00:33:12,339
Y al final diremos que una reacción será endotérmica o exotérmica según el balance energético, según sea el balance energético,

189
00:33:12,339 --> 00:33:45,039
entre la ruptura de enlaces en los reactivos y la formación de nuevos enlaces en los productos.

190
00:33:46,460 --> 00:33:48,140
¿De acuerdo? ¿Sí o no?

191
00:33:48,880 --> 00:33:50,640
¿Sí? ¿Nos hemos entrado todos de esto?

192
00:33:51,220 --> 00:33:52,180
¿Todos, todos, todos?

193
00:33:53,059 --> 00:33:53,500
¿Sí?

194
00:33:53,500 --> 00:33:54,799
¿Entre la parrilla?

195
00:33:54,799 --> 00:34:29,309
Entre, no, según sea el balance energético entre la ruptura de enlaces en los reactivos y la formación de nuevos enlaces en los productores. ¿De acuerdo? ¿Vale? Entonces, a ver, aquí estáis viendo, por ejemplo, perdona que lo he quitado, vamos a copiarlo y os pongo ahora que tenemos. ¿Vale? ¿Sí? Venga, a ver.

196
00:34:29,309 --> 00:34:45,809
¿Ya? Venga, entonces, a ver, vamos a ver este caso que tenemos aquí. Mirad, nos dice la entalpía de formación. Luego os diré, ya el próximo día, lo que es la entalpía de formación, lo que es la entalpía y lo que es la formación.

197
00:34:45,809 --> 00:34:56,010
nos ponen menos 46,2 kilojoules por mol. Esto significa que se trata de una reacción exotérmica, es decir, se desprende energía, ¿de acuerdo?

198
00:34:56,010 --> 00:35:11,980
Bien, después, por ejemplo, a ver, vamos a poner reacciones endotérmicas, ¿vale? Porque exotérmicas son muy conocidas todas.

199
00:35:11,980 --> 00:35:35,420
¿Vale? Entonces, a ver, por ejemplo, reacciones endotérmicas y exotérmicas. Bueno, a ver, mirad, aquí lo vemos, por ejemplo, aquí, mirad, si yo tengo el oxígeno, ejemplos de reacciones endotérmicas,

200
00:35:35,420 --> 00:35:52,400
Si tengo el oxígeno con energía ultravioleta, ¿se da ozono en los zonas o tres? No sé si lo sabéis. ¿Sabéis el ozono? Habéis sabido hablar alguna vez del ozono, ¿no? Bueno, pues el ozono es una molécula triatómica de oxígeno o tres, ¿vale? Se forma a partir de moléculas de oxígeno por la luz ultravioleta, ¿de acuerdo?

201
00:35:52,400 --> 00:36:06,800
Bien, entonces es un ejemplo de reacción endotérmica. Necesita calor, por decirlo así, necesita energía para que se pueda dar. Aquí, la electrolisis del agua. La electrolisis del agua también necesita energía.

202
00:36:06,800 --> 00:36:24,579
¿Lisis qué significa? ¿Sabéis lo que significa lisis? Todos los términos que vengan con lisis después, como supijo, significa que algo se rompe, ruptura del agua por la electricidad. ¿De acuerdo o no? Electrólisis.

203
00:36:24,579 --> 00:36:41,159
La fotosíntesis también es endotérmica, necesita, ¿veis que aquí pone energía? Si pone aquí energía, aquí están todas las reacciones en las que ponga energía en los reactivos, es que se necesita la energía para que se pueda dar. Sería una reacción endotérmica, ¿lo veis? ¿Vale?

204
00:36:41,739 --> 00:36:57,699
Ejemplos de reacciones exotérmicas, pues reacciones exotérmicas ya podemos tener muchos, por ejemplo la combustión, cuando nosotros tenemos por ejemplo agua caliente en nuestra casa y tenemos una caldera, puede ser de gas propano, butano, de cualquier gas natural, el que sea, ¿vale?

205
00:36:57,699 --> 00:37:22,920
Bueno, pues ahí se está produciendo una combustión. La combustión siempre produce energía. Es una reacción exotérmica. Esa energía desprendida es la que nosotros utilizamos, por ejemplo, para calentar el agua. ¿De acuerdo? ¿Lo veis todos o no? ¿Sí? Vale. Aquí simplemente tenéis estos ejemplos. ¿Vale? Bueno. Simplemente creo que quiero que lo vieras.

206
00:37:22,920 --> 00:37:27,019
¿La palabra análisis tiene algo que ver con el finado?

207
00:37:27,820 --> 00:37:30,920
La palabra análisis, ¿tiene algo que ver...?

208
00:37:31,659 --> 00:37:34,239
No sé, eso ya creo que no, no lo sé.

209
00:37:34,679 --> 00:37:38,639
Es cuando tienes una palabra que está por hidrólisis, por ejemplo, hidrólisis.

210
00:37:39,039 --> 00:37:40,360
Agua, ruptura para el agua.

211
00:37:42,019 --> 00:37:43,780
Electrólisis, ruptura para la electricidad.

212
00:37:44,599 --> 00:37:46,519
¿De acuerdo? ¿Vale? ¿Alguna cosilla más?

213
00:37:46,840 --> 00:37:49,480
¿Nos vamos enterando de todos estos? A ver, ¿descansa? ¿Nos estamos enterando?

214
00:37:52,159 --> 00:37:52,559
Sí.

215
00:37:52,559 --> 00:38:10,320
Vale. Bueno, bien, entonces, esto, digamos, es lo básico para entender qué es una reacción química. Hemos hablado que cuando hemos puesto aquí, por ejemplo, los reactivos, cuando decíamos tenemos aquí nuestro nitrógeno, nuestro hidrógeno, lo ponemos aquí, en un determinado nivel energético.

216
00:38:10,320 --> 00:38:34,710
¿Por qué lo ponemos en determinado nivel energético? Porque todas las sustancias tienen una energía que se denomina energía interna. Vamos a ver entonces lo que es el concepto de energía interna, que nos va a hacer falta para estudiar el primer principio de la termodinámica.

217
00:38:34,710 --> 00:39:14,699
Y ya veremos el próximo día porque ya no nos va a quedar mucho tiempo. Vamos a ver este concepto y ya está. ¿Vale? Concepto de energía interna. Es la suma de energías que tiene una sustancia o un cuerpo. Podemos hablar también de un cuerpo, ¿eh? En general vamos a poner o un cuerpo. Pues por el hecho de existir. Ya está. ¿De acuerdo?

218
00:39:14,699 --> 00:39:18,400
para que lo entendáis de una manera fácil.

219
00:39:19,800 --> 00:39:20,440
Estos conceptos

220
00:39:20,440 --> 00:39:21,719
de lo mecanico son un poco

221
00:39:21,719 --> 00:39:23,420
ya un poquito

222
00:39:23,420 --> 00:39:26,300
abstractos,

223
00:39:26,840 --> 00:39:27,880
¿vale? Pero

224
00:39:27,880 --> 00:39:32,519
así es una manera que lo podéis

225
00:39:32,519 --> 00:39:34,579
entender. Entonces, si yo tengo, por ejemplo,

226
00:39:34,980 --> 00:39:36,360
una molécula de amoníaco,

227
00:39:36,960 --> 00:39:38,320
esa molécula de amoníaco, ella

228
00:39:38,320 --> 00:39:40,579
solita, sin que se combine con nada,

229
00:39:41,219 --> 00:39:42,760
va a tener una energía interna.

230
00:39:44,699 --> 00:39:51,619
Esa energía interna, mirad, pues podrá ser energía debido al movimiento de las partículas.

231
00:39:51,920 --> 00:39:55,139
Si yo tengo un gas, por ejemplo, lo podéis ver bien, ¿no? Lo podéis entender.

232
00:39:55,820 --> 00:40:02,719
A ver, si está, por ejemplo, en forma gaseosa, imaginaos un recipiente en el que tengo una serie de moléculas,

233
00:40:03,059 --> 00:40:07,460
imaginaos que son moléculas de amoníaco todo gaseoso, a que las moléculas no están quietas,

234
00:40:08,139 --> 00:40:13,880
a que si yo abro el recipiente tienden a marcharse, es decir, esas moléculas se están moviendo, ¿de acuerdo?

235
00:40:13,880 --> 00:40:36,500
Entonces, por el hecho de moverse, van a tener una energía. Toda esa energía es lo que se llama energía interna, que sería la suma de la energía cinética, es decir, de movimiento, energía de vibración, si hay vibración de las partículas, por eso estamos hablando de la suma de las energías, ¿de acuerdo? ¿Vale? Que pueda tener. ¿Está entendido esto? Es que es un concepto un poco abstracto, pero quiero que lo vayas entendiendo.

236
00:40:36,500 --> 00:41:04,659
Bueno, entonces, si es una energía, ¿en qué la podemos medir? La vamos a poder medir en qué? En unidades del sistema internacional que son los julios, ¿de acuerdo? ¿Sí o no? ¿Sí? Pero también la podemos medir en calorías.

237
00:41:04,659 --> 00:41:31,760
¿Os habéis oído hablar alguna vez de las calorías? ¿No? ¿Sí? Las podemos medir en calorías. Entonces, me diréis, ¿las calorías son del sistema internacional? No. El sistema internacional lo medimos en energía en julios. ¿Vale? Entonces, ¿qué relación existe entre las calorías y los julios? Pues una caloría equivale a 4,18 julios.

238
00:41:31,760 --> 00:42:11,860
O un julio, 0,24 calorías. ¿De acuerdo? ¿Vale o no? Entonces, a ver, ¿y cómo vamos a representar? Pues la energía interna se representa con la letra U mayúscula. ¿Vale? U mayúscula. ¿De acuerdo? U mayúscula.

239
00:42:11,860 --> 00:42:26,519
Vamos a ponerla así, un mayúscula. Y realmente no la vamos a poder medir. ¿Por qué no la vamos a poder medir? Porque si es la energía. A ver, nosotros, por ejemplo, imaginaos, yo voy corriendo de aquí para allá, a que gasto energía.

240
00:42:27,059 --> 00:42:30,639
¿Puedo medir la energía que hay al principio y al final?

241
00:42:30,960 --> 00:42:36,400
Es decir, voy a medir la variación de energía interna que yo pueda tener.

242
00:42:36,820 --> 00:42:37,320
¿Sí o no?

243
00:42:37,619 --> 00:42:39,480
¿Pero puedo medir ahora mismo la energía que yo tengo?

244
00:42:39,760 --> 00:42:40,159
No.

245
00:42:40,619 --> 00:42:43,739
Entonces, lo que vamos a poder medir, ¿de acuerdo?

246
00:42:43,900 --> 00:42:49,159
Va a ser la variación de energía interna.

247
00:42:49,659 --> 00:42:51,199
Esto sí que lo podemos medir.

248
00:42:56,280 --> 00:43:02,610
Sin embargo, la energía interna no.

249
00:43:02,610 --> 00:43:18,550
¿De acuerdo? Vamos a poder medir la variación de energía interna. Esto es un triangulito que significa variación. ¿Queda claro? ¿Sí? Bueno, y ya con esto empezaremos el próximo día a ver los principios de la termodinámica.

250
00:43:18,829 --> 00:43:31,969
¿Ha quedado claro todo esto? ¿Sí? Tiene que quedar muy claro, muy claro, porque si no, entonces no podemos seguir, no entendemos nada. ¿Entendido? Bueno, pues nada, a ver, vamos a ver, vamos a dejar esto ya.

251
00:43:34,309 --> 00:43:34,409
Gracias.