1
00:00:01,379 --> 00:00:08,960
Hola a todos, vamos a hacer un repaso de lo que hemos visto en las unidades 1 y formulación

2
00:00:08,960 --> 00:00:15,539
y os voy a contar de la unidad 2 que es lo más importante que tengáis controlado, de acuerdo, de la parte de química.

3
00:00:15,779 --> 00:00:18,579
Como sabéis, este trimestre lo habíamos empezado con la parte de química.

4
00:00:19,559 --> 00:00:25,260
Empezamos con un vistazo al átomo y al sistema periódico y de este tema, pues es importante...

5
00:00:25,980 --> 00:00:29,879
Bueno, hay una introducción con la ley de conservación de la masa y la ley de proporciones definidas.

6
00:00:29,879 --> 00:00:40,740
Estas dos leyes que son las que llevaron a los primeros modelos atómicos como es el de Dalton

7
00:00:40,740 --> 00:00:48,280
Pero las veremos más en detalle en el tema siguiente de estequiometría en el que veamos las reacciones químicas

8
00:00:48,280 --> 00:00:52,619
En cuanto a características importantes de un elemento

9
00:00:52,619 --> 00:00:55,520
Ustedes saben el número atómico que es el número de protones

10
00:00:55,520 --> 00:01:01,719
Se pone como subíndice en la parte izquierda inferior.

11
00:01:01,920 --> 00:01:05,879
Bueno, si el subíndice es... lo veis aquí en esta parte.

12
00:01:06,959 --> 00:01:11,359
Vamos a ver si me deja esta zona. Ese sería el subíndice.

13
00:01:12,060 --> 00:01:14,079
Y eso es el número atómico que lo representamos como Z.

14
00:01:15,019 --> 00:01:19,700
El número másico, que nos da una idea de la masa del átomo, es el número de protones y neutrones.

15
00:01:19,840 --> 00:01:21,200
Como sabéis, son los que tienen más peso.

16
00:01:21,200 --> 00:01:26,219
dentro de un átomo tenemos protones y neutrones en el núcleo, electrones en la corteza

17
00:01:26,219 --> 00:01:30,299
y la masa del electrón es despreciable frente a la del protón y la del neutrón

18
00:01:30,299 --> 00:01:34,519
entonces si consideramos que un protón tiene una masa en unidades atómicas de una U

19
00:01:34,519 --> 00:01:40,659
pues por ejemplo un hidrógeno que tiene solo un protón pues tendrá una unidad de masa atómica

20
00:01:40,659 --> 00:01:47,640
sabéis que hay isótopos, lo recuerdo de otros años, isótopos son aquellos elementos que tienen el mismo número de protones

21
00:01:47,640 --> 00:01:56,120
por tanto son el mismo elemento, pero al cambiar el número de neutrones cambia su número másico, es decir, la masa de ese átomo concreto.

22
00:01:56,939 --> 00:02:04,319
Y la masa luego que aparece en la tabla periódica que veis con decimales es la media ponderada de todos los isótopos que existan de un elemento.

23
00:02:04,659 --> 00:02:10,919
Por ejemplo, del hidrógeno está el protio, el deuterio y el tritio, según el número de protones.

24
00:02:10,919 --> 00:02:13,599
Bien, estos eran los isotopos

25
00:02:13,599 --> 00:02:15,879
Otra cosa importante que tendríais que recordar

26
00:02:15,879 --> 00:02:17,139
Todo esto lo habéis visto en años anteriores

27
00:02:17,139 --> 00:02:17,879
Eran los iones

28
00:02:17,879 --> 00:02:21,259
Un ión se forma cuando un átomo neutro

29
00:02:21,259 --> 00:02:25,099
En un átomo neutro el número de protones y de electrones son idénticos

30
00:02:25,099 --> 00:02:27,099
Por eso es neutro, no tiene carga

31
00:02:27,099 --> 00:02:30,659
Para formar su unión podía o bien ganar electrones

32
00:02:30,659 --> 00:02:33,860
O bien perder electrones

33
00:02:33,860 --> 00:02:36,340
Si gana electrones se convierte en negativo

34
00:02:36,340 --> 00:02:37,919
Como pasa con el flúor, por ejemplo

35
00:02:37,919 --> 00:02:42,539
y si pierde electrones se convierte en un ión positivo como pasa con el litio

36
00:02:42,539 --> 00:02:47,240
esto es lo que ocurre en los metales, por eso los iones metálicos son cationes, son positivos

37
00:02:47,240 --> 00:02:53,659
mientras que en los no metales, por ejemplo el flúor, el cloro, el oxígeno

38
00:02:53,659 --> 00:02:58,740
tienen más tendencia a ganar electrones, son lo que se llama electronegativos, le ajustan los electrones

39
00:02:58,740 --> 00:03:03,280
¿vale? Seguimos adelante con esto, lo siguiente que vimos en este tema

40
00:03:03,280 --> 00:03:06,740
esto lo vimos en la parte que vimos en clase presencial, pero es para hacer un resumen

41
00:03:06,740 --> 00:03:09,259
son los modelos atómicos.

42
00:03:09,520 --> 00:03:12,939
En esta parte es importante que sepáis qué modelos atómicos hay

43
00:03:12,939 --> 00:03:18,139
y qué experimentos llevaron a cada uno de ellos a ir haciendo uno u otro.

44
00:03:18,460 --> 00:03:21,300
Entonces el primer experimento que tenemos es el de los rayos catódicos.

45
00:03:21,740 --> 00:03:25,740
Con los rayos catódicos se ve que son unas partículas,

46
00:03:26,360 --> 00:03:28,139
las que aparecen dentro del tubo de Crookes.

47
00:03:28,580 --> 00:03:30,539
Aquí tenéis el esquema.

48
00:03:30,680 --> 00:03:32,340
Y esas partículas son electrones.

49
00:03:32,340 --> 00:03:49,319
¿De acuerdo? Posteriormente se ve JJ Thompson, o el tubo de Thompson, que es una variación del de Crookes en el que mete unas placas con un campo eléctrico, ve que esas partículas, o que ese haz del rayo catódico, se desvía y se desvía hacia la placa positiva.

50
00:03:49,319 --> 00:03:58,219
Por tanto, eran partículas de carga negativa y estas son las partículas que descubre Thomson, ¿vale?

51
00:03:58,219 --> 00:04:00,759
Y de aquí se crea el primer modelo atómico de Thomson.

52
00:04:00,860 --> 00:04:08,099
Thomson piensa que para que los electrones se puedan soltar, pues piensa que el átomo es una bola positiva

53
00:04:08,099 --> 00:04:14,699
con la carga uniformemente distribuida y con pequeñas como perlitas o pasas o trocitos de chocolate

54
00:04:14,699 --> 00:04:20,100
dentro de una galleta de chocolate, que serían los electrones y serían los que se podrían soltar.

55
00:04:20,699 --> 00:04:25,360
¿Qué ocurre? Que este modelo, cuando Rutherford hace un experimento con el pan de oro,

56
00:04:25,439 --> 00:04:33,100
con la laminita de oro y lanza radiación alfa, estoy viendo esto muy rápido porque lo hemos visto ya en clase,

57
00:04:34,079 --> 00:04:39,100
ve que la mayoría de las partículas alfa pasan por la laminita de oro como si no hubiera nada,

58
00:04:39,199 --> 00:04:43,120
como si la materia estuviera hueca. Y de hecho la materia está fundamentalmente hueca.

59
00:04:43,120 --> 00:04:47,060
El núcleo ocupa una mínima cantidad del átomo

60
00:04:47,060 --> 00:04:48,899
Es la comparación que decía

61
00:04:48,899 --> 00:04:52,860
Si comparamos el átomo con un estadio de fútbol

62
00:04:52,860 --> 00:04:57,959
Pues el núcleo sería como una bola de tenis en el punto de saque

63
00:04:57,959 --> 00:05:01,560
Y los electrones estarían orbitando más o menos por la zona de las gradas

64
00:05:01,560 --> 00:05:03,620
Todo lo demás está vacío en la materia

65
00:05:03,620 --> 00:05:09,720
Si no puede pasar una parte por otra es por las repulsiones electromagnéticas

66
00:05:09,720 --> 00:05:16,600
Entonces hay un gran espacio vacío y toda la carga positiva y la masa de hecho están acumuladas en el núcleo

67
00:05:16,600 --> 00:05:22,560
Y alrededor del núcleo los electrones están orbitando igual que orbitan los planetas alrededor del Sol

68
00:05:22,560 --> 00:05:25,459
Por eso se llama modelo planetario también, el modelo de Rutherford

69
00:05:25,459 --> 00:05:35,360
Seguimos adelante, lo siguiente que se ve, bueno, en esa época ya se conocía bastante el electromagnetismo

70
00:05:35,360 --> 00:05:38,839
Y se sabía que si una carga está acelerada tiene que emitir radiación

71
00:05:38,839 --> 00:05:55,759
Es decir, un electrón que está girando tiene una aceleración, es la aceleración centrípeta, y tendría que emitir una radiación. Entonces el electrón se precipitaría hacia el núcleo y el átomo desaparecería. Por tanto, el modelo de Rutherford en sí no es válido.

72
00:05:55,759 --> 00:06:04,560
y hay un señor sueco que es Bohr, Niels Bohr, que en el año 1913, ya estamos en el siglo XX,

73
00:06:06,939 --> 00:06:11,819
da una serie de hipótesis que luego, experimentalmente, se confirman bastante de ellas.

74
00:06:12,379 --> 00:06:15,339
Y es que los electrones pueden girar solo en unas órbitas determinadas.

75
00:06:15,339 --> 00:06:20,220
Si veis aquí a la derecha en este gráfico, veis que hay nivel 1, nivel 2, nivel 3

76
00:06:20,220 --> 00:06:25,079
y los electrones pueden girar solo en esos niveles sin emitir radiación.

77
00:06:25,079 --> 00:06:27,680
por tanto sin precipitarse hacia el núcleo

78
00:06:27,680 --> 00:06:32,339
cuando un átomo emite radiación o absorbe radiación en forma de un fotón de luz

79
00:06:32,339 --> 00:06:34,379
lo hace porque salta de un nivel a otro

80
00:06:34,379 --> 00:06:42,279
entonces el espectro continuo que vemos cuando la luz del sol pasa por un prisma

81
00:06:42,279 --> 00:06:44,300
o el arco iris que vemos cuando está lloviendo

82
00:06:44,300 --> 00:06:48,300
pues si vemos la luz que emite el hidrógeno cuando se le excita

83
00:06:48,300 --> 00:06:52,019
emite solamente líneas concretas

84
00:06:52,019 --> 00:06:57,240
no emite un continuo de radiación luminosa, como pasa con la luz blanca que viene del Sol.

85
00:06:58,160 --> 00:07:00,699
¿Por qué es esto? Pues esto ocurre porque esas radiaciones,

86
00:07:01,540 --> 00:07:05,100
la fundamental es la de color rojo, luego hay azul, violeta,

87
00:07:05,660 --> 00:07:08,139
y hay otras que están en la zona que no es radiación visible,

88
00:07:09,079 --> 00:07:13,800
dependen de qué saltos concretos hacen los electrones.

89
00:07:14,740 --> 00:07:20,660
Entonces, esto fue una, digamos, confirmación experimental de las hipótesis que había hecho Bohr.

90
00:07:20,660 --> 00:07:42,920
Y por último, el modelo más reciente, que es el modelo cuántico del átomo, que es el que actualmente manejamos. Empezamos a hablar de orbitales atómicos. Un electrón, digamos, no está en un punto concreto. Uno de los principales principios de la teoría cuántica es el principio de incertidumbre, debido a Heisenberg.

91
00:07:42,920 --> 00:07:51,920
El principio de incertidumbre lo que decía es que una partícula no la podemos definir a la vez su posición y la velocidad a la que se mueve.

92
00:07:53,319 --> 00:07:55,319
Ambas no se pueden definir simultáneamente.

93
00:07:55,439 --> 00:08:02,439
Por tanto, empezamos a hablar en partículas como electrones de orbitales o de zonas de probabilidad de encontrar al electrón.

94
00:08:02,519 --> 00:08:08,779
Y nos imaginamos alrededor del átomo como una nube de electrones que es una nube de probabilidad realmente.

95
00:08:08,779 --> 00:08:14,860
¿De acuerdo? Entonces así tenemos los orbitales 1s, 2s y 2p, 2s, 2p y 2d

96
00:08:14,860 --> 00:08:21,139
Y recordáis que los electrones se iban llenando de los orbitales menos energéticos a los más energéticos

97
00:08:21,139 --> 00:08:26,779
Y para hacer este llenado utilizábamos este diagrama de aquí, que es el diagrama de Muehler

98
00:08:26,779 --> 00:08:31,939
¿De acuerdo? Vamos llenando electrones según los orbitales siguiendo el diagrama de Muehler

99
00:08:31,939 --> 00:08:37,720
Entonces, en función del número atómico, en un átomo neutro, no en un ión, pero en un átomo neutro

100
00:08:37,720 --> 00:08:41,620
el número de electrones va a ser igual al número atómico, es decir, al número de protones

101
00:08:41,620 --> 00:08:51,659
y siguiendo el diagrama de Muehler podemos llegar a saber cuál es la configuración electrónica de un elemento.

102
00:08:53,080 --> 00:08:56,799
Lo siguiente, si ya pasamos a estudiar la tabla periódica,

103
00:08:57,559 --> 00:09:05,159
vemos la relación que hay entre la configuración electrónica y la disposición en grupos o columnas en la tabla periódica.

104
00:09:05,159 --> 00:09:14,779
Es decir, todos los que están en la primera columna, que son los alcalinos, están llenando el orbital S con un electrón. Serían S1.

105
00:09:15,559 --> 00:09:18,759
Los alcalinos térreos, que en la siguiente columna ya serían S2.

106
00:09:19,740 --> 00:09:24,940
Si seguimos con la columna 13, ahí empiezan a llenarse los orbitales tipo P.

107
00:09:26,399 --> 00:09:33,320
Y tendríamos en los boroideos P1, así seguiríamos hasta llegar a los halógenos, que serían P7.

108
00:09:35,159 --> 00:09:59,080
A ver, un momento, que se me ha hecho el zoom aquí. Vale. Que serían P7 y los gases nobles, que serían P8. Es decir, tendrían su última capa completa. ¿De acuerdo?

109
00:09:59,080 --> 00:10:16,759
Vale, entre medias tenemos los metales de transición que estarían llenando orbitales D y los lantánidos y los actínidos que llenarían orbitales F, ¿de acuerdo? Vale, seguimos adelante.

110
00:10:16,759 --> 00:10:21,659
veis aquí en este diagrama que tenemos en esta zona

111
00:10:21,659 --> 00:10:24,559
que me ha dejado de pintar, a ver si ahora quiere

112
00:10:24,559 --> 00:10:26,720
abrir el lápiz otra vez

113
00:10:26,720 --> 00:10:28,639
vale, ahí está

114
00:10:28,639 --> 00:10:33,159
tenemos claramente por colores

115
00:10:33,159 --> 00:10:35,379
los orbitales que se están llenando en cada uno de ellos

116
00:10:35,379 --> 00:10:38,000
y aquí lo podéis ver también en este diagrama

117
00:10:38,000 --> 00:10:42,340
recordad cuando hacíamos una configuración

118
00:10:42,340 --> 00:10:44,620
voy a hacer un pequeño zoom también a esta parte

119
00:10:44,620 --> 00:10:52,990
cuando realizamos una configuración electrónica

120
00:10:52,990 --> 00:10:55,570
podemos poner todos los orbitales

121
00:10:55,570 --> 00:10:56,549
por ejemplo para el calcio

122
00:10:56,549 --> 00:11:00,470
calcio 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

123
00:11:00,470 --> 00:11:02,309
recordad que para hacer esto

124
00:11:02,309 --> 00:11:03,629
llevamos siguiendo el diagrama de Mueller

125
00:11:03,629 --> 00:11:06,269
o bien podemos recurrir a la configuración

126
00:11:06,269 --> 00:11:07,549
del gas noble anterior

127
00:11:07,549 --> 00:11:08,610
en este caso el argon

128
00:11:08,610 --> 00:11:11,330
y ver que el calcio frente al argon

129
00:11:11,330 --> 00:11:13,889
solo ha añadido un orbital 4s2

130
00:11:13,889 --> 00:11:14,549
¿de acuerdo?

131
00:11:14,549 --> 00:11:17,990
vale, vamos a seguir adelante

132
00:11:17,990 --> 00:11:30,620
la masa que digamos que tenemos en cuenta de un átomo

133
00:11:30,620 --> 00:11:34,779
es lo que decía antes, es el promedio de todos sus isótopos

134
00:11:34,779 --> 00:11:39,360
por ejemplo, si del uranio tenemos el 264, 265 y 238

135
00:11:39,360 --> 00:11:46,559
cada uno con las proporciones de existencia en la naturaleza

136
00:11:46,559 --> 00:11:49,840
que aparecen aquí en el ejercicio resuelto 2 de la página 52

137
00:11:49,840 --> 00:11:56,840
veis como al final la masa que aparece promedio para el uranio

138
00:11:56,840 --> 00:11:59,860
es la media ponderada de los tres isotopos

139
00:11:59,860 --> 00:12:03,860
ya os propondría algún ejercicio de este tipo para que lo hagáis

140
00:12:03,860 --> 00:12:09,559
y lo siguiente que teníamos en esta parte es la formulación

141
00:12:09,559 --> 00:12:11,220
que ya hemos visto recientemente también

142
00:12:11,220 --> 00:12:14,580
entonces ahora quiero que echemos un vistazo a la unidad 2

143
00:12:14,580 --> 00:12:27,389
que todavía no la hemos visto

144
00:12:27,389 --> 00:12:29,789
pero que os voy a contar lo más importante

145
00:12:29,789 --> 00:12:31,830
que quiero que os quede claro

146
00:12:31,830 --> 00:12:34,610
para luego hacer unos ejercicios sobre esta unidad

147
00:12:34,610 --> 00:12:38,409
vamos allá, a ver la siguiente unidad

148
00:12:38,409 --> 00:12:47,759
dos, vale, unidad dos

149
00:12:47,759 --> 00:12:50,179
es enlace químico y fuerzas intermoleculares

150
00:12:50,179 --> 00:12:53,419
voy a ir a lo más esencial que quiero que conozcáis

151
00:12:53,419 --> 00:12:57,480
muchas de las cosas, posiblemente las conozcáis del año pasado

152
00:12:57,480 --> 00:13:01,759
sobre todo lo que es enlace iónico, lo que es enlace covalente

153
00:13:01,759 --> 00:13:04,500
entonces bueno, vamos a recordar un poquito

154
00:13:04,500 --> 00:13:10,539
si yo tengo un elemento no metálico

155
00:13:10,539 --> 00:13:13,399
como es por ejemplo un halógeno, el cloro

156
00:13:13,399 --> 00:13:17,320
el cloro recordáis que tenía 7 electrones, quería tener 8

157
00:13:17,320 --> 00:13:19,399
por tanto estaba deseando ganar un electrón

158
00:13:19,399 --> 00:13:25,940
Y si miramos, por ejemplo, al sodio, que es un metal que tiene un electrón en la última capa

159
00:13:25,940 --> 00:13:29,320
Recordarás que los electrones de la última capa los llamamos los electrones de valencia

160
00:13:29,320 --> 00:13:32,799
El sodio está deseando perder ese electrón

161
00:13:32,799 --> 00:13:38,299
Vamos a ir un momento al cuaderno

162
00:13:38,299 --> 00:13:41,559
Vale

163
00:13:41,559 --> 00:13:46,399
Como os decía, el sodio en la última capa tiene un electrón

164
00:13:46,399 --> 00:13:49,200
Es decir, tiene un electrón de valencia

165
00:13:49,200 --> 00:13:53,059
Mientras que el cloro, en la última capa, tiene 7 electrones

166
00:13:53,059 --> 00:13:54,299
Tiene 7 electrones de valencia

167
00:13:54,299 --> 00:13:56,740
El sodio quiere perder este electrón

168
00:13:56,740 --> 00:13:58,879
Y el cloro necesita un electrón más

169
00:13:58,879 --> 00:14:02,320
Para tener una estructura electrónica de gas noble

170
00:14:02,320 --> 00:14:07,360
Que va a ocurrir que el sodio va a ceder este electrón

171
00:14:07,360 --> 00:14:09,139
Y se va a formar un ión

172
00:14:09,139 --> 00:14:11,039
Que es el cation sodio

173
00:14:11,039 --> 00:14:13,960
Y el cloro se va a formar un anión

174
00:14:13,960 --> 00:14:15,700
Porque ha ganado un electrón

175
00:14:15,700 --> 00:14:18,620
Este electrón es el que ha pasado el sodio al cloro

176
00:14:18,620 --> 00:14:25,600
este ión positivo se va a sentir atraído por este ión negativo

177
00:14:25,600 --> 00:14:29,600
por tanto van a formar una unión muy sólida, una estructura muy sólida

178
00:14:29,600 --> 00:14:33,120
esta estructura va a ser de tipo cristal, de hecho no es una molécula

179
00:14:33,120 --> 00:14:37,039
sino que va a tener un sodio, si pintamos los sodios en negro por ejemplo

180
00:14:37,039 --> 00:14:41,860
y los cloros en rojo, pues va formando una estructura cristalina regular

181
00:14:41,860 --> 00:14:47,820
que se repite ordenadamente en el espacio

182
00:14:47,820 --> 00:14:49,440
Eso es un cristal

183
00:14:49,440 --> 00:14:53,840
Eso ocurre en los cristales de sal que tenemos en la cocina

184
00:14:53,840 --> 00:14:54,840
Perfectamente, ¿vale?

185
00:14:54,980 --> 00:14:59,600
Tenemos el cloruro, recordad en formulación que lo que había al final se nombraba cabanuro

186
00:14:59,600 --> 00:15:02,299
Cloruro y sodio, como ambos tienen el número de oxidación 1

187
00:15:02,299 --> 00:15:05,000
No tiene su índice, es decir, están en la misma proporción

188
00:15:05,000 --> 00:15:06,100
¿Vale?

189
00:15:06,480 --> 00:15:09,340
Esto sería el primer tipo de enlace que es el enlace iónico

190
00:15:09,340 --> 00:15:13,200
¿Qué ocurre?

191
00:15:13,200 --> 00:15:15,379
Que cuando tenemos otro tipo de compuestos

192
00:15:15,379 --> 00:15:17,759
Por ejemplo, si vamos a la molécula de agua

193
00:15:17,759 --> 00:15:23,360
El oxígeno tiene seis electrones en la capa de valencia

194
00:15:23,360 --> 00:15:25,960
Mientras que el hidrógeno tiene un electrón

195
00:15:25,960 --> 00:15:30,080
El oxígeno quiere tener seis, quiere tener ocho electrones

196
00:15:30,080 --> 00:15:34,779
Y el hidrógeno, recordad que está en la primera, está llenando su primera capa

197
00:15:34,779 --> 00:15:38,279
Y en la primera capa solo puede haber dos electrones, va a llegar al 1s2 del helio

198
00:15:38,279 --> 00:15:41,340
Por tanto, el hidrógeno quiere tener dos electrones

199
00:15:41,340 --> 00:15:46,179
¿Qué es lo que van a hacer? Pues si pintamos los electrones del oxígeno con puntitos

200
00:15:46,179 --> 00:15:54,299
Vamos a tener 1, 2, 3, 4, 5 y 6, por ejemplo

201
00:15:54,299 --> 00:15:57,039
Y ahora pintamos los del hidrógeno en otro color

202
00:15:57,039 --> 00:15:59,559
Y lo vamos a pintar como aspitas, sus electrones

203
00:15:59,559 --> 00:16:02,480
Aquí tenemos dos hidrógenos

204
00:16:02,480 --> 00:16:08,580
Lo que vais a ver aquí es que el hidrógeno ya ahora mismo alrededor

205
00:16:08,580 --> 00:16:11,600
Tiene dos electrones, que es lo que quería

206
00:16:11,600 --> 00:16:14,120
Y este otro hidrógeno igual

207
00:16:14,120 --> 00:16:19,039
mientras que este oxígeno, si contáis ahora mismo

208
00:16:19,039 --> 00:16:23,779
tiene 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7 y 8 electrones

209
00:16:23,779 --> 00:16:26,720
es decir, ambos, tanto el hidrógeno como el oxígeno

210
00:16:26,720 --> 00:16:30,059
han completado la capa más externa

211
00:16:30,059 --> 00:16:33,460
y tiene una configuración tipo gas noble

212
00:16:33,460 --> 00:16:34,580
que es lo que quieren tener

213
00:16:34,580 --> 00:16:38,519
bueno, pues este tipo de diagrama y este tipo de enlace

214
00:16:38,519 --> 00:16:40,759
que tiene aquí, que veis que ahora mismo no ha habido uno

215
00:16:40,759 --> 00:16:43,059
que haya dado totalmente electrones a otro

216
00:16:43,059 --> 00:16:44,080
Y se haya convertido en unión

217
00:16:44,080 --> 00:16:45,240
Sino que lo que han hecho

218
00:16:45,240 --> 00:16:49,879
Es compartir electrones

219
00:16:49,879 --> 00:16:52,320
Pues este tipo de enlace

220
00:16:52,320 --> 00:16:53,700
Lo llamamos enlace covalente

221
00:16:53,700 --> 00:16:54,320
¿Vale?

222
00:16:57,460 --> 00:16:58,600
Enlace covalente

223
00:16:58,600 --> 00:17:05,059
Este diagrama que hemos dibujado aquí

224
00:17:05,059 --> 00:17:06,700
Que ahora lo vemos un poquito más en detalle

225
00:17:06,700 --> 00:17:08,700
Es lo que vamos a llamar un diagrama de Lewis

226
00:17:08,700 --> 00:17:11,000
O de Luis

227
00:17:11,000 --> 00:17:11,839
Depende de como

228
00:17:11,839 --> 00:17:14,920
Si lo pronunciáis más a la española

229
00:17:14,920 --> 00:17:16,460
O a la inglesa

230
00:17:16,460 --> 00:17:39,640
Vale, volvemos al libro para ver esta última parte. Bien, entonces tenemos, primero, tipo de enlace químico, que puede ser cuando se forman iones enlace iónico, cuando son átomos que se unen compartiendo electrones, ¿vale? Son enlace covalente.

231
00:17:39,640 --> 00:17:44,700
Y luego hay otro tipo de enlace que son entre metales, que es el enlace metálico, ¿vale?

232
00:17:45,259 --> 00:17:52,859
Siempre se va a cumplir la regla del octeto, es decir, todos los átomos tienen que llegar a tener la configuración del gas noble más cercano.

233
00:17:53,660 --> 00:18:01,019
Y lo que quiero que veáis también es cómo realizar diagramas de Lewis, que es lo que hemos introducido ahí.

234
00:18:01,099 --> 00:18:05,000
Entonces, para hacer un diagrama de Lewis siempre prometeremos el carbono y el oxígeno, ¿vale?

235
00:18:05,000 --> 00:18:09,819
vemos la configuración que tiene cada uno de ellos

236
00:18:09,819 --> 00:18:12,400
entonces el carbono tiene 4 electrones de valencia

237
00:18:12,400 --> 00:18:13,960
veis que tiene la configuración del helio

238
00:18:13,960 --> 00:18:15,740
del helio más 2s2 2p2

239
00:18:15,740 --> 00:18:18,440
y el oxígeno tiene 6 electrones de valencia

240
00:18:18,440 --> 00:18:20,680
¿vale? para juntarse

241
00:18:20,680 --> 00:18:22,440
digamos para combinarse

242
00:18:22,440 --> 00:18:23,319
pueden

243
00:18:23,319 --> 00:18:29,500
ponerse digamos uno por cada lado

244
00:18:29,500 --> 00:18:31,400
hasta que compartiendo electrones

245
00:18:31,400 --> 00:18:32,839
lleguen a tener los 8 electrones

246
00:18:32,839 --> 00:18:39,319
otra cosa que tenemos que ver claramente en el diagrama Lewis es que cuando tenemos dos electrones

247
00:18:39,319 --> 00:18:45,460
podemos dibujar directamente una rayita, como simbolizando los dos electrones

248
00:18:45,460 --> 00:18:54,099
vamos a ver por ejemplo el oxígeno, como forma la molécula de oxígeno

249
00:18:54,099 --> 00:19:05,579
vamos un momento al cuaderno, entonces decíamos que el oxígeno tiene seis electrones en su capa más externa

250
00:19:05,579 --> 00:19:13,799
Voy a dibujar aquí un oxígeno con 1, 2, 3, 4, 5 y 6.

251
00:19:13,920 --> 00:19:17,180
Aquí este no lo voy a borrar, que no quiero que esté aquí.

252
00:19:19,259 --> 00:19:29,099
Y ahora voy a dibujar otro oxígeno, lo voy a poner otro color, y tendría 1, 2, 3, 4, 5 y 6 también.

253
00:19:29,099 --> 00:19:40,839
Bien, aquí, si esto lo dibujamos como un diagrama de Lewis, la unión, digamos, este para tener 8 tiene que estar tomando todos estos, y este para tener 8 tiene que estar tomando todos estos.

254
00:19:41,420 --> 00:19:51,980
Cada vez que tenemos dos puntitos, lo consideramos como una pareja electrónica y lo dibujamos con una rayita, y entre medias hay dos rayitas.

255
00:19:51,980 --> 00:20:13,980
Por tanto, el oxígeno tiene un doble enlace. No sé si recordaréis cuando usábamos los modelos atómicos en clase, que en el caso del oxígeno aparecían dos brazos uniendo los dos átomos. Por eso el oxígeno es O2. Es un enlace covalente, están compartiendo estos electrones, y esto sería el diagrama de Lewis del oxígeno.

256
00:20:13,980 --> 00:20:19,569
oxígeno. Seguimos adelante con vuestro

257
00:20:19,569 --> 00:20:23,569
libro. Vale, lo siguiente que tenemos, ya más en

258
00:20:23,569 --> 00:20:27,789
detalle el enlace iónico, echadle un vistazo, veis que siempre es entre metal y no metal

259
00:20:27,789 --> 00:20:31,589
y forma estructuras cristalinas, forma iones, ¿de acuerdo?

260
00:20:32,210 --> 00:20:35,450
Tenemos el enlace covalente en el que veis claramente cómo se comparten

261
00:20:35,450 --> 00:20:39,349
los electrones, y aquí normalmente suele ser entre no metales y no metales

262
00:20:39,349 --> 00:20:43,470
y luego, en un enlace

263
00:20:43,470 --> 00:20:49,109
iónico suele formar redes cristalinas, mientras que un enlace covalente puede formar redes

264
00:20:49,109 --> 00:20:55,049
cristalinas, como por ejemplo el diamante, que son enlaces covalentes de carbono, o la

265
00:20:55,049 --> 00:21:02,130
sílice, el cuarzo, que es óxido de silicio, exactamente igual. Pero también la mayoría

266
00:21:02,130 --> 00:21:07,170
de los enlaces covalentes suelen formar moléculas, como por ejemplo la molécula de oxígeno,

267
00:21:07,170 --> 00:21:29,589
La molécula de agua, la molécula de ácido sulfúrico, ¿vale? Ya son moléculas, es diferente. Y luego, en cuanto a lo que son los tipos de fuerzas intermoleculares, de momento, como estamos intentando reducir un poco para poder ir avanzando esta parte, la vamos a saltar de momento. La veréis bastante más en detalle en primero de bachillerato.

268
00:21:29,589 --> 00:21:44,009
Y con esto estaría esta segunda unidad, bueno, el enlace metálico, esto sí, que son básicamente, los metales tienden a perder electrones y a formar cationes, y cuando hay un metal, digamos que los electrones están alrededor de los cationes como si fuera una nube electrónica.

269
00:21:44,589 --> 00:21:56,450
Esto hace que cuando conectamos una diferencia de tensión a un metal, pues los electrones vayan todos en un sentido, y por eso un metal es conductor de la electricidad, igualmente es conductor también del calor.

270
00:21:56,450 --> 00:22:04,349
Aquí tenéis un resumen de las propiedades de cada uno de los tipos de materia y de los enlaces

271
00:22:04,349 --> 00:22:10,589
Y con esto más o menos tendríamos la segunda unidad también vista

272
00:22:10,589 --> 00:22:16,369
Ya os diré qué ejercicios podemos hacer para trabajarla un poquito

273
00:22:16,369 --> 00:22:20,190
Venga, pues ánimo y seguimos adelante