1
00:00:00,820 --> 00:00:04,960
Se suele abreviar también escribiendo simplemente TEV.

2
00:00:05,320 --> 00:00:16,399
La teoría del enlace de valencia nos indica que el enlace covalente se produce cuando se solapan orbitales atómicos de átomos diferentes que contengan electrones desapareados.

3
00:00:16,960 --> 00:00:18,719
Vamos a verlo a través de ejemplos.

4
00:00:19,140 --> 00:00:22,859
Imaginad la molécula de hidrógeno, H2.

5
00:00:23,600 --> 00:00:27,179
Para formar la molécula de hidrógeno tenemos que unir dos átomos de hidrógeno.

6
00:00:27,179 --> 00:00:37,899
¿Configuración electrónica del hidrógeno? Pues tiene configuración 1s1, es decir, cada átomo de hidrógeno tiene un orbital 1s con un electrón desapareado.

7
00:00:37,899 --> 00:00:50,880
¿Qué ocurre cuando se aproximan estos dos átomos? Bueno, pues que se produce un solapamiento de orbitales, de manera que cada uno de los electrones se puede mover por todo el espacio.

8
00:00:50,880 --> 00:00:53,500
Esta sería la molécula de H2.

9
00:00:54,420 --> 00:00:57,219
Tenemos el solapamiento de dos orbitales 1s.

10
00:00:57,700 --> 00:00:59,840
¿Qué ocurre, por ejemplo, en la molécula de flúor?

11
00:00:59,979 --> 00:01:06,379
En la molécula de flúor F2 tengo que la configuración electrónica del flúor es 1s2 2s2 2p5.

12
00:01:06,879 --> 00:01:11,099
Eso significa que tenemos un electrón desapareado en un orbital P.

13
00:01:11,680 --> 00:01:17,459
Bueno, pues representamos el orbital P de un átomo de flúor y el orbital P de otro átomo de flúor.

14
00:01:17,459 --> 00:01:26,400
Cuando se aproximan, se solapan y este sería el enlace que se produce en esta molécula.

15
00:01:26,739 --> 00:01:33,819
Estos dos son casos muy sencillos, pero ¿qué ocurre cuando tenemos dobles enlaces, cuando tenemos enlaces múltiples?

16
00:01:34,140 --> 00:01:36,579
Vamos a ver la molécula de oxígeno.

17
00:01:36,640 --> 00:01:42,200
En el caso de la molécula de oxígeno, que sabemos que tenemos doble enlace, oxígeno, doble enlace, oxígeno,

18
00:01:42,200 --> 00:01:48,260
Si hacemos la configuración electrónica vemos que ahora hay dos electrones desapareados en orbitales P.

19
00:01:48,680 --> 00:01:55,659
Los orbitales P son perpendiculares entre sí, entonces tengo un electrón aquí y otro electrón aquí.

20
00:01:56,079 --> 00:01:58,420
En el otro átomo tendría exactamente lo mismo.

21
00:01:58,879 --> 00:02:06,480
¿Qué ocurre cuando se acercan? Pues cuando se acercan se solapan los dos orbitales que he pintado horizontalmente,

22
00:02:06,480 --> 00:02:20,780
Pero estos verticales no se pueden solapar de la misma manera, pero hay un solapamiento más débil, un solapamiento lateral, en el que los electrones pueden saltar de un lado a otro, por arriba y por abajo.

23
00:02:21,180 --> 00:02:33,939
Entonces tenemos otro enlace, el que os he pintado en azul, que no es que sean dos, es simplemente uno, pero que se produce por arriba y por abajo de los orbitales, además del solapamiento frontal.

24
00:02:33,939 --> 00:02:37,800
entonces hay dos tipos de enlaces distintos

25
00:02:37,800 --> 00:02:44,520
uno que es un solapamiento frontal como el que hemos visto en la molécula de hidrógeno

26
00:02:44,520 --> 00:02:47,000
y como el que hemos visto en la molécula de flúor

27
00:02:47,000 --> 00:02:50,259
y otro que es un solapamiento lateral más débil

28
00:02:50,259 --> 00:02:55,680
bueno pues al solapamiento frontal se le denomina enlace sigma

29
00:02:55,680 --> 00:02:59,639
y al solapamiento lateral se le denomina enlace pi

30
00:02:59,639 --> 00:03:17,759
Bueno, pues vamos a hacer otros ejemplos. Estos son los tres casos que hemos visto. En el caso de la molécula de hidrógeno tendríamos un enlace sigma entre dos orbitales atómicos 1s, cada uno de un átomo de hidrógeno.

31
00:03:17,759 --> 00:03:24,500
En el caso de la molécula de flúor tendríamos un enlace sigma entre dos orbitales atómicos 2p del flúor.

32
00:03:25,280 --> 00:03:35,439
En el caso de la molécula de oxígeno tengo un enlace sigma entre dos orbitales 2p y un enlace pi entre dos orbitales 2p.

33
00:03:35,900 --> 00:03:41,800
Esto sería el enlace doble, el enlace sigma que es este y el enlace pi que es el de arriba y el de abajo.

34
00:03:42,800 --> 00:03:46,520
Os voy a repetir que aquí son dos líneas pero es un único enlace.

35
00:03:47,759 --> 00:03:50,300
¿Qué ocurre con los orbitales atómicos híbridos?

36
00:03:50,500 --> 00:03:56,919
Bueno, pues exactamente lo mismo, que se pueden enlazar si tienen solo un único electrón

37
00:03:56,919 --> 00:04:01,599
y formar enlace con otros átomos.

38
00:04:01,599 --> 00:04:04,300
Por ejemplo, la molécula de metano, CH4.

39
00:04:05,939 --> 00:04:11,919
Recordamos que el carbono está rodeado de cuatro pares estructurales y entonces va a presentar hibridación sp3.

40
00:04:12,419 --> 00:04:16,639
Bueno, pues si represento los orbitales híbridos sp3, cada uno de estos lóbulos,

41
00:04:16,639 --> 00:04:19,959
con un lóbulo grande y otro atrofiado, es un orbital híbrido.

42
00:04:20,300 --> 00:04:22,899
Tengo cuatro orbitales híbridos sp3.

43
00:04:23,420 --> 00:04:28,699
Cada uno de esos orbitales híbridos lleva uno de los electrones del carbono.

44
00:04:29,160 --> 00:04:32,620
Entonces tengo un electrón, dos, tres y cuatro, cada uno en un orbital.

45
00:04:33,040 --> 00:04:35,939
Pero claro, no está completo, se puede solapar.

46
00:04:36,259 --> 00:04:41,000
Entonces se solapa con los orbitales atómicos 1s del hidrógeno,

47
00:04:41,000 --> 00:04:45,920
de manera que se forman cuatro enlaces sigma entre el orbital híbrido 2sp3

48
00:04:45,920 --> 00:04:52,860
del carbono y el orbital 1s del hidrógeno. Vamos a ver casos más complejos. Vamos a ver por ejemplo

49
00:04:52,860 --> 00:04:59,379
la molécula de eteno. En la molécula de eteno cada carbono está rodeado de 1, 2 y 3 pares

50
00:04:59,379 --> 00:05:05,720
estructurales. Eso significa que cada carbono presenta hibridación sp2. Recordamos, orbitales

51
00:05:05,720 --> 00:05:13,000
híbridos sp2 se combinan un orbital s y dos orbitales p. Me queda un orbital p de los tres

52
00:05:13,000 --> 00:05:25,579
que no se ha hibridado. Bueno, pues entonces lo podemos representar. Fijaos, los orbitales híbridos SP2 son cada uno de estos tres que os estoy señalando

53
00:05:25,579 --> 00:05:33,480
y se encuentran situados en el mismo plano, que es el plano que os he pintado en azul, formando entre sí ángulos de 120 grados.

54
00:05:33,959 --> 00:05:40,459
El orbital P que me queda sin hibridar se sitúa perpendicularmente a los orbitales híbridos.

55
00:05:40,459 --> 00:05:51,660
Es decir, si esto fuera un plano, imaginad que es una mesa, que es un pupitre, bueno, pues el orbital P quedaría vertical por encima y hacia abajo, como si fueran las patas de la mesa esto.

56
00:05:51,980 --> 00:05:55,240
Esto iría hacia abajo y esto saldría vertical y hacia arriba.

57
00:05:55,740 --> 00:06:02,899
Bueno, pues tengo en el plano los tres orbitales híbridos, sp2, y perpendicular al plano el orbital P.

58
00:06:03,560 --> 00:06:08,860
Tenemos un electrón en cada uno de los orbitales híbridos y otro electrón en el orbital P.

59
00:06:08,860 --> 00:06:25,759
Bueno, cuando se acercan los dos átomos se produce un solapamiento sigma entre dos orbitales híbridos sp2 y un solapamiento pi entre los orbitales p por arriba del plano y por debajo del plano.

60
00:06:25,759 --> 00:06:35,899
Luego aparte tengo estos dos orbitales híbridos que se solapan mediante un enlace sigma con el orbital 1s del átomo de hidrógeno.

61
00:06:35,899 --> 00:06:42,899
De manera que tengo un enlace sigma, este de aquí, entre los dos híbridos sp2 del carbono,

62
00:06:43,660 --> 00:06:49,220
cuatro enlaces sigma entre los híbridos sp2 y el orbital 1s,

63
00:06:49,220 --> 00:06:56,720
y un enlace pi, que es el que forma el doble enlace, entre los orbitales 2p del carbono.

64
00:07:00,290 --> 00:07:04,129
Vamos a ver un caso un poquito más complejo. Vamos a ver la molécula de etino.

65
00:07:04,129 --> 00:07:11,089
En la molécula de tino, cada carbono está rodeado de dos pares estructurales.

66
00:07:11,189 --> 00:07:14,129
Eso significa que tengo hibridación sp.

67
00:07:15,009 --> 00:07:21,730
Bueno, los híbridos sp son híbridos que forman ángulos entre sí de 180 grados.

68
00:07:21,829 --> 00:07:23,610
Son los que os he pintado aquí en negro.

69
00:07:24,709 --> 00:07:28,009
Si se ha hibridado un orbital s y un orbital p,

70
00:07:28,189 --> 00:07:33,310
eso significa que tengo dos orbitales p, aparte del hibridado, que no se han hibridado.

71
00:07:33,310 --> 00:07:40,589
Es decir, tendría este de aquí, el Pi, y este de aquí, que sería el Pz.

72
00:07:41,230 --> 00:07:43,470
Bueno, ¿qué ocurre cuando se aproximan dos átomos?

73
00:07:43,589 --> 00:07:51,750
Cuando se aproximan dos átomos se produce, vamos, en estos orbitales P habría también un electrón, aunque no aparezca aquí representado.

74
00:07:52,290 --> 00:08:00,050
Bueno, cuando se acercan dos átomos se produce un solapamiento sigma entre los dos orbitales híbridos sp

75
00:08:00,050 --> 00:08:05,970
y se producen solapamientos laterales entre los orbitales P,

76
00:08:05,970 --> 00:08:11,649
uno que tendría lugar por la parte de atrás y por la parte de delante

77
00:08:11,649 --> 00:08:17,170
y el otro solapamiento lateral que tendría lugar por arriba y por abajo.

78
00:08:17,910 --> 00:08:25,089
Aparte de estos enlaces pi, tenemos también otros enlaces sigma

79
00:08:25,089 --> 00:08:33,590
entre la orbital híbrido sp y los orbitales 1s del hidrógeno, de manera que tenemos un enlace sigma

80
00:08:33,590 --> 00:08:43,129
entre los híbridos sp, dos enlaces sigma entre híbridos sp y orbital 1s y dos enlaces pi, dos

81
00:08:43,129 --> 00:08:50,250
enlaces pi entre orbitales 2p, los orbitales azules que se enlazarían entre sí y los orbitales que se

82
00:08:50,250 --> 00:08:59,049
pintan rojo, que se enlazarían también entre sí. Bueno, la buena noticia para vosotros es que en la

83
00:08:59,049 --> 00:09:07,389
reunión de coordinación hubo un profesor que preguntó si os iban a poner el dibujar orbitales,

84
00:09:07,409 --> 00:09:15,769
orbitales híbridos, enlaces y demás, y la coordinadora dijo que no, que lo normal es que no,

85
00:09:15,769 --> 00:09:27,450
Más que nada porque, bueno, pues a ellos les supone bastante complicación incluir soluciones con dibujos en los exámenes y demás y que entonces, bueno, pues que lo normal es que esto no lo pregunten.

86
00:09:28,009 --> 00:09:34,809
Pero que no os manden a hacer un dibujo como tal no significa que no tengáis que conocer las características de los enlaces.

87
00:09:35,330 --> 00:09:44,809
Pero vamos, esto es muy sencillo porque si dais un repaso a lo que hemos visto, siempre que tengo enlaces sencillos, el solapamiento es el más fuerte posible.

88
00:09:44,809 --> 00:09:58,750
Entonces el solapamiento va a ser sigma. Y cuando tengo enlaces múltiples, ¿qué es lo que ocurre? Pues que uno de los enlaces sí que es frontal, sí que tengo un enlace sigma y el resto se ven condicionados por la posición de los orbitales y el resto tienen que ser enlaces pi.

89
00:09:58,750 --> 00:10:09,870
Entonces, en la molécula de etino tengo, por ejemplo, este enlace que es sigma, este que es sigma, este que es sigma y luego los múltiples pi, este y este sería pi.

90
00:10:10,190 --> 00:10:18,370
Y en la molécula de eteno, pues lo mismo, los enlaces, todos los enlaces sigma y el enlace múltiple, pues enlace pi.

91
00:10:19,169 --> 00:10:26,590
Vale, bueno, pues con esto habríamos visto la teoría de enlace de valencia.

92
00:10:26,590 --> 00:10:28,470
Os propondré un ejercicio sobre esto.

93
00:10:28,750 --> 00:10:29,750
Gracias.