1 00:00:00,000 --> 00:00:10,160 Hola, queridos alumnos. He preparado un vídeo para explicar el concepto de número de oxidación 2 00:00:10,160 --> 00:00:16,400 y cómo calcular los números de oxidación en distintos compuestos químicos o iones. 3 00:00:16,400 --> 00:00:23,560 Espero que os sirva de ayuda y para poder ir haciendo las clases de una forma más amena. 4 00:00:23,560 --> 00:00:27,800 En primer lugar vamos a empezar repasando el concepto de número de oxidación. 5 00:00:27,800 --> 00:00:33,800 Por definición, el número de oxidación, que también se puede llamar estado de oxidación o grado de oxidación, 6 00:00:33,800 --> 00:00:43,800 indica la pérdida o ganancia de electrones que tiene un átomo al estar en un compuesto u otra especie química como un ión. 7 00:00:43,800 --> 00:00:49,800 Formalmente es un número que puede ser positivo, negativo o cero, ¿de acuerdo? 8 00:00:49,800 --> 00:00:58,800 Y consiste con la carga hipotética que tendría ese átomo en el compuesto si ese compuesto fuera totalmente iónico, ¿vale? 9 00:00:58,800 --> 00:01:08,800 Se puede escribir con número gráfico, con nombres normales, con un signo que indica su carga, ¿vale? 10 00:01:08,800 --> 00:01:11,800 Más uno, cero, menos tres, etcétera, etcétera. 11 00:01:11,800 --> 00:01:16,800 Vamos a repasar las reglas básicas para asignar los números de oxidación. 12 00:01:16,800 --> 00:01:25,800 Empezamos porque los elementos en estado natural, bien estado atómico, molecular, redes cristalinas, covalentes o redes cristalinas metálicas, 13 00:01:25,800 --> 00:01:30,800 tiene asignado como número de oxidación cero, ¿de acuerdo? 14 00:01:30,800 --> 00:01:34,800 Esto va a ser importante cuando tengamos elementos en una reacción química. 15 00:01:34,800 --> 00:01:43,800 El número de oxidación de un ión, ¿vale? monatómico, coincide con su carga, es decir, que el hierro dos más tendría número de oxidación más dos. 16 00:01:43,800 --> 00:01:46,800 El ión cloruro tendría número de oxidación menos uno, ¿vale? 17 00:01:46,800 --> 00:01:56,800 El flúor, ya sabéis que es el elemento más electronegativo de todo el sistema periódico, por tanto, su número de oxidación es negativo siempre y es menos uno, ¿de acuerdo? 18 00:01:56,800 --> 00:02:04,800 Los números de oxidación de los alcalinos, grupo uno es más uno, y los de los alcalinos heteros, grupo dos, más dos, fácil de recordar, ¿vale? 19 00:02:04,800 --> 00:02:13,800 Ya sabéis, litio, sodio, potasio, rubio, cesio, francio, número de oxidación más uno, berilio, magnesio, calcio, estroncio, bario, radio, número de oxidación más dos. 20 00:02:13,800 --> 00:02:17,800 Los compuestos en el oxígeno, vamos a pararnos un poquito. 21 00:02:17,800 --> 00:02:26,800 El oxígeno tiene asignado como número de oxidación menos dos en casi todos sus compuestos, bien sean óxidos, bien sean oxoácidos, ¿de acuerdo? 22 00:02:26,800 --> 00:02:29,800 Pero hay algunas estaciones que hay que tener en cuenta. 23 00:02:29,800 --> 00:02:34,800 Primera, cuidado con los óxidos que se pueden confundir con los peróxidos. 24 00:02:34,800 --> 00:02:40,800 Cuando el oxígeno se encuentra formando un peróxido, el número de oxidación que se asigna es menos uno, ¿de acuerdo? 25 00:02:40,800 --> 00:02:44,800 Cuidado con esto porque aparecen algunas reacciones redondas y es importante. 26 00:02:44,800 --> 00:02:54,800 El compuesto importante que he marcado ahí, pues el peróxido de hidrógeno, agua oxigenada, que el oxígeno tiene esta oxidación menos uno y el hidrógeno más uno. 27 00:02:54,800 --> 00:03:00,800 También cuando reacciona con el flúor, ya hemos dicho antes que el flúor es el elemento más electrónico de la tabla periódica. 28 00:03:00,800 --> 00:03:05,800 Por tanto, el oxígeno no le gana electrones sino que los cede. 29 00:03:05,800 --> 00:03:09,800 Por tanto, el número de oxidación del oxígeno cuando se combine con el flúor va a ser más dos. 30 00:03:09,800 --> 00:03:21,800 En el hidrógeno, tiene un número de oxidación más uno, excepto en los hidrógenos metálicos donde será negativo, al ser más electrónico que los metales, 31 00:03:21,800 --> 00:03:25,800 y captará el electrón en vez de cederlo. 32 00:03:25,800 --> 00:03:36,800 Otra cosa importante también para repasar es que en los compuestos neutros el número de oxidación de todos los elementos tiene que sumar cero 33 00:03:36,800 --> 00:03:45,800 y en los iones poliatómicos el número de oxidación de todos los elementos tiene que sumar la carga neta del ión, bien sea negativa o positiva. 34 00:03:45,800 --> 00:03:52,800 Bueno, pues con esto vamos a pasar algunos ejemplos de cálculo de números de oxidación. 35 00:03:52,800 --> 00:03:55,800 Vamos a empezar por el dióxido de manganeso. 36 00:03:55,800 --> 00:04:04,800 El dióxido de manganeso es un óxido, por tanto el oxígeno actúa con número menos dos. 37 00:04:04,800 --> 00:04:06,800 Voy a marcar por aquí. 38 00:04:06,800 --> 00:04:09,800 Ahí lo tenemos. 39 00:04:10,800 --> 00:04:19,800 Y al multiplicar el número de oxígenos por el menos dos, tenemos que tenemos un total de cuatro cargas negativas. 40 00:04:19,800 --> 00:04:26,800 Para que todo sume cero, necesitaríamos que el manganeso tenga cuatro cargas positivas. 41 00:04:26,800 --> 00:04:33,800 De forma que ahora cuatro cargas divididas entre el número de manganesos, que es uno, nos daría que el número de oxidación del manganeso es cuatro. 42 00:04:33,800 --> 00:04:37,800 Muy sencillito para empezar, vamos con otro ejemplo. 43 00:04:37,800 --> 00:04:40,800 Una sal monosulfuro de hierro. 44 00:04:40,800 --> 00:04:55,800 En este caso tenemos que es un compuesto binario, por tanto el elemento situado a la derecha, en este caso el azufre, tiene su número de oxidación a menos dos, que es el número negativo que tiene este compuesto. 45 00:04:55,800 --> 00:05:01,800 Y por tanto, al multiplicarlo por uno, tendríamos que tenemos menos dos cargas negativas. 46 00:05:01,800 --> 00:05:09,800 Para que sumen cero, el hierro tiene dos cargas positivas, y por tanto, entre un átomo de hierro, el número de oxidación de hierro sería dos. 47 00:05:09,800 --> 00:05:14,800 Vamos con algún ión poliatómico. Ión sulfato, que es el cuatro dos menos. 48 00:05:14,800 --> 00:05:20,800 Como hemos dicho antes, el oxígeno en los oxoácidos y oxoaniones tiene el número de oxidación a menos dos también. 49 00:05:20,800 --> 00:05:26,800 Aquí tendríamos cuatro oxígenos por dos cargas negativas que tiene, teníamos un total de ocho cargas negativas. 50 00:05:26,800 --> 00:05:31,800 Ahora, el total de cargas tiene que sumar menos dos, que es la carga del ión sulfato. 51 00:05:31,800 --> 00:05:39,800 Para ello, necesitamos que el azufre tenga el número de oxidación más seis, para que más seis menos ocho nos dé el menos dos de la carga del ión. 52 00:05:39,800 --> 00:05:46,800 Por tanto, seis cargas positivas entre un azufre nos daría que el número de oxidación del azufre tiene carga seis. 53 00:05:46,800 --> 00:05:52,800 Otro ejemplo de ión poliatómico, pero en este caso positivo, vamos a coger el ión amonio, NH4+. 54 00:05:52,800 --> 00:05:58,800 Hemos dicho que el hidrógeno tiene el número de oxidación más uno en todos sus compuestos, excepto en los hidrógenos metálicos. 55 00:05:58,800 --> 00:06:02,800 En este caso, pues tendríamos que el hidrógeno tiene el número de oxidación más uno. 56 00:06:02,800 --> 00:06:05,800 Por cuatro hidrógenos nos daría un total de cuatro cargas positivas. 57 00:06:05,800 --> 00:06:12,800 Para que la carga total sea igual a uno, necesitamos que el nitrógeno tenga carga menos tres. 58 00:06:12,800 --> 00:06:14,800 Menos tres más cuatro igual a más uno. 59 00:06:14,800 --> 00:06:21,800 Por tanto, tres entre uno nos daría que el número de oxidación del nitrógeno en este compuesto sería menos tres. 60 00:06:21,800 --> 00:06:25,800 Vamos a ver aquí un ejemplo con el peróxido de sodio. 61 00:06:25,800 --> 00:06:31,800 El peróxido de sodio, Na2O2, se distingue fácilmente que no es un óxido, puesto que la fórmula no está simplificada. 62 00:06:31,800 --> 00:06:38,800 Por tanto, nos avisa de que ese oxígeno no puede tener el número de oxidación menos dos, sino que es un número de oxidación menos uno. 63 00:06:38,800 --> 00:06:41,800 Como veis, lo he marcado aquí, ¿de acuerdo? 64 00:06:41,800 --> 00:06:46,800 Este menos uno que tenemos aquí, indicando que estamos en presencia de un peróxido. 65 00:06:46,800 --> 00:06:50,800 Dos oxígenos por menos uno de carga, tendría un total de dos cargas negativas. 66 00:06:50,800 --> 00:06:54,800 Para que sumen cero, tendríamos que tener dos cargas positivas. 67 00:06:54,800 --> 00:06:58,800 Entre dos sodios, nos daría que cada uno de ellos tiene carga más uno, o sea, 68 00:06:58,800 --> 00:07:03,800 el número de oxidación del sodio en este caso sería más uno, y el oxígeno, al ser un peróxido, menos uno. 69 00:07:04,800 --> 00:07:08,800 Vamos a ver un peróxido que puede llevar a confusión. 70 00:07:08,800 --> 00:07:12,800 Tenemos una fórmula, CaO2, ¿vale? 71 00:07:12,800 --> 00:07:15,800 Podemos pensar a priori que es un óxido. 72 00:07:15,800 --> 00:07:17,800 En este caso nos equivocaríamos. 73 00:07:17,800 --> 00:07:22,800 Como pone en la diapositiva, supongamos que identificamos erróneamente el compuesto como un óxido y no como un peróxido. 74 00:07:22,800 --> 00:07:28,800 Por tanto, asignamos al oxígeno, erróneamente, ese número de oxidación menos dos. 75 00:07:28,800 --> 00:07:29,800 Ya sabemos que está mal. 76 00:07:29,800 --> 00:07:31,800 ¿Qué pasaría si hiciéramos esto? 77 00:07:31,800 --> 00:07:36,800 Pues que nos daría un total de cuatro cargas negativas, para que todo sumara cero, 78 00:07:36,800 --> 00:07:40,800 tendríamos que el calcio tenía cuatro cargas positivas, que entre uno nos daría cuatro. 79 00:07:40,800 --> 00:07:48,800 Cosa que es imposible, porque como hemos dicho en la introducción, los alcalinoterrios tienen números que se hacen más dos, no más cuatro. 80 00:07:48,800 --> 00:07:49,800 Con lo cual esto no es posible. 81 00:07:49,800 --> 00:07:54,800 Por tanto, esto nos indica que no es un óxido, sino que el compuesto es un peróxido. 82 00:07:54,800 --> 00:07:58,800 Hagámoslo ahora bien, este mismo compuesto. 83 00:07:58,800 --> 00:08:04,800 Partimos del mismo compuesto, pero ahora sí asignamos correctamente la carga al oxígeno, menos uno. 84 00:08:05,800 --> 00:08:11,800 Esto nos daría que tenemos dos cargas negativas, por tanto dos cargas positivas en el elemento de la derecha izquierda, 85 00:08:11,800 --> 00:08:18,800 y esto haría que el calcio tuviera un número de oxidación más dos, cosa que era lo que tenía que ocurrir. 86 00:08:18,800 --> 00:08:23,800 Vamos a ver un compuesto ternario, en este caso el ácido sulfuroso. 87 00:08:23,800 --> 00:08:32,800 Tenemos H2SO3, y aquí tendríamos que el hidrógeno tendría un número de oxidación más uno, 88 00:08:32,800 --> 00:08:35,800 y el oxígeno un número de oxidación menos dos. 89 00:08:35,800 --> 00:08:42,800 Tres átomos de oxígeno por carga menos dos, y dos átomos de hidrógeno por carga más uno, 90 00:08:42,800 --> 00:08:45,800 lo cual nos daría un total de más dos menos seis. 91 00:08:45,800 --> 00:08:51,800 Para que la molécula fuera neutra, tendría que tener un más cuatro el azufre en el elemento central. 92 00:08:51,800 --> 00:08:54,800 Esto nos daría más dos más cuatro menos seis igual a cero. 93 00:08:54,800 --> 00:08:59,800 Por tanto, ese azufre sería carga más cuatro, y con esto hemos terminado. 94 00:09:00,800 --> 00:09:04,800 Bueno chicos, espero que os haya servido esta pequeña presentación. 95 00:09:04,800 --> 00:09:09,800 Os juntaré ejercicios para que practiquéis vosotros, y si tenéis alguna duda, 96 00:09:09,800 --> 00:09:13,800 pues me lo vais notificando vía Teams, y vamos trabajando. 97 00:09:13,800 --> 00:09:17,800 Muchas gracias a todos, y os iré mandando más cositas.