1
00:00:01,580 --> 00:00:06,540
Buenas tardes, damos comienzo con la unidad 3, cantidad de materia.

2
00:00:08,960 --> 00:00:17,739
Bien, antes de nada, ¿vale? Bueno, pues recordaros que el átomo es la unidad básica de materia, ¿vale?

3
00:00:17,760 --> 00:00:24,399
Si tenemos oro, eso que tenemos va a seguir siendo oro hasta llegar al átomo, ¿vale?

4
00:00:24,399 --> 00:00:34,560
Bien, ¿este átomo está vacío por dentro o tiene cosas dentro? Tiene cosas dentro, ¿vale? Partículas subatómicas, subpartículas.

5
00:00:34,759 --> 00:00:43,159
¿Cuáles son? Son los protones, los neutrones y los electrones.

6
00:00:44,299 --> 00:00:54,179
Bien, el número de protones de un átomo va a ser el que nos diga el número atómico y nos va a decir qué elemento es.

7
00:00:55,020 --> 00:01:00,960
El hidrógeno tiene número atómico 1 y lo encontraremos en la tabla periódica como el 1.

8
00:01:02,960 --> 00:01:04,900
¿Qué van a hacer los electrones?

9
00:01:05,180 --> 00:01:11,319
Bueno, pues los electrones van a ser los responsables de las propiedades químicas que tiene cada elemento.

10
00:01:12,700 --> 00:01:19,120
Y los protones, junto con, aquí hay una errata, los neutrones, ¿vale?

11
00:01:19,120 --> 00:01:20,079
¿Corregís esto?

12
00:01:20,079 --> 00:01:30,719
Casi os diría, da igual, ¿vale? Uno de los dos tenéis que cambiarlo

13
00:01:30,719 --> 00:01:37,640
Los protones más los neutrones, lo que van a dar lugar es a la masa del núcleo

14
00:01:37,640 --> 00:01:42,620
Los electrones son tan, tan, tan, tan pequeñitos

15
00:01:42,620 --> 00:01:49,459
Que en comparación con los protones y los neutrones, no suman nada, ¿vale?

16
00:01:49,459 --> 00:02:01,099
Si nosotros tenemos un kilo de harina, ¿vale? Y al kilo de harina le echamos un granito de sal, ese granito de sal ni pincha ni corta, ¿vale? Pues eso es lo que pasa en el átomo.

17
00:02:01,959 --> 00:02:16,639
Bien, vamos a centrarnos en esa masa atómica, ¿vale? Hablamos de masa atómica a la masa que tiene un átomo.

18
00:02:16,639 --> 00:02:33,159
¿Cómo vamos a medir esto? Pues vamos a tener una nueva unidad que no hemos empleado hasta ahora, esa unidad se va a conocer como unidad de masa atómica, no hemos sido muy originales, ¿vale?

19
00:02:33,159 --> 00:02:39,159
La podréis ver escrita con la letra U o bien como UMA, que son las iniciales.

20
00:02:41,639 --> 00:02:49,800
Bien, esta unidad se ha creado para poder facilitar los cálculos a la hora de manejar los átomos.

21
00:02:50,340 --> 00:02:53,620
Los átomos son muy pequeñitos, ¿vale?

22
00:02:54,300 --> 00:02:59,699
Entonces, utilizar su masa real no resulta operativo, ¿vale?

23
00:02:59,699 --> 00:03:17,520
¿Qué han hecho? Pues han cogido, se ha creado un consenso, los científicos se han puesto de acuerdo y han cogido que el carbono 14, o sea el carbono 12, que es un isótopo del carbono, tiene una masa de 12 unidades de masa atómica, 12U.

24
00:03:17,520 --> 00:03:28,750
Y a partir de ahí, pues, se han ido creando para todos los demás.

25
00:03:29,710 --> 00:03:35,449
Esta masa atómica, ¿vale? Como bien sabemos, hay elementos que pueden tener más o menos neutrones.

26
00:03:36,530 --> 00:03:42,710
Pues, ¿qué han hecho? Han hecho una media ponderada en función de su representación, ¿vale?

27
00:03:42,710 --> 00:03:54,990
Si tenemos que el átomo típico de carbono es 12 y tiene 6 neutrones, pues ese está, influye en el peso un 99%.

28
00:03:54,990 --> 00:04:00,770
Y el que representa un 1%, pues va a representar un 1% de ese valor, ¿vale?

29
00:04:01,289 --> 00:04:08,189
En el caso del hidrógeno, tiene una masa aproximada de 1U, ¿vale?

30
00:04:08,849 --> 00:04:12,189
Es una doceava parte de la del carbono.

31
00:04:12,710 --> 00:04:17,769
Así se ha creado, ¿vale? Se ha creado como referencia el carbono y el resto.

32
00:04:19,149 --> 00:04:23,689
¿Cómo podemos encontrar este dato en la tabla periódica?

33
00:04:23,790 --> 00:04:29,649
Bueno, pues son estos números que vemos que acompañan al símbolo.

34
00:04:30,449 --> 00:04:34,089
De forma, al nivel que estamos de química, ¿vale?

35
00:04:34,089 --> 00:04:40,029
Los números que empleamos, pues si os fijáis, tenemos 1,008.

36
00:04:40,029 --> 00:04:49,589
El hidrógeno, si no nos ponemos muy exquisitos, va a tener una masa atómica de 1U.

37
00:04:50,269 --> 00:04:57,209
El carbono, como tampoco nos vamos a poner exquisitos, 12U.

38
00:04:57,769 --> 00:05:00,769
Otro típico que nos va a salir, el oxígeno.

39
00:05:01,470 --> 00:05:06,790
Pues el oxígeno, 16 unidades de masa atómica.

40
00:05:06,790 --> 00:05:09,689
Y con eso vamos a trabajar.

41
00:05:10,769 --> 00:05:22,670
Bien, esto en cuanto a los átomos, pero sabemos, como hemos visto en el enlace, que los átomos normalmente no se quedan solos, van a buscar juntarse con otros átomos.

42
00:05:24,769 --> 00:05:30,250
Bien, pues esas moléculas que se formen van a tener una masa.

43
00:05:31,449 --> 00:05:35,110
¿Cómo vamos a calcular la masa de las moléculas?

44
00:05:35,110 --> 00:05:43,230
Pues vamos a sumar las masas atómicas de todos los átomos que hay en esa molécula.

45
00:05:44,730 --> 00:05:51,790
¿Cómo se va a expresar esto? Pues también lo vamos a expresar en unidades de masa atómica, al igual que antes.

46
00:05:53,029 --> 00:05:57,709
Muy sencillo, vamos a ver el agua.

47
00:05:57,709 --> 00:06:06,709
El agua va a estar compuesta por dos átomos de hidrógeno y un átomo de oxígeno.

48
00:06:07,970 --> 00:06:19,310
Si nosotros lo vemos escrito, cuando veamos un compuesto tenemos el hidrógeno y tenemos el oxígeno y hay un 2.

49
00:06:19,310 --> 00:06:23,509
Ese 2, que está situado a la derecha, ¿vale?

50
00:06:24,269 --> 00:06:28,949
Hace referencia al hidrógeno

51
00:06:28,949 --> 00:06:34,750
Si hubiera un 2 aquí, ¿vale?

52
00:06:35,490 --> 00:06:37,470
Haría referencia al oxígeno

53
00:06:37,470 --> 00:06:39,029
Y ya os adelanto, ¿vale?

54
00:06:39,050 --> 00:06:41,810
Para que lo sepáis, que este compuesto sería el agua oxigenada

55
00:06:41,810 --> 00:06:46,850
Pero como solo tenemos un oxígeno, se queda así

56
00:06:47,610 --> 00:07:02,829
Datos que tenemos que saber, pues tenemos que saber que el hidrógeno tiene una unidad de masa atómica y que el oxígeno va a tener 16.

57
00:07:03,790 --> 00:07:12,670
Por definición, hemos dicho que la masa molecular va a ser la suma de las masas atómicas y de todos los átomos.

58
00:07:12,670 --> 00:07:15,569
el problema nos lo dice el enunciado

59
00:07:15,569 --> 00:07:17,750
tenemos dos átomos de hidrógeno

60
00:07:17,750 --> 00:07:19,110
acordaros

61
00:07:19,110 --> 00:07:20,990
H2

62
00:07:20,990 --> 00:07:23,170
así funciona, lo que hay a la derecha

63
00:07:23,170 --> 00:07:25,189
del símbolo nos indica

64
00:07:25,189 --> 00:07:27,449
el número de veces que aparece ese elemento

65
00:07:27,449 --> 00:07:29,329
bueno, pues

66
00:07:29,329 --> 00:07:31,250
reflejamos eso

67
00:07:31,250 --> 00:07:34,750
tenemos dos de agua

68
00:07:34,750 --> 00:07:36,189
con un valor de

69
00:07:36,189 --> 00:07:41,069
una unidad de masa atómica

70
00:07:41,069 --> 00:07:43,170
y a eso se lo vamos a sumar

71
00:07:43,170 --> 00:07:59,790
a un oxígeno, 1, que nos han dicho que vale 16, nos sale que sería 2 más 16, 18 unidades

72
00:07:59,790 --> 00:08:06,889
de masa atómica. Repito, lo que estamos haciendo aquí, ¿vale?, es saber la masa que tiene

73
00:08:06,889 --> 00:08:13,810
la molécula. Como la molécula tiene dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno, pues

74
00:08:13,810 --> 00:08:23,050
Tenemos que multiplicar por dos la masa del hidrógeno y por uno la del oxígeno, porque solo hay uno.

75
00:08:23,949 --> 00:08:29,949
Todo eso lo sumamos y nos dará la del agua, ¿vale? El conjunto de todos ellos.

76
00:08:33,870 --> 00:08:34,049
Bien.

77
00:08:37,070 --> 00:08:37,769
Otro ejemplo.

78
00:08:39,029 --> 00:08:44,450
Tenemos ácido sulfúrico, que está compuesto por dos átomos de hidrógeno,

79
00:08:44,450 --> 00:08:48,649
un átomo de azufre y cuatro átomos de oxígeno.

80
00:08:48,669 --> 00:08:53,710
y nos dan los datos de las masas atómicas de cada uno de los elementos.

81
00:08:54,669 --> 00:09:02,610
Bien, el ácido sulfúrico se escribe, nos dice que tenemos dos átomos de hidrógeno, H2.

82
00:09:02,610 --> 00:09:09,610
Tenemos un átomo de azufre y cuatro átomos de oxígeno.

83
00:09:12,090 --> 00:09:14,429
Bien, pues resolvemos.

84
00:09:14,429 --> 00:09:40,950
Vamos a ver, lo primero, tenemos dos hidrógenos, pues ponemos dos por uno, que es la masa del hidrógeno.

85
00:09:40,950 --> 00:09:58,950
Ahora el azufre, ¿cuántos azufres tenemos? Tenemos un azufre por 32, o sea más, no por, por 32 unidades, más, ahora vamos con el oxígeno,

86
00:09:58,950 --> 00:10:30,889
El oxígeno tenemos 4, pues sería 4 por 16 y esto sumándolo todo, bueno tendríamos 2 más 32U más 64U.

87
00:10:31,889 --> 00:10:41,470
Y esto daría 98 unidades de masa atómica.

88
00:10:42,470 --> 00:10:57,049
Entonces, a la hora de resolver los ejercicios, pues hay que o bien interpretar el texto o probablemente ya estaremos preparados para, sin ningún problema, interpretar la fórmula del elemento.

89
00:10:58,049 --> 00:11:09,450
Recordamos, hemos tenido dos hidrógenos y cuatro oxígenos.

90
00:11:10,610 --> 00:11:18,289
Cuando no aparece nada, eso quiere decir que aquí hay un uno, ¿vale?

91
00:11:18,610 --> 00:11:23,450
Si no dice nada, es que hay solo uno, ¿vale?

92
00:11:24,529 --> 00:11:31,029
Pero para no saturar la fórmula, nos indica.

93
00:11:32,169 --> 00:11:50,970
Vale, ¿qué aplicaciones tiene el saber la masa molecular de los compuestos? Bueno, pues a nivel de medicina, industria y medio ambiente, pues nos resulta útil saber cuánta, vamos, qué masa tiene cada una de estas moléculas.

94
00:11:50,970 --> 00:12:04,610
Por ejemplo, el CO2. Si queremos saber la cantidad de CO2 que está emitiendo el ser humano, con la industria, automóvil, etc., pues de esta forma podemos saberlo.

95
00:12:05,250 --> 00:12:13,870
En el caso de la química industrial, si queremos crear determinados productos, tenemos que saber las masas moleculares.

96
00:12:13,870 --> 00:12:20,450
Para saber si vamos a mezclar dos reactivos, tenemos que saber cuánto hay que mezclar de cada uno.

97
00:12:20,970 --> 00:12:26,190
para que tenga lugar la reacción y obtengamos la suficiente cantidad de producto que queremos fabricar.

98
00:12:26,970 --> 00:12:36,590
En el caso de la industria farmacéutica, bueno, para saber la dosis que tenemos que emplear para fabricar un medicamento,

99
00:12:36,590 --> 00:12:44,909
no es lo mismo, por ejemplo, el paracetamol de 650 que el paracetamol de un gramo, ¿vale?

100
00:12:44,909 --> 00:12:58,610
Para eso hay que saber cuánto pesa la molécula que estamos empleando, porque no podemos contar una molécula, dos moléculas, tres moléculas, ¿vale?

101
00:12:58,610 --> 00:13:02,230
Nosotros lo que manejamos son vástimas, vástimas, cantidades.

102
00:13:03,909 --> 00:13:11,110
Vale, ¿cómo funcionamos en laboratorio? ¿Cómo funciona la química? Bueno, pues funcionamos con el mol, ¿vale?

103
00:13:11,110 --> 00:13:25,769
El mol es la unidad fundamental que empleamos para medir la cantidad de sustancia, sustancia que pueden ser átomos, moléculas, etc.

104
00:13:27,090 --> 00:13:33,230
¿Qué ocurre? Pues ocurre que los átomos son extremadamente pequeños.

105
00:13:33,230 --> 00:13:42,330
Entonces, ir contando átomos o moléculas, un átomo, dos átomos, tres moléculas, resulta inviable.

106
00:13:43,809 --> 00:13:50,909
Quiero que vamos a hacer una pequeña pausa y vamos a trasladarnos al supermercado y vamos a comprar huevos.

107
00:13:52,029 --> 00:13:59,850
Nosotros no hablamos de que compramos un huevo o dos huevos, hablamos de docenas o dos docenas, ¿vale?

108
00:13:59,850 --> 00:14:22,149
Hablamos por agrupación. Bien, pues esto del mol lo podemos ver como una agrupación. En lugar de hablar de átomos, hablamos de un conjunto de átomos. ¿Cuántos átomos? Pues 6,022 por 10 elevado a la 23.

109
00:14:22,149 --> 00:14:33,970
Entonces, ¿qué quiere decir esto? Que hay, si movemos la coma aquí, ¿vale? Hasta aquí, seguiríamos teniendo que moverla veinte veces más, o sea, veinte ceros más.

110
00:14:34,509 --> 00:14:45,370
Ese número no es manejable. ¿Qué utilizamos en su lugar? Lo que hemos llamado el mol. ¿Vale? Utilizaremos el mol.

111
00:14:45,370 --> 00:14:59,950
De esta forma, si yo estoy haciendo reaccionar un combustible con oxígeno, utilizaré los moles en primer lugar, ¿vale?

112
00:14:59,950 --> 00:15:09,549
Sé que por un mol de combustible voy a necesitar dos moles de oxígeno y luego ya eso lo traduciré a gramos, ¿vale?

113
00:15:09,549 --> 00:15:15,090
Pero en primer lugar, químicamente, tenemos un mol, ¿vale?

114
00:15:15,110 --> 00:15:16,330
Que va a ser una cantidad.

115
00:15:17,529 --> 00:15:21,830
Y ya trabajaremos con unidades mayores o menores.

116
00:15:22,250 --> 00:15:27,049
Un mol y medio, dos moles, 0.75, ¿vale? 0.25.

117
00:15:27,789 --> 00:15:30,429
Pero siempre trabajaremos como con esos paquetes.

118
00:15:32,169 --> 00:15:36,529
Estamos hablando de que son cantidades de sustancia.

119
00:15:36,529 --> 00:15:39,350
podemos tener átomos, moléculas, iones

120
00:15:39,350 --> 00:15:41,870
en nuestro caso, para lo que vamos a estudiar

121
00:15:41,870 --> 00:15:47,110
podemos emplear paquetes de átomos o paquetes de moléculas

122
00:15:47,110 --> 00:15:49,889
siempre va a ser en esa proporción

123
00:15:49,889 --> 00:15:53,570
en el 6,022 por 10 elevado a 23

124
00:15:53,570 --> 00:15:57,049
este número tiene un nombre

125
00:15:57,049 --> 00:16:03,110
es el que se conoce como el número de abogadro

126
00:16:03,110 --> 00:16:16,700
El abogado no fue capaz de llegar al número exacto, pero sí que describió cómo llegar a él.

127
00:16:16,700 --> 00:16:24,379
Y ya cuando se pudo, se halló el número y se le puso su nombre al número de abogado.

128
00:16:25,000 --> 00:16:29,779
Vamos a ver esto mejor con ejemplos para poder contextualizarlo mejor.

129
00:16:30,779 --> 00:16:40,289
Antes de nada, el mol es importante porque nos va a permitir realizar cálculos en química.

130
00:16:40,509 --> 00:16:47,850
¿Qué tipo de cálculos? Pues calcular la cantidad de reactivos que necesitamos y la cantidad de productos que vamos a obtener.

131
00:16:49,090 --> 00:16:55,269
Vamos a poder saber la concentración que tiene una mezcla que hayamos hecho, por ejemplo, en laboratorio.

132
00:16:56,350 --> 00:16:59,690
O un producto, un fármaco que hayamos elaborado.

133
00:16:59,690 --> 00:17:10,509
Y luego, esto lo que nos está permitiendo es que estamos utilizando una unidad macroscópica para medir algo que es microscópico, ¿vale?

134
00:17:10,509 --> 00:17:11,650
Que no podemos medir.

135
00:17:12,069 --> 00:17:15,710
Estamos haciendo a nuestros ojos algo medible, ¿vale?

136
00:17:15,930 --> 00:17:17,650
Cuando es algo microscópico.

137
00:17:19,450 --> 00:17:20,130
Vale.

138
00:17:21,269 --> 00:17:26,769
¿Cómo relacionamos el mol con la masa y con el número de abogado?

139
00:17:27,349 --> 00:17:27,630
Bien.

140
00:17:27,630 --> 00:17:44,349
Pues vamos a ampliar el término masa molar. ¿Y qué es la masa molar? Va a ser la masa que tengamos en un mol de sustancia y lo expresaremos en gramos, ¿vale?

141
00:17:44,349 --> 00:18:01,829
Bien, esto quiere decir que si tenemos un elemento, ¿vale?, ese elemento va a tener X gramos por cada 1 mol de ese elemento.

142
00:18:04,069 --> 00:18:11,009
Bien, pues, ¿de dónde sacamos esos gramos? ¿De dónde sacamos esa masa molar?

143
00:18:11,009 --> 00:18:27,069
Bueno, pues podemos decir que la masa molecular, ¿vale?, o la masa atómica, ambas esas humas son equivalentes a los gramos mol.

144
00:18:27,589 --> 00:18:37,809
Es decir, una huma podemos utilizarla numéricamente como un gramo mol, ¿vale?

145
00:18:37,809 --> 00:18:53,930
Recordamos que el hidrógeno tenía una huma, pues podemos decir que el hidrógeno tiene una masa molar de un gramo mol.

146
00:18:55,029 --> 00:19:07,609
El carbono era 12, pues podemos decir que el carbono tiene 12 gramos por cada mol de carbono.

147
00:19:07,809 --> 00:19:16,660
O sea, si tenemos un mol de carbono, ese mol de carbono va a pesar 12 gramos, ¿vale?

148
00:19:17,599 --> 00:19:24,400
Esto es lo que queremos decir con que es equivalente, ¿vale?

149
00:19:25,460 --> 00:19:28,839
Bien, pues vamos a ver su aplicación, ahora ya sí que sí.

150
00:19:31,559 --> 00:19:33,240
Bien, primer ejemplo.

151
00:19:34,079 --> 00:19:41,759
Queremos saber cuántos átomos de carbono hay en una muestra de 24 gramos de carbono.

152
00:19:43,660 --> 00:19:48,940
¿Vale? Tenemos 24 gramos de carbono y queremos saber, pues, cuántos átomos hay ahí dentro.

153
00:19:50,400 --> 00:19:53,619
Bueno, pues ya podemos prever que habrá bastantes átomos.

154
00:19:56,059 --> 00:20:02,200
Pues bien, esto se me ha ido.

155
00:20:05,339 --> 00:20:06,380
Vamos a despejarlo.

156
00:20:06,380 --> 00:20:26,839
Datos. Nos dice que tenemos, ¿cuánto era la de la muestra? ¿24 gramos? Vale, la muestra son 24 gramos de carbono.

157
00:20:26,839 --> 00:20:36,750
Nos dice que la masa molar, c gramos mol.

158
00:20:37,569 --> 00:20:49,390
Y luego nos recuerda que el número de abogadro son 6,022 por 10 elevado a la 23.

159
00:20:50,329 --> 00:20:53,829
Aquí como estamos con átomos, pues hablamos de átomos.

160
00:20:54,150 --> 00:20:54,910
¿Qué significa la c?

161
00:20:55,910 --> 00:21:02,460
Es el símbolo del carbono.

162
00:21:03,460 --> 00:21:04,279
Carbono C.

163
00:21:04,279 --> 00:21:19,500
En efecto, ¿vale? Si quieres, lo pongo así, ¿vale? Nos pregunta el número de átomos de carbono.

164
00:21:19,500 --> 00:21:34,599
Bien, lo primero

165
00:21:34,599 --> 00:21:36,880
Esto de aquí

166
00:21:36,880 --> 00:21:39,180
Tenemos que

167
00:21:39,180 --> 00:21:41,039
Interpretarlo

168
00:21:41,039 --> 00:21:42,660
¿Qué quiere decir esto?

169
00:21:42,940 --> 00:21:43,900
Cuando nos pone

170
00:21:43,900 --> 00:21:45,960
Que tenemos

171
00:21:45,960 --> 00:21:48,099
12 gramos

172
00:21:48,099 --> 00:21:49,279
Mol

173
00:21:49,279 --> 00:21:52,519
Lo que nos está queriendo decir es que tenemos

174
00:21:52,519 --> 00:21:55,259
12 gramos de carbono

175
00:21:55,259 --> 00:21:57,420
En

176
00:21:57,420 --> 00:21:59,619
Un mol

177
00:21:59,619 --> 00:22:01,980
¿Vale?

178
00:22:02,519 --> 00:22:03,480
De carbono también

179
00:22:03,480 --> 00:22:08,980
Vale

180
00:22:08,980 --> 00:22:12,339
¿Qué más nos están diciendo?

181
00:22:12,519 --> 00:22:15,500
Tenemos aquí 6,022 por 10 elevado a 23

182
00:22:15,500 --> 00:22:18,680
Este número de abogadro

183
00:22:18,680 --> 00:22:29,170
Lo que nos está queriendo decir es lo mismo

184
00:22:29,170 --> 00:22:37,029
Que tenemos 6,022 por 10 elevado a 23 átomos

185
00:22:37,029 --> 00:22:41,559
De lo que sea en un mol

186
00:22:41,559 --> 00:22:56,529
¿Vale? Esa es la traducción, la interpretación que hacemos. Ahora, aquí es donde viene la importancia de los factores de conversión.

187
00:22:57,650 --> 00:23:04,750
Hay fórmulas por internet, ¿vale? Pero con los factores de conversión veréis que es muy fácil y muy inmediato.

188
00:23:04,750 --> 00:23:11,869
Vamos a hacerlo de dos formas. Vamos a hacerlo de forma directa o en dos pasos.

189
00:23:12,750 --> 00:23:23,210
La forma directa. Nosotros tenemos una muestra de 24 gramos. 24 gramos de carbono. Pues vamos a transformarlo.

190
00:23:24,750 --> 00:23:32,470
¿Qué podemos utilizar para transformarlo? Pues esta de aquí, ¿no? Aquí aparecen gramos. Pues utilizamos.

191
00:23:32,470 --> 00:23:53,450
Os recuerdo, ¿vale? Que cuando estamos hablando de factores de conversión, la fracción que estamos empleando, ¿vale? Es una equivalencia y lo que hemos apuntado arriba, esos 12 gramos mol y el número de abogadros son equivalencias también, por lo tanto las podemos emplear en el factor de conversión.

192
00:23:53,450 --> 00:23:54,849
Nos está relacionando cosas.

193
00:23:55,289 --> 00:23:59,490
Al igual que nosotros relacionamos que un kilómetro son mil metros,

194
00:24:00,150 --> 00:24:03,890
aquí estamos diciendo que 12 gramos de carbono es un mol.

195
00:24:04,529 --> 00:24:10,569
Pues como queremos llegar hasta los átomos, lo primero es que los gramos no podemos tenerlos.

196
00:24:11,190 --> 00:24:13,690
Y la conversión que tenemos es pasar de gramos a moles.

197
00:24:14,109 --> 00:24:14,930
Pues vamos a hacer eso.

198
00:24:15,569 --> 00:24:17,170
Tenemos los gramos multiplicando.

199
00:24:17,170 --> 00:24:19,369
Pues tenemos que poner los gramos dividiendo.

200
00:24:19,369 --> 00:24:31,250
Y en el otro lado, pues lo otro que tenemos, que es moles, pues ponemos eso, mol de carbono.

201
00:24:31,609 --> 00:24:43,410
Y ahora escribimos la equivalencia, tenemos 12 gramos en un mol, y esto con esto se nos va.

202
00:24:44,210 --> 00:24:47,069
Seguimos, nos hemos quedado en moles de carbono.

203
00:24:47,390 --> 00:24:49,289
¿Hemos terminado el ejercicio? No.

204
00:24:49,369 --> 00:24:51,369
Nos está pidiendo átomos.

205
00:24:51,930 --> 00:24:55,730
Pues, ¿qué podemos utilizar para pasar los moles a átomos?

206
00:24:57,329 --> 00:24:58,930
El número de abogadro.

207
00:24:59,650 --> 00:24:59,950
¿Vale?

208
00:25:00,069 --> 00:25:04,450
El número de abogadro nos está relacionando los moles con los átomos.

209
00:25:04,849 --> 00:25:05,670
Pues eso ponemos.

210
00:25:07,589 --> 00:25:10,549
Los moles de carbono están multiplicando.

211
00:25:11,470 --> 00:25:12,829
Pues los ponemos dividiendo.

212
00:25:14,130 --> 00:25:17,710
Y arriba ponemos los átomos.

213
00:25:17,710 --> 00:25:31,700
Tenemos un mol y tenemos el 6,022 por 10 a la 23 átomos.

214
00:25:32,980 --> 00:25:38,220
Los moles los podemos simplificar y ya nos quedarían...

215
00:25:42,440 --> 00:25:47,480
Exacto, lo de arriba sería 24 por 1 por el número de abogado dividido entre 12.

216
00:25:47,480 --> 00:26:01,440
Y eso nos da 1,20 por 10 elevado a 24 átomos de carbono.

217
00:26:02,480 --> 00:26:07,119
Que eso es lo que nos pregunta el ejercicio.

218
00:26:10,119 --> 00:26:11,940
¿Era 23 en el enunciado?

219
00:26:12,859 --> 00:26:15,519
No, en el enunciado pone que tenemos una muestra de 24 gramos.

220
00:26:15,519 --> 00:26:21,720
El enunciado nos dice 24 gramos, por eso lo hemos puesto.

221
00:26:22,220 --> 00:26:35,059
Ahora, si hacer el factor de conversión del tirón nos resulta complejo, lo podemos hacer en dos partes.

222
00:26:35,779 --> 00:26:45,940
Primera parte, ponemos los 24 gramos, como hemos hecho, partido de 12 gramos y un mol.

223
00:26:47,339 --> 00:27:05,680
Estamos en otro momento hablando de carbono. Esto operamos y nos da dos moles de carbono, pero no podemos quedarnos en los moles, así que hacemos un segundo factor de conversión.

224
00:27:05,680 --> 00:27:23,549
Estos dos moles de carbono, tenemos que un mol de carbono equivale al 6,022 por 10 elevado a 23 átomos de carbono.

225
00:27:24,769 --> 00:27:33,019
Y aquí, como hemos hecho antes, los moles se nos van y nos quedaría el mismo resultado.

226
00:27:42,109 --> 00:27:44,410
Ambos procesos están bien.

227
00:27:44,410 --> 00:27:47,930
mi consejo si tenéis soltura con los factores de conversión

228
00:27:47,930 --> 00:27:50,470
utilizáis la fórmula directa

229
00:27:50,470 --> 00:27:51,049
que no

230
00:27:51,049 --> 00:27:52,970
lo hacéis paso a paso

231
00:27:52,970 --> 00:27:54,529
también estaría bien

232
00:27:54,529 --> 00:28:03,349
no, no, estás multiplicando 2

233
00:28:03,349 --> 00:28:04,170
por

234
00:28:04,170 --> 00:28:06,829
6,022 por 10 elevado a 23

235
00:28:06,829 --> 00:28:13,680
claro

236
00:28:13,680 --> 00:28:15,819
porque lo estás multiplicando

237
00:28:15,819 --> 00:28:21,180
porque

238
00:28:21,180 --> 00:28:24,920
6 por 2 es 12

239
00:28:24,920 --> 00:28:26,579
entonces

240
00:28:26,579 --> 00:28:28,099
te quedaría si no

241
00:28:28,099 --> 00:28:31,279
12 por 10 elevado

242
00:28:31,279 --> 00:28:31,960
a 23

243
00:28:31,960 --> 00:28:36,759
de hecho si tenéis calculadoras

244
00:28:36,759 --> 00:28:37,640
muy sencillitas

245
00:28:37,640 --> 00:28:40,400
utilizáis simplemente

246
00:28:40,400 --> 00:28:41,819
daría el decimal

247
00:28:41,819 --> 00:28:43,039
pero da igual

248
00:28:43,039 --> 00:28:46,480
puedes operar solo la parte sin potencia

249
00:28:46,480 --> 00:28:47,380
¿vale?

250
00:28:48,259 --> 00:28:50,519
multiplicas el 2 con

251
00:28:50,519 --> 00:28:53,519
la parte que está multiplicando la potencia

252
00:28:53,519 --> 00:28:54,920
y lo pones aquí

253
00:28:54,920 --> 00:28:57,539
y la potencia la conservas

254
00:28:57,539 --> 00:28:59,440
claro, si la potencia no la estoy calculando

255
00:28:59,440 --> 00:29:01,539
en ningún momento, aunque ponga un por ahí antes del 10

256
00:29:01,539 --> 00:29:03,339
bueno, y lo que estás indicando

257
00:29:03,339 --> 00:29:05,460
que esto lo multiplicarías por

258
00:29:05,460 --> 00:29:06,740
10 elevado a 23

259
00:29:06,740 --> 00:29:08,279
y te saldría un número gigantesco

260
00:29:08,279 --> 00:29:09,980
claro, pero no lo estoy multiplicando en ningún momento

261
00:29:09,980 --> 00:29:12,519
realmente, solo lo vuelvo a poner en el estado por si alguien quiere hacer

262
00:29:12,519 --> 00:29:15,359
para que sigas teniendo ese mismo número

263
00:29:15,359 --> 00:29:16,299
claro, que es la duda que tenía

264
00:29:16,299 --> 00:29:17,039
básicamente

265
00:29:17,039 --> 00:29:21,640
Lógicamente, hay una cosa que se llama notación científica, ¿vale?

266
00:29:22,460 --> 00:29:27,059
En ciencia se trabaja con notación científica para poder comparar números.

267
00:29:27,779 --> 00:29:35,119
De esta forma, nosotros sabemos que si tenemos una potencia a la 24, ese número es mayor que una potencia a la 23, ¿vale?

268
00:29:35,480 --> 00:29:37,579
Y nos importa menos el número que haya.

269
00:29:37,960 --> 00:29:44,539
Ya solo por la potencia sabemos si lo que estamos manejando es más grande o más pequeño, ¿vale?

270
00:29:44,539 --> 00:29:47,099
Aquí lo único que ha ocurrido es que la coma se ha movido

271
00:29:47,099 --> 00:29:48,460
¿Vale?

272
00:29:48,500 --> 00:29:49,400
Y como se ha movido

273
00:29:49,400 --> 00:29:51,420
Pues hay que poner un 0 más

274
00:29:51,420 --> 00:29:54,099
Por eso

275
00:29:54,099 --> 00:29:56,980
Si me pones lo de abajo

276
00:29:56,980 --> 00:29:58,160
Está bien también

277
00:29:58,160 --> 00:29:58,779
¿Vale?

278
00:29:58,880 --> 00:30:02,839
Si no tenéis una calculadora científica

279
00:30:02,839 --> 00:30:05,500
Tenéis que multiplicar

280
00:30:05,500 --> 00:30:05,920
Solo

281
00:30:05,920 --> 00:30:07,359
Sin las potencias

282
00:30:07,359 --> 00:30:09,319
Y dejáis la potencia atrás

283
00:30:09,319 --> 00:30:10,640
Porque es muy grande

284
00:30:10,640 --> 00:30:19,059
no, pues sencillamente es porque

285
00:30:19,059 --> 00:30:21,240
se trabaja en

286
00:30:21,240 --> 00:30:22,579
notación científica

287
00:30:22,579 --> 00:30:25,019
y de hecho en la calculadora

288
00:30:25,019 --> 00:30:26,799
lo más probable es que

289
00:30:26,799 --> 00:30:29,319
os dé uno de estos dos

290
00:30:29,319 --> 00:30:30,759
resultados es el que os va a dar

291
00:30:30,759 --> 00:30:33,660
el de arriba

292
00:30:33,660 --> 00:30:38,920
es tan sencillo como

293
00:30:38,920 --> 00:30:43,880
vamos a ver otro ejemplo

294
00:30:43,880 --> 00:30:46,559
ahora si quieres hacer una foto

295
00:30:46,559 --> 00:30:49,759
está resuelto exactamente igual

296
00:30:49,759 --> 00:30:50,559
en los apuntes

297
00:30:50,559 --> 00:30:52,220
lo mismo que he hecho

298
00:30:52,220 --> 00:30:55,799
está tal cual en los apuntes

299
00:30:55,799 --> 00:30:57,339
vamos con el

300
00:30:57,339 --> 00:30:58,920
espera, si quieres hacerle

301
00:30:58,920 --> 00:31:13,599
Bueno, me he cargado todo.

302
00:31:16,279 --> 00:31:17,900
Esto sigue grabando por lo menos.

303
00:31:18,339 --> 00:31:20,599
Pues no importa, porque nos quedaba solo un ejercicio.

304
00:31:21,460 --> 00:31:24,819
Lo siento, la pantalla ha dicho que ya no quería más.

305
00:31:25,299 --> 00:31:26,420
Vamos con el segundo ejemplo.

306
00:31:26,420 --> 00:31:33,420
Vamos a cambiar ahora, en lugar de analizar un átomo, lo que vamos a analizar, los cálculos que vamos a hacer va a ser con una molécula.

307
00:31:34,579 --> 00:31:36,619
En este caso va a ser la molécula del agua.

308
00:31:38,119 --> 00:31:50,539
Nos dice que tenemos una muestra de 72 gramos de agua.

309
00:31:50,539 --> 00:32:23,339
Y nos dice que la masa molar del hidrógeno es un gramo mol, nos dice que la masa molar del oxígeno son 16 gramos mol

310
00:32:23,339 --> 00:32:38,299
Y, como antes, nos dice que el número de abogadro son 6,022 por 10 elevado a 23 átomos.

311
00:32:39,359 --> 00:32:43,359
Bien.

312
00:32:44,640 --> 00:32:45,380
Primer paso.

313
00:32:47,799 --> 00:32:55,119
Bueno, la pregunta es que nos digan el número, aquí no es átomos, ¿vale?

314
00:32:55,119 --> 00:33:05,400
Aquí cambiamos y de hecho, como estamos manejando moléculas, pues vamos a pasar a hablar de moléculas, ¿vale?

315
00:33:05,400 --> 00:33:13,000
Acordaros que el número de abogado aplica tanto a átomos como a moléculas, es el mismo, ¿vale?

316
00:33:13,000 --> 00:33:18,039
Lo aplicamos exactamente igual y nos pide el número de moléculas, ¿no?

317
00:33:18,039 --> 00:33:25,140
Sí, ¿cuántas moléculas hay en la muestra?

318
00:33:27,759 --> 00:33:36,720
Vale, pues lo primero que tenemos que hacer es que tenemos que calcular la masa molecular.

319
00:33:39,799 --> 00:34:08,059
Vamos a calcular la masa molar del agua, H2.

320
00:34:08,659 --> 00:34:09,699
Vale, eso os lo daría.

321
00:34:09,699 --> 00:34:38,670
Entonces, para calcular la masa molar, sabemos que tenemos 2 por 1 UMA, que bueno, aquí ya aplicamos los gramos mol, y tenemos un oxígeno, por lo tanto sería 16 gramos mol,

322
00:34:38,670 --> 00:34:47,130
Y esto da 18 gramos mol, que lo teníamos del otro ejemplo, solo que ahora en lugar de humas, ¿vale?

323
00:34:48,989 --> 00:34:51,210
Estamos con masa molar, gramos mol.

324
00:34:52,130 --> 00:34:54,309
Y ahora aquí aplicamos lo mismo, ¿vale?

325
00:34:56,489 --> 00:35:08,429
18 gramos mol, recordamos que lo que nos está queriendo decir es que tenemos 18 gramos de agua en un mol de agua.

326
00:35:08,429 --> 00:35:44,320
Y el número de abogadro, moléculas, nos está queriendo decir que tenemos 6,022 por 10 elevado a 23 moléculas de agua en B agua.

327
00:35:45,440 --> 00:35:49,079
¿Cómo calculamos esto? Con factores de compresión.

328
00:35:49,079 --> 00:35:56,059
Dato del que partimos, 72 gramos de agua, pues empezamos por ahí

329
00:35:56,059 --> 00:36:01,000
Esos 72 gramos de agua los tenemos que transformar

330
00:36:01,000 --> 00:36:04,659
¿Con qué los transformamos? Con su masa molar

331
00:36:04,659 --> 00:36:09,360
Gramos están multiplicando, los ponemos abajo

332
00:36:09,360 --> 00:36:12,920
Y arriba quedarían los moles

333
00:36:12,920 --> 00:36:24,000
Entonces, sabemos que 18 gramos de agua es un mol de agua, bien, pues los gramos se nos van.

334
00:36:24,800 --> 00:36:30,860
No podemos terminar en moles, porque nos están preguntando el número de moléculas, pues seguimos, ponemos la siguiente equivalencia.

335
00:36:30,860 --> 00:36:47,820
Sabemos que un mol de agua va a ser equivalente a 6,022 por 10 elevado a 23 moléculas de agua.

336
00:36:48,539 --> 00:36:56,519
El mol con el mol se nos va y calculamos.

337
00:36:56,519 --> 00:37:11,389
Esto nos daría 2,4 por 10 elevado a 24 moléculas de H2O.

338
00:37:12,269 --> 00:37:21,579
Y esto sería la primera parte del tema.