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Venga, pues vamos a hacer el problema número 2. El 3 es de una dificultad elevada, ¿vale? Así que lo vamos a hacer en otro vídeo distinto.

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00:00:10,669 --> 00:00:20,589
Venga, pues el 2. Nos dicen preparar un litro de una disolución. Ya nos dicen el volumen de disolución que queremos preparar, que es de un litro.

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00:00:20,589 --> 00:00:33,929
y la concentración en la que debe estar es de 0,01 molar de ácido sulfúrico, H2SO4, y lo tenemos que preparar a partir de un reactivo comercial,

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00:00:33,929 --> 00:00:48,929
recordad que está en estos botes, que además es líquido, y que está al 96% en riqueza, con una densidad de 1,84 gramos por mililitro.

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00:00:48,929 --> 00:01:10,670
Si os fijáis, la densidad del reactivo comercial, que es 1,84, es muy similar a la densidad del H2SO4, ¿vale? Va a ser muy similar porque la concentración es muy elevada, es muy cercana a la concentración al 100%, ¿vale?

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00:01:10,670 --> 00:01:24,129
Por lo tanto, esto es 1,84 gramos por mililitro. Lo que quiero decir con esto es que la densidad del reactivo comercial es la misma o prácticamente la misma que la densidad del soluto.

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00:01:24,129 --> 00:01:39,159
Bueno, nos dice también además otro dato importante y es la masa molar, peso molecular, ¿no?, del ácido sulfúrico, que son 98,08 gramos partido mol.

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00:01:39,719 --> 00:01:50,140
Bueno, pues siempre empezamos calculando los moles que tendríamos en esta disolución, que serían moles de soluto entre volumen de disolución en litros.

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00:01:50,140 --> 00:02:10,900
Conocemos la molaridad y conocemos el volumen, por lo tanto sacamos los moles de ácido sulfúrico, que serían 0,01 molar por un litro, es decir, 0,01 moles de H2SO4.

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00:02:20,139 --> 00:02:33,400
Y de ello nos valemos de la formulita de los moles igual a la masa del soluto entre el peso molecular. Conocemos el peso, conocemos los moles, por lo tanto la masa del soluto será fácil de calcular.

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00:02:33,400 --> 00:02:58,819
Será 0,01 multiplicado por el peso molecular que era 98,08. Es decir, 0,98 gramos de H2SO4. Muy bien. Entonces, estos son los gramos que tienen que estar disueltos aquí.

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00:02:58,819 --> 00:03:11,219
que tienen que estar disueltos en la disolución, ¿vale? Pero ¿de dónde los cogemos? Los vamos a coger de un reactivo comercial que tiene un determinado porcentaje en riqueza,

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00:03:11,219 --> 00:03:26,379
no es puro. Entonces lo primero que tenemos que hacer es tener en cuenta esa riqueza, que es del 96%. Esa riqueza del 96% es igual a la masa del soluto partido de la masa del reactivo comercial

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00:03:26,379 --> 00:03:42,860
o de la disolución por 100. De todo esto conocemos la masa del soluto que queremos calcular, ¿no? A la que queremos llegar. Entonces la masa del reactivo comercial que tendremos que coger será igual a la masa del soluto,

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que son 0,98 por 100 entre 96. Y esto da 0,98 por 100 entre 96, 1,021 gramos del reactivo comercial. Tenemos que coger esta cantidad del reactivo comercial.

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00:04:06,219 --> 00:04:20,560
Pero recordad que esto es un reactivo comercial líquido, así que tendremos que extraer un volumen. ¿Cómo sacamos el volumen? Pues con la densidad de ese reactivo comercial, que nos han dicho que era de 1,84.

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00:04:20,560 --> 00:04:39,339
Pues 1,84 gramos por mililitro. Esto es 1,84. ¿Cuál sería la relación que tendremos que utilizar? Si tenemos la masa arriba del reactivo comercial que vamos a extraer, que son 1,021, tendremos que saber cuánto volumen del reactivo comercial ocupan.

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00:04:39,339 --> 00:04:59,459
Eso es 1,021, ¿vale? Es lo que calculamos con esta formulita de la densidad. Y este volumen da, pues, 1,0 entre 1,84, es decir, 0,55 mililitros de reactivo comercial.

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00:05:00,360 --> 00:05:10,120
Tendremos que pipetear. Ojo, pipetear 0,55 mililitros es una tarea complicada con las pipetas que hemos visto en materiales e instrumentos.

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00:05:10,120 --> 00:05:18,920
Así que necesitaríamos una micropipeta. La micropipeta nos permite succionar volúmenes del orden de los microlitros.

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00:05:19,160 --> 00:05:26,819
¿Cómo pasamos de mililitros a microlitros? Pues multiplicando los mililitros por 10 elevado a 3, por 1000.

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00:05:26,819 --> 00:05:31,540
Entonces, tendríamos, esto ya digamos que es la práctica, ¿no?

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00:05:31,540 --> 00:05:49,819
Que tendríamos que coger un volumen de ese reactivo comercial de 550 microlitros de reactivo comercial con nuestra micropipeta, con lo que se llaman micropipetas, ¿vale?

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00:05:49,819 --> 00:06:09,600
Lo echaríamos, lo echaríamos, esos 550 microlitros los echaríamos en un volumen inicial muy pequeñito, ¿no? Muy pequeñito, por ejemplo, en un matracer Lermeyer, sobre una capa finita de agua, ¿vale?

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00:06:09,600 --> 00:06:42,949
Cogeríamos agua, echaríamos aquí agua. Perdona, esto es un ácido, no, no, no. Entonces tendríamos que directamente sobre el vaso de precipitados verter los 550 microlitros, que nada, es una gotita, es una gotita de ácido sulfúrico al 96% y acto seguido rellenar con agua, ¿sí?

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00:06:44,970 --> 00:06:50,329
¿Dónde está? Un poquito, un poquito de agua.

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00:06:51,230 --> 00:06:58,209
Disolvemos bien. Esto lo echaríamos en un matraz aforado del volumen final que queremos llegar, que es un litro.

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00:06:59,970 --> 00:07:13,149
Queremos llegar a un litro, por lo tanto tenemos que utilizar un matraz aforado que tenga una capacidad, un volumen, volumen nominal, ojo, un volumen nominal de mil mililitros o un litro.

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00:07:13,149 --> 00:07:24,389
Entonces echaríamos eso y ya rellenaríamos hasta el aforo, enrasaríamos y tendríamos nuestra disolución preparada de ácido sulfúrico a 0,01 molar.