1 00:00:02,799 --> 00:00:14,939 El ejercicio de 2023, julio coincidentes, B5, dice una disolución de amoníaco 0,015 molar a una cierta temperatura está ionizada en un 5%. 2 00:00:14,939 --> 00:00:17,760 Calcule el pH de la disolución. 3 00:00:18,559 --> 00:00:29,440 En primer lugar, tenemos el amoníaco NH3 en una concentración de 0,015 molar con un 5% de ionización 4 00:00:29,440 --> 00:00:40,000 y el amoníaco establece el equilibrio con el agua, captando un protón, formando el cation amonio y liberando grupos OH. 5 00:00:40,600 --> 00:00:49,659 Para calcular el pH necesitamos conocer la concentración de grupos OH que hay presentes en el medio de esta base débil 6 00:00:49,659 --> 00:00:55,520 y aquí hemos puesto la aleación de masas que la vamos a necesitar luego. 7 00:00:55,520 --> 00:01:00,719 la concentración de OH es esa, lo que llamamos X en esta expresión 8 00:01:00,719 --> 00:01:08,159 y como aquí nos dan en lugar de la cantidad que se forma de aniones OH 9 00:01:08,159 --> 00:01:11,739 nos dan el porcentaje de ionización 10 00:01:11,739 --> 00:01:16,019 pues dividiendo ese porcentaje alfa entre 11 00:01:16,019 --> 00:01:19,959 obtenemos alfa, perdón, dividiendo ese porcentaje entre 100 12 00:01:19,959 --> 00:01:23,680 obtendríamos alfa, por ejemplo hemos puesto aquí 5 dividido entre 100 13 00:01:23,680 --> 00:01:33,040 y multiplicado por la concentración que nos dan, pues daría una concentración de OH de 7,5 por 10 elevado a menos 4 molar. 14 00:01:33,659 --> 00:01:42,239 Por lo tanto, el pOH, que es igual al menos logaritmo de la concentración de OH, pues sustituyendo este valor, daría 3,12. 15 00:01:42,500 --> 00:01:49,980 Por lo tanto, el pH, porque a nosotros nos piden el pH, sería 14 menos ese valor, dando un valor de 10,9. 16 00:01:49,980 --> 00:02:03,299 Un pH que es superior a 7 y por lo tanto está de acuerdo con que es una base. En el segundo apartado nos piden pK sub b, pK sub b en realidad es una operación matemática 17 00:02:03,299 --> 00:02:16,340 que simplemente hay que calcular el menos logaritmo de la constante. Vamos a calcular por lo tanto la constante. Antes hemos puesto la expresión y sustituyendo los valores 18 00:02:16,340 --> 00:02:22,840 tanto de la concentración inicial como del valor de alfa, que nos dan porcentaje y por lo tanto hay que dividir entre 100, 19 00:02:23,599 --> 00:02:31,000 haciendo estos valores da una constante de basicidad de 3,94 por 10 a la menos 5. 20 00:02:31,699 --> 00:02:38,620 Calculando el logaritmo de ese valor, pues obtenemos un pKa sub b de 4,4. 21 00:02:38,620 --> 00:02:49,919 Luego pregunta que cuál será el grado de ionización alfa en el caso de que añadamos a 25 mililitros de la disolución de amoníaco 22 00:02:49,919 --> 00:02:57,680 de concentración 0,015 molar, ¿qué ocurriría con ese valor si le añadimos 100 mililitros de agua? 23 00:02:57,680 --> 00:03:06,379 Es decir, si lo diluimos. Bueno, pues el número de moles contenidos en estos 25 mililitros de amoníaco 0,015 molar 24 00:03:06,379 --> 00:03:17,340 pues sería 0,015 por 25 nos daría una cantidad de 0,375 milimoles 25 00:03:17,340 --> 00:03:23,439 ya sabemos que no hace falta cambiar a moles, o sea no hace falta cambiar los volúmenes a litros 26 00:03:23,439 --> 00:03:28,139 si luego al final vamos a obtener otro volumen también en mililitros 27 00:03:28,139 --> 00:03:32,300 y podemos no hacer el cambio y evitarnos hacer más cálculos 28 00:03:32,300 --> 00:03:42,919 La nueva molaridad sería poniendo el nuevo volumen que serían los 25 mililitros iniciales más los 100 mililitros de agua que hemos añadido 29 00:03:42,919 --> 00:03:50,659 y dividiendo por lo tanto los milimoles entre los nuevos mililitros daría una concentración de 3 por 10 elevado a menos 3 molar. 30 00:03:51,460 --> 00:04:01,500 Sustituyendo este valor en la expresión de la constante de basicidad y sustituyendo los valores y resolviendo esta ecuación de segundo grado 31 00:04:01,500 --> 00:04:09,500 se obtiene un grado de asociación de 0,108 que multiplicado por 100 estaría expresado en porcentaje.