1
00:00:00,000 --> 00:00:06,000
¡Hola! ¿Os acordáis que el otro día en clase vimos el concepto de mol?

2
00:00:06,000 --> 00:00:13,000
Que echábamos muchas moléculas en el primer saco de CO2, en el segundo saco echábamos moléculas de agua

3
00:00:13,000 --> 00:00:18,000
y en el tercer saco, equivalentes a moléculas de línea Cl.

4
00:00:18,000 --> 00:00:25,000
¿Pero cuántas echábamos? 6,022 por 10 elevado a 23 moléculas

5
00:00:25,000 --> 00:00:30,000
que era lo que decíamos que se conocía como el número de abogado.

6
00:00:30,000 --> 00:00:35,000
Es decir, en todos los sacos echábamos un mol.

7
00:00:35,000 --> 00:00:45,000
Un mol de CO2, un mol de agua y un mol de Nacl.

8
00:00:45,000 --> 00:00:52,000
Y cuando ya teníamos esa cantidad, alcanzábamos en cada saco una masa diferente.

9
00:00:52,000 --> 00:00:57,000
En el primer saco, en el de CO2, 44 gramos de CO2.

10
00:00:57,000 --> 00:01:00,000
En el de agua, 18 gramos de agua.

11
00:01:00,000 --> 00:01:05,000
Y en el saco de clorurosódico, 58,5 gramos.

12
00:01:05,000 --> 00:01:11,000
¿Y esto por qué era? Vamos a centrarnos en el saco de agua.

13
00:01:11,000 --> 00:01:16,000
Si recordamos que vimos en la tabla periódica

14
00:01:16,000 --> 00:01:22,000
la masa que suponía cada átomo de hidrógeno era una unidad de masa atómica.

15
00:01:22,000 --> 00:01:28,000
Y cada átomo de oxígeno suponía 16 unidades de masa atómica.

16
00:01:28,000 --> 00:01:36,000
Entonces, la masa de una molécula de agua son 2,

17
00:01:36,000 --> 00:01:41,000
porque hay dos átomos de hidrógeno, por 1 más 16

18
00:01:41,000 --> 00:01:47,000
que es lo que corresponde a la masa del átomo de oxígeno, es decir,

19
00:01:47,000 --> 00:01:57,000
18 unidades de masa atómica que es una molécula.

20
00:01:57,000 --> 00:02:03,000
Es decir, esta es la masa molecular.

21
00:02:03,000 --> 00:02:08,000
La masa de una molécula de agua, 18 unidades.

22
00:02:08,000 --> 00:02:16,000
Pero, en el saco teníamos muchísimas más. Teníamos 6,0222 por 10 elevado a 23.

23
00:02:16,000 --> 00:02:21,000
Entonces, esa masa era la que correspondía a un mol.

24
00:02:21,000 --> 00:02:32,000
La masa de un mol de agua son 18 gramos que tiene un mol de agua.

25
00:02:32,000 --> 00:02:39,000
Esta es la masa molecular de una molécula y esta es la masa molar,

26
00:02:39,000 --> 00:02:45,000
la de un mol, que son 18 gramos.

27
00:02:45,000 --> 00:02:51,000
Entonces, la cantidad de una sustancia la puedo expresar de cuatro formas diferentes.

28
00:02:51,000 --> 00:02:57,000
O en masa, en gramos, o en cantidad de moles,

29
00:02:57,000 --> 00:03:01,000
en cantidad de moléculas de esa sustancia,

30
00:03:01,000 --> 00:03:06,000
o en cantidad de átomos que haya en esa sustancia.

31
00:03:06,000 --> 00:03:09,000
Tendré en cuenta el siguiente esquema.

32
00:03:09,000 --> 00:03:17,000
Pasaré de una cantidad a otra utilizando lo que viene encima de las flechas.

33
00:03:17,000 --> 00:03:22,000
Es decir, para pasar o para ver qué corresponde,

34
00:03:22,000 --> 00:03:26,000
qué cantidad de moles corresponde a una cantidad determinada de masa,

35
00:03:26,000 --> 00:03:30,000
utilizaré la masa molar de la sustancia en cuestión.

36
00:03:30,000 --> 00:03:42,000
Si me piden masa de agua y me dan moles de agua, utilizaré la masa molecular del agua.

37
00:03:42,000 --> 00:03:48,000
Si es de otra sustancia, si es de CO2, utilizaré la masa molar del CO2.

38
00:03:49,000 --> 00:03:56,000
En el caso de que me pidan número de moléculas, utilizaré el número de abogadro,

39
00:03:56,000 --> 00:04:00,000
una vez conozca la cantidad de moles.

40
00:04:00,000 --> 00:04:06,000
Y si me piden átomos, me tengo que fijar en los subíndices de la fórmula.

41
00:04:06,000 --> 00:04:09,000
Por ejemplo, en la fórmula del agua,

42
00:04:09,000 --> 00:04:15,000
yo sé que por cada molécula de agua tengo la misma cantidad,

43
00:04:15,000 --> 00:04:21,000
o un átomo, por cada molécula de agua tengo un átomo de oxígeno

44
00:04:21,000 --> 00:04:26,000
y por cada molécula de agua tengo dos átomos de hidrógeno.

45
00:04:26,000 --> 00:04:33,000
Si yo, por ejemplo, tengo 6,2 por 10 elevado a 23 moléculas de agua,

46
00:04:33,000 --> 00:04:46,000
pues tendré 2 por 6,2 por 10 elevado a 23 átomos de hidrógeno

47
00:04:46,000 --> 00:04:53,000
y tendré la misma cantidad de átomos de oxígeno que de moléculas.

48
00:04:57,000 --> 00:05:02,000
Pero este mismo esquema lo vamos a utilizar en un ejemplo que se va a ver más claro.

49
00:05:02,000 --> 00:05:05,000
Por ejemplo, me dan 30 gramos de amoníaco

50
00:05:05,000 --> 00:05:10,000
y me piden calcular los moles de amoníaco, las moléculas de amoníaco

51
00:05:10,000 --> 00:05:17,000
y qué cantidad de átomos tendré de hidrógeno y de nitrógeno en esos 30 gramos.

52
00:05:17,000 --> 00:05:24,000
Como yo parto de 30 gramos, ese es mi dato inicial.

53
00:05:25,000 --> 00:05:29,000
Para el apartado A me piden moles.

54
00:05:29,000 --> 00:05:35,000
Pues tengo que utilizar la masa molar, en este caso, del amoníaco.

55
00:05:35,000 --> 00:05:39,000
Tengo que pasar de masa a moles.

56
00:05:39,000 --> 00:05:45,000
Entonces, la masa molar del amoníaco, ¿cuánto es?

57
00:05:45,000 --> 00:05:50,000
Cada nitrógeno, lo veo en la tabla periódica, son 14 unidades de masa atómica,

58
00:05:50,000 --> 00:05:54,000
cada hidrógeno una unidad de masa atómica.

59
00:05:54,000 --> 00:06:00,000
Luego será la masa molecular, será 14 más 3 por 1,

60
00:06:00,000 --> 00:06:06,000
es decir, 17 unidades de masa atómica cada molécula.

61
00:06:06,000 --> 00:06:15,000
Y cada mol, es decir, cuando ya tenga 6,022 por 10 elevado a 23 moléculas,

62
00:06:15,000 --> 00:06:20,000
serán 17 gramos cada mol.

63
00:06:20,000 --> 00:06:37,000
Entonces, para el apartado A, 30 gramos por un mol que son 17 gramos de amoníaco,

64
00:06:37,000 --> 00:06:42,000
calcularé los moles de amoníaco que hay en 30 gramos.

65
00:06:42,000 --> 00:06:52,000
Es decir, 1,76 moles que hay en 30 gramos de amoníaco.

66
00:06:52,000 --> 00:06:57,000
Para el apartado B, tengo que conseguir el número de moléculas.

67
00:06:57,000 --> 00:07:04,000
Parto de 30 gramos, pero esos 30 gramos ya sé los moles que suponen, 1,76.

68
00:07:04,000 --> 00:07:11,000
Pues ahora utilizaré el número de abogadro, voy a calcular las moléculas que tengo de amoníaco.

69
00:07:11,000 --> 00:07:19,000
Y ya sé que tengo 1,76 moles, pues utilizo el número de abogadro,

70
00:07:19,000 --> 00:07:36,000
sé que 6,022 moléculas, 6,022 por 10 elevado a 23 moléculas hay en un mol.

71
00:07:36,000 --> 00:08:00,000
Entonces, sé que voy a tener 1,76 por 6,022 por 10 elevado a 23, que son 1,06 por 10 elevado a 24 moléculas.

72
00:08:01,000 --> 00:08:05,000
Y ahora, en el apartado C, me piden átomos.

73
00:08:05,000 --> 00:08:15,000
Para los átomos de hidrógeno serán las mismas moléculas, pero multiplicado por 3.

74
00:08:15,000 --> 00:08:30,000
Es decir, 1,06 por 10 elevado a 24 por 3, que suponen 3,18 por 10 elevado a 24 átomos de hidrógeno.

75
00:08:30,000 --> 00:08:36,000
Y para los átomos de nitrógeno son exactamente los mismos que moléculas,

76
00:08:36,000 --> 00:08:42,000
porque cada molécula de amoníaco tiene un átomo de hidrógeno.

77
00:08:42,000 --> 00:08:50,000
Luego serán 1,06 por 10 elevado a 24.

78
00:08:50,000 --> 00:08:53,000
Y esto es todo.

79
00:08:53,000 --> 00:08:56,000
Muchas gracias.