1
00:00:04,780 --> 00:00:13,300
Bueno, pues seguimos ahora que hemos trabajado la parte de cinemática, vamos a trabajar la parte de la química, ¿vale?

2
00:00:14,619 --> 00:00:23,559
Vamos a trabajar un poquito hoy ya problemas algo más complejos, sobre todo lo que es ya trabajar reacciones químicas, ¿vale?

3
00:00:24,160 --> 00:00:32,759
Bueno, ya sabéis que en estas reacciones químicas siempre nos van a proponer una reacción que habrá que escribir, habrá que ver si está ajustada

4
00:00:32,759 --> 00:00:39,520
y luego nos piden cuántos gramos, moles, etcétera, se han consumido o se han formado.

5
00:00:40,539 --> 00:00:46,579
Inicialmente vamos a empezar con un problema que lo que hace es trabajar la ley de conservación de la masa.

6
00:00:47,679 --> 00:00:55,439
Acordaros que en esta ley lo que nos cuenta, lo que nos dice, es que no puede haber más materia en los reactivos que en los productos.

7
00:00:56,140 --> 00:01:00,439
¿Cómo lo llevamos nosotros a nuestras reacciones? Contando átomos. La materia está hecha.

8
00:01:00,439 --> 00:01:06,819
Son átomos, por lo tanto una reacción nunca podemos tener más átomos de un tipo en los reactivos que en un producto

9
00:01:06,819 --> 00:01:09,200
Si eso ocurre, está sin ajustar

10
00:01:09,200 --> 00:01:13,819
Y tenemos que trabajar los coeficientes, ¿vale? estequiométricos

11
00:01:13,819 --> 00:01:18,560
Para poder calcular o poder ajustar esta reacción, ¿vale?

12
00:01:19,319 --> 00:01:23,120
Bueno, inicialmente nos dice que tenemos 102 gramos de trióxido de dialuminio

13
00:01:23,120 --> 00:01:26,620
Que reaccionan con sulfuro de hidrógeno

14
00:01:26,620 --> 00:01:33,620
Además nos dice que obtenemos 150 gramos de trisulfuro de di aluminio y agua

15
00:01:33,620 --> 00:01:37,500
Siendo la cantidad de total de los productos 204 gramos

16
00:01:37,500 --> 00:01:39,739
Escribe la reacción química y ajustala

17
00:01:39,739 --> 00:01:42,439
Bueno, pues la escribimos inicialmente así en blanco

18
00:01:42,439 --> 00:01:49,260
Nos dicen que este reactivo junto al siguiente nos va a producir trisulfuro de di aluminio más agua

19
00:01:49,260 --> 00:01:51,019
Y ahora vamos a ver si está ajustada

20
00:01:51,019 --> 00:01:55,060
Pues chicos, directamente fijaros, el aluminio sí que parece que está ajustado

21
00:01:55,060 --> 00:02:03,920
Dos átomos de aluminio, dos átomos de aluminio, pero el oxígeno claramente tenemos tres átomos de oxígeno a la izquierda y un átomo de oxígeno a la derecha.

22
00:02:04,260 --> 00:02:05,219
Hay que ajustar.

23
00:02:05,859 --> 00:02:13,139
Bueno, acordaros un poquito de lo que os dije yo de los impares y que no nos gustan, por lo tanto vamos a transformarlos en pares.

24
00:02:13,379 --> 00:02:19,979
¿Cómo lo hacemos? Pues fijaos, a este oxígeno, si le ponemos un 2 delante, 2 por 3, ya tenemos 6 oxígenos.

25
00:02:21,259 --> 00:02:23,960
¿Qué tendría que poner al final? 6 oxígenos.

26
00:02:25,060 --> 00:02:44,860
Pero hemos colocado al hidrógeno, ahora tenemos 12 hidrógenos, tendríamos que pensar que tendríamos que poner delante para también tener 12 hidrógenos y fijaos al poner 6, ahora tenemos también 6 azufres y aquí este 2 y 3, 6 azufres, ¿vale?

27
00:02:44,860 --> 00:03:06,800
Bien, además, si os dais cuenta, 2, 6, 2, 6 puede ser reducida, si lo dividimos todo entre 2, nos dará, como veis aquí, una molécula, 3 de sulfuro de hidrógeno, otra molécula de trisulfuro de aluminio y 3 de agua, ¿vale? Y ya quedaría ajustado.

28
00:03:06,800 --> 00:03:12,000
Bien, ahora es cuando vamos a aplicar la ley de la conservación de la masa

29
00:03:12,000 --> 00:03:15,979
Fijaos, nos dice que inicialmente los reactivos tenemos 102 gramos de una sustancia

30
00:03:15,979 --> 00:03:17,419
Y la OTA la desconocemos

31
00:03:17,419 --> 00:03:24,520
Y además nos dicen que al final se va a generar 150 gramos de una sustancia

32
00:03:24,520 --> 00:03:27,060
No nos hablan del agua, no lo sabemos

33
00:03:27,060 --> 00:03:31,939
Pero en total de los productos obtenemos 204 gramos

34
00:03:31,939 --> 00:03:45,759
Bien, si os acordáis, en nuestra ecuación química o con el principio de conservación de la masa, la cantidad de total de gramos de reactivo tiene que ser igual a la cantidad total de gramos de producto.

35
00:03:46,199 --> 00:03:53,280
Y además, los productos siempre son el trisulfuro de di aluminio más la cantidad de agua.

36
00:03:53,280 --> 00:04:00,759
Como estamos trabajando en gramos, aquí no entra lo del 3, la molecularidad no entra.

37
00:04:00,759 --> 00:04:05,120
Simplemente utilizamos la ley de la conservación de la masa

38
00:04:05,120 --> 00:04:07,539
Tiene que haber tanto en una cosa como en otra

39
00:04:07,539 --> 00:04:09,520
¿Vale? Perdonadme que me he ido

40
00:04:09,520 --> 00:04:14,259
Por lo tanto, fijaos, nos dicen que el total de los productos son 204 gramos

41
00:04:14,259 --> 00:04:20,420
O sea que la cantidad de trisulfuro de aluminio más el agua son 204 gramos

42
00:04:20,420 --> 00:04:24,180
Y nosotros ya sabemos la cantidad de trisulfuro de aluminio

43
00:04:24,180 --> 00:04:33,660
Por lo tanto, fijaros, 204 gramos tiene que ser igual a la suma de los 150 del trisulfuro de aluminio más los que desconocemos del agua.

44
00:04:34,199 --> 00:04:38,459
Despejamos esta X y nos dan 54 gramos de H2O, ¿vale?

45
00:04:40,139 --> 00:04:50,319
Y además nos pide la cantidad, ¿vale? ¿Cuántos gramos de H2O, que son los que acabo de calcular yo, han formado?

46
00:04:50,319 --> 00:04:52,100
ese es el F, me ha adelantado

47
00:04:52,100 --> 00:04:56,319
y el B, ¿cuántos gramos de sulfuro de hidrógeno se han consumido?

48
00:04:57,980 --> 00:05:00,060
bien, pues esto lo vamos a hacer de la misma manera

49
00:05:00,060 --> 00:05:02,500
nos dice que el total de los reactivos

50
00:05:02,500 --> 00:05:05,019
tiene que ser igual al total de los productos

51
00:05:05,019 --> 00:05:07,899
y nos han dicho que los productos es igual a 204

52
00:05:07,899 --> 00:05:10,339
por lo tanto, inicialmente

53
00:05:10,339 --> 00:05:11,959
tenemos que tener

54
00:05:11,959 --> 00:05:15,240
204 gramos

55
00:05:15,240 --> 00:05:18,720
esos 204 gramos van a estar formados por los 102

56
00:05:18,720 --> 00:05:22,160
del trioxígeno de di aluminio

57
00:05:22,160 --> 00:05:26,939
más los que tenemos o tendríamos

58
00:05:26,939 --> 00:05:29,959
de sulfuro de hidrógeno que no conocemos, por eso he puesto la I

59
00:05:29,959 --> 00:05:35,500
entonces todos los reactivos, el trióxido de di aluminio

60
00:05:35,500 --> 00:05:39,040
más el sulfuro de hidrógeno tendría que ser igual a 204

61
00:05:39,040 --> 00:05:42,579
uno lo conozco, el otro no, despejamos la I

62
00:05:42,579 --> 00:05:47,399
y sacamos los 102 gramos de sulfuro de hidrógeno

63
00:05:47,399 --> 00:05:52,259
Aquí solo estamos aplicando la ley de la conservación de la masa, no estamos utilizando moles.

64
00:05:53,339 --> 00:05:56,720
He hecho un ejercicio para que lo vierais un poquito.

65
00:05:58,339 --> 00:06:02,560
Ahora vamos a pasar a los que ya estamos trabajando más nosotros en clase,

66
00:06:03,540 --> 00:06:07,899
que es en el que vamos a necesitar la transformación de gramos a moles.

67
00:06:07,899 --> 00:06:18,100
Y sobre todo relacionar esos moles con los moles de otra sustancia para ver cómo se van formando.

68
00:06:20,379 --> 00:06:28,139
Reacciona 9,2 gramos de sodio con agua para formar hidróxido de sodio e hidrógeno gas.

69
00:06:28,600 --> 00:06:30,279
Escribe la reacción y ajustarla.

70
00:06:30,519 --> 00:06:34,899
Nos da los datos de las masas atómicas del sodio, del oxígeno y del hidrógeno.

71
00:06:34,899 --> 00:06:39,959
hidrógeno. Bueno, gramos obtenidos de hidróxido de sodio. Lo primero que vamos a hacer es

72
00:06:39,959 --> 00:06:45,459
escribir la reacción y ajustarla, ¿vale? Entonces, yo ya os he puesto aquí la reacción

73
00:06:45,459 --> 00:06:52,379
ajustada, ¿vale? Y ahora, pues, ¿qué información nos da esa reacción? Pues fijaos que cada

74
00:06:52,379 --> 00:06:58,220
dos moles de sodio se producen dos moles de hidróxido de sodio y un mol de hidrógeno

75
00:06:58,220 --> 00:07:04,339
Esto habrá que tenerlo muy en cuenta para el apartado E.

76
00:07:05,040 --> 00:07:07,959
Los primeros gramos obtenidos de hidróxido de sodio.

77
00:07:08,339 --> 00:07:11,759
Partimos de nuestro dato, 9,2 gramos de sodio.

78
00:07:12,439 --> 00:07:19,500
Primero hay que pasarlos a moles, por lo tanto necesitamos la masa atómica molar de esa sustancia, del sodio,

79
00:07:19,600 --> 00:07:21,920
que en este caso son 23 sumas, solo es un átomo.

80
00:07:22,879 --> 00:07:25,660
Entonces gramo con gramo se va y nos quedan moles.

81
00:07:25,660 --> 00:07:34,759
y ahora vamos a relacionar el sodio de reactivo con el hidróxido de sodio de los productos

82
00:07:34,759 --> 00:07:41,399
y como veis el orden de producción es de 2 a 2, cada dos moléculas de sodio se producen dos moléculas de hidróxido

83
00:07:41,399 --> 00:07:46,939
por eso aquí al final ponemos los dos moles de sodio para que se tachen con los anteriores

84
00:07:46,939 --> 00:07:49,540
y lo relacionamos con los dos moles de hidróxido de sodio

85
00:07:49,540 --> 00:07:55,800
Por lo tanto, ya en esta cuenta de aquí arriba ya tenemos moles de hidróxido de sodio

86
00:07:55,800 --> 00:08:00,939
Pero nos piden los gramos, así que tenemos que transformar esos moles a gramos

87
00:08:00,939 --> 00:08:05,139
Y para ello necesitamos la masa molar de la molécula del hidróxido de sodio

88
00:08:05,139 --> 00:08:10,079
Que sería la masa atómica del sodio más la del oxígeno más la del hidrógeno

89
00:08:10,079 --> 00:08:12,639
23 más 16 más 1

90
00:08:13,399 --> 00:08:22,240
Si hacemos esta multiplicación, 736 entre 46, nos dará que vamos a obtener 16 gramos de dióxido de sodio a partir de 9,2 de sodio.

91
00:08:23,339 --> 00:08:26,139
Bueno, ahí está el apartado A.

92
00:08:26,699 --> 00:08:33,299
Volvemos a lo mismo, es gramos-moles, relación de moles y obtención otra vez de gramos.

93
00:08:34,659 --> 00:08:41,620
Acordamos de siempre, para pasar de gramos a moles necesitamos la masa molar de la molécula que estamos trabajando.

94
00:08:41,620 --> 00:08:49,320
Para relacionar los moles de una sustancia con la otra, necesitamos tener la ecuación química o la reacción química ajustada, ¿vale?

95
00:08:49,419 --> 00:08:59,039
Y si luego queremos pasar de moles otra vez a gramos, tenemos que hacer la inversa, utilizando la masa molar de la sustancia en concreto, ¿vale?

96
00:09:01,580 --> 00:09:06,360
Vale, moles y volumen de hidrógeno gas obtenido, ¿vale?

97
00:09:06,779 --> 00:09:08,620
¿Cómo calculamos los moles que se obtienen?

98
00:09:08,620 --> 00:09:16,240
como hemos hecho antes. Tenemos que iniciar desde 9,2 moles de sodio. Vamos a transformar esos 9,2

99
00:09:16,240 --> 00:09:21,740
moles de sodio, digo perdón, esos 9,2 gramos de sodio los vamos a pasar a moles como hemos hecho

100
00:09:21,740 --> 00:09:27,039
antes con la masa molar. Ahora después, como ya tenemos los moles de sodio, vamos a relacionar

101
00:09:27,039 --> 00:09:33,299
estos moles de sodio con los moles de hidrógeno, respetando la molecularidad porque sabemos que

102
00:09:33,299 --> 00:09:36,940
Por cada dos átomos de sodio se produce uno de hidrógeno.

103
00:09:37,039 --> 00:09:39,779
Por lo tanto, dos de sodio con uno de hidrógeno.

104
00:09:40,259 --> 00:09:44,320
Tachamos y tachamos y ya en nuestra cuenta lo que tenemos son moles de hidrógeno.

105
00:09:45,120 --> 00:09:47,620
Hacemos la cuenta, sería 0,2 moles de hidrógeno.

106
00:09:48,080 --> 00:09:49,220
Esta es la parte de los moles.

107
00:09:49,799 --> 00:09:53,039
Y ahora nos preguntan el volumen de hidrógeno obtenido.

108
00:09:54,480 --> 00:09:57,460
Nosotros sabemos la cantidad de moles de hidrógeno, que son 0,2.

109
00:09:57,679 --> 00:09:59,659
¿Cómo transformamos eso a volumen?

110
00:09:59,659 --> 00:10:29,340
Bueno, pues vamos a utilizar la equivalencia de un mol de una sustancia en condiciones normales, si nunca nos especifican las condiciones siempre van a ser normales, un mol de cualquier sustancia gaseosa ocupa 22,4 litros, vamos a utilizar esa referencia para calcularlo, partimos de los 0,2 moles de hidrógeno, lo pasamos, un mol de sustancia gaseosa siempre ocupa 22,4 litros, por lo tanto nuestros 0,2 moles lo que están ocupando es 4,48 litros.

111
00:10:29,659 --> 00:10:37,000
Estos los hemos hecho ya muchas veces y deberían estar ya entendidos

112
00:10:37,000 --> 00:10:45,080
Y ya por último os presento uno de molaridad

113
00:10:45,080 --> 00:10:46,960
Que estará hemos trabajado menos

114
00:10:46,960 --> 00:10:50,179
Pero seguramente os caiga un ejercicio

115
00:10:50,179 --> 00:10:56,519
La molaridad, si os acordáis, es simplemente una forma de expresar una disolución

116
00:10:56,519 --> 00:10:59,960
Nosotros ya hemos trabajado en otros temas

117
00:10:59,960 --> 00:11:04,919
El cómo expresar, por ejemplo, la cantidad de gramos por litro de una sustancia

118
00:11:04,919 --> 00:11:09,139
Pues esto es lo mismo, pero en vez de utilizar la cantidad de gramos por litro

119
00:11:09,139 --> 00:11:10,580
Vamos a utilizar la cantidad de moles

120
00:11:10,580 --> 00:11:13,240
Y nosotros ya sabemos transformar entre gramos y moles

121
00:11:13,240 --> 00:11:15,879
Por lo tanto, no tenemos ningún conflicto

122
00:11:15,879 --> 00:11:19,240
Lo único que tenemos que entender es un poquito cómo funciona

123
00:11:19,240 --> 00:11:21,860
Yo sé que la molaridad siempre son moles por litro

124
00:11:21,860 --> 00:11:25,120
Entonces, a veces nos pedirán la cantidad, los moles

125
00:11:25,120 --> 00:11:27,019
Y no conocemos eso, ¿vale?

126
00:11:27,399 --> 00:11:28,960
Por lo tanto, esa es nuestra X

127
00:11:28,960 --> 00:11:35,179
A veces sí que nos dan la cantidad de moles y el volumen y nos piden que saquemos la molaridad

128
00:11:35,179 --> 00:11:38,679
Por lo tanto simplemente es utilizar esta formulita

129
00:11:38,679 --> 00:11:40,639
Vamos a ver, vamos a aplicar un ejemplo

130
00:11:40,639 --> 00:11:49,139
Nos dice, calcula la masa de una sustancia necesaria para preparar 500 mililitros de una disolución 0,1 molar

131
00:11:49,139 --> 00:11:57,100
Y nos dan los datos del fósforo 30 humas, el oxígeno 16 humas y el hidrógeno 1 huma

132
00:11:57,100 --> 00:12:10,240
Bien, queremos preparar una disolución en concreto, 0,1 molar, por lo tanto ya me han dado el dato de la molaridad, y además nos dice el volumen de esa disolución, por lo tanto, que son 500 mililitros, también me lo dan.

133
00:12:10,240 --> 00:12:21,419
¿Qué es lo que no me lo dan? Los moles, porque me piden la cantidad de sustancia que necesito. Por lo tanto, tenemos que calcular cuántos moles de esa sustancia debería tener la disolución.

134
00:12:21,419 --> 00:12:24,820
¿Cómo la hacemos? Sustituyendo nuestra formulita

135
00:12:24,820 --> 00:12:27,000
Molaridad, la que nos dan, 0,1

136
00:12:27,000 --> 00:12:28,980
Volumen, el que nos piden

137
00:12:28,980 --> 00:12:32,500
Y lo que no sabemos y necesitamos, la llamamos X

138
00:12:32,500 --> 00:12:36,059
Despejamos esa, perdón, se me ha ido el ratón

139
00:12:36,059 --> 00:12:45,440
Despejamos la X, ¿vale?

140
00:12:45,600 --> 00:12:49,179
Por lo tanto, el 0,5 que está dividiendo pasará multiplicando

141
00:12:49,179 --> 00:12:53,440
Y nos dará que necesitamos disolver en 500 mililitros

142
00:12:53,440 --> 00:12:58,039
esta cantidad de moles en el agua en concreto.

143
00:12:58,539 --> 00:12:59,740
Claro, nos piden la masa.

144
00:13:00,259 --> 00:13:03,480
Nosotros ya sabemos los moles que necesitamos para preparar esa disolución,

145
00:13:03,639 --> 00:13:04,259
pero no la masa.

146
00:13:04,740 --> 00:13:08,700
Lo que tenemos que hacer es transformar esos moles que necesitamos en gramos,

147
00:13:08,899 --> 00:13:09,860
como hemos hecho hasta ahora.

148
00:13:10,220 --> 00:13:12,340
¿Qué necesitamos para pasar de moles a gramos?

149
00:13:12,480 --> 00:13:15,559
Pues, como siempre, la masa molar de la molécula que estamos trabajando.

150
00:13:16,659 --> 00:13:20,700
Fijaos, la molécula que estamos trabajando tiene 3 átomos de hidrógeno,

151
00:13:20,700 --> 00:13:23,100
1 átomo de fósforo y 4 de oxígeno.

152
00:13:23,100 --> 00:13:34,279
Por lo tanto, 3 átomos de hidrógeno por una huma, más los 31 humas del fósforo, más 4 átomos de oxígeno por 16 humas cada uno.

153
00:13:35,500 --> 00:13:40,500
Esa es la masa molar. Por lo tanto, empezamos. 0,5 moles de la sustancia.

154
00:13:41,399 --> 00:13:47,340
Abajo vamos a poner el mol, porque yo el mol me lo quiero cargar. Mol arriba y mol abajo se van a ir.

155
00:13:47,340 --> 00:13:53,519
Y un mol de esta sustancia tiene esta masa, que la suma, si lo sumáis, os da la masa molar de la molécula.

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00:13:54,139 --> 00:14:01,460
Y al final hemos transformado 0,05 moles a gramos, obteniendo 4,9 gramos de dicha sustancia, ¿vale?

157
00:14:02,080 --> 00:14:10,220
Bueno, pues ahora este es el momento, a lo mejor, si habéis seguido la clase, reintentar estos tres ejercicios, ¿vale?

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00:14:10,840 --> 00:14:12,220
A ver qué tal se os dan.

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00:14:12,220 --> 00:14:18,240
Los más importantes en este caso es este de 9,2 gramos de sodio

160
00:14:18,240 --> 00:14:25,320
Y el de la masa molar, la molaridad

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00:14:25,320 --> 00:14:32,019
Intentadlos, son ejercicios muy parecidos de química a los que os van a entrar en el examen

162
00:14:32,019 --> 00:14:37,039
Y bueno, si seguís teniendo alguna duda o alguna situación que no sabéis resolver

163
00:14:37,039 --> 00:14:40,519
Ya sabéis que voy a estar pendiente del aula virtual

164
00:14:40,519 --> 00:14:43,960
y también del correo

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00:14:43,960 --> 00:14:49,159
así que mucho ánimo y nos vemos ya directamente la próxima semana en el examen

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00:14:49,159 --> 00:14:50,799
venga, mucho ánimo