1
00:00:01,970 --> 00:00:12,410
Bueno, pues comenzamos la clase de hoy y vamos a estar, primero, revisando un poquito dudas que hayan podido surgir de la parte anterior,

2
00:00:13,109 --> 00:00:23,070
de la primera parte del tema, del tema que estamos tocando, y luego vamos a ver un poquito más la segunda parte de ese primer apartado del tema,

3
00:00:23,070 --> 00:00:32,259
de ese primer capítulo, ¿vale? Por lo tanto, os voy a compartir mi libro electrónico, ¿vale?

4
00:00:32,380 --> 00:00:44,310
Aquí lo tenemos. Entonces, voy a... está compartido, lo voy a poner en grande, un poquito más...

5
00:00:44,310 --> 00:00:51,810
Vale. Entonces, bien, esto lo voy a cerrar. Aquí estamos. Esto es nuestro libro electrónico, ¿verdad?

6
00:00:51,810 --> 00:01:03,509
Y teníamos la primera parte, que estamos en el tema de los cambios químicos, que es el tema 5, y habíamos empezado ya a ver un poquito esta primera parte.

7
00:01:04,069 --> 00:01:07,310
¿Qué son los cambios químicos? La introducción es una tontería.

8
00:01:08,090 --> 00:01:14,730
Y entonces a la hora de preguntarnos qué son los cambios químicos, pues habíamos estado viendo que eso os lo pedí, que me lo hicierais por favor en un resumen,

9
00:01:14,730 --> 00:01:21,769
que me deberíais haber mandado como mucho ayer, los ejercicios, luego los repasaré para que veáis en qué estado son.

10
00:01:22,989 --> 00:01:27,730
Pues los cambios físicos son aquellos que no conllevan un cambio de sustancia,

11
00:01:28,450 --> 00:01:33,969
mientras que los cambios químicos la sustancia cambia, es decir, tengo unas sustancias de origen,

12
00:01:34,129 --> 00:01:40,510
que son los reactivos, y unas sustancias diferentes, que son los productos.

13
00:01:41,370 --> 00:01:46,290
Entonces, vimos unos ejercicios, que son estos cuatro, que son los que os mandé,

14
00:01:46,370 --> 00:01:49,829
dos de profundización, ¿verdad?, de los cambios físicos y los cambios químicos

15
00:01:49,829 --> 00:01:55,430
y las propiedades de las acciones químicas, que deberíais haberles resumido junto con esta parte.

16
00:01:55,849 --> 00:01:58,530
Es muy facilita, es muy cortita, pero es un resumen muy pequeñito.

17
00:01:59,230 --> 00:02:05,109
Y después, la parte de práctica, que eran dos ejercicios evaluables, también muy sencillitos, ¿vale?,

18
00:02:05,109 --> 00:02:08,650
pero que, bueno, ahí los tenéis y ahí los podéis hacer.

19
00:02:09,330 --> 00:02:12,150
Hoy vamos a empezar con la parte de reacciones y ecuaciones químicas.

20
00:02:13,169 --> 00:02:19,969
Entonces, antes de nada, preguntas que tengáis de la primera parte, ¿vale?

21
00:02:20,469 --> 00:02:23,610
Sí, la fecha límite es hoy, por eso que tenéis que haberme lo mandado antes de ayer.

22
00:02:23,830 --> 00:02:32,289
Hoy es el día, digamos, límite. Me lo podéis enviar hoy y por eso no os he dicho nada al respecto a los que no me lo habéis mandado todavía.

23
00:02:32,610 --> 00:02:34,810
Luego voy a revisar quién me lo ha mandado y quién no, ¿vale?

24
00:02:35,830 --> 00:02:37,750
Entonces, luego os diré.

25
00:02:37,750 --> 00:02:52,539
Bueno, preguntas que tengáis de esta primera parte, la primera parte correspondiente a cambios físicos y cambios químicos, ¿vale? Nada, perfecto, pues seguimos entonces.

26
00:02:53,520 --> 00:02:59,860
Venga, en el caso de las reacciones y las ecuaciones químicas, nosotros lo que vamos a intentar es representar ese cambio.

27
00:02:59,860 --> 00:03:15,860
En las fórmulas químicas o en los cambios químicos, nosotros tenemos unos productos que son, digamos, una consecuencia de unos reactivos que han sufrido una transformación.

28
00:03:17,180 --> 00:03:20,460
Entonces, ¿cómo representamos eso? Pues lo vamos a representar a través de sus ecuaciones.

29
00:03:20,460 --> 00:03:30,699
¿Vale? Y esas ecuaciones tienen partes que son, por un lado, las fórmulas de los productos y por otro, la fórmula de los reactivos.

30
00:03:30,960 --> 00:03:34,599
¿Vale? Entonces los reactivos se van a transformar en productos y yo voy a poner sus fórmulas.

31
00:03:35,580 --> 00:03:45,840
Cuando lo ponemos en la parte de los productos, están en la parte de la derecha, en la parte de la solución, digamos, de la ecuación,

32
00:03:45,840 --> 00:03:50,780
y en lugar de un igual, como hacemos en ecuaciones matemáticas, lo que vamos a hacer es poner una flecha.

33
00:03:50,939 --> 00:03:55,219
Una flecha que va a indicar en la dirección en la que va a suceder el cambio.

34
00:03:56,120 --> 00:04:01,080
Con lo cual, lo que está en, digamos, en la punta de la flecha serían los productos

35
00:04:01,080 --> 00:04:06,319
y lo que está en la cola de la flecha, ¿vale? Eso serían los reactivos.

36
00:04:06,599 --> 00:04:13,319
Y vamos a poner sus fórmulas. Sus fórmulas van a estar en fórmula, como hemos visto, de compuesto químico.

37
00:04:13,319 --> 00:04:22,639
químico. Y luego, en las fórmulas vamos además a indicar qué cantidad de moléculas de esa sustancia

38
00:04:22,639 --> 00:04:28,279
vamos a implicar en la reacción. Eso es un poco el resumen. Entonces, vamos a ir poco a poco viendo

39
00:04:28,279 --> 00:04:33,899
esto, que por cierto, este pequeño texto también me lo tenéis que resumir junto con una ficha que

40
00:04:33,899 --> 00:04:41,420
vamos a ver. Entonces, apartado 2, reacciones químicas. Los cambios químicos se pueden

41
00:04:41,420 --> 00:04:47,279
representar en forma de ecuaciones químicas. Por lo tanto, ya sabemos que nosotros vamos a poder

42
00:04:47,279 --> 00:04:51,980
escribir, igual que en matemáticas, unas ecuaciones y esas ecuaciones me representan los cambios

43
00:04:51,980 --> 00:04:59,759
químicos. Tanto los reactivos como los productos son sustancias con su nombre y su fórmula. Su

44
00:04:59,759 --> 00:05:07,660
fórmula es la fórmula de la molécula, por ejemplo H2O para el agua, y el nombre ya hemos visto en el

45
00:05:07,660 --> 00:05:13,500
En el apartado anterior, ¿vale? Cómo se formulan las moléculas, ya sabemos cómo se nombran.

46
00:05:14,120 --> 00:05:20,660
Entonces, nosotros vamos a nombrar esas moléculas, vamos a ponerlas en forma de fórmula.

47
00:05:21,480 --> 00:05:29,959
Vale, entonces, a la izquierda de la ecuación, ¿vale? A la izquierda de la ecuación, lo que vamos a hacer es poner los reactivos.

48
00:05:29,959 --> 00:05:42,019
Y después vamos a poner un más entre reactivo y reactivo indicando que vamos a utilizar unas cuantas moléculas de un reactivo más unas cuantas moléculas de otro reactivo, así todos los que haya.

49
00:05:42,699 --> 00:05:51,720
Después pondremos una flecha que indica la dirección, por lo tanto, reactivos separados por un signo más.

50
00:05:52,759 --> 00:05:57,660
Fijaros que ya estoy aprovechando para enseñaros cómo se subraya, ¿vale?

51
00:05:57,660 --> 00:06:15,939
Y esto es a la izquierda. Por lo tanto, a la izquierda, reactivos separados por un signo más. A la derecha, productos también separados por un signo más. ¿Vale?

52
00:06:16,639 --> 00:06:24,439
Y una flecha para indicar la dirección de la reacción, que está en medio. Sería el equivalente al igual de las ecuaciones en matemática.

53
00:06:24,439 --> 00:06:33,699
Entonces, no basta con escribir las sustancias que participan, sino que también hay que decir en qué cantidad intervienen

54
00:06:33,699 --> 00:06:41,060
Hay que especificar en qué cantidad intervienen, como os digo, no solamente son las moléculas

55
00:06:41,060 --> 00:06:45,199
sino que también decimos qué cantidad de moléculas concretas intervienen en la reacción

56
00:06:45,199 --> 00:07:03,579
¿Vale? Entonces, cuando yo indico cuantas moléculas de una determinada sustancia interviene en la ecuación, entonces a ese número, al número de moléculas, se le denomina coeficiente estequiométrico.

57
00:07:03,579 --> 00:07:07,939
Esta es una palabra que tenéis que aprenderos, ¿de acuerdo?

58
00:07:08,620 --> 00:07:19,060
Entonces, las proporciones con las que las sustancias reaccionan, es decir, el número de moléculas de cada una de las sustancias que intervienen en la ecuación química,

59
00:07:19,480 --> 00:07:26,600
se llama coeficiente estequiométrico y se indica con un número colocado delante de la fórmula correspondiente a la molécula, ¿vale?

60
00:07:27,620 --> 00:07:31,199
Entonces, el coeficiente estequiométrico es un número colocado delante de la molécula, ¿vale?

61
00:07:31,199 --> 00:07:46,920
Y no son aleatorios, sino que deben de hacer que la fórmula sea realmente igual, es decir, que los elementos, que los átomos que hay a la izquierda y a la derecha, los átomos que hay a la izquierda y a la derecha sean los mismos.

62
00:07:47,300 --> 00:07:57,139
Ese es el misterio de esto, que es cuando hacemos una reacción, que los átomos que intervienen a la izquierda sean los mismos átomos que intervienen a la derecha.

63
00:07:57,139 --> 00:08:02,420
Y cuando digo átomos, no estoy hablando de moléculas, estoy hablando de átomos.

64
00:08:02,800 --> 00:08:06,100
Es decir, las moléculas se han recombinado.

65
00:08:07,060 --> 00:08:11,879
Los átomos se han recolocado de forma diferente formando moléculas diferentes.

66
00:08:12,560 --> 00:08:21,540
Pero esas moléculas que son diferentes, al final tienen que incluir los mismos átomos que había al principio.

67
00:08:22,459 --> 00:08:25,439
Entonces, no puede cambiar el número de átomos.

68
00:08:25,439 --> 00:08:29,899
Los átomos no pueden desaparecer ni pueden aparecer en las reacciones químicas.

69
00:08:30,379 --> 00:08:32,279
Los átomos simplemente se recolocan.

70
00:08:32,840 --> 00:08:35,100
Vamos a ver un ejemplo con el agua.

71
00:08:35,919 --> 00:08:40,779
Aquí tenemos el ejemplo del agua.

72
00:08:41,779 --> 00:08:47,639
Entonces, primero tenemos el hidrógeno, que ya sabemos que como no es un gas noble,

73
00:08:48,419 --> 00:08:53,779
el hidrógeno lo encontramos en la naturaleza en forma molecular, en forma de H2.

74
00:08:53,779 --> 00:09:05,379
Por lo tanto, H2 es una molécula de hidrógeno que interviene, que incluye dos átomos de hidrógeno que están unidos, ¿vale?

75
00:09:05,399 --> 00:09:12,940
Estos dos átomos de hidrógeno vienen en una molécula y es lo que yo voy a encontrar en la naturaleza, hidrógeno molecular, H2.

76
00:09:13,519 --> 00:09:16,580
Y si os fijáis, lo represento como H y el subíndice 2.

77
00:09:16,580 --> 00:09:23,440
Os acordáis que las moléculas, la cantidad de átomos que intervienen en cada molécula lo poníamos con subíndices, ¿vale?

78
00:09:24,279 --> 00:09:30,840
Bien, el oxígeno también viene en formato molecular, en la naturaleza lo encontramos en forma molecular,

79
00:09:31,159 --> 00:09:35,279
por lo tanto es O2, que también lo indicamos con un subíndice.

80
00:09:35,580 --> 00:09:42,379
Ojo, los subíndices me indican el número de átomos que intervienen en una molécula concreta.

81
00:09:43,460 --> 00:09:45,580
Y esto es muy importante porque si no me voy a confundir.

82
00:09:45,919 --> 00:09:53,419
Vale, entonces, fijaros que la reacción del agua son dos moléculas de hidrógeno,

83
00:09:53,779 --> 00:10:00,340
más una molécula de oxígeno, me va a dar dos moléculas de agua.

84
00:10:00,779 --> 00:10:01,960
Aquí las tengo, ¿vale?

85
00:10:02,259 --> 00:10:06,940
Cada molécula de agua tiene dos hidrógenos y un oxígeno.

86
00:10:07,179 --> 00:10:08,980
Es H2O, el agua.

87
00:10:09,860 --> 00:10:12,379
Entonces, antes de ir a la ecuación,

88
00:10:12,379 --> 00:10:16,840
quiero que veáis que yo, a la izquierda, tengo cuatro átomos de hidrógeno.

89
00:10:17,000 --> 00:10:21,600
Dos moléculas, pero como cada molécula tiene dos átomos, cuatro átomos en total.

90
00:10:21,600 --> 00:10:24,980
dos moléculas de dos átomos, cuatro átomos.

91
00:10:25,580 --> 00:10:30,139
Cuatro átomos de hidrógeno y tengo dos átomos de oxígeno

92
00:10:30,139 --> 00:10:32,879
que están combinados en una única molécula.

93
00:10:33,460 --> 00:10:38,480
Por lo tanto, dos moléculas de hidrógeno y una molécula de oxígeno

94
00:10:38,480 --> 00:10:42,299
me van a dar dos moléculas de agua

95
00:10:42,299 --> 00:10:45,639
y cada molécula de agua tiene un oxígeno y dos hidrógenos,

96
00:10:45,700 --> 00:10:47,960
por lo tanto, a la derecha, ¿cuántos hidrógenos tengo?

97
00:10:47,960 --> 00:10:52,840
Tengo cuatro, igual que a la izquierda, cuatro átomos de hidrógeno.

98
00:10:52,960 --> 00:10:56,879
Dos están en una molécula de agua y otros dos en la otra molécula de agua.

99
00:10:57,399 --> 00:11:01,039
¿Y cuántos átomos de oxígeno tengo en los reactivos?

100
00:11:01,759 --> 00:11:08,399
Dos. Tengo en la primera molécula de agua un átomo y en la segunda molécula de agua otro átomo.

101
00:11:08,399 --> 00:11:16,159
Entonces, si os fijáis, tengo cuatro átomos de hidrógeno y dos de oxígeno en los reactivos

102
00:11:16,159 --> 00:11:22,419
y cuatro átomos de hidrógeno y dos átomos de oxígeno en los productos.

103
00:11:23,080 --> 00:11:30,120
Por lo tanto, ni hemos, ni nos hemos inventado átomos de la nada ni han desaparecido átomos.

104
00:11:30,120 --> 00:11:38,019
Los átomos siguen estando todos, pero las moléculas de los reactivos son diferentes que las moléculas de los productos.

105
00:11:38,500 --> 00:11:40,779
Por eso esto se llama cambio químico o reacción.

106
00:11:41,600 --> 00:11:44,460
¿Cómo lo representamos? Lo representamos a través de una fórmula.

107
00:11:45,240 --> 00:11:51,720
En la fórmula, como he dicho, tenemos las fórmulas de las moléculas que intervienen, H2 y O2,

108
00:11:51,720 --> 00:12:00,919
pero además tenemos los coeficientes estequiométricos, que si os fijáis son estos números grandes que aparecen antes de las fórmulas de las moléculas.

109
00:12:01,360 --> 00:12:08,179
Estos números grandes me indican el número de moléculas que intervienen en la reacción.

110
00:12:08,179 --> 00:12:15,179
Entonces, tengo hidrógeno diatómico, hidrógeno molecular, H2, y tengo dos moléculas.

111
00:12:15,799 --> 00:12:19,399
Este 2 del principio significa que tengo dos moléculas de hidrógeno.

112
00:12:21,629 --> 00:12:25,850
Además, tengo una molécula de oxígeno. El 1, igual que en matemáticas, no se pone.

113
00:12:26,230 --> 00:12:31,230
¿Vale? O sea, cuando es un 1 delante, no se pone. Por lo tanto, O2 quiere decir que hay una molécula.

114
00:12:31,590 --> 00:12:35,169
Y esto me va a dar dos moléculas de agua.

115
00:12:35,169 --> 00:12:48,509
Fijaros que este 2, que es otro coeficiente estequiométrico, indica que de H2O, es decir, de una molécula que está compuesta por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno, de esta molécula tengo dos.

116
00:12:49,129 --> 00:12:50,129
Por eso este 2 grande.

117
00:12:51,490 --> 00:12:51,690
¿Vale?

118
00:12:51,690 --> 00:13:13,809
Entonces, las fórmulas o las ecuaciones químicas intervienen las moléculas de los reactivos, las moléculas de los productos y además unos coeficientes estequiométricos que van a obligar a que en la izquierda, ¿cuántos átomos de hidrógeno tengo?

119
00:13:14,470 --> 00:13:20,730
Pues si en cada molécula tengo dos y tengo dos moléculas, tengo cuatro átomos.

120
00:13:21,009 --> 00:13:24,750
¿Lo veis? Dos moléculas con dos átomos cada molécula, cuatro átomos.

121
00:13:25,250 --> 00:13:32,309
¿Y de oxígeno? Una molécula con dos átomos, por lo tanto tengo dos átomos, cuatro de hidrógeno y dos de oxígeno.

122
00:13:32,370 --> 00:13:39,230
¿Y aquí a la derecha cuántas tengo? Pues tengo molécula, en cada molécula tengo dos hidrógenos

123
00:13:39,230 --> 00:13:42,090
y como tengo dos moléculas, tengo cuatro hidrógenos

124
00:13:42,090 --> 00:13:46,929
y en cada molécula tengo un oxígeno, pero como tengo dos moléculas, tengo dos oxígenos.

125
00:13:47,190 --> 00:13:50,350
Lo mismo, cuatro hidrógenos a la izquierda, cuatro hidrógenos a la derecha,

126
00:13:50,990 --> 00:13:54,549
dos oxígenos a la izquierda, dos oxígenos a la derecha.

127
00:13:55,389 --> 00:14:00,990
Y ya está. Eso se dice que la ecuación está igualada o está equilibrada.

128
00:14:00,990 --> 00:14:06,049
¿De acuerdo? Y nosotros lo que tenemos que hacer y este año lo que vamos a practicar

129
00:14:06,049 --> 00:14:20,370
no es construir esas ecuaciones, que eso será del año que viene, nos darán los reactivos y tendremos que hallar los productos,

130
00:14:21,070 --> 00:14:26,889
sino que lo que vamos a hacer es igualar las ecuaciones, igualar las ecuaciones.

131
00:14:27,470 --> 00:14:34,929
Es decir, vamos a poner los coeficientes estequiométricos para que se cumpla la igualdad, ¿de acuerdo?

132
00:14:35,789 --> 00:14:39,169
Bien, vamos a hacer un ejemplo que viene aquí, ¿de acuerdo?

133
00:14:39,649 --> 00:14:43,570
Bueno, primero, para escribir una ecuación química seguiremos este procedimiento, ¿vale?

134
00:14:43,629 --> 00:14:48,669
Este es un procedimiento y va a ser escribir las fórmulas de los reactivos

135
00:14:48,669 --> 00:14:53,110
separadas por una flecha las de los productos.

136
00:14:53,289 --> 00:14:56,250
O sea, lo primero que vamos a hacer es poner todo, la ecuación completa,

137
00:14:56,570 --> 00:14:58,250
reactivos en un lado y productos en otro.

138
00:14:58,889 --> 00:15:03,210
En este año es muy probable que eso me lo den o que me lo digan.

139
00:15:03,210 --> 00:15:16,649
Es decir, si yo os digo que tengo un dióxido de azufre mezclado con monóxido de carbono, pues vosotros, como ya sabemos formular, ¿verdad?, tendréis que escribir las formulitas de cada uno de los elementos.

140
00:15:17,330 --> 00:15:21,850
Por eso hemos estudiado formulación previamente, para que sepamos escribir esas fórmulas.

141
00:15:22,549 --> 00:15:32,210
Entonces, a mí me van a dar la ecuación de una u otra forma y lo que vamos a tener es que escribir esas fórmulas en formato de así, de fórmula, ¿vale?

142
00:15:32,210 --> 00:15:36,149
O sea, vamos a tener que escribir los compuestos en forma de fórmula.

143
00:15:36,830 --> 00:15:39,230
Y luego lo que vamos a hacer es ajustar la ecuación.

144
00:15:39,389 --> 00:15:42,070
Vamos a igualar la ecuación, vamos a equilibrar la ecuación.

145
00:15:42,889 --> 00:15:45,750
Se llama ajustar en lenguaje químico.

146
00:15:46,269 --> 00:15:52,149
Vamos a ajustar la ecuación, con lo cual vamos a comprobar el número de átomos que tenemos en los reactivos

147
00:15:52,149 --> 00:15:56,029
y vamos a intentar que los productos sean los mismos.

148
00:15:56,490 --> 00:16:00,370
Y para que sea lo mismo tengo que ajustar los coeficientes estequiométricos.

149
00:16:00,370 --> 00:16:11,850
Y los coeficientes estequiométricos los puedo cambiar tanto en productos como en reactivos, es decir, yo puedo poner varias moléculas tanto a la izquierda como a la derecha de la flecha, ¿vale?

150
00:16:12,009 --> 00:16:21,110
Y esto se hace, si os fijáis, ajustamos la ecuación y lo pongo aquí subrayado a ambos lados de la flecha, es decir, yo puedo poner números a ambos lados, ¿vale?

151
00:16:22,110 --> 00:16:27,090
Entonces, tener en cuenta esto, que ya os lo he dicho, y es importante,

152
00:16:27,370 --> 00:16:31,370
para calcular el número de átomos totales se deben de considerar los subíndices.

153
00:16:31,629 --> 00:16:35,669
¿Por qué? Porque el subíndice me dice cuántos átomos hay dentro de una molécula.

154
00:16:36,409 --> 00:16:39,269
Y luego tengo que multiplicarlo por el número de moléculas que hay.

155
00:16:39,269 --> 00:16:45,169
Si tengo tres moléculas de algo que tiene dos hidrógenos, pues tengo seis en total, tres por dos, ¿vale?

156
00:16:45,590 --> 00:16:47,769
Tres moléculas con dos hidrógenos por molécula.

157
00:16:47,769 --> 00:17:01,809
Bien. Preguntas. Preguntas, preguntas. Venga, estoy con el chat abierto, estoy mirando. ¿Hay alguna pregunta, alguna duda hasta ahora? Yo creo que es bastante fácil.

158
00:17:02,610 --> 00:17:14,190
¿Vale? Lo único que tenéis es que tener un poquito de orden y ahora vamos a ver en qué orden vamos a hacerlas. ¿Vale? ¿No hay ninguna pregunta? Perfecto, pues continúo, continúo.

159
00:17:15,029 --> 00:17:18,250
Entonces, vamos a poner en marcha estos conceptos, ¿vale?

160
00:17:18,809 --> 00:17:24,410
Vamos a escribir la ecuación química correspondiente a la combustión del metano, que es CH4.

161
00:17:25,230 --> 00:17:33,509
Entonces, la combustión del metano, CH4, es una fórmula, una ecuación química,

162
00:17:33,509 --> 00:17:37,849
en la cual tenemos, por un lado, el metano y por otro, oxígeno.

163
00:17:37,950 --> 00:17:43,730
Todas las reacciones de combustión sabemos que son por mezcla con oxígeno.

164
00:17:43,730 --> 00:17:46,789
el oxígeno que suele estar en el ambiente, ¿vale? En el aire.

165
00:17:47,470 --> 00:17:52,930
Entonces, cuando yo quemo, cuando yo hago el proceso de combustión de un elemento

166
00:17:52,930 --> 00:17:56,789
o de un compuesto, lo que hago es mezclarlo con oxígeno

167
00:17:56,789 --> 00:18:03,849
y normalmente se me generan unos productos que son CO2, que va a la atmósfera, y agua.

168
00:18:04,710 --> 00:18:09,329
Eso es lo normal en hidrocarburos, en mezclas de carbono e hidrógeno,

169
00:18:10,029 --> 00:18:13,130
siempre que yo haga la combustión, por ejemplo, el metano, el butano,

170
00:18:13,130 --> 00:18:18,250
Bueno, los gases que nosotros tenemos en casa normalmente, el gas natural, es también un hidrocarburo.

171
00:18:18,650 --> 00:18:22,089
Todas las veces que yo tenga un gas de este tipo, una bombona de butano,

172
00:18:22,529 --> 00:18:26,509
pues cuando encendemos el gas de la cocina lo que estamos haciendo es un proceso de combustión.

173
00:18:26,890 --> 00:18:28,849
Eso es una reacción química, aunque no lo creáis.

174
00:18:29,589 --> 00:18:33,910
Y esa reacción química lo que está haciendo es coger el oxígeno de la habitación en la que nos encontremos,

175
00:18:33,910 --> 00:18:40,670
la cocina, y va a mezclarlo con ese gas metano o ese gas propano o ese gas butano

176
00:18:40,670 --> 00:18:47,589
y eso va a generar, por un lado, CO2, que se escapa a la atmósfera, y por otro, agua.

177
00:18:48,069 --> 00:18:53,390
¿Qué ocurre? Que como la reacción es muy exotérmica, como la reacción desprende muchísimo calor,

178
00:18:53,910 --> 00:18:58,029
ese agua va a estar en forma de vapor de agua que también se va a dispersar en el aire.

179
00:18:58,029 --> 00:18:58,970
Por eso sale humo.

180
00:18:59,589 --> 00:19:05,910
Entonces, el humo que vemos, digamos, ese vapor que sale delante del fuego,

181
00:19:05,910 --> 00:19:29,089
Este humo es por un lado agua evaporada y por el otro es CO2, gas CO2, ¿vale? Dióxido de carbono. Entonces, esto que sepáis que funciona así. ¿Cómo realizamos la fórmula? Pues bien, lo primero que tenemos que hacer es poner por un lado los reactivos CH4 y O2 con un más en medio.

182
00:19:29,089 --> 00:19:31,089
Estamos siguiendo el procedimiento que hemos visto antes.

183
00:19:31,869 --> 00:19:37,529
CH4 más O2, una flecha que indica que la combustión va a suceder de izquierda a derecha en este caso

184
00:19:37,529 --> 00:19:42,450
y luego tendremos CO2 más H2O que son los productos.

185
00:19:43,730 --> 00:19:50,430
Bien, cuando hagamos una igualación, cuando hagamos un ajuste de una ecuación,

186
00:19:50,430 --> 00:19:56,470
que es como realmente se llama, vamos a ajustarla siguiendo tres pasos.

187
00:19:57,309 --> 00:20:05,069
Primero vamos a ajustar los elementos que no sean ni hidrógeno ni oxígeno.

188
00:20:05,069 --> 00:20:11,009
Es decir, primero voy a coger cualquier elemento, cualquier átomo de cualquier elemento

189
00:20:11,009 --> 00:20:19,609
que no sean hidrógeno y oxígeno y los igualaré poniendo los coeficientes estequiométricos que correspondan.

190
00:20:19,609 --> 00:20:29,529
después voy a igualar el hidrógeno y lo último que voy a intentar ajustar será el oxígeno, ¿de acuerdo?

191
00:20:30,029 --> 00:20:35,730
Ese es el procedimiento, entonces esto lo tenéis que apuntar porque siempre vamos a seguir la misma secuencia.

192
00:20:36,509 --> 00:20:43,730
Cuando hagamos un ajuste, primero ese elemento o esos elementos que no son ni oxígeno ni hidrógeno,

193
00:20:43,730 --> 00:20:53,349
hidrógeno. Segundo, ajustaremos los hidrógenos y en tercer lugar ajustaremos el oxígeno. Entonces,

194
00:20:53,970 --> 00:21:03,309
tenemos CH4 más O2. Voy a ponerme la tablet, ¿vale? Voy a abrir un segundito, darme one second,

195
00:21:03,789 --> 00:21:14,440
¿vale? Voy a poner la tablet para que veáis y os pongo el ejemplo y lo ajustamos.

196
00:21:15,359 --> 00:21:16,160
Para que sepáis.

197
00:21:18,940 --> 00:21:36,240
Un segundito, darme un segundo que estoy...

198
00:21:36,240 --> 00:21:37,220
A ver si arranca.

199
00:21:37,859 --> 00:21:38,660
Tarda un poquito.

200
00:21:40,359 --> 00:21:41,920
Vale, ya lo tengo aquí arrancado.

201
00:22:00,230 --> 00:22:05,900
Bueno, pues ahí tenéis mi iPad.

202
00:22:07,200 --> 00:22:10,960
Ahora podemos ver ya perfecto la pizarra.

203
00:22:11,880 --> 00:22:15,420
Y vamos a intentar equilibrar la ecuación de...

204
00:22:18,420 --> 00:22:19,859
Un segundito que no lo veis, ¿verdad?

205
00:22:19,859 --> 00:22:22,480
porque no lo he compartido, entonces os lo tengo que compartir.

206
00:22:25,049 --> 00:22:27,309
Compartir aplicación, ahí estamos.

207
00:22:27,549 --> 00:22:28,589
Ahora sí que la veis.

208
00:22:30,750 --> 00:22:35,819
Entonces, me voy a poner esto aquí a la derecha para ver.

209
00:22:40,890 --> 00:22:41,150
Ahí.

210
00:22:43,420 --> 00:22:43,660
Vale.

211
00:22:44,359 --> 00:22:45,940
Entonces, ya estamos viendo, ¿verdad?

212
00:22:45,940 --> 00:22:52,000
Mi pizarra y la fórmula correspondiente que tenemos que igualar.

213
00:22:52,319 --> 00:22:54,619
Tenemos, hemos dicho, por un lado,

214
00:22:54,619 --> 00:23:03,740
CH4 más O2, voy a dejar un poquito más de espacio,

215
00:23:08,859 --> 00:23:15,799
voy a dejar un poquito más de espacio, ahí está, más O2,

216
00:23:15,920 --> 00:23:18,240
para poner los números en caso de que sean necesarios.

217
00:23:18,240 --> 00:23:28,500
Y esto me va a dar CO2 más H2O, ¿vale?

218
00:23:28,500 --> 00:23:50,160
Ahí tengo la fórmula. CH4 más O2 me va a dar CO2 y agua. Perfecto. Empezamos igualando. Hemos dicho, primero ajustamos el carbono. ¿Vale?

219
00:23:51,099 --> 00:23:53,279
¿Cuántos carbonos tengo a la parte de la izquierda?

220
00:23:53,839 --> 00:23:57,279
Tengo uno, que está en esta fórmula.

221
00:23:57,859 --> 00:23:59,859
Y a la derecha tengo uno.

222
00:24:00,140 --> 00:24:02,019
Por lo tanto, el carbono está ajustado.

223
00:24:03,000 --> 00:24:03,480
No hago nada.

224
00:24:06,259 --> 00:24:08,380
¿Vale? Está ajustado, por lo tanto, no hago nada.

225
00:24:09,200 --> 00:24:19,819
Segundo, tengo que ajustar oxígeno e hidrógeno, pero hemos dicho que empezamos por el hidrógeno.

226
00:24:20,019 --> 00:24:22,660
Por lo tanto, ajustamos el hidrógeno.

227
00:24:22,660 --> 00:24:31,039
Y aquí vamos a poner los coeficientes estequiométricos que correspondan, ¿de acuerdo?

228
00:24:32,019 --> 00:24:37,480
¿Vale? Entonces, ¿cuántos hidrógenos tengo en la parte de la izquierda?

229
00:24:38,000 --> 00:24:45,900
Pues hidrógenos tengo 4 en esta molécula y 2 en esta molécula.

230
00:24:45,900 --> 00:24:52,680
Por lo tanto, ¿qué coeficiente estequiométrico tendremos que poner para que haya los mismos a la izquierda que a la derecha?

231
00:24:54,019 --> 00:24:56,420
Contestadme por el chat si lo veis, el que lo vea.

232
00:25:00,119 --> 00:25:14,460
Entonces, lo estáis viendo, ¿qué coeficiente tendré que poner y en qué molécula para que los hidrógenos de la parte de la izquierda sean iguales que los hidrógenos de la parte de la derecha?

233
00:25:16,420 --> 00:25:19,039
Tres a la izquierda y tres a la derecha. Vamos a probar.

234
00:25:19,039 --> 00:25:25,259
Me han dicho que ponga tres a la izquierda y tres a la derecha.

235
00:25:26,799 --> 00:25:33,660
Vale, si yo hago esto, lo primero es que para empezar ya me estoy cargando el ajuste del carbono.

236
00:25:34,319 --> 00:25:39,519
¿Vale? Porque ya tengo tres carbonos a la izquierda y uno solo a la derecha, con lo cual mala pinta tiene.

237
00:25:39,880 --> 00:25:41,339
Pero vamos a ver cuántos hidrógenos tengo.

238
00:25:42,140 --> 00:25:45,059
Tres por cuatro, doce.

239
00:25:45,500 --> 00:25:47,940
Y aquí tengo tres por dos, seis.

240
00:25:47,940 --> 00:25:59,000
no está ajustada, por lo tanto esto va a ser que no, no son 3 a la izquierda y 3 a la derecha, venga.

241
00:25:59,839 --> 00:26:14,400
Tengo inicialmente una molécula, repito, tengo una molécula con 4 hidrógenos a la izquierda y tengo 2 a la derecha, ¿vale?

242
00:26:15,240 --> 00:26:18,960
Entonces, ¿cuántos tengo que poner para que esto se ajuste?

243
00:26:19,000 --> 00:26:26,640
Tengo que poner un coeficiente estequiométrico que me haga que toda la fórmula de esa molécula se multiplique.

244
00:26:27,819 --> 00:26:28,039
¿Vale?

245
00:26:28,799 --> 00:26:35,119
Bueno, pues lo que tengo que hacer, creo que nadie lo dice, es, si tengo cuatro a la izquierda y dos a la derecha, es poner dos aquí.

246
00:26:40,059 --> 00:26:40,500
¿Por qué?

247
00:26:40,500 --> 00:26:45,839
Porque poniendo dos en esta fórmula, ¿qué obtengo?

248
00:26:45,839 --> 00:26:49,880
obtengo cuántos hidrógenos tengo a la parte de la izquierda, ¿vale?

249
00:26:49,940 --> 00:26:52,920
Fijaros que la parte de la izquierda es a la parte de la izquierda de la flecha.

250
00:26:54,039 --> 00:26:55,460
Cuatro hidrógenos.

251
00:26:55,559 --> 00:26:57,000
¿Y en la parte de la derecha cuántos tengo?

252
00:26:57,079 --> 00:27:02,059
Pues si cada molécula tiene dos y tengo dos moléculas, dos por dos, cuatro.

253
00:27:02,220 --> 00:27:06,799
Con lo cual, cuatro hidrógenos a la izquierda y cuatro hidrógenos a la derecha lo tengo equilibrado.

254
00:27:07,279 --> 00:27:12,480
Por lo tanto, son dos en la molécula de H2O, ¿vale?

255
00:27:12,480 --> 00:27:13,519
Ese es mi ajuste.

256
00:27:13,519 --> 00:27:28,309
Y lo tercero que voy a hacer, lo tercero que voy a hacer es ajustar el oxígeno, que es la última que me queda.

257
00:27:29,009 --> 00:27:34,150
¿Cuántos oxígenos tengo? Bueno, pues de momento tengo dos oxígenos aquí.

258
00:27:34,769 --> 00:27:48,500
¿Cuántos oxígenos tengo en la parte de la derecha? Tengo aquí dos, y aquí, ah, no lo escribe, ahí.

259
00:27:48,500 --> 00:27:56,859
Aquí dos y aquí a la derecha uno, ¿verdad? Pero como tengo dos moléculas de H2O, tengo también dos.

260
00:27:57,559 --> 00:28:00,359
Por lo tanto, tengo a la derecha dos y dos cuatro y a la izquierda dos.

261
00:28:00,660 --> 00:28:03,700
¿Qué coeficiente estequiométrico tengo que poner para que me quede igualado?

262
00:28:05,339 --> 00:28:16,349
Estoy mirando el chat a ver si alguien responde. Dos, efectivamente, dos aquí en el oxígeno.

263
00:28:16,349 --> 00:28:23,089
¿Verdad, Javi? Entonces, fijaros, 2 en el O2 y ya está ajustado.

264
00:28:23,390 --> 00:28:46,079
Entonces, fijaros que la fórmula final, la voy a escribir aquí abajo, la fórmula final que me queda es CH4 más 2 de O2 me va a dar CO2 más 2 de H2O.

265
00:28:46,079 --> 00:28:58,940
¿Vale? Vamos a contar. Carbonos, uno a la izquierda y uno a la derecha, ¿vale? Perfecto, está ajustado.

266
00:28:59,980 --> 00:29:10,599
Hidrógenos, tengo cuatro y a la derecha tengo dos por dos, cuatro, está ajustado.

267
00:29:10,599 --> 00:29:27,059
Y oxígenos, tengo 2 por 2, 4, y a la derecha tengo 2 y otros 2 aquí, 4, con lo cual también está ajustado.

268
00:29:27,339 --> 00:29:29,859
Perfecto, pues esta fórmula estaría ajustada.

269
00:29:29,859 --> 00:29:50,700
CH4, ¿vale? Sería CH4 más 2O2, me va a dar CO2 más 2 de agua, ¿de acuerdo?

270
00:29:51,740 --> 00:30:01,420
Y esa sería la fórmula final que nosotros tendríamos a ajustar, ¿vale?

271
00:30:01,420 --> 00:30:12,940
preguntas preguntas que tengáis al respecto más o menos está claro cómo se ajusta lo importante

272
00:30:12,940 --> 00:30:22,819
lo que quiero que veáis es que el ajuste comienza por los carbonos me había liado al principio pero

273
00:30:22,819 --> 00:30:29,420
ya lo has entendido perfecto entonces el ajuste siempre empieza por los por los elementos que

274
00:30:29,420 --> 00:30:36,980
no son oxígeno ni hidrógeno. En este caso el carbono y empezamos a poner numeritos para ajustarlos.

275
00:30:37,099 --> 00:30:40,819
En este caso no es necesario porque a la izquierda tengo uno, a la derecha tengo uno y ese ya no lo

276
00:30:40,819 --> 00:30:45,359
toco, ese ya no se puede tocar porque si lo toco entonces lo que hago es cargarme el ajuste del

277
00:30:45,359 --> 00:30:51,160
carbono, con lo cual los carbonos los ajusto y ya me olvido de ellos. Estas dos moléculas ya no las

278
00:30:51,160 --> 00:30:56,079
puedo tocar. Ahora vamos a por el hidrógeno. El hidrógeno tengo cuatro a la izquierda y dos a la

279
00:30:56,079 --> 00:31:01,279
derecha, por lo tanto tengo que ajustarlo. Y una vez ajustado el hidrógeno, que es

280
00:31:01,279 --> 00:31:05,920
poniéndole el 2 a la molécula de agua, y una vez ajustado el hidrógeno vamos a

281
00:31:05,920 --> 00:31:09,960
ajustar los oxígenos, que tenemos 4 en total y a la izquierda sólo 2, por lo

282
00:31:09,960 --> 00:31:13,079
tanto hay que ponerle un 2 a la izquierda. Y al final me queda la fórmula

283
00:31:13,079 --> 00:31:21,299
ajustada, ¿vale? Bien, pues eso es exactamente lo que tenéis explicado en

284
00:31:21,299 --> 00:31:32,880
el cuaderno, ¿vale? En el libro. Es decir, lo que tenemos es, un segundito, aquí voy a ponerlo así, para verlo bien.

285
00:31:33,519 --> 00:31:39,519
Entonces, lo que tenemos es, cuando queremos ajustar esta fórmula, lo primero que tenemos que hacer es,

286
00:31:39,599 --> 00:31:43,420
bueno, primero el carbono ya vemos que está ajustado, está igualado, con lo cual no lo tocamos.

287
00:31:44,000 --> 00:31:48,680
El hidrógeno, que es lo siguiente que tenemos que hacer, no está igualado, por lo tanto hay que igualarlo

288
00:31:48,680 --> 00:31:52,779
y para igualarlo tenemos que ponerle un 2 delante a la molécula de agua.

289
00:31:53,640 --> 00:31:57,640
Ese es el 2 que hemos colocado primero y después ajustamos el oxígeno.

290
00:31:57,779 --> 00:32:02,579
Siempre en ese orden, recordad por favor, primero los elementos que no son hidrógeno y oxígeno,

291
00:32:02,700 --> 00:32:04,700
segundo hidrógeno, tercero oxígeno.

292
00:32:05,460 --> 00:32:09,960
Y al final tenemos CH4 más 2O2 me da CO2 más 2H2.

293
00:32:10,079 --> 00:32:15,960
Y fijaros que en forma gráfica me queda esto, una molécula de metano y 2 de oxígeno,

294
00:32:15,960 --> 00:32:24,160
oxígeno, que el oxígeno es diatómico, me va a dar un CO2 y dos moléculas de agua. Si contamos

295
00:32:24,160 --> 00:32:29,720
pelotillas negras que son las de carbono, tengo una y una, perfecto, ni han aparecido ni han

296
00:32:29,720 --> 00:32:35,140
desaparecido. Hidrógenos, tengo cuatro que van a ir dos a una molécula de agua y otras dos a otra

297
00:32:35,140 --> 00:32:41,380
molécula de agua, perfecto, las tengo ajustadas. Y cuatro oxígenos, dos de ellos van a estar en el

298
00:32:41,380 --> 00:32:46,640
dióxido de carbono, y las otras dos van a estar en la molécula de agua, en las moléculas de agua.

299
00:32:47,160 --> 00:32:47,700
Y tengo cuatro.

300
00:32:48,099 --> 00:32:53,119
Los mismos átomos que hay a la izquierda los tengo a la derecha, exactamente los mismos,

301
00:32:53,319 --> 00:32:55,400
ni aparecen átomos ni desaparecen átomos.

302
00:32:55,599 --> 00:32:59,099
Y por eso hemos ajustado estas ecuaciones.

303
00:33:00,259 --> 00:33:00,480
¿Vale?

304
00:33:01,619 --> 00:33:02,180
¿Entendido?

305
00:33:02,660 --> 00:33:04,119
Esa es la primera parte.

306
00:33:05,160 --> 00:33:11,019
Luego vino un señor que se llamaba Lavoisier y sacó una teoría, una ley, que dice

307
00:33:11,019 --> 00:33:14,759
que se llama la ley de conservación de la masa o ley del aguasier

308
00:33:14,759 --> 00:33:21,180
que nos dice que la masa de los reactivos y la masa de los productos

309
00:33:21,180 --> 00:33:23,599
tiene que coincidir.

310
00:33:24,599 --> 00:33:29,559
Entonces, si yo aquí calculo la masa molecular de esta molécula

311
00:33:29,559 --> 00:33:34,079
que ya hemos visto cómo se calculan las masas moleculares sumando la masa de cada átomo

312
00:33:34,079 --> 00:33:38,339
y calculo la masa molecular de estas dos moléculas

313
00:33:38,339 --> 00:33:42,200
que es calculando la masa molecular de los dos y multiplicándola por dos

314
00:33:42,200 --> 00:33:43,420
puesto que no tengo moléculas

315
00:33:43,420 --> 00:33:48,859
eso me va a dar lo mismo que si yo calculo la masa molecular del CO2

316
00:33:48,859 --> 00:33:54,259
y le sumo dos veces la masa molecular del agua

317
00:33:54,259 --> 00:33:58,319
¿vale? es decir, si yo ahora calculara las masas moleculares

318
00:33:58,319 --> 00:34:02,700
lo que voy a encontrarme es que esta parte de la izquierda va a pesar

319
00:34:02,700 --> 00:34:04,700
lo mismo que esta parte del agua

320
00:34:05,160 --> 00:34:18,579
Entonces, como las ecuaciones siempre suceden en esa proporción, si yo mezclara la cantidad correspondiente en kilos a la masa molecular del metano

321
00:34:18,579 --> 00:34:25,320
más la cantidad correspondiente en kilos a la masa molecular de los oxígenos,

322
00:34:25,860 --> 00:34:34,079
obtendría la cantidad correspondiente en kilos a la masa molecular del CO2 más la cantidad correspondiente en kilos de agua.

323
00:34:34,699 --> 00:34:40,039
la masa se va a mantener porque los átomos ni aparecen ni desaparecen

324
00:34:40,039 --> 00:34:42,019
y lo que pesan son los átomos, ¿vale?

325
00:34:42,079 --> 00:34:45,179
Cada átomo pesa lo que pesa y eso es lo que tenemos en la tabla periódica.

326
00:34:45,739 --> 00:34:49,860
Y ya estamos enlazando lo que hemos estudiado de tabla periódica

327
00:34:49,860 --> 00:34:51,980
con lo que hemos estudiado de formulación

328
00:34:51,980 --> 00:34:57,239
y ya estamos llevándolo al mundo real en el cual suceden reacciones químicas

329
00:34:57,239 --> 00:35:01,360
como esta del metano, que podríamos haber hecho la del butano o la del propano

330
00:35:01,360 --> 00:35:09,739
y podríamos haber dicho que esto es lo que sucede en una cocina cualquiera, de las que tiene fogones, o en una barbacoa, ¿vale?

331
00:35:10,000 --> 00:35:14,159
Cuando nosotros encendemos la barbacoa, lo que estamos haciendo es quemar hidrocarburos.

332
00:35:14,460 --> 00:35:22,360
Vamos a quemar sustancias que tienen esta forma, CH4, C2H6, o sea, yo qué sé, fórmulas diferentes,

333
00:35:22,800 --> 00:35:26,219
pero van a ser fórmulas que implican carbonos e hidrógenos.

334
00:35:26,780 --> 00:35:30,300
Vamos a mezclarlo con el oxígeno del ambiente y eso es una reacción de combustión,

335
00:35:30,300 --> 00:35:33,059
que también hemos visto en los tipos de reacciones antes,

336
00:35:33,739 --> 00:35:36,480
qué tipos de reacciones son cada una de ellas, ¿vale?

337
00:35:37,239 --> 00:35:41,380
Bueno, pues entonces tenemos por un lado reacciones químicas y su ajuste

338
00:35:41,380 --> 00:35:48,000
y por otro la ley del aguasier, que nos dice que la masa de los reactivos

339
00:35:48,000 --> 00:35:51,599
tiene que coincidir con la masa de todos los productos.

340
00:35:52,519 --> 00:35:52,820
Bien.

341
00:35:54,679 --> 00:35:58,650
Preguntas. Preguntas hasta ahora.

342
00:35:58,650 --> 00:36:02,130
Ya hemos visto, entonces, las dos partes de que consta esta clase.

343
00:36:02,550 --> 00:36:06,190
Por un lado, ajuste de ecuaciones, lo que es una ecuación,

344
00:36:06,650 --> 00:36:10,309
cómo funcionan las ecuaciones y su ajuste, y por otro, la ley de la guasía.

345
00:36:11,050 --> 00:36:15,969
Bueno, pues entonces, ¿qué vamos a tener que hacer en esta semana?

346
00:36:17,170 --> 00:36:18,929
Bueno, en esta semana, en estos días, ¿vale?

347
00:36:19,630 --> 00:36:25,849
Vamos a practicar, os voy a poner un ejercicio de práctica de ecuaciones de reacciones químicas sencillas,

348
00:36:25,849 --> 00:36:30,550
en la cual yo os voy a dar, bueno, aquí lo que os va a aparecer cuando os aparezca este recurso,

349
00:36:31,349 --> 00:36:40,929
va a ser una serie de, una ecuación que se plantea como problema y luego os da opciones de ajustes diferentes

350
00:36:40,929 --> 00:36:46,309
y me tenéis que decir cuál de estas es la correcta y eso 10 veces, ¿vale?

351
00:36:46,309 --> 00:36:50,909
Entonces, vamos a la otra, por ejemplo, pues tengo diferentes fórmulas y tenéis que ajustarlos.

352
00:36:50,909 --> 00:37:09,530
Es muy fácil porque además os da la solución. Pero a mí me gustaría que vosotros intentárais hacerlo por vuestra cuenta, que casi vais a tardar menos, pero intentárais hacerlo por vuestra cuenta. ¿Cómo ajustamos esto? Pues primero el azufre, después el hidrógeno que no existe y por último los oxígenos.

353
00:37:09,530 --> 00:37:16,389
Y luego vayáis a las soluciones y comprobéis cuál es la que os ha salido, ¿vale?

354
00:37:16,510 --> 00:37:22,269
Así practicaréis, porque yo os voy a pedir que me hagáis ajustes, ¿vale?

355
00:37:22,429 --> 00:37:28,610
Os voy a pedir de alguna forma, ya veré cómo, pero de alguna forma os voy a pedir que me hagáis un ajuste de una forma, ¿de acuerdo?

356
00:37:29,090 --> 00:37:34,289
Entonces, este es el ejercicio que os voy a poner para que me lo hagáis para el miércoles.

357
00:37:35,190 --> 00:37:38,190
Es muy fácil, ¿vale? Del 1 al 10.

358
00:37:39,130 --> 00:37:46,429
Y también quiero que me hagáis el resumen de la ley de la conservación de la masa o de la ley del aguasier.

359
00:37:47,349 --> 00:37:56,070
Entonces tenemos un interactivo del aguasier, que lo tenéis que ver, que es muy facilito, son cinco transparencias.

360
00:37:56,730 --> 00:38:02,889
Y luego simplemente aquí tenemos un poco la ley del aguasier en estos cuatro parámetros.

361
00:38:03,210 --> 00:38:06,210
Uno, dos, tres y cuatro. Quiero que me hagáis un resumen.

362
00:38:07,050 --> 00:38:11,730
Entonces, para el miércoles, para el miércoles, ¿de acuerdo?

363
00:38:12,309 --> 00:38:16,590
Que vamos a tener, bueno, no, para el viernes, que vamos a tener clase el viernes, ¿vale?

364
00:38:16,630 --> 00:38:18,630
Para el viernes, así ya os dejo un poquito más de tiempo.

365
00:38:19,449 --> 00:38:26,150
Para el viernes, quiero que me hagáis las ajustes del ejercicio de ajustes,

366
00:38:26,150 --> 00:38:31,090
quiero que me hagáis el resumen y que veáis el interactivo del aguasier

367
00:38:31,090 --> 00:38:37,010
y que me hagáis el resumen de esta parte que hemos visto aquí, que es nada, cuatro frases, ¿vale?

368
00:38:37,110 --> 00:38:42,730
O sea, esta parte del apartado 2.1, ¿vale?

369
00:38:42,750 --> 00:38:48,949
Y con eso hemos terminado el apartado 2 del tema, ¿de acuerdo?

370
00:38:50,429 --> 00:38:51,869
¿Entendido lo que hay que hacer?

371
00:38:53,170 --> 00:38:53,690
Preguntas.

372
00:38:54,550 --> 00:38:56,489
Voy a detener ya todo esto.

373
00:38:56,489 --> 00:39:00,889
Para que me veáis así, en grande.

374
00:39:01,090 --> 00:39:28,239
Venga, preguntas. Vale, pues entonces, ¿qué me debéis? Hoy me tendríais que entregar, los que no lo hayáis hecho ya, me tendríais que entregar los ejercicios de la parte anterior, ¿vale? Los resúmenes y los ejercicios de los interactivos y de los dos ejercicios que os mandé la semana pasada, con lo cual habéis tenido tiempo de sobra para hacerlo.

375
00:39:28,239 --> 00:39:32,320
y ahora deberíais de estar haciendo ya de aquí al viernes

376
00:39:32,320 --> 00:39:35,139
el resumen de lo que hemos visto hoy

377
00:39:35,139 --> 00:39:39,239
y los dos ejercicios que os los voy a asignar ahora mismo en cuanto termine

378
00:39:39,239 --> 00:39:43,059
preguntas pues que tengamos

379
00:39:43,059 --> 00:39:47,750
alguna pregunta, alguna duda, algo que aclarar

380
00:39:47,750 --> 00:39:49,349
estoy mirando el chat, no veo nada

381
00:39:49,349 --> 00:39:52,869
vale, pues damos por terminada la clase

382
00:39:52,869 --> 00:39:56,650
vale, y nada, simplemente que practiquéis

383
00:39:56,650 --> 00:39:59,570
y espero vuestras respuestas